风流大夫的介绍

大夫风流情意真，夜夜激情欲海声！！一位美丽的高校女教师楼昆燕（于小慧），因丈夫（马晓伟）久居国外，时常夜里独守空房寂寞难耐。风流倜傥的万立刚（谢宇峰）借做手术机会认识了欲火难耐的少妇楼昆燕，他们很快便干柴烈火激情四溅·...当回国的丈夫发现了他们的不轨行为后，愤怒异常，产生了一系列的报复行动。

化学键的本质是电磁力，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

化学键的本质是电磁力。分子间作用力的本质也同样是电磁力。世界上目前发现的一切作用力，都可以被归结为四种基本力（无一例外）：万有引力、电磁力（其中包括库伦力）、强力、弱力。强力、弱力一般仅存在于原子核内部。而万有引力系数非常小，仅在很大质量的物体间起重要作用。因此，在大多一般现象中存在的力，除重力外都是电磁力。只不过有些比较容易观察和理解，有些不太容易观察理解。例如什么弹力、拉力、推力、支持力本质上都是电磁力（呵呵，可能有点难解，要从微观去看问题，这些力是微观的电磁力的总和。把这个问题搞清了，说明你的微观分析能力达到了相当的高度）。回到问题，共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。类似地如果分子受到外界的影响，比方紫外辐射或加热，电子就可能获得额外能量。能量提高后，这些电子就不会老老实实地主要在核间运动了，它们会跑得更远，跑到核连线区域以外的地方，并且出现在那些地方的概率增大，这样核间的斥力就表现出来，而导致化学键的断裂。很明显在这些过程中，都是库伦力在起作用。对于离子键，金属键，还有楼上提出的配位键（共价键的特例）都是类似的，不存在本质上的区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。离子键的共用电子的电子云强烈偏向电负性大的元素，以至于出现在阳离子一侧的概率较小（但不是没有！）。离子键即便看作阴阳离子间的相互作用，这种作用力依然是库伦力。金属中电子是自由的，并不局限在某一原子核的周围运动，但他们和核之间依然通过库伦引力作用，减少核间排斥，形成金属晶体。至于配位键只不过共用电子对由一个原子出罢了，和一般的共价键没本质区别

化学键的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。以共价键为例，如两个氢原子，在成键前电子分别受各自的原子核吸引，在成键后处于两原子中间，同时受到两个原子核吸引，前后通过这个作用使得能量降低。这种电子的分配是原子核与电子共同的结果。 具体的说配位键，它的形成需要空轨道和孤对电子。N提供故对电子，氢提供空轨道，形成配位键。若是氨和氢氧根，则都是提供孤对电子，没有空轨道。简单地说，就是指相临原子间强列的互相作用。化学键分为:离子键、共价键、金属键。

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 这就是化学键的本质　在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

您好！化学键的本质是由该元素原子的成键电子的移动状态所决定的：1、由不同元素的原子（或原子团）通过电子得失而形成的化学键是离子键。2、由元素的原子通过公用电子对形成的化学键是共价键：在不同元素间，公用电子对发生偏移而形成的化学键是极性键。在非金属单质中，公用电子对不发生偏移的化学键是非极性键。3、在不同元素间公用电子对是由一方原子提供而形成的化学键是配位键。4、氢键 ……以上所述，仅供参考！

让我来为你详细解答，先告诉你，这是不准确的希望你能耐心看完：化学键的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。化学键:是一种粒子间的吸引力,其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键种类繁多,其能量大小、键长亦有所不同;能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键,而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。希望能帮到你，望采纳，谢谢！

补充： 相邻 追问： 形成化学键为什么要放出热量？原子相互作用应该需要能量，所以形成化学键的时候应该吸收能量啊！但是为什么是放出能量？ 回答： 化学键的本质是 保持该物体本身结构和状态的一种类似力的作用。 例如金刚石和石墨的分子结构都是碳，但二者硬度迥异—— 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是它们的结构不同。金刚石是正四面体结构，每个面都是三角形，所以金刚石坚硬无比；而石墨是片层结构，层与层之间很容易滑动，所以石墨较软而且有滑腻感，可以作高温润滑剂。 补充： 化学键与能量变化在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。三个特点：一是化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。二是反应中要遵循能量守恒。三是反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

完全正确！这才是化学键的本质。分子间作用力的本质也同样是电磁力。世界上目前发现的一切作用力，都可以被归结为四种基本力（无一例外）：万有引力、电磁力（其中包括库伦力）、强力、弱力。强力、弱力一般仅存在于原子核内部。而万有引力系数非常小，仅在很大质量的物体间起重要作用。因此，在大多一般现象中存在的力，除重力外都是电磁力。只不过有些比较容易观察和理解，有些不太容易观察理解。例如什么弹力、拉力、推力、支持力本质上都是电磁力（呵呵，可能有点难解，要从微观去看问题，这些力是微观的电磁力的总和。把这个问题搞清了，说明你的微观分析能力达到了相当的高度）。回到问题，共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。类似地如果分子受到外界的影响，比方紫外辐射或加热，电子就可能获得额外能量。能量提高后，这些电子就不会老老实实地主要在核间运动了，它们会跑得更远，跑到核连线区域以外的地方，并且出现在那些地方的概率增大，这样核间的斥力就表现出来，而导致化学键的断裂。很明显在这些过程中，都是库伦力在起作用。对于离子键，金属键，还有楼上提出的配位键（共价键的特例）都是类似的，不存在本质上的区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。离子键的共用电子的电子云强烈偏向电负性大的元素，以至于出现在阳离子一侧的概率较小（但不是没有！）。离子键即便看作阴阳离子间的相互作用，这种作用力依然是库伦力。金属中电子是自由的，并不局限在某一原子核的周围运动，但他们和核之间依然通过库伦引力作用，减少核间排斥，形成金属晶体。至于配位键只不过共用电子对由一个原子出罢了，和一般的共价键没本质区别。

是的。化学键是一种强烈的相互作用力。化学键纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相关化学键有，离子键、 共价键、 金属键、 极性键、 非极性键、 配位键、定域键化学键性质有，键能、键长、键角、键偶极、键极化度等相关规律有，泡利原理、洪特规则、键合距离希望对你有帮助

化学键的本质是原子之间强烈的相互作用，“键”的英文单词为bond，意为“连接”、“桥联”的意思，“化学键”顾名思义，就是像“桥”一样，将化学原子连接在一起，这种“桥”当然是特殊的桥，抽象的桥，它其实就指的是将两近邻原子联结在一起的强烈相互作用。化学键当然存在了，要不然哪来的这个名词，哪来的我们多彩的现实世界。比如金属中所谓的金属键（带负电自由移动的电子充斥在金属正离子之间，作为媒介将正离子联结在一起），离子化合物中所谓的离子键（近邻正负离子之间通过库仑吸引联结在一起），共价化合物中所谓的共价键（电子对被近邻原子所共有，处于两带正电的原子核中间附近，有效降低了整个体系的电势能或者说库仑排斥能量）等，这些都是将近邻原子连接在一起的强烈相互作用，即化学键。化学键断裂，即将具有相互吸引效果的原子分开，是会吸收能量的，如金属键的破坏（金属融化），离子键的破坏（离子化合物在熔融状态或水溶液中被电离），共价键的破坏（稀盐酸中HCl分子被水电离，破坏H-Cl共价键）。与化学键断裂相反，化学键的形成却是释放能量的，形成多个原子更稳定的组合形态。

首先，化学键的形成是原子与原子之间电子之间的作用，电子在原子中不同的运动轨道决定了它的能量的多少，比如：电子从高能量轨道运动到低能量时就会对外发射光子，化学键的形成和断裂也涉及到电子轨道的变化，即形成杂化，所以你就可以简单的认为化学键的本质就是能量！

化学键一般分为金属键、离子键和共价键。(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力。(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。可用价键理论来说明共价键的形成。价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一颗原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配，并实现最大程度的重叠。扩展资料：化学键的本质就是电磁相互作用，由于另一颗原子核的靠近，电子感受到的静电场发生了变化，其相应的运动状态也会发生变化，电子运动状态变化的过程就是成键过程。这些都是共价键的经典描述，实际上电子不绕核旋转也不再原子之间。电子之间确实会排斥但是和核之间还有吸引，简单一点可以认为是一个整体的平衡。

