无水氯化镁

A 后浓缩会分解生成碱式盐，同样性质的还有氯化锌

干燥的HCl气体带走水蒸气，防止MgCl2在较高温度下发生水解。而不会在酸性条件下发生水解

问的不明不白！使用水溶液当然没问题，适当少加点水，达到要求的波美度就行了。如必须用无水氯化镁，受潮显然无法用了，只能返厂重加工了。

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体，化学式MgCl2.6H2O。像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后，它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中，同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体，这样就形成了一个物质交换的过程。而当无水氯化镁溶于水后会与水结合成六水氯化镁并进行上面的反应。但不管怎么说，卤水中的溶质都是MgCl2，且无水氯化镁和六水氯化镁溶于水都参与上述的物质交换。所以它们的溶液是一样的，能盛在同一个容器，成分一样，且MgCl2不与NaCl反应，卤水和氯化钠能一起使用。

MgCl2的水解式为 MgCl2+H2O=Mg(OH)2+HCl 在HCl气流中加热,实际是利用平衡移动原理,减少了MgCl2的水解啊 这是以前老师说的,也是很正确的

先用盐酸溶解 变成氯化镁溶液 然后在HCl气氛中加热蒸干至无水说明下：HCl气氛中加热是指加热时通氯化氢气体 不让它与空气接触（否则会水解）

无水氯化镁:无水氯化镁是无色六角晶体,比重2.325.熔点712℃.沸点1412℃.易潮解。通常状态下是以六水氯化镁形式存在，MgCl2u20226H2O六水氯化镁为白色易潮解

不会1、乙腈为稳定的化合物，不易氧化或还原，但碳氮之间为三键，易发生加成反应，例如：与卤化氢加成与硫化氢加成无机酸存在下与醇加成与酸或酸酐加成　2、在酸或碱存在下发生水解，生成酰胺，进一步水解成酸：　3、还原生成乙胺。　　4、与Grignard试剂反应，生成物经水解得到酮。　　5、乙腈能与金属钠、醇钠或氨基钠发生反应。

可以2Na+MgCl2=Mg+2NaCl 置换反应，金属钠熔化（98摄氏度）后加入无水氯化镁，生成物均沉淀。

由氯化镁溶液加压蒸发得到无水氯化镁的过程中,水会不断减少,由于氯化镁溶液是酸性的,所以蒸发 的时候也会有部分HCl逸出,而HCl的逸出使得溶液酸性降低,促进氯化镁的水解MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2HCl额通入HCl气体可以增加溶液的酸性,从而抑制水解的进行相比之下同离子的影响要弱于氢离子对水解的影响

无水氯化镁，易潮解，常状态下是以六水氯化镁形式存在

称为卤粉卤片的是用卤水作为原料做成的六水氯化镁 无水氯化镁因为工艺的不同不能将水溶液称为卤水 氯化钠我们称为盐 那种大颗粒的粗盐里面是含有氯化镁的 但是食品级的氯化钠里面是没有氯化镁的 工业级的卤片中是含有氯化钠的 这三者有共同使用的用途中如作为融雪剂等

因为氯化镁水解时会生成氯化氢,所以根据平衡移动原理,这个反应在HCL气氛中进行不会很好.再说就算加热气体溶解度减小,HCL还是会有一些溶进去.因为氯化氢极易溶.题外话：如果去煮盐酸,在108.5℃下形成氯化氢百分含量为20.24%的恒沸溶液.

因为浓缩结晶之后会变成六水合氯化镁 而题目要求是无水氯化镁 用用盐酸来除去表面的杂质离子的 最后的脱水干燥是把水合离子脱去 假如说先加盐酸再浓缩结晶的话 因为盐酸受热易挥发 达不到除去杂质离子的功能

首先从海水中提取镁：1、将海边大量的贝壳煅烧成石灰（CaO)，并将石灰制成石灰乳(氢氧化钙）CaCO3高温煅烧====CaO+CO2气标CaO+H2O====Ca(OH)22、将石灰乳加到海水沉淀池中，得到Mg(OH)2，再与盐酸反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2。6H2O)(这步是为了得到纯净的MgCl2)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O然后六水合氯化镁晶体在HCl氛围下加热生成无水氯化镁

