元素

每节点3个位移量，每个单元2个节点。所以单元矩阵是6行6列（3*2=6）。对于行：前三行元素对应单元编码1；后三行元素对应单元编码2。对于列：前三列元素对应单元编码1；后三列元素对应单元编码2。。元素K12，是第1行，第2列。行对应单元节点编码1，列对应单元节点编码1。对应到总刚矩阵K中的总码为：行对应的总码4；列对应的总码4。又因每3元素对应一个节点。因此：对于行：元素应放在（4-1）*3+1=10行；也就是前三个单元的9个元素位置再加上元素在本单元的位置，为放在总刚矩阵K中行的位置。对于列：元素应放在（4-1）*3+2=11列；也就是前三个单元的9个元素位置再加上元素在本单元的位置，为放在总刚矩阵K中列的位置。

在有限元法中，求总体刚度矩阵的方法有两种。一种是直接利用刚度系数集成的方法获得总体刚度矩阵；第二种是由单元刚度矩阵按节点的顺序编号叠加而成，而建立单元刚度矩阵的方法有直接刚度法、虚功原理法、能量变分法等等。以上两种方法都应用到叠加原理。

用维索引就可以。例如二维数组，A=[1 2 3;4 5 6;7 8 9]要引用其第2行第三列的元素，就是：A(2，3)程序：A=[1 2 3;4 5 6;7 8 9]a=A(2,3)--------------运行结果为：a =6

单元刚度矩阵特征： 1、对称性 2 奇异性 3 主对角元素恒正 4 所有奇数（偶数）行的和为 0 结构刚度矩阵的特征： 1、对称性 2奇异性 3主对角元素恒正 4稀疏性 5非零带状分布

因为B矩阵不一样，所以每个单元的四个节点的刚度矩阵不一样

[number,cellstr]=textread("a.hex",":%8d%s"); %number为昌号后面的八位二进制，cellstr为后续的十六进制数组成的字符串细胞元str=cell2mat(cellstr); %细胞元转为矩阵str=reshape(str",1,numel(str)); %转为一行，你的例子给出的是6列data=sscanf(str,"%4x");data_new=bitand(data,hex2dec("3fff")); %忽略头2位[dec2bin(data,16),repmat(" ",26,1),dec2bin(data_new,16)]