晚上好 化学键可以说是客观存在的吧 因为化学键的本质其实是原子(团)或分子之间的相互作用力 这个相互的作用力当然是客观存在的 甚至可以大致计算出这个力的大小是多少牛 至于课本上图片中的化学键 是为了增强学生的理解 故意画成一条线或几条线的纯手打 望采纳 可追问！~

化学键 [编辑本段]化学术语 1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 洪德规则 高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜 [1] 。 原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。 洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行 [3] 。对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。

1定义：化学键（chemical bond）是指晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1. 概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2. 改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键 [1] 。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用.分子或晶体中相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用，叫做化学键。化学键首先要强调分子内。分子间的相互作用、范德华力或氢键都不算化学键。相互作用主要是指邻近原子间。非邻近原子间虽也有作用但较弱，只是前者的百分之几。有些多原子分子，除了相邻的两个原子之间有强烈的相互作用外，邻近多个原子间通过共轭作用也会形成化学键，如苯、丁二烯-[1， 3]、NO2等共轭分子中的离域大π键。在NaCl晶体中，无限多个离子间相互作用，形成离子键。强相互作用预示化学键的强度，可用键能定量估计。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。化学键主要类型有离子键、共价键（包括配位键）和金属键等。化学键的本质主要围绕共价键成因的研究，形成了以价键理论、分子轨道理论和配位场理论为主体的化学键理论。

断开化学键要吸收能量，形成要放出能量。因为化学键的本质是电子间的吸引力，要破坏这种吸引力就需要吸收能量。而形成键的时候，要让两个那么活泼的电子聚在一起，应该要让释放能量让它们安定下来。反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的能量高，还是产物的总能量高（跟活化能没什么关系）。这跟反应的吸热放热的原理是类似的。（热量也是一种能量）如果反应物的总能量高，那么反应物就应该吸收能量才能形成总体能量那么高的产物。反之亦然。

孤电子对 = 孤对电子一般指的是元素自身的p轨道上的孤对电子，这些 孤对电子有很多性质，比如可以形成配位键，对分子的键角有一定的影响。具体的实例有 NH3 中N有一个 孤对电子，H2O中的O上有二对 孤对电子， HF中的F上有三对 孤对电子。

1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1. 概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2. 改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键 [1] 。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

19世纪末，电子和放射性的发现揭开了科学家研究微观世界的序幕。随着原子结构得到阐明，原子与原子之间如何结合生成各类分子，即化学键的本质问题也逐渐得到理论与实验日益符合的解释。现代化学键理论是获自分子薛定谔方程近似解的处理方法，也称电子配对法。关于化学键的理论，19世纪就有了原子价的概念。电子发现后，德国的阿培格在1904年提出了“八数规则”。玻尔原子模型建立后，德国化学家柯塞尔和美国化学家路易斯于1916年分别提出了电价键理论和共价键理论。量子力学建立后，1927年，德国的海特勒与美籍德国人伦敦首先用量子力学的近似处理方法研究最简单的氢分子。他们认识到，氢分子中两个原子所以能够相互结合成键，是由于电子密度分布集中在两个原子核之间，形成了一个“电子桥”，并把两个原子吸引在一起而稳定下来，从而形成分子，即电子云分布在原子核之间形成化学键。在此基础上，1931年4月1日，美国化学家鲍林等，将其成果定性推广到其他分子体系形成了价键理论：原子未化合前，若未成对电子的自旋方向是反平行的，就能两两组队，电子对运动所在的原子轨道就会交盖重叠，从而形成共价键；一个电子与另一个电子配对以后就不能再与第三个电子配对；原子轨道的重叠越多，所形成的共价键就越稳定。价键理论同人们所熟悉的经典价键理论相一致，比较直观，所以很快得到了普及和发展，并解释了基态分子成键的方向性和饱和性，对现代化学发展做出了重大贡献。但受电子对成键观点的束缚，它把电子的运动只局限于成键的两原子之间，无法解释氧气等分子的结构。