为什么一定要用六水氯化镁来制取无水氯化镁呢？如果是实验性质，六水氯化镁在盐酸气流中加热脱水，可制得无水氯化镁。如果不用氯化氢气流保护，温度不同，得到的产物也不同。如果温度够高，生成盐酸和氧化镁。当然还有其他方法，将更复杂和难以实施。

MgCl2=Mg+Cl2 条件：通电，氯气要有气体符号

MgCl2 =熔融电解= Mg + Cl2

(a)将镁含量为50～120g/L的氯化镁水溶液用磷酸二异辛酯或2-乙基己 基酯萃取剂进行逆流萃取，萃取剂用异辛烷或磺化煤油稀释至体积浓度为 10～50％的有机相，有机相再用5～15M的氨水或氢氧化钠溶液按常规方法 进行皂化，两者用量按体积比为8～12∶1，萃取相比O/W为1～2，萃取 段数为8～12，萃取时间为5～10分钟，萃取后分离得到含镁的饱和有机相 和水相； b)、用氯化氢反萃取剂对(a)项的萃取后含镁的饱和有机相进行反萃 取，反萃取剂用甲醇、乙醇、乙二醇、丙醇、丁醇、丙三醇或上述的任何 两种或两种以上任意比例的混合物配制氯化氢浓度为0.5～8M反萃取有机 相，饱和有机相与反萃取有机相比为1～5，反萃取段数为1～2，时间为5～ 8分钟，反萃取后分离，得到无水氯化镁醇溶液，反萃取后的有机相经皂化 后循环使用； c)、将(b)项的无水氯化镁醇溶液装入密闭的反应器内，在-10～50 ℃温度下通入氨气并搅拌，氨气通入量为氯化镁醇溶液中镁离子当量浓度 的8～12倍，生成沉淀后进行过滤或离心分离氯化镁沉淀和醇溶液，再将 沉淀用氨饱和甲醇按常规方法洗涤1～3，得到得到六氨氯化镁沉淀和醇溶 液，再将沉淀用氨饱和甲醇按常规方法洗涤1～3次，醇溶液经蒸馏分离回 收返回至反萃取，氨气返回使用； d)、再将(c)项洗涤后的六氨氯化镁沉淀在-0.05～-0.1Mpa的真空条件 下或惰性气体保护下在50～120℃温度下干燥1～3小时，得到六氨氯化镁； e)、最后将六氨氯化镁在惰性气体保护下在400～600℃温度下进行加热 脱氨1～3小时，得到纯度99.3～99.5％的无水氯化镁产品。 　

先用盐酸溶解变成氯化镁溶液然后在HCl气氛中加热蒸干至无水说明下：HCl气氛中加热是指加热时通氯化氢气体不让它与空气接触（否则会水解）

镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。镁电解采用多组分氯盐作电解质。向氯化镁电解质中加入其他组分的目的是要降低熔点和粘度，提高熔体的电导率以及降低MgCl2的挥发度和水解作用等。电解过程的两极反应为：阴极Mg2+＋2e—→Mg阳极2Cl-—→Cl2＋2e阴极产生的液态镁因比电解质的密度小而上浮于表面；阳极产生的氯气则通过氯气罩排出。

1.MgCl2~6H2O=MgCl2+6H2O（在氯化氢气流中加热生成无水氯化镁）2.MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑（通电）

这三种制备的原理都是一样的就是在高温脱去六水氯化镁的同时构造氯化氢氛围，以促进氯化镁的水解平衡逆向移动MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl Mg(OH)2==MgO+H2O 如果直接加热的话高温促进水解平衡正向移动就会发生上述反应，先是氯化镁双水解产生氢氧化镁，接着氢氧化镁受热分解为氧化镁。故最后产物得不到氯化镁，故使用氯化氢气体氛围抑制水解。1.中使用的氯化铵分解制造氯气2.中使用SOCl2不仅产生HCl而且是与分解六水氯化镁产生的水汽反应制造氯化氢更大程度上抑制了水解，但由于SOCl2本身有毒不大符合绿色化学的要求。3.很直接。（一般中学考题都是直接通氯化氢气流）

