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湖南省益阳市2005年中考化学试题-新课标
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量．H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Zn-65
第1卷
一、选择题(每小题2分；共44分。每小题只有一项符合题目要求)
1．2004年12月26日，印度洋发生了震惊世界的海啸，在海啸灾难中发生的下列变化属于化学变化的是 ( )
A．树木折断 B．房屋倒塌 C．铁轨生锈 D．道路冲毁
2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．空气中分离出来的稀有气体 B．部分结冰的蒸馏水
C．冶炼铁矿石后得到的生铁 D．加热高锰酸钾反应后的剩余物
3．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是 ( )
A．氢气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨
C．镁粉用作烟花和照明弹 D．铜丝用作电线
4．下列说法缺乏科学依据的是 ( )
A．金属可以防腐 B．海水可以淡化
C．废水可以利用 D．淡水可以变油
5．以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气污染指数 0--50 51-100 101-200 201--300 >300
空气质量状况 优 良． 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
2005年6月3日，益阳市区的空气污染指数为82～93，根据以上信息，判断益阳市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是 ( )
A．I级优 B．Ⅱ级 良 C．Ⅲ级轻度污染 D．V级 重度污染
6．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是 ( )
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．氢气
7．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg／L)：Ca-20、K～3、Zn一0．06、F～0．02等。这里Ca、K、Zn、F是指 ( )
A．元素 B．原子 C．单质 D．离子
8．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为 ( )
A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大
9．下列化学方程式再确的是 ( )
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3==NaNO3+KCl
c．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2C0
D．过氧化氢分解：
10．燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害，益阳市政府早已在市区发布了禁放令，作为中学生，除了要带头遵守外，还要做好宣传解释工作。禁止燃放鞭炮的标志是 ( )
11．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 ( )
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
12．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3． 4～5 6～7 8～10 1 1～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 ( )
A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由紫到红
13．右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，这种化肥属于 ( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥． D．复合肥料
14．有科学家预言，氢能将成为2l世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是
A．原料受到限制 B．造成环境污染
C．储存和运输不便 D．氢气燃烧放出的热量少
15．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内含碳酸钾)、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
16．某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸
铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 ( )
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
17．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 ( )
A．在潮湿、致密的土壤中 B．在干燥、致密的土壤中
C．在潮湿、疏松的土壤中 D．在干燥、疏松的土壤中
18．每年的6月5日是世界环境日，2005年世界环境日中国的主题是：人人参与，创建绿色家园。下列做法不符合此主题的是 ( )
A．退耕还林 B．大量使用一次性发泡塑料餐具
C．使用无磷洗涤剂 D．禁止使用蜂窝煤灶
19．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是 ( )
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水
C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
20．某石灰厂煅烧石灰石生产生石灰，若生产l 008 t生石灰，需要含碳酸钙90％的石灰石的质量为(相对原子质量：Ca-40 C-12O-16) ( )
A．1 620 t B．1 800 t C．1 900 t D．2000 t
21．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 ( )
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃C时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
c．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
22．2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时问由先到后的顺序是 ( )
A．Cu Fe Al Zn B．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn Al D．Al Zn Fe Cu
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共20分)
23．请写出下列化学符号：
(1)三个氮气分子 (2)两个镁离子
24．人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
25．安比先是一种常见的消炎药品，其主要成分氨苄西林的化学式为C16H19N3O4S·3H2O，其中含有 种元素。
26．化学与人体健康密切相关。一些重要的营养素如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等，对人类的生命活动具有重要意义。作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食、挑食，每天都要摄人足够、均衡的营养。
(1)某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养素是 ；
(2)某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足。假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是 (任填一种)。
27．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来(写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可)：(1) ；(2) 。
28．去年，我市赫山区岳家桥镇发生了禽流感疫情，为防止疫情的蔓延，除迅速进行隔离外，还对受病毒感染的禽舍、工具等进行了消毒。消毒时使用的一种消毒剂是高锰酸钾(KMnO4)，它属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，其中锰元素的化合价为 价。
