北境漫步 -
应该是先加BaCl2,然后加稀盐酸吧，
加入BaCl2，如果有沉淀，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亚硫酸根
再加入盐酸，碳酸钡、亚硫酸钡会溶于酸，而硫酸钡不溶，这样就排除碳酸根、亚硫酸根的干扰。
不能加入硝酸或Ba(NO3)2，因为硝酸的强氧化性，会把亚硫酸根氧化为硫酸根
安徽路人假 -
先加入Ba(NO3)2溶液,有沉淀的话将沉淀过滤出来
洗净再向沉淀滴加HCl
若沉淀不溶则证明有硫酸根.
因为如果先加Ba(NO3)2或BaCl2
如果溶液中有SO32-或Ag+的话也会有沉淀.AgCl不溶于酸.
再加HNO3的话BaSO3会被氧化成BaSO4也不溶.
加HCl的话因为溶液中本来有NO3-,加入H+就相当于有HNO3.
先加酸酸化的话也有弊端.
首先不能加HNO3酸化.因为会把SO32-氧化成SO42-
加入HCl虽然没有氧化性但是如果溶液中原来就有NO3-的话也会把SO32-氧化.
所以只能先加Ba(NO3)2,这样不会有AgCl沉淀.
就算是有BaSO3沉淀过滤的话也没有NO3-的影响.
加HCl也溶.
tt白 -
第一种方法：
加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 。
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液。
莫妮卡住了 -
都是对的。我慢慢解释。
初中背的溶解性表里面，硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐。因此只需要直接加硝酸钡，可以避免是硝酸根产生的沉淀。然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根（因为碳酸钡也是沉淀，要确保不是碳酸根而是硫酸根就要验证）
高中的方法（盐酸要过量），先加稀盐酸可以除去可能存在的银离子（因为硫酸银微溶而氯化银不溶）和碳酸根离子（碳酸钡也能沉淀，氢离子和碳酸根形成碳酸分解成水和二氧化碳），过滤之后（或者静置取上层清液也可以）避免原有沉淀影响观察，选择氯化钡是因为之前已经将所有可能和氯离子产生沉淀的离子统统去掉了（利用稀盐酸的氯离子），这个时候再加氯化钡，那就一定是硫酸根产生的沉淀——硫酸钡了（没碳酸根，没有可能出现的其他沉淀）
高中的方法相对初中好，就是因为可能存在含有能够和硝酸根生成沉淀的离子。（具体有没有我还真不知道）
床单格子 -
首先加BALC2是为了产生沉淀,沉淀可能是BASO4或BACO3,加硝酸如果沉淀消失,说明是BACO3,因为碳酸根和酸反映,如果沉淀不消失就是BASO4,即存在了硫酸根离子
LuckySXyd -
用钡盐主要是根据硫酸钡在水中基本不溶解来判定的。你老是说先BaCl2后加稀硝酸的目的你没理解，因为碳酸钡同样不溶于水，但溶于稀硝酸溶液。
volcanoVol -
当然是可以的，加可溶性钡盐再追加酸即可
出投笔记 -
加入硝酸钡，有白色沉淀，白色沉淀且不溶于稀硝酸，证明有SO42－存在。（不能用氯化钡，防止有Ag＋存在，造成干扰）
kikcik -
先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。
u投在线 -
稀硝酸的作用是看生成的溶液能不能在酸中溶解，分辨是不是其他的沉淀如碳酸钡，所以是不能代替的