将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁沉淀再将氢氧化镁和盐酸反应蒸发结晶获得mgcl2`6h2o然后在在Hcl气流中加热蒸干原理：氯化镁溶液直接加热会水解生成氢氧化镁从而要在氯化氢氛围下进行中和生成的氢氧化镁生成无水氯化镁不懂可以再问我

从六水氯化镁得到无水氯化镁的方法：1、用200℃左右的热气流把MgCl2·6H2O脱至MgCl2·1～2H2O。2、把经过脱水的低水氯化镁再在HCl气氛下彻底脱水，得到粒状的无水氯化镁。

贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的）

无水氯化镁易吸水而潮解，所以氯化镁中常常含有水分要除水，通常是在120℃加热至恒重（约两小时），再放在干燥器中冷却至室温即可

将石灰乳加入海水沉淀池 得到氢氧化镁沉淀 再将氢氧化镁和盐酸反应 蒸发结晶获得mgcl2`6h2o 然后在在Hcl气流中加热蒸干 原理：氯化镁溶液直接加热会水解生成氢氧化镁 从而要在氯化氢氛围下进行 中和生成的氢氧化镁 生成无水氯化镁 不懂可以再问我

无水氯化镁易吸水而潮解,所以氯化镁中常常含有水分 要除水,通常是在120℃加热至恒重（约两小时）,再放在干燥器中冷却至室温即可

无水氯化镁是白色有光泽的六方形晶体，熔点为714℃，沸点为1412℃，潮解性极强，高于6水氯化镁和2水氯化镁。物理的化学性质基本和6水氯化镁相同。主要用于生产金属镁和化学、轻工、煤炭、建筑等部门。1.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。 2.化学工业：主要用于制作各种镁盐，如氧化镁、氢氧化镁，碳酸镁，鞭炮固引剂，也用作防冻剂的原料。 3.建筑材料：与菱苦土（MgO）制成坚硬的耐腐蚀的镁氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，装饰板，防火板，大棚支架，隔墙板，菱镁井盖，浴缸，门窗框以及活动房屋等。 4.机械工业：日常生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。 5.食品行业：用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。 6.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。 ? 7.医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。 8.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。

贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的）

贝壳分解得到生石灰 CaCO3=高温=CaO+H2O生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁 CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体 MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水 MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O (HCl是防止镁离子水解的）

氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁，它包含了六个结晶水。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易吸潮，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。扩展资料：一、理化性质氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃（分解，六水），712℃（无水）。二、主要用途1、固化剂；营养强化剂；呈味剂（与硫酸镁、食盐、磷酸氢钙、硫酸钙等合用）；日本清酒等的助酵剂；除水剂（用于鱼糕，用量0.05%～0.1%）；组织改进剂（与聚磷酸盐类合用，作为鱼糜制品的弹性增强剂）。因苦味较强，常用量小于0.1%；2、小麦粉处理剂；面团质量改进剂；氧化剂；鱼肉罐头改质剂；麦芽糖化处理剂。参考资料来源：百度百科－氯化镁

氯化镁溶解情况：溶于水（放出大量热）、乙醇、丙酮、醋酸、甲酸、阱、吡啶和乙酰胺，不溶于醚。氯化镁在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化镁，20℃时能溶74g，100℃时溶解159克。

将氯化镁溶液在氯化氢气体氛围下蒸干

首先用碱析出氢氧化镁富集镁离子然后再在沉淀中加入盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁的溶液最后为了防止氯化镁的水解在HCL氛围中蒸发浓缩就可以得到无水氯化镁了

无水氯化镁和六水氯化镁首先是外观就不一样！使用配溶液时要注意用量！溶解于水以后，无水氯化镁如果是是分解成氢氧化镁和盐酸，那么会不稳定，还会继续反应！所以会电离成氯离子和镁离子，就如同食盐氯化钠一样！无水氯化镁转变成六水氯化镁：和常做的五水硫酸铜的获得是一样的！溶于水后，加热，当液体将要消失时停止加热，用过滤器吸水，如果没有，等温度降下来后用一般液体就会被余热蒸发掉了！实在不行就用干净的柔风吹干！！

初中高中化学忘得差不多了，不对请指正。应该是将无水氯化镁放入水里，反应生产白色沉淀物，取出液体烧干，有结晶就有NACL，再简单点用打火机烧下无水氯化镁，表面有白色结晶那就有NACL.

