氯化铵水解离子方程式

氯化铵水解方程式是什么？

氯化铵水解方程式是：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氯化铵生产方法：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其HCl+NH3→NH4Cl经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。以上内容参考：百度百科——氯化铵

2023-07-23 03:08:152

氯化铵溶液中加入一定量的硫化钠固体,氯化铵水解程度如何变化

氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全

2023-07-23 03:08:292

氯化铵的水解方程式怎么写？

水解方程式如下图：水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。扩展资料鉴定方式碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(红)+7I-+3H2O作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

2023-07-23 03:08:361

氯化铵水解化学方程式

氯化铵水解的化学方程式如下：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl

2023-07-23 03:08:501

NH4CL水解的问题。。。。。。。。。

很简单，氯化铵水解铵根离子和氯离子，铵根离子水解，结合了水电离出的氢氧根离子，所以溶液中的氢氧根离子就变少了，所以游离的氢离子的浓度＞游离的氢氧根的浓度，溶液显酸性。氯离子不水解，以离子形态在溶液中

2023-07-23 03:08:584

防止氯化铵水解,pH调多少最好？

氯化铵在水中可以水解成氨气和盐酸，因此在使用氯化铵时需要注意防止其水解。一种有效的方法是在溶液中保持中性或略微酸性pH值，如pH为5左右。如果需要调节氯化铵溶液的pH值，可以使用具有缓冲作用的缓冲体系，如乙酸/乙酸酸钠缓冲体系或琼脂/琼脂酸钠缓冲体系。需要考虑实验需要和化学品间的相容性，选择合适的缓冲体系。需要注意的是，在处理氯化铵时应当采取适当的安全措施，避免吸入到有毒的挥发性氨气。

2023-07-23 03:09:121

高中化学 氯化铵为什么水解呈酸性

那是因为氯化铵水解消耗了水电离的氢氧根离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。主要有两种生产工艺：一是用侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。应用：1、氯化铵能化痰止咳；2、药效学：①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒；②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化；3、主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等。

2023-07-23 03:09:191

氯化铵水解时加盐酸,平衡怎么移动,水解程度有何变化

氯化铵水解的离子方程式为： NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大,氯化铵水解平衡逆反应方向移动,水解程度减弱.

2023-07-23 03:09:261

氯化铵为何可以抑制水解

（1）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，离子方程式：NH 4 + +H 2 Ou21ccNH 3 u2022H 2 O+H + ， 故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性，NH 4 + +H 2 Ou21ccNH 3 u2022H 2 O+H + ； （2）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al 3+ +3H 2 Ou21ccAl（OH） 3 +3H + ，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解， 故答案为：Al 3+ +3H 2 Ou21ccAl（OH） 3 +3H + ，稀H 2 SO 4 ； （3）Al 3+ 水解产生的H + 会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内， 故答案为：硫酸铝；

2023-07-23 03:09:341

氯化铵的水解程度和氨水的电离程度为什么不同

当然不同咯,氯化铵溶液显酸性,显酸性是因为铵根水解导致溶液氢离子增多,铵根水解产生的就是氨水（NH4++H2O=NH3*H2O+H+）.如果氨水电离度与水解相等,水解的氢离子就会被电离的氢氧根中和,导致溶液中性,而事实是氯化铵溶液酸性,所以氨水电离小于【氯化铵中的】铵根水解.

