- 再也不做站长了
- 氧化还原反应配平的方法包括以下步骤:1. 确定反应物和生成物中所有元素的氧化态,并将其列在反应方程式左右两侧。2. 找到需要配平的元素,一般是氧和氢。3. 首先平衡所有非氧化还原反应的部分。4. 平衡氧的数量,在反应物和生成物两侧添加适当的H2O分子。5. 平衡氢的数量,在反应物和生成物两侧添加适当的H+离子(在酸性条件下)或OH-离子(在碱性条件下)。6. 确定电子转移数量及其方向,将电子数目相等的反应物和生成物配对。7. 最后检查配平后的反应是否满足化学方程式的要求(质量守恒、电荷守恒等)。需要注意的是,氧化还原反应配平方法会因不同的反应条件(酸性、碱性等)而略有区别,具体方法需根据具体化学反应来定夺。
- Chen
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1、氧化性: x0dx0aF2+H2===2HF (阴暗处爆炸)x0dx0aF2+Xe(过量)==XeF2 x0dx0a2F2(过量)+Xe==X (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)x0dx0anF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) x0dx0a2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)x0dx0a2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O x0dx0aF2+2NaCl===2NaF+Cl2 x0dx0aF2+2NaBr===2NaF+Br2x0dx0aF2+2NaI===2NaF+I2 x0dx0a7F2(过量)+I2===2IF7x0dx0aF2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )x0dx0a3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )x0dx0aCl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)x0dx0a3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl x0dx0a3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2x0dx0aCl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )x0dx0aCl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2x0dx0aCl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2x0dx0a3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 x0dx0a3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–x0dx0a5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl x0dx0a5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ x0dx0aCl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓x0dx0aCl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓x0dx0aCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl x0dx0aCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– x0dx0aCl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2x0dx0a2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 x0dx0aS+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS x0dx0aS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) x0dx0aS+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)x0dx0a3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)x0dx0aN2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 x0dx0aN2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N x0dx0aN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNx0dx0aP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 x0dx0aH2+2Li 2LiHx0dx0a2、还原性 x0dx0aS+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O x0dx0aS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O x0dx0aS+4H++6==6NO2↑+2H2O+ x0dx0a3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O x0dx0a3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2Ox0dx0aN2+O2 2NO x0dx0a4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) x0dx0a2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5x0dx0aP4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O x0dx0aC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 x0dx0aC+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COx0dx0aC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) x0dx0a2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) x0dx0aSi(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) x0dx0aSi(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) x0dx0aSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) x0dx0a3、歧化反应 x0dx0aCl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) x0dx0aCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)x0dx0aCl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)x0dx0a3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)x0dx0a3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)x0dx0a4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)x0dx0a11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 x0dx0a3C+CaO CaC2+CO↑ x0dx0a3C+SiO2 SiC+2CO↑ x0dx0a二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 x0dx0a2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 x0dx0a2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸) x0dx0a2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑x0dx0a2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑x0dx0a4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2 MgBr2 x0dx0a2Mg+O2 2MgO Mg+S MgSx0dx0a2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) x0dx0aMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ x0dx0a2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb x0dx0a2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si x0dx0aMg+H2S==MgS+H2 x0dx0aMg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)x0dx0a2Al+3Cl2 2AlCl3 x0dx0a4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)x0dx0a4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) x0dx0a4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)x0dx0a2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe x0dx0a2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑x0dx0a2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑x0dx0a2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) x0dx0aAl+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O x0dx0a2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑x0dx0a2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)x0dx0aFe+I2 FeI2 x0dx0aFe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)x0dx0a3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ x0dx0aFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ x0dx0aFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ x0dx0aFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ x0dx0a三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)x0dx0a1、还原性: x0dx0a4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O x0dx0a4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2Ox0dx0a4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O x0dx0a4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2Ox0dx0a4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O x0dx0a16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Ox0dx0a16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2Ox0dx0a6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O x0dx0a6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2Ox0dx0a14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O x0dx0a14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2Ox0dx0a2H2O+2F2===4HF+O2 x0dx0a2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)x0dx0a2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)x0dx0a2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O x0dx0a2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O x0dx0a3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O x0dx0a3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2Ox0dx0a5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O x0dx0a5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O x0dx0a3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2Ox0dx0a3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2Ox0dx0aH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH x0dx0aH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + x0dx0a2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O x0dx0a2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl x0dx0aNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O x0dx0aNH3+NO2–+H+=N2↑+2H2Ox0dx0a4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O x0dx0a4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) x0dx0aNaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) x0dx0aNaH+H2O=Na++OH–+H2↑x0dx0a4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ x0dx0a2、酸性: x0dx0a4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)x0dx0a4HF+Si===SiF4+2H2↑ x0dx0a2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ x0dx0aH2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) x0dx0aH2S+Cu2+=CuS↓+2H+ x0dx0aH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 x0dx0aH2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+x0dx0aH2S+HgCl2===HgS↓+2HCl x0dx0aH2S+Hg2+=HgS↓+2H+x0dx0aH2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) x0dx0aH2S+Pb2+=PbS↓+2H+x0dx0aH2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)x0dx0a2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) x0dx0a3、NH3的碱性: x0dx0aNH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)x0dx0aNH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ x0dx0a2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+x0dx0aNH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)x0dx0aNH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-x0dx0a4、不稳定性: x0dx0a2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2x0dx0a2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 x0dx0a2HI H2+I2 x0dx0a四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)x0dx0a1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)x0dx0a2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) x0dx0a2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOx0dx0aSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–x0dx0aSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–x0dx0aSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–x0dx0a2NO+O2===2NO2 x0dx0aNO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)x0dx0aNO+NO2+2OH–=2NO2– x0dx0a2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 x0dx0a3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 x0dx0a2、氧化性: x0dx0aSO2+2H2S===3S+2H2O x0dx0aSO3+2KI K2SO3+I2 x0dx0aNO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) x0dx0a4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O x0dx0a2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2x0dx0aCO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) x0dx0aSiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si x0dx0a3、与水的作用: x0dx0aSO2+H2O===H2SO3 x0dx0aSO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–x0dx0a3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)x0dx0aN2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–x0dx0aP2O5+H2O(冷水)===2HPO3 x0dx0aP2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) x0dx0aP2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 x0dx0aCO2+H2O===H2CO3 x0dx0aCl2O+H2O==2HClOx0dx0aCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–x0dx0a4、与碱性物质的作用: x0dx0aSO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 x0dx0aSO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 x0dx0a2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)x0dx0aSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)x0dx0aSO3+MgO===MgSO4 x0dx0aSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O x0dx0aCO2+NH3+H2O===NH4HCO3x0dx0aCO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2Ox0dx0aCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)x0dx0aCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2Ox0dx0aCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– x0dx0aCO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2Ox0dx0a2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– x0dx0aCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–x0dx0aCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 x0dx0aCO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–x0dx0aCO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 x0dx0aCO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–x0dx0aCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 x0dx0aCO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–x0dx0aSiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)x0dx0aSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) x0dx0aSiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)x0dx0aSiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)