铁粉化学式

过渡金属是指元素周期表中第四族（钛族）至第十一族（铜族）的金属元素，包括钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）等元素。这些元素具有一些共同的性质，例如良好的导电性、热稳定性、化学反应活性等。

过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属，根据电子结构的特点，过渡元素又可分为，外过渡元素又称d区元素及内过渡元素又称f区元素两大组。过渡元素的特征性质它们都是金属，具有熔点高，沸点高，硬度高，密度大等特性，而且有金属光泽，延展性，导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性，因此，许多过渡金属有顺磁性，铁，钴，镍3种金属还可以观察到铁磁性，可用作磁性材料。

常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。过渡金属元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属，一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素，这一名词首先由门捷列夫提出。

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。过度元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。 根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。 其中包括：1.外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。2.内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。 过渡元素的特征性质有： 1、它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。 2、许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。 3、 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。

　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。　　（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。　　（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

　　元素周期表中d区与ds区的一系列金属元素是过渡金属，d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅷ族的元素，不包括镧系和锕系元素。ds区包括周期表第ⅠB～ⅡB族元素。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属.一般来说,这一区域包括d区元素是元素周期表中的副族元素,即第3至第12族元素.这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的.ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素,包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素.ds区的名称是因为它们的电子构型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）.ds区是d区元素的一部分,ds区元素都是过渡金属.但由于它们的d层是满的,所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）.3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.

过渡金属在元素周期表中的位置是D区。过渡金属是元素周期表中的一类元素，由于其特有的电子排布及光谱特性，这些元素在化学、物理和材料科学等领域中具有重要的用途。在元素周期表中，尤其是在第4至11族（也称为d-区块）的区域内，我们可以找到大多数过渡金属元素。这些过渡金属的原子结构特点是它们有多个未填充的3d轨道和少量的4p轨道，因此它们有比典型元素更复杂和多样的化学键合》。在第4至11族区域内，我们可以找到以下21种具有过渡金属性质的元素。钛Ti、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn、银Ag、钯Pd、铂Pt、汞Hg（分子态）、铀U、钚Fm、锔Cm、镅Md、铝Al在某些情况下，被认为具有过渡金属性质。铪Hf、铼Re、奥斯米Os、金Au。以上这些元素中，有些它们在人类历史和现代科学技术领域中有极其广泛的用途。举例而言，人类广泛使用的铜、铁、锌等元素在现代电子技术、建筑和交通工具制造成卓越贡献。而燃料电池利用的白金、铂铑合金则在环境保护领域中起着至关重要的作用，可用作电池催化剂和汽车废气回收催化剂》。总结来说，过渡金属是元素周期表中的一种特殊元素，它们都有相对复杂的原子结构，通常具有高硬度、高密度、凝固点较高等特性。这些元素在现代科学技术领域中有着广泛的应用，包括电子技术、建筑、交通工具制造、环境保护等领域。对于我们了解元素周期表的结构和元素的性质，是有着重要意义并得到广泛应用的。

过渡元素就是副族元素。打开元素周期表主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族）此外还有0族稀有气体过渡元素就是副族元素B表示的也就是区分长周期和短周期的在IIA与IIIA之间插入的元素。因为都是金属，所以也叫过渡金属过渡元素是副族元素和第八组的元素。“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的。因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。现在这一名称早已失去原来的意义，但却仍然在使用。过渡元素全部都是金属元素，因此又叫过渡金属

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

前过渡金属与后过渡金属是依据d轨道电子数的多少来区分的.所谓前过渡金属是指d电子数较少（一般不超过5个）的过渡金属,如Sc、V、Ti、Zr和Cr等；后过渡金属是那些d电子比较多的过渡金属,如Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn等.在催化剂研究中,它们有着不同的影响.

定义 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属. 一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意.过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系.

