有人知道高分子溶液和高分子溶胶的区别吗？

高分子溶液剂系指高分子化合物溶解于溶剂中形成的均匀分散的液体药剂。以水为溶剂时，称为亲水性高分子溶液，又称为亲水胶体溶液或称胶浆剂。以非水溶剂制成的称为非水性高分子溶液剂。亲水性分子溶液在药剂中应用较多，如混悬剂中的助悬剂、乳剂中的乳化剂、片剂的包衣材料、血浆代用品、微囊、缓释制剂等都涉及高分子溶液。故这里主要介绍亲水性高分子溶液的性质与制备。 　　一、高分子溶液的性质 　　1 .高分子化合物的带电性 很多高分子化合物在溶液中带有电荷，其原因主要是由于高分子化合物结构中的某些基团电离所致。带正电的高分子水溶液有：琼脂、血红蛋白、碱性染料（亚甲蓝、甲基紫）、明胶、血浆蛋白等。带负电的有：淀粉、阿拉伯胶、西黄蓍胶、鞣酸、树脂、磷脂、酸性染料（伊红、靛蓝）、海藻酸钠、纤维素及其衍生物等。一些高分子化合物如蛋白质分子含有羧基和氨基，在水溶液中随 pH 值不同而带正电或负电。当溶液的 pH 值等于等电点时，高分子化合物不带电，此时溶液的粘度、渗透压、电导性、溶解度都变得最小。当溶液的 pH 值小于等电点时，则-NH3＋的数目多于-COO-的数目，蛋白质带正电荷； pH 值大于等电点，则-COO-的数目多于-NH3＋的数目，蛋白质带负电荷。由于高分子化合物在溶液的荷电，所以具有电泳现象。通过电泳法可测定高分子溶液所带电荷的种类。 　　2 .高分子化合物的水化作用 亲水性高分子化合物结构中有大量的亲水基团，能与水形成牢固的水化膜，水化膜能阻止高分子化合物分子之间的相互凝聚，而使之稳定。水化膜愈厚，稳定性愈大。凡能破坏高分子化合物水化作用的因素，均能使高分子溶液不稳定。当向溶液中加入大量电解质时，由于电解质具有比高分子化合物更强的水化作用，结合了大量的水分子而使高分子化合物的水化膜被破坏，使高分子化合物凝结而沉淀，此过程称为盐析。起盐析作用的主要是电解质的阴离子。盐析法可用于制备生化制剂和中药制剂。 　　破坏水化膜的另一种方法是加入大量脱水剂（如乙醇、丙酮）。通过控制所加入脱水剂的浓度，可分离出不同分子量的高分子化合物，如羧甲基淀粉钠、右旋糖酐代血浆等的制备。 　　带相反电荷的两种高分子溶液混合时，由于相反电荷中和作用会产生凝结沉淀。高分子溶液久置也会自发地凝结而沉淀，称为陈化现象。在其他如光、热、 pH 值、射线、絮凝剂等因素的影响下。高分子化合物可凝结沉淀。称为絮凝现象。 　　3 .高分子溶液的其他性质 亲水性高分子溶液具有较高的渗透压，渗透压的大小与高分子溶液的浓度有关。高分子溶液是粘稠性流动液体，常用作助悬剂。一些亲水性高分子溶液如明胶水溶液、琼脂水溶液，在温热条件下为粘稠性流动液体，当温度降低至一定时，形成不流动的半固体的凝胶。其过程称为胶凝。

高分子溶液，是一种在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔（Tyndall)现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。高分子化合物在形成溶液时，与低分子量的物质明显不同的是要经过溶胀（swelling)的过程，即溶剂分子慢慢进入卷曲成团的高分子化合物分子链空隙中去，导致高分子化合物舒展开来，体积成倍甚至数十倍的增长。不少高分子化合物与水分子有很强的亲和力，分子周围形成一层水合膜，这是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。因此高分子溶液是稳定系统。

有，但是不明显。高分子溶液，是一种在合适的介质中高分子化合物，能以分子状态，自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。产生原因：在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射。如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子直径一般不超过1nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其直径在1~100nm。小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。注意：当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。

2.同：高分溶液和溶胶直径都在1~100nm之间；都能透过滤纸，不能透过半透膜；异：高分子溶液是均相、透明、均匀、稳定、不聚沉的；是由单个高分子组成的；且具有稳定性，黏度大，盐析特征，对溶胶有保护作用；溶胶是非均相、不均匀、有相对稳定性、不易聚沉；是由分子、离子、原子的聚集体组成的；具有（丁铎尔现象）光学性、动力学性质、电学性质的特性。

