氟化工行业准入条件

因为气体液化时要放热，所以氟化氢液化后，温度比气体的高。氟化氢可以用氟化钙和浓硫酸共热制得，因为氟化氢能够腐蚀玻璃，所以它不能在普通的玻璃仪器里发生，而是在铅制的容器里进行的。氟化氢的水溶液是氢氟酸，是一种弱酸，酸性比盐酸弱得多，并且有挥发性和腐蚀性。氢氟酸能够和二氧化硅反应，生成的是水，放出四氟化硅的气体，这气体生成后就跑逸了，这样二氧化硅就被腐蚀了。所以，氢氟酸能够腐蚀玻璃。

无水氟化氢已广泛应用于原子能、化工、石油等行业，是强氧化剂，还是制取元素氟、各种氟致冷剂、无机氟化物，各种有机氟化物的基本原料，可配制成各种用途的有水氢氟酸，用于石墨制造和制造有机化合物的催化剂等。是生产冷冻剂“氟里昂”、含氟树脂、有机氟化物和氟的原料。在化工生产中可用作烷基化、聚合、缩合、异构化等有机膈成的催化剂。还用于开采某些矿床时腐蚀地层，以及稀土元素、放射性元素的提取。在原子能工业和核武器生产中是制造六氟化铀的原料，也是生产火箭燃料和添加剂的原料，还可用于玻璃刻蚀剂和浸渍木材等。

使用碱性溶液清洗。无水氟化氢是一种极其腐蚀的化学物质，因此清洗罐体时需要采取安全措施。选择一种具中和作用的性溶液，如氢氧化钠NaOH）或碳酸氢钠（NaHCO3）。将适量的性溶液加入到罐体中，然用搅拌器或其他方法充分混合，确保溶液能够触到罐体内的所有表面。让溶液在体内停留一段时间，以便液能够与残留的无水化氢反应并中和腐蚀性。随后彻底冲洗体，确保将残留的碱性溶液和中和产物完全清除。整个过程中，务必佩戴适当的防护装，如化学防护手套、护目镜和防护服，以确保人安全。

T2的1.45-1.55倍。首先采用取样滴定的方式，利用少量的样品和滴定结果的准确度，低成本、高效率、高精度地计算出待除砷的无水氟化氢所要消耗的高锰酸钾量T2，然后再按照T2的1.45-1.55倍的量加入高锰酸钾溶液与待除砷的无水氟化氢进行反应，因此是高锰酸钾T2的1.45～1.55倍。经实验结果证明，该加入量下反应得到的氢氟酸，虽然含有微过量的高锰酸钾（以锰离子和钾离子存在），但经过精馏、纯化后完全可以去除，且最终得到的氢氟酸中的砷含量在100ppt以下，完全符合电子级氢氟酸的要求。

1、二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。2、当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。3、二氧化硅可用于蛋粉、糖粉、奶粉、可可粉、可可脂、植物性粉末、速溶咖啡、汤料粉等。

主要成分：纯品。外观与性状：无色液体或气体。熔点(℃)：-83.7。沸点(℃)：19.5。相对密度(水=1)：1.15。相对蒸气密度(空气=1)：1.27。蒸气压(kPa)： 53.32(25℃)。稳定性和反应活性：稳定。

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15 min。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 min。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧；如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：急性中毒宜即脱离现场，用水漱口，先选用0.15%石灰水或1%氯化钙100 ml及时洗胃抽吸，再口服镁乳15~30 ml或牛乳100~200 ml。就医。呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿橡胶耐酸碱服。手防护：戴橡胶耐酸碱手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150 m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。若是气体，合理通风，加速扩散。喷氨水或其他稀碱液中和。构筑围堤或挖坑以收容产生的大量废水。也可以将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。若是液体，用砂土或其他不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。有害燃烧产物：无水氟化氢气体。灭火方法：灭火人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

氢氟酸是挥发性酸，与盐酸类似，加热就能得到氟化氢，可以直接用浓硫酸干燥得到无水氟化氢，实验室可以做到

HF更稳定。原因：非金属的气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强、它气态氢化物的热稳定性越好。在元素周期表中可以看出F的非金属性比O强，再有从微观角度上，键长的键长越短越稳定，而键长高中阶段则是简单的以比较他们的原子半径，半径小则氢键短因而稳定性越强。从而HF比H2O稳定。HF：氟化氢是无色气体；熔点－83.1°C,沸点19.54°C，气体密度0.991克／升。在80°C以下,由于分子间存在氢键而成为缔合体(HF)n。无水氟化氢具有极强腐蚀性,只有100％的硫酸才能超过它。较不活泼,当有少量水汽存在时，就显示出较高的化学活性。液态氟化氢的介电常数很高，是一种优良的溶剂，能溶解许多无机和有机化合物。 H2O：水（化学式：H?O）是地球表面上最多的分子，除了以气体形式存在于大气中，其液体和固体形式占据了地面70-75%的组成部分。标准状况下，水在液体和气体之间保持动态平衡。室温下，它是无色，无味，透明的液体。作为通用溶剂之一，水可以溶解许多物质。因此，自然界极少有水的纯净物。

溶解刻蚀玻璃一般用浓氢氟酸40%，不用无水氟化氢。无水氟化氢沸点19度多极易挥发，一般用做溶剂，比如溶解氟化氢钾，KHF，电解制取氟气；溶解氟锑酸，氟锑磺酸，做含氟超酸酸溶剂。

防护服、防护手套、防护面罩或面具、防护鞋、化学防护眼镜。1、防护服：防护服应当选择防化服或者化学防护服，材料应该是耐腐蚀、防化性能好的材料，如PVC、橡胶等。2、防护手套：选择防腐蚀、耐化学性能好的手套，如乳胶手套、丁腈手套等。3、防护面罩或面具：选择防毒面罩或者防化面具，可以有效防止无水氟化氢进入呼吸道，导致呼吸道疾病。4、防护鞋：选择耐腐蚀、耐化学性能好的鞋子，如橡胶鞋、PVC鞋等。5、化学防护眼镜：选择符合标准的化学防护眼镜，可以有效保护眼睛不受无水氟化氢的侵害。

用氟化钙最好，氟化钾的反应太快。氟化氢是一种无机酸，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。氟化氢分子间具有氢键，可表现出一些反常的性质，如沸点要比其他卤化氢高得多。氟化氢的化学反应性很强，能够与许多化合物发生反应，氟化氢作为溶质是一种弱酸。氟化氢（HF）常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水、与水无限互溶形成氢氟酸，氟化氢有吸湿性，在空气中吸湿后“发烟”；熔点-83.37℃、沸点19.51℃，气体密度0.922 kg/m3（标态下），相对分子量20。氟化氢由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子（HF）形式存在，常温常压下，氟化氢分子为(HF)2和(HF)3的混合物，在82℃以上时，气态HF基本上成为单分子状态。由于分子间的缔合作用，氟化氢的沸点较其他卤化氢高得多，并表现出一些反常的性质。氟化氢的化学反应性强，与许多化合物发生反应。其作为溶质（水溶液中）是弱酸，作为溶剂则是强酸，与无水硫酸相当，能与氧化物和氢氧化物反应生成水，与氯、溴、碘的金属化合物能发生取代反应。能与大多数金属反应，与有些金属（Fe、Al、Ni、Mg等）反应会形成不溶于HF的氟化物保护膜；在有氧存在时，铜很快被HF腐蚀，但无氧化剂时，则不会反应；某些合金如蒙乃尔合金对HF有很好的抗腐蚀性，但不锈钢的抗腐蚀性很差，在温度不太高时，碳钢也具有足够的耐蚀能力。 氟化氢与水相似，介电常数大（0℃时83.6），是一种较理想的溶剂，与溶质发生溶剂分解反应。另外，无水氟化氢的质子给予能力强而具有很强的脱水能力，木材和纤维一旦与其接触立即碳化，而与醇、醛和酮等有机化合物接触脱水后会形成聚合物，其脱水能力较硫酸、磷酸弱。希望我能帮助你解疑释惑。

无水氟化氢腐蚀性强，不可遇水，建议选用全四氟衬里金属管浮子流量计吧，垂直安装，自下而上流动，现场液晶显示，输出4-20ma，大约12000元。无水氟化氢好像不导电，不可以用电磁流量计。