肽键的结构简式：-CONH-.所以肽键含有的元素是C,H,O,N元素。 正确。

仰望天空，宇宙中充满了大大小小的物质结构，布满了无数的恒星、星系、星系团；环顾四周，在我们身边可以看到各种各样的物质形式，有空气、有水、有高楼大厦、有 汽车 、有各种生物等等，看到这样一个纷繁的世界，我们难免不去想这些物质是怎么来的？追其根本，物质的起源其实就是宇宙的起源，因为我们地球也只不过是宇宙中的一颗普普通通的由物质构成的星球。 那么宇宙的起源是怎样的？ 我们对宇宙起源的了解得益于爱因斯坦相对论的提出，这为我们人类能正确理解时空的性质奠定了基础，相对论告诉我们，时间和空间是一个统一的整体，并且时空会因为物质/能量的存在而改变其形状曲率，反过来时空的曲率又会影响物质在空间中的运动状态。 因此在广义相对论控制下的宇宙是一个动态的宇宙，它会因为引力的存在发生收缩，最终坍缩到一个点上，不过在爱因斯坦的心中更加崇尚一个静止的宇宙，所以他就为自己的引力方程引入了一个宇宙常数，这个宇宙常数可以对抗平衡物质引力的作用，以保证整个宇宙是静止的。 不过事实证明，爱因斯坦的引力常数只是他的一厢情愿，宇宙并不需要静止，更不会收缩，而是一直在膨胀，这一重大的发现是埃德温·哈勃在1924年发现的。膨胀的宇宙为现代宇宙学的诞生以及人类对宇宙模型的建立提供了一个绝好的思路。 不仅是宇宙，假如我们在生活中看到一个东西在不断地膨胀，我们很容易就能想到，在过去这个东西肯定体积更小，这一思路对宇宙来说也是适用的。膨胀的宇宙在遥远的过去体积更小、物质更加稠密、温度更高，这就是宇宙大爆炸理论模型来源的基础。 现在我们知道宇宙在138亿年前起源于热大爆炸状态，也就是一个温度、密度、能量非常高的状态，这个状态又来自于宇宙暴涨阶段，在暴涨阶段，宇宙空间以指数膨胀的方式迅速的扩张，暴涨结束后，真空能量衰变到物种和辐射中，产生了我们在标准模型中已知和未知的所有基本粒子。 随着宇宙的膨胀温度的降低，夸克被束缚在和质子和中子中，质子和中子结合产生原子核，直到宇宙诞生后的30万年，随着温度的降低，原子核和电子得以结合在一起，宇宙首次诞生了中性原子，不过宇宙早期进行的大爆炸核合成所创造的中性原子只有氢、氦、锂，其中氢的数量约为92%，氦的数量约为8%，及其微量的锂可以忽略不计。现在氢元素有了，那么元素周期表中其他比氢和氦重的元素是怎么来的？ 恒星：宇宙重元素的加工厂 中性原子诞生以后，宇宙充满了以氢为主要成分的气体云，这些物质的分布从严格意义上来说并不是均匀的，而且在大小尺度上都存在及其微小的密度波动，这一点我们可以在微波背景辐射中发现。这些物质密度为微小不均匀就为更大的物质团块的诞生提供了基础。 我们知道物质密度越大引力就越大，所以那些物质密度稍微高的地方就会开始在引力的作用下吸积周围的物质，由于引力是一种失控的力，也就是密度越大的区域形成物质团块的速度更快，而物质聚集就会导致核心温度的升高，超过一定的阈值就会在核心区域点燃核聚变。核聚变的过程就是一个将轻元素融合为重元素的过程，并且损失的质量会以能量的形式释放出来，这就是恒星发光发热的根本原因。 以太阳为例，其核心的温度可以达到1500万摄氏度，密度可以达到铅的13倍，但是就是这样的高温高压，还不足以克服质子之间的库仑力，使得它们融合在一起。不过，多亏了量子力学的作用，两个质子可以发生量子隧穿效应，在极端和极小的几率下瞬间靠近对方并被太阳高温和高压的环境融合成为氘，虽然双质子融合几率很低，但是太阳有10^57个质子，大约10%位于太阳核心，因此从这么大的基数来看，发生质子-质子融合的数量还是很多的。 在氘形成以后，会迅速在捕获一个质子变为氦-3，两个氦-3会继续融合为氦-4，太阳内部每秒钟大约有4×10^38个质子会聚变为氦-4，而这个过程中会有400万吨的质量转化为能量。上图就是太阳聚变重元素的过程，但最后也只能将元素聚变为碳、氮、氧，并发生循环，最后太阳会在行星状星云中死亡，在其核心会留下以碳为主的白矮星。但是在质量更大的恒星中，会将元素一路聚变到铁，上图展示了更大质量的恒星各种元素聚变发生位置，那么恒星最后的聚变为何会在铁元素停止，发生超新星爆发，核心要么坍缩为中子星，要么变为黑洞呢？上图可以看到在铁元素以前，元素的聚变都会释放能量，而到了铁以后会发生了变化，这些元素融合聚变以后就不再释放能量，反而会吸收能量，因此恒星到铁以后都无法在继续聚变，而铁核达到了一定的质量会在引力的作用下剧烈的收缩，释放出巨大的引力势能，将整颗恒星炸毁。既然恒星无法聚变比铁更重的元素，那么元素周期表中的其他重元素是咋来的？ 其他更重的元素的诞生得益于超新星爆发或者是中子星相撞后产生的巨大能量并且会释放出大量的高能中子，这些中子会被其他元素捕获，使得元素变为更重的元素，铁以后的元素都是这么来的，而这个过程被称为快中子和慢中子捕获过程。 总结一下 宇宙最基础的元素氢来自于大爆炸的核合成，而比氢重的元素来自于各种质量恒星聚变的结果，铁元素之所以聚变不下去是因为它不再释放能量，或导致核心聚变停止塌缩，毁灭整颗恒星，恒星在毁灭的过程中发生的中子捕获过程，又为宇宙创造了比铁更重的元素。 构成我们的物质从何而来，为何铁元素是核聚变的终结者？ 这个问题不错，涉及到了对宇宙的起源、发展演化、物质循环的系统性认知。从我们所生活的地球上的物体，再拓宽视野进入太阳系，然后是银河系，再到更加广袤的河外星系，共同组成了我们可观测宇宙的一部分，而这些宏观物体都是由微观原子构成，而微观原子又由于质子和中子的不同组合，形成了丰富多彩的物质世界。那么，我们追根溯源，这些物质都是怎么来的呢？ 宇宙大爆炸－所有物质的起源 其实在人类刚开始探测宇宙的奥秘时，并没有意识到我们的宇宙到底从何而来，直到科学家们相继观测到宇宙微波背景辐射时，应用现有理论体系根本无法进行合理解释。后来，随着哈勃利用天文望远镜长期观测到目标星体与地球的距离在逐渐远离，距离越远的星系红移现象越明显，科学界才逐渐形成了宇宙逐渐膨胀的事实，然后以现在的时间点进行倒推，提出了现在的宇宙来源于最初质量无限大、体积无限小、能量无穷高的奇点大爆炸假说。 大约138亿年前，在奇点大爆炸的瞬间，随着巨大能量的释放，宇宙空间呈现大暴涨，以指数级体积增长的方式奠定了原始宇宙的基础。在大暴涨之后，能量在真空环境下发生衰变，逐渐产生质子、中子、电子、夸克等所有基本粒子。几十万年之后，通过真空衰变的长时间酝酿，质子和中子才慢慢地结合形成原子核，然后又过了几十万年，这些原子核和电子才进行了结合，从而诞生了宇宙中第一批中性原子，其中占比最高的为氢、其次为氦，氢的比例可以达到90%以上，从而为宇宙中星体的诞生创造了最基本的条件。 恒星核聚变－接纳大爆炸后产生的物质并且创造新物质 根据科学家推测，在宇宙奇点大爆炸之后的几亿年时间里，星际空间中充斥着的物质主要是氢和氦等质量非常轻的气体，宇宙中没有一点光明。随后，在星际气体相互之间引力的作用下，这些气体开始抱团，有些规模较大的气团又相互聚合，形成原始星云团。 这些星云团与星云团之间开始发生了比较明显的引力扰动现象，促使一部分区域形成气体密度更大的空间，从而可以吸聚更多的星际气体，而且吸聚的速度越来越快，在气体相互撞击和引力压缩的影响下，形成了温度逐渐上升的核心区，恒星的“胚胎”逐渐登上了 历史 舞台，因此宇宙中最原始的一批恒星，是诞生于宇宙大爆炸之后5-6亿年左右的。 当核心区积聚的物质规模达到一定程度，使得核心区温度上升到700-1000万摄氏度时，就会触发之前吸聚大量氢元素的核聚变临界点，核心区就会开启氢元素的核聚变进程，从而拉开了恒星的序幕。之后，通过4个氢原子核聚变形成1个氦原子核、同时释放若干光子和相应能量的链式反应，恒星内部持续进行着氢元素的消耗，而向外源源不断地释放着光子和能量。 维持恒星内部核聚变进程的主要因素在于内核的温度，温度的维持依赖着参与核聚变物质的不断输入，而恒星内核在核聚变的过程中，会向外产生一定的辐射压，这个辐射压在一定程度上阻止了恒星继续从外界吸收星际气体的能力，所以恒星的核聚变能够进行到什么程度，取决于在发生聚变前的原始质量。在聚变过程中，随着氢元素的不断消耗，内部温度逐步下降，向外的辐射压不足以支撑重力作用引发坍缩，而在坍缩过程中，恒星外层原来没有参与核聚变的氢元素，补充进内核，从而又提升了内核的温度和压力，确保恒星内聚变的持续。可见，恒星之所以能够维持相对稳定的形态，与辐射压和重力相互之间的博弈有直接关系。 然而，当恒星质量较小时，在反复的坍缩之后，外层也没有多作的氢元素了，恒星内部的温度就会逐渐降低，恒星的核聚变就会慢慢终止，此时恒星核聚变的产物就以氦为主，慢慢过渡到红矮星行列。当恒星的质量较大时，可以维持内部核聚变温度条件的物质基础就比较雄厚，可以满足支撑到氦到碳、碳到氧等等后续的核聚变条件。也就是说，不同质量的恒星，其最终核聚变的产生不尽相同，于是就相应地在产生氦、碳、氧、氖、镁、硅、磷、硫、铁之后完成恒星主序期的使命。 而一旦聚变形成铁元素，因为其比结合能在所有元素中是最高的，其发生核聚变所释放的能量要低于需要输入的能量，无论恒星质量多大，都不能再引发后续的核聚变，聚变也到达了终点。 超新星爆发－推动更重元素的产生 当恒星在完成所有的核聚变之后，如果残余的质量仍大于钱德拉塞卡极限（1.44倍太阳质量），则恒星外壳的引力将会超过简并压，恒星发生剧烈收缩，使得内部某些区域的温度和压力迅速升高，电子简并气体中电子会被原子核俘获，引发电子俘获反应，进一步减小简并压，使得坍缩更为加剧。 另一方面，电子俘获反应相应释放一定量的伽马射线（光子），使得区域温度迅速升高，达到重新启动核聚变的条件，不过这个核聚变是处于失控状态的，会在局部区域产生高能量的激波向外层反弹，从而将恒星的部分组成物质从内向外与恒星本体剥离，引发超新星爆发，根据激波能量的大小，这种爆发持续的时间有长有短，也有可能短时间内就将恒星炸毁。 由于超新星爆发时温度超高，可以达到1000多亿摄氏度，所激发的超高能量可以释放大量的高能中子，这些高能中子如果与其它同时被释放的其它元素相结合，就会在高温环境下形成比铁元素更重的其它元素。 总结一下 通过恒星的这种从吸聚物质、核聚变、释放聚变物质、合成新物质的周期性变化过程，从而形成了目前宇宙中丰富多彩的元素，而这些元素又作为其它恒星、行星、卫星以及星际尘埃的重要组成部分。因此，构成地球以及我们人体的所有物质，其元素来源即可以追溯到最初的宇宙大爆炸，也来源于这一区域上一任恒星的发展演化以及超新星的爆发，同时也是太阳系形成过程中对这些物质的吸聚和重组的过程。 其实真是一个很好的问题，它主要涉及到宇宙大爆炸、恒星内部的机制以及超新星爆炸，我们可以按时间线捋一捋这个问题到底是咋回事。 宇宙大爆炸 话说，我们的宇宙起源于一次大爆炸。这是目前主流的看法，主要的证据有宇宙微波背景辐射，氦丰度，以及哈勃观测到的星系的退行。详细点说，就是哈勃发现了宇宙里的星系正在远离我们，但是不是星系在动，而是它们所在的空间在膨胀，我们观测就会感觉好像是在退行。如果把时间往回追溯，那宇宙最早不就是一个点？从宇宙大爆炸出发，科学家不断地完善宇宙模型。而按照目前的理论，宇宙大爆炸之后，1秒内特别精彩，如果总结一下就是： 空间：宇宙膨胀得超级快，在10^-33秒内，经历100次加倍，空间变大为原来的10^30倍，这也被称为大暴胀。 物质：一开始宇宙充满能量，没有任何物质，慢慢地，各种比原子尺寸小的粒子出现了，诸如：质子、电子、夸克等等作用力：四大作用力也分离了出来，分别是：强相互作用力、弱相互作用力、电磁力，万有引力。它们是万物的粘合剂，如果没有四大作用力的柞村，就不会有物质的存在，不会有太阳，更不会有地球和我们，宇宙万物将成为一片散沙。这些事情都发生在宇宙大爆炸的第一秒内，宇宙的温度，密度都降了下来，在大概30万年后，质子俘获电子形成了中心的原子。 所以，我们宇宙当中，大量的元素都是氢和氦，这是前两个顺位的元素，原子核内的质子数都特别少，氢只有一个，而氦只有两个。氢和氦的占比超过了99%。那其他大号的元素到底从哪里来呢？ 恒星 而产生更大顺位的元素就需要更强的外界作用才行，在宇宙大爆炸之后的5亿年之前，宇宙是一片漆黑的，因为没光源。宇宙中的主要成分就是一些气态物质。这些气态物质在引力下慢慢地形成了密度稍微高一些的气体云块，然后再逐渐形成了恒星。所以，第一代恒星大概出现在宇宙大爆炸之后的5亿年前后。那恒星为什么会发光呢？ 这其实是因为 核心内部有聚类的核聚变反应。 发现没有核聚变反应前后，有可能会造成原子序数变大，说白了就是产生更高顺位的元素。不过，恒星内部的核反应要比普通的氢核聚变复杂一下。主要是有两种方式， 一种叫做：质子-质子反应链（简称P-P链），最终生成氦-4另外一种叫做：碳氮氧循环，最终也是生成氦-4，其中碳氮氧以及少量氟在这个过程中会充当反应的催化剂。这两种反应是汉斯贝特等科学家提出来，并且得到了观测的验证。他们的理论还影响了粒子物理标准模型，并且获得了诺贝尔奖，可以说是相当坚实的理论。所以，恒星在主序星时期，会燃烧氢（核聚变），生成氦-4。质量不同的恒星，其实内部的情况或多或少有些差异，主要就是PP反应链多一点，还是少一点的问题。而之所以可以发生核聚变反应，是因为自身引力导致中心温度升高，加上量子隧穿效应，最终达到了可以点燃氢的水平，就会发生核聚变反应。元素炼丹炉&超新星爆炸 恒星在主序星时代结束时，会变成红巨星或者超红巨星。这是因为由于质量的减少，自身引力减弱，导致引力无法与核心核聚变反应产生向外的压力抗衡，所以会膨胀起来。我们以太阳为例来分析，就是下面这样： 紧接着，恒星会继续燃烧氦，然后是碳，氧等，发现没有，开始有其他元素的出现了。大多数的恒星其实都停在了铁元素之前，这是因为铁元素太稳定了，它核聚变反应所需的能量比所释放的能量还要多，这不是入不敷出了么？所以，如果质量不够大的恒星，一般来说说就会停在铁之前。如果质量足够大，那恒星由于自身引力足够大，还会继续压缩核心，温度不断升高，最终达到铁核聚变反应的条件，然后发生超新星爆炸。超新星爆炸由于能量巨大无比，就会可以合成顺位在铁之后的元素，宇宙中大号的元素基本上都来自于一场场超新星爆炸。 所以，我们可以来总结一下，

