吡啶为什么可以做配体

bǐdìng。解释：有机化合物，为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。化学式C5H5N。无色液体，有臭味。吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。

吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。注音是：ㄅ一ˇㄉ一ㄥ_。结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。词性是：名词。拼音是：bǐdìng。吡啶的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈英文pyridine的译音。有机化合物，无色液体，有臭味。可用作溶剂或有机合成原料。二、国语词典一种化学药品。为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。词语翻译英语pyridineC5H5N德语Pyridin(S,Chem)_法语Pyridine三、网络解释吡啶吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。关于吡啶的成语岛瘦郊寒东拉西扯电光朝露黩武穷兵独辟蹊径斗粟尺布惮赫千里独步当时词不达意点金乏术关于吡啶的词语独辟蹊径电光朝露斗粟尺布大公无私黩武穷兵点金乏术促膝谈心独步当时东拉西扯大含细入关于吡啶的造句1、联吡啶钌及其衍生物是目前研究最多的电致化学发光物质。2、蛋鸡产蛋期，禁用盐霉素、氯羟吡啶、氯苯胍、莫能菌素、泰乐菌素等多数抗球虫药和一些其他饲料药物添加剂，但不少鸡场没有遵守这些规定，造成药物在蛋中残留。3、目的探讨硝苯吡啶对变异型心绞痛的疗效及机制。4、其中以加成反应最为关键，它不仅是最慢的过程，其收率的多少也决定了目的产品三氯吡啶醇钠含量的高低，是整个过程的关键步骤。5、研究了在溴化十六烷基吡啶存在下，铌与溴邻苯三酚红及丁基罗丹明的协同显色反应。点此查看更多关于吡啶的详细信息

读音:bǐ dìng其主要特性有：1、分子量： 79．10凝固点： 一42℃沸点： 115．3℃液体密度(26℃)： 978kg／m闪点： -20℃自燃点： 482．2℃折射率(20℃)： 1. 5092爆炸极限： 1．8％～12．4％(体积)在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。2、能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。其水溶液呈微威性。遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈，有爆炸的危险。其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。3、毒性，安全防护最高容许浓度：5ppm吡啶触及皮肤能引起灼伤。用镀锌铁桶包装，属一级易燃液体。应贮存于阴凉、干燥、通风的库房中，要远离火种、热源，应与氧化剂、酸类物质隔离存放。存放时应留有墙距、顶距。避免日光曝晒。搬运轻装轻卸，严防包装碰损。主要是物理、化学、生物三个性质，希望对你有所帮助。

吡啶的结构式：吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近。这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。扩展资料吡啶的重要衍生物有烟酸、烟酰胺、异烟酰肼、烟碱、马钱子碱、维生素B6等。吡啶具有接近正六角形的结构，与苯相似，具有相同的电子结构。由于环中氮原子的吸电子作用，使2，4，6位上电子云密度低于3，5位，在酸性介质中，亲电取代反应发生在3，5位，亲核反应如胺化、烷基化、芳基化、酰化发生在2，4，6位。吡啶是一种弱的叔胺，在乙醇溶液中能与多种酸(如苦味酸、高氯酸等)形成不溶于水的盐。由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶;也可电解还原为哌啶;它的还原性较苯容易。吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。参考资料来源：百度百科-吡啶

吡啶结构式如下图所示：吡啶为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。吡啶具有难闻的气味。密度0.978 g/cm3，闪点68°F，蒸气比空气重，食入和吸入有毒。燃烧会产生有毒的氮氧化物。吡啶用途：吡啶用作医药工业的原料；吡啶用作溶剂和酒精变性剂；吡啶用于溶解其他物质；吡啶还可用于制造许多不同的产品，例如药品，维生素，食品调味剂，油漆，染料，橡胶产品，粘合剂，杀虫剂和除草剂。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。以上内容参考：百度百科-吡啶

