硫代硫酸钠和盐酸反应为什么会生成单质硫和二氧化硫啊？求原理哟

(NH4)2S2O3 ; 硫代硫酸铵1.化学名称:硫代硫酸铵(Ammonium Thiosulphate)2.结构式:3.分子式:(NH4)2S2O34.分子量:148.205.物化性质:无色透明液体或白色结晶。结晶体相对密度1.679，极易溶于水，100℃时溶解度103.3g/100ml水。不溶于醇、醚，微溶于丙酮。加热至150℃则分解形成亚硫酸铵、硫黄、氨、硫化氢及水。空气中十分不稳定，在氨气中稳定。6.质量指标:指标名称 液体指标 固体指标含量 56~60% ≥98%外观 无色透明液体 白色结晶亚硫酸铵 ≤1.0% ≤1.0%碱度 0.3~1.5% ≤0.4%不溶物(钙、镁沉淀) ≤0.2% ---重金属(以铅计) ≤0.001% ≤0.002%铁(Fe) ≤0.00025% ≤0.001%硫化物(以硫计) ≤0.0002% ≤0.0002%灼烧残渣 ≤0.1% ≤0. 2%比重 1.310~1.335 ----7.包装:液体为250公斤塑料桶。固体为25KG塑编袋.8.用途:感光工业用作照相定影剂，较钠盐更易溶解卤化银的乳膜，具有水洗时间短而银回收容易的优点，还用作镀银电镀浴的主要组分、金属表面的清净剂、铝镁金浇铸保护剂。在医药上用作杀菌剂、分析试剂。

化学式：(NH4)2S2O3，分子量148.20。无色单斜系晶体。熔点150°（分解），相对密度1.679.易溶于水，难溶于乙醇，微溶于病痛。其水溶液久置有硫析出。50°以上其浓的水溶液逐渐分解成硫及硫酸盐。再有氨及氢氰酸存在下形成硫氰酸按。水溶液可溶解卤化银。制法：可将过量的碳酸铵加到硫代硫酸钙水溶液中制取，也可以用硫化氢铵与亚硫酸氢铵按准确摩尔比1：2混合，经反应制取；还可以用亚硫酸铵与多硫化铵进行复分解反应除柳后在冷冻结晶制得！硫代硫酸铵不稳定低温结晶才能制取

酸度过高。根据查询硫酸铵相关信息得知，硫代硫酸铵颜色发绿是因为酸度过高导致的。硫酸铵为无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。硫酸铵主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。还可用于纺织、皮革、医药等方面。

中文名称:硫代硫酸铵英文名称:Ammonium thiosulfate英文别名:Ammoniumthiosulfatewhitextl; Ammonium thiosulphate; Aminonium ThiosulfateCAS:7783-18-8EINECS:231-982-0分子式:(NH4)2S2O3分子量:148.19风险术语:R36/37/38:Irritating to eyes, respiratory system and skin.;安全术语:S26:In case of contact with eyes,rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.;S36:Wear suitable protective clothing.;

大量的废弃硫代硫酸铵的处理方法是通过加硫酸，可以生成硫酸铵和硫这些可以循环利用的物质。硫代硫酸铵是一种化学物质，它的分子式(NH4)2S2O3。硫代硫酸铵的性状是白色单斜晶系的结晶。它的相对密度是1.679。硫代硫酸铵极易溶于水，不溶于醇。微溶于丙酮。它的用途是用作照相定影剂、金属清洗剂、电镀液和还原剂，也可以做印刷套药、彩色冲洗套药(水剂)、彩色冲洗套药、彩色冲洗套药。

硫代硫酸铵又称铵海波，性质：白色结晶，比重1.679，极易溶于水，100℃时溶解度103.3g/100ml水。不溶于醇、醚，微溶于丙酮。加热至150℃则分解形成亚硫酸铵、硫黄、氨、硫化氢及水。有潮解性。制法：碳酸氢铵法。由碳酸氢铵与二氧化硫和水作用生成亚硫酸铵，再与硫黄反应，经过滤、蒸发、冷却结晶、分离，所得硫代硫酸铵。 2(NH4)HCO3+SO2+H20→(NH4)2SO3+2H2O+2CO2 (NH4)2SO3+S→(NH4)2S2O3硫氰酸铵-NH4SCN无色、易潮解晶体。相对密度：1.045，熔点：149.60℃，沸点：1700℃。性状:无色单斜晶系片状或柱状结晶,有光泽.相对密度1.306,熔点约149℃,易容于水、乙醇、甲醇、吡啶和丙酮，难溶于氯仿，乙酸乙酯，溶于水时呈吸热反应，遇铁盐生成血红色的硫氰化铁，与亚铁盐不反应。在日光作用下溶液呈红色，加热至140℃左右时形成硫脲，170℃时分解为氨、二硫化碳和硫化氢。易潮解，应密封保存。硫氰酸铵的溶解度 ：水温度/ ℃ 0 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g/100gH2O 54.5 62.7 66.5 70.4 74.1 77.7 80.8 81.7 硫酸铵在25 ℃时，溶解度为767g/L ；在0 ℃时，溶解度为697g/L

180度。硫代硫酸铵水溶液，经专业人士测试，其中沸点在180度到190度之间，硫代硫酸铵是一种化学物质，分子式（NH4）2S2O3，常温下为白色晶体，极易溶于水。

