无机酸和路易斯酸酸性那个强

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强 。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 魔酸目前在市场上也可以购买，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因为即使是玻璃也会被它溶解。

以前人们都认为高氯酸的最强酸,现在可能有所谓的"超酸"吧,,酸性比高氯酸的酸性还强,因此现在不再说高氯酸是最强酸了,科学在发展,最强酸说法本身就欠妥,再者王水是一种氧化性很强的酸,与酸性无关,当然,王水的氧化性也不是最强,它只能溶解象铂,金这样的金属;还有浓硝酸和氢氟酸的混合物,好象叫"强水"的,其氧化性更强,可以溶解一些王水不能溶解的金属.请楼主选择..

魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓.硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓。硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比无机酸强106~1010倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。 酸的强弱可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强！⑶还有一种我自认为不太好的方法:用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断,因为它很不好操作,只在答题时有点用. 这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中强酸,作题时注意 碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断

魔酸（HSbF5(OSO2F),五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是无水硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是无水硫酸的10^19倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸（HSOu2083F－SbF5）是已知除氟锑酸（HF-SbF5）外最强的超酸，许多物质（如Hu2082SOu2084）在魔酸中可获得质子（即质子化）。SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上，随着SbF5的比例增加酸度还能增强。魔酸，应当用聚四氟乙烯制的容器盛放，一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。

曾经，王水以其能腐蚀金属的能力被称为酸中之王，就算是坚不可摧的黄金，经过王水浸泡都一样化作金属泥，王水便由此以酸中之王的身份深刻在人们脑中。有史以来最强酸--魔酸而后在奥来教授及其弟子发现的探索中，发现了新的物质——魔酸，它成功地取代了王水酸中之王的身份。魔酸的酸性远大于王水，甚至比腐蚀性极强的浓硫酸还要远超上亿倍，王水在它们面前可谓是小巫见大巫了。有史以来最强酸--魔酸随着科学探索脚步日趋加快，而今，魔酸的同胞兄弟，有史以来最强酸(氟代异羟酸)在科学家手中诞生，为了创造这种酸，科学家们摒弃传统的质谱法，对它进行了蛋白质的分析，企图发现些蛛丝马迹可以让它彻底改变人类化学领域的意义。有史以来最强酸--魔酸澳大利亚知名大学的探索者率先使用高电荷蛋白离子向无法成键的元素和分子添加质子，同时采用蛋白质离子，将已添加质子的元素和分子置于低压离子源的作用下，以此来获得新物质，这种方法突破了传统质谱法无法分析摩尔质量大的蛋白质分子。得到该种物质后，通过检测，惊人地发现，其酸性是浓硫酸的十亿倍，有史以来最强酸由此诞生。有史以来最强酸--魔酸首席科学家Alex发表个人观点：可以利用高电荷蛋白离子向惰性的分子和原子添加质子，如氩和氮，该方法能快速、全面地表征较大摩尔质量的蛋白质序列，人类探索的脚步在不断加快。

魔酸不可能会腐蚀不了手，手碰到魔酸的时候会瞬间溶解为液体，就连稳定的烷烃都能反应，那么由各种活性有机物组成的手更不可能会没有反应。魔酸，又名氟锑磺酸，化学式写做SbF5.HSO3F。是较早发现的超强酸之一，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑和一种质子酸氟磺酸的混合物。氟磺酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1:1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。魔酸是一种无色透明的黏稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。当质子酸路易斯酸混合时，其酸的强度增大。

碳硼烷酸又叫魔酸,由美国加利福尼亚大学的科学家在实验室制造出的一种世界上最酸的物质——碳硼烷酸,具备令人吃惊的释放氢离子的能力，酸性是水的100万亿倍，但由于碳硼烷酸中碳硼烷的结构十分稳定，释放氢离子后，由11个硼原子和一个碳原子排列而成的20面体的结构没有发生任何变化，不发生进一步的化学反应，因此腐蚀性很低。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而目前科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

不能在非水体系中讨论产生质子(H+)的能力即酸性，HF本来是弱算，被SbF5夺取F-形成稳定[SbF6]-八面体络阴离子，剩下的H+就大量地游离出来，所以说氟锑酸H[SbF6]的酸性极强，遇到水会直接水解，遇到其他强酸盐也会直接反应得到强酸。——因此，被称为【魔酸】。腐蚀性强是必然的了，至少，如果落在皮肤上，绝对是严重脱水。那它能否像王水一样溶解金、铂呢？答案是不能。因为王水能腐蚀金、铂是因为有大量Cl-可以结合金属离子促进金属/金属离子平衡向金属离子方向移动。而氟锑酸，你看到的，F都已经被Sb结合掉了，金、铂没有F-可配位，本身又不会被H+腐蚀，所以不会被溶解。

有。因为魔酸性和强氧化性都特别强，酸性就是指他的给H+能力，硫酸放进去之后，直接被魔酸质子化了就，就连高氯酸也都能被魔酸质子化，强氧化剂表现在魔酸具有高电势的氧化物质。魔酸又称氟锑磺酸，无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气体。

