- 以心消业
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钠与氧形成的离子化合物除有过氧化钠和氧化钠外,还有超氧化钠,其化学式分别是:Na2O2、Na2O、NaO2.
离子化合物是阴阳离子结合形成的化合物,特点是在溶解或熔融态可以导电,所以上述两者都是。
氧化钠,分子式Na2O,是钠的正常氧化物,常温下是白色固体。其性质极活泼,为碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。
与水反应:
Na2O + H2O = 2NaOH
与酸反应:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
与氧反应:
2Na2O + O2 = 2Na2O2
与二氧化碳反应:
Na2O + CO2 = Na2CO3
过氧化钠(Sodium peroxide)的化学式为Na2O2,又称二氧化钠或双氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物。
物理性质
纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解,应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性,与易燃物接触易引起火灾,在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭,必须用沙土或盐盖灭。
制取
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取,工业上将钠装入铝盘,通入干燥且不含二氧化碳的空气,先保持180~200摄氏度,使钠氧化成氧化钠(Na2O),再增加通入气体量,同时升温至300~400摄氏度,即可得到纯净的过氧化钠。
其化学反应方程式为:
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2
也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取,化学方程式为:2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O
另外,在空气或氧气中对氧化钠(Na2O)进行加热也可以制取过氧化钠:2Na2O+O2= 2Na2O2
化学性质
过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,其水合物有Na2O2u20272H2O和Na2O2u20278H2O两种。
过氧化钠是强氧化剂,可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
这是一个放热反应,又由于生成物中含有氧气,因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。
过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
过氧化钠与稀硫酸反应,生成硫酸钠(Na2SO4)、水和氧气:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去,方法为:在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4,而Na2CrO4可以用水溶掉:
另外,过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐,还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好,可加热到熔融状态而不分解。
超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:
Na2O2 + O2 → 2 NaO2
用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:
Na + O2 → NaO2
超氧化钠中的超氧离子有一个单电子,呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。
- 西柚不是西游
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钠与氧形成的离子化合物除有过氧化钠和氧化钠外,还有超氧化钠,其化学式分别是:Na2O2、Na2O、NaO2.
离子化合物是阴阳离子结合形成的化合物,特点是在溶解或熔融态可以导电,所以上述两者都是。
1.氧化钠,分子式Na2O,是钠的正常氧化物,常温下是白色固体。其性质极活泼,为碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。
与水反应:
Na2O + H2O = 2NaOH
与酸反应:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
与氧反应:
2Na2O + O2 = 2Na2O2
与二氧化碳反应:
Na2O + CO2 = Na2CO3
2.过氧化钠(Sodium peroxide)的化学式为Na2O2,又称二氧化钠或双氧化钠,是钠在氧气或空气中燃烧的产物。
物理性质
纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解,应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性,与易燃物接触易引起火灾,在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭,必须用沙土或盐盖灭。
制取
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取,工业上将钠装入铝盘,通入干燥且不含二氧化碳的空气,先保持180~200摄氏度,使钠氧化成氧化钠(Na2O),再增加通入气体量,同时升温至300~400摄氏度,即可得到纯净的过氧化钠。
其化学反应方程式为:
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2
也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取,化学方程式为:2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O
另外,在空气或氧气中对氧化钠(Na2O)进行加热也可以制取过氧化钠:2Na2O+O2= 2Na2O2
化学性质
过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,其水合物有Na2O21;2H2O和Na2O2;8H2O两种。
过氧化钠是强氧化剂,可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
这是一个放热反应,又由于生成物中含有氧气,因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。
过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
过氧化钠与稀硫酸反应,生成硫酸钠(Na2SO4)、水和氧气:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中,然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)。
3.在碱性环境中,过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价,把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去,方法为:在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4,而Na2CrO4可以用水溶掉:
4.另外,过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐,还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。,也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好,可加热到熔融状态而不分解。
超氧化钠是一个橙黄色的固体,化学式为NaO2,含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构,可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备:
Na2O2 + O2 → 2 NaO2
用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠:
Na + O2 → NaO2
超氧化钠中的超氧离子有一个单电子,呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。
- 安徽路人假
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没错,钠与氧形成的离子化合物只有Na2O和Na2O2两种形式。
金属K与氧形成的离子化合物有三种形式:K2O,K2O2.KO2.
这与它们的活泼性有关,活泼性:K>Na, 所以活泼的碱金属与氧形成的离子化合物就越复杂,生成的氧化物就越多。