硫酸

硫酸的电子式如下图：硫酸根也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO。SO离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。 存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。扩展资料：在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

【释义】硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。【化学性质】硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放.【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为正四面体形。硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28"，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根失去两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。【生成过程】1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸是强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸盐也多为可溶性（硫酸钡例外）。2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。【硫酸根的检验】硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。【常见硫酸盐及用途】硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。硫酸钾 是常见的钾肥硫酸铵 常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效 硫酸钡 又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查硫酸铜 溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液硫酸亚铁 溶液为浅绿色，常用于补铁剂无水硫酸铜 可以用于吸水或检验水的存在五水硫酸铜 又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水二水合硫酸钙 俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间十二水硫酸铝钾 俗称明矾，生活中常用于净水

硫酸电子式是H:O:S:O:H.O

H2SO4 H2CO3Li2SO4 Li2CO3Na2SO4 Na2CO3K2SO4 K2CO3Rb2SO4 Rb2CO3Se2SO4 Se2CO3BeSO4 BeCO3MgSO4 MgCO3CaSO4 CaCO3SrSO4 SrCO3BaSO4 BaCO3MnSO4 MnCO3FeSO4 FeCO3Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3CoSO4 CoCO3NiSO4 NiCO3CUSO4 CuCO3ZnSO4 ZnCO3CdSO4 CdCO3HgSO4 HgCO3(NH4)2SO4 (NH4)2CO3Ag2SO4 Ag2CO3CuSO4 CuCO3Al2(SO4)3 Al2(CO3)3Cr2(SO4)3 Cr2(CO3)3(PH4)2SO4 (PH4)2CO3(AsH4)2SO4 (AsH4)2CO3够50个了吧

硫酸根是原子团，硫酸根离子才是离子。如果只说硫酸根的话一般认为不带电所以是原子团。

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放.硫酸钾是常见的钾肥。无水硫酸铜可以用于吸水。二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查。硫酸是一种强酸，用途广泛。

硫酸根化学符号为：

不是。硫酸根符号为SOu2084 2- ——4写在O元素符号右下角，2-写在O元素符号右上角。硫酸氢根符号为HSOu2084 - ——4写在O元素符号右下角，-写在O元素符号右上角。硫酸氢根比硫酸根多一个H原子，所带电荷也不同。扩展资料：硫酸根的生成过程1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

硫酸根不溶钡，铅。氯离子不溶银，亚汞。给你一个口诀，初中都能用上。钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐（就是氯离子）不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。

硫酸根离子的化学式是SO4。其中的4是O下方的下标。我在手机上不方便写成那种形式，所以这里向你说明一下。另外，既然是离子烫，肯定带有电荷，所以写好之后要在它的右上角写一个2-至于化合价，硫是正6价，氧是-2价，硫酸根离子整体是-2价。

你好，很高兴为你解答：硫酸根离子的符号可以读作硫酸根离子,2-的意思是一个硫酸根离子带2个单位负电荷.扩展资料硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO42-。SO42-离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

第一种方法： 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。 第二种方法： 硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液

硫酸根来自于硫酸和硫酸盐的电离，化学式为：

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为四面体形（不是正四面体，但接近正四面体，所以下面的键长键角也用“约”字，因为四个键的参数都不一样）。硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角约为109°28"，而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。硫酸根中氧原子的孤对电子和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应，并非想象中的那么简单（可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的）。硫酸根的结构至今在化学界没有定论，无法用一个单一的理论解释。

硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。硫酸钾是常见的钾肥。硫酸铵是常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效。硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查；硫酸钡还是一种很好的防护涂料。硫酸铜溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液。硫酸亚铁溶液为浅绿色，常用于补铁剂。无水硫酸铜可以用于吸水或检验水的存在。五水硫酸铜又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水。二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。十二水硫酸铝钾俗称明矾，生活中常用于净水。硫酸铁（Fe(SO4)3）,化学常用试剂，与硫氰酸钾反应呈红色，可用于止血剂。

应该是先加BaCl2,然后加稀盐酸吧，加入BaCl2，如果有沉淀，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亚硫酸根再加入盐酸，碳酸钡、亚硫酸钡会溶于酸，而硫酸钡不溶，这样就排除碳酸根、亚硫酸根的干扰。不能加入硝酸或Ba(NO3)2，因为硝酸的强氧化性，会把亚硫酸根氧化为硫酸根