认真分析过， 你的理由是真核生物的起始密码子是甲硫氨酸。这个是正确的。像下面老兄扯到原核生物上去了。除了甲硫氨酸外还有半光氨酸含S 但是蛋白质合成了以后，有些部位是要切除的。比如酶原，要切除自己的一部分肽链才能有活性。他正好把前面切除了呢。所以不绝对。你明白了吗

本人冰灵，渣装备，在里面五万出头的血，s生命后缀两件，回一下1800，48水38火，艰苦奋战700场后2387分了，暂列第二。这里给大家提供一些我总结出来的技巧。首先自备传说杖，束缚右手(没牌子，我还没用过束傅，目前用的海龙珠)我从个人认为由易到难的排序来说：1.圣徒：土豪级圣徒用闪电和雷爆恶心你也挺痛，不过很好逮，略过。2.狙领：很多人把箭神和游侠的逃脱搞混，其实箭神浮空逃脱只有两个，一是三角箭，二是多段，除掉这两个，他和法师一样的逮法。被怒气定主后措个火球不扔。这样一来他除了追综，其它技能是破不了你霸体的，当然，他用追综时你就砸他一火球，冰灵们直接ex招呼(魔羽同理)。3.毁灭：打毁灭一定要随时注意自己的蓝，他在不经意间使用的飞行冲击会抵消很多伤害，从而照成你火球只打了他几百，而你误判血量，还要注意大旋涡，不能在中招的瞬间逃脱，得在他爆的同时逃脱。逮法：用灼烧或减速骗他斗气净化，再冰闪骗翻衮，冰河接龙息推之。如果有战士专门将净化留在冰河，其实那是你的幸运，各种dbuff给你足够的输出机会。4.雷神：雷神是一个让人掉以轻心的职业，ex的伤害看似不高，可cd短，感电长，配合闪电和雷爆，围着神圣大地跑，磨都磨死你。逮法：开场抓，若被他逃走，顶着一波他的输出高X也要速逮之，放心他一波全套秒不了人，和雷神打游击不是明智的。5.剑皇：这是个灵活的职业，但对于有盾的元素来说，他最大的硬直优势无法发挥。这时一般他会跟你拖，可是传说杖的存在却让他蛋疼，注意他空放的直线，霸体下打你三段跟玩似的，半月时别想着顶着半月抓，你会惊喜飞起来了。逮法：除开一般战士逮法，可用火车骗回避，80%剑会对迎面而来的火车开回避，因为cd相差无几。他开了回避后会松懈，这时你要让他明白，回避是挡不了结冰的，冰河，冰尖，喷射砸吧，一结冰马上龙息推之，冲锋过程中回避也是无效的，注意火球等瞬间爆发技能别空放，他直接回避斩闪之，剑皇和月主本质上一样的打法，但月主更能拖，这时水月落地的瞬间是逮他的好机会。6.火舞：躲火球的方法很笨也很简单，关盾和他对搓，他会率先往你这砸，因为他没关盾，你闪之即可。火闪骗闪现接爆菊ex，满级冰闪骗闪现接爆菊，若骗到强闪就直接冰河龙息。7.狂战：中了践踏别急着闪!减速加连骨台风和元素的减速加冰河龙息一样的原理，他开铁你也不用怕，顶着打即可，他没大旋涡。若他一直跑，注意蓝量，追不上不要空放技能，找机会龙息推之。8.萝莉：必须开场抓!火闪逼进角落骗划翔，爆菊ex招呼，接冰闪倒地毒云冰刺火海再搓个火球别动，因为他已经起来了，他起来第一件事就是滑开打腊或招塔，这时你在他释放中找空档砸。冰灵对付萝莉神招是：先用火车追他(自己注意冰塔)这时他会一股脑丢出所有逃脱，火车完时爆菊EX轻易逮之。切记一旦没逮到就与冰塔炮塔保持距离，用毒云回蓝，等火车继续骗，再次提醒火车时注意冰塔。9.冰灵：对方未闪现之前不要用ex，一但他闪现瞬间爆菊之，ex躲法也轻松，向着对方身体闪，你会看见你在ex里面但无伤。对方一但交了ex，速冰闪，你得抢夺先机，元素中了冰闪后第一反映就是闪开，但他会悲催发现减速得一b，这时冰河龙息推之，但如果他用冰闪对付你，你千万别闪，直接顶着一冰河，接爆菊别接龙息，对方不是手残就会碎冰，打内战主要就是看闪现用得如何。10.魔导：骑士加减速地代的恶心促使我将他排在第十，尽量注意别被空放的神殿和毒云触发骑士，若真的被减速地代和骑士同时中招，别做出任何动作!随时准备好闪现待命，哪怕硬挨招数也别闪，在对方用枷锁或开关时再闪。逮法：预判对方近身枷锁意图，躲过后用火车将他逼出减速地代，逮之。火闪骗闪，接火大您会有惊喜!11.十字：束傅后缀你伤不起啊!束傅加冲击波加大叉叉尿都打出来!被束缚了速火墙或爆菊。用毒云破盾挡，看见五连的时候上火车可再骗他个刚铁，虔程可以用结冰破，结冰别接龙息，元素光环你会蛋疼，接爆菊ex，龙息再击飞他再接。化身可用黑洞激光破。审判锤左右移动躲，哪怕吃了两三段也别闪，不然会吃大叉叉。圣骑就用正义撞击接重击杀人。在使用任何技能过程中受到撞击，元素都不会眩晕(前提开盾哈)，若真不小心眩晕了，脱离异常神技加闪现是您的好基友。火车是可以骗他所有防御buff的，火车完后一段时期可安心输出不怕打不痛，注意贤者用滑步挥破骗你闪现，那技能渣伤害，硬吃就行，硬吃完马上逮，他这时候没滑步了。最后就是游侠了!打高端游侠须借助地形和人品。地图中间有个柱子，绕着柱子打对他非常不利!他会断很多招。打游侠必须注意，千万别浪费蓝，建议一直平a近身给他造压力，用火闪骗强闪(记住，是火闪)，他强闪后找机会冰闪冰河龙息，其于招数在无必中把握下别用，包括ex，游侠和你拖蓝，你简直伤不起，回蓝都触发不了。绕柱子打是非常有效的！