不可以，容器内部一旦结露与氟化氢反应生成氢氟酸，它的腐蚀性极强能将玻璃腐蚀漏对其容器腐蚀相当严重。故此应用空气冷却法

液态氟化氢不导电是因为氟化氢键能很高,同时存在氢键,只有微弱的自偶电离,K值很小,因而液态氟化氢并不导电。而氟化钾的无水氟化氢溶液能导电是由于氟化钾能电离出F-和K十,因而氟化饵的无水氟化氢溶液却能导电。

可装，但不可有水；最好用镍基合金316和316L主要是耐点蚀不同，在个别酸中后者要优于前者

因为氢氟酸氧化性极强，可以把玻璃瓶腐蚀掉，而钢瓶会被钝化

使用衬聚四氟乙烯不锈钢阀门，耐温200度，耐压32公斤或40公斤。1、氟化氢（化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。英文名：hydrogen fluoride，它是无色有刺激性气味的气体，是一种一元弱酸。氟化氢的水溶液称作氢氟酸。氟化氢及其水溶液均有毒性，与五氟化锑混合后生成氟锑酸（HSbF6）。2、衬聚四氟乙烯不锈钢球阀主要用于对生产过程中酸碱等强腐蚀介质的调节、切断、分配和改变介质的流动方向，密封面与球面常在闭合状态，不易被介质冲蚀泄漏，适用于各种高腐蚀化学介质。

工业制法：工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250℃时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为： CaF2 + H2SO4 →（加热） 2 HF + CaSO4 这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯

不能，要用浓硫酸，并且在加热的条件下才能生成！无水氟化氢可用于刻蚀玻璃和浸渍木材。

因为液态氟化氢即无水氟化氢溶液因为没有水，也就没有电离成自由移动的离子也就不存在OH-，只有F-一种阴离子，只能是F-在阳极放电生成氟单质。在溶液中水电离的OH-比KHF电离的F-更容易失去电子，生成氧气，而不是氟单质，所以不能用KHF水溶液。电解液态无水氟化氢(沸点20℃）和氟氢化钾的混合物制备氟时，阳极出氟：2Fˉ=F2↑+2eˉ，阴极出氢：2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。氟化氢钾无色晶体。略带酸臭味。熔点约238oC(分解)。易溶于水，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。在干燥空气中不分解放出氟化氢，在潮湿空气中吸收水分放出氟化氢，加热至310℃时开始有氟化氢逸出，至400℃氟化氢蒸汽压可达0.101325MPa(1atm).熔融氟化氢钾的活性比氟化钾，氟化钠大。有毒。

因为氢不解离为离子，氟化钾和氟化氢溶在水中后解离成离子，这些离子运动可以导电。

NF3 + HF = XPF5 + HF = H[PF6]NaF + HF = NaHF2KF + HF = KHF2SiF4 + 2HF = H2[SiF6]H[PF6] + HF = H2F(+) + [PF6](-)H2[SiF6] + 2HF = 2H2F(+) + [SiF6](2-)MHF2 = M(+) + HF2(-) M = Na,K

无水氢氟酸既无水氟化氢，是一种用途广泛的化工产品，外观为无色发烟液体的99%以上的氢氟酸，在减压或高温下易气化。主要用作制取氟盐、氟卤烷烃、氟致冷剂、腐蚀玻璃、浸渍木材、电解元素氟等。

HF氟化氢是一种无机酸，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。氟化氢分子间具有氢键，可表现出一些反常的性质，如沸点要比其他卤化氢高得多。氟化氢的化学反应性很强，能够与许多化合物发生反应，氟化氢作为溶质是一种弱酸，而纯氟化氢是一种强酸。特性氟化氢（HF）常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水、与水无限互溶形成氢氟酸，氟化氢有吸湿性，在空气中吸湿后“发烟”；熔点-83.37℃、沸点19.51℃，气体密度0.922 kg/m3（标态下），相对分子量20.008。氟化氢由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子（HF）形式存在，常温常压下，氟化氢分子为（HF）2和（HF）3的混合物，在82℃以上时，气态HF基本上成为单分子状态。由于分子间的缔合作用，氟化氢的沸点较其他卤化氢高得多，并表现出一些反常的性质。氟化氢的化学反应性强，与许多化合物发生反应。其作为溶质（水溶液中）是弱酸，作为溶剂则是强酸，与无水硫酸相当，能与氧化物和氢氧化物反应生成水，与氯、溴、碘的金属化合物能发生取代反应。能与大多数金属反应，与有些金属（Fe、Al、Ni、Mg等）反应会形成不溶于HF的氟化物保护膜；在有氧存在时，铜很快被HF腐蚀，但无氧化剂时，则不会反应；某些合金如蒙乃尔合金对HF有很好的抗腐蚀性，但不锈钢的抗腐蚀性很差，在温度不太高时，碳钢也具有足够的耐蚀能力。氟化氢与水相似，介电常数大（0℃时83.6），是一种较理想的溶剂，与溶质发生溶剂分解反应。另外，无水氟化氢的质子给予能力强而具有很强的脱水能力，木材和纤维一旦与其接触立即碳化，而与醇、醛和酮等有机化合物接触脱水后会形成聚合物，其脱水能力较硫酸、磷酸弱。氟化氢不可燃，但与一些物质（如钠、氧化钙、硝酸甲酯、氯酸钠等）混合接触时有危险性。氟化氢是基础化工产品，无水氟化氢是电解制造元素氟的原料；在化学工业中，广泛应用于氟置换卤代烃中氯制取氯氟烃，如二氟二氯甲烷（F12）和二氟一氯甲烷（F22）等；在石化工业中，作为芳烃、脂肪族化合物烷基化制高辛烷值汽油的液态催化剂.在电子工业中，无水氟化氢用于电解合成三氟化氮的原料，半导体制造工艺中的刻蚀剂等。另外，氟化氢用于工业生产氢氟酸，生产无机氟化物、铀加工、金属加工以及玻璃工业中刻蚀剂等。[1]新闻报道：此外，形态也是非常关键的因素。电解制备出的气态元素氟和气体氟化氢非常活泼，可以与几乎任何物质起化学反应，当然非常危险。但当氟与钠、硅、钙、磷结合形成氟化钠、氟硅酸钠、磷灰石时，它们就相当稳定，对人健康的威胁就大大降低。

HF更稳定。原因：非金属的气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强、它气态氢化物的热稳定性越好。在元素周期表中可以看出F的非金属性比O强，再有从微观角度上，键长的键长越短越稳定，而键长高中阶段则是简单的以比较他们的原子半径，半径小则氢键短因而稳定性越强。从而HF比H2O稳定。HF：氟化氢是无色气体；熔点－83.1°C,沸点19.54°C，气体密度0.991克／升。在80°C以下,由于分子间存在氢键而成为缔合体(HF)n。无水氟化氢具有极强腐蚀性,只有100％的硫酸才能超过它。较不活泼,当有少量水汽存在时，就显示出较高的化学活性。液态氟化氢的介电常数很高，是一种优良的溶剂，能溶解许多无机和有机化合物。 H2O：水（化学式：Hu2082O）是地球表面上最多的分子，除了以气体形式存在于大气中，其液体和固体形式占据了地面70-75%的组成部分。标准状况下，水在液体和气体之间保持动态平衡。室温下，它是无色，无味，透明的液体。作为通用溶剂之一，水可以溶解许多物质。因此，自然界极少有水的纯净物。

化工厂工作，一般都是比较危险的，想要小孩的，建议远离一段时间，是化学药品都有危害

管材的应用领域很广。许多行业都在使用管材。不同行业有不同行业的特点，从而具有不同的技术要求。管材是一个比较成熟的产品，各行业都有相应的技术标准。检测管材，根据管材应用的行业，选择相应的产品标准，根据行业所需要进行检测相应的技术指标。一般地有，尺寸指标，内径，外径，壁厚。强度指标，管材的强度指标有径向的抗压强度即环刚度，柔度指标，弯曲度指标，冲击强度等对于饮用水所用管材，则有其卫生方面的技术指标，还有耐水压力指标。对于通信行业也另有其技术要求。

