nao2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧化剂和还原剂都是Na2O2 单线桥标法——Na2O2的O指向Na2O2的O,2e- 双线桥标法——从Na2O2的O指向O2的O,-2e- 从Na2O2的O指向NaOH的O,+2e-

B，俩者不全是白色和水反映生成碱，但非强碱不是强氧化级

中学里一般不会要求写CO,ClO,ClO2,NaO2的电子式,中学写的电子式一般各原子都满足8电子或2电子的稳定结构.Na2O2的电子式是两边各一个钠离子(Na^+),中间[]内两个氧原子间形成一个共用电子对,[]右上角带两个单位的负电荷(2-)

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠所以你这种加热条件下是不会生成的不懂可以再问哦哦

因为空气中的二氧化碳含量太少，而氧化钠又容易潮解，有强烈的吸湿性，所以自然先和水

NaO2比NiO2的氧化性强

2NaO2+ 4H2O == 2NaOH + 2H2O2+O2u21913Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2u2191

超氧化钠，过氧化钠，氧化钠`第二个

过氧化钠与硫化钠NaO2与Na2S固体反应4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水 条件） Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强, 由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速 被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐. Na2O2+Na2S+2H2O==4NaOH+S(Na2O 2为少量） 这里由于反应放出的热量被水吸收,使得 S不得能到足够的活化.当生成的NaOH过量则会产生一系 列副反应. 如果当Na2O2大量且过量时,还会产生 Na2SO4(Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O )过氧化钠和水反应, 生成氢氧化钠和氧气, 是氧气和亚硫酸钠反应. 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH +O2 O2 + 2Na2SO3 ==== 2Na2SO4 总： Na2O2 + H2O + Na2SO3 ==== Na2SO4 + 2NaOHNa2O2+2NaI=I2+2Na2O6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++4Fe(OH) 3+O2

Na2O 吧 Na2O和水反应 所以会放出气体之后生成的 NaOH 会与 AlCl3 反应 生成白色沉淀 如果过量还会在之后消失

H2O2是共价化合物Na2O2，Na2O是离子化合物一般有金属阳离子或氨根离子，就是离子化合物，AlCl3除外

是1：1 。

超氧化钠很少见,一般是过氧化钠,这样吧,把这两个的方程式都给你 2NaO2+SO2=Na2SO4+O2 4NaO2+2SO3=2Na2SO4+3O2 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 楼上是错的,不是氢氧化钠

NaCl+O2+H2O 氧气和水 当然对，我化学也是一等一的， 加3个2就配平了

是蓄氧物质在特定条件下可以提供氧气

na2o2，中Na+和O2-之间是离子键，O2-两个O之间是共价键mgcl2只有离子键，是离子化合物记住过氧化钠，这是个特殊

错了，是Na2O,氧化钠是一种氧化物，不是盐。

NaO2中Na是+1价,O是-1/2价 4Na02+2H2O==4NaOH+3O2↑

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2u2212。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好所以NaO2先反应望给好评

NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质，钠的氧化物就两种。氧化钠:Na2O,过氧化钠:Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物，在熔融状态下可以电离出阴阳离子，可以导电，在水溶液里也可以导电，只不过是氢氧化钠的作用，因为氧化钠和过氧化钠在水中，都与水反应生成了氢氧化钠

是的，都能导电。1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应：2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离解： Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中，也是先发生分解反应 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 然后电离： NaOH = Na(+) + OH(-)可见，它们的导电方式并不完全一样。

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2u2212。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。[纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭2Na2O+O2=加热=2Na2O2所以Na2O2热稳定性好

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

H2O2是共价化合物 Na2O2，Na2O是离子化合物一般有金属阳离子或氨根离子，就是离子化合物，AlCl3除外

2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2

4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑水在这个反应中只是参与反应过程，反应完成后仍是水，所以，方程式不用写出来。

如图

NaO2是超氧化钠，温度在65℃以下较稳定，其比Na2O2还强的强氧化剂，在化学反应中与还原剂相遇可以供氧。

你好！你那个错了吧，只有Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）啊，其中氧化钠的氧是-2价，钠是+1价；过氧化钠的氧是-1价，钠是+1价。 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2箭头

加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体

这个东西叫超氧化钠超氧化钠为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸。与水反应化学方程式：4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑

加水K2CO3溶于水不发生反应超氧化钠跟水反应剧烈4Na2O+2H2O=4NaOH+3O2生成大量气体

2NaO2+4HCL=4NaCL+2H2O+O2

超氧化钠很少见，一般是过氧化钠，这样吧，把这两个的方程式都给你2NaO2+SO2=Na2SO4+O24NaO2+2SO3=2Na2SO4+3O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2Na2O2+SO2=Na2SO4 楼上是错的，不是氢氧化钠

NaO2与CO2反应生成Na2CO3和O2化学方程式为：2NaO2+2CO2=2NaCO3+O2

100℃以上分解成O2和Na2O2，与潮湿的CO2反应生成Na2CO3和O2，与H2O反应生成NaOH和O2，

NaO2,?那只能叫超氧化钠了实际桑没这种物质，钠的氧化物就两种。氧化钠：Na2O,过氧化钠：Na2O2Na2O和Na2O2这两种物质都为离子化合物，在熔融状态下可以电离出阴阳离子，可以导电，在水溶液里也可以导电，只不过是氢氧化钠的作用，因为氧化钠和过氧化钠在水中，都与水反应生成了氢氧化钠

1没有NaO2这种物质Na2O：化学品中文名称： 氧化钠 　　化学品英文名称： sodium oxide 　　中文名称2： 一氧化钠 　　英文名称2： sodium monoxide 　　技术说明书编码： 2937 　　CAS No.： 1313-59-3 　　分子式： Na2O 　　分子量： 61.98 　　第二部分：成分/组成信息 － 　　有害物成分 含量 CAS No. 　　氧化钠 1313-59-3 　　第三部分：危险性概述 － 　　健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 　　燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 　　第四部分：急救措施 － 　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　第五部分：消防措施 － 　　危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 　　灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 　　第六部分：泄漏应急处理 － 　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 　　第七部分：操作处置与储存 － 　　操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 　　储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 　　第八部分：接触控制/个体防护 － 　　中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 　　TLVTN： 未制定标准 　　TLVWN： 未制定标准 　　工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 　　手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 　　其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 　　第九部分：理化特性 － 　　外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 　　熔点(℃)： 1132 　　沸点(℃)： 1275(升华) 　　相对密度(水=1)： 2.27 　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义 　　临界温度(℃)： 无意义 　　临界压力(MPa)： 无意义 　　闪点(℃)： 无意义 　　引燃温度(℃)： 无意义 　　爆炸上限%(V/V)： 无意义 　　爆炸下限%(V/V)： 无意义 　　主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 　　化学性质：　　1.与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH　　2.与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3　　3.与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O　　4.与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3 　　第十部分：稳定性和反应活性 － 　　禁配物： 酸类、水。 　　避免接触的条件： 接触潮湿空气。 　　第十一部分：毒理学资料 － 　　第十二部分：生态学资料 － 　　第十三部分：废弃处置 － 　　废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 　　第十四部分：运输信息 － 　　危险货物编号： 82006 　　UN编号： 1825 　　包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 　　运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 　　第十五部分：法规信息 － 　　法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。 2、Na2O2：　过氧化钠 　　过氧化钠之一 　　氧元素为-1价。 　　②物理性质：淡黄色固体。 　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸性物质反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑　　Na2O2＋SO2==Na2SO4　　④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 　　过氧化钠之二 　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O 　　反应放热。 　　它能与CO2作用，放出O2。 　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 　　过氧化钠之三 　　[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 　　盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 　　过氧化钠之四 　　淡黄色固体。 　　（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑ 　　（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 　　供氧剂、漂白剂。 　　（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。 　　（4）Na2O2具有强氧化性： 　　Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。 　　Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 　　物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；总式：2Na2O2+CuSO4+2H2O=2NaOH+Cu(OH)2↓+Na2SO4+O2↑.

是的,都能导电.1、但Na2O2熔融后可能先发生分解反应：2Na2O2 = 2Na2O + O2然后是离Na2O = 2Na(+) + O(2-)2、在水溶液中,也是先发生分解反应Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2然后电离：NaOH = Na(+) + OH(-)可见,它们的导...

NaO2不是强碱，它属于超氧化物。超氧化钠（sodium superoxide），无机化合物，化学式NaO2。是一种浅黄色（或橙黄色）的固体，含有超氧离子O2。超氧化钠为食盐的晶体结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备。超氧化钠中的超氧根离子在反键轨道上有一个单电子，不稳定，且呈顺磁性。它与水迅速反应生成过氧化氢、氢氧化钠和氧气。

超氧化钠，其中O为-0.5 超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2