钙离子。知识点:目前已知的第二信使有:三磷酸肌醇(IP3)，二酰甘油(DG)，cGMP，cAMP，钙离子，花生四烯酸(AA)及其代谢产物等。

本教程为大家介绍《丧尸围城2：绝密档案》隐藏元素，希望对大家有帮助。这个游戏的攻略其实并没有多难，级数高了带着合成果汁加上BT组合武器血拼就可以了。有趣的地方在于发掘新鲜事，因为好像没见过别人提起我就冒昧发上来了，如有雷同纯属重复。本帖就给大家介绍下本人自己发现的一些隐藏元素再在后面补充附上从DEADRISINGWIKIPEIDA转载过来的隐藏元素吧：)1.隐藏CG..这玩意还真的存在，其实也就是FAIL掉主线剧情的一些cg而已，一般正常通过不会遇到。不知道是不是游戏设计者想到我们会出现这种情况而弄出来的。很不幸的被我碰到过两次TTa.直升飞机之战。。大家知道我们所有任务都有时间限制的，就算我们在限时前触发了打BOSS的任务，要是在时限过之前没把BOSS打掉，一般就会出现“Caseexpire"的超时通知，即某种意义的GAMEOVER，当然你可以直接玩BADEND..但某些特殊情况下还有cg看的，而我第一次遇到这种情况就是在打飞机的时候，由于之前玩支线用了太多时间，导致最后飞机没打下来就到时间了。于是本来绑着飞机的那条缆绳断了，飞机飞走了。TK拿着拿百万现金，打呼：“财富城不愧是财富城，哈哈啊。。。”扬长而去了。(这时候继续游戏，可以发现REBECA还在楼顶，告诉你很可惜让他跑了，你还是先回SAFEHOUSE吧。你可以选择不理她，或者干掉她(发泄)，反正后续不会再出现了，那次我直接玩了E结局)b.最终BOSS战同上，触发条件也是限时前没把BOSS干掉，很短的一段，无非就是BOSS揶揄我们“跟你玩够了，88之类的”然后直接C结局的CG了。。有兴趣的大家自己看吧2.拍照：拍照是这个游戏的精绪呀、游戏里面有很多隐藏的拍照要素，要大家很仔细才能发现的。。通常有一个小小的圈，里面有格相机的LOGO，比如在southplaza的石像的肘部，同花顺广场的药房里(第一个任务)面一张教人如何打僵尸的poster,palisades的艺术廊里面一副龙卷风的画，游乐场里面的几个景点(很难描述)，应该还有很多但暂时忘了。还有一些有趣的细节：1.在同花顺广场里，从SAFEHOUSE出门往左有一个书报亭，(可以那大一罐橙汁，一本杂志，上面有把捅腹刀那)，大家有没有发现那里的邮箱上有唇印?上面还贴有色情海报哦!你猜可以干什么，立马拿起相机吧。2.支线任务，去画廊买画赎回画家的那个任务，有一副很纠结画，以前2代的时候做这个任务，CHUCK把它叫搞笑的画(funnypainting),可以拿回去给女儿当礼物的。。而现在FRANK貌似觉得它很恐怖，为什么这么说，对着画拍张照片你就知道了。3.细心的玩家都会发现，游戏最初，FRANK从电梯里出来回到当初CHUCK救女儿的那个房间，FRANK说了一句很讽刺的“谁会把女儿留在这里呀!”(讽刺2代的剧情)，而仔细环顾四周，发现悲惨的一幕：KATEY的书包，和PSP..洒落在血肉模糊的地板上，旁边还有凌乱的脚印，墙上还有一个血色手印。可怜的KATEY在这个次元里死得悲惨呀，(也照应了为啥CHUCK大叔后来背着个玩具疯掉了)。拿起相机拍下这些遗物，可以得到“drama"的PP加分。照片的分类：drama：生还者，老虎吃肉，KATEY的遗物等角色相关horror:丧尸，死尸，精神病brutality:某些残忍的死法：常见于丧尸的残肢，被砍，或者生还者被袭击的瞬间，或者丧尸着火的时候可以得到special:特殊的地标，或者是在人物的典型动作(头上黄色LOGO闪烁时候才能拍到的,一定要手快)erotica:女性的身体(身材越火辣，越露，得分越高)，生还者手上拿着假**当武器时，色情海报，电锯男的下体(最好干掉后再拍)，雪糕车的车尾(是个屁股)outtake:搞笑镜头：比如说某僵尸在退轮椅，在啃手，或者是你用一些搞笑的道具(如画，木桶，雪糕筒，铁桶，大型公仔等套在他们身上的时候可以拍到。如果这时候你身边有幸存者，他们看到这些僵尸的_样会笑格不停的其他类：这游戏彩蛋实在太多了，靠文字描述很难1.在电话店里有一格大型手机可以当武器，屏幕上本来是笑脸的，用他来打丧尸，会随着耐久度下降，笑脸会变成不笑，到苦逼脸，最好变成了死鱼眼(请原谅我词穷)。2.palisades(忘了怎么拼)商场(有滑水梯那个)，上二楼，你会发现某棵树的树顶上有一个爆竹??啥怎么拿呀，于是突发奇想跳出去，没想到居然能够站在树顶上耶!!于是以后要过对面就可以不用拐弯了(这不是BUG)最后说说隐藏任务这些是从别的地方挖过来的，很多人看着攻略都搞不清楚怎么回事这里补充说明一下。1.palisades广场上(应该是9。26的时候触发的)，有个传工作服的男子在二楼上吊着(手扶着边边，随时掉下来，下面是一对僵尸上面也是一对僵尸，他上不去也不能下去。这时候你可以上去跟他说话，他会告诉你1楼下面附近有玩具店，让你拿个填充玩具(猪，牛，兔什么都可以)来垫在下面还让他跳下来。FRANK拿来玩具后要在指定的地方(上面有提示)按E键放好，之后他就会立马跳下来加入你。你也可以不说话直接放玩具，效果同上2.关于TAPEITORDIE这个支线任务必做，关系到好几张隐藏COMBOcard，但又偏偏是最难完成的一个(时间很段，而且限制多)。首先要触发必须达成2个条件：1.在9.27(day3)6：00am~12:00am的时候进入palisades商场的体育用品店一楼内平常紧缩的小门,能否触发以你进入商场的时候是否听到他们的广播(内容大概是教人如何DIY武器杀僵尸之类的，教无论你是人是僵尸都要收听我们节目)，还有路上是否看到大大的木板上面写着(TAPEITORDIE,还有箭头指着)为准。2.确保同时出现在地图上的生还者不超过4个人，很多人说到了时间去那里，门还是不开就是因为这个。因为在这个时候除了任务上标示的(疯子**也是这个时候)，还有3个人在atlantica海底赌场里面(隐藏支线，要赌博赌赢他们才跟你回去)如果你之前没完成这个任务而现在时间不够，二话不说，杀掉这三，应该就差不多了还不行的话干掉疯子**和那个躲起来的幸存者就肯定够了。触发任务后，要你拿水泥据和碟子可以从palisades商场跑到Yucanta森林赌场，出正门来到silverstrip.往左跑不远处就可以发现一个水泥据，对面的日本料理店可以拿到碟子，拿完后就立马原来返回不会耽搁很多时间的。当然你可以事先收集这些道具再进去TAPEITORDIE的房间里直接交货完成任务。

糖原的组成元素是碳、氢、氧。糖类物质都是由碳、氢、氧组成的。其中葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O12淀粉和纤维素都可以表示为(C6H12O5)n

和DNA无差异ATP的元素组成为：C、H、O、N、P，分子简式A-P~P~P，式中的A表示腺苷，T表示三个（英文的triple的开头字母T），P代表磷酸基团，“-”表示普通的磷酸键，“~”代表一种特殊的化学键，称为高能磷酸键。它有2个高能磷酸键，1个普通磷酸键。合成ATP的能量，对于动物、人、真菌和大多数细菌来说，均来自于细胞进行呼吸作用释放的能量；对于绿色植物来说，除了呼吸作用之外，在进行光合作用时，ADP合成ATP还利用了光能。ATP在ATP水解酶的作用下离A（腺苷）最远的“~”（高能磷酸键）断裂，ATP水解成ADP+Pi（游离磷酸基团）+能量。ATP分子水解时，实际上是指ATP分子中高能磷酸键的水解。高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54kJ/mol，所以说ATP是细胞内的一种高能磷酸化合物。[2]ATP是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它能与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。生成ATP的途径主要有两条：一条是植物体内含有叶绿体的细胞，在光合作用的光反应阶段生成ATP；另一条是所有活细胞都能通过细胞呼吸生成ATP。[3]C10H16N5O13P3DNA脱氧核糖核酸（DNA，为英文Deoxyribonucleic acid的缩写），又称去氧核糖核酸，是脱氧核糖核酸染色体的主要化学成分，同时也是组成基因的材料。有时也被称为“遗传微粒”，原因是在繁殖过程中，父代会把它们自己DNA的一部分复制传递到子代中，从而完成性状的传播。DNA的结构： DNA的结构一般可划分为一级结构、二级结构、三级结构、四级结构四个水平。DNA[2]是一种长链聚合物，组成单位为四种脱氧核苷酸，即腺嘌呤脱氧核苷酸（dAMP 脱氧腺苷）、胸腺嘧啶脱氧核苷酸（dTMP 脱氧胸苷）、胞嘧啶脱氧核苷酸（dCMP 脱氧胞苷）、鸟嘌呤脱氧核苷酸（dGMP 脱氧鸟苷）。[3]而脱氧核糖（五碳糖）与磷酸分子借由酯键相连，组成其长链骨架，排列在外侧，四种碱基排列在内侧。每个糖分子都与四种碱基里的其中一种相连，这些碱基沿着DNA长链所排列而成的序列，可组成遗传密码，指导蛋白质的合成。读取密码的过程称为转录，是以DNA双链中的一条单链为模板转录出一段称为mRNA（信使RNA）的核酸分子。多数RNA带有合成蛋白质的讯息，另有一些本身就拥有特殊功能，例如rRNA、snRNA与siRNA。在细胞内，DNA能与蛋白质结合形成染色体，整组染色体则统称为染色体组。对于人类而言，正常的体细中含有46条染色体。染色体在细胞分裂之前会先在分裂间期完成复制，细胞分裂间期又可划分为：G1期-DNA合成前期、S期-DNA合成期、G2-DNA合成后期。对于真核生物，如动物、植物及真菌而言，染色体主要存在于细胞核内；而对于原核生物，如细菌而言，则主要存在于细胞质中的拟核内。染色体上的染色质蛋白，如组织蛋白，能够将DNA进行组织并压缩，以帮助DNA与其他蛋白质进行交互作用，进而调节基因的转录

丙氨酸是由四种元素组成的化合物，是构成蛋白质的基本单位，其化学式是C3H7NO2，有α-丙氨酸和β-丙氨酸两种同分异构体。

丙氨酸的分子式：C3H7NO2由C.H.O.N四种化学元素组成祝您步步高升期望你的采纳，谢谢

丙氨酸中不含硫元素，丙氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素。丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。它的分子式是C3H7NO2，有α-丙氨酸和β-丙氨酸两种同分异构体。

