氨怎么读？

氨这个字怎么读

氨ān一种无机化合物，可制人造冰，亦可制硝酸、肥料和炸药，医药上用来做兴奋剂：氨基。氨基酸。氨水。笔画数：10；部首：气；笔顺编号：3115445531

2023-07-02 10:44:003

氨字怎么读

氨的读音：ān。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。物理性质：1、无色有刺激性气味的气体。氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。2、沸点较低。氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。3、易溶于水。氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

2023-07-02 10:45:101

氨的化学符号

氨不是元素，是一种氮氢化合物，化学式为NH3。扩展：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨的球棍模型极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氮的核外电子分布图氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氢的核外电子分布图氢（Hydrogenium），是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。

2023-07-02 10:46:031

氨是什么？

氨，化学分子式为NH3，常温下是一种无色气体，易挥发，可燃，其强烈刺激性气味极具辨识度。氨目前是世界上生产及应用最广泛的化学品之一，主要用于制作硝酸、化肥、炸药以及制冷剂等。目前全球八成以上的氨用于生产化肥。就我国而言，目前氨主要分农业、工业、储能（新增用途）等三大用途。从2020年的数据来看，农业用氨占比71%，工业使用占比29%。随着未来化肥效能的进一步提升，农业用氨占比将逐年减少，到2050年下降到20%；工业用氨将在2035年达到顶峰，占比约54%，再逐年下降，到2050年占比为30%，与2020年水平基本持平；储能用氨将在2030年后进入快速发展期，到2050年达到50％的占比，是未来合成氨产业发展的主要动力

2023-07-02 10:46:411

氨是什么

氨是氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。 扩展资料 　　氨是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的.皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。 　　可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。 　　氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:46:481

氨的性质

　　氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分： 　　1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化； 　　2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。 　　氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

2023-07-02 10:47:101

氨的去路

氨的去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素后由肾脏排泄。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺。3、氨可参与非必需氨基酸、嘌呤碱、嘧啶碱的合成。 氨简介 氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液称为氨水。 氨降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。 氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料等。

2023-07-02 10:47:291

氨的特性

氨的特性无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。扩展资料：氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。

2023-07-02 10:47:431

氨的主要化学性质

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨;液氨;Ammonia;CAS:7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

2023-07-02 10:48:133

氨是什么

是氮和氢的化合物。氨无色气体，有刺激性臭味，易溶于水。用作制冷剂，也用来制硝酸和氮肥。通称氨气。医疗上吸入一部分氨水，可用作昏迷、醉酒及麻醉不醒时的苏醒剂。百分之十氨水可外用治疗昆虫咬伤。

2023-07-02 10:48:201

氨的化学性质

氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:48:291

简述氨的来源和去路

来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式。3、氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸。扩展资料物理性质（1）无色有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。（2）密度比空气小氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较低氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。参考资料：百度百科-氨

2023-07-02 10:48:381

氨的介绍

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:48:471

关于氨的化学方程式

1、氮气和氢气n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气2no+o2=2no210、氯化铵受热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o12、浓硝酸长久放置4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

2023-07-02 10:49:011

氨气的性质

一、理化性质氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。二、制备方法工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。三、氨分子之间的氢键氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。四、氨形成配合物氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。扩展资料氨气的危害轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。参考资料来源:百度百科-氨气

2023-07-02 10:49:124

什么是NH3?它的中文名是什么?

氨（Ammonia,即阿摩尼亚）,或称“氨气”,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨.氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分.氨也是所有药物直接或间接的组成.氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质.由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥.由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱. 主要化学性质 　　1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应.　　2、氨水（一水合氨,NH3·H2O）可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.　　3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制硝酸的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.　　4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.电离方程式 在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性.　　5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI 　　氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia(译为无水氨),以和在英文中与它名称类似的氨水区别.中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈.　　一水合氨或称氨水是氨的水溶液,氨的水溶液为碱性：　　NH3+ H2O u21cc NH4+ OH其性质和氨气完全不一样.实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M.氨的饱和水溶液(大约18M)的密度是0.880g cm,故可称之为.880 Ammonia. 主要用途 　　NH3用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等.

2023-07-02 10:49:561

化学中的氨、胺、铵,怎么区别呀?

1、氨是氮和氢的一种化合物,分子式为NH 3 . 2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子,化学式为NH 4 + ,四个N－H键的键长、键能、键角完全相同,离子的空间构型为正四面体型. 3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物.氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物. 其性质也不同： 1、氨是一种无色、有臭味的气体,易溶于水.氨能够单独存在. 2、铵相当于正一价金属阳离子,凡是含NH4+的盐叫铵盐.NH4+不能单独存在,只能在铵盐或氨水中与阴离子共存. 3、胺类广泛存在于生物界,具有极重要的生理作用.