29．学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是 ，起吸附作用的是 。
30．按照“西气东输”计划，益阳市城区走在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气最一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。
(1)天然气的主要成分是CH4，它属于 (填“有机物”或“无机物”)；
(2)在输送的天然气中混入硫酸的目的是 ；
(3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是 (任填一项)。
31．A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：
①2A+B==C+2H2O ②C+D==Ba2SO4↓+2A
③D+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应②的化学方程式： 。
32．将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。分析右图，可以获得的信息有(任写两条)：
(1)
(2)
三、简答题(本题共10分)
33．2005年3月29日晚，京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯(Cl2)大面积泄漏，造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液，以此消除Cl2的污染和伤害。
(1)根据以上信息，请归纳出氯气(Cl2)的物理性质：
(2)抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。已知反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(0H)2==X+Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为 。
(3)请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。
34．中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：
A．废作业本，B．烂苹果，C．易拉罐瓶，D．霉变了的饼干，E．生锈的铁钉。
(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号)；
(2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式 。
(3)请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语。
35．材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。2005年3月28日，连续空缺6年的国家技术发明一等奖被授予中国工程院院士、中南大学校长黄伯云所领导的课题组，因为他们发明了“高性能炭／炭航空制动材料的制备技术”。黄伯云是益阳市南县人，他和他的创新团队历经20年、7 000多个日日夜夜的拼搏，在经过无数次失败之后，终于获得成功，不仅打破了欧美的垄断和技术封锁、而且性能更优。
(1)“炭，炭航空制动材料”中的两个“炭”字代表两种不同的含碳材料，由此制得的这种航空制动材料属于 材料。
(2)合成材料的大量使用有优点也有缺点，请你任意写出其中的优、缺点各一种。优点 ，缺点 。
(3)从黄伯云的事迹中，对于科学探究，你有什么感想?
四、实验题(本题共16分)
36．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。(友情提示：以下所选装置均填装置代号)
(1)写出图中指定仪器的名称；① ；②． 。
(2)实验室制改和收集CO2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是
(3)实验室用KMn04制取O2时，可选用的发生装置是 ，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是 。
(4)若用装置c收集某气体，该气体应具备的性质是 。
37．某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
(1)提出问题：黑色固体是什么?
(2)猜想与假设：黑色团体可能是：a．炭粉 b．氧化铜 c． 。
(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。
(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。
五、计算题(本题共10分)
38．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12NO，试计算：
(1)苏丹红的相对分子质量；
(2)苏丹红中各元素的质量比；
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
39．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?
湖南省益阳市化学答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．A 8．D 9．C 10．B 1 1．D
12．A 13．A 14．。C 15．C 16．B 17．C 18．B 19．D 20．D
21．B 22．C
23．(1)3N2 (2)2Mg2+ 24．Al2O3 25．5
26．(1)糖类(或淀粉) (2)鱼、肉、蛋、豆制品等
27．酚酞、石蕊、稀盐酸(HCl)、石灰水[Ca(OH)2]、纯碱溶液(Na2C03)等
28．盐 +7 29．过滤活性炭
30．(1)有机物 (2)有利于发生泄露时及时发现、处理 (3)开灯、打电话、点火、脱衣服、撞击或摩擦金属等
31．A—KOH B-H2S04 K2SO4+Ba(OH)2＝＝BaSO4↓+2KOH
32．①B比A活泼，②A、B均被完全反应，③A比B放出的H2多，④B放出H2的速度比A快，⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。
33．(1)黄绿色、有毒、有刺激性、密度比空气大、可溶于水的气体(至少填两种)
(2)CaCl2 (3)用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场。
34．(1)A、C、E (2)Fe203+6HCl==2FeCl3+3H2O(3)爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏。
35．(1)复合 (2)优点：轻便；难腐蚀；成本低；强度较高；绝缘性好。缺点：白色污染；有害健康。 (3)失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新精神；要发扬团队精神；艰苦拼搏，才能成功；迎难而上，勇攀科技高峰。
36．(1．)①长颈漏斗②水槽
(2)BD CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，看是否迅速熄灭。 (3)A先将导气管移出水面，再移开酒精灯停止加热。
(4)密度小于空气，不与空气中的物质发生反应。
37．(2)炭粉和氧化铜的混合物 (4)H2SO4(HCl、HNO3也可) (5)黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 (6)B会干扰对混合气体中水蒸气的验证a
38．解：(1)苏丹红的相对分子质量=12×16+l×12+14×2+16=248
(2)质量比C：H：N：0=(12×16)：(1 ×12)：(14×2)：16=48：3：7：4
(3)氮元素的质量分数=11．3％
答：(I)苏丹红的相对分子质量为248；
(2)苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4；
(3)苏丹红中氮元素的质量分数为11．3％。
39．解：(1)设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y
x=6．5 g y=16．1 g
所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=20％
(2)设需要水的质量为z，则
20 g ×9.8％=(z+20 g)×19．6％ Z=80 g
答：(1)所得溶液的溶质质量分数为20％。
(2)需要80 g水。
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先给你提供一份物理课改试题，如果需要更多的试题，可以购买几本升学试题汇编。
2005年安徽省课改实验区中考物理试卷（开卷）
温馨提示：1 ．本卷共四大题23 小题，满分90 分．考试时间与化学卷一共120 分钟．
2 ．本卷试题中g 值取10N/g .