高分子溶液的制备要经过一个溶胀过程。首先水分子渗入到高分子化合物的分子间的空隙中，与高分子中的亲水基团发生水化作用而使其体积膨胀，这一过程称为有限溶胀。由于高分子空隙间存在水分子，降低了高分子分子间的作用力（范德华力），溶胀过程继续进行，最后高分子化合物完全分散在水中形成高分子溶液，这一过程称为无限溶胀。无限溶胀的过程也就是高分子化合物逐渐溶解的过程。无限溶胀常需加以搅拌或加热才能完成。形成高分于溶液的这一过程称为胶溶。 　　高分子化合物的种类甚多，有的溶于水而有的则溶于有机溶剂，且其溶解的速度快慢不同。根据实验和经验，总结出了一些高分子化合物的制备方法。 　　如明胶、琼脂溶液的制备，是先将明胶或琼脂碎成小块或粉末，加水放置。使其充分吸水膨胀，然后加足量的水并加热使其溶解。 　　胃蛋白酶、汞红溴、蛋白银等溶液的制备，需将高分子药物撒于水面，待其自然溶胀后再搅拌形成溶液。如果撒于水面后立即搅拌则形成团块，这时在团块周围形成了水化层，使溶胀过程变得相当缓慢。 　　淀粉遇水立即膨胀，但无限溶胀过程必须加热至60～70℃才能完成。 　　甲基纤维素的有限溶胀和无限溶胀过程需在冷水中完成。

高分子化合物含有大量的亲水基与水形成牢固的水化膜。高分子溶液是胶体的一种，在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液，分子的直径达胶粒大小。 影响高分子溶液稳定性的因素： （1）盐析：电解质破坏水化膜，降低溶解性，凝结沉淀； （2）脱水：脱水剂乙醇、丙酮，降低溶解性，析出沉淀； （3）陈化：长期放置，凝结而沉淀；医学|教育|网搜集整理 （4）絮凝：盐、pH、絮凝剂等因素影响，凝结沉淀； （5）胶凝：线性高分子溶液产生胶凝，形成凝胶（不流动半固体）； （6）凝结：相反电荷的两种高分子溶液混合，会因相反电荷中和而产生凝结，这是制备微囊的根据。

晚上好，高分子溶液一般指代高分子量聚合物溶于水或者有机溶剂后形成的液体形式，比如文具胶水的聚乙烯醇水溶液、女生美甲涂布的透明甲油胶（醛酮或者丙烯酸清漆）和跌打损伤外敷消毒的聚维酮碘乙醇溶液都属于这种情况，溶剂中有以聚合物为形态并完全溶解的溶质即为此种溶液标准。

是物理化学研究的经典领域。高分子溶液的特点是溶质分子与溶剂分子的分子尺寸有很大的差异，这使高分子溶液的热力学性质（特别是混合熵）比小分子溶液更显著地偏离理想溶液的性质。高分子溶液理论的发展首先从热力学和统计热力学的理论开始，采用晶格模型的统计处理，为高分子稀溶液的平衡态性质的研究建立了理论基础。溶液的对应态理论既适用于小分子－小分子溶液，也适用于高分子－小分子溶液。刚性链高分子溶液理论可以从分子轴比说明高分子液晶相的出现。由于高聚物共混体系在实用上的重要性，溶液理论研究又扩展到高分子－高分子固相溶液的相容性和相分离问题的阐明。从相变临界现象与高分子溶液性质的类比，还发展了标度理论，可以得出高分子的一些分子参数间和分子参数－溶液性质间幂函数关系中的幂数值。这种理论处理适用于从稀溶液到浓溶液的整个浓度范围。

高分子稀溶液和浓溶液的区别，可以从结构的观点来看，也可以从物理性质和实际应用来看。在稀溶液中每一个高分子线团在溶剂中成为孤立的个体，可以忽视线团与线团间的相互作用。它的物理性质主要反映孤立高分子链的结构。稀溶液除可用来测定分子量和分子的结构参数外，其他的实际应用很少。当溶液浓度逐渐增大时，溶液中两个线团开始接触而紧靠在一起，线团间的相互作用显得重要起来了。现有的实验事实说明由于高分子链段间和链段与溶剂分子间的相互作用,高分子-良溶剂溶液中高分子线团尺寸随溶液浓度的增大而缩小，溶液浓度更大时高分子线团将相互穿透，其堆砌密度随溶液浓度的增大而增大，最后达到非晶高聚物本体的结构形态，即相互穿透的无规线团（与－溶剂中的线团尺寸相同）的密集堆砌（见高聚物非晶态结构）。也可以从溶液中高分子链段的一维空间密度分布（见图[高分子溶液中链段的空间密度分布与浓度的关系]）来说明从稀溶液到浓溶液的转变。在稀溶液中链段的空间密度分布,当然是不连续的（相互孤立的线团），达到两个线团相互接触的浓度以上时，链段的空间密度分布将是连续的，但链段密度值到处有起伏。当浓度足够大,达到某一浓度以后,链段的空间密度分布的起伏愈来愈小，可以视为均一的，而链段密度值的增大将正比于浓度。所以从溶液结构和线团间的相互作用来看，可以把高分子溶液分为三个浓度区域：①稀溶液，孤立线团、线团间相互作用可以忽视；②亚浓溶液，高分子线团开始感觉到溶液中邻近线团的存在，即线团间的相互作用开始呈现其重要性，线团相互接触不过是更形象化的直观描述；③浓溶液，溶液中链段的空间密度分布趋于均一后的情况。但是这三个浓度区的分界浓度是不易明确地定义和测定的。一般说，高聚物－良溶剂体系稀溶液与亚浓溶液的分界浓度在10克／升以下,亚浓溶液与浓溶液的分界浓度约在0.2千克／升的量级。它随高聚物－溶剂体系和高聚物分子量而异。高分子浓溶液有实际应用价值，例如高聚物溶液成膜、溶液纺丝、塑料增塑等。由此可见，高分子浓溶液结构是相互穿透的无规线团的密集堆砌，与非晶高聚物本体的结构相似，只是线团的堆砌密度比高聚物本体为小。因此，高分子浓溶液的物理－力学性质基本上与非晶高聚物本体相似，只是高分子链段更容易运动，并没有什么新特点。在制备高分子浓溶液时，由于体系的粘度大，松弛时间长，这种高聚物－溶剂二元体系很难达到热力学平衡态，往往制得的浓溶液是亚稳态。相同浓度的两个溶液由于制备方法或步骤不同，热历史和受力历史不同，体系的分散程度、结构形态都可能有一定程度的差异，因此在宏观的物理－力学性质上可以表现一定程度的差异，或由于历史效应，使浓溶液的研究变得很困难

