在可逆反应中什么是等效平衡

等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算 问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。两个平衡等效，物质的量对应可能相等，也可能成比例。类比初中的三角形全等与相似，如果两个平衡中各组分的物质的量对应相等，则称其为全等等效平衡。如果两个平衡中各组分的物质的量对应成比例，则称其为相似等效平衡。在计算中，我们只要记清楚物质的量的关系就可以了，至于浓度和百分含量等关系，可通过物质的量来计算。

等效平衡原理是：相同条件下，同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，都可以建立同一平衡状态。分3个部分来理解：（一）相同条件下：指反应条件相同，如最常见的恒温恒压、恒温恒容。（二）同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始。（三）都可以建立同一平衡状态：重点在“同一平衡状态”，指达平衡时各组分的摩尔分数或者体积分数相同。等效平衡的判断可以通过一下几点:(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效.(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效.(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.

等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。 ①在恒温、恒容下 （方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。 即两平衡的关系是相等关系。 两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 ②在恒温、恒压下 只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。 即两平衡的关系是相似关系。 两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积等对应成比例。 若实在无法理解则可以借助理想气体状态方程考虑PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量　　R：普适常量T：热力学温度编辑本段等效平衡状态的分类和判断： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项: 1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。 如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。 如恒温恒压容器中发生反应2E(g)=2M(g)+N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。 2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。 近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。 很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。 实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。 要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。 明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

同一条件下，起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量相同，这样的平衡即为等效平衡。分析等效平衡的要点1，看清楚条件是恒温恒压还是恒温恒容，注意，都有恒温条件，因为温度变化，平衡必然移动，也就不可能形成等效平衡。2，分清楚反应前后的气体体积有无变化。3，看清楚所形成的等效平衡，是必须各物质的量与原平衡相同还是成比例即可。完全相同的为等同等效平衡，成比例即可为相似等效平衡。4，分析不能形成等效平衡的反应，相对于原平衡是正向移动还是逆向移动。5，“一边倒”的应用是非常准确，非常高效的判断等效平衡的方法，一定要熟练掌握。

相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理。 等效平衡原理 在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。 等效平衡条件 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。 恒温、恒容 （方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。 （方程式前后气体系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 恒温、恒压 只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应相等；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积 等对应成比例。 若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 R：普适常量（一般取8.314或8.31） T：热力学温度（K） 等效平衡用一句口诀解释 等效平衡用一句口诀可解决：等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取 （1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相等。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。 另外，等效平衡的判断可以通过一下几点： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

化学上的等效平衡：指在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，等效平衡可分为三种情况： 1、恒温恒容时，气体计量数之和不等。如果平衡时是等效的，则必须完全等效，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。 2、恒温恒容时，气体计量数之和相等。如果平衡是等效的，则为比例等效，即初始加入量成等比例关系。 3、恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。

一、等效平衡的含义:等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始，达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同，这两个平衡互称为等效平衡。 二、等效平衡的建立：一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡： 1、在定温定容时，对于所有的可逆反应若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后对应物质的物质的量均相同，则可达到等效平衡。 2、在定温定压时，对于所有的可逆反应若起始加入不同，但转化为方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 3、在定温定容时，对于反应前后气体分子数相等的反应，若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 为什么在以上三种情况下可逆反应可达到等效平衡呢？ 我们知道，可逆反应的特征是反应同时向正逆两个方向进行，而且化学平衡的建立只与始终态有关，而与途径无关，所以在定温定容时只需按照化学方程式计算转化成同一边物质后各物质的物质的量相同，即可认为起始各物质的浓度相同，达到的平衡也相同，即第1种等效平衡成立；而我们同时也知道根据PV=nRT可知定温定压下物质的体积与物质的量成正比，即n（总）′/n（总）= V（总）′/V（总），而总物质的量等于各组分物质的量的之和，若转化成方程式同一边后各物质的的比例相同，根据等比定理即可得 V（总）′/V（总）=n（总）′/n（总）= n（A）′/n（A）= n（B）′/n（B）= n（C）′/n（C），转化后可得CA′= CA，CB′= CB，CC′= CC即起始各物质的浓度相同，可达到同一种平衡状态，所以第2种等效平衡成立；第3种等效平衡可利用前面两种等效平衡综合得到：先在定温定压下判断，再压缩成定容状态判断，即定温定压下所有可逆反应只需起始各物质比例相同可达等效平衡，而压缩成定容后相当于增大压强，由于压强对反应前后气体分子数相等的反应无影响，故平衡不移动，即第3种等效平衡成立。 三、如何应用等效平衡 先看条件：若为定温定压则只需转化后各物质的物质的量成正比即可判定等效平衡；若为定温定容，则看反应前后气体分子数，若反应前后气体分子数相等，也只需转化后各物质的物质的量成正比即可达到等效平衡；若反应前后气体分子数不等，则必须转化后各物质的物质的量相同才能达到等效平衡。 四、等效平衡的应用 例1、在固定体积的容器中，加入2 mol A 和 1 mol B 发生 2A （ g) + B (g) 3C ( g) + D (g) 达到平衡时，C 的浓度为a mol/L,若体积和 温度不变，下列起始加入物质的量，平衡后，C 的浓度仍为a mol/L的是 A、4 mol A + 2 mol B B、2 mol A+1 mol B +3 mol C +1 mol D C、3 mol C + 1 mol D D、1 mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 例2、在密闭容器中，加入1 mol H 2 和2 mol碘蒸气，达到平衡后，H 2 所 占的物质的量分数为 a %，在相同温度和体积下，下列加入物质的方式 达到平衡时，H 2 所占的物质的量分数仍为 a % 的是 A、1 mol H 2 +1 mol I 2 + 2 mol HI B、1 mol H 2 +2 mol I 2 + 2 mol HI C、3 mol H 2 +6 mol I 2 D、1 mol H 2 +3 mol I 2 + 2 mol HI 练习： 1、在t 0 c时，向一密闭容器中加入1 mol A 和1 mol B，发生反应 A （ g) + B (g) C ( g) +2 D (g) 平衡时，C 的含量为m%；保持温度不 变，若按下列配比的物质放入容器中，达到平衡时，C 的含量仍为 m%的是 A、2 mol A+1 mol B B、2 mol D+ 1 mol A +1 mol B C、1 mol C + 2 mol D D、1 mol C + 1 mol D 2、将a mol PCl 5 充入到一个真空密闭容器中，加热到200 0 c时，发生如 下的分解反应 PCl 5 （ g) PCl 3 ( g) + Cl 2 (g) 达到平衡时，PCl 5 所占的 体积分数为M%。此时再向容器中通入a mol PCl 5 ，在相同的温度下 达到新的平衡，此时PCl 5 的体积分数为N%。则M和N的关系是 A、M >N B、M<N C、 M=N D 、不能确定 3、在装有a mol HBr的容器中并加热，发生下列可逆反应 2 HBr （ g) H 2 + Br 2 （ g) 达到平衡后， H 2 的体积分数为X%，若在此 容器中加入2 a mol HBr ，在相同温度下达到平衡，此时H 2 的体积分 数为Y%，则X与Y的关系为 A、Y>X B、Y<X C、 X=Y D 、不能确定 4、在密闭容器中进行下列可逆反应：N 2 + 3 H 2 2NH 3 ，起始时， N 2 和H 2 分别为10mol 和30mol ，当反应达到平衡时，N 2 的转化率 为30%若以NH 3 作为起始反应物，反应条件和上述反应相同，要使其 反应答到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH 3 的起始 的物质的量和它的转化率正确的是 A、20mol 、70% B、20mol、30%C、10mol、50% D 、40mol、35% （这个是我百度的，希望对你有帮助）