氟化物指含负价氟的有机或无机化合物。与其他卤素类似，氟生成单负阴离子（氟离子Fu2212）。氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。从致命毒素沙林到药品依法韦仑，从难溶的氟化钙到反应性很强的四氟化硫和三氟化氯都属于氟化物的范畴。无机氟化物的水溶液含有Fu2212和氟化氢根离子HF2u2212。少数无机氟化物溶于水而不显著水解。无机氟化物的例子有氢氟酸（HF）、氟化钠（NaF）和六氟化铀（UF6）。从反应活性上看，氟化物与氯化物和其他卤化物有显著不同，由于半径/电荷比小的缘故而溶剂化倾向更强，更趋近于氢氧化物。Si-F键属于单键中键能较高的一类，其他硅卤化物则很容易水解。氟化物矿物有很多，其中商业上比较重要的是萤石和氟磷灰石。在天然饮用水和食物中都有低浓度的氟化物存在，而地下水中的氟含量则要高一些。海水中平均为1.3ppm（1.2~1.5ppm），淡水中的则为0.01-0.3 ppm。扩展资料：氟化物在现代科技中有重要应用。氢氟酸是制取的最重要的氟化物，主要用于氟代烃和铝氟化物的生产。此外，氢氟酸还有很多特别的应用，如利用它来溶解玻璃。1、有机合成。含氟试剂在有机合成中有很重要的地位。由于硅对氟有较大的亲合力，且硅有扩展其配位数的倾向，现实中常用氟化物来脱去硅醚保护基。例如氟化钠、四丁基氟化铵（TBAF）和氟化铯等。2、酶抑制剂。生物化学中，氟化物常被用为酶抑制剂，通常用于抑制磷酸酶，例如丝氨酸/苏氨酸磷酸酶。其机理可能是替换了酶活性位点中亲核性的氢氧根。氟化铍和氟化铝结构上与磷酸根相类似，其中间体可与反应的过渡态构型相竞争，因此都可用作酶抑制剂。3、无机材料。六氟化硫是一种惰性、无毒的绝缘气体，常用在变压器中。由于气体扩散速率不同，六氟化铀被用于分离铀-235和铀-238，而铀-235是核裂变的原料。煎锅通常以聚四氟乙烯作为不粘锅涂层。4、含氟聚合物含氟聚合物，例如聚四氟乙烯（即特富龙）是化学惰性且对生物无害的材料，应用于外科植入物材料中，譬如冠状动脉搭桥手术中，以及作为整容和重建外科中软组织的替代品。它也是不粘锅涂层和Gore-Tex公司户外防水透气型布料的主要材料。5、口腔病防治。牙釉质是由氢氧磷酸钙所组成，口腔呈酸性（pH值<5.5）时，氢氧磷酸钙内的氢氧根离子会与口腔内的酸性成分产生酸碱反应，造成牙釉质流失钙质（去矿化）。氟化物能取代氢氧磷酸钙中的氢氧根离子，而且此过程为放热反应，所以无须输入额外能量就能自然发生。反应后会形成不易与酸反应的氟磷酸钙，且固定住牙釉质表面的钙离子（再矿化）。但这层包裹牙釉质的氟磷酸钙薄膜在咀嚼食物时会被磨损，因此需要定期为牙齿补充氟化物。因为氟离子于低浓度时有抑菌作用，高浓度时有杀菌作用，世界卫生组织的报告还指出氟化物会干扰口腔致龋菌的新陈代谢与生长，降低致龋菌的产酸能力。含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及牙膏等口腔卫生产品中。起初是用氟化钠来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸及其盐氟硅酸钠代替，尤其是在美国。饮水加氟可以预防龋齿，并被美国疾病控制与预防中心（CDC）认为是“20世纪10大公共健康成就之一”。然而在一些集中供水系统并不发达的国家，政府则采用对食盐加氟的方法来补充氟。6、生物医药应用。正电子发射计算机断层扫描技术利用了用氟-18标记的含氟药物氟脱氧葡萄糖，其在衰变到18O时会放出正电子。含氟药物包括安定药（如氟非那嗪）、HIV蛋白酶抑制剂（如替拉那韦）、抗生素（如氧氟沙星和曲氟沙星）以及麻醉剂（如氟烷）。强C-F键可以抵抗肝中的细胞色素P450氧化酶，因此氟原子的引入可以减少药物代谢。参考资料来源：百度百科-氟化物

氟化氢侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对呼吸道粘膜及皮肤有强烈的刺激和腐蚀作用；吸入高浓度的氟化氢可引起支气管炎和肺炎；吸收后可产生全身的毒作用，还可导致氟骨症。 急性中毒：接触高浓度氟化氢，可引起眼及呼吸道粘膜刺激症状，严重者可发生支气管炎、肺炎，甚至产生反射性窒息。 慢性中毒：引起鼻、咽、喉慢性炎症，严重者可有鼻中隔穿孔。骨骼损害可引起氟骨病。氟化氢能穿透皮肤向深层渗透，形成坏死和溃疡，且不易治愈。二、毒理学资料环境行为 急性毒性：LC501276ppm，1小时(大鼠吸入)；人在氟化氢400～430mg/m3浓度下，可引起急性中毒致死；100mg/m3浓度下，能耐受1分多钟，50mg/m3下感到皮肤刺痛、粘膜刺激，26mg/m3下能耐受数分钟，嗅觉阈值为0.03mg/m3。 亚急性和慢性毒性：家兔吸入33～41mg/m3，平均20mg/m3，经过1～5.5个月，可出现粘膜刺激，消瘦，呼吸困难，血红蛋白减少，网织红细胞增多，部分动物死亡。致突变性：DNA损伤：黑胃果蝇吸入1300ppb(6周)。性染色体缺失和不分离：黑胃果蝇吸入2900ppb。 生殖毒性：大鼠吸入最低中毒浓度(TCL0)：4980ug/m3(孕1～22天)，引起死胎。 皮肤损害：氢氟酸对皮肤有强烈的腐蚀性，渗透作用强，并对组织蛋白有脱水及溶解作用。接触皮肤后可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解细胞膜，引起组织液化、坏死，形成较难愈合的溃疡。如不及时处理可深达骨膜及骨质，引起骨质无菌性坏死。高浓度与蛋白结合，皮肤呈灰白色。 污染来源：氟化氢是氟化学工业中的一种基本原料，用以制造各种无机和有机氟化物。通常以萤石与硫酸作用而制得。无水氟化氢用作制造冷冻剂“氟利昂”，作为高辛烷汽油的催化剂，清洗不锈钢，去除金属铸件上的型砂，提炼铍、铀等特种金属，也用作有机合成的催化剂。含水氟化氢通常用作雕刻玻璃及陶器的腐蚀剂，还用于合成杀虫剂或杀菌剂等。 危险特性：腐蚀性极强。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。氟气人吸入TCLo：25ppmu20225分钟，对眼有刺激性。最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3)氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。

F11中文名氟里昂-11英文名Freon-11别 称三氯氟甲烷;一氟三氯甲烷;制冷剂-11主要采用四氯化碳与氟化氢液相接触法，甲烷氟氯化法生产。液相接触法以五氯化锑为催化剂，四氯化碳和无水氟化氢反应生成一氟三氯甲烷和二氟二氯甲烷，副产盐酸。反应产物除去氯化氢，经洗涤，脱水，脱气，分馏而得成品。F12氟利昂-12，产品别名 二氟二氯甲烷;致冷剂-12

酯化反应 O‖CF3COOH+CH3OH→CF3C-O-CH3+H2O。用于有机合成及染料、药物的中间体，硫化剂、促进剂，并用于绝缘油的制造。可用于燃料热值测定，可配制粉末灭火剂，还可作为光降解塑料添加剂。医药、染料的中间体，涂料溶剂。并用作硫化剂及绝缘油的制造。安全措施：贮于低温通风处，远离火种、热源与氧化剂、还原剂、碱类等分储。适用的灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土等。用途：三氟甲苯是氟化学中重要中间体，可以制备氟草隆、氟咯草酮、吡氟草胺等除草剂，也是医药的重要中间体。由三氯甲苯与无水氟化氢作用而得。三氯甲苯与无水氟化氢的摩尔配比为1：3.88，反应在温度为80-104℃，压力为1.67-1.77MPa下进行2-3h。收率为72.1%。由于无水氟化氢便宜易得，设备易解决，不需特殊钢材，成本低，适合工业化。

含溴酸HBr 强酸，强于硫酸盐酸HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4高溴酸是强酸，具强氧化性，使高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气HF氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47% 。是弱酸。氟化氢的水溶液，其溶质的质量分数可达35.35%。无色溶液，有毒。最浓时密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120℃）。发烟雾。具弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃

用于致冷剂、溶剂、润滑剂、绝缘材料、红外检波管的冷却剂。也用于制作低温液体压力计或作为惰性气体，或用于各种集成电路的等离子刻蚀工艺（集成电路的等离子干法蚀刻技术）和激光气体。