硫酸钙,就是常说的石膏.CaSO4 还有硫酸镁、硫酸铁铵等等.MgSO4,Fe(NH4)(SO4)2

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角约为109°28"，而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。硫酸根中氧原子的孤对电子和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应，并非想象中的那么简单（可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的）。硫酸根的结构至今在化学界没有定论，无法用一个单一的理论解释。用化合价来解释化学式是倒置因果,根本没有逻辑.化合价只是体现电子对偏移方向的一个参数,并不能说明粒子构成.相反,只有对粒子构成有一定了解才能确定化合价.

96.06。硫酸根是由硫和氧构成的，分子量为硫40.06加氧56=96.06。硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心。

　　硫酸根的化学性质：硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。　　硫酸根的化合价：一般情况显-2价。　　硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。　　硫酸根化学式：SO₄。　　硫酸根离子化学式：SO₄2⁻。　　硫酸根离子的检验：硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶性钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

检验硫酸根离子：方法一： 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。 方法二： 先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液（顺序不能错，一定要注意） 会有白色沉淀。。。反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

硫酸属于分子-----独立存在并保持物质化学性质的一种微粒；硫酸根是离子------带电荷的原子团，分子离子同原子是构成物质的基本微粒，硫酸在水中完全电离生成硫酸根

氢氧根的化合价是-1,OH^-碳酸根的化合价是-2,CO3^2-硫酸根的化合价是-2,SO4^2-硝酸根的化合价是-1,NO3^-氨根的化合价是+1,NH4^+它们人化合价与它们所带电荷数目相等,符号相同

(SO4)2-中S有16个电子，O有8个电子，这样总共是48个，再加上-2价的2个电子，所以总共是50个电子。

HSO4-其实在水溶液中没有硫酸氢根，因为硫酸是强酸，所以会完全电离生成氢离子和硫酸根离子。

还是2SO4 2- 硫酸根离子和硫酸根是一个意思

硫酸根离子的符号可以读作硫酸根离子，2-的意思是一个硫酸根离子带2个单位负电荷。

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。硫酸盐也多为可溶性（硫酸钡例外）。2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

根据VSEPR模型理论，中心原子硫六个价电子都用于成键，没有孤电子对，加上从外界得到的两个电子，一共八个，刚好放在四个轨道里面，所以应该是SP3杂化。谢谢采纳。

硝酸根：Nitrate硫酸根：Sulfate碳酸根：Carbonate

正四价的硫，每个氧原子显负二价，整个酸根带有两个负电子，那么正四价的硫+（-2）*氧原子的数目=整个酸根带的电子数即-2，求得氧原子数为3，因而得到的是亚硫酸根。

2个硫酸根离子是2SO42-。由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子可表示为2SO42-。相关性质：一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSOu2084·5Hu2082O、FeSOu2084·7Hu2082O等。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。以上内容参考：百度百科—硫酸根

SO4(2-)离子经过X射线结构研究表现它是正四面体结构；硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，氧-硫-氧键的键角为109度28分，氧-硫键的键长是1.44埃，这个离子的大小表明S-O键有很大程度的双键性质。在固体盐中这个离子往往携带《阴离子结晶水》，水分子通过氢键而和SO4（2-）离子中的氧原子相联结。例如CuSO4·H2O和FeSO4·7H2O它们的正确组成分别写为〔Cu(H2O)4〕〔SO4(H2O)〕和〔Fe(H2O)6〕〔SO4(H2O)〕。

OH-；（2）SO42-；（3）CO32-；（4）铝离子；亚铁离子。离子符号的写法：在表示该离子的元素（或根）的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（1）氢氧根离子的符号为：OH-。（2）硫酸根离子符号为：SO42-。（3）碳酸根离子符号为：CO32-。（4）离子符号所表示意义：A：Al3+ 表示铝离子。B：Fe2+ 表示亚铁离子。相关内容解释：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