有机物是有机化合物的简称,是指含碳(C)元素的化合物,(除碳的氧化物 如CO.CO2 和含碳酸根及碳酸氢根的化合物 如CaCO3.NaHCO3、金属碳化物如CaC2，氰化物等），简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.按照基本结构，有机物可分成3类： （1）开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。 （2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。 （3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。【分类2】 【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。 【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。 【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物，亦称“碳氢化合物”。种类很多，按结构和性质， 可以分类如下： 【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。 【脂肪烃】亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。 【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。 【烷烃】即饱和链烃，亦称石蜡烃。通式为CnH2n+2(n≥1)，烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷，是天然气和沼气的主要成分，烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。可以发生取代反应，甲烷在光照的条件下可以与氯气发生取代反应，生成物为CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4。 【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少，化学性质活动，易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。 【烯烃】系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目，可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”，通式为CnH2n，其中 n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2，次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2。单烯烃简称为烯烃，烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。 【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1，3-丁二烯。2-甲基-1，3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃中含共轭双键体系的最为重要，如1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯等是合成橡胶的单体。 【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目，可分为单炔烃和多炔烃，单炔烃的通式为CnHn-2，其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH，乙炔可由电石和水反应制得。 【闭键烃】亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类，一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质，脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中，环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃，大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。 【环烷烃】在环烃分子中，碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃，是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃，稳定性较差，在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定，其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。 【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式，可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为CnH2n-6，其中n≥6，单环芳香烃中重要的有苯 【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环，苯环间通过共用两个相 【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环，烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目，可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同，可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等，例如氯CH3-CHBr-CH2Br等。 【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇分子中烃基的不同，可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置，又可分为伯醇如 (CH3)3COH。醇类一般呈中性，低级醇易溶于水，多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。 【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。 【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目，可分为一元酚，二元酚和多元酚等，如 溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性，能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。 【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R-O-R"表示。若R与R"相同，叫简单醚，如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等；若R与R"不同，叫混和醚，如甲乙醚CH3-O-C2H5。若二元醇分子子中醛基的数目，可分为一元醛、二元醛等；根据分子中烃基的不同，可分相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应，易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。 【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛，称作芳香醛。如苯甲醛。 【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸，根据羧酸分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸 饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中，饱和的如硬脂酸C17H35COOH、 等。 【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。 【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物等。 【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基所取代等。 【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物，称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3- 【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R"取代而形成的化合物称 【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油，呈固态的叫作脂肪。可用通式表示：若R、R"、R〃相同，称为单甘油酯；若R、R"、R〃不同，称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。 【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物，可用通式R-NO2表示，R可以是烷基，也可以是苯环。如硝基乙烷CH3CH2NO2、 【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取根据烃基结构的不同，可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH3CH2NH2，二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2，多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。 【腈】系烃基与氰基(－CN)相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH3CN。 【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物，分子中含有是一种重氮化合物，其中以芳香族重氮盐最为重要。可用 化学性质活动，是制取偶氮染料的中间体。 【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示，其中R是烃基，偶氮化合物都有颜色，有的可作染料。也可作色素。 【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物，可用RSO3H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法，而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸，易溶于水，芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。 【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸，如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等，大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中，由食物中的蛋白质供给的，如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”，象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到，故称为“非必需氨基酸”。 【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽，如两个分子氨基 【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键- 【蛋白质】亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质，是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等，球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白是由氨基酸组成，复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的，如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白，蛋白质与糖结合生成糖蛋白，蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。 【糖】亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。一般糖类的氢原子数与氧原子数比为2:1，但如甲醛CH2O等不是糖类；而鼠李糖：C6H12O5属于糖类。 【单糖】系不能水解的最简单的糖，如葡萄糖(醛糖） 【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要，如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。 【多聚糖】亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖，如淀粉和纤维素，可用通式(C6H10O5)n表示。n可以是几百到几千。 【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料）及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶）。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同，又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯 、聚氯乙烯 聚丙烯 等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等。

磷酸 H,P,O核苷酸 核苷酸由一分子的磷酸基团,一分子的五碳糖和一分子的含氮碱基组成。磷酸基团:C,H,O,P五碳糖:C,H,O含氮碱基:C,H,O,N二磷酸腺苷 C，H，N，P，O

不能。两者的意义是不同的。氢原子就是H这种粒子。氢元素是一个笼统的概念，所有的H都可以说是氢元素。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 在线回答

原子和元素其实不是完全相等的概念。 原子当中有质子、中子和电子等基本粒子，而元素的划分则是根据原子的质子数量不同而划分。 因此，氢原子是氢元素，但氢元素不只有氢原子，还有氘原子和氚原子（氘、氚为氢的同位素）

氢分子：H2 氢元素：H 氢原子：H

　　氢元素是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。 　　氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。

氢元素有三种同位素：氕、氘、氚，即氢元素有三种氢原子

1、氢原子是微观概念，氢元素是宏观概念2、氢原子是微粒3、氢元素是微粒的总称

氢,氢的发现简史,氢在周期表中的位置,氢的同位素,氢的成键特征,氢的物理性质,氢的化学性质, 氢 符号: H 原子序数: 1 原子量: 1.00794 amu 熔点: -259.14 °C (14.009985 °K, -434.45203 °F) 沸点: -252.87 °C (20.280005 °K, -423.166 °F) 质子数/电子数: 1 中子数: 0 类别: 非金属 晶体结构: 六边形结构 密度（293 K）: 0.08988 g/cm3 颜色: 无色 HYDROGEN，源自htdor和gen，意为"水的形成"，1766年发现。是宇宙间最丰富的元素。氢可说完全不是以单质形态存在于地球上，可是太阳和其他一些星球则全部是由纯氢所构成。这种星球上发生的氢热核反应的热光普照四方，温暖了整个宇宙。 氢的发现简史 氢的存在，早在16世纪就有人注意到了。曾经接触过氢气的也不只一人，但因当时人们把接触到的各种气体都笼统地称作“空气”，因此，氢气并没有引起人们的注意。直到1766年，英国的物理学家和化学家卡文迪什（Cavendish H,1731─1810）用六种相似的反应制出了氢气。这些反应包括锌、铁、锡分别与盐酸或稀硫酸反应。同年，他在一篇名为“人造空气的实验”的研究报告中谈到此种气体与其它气体性质不同，但由于他是燃素学说的虔诚信徒，他不认为这是一种新的气体，他认为这是金属中含有的燃素在金属溶于酸后放出，形成了这种“可燃空气”。事实上是杰出的化学家拉瓦锡（Lavoisier A L,1743─1794）1785年首次明确地指出：水是氢和氧的化合物，氢是一种元素。并将“可燃空气”命名为“Hydrogen”。这里的“Hydro”是希腊文中的“水”，“gene”是“源”，“Hydrogen”就是“水之源”的意思。它的化学符号为H。我们的“氢”字是采用“轻”的偏旁，把它放进“气”里面，表示“轻气”。 氢在周期表中的位置 化学元素周期系1.0表中的第一个元素，它在所有元素中具有最简单的原子结构。它由一个带+1电荷的核和一个轨道电子组成。 氢在元素周期表中的位置 碱金属也都具有一个外层轨道电子，但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子；与此相反，氢不容易失去这个电子，而是使这个电子配对生成一个共价键。 卤素像氢一样，比稀有气体结构缺少一个电子。在许多反应中，卤素容易获得一个电子而生成负离子；但氢只有在与失电子能力强的金属反应时才会获得电子而生成负离子。 氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构、氢原子特别小的半径和低的电负性决定的。因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同，使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上。在本课件中，按原子序数把氢放在第IA族元素的位置上。 氢的同位素 同一种元素的原子具有不同的质量数，这些原子就叫同位素。质量数产生差异的原因是原子核中含有不同的中子。 氢有三种同位素：(氕，符号H)，(氘，符号D)和(氚，符号T)。在它们的核中分别含有0、1和2个中子，它们的质量数分别为1，2，3。自然界中普通氢内H同位素的丰度最大，原子百分比占99.98%，D占0.016%,T的存在量仅为H的10-17。 氢的成键特征 氢原子的价电子层结构为,电负性为2.2，当氢原子同其它元素的原子化合时，可以形成： 离子键 共价键 特殊的键型 离子键 当H与电负性很小的活泼金属,如Na,K,Ca等形成氢化物时,H获得1个电子形成氢负离子。这个离子因具有较大的半径208pm，仅存在于离子型氢化物的晶体中。 共价键 ①两个H原子能形成一个非极性的共价单键，如H2分子。 ②H原子与非金属元素的原子化合时，形成极性共价键，例如HCl分子。键的极性随非金属元素原子的电负性增大而增强。 特殊的键型 ①H原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属型氢化物，例如：ZrH1.30和LaH2.87等。 ②在硼氢化合物（例如乙硼烷B2H6）和某些过渡金属配合物中均存在着氢桥键。 ③能形成氢键。在含有强极性键的共价氢化物中，近乎 *** 的H原子核可以定向吸收邻近电负性高的原子（如F、O、N等）上的孤电子对而形成分子间或分子内氢键。例如在HF分子间存在着很强的氢键。 氢的物理性质 单质氢是由两个H原子以共价单键的形式结合而成的双原子分子，其键长为74pm。 氢是已知的最轻的气体，无色无臭，几乎不溶于水（273K时1的水仅能溶解0.02的氢），氢比空气轻14.38倍，具有很大的扩散速度和很高的导热性。将氢冷却到20K时，气态氢可被液化。液态氢可以把除氦以外的其它气体冷却都转变为固体。同温同压下，氢气的密度最小，常用来填充气球。 分子氢在地球上的丰度很小，但化合态氢的丰度却很大，例如氢存在于水、碳水化合物和有机化合物以及氨和酸中。含有氢的化合物比其它任何元素的化合物都多。氢在地壳外层的三界（大气、水和岩石）里以原子百分比计占17%，仅次于氧而居第二位。 氢的化学性质 (1)分子氢中H—H键的离解能,比一般的单键高很多，相当于一般双键的离解能。因此常温下分子氢不活泼。但氢在常温下能与单质氟在暗处迅速反应生成HF，而与其它卤素或氧不发生反应。 (2)高温下，氢气是一个非常好的还原剂。例如： ①氢气能在空气中燃烧生成水，氢气燃烧时火焰可以达到3273K左右，工业上常利用此反应切割和焊接金属。 ②高温下，氢气还能同卤素、N2等非金属反应，生成共价型氢化物。 ③高温下氢气与活泼金属反应，生成金属氢化物。 ④高温下，氢气还能还原许多金属氧化物或金属卤化物为金属 能被还原的金属是那些在电化学顺序中位置低于铁的金属。这类反应多用来制备纯金属。 (3)在有机化学中，氢的一个重要的化学反应是它能够加在联结两个碳原子的双键或三键上，使不饱和的碳氢化合物加氢而成为饱和的碳氢化合物，这类反应叫加氢反应。在有机化学中，在分子中加入氢即是还原反应。这类反应广泛套用于将植物油通过加氢反应，由液体变为固体，生产人造黄油。也用于把硝基苯还原成苯胺（印染工业），把苯还原成环己烷（生产尼龙-66的原料）。氢同CO反应生成甲醇等等。 (4)氢分子虽然很稳定，但在高温下，在电弧中，或进行低压放电，或在紫外线的照射下，氢分子能发生离解作用，得到原子氢。 所得原子氢仅能存在半秒钟，随后便重新结合成分子氢，并放出大量的热。 原子氢由以下特点： ①把原子氢气流通向金属表面，原子氢结合成分子氢的反应热可以产生高达4273K的高温，这就是常说的原子氢焰。可以利用此反应来焊接高熔点金属。 ②原子氢是一种比分子氢更强的还原剂。它可以同锗、锡、砷、硫、锑等直接作用生成相应的氢化物。