在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。满足等效平衡的条件（1）等温等压加入相同倍数的反应物如2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入多少SO3，都满足等效平衡。⑵如果开始是加入3MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入X的SO3，则要满足（3+X）：（1+0.5X)=3:1才能满足等效平衡（注：对于所有反应有效）（2）等温等容加入等物质的量的反应物如2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2（反应后剩余aMOLSO2和bMOLO2)，平衡后加入xMOL的SO3，则要满足条件（a+X)=2并且（b+X)=1才能满足等效平衡⑵假设一开始只加入xMOL的SO3，则满足条件X=2和0.5X=1才能和开始时加入2MOLSO2和1MOLO2等效平衡（注：对于mA+nB=xC，且m+n≠x的反应而言）（3）等温等容加入相同倍数的反应物同等温等压（注：对于mA+nB=xC,且m+n=x的反应有效）------PS：打了半天，比较乱就将就看吧

等效平衡原理：同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。 如反应 2SO2+O2＝2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡 （A） 起始时加入：2摩尔SO2 + 1摩尔O2 （B） 起始时加入：2摩尔SO3 或者（A）起始时加入：1摩尔SO2 + 1摩尔O2 （B）起始时加入：2摩尔SO2 + 2摩尔O2 也就是说只要按反应方程式上的比例加入反应物或者生成物，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等。就是这么一回事了。

等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。等效平衡是指同温同压下，不同的起始物质的量，可以到达相同的平衡状态。等效平衡常用于利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。

等效平衡分两种，①全等等效平衡②等比等效平衡。。①全等等效平衡是各种物质（无论反应物还是生成物，但是不包括固液态物质）的各种参数（物质的量浓度、体积分数等）都一样，但此处与体积无关，所以物质的量不一定相同；若体积都一样，则就完全相同（固液依然不影响，只要够平衡所需用就行）。②等比等效平衡条件基本与上相同。只是有一点不同、那就是物质量浓度一定不相等！！但是各种物质（固液依然不影响，但一定要够用）的物质的量浓度一定成相同比例！！在中学阶段，此种只存在反应前后，物质的量不变的情况下！。。。。

　　等效平衡原理是相同条件下，同一可逆反应体系,不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。规律是等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。 　　扩展资料 　　等效平衡原理是相同条件下，同一可逆反应体系,不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的`平衡状态都是相同的。规律是等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。