第一种方法：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。第二种方法：硫酸根离子的检验1.反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓2.所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液3.滴加顺序：先加稀盐酸（排除是碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液第一种方法是排除碳酸根离子影响第二种是排除银离子影响正常情况下两种方法都行！

s和o通过共价键连接成的四方锥型空间结构,再失去两个电子而形成稳定的空间结构而形成硫酸根,因为带负电而容易跟金属离子结合,形成离子键,稳定下来

　　离子为正四面体形，硫原子以sp3杂化轨道成键。 　　硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构。硫原子位于正四面体的中心位置，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧硫氧键的键角为109度28分，而一组氧硫键的键长为1、44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的正四面体结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，形成离子化合物而稳定下来。

Na离子，钾离子，碳酸氢根离子。因为里面没有能相互反应的离子k离子，na离子一般不会和其他物质发生反应碳酸氢根会和酸或碱发生反应硫酸根跟银离子，钡离子，铅离子钙离子发生沉淀反应因此这几个离子是可以共存的啦

2个硫酸根离子2SO42-。由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子可表示为2SO42-。生成过程1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。以上内容参考：百度百科-硫酸根

硫酸根（SO4^2-）和硫代硫酸根（S2O3^2-）的结构式如下：硫酸根：O=S(=O)(-O^-)-O^-硫代硫酸根：S-S(=O)(-O^-)-O^-其中，硫酸根分子由一个中心硫原子和四个氧原子组成，硫原子和每个氧原子之间都有一个双键。硫代硫酸根分子中，由两个硫原子和三个氧原子构成。其中，两个硫原子之间有一个二键，一个硫原子和两个氧原子之间分别有单键和双键。总之，硫酸根和硫代硫酸根都包含了硫元素，并且具有不同的化学性质和应用场景。

硫酸根的化学式SO4硫酸根离子的化学式SO42-（在硫酸根的化学式右上角写2-）不用化简。不用计算，就是硫酸（H2SO4）的化学式去掉H2，剩下的部分就是硫酸根。

硫酸根离子的化学式：SO4（2-）。相对原子质量，S：32，O：16那么，硫酸根的相对分子量为：M=32+16×4=96

硫酸根是一种离子状态，化学式子为SO4 2-为负二价一般与氢离子合成硫酸，与锌离子合成硫酸锌等。

检验硫酸根可以加硝酸钡溶液或加BaC12溶液。第一种方法:加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。第二种方法:1、反应原理: Ba2+ + S042- =BaS04↓。2、所用试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。3、滴加顺序:先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液。硫酸根的性质：硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为S042-。 SO42 -离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S一0键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。 存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

硫酸根的电子式写法如下：硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点。一组S－O－S键的键角为109°28"，S－O键的键长为1.49pm。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。扩展资料：硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSOu2084·5Hu2082O、FeSOu2084·7Hu2082O等。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。

硫酸根离子是由硫元素和氧元素素组成的阴离子，化学式为SO4，带两个单位的负电荷。它对人体无害，康师傅矿泉水里都含这个，应该是有好处的，离子对维持人体内的渗透压有很大作用，但并不是所有离子都对人体有好处，有的离子是有毒的，比如钡（Ba）离子，铅（Pb）离子，铜（Cu）离子，汞（Hg）离子等。 拓展用途硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。硫酸钾是常见的钾肥。硫酸铵是常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效。硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查;硫酸钡还是一种很好的防护涂料。硫酸铜溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液。无水硫酸铜可以用于吸水或检验水的存在。二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。十二水硫酸铝钾俗称明矾，生活中常用于净水。

硫酸根化学式为SO42。硫酸根也可成为硫酸根离子，化学式为SO，SO离子中S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点，S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质，4个氧原子与硫原子之间的键完全一样存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。简介：S最外层有六个电子，O最外层也有六个电子，硫酸根是四个O和一个硫带两个负电荷，所以再给他们两个电子就行了，先写个S，外围画八个点再在四周画八个圈每个圈周围画六个点，最后用大括号括起来在右上角写2-同主族的元素形成的化合物的电子式应该都是比较对称的一种形状。硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，硝酸根是指硝酸盐的阴离子化学式NO﹣，硝酸根为-1价其中N为最高价+5价，酸根在酸性环境下显强氧化性。

硫酸与水是不会反应的，硫酸会发生电离：H2SO4=SO4-+2H+。硫酸与水混合时，相当于是硫酸被水稀释，会有大量的热产生，所以会升温。而且操作时，切记要将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。