3 ．答题时可参考物理教科书和其它资料，但应独立思考、诚信答题，不允许相互讨论、相互借阅教科书、资料等．
一、填空题（共23 分）将答案直接写在横线上，不必写出解题过程．
1 ．各式各样的剪刀都是一对对的杠杆．如图所示，要剪开铁皮，应该用 最合适，剪纸或布时，应该用 最合适．（选填对应的标号）
2 ．如图所示，公路上都有限制汽车速度的标志，以减少交通事故．这是因为汽车的速度越大， 越大．
3 ．物理学中计算或表述问题时，一般要求使用国际单位制中的基本单位．因此，单位间的正确转换很重要．比如：
( l ）一辆汽车的行驶速度为72k /h ，合 m/s .
( 2 ）实验中某同学测得一金属块的密度是7.2 g/cm3，合 kg/m3 .
4 ．任何物体能承受的压强都有一定的限度，超过这个限度，物体就会被破坏．农村盖房所用的普通砖块能承受的最大压强约为5×106Pa ．当这种砖块平放在地面上时，它与地面的接触面积大约是2 . 5 x 10-2m2．这时，可加在砖块上面的最大压力为 N .
5 ．有一装着矿石的矿斗，总质量是3.0 x103kg ，把它从140m深的井底匀速提到地面上．在这个过程中，机器对矿斗做功为 J .
6 . ( 1 ) ( a ）图中小朋友用力推车，虽然累得满头大汗，可是车却一动不动．请在（b ）图中画出小车在水平方向上的受力示意图．
( 2 ) ( a ）图中，小孩是劳而无“功”，那么你认为（c）图中小鸟做功了吗？_ _ _ _ _ _ _ _ .
7 ．图示分别为太阳系和原子结构模型，请你指出两者之间相似或不同的某一点：
。
8 ．我们玩溜溜球时发现，如果不用力将球向下掷出，球就不能自动回到手中．同样在做如图所示的实验时，也会发现摆球每次上升的高度都比前一次要低些，这是因为
9 . ( l ）图示是一种常用的动圈式话筒．当你对着话筒说话时，声音使与膜片相连的线圈振动．线圈在磁场中的这种振动，能产生随着声音变化而变化的 ，这是
现象．
( 2 ）随着社会的发展，无线电广播、电视、手机等都已逐步进入了寻常百姓家，它们都是靠接收 工作的．
10 ．生活中由于多种原因，人的眼睛会形成图示的情况，为了矫正这种缺陷，需要配戴眼镜．请你在图中画出应该配戴的眼镜模型
二、单项选择题（每小题3 分，共21 分）
11 ．生活在海边的渔民经常看见这样的情景：风和日丽，平静的海面上出现一把一把小小的“降落伞”——水母，它们在近海处悠闲自得地升降、漂游。忽然水母像受到什么命令似的，纷纷离开海岸，游向大海。不一会儿，狂风呼啸，波涛汹涌，风暴来临了．就划线部分，以下解释合理的是
A、水母接收到了次声波 B、水母接收到了电磁波
C、水母感受到了温度的突然变化 D、水母感受到了地磁场的变化
12 ．物理知识在平时的生产、生活中有广泛应用，下列说法正确的是
A、电工用的尖嘴钳钳柄通常都装有橡胶套，主要是为了使劲握钳柄时手掌不至于太疼
B、电线的芯线外而包一层塑料，主要是为了保护里面的芯线不受腐蚀
C、手机的备用电池不能与硬币放到一起，主要是为了防＿！上手机电池被硬币短路而损坏
D、有些电学实验室铺有掺杂着金属丝的地毯，主要是为了增加地毯强度
13 ．当光从空气斜射到一块玻璃表面时，以下可以较全面反映光传播路径的是
14 ．以下说法正确的是
A 、物体分子总是在做无规则运动，所以分子具有动能
B 、当物体被举高时，其分子势能随之增加
C 、当物体运动速度增大时，其分子动能随之增加
D、0℃以下时，物体分子既不具有动能也不具有势能
15 ．以下划线部分有利于减小压强的是
16 ．如图所示，将一个普通的乒乓球轻轻放人漏斗中，用电吹风从管日向上吹，那么以下分析正确的是
A、球被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强大
B、球被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强小
C、球不会被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强大
D、球不会被向上吹起，因为其下方气体流速大，压强小
17 ．以下自然现象形成过程中需要吸热的是
A、春天到了，冰雪消融 B、初夏，林中白雾弥漫
C、清晨，草叶上露珠品莹 D、深秋，果实上挂满了白霜
三、实验探究题（共22 分）
18、( 6 分）在农业生产中，人们经常用盐水选种。所需的盐水，可以利用浓度或密度来标注．现有一种盐水，要求测定它的密度。陈佳说她可以用密度计直接测量，陶然说他还有别的方法。请你从陶然的角度来设计一个实验测量方案。
( 1 ）写出你选用的器材．
( 2 ）简述实验步骤．
19、( 9 分）现要保持电压U不变，探究电流I随电阻R变化的情况．
( 1 ）要求：第一次是把15Ω的电阻接人电路，调节滑动变阻器的阻值，使电压表的示数为2 . 5V ，读取电流表示数，请你根据要求在图中连接第一次实验所需的电路．
( 2 ）若将15Ω的电阻换成10Ω的电阻后，
a ．闭合开关，电压表的示数将
b ．按照你连接的电路，你应该向 移动滑动变阻器的滑片．并详细叙述你接下来的操作过程：
