氢氧化钾溶液的pH值能否达到20？

1、溶解度36.5g是20度时的值，白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。 2、氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。

按每100克水中溶解KOH的克数表示：KOH-2H2O（即两个结晶水的KOH）， 0度：97， 10度：103， 20度：112， 30度：126.KOH-1H2O（一个结晶水的KOH）50度：140， 100度：178

氢氧化钾的溶解度随着温度的升高溶解度加大，氢氧化钾溶解度氢氧化钾易溶于水，溶于乙醇，微溶于醚。精确称取试样约1.5 g，溶于40 ml新煮沸并冷却后的水中，冷至15 ℃，加酚酞试液(TS-167)数滴，用1 mol/L硫酸滴定。在粉红色消失时，记录所耗的酸量，加甲基橙试液(TS-148)数滴，继续滴定至呈现持续不褪的粉红色。记录滴定所需酸的总体积。每1 mol/L硫酸相当于总碱量（以KOH计）56.11 mg。扩展资料：储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物；包装方法：固体可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。

你好！20°C时的溶解度硫酸钙0.2碳酸钠21.5氢氧化钠108氢氧化钾112碳酸钠111仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

饱和度是溶解度吗？如果是氢氧化钾在常温下溶解度是110克。即100克水可以溶解110克氢氧化钾。

常温下，氢氧化钠的溶解度是53g ,氢氧化钾的溶解度是36.5g

增加的质量dm=312-236=76g K+H2O=1/2H2气体+KOH 39 18 1 56 每反应39g的K,由质量守恒得溶液质量增加39-1=38g 生成氢氧化钾质量m=56*76/38=112g 饱和溶液中水的质量为312-112=200g 氢氧化钾溶解度=112/200*100=56g

28℃下溶解度为38.7g。沸腾时没测过。氢氧化钾在无水乙醇中会反应生成乙醇钾和水（平衡过程）。升温后水会蒸发（与乙醇形成恒沸）。因此沸腾时可能完全变成乙醇钾了。

正比关系。氢氧化钾溶解度和温度的关系在溶解度曲线上呈现为一条斜率为正的直线，氢氧化钾在水中的溶解度随温度的升高而增加，是正比。氢氧化钾（英文名称：Potassium Hydroxide）是一种无机化合物，化学式为KOH，又名苟性钾，摩尔质量为 56.106g/mol。

KOH 20度下是112g/100g水,NaoH是109g/100g水。Na2CO320度是21.8g/100g水，K2CO3是110.5g/100g水。CaSO4是0.4g/100g水。

但是koh在水中不完全以离子态存在，koh的分解成离子是吸热的呀这涉及到活度和离子强度

12.99%。霉变程度的增加，豆粕的氢氧化钾溶解度显著减少（P<0.05），粗蛋白变化不明显（P>0.1），正常情况下要在湿度大于75%的条件下，该溶解度为12.99%。

氢氧化钾在乙醇中的溶解度也是有限的，你这儿的情况溶质相对于溶剂的量太多了，所以不能全部溶解。

豆粕的氢氧化钾溶解度小了好。根据查询相关公开信息：豆粕中氢氧化钾的溶解度要求越低越好。氢氧化钾通常用来向豆粕中添加水分，以提高发酵效果和产量，若氢氧化钾溶解度过高，容易形成过多的沉淀，影响发酵产品的质量。

你查查看，氢氧化钾什么温度下的溶解度=100g，在这个温度以下都会析出晶体。

氢氧化钾蛋白质溶解度越高越好蛋白质溶解度 ：在一定的氢氧化钾溶液中溶解的蛋白质质量占试样中总蛋白质量的百分数.通常采用氮溶解指数（NSI）和蛋白质分散指数（(PDI)来表示.原理：用一定浓度的氢氧化钾溶液提取试样中的可溶性蛋白质,在催化剂作用下用浓硫酸将提取液中可溶性蛋白质的氮转化为硫酸铵.加入强碱进行蒸馏使氨逸出,用硼酸吸收后,再用盐酸滴定测出试样中可溶性蛋白质含量；同时,测定原始试样中粗蛋白质含量,计算出试样的蛋白溶解度.

铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；所有硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。

S(NaOH)80 = 313.78g S(KOH)80 = 166.1g S(Ba(OH)2)80 = 0.094g S(BaCO3)80 = 0.0054g B(Ba(OH)2)20 = 3.81g

KOH + HCl = KCl + H2O56------36.5-------74.5参与反应的氢氧化钾质量为：14.6×10%/36.5×56 = 2.24g生成的氯化钾质量为：14.6×10%/36.5×74.5 = 2.98g氢氧化钾的质量分数为：2.24g/9.35g*100% = 23.96%氯化钾总质量为：9.35g-2.24g+2.98g = 10.09g那么它要形成饱和溶液，则需要水的质量为：10.09g/34g*100g = 29.68g溶液实际水的质量为：9.35g+12.9g+14.6g-10.09g = 26.76g < 29.68g所以还有部分KCl未溶于水，那么此溶液就是饱和溶液所以KCl的质量分数为：34g/134g×100% = 25.37%

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"：1、硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵：其中硝酸铵随着温度升高其上升幅度最大，硝酸钾其次，硝酸钠最小；2、氯化钾、氯化钠和氯化铵：是氯化铵上升的幅度大，氯化钾其次，氯化钠最小；故可溶性的铵盐比同阴离子的钾盐和钠盐，受温度影响最大。所以，碱性物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铵中，溶解度受温度影响最大的碱是氢氧化铵。

氢氧化钾的溶解度：95.7克(0℃) 178克(100℃) 氢氧化钠的溶解度：84克(0℃) ≈210克(100℃) 所以,由溶解度可见,氢氧化钠的溶解度受温度影响的变化较大,所以先析出的是氢氧化钠!

水一般情况下是1mL体积的水是1克，所以400mL的水是等于400克。80克氢氧化钾比400mL水的比例是如下：80g：400g＝80／400＝1／5。它们的比率是1：5

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"：1、硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵：其中硝酸铵随着温度升高其上升幅度最大，硝酸钾其次，硝酸钠最小；2、氯化钾、氯化钠和氯化铵：是氯化铵上升的幅度大，氯化钾其次，氯化钠最小；故可溶性的铵盐比同阴离子的钾盐和钠盐，受温度影响最大。所以，碱性物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铵中，溶解度受温度影响最大的碱是氢氧化铵。

不过滤，直接取上清液测定的结果显然是偏高的但是取滤液测定的结果是不是跟离心的结果一致，这个也很难说不过我想取滤液测定的结果应该是可以接受的查看原帖>>

因为氯化钾的溶解存在溶解平衡,KCl==K++Cl-（氯化钾的溶解一般只与溶液中氯离子的浓度和钾离子的浓度决定）电解质在水溶液中电离都是极化作用的结果,若离开液相,就不能电离. 氢氧化钾电离出的钾离子使钾离子浓度（比一般情况下）高,所以氯化钾溶解度变低,氢氧化钾由于溶解度较大影响不大.

因为钾溶于水会反应生成KOH，所以按照氢氧化钾溶解度处理（钾单质在水中不存在）氢氧化钾溶解度:0℃ 97g（标况）10℃ 103g20℃ 112g30℃ 126g

氢氧化钾在甲醇中的溶解，可达10％左右，我一般是混合后，磁搅。

物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解该物质达到饱和时溶质的质量,通常情况下，没有特殊指明，水就是溶剂。常温下根据在100g水中的溶解度，可以分成以下几种情况：“易溶物”表示溶解度大于1g/100g水；“微溶物”表示溶解度为(0.01～1)g/100g水；“不溶物”表示溶解度小于0.01g/100g水.不溶物就是难溶物，即沉淀。对氢氧化钾KOH来讲，常温下它的溶解度还是比较大的。所以氢氧化钾不是沉淀。

氢氧化钾固体溶于甲醇。氢氧化钾在甲醇中的溶解度不大，高浓度的氢氧化钾甲醇溶液常常会有沉淀析出，使用前混匀，溶液还原性很强，不甚将此溶液沾到皮肤上，尽快用干抹布揩尽，然后在用水冲洗，还可以涂上0.4%硼酸溶液。

甲醇溶于氢氧化钾水溶液。他们会发生反应的，混合到一切起可能会形成甲醇钠或者甲醇钾。甲醇和氢氧化钾反应方程式为：CH3OH + KOH = KOCH3 + H2O甲醇和氢氧化钾在一起。溶液中会有极少量的甲醇钾产生。但这只是一种两者之间的动态平衡的关系，实际上是得不到的。拓展延伸一下：氢氧化钾也是溶于甲醇的，将氢氧化钾溶于甲醇里面，由于氢氧化钾在甲醇中的溶解度不大，所以高浓度的氢氧化钾甲醇溶液经常会有沉淀析出。

钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解

利用重结晶法可能要好一些。在20度时，氢氧化钾的溶解度大约为112g/100g；在20度时，氯化钾的溶解度大约为34.2g/100g。

将溶液冷却后可能还会溶一部分如果还是不溶的话，那不容物就是杂质了。是不是氢氧化钾是工业级的，工业级的话会有较多杂质的。溶液没有特殊要求的话都是用水溶。

氢氧化钾溶液中通入过量二氧化碳会产生沉淀。首先，氢氧化钾的溶解度是非常大的。0℃的时候，其溶解度为95.7g，20℃的时候，其溶解度为112g。而碳酸氢钾的溶解度比氢氧化钾小的多。0℃时，在水中的溶解度为22.4 g，20℃时在水中的溶解度为33.2g。在足够浓的氢氧化钾溶液中，通入过量二氧化碳，反应形成碳酸氢钾，因为碳酸氢钾的溶解度比较小，会产生大量沉淀。

你可能对碱的碱性和溶液的碱性混淆了。碱的碱性是指碱在水溶液中的电离程度，对于氢氧化钾和氢氧化钠在水溶液中都完全电离，但电离倾向还是氢氧化钾比氢氧化钠要强，所以，氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强。我们通过钾和钠的金属性比较也可得出同样的结论（因为钾的金属性比钠强，所以氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强）。溶液的碱性强弱是通过氢氧根离子浓度大小来比较的。氢氧化钾的水溶液的碱性是否大于氢氧化钠的水溶液呢？这就要看这两种溶液的浓度大小了，应该说哪个溶液浓度大，哪个溶液的碱性就强（仅对氢氧化钾和氢氧化钠这两种物质的溶液比较而言）。