莱纳斯·卡尔·鲍林(Linus Carl Pauling，1901年2月28日-1994年8月19日)，美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。他所提出的许多概念:电负度、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。学术贡献价键理论鲍林自1930年代开始致力于化学键的研究，1931年2月发表价键理论，此后陆续发表相关论文，1939年出版了在化学史上有划时代意义的《化学键的本质》一书。这部书彻底改变了人们对化学键的认识，将其从直观的、臆想的概念升华为定量的和理性的高度，在该书出版后不到30年内，共被引用超过16000次，至今仍有许多高水平学术论文引用该书观点。由于鲍林在化学键本质以及复杂化合物物质结构阐释方面杰出的贡献，他赢得了1954年诺贝尔化学奖。鲍林对化学键本质的研究，引申出了广泛使用的杂化轨道概念。杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，原子轨道自身回重新组合，形成杂化轨道，以获得最佳的成键效果。根据杂化轨道理论，饱和碳原子的四个价层电子轨道，即一个2S轨道和三个2P轨道喙线性组合成四个完全对等的sp3杂化轨道，量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体，从而成功的解释了甲烷的正四面体结构。电负性 鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，鲍林于1932年首先提出了用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并且提出了定量衡量原子电负性的计算公式。电负性这一概念简单、直观、物理意义明确并且不失准确性，至今仍获得广泛应用，是描述元素化学性质的重要指标之一。共振论 鲍林提出的共振论是20世纪最受争议的化学理论之一。也是有机化学结构基本理论之一。为了求解复杂分子体系化学键的薛定谔方程，鲍林使用了变分法。在原子核位置不变的前提下，提出体系所有可能的化学键结构，写出每个结构所对应的波函数，将体系真实的波函数表示为所有可能结构波函数的线性组合，经过变分法处理后，得到体系总能量最低的波函数形式。这样，体系的化学键结构就表示成为若干种不同结构的杂化体，为了形象地解释这种计算结果的物理意义，鲍林提出共振论，即体系的真实电子状态是介于这些可能状态之间的一种状态，分子是在不同化学键结构之间共振的。鲍林将共振论用于对苯分子结构的解释获得成功，使得共振论成为有机化学结构基本理论之一。1950年代，苏联和中国等共产主义国家出于意识形态的考虑，对共振论、现代遗传学等科学理论展开政治批判，共振论被作为唯心主义的典型加以批判。由于这场政治运动的影响，在共产主义国家量子化学的传播和发展几乎陷入停顿。1980年代以后，这些国家的学术界逐渐破除了政治因素对科学的束缚，重新审视和接受共振论的思想。在量子化学领域，随着分子轨道理论的出现和发展，鲍林的化学键理论由于在数学处理上的繁琐和复杂而逐渐处于下风，共振论方法作为一种相对粗糙的近似处理也较少使用了，但是在有机化学领域，共振论仍是解释物质结构，尤其是共轭体系电子结构的有力工具。生物大分子结构和功能 1930年代中期，随着加州理工学院加强其再在生物学领域的发展，鲍林得以接触一批生物学大师，期间鲍林对他原本没有兴趣的生物大分子结构研究产生了兴趣。鲍林在生物大分子领域最初的工作是对血红蛋白结构的确定，并且通过实验首先证实，在得氧和失氧状态下，血红蛋白的结构是不同的，为了进一步精确测定蛋白质结构，鲍林首先想到他早期从事的x-射线衍射晶体结构测试的方法，他将这种方法引入到蛋白质结构测定中来，并且推导了经衍射图谱计算蛋白质中重原子坐标的公式。至今通过蛋白质结晶，进行x-射线衍射实验仍然是测定蛋白质三级结构的主要方法，人类已知结构的绝大部分蛋白质都是经由这种方法测定获得的。结合血红蛋白的晶体衍射图谱，鲍林提出蛋白质中的肽链在空间中是呈螺旋形排列的，这就是最早的α 螺旋结构模型，有科学史学者认为沃森和克里克提出的DNA双螺旋结构模型就是受到了鲍林的影响，而鲍林之所以没有提出双螺旋，是因为他在1950年代受到美国麦卡锡主义的影响，错过了一次在英国举行的学术会议，没有能够看到一副重要的DNA晶体衍射图谱。1951年鲍林结合他在血红蛋白进行的实验研究，以及对肽链和肽平面化学结构的理论研究，提出了α螺旋和β折叠是蛋白质二级结构的基本构建单元的理论。这一理论成为20世纪生物化学若干基本理论之一，影响深远。此外，鲍林还提出了酶催化反应的机理、抗原与抗体结构互补性原理以及DNA复制过程中的互补性原理，这些理论在20世纪的生物化学和医学领域都扮演了非常重要的角色。1994年8月19日，美国著名学者莱纳斯·鲍林以93岁高龄在他加利福尼亚州的家中逝世。鲍林是惟一一位先后两次单独获得诺贝尔奖的科学家。曾被英国《新科学家》周刊评为人类有史以来20位最杰出的科学家之一，与牛顿、居里夫人及爱因斯坦齐名。然而，路透社在报道鲍林逝世的消息时却说，他是"20世纪最受尊敬和最受嘲弄的科学家之一"。其他消息一个"最受尊敬"的科学家之所以"最受嘲弄"，在于他提出了维生素作用的新观点，尤其是主张超大剂量服用维生素C。鲍林是"化学家、物理学家、结晶学家、分子生物学家和医学研究者"，他不是医生，可他偏偏引发了医学领域一场旷日持久的大论战。鲍林根据自己多年的研究，于1970年出版了《维生素C与普通感冒》一书。书中认为:每天服用1 000毫克或更多的维生素C可以预防感冒:维生素c可以抗病毒。这本书受到读者的赞誉，被评为当年的美国最佳科普图书。可是，医学权威们激烈反对鲍林的论点。有的说:"没有任何证据能够支持维生素C可以防治感冒的观点。"有的说:"这对预防或减轻感冒没有什么用处。"权威部门也纷纷表态。例如，美国卫生基金会就告诫读者:"每天服用1000毫克以上维生素C能预防感冒的说法是证据不充分的。"美国医学协会也发表声明:"维生素C 不能预防或治疗感冒!"只有个别医学家及几百位普通病人用自身的经历支持鲍林。鲍林身陷重围。攻击他的人说他根本不是医生，没资格来谈论维生素C防治感冒的问题。还有人干脆把他讥讽为江湖医生。或说他用维生素C防治感冒是江湖游医式的宣传。尊重他的人则叹惜他晚年"不安分"，说他完全可以安享荣耀，可他非要闯入医学领域。而离开他自己的化学"主流"太远。然而。鲍林不管这些。1979年。他和卡梅伦博士合作出版了《癌症和维生素C》一书，建议每个癌症患者每天服用10克(1克等于1000毫克)或更多的维生素C,建议癌症患者"尽可能早地开始服用大剂量维生素c,以此作为常规治疗的辅助手段"。他们说:"我们相信这种简单的方法将十分显著地改善癌症治疗的结果。"但是。医学权威们更不相信这种观点。鲍林先后8次向国家癌症研究所申请资助，以便通过动物实验做进一步研究，可这位世界知名科学家的每次申请都被否定。他只能靠"许多人资助"来工作。即使如此。权威机构和权威人士还是声明:维生素C对癌症没有价值。此时，仍然是一些病人用自己的实例来支持鲍林的观点。1985年，鲍林又写了一本有关健康长寿的书。他在谈及"一种提高健康水平的摄生法"时，介绍了12项具体步骤，第一项就是:"每天服用维生素C6~18克，或更多。一天也不要间断。"他认为。"这种摄生法的主要特点就是增补维生素"，他自己则是个多年的身体力行者。他说:"1985年我写这本书时。每天服用4片营养物质加上18克维生素C。"鲍林认为。不管你现在年龄多大，每天服用最佳量的维生素(逐步增加维生素C用量),都是有益的。他说:"从青年或中年时开始。适当地服用维生素和其他营养物质，进行一些健身运动，能使寿命延长25~35年。""如果你已进入老年，服用适当的维生素并进行一些健身运动，可以期望使衰老进程减慢，延长寿命15年或20年。"他的超大剂量服用维生素C可以益寿的观点自然又一次被医学界所拒绝。医学权威们与鲍林的最大争论焦点在于维生素C的用量。鲍林认为，"对大多数成人来说.维生素C的最佳摄入量是在2.3~10克的范围内。"如果需要，还可以增加到每天20克、30克或更多。鲍林认为，无论是对付病毒、癌症还是抗衰老。维生素C的用量都应大大高于当时的规定用量。所以严格说，剂量之争是双方的关键之争。在鲍林去世之前，美国的权威机构--食品营养委员会对维生素C的推荐剂量是每天60毫克。有些营养学家认为只要30~40毫克就行了。可鲍林向人们建议的服用量是专家推荐剂量的几十倍到几百倍。这自然要遭到医学界人士的坚决反对了。美国健康基金会主席明确告诫人们:"所谓的大剂量维生素疗法必须避免。"医学界反对大量服用维生素C的重要理由是:这会使人得肾结石。但鲍林反驳说:尽管理论上有这种可能，可是在医学文献中没有一个肾结石病例是因大剂量服用维生素C而导致的。在鲍林去世之前。双方始终是各执一词，互不相让。不知是有意还是无意，直到鲍林逝世以后。我们才初步看到了关于维生素C剂量和作用方面的一点变化:1995年2月，美国心脏学会和部分营养学家向美国国家食品与药品管理机构建议:将维生素C的每日推荐量由60毫克提高到250~1000毫克。1996年4月，美国国立卫生研究院的科学家声称:一个人每天摄入200毫克维生素C是最理想的，而不是60毫克。1996年《纽约时报》报道的一则调查称。有30%~40%的美国人在服用维生素C,其中1/5的人每天服用量超过1克。1997年10月，《美国临床营养杂志》报道，研究人员对247名年龄在56~72岁的妇女进行了调查，其中有11%的人每天补充维生素C超过10年，这些服用者没有一人得白内障。研究人员认为，长期补充维生素C,可使白内障的危险减少77%以上--而鲍林早在1985年前就这样论述了，然而，医学界原先不相信。2000年美国药物研究所食品和营养委员会的评估认为:成人每天服用不超过2 000毫克维生素C是安全的。有报告称，据对14例临床实验证明，每天口服10克维生素C且连续3年，未发现1例肾结石。现在。多数医学界人士相信。维生素C确有一定的防治感冒的作用。研究发现。每天摄入300~400毫克维生素C的男性，要比日摄入量60毫克及不足60毫克的人多活6年。如今，许多专家承认:维生素C有抗癌作用，能预防多种疾病，包括老年痴呆症。有报道说。对18例晚期癌症患者，每天1次给予维生素C10~20克静脉滴注。结果14例全身骨关节痛患者治疗1周后有7例明显缓解。关于维生素C作用与剂量的这场大论战。鉴于美国的影响力和双方的知名度，一开始就越过了国境，波及到全球。各国的医学界人士起初差不多也都站到了美国同行那边。遥想当年。鲍林几乎是"孤军作战"地与众多医学权威机构和权威人士论争，他为此而受到的嘲弄和轻蔑是一位著名学者，也是一般人难以忍受的。可鲍林在长长的20多年时间里，义无反顾地奋起捍卫自己的观点，这种勇气和探索精神令人深深敬仰。时至今日，美国和世界各国的许多专家学者已经承认或接近承认鲍林的观点了，然而论争仍远远没有结束，例如，有些人认为维生素C能抗癌，有些人却认为它能致癌。总之，维生素C的作用与剂量问题仍需继续研究。诚然，鲍林的某些观点是否有失偏颇，尚待实践进一步检验。即使有朝一日证明他的论点不够完美，他的探求精神依旧值得人们学习。毕竟探索永无止境，毕竟科学未到尽头，我们没有理由因循守旧。从这个角度看，鲍林的其他观点也是值得人们深思的。他说:"医生在行医时应当慎重是对的，但是，如果医学要进步，行医这行业也需要接受新思想。""医生的意见不是一贯正确的,虽说其用心善良，患者要自己做出决定。"