2023-07-02 10:50:031

氨和铵有啥区别

氨（an，一声）：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水；胺（an，四声）：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水；铵（an，三声）：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。③、氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。按照中国的文化传统，伯、仲、叔、季是指排行的，前三个用“胺”，第四个用“铵”。农业中常见的有乙草胺（除草剂），分子式C14H20ClNO2，乙草胺属于叔胺，还有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同样属于叔胺，EDTA是阳离子螯合剂，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常见的有EDTA钙、EDTA铁、EDTA锌等。

2023-07-02 10:50:128

氨、铵和胺有什么区别？

“氨”用于无机氨类化合物，例如NH3 氨，氨水、氨气，等“胺”指有机胺类，例如：CH3CH2NH2乙胺、C6H5NH2苯胺、(CH3)3N三甲胺，等等，这里N原子要与烃基相连；“铵”用于季铵盐或季铵碱，N原子此时连接4个原子或基团；例如NH4Cl氯化铵、(CH3)3NCH2CH3 OH 氢氧化三甲基乙基铵，等等。季铵正离子，用“铵”氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:50:282

氨，胺，铵的区别

氨，胺，铵的区别为：指代不同、用途不同、物化特性不同一、指代不同1、氨：氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。2、胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。3、铵：铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。二、用途不同1、氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。2、胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。3、铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。三、物化特性不同1、氨：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，沸点较低，易溶于水。2、胺：在常温下，低级脂肪胺是气体，丙胺以上是液体，高级脂肪胺是固体。3、铵：铵盐都呈白色晶体，加碱研磨（相当于加热）能生成有刺激性气味的氨气，铵盐受热会分解。参考资料来源：百度百科——氨参考资料来源：百度百科——胺参考资料来源：百度百科——铵

2023-07-02 10:50:411

铵和氨的区别是什么

　　铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+，是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。 　　氨分子为三角锥型分子，是极性分子。 　　铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。 　　胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接，组成一个棱锥体，留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。

2023-07-02 10:51:071

nh3是什么

NH3是平常我们经常听到或者用到的一种气体，俗称氨气，其特性如下：一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

2023-07-02 10:51:131

氨与氨气的化学式是什么

氨就是氨气……化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

2023-07-02 10:51:221

氨气是什么

氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

2023-07-02 10:51:311

胺和氨有什么区别？

胺(音àn)，是氨分子中的氢被烃基取代的产物。分类：按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N Br-。性质：胺具有碱性，在气相条件下氨比任何一种甲胺的碱性都弱得多，但在溶液中其碱性与三甲胺相近，一甲胺和二甲胺的碱性较三甲胺约强10倍。低级的胺是气体或易挥发的液体，气味与氨相似，有的有鱼腥味；高级的胺为固体 ；芳香胺多为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特殊的气味。胺与酸作用易成盐。在许多有机反应中，常把胺作为亲核试剂使用。其反应活性通常随碱性的强弱而异，取代基的大小对反应活性的影响较大，位阻较大的胺反应活性降低，例如二异丙基乙基胺已完全不能与卤代烷发生作用。此外，芳香胺的重氮化反应也是重要的有机反应之一。制法：胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛 、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。工业上也常由硝基化合物、腈、酰胺或含氮杂环化合物催化还原制取胺类化合物。应用：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。

2023-07-02 10:52:054

nh3是什么气体？

NH是氨气的分子式，是一种无色气体。NH分子的空间结构是三角锥型，是极性分子。NHu2083在常态下为无色、具有强烈刺激性臭味的气体，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易挥发，液氨可作为冷冻剂。NHu2083是重要的化工原料，用途很广，常用于合成氨生产，化肥制造（应用氨制造硫铵、硝铵、碳酸氢铵、尿素等化肥）、合成纤维、制革、医药、塑料、染料等制造业中。扩展资料氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，成为世界上产量最多的无机化合物之一，约八成用于制作化肥。2006年，氨的全球产量估计为1.465亿吨，主要用于制造商业清洁产品。参考资料来源：百度百科-NH3

2023-07-02 10:52:141

氨与铵有何区别

分类: 理工学科 解析: 氨指NH3的气体 或者NH3的水溶液,例如氨水，氨气。 铵指含有NH4+的狭义盐类，也就是铵盐，例如硫酸铵，氯化铵 胺指以-NH2为最高命名基团的有机物（既然你问这个问题看来你还是初中生，关于有机物命名规则是比较繁复的，暂时你不用知道，如果有兴趣，可在高中化学竞赛，或者大学后学到，到时候真是背得人吐啊）以及一些有俗名的有机物，例如腐胺，尸胺，以及引起鱼肉腥味的三甲胺。

2023-07-02 10:52:271

氨,铵和胺有什么区别

1、定义不同氨：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。铵：铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，同时，胺可以是看作氨分子中的H被烃基取代的衍生物，胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性，如蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱等都是胺的复杂衍生物，临床上使用的大多数药物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性质和合成方法是研究这些复杂天然产物及更好地维护人类健康的基础。2、应用不同氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。3、结构不同氨：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。铵：铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。胺：胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。如果一个胺有三个不同基团时，应有一对对映体（见对映现象）：但由于翻转胺分子中的孤电子对所需要的活化能很低，未能分离出其对映体。参考资料来源：百度百科-氨参考资料来源：百度百科-铵参考资料来源：百度百科-胺

2023-07-02 10:52:341

氨气结构式是什么呢？

氨气的结构式就应该是H|N—H|H。NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。氨气的性质：氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

2023-07-02 10:52:471

氨气的结构式是什么?