水化作用是物质与水发生化合的反应，又称水合作用。一般指分子或离子的水合作用。其中当盐类溶于水中生成电解质溶液时，离子的静电力 破坏了原来的水结构，在其周围形成一定的水分子层，称为水化高分子溶液剂。高分子化合物溶解于溶剂中形成的均匀分散的液体药剂。以水为溶剂时，称为亲水性高分子溶液，又称为亲水胶体溶液或称胶浆剂。以非水溶剂制成的称为非水性高分子溶液剂。

　　异：胶体的胶粒带电荷；高分子溶液不带电荷。 　　同：他们都具有丁达尔现象。 　　胶体溶液： 　　1、构成：分散质微粒，分子、离子或原子的聚焦体固态小颗粒； 　　2、特点：胶粒带电荷，在少量电解质作用下生成沉淀三角洲； 　　3、应用：明矾净水 　　高分子溶液： 　　1、构成：高分子化合物及高分子溶液 　　2、特点：稳定性强，黏度大， 对溶胶具有保护作用； 　　3、应用：蛋白银；硫酸钡合剂。

为什么高分子浓溶液也属于高分子溶液高分子溶液的定义的确是：聚合物以分子状态分散在溶剂中所形成的均相体系。从高分子稀溶液到高分子浓溶液，体系的连续相会发生变化，从溶剂占据绝对的优势到聚合物占据主导地位，溶剂分子和聚合物分子形成的体系从溶剂为连续相到二者形成双连续相，直至形成聚合物单连续相体系。

因为高分子溶液中高分子链状卷曲线形分子，易被吸附，故对胶体有保护作用。高分子化合物在形成溶液时，与低分子量的物质明显不同的是要经过溶胀（swelling）的过程，溶剂分子慢慢进入卷曲成团的高分子化合物分子链空隙中去。导致高分子化合物舒展开来，体积成倍甚至数十倍的增长。不少高分子化合物与水分子有很强的亲和力，分子周围形成一层水合膜，这是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。扩展资料：高分子溶液（特别是那些溶剂的溶解能力较差的溶液）在降低温度时往往会发生相分离,分成两相,一相是浓相；另一相为稀相。浓相的粘度较大但仍能流动；稀相比分级前的浓度更低。往高分子溶液中滴加沉淀剂也能产生相分离，高分子的相分离有分子量依赖性。因而可以用逐步沉淀法来对高聚物进行分子量的分级。参考资料来源：百度百科-高分子溶液

【溶胶】1、 构成：分散质微粒（胶粒）分子、离子或原子的聚焦体固态小颗粒.分散剂气体、液体、固体.2、 特点：丁铎尔现象；胶粒带电荷（分正溶胶、负溶胶）.在少量电解质作用下,生成沉淀（三角洲）；正溶胶与负溶胶相互沉淀.3、 应用：明矾净水 【高分子溶液】 1、 高分子化合物及高分子溶液（属胶体溶液） 2、 高分子溶液特点：稳定性强,黏度大 3、 对溶胶具有保护作用 如血液中蛋白质对碳酸钙、磷酸钙的保护作用；蛋白银；硫酸钡合剂.　　异同点：高分子溶液剂指高分子化合物溶解于溶剂中制成的均匀分散的液体制剂，属于热力学稳定系统！溶胶剂指固体药物微细粒子分散在水中形成的非均匀状态的液体分散体系，又称胶体溶液，属于热力学不稳定系统。

制备高分子溶液剂的方法有哪些?一种连续制备高分子聚合物的均匀溶液的方法,该方法包括：在合适的溶剂或溶剂混合物中,形成细碎的高分子聚合物的悬浮液；而使用的溶剂要求在室温下是液体的,以及,在下述操作条件下,通过螺杆压出机加工上述悬浮液；该螺杆压出机的转速约为30－300转／分；并装着交替混合和输送部件,悬浮液在压出机内所需要的停留时间（t）最作

溶液中的高分子由于溶剂化作用，使链段发生扩张，因此高分子发生迁移运动时要携带一部分溶剂分子一起迁移，其中一部分是发生溶剂化作用的，另一部分是单纯被携带的。这样高分子在溶液中的有效质量和有效体积要比其自身大很多，此外迁移过程中还会发生构象的改变，很复杂。因此粘度很高，浓度越高粘度越高。

理想溶液指分子间作用力可忽略的溶液。高分子溶液在低浓度范围内也可以看作理想溶液，特别是在做题时，可以看作理想溶液。

高分子溶液与溶胶,其实都是胶体.胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.