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 吡啶的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 闪点 13 熔点 14 沸点 15 溶解性 16 密度 17 稳定性 18 危险性 18.1 爆炸极限 18.2 引燃温度 18.3 燃烧热 18.4 危险标记 19 主要用途 20 健康危害 21 毒理学资料及环境行为 22 现场应急监测方法 23 实验室监测方法 24 环境标准 25 泄漏应急处理 26 防护措施 27 急救措施 附： * 吡啶药品说明书 1 拼音 bǐ dìng 2 英文参考 Pyridine 3 国标编号 32104 4 CAS号 110861 5 中文名称 吡啶 6 英文名称 Pyridine 7 吡啶的别名 氮杂苯 8 分子式 C5H5N；（CH）5N 9 外观与性状 无色微黄色液体，有恶臭 10 分子量 79.10 11 蒸汽压 1.33/13.2℃ 12 闪点 17℃ 13 熔点 42℃ 14 沸点 115.5℃ 15 溶解性 溶于水、醇、醚等多数有溶剂 16 密度 相对密度（水1）0.98；相对密度（空气1）2.73 17 稳定性 稳定 18 危险性 吡啶为中闪点液体，遇火种、高温、氧化剂有火灾危险；其蒸气能与空气混合形成爆炸性混合物；与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸等反应剧烈，有爆炸危险；有毒，对皮肤有灼伤。 18.1 爆炸极限 1.7%~12.4%， 18.2 引燃温度 482℃， 18.3 燃烧热 2757kJ/mol。 18.4 危险标记 7（易燃液体），40（有毒品） 19 主要用途 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等 20 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：有强烈 *** 性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有 *** 作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。 慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可引起皮炎。 21 毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD501580mg/kg（大鼠经口）；1121mg/kg（兔经皮）；人吸入25mg/m3×20分钟，对眼结膜和上呼吸道粘膜有 *** 作用。 亚急性和慢性毒性：大鼠吸入32.3mg/m3×7小时/日×5日/周×6月，肝重量系数增加；人吸入20～40mg/m3（长期）；神衰、步态不稳、手指震颤、血压偏低、多汗，个别肝肾有影响。 危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源引著回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。 22 现场应急监测方法 气体检测管法 气体速测管（德国德尔格公司产品） 23 实验室监测方法 气相色谱法（GB/T1467293，水质） 巴比妥酸比色法《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 巴比妥酸比色法《水质分析大全》张宏陶等主编 24 环境标准 中国（TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度 4mg/m3 中国（TJ3679） 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.08mg/m3（一次值） 1.00mg/m3（日均值） 中国（待颁布） 饮用水源中有害物质的最容许浓度 0.2mg/L 前苏联（1975） 污水排放标准 0.5mg/L 　 嗅觉阈浓度 0.1ppm 25 泄漏应急处理 疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般消防防护服。在确保安全情况下堵漏。喷水雾可减少蒸发，但不能降低泄漏物在受限制空间内的易燃性。用沙土或其它不燃性吸附剂混合吸收，收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。 废弃物处置方法：用控制焚烧法。焚烧炉排出的氮氧化物通过洗涤器、催化氧化装置或高温装置除去。 26 防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩带防毒口罩。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。 眼睛防护：戴安全防护眼镜。 身体防护：穿相应的工作服。 手防护：戴防化学品手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。进行就业前和定期的体检。 27 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸及心跳停止时，立即进行人工呼吸和心脏按压术。就医。 食入：患者清醒时给饮足量温水，催吐。就医。

就是去掉口字旁那两个字的读音bǐ dìng(三声，四声)英文名称：Pyridine系统名：氮杂苯， CAS号 110-86-1。物理性质：分子量为79.10。 吡啶在常温下是一种无色有特殊气味的液体 ， 熔点 -41.6℃， 沸点 115.2℃， 密度 0.9819g/cm。易溶于水和乙醇，本身也可作溶剂。结构：从结构上看，吡啶是一种杂环化合物 ，是一个氮原子取代了苯上的一个碳原子而形成的化合物。氮堟子的5个电子中，3个用来与其它碳原子形成∏键，因此吡啶有芳香性 。另外2个是定域的孤电子对，所以吡啶呈碱性，也是一种良好的配体（作配体时记作py）。其共轭酸吡啶合氢离子的pKa值为5.30。 制取：吡啶可以从天然 煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。除作溶剂外，吡啶在工业上还可以用作变性剂、助染剂，以及合成一系堗产品的起始物，包括药品、消毒剂、栓料、食品调味料、粘合剂、炸药等等。药理毒理：吡啶有毒，吸入、摄取或皮肤接触叠导致男性生育能力降低，也可致癌 。