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。 原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。 化学变化中的最小微粒。注意：原子是构成物质的最小粒子.是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子,原子核又由质子和中子组成,而质子数正是区分各种不同元素的依据.质子和中子还可以继续再分.所以原子不是构成物质的最小粒子,但原子是化学反应中的最小粒子。 ①原子的质量非常小 。②不停地作无规则运动。③原子间有间隔。④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。 关于物质是由离散单元组成且能够被任意分割的概念流传了上千年，但这些想法只是基于抽象的、哲学的推理，而非实验和实验观察。随着时间的推移以及文化及学派的转变，哲学上原子的性质也有着很大的改变，而这种改变往往还带有一些精神因素。尽管如此，对于原子的基本概念在数千年后仍然被化学家们采用，因为它能够很简明地阐述一些化学界的现象。原子论是元素派学说中最简明、最具科学性的一种理论形态。英国自然科学史家丹皮尔认为，原子论在科学上“要比它以前或以后的任何学说都更接近于现代观点”。原子论的创始人是古希腊人留基伯（公元前500～约公元前440年），他是德谟克利特的老师。古代学者在论及原子论时,通常是把他们俩人的学说混在一起的。留基伯的学说由他的学生德谟克利特发展和完善,因此德谟克利特被公认为原子论的主要代表。德谟克利特认为,万物的本原或根本元素是“原子”和“虚空”。“原子”在希腊文中是“不可分”的意思。德谟克利特用这一概念来指称构成具体事物的最基本的物质微粒。原子的根本特性是“充满和坚实”,即原子内部没有空隙,是坚固的、不可入的,因而是不可分的。德谟克利特认为,原子是永恒的、不生不灭的;原子在数量上是无限的;原子处在不断的运动状态中,它的惟一的运动形式是“振动”;原子的体积微小,是眼睛看不见的,即不能为感官所知觉,只能通过理性才能认识。经过二十几个世纪的探索，科学家在17世纪~18世纪通过实验，证实了原子的真实存在。19世纪初英国化学家J.道尔顿在进一步总结前人经验的基础上，提出了具有近代意义的原子学说。这种原子学说的提出开创了化学的新时代，他解释了很多物理、化学现象。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。原子是化学变化的最小粒子，分子是由原子组成的，许多物质是由原子直接构成的。原子的英文名是从希腊语转化而来，原意为不可切分的。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的根据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。量子力学原理能够为原子提供很好的模型。 1661年，自然哲学家罗伯特·波义耳出版了《怀疑的化学家》（The Sceptical Chymist）一书，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，而并不是由诸如气、土、火、水等基本元素构成。恩格斯认为，波义耳是最早把化学确立为科学的化学家 。1789年，法国科学家拉瓦锡定义了原子一词，从此，原子就用来表示化学变化中的最小的单位。1803年，英语教师及自然哲学家约翰·道尔顿（John Dalton）用原子的概念解释了为什么不同元素总是呈整数倍反应，即倍比定律（law of multiple proportions）；也解释了为什么某些气体比另外一些更容易溶于水。他提出每一种元素只包含唯一一种原子，而这些原子相互结合起来就形成了化合物。1827年，英国植物学家罗伯特·布朗（Botanist Robert Brown)在使用显微镜观察水面上灰尘的时候，发现它们进行着不规则运动，进一步证明了微粒学说。后来，这一现象被称为为布朗运动。1877年，德绍尔克思（J. Desaulx）提出布朗运动是由于水分子的热运动而导致的。1897年，在关于阴极射线的工作中，物理学家约瑟夫·汤姆生（J.J.Thomsom）发现了电子以及它的亚原子特性，粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。汤姆生认为电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。这也叫做葡萄干蛋糕模型(枣核模型）。1905年，爱因斯坦提出了第一个数学分析的方法，证明了德绍尔克思的猜想。1909年，在物理学家欧内斯特·卢瑟福（Ernest Rutherford）的指导下，菲利普·伦纳德（P.E.A.Lenard）用氦离子轰击金箔。发现有很小一部分离子的偏转角度远远大于使用汤姆生假设所预测值。卢瑟福根据这个金铂实验的结果指出：原子中大部分质量和正电荷都集中在位于原子中心的原子核当中，电子则像行星围绕太阳一样围绕着原子核。带正电的氦离子在穿越原子核附近时，就会被大角度的反射。这就是原子核的核式结构。1913年，在进行有关对放射性衰变产物的实验中，放射化学家弗雷德里克·索迪（Frederick Soddy）发现对于元素周期表中的每个位置，往往存在不只一种质量数的原子。玛格丽特·陶德创造了同位素一词，来表示同一种元素中不同种类的原子。在进行关于离子气体的研究过程中，汤姆生发明了一种新技术，可以用来分离不同的同位素，最终导致了稳定同位素的发现 ；同年，物理学家尼尔斯·玻尔（Niels Bohr）重新省视了卢瑟福的模型，并将其与普朗克及爱因斯坦的量子化思想联系起来，他认为电子应该位于原子内确定的轨道之中，并且能够在不同轨道之间跃迁，而不是像先前认为那样可以自由的向内或向外移动。电子在这些固定轨道间跃迁时，必须吸收或者释放特定的能量。这种电子跃迁的理论能够很好的解释氢原子光谱中存在的固定位置的线条 ，并将普朗克常数与氢原子光谱的里德伯常量取得了联系。1916年，德国化学家柯塞尔（Kossel）在考察大量事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构 。路易士发现化学键的本质就是两个原子间电子的相互作用。1919年，物理学家卢瑟福在α粒子（氦原子核）轰击氮原子的实验中发现质子 。弗朗西斯·威廉·阿斯顿（Francis William Aston）使用质谱证实了同位素有着不同的质量，并且同位素间的质量差都为一个整数，这被称为整数规则。美国化学家欧文·朗缪尔提出原子中的电子以某种性质相互连接或者说相互聚集。一组电子占有一个特定的电子层。1923年，美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（G.N.Lewis）发展了柯赛尔的理论，提出共价键的电子对理论 。路易斯假设：在分子中来自于一个原子的一个电子与另一个原子的一个电子以“电子对”的形式形成原子间的化学键。这在当时是一个有悖于正统理论的假设，因为库仑定律表明，两个电子间是相互排斥的，但路易斯这种设想很快就为化学界所接受，并导致原子间电子自旋相反假设的提出 。1926年，薛定谔（Erwin Schrödinger）使用路易斯·德布罗意（Louis de Broglie）于1924年提出的波粒二象性的假说，建立了一个原子的数学模型，用来将电子描述为一个三维波形。但是在数学上不能够同时得到位置和动量的精确值。沃纳·海森堡（Werner Heisenberg）提出了著名的测不准原理。这个概念描述的是，对于测量的某个位置，只能得到一个不确定的动量范围，反之亦然。尽管这个模型很难想像，但它能够解释一些以前观测到却不能解释的原子的性质，例如比氢更大的原子的谱线。因此，人们不再使用玻尔的原子模型，而是将原子轨道视为电子高概率出现的区域（电子云） 。质谱的发明使得科学家可以直接测量原子的准确质量。该设备通过使用一个磁体来弯曲一束离子，而偏转量取决于原子的质荷比。弗朗西斯·阿斯顿使用质谱证实了同位素有着不同的质量，并且同位素间的质量差都为一个整数，这被称为整数规则。1930年，科学家发现，α射线轰击铍-9时，会产生一种电中性，拥有极强穿透力的射线。最初，这被认为是γ射线。1932年，约里奥·居里夫妇发现，这种射线能从石蜡中打出质子；同年，卢瑟福的学生詹姆斯·查得威克（James Chadwick）认定这就是中子 ，而同位素则被重新定义为有着相同质子数与不同中子数的元素。1950年，随着粒子加速器及粒子探测器的发展，科学家们可以研究高能粒子间的碰撞。他们发现中子和质子是强子的一种，由更小的夸克微粒构成。核物理的标准模型也随之发展，能够成功的在亚原子水平解释整个原子核以及亚原子粒子之间的相互作用。1985年，朱棣文及其同事在贝尔实验室开发了一种新技术，能够使用激光来冷却原子。威廉·丹尼尔·菲利普斯团队设法将纳原子置于一个磁阱中。这两个技术加上由克洛德·科昂-唐努德日团队基于多普勒效应开发的一种方法，可以将少量的原子冷却至微开尔文的温度范围，这样就可以对原子进行很高精度的研究，为玻色-爱因斯坦凝聚的发现奠定了基础 。历史上，因为单个原子过于微小，被认为不能够进行科学研究。2012年，科学家已经成功使用一单个金属原子与一个有机配体连接形成一个单电子晶体管。 在一些实验中，通过激光冷却的方法将原子减速并捕获，这些实验能够带来对于物质更好的理解。 道尔顿的原子模型英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点 ：①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成。②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同。③原子是微小的、不可再分的实心球体。④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。葡萄干布丁模型（枣糕模型）葡萄干布丁模型（枣糕模型）由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型（枣核模型），汤姆生认为 ：①正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型（枣糕模型）的正确性。土星模型在汤姆生提出葡萄干布丁模型同年，日本科学家提出了土星模型，认为电子并不是均匀分布，而是集中分布在原子核外围的一个固定轨道上 。行星模型行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有 ：①原子的大部分体积是空的。②在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。随着科学的进步，氢原子线状光谱的事实表明行星模型是不正确的。玻尔的原子模型为了解释氢原子线状光谱这一事实，卢瑟福的学生玻尔接受了普朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。玻尔原子结构模型的基本观点是 ：①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit）上绕原子核运动，不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），且能量是量子化的，轨道能量值依n（1，2，3，。..）的增大而升高，n称为量子数。而不同的轨道则分别被命名为K（n=1)、L(n=2)、M(n=3)、N(n=4)、O(n=5)、P（n=6）、Q（n=7)。③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。玻尔的原子模型很好的解释了氢原子的线状光谱，但对于更加复杂的光谱现象却无能为力。现代量子力学模型物理学家德布罗意、薛定谔和海森堡等人，经过13年的艰苦论证，在现代量子力学模型在玻尔原子模型的基础上很好地解释了许多复杂的光谱现象，其核心是波动力学。在玻尔原子模型里，轨道只有一个量子数（主量子数），现代量子力学模型则引入了更多的量子数（quantum number) 。①主量子数（principal quantum number)，主量子数决定不同的电子亚层，命名为K、L、M、N、O、P、Q。②角量子数(angular quantum number)，角量子数决定不同的能级，符号“l”共n个值（1，2，3，...n-1)，符号用s、p、d、f、g，表示对多电子原子来说，电子的运动状态与l有关。③磁量子数（magnetic quantum number)磁量子数决定不同能级的轨道，符号“m”（见下文“磁矩”）。仅在外加磁场时有用。“n”“l”“m”三个量确定一个原子的运动状态。④自旋磁量子数（spin m.q.n.）处于同一轨道的电子有两种自旋，即“↑↓”自旋现象的实质还在探讨当中。

