什么是还原氧化反应？

一、氧化还原反应的定义：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。二、氧化还原反应中，存在以下一般规律：1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。扩展资料常见氧化剂1、高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。2、二氧化锰（MnO2）二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。3、三氧化铬（CrO3）三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。参考资料来源：百度百科——氧化还原反应参考资料来源：百度百科——氧化反应-常见氧化剂

什么是氧化还原反应如下：氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应过程中的转移。在这种反应中，一种物质失去电子而被氧化，另一种物质获得电子而被还原。氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是生命活动中重要的化学反应之一。在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。当氧化剂和还原剂反应时，电子从还原剂转移到氧化剂，从而使还原剂被氧化，氧化剂被还原。氧化还原反应在生命活动中具有重要的作用。例如，细胞中的呼吸作用就是一种氧化还原反应，通过将有机物和氧气反应，产生能量和水。此外，许多生物体内的酶也是氧化还原酶，它们能够促进氧化还原反应的进行。总之，氧化还原反应是一种重要的化学反应，在生命活动中具有重要的作用。它们能够促进物质之间电子的转移，从而产生能量和化学变化。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒定律和能量守恒定律。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 我的口诀是升失氧还，降得还氧。意思是化合价升高，失去电子，为氧化反应，而反应物是还原剂，产物为氧化产物。同理，化合价降低，得到电子，为还原反应，反应物为氧化剂，产物是还原产物。 即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 其实质就是化学反应中发生了电子的转移或偏离。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏离与偏向） 范例——氢气与氯气　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： 　　H2+Cl2=2HCl氧化还原反应 范例我们可以把它写成两个半反应的形式： 　　氧化反应： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　还原反应: 　　Cl2 + 2e- → 2Cl- 　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数) 　　两个半反应加合，电子数消掉： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　2e- + Cl2 → 2Cl- 　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 　　最后，离子结合，形成氯化氢: 　　2H+ + 2Cl- → 2HCl　　氧化还原反应的两个性质 还原性：失电子的能力 　　氧化性；得电子的能力 例：一物质还原性很强=失电子的能力强 　　一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 　　一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 　　金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。 　　非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 　　一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。 　　即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强 　　如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。 　　一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 　　一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 　　还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。 　　金属得电子不一定变为0价 例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+ 表示方法——双线桥法　　表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。1.双线桥法的基本步骤　　(1)标价态 　　明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。　 　　(2)连双线 　　连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。一律在线上标出升降变化，如“化合价升高”“化合价降低”，不可标为“升价”或“降价”。 　　(3)注得失 　　一律标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数”和该元素“被氧化”或“被还原”。2.注意事项　　(1)箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素 　　(2)一律注明"得"或"失"字样 　　(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等编辑本段表示方法——单线桥法　　表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。 　　1.单线桥法的基本步骤　　(1)标价态 　　明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 　　(2)连单线 　　连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 　　(3)注得失 　　标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数2.注意事项　　(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的 　　(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂编辑本段配平方法——得失电子守恒法1、配平原理　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 　　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 　　 　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。编辑本段配平方法——离子-电子法　　在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子?电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。 　　在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此化学方程式。 　　配平的具体步骤如下： 　　（1）根据反应写出未配平的离子方程式 　　MnO4+ SO3→ Mn+ SO4① 　　（2）写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应： 　　氧化反应 SO3→ SO4 　　式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得： 　　SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e- ② 　　还原反应 MnO4→Mn 　　式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子（氧原子减少数的2倍），使它结合为水，配平后则得： 　　MnO4+ 8H+5e- → Mn+ 4H2O ③ 　　（3）根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数 　　即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式。 　　（4）写出完全的反应方程式： 　　5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 　　化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子?电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。 配平方法——待定系数法1、配平原理　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。 　　快速配平七步法： 　　　步骤一:分析化合价升降 　　步骤二:交换升降价数的系数 　　步骤三:过桥(双线桥) 　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢) 　　步骤五:配平氢 　　步骤六:检查氧是否平 　　步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 　　配平方法：化合价升降法 配平的注意事项　　1：“集合原子”应做到优先配平。 　　2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。 　　3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2 　　4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒” 　　5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如： 　　Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____ 　　可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。 　　氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义 　　我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。 　　在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。 　　虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 　　我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，把电能变成化学能。 　　人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。 　　由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对他们今后参加生产和生活都是有意义的。