硫代硫酸铵 性质、用途与生产工艺水中溶解度(g/100ml)每100毫升水中的溶解克数:2.15g/20℃ 化学性质 白色单斜晶系结晶。 极易溶于水。不溶于醇。微溶于丙酮。 用途 用作照相定影剂、金属清洗剂、电镀液和还原剂 用途 硫氰酸铵亦称硫氰化铵，用于合成杀虫剂噻嗪酮的中间体异硫氰酸特丁酯以及杀虫剂唑蚜威，杀菌剂叶枯唑，除草剂氟噻草胺等的中间体氨基硫脲，此外，它也用作制造双氧水的辅助原料和染料、有机合成的聚合催化剂等。 用途 感光工业用作照相定影剂，较钠盐更易溶解卤化银的乳膜，具有水洗时间短而银回收容易的优点。还用作镀银电镀浴的主要组分；金属表面的清净剂；铝镁合金浇铸保护剂。在医药上用作杀菌剂、分析试剂。 用途 本品在无氰电镀时作络合剂，硫代硫酸根与银离子结合，成硫代硫酸合银络合离子。提高阴极极化作用，使镀银层结晶细致，覆盖能力好。一般用量200～250 g/L。 用途 用作分析试剂、照相定影剂和还原剂 生产方法 将NH3水加入反应釜中，通SO2，得亚硫酸铵备用。另将多硫化铵加入反应釜，加水溶解后在搅拌下缓缓级加入上述溶液，在30～55 ℃下反应，反应过程中使反应液始终保持深橙色。加亚硫酸铵溶液量稍低于理论量。亚硫酸铵溶液加毕后，通蒸汽数小时，以驱除硫化铵。将反应液过滤，在氮气保护下进行蒸，用活性炭脱色以除去硫黄。冷冻结晶，离心脱水，在氨气保护下干燥得成品。生产方法 碳酸氢铵法由碳酸氢铵与二氧化硫和水作用生成亚硫酸铵，经过滤除去杂质后再与硫黄加热煮沸进行反应，再过滤、蒸发、冷却结晶、离心分离，制得硫代硫酸铵成品。其2NH4HCO3+SO2+H2O→(NH4)2SO3+2H2O+2CO2↑(NH4)2SO3+S→(NH4)2S2O 生产方法 其制备方法可通过二硫化碳法或硫磺法制备硫氰酸铵。二硫化碳法将二硫化碳和稍过量的液氨同水混合，在压力5.88×105Pa、温度100℃的条件下反应约20h，反应液经减压蒸发脱除硫化氢，在液温105℃时用硫化铵除去铁及重金属，过滤，将滤液减压浓缩后在结晶器内冷却结晶，再经离心分离、干燥，得到硫氰酸铵。反应方程式：CS2+3NH3＝NH4SCN+NH4HSNH4HS＝NH3↑+H2S↑硫磺法将适量水与硫磺粉在反应器中搅拌成浆状，分次缓慢加入固体氰化钠，在110℃左右进行反应，生成硫氰化钠，再加入固体氯化铵，反应生成硫氰酸铵，再在反应液中加入硫氰酸钡除杂澄清，上层清液经减压蒸发，浓缩析出氯化钠，再经过滤、冷却结晶、分离和干燥，得到硫氰酸铵。反应方程式：NaCN+S＝NaSCNNaSCN+NH4Cl＝NaCl+NH4SCN 类别有毒物品 毒性分级中毒 急性毒性口服-大鼠LD50: 2890 毫克/公斤; 口服-小鼠LD: >3000 毫克/公斤 可燃性危险特性高温产生有毒硫氧化物和氨烟雾 储运特性库房通风低温干燥 灭火剂干粉、泡沫、砂土、二氧化碳, 雾状水 化学式：(NH4)2S2O3，分子量148.20。无色单斜系晶体。熔点150°

硫代硫酸铵水解化学式为NH4++H2O=NH3.H2O+H+。根据查询相关公开信息显示，硫酸铵铵根水解程度大于硫酸氢铵铵根离子水解程度，硫酸氢铵中氢离子是完全电离的，硫酸铵铵根只是部分水解。

高温加热氧化成为硫酸铵

硫代硫酸铵与聚乙烯醇反应。根据查询相关公开信息显示，硫代硫酸铵和聚乙烯醇在一定条件下可以发生反应。聚乙烯醇是一种无色无味的高分子化合物，具有良好的可溶性和可加工性。硫代硫酸铵则是一种无机化合物，具有还原性和还原解离性。在一些特定的条件下，硫代硫酸铵和聚乙烯醇可以发生酯化反应或缩合反应，生成新的化合物。

不好意思看错了 硫代硫酸铵(NH4)2S203不同温度下100g水中最大溶解克数: 硫代硫酸钠：0℃ 50.2、10℃ 59.7、20℃ 70.1、30℃ 82.2、40℃ 105、50℃ 142、60℃ 191、80℃ 231、100℃ 245 （25℃ 75.9）； 硫代硫酸钠u20225水：0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266.

硫代硫酸铵(NH4)2S203不同温度下100g水中最大溶解克数:硫代硫酸钠：0℃ 50.2、10℃ 59.7、20℃ 70.1、30℃ 82.2、40℃ 105、50℃ 142、60℃ 191、80℃ 231、100℃ 245 （25℃ 75.9）；硫酸铵水中溶解度：0℃时41.22g，25℃时43.47g，100℃时50.42gu200d水中溶解度：0℃时41.22g，25℃时43.47g，100℃时50.42g

100℃时溶解度103.3g/100ml水，10℃时2.153g/100ml水。其余温度未知。

硫代硫酸铵 还原性更强.因为两者的硫代硫酸根都有还原性,但是 NH4+ 有还原性,而 Na+ 几乎没有还原性,所以硫代硫酸铵 还原性更强.

