离子键

na2o2，中Na+和O2-之间是离子键，O2-两个O之间是共价键mgcl2只有离子键，是离子化合物记住过氧化钠，这是个特殊

配位共价键，氟离子的孤对电子和铝离子形成配位键

化学键是个统称，分为金属键，共价键，离子键。离子之间的键离子键，一般存在于盐中，这也包括简单离子和原子团间的键，入nacl中钠离子和氯离子间的键。金属键一般都是金属键。共价键是共价分子中的，比如hcl中的氢原子和氯原子间的键。还有，在离子化合物中原子团中也是共价键，如naoh中氧原子和氢原子间的键。

1、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。3、带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。扩展资料：化合物分类：1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。参考资料来源：百度百科——化学键

要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

化学键包括离子键和共价键。化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键;离子键是阴阳离子键通过静电作用形成的化学键

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。 共价键的键参数 化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。 以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。 分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中礁銮庠�拥暮思渚辔?6pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。 一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

所谓的次级键就是弱相互作用，说白了，不是化学键，因为化学键是强相互作用。离子键属于强相互作用也就是化学键，所以不是次级键。

一般来说，以下化合物中含有离子键：　　1.　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Na2O．Na2O2；　　2.　活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。如：NaNO3；　　3.　铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl,(NH4)2SO4；　　4.　金属阳离子与OH-，即强碱。如NaOH。　　使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。

金属和非金属一般形成离子键，要求是两种原子电负性差别一定要大，这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性，形成离子键

离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

离子键的词语解释是：离子键lízǐjiàn。(1)依靠正离子或负离子之间的静电引力产生的化学键，如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间的键，也叫“电价键”。 离子键的词语解释是：离子键lízǐjiàn。(1)依靠正离子或负离子之间的静电引力产生的化学键，如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间的键，也叫“电价键”。 拼音是：lí zǐ jiàn。 结构是：离(上下结构)子(独体结构)键(左右结构)。 注音是：ㄌ一_ㄗˇㄐ一ㄢ_。离子键的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、网络解释【点此查看计划详细内容】离子键（化学键）离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。关于离子键的成语鲽离鹣背悲欢离合病骨支离鞍不离马，甲不离身光彩陆离光怪陆离离离矗矗关于离子键的词语支离破碎鲽离鹣背悲欢离合以慎为键流离琐尾病骨支离光彩陆离妻离子散光怪陆离流离颠_关于离子键的造句1、这些链状四面体组织由离子键束缚，而一个个单独的硅四面体却以共价键结合在一起。2、锂离子的静电作用和极化作用，使锰氧之间的离子键成分减小，共价键成分增加，整个尖晶石骨架结构更加稳定。3、生成了一根键，离子键。4、好吧，一方面，离子键有完全的贡献。5、与分子的情况一样，晶体也可以分为离子键型和共价键型。点此查看更多关于离子键的详细信息

1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键。这种相互作用是静电作用，作用强烈，构成物质稳定。2、共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。共价键和离子键的化学性质：化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。1、均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。2、异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种：亲电反应（electrophilic reaction）、亲核反应（nucleophilic reaction）。离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

离子键的解释 [electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

离子键和共价键的判断方法如下：1、根据物体的材料进行区分，离子键一般是由金属离子和非金属离子组成，一般在金属材料中存在，共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成，一般存在非金属材料中。2、根据离子键和共价键的行程过程进行区分，离子键是在原子间得到的，失去电子生成阴阳离子，然后通过静电作用而形成离子键；共价键是原子间通过公用电子对而形成的，原子间没有得到和失去电子，所以不存在阴阳离子。3、根据离子键和共价键在成键时的方向性进行区分，离子键在成键时没有方向性，共价键具有方向性，共价键的行程是成键电子发生叠加形成的，所以在区分离子键和共价键时可以看是否具有方向性。4、根据离子键和共价键的性质进行区分，离子键的作用能力强，存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。共价键是由两个或多个原子共同使用团队的外层电子，具有比较稳定的化学键。

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ，这是区分两者的重要因素。资料拓展共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

　　离子键一般存在于金属化合物中，共价键一般为非金属元素，因为都无法给出电子。　　离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。　　共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。

离子键的解释[electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

金属键是金属阳离子和金属内自由电子之间的作用力 离子键是化合物中阴阳离子的相互作用 共价键则是分子间相互作用（范德华力） 化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子.原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键精辟氢键后面要讲到. 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示