地壳中含量最高的过渡金属元素是铝。地壳元素含量最多的非金属元素是氧，百分含量为百分之四十八点六，其次是硅和铝八种元素，含量最多的过渡金属元素为铝。

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。望采纳

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

过渡金属是石油炼制过程中的一类重要催化剂，它们能够使有机质中的C-C、C-S、C-O等键断裂，具有强烈的催化活性［14，15］。由于火成岩(尤其基性和超基性火成岩)中富含过渡金属元素［16］，通过对过渡金属特征研究将有助于查明火成岩周围烃源岩中过渡金属的来源，进而探讨火成岩周围烃源岩的异常生烃演化机理。分析发现，滨南玄武岩总体上过渡金属含量较低，且大都低于世界玄武岩(或辉长岩)的均值，最低仅为世界玄武岩均值的1/3，如滨674井1527.7m处的Co(表2-8)，亏损从-7.74%(V)～-56.55%(Mn)不等。表2-8 滨南地区沙三段玄武岩主要过渡金属分析结果表续表注:中国科学院贵阳地球化学研究所测试。另外，滨南玄武岩和纯西辉长岩的蚀变程度与过渡金属亏损程度有很强的正相关关系，即距离烃源岩越近，玄武岩或辉长岩蚀变越强、溶孔越发育、过渡金属亏损越高。所以，可以肯定这些玄武岩和辉长岩中过渡金属的亏损是地层中有机酸对其活化、迁移之故。表2-9也显示出纯西辉长岩总体上过渡金属含量都很低，并低于世界玄武岩均值，最低仅有世界玄武岩均值的1/30～1/40(Cr元素)，这说明纯西辉长岩中过渡金属元素也发生严重亏损，亏损率从-27.27%(V)～-97.35%(Cr)不等。火成岩中过渡金属的亏损为其在周围烃源岩中次生聚集提供了基础。表2-9 纯西地区沙三段辉长岩主要过渡金属组成(μg/g)注:中国科学院贵阳地球化学研究所测试。

提起过渡金属相比于普通金属的特性，大家都知道，有人问金属有哪些特点？另外，还有人想问什么是过渡金属？它与金属的和非金属的区别是什么u2026，你知道这是怎么回事？其实过渡金属元素有着怎样的性质特点，下面就一起来看看过渡金属特征，希望能够帮助到大家！ 过渡金属相比于普通金属的特性 过渡金属是石油炼制过程中的一类重要化剂，它们能够使有机质中的C-C、C-S、C-O等键断裂，具有强烈的化活性［14，15］。 由于火成岩(尤其基性和超基性火成岩)中富含过渡金属元素［16］，通过对过渡金属特征研究将有助于查明火成岩周围烃源岩中过渡金属的来源，进而探讨火成岩周围烃源岩的异常生烃演化机理。 分析发现，滨南玄武岩总体上过渡金属含量较低，且大都低于世界玄武岩(或辉长岩)的均值，最低仅为世界玄武岩均值的1/3，如滨井.7m处的Co(表2-8)，亏损从-7.74%(V)～-56.55%(Mn)不等。 表2-8滨南地区沙三段玄武岩主要过渡金属分析结果表注:中国贵阳地球化学研究所测试。 另外，滨南玄武岩和纯西辉长岩的蚀变程度与过渡金属亏损程度有很强的正相关关系，即距离烃源岩越近，玄武岩或辉长岩蚀变越强、溶孔越发育、过渡金属亏损越高。所以，可以肯定这些玄武岩和辉长岩中过渡金属的亏损是地层中有机酸对其活化、迁移之故。 表2-9也显示出纯西辉长岩总体上过渡金属含量都很低，并低于世界玄武岩均值，最低仅有世界玄武岩均值的1/30～1/40(Cr元素)，这说明纯西辉长岩中过渡金属元素也发生严重亏损，亏损率从-27.27%(V)～-97.35%(Cr)不等。火成岩中过渡金属的亏损为其在周围烃源岩中次生提供了基础。 表2-9纯西地区沙三段辉长岩主要过渡金属组成(μg/g) 注:中国贵阳地球化学研究所测试。 过渡金属相比于普通金属的特性：金属有哪些特点？ 具有导电性、导热性、硬度大、强度大、密度高、熔点高、有良好的金属光泽等物理性质；同时，金属的化学性质活泼，多数金属可与氧气、酸溶液、盐溶液反应。 过渡金属元素有着怎样的性质特点 值得强调的是，一些金属具有特殊的物理性质，如：钨的熔点极高，铜的导电性良好，金的展性好，铂的延性好，常温下的汞是液态等。此外，合金相对于金属，具有更好的耐腐蚀性、硬度和强度更大、熔点低等特性。 在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧及硫，其他存在形式有氯、盐、碳酸盐及硅酸盐。 属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为。金属大多带“钅”旁。 除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1或ns2或(1-4)。 过渡金属的电子排布可表示为(n-1)d(1-10)ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。 以上就是与过渡金属特征相关内容，是关于金属有哪些特点？的分享。看完过渡金属相比于普通金属的特性后，希望这对大家有所帮助！

硅不是过渡元素，铜是过渡元素。过渡元素和过渡金属没有区别，过渡元素基本上全部是金属，所以又成为过渡金属！过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素。又称过渡金属。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和+3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。