(NH4)2S2O3+3H2SO4(浓)=加热=3SO2+(NH4)2SO4+H2ONH4SCN+4H2SO4(浓)=加热=4SO2+CO2+(NH4)2SO4+2H2O

溶液由无色变为紫色，有高锰酸根产生

可以降温，先出来的是硫代硫酸铵，不过不完全或者就是将硫代硫酸铵氧化，通氧气之类的吧 第一，看看它们的溶解度随温度的影响变化如何？或浓缩出来？第二，是否可以考虑加入另一种溶胶，将其中之一萃取出来？第三，可以分步进行，不一定“一次彻底分离”。可以将硫代硫酸铵转化为硫酸铵：先加酸，将硫代硫酸铵转化为亚硫酸铵，再加双氧水氧化。 本发明公开了一种脱硫废液中提取硫代硫酸铵和硫氰酸铵的生产工艺，其包括下列内容：将焦化厂HPF脱硫生产过程中的含硫废液经沉降、过滤、脱色、浓缩、结晶、分离干燥处理后，再用混合有机溶剂回收硫氰酸铵和硫代硫酸铵。本发明是对现有HPF脱硫工艺产生的废水进行综合治理的生产工艺，其采用混合有机溶剂分离硫氰酸铵和硫代硫酸铵，有效地解决了脱硫生产过程中废水回收问题，不但减少废水的排放和环境污染，同时回收重要化工原料硫氰酸铵和对硫代硫酸铵，并可提高经济效益。通过改良合成复体法对(NH4)2S2O3-(NH4)2SO4-H2O三元体系在298 K下的溶液相平衡进行研究。利用X-射线粉末衍射法(XRD)表征平衡固相组成。结果证实:该方法能很好地用于(NH4)2S2O3-(NH4)2SO4-H2O三元体系平衡固相组成的分析。依据水、硫酸铵及硫代硫酸铵组成的饱和溶液各组分的质量分数绘制了(NH4)2S2O3-(NH4)2SO4-H2O在298 K下的三元体系相图。依据三元体系相图,结果显示:硫代硫酸铵的结晶区远远大于硫酸铵的结晶区,同时在该温度下,硫代硫酸铵、硫酸铵及水形成简单三元体系,体系中没有水合物形成。 从脱硫脱氰废液中分离回收硫氰酸铵，硫代硫酸铵等化学原料，符合各级政府部门提出的节能环保和循环经济的产业政策。通过清洁、环保的生产工艺处理焦化企业的脱硫废液，既可以解决焦化企业面临的环保压力，解决环境污染问题，改善工人的操作环境，同时还可以从废液中回收硫氰酸铵，硫代硫酸铵等化学原料，为企业创造经济效益。 回收法提纯硫氰酸铵相对于化学合成法，具有节能、环保、成本低、工艺简单和操作方便等各种优势。本工艺根据水盐相图理论，采用分步结晶法从脱硫废液中回收硫氰酸铵。所有过程均在水相中进行，不需添加各类任何化学助剂，这样可以避免各类化学助剂对人体带来的伤害和对环境造成的污染。物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程：物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程：其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）常见的物质分离和提纯方法有：1、常见的物理方法：根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等2、常见的化学方法：（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见3、综合法综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯NH4SCN-(NH4)2S2O3-H2O三元相图 脱硫液的主要成分是硫氰酸铵，硫代硫酸铵，硫酸铵和水，在硫氰酸铵结晶溶液体系中，由于硫酸铵含量较少，可以并入硫代硫酸铵组分中，因此结晶体系可以简化成由硫氰酸铵，硫代硫酸铵和水组成的三元体系，利用三元水相图原理分离硫氰酸铵。 脱硫液初始组成位于A点或其附近，在脱色浓缩后使其到达B点或其附近，这样体系组成点位于硫氰酸铵结晶区，使硫氰酸铵结晶而得到分离。 而结于循环母液来说，其组分点位于E点，母液浓缩后使其组分点到达F点或其附近，这样体系组成点就进入硫代硫酸铵结晶区，使硫代硫酸铵得以分离。 分离硫代硫酸铵后的体系组成点进入三相共饱点O点或其附近，通过添加组分位于G点的洗液，使体系组成点移到H点或其附近，进入硫氰酸铵的结晶区，再次使硫氰酸铵结晶而分离。分离硫氰酸铵后的母液组成移动到E，重复循环母液的操作步骤，使硫代硫酸铵和硫氰酸铵在各自的结晶区不断结晶而分离

我觉得你可能把过硫酸钠误会成硫代硫酸钠了，因为硫代硫酸钠是一种还原剂，它是不能氧化亚铁离子的。具有氧化性的含硫盐是过硫酸盐，这类盐因具有过氧键（这种键在过氧化氢中也有，凡有这种键的化合物名字前都有“过”字，而且都有较强氧化性）。因而能够在酸性条件下很容易氧化亚铁离子。像硫代硫酸盐，顾名思义，就是硫酸盐中的一个氧原子被硫离子取代，硫离子呈负二价。因而具有比较强的还原性。像硫酸根离子则没有还原性也没有氧化性。（理论上也有氧化性，但一般情况下不表现，只有很浓的硫酸有强氧化性。）亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，只是还原性较强而氧化性较弱。补充：EDTA具有很强的螯合能力，能和多种金属离子发生螯合。（和钠离子，银离子的螯合力不强）全称“乙二胺四乙酸”，在生化实验里面经常用到，他的作用主要是和金属离子络合产生络合离子，由于它有强烈的吸收金属离子的能力，所以严禁用于生物体，否则因为蛋白质里面的金属离子被解离会直接造成生命体的死亡。而乙二胺四乙酸二钠是EDTA的钠盐。大概加入硫代硫酸铵是为了掩蔽镍离子锰离子吧。

前者是连二亚硫酸铵。后者是硫代硫酸铵。不一样的。你想说的应该是连二硫酸铵( NH4)2S2O6

硫在氧气中燃烧的现象为：“发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体”。硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。通常情况下单质硫是黄色的晶体，又称硫磺。扩展资料：硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。溶解性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。化学方程式：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用作化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。参考资料来源：百度百科-硫（氧族元素）