离子键主条目：离子键阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，若他们要结合成分子，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点亦比氯化钾的高。[编辑] 离子化合物 根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物 (ionic compound)，碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。[编辑] 共价键 主条目：共价键原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（巨型共价结构）形成的。共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。[编辑] 共价化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl61）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。[编辑] 巨型共价结构 巨型共价结构是一些有巨型结构的共价化合物，这些化合物中的共价键遍布了整个结构，键合了所有原子。如：碳 钻石 二氧化硅 沙 石英

氢分子,图中电子出现几率较大处为共价键共价键（covalent bond）是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.需要指出：氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间力.共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象. ．什么是离子键 　　离子键 (ionic bond)指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外,如：氯离子和铝离子,铝离子和溴离子,它们之间形成的化合物是共价化合物）. 2．离子键是一种化学键 　　离子键,又被称为盐键,是化学键的一种,通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.因此,离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键.　　此类化学键往往在金属与非金属间形成.失去电子的往往是金属元素的原子,而获得电子的往往是非金属元素的原子.通常,活泼金属与活泼非金属形成离子键,如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时,都能形成离子键. 3．离子键的形成 　　离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等.　　研究认为,在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.所以有的又叫键力,或就叫键.[1] 离子键的形成 以钠与氯化合生成氯化钠为例：　　从原子结构看,钠原子最外电子层上有1个电子,容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子.当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴阳离子的异性电荷的吸引作用,与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡,形成了稳定的离子键. 4．成键微粒 　　阴离子和阳离子 5．键的本质 　　阴离子和阳离子之间的静电作用 6．影响离子键强弱的因素 　　阴阳离子的半径的大小；阴阳离子电荷的多少 7．电子式 　　在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子

钠的离子键是Na+（加号在右上角）。简单阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号如Na+（加号在右上角）。阴离子的电子式：阴离子加括号，电子电荷不能少，表示的是阴离子整体代多少个单位的负电荷，同时应该有易辨别等因素，单原子核的离子表现的不明显，若是多原子核的离子就很明显了。离子键：阳离子只写成离子形式，阴离子要在符号周围画出电子排布，再打个大括号，在右上角写上表示离子的负号。同种离子不能写在一起。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。 共价键的键参数 化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。 以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。 分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。 一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等

离子键理论是1916年由美国化学家W.科塞尔（1888～1956）提出的。

　　Na2O中只有离子键， Na2O2中有离子键也有共价键（O与O的）　　离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。　　共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。

离子键的解释 [electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. (1)离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1—等；也可以由原子团形成,如S04-2、N03-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. (2)共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核问的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道相互重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种. ①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. ②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. ③配价键共享的电子对只有一个原子单独提供,如Zn—S键,共享的电子对由锌提供, 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子,原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子),在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键与氢键后面要讲到. (3)金属键由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 与离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没有独立存在的原子或分子,金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示.

1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键。这种相互作用是静电作用，作用强烈，构成物质稳定。2、共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。共价键和离子键的化学性质：化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。1、均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。2、异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种：亲电反应（electrophilic reaction）、亲核反应（nucleophilic reaction）。离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

离子键 ：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。离子键的形成强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：1.非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。2.极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。3.配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。离子间的反应凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。

一般来说，以下化合物中含有离子键：　　1.　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Na2O．Na2O2；　　2.　活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。如：NaNO3；　　3.　铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl,(NH4)2SO4；　　4.　金属阳离子与OH-，即强碱。如NaOH。　　使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

题库内容：离子键的解释[electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

离子键的解释 [electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。主要有以下四类：1、铵盐类，如NHu2084Cl、NHu2084NOu2083、（NH4）u2082COu2083等。2、强碱类，如KOH、NaOH等。3、“某酸某”，”某酸氢某”，如Ku2082SOu2084、NaHCOu2083。4、过氧化物，如Nau2082Ou2082，超氧化物，如KOu2082。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用。当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。扩展资料：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料来源：百度百科——共价键参考资料来源：百度百科——离子键

1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键。这种相互作用是静电作用，作用强烈，构成物质稳定。2、共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。共价键和离子键的化学性质：化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。1、均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。2、异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种：亲电反应（electrophilic reaction）、亲核反应（nucleophilic reaction）。离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H··· Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

