氯化铵水解平衡，加入氯化铵，平衡会怎样移动，请详细说明
增大了氯化铵的浓度，使平衡向水解的方向移动。
氯化铵水解程度和氨水的电离程度怎么比较
1.当然氯化氨的水解程度小于氨水的电离程度，氯化氨先电离再水解，而氨水直接电离，当然电离容易2.同浓度体积的强碱弱酸混合，肯定能完全反应，主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多，但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子，水解后容易显碱性。ph相加等于14的强碱弱酸混合，溶液中有相同的氢离子，和氢氧根离子，所以会完全反应，但弱酸为弱电解质，并没有完全电离，含有酸没电离完，最后溶液显酸性。3.首先他决定不可能是酸溶液，因为他的ph为12，所以如果是酸和碱的溶液，他只能是碱溶液。如果他是盐溶液，只能是强碱弱酸溶液，显碱性，个人观点
氯化铵水解大还是电离程度大
电离大于水解，氯化铵是强电解质；氨水中有一小部分生成了氢氧化氨，也就是说水解了，是一种弱碱，但是它不能电离，所以水解大于电离溶液中有3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子 3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)
括号二为什么氯化铵水解程度小于醋酸的电离程度？？
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb<Ka*Ka,则Ka>根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；
氯化铵水解平衡移动
这是属于盐溶液的系统，而氯化铵是强酸弱碱盐，呈酸性，所以加水稀释就是氢离子浓度下降，而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生，所以根据水离子积常数，氢氧根离子浓度上升，求采纳
有关水解平衡的问题，氯化铵水解平衡后，再加水，为什么c（H）降低，c（OH）升高？
因为氯化铵是强酸弱碱盐，水解时铵根结合水中氢氧根离子，使水电离出的氢离子有剩余，溶液呈酸性，加水能促进水解，使平衡向右移动，氢离子数增加，但是由于溶液被稀释，氢离子浓度反而减少，又因为温度不变，所以离子积不变为常数，所以氢氧根离子浓度就会上升
硫酸氢铵水解与氯化铵水解相比为什么铵根离子浓度更大？
硫酸氢铵在水中电离产生，硫酸根，铵根和氢离子，氢离子会抑制铵根的水解，所以导致溶液中铵根离子较多，而氯化铵中单纯铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根离子更多。
氯水对氯化铵水解平衡的影响
促进氯化铵水解。加入的物质如果能和H+反应，则促进氯化铵水解，溶液中c（H+）降低，pH增大；如果加入的物质不影响NH4+水解。氯水为氯气的水溶液，分子式为Cl2，分子量为70.91。
氨水电离常数和氯化铵水解常数
从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是ka,氯化铵的水解常数是kb,所以且ka*kb=kw;使得ka>kb就是kw=ka*kb根号kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论，但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；有问题请追问！
为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度
为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；
氨水电离常数和氯化铵水解常数大概是多少?
氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
硫酸铵和氯化铵水解情况?
(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时--不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大?--所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大?--遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等--即NH4^+浓度相等哪一个酸性大?--则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大?--水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。
氯化铵水解平衡常数表达式
NHu2084u207a +Hu2082O←→NHu2083.Hu2082O+Hu207aK=[NHu2083.Hu2082O]*[Hu207a]/[NHu2084u207a]氯化铵是离子型化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。扩展资料：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。
向氯化铵溶液中加人氯化铵水解程度怎么变
氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全.
化学氯化铵水解分析 氯化铵水解的时候加水 平衡如何移动 请分析下各种离子的变化
对盐而言,越热越水解,越稀越水解.所以加水促进了NH4Cl的水解. 但是离子数目增加,但是体积增加的幅度更大,所以OH-的浓度还是减小了 因为Kw=C(H+)*C(OH-) 因为OH-浓度减小,那麼H+浓度增加 根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-) Cl-浓度减小,NH4+浓度减小.