浅析“等效平衡” “等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。 一、“等效平衡”的概念 1、 内容： 同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。 2、 解析： （1）“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括 “完全相同的平衡状态”。“完全相同的平衡状态”是指：平衡时，反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量（或气体体积）分数对应相同。如：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，当m+n=p+q时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量（或气体体积）分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。 （2）对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出：对于可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下： 投料方式I： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0 平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005 投料方式II： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01 某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005 分析：相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。此时生成的CO和 H2O（g）也都是0.005mol，与平衡I中CO和H2O（g）浓度相同，故正反应速率与平衡I的正反应速率也相同。平衡I中V正=V逆，则投料方式II也是V正=V逆，即达到平衡状态，各组分的物质的量分数对应相等。所以上述两种投料方式的平衡状态是相同的。同理，可以分析从中间状态起始投料的情况。 二、“等效平衡”的规律 影响化学平衡的外界条件有温度、浓度、压强等，外界条件相同时，平衡状态就相同，即为等效平衡状态。而压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的，所以当温度不变、反应物起始浓度相同时，即为相同的外界条件，平衡后的状态就是等效平衡状态。 1、恒温恒容，极值等量 在恒温恒容时，只要反应物各组分的起始投料量的物质的量相同，其浓度就相同，则外界条件相同，平衡时为等效平衡状态。不同的投料方式按完全反应（事实上不可能完全反应）计算，得出的投料量若与原投料相同，即极值等量，亦达到等效平衡。 [例1]在一固定容积的密闭容器中，加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y(g) 3Z(g)+R(g)，当反应达到平衡后，Z的浓度为ωmol/L。若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比起始进行反应，达到平衡后，Z浓度仍为ωmol/L的是： A、4molX+2molY B、2molX+1molY+3molZ+1molR C、3molZ+1molY+1molR D、3molZ+1molR 分析：要保证Z的浓度不变，只要两平衡状态等效即可。根据题设条件（恒温恒容，原投料为X、Y），将选项中的Z、R按完全反应转化为X、Y，则选项为： A、4molX+2molY B、4molX+2molY C、2molX+2molY D、2molX+1molY 只有D选项的投料量与原投料相同，即极值等量，两平衡为等效平衡。故该题的答案为：D 我们再来分析一下A、C的情况，二者都先拿出与原投料相同的X（2mol）、Y(1mol)，则A、C中都相当于又加入了反应物，增大了反应的浓度，平衡正向移动，故与原平衡不是等效平衡。 2、恒温恒压，极值等比 恒温恒压时，要保持浓度不变，只要将不同的投料方式按完全反应（事实上不可能完全反应）计算，得出的投料量若与原投料量等比即为等效平衡。因为投料量按比例变化时，要保持压强不变，体积也应按相同比例变化，故浓度不变，为等效平衡。 [例2]若例1中的容器改为恒压容器，其他条件不变，则符合条件的选项有哪些？ 分析：按照恒温恒压，极值等比和例1的极值转化，则该题的答案就是与原投料量等比的选项：A、B、D。 3、温度改变，不能相同 不存在既不吸热，又不放热的化学反应。因此，只要温度发生变化，平衡就会移动，就不会有等效平衡状态。 [例3]在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为0.4mol，D为6.5mol,F为2.0mol,设E为Xmol。 A(g)+B(g) 2C(g) D(g)+2E(g) 2F(g) 可移动隔板当X一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，反应达平衡时，A的物质的量是否相等，并说明理由。 分析：只有在这两种情况下达到的平衡是等效平衡，A的物质的量才能相等。现在这两种情况是在不同温度下达到化学平衡的，因此二者不可能等效平衡，故A的物质的量不相等。 4、特例：对于反应前后总体积不变的可逆反应，无论恒温恒容，还是恒温恒压条件下，只要极值等比就可达到等效平衡状态。 这里我们分析一下恒温恒容的情况，例如，在 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 中，恒温恒容时，①充入2molH2和2molI2②充入4molH2和4molI2，讨论两种情况是否等效。可首先将②看成恒压容器，则两情况平衡时是等效平衡，然后将②压缩到原容器体积，平衡不移动，由此可理解两种情况下的平衡是等效平衡。 三、“等效平衡”的应用 [例4]完全相同的两个容器M和N，M中装有O2和SO2各1g，N中装有O2和SO2和2g。在相同温度下达到平衡时，SO2的转化率M中为a%，N中为b%，a%和b%的关系： ①两容器均为等压时（ ） ②两容器均为定容时（ ） A：a%>b% B：a%=b% C：a%<b% D：无法判断 分析：①依据“恒温恒压、极值等比”，很容易选出B。 ②先把N容器看成恒压容器，则M和N中平衡时为等效平衡状态，转化率相等。再将N压缩为原体积，平衡向正反应方向移动，故SO2转化率增大，答案为C。 [练习]： 1、完全相同的两个固定容积的容器A和B，在相同条件下，A中充入2molN2和3molH2，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，B中充入4molN2和6molH2，平衡时，NH3的物质的量范围是______________ [答案] 3.2mol<n(NH3)<4mol 2、①在平衡体系中，再充入N2O4，并保持容器体积不变。反应达到平衡时，NO2和N2O4物质的量的比值应： A：不变 B：增大 C：减少 D：可能增大也可能减少 ②若上题改为充NO2呢？ [答案]都选C 正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的认识，更有效地解决有关化学平衡问题。

在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。1、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数可变的反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。例如：一定条件下的可逆反应： 2SO2(g)+O2(g) ﹤=﹥2SO3 (g) ① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol ④ amol bmol cmol上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中当a+c=2，b+c/2=1时，达到与①②③相同的状态。2、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应（无论体积可变或不变），如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。例如：H2(g)+I2(g) ﹤=﹥2HI(g)① 1mol 1mol 0mol② 2mol 2mol 1mol 上述两种配比，按方程式化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2和I2(g)的物质的量之比均为1：1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

等效平衡：同一个可逆反应,在相同温度下,以不同的起始配比开始反应,若达到平衡时,反应混合物中各组分的物质的量分数对应相等,这样的几个平衡状态互为等效平衡. 建立方法： 对于任何可逆反应,只要将起始各物质的浓度化成同种物质的浓度,若相同则可以达到等效平衡. 例：1molN2.3molH2与2molNH3分别作为起始物在同体积同温度下反应,达到平衡时为等效平衡.若用1molN2.3molH2.1molNH3作为起始配比,只要溶器的容积是1molN2.3molH2的两倍,化转后的浓度就相同,也可达等效平衡. 对于等体积的气体反应,只要起始配比相同就可以了.更容易一些.