第一步加入生石灰，然后过滤。mgcl2+cao+h2o====mg(oh)2+cacl2第二步加盐酸溶解mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o第三步蒸发结晶mgcl2(aq)---->mgcl2·6h2o第四步在hcl气流中蒸发晶体（防止水解）mgcl2·6h2o=====mgcl2+6h2o

先降温结晶，得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中使晶体失水可得无水MgCl2

MgCl2的水解式为 MgCl2+H2O=Mg(OH)2+HCl 在HCl气流中加热，实际是利用平衡移动原理，减少了MgCl2的水解啊 这是以前老师说的，也是很正确的

建议用降温结晶的方法处理.加热结晶的方法会使氯化镁水解得到的氢氧化镁最终转化为氧化镁结晶,所以建议用降温结晶的办法.

通常是加入氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓过滤出氢氧化镁,再加入盐酸Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O最后结晶出氯化镁晶体,然后在干燥的HCl气流中加热脱水

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体，化学式MgCl2.6H2O。像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后，它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中，同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体，这样就形成了一个物质交换的过程。而当无水氯化镁溶于水后会与水结合成六水氯化镁并进行上面的反应。但不管怎么说，卤水中的溶质都是MgCl2，且无水氯化镁和六水氯化镁溶于水都参与上述的物质交换。所以它们的溶液是一样的，能盛在同一个容器，成分一样，且MgCl2不与NaCl反应，卤水和氯化钠能一起使用。

制备的原理就是在高温脱去六水氯化镁的同时构造氯化氢氛围，以促进氯化镁的水解平衡逆向移动MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl Mg(OH)2==MgO+H2O 如果直接加热的话高温促进水解平衡正向移动就会发生上述反应，先是氯化镁双水解产生氢氧化镁，接着氢氧化镁受热分解为氧化镁。故最后产物得不到氯化镁，故使用氯化氢气体氛围抑制水解。

首先从海水中提取镁：1、将海边大量的贝壳煅烧成石灰（CaO)，并将石灰制成石灰乳(氢氧化钙）CaCO3高温煅烧====CaO+CO2气标CaO+H2O====Ca(OH)22、将石灰乳加到海水沉淀池中，得到Mg(OH)2，再与盐酸反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2。6H2O)(这步是为了得到纯净的MgCl2)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O然后六水合氯化镁晶体在HCl氛围下加热生成无水氯化镁

Mg（2+）+2Cl（-）=电解=Mg+Cl2↑亲，请【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。

氯化镁易潮解，也就是无水氯化镁暴露在空气中一段时间后会吸湿，在晶体表面形成氯化镁溶液，如果接触到金属，可能会发生电化学反应，氧化金属，即腐蚀金属。一般来说，不锈钢有不错的抗氧化能力，不锈钢是靠其表面形成的一层极薄而坚固细密的稳定的富铬氧化膜（防护膜），防止氧原子的继续渗入、继续氧化，而获得抗锈蚀的能力。但是如果不锈钢表面长期浸泡在盐溶液中，也会引发电化学腐蚀，保护膜受到破坏，进一步向内锈蚀。所以，敞口条件下不能保证不腐蚀。如果你能保证无水氧化镁隔绝空气及其他水分来源的话，可以保证不会腐蚀。

1、无水氯化镁的制备装置包括加热电炉、脱水反应器、控制器和风机。2、所述脱水反应器的顶部设有料斗，其底部设有所述加热电炉，该加热电炉与所述控制器相连。3、所述脱水反应器的一端通过导管与所述脱水反应器的顶部连接有风机。4、无水氯化镁的制备装置结构简单、操作方便、成本低，易于对产品质量进行控制。

2.3公斤的水。无水氯化镁是一种吸湿性很强的化学物质，能够吸收周围空气中的水分，形成水合物，其吸湿量取决于相对湿度、温度等因素，一般情况下，无水氯化镁的吸湿量为其自身重量的2.3倍左右。