加入硝酸钾和硫酸铵为了控制离子强度，离子强度的变化会影响反应体系离子的活度，进而影响反应速率。

1氨法FGD的主要特点?1.1脱硫塔不易结垢?由于氨具有更高的反应活性，且硫酸铵具有极易溶解的化学特性，因此氨法脱硫系统不易产生结垢现象。?1.2氨法对煤中硫含量适应性广?氨法脱硫对煤中硫含量的适应性广，低、中、高硫含量的煤种脱硫均能适应，特别适合于中高硫煤的脱硫。采用石灰石/石膏法时，煤的含硫量越高，石灰石用量就越大，费用也就越高；而采用氨法时，特别是采用废氨水作为脱硫吸收剂时，由于脱硫副产物的价值较高，煤中含硫量越高，脱硫副产品硫酸铵的产量越大，也就越经济。?1.3无二次污染?氨是生产化肥的原料。以氨为原料，实现烟气脱硫，生产化肥，不消耗新的自然资源，不产生新的废弃物和污染物，变废为宝，化害为利，为绿色生产技术，将产生明显的环境、经济和社会效益。因此，氨法与钙法具有明显的区别。氨法属于回收法，钙法属于抛弃法。抛弃法的缺点是消耗新的自然资源、产生新的废弃物和污染污，具有明显的二次环境问题。?1.4系统简单、设备体积小、能耗低?氨是一种良好的碱性吸收剂，从吸收化学机理上分析，SO?2的吸收是酸碱中和反应，吸收剂碱性越强，越利于吸收，氨的碱性强于钙基吸收剂；而且从吸收物理机理上分析，钙基吸收剂吸收SO?2是一种气－固反应，反应速率慢、反应不完全、吸收剂利用率低，需要大量的设备和能耗进行磨细、雾化、循环等以提高吸收剂利用率，往往设备庞大、系统复杂能耗高；而氨吸收烟气的SO?2是气－液反应，反应速度快、反应完全，吸收剂利用率高；可以做到很高的脱硫效率，同时相对钙基脱硫工艺来说系统简单、设备体积小、能耗低。?另外，其脱硫副产品硫酸铵是一种农用肥料，硫酸铵的销售收入能冲抵吸收剂的成本，甚至是整个运行成本，特别是对于自身副产液氨或有废氨水的企业来说，可以利用液氨或废氨水作为脱硫吸收剂，达到用废水治理废气的目的，副产品的销售收入还可以给脱硫装置带来一定的经济效益。?2氨法FGD的原理?烟气脱硫是一个十分典型的化工过程，它基于碱性脱硫剂与酸性SO2之间的化学反应。碱性脱硫剂包括石灰石(石灰)、纯碱(烧碱)、氧化镁和氨，分别可称为钙法、钠法、镁法和氨法。任何FGD过程都包括两个基本的化学反应过程：①吸收：SO?2吸收生成为亚硫酸盐；②氧化：亚硫酸盐氧化为硫酸盐。?氨法脱硫以水溶液中的SO?2和NH?3的反应为基础：?吸收：SO2＋H2O＋XNH3＝(NH4)XH2－XSO3(亚硫铵)?氧化：(NH4)XH2－XSO3＋1/2O2＋(2－X)NH3＝(NH4)2SO4(硫铵)?这是回收法，其明显特点是：无二次废渣、废水和废气污染;回收SO2，生产硫铵，实现SO2回收价值的最大化。

硫化铵与硫酸铵的区别：①外观上：硫化铵是黄色晶体，硫酸铵是无色结晶或白色颗粒。②气味上：硫化铵具有氨及硫化氢气味，硫酸铵无气味。③酸碱性：硫化铵呈碱性，硫酸铵水溶液呈酸性。④熔沸点：硫化铵沸点40℃，硫酸铵熔点230-280℃。⑤化学性质：硫化铵暴露在空气中会形成多硫化物和硫代硫酸盐；硫酸铵加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。⑥用途：硫化铵可用于摄影颜色剂等。硫酸铵一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。

硫代硫酸铵里面有负二价的硫，应该具有还原性，被氧化成单质硫，而三价铬也具有还原性，会被氧化成六价铬，所以我觉得他们应该不会发生反应吧

(NH4)2S2O4是连二硫酸铵，也叫硫代硫酸铵；(NH4)2S2O8是过二硫酸铵，它们是不同的物质，没什么关系。

（1）硫代硫酸根的还原性应该是强于亚硫酸根的，你看一下S的价态就行了http://wenku.baidu.com/view/ac87200f76c66137ee061971.html（2）或者，你可以看硫代硫酸钠是怎么制备的：http://baike.baidu.com/view/38788.htm头两种方法都是亚硫酸盐或者SO2和低价态的硫磺或者硫化物反应生成的，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故亚硫酸根的氧化性强于硫代硫酸根，或者，反过来说，硫代硫酸根的还原性应该是强于亚硫酸根的。（3）楼主也可以自己去查一下氧化还原电势，硫代硫酸根的值应该小于亚硫酸根的