过渡金属不满的d轨道可接受电子或者电子对，形成配合物。而催化作用的实质是，借助配体与受体的配位作用而形成活性中间体，从而降低反应活化能的

所有元素都有电负性的。如图：

过渡元素(transitionelements)　　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。　　（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。　　（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

过渡金属元素的原子结构不稳定。

d轨道没有被充满，因为按照能量最低原理，电子会先排4s轨道，然后排3d轨道。所以3d轨道还有两个电子未满。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。

Cu, Zn, Ni Co Ag最容易 这些例子只要和足量氨水混合就能形成配合物M(NH3)6, [Ag(NH3)2].

1、原子结构上的差别：稀土金属属于f区元素，而过渡金属属于d区元素，即原子在电子填充时最后一个电子分别填充在f、d轨道上；2、化学性质上的不同，稀土金属的活泼性排在Mg-Al之间，而过渡金属的活泼性都排在Al之后；3、物理性质上的差别，过渡金属除第一过渡系的密度与稀土差不多外，其它两过渡系的密度都比稀土金属的大不少；熔点、沸点，过渡金属的一般比稀土金属的高。

常见的过渡金属元素主要有金属，铁，金属，锌，铜，银，金，水银等等。

过度金属元素主要是在化学元素周期表中副族金属。这些都被称之为过度元素。

写轨道式，如果是强配体且有单电子轨道压缩电子重排；弱配体直接提供空轨道排布

元素周期表中的过渡金属是指位于周期表中的第4至第11组的元素。具体包括以下元素：钪（Sc）钛（Ti）钒（V）铬（Cr）锰（Mn）铁（Fe）钴（Co）镍（Ni）铜（Cu）锌（Zn）银（Ag）铂（Pt）金（Au）汞（Hg）铊（Tl）铅（Pb）铋（Bi）这些元素具有一些共同特征，例如它们的电子排布在外层能级中具有不完全填充的d轨道，因此它们被称为过渡元素或过渡金属。这些元素通常具有良好的导电性、热导性和高熔点，并且在化学反应中常常显示出多种氧化态。过渡金属在许多领域中具有广泛的应用，包括催化剂、合金、电池等。

元素周期表上的过渡金属包括铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、银、钯、铂、金、汞等元素。

元素周期表上的过渡金属是指ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB所属元素。这类的元素有：钪21、钛22、钒23、铬24、锰25、铁26、钴27、镍28、铜/29、锌/30、钇39、锆40、铌41、钼42、锝43、钌44、铑/45、钯46； 银47、镉48、铪72、钽73、钨74、铼75、锇76、铱77、铂78、金79、钅卢104、钅杜105、钅喜106、钅波107、钅黑108、钅麦109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。扩展资料：过渡区金属的性质：由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。参考资料来源：搜狗百科-过渡金属

　　常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。过渡金属元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属，一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素，这一名词首先由门捷列夫提出。

常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。过渡金属元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属，一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素，这一名词首先由门捷列夫提出。

一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上。过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属。根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。过渡元素的特征性质①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。

定义 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属. 一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素.“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意.过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系.

　　过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。过度元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。 　　根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。 　　其中包括：1.外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。2.内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。 　　过渡元素的特征性质有： 　　1、它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。 　　2、许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。 　　3、 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。

过渡元素过渡元素(transitionelements)元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

定义过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素。这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。 ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。ds区的名称是因为它们的电子构型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）。ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过渡金属。但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。

过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 　　“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 　　过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 　　过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。　　由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 　　对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 　　由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 　　大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 　　最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。

过渡元素就是副族元素。 打开元素周期表 主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族） 此外还有0族稀有气体 过渡元素就是副族元素B表示的 也就是 区分长周期和短周期的 在IIA与IIIA之间插入的元素。 因为都是金属，所以也叫过渡金属 过渡元素是副族元素和第八组的元素。“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的。因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。现在这一名称早已失去原来的意义，但却仍然在使用。 过渡元素全部都是金属元素，因此又叫过渡金属

过渡元素(transition elements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3一直到钌、锇的+8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法

两者的意思基本一样. 准金属准金属也叫半金属.通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑.它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置,物理性质和化学性质介于金属和非金属之间.单质一般性脆,呈金属光泽.电负性在1.2.4之间,大于金属,小于非金属,准金属多是半导体,具有导电性.它们跟非金属作用时常作为电子给予体,而跟金属作用时常作为电子接受体. 过渡元素就是副族元素.打开元素周期表主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族）此外还有0族稀有气体过渡元素就是副族元素B表示的也就是区分长周期和短周期的在IIA与IIIA之间插入的元素.因为都是金属,所以也叫过渡金属过渡元素是副族元素和第八组的元素.“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的.因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间.现在这一名称早已失去原来的意义,但却仍然在使用.过渡元素全部都是金属元素,因此又叫过渡金属.

