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氯化铵水解的问题

2023-07-23 14:14:01

TAG: 氯化铵水解

共15条回复

good nice yeah

我来回答

余辉

不是的，是水的

NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+

铵根和水电离出来的氢氧根结合，使氢离子游离，促进了水的电离

结果是溶液中的离子达到平衡，NH4+ + H+ == Cl-

这是电荷守恒的方程，每个离子代表浓度

最后溶液呈酸性，这里的氨水是分子，不考虑碱性

clc1

水解出的氢离子是水的。

任何物质水解均是物质电离出的离子与水中的氢氧根或者氢离子结合。

剩余氢离子则现酸性，剩余氢氧根则现碱性；

双水解时，溶液的酸碱性由剩余的氢氧根和氢离子的多少而决定，

氢离子多则酸性，氢氧根多则碱性。

H2O====OH- + H+

NH4+ + OH-====NH3.H2O

总的反应式NH4+ + H2O====NH3.H2O + H+

另注

如果说氨气结合质子能力强

即使铵根离子电离出氢离子氢离子马上又与氨分子结合生成铵根离子

后者反应速率更快所以铵根离子不可能电离出氢离子

阳光下的日耳曼尼亚

可以说是。

在水溶液中，铵离子+氢氧根与一水合氨（也可使铵离子+水与一水合氨+氢离子）之间存在平衡，在平衡中，铵离子的氢与水中的氢快速交换，不能分辨。

所谓氯化铵的水解，在质子论看来，就是铵离子把质子转移给水分子（其它水解也一样）。

一自萧关起战尘: 不是，NH4Cl水解显酸性。是铵根与水反应（实质上是和水电离出的氢氧根离子反应。铵根与氢氧根离子反应生成一水合氨，使水的电离平衡破坏，而向正反应方向移动，氢氧根离子因反应而减少，但氢离子不参与反应而增多）所以不是铵根中的氢而是水电离出的氢离子

安徽路人假

首先,绝对不是铵根中的,你想啊,四个氢原子位子都一样,可能只下一个吗?其次,这是标准的弱碱水解问题,NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+在氨水中,电离程度大于水解程度,所以呈现碱性

所谓氯化铵的水解，在质子论看来，就是铵离子把质子转移给水分子

这个说的很对!!!

tt白

不可能氯离子水解显酸性比铵根水解后的氢氧根强所以显酸性

是比氨水稳定，因为氨气溶于水不稳定易挥发

瑞瑞爱吃桃: 不是啦，氯化铵水解，氨根同水电离出的氢氧根离子结合，生成一水合氨，是弱电解质，。水的电离是H2O====(可逆符号)H OH－，氢氧根被结合掉了，氢离子就比氢氧根离子多了。氨根不会没事儿分解出氢离子的

可可科科: 盐类的水解,实质是盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,对氯化铵溶液而言,电离出铵根离子和氯离子,而水也是一种极弱的电解质,电离出氢离子和氢氧根离子,铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质:氨水,同时破坏了水的电离平衡,对于水来说起了促进作用,因为氢氧根离子浓度减小,平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,因而溶液显酸性.氨气结合质子的能力很强,是因为氨气分子有孤对电子,而氢离子有空轨道,因而形成牢固的配位键.而水分子可以结合氢离子只是形成水合氢离子.

苏州马小云

铵根中的氢是根据化学键结合而成的，

而在水解而出的酸性是水中的OH-被铵根结合，H+多出来导致的

是比氨水稳定

起码的，硫酸铵没有氨水那种刺鼻的味道。

豆豆staR

不完全对，但是在氯离子离解的时候，吸附了某个质子，其实也是无电子的氢原子离开，

酸性的体现不能完全这么说，不过也差不多。

CPS小天才

当然不能算铵根中的氢那个不是氢离子是作为配合体中的一个质子与N形成配位键

氯化铵与氨水谁更稳定你应该具体到什么类型的稳定性关系热稳定？还是其他

陶小凡: 不是，铵根是弱碱阳离子，可以促进水的电离，导致溶液显酸性

莫妮卡住了: 水解这种说法我感觉就有问题，可以全部归到电离中。形成共轭酸碱对，根本就是铵根里的氢离子。

苏萦

不是

水中的氢离子是水的

臭打游戏的长毛: 普通的水应该是弱碱性的，氯化铵水解后铵根可能和水中的OH-离子结合，显的酸性是水中的H+

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NH4CL水解的问题。。。。。。。。。 很简单，氯化铵水解铵根离子和氯离子，铵根离子水解，结合了水电离出的氢氧根离子，所以溶液中的氢氧根离子就变少了，所以游离的氢离子的浓度＞游离的氢氧根的浓度，溶液显酸性。氯离子不水解，以离子形态在溶液中 2023-07-23 03:08:584

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写出NH4Cl水解离子方程式 NH4Cl水解离子方程式：氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氯化铵电子式为：水溶液的pH：因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。用途：1、氯化铵能化痰止咳；2、氯化铵药理；药效学①氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。②由于对粘膜的化学性刺激，反射性地增加痰量，使痰液易于排出，因此有利于不易咳出的少量粘痰的清除。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。3、主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、精密铸造、医药、照相、电极、粘合剂、酵母菌的养料和面团改进剂等；4、速效氮素化学肥料，含氮量为24%～25%，属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物，尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。 2023-07-23 03:10:102