除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。扩展资料：吡啶的危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料来源：百度百科——吡啶

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。因此，吡啶的碱性强于吡咯。扩展资料吡啶和吡咯的区别：1、结构不同：吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，而吡咯是含有一个氮杂原子的五元杂环化合物，2、用途不同：吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。吡咯及其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料，用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。3、性质不同：吡啶呈现碱性，吡咯呈现酸性。参考资料来源：百度百科-吡啶参考资料来源：百度百科-吡咯

吡啶是无色或微黄色液体，有恶臭。密度比水小。溶于水和多数有机溶剂。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶在乙醇溶液内能与多种酸形成不溶于水的盐。除作溶剂外，吡啶在还可用作变性剂、助染剂，以及反应原料

无色或微黄色液体，有恶臭。熔点(℃)： -41.6沸点(℃)： 115.2相对密度(水=1)： 0.9827折射率：1.5067（25℃）相对蒸气密度(空气=1)： 2.73饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃闪点(℃)： 17引燃温度(℃)： 482爆炸上限%(V/V)： 12.4爆炸下限%(V/V)： 1.7燃烧热（定压）(KJ/mol)：2826.51（定容）(KJ/mol)：2782.97比热容（21℃，定压）（KJ/kg.K)：1.64临界温度（℃）：346.85临界压力（MPa）：6.18电导率（25℃）（μS/cm）：4热导率（20℃）（W/m.K）：0.182黏度（15℃）（mPa.S）：1.038（20℃）（mPa.S）：0.952（30℃）（mPa.S）：0.829蒸发热（25℃）（KJ/mol）：40.4277熔化热（KJ/mol）：7.4133生成热（液体）（KJ/mol）：99.9808偶极距：2.22D 吡啶为极性分子，其分子极性比其饱和的化合物——哌啶大。这是因为在哌啶环中，氮原子 只有吸电子的诱导效应（-I），而在吡啶环中，氮原子既有吸电子的诱导效应，又有吸电子的共轭效应（-C）。溶解性： 溶于水和醇、醚等多数有机溶剂。吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有较大的极性外，还因为吡啶氮原子上的未共用电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使它与有机分子有相当的亲和力，所以可以溶解极性或非极性的有机化合物。而氮原子上的未共用电子对能与一些金属离子如Ag、Ni、Cu等形成配合物，而致使它可以溶解无机盐类。　与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。） （1）吡啶的红外光谱（IR）：芳杂环化合物的红外光谱与苯系化合物类似，在3070～3020cm-1处有C—H伸缩振动，在1600～1500cm-1有芳环的伸缩振动（骨架谱带），在900～700cm-1处还有芳氢的面外弯曲振动。（2）吡啶的核磁共振氢谱（HNMR）：吡啶的氢核化学位移与苯环氢（δ7.27）相比处于低场，化学位移大于7.27，其中与杂原子相邻碳上的氢的吸收峰更偏于低场。当杂环上连有供电子基团时，化学位移向高场移动，取代基为吸电性时，则化学位移向低场移动。（3）吡啶的紫外吸收光谱（UV）：吡啶有两条紫外光谱吸收带，一条在240～260nm（ε=2000），相应于π→π*跃迁（与苯相近）。另一条在270nm的区域，相应于n→π*跃迁（ε=450）。

