氧化反应的条件是什么

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。扩展资料18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。参考资料来源：百度百科-氧化反应

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。氧化反应的例子：1、镁在氧气中燃烧：2Mg + Ou2082=2MgO 白色信号弹现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2Ou2082=Feu2083Ou2084现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 Feu2083Ou2084）注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失去电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。常见氧化剂1、高锰酸钾高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。2、二氧化锰二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。3、三氧化铬三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。以上内容参考：百度百科-氧化反应、百度百科-氧化剂

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。 氧化反应 狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。 氧气 氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。 以上就是我整理的氧化反应，感谢阅读。

狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用，那么氧化反应的定义是什么？ 1、 一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。 2、 虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。 3、 有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。 关于氧化反应的定义是什么内容的介绍就到这了。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。扩展资料氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化，化合价降低得到电子是氧化剂被还。参考资料百度百科-氧化反应

答:在初中化学里,氧化反应是指物质跟氧的反应,还原反应是指物质失去氧的反应。且氧化反应和还原反应是同时进行的。说明：以上概念中“氧”是指氧元素，包括氧气单质和化合物里的氧。①物质跟O2的反应都是氧化反应。例如，S、C、Fe、H2、CO、CH4等在O2中燃烧，都是氧化反应。 ②物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应。(CuO失去O的反应是还原反应。)但要注意: 并不是物质跟所有化合物里的氧的反应都是氧化反应。例如，在CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，H与O结合生成H2O的反应就不是氧化反应。因此，判断是否发生氧化反应的方法是：化学反应前后,元素的化合价如果升高，则发生了氧化反应；如果降低，则发生了还原反应。否则，没有发生氧化反应或还原反应。在高中化学里，你将会学习更准确的氧化还原反应的概念，相信你到时候一定会掌握的。最后，祝你学习进步！！！！

1、氧化反应的定义是：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指特征物质失去氧的作用。 2、氧化反应的特征：一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。 3、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。 4、化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。也是物质化合价的变化。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。氧化反应是物质在空气中与氧气发生反应，从一种物质转化为另一种新物质。在化学中氧化反应必须有氧进行参与反应，在一定的条件下生成另一种全新的物质。4Fe+3O2=2Fe2O3，c+o2=co2等等。

反应物之间有电子得失的反应，总称为氧化还原反应。在这类反应中必有一种原子失去电子而被氧化，同时另一种原子得到电子而被还原，它们分别作为氧化还原反应的两个“半反应”，合在一起就是一个氧化还原反应。通常把失去电子而被氧化的物质称为还原剂，把得到电子而被还原的物质称为氧化剂，在一个氧化还原反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数。对于组成和结构比较复杂的化合物，特别是有机化合物，可以采用“氧化数”这个概念来讨论氧化还原反应。用氧化数来表示物质中元素的表观电荷数，这样就可以把氧化和还原分别定义为反应物质中元素的氧化数的升高和下降，元素的氧化数升高，说明它已被氧化了，元素的氧化数下降，说明它已被还原了。在有机体生命活动中，参与氧化还原反应的往往是有机化合物，或者反应的一方是有机化合物，采用“氧化数”这个概念来讨论氧化还原反应比较方便。在有机体生命活动中，氢元素不论是以氢离子的形式，存在于细胞内外的溶液中，还是与其它原子共价相连的形式，存在组成细胞的有机化合物分子中，其氧化数均为“+1”。在活细胞内进行的涉及“电子从一个分子到另一个分子转移的产能反应”，总称为“生物氧化”。在一般的氧化还原反应中，还原剂将电子直接交给氧化剂并放出能量；在生物氧化过程中，还原剂首先将电子交给“一级电子载体”（辅酶），再由一级电子载体（辅酶）将电子转交给氧化剂。细胞中辅酶的量是有限的，如果作为一级电子载体的辅酶若不能得到再生，就不能被回用，有效的电子载体就会愈来愈少，脱氢反应就不能持续进行下去了。因此辅酶的再生是生物氧化继续进行下去的必要条件。在生物氧化过程中，尽管还原剂释放的电子并不直接交给氧化剂，但是最终还是转交给氧化剂，同样完成了氧化和还原这两个“半反应”。而因此生物氧化本质上还是氧化还原反应。因为细胞内的这些氧化还原反应向着能源化合物氧化降解和放能的方向进行，因而有生物氧化或生物降解之称。生物氧化与一般的氧化还原反应相比较，氧化还原的本质是一样的，但进行的过程和结果大不一样。生物氧化是按一定顺序进行的、酶催化的、受到严密控制的逐级释放能量的过程，以这种方式释放的能量中的一部分可转换成代谢能并直接用来支撑生命活动。因此，没有生物氧化就没有代谢能，没有代谢能的支撑就没有生命活动。