高分子的溶剂化。由于分散相粒子带有电荷和分散相粒子的高度水化作用，高分子的溶剂化是高分子溶液稳定的主要原因。高分子溶液是胶体的一种，在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液，分子的直径达胶粒大小。

高聚物的溶解比小分子化合物慢得多。溶解过程分为两个阶段：即以分子形式分散到溶剂中去形成均匀的高分子溶液。交联高聚物只能溶胀，不能溶解，溶胀度随交联度的增加而减小。高分子溶液（特别是那些溶剂的溶解能力较差的溶液）在降低温度时往往会发生相分离，分成两相，一相是浓相；另一相为稀相。浓相的粘度较大。高分子溶液（特别是那些溶剂的溶解能力较差的溶液）在降低温度时往往会发生相分离,分成两相,一相是浓相；另一相为稀相。浓相的粘度较大但仍能流动；稀相比分级前的浓度更低。往高分子溶液中滴加沉淀剂也能产生相分离，高分子的相分离有分子量依赖性，因而可以用逐步沉淀法来对高聚物进行分子量的分级。

应该不是带电的。淀粉，蛋白质为高分子溶液的胶体， 高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但分子直径100nm-1nm之间，一般不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液的溶解是可逆的，它具有稀溶液的依数性，也具有丁达尔效应，但无电泳现象。 胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液（如淀粉胶体，蛋白质胶体），是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定的非均相体系（如Fe(OH)3)，主要靠动力学稳定性和界面电荷维持体系的相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。(淀粉胶体，蛋白质胶体实际上为溶液，高分子溶液，由于分子体积大，有丁达尔效应，也无法透过滤纸，才将之溶质试为胶体）

高分子溶液（macromolecular solution)是胶体的一种，在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液，分子的直径达胶粒大小。

高分子溶液的制备多采用溶解法。高分子化合物溶解于溶剂中，高分子溶液具有溶解性。带电性。渗透性。稳定性。胶凝性。高分子化合物含有大量的亲水基，能够与水形成牢固的水化膜，有利于高分子溶液的制备，所以多采用溶解法。

【答案】：A(1)高分子溶液剂系指高分子化合物溶解于溶剂中制成的均匀分散的液体制剂。所以(1)题答案是B。(2)混悬剂系指难溶性固体药物以微粒状态分散于分散介质中形成非均匀液体制剂。所以(2)题答案是D。(3)溶胶剂系指固体药物微细粒子分散在水中形成的非均匀状态的液体分散体系，又称疏水胶体溶液。乳剂系指互不相溶的两种液体混合，其中一相液体以液滴状态分散于另一相液体中形成的非均匀相液体分散体系。由水相(W)、油相(O)和乳化剂组成，三者缺一不可。低分子溶液剂系指小分子药物分散在溶剂中制成的均匀分散的液体制剂。所以(3)题答案是A。

高分子化合物在溶胶中加入一定量的高分子，能显著地提高溶胶的稳定性，这种现象称为高分子对溶胶的保护作用。产生保护作用的原因是高分子吸附在胶粒的表面上，包围住胶粒，形成了一层高分子保护膜，阻止了胶粒之间及胶粒与电解质离子之间的直接接触，从而增加了溶胶的稳定性。在溶胶中加入适量的高分子溶液，可以显著地提高溶胶的稳定性，当受到外界因素作用时（如加入电解质），不易发生聚沉，这种现象称为高分子溶液对溶胶的保护作用。例如，在含有明胶的硝酸银溶液中加入适量的氯化钠溶液，则反应生成的氯化银不易出现沉淀，而容易形成氯化银胶体溶液。

高分子溶液剂在制备时注意事项如下：一、有些药物虽然易溶，但溶解缓慢，药物在溶解过程中应采用粉碎、搅拌、加热等措施；二、易氧化的药物溶解时，宜将溶剂加热放冷后再溶解药物，同时应加适量抗氧剂，以减少药物氧化损失；三、对易挥发性药物应在最后加入，以免因制备过程中损失；四、处方中如有溶解度较小的药物，应先将其溶解后加入其它药物；五、难溶性药物可加入适宜的助溶剂或增溶剂使其溶解。

Tris-HCl缓冲液。DNA是高分子聚合物，其溶液为高分子溶液，具有很高的粘度，可被甲基绿染成绿色。DNA对紫外线（260nm）有吸收作用，利用这一特性，可以对DNA进行含量测定。当核酸变性时，吸光度升高，称为增色效应；当变性核酸重新复性时，吸光度又会恢复到原来的水平。较高温度、有机溶剂、酸碱试剂、尿素、酰胺等都可以引起DNA分子变性，即DNA双链碱基间的氢键断裂，双螺旋结构解开—也称为DNA的解螺旋。扩展资料：核酸DNA化学性质酸效应：在强酸和高温下核酸完全水解为碱基，核糖或脱氧核糖和磷酸。在浓度略稀的无机酸中，最易水解的化学键被选择性的断裂，一般为连接嘌呤和核糖的糖苷键，从而产生脱嘌呤核酸。碱效应：当pH值超出生理范围（pH7~8）时，对DNA结构将产生更为微妙的影响。碱效应使碱基的互变异构态发生变化。这种变化影响到特定碱基间的氢键作用，结果导致DNA双链的解离，称为DNA的变性。pH较高时，同样的变性发生在RNA的螺旋区域中，但通常被RNA的碱性水解所掩盖。化学变性：一些化学物质能够使DNA或RNA在中性pH下变性。由堆积的疏水碱基形成的核酸二级结构在能量上的稳定性被削弱，则核酸变性。参考资料来源：百度百科-核酸参考资料来源：百度百科-DNA