一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题

对于物质的投料要进行折算,按照方程式计量系数,将反应物和生成物两边的尽可能折算到一边,比如将生成物全部按计量系数比折算成反应物,折算的加上原投料的就相于开始投料的量,然后与参考对比的一组投料进行对比,一般规律是：等温等容折相同,等温等压折正比.意思是说,在等温等容的条件下,两组投料对比,每种对应的物质其量都分别相同,就是等效平衡；如果在等温等压的条件下,两组投料对比,每种对应的物质,其量之间满足相同的正比,就是等效平衡. 比如：N2+3H2=2NH3,参考对比的投料是2mol,4mol,0 mol.如果现在投入三种物质分别为x、y、z（单位：mol,下略）.那么将z mol 的NH3折算成N2和H2的话,相当于要多投N2 0.5z ,H2 1.5z ,也就是相当于投入的分别是（x+0.5z）（y+1.5z）和0. 如果在等温等容的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）=2；（y+1.5z）=4的关系,不能同时满足,那就不能建立等效平衡. 如果在等温等压的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）：（y+1.5z）=2 ：4,不满足就不能建立等效平衡. 特别提醒的是：如果反应方程式前后气体计量系数相同,那么压强改变不会影响平衡移动,因此等温等容的时候折正比也能建立等效平衡,但是只对于反应前后气体的计量系数相同的方程,不是普遍规律. 如果不理解,请给我留言.

等效平衡在定义中分了好几种,恒温恒压、恒温恒容等.一个大的反应容器被挡板分成比如A和B两个容器,并且进行同一种反应,在反应之前或反应平衡后,一个分子与其它分子的配对不变的情况下,那么可以说这两个容器中的反应等效平衡,这能做什么捏! 一般来说反应平衡后可以认为这个反应已经停止,所以这时候可以将A之间B的单板去掉,那么此时大容器里的反应仍然是停止的. 所以等效平衡最大的作用是证明了在扩大反应（生产）规模的情况下,可以通过调节物质的比例,达到与实验室相同的效果.

能给我解释一下什么叫等效平衡吗

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”，即T、V一定。符合：“等比等效”原则。设第二次投料需加入xmol的C，(mol) A+2B==3C(I) 1 3 0(i 平） - - a （下划线的没必要看了）(II) 2 8 x(ii回退)2+x/3 8+2x/3 0因此，(I)和(ii回退)成正比，列比例式，得出x=6mol.即二次投料需加入6molC。小建议：以后写等效平衡列式时如上写出题头标注，便于分清各种投料情况。总结拓展：（千万不要搞混）（1）恒温恒容，（对于反应式）体积不变，等比等效。实例：H2+I2==2HI（均为气体）终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。（2）恒温恒容，（对于反应式）体积可变，全等平衡。实例：2SO2+O2==2SO3（均为气体）终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c均相同。数据处理：投料换算成相同物质表示时的量相同。（3）恒温恒压，若干次反应，起始投料比例相同，成等效。终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。希望我的回答对你有所帮助。谢谢！祝学习愉快。

最终夺得效果相同 所以视之为等效

每种情况我给你举一个例子,就比较好理解了! 第一类：恒温恒容条件反应前后体积变化了,如这个反应： 3H2+N2===2NH3 一下几种组合是等效平衡 1、3molH2与1molN2 2、2molNH3 3、1.5molH2与0.5molN2与1molNH3 这三种情况都是等效的,判断依据是可以按照物质的量的情况将反应物（或者生成物）全部归到生成物（或反应物）一边,然后看各组分物质的量是否相同. 以情况3为例,起始投料为1.5molH2与0.5molN2与1molNH3,假设反应物中的H2和N2全部反应生成了NH3,则1.5molH2与0.5molN2完全反应恰好生成1molNH3,加上原始投料时投入的1molNH3,正好为2molNH3,与情况2正好完全相同,故属于等效平衡. 第二和第三类情况条件虽有所差别,但是结果相同,判断方法如下: 情况二为恒温恒容体积不变的情况,情况三为恒温恒压的情况 下列反应为恒温恒容,体积不变的情况： H2（g）+I2（g）===2HI（g） 等效平衡：1、1molH2,1molI2和2molHI 2、2molH2,2molI2和4molHI 3、0.51molH2,0.5molI2和1molHI 因为这三种情况中物质的量之比H2:I2:HI均为1:1:2,比例相同,故三种情况为等效平衡. 第三类与第二类相同,就是条件有所差异,但是都是比例的关系!

⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效。解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，装入SO3即相当于按物质的量之比2∶1装入SO2和O2]就会达到等效平衡。例如；对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，等温等压下，起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1.5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。达到上述等效平衡时，各物质的物质的量浓度、各物质的分数；各反应物的转化率；气体的密度；气体的平均摩尔质量等均相同，但是各物质的物质的量不一定相同，对应量应该成正比关系。⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡。例如：对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8molO2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等。达等效平衡。达到上述等效平衡时，等效的物理量最多，几乎是全等了，于是，有的教辅书将其称为“等同平衡”，应该指出的是，“等同平衡”的说法是不妥当的。比如不同的投料方式，放出的热量就不同。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同，所以说“完全等同”是不合理的。第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g)。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。例如：对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，在等温恒容条件下，起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混合气体中的HI(g)百分含量均相等，此时，①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的，平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等，但成正比关系，此时，气体的密度也是正比关系。热量的变化应不相同。

（方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等. （方程式前后气体系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、只要有一种物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.

等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温，恒容或恒温，恒压）下，以不同投料方式（即从正反应，逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数（体积分数，物质的量分数或者质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。等效平衡的分类1，恒温恒容条件下的可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，其物质的量与原平衡相同，简称为“恒温恒压容量相等”2,恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式，如果根据化学方程式中计量数比换算成同一边物质时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。3，恒温恒压的可逆反应，按比例投料，即为等效平衡。

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重.如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题.本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破. 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）.关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用. 二、难点分散渗透 为了突破难点,我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中. 1．先渗透“等效平衡”概念,并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡,哪些不属于等效平衡.再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用. 例1．恒温恒容：（1）A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡,SO2的转化率为a％,另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡,SO2的转化率为b％,则a％____________b％. （2）2HIH2＋I2（气）平衡,增大HI的物质的量,平衡____________移动,新平衡后HI的分解率____________,HI的体积分数____________. （3）N2O4 2NO2平衡,减少N2O4的物质的量,平衡____________移动,N2O4的转化率____________,N2O4的体积分数____________,NO2的体积分数____________. 分析：（1）同温： ①B和C是“等效的” ②AC A变为B也相当于加压. B容器相当于加压,平衡正向移动,更多的SO2和O2转化为SO3,a％＜b％. （2）（a）判断平衡移动：增大反应物HI浓度,平衡正移（或反应物HI浓度增大,v正增大,v正＞v逆,说明平衡正向移动）.理加入HI原平衡被破坏,新加入的HI又分解为H2和I2,即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）. （b）判断含量变化和分解率变化：同温下,比如原起始时1molHI（VL）,现起始时相当于2molHI（VL）,相当于加压,分别达到平衡,两平衡中HI的分解率相同,同种物的含量相同,HI分解率不变,体积分数不变. （3）减小反应物N2O4浓度,平衡逆向移动（或反应物N2O4浓度减小,v正减小,v正＜v逆,说明平衡逆向移动）.理原平衡破坏,小部分NO2又化合生成N2O4（注意：不能得出N2O4的转化率如何变化的结论）. 结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断. （2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大（或减小）此物的量,相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种,同倍数增大（或减小）各反应物的量,相当于加压（或减压）来判断. 2．先练习巩固上次的思路,再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用. 例2．恒温恒压： （1）加入1molN2和3molH2达到平衡,N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若再加入1molN2和3molH2,平衡正向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若减少0.5molN2和1.5molH2,平衡逆向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％,平均摩尔质量不变. （2）H2＋I2（气） 2HI,加入1molH2和2molI2（气）达到平衡,若H2减少0.5 mol,I2减少1mol,平衡逆向移动,各物质含量不变. 分析：（a）判断平衡移动（略）. （b）恒温恒压,若1molN2和3molH2达到平衡时为VL,则又加1molN2和3molH2达到平衡时为2VL,各同种物的浓度相同,是等效的,转化率相同,各同种物的含量相同,平均摩尔质量相同. 结论：恒温恒压条件下,只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小）,即各同种物的物质的量浓度相同,均是等效关系. 3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后,学生已学会应用极限法和三步计算模式,再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用. 三、探求简便方法 如果求得简便易懂的方法,难点不攻自破.我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′）,用于“等效平衡”的计算非常简单易学.关键是理解其中“平”变为“始′”,所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系. 例3．在一定温度下,把2molSO2和1 molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3.当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a,b,c分别代表初始加入SO2,O2,SO3的物质的量.如果 a,b,c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同,请填写下列空白： （1）若a＝0,b＝0,则c＝_____________； （2）若a＝0．5,则b＝_____________和c＝_____________； （3）若a,b,c取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）_____________. 分析：均是等效平衡关系. （1）c＝2 （2）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 1．5 0．75 1．5 b＝0．25 始′ 0．5 0．25 1．5 c＝1．5 （3）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 2－a 1－b c始′ a b c （2－a）／c＝2／2 a＋c＝2 （1－b）／c＝1／2 2b＋c＝2 恒温恒压时,必须用物质的量浓度的值代入计算. 例4．某恒温恒容的密闭容器充入3molA和2molB,反应： 3A（气）＋2B（气） xC（气）＋yD（气） 达到平衡时C的体积分数为m％.若将0.6molA,0.4molB,4molC,0.8molD作为起始物充入,同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m％,则x＝_____________, y＝_____________. 3A ＋ 2B xC＋yD 始 3 2 0 0 变3－0．6 2－0．4 4 0.8 始′0．6 0．4 4 0.8 （3－0.6）／4＝（3／x） x＝5 （4／0.8）＝（x／y） y＝1 应用上述方法教学后,绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣.学生作业和测试结果均是做题快,准确度高. 记得采纳啊