这是因为MgCl2会水解,MgCl2 +2H2O===Mg(OH)2 + 2HCl 加热过程中HCl会成为气体逸出,使得反应一直朝着正反应方向进行,因此最终得到的Mg(OH)2,然后再灼烧的话,最终得到的固体是MgO,因此不可以用加热法制取晶体,应该浓缩,低温结晶

无水氯化镁配水溶液时，可能会发生水解反应，生成氢氧化镁和氯化氢，但是水解程度很小，也没有热量放出，所以不发生会爆炸。

无水氯化镁易吸水而潮解,所以氯化镁中常常含有水分 要除水,通常是在120℃加热至恒重（约两小时）,再放在干燥器中冷却至室温即可

无水氯化镁和六水氯化镁两者的区别主要是在于含量上的不同。根据不同的用途无水氯化镁分为食品级、工业级等六水氯化镁分为医药级、食品级、工业级、养殖级等等，其用途也是根据用途的不同参数中会具体的表现。

题主是否想询问“无水氯化镁溶解为什么会发黑”？铝和盐酸、氢氧化钠发生反应。无水氯化镁溶解水中呈黑色原因是氯化镁中含有铝元素，铝加盐酸会产生化学反应会变成黑色，氢氧化钠和铝产生化学反应会变黑色。氯化镁按无水物重量计算，是由74点54%的氯和25点48%的镁组成的。

是有可以通过高纯度含有氯化镁的卤水，就可以制造出无水氯化镁

无水氯化镁遇水放热厉害。根据百度百科资料查询，无水氯化镁为海绵钛副产品，氯化镁纯度高达百分之九十六以上，在配置卤水溶液过程中急剧放热，水温上升近一百度，杂质含量少。氯化镁化学式是MgCl2。

工业制备无水氯化镁的工艺流程。1、原料准备：准备好氯化镁的原料。2、气浮过滤：将氯化镁原料进行湿法气浮过滤，以获得产品中无水氯化镁粉体。3、筛分：将经过气浮过滤后的无水氯化镁粉体经过筛分，进行细化处理，以提高其粒度。4、脱水：将经过筛分后的无水氯化镁粉体进行脱水处理，以获得最终成品。

制备无水氯化镁任何时候都需要在氯化氢氛围中加热。因为氯化镁晶体是水合物，如果不通入氯化氢气体在加热，就会水解生成碱式氯化镁，就无法得到无水氯化镁了。氯化镁，化学式MgCl2。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁，它包含了六个结晶水。

贝壳分解得到生石灰CaCO3=高温=CaO+H2O生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体MgCl2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O(HCl是防止镁离子水解的）

氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。一、概述：是生产轻型建材如玻纤瓦、装饰板、卫生洁具、天花板、地板砖、镁氧水泥等高层建筑用品的重要原材料。二、详细说明：建材工业中是生产轻型建材如玻纤瓦、装饰板、卫生洁具、天花板、地板砖、镁氧水泥等高层建筑用品的重要原材料。 4、 在菱镁制品中可做高质镁制瓦、高质防火板、镁制包装箱、镁制装修板、轻质墙板、磨具、炉具、烟花固引剂等。 5、 在其它(zai4 qi2 ta1)领域内可做食品添加剂、蛋白凝固剂、融雪剂、冷冻剂、防尘剂、耐火材料。

氯化镁，可以形成六水合物，即六水氯化镁，它包含了六个结晶水。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易吸潮，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。扩展资料：一：理化性质1、氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。2、常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。二：主要用途1、氯化镁在镁水泥中的作用：能促进氧化镁的水化进度，让成品强度以及各种优良性能。2、用语食物中。用卤水(食品级氯化镁水溶液)点制的豆腐较石膏点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。3、用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。4、药用。用氯化镁制成“卤干”可作药用。可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。参考资料来源：百度百科--氯化镁