20 . ( 7 分）如图所示是我们探究杠杆平衡条件的实验装置图．实验结束后，通过分析数据，有的同学指出：杠杆的平衡条件也可以是“动力x 支点到动力作用点的距离=阻力x 支点到阻力作用点的距离”．平时许多同学也经常用这种观点分析杠杆问题．事实上这种观点是片面的，因为支点到动（阻）力作用点的距离并不总是力臂．请你在本实验的基础上再补充一些器材，通过实验证明杠杆平衡条件在普遍情况下应该是“动力x 动力臂=阻力x 阻力臂”.
( l ）你补充的器材有： 、 。
( 2 ）写出操作步骤：
四、计算与简答题（共24 分）
21 . ( 8 分）当加在白炽灯两端的电压与其额定电压相比变化不大时，可认为灯丝的电阻保持其正常工作时的电阻值不变．我们知道，在用电高峰期时，尤其是农村，家庭电路的白炽灯比正常发光时要暗些．
( l ）请你分析发生上述现象的原因．
( 2 ）一个标有“220V 40W ”的白炽灯泡，它正常工作时，灯丝电阻是多少？
22、（7分）人们常用“冰山一角”来形容事物显露出来的仅仅是其很小的一部分，更多的还隐藏在表面现象之下。事实上，冰山浮在海水中的确只露“一角”，那么这露出的“一角”到底占冰山大小的多少呢？请你用物理知识通过计算和简要是文字具体说明。
23、(9分）据资料显示，2003 年底我国660个城市生活垃圾的清运量达1.5亿吨，并且每年以4 ％的速度递增。垃圾处理成为城市建设及可持续性发展的一个重要问题．现在人们已经可以变废为宝：利用垃圾中的可燃物质燃烧发电．2003 年1 月在芜湖市建成了垃圾焚烧电厂，该厂年处理垃圾可达2 . 16 x105 t。研究表明，生活垃圾的平均热值约为6. 27 x 106J / kg。如果利用垃圾作为燃料建立发电厂，每燃烧It 生活垃圾，可以发电240 kw·h ．那么，
( l ）生活垃圾燃烧发电的效率是多少？( 2 ）请你谈谈对城市建垃圾发电厂的看法，以及你对人们在生活中收集垃圾有何建议．
床单格子 -
天津市2005年中考化学试卷(新课标)
一. 选择题（本题共15分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
（A）用自来水制蒸馏水 （B）空气液化制氧气 （C）石蜡熔化 （D）铜变成铜绿
2、保持氯化氢化学性质的微粒是
（A）氯化氢分子 （B）氯原子 （C）氢原子 （D）氢原子和氯原子
3、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）。NaNO2中氮元素的化合
价是
（A）＋2 （B）＋3 （C）＋4 （D）＋5
4、铅笔芯的主要成分是
（A）铅 （B）炭黑 （C）石墨 （D）木炭
5、单质和化合物的区别，在于是否由
（A）同种物质组成 （B）同种元素组成 （C）同种分子组成 （D）同种离子组成
6、某些食物的近似pH为：牛奶6.3~6.6，葡萄3.5~4.5，玉米粥6.8~8.0，苹果2.9~3.3，其中酸性最强的是
（A）葡萄 （B）牛奶 （C）玉米粥 （D）苹果
7、下列各图表示氢气的几种用途，其中利用了氢气物理性质的是
8、影响我市空气质量的主要气体污染物是
（A）CO2 O2 N2 （B）CH4 CO2 CO （C）SO2 NO2 CO （D）CO2 CO HCl
9、下列各组微粒中，属于同一种元素的是
10、在反应A＋3B＝2C＋3D中 ，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应，生成4.4克C，又知D的式量为18，
则A 的式量为
11、检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是
A、加入澄清的石灰水，观察是否变浑浊
B、将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D、将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
12、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
①Z＋YSO4＝ZSO4＋Y ②X＋YSO4=XSO4＋Y
③Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑ ④X＋H2SO4不发生反应
（A）Z>X>Y （B）Z>Y>X （C）X>Y>Z （D）X>Z>Y
13、向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，
则M是
（A）Ca(NO3)2 （B）NaNO3 （C）HNO3 （D）Ba(NO3)2
14、欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸，可选用
（A）NaOH （B）Ba(OH)2 （C）Mg （D）MgCl2
15、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是
（A）可能是分解反应 （B）可能是置换反应 （C）可能是复分解反应 （D）肯定不是化合反应
二. 选择题（本题共20分）每题有1～2个正确答案
16．下列有关“化学之最“的叙述中，正确的是
（A）地壳中含量最多的元素是氮元素 （B）最简单的有机物是甲烷
（C）式量最小的物质是水 （D）天然存在最硬的物质是金刚石
17．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是