溶解度是在100g水中所溶解物质的量 饱和溶液浓度是溶液达到饱和（不能再溶解溶质）时的浓度.常温下NaOH饱和溶液浓度4.5mol/L

新手皂友可能对于油水分离、豆花状有淡淡的困惑；长时搅拌至超重T感觉无奈，甚至于溶解后，皂团浑浊表示悲催等等，诸如此此类。。。。。。在此分享一些个人制作液体皂的经历。液体皂制作之前的一些絮叨（一）关于液体皂的制备方法液体皂目前制备的方法有两种，一种大家熟知的类似固体皂的操作方式，自然完成皂化，稀释使用；第二种是热制，也是本篇分享的重点。有朋友可能会对“热制”不喜，认为热制后，会破坏油脂中所谓的营养物质，其实皂化的产物是碱性盐，具有清洁力，也有可能朋友质疑，那还有不皂化物了，不皂化物只是说不进行皂化反应，不生成肥皂，但是不代表不与强碱起反应，改变化学性质。再有就是甘油了，甘油是个好东西！值得肯定。（二）液体皂是否一定要搅拌到超级重T，累死吗？液体皂最终成型，都是要经过稀释成为液态使用的。所以液体皂在搅拌制作过程中，可以分多次加入原本准备用来稀释皂团的水量（比如1公斤皂团，准备用2公斤水来稀释，那这2公斤水，可以液体皂搅拌过程中加入。）随后再进行保温皂化。所以，一般意义上讲，T的这个状态，对于液体皂来说，可有可无。各种书籍谈到的，一定要搅拌到超级重T，累死的状态其实是值得商酌的。只要搅拌到比一般的固体皂T的形态重些即可。或许有皂友会质疑，既然不需要T，为什么我还要搅拌到T？这不是前后矛盾吗？我能告诉大家，搅拌到T是习惯吗？（三）如何缩短搅拌时间？加速液体皂到T的状态？上面说到，液体皂搅拌不用累死吗！但是可能搅拌依然需要几个小时才能T，怎么办？有没有更高效的方法，缩短T的时间？答案是显而易见的，要不也不会做此次分享——分水法，就是这个而生的！大多时，皂友可能在制作固体皂时，会采用分水法，同样的液体皂制作过程，也可以应用同样的方式。（如果不清楚，分水法的，请度娘。）通常情况下，大家习惯用2-3倍的水相来溶解氢氧化钾，这样的操作是完全可以的。但是为了提高液体皂T的速度，在这里，可以考虑1倍水相溶解氢氧化钾。同样的氢氧化钾克重，显然1倍水相的情况下，氢氧化钾溶液更浓。为什么是1倍，而不是0.5倍或者其它倍数，这个跟氢氧化钾自身的溶解度有关系。氢氧化钾溶解度随着温度的升高，可以溶解的克重会不断增加！不难看出10℃的情况下，大约100克水就可以溶解100克氢氧化钾。只要氢氧化钾完全溶解就可以。 下面开始的话题，才是此篇文章的重点。液体皂制作过程简述（一）按照配方，称取对应的油脂量和氢氧化钾量，准备与氢氧化钾等量的水，备用。（比如配方需要100g氢氧化钠，那准备100g水。）（二）油脂加热至70~80℃，氢氧化钾分多次缓慢倒入水中，氢氧化钾的温度不要太纠结，但是不能与油温相差太悬殊（20－30度算悬殊的！但悬殊不代表不皂化，只是皂化慢！）。氢氧化钾温度高一点，达到90℃，也是可以的。（有朋友可能担心氢氧化钾溶液温度太高，油水分离豆花出现。这个后面苏苏也会介绍如何处理这样的问题。在此不细述）（三）氢氧化钾溶液，缓慢倒入油脂中搅拌，（此时可以明火小火加热皂锅，也可以用电磁炉小功率加热，加速皂化反应的进行。）1倍水相溶解氢氧化钾，T的速度会比较快。如果担心随后的液体皂皂团太硬的话，可以事先再准备氢氧化钾克重2倍左右的水相，在油脂和氢氧化钾溶液混合搅拌15分钟后，将这2倍“纯水”分多次倒入皂液内搅拌，一直到稍重T，即可入保温箱保温。（以上两张图，是皂友提供的，在此表示感谢！T状比这个状态“轻”很多，也可以！） （1）搅拌过程中油水分离，豆花状现象怎么办？这个其实完全不需要着急哦。可以酌情加一些水进去。多少水合适？其实是没有标准的，看你习惯，通常配方中用了多少油脂，那加进去跟油脂等量的水进去也是可以的，但是这部分加进去的水，回头稀释液体皂的时候，要扣除掉。“放慢”速度搅拌，随后皂液会逐步均匀，油水分离、豆花状现象也会逐步消失。（这时搅拌过程中如果有对皂锅有加热，请暂停加热！）（2）液体皂体积膨胀 皂锅明火“小火”或者电磁炉“小功率”加热，液体皂搅拌过程中，可能会出现体积膨胀的现象，所以建议最好液体皂搅拌的锅，够深！这样体积膨胀，或者水相太多，搅拌产生泡沫等皂液上涌的太快，不至于措手不及。上图是温度太高，搅拌到T的一种状态，这个状态入保温箱也OK的。仅供参考！） （四）皂液入保温箱保温一个晚上即可，第二天皂团可能呈现这么两个状态：（1）呈麦芽状，（2）非麦芽糖的，米黄色固体皂团状。 （上面三张图，第一张是麦芽糖状，第二和第三张是皂化不完全的米黄色皂团！仅供参考。）对于麦芽糖状，这里不做过多叙述，主要来说明下米黄色固体状的处理方法。米黄色皂团，一般情况下，说明皂团皂化不充分，给人一种很“生”的感觉。如何让此刻的皂团呈现麦芽糖状了？这里苏苏通常采取的方法是：隔水加热皂锅。外锅保持水开的状态，即可。蒸煮3－5个小时左右。一般即可呈现麦芽糖状。下图呈现的就是：隔水蒸煮后的皂团效果！（五）在以上四步的基础上，皂团已经呈现了完美的麦芽糖状，但是麦芽糖装不代表PH值在可以使用的范围内，只是说明，目前皂化的较充分。如果液体皂不着急使用，那皂团可以存放起来，以备后面使用。也可加水稀释成液体状，加水稀释的比例一般都是从1~3倍不等，看个人喜好哦。 （皂锅加热，加水稀释皂团，搅拌中产生大量泡沫，而且会上涌往外溢出！小心操作哈！） 在这步可能会出现几个小的问题： （1）传统的加水稀释，自然溶解可能比较慢，有朋友喜欢采取加热溶解的办法。加热溶解后，测试PH值，依然偏高。可能在10~12左右。像类似这样的情况，可以对液体皂直接明火小火加热或者电磁炉小功率加热，液体皂温度达到80度后，可以放入保温箱继续保温一个晚上。如此反复，一直到PH正常。这样的状况可能会需要2-3次操作。如果2、3次操作后PH值依然居高不下，可以加微量的油脂倒入液体皂对PH值进行微调。 （2）加水稀释，保温一个晚上后，第二天打开保温箱，液体皂表层会浮现一层米黄色的膜，且较厚。这部分物质，一般是没有皂化的油脂和碱液的混合物，需要再加一部分水进去，加热溶解，再次保温操作的哈！ （3）液体皂皂液完全看着透明了，PH值也在可以使用的范围内，但是打开保温箱，液体皂表层漂浮着一层金黄色透明的胶体。胶体捞出即可，如果介意胶体，但是又不愿意捞出的话，需要酌情加油脂重量10%左右的水进去继续熬煮，保温。胶体会消失。 除了上面碰到的问题外，可能有皂友会好奇，为什么自己做的液体皂不够透明，这主要是跟配方有关（配方中硬脂酸和棕榈酸含量高的钾皂，溶解度相对低，不易透明。），再有就是皂化是否充分也要考虑在内。还有一个最要命的，搞不清楚氢氧化钠和氢氧化钾，也没有考虑氢氧化钾纯度的，完全照搬液体皂制作教程制作配方的皂友。