吡啶类农药被称为第四代农药，具有高效、低毒的特点，与人和生物具有良好的环境相容性，符合农药的发展要求和趋势，含吡啶环的化合物逐渐成为农药创制的主要方向之一。除吡啶外，国内烷基吡啶、氰基吡啶、卤代吡啶、氨基吡啶、乙烯基吡啶等产品生产均呈现规模化和系列化发展的势头。目前我国已经成为全球主要的吡啶及其下游产品的主要生产国和消费国之一。由于产能迅速扩增，其市场价格正逐年下降， 2007年国内吡啶价格为6万元/t，2010年10月下滑至3万元/t左右，原料供应充足和价格逐渐走低，为下游吡啶类农药的开发与生产创造了良好的机遇。 生产方面，吡啶结构几乎遍及所有类别农药之中，2009年农用化学品对吡啶类化合物的需求占其总消费量的50%以上。据最新资料报道，目前商品化的含吡啶环农药约70余种，截至2010年6月，在我国登记的含吡啶环农药有效成份共有45种之多，其中包括百草枯、毒死蜱、吡虫啉、烟嘧磺隆等市场成熟、产能和产量较大的主流农药品种。国内吡啶供应充足、价格低廉，利于我国百草枯等大宗吡啶类农药进一步降低成本和提高国际市场竞争力。同时也利于国内已经开发生产具有良好市场前景的吡啶下游农药的规模扩大，如氟啶胺、氟草烟、吡氟禾草灵、吡氟氯禾灵、啶虫脒、烯啶虫胺、吡嗪酮和吡氟酰草胺等。吡啶及其衍生物大规模生产，将有助于我国逐渐成为全球吡啶类农药的生产基地。　　研发方面，原料供应充足不仅利于国内现有吡啶类农药的生产，也将促进我国吡啶类新型农药的研究与开发，随着吡啶类下游产品开发的深化，新的吡啶类产品将会源源而生。在最新介绍的刚上市或即将上市，以及研发中的60个合成新农药品种中，共有12个含吡啶环的品种，占20%，包括杀虫剂5个、杀菌剂 3个、除草剂4个。　　杀虫剂：氯虫酰胺，商品名康宽，由杜邦公司开发，目前年销售额突破1亿美元，继氯虫酰胺之后，杜邦公司又推出含吡啶环的鱼尼汀受体抑制剂cyazypyr，计划2011～2015年上市；日本农药公司开发的pyriprole和Pyrifluquinazon作用机理与氯虫酰胺类似；日本石原产业开发的含吡啶环新农药为flonicamid。杀菌剂：fluopyram，由拜耳公司开发；pyribencarb，由日本组合化学公司开发，用于蔬菜、豆类等作物防灰霉病等多种病害；异烟酸-2-甲基庚酯，印度RRL公司仿生合成土壤杀菌剂、防治立枯病、猝倒病。除草剂：pyroxsulam，美国陶氏公司开发的乙酰乳酸合成酶抑制剂；aminopyralid，陶氏公司开发的内吸性芽后广谱除草剂；Sue0119750和SYNue011523，日本住友化学与先正达公司开发的非选择性除草剂；flusatosulfron，韩国LG公司开发，后转让于日本石原产业公司，磺酰脲类除草剂，主要用于防除稗草。　　我国科研机构应充分利用原料优势，借鉴国外新吡啶环农药分子结构设计的理念，加快我国新型农药的开发步伐，促进我国吡啶类农药整体水平提升，同时也有利于我国吡啶及吡啶碱产业的健康可持续发展。

吡啶碱性强。原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。扩展资料吡咯危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂可发生反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。流速过快，容易产生积聚静电。容易自聚，聚合反应随着温度的上升而急骤加剧。吡啶危险特性：其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料百度百科-吡咯百度百科-吡啶

吡啶对人体是有健康危害的。健康危害有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可引起皮炎。

吡啶的对称元素有：1、二甲基吡啶。2、手性醇。3、手性醚。根据查询相关公开资料显示二甲基吡啶、手性醇、手性醚是吡啶的对称元素。

反应产生季铵盐。根据查询相关公开信息显示，吡啶环上的氮与碘甲烷反应后，会产生季铵盐。吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。

如果分子对酸不是非常不稳定，可以这样处理：0.1N HCl or 0.01N HCl or 1M 柠檬酸水溶液 快速洗一次，饱和NaHCO3 洗至碱性，饱和NaCl 洗一次，干燥，旋蒸浓缩至干，残渣如仍有吡啶味，加环己烷再次旋干。如分子对酸特别特别不稳定，也可以省去第一步。

吡啶有六种二氯代物。见下图：

我们可以看到，吡啶和吡咯都是有一个氮的，所以你记住只要有吡字的，就是含有氮的（吡喃不是？没关系，后面会继续筛选）。那到底是吡啶是五元环还是吡咯呢？你只需要记住，吡啶的啶字笔画比较多，所以是六元环的。那么怎么记吡喃呢？不知道你是否认识一种常用溶剂叫四氢呋喃（THF），这里的四氢呋喃就是呋喃中的双键加氢了而已，所以你首先认识了呋喃就是四氢呋喃少了两个氢。而且，只要有喃字，就是有氧存在。至于吡喃是六元环还是呋喃是六元环？我们同样可以看吡和呋哪个笔画多，哪个就是六元环。我就是这么记住的，不知道对你是否有用。