　　饱和器法硫酸铵生产工艺流程　　1.鼓泡式饱和法　　由鼓风机来的焦炉煤气，经电捕焦油器后进入煤气预热器。在预热器内用间接蒸汽加热煤气到60～70℃或更高的温度，目的是为了使煤气进入鼓泡式饱和器蒸发饱和器内多余的水分，保持饱和器内的水平衡。预热后的煤气沿饱和器中央煤气管进入饱和器，经泡沸伞从酸性母液中鼓泡而出，同时煤气中的氨被硫酸所吸收。煤气出饱和器后进入除酸器，捕集其夹带的酸雾后，被送往粗苯工段。鼓泡式饱和器后煤气含氨一般小于0.03g/m3。冷凝工段的剩余氨水经蒸氨后得到的氨气，在不生产吡啶时，直接进入饱和器；当生产吡啶时将此氨气通入吡啶中和器。氨在中和器内与母液中的游离酸及硫酸吡啶作用，生成硫酸铵，又随中和器回流母液返回饱和器。　　饱和器母液中不断有硫酸铵生成，在硫酸铵含量高于其溶解度时，就析出结晶，并沉淀于饱和器底部。其底部结晶被抽送到结晶槽，在结晶槽内使结晶长大并沉淀于底部。结晶槽底部硫酸铵结晶放到离心机内进行离心分离，滤除母液，并用热水洗涤结晶，以减少硫酸铵表面上的游离酸和杂质。离心分离的母液与结晶槽满流出的母液一同自流回饱和器中。从离心机分离出的硫酸铵结晶经螺旋输送机，送入沸腾干燥器内，用热空气干燥后送入硫酸氨储斗，经称量包装入成品库。　　为了使饱和器内煤气与母液接触充分，必须使煤气泡沸伞在母液中有一定的液封高度，并保证饱和器内液面稳定，为此在饱和器上还设有满流口，从满流口溢出的母液经插入液封内的满流管流入满流槽，以防止煤气逸出。满流槽下部与循环泵链接，将母液不断地抽送到饱和器底部的喷射器。因而一定的喷射速度，故饱和器内母液被不断循环搅动，以改善结晶过程。　　煤气带入饱和器的煤焦油雾，在饱和器内与硫酸作用生成所谓的酸煤焦油，泡沫状酸煤焦油漂浮在母液面上，并与母液一起流入满流槽。漂浮于满流槽液面上的酸煤焦油应及时捞出，或引入一分离处理装置与母液分离，以回收母液。饱和器内所需补充的硫酸，由硫酸仓库送至高置槽，再自流入饱和器，正常生产时，应保持母液酸度为4%～6%，硫酸加入量为中氨的需要量；当不生产粗轻吡啶时，硫酸加入量要大一些，还要中和随氨气进入饱和器的氨。　　饱和器在操作一定时间后，由于结晶的沉积将使其阻力增加，严重时会造成饱和器的堵塞。所以操作中必须定期进行酸洗和水洗。当定期大加酸、补水、用水冲洗饱和器及除酸器时，所形成的大量母液有漫流槽满流至母液储槽。在正常生产时又将这些母液抽回饱和器以作补充。饱和器是周期性连续操作设备，为了防止结晶堵塞，定期大加酸和水洗，从而破坏了结晶生成的正常条件，加之结晶在饱和器底部停留时间短，因而结晶颗粒较小，平均直径在0.5mm。这些都是鼓泡式饱和器存在的缺点。　　2．喷淋式饱和器法　　喷淋式饱和器分为上段和下段，上段为吸收室，下段为结晶室。　　由脱硫工序来的煤气经煤气预热器预热至60～70℃或更高温度，目的是为了保持饱和器水平衡。煤气预热后，进入喷淋式饱和器的上段，分成两股沿饱和器水平方向沿环形室做环形流动，每股煤气均经过数个喷头用含游离酸量3.5%～4%的循环母液喷洒，以吸收煤气中的氨，然后两股煤气汇成一股进入饱和器的后室，用来自小母液循环泵（也称二次喷洒泵）的母液进行二次喷洒，以进一步除去煤气中的氨。煤气再以切线方向进入饱和器内的除酸器，除去煤气中夹带的酸雾液滴，从上部中心出口管离开饱和器再经捕雾器捕集下煤气中的微量酸雾后到终冷洗苯工段。喷淋式饱和器后煤气含氨一般小于0.05g/m3。　　饱和器的上段和下段以降液管联通。喷洒吸收氨后的母液从降液观念流到结晶室的底部，在此结晶核被饱和母液推动向上运动，不断地搅拌母液，使硫酸铵晶核长大，并引起颗粒分级。用结晶泵将其底部的浆液送至结晶槽.含有小颗粒的母液上升至结晶室的上部，母液循环泵从结晶室上部将母液抽出，送往饱和器上段两组喷洒箱内进行循环喷洒，使母液在上段与下段之间不断循环。　　饱和器的上段设满流管，保持液面并封住煤气，使煤气不能进入下段。满流管插入漫流槽7中也封住煤气，使煤气不能外逸。饱和器满流口溢出的母液流入漫流槽内的液封槽，再溢流到满流槽，然后用小母液泵送至饱和器的后室喷洒。冲洗和加酸时，母液经漫流槽至母液储槽，再用小母液泵送至饱和器。此外，母液储槽还可供饱和器检修时储存母液之用。　　结晶槽的浆液经静置分层，底部的结晶排入到离心机，经分离和水洗的硫酸铵晶体由胶带输送机送至振动式流化床干燥器，并用被空气热风机加热的空气干燥，再经冷风冷却后进入硫酸铵储斗。然后称量、包装送入成品库。离心机滤出的母液与结晶槽满流出来的母液一同自流回饱和器的下段。干燥硫酸铵的尾气经旋风除尘器后由排风机排放至大气。　　为了保证循环母液一定的酸度，连续丛母液循环泵入口管或满流管处加入质量分数为90%～93%的浓硫酸，维持正常母液酸度。　　由油库送来的硫酸送至硫酸储槽，再经硫酸泵抽出送到硫酸高置槽内，然后自流到满流槽。　　喷淋式饱和器生产硫酸铵工艺，采用的喷流式饱和器，材质为不锈钢，设备使用寿命长，集酸洗吸收、结晶、除酸、蒸发为一体，具有煤气系统阻力小，结晶颗粒较大，平均直径0.7mm，硫酸铵质量好，工艺流程短，易操作等特点。新建改建焦化厂多采用此工艺回收煤气中的氨

我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定。1、配置。称取26g硫代硫酸铵（Na2S2O3 5H2O）（或16g无水硫代硫酸钠），加0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。放置两周后过滤。（如果你是只用一次，那么可以即配即标定即用，但如果是要用放置长时间用多次，那么一定要记得防止两周后再用，因为硫代硫酸钠溶液只有在两周后才稳定）。2、标定。称取0.18g（精确至0.0001g）于120℃干燥至恒重的基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150mL水，用配好的硫代硫酸钠滴定，近重点加2mL淀粉指示剂（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。3、计算。c（硫代硫酸钠）=m*1000/(V1-V2)/49.031其中，m 为重铬酸钾的质量，V1为硫代硫酸钠溶液的体积，V2为试验空白硫代硫酸钠的体积，49.031为重铬酸钾的摩尔质量。以上全根据国家标准：GB/T601-2002如果你想要的是0.01mol/L的浓度，自己换算即可。

溶液含有的CO2将其分解:Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。由于分解后一分子Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3,一分子Na2S2O3和一个碘原子作用,如S、Na2SO3,经7～14天后再标定。长期使用时,应定期标定,一般是二个月标定一次。我一般是配好后直接标定用,所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中,放置暗处。在pH9－10间硫代硫酸盐溶液最为稳定需要静置两周以上如果是制药行业要求更严格甚至需要静置一个月！Na2S2O3.5H2O一般都含有少量杂质,当pH<4.6时。首先与溶解的CO2的作用、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,很有好处。其次空气的氧化作用。日光能促使Na2S2O3溶液分解:Na2S2O3在中性或碱性滴液中较稳定:2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓使Na2S2O3的浓度降低。微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物,应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3,使其浓度约为0.02%,以防止Na2S2O3分解,如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时,而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用,因此从反应能力看溶液浓度增加了。(以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少),同时还容易风化和潮解,因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解