2023-07-23 03:09:532

氯化铵溶液显什么性，加热后显什么性？是因为水解么

氯化铵溶液本身就显酸性，由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl（可逆的，可逆号打不出来，所以用==）使水溶液呈酸性；由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性，不过由于水解反应吸热，根据化学平衡理论，酸性会比没加热时强一些。

2023-07-23 03:10:011

写出NH4Cl水解离子方程式

NH4Cl水解离子方程式：氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氯化铵电子式为：水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。用途：1、氯化铵能化痰止咳；2、氯化铵药理；药效学①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。3、主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等；4、速效氮素化学肥料，含氮量为24%～25%，属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物，尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。

2023-07-23 03:10:102

化学氯化铵水解分析

对盐而言，越热越水解，越稀越水解。所以加水促进了NH4Cl的水解。但是离子数目增加，但是体积增加的幅度更大，所以OH-的浓度还是减小了因为Kw=C(H+)*C(OH-)因为OH-浓度减小，那麼H+浓度增加根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)Cl-浓度减小，NH4+浓度减小。

2023-07-23 03:10:282

氯化铵水解的化学方程式中为什么会有HCl 。。。求解。。。

NH4CL+H2O=HCl+NH3.H2O的水解中由于条件一般为加热或水非常少。。。。。。HCl会以其体形式挥发出去。。。。。不会残留在水中与NH3.H2O反应。。。。生成气体后逃逸所以会有HCl生成。。。。。

2023-07-23 03:10:381

氯化铵水解的问题

不是的，是水的NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+铵根和水电离出来的氢氧根结合，使氢离子游离，促进了水的电离结果是溶液中的离子达到平衡，NH4+ + H+ == Cl-这是电荷守恒的方程，每个离子代表浓度最后溶液呈酸性，这里的氨水是分子，不考虑碱性

2023-07-23 03:10:4815

氢氧化钠促进氯化铵水解吗?

抑制水的水解,但是对弱电解质NH4是促进 NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ 加入NaOH后NaOH中的OH-离子与NH4+ 反应 NH4+ + OH- = NH3.H2O 第二个反应占主导, 第一个反应是水解的反应就减弱了

2023-07-23 03:11:411

硫酸铵和氯化铵水解情况?

(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时--不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大?--所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大?--遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等--即NH4^+浓度相等哪一个酸性大?--则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大?--水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。

2023-07-23 03:12:011

氯化铵水溶液加热后,氯化铵会分解吗?

　　氯化铵会分解的。　　氯化铵溶于水后呈离子态,溶液中的四种离子为：氯离子,氢氧根离子,氨根离子和氢离子。在常温下即可挥发出氨气，受热易分解为氨气和氯化氢。　　氯化铵溶液受热分解的原理就是加热促使氯化铵水解趋近完全，因为氯化铵水解的产物是NH3.H2O和HCL，而在溶液中NH3.H2O受热不稳定，马上分解成NH3和H2O，NH3受热从溶液中逸出，而HCL在溶液中受热更易挥发，也从溶液中以HCL气体形式逸出。这样就使水解产物NH3.H2O和HCL不断减少，从而促使水解反应不断地向正反应方向进行。最终随着NH3和HCL气体的不断逸出，使得水解反应不断的进行，直到几乎所有的氯化铵完全水解。

2023-07-23 03:12:114

关于铵根离子水解的问题

新加入的氯化铵要水解达到一个新的平衡状态，但由于氯化铵的浓度增大了，新的平衡和原平衡相比，氯化铵的水解程度减少了（越稀越水解）。NH4+ + H2O=（可逆）NH3.H2O+H+增大NH4+浓度，平衡右移，NH3.H2O、H+浓度会增大，但NH4+的水解率（水解程度）却是减少的。（原来水解的NH4+产生的H+和NH3H2O对新加入的NH4+水解会产生抑制作用）

2023-07-23 03:12:215

氨水和氯化铵，NH4+是电离大于水解还是水解大于电离？

氨水电离方程式:NH3"H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3"H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3"H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解.

2023-07-23 03:12:392

为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度会减小？

氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：x0dx0aNH4CL+H2O=NH4OH+HCLx0dx0a因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。x0dx0a而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。x0dx0a所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。

2023-07-23 03:12:481

如何解释氨水电离程度大于氯化铵水解程度？

为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；

2023-07-23 03:13:062

等浓度等体积的氯化铵与氨水混合显酸性还是碱性?说明理由

碱性. 因为氯化铵水解,呈酸性,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 氨水电离,呈碱性,NH3.H2O NH4+ + OH- 我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性. 注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度.