电解液态无水氟化氢(沸点20摄氏度）和氟氢化钾的混合物，KHF2与HF的物质的量之比为3:2 ,阳极出氟，阴极出氢。2HF=H2↑+F2↑ 条件：KHF2、冷却。容器：萤石制的U形管，外加氯乙烷冷却。 实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。 NaPbF6=NaPbF4+F2. 条件：加热。 10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑ K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑ 条件：150摄氏度

准备一杯石灰水在边上。HF渗透性很强，接触皮肤后，很快就能渗透到骨骼，造成很多人为此终生骨骼疼痛。严重的时候甚至低血钙。所以，一旦不小心碰到液体，立即用石灰水，就能中和成萤石和水。我以前，试图用HF在送给自己心爱的人的玻璃的晶莹剔透的礼物上试图刻上文字祝福的时候，使用过。现在已经对HF非常熟悉了，你碰到问题随时可以问我。 ----------------------不用戴口罩，5%的HF几乎很难挥发出有毒的氟化氢气体，挥发出来乐也不是口罩可以遮挡住的，防毒面具大可不必了。但是塑料手套是一定要准备的，不用准备很厚的橡胶手套，防护能力没有区别，后者会影响你操作是后手动作的活动能力的。尽管如此，一杯石灰水有备而不用，可以成为你的安全最后一道防线。 -----------------------------------------------5%浓度的处理，是为了光洁40%属于我经常操作的浓度，为了毛糟，方便染色关于5％为什么你不用担心挥发出的气体影响你的安全，说一个例子你就明白了。HF在常温下，是一种气体，但是一定要用到液态的无水氟化氢，你知道是怎么做的吗？显然不是加压，降低温度和增加压强，都属于干涉了反应条件的做法。只要往很少的水里面通入HF气体，就可以无限制地溶解在这么一点点水中。当水的浓度低到忽略不计的时候就是液态的无水氟化氢。可见，HF与水之间形成的氢键非常强烈，5%HF根本不用担心会发出的气体影响到你身体的。口罩就算戴，也只是为了防止万一需要浸泡的东西突然滑落进入液体槽内，让液体不小心溅射出来撒到脸上。至于橡胶手套，我建议你使用一次性塑料手套，戴两层。这样操作速度快，操作完毕尽快离开的话，可以大大减少杰出的时候。有利于长期操作者采用。

　　制备方法包括置换法和甲烷氟氯化法　　置换法　　主要用于生产R-11、R-12、R-22、R-21、R-13、R-113和R-114等。此法有液相法和气相法两种：　　①液相法技术较成熟，温度易控制，副产物少，是工业上采用的主要方法。所用的卤化锑催化剂（见固体酸催化剂）寿命也较长（约1～2年，每2～3个月需进行一次再生和补充）。根据原料和目的产品的不同而采取不同的反应温度(一般为45～200℃)和压力(最高可达3.5MPa)，以促使反应在均相下进行。不同的氯代烃原料可以制得不同的氟化合物，如以四氯化碳为原料，可以生产R-11和R-12；以三氯甲烷为原料，可以生产R-22；以四氯乙烯为原料可以生产R-113和R-114。反应生成物一般要经水洗、碱洗、干燥、压缩和蒸馏等后处理，才制得纯品。　　②气相法使用装有氟化铝、氟化铬和氟氧化铬催化剂的固定床反应器或流化床反应器，其后处理与液相法相似。　　甲烷氟氯化法　　以甲烷、氯气和氟化氢为原料，在催化剂存在下，一步合成氟氯甲烷。反应产物中主要含R-11．R-12，沸点较高的氟化物和氯化氢，经汽提塔使部分氟化合物再循环，剩余气体进入氯化氢蒸馏塔，脱除氯化氢后经水洗、中和、干燥和精馏，得到R-11和R-12成品。所用催化剂是金属氟化物或氯化物，载体为活性炭、硫酸铝或碳酸钡。反应温度为370～470℃，接触时间约4～10s。反应收率以甲烷计为96%～99%；以氯计为97%；以氟计为94%。该过程的优点是工艺过程较简单、产品纯度高。　　氟利昂，又名氟里昂，名称源于英文Freon，它是一个由美国杜邦公司注册的制冷剂商标。在中国，氟利昂定义存在分歧，一般将其定义为饱和烃（主要指甲烷、乙烷和丙烷）的卤代物的总称，按照此定义，氟利昂可分为CFC、HCFC、HFC等4类；有些学者将氟利昂定义为CFC制冷剂；　　用途：　　氟利昂被广泛用被当作制冷剂、发泡 、清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。　　前景：　　虽然有禁止使用氟利昂的政策出台，新生产的家电产品中全面禁止使用氟利昂，但是使用氟利昂的旧家电等产品，不会被立即叫停，而只能随着其更新换代逐步淘汰。