定影液的成分包括：1、定影剂，如硫代硫酸钠、硫代硫酸铵；2、保护剂，如亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；3、中和剂，如乙酸、硼酸；坚膜剂，如铝矾、铬矾。成分作用：在定影过程中产生的硫代硫酸根不稳定，分解为亚硫酸根和析出胶态硫，后者催化加速硫代硫酸根分解，加入亚硫酸钠可以阻止硫代硫酸根的分解反应，起到保护作用。中和剂的作用是中和带入的碱性显影液，迅速抑制显影，维持定影液的一定酸度。感光板经显影和定影后，乳剂膨胀变得松软，容易受损伤，坚膜剂的作用是使乳胶硬化变牢固。扩展资料：定影所需的时间长短与定影液的新鲜与否有密切的关系，一般而言，以黑白软片的定影为例，如使用新鲜药液只需五分钟左右的定影时间即可，如为保险起见，可延长至十分钟左右，但不宜过长。定影液与急制液同是弱酸性的化学药水，如残留在相纸或软片上，会影响其保存寿命，因此在定影后最好以流动的清水长时间冲洗，相纸因为有纤维易残留药液，冲洗时间可再延长，以确保无药液存留在相纸上。参考资料：百度百科-定影液

硫粉在空气中燃烧的化学方程式是：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。硫粉在氧气中燃烧，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，产生蓝紫色火焰，而不是火星四射。二氧化硫有漂白性，但只能漂白品红等极少数物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，且漂白有暂时性，因为化合物会分解。硫的相关用途：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。硫制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。以上内容参考：百度百科——硫

1:在酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性,把亚硫代硫酸铵中的硫从低价态氧化到高价态,释放出一氧化氮气体2:硫酸根离子遇银离子会生成硫酸银沉淀

硫代硫酸钠是用来解毒，而不是降低氨氮，氨氮经硝化菌氧化生成亚硝酸盐，亚硝酸盐可使血红蛋白迅速形成高铁血红蛋白，后者三价铁离子能与体内游离的或已与细胞色素氧化酶结合的氰基结合形成不稳定的氰化高铁血红蛋白，而使酶免受抑制。氰化高铁血红蛋白在数分钟又可解离出氰离子，故需迅速给予供硫剂如硫代硫酸钠，使氰离子转变为低毒硫氰酸盐而排出体外。所以在氨氮较高的池塘加入硫代硫酸钠可防止鱼中毒死亡，而不是降低氨氮作用。

二甲基二硫代硫酸铵盐属于一类易燃液体。根据查询相关公开信息显示：二甲基二硫代硫酸铵盐属于一类易燃液体：23摄氏度小于等于闪点小于61摄氏度的液体，临界量为5000吨。

硫代硫酸铵 1.化学名称:硫代硫酸铵(Ammonium Thiosulphate) 2.结构式: 3.分子式:(NH4)2S2O3 4.分子量:148.20 5.物化性质:无色透明液体或白色结晶。结晶体相对密度1.679，极易溶于水，100℃时溶解度103.3g/100ml水。不溶于醇、醚，微溶于丙酮。加热至150℃则分解形成亚硫酸铵、硫黄、氨、硫化氢及水。空气中十分不稳定，在氨气中稳定。 6.质量指标: [1] 指标名称 液体指标 固体指标 含量 56~60% ≥98% 外观 无色透明液体 白色结晶 亚硫酸铵 ≤1.0% ≤1.0% 碱度 0.3~1.5% ≤0.4% 不溶物(钙、镁沉淀) ≤0.2% --- 重金属(以铅计) ≤0.001% ≤0.002% 铁(Fe) ≤0.00025% ≤0.001% 硫化物(以硫计) ≤0.0002% ≤0.0002% 灼烧残渣 ≤0.1% ≤0. 2% 比重 1.310~1.335 7.包装:液体为250公斤塑料桶。固体为25KG塑编袋. 8.用途:感光工业用作照相定影剂，较钠盐更易溶解卤化银的乳膜，具有水洗时间短而银回收容易的优点，还用作镀银电镀浴的主要组分、金属表面的清净剂、铝镁金浇铸保护剂。在医药上用作杀菌剂、分析试剂。

大量的废弃硫代硫酸铵的处理方法是通过加硫酸，可以生成硫酸铵和硫这些可以循环利用的物质。硫代硫酸铵是一种化学物质，它的分子式（NH4）2S2O3。硫代硫酸铵的性状是白色单斜晶系的结晶。它的相对密度是1.679。硫代硫酸铵极易溶于水，不溶于醇。微溶于丙酮。它的用途是用作照相定影剂、金属清洗剂、电镀液和还原剂，也可以做印刷套药、彩色冲洗套药（水剂）、彩色冲洗套药、彩色冲洗套药。

硫代硫酸铵是一种化学物质，分子式(NH4)2S2O3。

硫代硫酸铵还原性更强。因为两者的硫代硫酸根都有还原性，但是NH4+有还原性，而Na+几乎没有还原性，所以硫代硫酸铵还原性更强。

应该是过（氧）二硫酸铵与硫酸锰（二价）反应，在硝酸银作催化剂的情况下进行氧化和还原。反应式为：5S2O8 2- + 2Mn2+ + 8H2O = 10 SO4 2- + 2 MnO4 - + 16H+；5(NH4)2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O = (NH4)2SO4 + 2 NH4MnO4 + 8H2SO4溶液由无色变为紫红色

应该是过（氧）二硫酸铵与硫酸锰（二价）反应，在硝酸银作催化剂的情况下进行氧化和还原。反应式为：5S2O8 2- + 2Mn2+ + 8H2O = 10 SO4 2- + 2 MnO4 - + 16H+；5(NH4)2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O = (NH4)2SO4 + 2 NH4MnO4 + 8H2SO4溶液由无色变为紫红色

生成氢氧化铅

溶液由无色变为紫色，有高锰酸根产生

硫代硫酸钠，可以看成硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价（按硫酸分子确定，实际并非如此），因此他们在酸性条件发生反应，生成硫单质和二氧化硫。再从他们生成来看，将硫单质加入到亚硫酸钠溶液中，煮沸，即可得到硫代硫酸钠，亚硫酸钠水解显碱性，加入盐酸，会中和这种碱性，使反应逆向进行，即硫代硫酸铵和盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

硫在氧气中燃烧的现象为：“发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体”。硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。通常情况下单质硫是黄色的晶体，又称硫磺。扩展资料：硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。溶解性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。化学方程式：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用作化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。参考资料来源：百度百科-硫（氧族元素）