2023-07-23 03:13:201

碳酸钙和氯化铵怎么反应

溶解 原因氯化铵水解显酸性 NH4++H2O=可逆=NH3+H3O+(水合氢离子) CaCO3+2H3O+==Ca2++2H2O+CO2。碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCOu2083，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

2023-07-23 03:13:314

为什么氯化铵水解呈酸性？

氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子，其中铵根离子会部分与水分子电离出的氢氧根离子结合形成一水合氨分子，由于氢氧根被铵根离子水解消耗了，因此会有一部分氢离子多出来，导致水溶液中氢离子浓度比氢氧根离子浓度大，所以是显酸性的。

2023-07-23 03:14:001

NH4CL与水反应的化学方程式

NH4CL=CL-+NH4+H2O=OH-+H+(可逆）OH-+NH4+=NH4OH（NH4OH是弱碱）这实际上是铵盐的水解，这也是氯化铵呈酸性的原因。

2023-07-23 03:14:092

一份氯化铵与氨水的混合溶液显中性加水稀释后显什么性

一份氯化铵和氨水混合溶液的PH值，常温下等于7，显中性。说明氯化铵水解产生的氢离子浓度等于一水合氨电离的氢氧根浓度。根据水解平衡常数Kh=KwKb，由于三个平衡常数都是温度的函数，温度不变，三者还是定值。所以，稀释之后的水解程度还是等于电离程度，溶液依旧显中性。只是盐溶液越稀越水解，弱酸弱碱越稀越电离，不能忽略水的电离，所以总的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度

2023-07-23 03:14:181

硫酸铵和氯化铵水解情况？

(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时－－不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大？－－所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大？－－遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等－－即NH4^+浓度相等哪一个酸性大？－－则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大？－－水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。

2023-07-23 03:14:283

氯化铵水解反应的三大守恒

NH4CI为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。 NH4+ + H2O = NH3*H20 + H+ 三大守恒：电荷守恒，就是铵根离子有多少水解，就有多少氢离子，其正电荷的量相等；物料守恒：其左边的元素种类有多少，反应式右边的也就有多少；质量守恒：物料守恒的必然结果，其左右两边的质量相等。

2023-07-23 03:14:371

请问如何分析氯化铵溶液中的电离和水解? 高2化学

盐本身只能电离，氯化铵电离成氯离子和铵根。水解指的是离子水解，铵根离子会水解得到氨水。另外在溶液里还有水的电离。电离和水解是分开的，其主体不同。

2023-07-23 03:14:461

氯化铵水解时加水后，水解平衡为什么向右移动啊

因为氯化铵溶液呈酸性，加水稀释后，酸性减弱，即c（H）降低，又因为我们认为温度不变，水的离子积不变，即c（H）*c（OH）不变，所以c（OH）升高此处水解离子反应是NH4+是和OH-反应，c（OH）升高，所以平衡向右移动了

2023-07-23 03:14:544

氯化铵水解的平衡移动

氯化氨为强酸弱碱盐，溶液为酸性，你想，加了好多水，溶液就会趋向中性，cH减小，kw不变，那么氢氧根离子浓度就增大。勒夏特列原理

2023-07-23 03:15:022

氯化铵水解生成的一水合氨为什么不可以写成氢氧化氨的形式？

水解生成一水合氨，也就是氨气在水中的形态，两者之间是氢键作用，不是离子键，所以写成一水合氨。至于其他金属离子的氢氧化物水解写成氢氧化物形式，是因为其氢氧化物不溶于水，以固体形式存在。

2023-07-23 03:15:091

为什么氯化铵促进水电离，铵根离子不是还水解吗?

氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨，因水中氢氧根减少，水的电离平衡向正方向进行，即促进水的电离。至于铵根离子不是还水解吗？我们知道，水解和电离的程度很弱（一般1%），在电离的基础上在水解，就是弱上加弱，非常弱，基本不考虑。

2023-07-23 03:15:161

氯化铵分解方程式

氯化铵水解方程式是：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氯化铵生产方法：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其HCl+NH3→NH4Cl经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。

2023-07-23 03:15:361

NH4Cl水解反应方程式 ：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧

对的。 NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O扩展资料NH4Cl的水解实质是盐中的NH4与水中的OH-作用生成了弱碱NH3·H2O，水解反应为：NH4++ H2O u21cc NH3·H2O + H+。弱酸弱碱盐的水解常数弱酸弱碱盐在水中能全部解离成阴、阳离子，其阳离子和阴离子都发生水解，也称双水解，弱酸弱碱盐的水解程度较弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要大。

2023-07-23 03:15:544

化学氯化铵水解分析 氯化铵水解的时候加水 平衡如何移动 请分析下各种离子的变化

对盐而言,越热越水解,越稀越水解.所以加水促进了NH4Cl的水解. 但是离子数目增加,但是体积增加的幅度更大,所以OH-的浓度还是减小了 因为Kw=C(H+)*C(OH-) 因为OH-浓度减小,那麼H+浓度增加 根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-) Cl-浓度减小,NH4+浓度减小.

2023-07-23 03:16:421

高中化学 氯化铵为什么水解呈酸性

QQ宠物做百万Q币任务有可能获得Q币，但几率很少，有时候有1个，3个甚至是10多个

2023-07-23 03:16:492

向氯化铵溶液中加人氯化铵水解程度怎么变

氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全.

2023-07-23 03:16:561

氯化铵水解平衡常数表达式

NHu2084u207a +Hu2082O←→NHu2083.Hu2082O+Hu207aK=[NHu2083.Hu2082O]*[Hu207a]/[NHu2084u207a]氯化铵是离子型化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。扩展资料：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。

2023-07-23 03:17:066

硫酸铵和氯化铵水解情况?

(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时--不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大?--所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大?--遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等--即NH4^+浓度相等哪一个酸性大?--则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大?--水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。

2023-07-23 03:17:371

为什么碳酸钾会和氯化铵反应，水解反应又是什么

碳酸钾水解显碱性，氯化铵水解显酸性，所以会反应。。。水解反应就是离子与水的反应

2023-07-23 03:17:451

氨水电离常数和氯化铵水解常数大概是多少?

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

2023-07-23 03:17:521

为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小？

氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：NH4CL+H2O=NH4OH+HCL因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。

2023-07-23 03:18:011

为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度

为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；

2023-07-23 03:18:222

为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度会减小？

氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：NH4CL+H2O=NH4OH+HCL因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。

2023-07-23 03:18:311

等浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合为何呈碱性

因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+ 氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度.

2023-07-23 03:18:391

氨水电离常数和氯化铵水解常数

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是ka,氯化铵的水解常数是kb,所以且ka*kb=kw;使得ka>kb就是kw=ka*kb根号kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；有问题请追问！

2023-07-23 03:18:461

氯化铵和氯化铁水解相互抑制原理？

(1)氯化铵和氯化铁水解都是强酸弱碱盐！(2)氯化铵和氯化铁水解都显酸性！(3)氯化铵和氯化铁水解出的H+相互抑制!

2023-07-23 03:18:561

一份氯化铵与氨水的混合溶液显中性加水稀释后显什么性

一份氯化铵和氨水混合溶液的PH值，常温下等于7 ，显中性。说明氯化铵水解产生的氢离子浓度等于一水合氨电离的氢氧根浓度。根据水解平衡常数 Kh=KwKb ，由于三个平衡常数都是温度的函数，温度不变，三者还是定值。所以，稀释之后的水解程度还是等于电离程度，溶液依旧显中性。只是盐溶液越稀越水解，弱酸弱碱越稀越电离，不能忽略水的电离，所以总的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度

2023-07-23 03:19:051