什么是氧化还原反应

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒定律和能量守恒定律。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

我的口诀是升失氧还，降得还氧。意思是化合价升高，失去电子，为氧化反应，而反应物是还原剂，产物为氧化产物。同理，化合价降低，得到电子，为还原反应，反应物为氧化剂，产物是还原产物。

即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

其实质就是化学反应中发生了电子的转移或偏离。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏离与偏向）

范例——氢气与氯气

　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： 　　H2+Cl2=2HCl氧化还原反应 范例

我们可以把它写成两个半反应的形式： 　　氧化反应： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　还原反应: 　　Cl2 + 2e- → 2Cl- 　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数) 　　两个半反应加合，电子数消掉： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　2e- + Cl2 → 2Cl- 　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 　　最后，离子结合，形成氯化氢: 　　2H+ + 2Cl- → 2HCl

　　氧化还原反应的两个性质

还原性：失电子的能力 　　氧化性；得电子的能力

例：一物质还原性很强=失电子的能力强 　　一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 　　一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 　　金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。 　　非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 　　一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。 　　即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强 　　如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。 　　一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。 　　金属得电子不一定变为0价 例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+

表示方法——双线桥法

　　表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

1.双线桥法的基本步骤

　　(1)标价态 　　明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。　 　　(2)连双线 　　连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。一律在线上标出升降变化，如“化合价升高”“化合价降低”，不可标为“升价”或“降价”。 　　(3)注得失 　　一律标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数”和该元素“被氧化”或“被还原”。

2.注意事项

　　(1)箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素 　　(2)一律注明"得"或"失"字样 　　(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等

编辑本段表示方法——单线桥法

　　表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。 　　

1.单线桥法的基本步骤

　　(1)标价态 　　明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 　　(2)连单线 　　连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 　　(3)注得失 　　标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数

2.注意事项

　　(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的 　　(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂

编辑本段配平方法——得失电子守恒法

1、配平原理

　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 　　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 　　 　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

编辑本段配平方法——离子-电子法

　　在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子?电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。 　　在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此化学方程式。 　　配平的具体步骤如下： 　　（1）根据反应写出未配平的离子方程式 　　MnO4+ SO3→ Mn+ SO4① 　　（2）写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应： 　　氧化反应 SO3→ SO4 　　式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得： 　　SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e- ② 　　还原反应 MnO4→Mn 　　式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子（氧原子减少数的2倍），使它结合为水，配平后则得： 　　MnO4+ 8H+5e- → Mn+ 4H2O ③ 　　（3）根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数 　　即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式。 　　（4）写出完全的反应方程式： 　　5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 　　化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子?电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。

配平方法——待定系数法

1、配平原理

　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。 　　快速配平七步法： 　　　步骤一:分析化合价升降 　　步骤二:交换升降价数的系数 　　步骤三:过桥(双线桥) 　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢) 　　步骤五:配平氢 　　步骤六:检查氧是否平 　　步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 　　配平方法：化合价升降法

配平的注意事项

　　1：“集合原子”应做到优先配平。 　　2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。 　　3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2 　　4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒” 　　5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如： 　　Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____ 　　可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。 　　氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义 　　我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。 　　在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。 　　虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 　　我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，把电能变成化学能。 　　人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。 　　由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对他们今后参加生产和生活都是有意义的。

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。

氧化：化合物中的某种元素化合价升高。

还原：化合物中的某种元素化合价降低。

以下是百科资料：

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。 　　氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化. 　　氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl2=2HCl（条件点燃），反应前后H,Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

反应元素之间有得失的反应。即反应物中有的元素的化合价变了 就是氧化还原反应（如化合反应）

教你个口诀，上失氧还下得还氧，氧化还原反应就是反应中有电子得失的反应。可以通过观察化学价的变化判断。

一句话：存在化合价变化的就是氧化还原反应！

化学反应中有电子的得失的反应