因为氟的化学性质异常活泼,它与水激烈反应:F2十H20=2HF＋O2所以电解制氟时,不用KF的水溶液,而由电解氟化钾的无水氟化氢溶液制得。

利用电解法制得单质氟 莫瓦桑一生中所获得的最大成就是利用电解法制得单质氟，解决了一个非常难的问题。早在十六世纪，人们就开始利用氟化物了，1529年阿格里柯拉就描述过利用萤石（氟化钙）作为熔矿的熔剂， 它能使矿石在熔融时变得更加容易流动。1670年，著名的玻璃加工工业施万哈德家族发现，利用萤石与硫酸的反应所产生的气体能腐蚀玻璃，从而创造了一种不用金刚石或其他磨料来刻蚀玻璃的方法，能在玻璃上刻蚀出人物、动物、花卉等图案。1768年马格拉夫德对萤石进行了研究，发现它与石膏和重晶石不同，指出了萤石并不是一种硫酸盐。 1771年舍勒在玻璃曲颈甑内加热萤石和硫酸的混合物时，发现玻璃的内壁被腐蚀了。1810年安培法根据氢氟酸的性质，指出其中可能含有一种与氯相似的元素，戴维也得出了同样的结论。 德国化学家许村贝格认为氢氟酸中所含的这种元素是一切元素中最活泼的，所以要将这种元素从它的化合物中离析出来将是一件非常困难的事情。1813年戴维曾经尝试利用电解氟化物的方法制取单质氟。一开始，他用金和铂做容器，但它们都被腐蚀了。后来他改用萤石制成的容器进行电解，腐蚀的问题虽然解决了，但是也得不到氟，后因身患严重疾病而停止了实验。 接着，乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯弟兄二人利用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，他们将一片金箔放在玻璃接受器的顶部。实验结果证明金变成了氟化金，于是他们推断反应中产生了氟，但是他们始终收集不到单质氟，也就无法确证他们已经制得了氟，而且两人都严重中毒。 继诺克斯兄弟之后， 鲁耶特也对制备氟进行了长期的研究，最后竟因中毒太深而献出了自己的生命。不久，法国化学家尼克雷也遭到了同样的命运。 莫瓦桑的老师弗雷米也是一位研究制备氟的化学家。弗雷米曾经电解熔融的无水氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然在阴极上能析出这些金属，阳极上也产生了少量气体，但是即使他想尽了一切办法，始终未能收集到氟。看来，在如此高的温度下进行电解，产生的氟会立即与电解的容器和电极发生反应而消失。他又试验电解无水氟化氢，但发现它并不导电，只有电解吸潮的氟化氢液体时，才会有电流通过，但是电解的结果却只能收集到氢、氧和臭氧，并未收集到氟。看来，即使产生了氟，也已经与水蒸气发生反应了。 与此同时，英国化学家哥尔英也用电解法分解氟化氢，但是在实验时发生了爆炸，显然是产生的少量氟与氢气发生了化学反应。他还试验过各种电极材料，如碳、金、钯、铂，但是碳电极在电解时立即被粉碎，铂、金、钯也遭受不同程度的腐蚀。这么多的化学家的努力虽然都失败了，但是他们的心血并没有白费，而是从失败中获得了许多教训和经验，为后来制取出氟创造了有利的条件。 年轻的莫瓦桑看到制备单质氟这个研究课题难倒了这么多的化学家，不但没有气馁，反而下了很大的决心要攻克这一难关。戴维曾经预言过：磷与氧之间有极大的亲和力， 如果在萤石制成的容器中将氧与氟化磷发生反应，将会获得单质氟。但是戴维本人并未完成这一实验，因为当时他还不知道氟化磷的制法。莫瓦桑用氟化铅与磷化铜在一起加热的方法制得了氟化磷PF3，它是一种气体。然后让氧气和氟化磷的混合物通过电火花，虽然也发生了爆炸反应，但是并没有获得预期的结果，得到的不是单质氟，而是氟氧化磷POF3。 弗雷米曾经指出电解可能是制取单质氟的最有效的方法，莫瓦桑认为电解金属氟化物如果在高温下进行，不仅存在着许多技术上的困难，而且即使在高温下生成了氟，它也会全部与电解容器、电极材料发生反应。因此他深信只能采用低温电解的方法，而且要用非金属氟化物代替金属氟化物。 莫瓦桑开始用三氟化砷进行电解，三氟化砷在室温下是一种液体，为了使它导电，他往三氟化砷中加入氟化钾。但是电解了一段时间以后，就发现电流停止了。经过检查，发现在阴极上沉积了一层单质砷，使导电能力显著减弱。后来，莫瓦桑虽然使用了很强的电源，也没有制出氟，而他本人却因为砷中毒，严重地影响了健康，不得已把实验暂时停顿下来。 过了不久，莫瓦桑的健康状况有了好转，他又开始致力于制取单质氟了。现在，唯一的方案只有电解氟化氢。莫瓦桑按照弗雷米的方法，在铂制的曲颈甑中蒸馏氟氢酸钾KHF2以制取无水氟化氢。他用铂制的U形管做电解容器；用铂铱合金做电极，并用氯仿做冷却剂将无水氟化氢冷却到-23℃进行电解。在阴极上产生了许多氢气，但是在阳极并未产生氟。经过检查，发现装电极的塞子被腐蚀了。莫瓦桑推测，电解时一定产生了氟，但是它立即与塞子发生了反应，以致未能收集到氟。于是，他改用萤石做成的塞子。最后，许多年以来化学家梦寐以求的理想终于达到了，1886年6月26日莫瓦桑在电解氟化氢时，在阳极部分产生了一种气体，它遇到单质硅能立即着火，收集到的氟与水发生反应产生臭氧；与氯化钾发生反应产生氯气。通过各种化学反应，发现氟具有惊人的活泼性。 由于莫瓦桑不是法国科学院院士，所以他的论文只能请德布雷代为申请，1886年6月28日德布雷给法国科学院写了一份简短的报告，介绍了莫瓦桑的发现，并指出：严格的裁判决不会使莫瓦桑的光辉成就稍有逊色。法国科学院为了确认这一发现的真实性，指定了一个审查委员会，委员会的成员包括贝特罗法、德布雷20000060_0280_1法、弗雷米。当然，莫瓦桑以最细心的准备工作来迎接这一次审查。但是在委员会开会时，他的那套电解装置竟然出现了前所未有的故障，电解装置中既没有电流通过，也不曾制得一点氟气。贝特罗安慰了这位年轻的科学家以后，这三位化学界的前辈就匆匆地离开了会场。 莫瓦桑并不因此而灰心，因为他已经亲手制出过氟，他对自己的发现是深信不疑的。经过几天的努力，他终于找到了这一次实验失败的原因，失误发生在纯制氟化氢的过程。在此以前的实验中，他蒸馏过的氟化氢中含有氟化钾，残留的氟化钾使氟化氢能够导电。在这一次实验中，莫瓦桑仔细将无水氟化氢提纯到很高的纯度，其中不含氟化钾，所以不能导电。在弄清了原因之后，莫瓦桑再一次试验成功，委员会终于确认了莫瓦桑的发现。