这两个挺不一样的化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等的时候，反应达到动态平衡，叫做化学平衡等效平衡是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡.建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.简单来说就是一个反应（一般分为系数相同或不同）在特定条件下，达到的平衡状态一致要是从题型上来讲的话化学平衡大多是改变条件问趋势或者图像题，要不就是给速率求方程式一类的等效平衡是给方程式，然后变化条件问结果，或者相反一类的

等效平衡 1．含义：相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理.可见化学平衡状态的建立与条件有关,而与途径无关. 因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强)完全相同,则可形成等效平衡. 例如：常温常压下,可逆反应： 2SO2 + O2 ←→ 2SO3 ① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始,②从逆反应开始,③从正逆反应同时开始,由于①②③三种情况如果按方程式的化学计量数关系折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等,如可将②③折算为①,因此三者为等效平衡. 2．规律： (1) 在定温、定容条件下,对反应前后气体分子总数改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.(这样的等效平衡又称等量等效平衡) (2)在定温、定容条件下,对反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.(这样的等效平衡又称等比等效平衡) (3)在定温、定压下,改变起始时加人物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、正逆反应速率及两平衡中的各组分平衡时物质的量浓度等对应相等；而两平衡中的各tlt／A-平衡时的物质的量等对应成比例.(这样的等效平衡又称等比等效平衡) 3．概念辨析 等效平衡的内涵是,在一定条件下(等温等容或等温等压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数(或体积分数)都相同,这样的平衡互为等效平衡. 等效平衡的外延是它的分类,即不同类型的等效平衡以及其前提条件,这在具体的解题过程中有更广泛的应用.等效平衡可分为三种类型： (1)等温等容下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料量相当.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol的氮气、3mol的氢气与2molNH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相等. (2)等温等压下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等.例如,在恒温恒压条件下的两个容器中,分别投人2.5mol的N2、5mol的H2与5mol的N2、10mol的H2,平衡时两容器中NH3的质量分数是相等的. (3)对于反应前后气体体积数不变的可逆反应,无论是等温等容还是等温等压,只要按相同比例加入反应物和生成物,达平衡后与原平衡等效.

等效平衡： 化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

在恒温恒压条件下，无论是否m+n=p+q，符合等比投料就是等效平衡。但在恒温恒容条件下，如果m+n=p+q，符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q，需要等量投料。因为在恒温恒压条件下，压强不改变。就如反应2 SO2+O2=2 SO3加入2mol二氧化硫和1mol氧气在1L的容器里反应与加入4mol二氧化硫和2mol氧气在2L的容器里反应是平衡等效的。在恒温恒容时，加入2mol二氧化硫和1mol氧气在1L容器里反应 比起 加入4mol二氧化硫和2mol氧气在1L的容器里反应，容器里气体压强减少了。压强减少，化学平衡向气体增大方向移动，三氧化硫转化率升高，浓度下降，达到平衡时比起前者，各混合物的百分数自然不同。所以要等量投料。而对于前后气体体积不变的反应，增大或减少压强，平衡并没有移动，所以可以等比加入。

恒温恒容：就是反应体系的体积必须是固定的，这就意味着体系的压强是可以改变的。 而通过改变压强可以同比例扩大或缩小体系的体积 。这又可以分为两种情况： A：反应前后体积不变， 如A+B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各 物质 的量成比例即可。 B：反应前后体积改变，如A+2B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各物质的量“相同 ”就行了，即按照化学计量数极限转化到任何半边和原平衡时 各物质的物质的量相同。 恒温恒压：就是必须保持压强不变，那么体系的体积是可以同比例扩大或缩小的，因此只要按化学计 量数换算成同一半边时加入的各物质的量与原平衡时各物质的量成比例就可以了。

等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

等效平衡 平衡移动吗 等效平衡是转化率相这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态是否等效,却要根据变化条件具体分析.假设反应aAbB,在恒温、恒容容器中,具体分析如下：加入气体A,瞬间使正反应速率变大（逆反应速率不变）,平衡当然向右移动；但最后达到的平衡状态和原平衡是否等效就要看a和b的相对大小了.如果a=b,平衡等效,A转化率不变,若a≠b,平衡不等效,A转化率变化（a>b转化率增大,a

条件　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压. ①在恒温、恒容下 　　（方程式前后系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等. 　　（方程式前后系数之比相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相等关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例. ②在恒温、恒压下 　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正,逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例.⑴恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效 　　⑵恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效 　　⑶恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效亲~~采纳哦~~O(∩_∩)O~

等效平衡：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态(既有反应物也有生成物)开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件(温度，浓度，压强等)完全相同，则可形成等效平衡。等同平衡是一种特殊的等效平衡。如果一个可逆反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。要求是各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同。在等效平衡中把两个反应物质的量都换到一面时是完全相等的、而等同平衡换到一面时、物质的量分别是对应的物质的量的相同倍数、可以说等效和平衡是特殊的等同平衡。