1.氧化还原反应实质：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得电子又失电子的反应叫氧化还原反应。2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物氧化还原反应（原电池中的氧化还原）还原性：还原剂>还原产物>氧化产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物7.氧化还原反应中各物质关系：一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。注意（此处以氧原子为例）。口诀：升失氧还，降得还氧

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物.范例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：H2+Cl2→2HCl我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2→2H++2e-还原反应:Cl2+2e-→2Cl-单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到u22121价.(本段中，“价”指氧化数)两个半反应加合，电子数削掉：H2→2H++2e-+2e-+Cl2→2Cl----H2+Cl2→2H++2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢:2H++2Cl-→2HCl——配平碳与硝酸起反应的化学方程式解∶1,写出反应物和生成物的化学式C+HNO3→NO2+CO2+H2O2,列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量C化合价0+4升高4N化合价+5+4降低13,使化合价的升高和降低的总数相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O4,配平其它物质的系数C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O——与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

基本定义氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。规律　复分解反应都不是氧化还原反应[1]。　　置换反应都是氧化还原反应　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）　　有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）　　归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。　　氧化性←氧化剂—（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）概念　　还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）范例反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物氢气与氯气的化合反应　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：　　H2+Cl2→2HCl　　我们可以把它写成两个半反应的形式：　　氧化反应：　　H2→2H++2e-　　还原反应:　　Cl2+2e-→2Cl-　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价.(本段中，“价”指氧化数)　　两个半反应加合，电子数削掉：　　H2→2H++2e-　　+2e-+Cl2→2Cl-　　---------------------　　H2+Cl2→2H++2Cl-　　最后，离子结合，形成氯化氢:　　2H++2Cl-→2HCl氧化还原反应的两个性质还原性：失电子的能力氧化性；得电子的能力

归中反应就是指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。归中反应与歧化反应相对。相关示例氧化还原反应中的归中反应含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。碳和二氧化碳反应【C+CO2==高温==2CO】硫化氢和二氧化硫反应【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氢和亚硫酸反应【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】铁和铁离子反应【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸钙和浓盐酸反应【Ca(ClO)2+4HCl(浓)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的归中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】铜和氧化铜反应【CuO+Cu=Cu2O】硫化氢和浓硫酸反应（设n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等体积）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S过量）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4过量）双水解反应中归中反应这类归中反应指：能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。铝【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】锌【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高价+低价→中间价】解释：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水其余的归中反应(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐过量硫化氢和氢氧化钠反应【NaOH+H2S====NaHS+H2O】过量硫酸和氢氧化钠反应【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多元酸与对应的正盐反应硫化钠和硫化氢反应【Na2S+H2S====2NaHS】碳酸钙和碳酸反应【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫酸钠与硫酸反应【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亚硫酸铵与亚硫酸反应【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸钙与磷酸反应【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多元酸与对应的酸式盐磷酸一氢钠与磷酸反应【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正盐与对应的酸式盐磷酸二氢钠与磷酸钠反应【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子（即三元酸与对应正盐或与碱反应），则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。例1：磷酸与氢氧化钠反应，设n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物质的量）a≤1，反应式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1<a<2，反应式【2H3PO4+3NaOH====NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O】a=2，反应式【H3PO4+2NaOH====Na2HPO4+2H2O】2<a<3，反应式【2H3PO4+5NaOH====Na2HPO4+Na3PO4+5H2O】a≥3，反应式【H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O】例2：磷酸与磷酸钠反应，设n(H3PO4)：n(Na3PO4)=b（n表示物质的量）b<1，反应式【H3PO4+2Na3PO4====3Na2HPO4】b=1，反应式【H3PO4+Na3PO4====NaH2PO4+Na2HPO4】b≥2，反应式【2H3PO4+Na3PO4====3NaH2PO4】

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。扩展资料：氧化还原反应的规律有：一、强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。二、价态律元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。三、转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。四、优先律对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。五、守恒律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源：百度百科—氧化还原反应