氯化铵水解生成的一水合氨为什么不可以写成氢氧化氨的形式？
水解生成一水合氨，也就是氨气在水中的形态，两者之间是氢键作用，不是离子键，所以写成一水合氨。至于其他金属离子的氢氧化物水解写成氢氧化物形式，是因为其氢氧化物不溶于水，以固体形式存在。
氯化铵水解的平衡移动
氯化氨为强酸弱碱盐，溶液为酸性，你想，加了好多水，溶液就会趋向中性，cH减小，kw不变，那么氢氧根离子浓度就增大。勒夏特列原理
氯化铵水解时加水后，水解平衡为什么向右移动啊
因为氯化铵溶液呈酸性，加水稀释后，酸性减弱，即c（H）降低，又因为我们认为温度不变，水的离子积不变，即c（H）*c（OH）不变，所以c（OH）升高此处水解离子反应是NH4+是和OH-反应，c（OH）升高，所以平衡向右移动了
氯化铵水解反应的三大守恒
NH4CI为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。 NH4+ + H2O = NH3*H20 + H+ 三大守恒：电荷守恒，就是铵根离子有多少水解，就有多少氢离子，其正电荷的量相等；物料守恒：其左边的元素种类有多少，反应式右边的也就有多少；质量守恒：物料守恒的必然结果，其左右两边的质量相等。
硫酸铵和氯化铵水解情况？
(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时－－不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大？－－所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大？－－遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等－－即NH4^+浓度相等哪一个酸性大？－－则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大？－－水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。
为什么氯化铵水解呈酸性？
氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子，其中铵根离子会部分与水分子电离出的氢氧根离子结合形成一水合氨分子，由于氢氧根被铵根离子水解消耗了，因此会有一部分氢离子多出来，导致水溶液中氢离子浓度比氢氧根离子浓度大，所以是显酸性的。
如何解释氨水电离程度大于氯化铵水解程度？
为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论；同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了；
硫酸铵和氯化铵水解情况?
(NH4)2SO4，NH4Cl这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+1、若两物质等浓度时--不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓哪一个酸性大?--所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大哪一个水解度大?--遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等--即NH4^+浓度相等哪一个酸性大?--则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等哪一个水解度大?--水解程度相等越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。
氢氧化钠促进氯化铵水解吗?
抑制水的水解,但是对弱电解质NH4是促进 NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ 加入NaOH后NaOH中的OH-离子与NH4+ 反应 NH4+ + OH- = NH3.H2O 第二个反应占主导, 第一个反应是水解的反应就减弱了
氯化铵水解的问题
不是的，是水的NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+铵根和水电离出来的氢氧根结合，使氢离子游离，促进了水的电离结果是溶液中的离子达到平衡，NH4+ + H+ == Cl-这是电荷守恒的方程，每个离子代表浓度最后溶液呈酸性，这里的氨水是分子，不考虑碱性
氯化铵水解的化学方程式中为什么会有HCl 。。。求解。。。
NH4CL+H2O=HCl+NH3.H2O的水解中由于条件一般为加热或水非常少。。。。。。HCl会以其体形式挥发出去。。。。。不会残留在水中与NH3.H2O反应。。。。生成气体后逃逸所以会有HCl生成。。。。。
化学氯化铵水解分析
对盐而言，越热越水解，越稀越水解。所以加水促进了NH4Cl的水解。但是离子数目增加，但是体积增加的幅度更大，所以OH-的浓度还是减小了因为Kw=C(H+)*C(OH-)因为OH-浓度减小，那麼H+浓度增加根据电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)Cl-浓度减小，NH4+浓度减小。
氯化铵水解时加盐酸,平衡怎么移动,水解程度有何变化
氯化铵水解的离子方程式为： NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大,氯化铵水解平衡逆反应方向移动,水解程度减弱.
防止氯化铵水解,pH调多少最好？
氯化铵在水中可以水解成氨气和盐酸，因此在使用氯化铵时需要注意防止其水解。一种有效的方法是在溶液中保持中性或略微酸性pH值，如pH为5左右。如果需要调节氯化铵溶液的pH值，可以使用具有缓冲作用的缓冲体系，如乙酸/乙酸酸钠缓冲体系或琼脂/琼脂酸钠缓冲体系。需要考虑实验需要和化学品间的相容性，选择合适的缓冲体系。需要注意的是，在处理氯化铵时应当采取适当的安全措施，避免吸入到有毒的挥发性氨气。
氯化铵水解离子方程式
氯化铵水解离子方程式是NH4++H2O可逆生成NH3*H20+H+。氯化铵简称氯铵，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%u301c26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在氯敏感作物上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为C1既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。
氯化铵水解化学方程式
氯化铵水解的化学方程式如下：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl
氯化铵溶液中加入一定量的硫化钠固体,氯化铵水解程度如何变化
氯化铵溶液为弱酸性,加水稀释或者加碱中和,则促进水解的发生,PH越大则水解程度越完全.反之,加氯化铵固体浓缩溶液保持酸性或者加酸酸化溶液,使PH越小,则能抑制水解,使水解越不完全
氯化铵水解方程式是什么？
氯化铵水解方程式是：NH4Cl+H2Ou21ccNH3·H2O+HCl。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液pH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。氯化铵生产方法：将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其HCl+NH3→NH4Cl经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。以上内容参考：百度百科——氯化铵