等效平衡成立条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

化学上的等效平衡指：在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，将等效平衡分为3中情况。1.恒温恒容时，气体计量数之和不等，如果平衡时是等效的，则必须“完全等效”，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。如2SO2+O2=2SO3(g)，第一种情况初始加入量为2molSO2+2molO2，达到平衡后SO2含量为n%，第二种情况初始加入量为1molO2+2molSO3，达到平衡后SO2含量仍然为n%，因为2molSO3相当于2molSO2及1molO2，所以与第一种情况完全一样。2.恒温恒容时，气体计量数之和相等，如果平衡是等效的，则“比例等效”，即初始加入量成等比例关系。如H2+I2(g)=2HI，第一种情况加入1molH2及1molI2(g)达到平衡后与第二种情况加入2molHI达到平衡后H2的含量一样，是等效的。与第三种情况初始加入3molHI、4molHI最后平衡时H2含量都相同。3.恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。

等效平衡是结果一样，但过程不同；如在相同的条件下，将2摩尔NH3、3摩尔H2和1摩尔N2分别放入两个体积相同的容器中进行反应，达到平衡时，NH3、H2、N2的组成是相同的。（方程式前后气体系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。恒温、恒容：（方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。

等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算的问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的量对应相同，则可形成等效平衡。条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。

等效平衡用一句口诀可解决：等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相等。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。相关信息在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而。同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量完全相等。

等效平衡 等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中. 由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法. 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,一是恒温恒压. 在恒温、恒容下,对于象2X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数不等)的平衡反应,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.而对于X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数相等)的平衡反应,只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例. 在恒温、恒压下,只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例. 是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡 不同条件下的等效平衡 1.对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效. 如：按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中,应满足：. 例1.有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g),若按下列两种配比,在同温、同体积的密闭容器中进行反应. （1）0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D （2）1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D 达到平衡后,C的质量分数相同,则x的值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 解析：因为在等温、等容下平衡时,C的质量分数相同,则属于同一平衡状态,变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4.故选B项. 2.在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,两平衡等效. 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ 3n n x(x≥0) 小结：若恒温、恒容,则；若恒温、恒压,则即可. 例2.在恒温、恒压下,有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同. B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同. C.达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变,压强对该平衡无影响,途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡,故选A、D项. 3.在恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同,两平衡就是等效平衡.（相当于恒温、恒压下的等效平衡,原因是平衡不受压强影响）. 例3.在两个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI,待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法正确的是（ ） A.从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B.平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C.平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D.HI的平衡分解率相等 解析：等温下,该反应前后系数不变,平衡不受压强影响,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡,故应选D项.

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 判断：（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 （3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。 （3）题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有。II类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。解析：在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 ①因为标准项中n（起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a，将n（H2起始）=2 mol，n（Br2起始）=4 mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。 ②参照标准项可知，n（HBr平衡）=0.5a mol，需要n（H2起始）=0.5 mol，n（Br2起始）=1 mol，n（HBr起始）=0 mol。而现在的起始状态，已有1 mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2，则需要再加入0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和Br2的物质的量应为0 mol和0.5 mol。 ③设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H2和Br2后，则H2和Br2的总量分别为（）mol和（）mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有，解得。 III类： 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。 ②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。 例4：（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。 （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。 （3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________（填编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________。 （二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）。（甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是____________。 解析：（一）（1）由反应知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为（1）中的3倍。由于A、B的投放比例与（1）相同，故平衡时与（1）等效，而C的物质的量为3a mol。（3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与（2）完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。起始（mol）： x 2 1将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡时（mol）： y 3－3a 3a据题意有：，解得；，解得y=3－3a。 通过上述可知，平衡时B的物质的量为（3－3a）mol，由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于1（不移动时，），故（3）中B的物质的量应为（丁）。 （4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态，通过（1）可求出C的物质的量分数为，也就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数。 （二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填（甲）。

等效平衡原理是相同条件下，同一可逆反应体系,不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。规律是等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。 扩展资料 等效平衡原理是相同条件下，同一可逆反应体系,不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的`化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。规律是等容量相等，等压比相等；反应量不变，二者皆可取。

在一定条件下，对同一可逆反应体系化学平衡的建立与路径无关，化学平衡可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，也可以正逆反应同时开始，而达到化学平衡时，存在同种物质的百分含量相同，所以也就存在的等效平衡。等效平衡有两种情况：1、对于恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数可变的反应，如果按方程式化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质（一边倒），其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。例如：一定条件下的可逆反应： 2SO2 + O2 ﹤=﹥ 2SO3 （1） 2mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 0.25mol 1.5mol (4) amol bmol cmol上述(1)(2)(3)三种配比,按方程式的化学计量关系均转化为反应物,则SO2均为2molO2均为1mol,三者建立的平衡状态完全相同,(4)中当a+c=2,b+c/2=1时,达到与(1)(2)(3)相同的状态.2、对恒温、恒容条件下的气态物质的化学计量数不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应（无论体积可变可不变），如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。 H2(g) + I2(g)﹤=﹥2HI(g)(1) 1mol 1mol 0mol(2) 2mol 2mol 1mol上述两种配比,按方程式中化学计量关系均转化为反应物,两种情况下,H2与I2的物质的量之比为1:1,因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的.希望我的回答能对你有帮助!祝你学习进步!