硫酸的化学式是 Hu2082SOu2084 。硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。扩展资料稀硫酸性质：1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水等。储存方法：储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。参考资料来源：百度百科——硫酸

硫酸的危害性有：硫酸可以对皮肤以及粘膜造成较强的刺激和腐蚀作用，另外主要是对呼吸道和眼睛手部的皮肤更容易受到伤害，硫酸还可吸入中毒，吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状，误服硫酸后，口腔，咽部，胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛若，频繁接触到硫酸但只要没有皮肤直接接触就可以，硫酸通常不挥发主要的一点是伤害到皮肤，在工作的时候应该做到保护措施，多食用带碱性的食物和水果，提议不要很长一段时间的碰到这些东西。戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要勤换洗。

“硫酸”的作用与用途：冶金及石油工业、解决人民衣食住行、巩固国防、原子能工业及火箭技术、土壤改良、化肥生产、日常家居用途等。硫酸是一种比较常见的化学物质，具有强大的腐蚀性和氧化性。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右，后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

化学式：H2SO4硫酸是一种高腐蚀性的无机强酸，一般为透明至微黄色，有时亦会被染成暗褐色以提高人们对其的警惕性。其有高沸点，易溶于水，在不同浓度下有不同的特性，故有不同的应用，亦是许多化工产品的原料。其能对皮肉造成严重腐蚀，在使用时应十分谨慎。 硫酸是六大无机强酸之一，也是酸中最常见的强酸之一。

硫酸的主要危险成分。硫酸是一种物质，它的成分是硫酸。浓硫酸中有很少的水。所以硫酸的危险成分就是硫酸本身。

硫酸的性质是：吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。与金属置换出H2酸加金属等盐加氢气，与金属氧化物生成金属盐与水酸加金属氧化物等于盐加水，与碱发生中和，生成盐与水酸加碱等于盐加水，与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸酸加盐等于另一种酸加另一种盐。硫酸的摩尔质量硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol。摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量，也就是阿夫加德罗常数个粒子的质量总和。以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。硫酸钠的相对分子质量是98，因此它的摩尔质量是98/mol。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

两种都为酸稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,象CU ,AG...不活泼的金属在自发的条件下不反应浓硫酸中硫酸主要以分子形式,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2 ]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是SO2一种刺激性气味的有毒气体｝并且具有脱水性，能将物质中的，氧．氢两种元素按水的比列，即1；2脱去，因此当浓盐酸不慎滴在我们的皮肤上时，手会被脱水而呈碳黑色，当实验时发生这种情况是，切不能直接有冷水冲洗，因为浓硫酸遇到水会放出大量的热，这样会灼伤我们的皮肤。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。浓硫酸如C+2H2SO4(浓)====（加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。CH3COOH+H-O-C2H5====加热、浓H2SO4)CH3COOC2H5+H2O

硫酸结构式是HSO。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸 化学品英文名称： sulfuric acid 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 954 CAS No.： 7664-93-9 分子式： H2SO4 分子量： 98.08 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 硫酸 98.0％ 7664-93-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，然后涂抹碳酸氢铵（俗名小苏打）。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 遇水大量放热, 可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。 有害燃烧产物：二氧化硫。 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 2 前苏联MAC(mg/m3)： 1 TLVTN： ACGIH 1mg/m3 TLVWN： ACGIH 3mg/m3 监测方法： 氰化钡比色法 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量: 工业级 92.5％或98％。 外观与性状： 纯品为无色透明油状液体，无臭。 pH： 熔点(℃)： 10.5 沸点(℃)： 330.0 相对密度(水=1)： 1.83 相对蒸气密度(空气=1)： 3.4 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(145.8℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无资料 临界压力(MPa)： 无资料 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 与水混溶。 主要用途： 用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：2140 mg/kg(大鼠经口)LC50：510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 家兔经眼：1380μg ，重度刺激。 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 缓慢加入碱液－石灰水中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 81007 UN编号： 1830 包装标志： 包装类别： O51 包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。 运输注意事项： 本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。硫酸制备工艺1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法9、电瓶用硫酸生产装置10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器16、节能精炼硫酸炉装置17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法18、利用废硫酸再生液的方法和装置19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸工业硫酸的制作工艺：从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．提纯工艺：将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