接触力：弹力，摩擦力这些称呼都是人为规定的，而电磁力作为四大基本作用力（强力，弱力，电磁力，引力）之一，是客观存在的。因此弹力、摩擦力等各种作用都可以划归到四大基本作用力之中；对这两个力来说，他们的基本属性就是电磁力。 要理解这一点，必须从微观上来看。首先要理解物质的结构。举个例子，比如金属，从微观上看是由金属阳离子排列成的点阵和游离于阳离子周围的自由电子构成的结构。这样的结构为什么会稳定呢？就是因为阳离子之间的静电斥力保持阳离子间的距离，防止结构坍缩；电子围绕于阳离子周围形成弥散的电子海(electron sea)，拉拢阳离子，防止结构崩溃。因此，维系这个结构的主要的力是库伦力，从四大基本作用力来说就是电磁力。当然万有引力也是存在的，但他跟电磁力相比是微不足道的。 然后再来看弹力的产生机理。为什么金属受到挤压会发生弹性形变，会产生弹力?就是因为在外界压力之下，上面说到的金属结构发生压缩，金属阳离子之间在压力方向上的距离减小，这样就打破了原有的库伦引力斥力的平衡，阳离子间斥力变大，因此宏观上表现出对抗外界压力、恢复原有形状的趋势，这就是弹力。所以本质上来讲，金属的弹力就是微观上的阳离子之间的库伦斥力，也就是四大基本作用中的电磁力。至于摩擦力，产生机理略微不同。两块金属互相接触时，界面上一块金属的某些阳离子会和另一块金属的电子海有接触，这样就会发生库伦引力，就好像这个区域上他们是一块金属一样（他们没有真的融合成为一块金属就是因为微观上金属表面不平，就像吻合不好的锯齿一样，只有少数区域有相互接触），这样如果在平行于界面的方向有剪切力，这些相互接触的区域就会发生错位，电子海和金属阳离子的重叠面积减小，就像把负电荷从正电荷周围移走，因此存在反向应力，这就是静摩擦力。动摩擦力我个人认为就是界面上的相对运动造成金属表面突出部分的形变从而引起的弹力，因此也是电磁力。 至于其他物质，内部结构不同，不一定是简单的阳离子和电子的相互作用，但广泛一点说，一定是化学键的作用，弹力和摩擦力都是由于扭曲化学键而产生的。而化学键的本质是什么呢？就是负电性的电子云围绕两个成键原子的正点性的核，也就是说，本质就是电磁力。

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。 在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。中文名氢化物作用还原剂、引发剂和催化剂类别二元化合物种类离子型氢化物、共价型氢化物盐型离子型氢化物也称 盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其 固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的 电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在 阳极放出 氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。 离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在 水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在 高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物对空气和水是不稳定的，有些甚至会发生自燃。离子型氢化物可由金属与 氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300- 700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。除用做 还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、 氢气发生剂，1kg氢化锂在 标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于 有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做 还原剂、引发剂和 催化剂。共价型共价型氢化物也称 分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族 元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各 共价型氢化物 热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4， 氢化铋BiH3在 室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。 共价型氢化物也有 还原性，因氢的 氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下 还原性增强，同一周期从左至右 还原性减弱，例如：4NH3+5O2→4NO+6H2O2PH3+4O2→P2O5+3H2O2H2S+3O2→2SO2+2H2O共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：

强相互作用是作用于强子之间的力，是目前所知的四种宇宙间基本作用力最强的，也是作用距离第二短的（大约在 10^(-15)～10^(-10) m 范围内）。最早研究的强相互作用是核子（质子或中子）之间的核力，它是使核子结合成原子核的相互作用。化学键的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配,而这种分配使得能体系的能量降低。一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能，化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果”。两回事，化学键是核外电子的事，强相互作用是原子核内的事，不属于化学研究范围。

什沙漠雨娃的视频会进弹幕，因为可能违法的

应该是狭口蛙类的吧，很多地方叫做气鼓鼓。

这是一只沙漠雨蛙

仓鸮吃沙漠雨娃，是沙漠雨蛙的终结者。

沙漠雨蛙不可以养。它的叫声是什么样子的大千世界无奇不有，世界上存的动植物也是千奇百怪无所不有，各种动植物也有着自己的独特之处，令人们对他们也是非常的感兴趣。而沙漠雨蛙则是去年在某网站上特别火的一个梗，初听沙漠雨蛙可能很多人不仅没有见过，连听都没有听说过吧，它的叫声是什么样子的？在网上听见它叫声的网友们都被它萌萌的举动惹得爆笑，但是据说这种罕见的沙漠雨蛙也就要濒临灭绝了。很多网友也好奇沙漠雨蛙可以养吗。因为实在是好萌！很多网友看完后也是不由得感叹，大自然的生物真的是千奇百怪啊！