题库内容：氧化的解释(1) [oxidize;oxidate;oxygenate] (2) 物质 原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3) 脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4) 通过增加电负性的比例来 改变 一种化合物 详细解释 化学 名词 。物质的原子失去电子的化学反应，即物质跟氧化合的过程，如 金属 生锈、煤燃烧等就是氧化。 词语分解 氧的解释 氧 ǎ 一种气体元素，无色、 无味 、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广， 也是 人和动、植物呼吸所必需的气体：氧化。臭氧。输氧。氧割。氧化焰。 部首 ：气； 化的解释 化 à 性质 或形态改变：变化。分化。僵化。教（刼 ）化。熔化。 融化 。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在名词或 形容词 后，表示转变成 某种 性质或 状态 ：丑化。绿化。 习俗 ，风

氧化反应是单对于还原剂而言，是被氧化的物质发生的化学反应，而氧化还原反应是对于一个化学方程式而言的，氧化还原反应中一定发生氧化反应。具体的书本定义在百度百科中这么解释：1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化的解释 (1) [oxidize;oxidate;oxygenate] (2) 物质 原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3) 脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4) 通过增加电负性的比例来 改变 一种化合物 详细解释 化学 名词 。物质的原子失去电子的化学反应，即物质跟氧化合的过程，如 金属 生锈、煤燃烧等就是氧化。 词语分解 氧的解释 氧 ǎ 一种气体元素，无色、 无味 、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广， 也是 人和动、植物呼吸所必需的气体：氧化。臭氧。输氧。氧割。氧化焰。 部首 ：气； 化的解释 化 à 性质 或形态改变：变化。分化。僵化。教（刼 ）化。熔化。 融化 。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在名词或 形容词 后，表示转变成 某种 性质或 状态 ：丑化。绿化。 习俗 ，风

　　有机物发生氧化反应的条件含有可以被氧化的基团。　　常见的可以被氧化的基团有：　　1、醇羟基；　　2、酚羟基；　　3、醛基；　　4、碳碳双键和三键；　　5、氨基。　　有机物常见的氧化反应有：　　1、醇的氧自化，醇被氧化成醛；　　2、醛的氧化，醛被氧化成酸；　　3、有机物的燃烧氧化，生成CO2；　　4、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化；　　5、醛类及其含醛基的有机物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应。

氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质声称的分解反应一定是氧化还原反应概念反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。凡例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：H2+Cl2→2HCl我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2→2H++2e-还原反应:Cl2+2e-→2Cl-单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到u22121价.(本段中，“价”指氧化数)两个半反应加合，电子数削掉：H2→2H++2e-+2e-+Cl2→2Cl----------------------H2+Cl2→2H++2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢:2H++2Cl-→2HCl与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（四氧化三铁 Fe3O4）注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2=△=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2=2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3现象：紫色石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2 + H2O= H2SO3 　SO3 + H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O2=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O2=2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O

　　氧化反应原理是，某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高，则称该物质被氧化。或者说这个物质发生了氧化反应。它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。 　　有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。 　　物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种，氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合，还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高，还原时氧化值降低。

氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作...

1、守恒律：发生了电子的转移. 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式. 2、强弱律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物. 应用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质.②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3、价态律：元素处于最高价,只有氧化性(如Fe3+、KMnO4等) ；元素处于最低价,只有还原性(如S2-、Cl - 、I -等) ；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2、H2O2等) ,但主要呈现一种性质. 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无. 4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态 5.难易规律：越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与 还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应.ue003 6、注意两类特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应 （1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低.如：3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2Oue003 （2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态. 如：2Na2S+Na2SO3+6HCl = 6NaCl+3S↓+3H2O

只含有O和另外一种非氧元素的化合物叫做氧化物，如CO2是氧化物；非氧元素的单质与氧气发生反应生成氧化物的反应就是氧化反应；广义的，使某元素化合价增加的化学反应，就是某元素的氧化反应；例如：碳在空气中燃烧就是碳和氧气发生了氧化反应：C+O2=C+O2