硫酸能和绝大多数金属发生反应。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，所以使用时一定要谨慎谨慎再谨慎！今天呢英伦小编就带大家一起看一下硫酸有哪些危害，以及接触硫酸后的急救措施。图片来自网络硫酸的危害有哪些？1、硫酸易蒸发，硫酸蒸汽被人体吸进肺里之后会腐蚀我们的肺部，破坏我们人体的呼吸系统。2、经常处于硫酸蒸发的酸性环境中会降低人体的免疫力，使人体患上支气管炎等疾病，并有致癌的风险。3、硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。4、硫酸对环境有危害，可对水体和土壤造成污染。5、硫酸是强腐蚀性的物质，如果被硫酸碰到了皮肤，不但会特别的疼痛，而且还会对皮肤的粘膜起到强烈的刺激和腐蚀作用，溅到眼睛还可能会导致失明，如果被硫酸大面积的碰到，还会有呼吸道的一些不良反应，严重的可能会呼吸困难，导致死亡。急救措施：1、硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。2、误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。3、溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，迅速就医。4、吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧；如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。

可以电解，硫酸和电解实际上是水的电解，水电解生成H2和O2，方程式为2H+ +2e- =H2;4OH- -4e- = O2+2H2O,硫酸的电离和电解是完全不同的概念啊！！

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2NaHCO3 + H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀） + 2H2O SO3+H2O=H2S04 H2S+H2SO4(浓)==S(沉淀)+SO2(上升)+2H2O H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ 2KNO3+H2SO4=(加热)K2SO4+2HNO3 2Fe(OH)3+3H2S=Fe2S3+6H2O 不可逆 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 , H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O FE+H2SO4=FESO4+H2 zn+H2SO4=ZNSO4+H2 2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 MG+H2SO4=MGSO4+H2 C+2H2SO4（浓）=（加热）=2SO2（气体）+CO2（气体）+2H2O FeCl2+H2SO4＝FeSO4+2HCl KIO3+5 KI+3 H2SO4=3 K2SO4+3 I2+3 H2O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2NaAc+H2SO4=Na2SO4+2HAc Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O Pb+H2SO4=PbSO4+H2 Sn+H2SO4=SnSO4+H2 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20 2NaAlO2 + 4H2SO4 =Al2(SO4)3+ Na2SO4+4H2O 2 CH3CH2COONa + H2SO4(浓) --> Na2SO4 + CH3CH2CO-O-COCH2CH3 + H2O2HBr+H2SO4=SO2(气体）+2Br（沉淀）+2H2O 2HI+H2SO4=SO2(气体）+2I（沉淀）+2H2O H2SO4+BaSO3=BaSO4+SO2+H2O 2 P + 5 H2SO4（浓）===（加热）2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O 4Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑

硫酸结构式：H2SO4。硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质，无色，粘稠，密度大的液体化学性质，稀硫酸具有酸的通性，比如，能使紫色石蕊显红色，能于活泼金属反应生成盐和氢气，能与酸发生中和反应，能与碱性性氧化物反应，能与某些盐反应。浓硫酸具有强氧化性，脱水性，吸水性。

与硫酸方程式相关的是：1、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。3、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。4、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓＋2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。5、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑现象：先产生大量气泡，后停止反应。