1、溶解度36.5g是20度时的值，白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。 2、氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。

1、溶解度36.5g是20度时的值，白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。 2、氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。

1、溶解度36.5g是20度时的值，白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。 2、氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。

　　1、溶解度36.5g是20度时的值，白色粉末或片状固体，熔点380 ℃，沸点1324 ℃，相对密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽压1mmHg（719 ℃）。其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。 　　2、氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。

按每100克水中溶解KOH的克数表示： KOH-2H2O（即两个结晶水的KOH）,0度：97,10度：103,20度：112,30度：126. KOH-1H2O（一个结晶水的KOH）50度：140,100度：178

看温度,HCl是气体,遵循气体的溶解性质,溶解度随温度的升高而降低.0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克.通常情况下是指20度时的溶解度,也就是70克氢氧化钾是一种碱性很强的碱性物质。氢氧化钾在水中的溶解度较高，且溶解度随温度的升高而增加。氢氧化钾在不同温度下的溶解度0℃ 9710℃ 10320℃ 11230℃ 126有些固体可以和水互溶如乙酸,所以没有溶解度最大的.氢氧化钾溶于水时放出大量的热,很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样),如果说乙酸不算固体,那给你举个其它的例子,SbCl3在0℃时溶解度是601.6克,60℃时溶解度是4531克,80℃时是无穷大.确实如此,一滴水就能改变分子间的力,使它从固态变为液态.即使是水解,它也是在水中溶解了.KOH 20度下是112g/100g水,NaoH是109g/100g水.Na2CO320度是21.8g/100g水,K2CO3是110.5g/100g水.CaSO4是0.4g/100g水.

20°C时溶解度为112克

0℃ 9710℃ 10320℃ 11230℃ 126有些固体可以和水互溶如乙酸，所以没有溶解度最大的。氢氧化钾溶于水时放出大量的热，很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样)，如果说乙酸不算固体，那给你举个其它的例子，SbCl3在0℃时溶解度是601.6克，60℃时溶解度是4531克，80℃时是无穷大。确实如此，一滴水就能改变分子间的力，使它从固态变为液态。即使是水解，它也是在水中溶解了。

28℃下溶解度为38.7g。沸腾时没测过。氢氧化钾在无水乙醇中会反应生成乙醇钾和水（平衡过程）。升温后水会蒸发（与乙醇形成恒沸）。因此沸腾时可能完全变成乙醇钾了。

28摄氏度38.7克来自北京工业大学贴吧http://tieba.baidu.com/f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=3485533768&z=341177494&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B1%B1%BE%A9%BB%AF%B9%A4%B4%F3%D1%A7#3485533768

28℃下溶解度为38.7g.沸腾时没测过. 氢氧化钾在无水乙醇中会反应生成乙醇钾和水（平衡过程）.升温后水会蒸发（与乙醇形成恒沸）.因此沸腾时可能完全变成乙醇钾了.

饱和度是溶解度吗？如果是氢氧化钾在常温下溶解度是110克。即100克水可以溶解110克氢氧化钾。

室温下，约121克氢氧化钾溶于100毫升水中，而氢氧化钠是100克溶于100毫升水中。因此，以摩尔计，氢氧化钾的溶解度略低于氢氧化钠。较低分子量的醇，如甲醇、乙醇和丙醇也是极好的溶剂。它们参与酸碱平衡。在有甲醇的情况下，形成甲醇钾(甲基化物)： 由于氢氧化钾对水有很高的亲和力，所以它在实验室中充当干燥剂。它通常用于干燥碱性溶剂，尤其是胺和吡啶。