是氧化还原反应应为Fe由0价升到了+2价Cu由+2降到了0价根据是氧化还原的基本概念：在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应还有一个规律上面的反应是一个点型的置换反应所有的置换反应都是氧化还原反应因为都会伴随化合价的升降和电子的转移啊！！！你应该明白了吧

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。氧化还原反应反应历程氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

1、氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。 3、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应方程式：1.分子间氧化还原反应：2.分子内氧化还原反应：3.酒精测试：4.工业炼铁：扩展资料氧化还原反应一般规律：1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉最多达到同种价态 。4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。 氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。 氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。 对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如 H2＋Cl2=2HCl 这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。

氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法. 氧化反应,举例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）

有得到电子 的元素就 一定有失去电子的元素得到电子的元素为氧化剂 失去电子的元素为还原剂有电子的得(氧化) 就一定有电子的失(还原)所以这种反应叫氧化还原反应 就是因为有电子的得失和转移

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。 氧化还原反应判别 一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O2=2O3，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。 有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

1.氧化还原反应即电子的得失. 在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题 在高中阶段：讨论即为电子的得失. 2.判断一个化学反应中元素是被还原,或者是被氧化了, 即应看其是失去了电子,还是得到了电子. 失去了电子即为还原剂,其化合价升高. 得到了电子即为氧化剂,其化合价降低. 在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物 被还原的元素叫做还原产物 这即是氧化还原. 3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型 歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态.一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂. 归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态.但要注意符合化合价不能交叉. 氧化还原反应与四种基本反应的关系 复分解反应肯定不是氧化还原反应,置换反映肯定是氧化还原反应,化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应. 升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

（1）分子间的氧化还原反应 这是一种最普遍的氧化还原反应。反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。 Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头） （2）分子内的氧化还原反应 在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（上箭头） （3）自身氧化还原反应 在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。这种反应又称为歧化反应。 Cl2+H2O=HClO+HCl （4）归中反应 在这类反应中，电子的转移发生在不同分子里但是最终电子都转移到同一个化合物中。参加化学反应的元素化合价在反应后是反应前化合价的中间值。 6HCl+KClO3=3H2O+3Cl2+KCl 其实归中反应也是自身氧化还原反应的一种。

化学课代表啊……氧化还原反应，字面上就是指一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，其实只要反应物在反应中是有化合价的变化的化学反应都属于氧化还原反应，比如氯气和单质钠反应生成氯化钠就是氧化还原反应。氧化还原反应中化合价升高的物质被氧化，是还原剂；化合价降低的物质被还原，是氧化剂。以上，有什么不懂的接着问啊~

氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化.化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法. 氧化反应,举例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）

氧化还原反应是氧化反应，还原反应的总称。氧化反应是得氧的反应，是化合价升高的反应，是元素失去电子的反应还原反应是失氧的反应，是化合价降低的反应，是元素得到电子的反应

氧化还原反应是有化合价升降的化学反应，氧化反应、还原反应都是对于某物质来说的，说某物质发生了什么反应。氧化剂是有元素化合价降低的物质，其发生还原反应。还原剂元素化合价升高，发生氧化反应。

你好.以下是我寻找的相关资料,因为我忘了- -`` 基本定义:氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 规律: 复分解反应都不是氧化还原反应。　　置换反应都是氧化还原反应　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　　归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。　　氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）　　还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性） 希望对你有所帮助!

1：我自己的记忆方法是｛降氧升还｝即：化合价下降的是氧化剂，化合价上升的是还原剂2：1.双线桥法的基本步骤　　(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.　　(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素　　(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"　　2.注意事项　　(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素　　(2)必须注明"得到"或"失去"字样　　(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等[编辑本段]表示方法——单线桥法　　表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况　　1.单线桥法的基本步骤　　(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.　　(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂　　(3)注得失:标出转移的电子总数　　2.注意事项　　(1)不需标明"得"或"失"　　(2)箭头表示电子转移的方向

氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

被还原的是S N 被氧化的是C氧化剂是KNO3 S还原剂是 C专一的电子总数为4mol这个反应里 化学价升高的是C 从0价编导+4价 被氧化 是还原剂 化学家降低的是S N S从0价降低到-2价 N从+5价降低到+4价 S和N都是氧化剂 一mol这个反应一共有4mol电子从C转移到S和N 其中2mol转移到S上 2mol转移到N上