你好，对于离子键， 离子键 (ionic bond)又称电价键或盐键，指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（注：氢、铍、铝与卤素阴离子形成的化合物是共价化合物）。简介离子键，又被称为盐键或电价键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。形成离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+ 、Cl-；也可以由原子团形成；如SO，NO等。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。离子键的形成以钠与氯化合生成氯化钠为例：从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。成键微粒阴离子和阳离子键的本质阴离子和阳离子之间的静电作用影响因素阴阳离子的半径的大小半径越大离子键越小；阴阳离子电荷的多少电子式在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子性质离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。阴阳离子是否中和也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。希望能帮到你。

离子键和共价键的判断方法如下：1、根据物体的材料进行区分，离子键一般是由金属离子和非金属离子组成，一般在金属材料中存在，共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成，一般存在非金属材料中。2、根据离子键和共价键的行程过程进行区分，离子键是在原子间得到的，失去电子生成阴阳离子，然后通过静电作用而形成离子键；共价键是原子间通过公用电子对而形成的，原子间没有得到和失去电子，所以不存在阴阳离子。3、根据离子键和共价键在成键时的方向性进行区分，离子键在成键时没有方向性，共价键具有方向性，共价键的行程是成键电子发生叠加形成的，所以在区分离子键和共价键时可以看是否具有方向性。4、根据离子键和共价键的性质进行区分，离子键的作用能力强，存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。共价键是由两个或多个原子共同使用团队的外层电子，具有比较稳定的化学键。资料拓展共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl 共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。

离子键共价键口诀:离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。 共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

分类: 电脑/网络 >> 电脑常识 问题描述: 化学键 离子键 共价键 是什么？ 懂的解释下 解析: 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。 共价键的键参数 化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。 以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。 分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。 一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等

书写方式原子：H。Na。（一点在中间） 将最外层电子均匀的排布在原子周围。注意：电子先成单后成双。简单阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号如Na+(加号在右上角）；阴离子的电子式：阴离子加括号，电子电荷不能少，表示的是阴离子整体代多少个单位的负电荷，同时应该有易辨别等因素，单原子核的离子表现的不明显，如果是多原子核的离子就很明显了。扩展资料：钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量。参考资料来源：百度百科-离子键

离子键：离子之间的作用力。如氯化钠 分子键：包含极性共价键和非极性，是否有极性取决与分子的电荷中心，正负电荷中心重合则无极性。氢键：不属于化学键，是分子之间的作用力，又叫范德华力，是已经电负性较大原子连接的氢和另一个电负性较大的原子相连，通常我们指F O元素。

一般来说，以下化合物中含有离子键：　　1.　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Na2O．Na2O2；　　2.　活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。如：NaNO3；　　3.　铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl,(NH4)2SO4；　　4.　金属阳离子与OH-，即强碱。如NaOH。　　使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

离子键的解释[electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

离子键的解释 [electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、k+；也可以由原子团形成，如cl-，no3-等含有离子键的物质（高中要求记住的）1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如（kclcsso4kno3na2s等）2所有铵盐例如（nh4clnh4so4）3低价金属氧化物（注意必须是低价1或2价）例如（na2ok2ocao）4强碱（弱碱有些并不是）例如（naohkoh）5过氧化物超氧化物碳化钙（cac2电石）例如（na2o2cao2ko2bao4）注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！！共价键定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c—c键。（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb—s键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn—s键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）共价化合物：1非金属之间形成的化合物（除铵盐）2少数盐类（alcl3和fecl3）3所有酸类区别离子化合物和共价化合物看溶于水（或其它溶剂）是否导电高中阶段记住这些已经足够现在我教你怎么区分（最快的方法）一般来说在高中阶段只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属）那么一定是离子键只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）一定要背好各种离子的化学式

． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。 2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。 共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。 3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个na+吸引六个cl-，同时一个cl-吸引六个na+。也可以说na+与cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 -------------------------------------------------------------- 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.活泼金属如 钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时,都能形成离子键. 离子既可以是单离子也可以由原子团形成,如硫酸根离子,硝酸根离子等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子化合物在室温下是以晶体形式存在.离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体. 离子键往往是金属与非金属之间的化学键,但铵根离子也可形成离子键,离子键存在于离子化合物中.