氟，FLUORINE，源自fiuo，“流动”的意思，1771年发现。氟是所有非金属中最活泼的元素。只有少数的稀有气体元素拒绝和它相结合。它能腐蚀不为任何化学药品所动的铂。 在氟气的喷流下，木材或橡胶会马上燃烧──即使是石棉也要烧得赤热。 由于氟最早是从萤石中制取氟化氢而得到的，所以氟被命名为“Fluorine”，表示它来自萤石。中文按其译音定名为氟。 氟单质及其性质 氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。萤石──氟化钙CaF2───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。 氟化物无论是气态、液态还是固态都对皮肤有严重的灼伤，这是因为氟化物水解产生氢氟酸引起的。氢氟酸灼伤后不是马上感觉到的，故使伤处不易看出，经常是麻痹1~2小时后才感觉到疼痛。万一被氟化物灼伤，应立即用水冲洗，然后在伤口处敷以新配制的20%的氧化镁甘油悬浮液。 在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀-235，因为铀和氟的化合物六氟化铀UF6具有挥发性，用分馏法可以把它和其它杂质分开，以得到十分纯净的铀。 大量的氟用于制备氟的有机化合物，如氟利昂-12（CCl2F2）用作制冷剂，CCl3F用作杀虫剂，CBr2F2用作高效灭火剂等等。 液态的氟还是火箭、导弹和发射人造卫星方面所用的高能燃料氧化剂。 由于氟的用途广泛，需求量大，因此以各种形式排入大气层的氟化物逐年增加。氟化物破坏地球的臭氧层，已经使地球的臭氧层出现了一个大洞，而臭氧层是保护地球免遭紫外线辐射的，氟造成的环境污染已经引起了人们极大的注意，氟的回收利用以及氟的代用品的研制，已经是一项十分重要的任务。 氟的化学性质活泼，在化合物中显－1氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面： 1、氟与金属的反应 2、氟与非金属的反应 3、氟与水的反应 4、卤素间的置换反应 5、氟的制备 氟与金属的反应 氟在低温或高温下都可以和所有的金属直接作用，生成高价氟化物。 氟与铜、镍、镁作用时，由于在金属表面生成薄层金属氟化物而阻止了反应的进行，因此氟可以贮存在铜、镍、镁或它们的合金制成的合金中。 nF2 ＋ 2M ＝ 2MFn （M = 金属） 氟与非金属的反应 氟几乎与所有的非金属（氧、氮除外）都能直接化合，甚至在低温下氟仍可以与硫、磷、硅、碳等猛烈反应产生火焰。 F2 + 2S = S2F2 2F2 + Si = SiF4 2F2 + S = SF4 3F2 + 2P = 2PF3 3F2 + S = SF6 5F2 + 2P = 2PF5 甚至极不活泼的稀有气体氙Xe，也能在523K与氟发生化学反应生成氟化物。 氟与非金属元素的作用通常是剧烈的，这是因为生成的氟化物具有挥发性，它们的生成并不妨碍非金属表面与氟的进一步作用。 氟在低温和黑暗中即可和氢直接化合，放出大量的热并引起爆炸。 F2 + H2 ==== 2HF 氟与水的反应 卤素单质较难溶于水，卤素与水可能发生以下两类反应： （1）X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑ （2）X2 + H2O = HX + HXO↑ （X= F、Cl、Br、I） 我们先来看看第一类反应： （1）X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑ 在这类反应中卤素作为氧化剂，水作为还原剂组成了一个氧化还原反应。 该反应是由下面两个半反应组成的： 以pH为横坐标，标准电极电势为纵坐标作图，就可得到卤素与水反应的pH电势图： 半反应②式相应于图中的b线。其它四条线相应于半反应①式中的F、Cl、Br和I。 b线的上方代表O2存在区，b线的下方表示水的稳定区。 从图中可以看出，F2与水反应的趋势最大，Cl2次之，它们在一般酸性溶液中就能发生反应；当水溶液的pH>3时，Br2才能发生反应；水溶液的pH>12时，I2才能发生反应。 我们再来看看第二类反应： （2）X2 + H2O = HX + HXO↑ 这是卤素在水中发生的氧化还原反应，氧化作用和还原作用同时发生在同一分子内的同一种元素上，即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高，同时另一部分原子被还原，氧化数降低，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。 氟由于不能生成正氧化态的化合物，所以它与水不发生歧化反应。 氯与溴对水的反应从热力学角度看可以发生第一类反应，但由于第一类反应的活化能较高而实际上速度很慢，事实上氯与溴对水进行的是第二类反应──歧化反应。 歧化反应进行的程度与溶液的pH有很大关系，碱性条件有利于歧化反应的进行。 根据上述分析的情况，让我们看看氟与水反应的实验事实： 氟与水反应的事实 氟与水反应 氟不溶于水，但它与水反应剧烈，分解水放出氧气，这是个很强的、自发的和放热的反应。 反应中氟作为氧化剂，水作为还原剂，是第一类氧化还原反应。 2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ 氟与水不发生第二类的歧化反应，但在碱性条件下，氟与碱的反应和其它卤素不同： 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2↑+ H2O 2F2 + 4OH- = 4F- + O2↑+ 2H2O 当碱液较浓时，则OF2被分解放出O2。 这实际与第一类反应一样，是个氧化还原反应。 卤素间的置换反应 从卤素的电势图可以看出，卤素单质都是氧化剂，它们的标准电极电势值按F，Cl，Br，I的顺序依次降低，所以卤素单质的氧化能力按此顺序依次降低。 而卤离子的还原能力按此顺序依次增强。 现在我们举例说明上述结论。 氯气能氧化溴离子和碘离子成为单质。由于氯气是个较强的氧化剂，如果氯气过量，则被它置换出的碘将进一步氧化成高价碘的化合物。 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaCl I2 ＋ 5Cl2 ＋ 6H2O ＝ 2IO3- ＋ 10Cl- ＋ 12H 溴能氧化碘离子成为碘单质。 Br2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaBr 有关卤离子的还原能力请看“氟化氢和氢氟酸”。 氟的制备 实验室中，可用含氟化合物的分解反应制取少量的氟： 但这种方法不能认为是化学方法制取氟，因为K2PbF6和BrF5的制备过程中要以F2为原料，因此只能认为是氟的储存和释放。 实验室中用化学方法制备单质氟是以HF、KF、SbCl5和KMnO4为原料，首先分别制备出K2MnF6和SbF5，再以K2MnF6和SbF5为原料制备MnF4，MnF4不稳定，可分解放出F2： 由于F-离子是极弱的还原剂，不可能用化学方法把它氧化，因此工业上用最强有力的氧化还原手段──电解氧化法──来制备单质氟： 阳极：2F- = F2↑+ 2e- 阴极：2HF2-+ 2e- = H2↑+ 4F- 用三份氟氢化钾KHF2和两份无水氟化氢HF（含水量低于0。 02%）的混合物为电解质，用铜制的容器作电解槽，槽身作阴极，石墨作阳极，在373K左右进行电解。 电解总反应：2KHF2 = 2KF + F2↑+ H2↑ 氟化氢和氢氟酸 关于卤化氢和氢卤酸，我们从三个方面来讨论： 1、卤化氢的性质 2、氢卤酸的性质 3、卤化氢和氢卤酸的制备 卤化氢的性质 卤化氢都是具有强烈刺激性臭味儿的无色气体。 在空气中会“冒烟”，这是因为它们与空气中的水蒸气结合形成了酸雾。 由表中的数据可以看出： 卤化氢的性质按HCl—HBr—HI的顺序有规律的地变化，例如它们的熔沸点随着分子量的增加而升高。 但HF表现例外，它的熔沸点和汽化热反常，特别高，它生成时放出的热量及键能都很大。 反常的原因是HF分子之间存在氢键，而其他卤化氢分子中没有这种缔合作用。因此HF的熔沸点和汽化热特别高。 卤化氢都是极性分子，HF分子极性最大，HI分子极性最小。 它们在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液叫氢卤酸。 氢卤酸的性质 除氢氟酸外，其余的氢卤酸都是强酸，并按照HCl—HBr—HI的顺序，酸性依次增强。 在常压下蒸馏氢卤酸，都可以得到溶液的组成和沸点恒定不变的恒沸溶液。 强酸性和卤离子的还原性是氢卤酸的主要化学性质。卤离子的还原能力按F-＜Cl-＜Br-＜I-的顺序依次增强。 例如： 氢碘酸在常温时即可被空气中的氧气所氧化；而氢溴酸和氧的反应进行得很慢；氢氯酸即盐酸不能被氧气所氧化，但在强氧化剂作用下可以表现出还原性；而氢氟酸没有还原性。 4HI ＋ O2 ＝2I2 ＋ 2H2O 4HBr ＋ O2 ＝2Br2 ＋ 2H2O（慢） 4HCl ＋O2 ≠ 不反应 卤化氢和氢卤酸的制备 在实验室制备卤化氢和氢卤酸的方法有两种： 1、金属卤化物与浓硫酸作用 （1）氟化氢和氢氟酸的制备 反应①用萤石为原料制取氟化氢，氟化氢用水吸收就成为氢氟酸。 要把氢氟酸保存在铅、石蜡或塑料瓶中，因为氢氟酸能与SiO2或硅酸盐(玻璃的主要成分)反应生成气态的、易挥发的SiF4，而其它的氢卤酸都没有这个性质。 CaF2 ＋ H2SO4(浓) ＝ CaSO4 ＋ 2HF↑ ① 4HF ＋ SiO2 ＝ SiF4↑＋ 2H2O 6HF ＋ CaSiO3 ＝ SiF4↑＋ CaF2 ＋ 3H2O （2）氯化氢和氢氯酸的制备 反应②是实验室制备氯化氢的方法，氯化氢用水吸收就成为氢氯酸即盐酸。 NaCl ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HCl↑ ② （3）溴化氢和氢溴酸，碘化氢和氢碘酸的制备 用反应③和④的方法不能制备出纯的溴化氢和碘化氢。因为生成的HBr和HI会被浓硫酸进一步氧化。 NaBr ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HBr↑ ③ NaI ＋ H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 ＋ HI↑ ④ 2HBr ＋ H2SO4(浓) ＝ SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O 8HI ＋ H2SO4(浓) ＝ H2S↑＋ 4I2 ＋ 4H2O 在实验室中用金属卤化物制取溴化氢和碘化氢，要用没有氧化性和挥发性的磷酸来代替浓硫酸。 将溴化氢或碘化氢溶于水就可以得到氢溴酸或氢碘酸。 NaBr ＋ H3PO4 ＝ NaH2PO4 ＋ HBr↑ NaI ＋ H3PO4 ＝ NaH2PO4 ＋ HI↑ 从②③④三个反应进行的程度看，按此顺序一个比一个剧烈。 这可以说明Cl-、Br-、I-离子的还原能力按此顺序依次增强。 2、非金属卤化物水解 采用非金属卤化物水解的方法制取HBr和HI。例如反应式⑤是把溴滴加到磷和少许水的混合物上制取HBr，反应式⑥是把水滴加到磷和碘的混合物上制取HI。 3Br2 ＋ 2P ＋ 6H2O ＝ 2H3PO3 ＋ 6HBr↑ ⑤ 3I2 ＋ 2P ＋ 6H2O ＝ 2H3PO3 ＋ 6HI↑ ⑥ 氟的氧化物 由于氟的电负性（3。 98）大于氧（3。44），氟和氧的二元化合物是氧的氟化物而不是氟的氧化物。 二氟化氧OF2是无色气体，是强氧化剂，它与金属、硫、磷、卤素剧烈反应生成氟化物和氧化物。 把单质氟通入2%的NaOH溶液中可制得OF2： 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑ OF2溶于水可得到中性溶液，溶解在NaOH溶液中得到F-和氧气，它不是酸酐。 氯，CHLORINE，源自chloros，意为“绿黄”，1774年发现。它能和其他元素化合的数目，差不多和氟一样多，只是略逊一筹而已。它有足够的强烈作用力，能用来制造漂白剂，本身是一种消毒剂和有毒的气体。 纯氯通常是由电解食盐（NaCl）所收集来的。 氯单质及其性质 氯气Cl2是一种黄绿色的气体，标准状况下，1LCl2重3。21g大约是同体积空气质量的倍。 Cl2极易液化，如果使之冷却至239K或常温时在0。6MPa下，氯气就会变成黄绿色油状液体。液氯在172K还可以凝固成黄色固体。 氯气具有强烈的窒息气味，有毒！吸入少量时会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量就会窒息死亡。 发生氯气中毒时可吸入酒精和乙醚的混合蒸气作为解毒剂