作用：1、可以作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造黑火药。2、在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。3、硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂。危害：硫磺在空气中燃烧，燃烧时发生蓝色火焰，生成二氧化硫，粉末于空气或氧化剂混合易发生燃烧，甚至爆炸。扩展资料在自然界中硫主要以硫化物（如黄铁矿）和硫酸盐（如石膏）的形式出现，在热泉和火山地区也有纯的硫存在。除此以外一些矿物如辰砂、方铅矿、闪锌矿和辉锑矿等也都是硫化物的矿物。煤和石油中也含少量硫，这是为什么在燃煤和石油时有二氧化硫被释放出来（酸雨）。今天许多国家要求燃烧煤和石油时被释放的二氧化硫要进行回收。这些被回收的硫是今天工业中使用的硫的一个重要来源。此过程通常通过一个叫做“克劳斯工艺”的过程来实现。另一个重要来源是硫矿。参考资料来源：百度百科-硫磺

曝光后的感光板乳剂经显影后，只有曝光区感光过的卤化银还原为银，未感光的卤化银仍留在乳剂内，这部分卤化银见光后仍能被感光而变黑，影响显影后的影像。定影液的作用是固定显影所得的影像，除去未感光的卤化银。定影液的成分包括：定影剂，如硫代硫酸钠、硫代硫酸铵；保护剂，如亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；中和剂，如乙酸、硼酸；坚膜剂，如铝矾、铬矾

红薯是耐旱作物，但水分太少不利于增产。红薯怕被水淹没，特别是结了土豆后被水淹没，对产量有很大的影响。温度太低的话，可能会变黄。红薯盆景要想长得好，就要有适当的温度，20度以上的温度下红薯会长得更好，所以冬天养护的时候一定要注意保暖。光不足、强度不足时，红薯幼苗光合作用减弱，有机物积累减少，叶子和树苗会变黄，生长缓慢，树苗会变弱。在整个生长期间要充分利用光，提高温度，促进某种强壮的生长。种红薯的时候要选好太阳，光线好的地方就好。不要植树，也不要种植高杆作物。会导致光线不足、光合作用减少、红薯延迟等。日照时间缩短，玄磊开花，影响根的膨胀。红薯耐旱，生育后期土壤出现干湿交替现象时，容易形成龟裂的马铃薯块。村里的小张看到邻居都种红薯，就想在自己的菜园里种一些。所以小张学了邻居们的样子，种了红薯。小张以前没有种红薯，所以对各种瓜果蔬菜的种植也没有经验。与他们同时种红薯的话，别人家的红薯插秧叶又深又绿。是非不当引起的：种植红薯时，在种植红薯的洞里放入乙醚或未腐蚀的农家肥料(如鸡粪、牛粪等)，在泥土中发酵时会产生有机酸和热量，导致红薯发芽，通常这时红薯树苗萎缩，叶子发黄。水分不足引起的：种植红薯时，种植地的土壤比较干燥时，不用水种植，种植红薯后不及时浇水，在这种情况下，种植的红薯一般会出现水分不足，红薯叶变黄，不扎根的现象。在种植红薯的过程中，如果遇到梅雨持续的天气，温度低、湿度高、田地的环境条件不适合红薯生长的时候，一般种植的红薯也不会生根，叶子会变黄。种植红薯时，在地势低、排水不好的地方种植红薯，如果连续下雨天，田里有凹陷的地方，容易产生积水，如果田里的积水不能及时排出，土壤就会变得平静，红薯浸泡太久，也会产生红薯。

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造黑火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。扩展资料对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，尤其是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。参考资料来源：百度百科-硫磺