物理性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。共价键有饱和性和方向性。离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。有离子键的都是离子化合物。共价键可存在于离子化合物中。

1、离子键指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。2、共价键是指两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学键。

初中、高中范围内：1.除AlCl3外，金属离子与非金属离子形成的键都是离子键2.铵根与非金属离子形成的键都是离子键3.除2.中情况外，非金属离子间形成的键都是共价键

离子键的键能怎么计算离子键能大小,实际上就是离子间的静电力,所以有F=KQ1Q2/r2,根据这公式就有离子键的键能和阴阳离子所带电核成正比,和阴阳离子间的距离,即两半径和的平方成反比,所以带电量越多,键能越大,离子半径越小,键能越大

离子键：一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强共价键：一般来说键长越短越强

不能只有阴阳离子通过静电作用才能形成离子键，原子与原子通过共用电子对形成共价键（或不形成化学键如稀有气体）

可以理解为离子之间正负电子的吸引力就是离子健这就是离子键离子键，又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。离子键真实存在不懂问

离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成，如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。

一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

离子键 (ionic bond)指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外,如：氯离子和铝离子,铝离子和溴离子,它们之间形成的化合物是共价化合物）离子键又被称为盐键，是化学键的一种，离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。

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离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、K+；也可以由原子团形成，如Cl-，NO3-等含有离子键的物质（高中要求记住的）1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如（KClCsSO4KNO3Na2S等）2所有铵盐例如（NH4ClNH4SO4）3低价金属氧化物（注意必须是低价1或2价）例如（Na2OK2OCaO）4强碱（弱碱有些并不是）例如（NaOHKOH）5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2电石）例如（Na2O2CaO2KO2BaO4）注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！！共价键定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）共价化合物：1非金属之间形成的化合物（除铵盐）2少数盐类（AlCl3和FeCl3）3所有酸类区别离子化合物和共价化合物看溶于水（或其它溶剂）是否导电高中阶段记住这些已经足够现在我教你怎么区分（最快的方法）一般来说在高中阶段只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属）那么一定是离子键只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）一定要背好各种离子的化学式

化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. (1)离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1—等；也可以由原子团形成,如S04-2、N03-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. (2)共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核问的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道相互重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种. ①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. ②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. ③配价键共享的电子对只有一个原子单独提供,如Zn—S键,共享的电子对由锌提供, 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子,原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子),在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键与氢键后面要讲到. (3)金属键由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 与离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没有独立存在的原子或分子,金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示.

离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。离子键，又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。

离子键，又被称为盐键或电价键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。 仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。在离子键结合中，由于离子的外层电子比较牢固的被束缚，可见光的能量一般不足以使其受激发，因而不吸收可见光，所以典型的离子晶体是无色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是离子键。

离子键，又被称为盐键或电价键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。

离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

Na+[Cl]-Cl周围四个方向各两个黑点，共8个代表8个电子。在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。扩展资料：注意事项：1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负电性元素原子接触时，前者失去最外层价电子变成带正电荷的正离子，后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。

特点：离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键.离子既可以是单离子,如Na+、C1—等；也可以由原子团形成,如S04-2、N03-等.离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.形成条件：离子键是化合物中阴阳离子的相互作用离子键是原子团或原子间的作用力，形成是是离子化合物，存在与金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间离子键存在于离子化合物中，其他的都是共价键离子化合物一般包括：活泼金属或铵根离子＋酸根离子（就是说绝大多数盐）；活泼金属的氧化物、过氧化物等实验中对于离子化合物的判断标准是熔融状态能够导电

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键

离子键的解释 [electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

一般还是看经验,中学生题目做的多了,肯定是会知道的.当然方法还是有些的,如下:离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物1.离子键是由离子组成的，是由于阴阳离子的电性作用形成的，由活泼金属与非金属化合得来，例如：CaCl2,NaOH,NaH2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

一般来说，以下化合物中含有离子键：　　1.　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Na2O．Na2O2；　　2.　活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。如：NaNO3；　　3.　铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl,(NH4)2SO4；　　4.　金属阳离子与OH-，即强碱。如NaOH。　　使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

离子键的解释[electrovalent bond;ionic bond; ionic link] 依靠正离子或负离子 之间 的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫电价键 词语分解 离的解释 离 （离） í 相距，隔开：距离。太阳是离地球最近的恒星。 分开，分别：分离。离别。离开。离散（刵 ）。离职。离异。离间（刵 ）。支离破碎。 缺少：办好教育离不开教师。 八卦 之一 ，代表火。 古同“罹”

一、形成过程不同：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。二、方向性不同：离子键成键没有方向性；共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。三：饱和性不同：离子键没有饱和性；在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。拓展资料：共价键化学性质化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。一、均裂与自由基反应共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。二、异裂与离子型反应共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料：百度百科--离子键、百度百科--共价键

离子键共价键口诀：离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。两者的联系：有本质的区别，他们都是静电力，只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。一、多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。二、像氯化氢那样，以共用电子对（或共价键）结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。祝你进步采纳哦