不知道这种物质是不是目前为止，你要找的世界上氧化能力最强的氧化剂。 【资料仅供参考】【 KrF2 】二氟化氪，比单质氟的氧化性更强的物质【中文名称】二氟化氪 【英文名称】krypton difluoride 【CAS】13773-81-4 【相对分子量或原子量】121.80 【密度】3.24（20℃） 【蒸气压（Pa）】3.866 【性状】 KrF2是无色、具有挥发性固体，晶体为四方系，与XeF2相似,是对称的线形分子。 【溶解情况】 溶于无水氟化氢。 【化学性质】 室温下自发分解为氪和氟，低于-30℃稳定，可长期在干冰温度（-78℃）下贮存。氧化性比氟强。遇水迅速分解，产物Kr和F2为且无任何氪化合物留在水中（因为无放射性85Kr ）。能和其他氟化物形成多种加合物。 【热化学相关】 值得注意的是，至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中， KrF2是唯一通过吸热反应而生成的（生成热为14.4千卡/摩尔）。这一点具有极为重要的潜在意义，它意味着KrF2是一种比单质氟的氧化能力更强的物质，是一种异常强烈的氧化剂，其氟化—氧化能力超过氟化氙、卤素氟化物和氟氧化物等。 【KrF2的加合物】 KrF2的加合物种类很多，加合体基本上是氟化物。如： KrF2·SbF5 、KrF2·XeF6等。 【Kr的氧化物】 目前理论证明氧化氪（ KrO3 ）有可能存在，问题是尚未找到合成的途径。 【制备或来源】 基质析离法、高能辐射法、放电合成法和光化学合成法。 或者有这样的方法： 将Kr,KF溶解于液态HF中，（极低温），再用紫外线照射该混合物，可制得KrF2【zhoubei880113具有最终解释权】

1、直接熔融电解就可以得到氟气： 2NaHF2 (电解） = 2NaF + H2 + F22、用HF与NaF或KF作用得到NaHF2或KHF2再电解得到，方程式见上；只要在电解过程中补加HF就可以了，因为NaF并不被消耗。

几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称 。包括 CCl3F（F-11）、CCl2F2（F-12）、 CClF3（F-13）、 CHCl2F （F-21）、CHClF2（F-22）、FCl2C－CClF2（F-113）、F2ClC－CClF2(F-114) 。以上氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2（F-12）。二氯二氟甲烷在常温常压下为无色气体；熔点－158℃ ，沸点－29.8℃，密度1.486克／厘米（－30℃）；稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚；与酸、碱不反应。二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得，反应产物主要是二氯二氟甲烷，还有CCl3F和CClF3，可通过分馏将CCl2F2分离出来。 氟利昂主要用作制冷剂。它们的商业代号F表示氟代烃，第一个数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列。由于氟利昂可能破坏大气臭氧层，已限制使用。氟利昂（freon）是氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，因此又称“氟氯烷”或“氟氯烃”，可用符号“CFC”表示。氟利昂包括20多种化合物，其中最常用的是氟利昂-12（化学式C Cl 2 F），其次是氟利昂-11（化学式C Cl 3 F）。氟利昂是一种性能优良的冷冻剂，在家用电冰箱和空调机中广泛使用。

氟化钾用处如下：用于玻璃雕刻、食物防腐、电镀。可用作焊接助熔剂、杀虫剂、有机化合物的氟化剂、催化剂、吸收剂(吸收HF和水分)及含氟食盐等。也是制取氟化氢钾的原料。氟化钾：是一种盐，所以又叫钾的氟化盐。白色单斜结晶或结晶性粉末。味咸。易吸湿。溶于水，不溶于乙醇。其水溶液呈碱性，能腐蚀玻璃和瓷器。相对密度 2.454。熔点858℃。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）245mg/kg。有刺激性。性质：易溶于水，能溶于氢氟酸和液氨，微溶于醇及丙酮。水溶液呈碱性，能腐蚀玻璃及瓷器。加热至升华温度时才少许分解，但熔融氟化钾的活性较大，能腐蚀耐火物质。与过氧化氢可形成加成物KF·H2O2。水合物有两种：KF·2H2O和KF·4H2O。低于40.2℃时，水溶液中可结晶得到二水物（KF·2H2O），系单斜晶体，41℃时可自溶于结晶水中。有毒。制备方法：中和法在中和池内用等量水溶解固体氢氧化钾，然后通入无水氢氟酸（或40%氢氟酸）进行反应，至Ph=7～8时，停止入无水氢氟酸，静止沉降24h，所得澄清液（含氟化钾40%左右）送至真空蒸发器进行真空浓缩（压力为79993 Pa）、待溶液中含有大部分结晶时，再经过滤（压力为0.2～0.3 Mpa）、真空干燥（压力为79993 Pa）6h，制得氟化钾成品。化学方程式：KOH+HF→KF+H2O

物化性质：无色发亮晶体或白色粉末，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水、氢氟酸，微融于醇。水溶液星呈弱碱性，溶于氢氟酸而成氟化氢钠，能腐蚀玻璃。有毒！主要用途：涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂及搪瓷、造纸业等。该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：急性中毒：多为误服所致。服后立即出现剧烈恶心、呕吐、腹痛、腹泻。重者休克、呼吸困难、紫绀。可能于2～4小时内死亡。部分患者出现荨麻疹，吞咽肌麻痹，手足抽搐或四肢肌肉痉挛。氟化钠粉尘和蒸气对皮肤有刺激作用，可以引起皮炎。慢性影响：可引起氟骨症。二、毒理学资料及环境行为刺激性：家兔经皮：500mg(24小时)，重度刺激。亚急性和慢性毒性：大鼠以含氟化物7～9ppm的饲料连续喂养可引起牙钙化障碍，剂量增大则致骨骼改变。致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌1mg/皿。细胞遗传学分析：人成纤维细胞20mg/L。生死毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：240mg/kg(孕11～14天)，肌肉骨骼发育异常。致癌性：IARC致癌性评论：人不明确。危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。燃烧(分解)产物：氟化氢。 3.现场应急监测方法速测管法;离子选择电极法 4.实验室监测方法离子选择性电极法(GB7484-87，水质，氟化物) 氟试剂分光光度法(GB7483-87，水质，氟化物) 滤膜氟离子选择电极法(GB/T15434-95，空气，氟化物) 5.环境标准 中国 (TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度1mg/m3[F] 中国 (TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度(氟化物) 0.02mg/m3(一次值);0.007mg/m3(日均值) 中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(氟化物) ①最高允许排放浓度(mg/m3) 9～90(表2);11～100(表1) ②最高允许排放速率(kg/h) 二级0.10～4.2(表2);0.12～4.9(表1) 三级0.15～6.3(表2);0.18～7.5(表1) ③无组织排放监控浓度限值(mg/m3) 0.02(表2);0.02(表1) 中国(GB5048-92)农田灌溉水质标准(氟化物)2.0～3.0mg/L(水作，旱作，蔬菜) 中国(GB11607-89) 渔业水质标准 1mg/L(氟化物) 中国(GB5749-85) 生活饮用水卫生标准 1.0mg/L(氟化物) 中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L) I类1.0;II类1.0;III类1.0;IV类2.0;V类2.0以上(氟化物) 中国(GHZB1-1999)地表水环境质量标准(mg/L) I类1.0以下 ;II类1.0;III类1.0 ;IV类1.5;V类1.5(氟化物) 中国(GB8978-1996) 污水综合排放标准(mg/L) 一级10;二级10～20;三级20～30(氟化物) 中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 50mg/L(氟化物) 6.应急处理处置方法一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。如大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置。二、防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿相应的防护服。手防护：戴防化学品手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。工作服不要带至非作业场所。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。三、急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：患者清醒时给饮大量温水，催吐，尽快洗胃。就医。灭火方法：不燃。火场周围可用的灭火介质。 用大量水灭火。用雾状水驱散烟雾与刺激性气体。包装与储运包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外纤维板桶、胶合板桶、硬纸板桶；塑料袋外塑料桶（固体）；塑料桶（液体）；两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 储运注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。多氟多是世界上目前最大的氟化盐生产企业，在国内外享有盛誉。

从周期律看，非金属气态氢化物的稳定性与非金属性密切相关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。在周期表中，越往右上元素的非金属性越强，氟在氧的右边，所以氟的非金属性比氧强，氟化氢的热稳定性比水强。从化学键角度看，由于氟的非金属性比氧强，氢氟键比氢氧键牢固，所以氟化氢更不容易分解。是否容易分解与分子中的化学键的强弱有关。氢键存在与分子之间，与分子的稳定性无关。另外，氟化氢、水、氨分子间都存在氢键。

19.54°C。氟化氢是无色气体；熔点－83.1°C，沸点19.54°C，气体密度0.991克／升。氟化氢是一种无机酸，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。

无水氟化铝性质非常稳定不属于危险品 附：理化性质 无色三斜系晶；外观为白色粉末或很大的斜方晶系六面结晶体；密度3.00g／cm；熔点1040℃；沸点（升华）1272℃；略溶于冷水,溶于热水.难溶于酸及碱溶液,不溶于大部分有机溶剂,也不溶于氢氟酸及液化氟化氢.不被氢还原,强热不分解但升华,加热到300-400℃能被水蒸气部分分解为氟化氢和氧化铝.有三种水合物,即一水物、三水物和九水物. 与液氨或浓硫酸共加热,或者与氢氧化钾共熔均无反应.