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。 氧化反应的定义 一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。 有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。 氧化反应的例子 1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（四氧化三铁Fe3O4） 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

原理：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，即氧化剂得电子，还原剂失电子。建议浏览http://baike.baidu.com/view/30896.htm

催化氧化是指可以通过催化剂以空气、氧气、臭氧等为氧化剂进行的氧化反应。在一定压力和温度条件下,以金属材料为催化剂,如Pt、Pd、Ni等存在情况下与以空气、氧气、臭氧等为氧化剂进行的氧化反应，包括“加氧”，“去氢”两方面都算催化氧化。例如：乙醇CH3CH2OH变成CH3CHO，属于去氢氧化，碳氧单键变成双键。化学方程式：2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O（条件：铜作催化剂，加热）CH3CHO－－CH3COOH，则是多了一个氧原子。利用催化剂加强氧化剂的分解以加快废水中污染物与氧化剂之间的化学反应,去除水中的污染物。

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

加成反应是一种有机化学反应物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应氧化反应就是指化合价升高的反应（基本上只涉及无机化学） 所以他俩挺好分的

氧化还原反应的判断方法：一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

简单地说就是在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

氧化剂发生还原反应，得到的是还原产物。还原剂被氧化，生成的是氧化产物。氧化反应：还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。还原反应：氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。 氧化剂是什么 氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子用的。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。 就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。有“夺取”电子倾向的物质叫氧化剂，最常见的氧化剂就是氧。我们身边常见的氧自由基夺取电子的例子很多，如：铁钉生锈，切开的苹果变成褐色，蓝色的牛仔裤褪色等。

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：

过氧化反应没有这种说法应该是氧化反应,是指有元素被氧化的反应(其实,氧化反应和还原反应是同时进行的,所以以后你们会学氧化还原反应)

问题一：什么是氧化反应？ 物质与氧反，生成氧化物的反应叫做氧化反应。 有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应 如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。 问题二：氧化反应和氧化还原反应有什么区别？ 在初中把氧化反应和还原反应分开来说，主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，实际上是一个典型的氧化还原反应，这里Fe2O3发生了还原反应，CO发生了氧化反应，而在初中我们只说这个反应是还原反丁，就是因为这个反应在工业生产中的主要目的就是还原Fe2O3炼铁。 到了高中，我们知道了，实际上，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 但是依然存在氧化反应和还原反应的概念，这是因为在原电池中，我们可以将氧化还原反应拆解成正极反应和负极反应去研究。 因此，氧化反应既可以理解成氧化还原反应，也可以理解成原电池中氧化还原反应的一个组成部分。 另外，在有机化学中，只讲氧化反应和还原反应。因为这里的氧化还原与无机里的定义是不同的。 蜡烛燃烧，在初中关注实际效果的前提下，就是氧化反应。但是从本质上说，它当然是典型的氧化还原反应。 问题三：氧化反应中，常用的氧化剂有哪些 氧气，二氧化锰，高锰酸钾，三氯化铁，双氧水等 问题四：被氧化是不是氧化反应 我记得中学时候说：某物质被氧化，这个物质是还原剂。这个物质是发生氧化反应。其产物叫氧化产物。。。什么什么的，像绕口令一样。 比如2H2 + O2 = H2O。H2是还原剂，被氧化，发生氧化反应。 我刚还在网上搜出一个口诀，对LZ这样以后要考这个的应该还是有点用： 失电子，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，被氧化，“失升氧还氧” 得电子，化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，被还原，“得降还氧还”” 问题五：氧化还原反应，氧化反应，还原反应有什么区别 氧化还原反应是氧化反应，还原反应的总称。 氧化反应是得氧的反应，是化合价升高的反应，是元素失去电子的反应 还原反应是失氧的反应，是化合价降低的反应，是元素得到电子的反应 问题六：氧化还原反应是不是还原反应，氧化还原反应包括什么 氧化还原反应，包括氧化反应和还原反应，它们是一个整体。 在一个反应中氧化反应和还原反应都是同时发生的，有氧化就有还原， 初中根据得氧、失氧的角度判断，高中是根据化合价的升降来判断。 化合价升高的是氧化反应，具有还原性；化合价降低的发生还原反应，具有氧化性， 例如：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O H2反应前是零价，反应后+1价，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂 Cu反应前是+2价，反应后为零价，化合价降低，发生还原反应，据有氧化性，是氧化剂

氧化反应物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法. 化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂. 下面介绍几种常用氧化剂： 高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用. 二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛. 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团.