我感觉飞鼠很特别 而且也很可爱带出去

螃蟹。只能横着走。

【 #课件# 导语】课件的选择要依据教学的内容、本人的教学风格、学生的理解和接受能力而定，以达到课堂教学效果化为准。好的课件像磁石，能把学生分散的思维一下子聚拢起来；好的课件又是思想的电光石火，能给学生以启迪，提高整个智力活动的积极性，为授课的成功奠定良好的基础。下面就由 为大家带来幼儿园中班科学活动课件，欢迎各位参考借鉴！ 　　 1.幼儿园中班科学活动课件 　　【活动目标】 　　1、激发幼儿对镜子的好奇心，体验镜子游戏的欢乐。 　　2、感知镜子的多样性，发现镜子的特点。 　　3、幼儿能进取的回答问题，增强幼儿的口头表达本事。 　　4、主动参与实验探索。 　　【活动准备】 　　小镜子、不锈钢勺子、反面带有双面胶的小动物图片数份，最少人手一份。 　　【活动过程】 　　一、导入： 　　师：桌子上有一些东西，我们一齐来玩一玩吧，看看你们能发现什么？ 　　二、幼儿玩镜子。 　　1、提问：①你是怎样玩的镜子？②发现了什么？ 　　小结：镜子能够照出影子来，利用镜子，你不转头就能够看见身体后面的小朋友。 　　2、谁还有不一样地发现： 　　①阳光下，你发现了什么？ 　　②墙上为什么会有光点？（镜子将阳光反射到墙上就产生了光点。） 　　③墙上的光点会动吗？ 　　④你是怎样让它动的？（光点随镜子的晃动而晃动。） 　　小结：在阳光下，镜子能够在墙上产生光点，还能让光点移动到想让它到的地方。 　　3、观察“勺子里的哈哈镜”。 　　（1）师：生活中还有哪些东西像镜子一样，能照出影子来？ 　　（2）玩“勺子里的哈哈镜”的游戏。提问，帮忙幼儿有条理地探究。 　　①你在勺子的什么地方看到了自我？是什么样貌？（原先勺子是个哈哈镜）。 　　②勺子的凹面、凸面和勺柄照出的影像一样吗？有什么不一样？ 　　③从勺子里的哈哈镜看到的自我与镜子里的一样吗？为什么？ 　　小结：勺子的凹面与凸应对光反射的不一样，幼儿进一步探究其中的奥妙。 　　三、游戏： 　　1、我们把小动物贴在镜子上？ 　　2、怎样让你的大灰狼（小兔子）跑的快点儿？ 　　3、请幼儿尝试。 　　小结：“动物追逐战”太好玩了，你的小动物跑的快吗？ 　　四、我是小小摄影师。 　　1、带领幼儿到室外，借助勺子“摄影”。 　　2、请幼儿说说在勺子里的哈哈镜里看见了什么？它跟原先的物体相比，有什么变化？ 　　3、引导幼儿思考：用不一样的勺子“拍摄”的同种物体，结果是否一样？为什么？ 　　4、引导幼儿初步感受勺子大小、新旧与影像之间的关系，给幼儿留下继续探究的空间。幼儿在玩“哈哈镜”中结束活动。 　　【活动延伸】 　　把不锈钢碗、勺子、镜子、杯子、三菱镜等“镜子”投放在科学区中，供幼儿继续探究其中的秘密。 　　【教学反思】 　　本次活动幼儿的进取性都很高，能大胆尝试运用各种操作材料进行操作，在活动中，我先让幼儿去观察，去发现，去思考，满足了幼儿的好奇、探索，期望尝试的欲 望，强调了以幼儿为主体的原则，让幼儿在玩中学，学中玩。 　　 2.幼儿园中班科学活动课件 　　一、活动目标 　　1、经过观察、了解及动手操作，使幼儿掌握理解海绵的性能，明白海绵的用途。 　　2、学习词语：软软的、轻轻的、吸水、弹性等。 　　3、激发幼儿探索科学奥秘的兴趣。 　　二、活动准备 　　1、人手一块海绵和2—3根细橡皮筋 　　2、海绵变化图示两张 　　3、彩色颜料水每组一盘 　　三、活动过程 　　（一）教师出示海绵，幼儿交流经验 　　1、你们是怎样玩海绵的？幼儿相互交谈议论。 　　2、请幼儿讲讲：玩起来与别的积木有什么不一样 　　3、请位幼儿说一说见闻：你在哪些地方见过海绵。 　　（二）操作游戏，感受海绵的特性 　　1、海绵宝宝变成小青虫游戏 　　教师出示毛毛虫图示和细橡皮筋，引导孩子用橡皮筋把海绵分若干节，并与原形比较。请幼儿思考：能够让海绵变回原先的样貌吗？幼儿再动手做一做。 　　小结：我们能把海绵变成各种形状（引导孩子捏成一团）， 　　立刻松开，它又能恢复原样，说明海绵有弹性。 　　2、海绵宝宝喝水游戏 　　1）教师供给颜料水分组活动，提示幼儿思考：海绵宝宝能干什么？ 　　2）待幼儿活动几分钟后，请幼儿说一说你是怎样玩的，发现了什么如：“我把海绵放在颜色碗里，碗里的颜色水少了，而海绵变颜色了”。教师肯定幼儿的做法和语言表述，表扬做的好的幼儿。 　　教师小结：海绵能把颜料水变少，说明海绵能吸水，具有吸水的功能。 　　（三）联系生活，整理活动在我们的日常生活中，海绵的用途也很广，如我们做操用的体操垫、睡觉时铺的海绵垫等。引导幼儿把吸水的海绵拿到阳光下晒一晒，整理桌面的操作材料。 　　四、活动延伸 　　1、让幼儿仔细观察社会上、家庭里还有什么东西是用海绵做的。 　　2、教师带领幼儿一齐去收海绵，进一步观察其用途。 　　 3.幼儿园中班科学活动课件 　　活动目标： 　　一、初步了解梯形的特征，能不受梯形摆放位置的影响，在各种图形中正确找出梯形。 　　二、发展幼儿的观察、比较、动手本事。 　　活动准备： 　　PPT课件、装有几何图形的信封若干、包包含梯形的几何图形贴画若干、音乐。 　　活动过程： 　　一、经过情景，复习以前学过的几何图形，引出梯形。 　　＂小兔子的这座房子是什么样的？＂＂是由什么几何图形组成的？＂（提示孩子举手发言）总结：这是一座异常的房子，都由几何图形组成的，有梯形的房顶，圆形的窗户，正方形的身体，长方形的门和正方形的门，在黑板上一一出示梯形、长方形、正方形、圆形。 　　二、观察图形 　　（一）了解梯形的基本特征＂大家仔细看看梯形是什么样貌的？＂＂和长方形相比呢？＂总结：原先梯形有四个角、四条边，上下两条边是平平的、不一样长，左右两条边是斜的。 　　（二）情景，找一找梯形＂小兔子的家周围有梯形吗？有几个？＂引导幼儿找一找，数一数。 　　（三）认识不一样摆放位置的梯形变换梯形的位置，（拿梯形教具演示）让幼儿明白原先梯形能够倒着放、躺着放、斜着放、随便朝那边放，它还是梯形。（课件展示不一样摆放位置的梯形）。 　　三、游戏操作 　　（一）找一找、贴一贴小兔子设计了一条漂亮的几何图形的路，请小朋友帮小兔子把路铺好，从信封里的几何图形中找出梯形，铺在梯形的砖上，要注意有的梯形宝宝是经过变魔术的，其他的图形归类放好，师幼找错纠正。 　　（二）走一走小兔子的路铺好了，我们一齐去找小兔子郊游吧，大家排好队，踩着梯形的砖铺路，一齐去郊游（游戏中结束）。 　　 4.幼儿园中班科学活动课件 　　一、活动目标 　　1、知道蛙的种类有很多，乐于了解不同蛙类之间的区别。 　　2、能用较完整的语言描述蝌蚪变青蛙的过程。 　　3、了解蝌蚪变青蛙的成长过程及其不同成长阶段的外形特征。 　　二、活动重点 　　了解蝌蚪变青蛙的成长过程及其不同成长阶段的外形特征。 　　三、活动难点 　　能用较完整的语言描述蝌蚪变青蛙的过程。 　　四、活动准备 　　教学课件PPT，蝌蚪变青蛙成长视频，小蝌蚪变青蛙舞蹈音乐。 　　五、活动过程 　　（一）图片对比，了解蝌蚪与青蛙外形特征的的不同。 　　2、引导幼儿对比蝌蚪和青蛙的外形特征不同。幼儿表述蝌蚪与青蛙外形特征的不同点。师小结：蝌蚪和青蛙的颜色、外形都不一样，蝌蚪是黑色的，青蛙是绿色的。蝌蚪有尾巴，没有腿，但是青蛙没有尾巴，有四条腿。 　　（二）观察图片，初步了解蝌蚪成长不同阶段的外形特点。过渡语：哎，真奇怪，蝌蚪和青蛙长的一点都不像，那蝌蚪是怎么变成青蛙的啊？你们见过其他样子的蝌蚪吗？出示不同阶段蝌蚪照片，请幼儿观察并口述不同点。师幼小结蝌蚪成长不同阶段的外形特点。 　　（三）观看视频，了解蝌蚪变青蛙的成长过程。 　　1、幼儿根据对蝌蚪成长变化的猜想自主排序。操作规则：那小蝌蚪是怎样一步一步变成青蛙的呐？请你们二个人一组，从红色的圆点开始，根据自己的猜想往后摆一摆。幼儿表述蝌蚪成长变化的猜想。 　　（五）分享交流，初步了解不同蛙类的区别。提问：小青娃们，你们还认识其他的蛙类朋友吗？师小结：其实世界上蛙的种类有很多，有生长在树上的树蛙，有因为叫声像牛而得名的牛蛙，还有生长在沙漠中的沙漠雨蛙，虽然它们的名字不一样，长得也不一样，但是它们都是由卵宝宝变成小蝌蚪，然后一步一步变成蛙类的。 　　 5.幼儿园中班科学活动课件 　　一、活动目标： 　　1、通过自由探索活动了解纸的特性，感知不同的纸有不同的用处。 　　2、培养幼儿探索的兴趣和爱惜纸张，变废为宝，尊敬劳动人民的情感。 　　二、活动准备： 　　师生共同收集各类纸，剪刀、笔、水等 　　三、活动过程： 　　（一）各种各样的纸 　　1、看一看、摸一摸。我们身边都有哪些不同的纸？（引导幼儿用眼睛观察颜色的不同并用手触摸感觉光滑与粗糙。） 　　2、折一折、吹一吹。（引导幼儿发现纸的硬软及厚薄不同） 　　3、撕一撕，比一比。（引导幼儿观察哪种容易撕破及撕纸过程中纸的变化。） 　　4、说一说，你还见过哪些纸？ 　　（二）水中的纸娃娃（分组活动） 　　1、通过自由探索，看一看，比一比，什么纸会吸水？什么纸不会吸水？为幼儿准备各种各样的纸张，让幼儿将各种各样的纸张放入水中试一试，看看哪些纸湿了，哪些纸不会湿。教师有意识的引导幼儿分类，并作记录。 　　2、比一比：教师为幼儿准备同样大小的各种纸张，让幼儿将纸分别放入水中，比一比什么纸吸水快，吸水强？ 　　3、比一比：鼓励幼儿将纸折成各种各样的船，放入水中，看哪艘船在水中停留的时间最长？ 　　（三）交流讨论，分享同伴的经验。 　　引导幼儿交流探索的过程与结果，探索纸的用处，交流幼儿已有的经验。 　　（四）情景感知体验理解。 　　观看录象，向幼儿介绍纸的发明者，造纸的过程，激发幼儿对科学的兴趣和对科学家的崇敬之情。 　　说一说：我们应该怎样爱惜纸张？ 　　（五）好玩的纸制体育玩具。 　　教师提供多种纸制玩具，有纸棒、纸球、报纸等，让幼儿自由选择玩具，进行探索创新，教师鼓励幼儿想出不同的玩法。 　　教师引导幼儿合作玩。

