NaO2中O和Na的化合价

超氧化钠是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐（NaCl型）的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。中文名超氧化钠英文名sodium superoxide别 称sodium dioxide化学式NaO2分子量54.989更多简介　　超氧化钠 [氧化剂和有机 过氧化物]一级氧化剂 　　[英]Sodium Superoxide 　　[缩]CYHN化学式　　 Na2O4；NaO2物理性质及化学性质　　相对分子质量: 109.98. 常温时为淡黄色, 高温时由深黄到橙黄, 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、 氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内, 温度在65℃以下较稳定, 100℃时开始缓慢分解析出氧, 250℃以上剧烈分解放出 氧气。其为 强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸。火灾危险时处理方式　　干砂、干土、干粉；禁止用水、泡沫。工业制法　　超氧化钠还可以通过将金属钠溶于 液氨中与氧气作用而制得（纯净的 过氧化物和 超氧化物是用钠，钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的）： 　　Na + O2 = NaO2 (在液氨中) 　　该反应机理为: 　　Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x- 　　O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3

超氧化钠，其中O为-0.5 超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

叫过氧化钠，Na2O2，浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。

NaO2 称为超氧化钠，是一种比较特殊的氧化物一般的氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2

Na2O2的形成过程：两个钠原子分别失去一个离子，生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。扩展资料过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。参考资料：百度百科-过氧化钠

NaO2不是强碱，它属于超氧化物。超氧化钠（sodium superoxide），无机化合物，化学式NaO2。是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。

是的,都能导电.1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应：2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中,也是先发生分解反应Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2然后电离：NaOH = Na(+) + OH(-)可见,它们的导...

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；总式：2Na2O2+CuSO4+2H2O=2NaOH+Cu(OH)2↓+Na2SO4+O2↑.

过氧化钠的电子式：过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。扩展资料：在空气中吸收水分和二氧化碳。与水发生剧烈反应。对呼吸系统和皮肤有刺激性。加热至460℃分解。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。灼烧至红热分解并放出氧气

加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2。氧气过量：Na+O2=NaO2。氧气不足：4Na+O2=2Na2O。钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠钠是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。以上内容参考：百度百科——钠

1没有NaO2这种物质Na2O：化学品中文名称： 氧化钠 　　化学品英文名称： sodium oxide 　　中文名称2： 一氧化钠 　　英文名称2： sodium monoxide 　　技术说明书编码： 2937 　　CAS No.： 1313-59-3 　　分子式： Na2O 　　分子量： 61.98 　　第二部分：成分/组成信息 － 　　有害物成分 含量 CAS No. 　　氧化钠 1313-59-3 　　第三部分：危险性概述 － 　　健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 　　燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 　　第四部分：急救措施 － 　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　第五部分：消防措施 － 　　危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 　　灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 　　第六部分：泄漏应急处理 － 　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 　　第七部分：操作处置与储存 － 　　操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 　　储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 　　第八部分：接触控制/个体防护 － 　　中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　TLVTN： 未制定标准 　　TLVWN： 未制定标准 　　工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 　　手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 　　其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 　　第九部分：理化特性 － 　　外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 　　熔点(℃)： 1132 　　沸点(℃)： 1275(升华) 　　相对密度(水=1)： 2.27 　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义 　　临界温度(℃)： 无意义 　　临界压力(MPa)： 无意义 　　闪点(℃)： 无意义 　　引燃温度(℃)： 无意义 　　爆炸上限%(V/V)： 无意义 　　爆炸下限%(V/V)： 无意义 　　主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 　　化学性质：　　1.与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH　　2.与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3　　3.与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O　　4.与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3 　　第十部分：稳定性和反应活性 － 　　禁配物： 酸类、水。 　　避免接触的条件： 接触潮湿空气。 　　第十一部分：毒理学资料 － 　　第十二部分：生态学资料 － 　　第十三部分：废弃处置 － 　　废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 　　第十四部分：运输信息 － 　　危险货物编号： 82006 　　UN编号： 1825 　　包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 　　运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 　　第十五部分：法规信息 － 　　法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。 2、Na2O2：　过氧化钠 　　过氧化钠之一 　　氧元素为-1价。 　　②物理性质：淡黄色固体。 　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸性物质反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑　　Na2O2＋SO2==Na2SO4　　④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 　　过氧化钠之二 　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 　　反应放热。 　　它能与CO2作用，放出O2。 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 　　过氧化钠之三 　　[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 　　盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 　　过氧化钠之四 　　淡黄色固体。 　　（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ 　　（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　供氧剂、漂白剂。 　　（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 　　（4）Na2O2具有强氧化性： 　　Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 　　Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 　　物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与氧反应： 2Na2O + O2 = 2Na2O2 与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。物理性质纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。 [编辑] 制取过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。其化学反应方程式为：也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：[编辑] 化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2u20272H2O和Na2O2u20278H2O两种。过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：类似的还有与盐酸的反应：在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质，钠的氧化物就两种。氧化钠：Na2O,过氧化钠：Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物，在熔融状态下可以电离出阴阳离子，可以导电，在水溶液里也可以导电，只不过是氢氧化钠的作用，因为氧化钠和过氧化钠在水中，都与水反应生成了氢氧化钠