高分子溶液从极稀溶液划分为四个浓度区间,对应有三个临界浓度:从极稀溶液到稀溶液,转变浓度为线团收缩浓度C; 从稀溶液到亚浓溶液,转变浓度为接触浓度C;从亚浓溶液到浓溶液,转变浓度为交叠浓度C.同时对高分子链的缠结 及其对链结构及流变性质的影响进行了讨论.用粘度、体积排除色普(SEC)、动态激光光散射以及凝胶化等方法研究了高分子溶液临界浓度与链内及链间缠结的 关系以及低温冰冻处理对链缠结的影响.此外,对高分子溶液在玻璃毛细管壁上的吸附凝聚...

高分子与溶剂间的相容性体现了高分子溶液的性质。高分子溶液在生产实践中和科学实验中都得到了广泛的应用，高分子溶液的性质随其浓度有很大的变化。溶液的浓度通常在5%以下时称为稀溶液，例如进行相对分子质量测定和分级时所用的溶液，其浓度在1%以下。稀溶液在多数情况下都很稳定，在没有化学变化的条件下，其性质不随时间的改变而变化。浓度在5%以上则属于浓溶液，例如胶浆、油漆、涂料及纺织液等，其中胶浆的浓度可达60%。浓溶液的粘度大，其稳定性差。 相容性的实质是两种物质分子相互混合的性质。

胶体的性质如下：不同分散系分散质粒子的大小不同,胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液和浊液之间,利用丁达尔效应区分溶液和胶体.拓展资料胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出.次要原因是胶粒小质量轻,不停地作布朗运动,能克服重力引起的沉降作用。一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷,但整个胶体一定呈电中性.胶粒是否带电荷,这取决于胶粒本身的性质,如可溶性淀粉溶于热水制成胶体,具有胶体的性质,但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子,不带有电荷,因而也无电泳现象。胶体聚沉的方法有：加电解质溶液；加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；长时间加热等。胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能,如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病,如血液透析；农业上用作土壤的保肥。在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下,（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来,它是憎液胶体的性质,即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程,它是高分子溶液或普通溶液的性质,盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜。减弱高分子与分散剂间的相互作用,使高分子溶解度减小而析出.发生盐析的分散质都是易容的,所以盐析是可逆的.由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

溶解：溶质分子通过分子扩散与溶剂分子均匀混合成为分子分散的均相体系溶解是一个缓慢过程，包括两个阶段： （i）溶胀：溶剂分子向聚合物渗透快，而聚合物分子向溶剂扩散慢，结果溶剂分子向聚合物分子链间的空隙渗入，使之体积胀大，但整个分子链还不能做扩散运动；（ii）溶解：随着溶剂分子的不断渗入，聚合物分子链间的空隙增大，加之渗入的溶剂分子还能是高分子链溶剂化，从而削弱了高分子链间的相互作用，使链段得以运动，直至脱离其他链段的作用，转入溶解。当所有的高分子都进入溶液后，溶解过程方告完成

胶体有聚沉现象，聚电解质，电解质是可以电离产生自由电子和阴阳离子，溶液成电中性，那阳离子可以吸引电子生成不溶性盐．

原因如下：高分子化学与物理以高分子材料为基本研究对象的交叉学科，是高分子科学的基础。与化学的其它二级学科相比，它与现代物理学有着更加深刻的连带关系，其发展更加依赖于化学和物理学的进步同时也对这两大轴心科学的进步产生深刻影响。高分子化学与物理研究的主要目的，是通过研究高分子材料的结构及化学、物理性质，设计、创制出高性能的高分子材料和制品。近年来，工业发展对新材料的大量需求和现代科技尤其纳米科技的飞速进展，从两方面极大地推动了该研究领域的深入发展。具有高强度和耐高温、强辐射等恶劣环境条件的特种高分子材料，具有特殊光、电、磁性能以及高效率能量传递和转化性能的高分子材料，具有对化学和生物多种刺激发生智能反应的高分子材料，环境友好高分子材料，医药高分子材料等不断涌现，为高分子化学与物理研究提出了全新的课题和广阔的研究空间。该专业研究方向主要有：1、高分子可控合成与材料制备。2、高分子溶液及凝聚态物理。3、特种与高性能高分子材料。4、生物医用与环境友好高分子材料。5、光电功能高分子材料及相关器件。

溶液中的高分子由于溶剂化作用，使链段发生扩张，因此高分子发生迁移运动时要携带一部分溶剂分子一起迁移，其中一部分是发生溶剂化作用的，另一部分是单纯被携带的。这样高分子在溶液中的有效质量和有效体积要比其自身大很多，此外迁移过程中还会发生构象的改变，很复杂。因此粘度很高，浓度越高粘度越高。