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。氧化还原反应反应历程氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

1、氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。 3、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。扩展资料：氧化还原反应的规律有：一、强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。二、价态律元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。三、转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。四、优先律对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。五、守恒律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源：百度百科—氧化还原反应

氧化还原反应（英语：Redox, Reduction-Oxidation）是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。换言之，在氧化还原反应之中，氧化剂会“消耗”自己的氧化能力来把还原剂氧化，而还原剂就会“消耗”自己的还原能力来把氧化剂还原。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。基本概念氧化还原反应是在反应前后，有元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。氧化还原反应是化学反应中的重要反应。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与该反应息息相关。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物.范例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：H2+Cl2→2HCl我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2→2H++2e-还原反应:Cl2+2e-→2Cl-单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到u22121价.(本段中，“价”指氧化数)两个半反应加合，电子数削掉：H2→2H++2e-+2e-+Cl2→2Cl----H2+Cl2→2H++2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢:2H++2Cl-→2HCl——配平碳与硝酸起反应的化学方程式解∶1,写出反应物和生成物的化学式C+HNO3→NO2+CO2+H2O2,列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量C化合价0+4升高4N化合价+5+4降低13,使化合价的升高和降低的总数相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O4,配平其它物质的系数C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O——与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低一类反应并入还原反应。成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原。1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义 ，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。2H2S＋O2=2H2O＋2S在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。2FeCl2+Cl2=2FeCl3研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如H2＋Cl2=2HCl这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。氧化剂:物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

　　一、简介　　氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。　　二、反应实质　　1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子　　发生转移的反应，又称为氧化还原反应）　得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升高的反应。　　物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应3-第9讲 氧化还原反应练习反馈1　　既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应　　2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物>氧化产物　　3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。　　4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态　　5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应　　6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。　　口诀：升失氧还，降得还氧　　三、配平方法——待定系数法　　1．配平原理　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。　　2．方法和步骤　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。　　快速配平七步法：　　步骤一：分析化合价升降　　步骤二:交换升降价数的系数　　步骤三：过桥(双线桥)　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素，并加入系数中。除(氧、氢)　　步骤五：配平氢　　步骤六:检查氧是否平　　步骤七：完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)　　配平方法——化合价升降法　　例子：　　1，写出反应物和生成物的化学式　　C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O　　2，列出元素的化合价的变化　　在反应物这边 在生成物这边 变化量　　C化合价 0 +4 升高4　　N化合价 +5 +4 降低1　　3，使化合价的升高和降低的总数相等　　C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O　　4，配平其它物质的系数　　C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O　　注意事项　　1：“集合原子”应做到优先配平。　　2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。　　3：整体法配平法中，选择把哪几个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2　　4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”　　5：缺项配平：注意两点：★如果是化学反应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如：　　Cu（2+）+FeS2+囗____——Cu2S+SO4（2-）+Fe（2+）+囗____　　可有两种选择：（14．5．12H2O、7．3．5．24H+）或（14．5．24OH-、7．3．5．12H2O）后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。　　6：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故并不是所有元素都发生氧化还原反应。　　7：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。　　四、规律　　氧化还原反应中，存在以下一般规律：　　强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。　　价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。　　转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。　　优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。　　守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。2H2S＋O2=2H2O＋2S在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。2FeCl2+Cl2=2FeCl3研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如H2＋Cl2=2HCl这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。氧化剂:物质的氧化性、还原性氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律

1、氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。 3、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应方程式：1.分子间氧化还原反应：2.分子内氧化还原反应：3.酒精测试：4.工业炼铁：扩展资料氧化还原反应一般规律：1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉最多达到同种价态 。4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。氧化还原反应反应历程氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。几点说明：1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2hgo=（加热）2hg+o2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：cl2+h2o=（可逆）hclo+hcl等。2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被o2氧化的反应。====如果一物质阻止fe2+变成fe3+，那么可以理解为该物质代替fe2+被优先氧化（该物质的还原性比fe2+强），所以它的价态升高。该物质可以是1.fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成oh-，继续与fe2+作用而生成的fe(oh)2在接触到o2的条件下会被迅速氧化为含fe3+的物质fe(oh)3，继而产生fe2o3·xh2o……呃。。题外话。。不说了。。）；2.i-、s(2-)等还原性比更fe2+更强的离子；3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。----当然这个问题的其它情形，如fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3u2022H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