若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。在不同阶段的温度下，其反应为：1、96～117℃：MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O2、135～180℃：MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O3、185～230℃：MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2OMgCl2·2H2O→MgOHCl+HCl+H2O4、230℃以上：MgCl2·H2O→MgCl2+H2OMgCl2·H2O→MgOHCl+HCl5、304～554℃：MgCl2+H2O≒MgOHCl+HCl6、527℃以上：MgOHCl≒MgO+HCl由以上反应可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不可能成为无水氯化镁。现在制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。6水氯化镁、二水氯化镁和无水氯化镁的理化性质和用途分述如下：无水氯化镁是白色有光泽的六方形晶体，熔点为714℃，沸点为1412℃，潮解性极强，高于6水氯化镁和2水氯化镁。物理的化学性质基本和6水氯化镁相同。主要用于生产金属镁和化学、轻工、煤炭、建筑等部门。 1.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。2.化学工业：主要用于制作各种镁盐，如氧化镁、氢氧化镁，碳酸镁，鞭炮固引剂，也用作防冻剂的原料。3.建筑材料：与菱苦土（MgO）制成坚硬的耐腐蚀的镁氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，装饰板，防火板，大棚支架，隔墙板，菱镁井盖，浴缸，门窗框以及活动房屋等。4.机械工业：日常生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。5.食品行业：用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。6.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。 ?7.医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。8.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。 菱镁制品专用无水氯化镁在菱镁建材行业应用的优点及使用方法：工业副产品无水氯化镁其含量通常在92%-99.9%。1、用99%氯化镁做原料生产菱镁制品因纯度高杂质少，容易控制泛霜、返卤、变形现象，配后的卤液清澈透明配制卤液过程中由于发生水解反应生成。无水氯化镁可使卤液温度提升80~100℃，待温度降低到40℃时再使用。可缩短菱镁制品脱水凝固时间，尤其气温低的时候优势更明显。因价格比卤片低用量少，可降低生产运输、装卸、仓储费用。2、勾兑卤液时应先加水后加本产品要分4-5次逐步加入每隔30分钟加一次（目的是将卤液温度降低）。要同时配合搅拌，以免热水溅出烫伤人，溶解时间要比传统卤片适当延长2-3个小时。3、用99%氯化镁配制的卤液，因其纯度高，可比传统六水氯化镁玻镁度降低2-5度以上。4、理论用量对比：用卤片（含量43%）1000公斤=用99%氯化镁430公斤。用卤片（含量47%）1000公斤=用99%氯化镁470公斤。5、实际用量对比：1000公斤99%氯化镁=2500公斤卤片（含量43%）。1000公斤99%氯化镁=2400公斤卤片（含量47%）。需要知道该无水氯化镁的生产工艺，如果NaCl、KCl、SO4²¯等有害成份很少或没有，就最适合做菱镁制品。比如用金属镁置换金属钛的副产品无水氯化镁，通常应该不含或极少含以上有害成份。使用高纯度的无水氯化镁，比如99%的，可以直接使用波美计来测量卤液的浓度，用于指导生产。另一方面，使用高纯度的无水氯化镁，成本很高。 通常根据原料来源和用途，根据下述标准检测：GB/T 8453-87 工业氯化镁 (国家标准)工业氯化镁(代替：3706-1999)(轻工业部标准)WB/T 1018-2002 菱镁制品用工业氯化镁(物资部标准)GB/T 25584-2010 食品添加剂 氯化镁

试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃ 0.00084g/100g水）的碳酸镁沉淀，而卤水中的NaCl、K+、SO42-等杂质不与碳酸盐反应。实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、PH试纸、干燥箱。实验过程（分七步）：第一步：用天平准确称量卤片100g，加入到1000ml烧杯中，然后加入蒸馏水500g，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000ml烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；第三步：加50g碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO3沉淀，PH试纸测试溶液PH值不低于10；第四步：再次过滤，将生成的MgCO3沉淀全部滤出；第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO3沉淀，直至洗液用PH试纸测试显示中性（PH=7）；第六步：收集MgCO3沉淀放入干燥箱中烘干，天平称重记作W（g）；第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A（%），详细推导过程略。A=0.95W/84×100%注意事项：1 该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉；工业副产品无水氯化镁等；2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；3 不可以采用烧碱与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH)2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO2生成MgCO3，造成实验数值偏高；4 以46%卤片为例，沉淀重量W约为40.7g。