蜘蛛眼和鱼【拓展内容】青蛙它只会生成在沼泽的生物群落里面，杀死青蛙之后，青蛙会掉落蛙腿，青蛙受伤和死亡时的声音和沙漠雨蛙的叫声是一样的。网易游戏代理的《我的世界》(Minecraft)沙盒游戏,你想玩的,这里都有!这里汇聚了全球优秀创造者以及海量玩法内容。

世界上最奇特的五种动物，你见过哪一种一、笄蛭。古代的天蛇，即为笄蛭，古人认为笄蛭有剧毒。这种动物不仅长相怪异，而且攻击性极强，它如果没有食物可吃，会把自己的身体吃掉。当然，吃掉了以后，哪怕只剩一个鳞片，也能长出一副全新的身体来，因此食己无惧。二、博比特虫。又名矶沙蚕。它们大多生活在温暖的海洋里，有的可长达三米，看起来毛乎乎的极为恐怖。它的下颚很发达，可以像剪刀一样攻击猎物，又快又狠，可以直接把鱼类剪成两半，它的嘴巴称为“咽头”，能由内向外翻转。三、红蝾螈。红蝾螈栖息于北美东部，它的奇特在于普通情况下，无毒，一旦遭受到威胁，便会在肚子上分泌出一种白色毒物，接触者很快便会死亡。四、葡萄牙战舰水母。也叫作“僧帽水母”，这是一种很美丽的海洋生物，飘逸而神秘。它们很多个体还未成熟时，便会组成一个强大的群体。它的触手可达到九米，一旦与它的距离接近九米，想跑是很不容易的。所以当看到葡萄牙战舰水母时，很大可能便会因为被它接触而导致神经中毒，甚至死亡。五、沙漠雨蛙。萌萌的外表，却濒临灭绝，一旦遇到危险，就会把身体涨成一个气球，胖乎乎的，超级可爱，可惜很少能看到这种动物。把身体涨得毫无余地的蛙。

青蛙是杂食性动物，批量养殖青蛙的话，可以喂蛆虫和蚯蚓。青蛙以昆虫为主食，比如稻卷叶虫、稻螟、稻苞虫、粘虫、玉米螟、棉红铃虫、萍灰螟、眉蚊夜蛾、稻眼蝶、稻负泥虫、稻象鼻虫、金龟子、瓢虫、白背飞虱、灰背飞虱、稻黑蝽象、褐背飞虱、稻潜叶蝇、萍摇蚊、果蝇、蚊等；也取食一些田螺、蜗牛、小虾、小鱼等。扩展资料：生活习性由于青蛙皮肤裸露，不能有效地防止体内水分的蒸发，因此它们一生离不开水或潮湿的环境，怕干旱和寒冷。所以大部分生活在热带和温带多雨地区，分布在寒带的种类极少。小时候只能生活在水中，长大后还可以到陆地上生活。青蛙用肺来呼吸，但也可以通过湿润的皮肤从空气中吸取氧气。青蛙平时栖息在稻田、池塘、水沟或河流沿岸的草丛中，有时也潜伏在水里，一般是夜晚捕食。青蛙是杂食性动物，其中植物性食物只占食谱的7%左右，动物性食物约占食谱的93%，主要食物有稻卷叶虫、稻螟、稻苞虫、粘虫、玉米螟、棉红铃虫、萍灰螟、眉蚊夜蛾、稻眼蝶、稻负泥虫、稻象鼻虫、金龟子、瓢虫、白背飞虱、灰背飞虱、稻黑蝽象、褐背飞虱、稻潜叶蝇、萍摇蚊、果蝇、蚊等。青蛙属于脊索动物门两栖纲无尾目蛙科的两栖类动物，成体无尾，卵产于水中，体外受精，孵化成蝌蚪，用鳃呼吸，经过变异，成体主要用肺呼吸，兼用皮肤呼吸，以昆虫和其他无脊椎动物为主食，几乎都是消灭森林和农田害虫的能手。

散疣短头蛙。学名：Breviceps adspersus 目：无尾目 科：姬蛙科

一般情况下，蛙类都是吃的会动的食物，所以你说的这个情况，应该是不会吃的，家养的话可以喂面包虫。

无壳龟”憨厚笑脸惹网友热议，其实它并不是龟大家熟知的河豚，经常会把自己“气”成球，样子看起来非常滑稽，河豚的本意其实是自卫，它感觉到危险后，把自己膨胀成球状，用来吓退敌人，却没想到这个现象让它成为“网红”，人们见到河豚总爱把玩一番，欣赏河豚气鼓鼓的样子。生物学家研究表明，河豚的胃又有非常多的褶皱，看起来像手风琴，当河豚感觉到危险的时候，它会将一大口水吸入嘴里，然后再把水泵入胃中，当胃充满水的时候，河豚可以膨胀成原来的3倍大小，而充满褶皱的胃可以避免炸裂。钝头穴居蛙又被叫做气球蛙，生活在东南亚一带，是濒危物种，现在对这个物种知之甚少，暂时没有确切的资料显示它的行为模式。沙漠雨蛙被人们称为“最可爱的青蛙”，有多可爱呢？看这只沙漠雨蛙，身上沾满了沙子，整个身体圆滚滚的，四肢都没办法支撑身体的圆润，有点站不稳的趋势，“吱吱”的叫声很像像小孩子的玩具声音。雨蛙喜爱在雨后出门，这也是它名字的来源，其身体就像一个小球，受到威胁以后身体会膨胀，发出“吱吱”的叫声。雨蛙是一种穴居蛙类，偏爱在沙土筑巢，通常用后腿挖出洞穴，然后一直生活在洞穴里，偶尔只在洞穴周围活动，是名副其实的“宅蛙”。青蛙有一种很特别的发声器，那就是长在嗓子里的粘膜皱襞，在青蛙圆鼓鼓的大肚子里面还有一个气囊可以起到共鸣的作用。