氨气的结构式是：H|N—H|H。氨气无色气体，有强烈的刺激气味。氨气可由氮和氢直接合成而制得，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。氨气的物理性质和用途：1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2、氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）。3、氨气的主要用途包括NH用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等，是近现代化工的基础原料。

2023-07-02 10:53:011

氨气都有哪些反应？（方程式）

(1)跟水反应　　氨在水中的反应可表示为：　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水　　氨水中存在三分子、三离子、三平衡　　分子：NH3、NH3?H2O、H2O；　　离子：NH4+、OH-、H+；　　三平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-　　H2OH++OH-　　 氨水在中学化学实验中三应用　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。　　 (2)跟酸反应　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3　　（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　(黄绿色褪去，产生白烟)　　反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　NH3+HCl===NH4Cl　　总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　 　(3)在纯氧中燃烧　　4NH3+3O2=2N2+6H2O　　 （4）与碳的反应　　NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)

2023-07-02 10:53:171

氨气的性质，氨气的危害？

http://diabloxiong.blog.163.com/blog/static/134450195200911117919569/楼主可以去看

2023-07-02 10:53:271

氨的主要用途

NHu2083用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNOu2083、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等。

2023-07-02 10:53:351

氨气的化学式 氨气有何性质

1、氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。 2、氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。 无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2023-07-02 10:53:471

氨化学式是什么?

氨化学式是NH3。氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

2023-07-02 10:54:071

氨是什么意思

氨释义：氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083简介：氨是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。化学式：NH3分子量：17沸点：-33.5℃密度：0.771g/L外观：无色有刺激性恶臭的气味危险性描述：有毒、有腐蚀性用途：制硝酸、化肥、炸药参考自百度百科：http://baike.baidu.com/link?url=z6a4Zi19vFMk4AGyaaTAR46JEyT8aas1D22eO3MKIHK8JXja-Wn-lhMCabwD6pTRSg9YOuA_YOt3vNn2B0zJwK

2023-07-02 10:54:232

氨的主要来源

氨的主要来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，所以氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:54:401

氨有什么用

氨，或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液又称氨水。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。 1、无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱； 2、有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

2023-07-02 10:54:471

氨的化学性质

　　氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。　　氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。　　氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。　　氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:54:551

氨的性质

分为物理性质和化学性质两个部分：1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。

2023-07-02 10:55:021

氨的主要化学性质

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨;液氨;Ammonia;CAS:7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

2023-07-02 10:55:111

氨和铵的化学式

氨指氨气化学式是NH3,铵指铵根化学式是NH4+

2023-07-02 10:55:191

如何认识氨？

　　氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分： 　　1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化； 　　2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。 　　氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

2023-07-02 10:55:271

简述氨的来源和去路

来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式。3、氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸。扩展资料物理性质（1）无色有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。（2）密度比空气小氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较低氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。参考资料：百度百科-氨

2023-07-02 10:55:395

关于氨的化学方程式，高一的

1.4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O2.氨水受热分解：NH3u2022H2O△NH3↑+H2O3.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl4.实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O5.工业制法：3H2+N2=高温高压催化剂=2NH36.能与酸反应：如硫酸：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO47.(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2＋2H2O8.NH4NO3＋NaOH＝NH3u2022H2O＋NaNO39.NH4HCO3==【加热】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

2023-07-02 10:56:141

氨气的主要成分

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

2023-07-02 10:56:211

氨和铵的化学上的区别,具体点

简单的说：氨和铵的化学上的区别在：氨是 指NH3，是气体铵主要是指铵根 NH4 + ，阳离子所以有金字旁希望对你有帮助

2023-07-02 10:56:305

氨铵和胺有什么区别

1、氨，即NH3，它是一种气体，且只能以这样的模样出现。化学中氨是一种气体，氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。 2、铵，是指铵根正离子，是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。 3、胺，氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。

2023-07-02 10:56:451

化学物质中的铵和氨有什么区别

氨指的是NH3，除了氨气，它也可以作为配体存在。例如：氢氧化二氨合银Ag（NH3）OH铵一般是铵根离子 即NH4+在化合物中NH4就是某某铵。例如：六水硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

2023-07-02 10:56:542

氨的化学性质

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

2023-07-02 10:57:056