很多实验证明高分子溶液是处在热力学平衡状态的真溶液。真溶液由两种以上物质组成的混合物，是均匀稳定的分散体系，被分散的溶质以分子或更小的质点分散于另一溶剂中。

高分子溶液就是分散质是大分子的溶液，典型的就是蛋白质溶液 淀粉溶液。因为分散质的颗粒比较大，一般可以达到纳米级别，如果落在1-100纳米之间的范围就达到了胶体的要求。所以高分子溶液究竟是溶液还是胶体一直存在分歧。或者可以认为两者都不完全是，高分子溶液中溶质与溶液均属一相，能长期稳定存在，不会电泳。这点和溶液类似。但是可以出现丁达尔现象，容易聚沉，这些又类似胶体。与理想溶液的本质区别就是分散质颗粒很大。

浓度在1％以下。分析：高分子稀溶液浓度是在1％以下，是一种在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔（Tyndall）现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。高聚物的溶胀由于非晶高聚物的分子链段的堆砌比较松散，分子间的作用力又弱，溶剂分子比较容易渗入非晶高聚物内部，使高聚物体积膨胀；而非极性的结晶高聚物的晶区分子链堆砌紧密。溶剂分子不易渗入，只有将温度升高到结晶的熔点附近，才能使结晶转变为非晶态，溶解过程得以进行。在室温下，极性的结晶高聚物能溶解在极性溶剂中。以上内容参考：百度百科—高分子溶液

高分子溶液不具备的性质是对溶胶不具有保护作用。高分子溶液是一种在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔（Tyndall)现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。荷电性：高分子溶液带有电荷。水化膜：高分子化合物含有大量亲水基，能与水形成牢固的水化膜。聚结特性：高分子溶液的水化膜和荷电发生变化时易出现聚结沉淀。由于电解质的强水化作用而破坏高分子溶液的水化膜，使高分子凝结而沉淀，称为盐析；高分子溶液由于盐类，pH值，絮凝剂等的影响产生凝结，称为絮凝现象。凝胶：亲水性高分子溶液当温度降低时，可形成网状结构，水被全部包含网状结构中，形成不流动的半固体状物，称为凝胶。

　指高聚物溶解在溶剂中形成的溶液。在高分子科学发展的早期，由于溶液中高分子的尺寸大小与胶体粒子的大小相似，因此高分子溶液曾一度被错误地认为是一种胶体溶液，后来很多实验证明高分子溶液是处在热力学平衡状态的真溶液，而且是能用热力学函数来描述的分子分散的稳定体系。研究高分子稀溶液的性质可以得到高分子的分子量与分子量分布、高分子在溶液中的形态和尺寸大小以及高分子与溶剂分子间相互作用等重要参数。高分子的极稀溶液的减阻作用在流体力学方面得到实际应用。高分子浓溶液在合成纤维生产中的溶液纺丝、干法纺丝，片基生产中的溶液铸膜，塑料的增塑等都有密切的关系。这方面的研究侧重在高分子溶液的流变性能与成型工艺的关系。高分子溶液的混合热、混合熵和混合自由能等热力学性质的研究和高分子在溶液中的迁移性质（包括高分子溶液的沉降、扩散和粘度）的研究都是高分子溶液基础研究的重要方面。 　　高聚物的溶解过程 高聚物的溶解比小分子化合物慢得多。溶解过程分为两个阶段：①高聚物的溶胀，由于非晶高聚物的分子链段的堆砌比较松散，分子间的作用力又弱，溶剂分子比较容易渗入非晶高聚物内部，使高聚物体积膨胀；而非极性的结晶高聚物的晶区分子链堆砌紧密，溶剂分子不易渗入，只有将温度升高到结晶的熔点附近，才能使结晶转变为非晶态，溶解过程得以进行。在室温下，极性的结晶高聚物能溶解在极性溶剂中。②高分子分散，即以分子形式分散到溶剂中去形成均匀的高分子溶液。交联高聚物只能溶胀,不能溶解,溶胀度随交联度的增加而减小。 　　高分子溶液（特别是那些溶剂的溶解能力较差的溶液）在降低温度时往往会发生相分离,分成两相,一相是浓相；另一相为稀相。浓相的粘度较大但仍能流动；稀相比分级前的浓度更低。往高分子溶液中滴加沉淀剂也能产生相分离，高分子的相分离有分子量依赖性，因而可以用逐步沉淀法来对高聚物进行分子量的分级。 　　高分子在溶剂中溶解度的判定 在一定程度上仍可用极性相近原则来判定高分子的溶解度，即极性大的高聚物溶于极性大的溶剂，反之亦然。更精确一点的方法是通过比较高聚物和溶剂的溶度参数 δ，溶度参数δ 的定义是内聚能密度的平方根，它是物质凝聚态分子间相互作用能的一种量度。当高聚物和溶剂的溶度参数的差值Δδ 较大时(Δδ＝|δp－δS|，δp为高聚物的溶度参数,δS为溶剂的溶度参数),高分子就不易溶于溶剂中；如果高聚物与溶剂的溶度参数极为接近，则高分子容易溶于溶剂中。粗略地从目前实验得到的数据来看，对非极性溶剂来说,可以发生溶解的最大允许的Δδ 值约为±0.8,对极性溶剂来说约为±3.4。由于分子间的相互作用和溶解过程比较复杂，因此用溶度参数来判定溶解性能仍有例外情况（见高聚物内聚能密度）。