Weiner发现提出可用硒化物代替硫化物作为镀银的光亮剂。例如亚硒酸盐同蛋白质和脂肪酸的缩合物以及很多二价硒化物同少量铝和锑化物合用都是有效的光亮剂。同年，德国的Siemens Halske在德国专利731，961中提出用黄原酸盐类作镀银光亮剂。后来，Durrwachter发现甲醛和蛋白胨可做乳酸镀银的光亮剂。 印度的Rama Char等提出添加5～20g/L的．氨磺酸铵或lg/L的硫代硫酸钠可以显著改善碘化物镀银的光亮度。在1953～1957年间，美、法、瑞士专利中都提出用二硫化碳和酮类的缩合产物作为氰系镀银的光亮剂。 原西德Schering公司采用硒或碲化物作为氰系镀银的光亮剂。同年，Sel-Rex公司则用锑和铋化物作为氰系镀银光亮剂。 原西德专利中提出用相对分子质量大于1000的聚乙烯亚胺做硫代硫酸盐镀银的光亮剂，可以得硬而光亮的银镀层。1976年，英国专利认为，无氰镀银的光亮剂应含有以下五种成分：①磺酸型阴离子表面活性剂，如土耳其红油。②含氮羧酸或磺酸型两性表面活性剂。③阳离子或非离子型表面活性剂。④可溶性醛类(如糠醛)。⑤含C-SH或C=S互变异构体的化合物，如甲基氧茂硫醇等。1976年，美国专利中提出有两类添加剂可以作为硫代硫酸盐无氰镀银的光亮剂。第一类是高分子的聚胺化合物，这包括相对分子质量为500 20000的聚乙烯亚胺以及由氨和烯亚胺如乙二胺、四乙烯五胺、N，N，-双(4一氢氧基丁酰)二丙烯三胺等与环氧氯丙烷反应而形成的可溶性多氮化合物。另一类可获得光亮而延性银层的添加剂是某些含硫或含硒的化合物，其结构式与名称见表12-13。1976年，美国Technic公司，提出用相对分子质量为100～60000的聚亚胺化合物作为丁二酰亚胺无氰镀银的光亮剂，其用量，为0．001～1．0g/L，所用的聚亚胺有聚乙烯亚胺，聚丙烯亚胺和聚羟基乙烯亚胺。1977年，Colovbev系统研究了25种含硫有机化合物的半波电位和在氰系镀液中获得的镀层光亮度的关系，发现能获得镜面光亮的添加剂其半波电位落在0．6～0．9V之间，大于或小于此范围时，镀层的光亮度下降，要获得长效的光亮剂应选择光亮剂的水解产物的半波电位也在0．6～0．9V之间的有机硫化物，后来有人推荐用硫代氨基甲酸盐做光亮剂，其用量只要0．1mL/L。1978年，美国专利提出一种无氰酸性硫代硫酸钠镀银专利。所用的光亮剂由两部分组成，一是表面活性剂，它可以用磺酸型阴离子表面活性剂，或者是含氮羧酸或含氮磺酸型两性表面活性剂，也可以是一种阳离子或非离子型表面活性剂。另一类光亮剂是易被电极还原的可溶性醛和一种含有C=S的化合物或其异构物。醛类的用量约为1．1g/L，C=S化合物用量约为0．03g/L。典型的醛类是糠醛、茴香醛、肉桂醛、戊二醛、苯甲醛或二甲氨基苯甲醛基。典型的含C=S化合物是甲基咪唑硫醇或双硫棕等。溶液在搅拌下进行电镀，镀层呈镜面光亮，针孔率低，而且变色速度比平常的银层慢得多。1978年英国专利GB l534429中提出用土耳其红油、十二烷基磺酸钠、二丁基萘磺酸钠做润湿剂，用各种硫化物或硒化物做光亮剂的复合银一石墨电镀液，所用的硫化物和硒化物为黄原酸钠、二硫代氨基甲酸盐、硫代硫酸盐(钠或铵)、硫代四氢噻唑以及亚硒酸钠等。1979年，A．Fletcher和w．L．Moriorty在美国专利中用负二价的硒化物作为低氰(游离氰<1．5mg/L)焦磷酸镀银液的光亮剂，用量为0．1～54mg/L，镀液的pH为8～10。该镀液适于打底镀银、正式镀银和高速镀银。同年我国成都715工厂和四川大学化学系研究成功以聚乙烯亚胺为添加剂的硫代硫酸钠光亮镀银工艺，可以得到光亮，细致而无脆性的镀层。1980年，原西德专利用锑的酒石酸盐、甘油、烷胺或其他多羧酸络合物做为硫代硫酸盐一硫氰酸盐镀银的光亮剂。早期有人用三氧化锑、甘油和氢氧化钠在一起煮沸以后所得的溶液做氰系镀银的光亮剂。1980年我国广州电器科学研究所岑启成、刘慧勤、颐月琴三位工程师研究成功了以SL一80为光亮剂的硫代硫酸铵镀银新工艺，并于1982年1 1月通过了技术鉴定，其使用电流密度比其他无氰镀银都高，镀层光亮细致，耐变色性能优于氰系物镀银膜。1981年日本专利中则把卤素负离子(Br一、l一)和SeCN一联合作为硫氰酸盐镀银的光亮剂。同年在加拿大专利中用醛类和含 C=S的化合物做光亮剂，用阴离子磺酸型和两性含氮的羧酸或磺酸型表面活性剂做晶粒细化剂。1981年T．V．Novey在氨磺酸镀银的美国专利中，提出用吡啶单羧酸或酰胺和一种染料组合而成的光亮剂。吡啶衍生物的用量为0．5～10g/L，染料的用量为0．01～2．0g/L，所用染料可从偶氮染料酸性蒽染料和芳胺染料中任选一种。1982年澳大利亚专利中提出类似组成的氨磺酸盐银光亮剂，吡啶衍生物与美国专利相同，染料中除偶氮、二氧蒽类外，还增加了硫吡啶染料(thiazinedye)。具体实例中用了3g/L的烟酸和0．05g/L的3一溴一4一氨基二氧蒽一1一磺酸。1982年日本专利提出用芳香或杂环氢硫基化合物作为氰系镀层的光亮剂。1982年我国台湾用萘磺酸的甲醛缩合物和酮碱化二硫化物凝聚物作为氰系镀银的光亮剂，前者的用量为50g/L，后者为0．2g/L。1982年日本专利57-131382中发现二硫代氨基甲酸或硫代半卡巴肼(Thiosemicarbazide)是低氰镀银液防止置换银层形成的有效添加剂。1984年美国专利4．478．692中指出烷基磺酸银溶液是一种很好的无氰镀银和银合金(如Ag-Pd)的溶液。1986年美国专利4．614．568发现环状硫脲基化合物也是一种低氰或无氰镀银液防止置换银层形成的有效添加剂，镀液中同时也含有有机羧酸。1991年日本专利03-061393发明了一种用硫代羰基化合物做光亮剂的无氰镀银液。在1991年出版的Metal Finishing手册中， Kond0等介绍了一种由甲基磺酸银、碘化钾和N-(3一羟基亚丁基)对氨基苯磺酸组成的无氰镀银液。1996年日本专利96-41676中提出在烷基磺酸镀银液中用非离子表面活性剂做晶粒细化剂，可以获得致密性与氰化物镀液相当的镀层。2001年美国专利6251249中提出在烷基磺酸、烷基磺酰胺或烷基磺酰亚胺镀银液中，用有机硫化物和有机羧酸做添加剂，可用的硫化物包括硫代乙醇酸、2一巯基丙酸，2一巯基烟酸、胱氨酸、2一巯基噻唑啉、单巯基丙三醇、硫代水杨酸、硫代二乙二醇、硫代二乙醇酸、硫代二丙酸、硫代脯氨酸、二氢苯并噻喃-4-醇、硫脲、有机黄原酸盐、有机硫氰酸盐等。所用的羧酸包括甲酸、乙酸、丙酸、苯甲酸、柠檬酸、氨三乙酸、磺基乙酸、草酸、EDTA、丁二酸、酒石酸、a一氨基酸和聚羧酸等。2002年法国专利FR2825721中提出用由硫代半卡巴脲(Thio- semicarbazide)同二硫化碳的反应产物二硫代氨基甲酰基二硫代氨基甲酸盐(Dithiccarbamoyldithiocarbazate)和黄原酸盐的混合物作光亮镀银的光亮剂。2003年美国专利US456620304中提出了一种无氰又无有害物质的环保型光亮镀银液，银盐是采用甲基磺酸银，络合剂是用氨基酸或蛋白质，如甘氨酸、丙氨酸、胱氨酸、蛋氨酸以及维生素B群，如烟酰胺，镀液的稳定剂是用了一硝基邻苯二甲酸、4一硝基邻苯二甲酸、间一硝基苯磺酸等，pH缓冲剂是用硼砂或磷酸盐。表面活性剂是选商用的产品，如Tegotain485，镀液pH=9．5～ 10．5，温度25～30℃。阴极电流密度为1A/dm。