100℃以上分解成O2和Na2O2，与潮湿的CO2反应生成Na2CO3和O2，与H2O反应生成NaOH和O2，

NaO2与CO2反应生成Na2CO3和O2化学方程式为：2NaO2+2CO2=2NaCO3+O2

钠与氧形成的离子化合物除有过氧化钠和氧化钠外，还有超氧化钠，其化学式分别是：Na2O2、Na2O、NaO2.离子化合物是阴阳离子结合形成的化合物，特点是在溶解或熔融态可以导电，所以上述两者都是。氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与氧反应： 2Na2O + O2 = 2Na2O2 与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。物理性质纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。 制取过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。其化学反应方程式为：4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O2= 2Na2O2也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：2Na2O+O2= 2Na2O2 化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2u20272H2O和Na2O2u20278H2O两种。过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

电子式：2Na+Ou2082（氧的浓度较高）==点燃== Na+[ :O:O:]2-Na+在化学反应中，通常是原子的外层电子发生变化。氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。拓展资料：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。百度百科_过氧化钠

注意： Na在空气缓慢氧化 只 生成白色的Na2O,4Na + O2 ==== 2Na2O. Na在空气中燃烧 主要 生成淡黄色Na2O2,2Na + O2 ==点燃== Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得. Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧化钠,写成Na2O4是对其结构不了解而造成的书写错误）,Na2O2 + O2 == 50atm,△== 2NaO2. 另外注意NaO2在常压下是不能得到的,这点课本可以映证. Na的液氨溶液中通入臭氧O3可以少量的生成不稳定的NaO3(臭氧化钠）, Na + O3 ==液氨== NaO3.综上所述：钠元素和氧元素形成化合物的化学式可以是： Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3, 不过高中常见的为Na2O、Na2O2.

超氧化钠很少见，一般是过氧化钠，这样吧，把这两个的方程式都给你2NaO2+SO2=Na2SO4+O24NaO2+2SO3=2Na2SO4+3O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2Na2O2+SO2=Na2SO4 楼上是错的，不是氢氧化钠

Na2O2的形成过程：两个钠原子分别失去一个离子，生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。扩展资料过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。参考资料：百度百科-过氧化钠