高分子溶液用Avrami方程计算。根据查询相关公开信息显示高分子溶液：Avrami方程：用数学方程描述聚合物等温结晶过程。高分子溶液是胶体的一种，在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液，分子的直径达胶粒大小。

高分子溶液，是一种在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔（Tyndall)现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。

以下关于高分子溶液的表述中，正确的是（） A.阿拉伯胶在溶液中带负电荷 B.在高分子溶液中加入少量电解质会产生聚沉现象 C.明胶水溶液在升高温度时会发生胶凝 D.高分子溶液是热力学稳定体系 E.高分子化合物的溶解首先要经过一个溶胀过程 正确答案：阿拉伯胶在溶液中带负电荷；高分子溶液是热力学稳定体系；高分子化合物的溶解首先要经过一个溶胀过程

高分子稀溶液和浓溶液的区别，可以从结构的观点来看，也可以从物理性质和实际应用来看。在稀溶液中每一个高分子线团在溶剂中成为孤立的个体，可以忽视线团与线团间的相互作用。它的物理性质主要反映孤立高分子链的结构。稀溶液除可用来测定分子量和分子的结构参数外，其他的实际应用很少。当溶液浓度逐渐增大时，溶液中两个线团开始接触而紧靠在一起，线团间的相互作用显得重要起来了。现有的实验事实说明由于高分子链段间和链段与溶剂分子间的相互作用,高分子-良溶剂溶液中高分子线团尺寸随溶液浓度的增大而缩小，溶液浓度更大时高分子线团将相互穿透，其堆砌密度随溶液浓度的增大而增大，最后达到非晶高聚物本体的结构形态，即相互穿透的无规线团（与－溶剂中的线团尺寸相同）的密集堆砌（见高聚物非晶态结构）。也可以从溶液中高分子链段的一维空间密度分布（见图[高分子溶液中链段的空间密度分布与浓度的关系]）来说明从稀溶液到浓溶液的转变。在稀溶液中链段的空间密度分布,当然是不连续的（相互孤立的线团），达到两个线团相互接触的浓度以上时，链段的空间密度分布将是连续的，但链段密度值到处有起伏。当浓度足够大,达到某一浓度以后,链段的空间密度分布的起伏愈来愈小，可以视为均一的，而链段密度值的增大将正比于浓度。所以从溶液结构和线团间的相互作用来看，可以把高分子溶液分为三个浓度区域：①稀溶液，孤立线团、线团间相互作用可以忽视；②亚浓溶液，高分子线团开始感觉到溶液中邻近线团的存在，即线团间的相互作用开始呈现其重要性，线团相互接触不过是更形象化的直观描述；③浓溶液，溶液中链段的空间密度分布趋于均一后的情况。但是这三个浓度区的分界浓度是不易明确地定义和测定的。一般说，高聚物－良溶剂体系稀溶液与亚浓溶液的分界浓度在10克／升以下,亚浓溶液与浓溶液的分界浓度约在0.2千克／升的量级。它随高聚物－溶剂体系和高聚物分子量而异。高分子浓溶液有实际应用价值，例如高聚物溶液成膜、溶液纺丝、塑料增塑等。由此可见，高分子浓溶液结构是相互穿透的无规线团的密集堆砌，与非晶高聚物本体的结构相似，只是线团的堆砌密度比高聚物本体为小。因此，高分子浓溶液的物理－力学性质基本上与非晶高聚物本体相似，只是高分子链段更容易运动，并没有什么新特点。在制备高分子浓溶液时，由于体系的粘度大，松弛时间长，这种高聚物－溶剂二元体系很难达到热力学平衡态，往往制得的浓溶液是亚稳态。相同浓度的两个溶液由于制备方法或步骤不同，热历史和受力历史不同，体系的分散程度、结构形态都可能有一定程度的差异，因此在宏观的物理－力学性质上可以表现一定程度的差异，或由于历史效应，使浓溶液的研究变得很困难