元素是宏观概念，比如所有氢原子，统称为一类氢元素。两个氢原子可以构成一个氢分子，无数个氢分子构成氢气，氢气可以参加化学反应有下角标2的是氢分子，没有的是氢原子

氕氘氚原子都是氢原子。当不需要区分氕氘氚时，H泛指所有种类的氢原子，包含氕氘氚。当需要区分氕氘氚时，H专指氕，D表示氘，T表示氚。

动物细胞吸收的磷元素可用来合成核酸和磷脂。

地中海风格之特征一：拱形的浪漫空间“地中海风格”的建筑特色是，拱门与半拱门、马蹄状的门窗。建筑中的圆形拱门及回廊通常采用数个连接或以垂直交接的方式，在走动观赏中，出现延伸般的**感。此外，家中的墙面处(只要不是承重墙)，均可运用半穿凿或者全穿凿的方式来塑造室内的景中窗。这是地中海家居的一个情趣之处。二：纯美的色彩方案“地中海风格”对中国城市家居的最大魅力，恐怕来自其纯美的色彩组合。西班牙蔚蓝色的海岸与白色沙滩，希腊的白色村庄在碧海蓝天下简直是制造梦幻，南意大利的向日葵花田流淌在阳光下的金黄、法国南部薰衣草飘来的蓝紫色香气、北非特有沙漠及岩石等自然景观的红褐、土黄的浓厚色彩组合。地中海的色彩确实太丰富了，并且由于光照足，所有颜色的饱和度也很高，体现出色彩最绚烂的一面。所以地中海的颜色特点就是，无须造作，本色呈现。地中海风格也按照地域自然出现了三种典型的颜色搭配。蓝与白：这是比较典型的地中海颜色搭配。西班牙、摩洛哥海岸延伸到地中海的东岸希腊。希腊的白色村庄与沙滩和碧海、蓝天连成一片，甚至门框、窗户、椅面都是蓝与白的配色，加上混着贝壳、细沙的墙面、小鹅卵石地、拼贴马赛克、金银铁的金属器皿，将蓝与白不同程度的对比与组合发挥到极致。黄、蓝紫和绿：南意大利的向日葵、南法的薰衣草花田，金黄与蓝紫的花卉与绿叶相映，形成一种别有情调的色彩组合，十分具有自然的美感。土黄及红褐：这是北非特有的沙漠、岩石、泥、沙等天然景观颜色，再辅以北非土生植物的深红、靛蓝，加上黄铜，带来一种大地般的浩瀚感觉。三、不修边幅的线条线条是构造形态的基础，因而在家居中是很重要的设计元素。地中海沿岸对于房屋或家具的线条不是直来直去的，显得比较自然，因而无论是家具还是建筑，都形成一种独特的浑圆造型。白墙的不经意涂抹修整的结果也行成一种特殊的不规则表面。四、独特的装饰方式在构造了基本空间形态后，地中海风格的装饰手法也有很鲜明的特征。家具尽量采用低彩度、线条简单且修边浑圆的木质家具。地面则多铺赤陶或石板。马赛克镶嵌、拼贴在地中海风格中算较为华丽的装饰。主要利用小石子、瓷砖、贝类、玻璃片、玻璃珠等素材，切割后再进行创意组合。在室内，窗帘、桌巾、沙发套、灯罩等均以低彩度色调和棉织品为主。素雅的小细花条纹格子图案是主要风格。独特的锻打铁艺家具，也是地中海风格独特的美学产物。同时，地中海风格的家居还要注意绿化，爬藤类植物是常见的居家植物，小巧可爱的绿色盆栽也常看见。

嘌呤核苷酸的从头合成指，在肝脏、小肠粘膜和胸腺等器官中，以磷酸核糖、天冬氨酸、甘氨酸、谷氨酰胺、一碳单位及co2等为原料合成嘌呤核苷酸的过程。主要反应步骤分为两个阶段：首先合成次黄嘌呤核苷酸（imp），然后imp再转变成腺嘌呤核苷酸（amp）与鸟嘌呤核苷酸（gmp）。嘌呤环各元素来源如下：n1由天冬氨酸提供，c2由n10-甲酰fh4提供、c8由n5，n10-甲炔fh4提供，n3、n9由谷氨酰胺提供，c4、c5、n7由甘氨酸提供，c6由co2提供。嘌呤核苷酸从头合成的特点是：嘌呤核苷酸是在磷酸核糖分子基础上逐步合成的，不是首先单独合成嘌呤碱然后再与磷酸核糖结合的。反应过程中的关键酶包括prpp酰胺转移酶、prpp合成酶。prpp酰胺转移酶是一类变构酶，其单体形式有活性，二聚体形式无活性。imp、amp及gmp使活性形式转变成无活性形式，而prpp则相反。从头合成的调节机制是反馈调节，主要发生在以下几个部位：嘌呤核苷酸合成起始阶段的prpp合成酶和prpp酰胺转移酶活性可被合成产物imp、amp及gmp等抑制；在形成amp和gmp过程中，过量的amp控制amp的生成，不影响gmp的合成，过量的gmp控制gmp的生成，不影响amp的合成；imp转变成amp时需要gtp，而imp转变成gmp时需要atp。

嘌呤核苷酸的从头合成指，在肝脏、小肠粘膜和胸腺等器官中，以磷酸核糖、天冬氨酸、甘氨酸、谷氨酰胺、一碳单位及co2等为原料合成嘌呤核苷酸的过程。 主要反应步骤分为两个阶段：首先合成次黄嘌呤核苷酸（imp），然后imp再转变成腺嘌呤核苷酸（amp）与鸟嘌呤核苷酸（gmp）。 嘌呤环各元素来源如下：n1由天冬氨酸提供，c2由n10-甲酰fh4提供、c8由n5，n10-甲炔fh4提供，n3、n9由谷氨酰胺提供，c4、c5、n7由甘氨酸提供，c6由co2提供。 嘌呤核苷酸从头合成的特点是：嘌呤核苷酸是在磷酸核糖分子基础上逐步合成的，不是首先单独合成嘌呤碱然后再与磷酸核糖结合的。 反应过程中的关键酶包括prpp酰胺转移酶、prpp合成酶。prpp酰胺转移酶是一类变构酶，其单体形式有活性，二聚体形式无活性。imp、amp及gmp使活性形式转变成无活性形式，而prpp则相反。 从头合成的调节机制是反馈调节，主要发生在以下几个部位：嘌呤核苷酸合成起始阶段的prpp合成酶和prpp酰胺转移酶活性可被合成产物imp、amp及gmp等抑制；在形成amp和gmp过程中，过量的amp控制amp的生成，不影响gmp的合成，过量的gmp控制gmp的生成，不影响amp的合成；imp转变成amp时需要gtp，而imp转变成gmp时需要atp。

碳元素的代谢：自然生态演化中的碳循环火山喷发脱钙作用风化作用 大气碳库主要为CO2 ， 还有CH4和CO 4.1 .2海洋碳库主要HCO3－CO3－H2CO3新陈代谢是体内所有化学反应的总和.合成代谢是合成体内需要的物质,要吸收能量；分解则是分解物质产生能量维持生命活动或者产生合成代谢的原料,可以放出能量.分解代谢可以为合成代谢提供能量与原材料.合成代谢和分解代谢，合成代谢取的营养物质转变成自身的组成物质， 并且储存能量的变化过程。 分解代谢是指生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解， 这些代谢反应共同作用，通过维持正常的细胞活动来维持生命。 虽然没有另一个就不能存在，但两者之间存在很大差异。

腺苷是细胞生物学名词，指由腺嘌呤的N-9与D-核糖的C-1通过β糖苷键连接而成的化合物，其磷酸酯为腺苷酸。腺苷是一种遍布人体细胞的内源性核苷，可直接进入心肌经磷酸化生成腺苷酸，参与心肌能量代谢，同时还参与扩张冠脉血管，增加血流量。 腺苷对心血管系统和肌体的许多其它系统及组织均有生理作用。腺苷是用于合成三磷酸腺苷（ATP）、腺嘌呤、腺苷酸、阿糖腺苷的重要中间体。化学式:C10H13N5O4，腺苷组成元素：碳、氢、氮、氧。