过氧化钠与水反应，钠与水反应，

元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。所以超氧化物属于氧化物，是复杂的氧化物。超氧化物中，氧的氧化态为-1/2，O2的O-O键长为1.33pm;（氧气中为1.21pm;，O2中为1.49pm;）。按O-O键级排序，O2中键级为2，O2中键级为1.5，O2中的键级为1。碱金属超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金属与氧气直接反应制备，NaO2的制备则需过氧化钠与氧气加压反应，单质直接反应得到的超氧化钠约占10%。它们都是橙黄色的稳定固体，与水迅速反应歧化。反应中的O2为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸（HO2，pKa约为4.88）。2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他制备超氧化物的方法包括：氧气低温氧化金属的液氨溶液。超氧化锂就可通过此法制得。 通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2。 碱土金属中，钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度，以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中。固态超氧化物加热时分解，与二氧化碳反应经由过氧碳酸盐中间体，最终得到氧气和碳酸盐。超氧化钾可用作空间飞船和潜艇中的供氧剂。4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2比如超氧化钠超氧化钾

2NaO2+4HCL=4NaCL+2H2O+O2

加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体

反应方程式是：4 FeSO4 + 4 Na2O2 + 6 H2O == 4 Fe(OH)3 + 4 Na2SO4 + O2（气体）FeSO4一般指硫酸亚铁，蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。Na2O2一般指过氧化钠，过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。表现在：1.钠跟氧气的反应在常温时??4Na＋O2＝2Na2O（白色）在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。2Na2O+O2=2Na2O22.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如2Na+Cl2＝2NaCl2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）3.钠跟水的反应?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρNa＞ρ煤油Na与煤油不发生化学反应）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρNa＜ρH2O2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在

这个东西叫超氧化钠超氧化钠为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸。与水反应化学方程式：4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑

加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体

超氧化钙的化学式是Ca(O2)2

NaO2是超氧化钠，温度在65℃以下较稳定，其比Na2O2还强的强氧化剂，在化学反应中与还原剂相遇可以供氧。

如图

4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑水在这个反应中只是参与反应过程，反应完成后仍是水，所以，方程式不用写出来。

跟氧气的反应　　在常温时:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2

2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2

H2O2是共价化合物 Na2O2，Na2O是离子化合物一般有金属阳离子或氨根离子，就是离子化合物，AlCl3除外

　　二氧化二钠即过氧化钠，化学式为Na2O2，不是碱性氧化物.　　过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：　　2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2　　过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

偏铝酸根在水溶液中不存在，水中只能存在四羟基合铝酸根。但是四羟基合铝酸盐在干态时会转化为偏铝酸盐，盐，我们说是离子晶体，本身就是由离子组成，里面就有偏铝酸根。

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2u2212。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好

是的，都能导电。1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应：2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离解： Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中，也是先发生分解反应 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 然后电离： NaOH = Na(+) + OH(-)可见，它们的导电方式并不完全一样。

NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质，钠的氧化物就两种。氧化钠:Na2O,过氧化钠:Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物，在熔融状态下可以电离出阴阳离子，可以导电，在水溶液里也可以导电，只不过是氢氧化钠的作用，因为氧化钠和过氧化钠在水中，都与水反应生成了氢氧化钠

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2u2212。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好所以NaO2先反应望给好评

Na2O2的形成过程：两个钠原子分别失去一个离子，生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。扩展资料过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。参考资料：百度百科-过氧化钠

楼主你好，首先弄清Na的价态 Na为+1价（一般来说）的碱金属 其氧化物： 1.氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2.过氧化钠.化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 3.超氧化钠.橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备NaO2+H2O→NaOH＋O2↑ 其三种氧化物Na均为+1价 与水反应生成NaOH.打字辛苦望楼主采纳。 满意的话可以加分

超氧化钠还可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得（纯净的过氧化物和超氧化物是用钠，钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的）：Na + O2 = NaO2 (在液氨中)该反应机理为:Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x-O2 + e(NH3)x- = O2- + xNH3 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 = NaO2可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备（在490℃氧气中加热过氧化钠，也可以得到超氧化钠） 。Na2O2 + O2 =2 NaO2

氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与氧反应： 2Na2O + O2 = 2Na2O2 与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。物理性质纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。 [编辑] 制取过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。其化学反应方程式为：也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：[编辑] 化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：类似的还有与盐酸的反应：在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。