（A）Al2(SO4)3 （B）CuSO4 （C）H2SO4 （D）AgNO3
18．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
（A）Ba(OH)2 H2SO4 HCl （B）CuCl2 NaOH HCl
（B）BaCl2 Na2CO3 HNO3 （D）AgNO3 H2SO4 HCl
19．现有质量分数为10％的NaCl溶液40克，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法是
（A）蒸发20克水 （B）蒸发24克水 （C）加入3.2克NaCl （D）加入5克NaCl
20．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列
化合物中X的质量分数大于46.7%的是
（A）XY2 （B）X2Y3 （C）X2Y （D）X2Y5
21．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是
（A）C6H12O6 （B）C3H6 （C）C2H2 （D）C2H5OH
22．对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3 ③MnO2和KCl④BaSO4和AgCl，可按溶解、过滤、
蒸发的实验操作顺序，将其分离的是
（A）①④ （B）②③ （C）③④ （D）②④
23．下列化学实验基本操作中，正确的是
A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌
B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液面保持水平
C、向烧杯中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应紧贴烧杯内壁
D、用酒精灯内焰给物质加热
24．下列叙述中，不符合实验事实的是
A、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C、未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
25．下列有关溶液的说法中，正确的是
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体
三、填空题（本题共18分）
26．（4分）预计到2000年底，全球拥有的化合物总数将超过2000万种，其中质是由碳、氢、氧、钠中
的某些元素组成的。
(1)请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：
常用作还原剂的气态化合物________________,酸性氧化物_________________，碱性氧化物______,
正盐_________________,酸式盐__________________。
(2)写出（1）中正盐的电离方程式__________________________________。
27．（4分）现有六种物质：Fe粉、BaCl2溶液、Fe2O3、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4。将它们两两混
合后，共发生___________个反应，其中属于复分解反应的有______个，有蓝色沉淀生成的化学方程
式为____________________________________。
28．（2分）将100克硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加5克硝酸钾，另一份蒸发掉20克水，都恰好形
成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度为__________克，原溶液中硝酸钾的质量分数为
__________________。
29．（2分）将氧化镁、氧化铜、铁和稀盐酸放在同一容器中，待完全反应后，铁有剩余。过滤，则滤
纸上有________________,滤液中大量存在的阳离子是_____________（填符号）。
30．（2分）在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧
杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达
到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是_________克（取整数）。
31．（2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、
乙两位同学选用的试剂：甲__________，乙_________。
32．（2分）t0C时硝酸钾的溶解度为a克，该温度下把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1)当 时，溶液中溶质质量分数为________________________%.