无水氯化镁是白色有光泽的六方形晶体，熔点为714℃，沸点为1412℃，潮解性极强，高于6水氯化镁和2水氯化镁。物理的化学性质基本和6水氯化镁相同。主要用于生产金属镁和化学、轻工、煤炭、建筑等部门。在菱镁制品行业用无水氯化镁配制卤水时，应注意事项：1) 无水氯化镁应分批次加入水中；2) 加入过程中要不断搅拌散热，防止持续沸腾 ；3) 适当提前向水中加点盐酸 ；4) 无水氯化镁配成卤水后若要提高波美度应使用卤片或用高浓度卤水调节波美度。氯化镁用途:1.冶金行业：用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。2.化学工业：主要用于制作各种镁盐，如氧化镁、氢氧化镁，碳酸镁，鞭炮固引剂，也用作防冻剂的原料。3.建筑材料：与菱苦土（MgO）制成坚硬的耐腐蚀的镁氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，装饰板，防火板，大棚支架，隔墙板，菱镁井盖，浴缸，门窗框以及活动房屋等。4.机械工业：日常生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。5.食品行业：用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。6.交通行业：用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。 ?7.医药：用氯化镁制成“卤干”可作药用。8.农业：可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。9.消防：用于耐火阻燃材料的制作。用卤水对木材、板材进行浸泡（加温、加压）后，可大幅提升木材的难燃性。并减少木材发烟。同时也用于防火材料填充物的制作。高纯无水氯化镁系采用优质氯化物及高纯金属镁在高温真空状态下,经置换反应后结晶而成。因其原料氯化物及金属镁中的杂质含量易于控制。所以，该产品纯度确保在99.9%以上，其品质是现在利用其它方法生产所无法比拟的。因此,采用该方法生产的无水氯化镁其技术、质量都处于当今世界领先地位。无水氯化镁理化指标： 化学成分 % 　　　　　　　　　　MgCl2 K Na Ca Fe Si ≥99.9 ≤0.005 ≤0.005 ≤0.005 ≤0.002 ≤0.002 分子式：MgCl2分子量：95.21，易溶于水和乙醇，溶水时放出大量热，可调节卤水温度。无水氯化镁（99%氯化镁MgCl2）在菱镁建材行业应用的优点及使用方法：1、用99%氯化镁做原料生产菱镁制品因纯度高杂质少不易产生泛霜、返卤、变形现象，配后的卤液清澈透明配制卤液过程中由于发生水解反应生成.MgCl2·6H2O可使卤液温度提升80~100℃，待温度降低到40℃时再使用。可缩短菱镁制品脱水凝固时间，尤其气温低的时候优势更明显。2、勾兑卤液时应先加水后加本产品要分4-5次逐步加入每隔30分钟加一次（目的是将卤液温度降低）。要同时配合搅拌，以免热水溅出烫伤人，溶解时间要比传统卤片适当延长2-3个小时。3、用99%氯化镁配制的卤液，因其纯度高，可比传统六水氯化镁玻镁度降低2-5度以上。4、实际用量对比：1吨无水氯化镁（99%）=2.5吨卤片（含量43%）1吨无水氯化镁（99%）=2.3吨卤片（含量47%）5、以上可以看出，用无水氯化镁比卤片用量少2.3至2.5倍，也降低了生产运输、装卸、仓储等费用。用无水氯化镁即可提高产品的质量，同时也降低了综合成本。

一水硫酸镁受热脱水可以得到无水硫酸镁，而六水氯化镁晶体直接加热不能得到无水氯化镁。是因为氯化镁会水解，产生氯化氢挥发导致的。一水硫酸镁加热时，水解产生的硫酸不会挥发，最终随着干燥的进行，水解形成的硫酸和氢氧化镁重新反应，形成硫酸镁。而氯化镁不同，其水解后形成的氯化氢挥发，最终导致六水氯化镁干燥后形成很大一部分氢氧化镁。要得到无水氯化镁，必须在干燥的氯化氢气氛中，来抑制氯化镁水解。