问题一：工业如何制硫酸 一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净激黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接触法制硫酸示意图： 问题二：工业硫酸的制备 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸抚关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。 主要方程式: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 问题三：如何自己制浓硫酸 V2O5只是制S03的催化剂，这个无所谓，你要用到以下方程式 S+02=点燃=S02气体 发生装置 SO2+02=可逆=SO3 （这一步楼主难以础作，高温高压催化剂，否则转化率非常低，注意尽量用高浓度氧气，使之尽量充分的反应，还是可以收到S03的） 将SO3气体通过冷凝管（最好买个），将S03变为液体与S02与02分离。（或者买来少量浓H2SO4，用这个硫酸吸收S03，然后再稍微稀释，这个更好） 再将SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸发浓缩得到的硫酸就比较浓了（如果买了浓硫酸吸收S03就不用这一步了） 最后的尾气不要浪费，让其通回合成S03的反应容器中。 希望对你有用 问题四：如何制取浓硫酸？ 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ----向黄铁矿石通入过量氧气在沸腾炉中进行 2SO2(气) + O2（气） = 2SO3（气）+196.6kJ-----在接触室进行 SO3 + H2O ==H2SO4 -----在吸收塔中进行！ 问题五：硬盘格式化后，有什么方法以前的恢复文件 如果你不是专业数据恢复人员，而且原来的数据又非常重要的话，建议你什么都不要作，保留硬盘，然后请求专业人士的帮助。 这是因为楼上的朋友提出的方法都是不可逆的，也就是说一旦使用了这些方法，极有可能造成数据的永久丧失，到时候神仙也没办法了。 当然，要是没那么严重，可以按照上面的方法尝试一下。记住，一旦对硬盘进行了操作，尤其是写操作，那么数据就存在极大的永久丧失的可能。所以，最好是有把握的。

硫酸的危害性有：硫酸可以对皮肤以及粘膜造成较强的刺激和腐蚀作用，另外主要是对呼吸道和眼睛手部的皮肤更容易受到伤害，硫酸还可吸入中毒，吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状，误服硫酸后，口腔，咽部，胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛若，频繁接触到硫酸但只要没有皮肤直接接触就可以，硫酸通常不挥发主要的一点是伤害到皮肤，在工作的时候应该做到保护措施，多食用带碱性的食物和水果，提议不要很长一段时间的碰到这些东西。戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要勤换洗。

硫酸(化学式：Hu2082SOu2084)是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤，故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。硫酸蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。硫酸可以引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。高浓度硫酸会引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。硫酸口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。硫酸会使皮肤灼伤。轻者出现红斑，重者形成溃疡。

1、可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。 2、用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。 3、用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、异烟肼、汞溴红、糖精等的制备，无不需用硫酸。

中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08 (式量)化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存 希望能帮到你~

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

浓硫酸或者稀硫酸是指溶液中硫酸溶度的高低，是硫酸与水的混合物。浓硫酸是指浓度大于70%的硫酸水溶液，是写化学式时还是写成硫酸的化学式：H2SO4

硫酸一般分为稀硫酸和浓硫酸。稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸是氧化性酸。硫酸(化学式:Hu2082SOu2084)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。纯硫酸是无色油状液体,10.4°C时凝固.加热纯硫酸时,沸点290°C,并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止,这时硫酸为恒沸溶液,沸点338°C.无水硫酸体现酸性是给出质子的能力,纯硫酸仍然具有很强的酸性,98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了,酸性强于纯硫酸.

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。工业用途冶金及石油工业用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。 在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。解决人民衣食住行用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。巩固国防某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。巩固国防某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。原子能工业及火箭技术原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。农业用途土壤改良在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。化肥生产用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。化肥生产用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。日常家居用途世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

硫酸化合价为0价，硫酸根是-2价

分子式为H2SO4。(是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水)化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O 跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O………………

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的密度要大,比重高,粘度大,流动性差.稀硫酸密度小,流动性强,透明的.在化学性质上,浓硫酸有很强的腐蚀作用,可以氧化大部分的金属,是一种常用的氧化剂；很强的脱水性,可以是有机物碳化；很强的吸水性,可以吸收空气中的水蒸气,产生白雾.浓硫酸在和金属反应时,一般不生产氢气,而是产生二氧化硫.稀硫酸也是常用的氧化剂,和金属反应产生氢气.浓硫酸还可以和许多有机物反应,而稀硫酸不可以.浓硫酸中的硫元素比较活泼,可以和其它价态的硫发生氧化还原反应,而稀硫酸一般不可以.浓硫酸在使用时要小心.

硫酸（化学式：Hu2082SOu2084），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

　　1、可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。 　　2、用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。 　　3、用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、异烟肼、汞溴红、糖精等的制备，无不需用硫酸。

硫酸怎么储存硫酸的储存要求：1. 应储存在阴凉、干燥、通风的环境中，远离火源和易燃物；2. 应与有机物、氧化剂、易燃物和食品等隔离储存；3. 储存容器应完好无损，紧闭不得有渗漏；4. 储存容器应标明品名、化学式、批号、储存期限等。