(2)当 时，溶液中溶质质量分数为___________________________％。
四. 简答题（本题共18分）
33．（10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）用盐酸除铁锈 _____________________________________
（2）红磷燃烧 ________________________________________
（3）铁棒插入氯化铜溶液中 _____________________________
（4）加热高锰酸钾固体 _________________________________
（5）在实验室，某化学课外活动小组的同学利用天津碱厂的碱渣（含有熟石灰）
制取少量烧碱___________________________________
34．（8分）如图所示，A为红色固体，G、H为黑色固体，B、D、E、F为无色气体，A、B、D为单质，F能使
澄清的石灰水变浑浊，试写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式：
A__________ B__________ C____________ D____________
E__________ F__________ G____________ H_____________
五．实验题（本题共17分）
35．（8分）以下是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空：
(1)制取并收集氧气，应选用的装置为___________（填代号）。当实验完毕时，应先___________，
后_______________，否则可能___________________。
(2)制取并收集氢气，应选用的装置为____________（填代号）。点燃氢气前，应___________。
(3)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____________，制取并收集二氧化碳应选用的装置为___________
_（填代号）。
36.（2分）在A、B两溶液中共含有七种离子: Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－。已知两溶液
中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子
是___________。
37．（7分）一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置
研究该气体的组成（A中试剂足量）
该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，
D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得出如下结论：气体中
①肯定不含CO2 ②肯定含CO ③肯定含H2O（气） ④肯定含H2 ⑤可能含N2。你认为不正确的结论是
__________（填序号）。为使实验得出正确结论，须将上述实验中仪器装置重新连接，你认为合理的排列
顺序是__________（填序号）。其中C中浓H2SO4的作用是_________________，F中无水硫酸铜的作用是
______________________.
六．计算题（本题共12分）
38．（8分）有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克，取出10克与27克质量分数为10％的氯化铜溶液恰
好完全反应，所余氢氯化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果
精确到1％）
39．（4分）将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固
体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）
天津市2000年初中毕业高中招生考试化学试题参考答案
一、（15分）每题1分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B C B D C C A D D A B C C
二、（20分）每题2分。
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B、C C B、C A、D C A、B B A D C、D
三、（18分）
26．（1）CO CO2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 每空0.5分共3分
（2）Na2CO3＝2Na+＋CO32－ 1分
27．（4分）7 5 每空1分共2分
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2分
28．（2分）25 12％ 每空1分共2分
29．（2分）Fe、Cu， Fe2+、Mg2＋ 每空0.5分共2分
30．（2分）13
31．（2分）碳酸钠（或碳酸钾） 石蕊试液 每空1分共2分
四、（18分）
33．（10分）每个化学方程式2分。
（1）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（3）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
（5）Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
34．（8分）Cu H2 H2O O2 CO CO2 CuO C 每空1分共8分
五、（17分）
35．（8分）每空1分。
（1）A、E（或A、C），将导管移出水槽，熄灭酒精灯，水倒吸炸裂试管
（2）B、E（或B、D），检验氢气的纯度
（3）稀盐酸和石灰石（或大理石），B、C
36．（2分）Cu2+、Mg2＋、SO42－
37．（7分）①③④ （3分） BACDFE （2分）
除去气体中的H2O（气）（1分） 检验D中是否有H2O（气）生成（1分）
六．（12分）
38．（8分）解：设NaOH溶液中溶质的质量分数为x％，
稀H2SO4中溶质的质量分数为y％。
2NaOH＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(OH)2↓ 1分
80 135
10克·x％ 27克×10％＝2.7克 1分
80：135＝10克·x％：2.7克 1分
x%＝16％ 1分
2NaOH ＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 1分
80 98
40克×16％＝6.4克 196克·y% 1分
80：98＝6.4克：196克·y% 1分
y%＝4％ 1分
答：略。
39．（4分）解：设固体剩余物的质量为x。
x=2.5克 1分
应中生成二氧化碳的质量为3.6克－2.5克＝1.1克 1分
设固体剩余物中CaO的质量为y。
56 44
y=1.1克
56：44＝y：1.1克 y＝1.4克 1分
答：略。