【答】：氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即： 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 范例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到u22121价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e-+ 2e- + Cl2 → 2Cl----------------------H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ————配平碳与硝酸起反应的化学方程式解∶1,写出反应物和生成物的化学式C+HNO3→NO2+CO2+H2O2,列出元素的化合价的变化在反应物这边 在生成物这边 变化量C化合价 0 +4 升高4N化合价 +5 +4 降低13,使化合价的升高和降低的总数相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O4,配平其它物质的系数C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O————与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价. 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。氧化还原反应的两个性质[编辑本段]还原性：失电子的能力氧化性；得电子的能力例：一物质还原性很强=失电子的能力强一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+ —> Fe2+

氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质声称的分解反应一定是氧化还原反应概念反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。凡例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：H2+Cl2→2HCl我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2→2H++2e-还原反应:Cl2+2e-→2Cl-单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到u22121价.(本段中，“价”指氧化数)两个半反应加合，电子数削掉：H2→2H++2e-+2e-+Cl2→2Cl----------------------H2+Cl2→2H++2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢:2H++2Cl-→2HCl与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。概念反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失去电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物（氧化数升高） + 还原产物（氧化数降低）一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。换言之，在氧化还原反应之中，氧化剂会「消耗」自己的氧化能力来把还原剂氧化，而还原剂就会「消耗」自己的还原能力来把氧化剂还原。范例以酸性条件下过锰酸根（MnO4-）与草酸根（C2O42-）做为例子，MnO4-进行还原反应，故为氧化剂，C2O42-进行氧化反应，故为还原剂。其还原半反应式为：MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 而氧化半反应式为：C2O42- → 2CO2 + 2e- 将两式中的电子消除得到：（MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O）x2 （C2O42- → 2CO2 + 2e-）x5 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 氧化还原反应的表现无机物无机物的氧化还原反应表现为一种元素与其他元素化合比例发生了变化。反应方程式中一旦既有单质又有化合物，那么它不一定是个氧化还原反应,如,Fe,与CO络合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可与氧、氯、硫单质化合的物质在反应中都被氧化。大多数气态非金属单质都是较好的氧化剂，而碱金属都是还原剂。氢气、一氧化碳等还原性气体能把金属从它们的氧化物中提炼出来，这种还原反应在工业上有重要用途。氧化反应最早是指金属或非金属与氧化合形成氧化物的反应，而还原反应最早是指金属从其化合物中被还原成单质的反应。有可变价态的金属元素，其高价态离子一般有氧化性，低价态离子一般有还原性。如重铬酸根（Cr:VI）、铁离子（Fe:III）等是氧化剂，2价锡离子、2价钒离子等是还原剂。有机物有机物因此而导致的基团变化。有机物的反应也需要氧化剂和还原剂，而且有机分子中的碳原子的氧化数一样会发生变化。确切的说，发生氧化数变化的碳原子仅限于涉及变化了的基团的少数几个碳原子，但为了计算方便，计算时可以取平均价态。双键和三键可以被氧化剂氧化而断开。含氧基团的转变也属于氧化还原反应，涉及此类反应的基团包括醇羟基、醛基、酮羰基和羧基。在适宜的条件下，它们可以互相转变。另外，有α-氢的芳香环取代基能被高锰酸钾氧化为羧基。这些反应一般用高锰酸钾、臭氧、硫酸铜等强氧化性物质作氧化剂，一些有机金属化合物及其他有活泼键的强还原性物质作还原剂。与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应五大规律为强弱律、价态律、转化律、优先律和守恒律。 氧化还原反应五大规律 1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。 3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。 4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。 5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。 氧化还原反应的概念 氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 氧化还原反应口诀 升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)。 降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。

一、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO二、化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑四、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2扩展资料：氧化还原规律：1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源：百度百科-氧化还原反应