ardim -
氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。
氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。
1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。
2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。
3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
大鱼炖火锅 -
一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：
（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。
（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
（1）单线桥式：
特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头
（2）双线桥式：
特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依据元素在同期表的位置判断：
同周期（适用于二、三周期）：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应进行判断：
理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D
※（5）依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
选：B
（6）依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
参考资料：
床单格子 -
氧化原反应反应前元素氧化数具相应升降变化化反应反应程元素化合价变化化反应叫做氧化原反应
苏州马小云 -
电子得失来定义氧化还原反映..
高三我都用高一老师给的公式.
升失还被氧.(化合价升高的.失电子.有还原性.被氧化)
降得氧被还.(化合价降低的.得电子.有氧化性.被还原)
用了三年觉得还不错.
北营 -
1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2.特征：（判别方法）化合价发生变化。3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）4.氧化与还原氧化：失去电子（化合价升高）的变化。还原：得到电子（化合价降低）的变化。
阿啵呲嘚 -
1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2.特征：（判别方法）化合价发生变化。
3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）
4.氧化与还原
氧化：失去电子（化合价升高）的变化。
还原：得到电子（化合价降低）的变化。
5.氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（化合价升高）的物质。
不白九百 -
凡是有元素化合价升降的化学反应就叫氧化还原应 2Na+Cl2=2NACl 中Na化合价升高, Cl化合价降低,象这样的都叫氧化还原反应
gitcloud -
有化合价升降的反应。
比如：2H2O2=2H20+O2（催化剂MnO2)
过氧化氢中氧是负1价水中氧是负2价，氧气中的是0价。过氧化氢既是氧化剂也是还原剂。水中氧化合价降低被还原氧气是被氧化。
黑桃花 -
就是化合价有升高或降低的方程式.
如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe3+化合价降低,C2-化合价升高
左迁 -
说白了，氧化反应就是得电子、化学价降低，被还原；
还原反应就是失电子、化学价升高，被氧化。
其实不难发现，大多数的方程式都是氧化还原反应，例子就像楼上的那位同志举的Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，3价的Fe被还原，化合价降低了，是氧化反应；-2价的C被氧化，其化合价升高，是还原反应。
记住，氧化反应是被还原，而还原反应是被氧化，不要搞混了。
北境漫步 -
简单的说,就是化合价发生的变化!