焦油中的吡啶碱类主要是高沸点的吡啶衍生物和喹啉衍生物，它们的沸点多在160℃以上，称之为重质吡啶碱类。目前，我国提取其中的2，4，6-三甲基吡啶和工业喹啉。吡啶碱类能与水互溶，温度越高，溶解度越大，而相对分子质量越大则越难溶。吡啶具有弱碱性，可与硫酸或醋酸形成络合物，在馏分中与酚类也能形成络合物，但这些络合物不稳定，很容易分解。吡啶碱类具有臭味，但随相对分子质量的增加而减弱。

你不会满身特臭啊？吡啶太臭了，还很难除去的。其实你不必太过恐惧它会致癌或是有毒，只要你平时注意保持整洁，不老是满身吡啶臭，不在操作时抽烟吃东西，离开时洗手洗脸换掉工作服。一般是没有事的，我在年轻时与它打了3年交道（还有另外2人），今年70了（那两位都70多了），身体都还没毛病。要是有问题，不会3个人都没事罢？

苯你知道吧,把苯上的一个碳换成氮就是吡啶.由于吡啶环上有一个氮,可以成盐,如果和盐酸成的盐就叫吡啶盐酸盐.吡啶是C5H5N吡啶盐酸盐是C5H5N.HCl

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

吡啶环是供电子基团,只是比苯要弱,相当于硝基苯,这是由于吡啶中的N参与了杂化,属于离域大π键

你好吡啶氮原作用类似于硝基苯硝基使其邻、位电云密度比苯环降低间位则与苯环相近环碳原电云密度远远少于苯象吡啶类芳杂环称缺π杂环类杂环表现化性质亲电取代反应变难亲核取代反应变易氧化反应变难原反应变易

吡啶在空气中见光后呈黄色，这是它的物理性质。是固有属性。物理性质解释起来是比较麻烦的，只有从结构上，结合很深奥的知识，尤其是颜色，比如白磷见光后也变黄，用氧化的观点解释是错误的。氧化是化学性质，吡啶呈黄色是物理性质。大学对这方面知识的深度有所控制，识记性知识，把握好深度，没法探究。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。

吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。

吡啶的结构式为C5H5N。是一种有机化合物，无色或微黄色液体，能与水醇醚石油醚、苯、油类等多种溶剂混溶，用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等，也可作为碱性溶剂使用，也是脱酸剂和酰化反应的优良溶剂，也可用作聚合反应、氧化反应、丙烯腈的羰基化反应等的催化剂。吡啶外观与性状无色或微黄色液体，有恶臭，熔点(℃)-41.6。沸点(℃)115.3，相对密度(水=1)0.9827，折射率:1.5067(25℃)，溶于水和醇、醚等多数有机溶剂，吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。

百度百科所说：吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)都弱。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。也就是说，由于s轨道成分增加，孤对电子轨道向原子核方向内缩(s轨道呈球形，不如p轨道凸出，而且s轨道还具有钻穿效应)，这样，孤对电子就不容易给出了，即碱性更弱了。

这是我在百科上查到的：吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。 在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这 样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易。 所以KOH应该可作为亲核试剂进攻邻、对位。（以上只是我的个人猜测，可能不正确！）

除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。扩展资料：吡啶的危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料来源：百度百科——吡啶

易挥发。吡啶在应用过程中具备着一定的芳香性、化学性、物理性，更是一种易燃、易挥发、具备着很强刺激性的化学物质。吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。