是的。核苷酸是构成核酸的基本单位，其组成元素是C、H、O、N、P，核苷酸中一定同时含有氮元素和磷元素。核苷酸是一类由嘌呤碱或嘧啶碱、核糖或脱氧核糖以及磷酸三种物质组成的化合物，又称核甙酸。戊糖与有机碱合成核苷，核苷与磷酸合成核苷酸，4种核苷酸组成核酸。核苷酸主要参与构成核酸，许多单核苷酸也具有多种重要的生物学功能，如与能量代谢有关的三磷酸腺苷（ATP）、脱氢辅酶等。核苷酸是核糖核酸及脱氧核糖核酸的基本组成单位，是体内合成核酸的前身物。核苷酸随着核酸分布于生物体内各器官、组织、细胞核及细胞质中，并作为核酸的组成成分参与生物的遗传、发育、生长等基本生命活动。生物体内还有相当数量以游离形式存在的核苷酸。三磷酸腺苷在细胞能量代谢中起着主要的作用。体内的能量释放及吸收主要是以产生及消耗三磷酸腺苷来体现的。此外，三磷酸尿苷、三磷酸胞苷及三磷酸鸟苷也是有些物质合成代谢中能量的来源。腺苷酸还是某些辅酶，如辅酶Ⅰ、辅酶Ⅱ及辅酶A等的组成成分。

纤维素含c、h、o；尿素含c、o、h、n；脂肪酸含c、h、o；磷脂含c、h、o、n、p；腺苷三磷苷含c、h、o、n、p；核糖核酸含c、h、o、n、p；胆固醇含c、h、o。

AT P的元素组成：atp是腺苷三磷酸，其中碱基是腺嘌呤（含c，h，n），五碳糖是核糖（含c，h，o），还有三个磷酸基团（含p，o），所以atp含c，h，o，p四种元素。ATP就是腺嘌呤核苷三磷酸，简称：三磷酸腺苷，是一种不稳定的高能化合物，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。三磷酸腺苷是由腺嘌呤、核糖和3个磷酸基团连接而成，化学式为C10H16N5O13P3。ATP是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它能与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。生成ATP的途径主要有两条：一条是植物体内含有叶绿体的细胞，在光合作用的光反应阶段生成ATP；另一条是所有活细胞都能通过细胞呼吸生成ATP。以上内容参考：百度百科-腺嘌呤核苷三磷酸

核糖、核糖核酸都属于糖类由C，H，O组成。核糖核苷酸是核酸基本组成单位，一分子核糖核酸有一分子磷酸，一分子核酸，一分子含氮碱基组成。元素为C，H，O，N，P

【答案】：C无论哪种单核苷酸（组成核酸的单位），磷的含量是恒定的，而C、H、O和N含量不一。

络氨酸甘氨酸、天冬氨酸、谷氨酰胺、CO2、一碳单位等。嘌呤核苷酸是在磷酸核糖分子基础上逐步合成的,不是首先单独合成嘌呤碱然后再与磷酸核糖结合的。嘌呤核苷酸的从头合成指,在肝脏、小肠粘膜和胸腺等器官中,以磷酸核糖、天冬氨酸、甘氨酸、谷氨酰胺、一碳单位及CO2等为原料合成嘌呤核苷酸的过程。漂呤多肽链从头合成指的是在肝脏和结肠黏膜等人体器官中，以硫酸铵核糖和甘氨酸等物质为原材料开展生成的全过程。漂呤多肽链的关键作用是参加植物体内的微生物化学变化，而且对身体的功能一切正常运行具有尤为重要的功效，另外漂呤多肽链对人体生物学具备一定的缓冲作用。关键反映流程分成两个阶段：最先生成次黄嘌呤多肽链（IMP），随后IMP再转化成腺嘌呤多肽链（AMP）与鸟嘌呤多肽链（GMP）。手绘嘌呤碱和嘧啶环的元素的来源是谷氨酰胺和天冬氨酸。嘌呤环各原子的来源：谷氨酰胺→咪唑环N9。嘧啶环N3。甘氨酸→咪唑环C4、C5。天冬氨酸→嘧啶环N1。N5，N10-甲炔四氢叶酸→咪唑环C8。N10-甲酰四氢叶酸→嘧啶环C2。→嘧啶环C6。嘧啶环各原子的来源：天冬氨酸→嘧啶环N1、C4、C5、C6。谷氨酰胺→嘧啶环N3。CO2→嘧啶环C2。

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO4(3u2212)钒酸根，VO2(2+)钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。高炉冶炼高碳锰铁。

（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。　　（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

过渡金属不满的d轨道可接受电子或者电子对,形成配合物.而催化作用的实质是,借助配体与受体的配位作用而形成活性中间体,从而降低反应活化能的

周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素 。 这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，ⅠB族元素（铜、银、金）在形成＋2和 ＋3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素（锌、镉、汞）在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。另一部分解释：过渡元素：周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素（钪到镍、钇到钯和镧到铂），电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素（IIB）在形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。（1 ） 都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410摄氏度和2996摄氏度。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素（钪、钇、镧）的+3增加到第六个元素（钌、锇）的+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。（3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co（III）的配合物，血红素是Fe（III）的配合物。过渡元素常用作催化剂。 基本常用的：铜、银、金、锌、镉、汞等是常用的还有好多稀土元素等

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO4(3−)钒酸根，VO2(2+)钒酰基）。　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d(10)构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时铜锌两族合称ds区元素。

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO4(3u2212)钒酸根，VO2(2+)钒酰基）。　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d(10)构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时铜锌两族合称ds区元素。

　　过渡元素(transition elements) 　　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素 .这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ,因此,有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 .另外,ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和 ＋3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似,因此,也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中.过渡元素的特征性质有：①它们都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性,而且有金属光泽,延展性、导电性和导热性都很好 ,不同的过渡金属之间可形成多种合金.②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ,电子的自旋决定了原子或分子的磁性.因此,许多过渡金属有顺磁性,铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性.可用作磁性材料 .③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ,可以表现出多种的氧化态.最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 .过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ,一般形成离子键,而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ,形成的是共价键.④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色,这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 .⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比,都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物.过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法. 　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素.共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂),电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道.有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素.因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内.锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似,因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围.各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减,各族元素的半径自上而下略有增加,但不像主族元素增加的那样显著.过渡元素的特征性质有以下几点. 　　（1 ） 都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性.例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃.不同的过渡金属之间可以形成多种合金. 　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成,所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态.最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8.在过渡元素的每个竖列中,元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中,例如铁、钌、锇这一列里,铁的最高氧化态是+6,而锇的则达到+8. 　　（3 ） 过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比,容易形成稳定的配位化合物,例如能形成Au(CN)2-配离子,可用于地品味金矿中回收金.此外,维生素B12是Co(III)的配合物,血红素是Fe(III)的配合物.过渡元素常用作催化剂.

　　过渡元素的价电子数判断方法：　　d区元素，包括次外层的d电子和最外层的s电子；　　ds区元素，包括次外层的d电子和最外层的s电子；　　f区元素，包括倒数第三层的f电子、次外层的d电子和最外层的s电子。　　过渡金属元素失电子时，先失去最外层电子，再失去次外层电子。

过渡元素是指元素周期表中第四、五、六、七周期第三副族至第二副族之间的元素，这些元素一般都具末充满的d电子层，例如，第四周期过渡元素Sc，Tl，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni和Cu的电子层结构为（1s22s22p63s23p6）3d1～104s2或1，d电子层共有5个轨道，dxy，dxz，dyz， ， ，其中 和 轨道沿坐标轴方向伸展，称dr或eg和d2轨道，而dxy，dxz，dyz轨道则沿坐标轴对角线方向伸展，称为ds或t2g轨道。当一种过渡元素呈孤立状态时，或当它处于球形对称势场中时，5个d轨道是五重简并的，即它们都具有相同的能量（图3.6）。当过渡元素的离子处于晶体场中，其配位体形成非球形势场时，由于5个d轨道作用方向不同，使得d轨道的能级发生分裂，分裂的性质和程度取决于配位体的类型及空间构型。当一种过渡金属离子处于八面体配位体的中心位置时，6个配位体都位于3个主轴上。此时，5个轨道的电子都受到配位体负电荷的排斥，而使轨道能级都有所提高，但电子云密度沿坐标轴延伸的eg轨道 上的电子受到配位体负电荷的排斥力大，能级提高得多，而t2g轨道（dxy，dxz，dyz）能级提高得少，这两组轨道的能级差（Δo＝19Dq），称为八面体晶体场分裂能。如果以全部d轨道的平均能量为标准，则3个t2g轨道，每个都降低了4Dq，而两个eg轨道每个都升高了6Dq（图3.7）。图3.6 原子轨道的边界曲面界面代表每个轨道中电子的角度分布概率，图中示出了每一个函数的符号（引自李嘉林，1988）图3.7 八面体配位中过渡金属离子d轨道的相对能级（引自戚长谋，1994）当过渡金属离子处于四面体配位或立方体配位中心时，则d轨道的能级分裂与八面体配位中的情况相反，t2g能量要高于e（图3.8）。并且由于配位体负电荷数目（配位数）的不同及空间构型差异，晶体场分裂能的大小也不相同。根据静电学计算，当阳离子、配位体以及金属-配位体距离都相同时，四面体晶体场分裂能Δt，立方体晶体场分裂能Δc与八面体晶体场分裂能Δo的关系为：地球化学原理与应用当配位体组成其他类型的多面体时，d轨道的能量分裂将更为复杂，例如配位体为正方形时， 轨道电子受到了最大的斥力，而dxy轨道电子所受斥力次之，dxz和dyz再次之，而 轨道电子所受斥力最小，因此，5个d轨道在能量上就分异成为4个能级了。图3.8 在立方体、四面体和八面体配位中的过渡金属离子d轨道的相对能级（引自戚长谋，1994）由于d轨道能级的分裂，晶体场中过渡金属元素离子的d电子排布将出现两种可能状态，当晶体场很弱时，洪特规则要求电子尽可能占据不同的轨道，趋向于电子自旋量子效最大，呈高自旋状态；而当晶体场很强时，d电子将首先占满低能量8轨道，而使电子呈低自旋状态。由于d轨道在晶体场作用下发生能级分异，d电子首先占据低能量轨道，这就使过渡金属离子处于更稳定状态，由此获得的能量称为晶体场稳定能（CFSE）。当所有d轨道都充满或半充满时，晶体场稳定能为零，因为电子充填低能轨道所获得的能量和充填高能轨道所消耗的能量相互抵消。在八面体晶体场中每一个低能轨道（t2g）上电子所获得的晶体场稳定能为2/5Δo，而每个高能eg轨道上的电子更多消耗3/5Δo的能量。因此，离子具有以 电子层结构时，整个离子的八面体晶体场稳定能ΔUo（CFSE）为：地球化学原理与应用而四面体晶体场稳定能ΔUt（CFSE）为：地球化学原理与应用当晶体场的场强不同时，d电子排布方式不同，即p，q值不同，当然晶体场稳定能也不同。由于八面体晶体场分裂能（ΔUo）一般远大于四面体晶体场分裂能（ΔUt），因此，每一种离子的八面体晶体场稳定能一般也远大于四面体晶体场稳定能，这两者的差为八面体择位能（OSPE）。如：Fe2＋的八面体择位能高于Fe3＋，所以在磁铁矿Fe2＋Fe3＋O4中占据八面体位置，而形成反尖晶石结构。