标况下氟化氢是液态。皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。危险特性： 氟化氢为反应性极强的物质，能与各种物质发生反应。腐蚀性极强。灭火方法： 消防人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。扩展资料：操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生烟雾。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。参考资料：百度百科-氟化氢

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈、无色、发烟的腐蚀性液体，氢氟酸有剧烈刺激性气味。氢氟酸是一种弱酸，还有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属、玻璃、含硅的物体。吸入蒸气或是接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室中通常会使用萤石和浓硫酸去制取，需要保存在密封的瓶子里，还要放在阴凉的地方。氢氟酸可以致接触部位明显灼伤，这样可以让组织蛋白胶水和溶解，可以快速的穿透角质层，时间长了就会让骨骼变成氟化钙，进而变成愈合缓慢的溃疡。氢氟酸浓度低的时候会形成氢键，有弱酸性，但浓时会发生自偶电离，这种情况氢氟酸就变成了酸性很强的酸了。　　氢氟酸功能作用　　氢氟酸是氟化氢汽体的溶液，清亮，没有颜色、散烟的腐蚀液态，有强烈刺激味道。　　氢氟酸可溶强电解质、酒精，微溶解医用乙醚。由于氢原子和氟原子间融合的工作能力相对性较强，且溶液中氟化氢分子结构间存有共价键，促使氢氟酸在水中不可以彻底水解，因此理论上较低浓度的的氢氟酸是一种弱酸性。　　氢氟酸具备很强的腐蚀，能明显地浸蚀金属材料、夹层玻璃和含硅的物件。如吸进蒸汽或触碰肌肤会导致无法痊愈的烧灼。试验室一般用莹石(主要成分为氟化钙)和硫酸来制得，必须密封性在塑料瓶子中，并储存于阴凉的地方。　　因为氢氟酸融解金属氧化物的工作能力，它在铝和铀的纯化中起着关键功效。氢氟酸也用于蚀刻加工夹层玻璃，能够 雕花图案、标明标尺和文本。　　半导体材料工业生产应用它来去除硅表层的金属氧化物，在化工厂中它能够 作为异丁烷和正丁烯的烷基化反应的金属催化剂，去除不锈钢板表层的含氧量残渣的“浸酸”全过程中也会采用氢氟酸。　　氢氟酸也用以多种多样含氟量有机化合物的生成，例如Teflon(聚四氟乙烯)也有空调氟利昂一类的制冷剂。　　因为氢氟酸融解金属氧化物的工作能力，它在铝和铀的纯化中起着关键功效。氢氟酸也用于蚀刻加工夹层玻璃，半导体材料工业生产应用它来去除硅表层的金属氧化物。　　氢氟酸是氟化氢的溶液。它被用于生产制造大部分含氟化合物;比如常见的抗焦虑药氟西汀(百忧解)和聚四氟乙烯(聚四氟乙烯)。它是一种没有颜色水溶液，腐蚀很强，可以融解很多化学物质，尤其是金属氧化物，一般用以蚀刻加工夹层玻璃和单晶硅片。　　早在十七世纪，乃至更早，大家就了解它能融解夹层玻璃。当氢氟酸触碰到身体肌肤时，会造成深层烫伤。氢氟酸一般存储在塑料制品中(虽然聚四氟乙烯对氢氟酸有轻度的透水性)。　　氟化氢汽体是一种亚急性有害物质，很有可能会马上和永久性地危害肺脏和双眼的眼角膜。含水量氢氟酸是一种触碰有害物质，有可能导致深层的、最开始无疼的烫伤，并造成 机构身亡。根据影响身体钙新陈代谢，浓酸还很有可能造成 全身上下毒副作用，并最后造成 心脏猝死和身亡。　　　　氢氟酸除开是一种高腐蚀液态外，也是一种强大的接触有害物质。因为氢氟酸可以透过机构，根据曝露肌肤或双眼，或是当吸进或咽下时，非常容易产生中毒了。曝露于氢氟酸的病症很有可能不容易马上展现出来，这很有可能会给受害人出示虚报的觉得，造成 她们耽误诊疗。　　虽然有刺激味道，氟化氢很有可能在没有显著味道的情况下就早已做到了风险水准HF会影响自主神经，这代表着烫伤最开始很有可能不容易痛疼。出现意外曝露很有可能会使中毒了轻视，进而造成 延迟时间医治，延迟时间医治会提升损害的水平和严重后果。氟化氢曝露的病症包含双眼、肌肤、鼻部和咽喉的刺激性，双眼和肌肤烧灼，鼻窦炎、急性支气管炎、急性肺水肿(肺部积液)和人体骨骼损害。　　一旦根据肌肤被消化吸收到血夜中，氟化氢会与血钾产生反映，并很有可能造成 心脏猝死。总面积超过160cm(25平方英寸)的烫伤有可能因影响血夜和机构钙水准而造成 比较严重的全身上下毒副作用。在身体，氢氟酸与植物体内无所不在的关键正离子Ca和Mg反映。不可溶氟化钙的产生被觉得是血钾骤降和造成强烈痛疼的发病原因。　　在一些状况下，触碰氢氟酸会造成 低血钙症。因而，氢氟酸曝露一般用钙剂，Ca源来分离出来身体的氯化物正离子。高频率有机化学烫伤可以用水清洗和2.5%钙剂疑胶解决，或是用独特水溶液开展清洗。　　殊不知，由于氢氟酸会被肌肤消化吸收，立即到医院是必需的;单是仅仅清洗是不足的。主动脉内引入氯化钙在医治氟化氢中毒了层面也表明出非常好的实际效果。　　氟化氢也可由由很多含氟化合物点燃造成，比如带有氟胶和聚四氟乙烯(特氟隆)构件的商品。氢氟碳喷涂化学物质在全自动自动灭火系统在高温下能释放出来氟化氢，这早已造成 了国防工作人员的急性中毒身亡心力衰竭——当一名俄制RPG-7单兵火箭筒撞上她们车内的自动灭火系统时产生的。氢氟酸能够 从活火山、福清和电焊焊接或生产制造全过程中释放出。　　氢氟酸保存方法　　因为氢氟酸融解金属氧化物的工作能力，它在铝和铀的纯化中起着关键功效。氢氟酸也用于蚀刻加工夹层玻璃，能够 雕花图案、标明标尺和文本;半导体材料工业生产应用它来去除硅表层的金属氧化物，在化工厂中它能够 作为异丁烷和丁烷的烷基化反应的金属催化剂，去除不锈钢板表层的含氧量残渣的“浸酸”全过程中也会采用氢氟酸。氢氟酸也用以多种多样含氟量有机化合物的生成，例如Teflon(聚四氟乙烯)也有空调氟利昂一类的制冷剂。　　氢氟酸是氟化氢的溶液，具备明显的腐蚀。纯氟化氢有时候也称之为没有水氢氟酸。听起来很有可能很荒诞，虽然理论上氢氟酸是一种弱酸性——这是由于氢原子和氟原子间融合的工作能力相对性较强，促使氢氟酸在水中不可以彻底离解。可是氢氟酸却可以融解许多别的酸都不能溶解的夹层玻璃(二氧化硅)，因而灭绝人性。(反应方程式以下：)　　SiO2(s)+6HF(aq)→H2[SiF6](aq)+2H2O(l)　　正是如此，它务必存储在塑料制品中(理论上讲，放到聚四氟乙烯制成的器皿中会更好)。氢氟酸还是一种氧化剂，假如要长期性存储，不但必须一个密封性器皿，并且器皿中应尽量将气体排空。而氢氟酸可以融解绝大部分无机物金属氧化物的工作能力也恰好是拜它的氧化性所赐。　　氢氟酸务必存储在塑料制品中(理论上讲，放到聚四氟乙烯制成的器皿中会更好)。氢氟酸还是一种氧化剂，假如要长期性存储，不但必须一个密封性器皿，并且器皿中应尽量将气体排空。而氢氟酸可以融解绝大部分无机物金属氧化物的工作能力也恰好是拜它的氧化性所赐。