高分子溶液的高粘度，主要在于高分子有长的链段，在溶液中呈无规线团结构，相互缠结。当然其粘度与流变条件、温度相关。

高分子溶液（macromolecular solution）是胶体的一种，在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液（macromolecular solution/polymer solution）是一种在合适的介质中高分子化合物能以分子状态自动分散成均匀的溶液的胶体，分子的直径达胶粒大小。高分子溶液的本质是真溶液，属于均相分散系。高分子溶液的黏度和渗透压较大，分散相与分散系亲和力强，但丁达尔（Tyndall）现象不明显，加入少量电解质无影响，加入多时引起盐析。高分子化合物在形成溶液时，与低分子量的物质明显不同的是要经过溶胀（swelling）的过程，即溶剂分子慢慢进入卷曲成团的高分子化合物分子链空隙中去，导致高分子化合物舒展开来，体积成倍甚至数十倍的增长。不少高分子化合物与水分子有很强的亲和力，分子周围形成一层水合膜，这是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。因此高分子溶液是稳定系统。指高聚物溶解在溶剂中形成的溶液。在高分子科学发展的早期，由于溶液中高分子的尺寸大小与胶体粒子的大小相似，因此高分子溶液曾一度被错误地认为是一种胶体溶液，后来很多实验证明高分子溶液是处在热力学平衡状态的真溶液，而且是能用热力学函数来描述的分子分散的稳定体系。研究高分子稀溶液的性质可以得到高分子的分子量与分子量分布、高分子在溶液中的形态和尺寸大小以及高分子与溶剂分子间相互作用等重要参数。高分子的极稀溶液的减阻作用在流体力学方面得到实际应用。高分子浓溶液在合成纤维生产中的溶液纺丝、干法纺丝，片基生产中的溶液铸膜，塑料的增塑等都有密切的关系。这方面的研究侧重在高分子溶液的流变性能与成型工艺的关系。高分子溶液的混合热、混合熵和混合自由能等热力学性质的研究和高分子在溶液中的迁移性质（包括高分子溶液的沉降、扩散和粘度）的研究都是高分子溶液基础研究的重要方面。

高分子溶液对电解质敏感。高分子溶液不稳定主要是由于高分子在溶液中的团聚造成的。加入少量高分子增加了高分子溶质的量，更容易让溶液不稳定出溶质。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。形成高分子化合物在形成溶液时，与低分子量的物质明显不同的是要经过溶胀（swelling）的过程，即溶剂分子慢慢进入卷曲成团的高分子化合物分子链空隙中去，导致高分子化合物舒展开来，体积成倍甚至数十倍的增长。不少高分子化合物与水分子有很强的亲和力，分子周围形成一层水合膜，这是高分子化合物溶液具有稳定性的主要原因。因此高分子溶液是稳定系统。

高分子溶液的制备过程分为（）和（）。 正确答案：有限溶胀#无限溶胀

高分子溶液属于胶体分散系。分散质直径介于1nm-100nm之间。百科有的也不准确

高分子稀溶液和浓溶液的区别，可以从结构的观点来看，也可以从物理性质和实际应用来看。在稀溶液中每一个高分子线团在溶剂中成为孤立的个体，可以忽视线团与线团间的相互作用。它的物理性质主要反映孤立高分子链的结构。稀溶液除可用来测定分子量和分子的结构参数外，其他的实际应用很少。当溶液浓度逐渐增大时，溶液中两个线团开始接触而紧靠在一起，线团间的相互作用显得重要起来了。现有的实验事实说明由于高分子链段间和链段与溶剂分子间的相互作用,高分子-良溶剂溶液中高分子线团尺寸随溶液浓度的增大而缩小，溶液浓度更大时高分子线团将相互穿透，其堆砌密度随溶液浓度的增大而增大，最后达到非晶高聚物本体的结构形态，即相互穿透的无规线团（与 －溶剂中的线团尺寸相同）的密集堆砌（见高聚物非晶态结构）。也可以从溶液中高分子链段的一维空间密度分布（见图[高分子溶液中链段的空间密度分布与浓度的关系]）来说明从稀溶液到浓溶液的转变。 在稀溶液中链段的空间密度分布, 当然是不连续的（相互孤立的线团），达到两个线团相互接触的浓度以上时，链段的空间密度分布将是连续的，但链段密度值到处有起伏。当浓度足够大,达到某一浓度以后,链段的空间密度分布的起伏愈来愈小，可以视为均一的，而链段密度值的增大将正比于浓度。所以从溶液结构和线团间的相互作用来看，可以把高分子溶液分为三个浓度区域：①稀溶液，孤立线团、线团间相互作用可以忽视；②亚浓溶液，高分子线团开始感觉到溶液中邻近线团的存在，即线团间的相互作用开始呈现其重要性，线团相互接触不过是更形象化的直观描述；③浓溶液，溶液中链段的空间密度分布趋于均一后的情况。但是这三个浓度区的分界浓度是不易明确地定义和测定的。一般说，高聚物－良溶剂体系稀溶液与亚浓溶液的分界浓度在10克／升以下,亚浓溶液与浓溶液的分界浓度约在0.2千克／升的量级。它随高聚物－溶剂体系和高聚物分子量而异。 高分子浓溶液有实际应用价值，例如高聚物溶液成膜、溶液纺丝、塑料增塑等。由此可见，高分子浓溶液结构是相互穿透的无规线团的密集堆砌，与非晶高聚物本体的结构相似，只是线团的堆砌密度比高聚物本体为小。因此，高分子浓溶液的物理－力学性质基本上与非晶高聚物本体相似，只是高分子链段更容易运动，并没有什么新特点。在制备高分子浓溶液时，由于体系的粘度大，松弛时间长，这种高聚物－溶剂二元体系很难达到热力学平衡态，往往制得的浓溶液是亚稳态。相同浓度的两个溶液由于制备方法或步骤不同，热历史和受力历史不同，体系的分散程度、结构形态都可能有一定程度的差异，因此在宏观的物理－力学性质上可以表现一定程度的差异，或由于历史效应，使浓溶液的研究变得很困难

如何将粘稠的高分子溶液中的众多小气泡除去真空烘箱中常温下间歇抽真空脱气可以