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

钪 ( 21)u25aa 钛 ( 22)u25aa 钒 ( 23)u25aa 铬 ( 24)u25aa 锰 ( 25) u25aa 铁 ( 26)u25aa 钴 ( 27)u25aa 镍 ( 28)u25aa 铜 ( 29)u25aa 锌 ( 30) u25aa 钇 ( 39)u25aa 锆 ( 40)u25aa 铌 ( 41)u25aa 钼 ( 42)u25aa 锝 ( 43) u25aa 钌 ( 44)u25aa 铑 ( 45)u25aa 钯 ( 46)u25aa 银 ( 47)u25aa 镉 ( 48) u25aa 铪 ( 72)u25aa 钽 ( 73)u25aa 钨 ( 74)u25aa 铼 ( 75)u25aa 锇 ( 76) u25aa 铱 ( 77)u25aa 铂 ( 78)u25aa 金 ( 79)u25aa 钅卢 ( 104)u25aa 钅杜 ( 105) u25aa 钅喜 ( 106)u25aa 钅波 ( 107)u25aa 钅黑 ( 108)u25aa 钅麦 ( 109)u25aa 鐽 ( 110) u25aa 錀 ( 111)u25aa 鎶 ( 112)u25aa 汞 ( 80) 过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素,又称过渡金属.一般来说,这一区域包括3到12一共十个族的元素,但不包括f区的内过渡元素. “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出,用于指代8、9、10三族元素.他认为从碱金属到锰族是一个“周期”,铜族到卤素又是一个,那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质.这个词虽然还在使用,但已失去了原意. 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系,第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系. 来源于http://baike.baidu.com/link?url=ZhARaNFtwtbbbiBfUE0Kvjz0EAButvWSefPWEXv1kxZ4adGeD6yx8dHyKxih2l_S#2

过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料 。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

过渡元素在周期表第4层出现.就先说第4层电子的排布.由于最外层电子必须小于9,所以当第4层电子排到第3个时,就会先去增排内1层的电子直到内层排满18个电子,才增排最外层电子.第5层同上第6.层复杂些,总共增加了32个电子(注意镧系有15个),开始最外层排2个,然后内1层增排1个,然后增排内2层,直到内2层排满32个(镧系).然后再增排内1层,剩下的同上第7层同6层.过渡的意思就是排最外层电子时,排到2就停止,过渡一下到内层排,直到内层满了,再到最外层排电子.由于外层的电子数相同(包括过渡区的内1层)的元素具有很多相同的性质,所以元素周期表将它们竖向对齐.以上是我根据元素周期表推出的,对不对不知道.

钪 ( 21) ▪ 钛 ( 22) ▪ 钒 ( 23) ▪ 铬 ( 24) ▪ 锰 ( 25)▪ 铁 ( 26) ▪ 钴 ( 27) ▪ 镍 ( 28) ▪ 铜 ( 29) ▪ 锌 ( 30)▪ 钇 ( 39) ▪ 锆 ( 40) ▪ 铌 ( 41) ▪ 钼 ( 42) ▪ 锝 ( 43)▪ 钌 ( 44) ▪ 铑 ( 45) ▪ 钯 ( 46) ▪ 银 ( 47) ▪ 镉 ( 48)▪ 铪 ( 72) ▪ 钽 ( 73) ▪ 钨 ( 74) ▪ 铼 ( 75) ▪ 锇 ( 76)▪ 铱 ( 77) ▪ 铂 ( 78) ▪ 金 ( 79) ▪ 钅卢 ( 104) ▪ 钅杜 ( 105)▪ 钅喜 ( 106) ▪ 钅波 ( 107) ▪ 钅黑 ( 108) ▪ 钅麦 ( 109) ▪ 鐽 ( 110)▪ 錀 ( 111) ▪ 鎶 ( 112) ▪ 汞 ( 80)过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。来源于http://baike.baidu.com/link?url=ZhARaNFtwtbbbiBfUE0Kvjz0EAButvWSefPWEXv1kxZ4adGeD6yx8dHyKxih2l_S#2

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。