化学氯化铵水解分析 对盐而言，越热越水解，越稀越水解。所以加水促进了NH4Cl的水解。但是离子数目增加，但是体积增加的幅度更大，所以OH-的浓度还是减小了因为Kw=C(H+)*C(OH-)因为OH-浓度减小，那麼H+浓度增加根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)Cl-浓度减小，NH4+浓度减小。 2023-07-23 03:10:282

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为什么氯化铵促进水电离，铵根离子不是还水解吗? 氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨，因水中氢氧根减少，水的电离平衡向正方向进行，即促进水的电离。至于铵根离子不是还水解吗？我们知道，水解和电离的程度很弱（一般1%），在电离的基础上在水解，就是弱上加弱，非常弱，基本不考虑。 2023-07-23 03:15:161

氯化铵分解方程式 氯化铵水解方程式是：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氯化铵生产方法：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其HCl+NH3→NH4Cl经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。 2023-07-23 03:15:361

NH4Cl水解反应方程式：NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 这样写对吧 对的。 NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O扩展资料NH4Cl的水解实质是盐中的NH4与水中的OH-作用生成了弱碱NH3·H2O，水解反应为：NH4++ H2O u21cc NH3·H2O + H+。弱酸弱碱盐的水解常数弱酸弱碱盐在水中能全部解离成阴、阳离子，其阳离子和阴离子都发生水解，也称双水解，弱酸弱碱盐的水解程度较弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要大。 2023-07-23 03:15:544

化学氯化铵水解分析氯化铵水解的时候加水平衡如何移动请分析下各种离子的变化 对盐而言,越热越水解,越稀越水解.所以加水促进了NH4Cl的水解. 但是离子数目增加,但是体积增加的幅度更大,所以OH-的浓度还是减小了因为Kw=C(H+)*C(OH-) 因为OH-浓度减小,那麼H+浓度增加根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-) Cl-浓度减小,NH4+浓度减小. 2023-07-23 03:16:421

高中化学氯化铵为什么水解呈酸性 QQ宠物做百万Q币任务有可能获得Q币，但几率很少，有时候有1个，3个甚至是10多个 2023-07-23 03:16:492

向氯化铵溶液中加人氯化铵水解程度怎么变 氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全. 2023-07-23 03:16:561

氯化铵水解平衡常数表达式 NHu2084u207a +Hu2082O←→NHu2083.Hu2082O+Hu207aK=[NHu2083.Hu2082O]*[Hu207a]/[NHu2084u207a]氯化铵是离子型化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。扩展资料：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。 2023-07-23 03:17:066

硫酸铵和氯化铵水解情况? (NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时--不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大?--所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大?--遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等--即NH4^+浓度相等哪一个酸性大?--则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大?--水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。 2023-07-23 03:17:371

为什么碳酸钾会和氯化铵反应，水解反应又是什么 碳酸钾水解显碱性，氯化铵水解显酸性，所以会反应。。。水解反应就是离子与水的反应 2023-07-23 03:17:451

氨水电离常数和氯化铵水解常数大概是多少? 氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 2023-07-23 03:17:521

为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小？ 氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：NH4CL+H2O=NH4OH+HCL因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。 2023-07-23 03:18:011

为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度 为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了； 2023-07-23 03:18:222

为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度会减小？ 氯化铵溶液加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度减小原因：NH4CL+H2O=NH4OH+HCL因为加入氯化铵后，氯化铵溶液浓度升高，所以反应往正方向移动。而水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。因为加入氯化铵之后，氯化铵浓度升高，相对的，水的浓度降低了，根据解离平衡，浓度越高的，水解程度就会越小。所以加入氯化铵固体，虽然水解的量增加，但是解离百分比减小了，水解程度就减小。 2023-07-23 03:18:311

等浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合为何呈碱性 因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+ 氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度. 2023-07-23 03:18:391

氨水电离常数和氯化铵水解常数 从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是ka,氯化铵的水解常数是kb,所以且ka*kb=kw;使得ka>kb就是kw=ka*kb根号kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；有问题请追问！ 2023-07-23 03:18:461

氯化铵和氯化铁水解相互抑制原理？ (1)氯化铵和氯化铁水解都是强酸弱碱盐！(2)氯化铵和氯化铁水解都显酸性！(3)氯化铵和氯化铁水解出的H+相互抑制! 2023-07-23 03:18:561

一份氯化铵与氨水的混合溶液显中性加水稀释后显什么性 一份氯化铵和氨水混合溶液的PH值，常温下等于7 ，显中性。说明氯化铵水解产生的氢离子浓度等于一水合氨电离的氢氧根浓度。根据水解平衡常数 Kh=KwKb ，由于三个平衡常数都是温度的函数，温度不变，三者还是定值。所以，稀释之后的水解程度还是等于电离程度，溶液依旧显中性。只是盐溶液越稀越水解，弱酸弱碱越稀越电离，不能忽略水的电离，所以总的氢氧根浓度还是等于氢离子浓度 2023-07-23 03:19:051

氯化铵水解的问题

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