吡啶是叔胺类催化剂。吡啶系催化剂在工业上，是催化酯交换和水解、醛酮缩合、环氧开环等亲核反应的有效催化剂。

吡啶碱性比喹啉强。 喹啉的pKb=9.1，吡啶的pKb=8.8。

吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。词性是：名词。注音是：ㄅ一ˇㄉ一ㄥ_。拼音是：bǐdìng。吡啶的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈英文pyridine的译音。有机化合物，无色液体，有臭味。可用作溶剂或有机合成原料。二、国语词典一种化学药品。为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。词语翻译英语pyridineC5H5N德语Pyridin(S,Chem)_法语Pyridine三、网络解释吡啶吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。关于吡啶的成语词不达意点金乏术独辟蹊径促膝谈心东拉西扯担惊受怕斗粟尺布岛瘦郊寒黩武穷兵独步当时关于吡啶的词语电光朝露独辟蹊径独步当时词不达意岛瘦郊寒东拉西扯惮赫千里黩武穷兵斗粟尺布大公无私关于吡啶的造句1、于是，利用溴代烃和吡啶基的反应证实在甲醇中进行的这个沉淀聚合产物的表面覆盖的是吡啶基。2、联吡啶钌及其衍生物是目前研究最多的电致化学发光物质。3、目的：阐述二氢吡啶类钙通道阻滞剂的进展和临床应用的历程，评价其疗效与安全性。4、其中以加成反应最为关键，它不仅是最慢的过程，其收率的多少也决定了目的产品三氯吡啶醇钠含量的高低，是整个过程的关键步骤。5、本厂还可承接吡啶类系列化合物及各种溶剂精馏加工。点此查看更多关于吡啶的详细信息

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

如下图：吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶;也可电解还原为哌啶;它的还原性较苯容易。吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

如下图：吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。性质：吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

吡啶结构式如下图所示：吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。结构特点：在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。以上内容参考：百度百科-吡啶

吡啶沸点：115.3℃吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。熔点： -41.6℃沸点： 115.3℃闪点：20℃密度：0.983g/cm3引燃温度： 482℃爆炸上限（V/V）： 12.4%爆炸下限（V/V）： 1.7%临界温度：346.85℃临界压力：6.18MPa折射率：1.509（20℃）外观：无色液体溶解性： 能与水、醇、醚、石油醚、苯、油类等多种溶剂混溶吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸（苦味酸或高氯酸等）形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。

吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)的酸性更强(pKa越小酸性越强)。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pKa 4.6）相比，碱性稍强一些。

吡啶分子量是：79.100。吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。凝固点： 一42℃。沸点： 115．3℃。液体密度(26℃)： 978kg／m。闪点： -20℃。自燃点： 482．2℃。折射率(20℃)： 1. 5092。爆炸极限： 1．8％～12．4％(体积)在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。其水溶液呈微威性。遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈，有爆炸的危险。其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。毒性，安全防护最高容许浓度：5ppm。吡啶触及皮肤能引起灼伤。用镀锌铁桶包装，属一级易燃液体。应贮存于阴凉、干燥、通风的库房中，要远离火种、热源，应与氧化剂、酸类物质隔离存放。存放时应留有墙距、顶距。避免日光曝晒。搬运轻装轻卸，严防包装碰损。主要是物理、化学、生物三个性质。

吡啶的结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。吡啶的结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。拼音是：bǐdìng。注音是：ㄅ一ˇㄉ一ㄥ_。词性是：名词。吡啶的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］二、引证解释⒈英文pyridine的译音。有机化合物，无色液体，有臭味。可用作溶剂或有机合成原料。三、国语词典一种化学药品。为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。词语翻译英语pyridineC5H5N德语Pyridin(S,Chem)_法语Pyridine四、网络解释吡啶吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。关于吡啶的成语黩武穷兵独步当时惮赫千里促膝谈心词不达意东拉西扯斗粟尺布担惊受怕独辟蹊径电光朝露关于吡啶的词语独辟蹊径惮赫千里促膝谈心大含细入词不达意岛瘦郊寒电光朝露独步当时担惊受怕东拉西扯关于吡啶的造句1、研究了在溴化十六烷基吡啶存在下，铌与溴邻苯三酚红及丁基罗丹明的协同显色反应。2、于是，利用溴代烃和吡啶基的反应证实在甲醇中进行的这个沉淀聚合产物的表面覆盖的是吡啶基。3、本厂还可承接吡啶类系列化合物及各种溶剂精馏加工。4、其中以加成反应最为关键，它不仅是最慢的过程，其收率的多少也决定了目的产品三氯吡啶醇钠含量的高低，是整个过程的关键步骤。5、二套基组的理论优化表明，三个吡啶甲酸分子都具有平面的平衡构型。点此查看更多关于吡啶的详细信息

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。