氧化还原反应 概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 记法2：升失氧还氧，降得还氧还 解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3：升失被氧还 降得被还氧 解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 记法4： 剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低 记法5： 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂， 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失） 记法6： 失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。 失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。编辑本段范例——氢气与氯气 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2=点燃=2HCl 氧化还原反应 范例我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

氧化反应　　1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应.　　2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。　　3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。　　4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

氧化反应物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。下面介绍几种常用氧化剂：高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。

氧化反应 1.物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。 下面介绍几种常用氧化剂： 高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。 二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。 氧化反应，举例 点燃 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 C+O2 = CO2 点燃 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S‘氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的氧化反应，且氧化反应不一定需要有氧参与，如H+Cl=HCl ） 基本列式：A+B(有氧元素的）=AB

　1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。　　2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。　　3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。　　4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

　　1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 　　2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 　　3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法. 　　4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂. 　　下面介绍几种常用氧化剂： 　　高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用. 　　二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛. 　　三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团. 　　氧化反应,举例 　　2Mg+O2=2Mg0 　　C+O2=CO2 　　2H2 + O2 = 2H2O 　　S + O2 = SO2 　　（氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）

氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：

氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法. 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂. 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的化学反应（物质得到电子的反应）,有机化合物加进氢或去掉氧的反应,叫还原反应. 如：炼铁矿时,冶炼金属时 Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O 能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还原反应的物质,具有还原性 具有还原性的物质叫还原剂,例如CO,H2,C

发生氧化反应的官能团有：碳碳双键，碳碳三键，醛基，醇羟基，酚羟基

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：高失氧，低得还解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。2.化合价降低，得到电子，还原反应。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

物质与氧发生的反应都属于氧化反应。

在初中阶段，把得氧的反应叫作氧化反应，把失去氧的反应叫作还原反应。 到了高中的无机化学，把氧化还原反应的概念扩展了，凡是有电子得失的反应就叫作氧化还原反应，得到电子的物质被还原，失却电子的物质被氧化。由于有得到电子就必有失电子的，因此不存在单独的氧化反应，也不存在单独的还原反应。 到了有机化学，由于比较难判断碳原子化合价，因此把有机物得氧的或者去氢的反应，叫做氧化反应，把有机物去氧或者得氢的反应叫作还原反应。 这两个都是氧化反应。

被氧化是氧化反应分析如下：氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应，价态升高。所以有化合价的变化的反应就是氧化反应。扩展资料：自然界中的万物生长也都离不开氧化还原，物质失去电子的作用叫氧化。狭义的氧化指物质与氧化合。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化。参考资料：百度百科—氧化

氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，生产生活中的金属冶炼等都与氧化还原反应息息相关。 氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 还原反应和氧化反应的区别 1、还原反应和氧化反应他们对氧的需求不同。 2、还原反应和氧化反应他们的氧化值变化不同。 3、物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。 以上就是我整理的氧化还原反应，感谢阅读。

氧化反应的主要危险性有以下几条：1、氧化反应中被氧化的物质大部分是易燃、易爆物质，如乙烯氧化制取环氧乙烷、甲醇氧化制取甲醛、甲苯氧化制取苯甲酸中，乙烯是可燃气体，甲苯和甲醇是易燃液体。2、氧化反应需要加热，同时绝大多数反应又是放热反应，因此，反应热如不及时移去，将会造成反应失控，甚至发生爆炸。3、氧化反应的产品也具有火灾、爆炸危险性。如环氧乙烷、36.7％的甲醛水溶液等。4、氧化反应中的有些氧化剂本身是强氧化剂，如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、过氧化苯甲酰等，具有很大的危险性，如受高温、撞击、摩擦或与有机物、酸类接触，易引起燃烧或爆炸。5、某些氧化反应能生成过氧化物副产物，它们的稳定性差，遇高温或受撞击、摩擦易分解，造成燃烧或爆炸。如乙醛氧化制取醋酸过程中生成过醋酸。

判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。几点说明：1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。====如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。该物质可以是1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。----当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。