是沙漠雨蛙,沙漠雨蛙（钝头蛙）是姬蛙科（狭口蛙）的一种，发现于南非和纳米比亚，主要自然栖息地为亚热带或热带的干旱灌木丛和沙滩

沙漠雨蛙就像挖掘机，一生中的多数时间都躲在地下繁殖，也不栖息于水中，主要集中在干旱、半干旱的灌丛植被沙地中，也有在壤质和岩石基质的丘陵地带被发现过。当被惊扰时，它们的身体就会鼓胀成一个气球，以防御捕食者。在春、夏、冬都有它们的繁殖活动记录，会在雨后到地面捕食昆虫。

大足短头蛙不是保护动物。大足短头蛙是中小型蛙类，属于短头蛙亚科，又名馒头蛙亚科。它体长30-50毫米，十分小巧，身体圆滚滚的，头部很短，和小馒头似的，惹人喜爱。大足短头蛙背部的皮肤颜色为棕色，上面带有花纹，腹部的皮肤为透明的，几乎可以看到它的内脏。这样的颜色可以和周围的沙子融为一体，起到保护色的作用。注意：脾气“火爆”的大足短头蛙被称为“沙漠雨蛙”，生活在非洲南部的热带草原，这里常年干燥，就算下雨，到半空就变成了雾气，也许，正是因为这样的气候成就了大足短头蛙，是它的唯一栖息地。它大部分时间都在沙土中，直到雨季来临，空气中湿度适合，它才出土活动，很佛系了！出土后，它们会寻找食物来填饱肚子，蚂蚁、飞蛾、一些昆虫的幼虫都在它的菜单上。

沙漠雨蛙是不能吃的，这个身体上是有毒的，吃了这种青蛙会对你造成伤害的。

圆鼓鼓的动物总是给人一种萌感，生活在南非的沙漠雨蛙就是很好的例证。这种蛙不同于一般的蛙生活在水里，它们穴居在沙地下，所以身上总是沾着沙粒。当受到惊扰时，它们会将身体鼓胀起来，活像一只圆滚滚的气球。说你沙漠雨蛙就是说明很可爱、很呆萌的意思。

500元。沙漠雨蛙是非常少见的，不是容易买到的，因此是500元一只，此雨蛙是姬蛙科的一种，发现于南非和纳米比亚，主要自然栖息地为亚热带，或热带的干旱灌木丛和沙滩。

大千世界无奇不有，世界上存的动植物也是千奇百怪无所不有，各种动植物也有着自己的独特之处，令人们对他们也是非常的感兴趣。而沙漠雨蛙则是去年在某网站上特别火的一个梗，初听沙漠雨蛙可能很多人不仅没有见过，连听都没有听说过吧，它的叫声是什么样子的？在网上听见它叫声的网友们都被它萌萌的举动惹得爆笑，但是据说这种罕见的沙漠雨蛙也就要濒临灭绝了。很多网友也好奇沙漠雨蛙可以养吗。因为实在是好萌！很多网友看完后也是不由得感叹，大自然的生物真的是千奇百怪啊！ 沙漠雨蛙主要生活在南非境内西北沿岸，在美洲种类最多，欧亚非洲的数量非常稀少，但中国境内还是有不少种类的雨蛙的，但因为人类活动所到之处越来越广，这无疑让沙漠雨蛙们的生存空间遭到了又一次的压榨，现在想要在大自然里见到它们都是件非常不容易的事了，而目前沙漠雨蛙也已经被国际自然保护联盟列为濒临灭绝的物种。 看过沙漠雨蛙的视频，相信大家肯定会被它萌萌的样子和听起来超级可爱的声音软化了，并且浑身圆呼呼的，看起来也是一副气鼓鼓的样子，叫声听起来也是奶凶奶凶的，声音犹如刚出生的小猫咪一般可爱。之所以说它很萌其实也是因为它在遇到危险的时候会把自己的身体胀大，就如同一个吹起来的气球一般，并且还会发出威胁的叫声。很多网友看到沙漠雨蛙的视频都表示好想养一只。 不过沙漠雨蛙是不能在家自己饲养的，毕竟人家可是属于国际颁发的濒临灭绝的保护动物，自己在家养指不定会出现什么问题呢。不过因为沙漠雨蛙分布的地区还算广泛，并且它也可以适应多种环境，所以目前来讲沙漠雨蛙的数量并不会在段时间内就大大减少和消失。 沙漠雨蛙就像是一台挖掘机，一生中的多数时间都是躲在地下繁殖，也不栖息于水中，主要集中在干旱、半干旱的灌丛植被沙地中，也有在壤质和岩石基质的丘陵地带被发现过。在春、夏、冬都有它们的繁殖活动记录，并且会在雨后到地面捕食昆虫。当它身上占满了沙子并且气鼓鼓的样子确实是非常的可爱。看完不禁觉得，大自然的生物真的是千奇百怪啊！

在这极端苛刻的情况下，生活着这样的一种蛙，这种青蛙生活在根本没有水的地方。沙漠雨蛙是生活在非洲南部干旱地区，它们只有一个乒乓球大，个头小小的，但是脾气大大的。为了适应沙漠环境，它们的颜色也进化成了黄褐色，经常会有沙子附着在皮肤上。它与其它青蛙最大的不同就是，它们不需要经过蝌蚪期，直接从卵发育成青蛙。南非沙漠靠近大海，晚上温度下降，就会有雾气凝结成水珠。沙漠雨蛙的腹部柔软，充满了血管，可以像海绵一样吸收沙子撒花姑娘的水分，所以它们只在晚上才出来活动。也因为白天太过于炎热，它们会严格的执行防暴晒和放高温的策略，会在地下的沙洞中度过一天中大部时间。它们有很高的季节性，在冬天的时候有聚集休眠的习性。它们的主要食物来源是白蚁，白蚁是沙漠雨蛙的一个重要水分来源，像白蚁这些小昆虫的身体约79%都是水，又能填饱肚子又能补充水分。但是令人感到有趣的是它们并不是敏捷的捕食者，需要尝试多次才能抓到一只白蚁。当它受到威胁的时候，它会发出很可怕的吼声，还会把自己的身体胀大，还能靠肚子的浮力来解救自己。

沙漠雨蛙没有毒。沙漠雨蛙并没有毒性，甚至因为长得可爱经常被大量捕捉出口作为宠物售卖，但是因为生长环境不同，这些沙漠雨蛙被作为宠物在家中饲养后，没多久就会死亡，而且捕抓沙漠雨蛙并运输的这个过程也会造成大量死亡，所以至今为止沙漠雨蛙的数量已经比较少了，是最低保护级别的动物。沙漠雨蛙沙漠雨蛙，又叫作散疣短头蛙，它们是一种分布于非洲南部的蛙类，大多数生活在热带地区的土中，因为只有在下雨的时候，才可能在地面上看到它们，所以它们被称为沙漠雨蛙。沙漠雨蛙能够适应高温干旱的环境，甚至在喀拉哈里沙漠中都能看到它们的身影，有很高度的季节性，在冬天的时候有聚集休眠的习性。沙漠雨蛙的身体看起来就像个圆球，胖乎乎的很可爱，可以说是世界上最萌的青蛙，圆圆的让人很想拿在手上捏一下。它们背部呈棕色，腹部通常为白色，并且还伴有深色的斑点，它的两性显示差异很大，母蛙的体型比较大。沙漠雨蛙和青蛙不同，它们不能跳跃也无法游泳，只能够走路和爬行，在水中它们唯一的自救法，就是扩大自己的身体，靠肚子的浮力来解救自己。

　　2014年9月5日，湖南省高级人民法院对周军辉、秦星强迫卖淫、强奸、组织卖淫二审重审案进行公开宣判：上诉人周军辉犯强迫卖淫罪、强奸罪，上诉人秦星犯强迫卖淫罪、组织卖淫罪，决定对两人进行执行无期徒刑，剥夺政治权利终身，并处没收个人财产人民币一万元，罚金人民币五千元。