过渡元素在周期表第4层出现.就先说第4层电子的排布.由于最外层电子必须小于9,所以当第4层电子排到第3个时,就会先去增排内1层的电子直到内层排满18个电子,才增排最外层电子.第5层同上第6.层复杂些,总共增加了32个电子(注意镧系有15个),开始最外层排2个,然后内1层增排1个,然后增排内2层,直到内2层排满32个(镧系).然后再增排内1层,剩下的同上第7层同6层.过渡的意思就是排最外层电子时,排到2就停止,过渡一下到内层排,直到内层满了,再到最外层排电子.由于外层的电子数相同(包括过渡区的内1层)的元素具有很多相同的性质,所以元素周期表将它们竖向对齐.以上是我根据元素周期表推出的,对不对不知道.

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

两者的意思基本一样. 准金属准金属也叫半金属.通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑.它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置,物理性质和化学性质介于金属和非金属之间.单质一般性脆,呈金属光泽.电负性在1.2.4之间,大于金属,小于非金属,准金属多是半导体,具有导电性.它们跟非金属作用时常作为电子给予体,而跟金属作用时常作为电子接受体. 过渡元素就是副族元素.打开元素周期表主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族）此外还有0族稀有气体过渡元素就是副族元素B表示的也就是区分长周期和短周期的在IIA与IIIA之间插入的元素.因为都是金属,所以也叫过渡金属过渡元素是副族元素和第八组的元素.“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的.因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间.现在这一名称早已失去原来的意义,但却仍然在使用.过渡元素全部都是金属元素,因此又叫过渡金属.

过渡元素(transition elements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3一直到钌、锇的+8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法

过渡元素就是副族元素。 打开元素周期表 主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族） 此外还有0族稀有气体 过渡元素就是副族元素B表示的 也就是 区分长周期和短周期的 在IIA与IIIA之间插入的元素。 因为都是金属，所以也叫过渡金属 过渡元素是副族元素和第八组的元素。“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的。因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。现在这一名称早已失去原来的意义，但却仍然在使用。 过渡元素全部都是金属元素，因此又叫过渡金属

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

定义过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

过渡元素过渡元素(transitionelements)元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

定义 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属. 一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意.过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系.

一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上。过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属。根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。过渡元素的特征性质①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。

元素周期表上的过渡金属是指ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB所属元素。这类的元素有：钪21、钛22、钒23、铬24、锰25、铁26、钴27、镍28、铜/29、锌/30、钇39、锆40、铌41、钼42、锝43、钌44、铑/45、钯46； 银47、镉48、铪72、钽73、钨74、铼75、锇76、铱77、铂78、金79、钅卢104、钅杜105、钅喜106、钅波107、钅黑108、钅麦109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。扩展资料：过渡区金属的性质：由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。参考资料来源：搜狗百科-过渡金属

元素周期表上的过渡金属包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、银、钯、铂、金、汞等元素。

元素周期表中的过渡金属是指位于周期表中的第4至第11组的元素。具体包括以下元素：钪（Sc）钛（Ti）钒（V）铬（Cr）锰（Mn）铁（Fe）钴（Co）镍（Ni）铜（Cu）锌（Zn）银（Ag）铂（Pt）金（Au）汞（Hg）铊（Tl）铅（Pb）铋（Bi）这些元素具有一些共同特征，例如它们的电子排布在外层能级中具有不完全填充的d轨道，因此它们被称为过渡元素或过渡金属。这些元素通常具有良好的导电性、热导性和高熔点，并且在化学反应中常常显示出多种氧化态。过渡金属在许多领域中具有广泛的应用，包括催化剂、合金、电池等。

过度金属元素主要是在化学元素周期表中副族金属。这些都被称之为过度元素。

写轨道式，如果是强配体且有单电子轨道压缩电子重排；弱配体直接提供空轨道排布

常见的过渡金属元素主要有金属，铁，金属，锌，铜，银，金，水银等等。

d轨道没有被充满，因为按照能量最低原理，电子会先排4s轨道，然后排3d轨道。所以3d轨道还有两个电子未满。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。

过渡金属元素的原子结构不稳定。

过渡元素(transitionelements)　　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。　　（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。　　（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

所有元素都有电负性的。如图：

过渡金属不满的d轨道可接受电子或者电子对，形成配合物。而催化作用的实质是，借助配体与受体的配位作用而形成活性中间体，从而降低反应活化能的

硅不是过渡元素，铜是过渡元素。过渡元素和过渡金属没有区别，过渡元素基本上全部是金属，所以又成为过渡金属！过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素。又称过渡金属。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和+3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。望采纳

地壳中含量最高的过渡金属元素是铝。地壳元素含量最多的非金属元素是氧，百分含量为百分之四十八点六，其次是硅和铝八种元素，含量最多的过渡金属元素为铝。

定义 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属. 一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意.过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系.

前过渡金属与后过渡金属是依据d轨道电子数的多少来区分的.所谓前过渡金属是指d电子数较少（一般不超过5个）的过渡金属,如Sc、V、Ti、Zr和Cr等；后过渡金属是那些d电子比较多的过渡金属,如Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn等.在催化剂研究中,它们有着不同的影响.

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

过渡元素就是副族元素。打开元素周期表主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族）此外还有0族稀有气体过渡元素就是副族元素B表示的也就是区分长周期和短周期的在IIA与IIIA之间插入的元素。因为都是金属，所以也叫过渡金属过渡元素是副族元素和第八组的元素。“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的。因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。现在这一名称早已失去原来的意义，但却仍然在使用。过渡元素全部都是金属元素，因此又叫过渡金属

过渡金属在元素周期表中的位置是D区。过渡金属是元素周期表中的一类元素，由于其特有的电子排布及光谱特性，这些元素在化学、物理和材料科学等领域中具有重要的用途。在元素周期表中，尤其是在第4至11族（也称为d-区块）的区域内，我们可以找到大多数过渡金属元素。这些过渡金属的原子结构特点是它们有多个未填充的3d轨道和少量的4p轨道，因此它们有比典型元素更复杂和多样的化学键合》。在第4至11族区域内，我们可以找到以下21种具有过渡金属性质的元素。钛Ti、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn、银Ag、钯Pd、铂Pt、汞Hg（分子态）、铀U、钚Fm、锔Cm、镅Md、铝Al在某些情况下，被认为具有过渡金属性质。铪Hf、铼Re、奥斯米Os、金Au。以上这些元素中，有些它们在人类历史和现代科学技术领域中有极其广泛的用途。举例而言，人类广泛使用的铜、铁、锌等元素在现代电子技术、建筑和交通工具制造成卓越贡献。而燃料电池利用的白金、铂铑合金则在环境保护领域中起着至关重要的作用，可用作电池催化剂和汽车废气回收催化剂》。总结来说，过渡金属是元素周期表中的一种特殊元素，它们都有相对复杂的原子结构，通常具有高硬度、高密度、凝固点较高等特性。这些元素在现代科学技术领域中有着广泛的应用，包括电子技术、建筑、交通工具制造、环境保护等领域。对于我们了解元素周期表的结构和元素的性质，是有着重要意义并得到广泛应用的。

　　元素周期表中d区与ds区的一系列金属元素是过渡金属，d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅷ族的元素，不包括镧系和锕系元素。ds区包括周期表第ⅠB～ⅡB族元素。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。