等效平衡成立条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

考虑等效平衡的思考方式时往往并不考虑具体实施的仿佛，所以总是能找出不同的途径达到同一种平衡的……抄一下百科吧。　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普适常量 T：热力学温度等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同　　①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 　　②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

就是消耗的和设取的一样多这个就叫等效平衡!!如果说你说的是化学的请到化学的版快问!!我也可以告诉你!!等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。　　由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。　　①在恒温、恒容下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。　　②在恒温、恒压下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。　　等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效　　（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效　　注意事项:　　1、平衡等效，转化率不一定相同 　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。 　　2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 　　①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 　　②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 　　等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 　　等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。 　　一． 概念辨析 　　概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 　　等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。 　　等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型： 　　（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。 　　（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。 　　（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。 　　二． 方法指导 　　解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。　　是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡.　　不同条件下的等效平衡　　1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。　　如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效　　Ⅰ 3mol 1mol 0　　Ⅱ 0 0 2mol　　Ⅲ a b c　　Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。　　例1. 有一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。　　（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D　　（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D　　达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）　　A. 1 B. 2 C. 3 D. 4　　解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。　　2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。　　如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡　　Ⅰ 3mol 1mol 0　　Ⅱ 0 0 2mol　　Ⅲ 3n n x(x≥0)　　小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。　　例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行　　2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)　　Ⅰ 2mol 2mol 0 0　　Ⅱ 0 0 2mol 6mol　　下列叙述正确的是（ ）　　A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。　　B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。　　C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同　　D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度　　解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。　　3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。　　例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ）　　A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB　　B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B　　C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%　　D. HI的平衡分解率相等　　解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。　　例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。　　解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有　　3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)　　Ⅰ 3mol 2mol 0 0　　Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol　　所以有：0.6+(3×4）/x=3,0.6+(3×0.8）/y=3。　　解得：x=5，y=1。　　解析2：　　恒温恒容 一边倒 完全相同 　　1：3 2 0 0　　2：0.6 0.4 4 0.8　　4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

等效平衡1、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。2、等效平衡的基本标志反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同例：（1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。例：　　CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol注意：1、平均分子量的计算方法2、化学平衡的标志（等速标志）（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质（2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指　　“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须　　相同。（一）可逆反应达到平衡状态的标志重要提示：在解决可逆反应达到平衡状态的标志的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。1、V正=V逆（具体如下：）（1）用正反应速率、逆反应速率表示：①同一物质(X)表示：V(X)正=V(X)逆②不同物质(X、Y)表示：V(X)正：V(Y)逆等于化学计量数比（2）用生成速率、消耗速率表示：①同一物质(X)表示：V(X)生成=V(X)消耗②不同物质(X、Y)表示：若X、Y均为反应物或均为生成物：V(X)生成：V(Y)消耗等于化学计量数比若X、Y分别为反应物和生成物：V(X)消耗：V(Y)消耗等于化学计量数比或V(X)生成：V(Y)生成等于化学计量数比2、某个物理量保持不变讨论技巧：假设反应向某方向进行，如果该物理量的大小发生变化。则该物理量保持不变可以作为化学平衡状态的标志。否则该物理量保持不变就不能作为化学平衡状态的标志说明：各成分的质量分数（质量、物质的量、物质的量浓度、产率、转化率）以及反应的热效应保持不变能够作为化学平衡状态的标志。其它各物理量保持不变能否作为化学平衡状态的标志应利用上述讨论技巧去具体分析。（二）同等倍数（N倍）增加起始投料量对平衡常见物理量的影响一、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大二、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？讨论技巧如下：1、将增加的量分为N份，分别装在N个与原来容器一样大小的容器中，则对于每个容器而言，到达平衡时各个物理量的大小与原来对应相同。2、同温同体积：①将N个容器合并到一个与原来容器一样大小的容器中，则此时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大为原来的N倍；而平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量则保持不变。②合并的过程，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动。根据气体物质的化学计量数的大小关系，再讨论各个物理量的变化，得出结论。

对于物质的投料要进行折算，按照方程式计量系数，将反应物和生成物两边的尽可能折算到一边，比如将生成物全部按计量系数比折算成反应物，折算的加上原投料的就相于开始投料的量，然后与参考对比的一组投料进行对比，一般规律是：等温等容折相同，等温等压折正比。意思是说，在等温等容的条件下，两组投料对比，每种对应的物质其量都分别相同，就是等效平衡；如果在等温等压的条件下，两组投料对比，每种对应的物质，其量之间满足相同的正比，就是等效平衡。比如：N2+3H2=2NH3，参考对比的投料是2mol，4mol，0mol。如果现在投入三种物质分别为x、y、z（单位：mol,，下略）。那么将zmol的NH3折算成N2和H2的话，相当于要多投N20.5z,H21.5z，也就是相当于投入的分别是（x+0.5z）（y+1.5z）和0。如果在等温等容的条件下，要建立等效平衡，那就必须满足（x+0.5z）=2；（y+1.5z）=4的关系，不能同时满足，那就不能建立等效平衡。如果在等温等压的条件下，要建立等效平衡，那就必须满足（x+0.5z）：（y+1.5z）=2：4，不满足就不能建立等效平衡。特别提醒的是：如果反应方程式前后气体计量系数相同，那么压强改变不会影响平衡移动，因此等温等容的时候折正比也能建立等效平衡，但是只对于反应前后气体的计量系数相同的方程，不是普遍规律。如果不理解，请给我留言。