氟 补充： 氟锑磺酸 目录 简介 物理性质 化学性质 发现过程 关于魔酸 和其他酸的比较 应用 魔酸为何是 超强酸 魔酸(图为含铅塑料玻璃试剂瓶) 编辑本段简介 分子式 :HSbF5(OSO2F)或SbF5·HSO3F 别名：魔酸、五氟化锑合氟代 磺酸 英文：Magic acid 性质：见下 编辑本段物理性质 氟锑磺酸是无色透明的 粘稠液体 ，含杂质时为 淡黄色 、棕色甚至是 黑绿色 。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定溶 沸点 。 编辑本段化学性质 氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物， 氟锑磺酸 SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使 电离 出的氢离子几乎不受粒子引力控制。[SbF5(OSO2F)]-在水溶液中完全电离，暴露在空气中强烈吸水并有部 分水 解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他 强酸 及一些 络合物 。故久置的魔酸中还有少量SbO3-、F-、SO4 2-、SbO+、SbO2+离子。SbF5(OSO2F)]-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水 炭化 ，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、 镁离子 失活 ，导致人体中毒。 氟锑磺酸酸性极强，以至于 高氯酸 、在其中都会被质子化： HClO4 + HSbF5(OSO2F) ==== [SbF5(OSO2F)]- + [H2ClO4]+ 在这种酸性环境下，一般情况下很多无法进行的有机化合反应可以顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的 催化剂 。 超强酸能向 链烷烃 供给 质子 ，使其质子化形成碳正离子。 R3CH + [H2SO3F]+ <----> [R3CH2]+ + HSO3F <----> H2 + [R3C]+ + HSO3F 超强酸对链状 卤素 和硫阳离子的研究提供了一个优良的溶剂介质。 氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和 腐蚀剂 ，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。氟锑磺酸通常储存在 聚四氟乙烯 的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机 含氧化合物 脱水炭化，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅 有机材料 ，主要成分是全氟 聚苯乙烯 、聚四氟乙烯、和二氟化铅,如图所示）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的 细口瓶 盛装。 编辑本段发现过程 1966年 圣诞节 ，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做 核磁共振 研究（14C-NMR），令人惊奇的是 核磁共振谱 图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子（碳正离子）峰。这种酸能溶解 饱和烃 。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。现在人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。 编辑本段关于魔酸 魔酸(HSbF5(OSO2F),五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸)是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3( 摩尔比 )混合时，它的酸性是浓 硫酸 的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于 王水 的高级 烷烃 蜡烛。 酸碱 中和反应 的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通 无机酸 强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时 酸度 以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。 发现历史 说起超强酸的发现，还有一段故事呢！十多年前，一个圣诞节的前夕，在美国 加利福尼亚大学 的实验室里，奥莱教授和他的学生正在紧 张地 做着实验。一个学生好奇地把一段蜡烛伸进一种无机溶液里。奇迹发生了——性质稳定的蜡烛竟然被溶解了！蜡烛的主要成分是饱和烃，通常它是不会与强酸、 强碱 甚至氧化物作用的。但这个学生却在无意中用这种1∶1的SbF3·HSO3F的无机溶液溶解了它。奥莱教授对此非常惊愕，连连称奇。他把这种溶液称为“魔酸”，也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如， 正丁烷 在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成 氢气 ；发生C—C键的断裂，生成 甲烷 ；还可以发生异构化反应生成 异丁烷 。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有 HF·SbF5、TaF5·HSO3F 等。固态的有 SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO2·Al2O3 等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。 应用价值 目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的 化学反应 在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由 于超 强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳 氢键 的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速 走进新时代 。 编辑本段和其他酸的比较 以下的资料是以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大 负数 H0值表示: 魔酸(五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸)(1974)H0值=?19.2) 氟锑酸 (1990)(H0值=?31.3) 碳硼烷酸(1969)(H0值=?18.0) 八氟合铂酸(1957)(H0值-17.8) 氟磺酸(1944)(H0值=?15.1) 三氟 甲磺酸 (1940)(H0值=?14.9) 纯硫酸（-12.0） 编辑本段应用 1、使某些很难质子化的物质(如高氯酸）质子化，进一步制备含有-ClO3基团的有机物： HClO4 + H+ ==== [H2ClO4]+ [H2ClO4]+ +H+ ====[ClO3]++ [H3O]+ C6H6 + [ClO3]+ ==== [C6H6ClO3]+ [C6H6ClO3]+ - H+ ====C6H5ClO3 2、使高级烷烃质子化，催化烷烃裂解： (CH3)3CH + H → (CH3)3C + H2; (CH3)4C + H → (CH3)3C + CH4 3、含有羟基的有机物(如醇、酚、羧酸等)质子化，进一步脱羟基化。 R-OH + 2H = R+(碳正离子) + [H3O]+ 4、 强氧化剂 ：Sb(VI) 氟化物 例如SbF6具有很强的氧化性，能够氧化多种金属及 还原剂 要注意的是，氟锑磺酸是无水体系，当氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应，故一些常见的强质子碱，如NaOH、KOH与氟锑磺酸反应时不生成相应的盐和水，而是生成[Sb(OH)6]-、F-、SO42-及SO3F-。 编辑本段魔酸为何是超强酸 魔酸(五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸)的酸性是目前公认的次强的，值得注意的是魔酸是混合物，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的，另外含氧酸的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出质子的物质，其酸性最强的配置比为HSO3F:SbF5=2:98(摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸。如果你学了 配位化学 就会明白魔酸酸性强的原因了。 其酸性强的机理：首先HSO3F(氟磺酸，或单氟硫酸）的酸性本身比HClO4强，不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的 硝酸 溶液和盐酸溶液酸性一样，我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的，但事实上不是），在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使 负电荷 电荷 较均匀的分布于整个离子，减弱了质子对阴离子团的 库仑力 使质子能更好的电离出去。 然后是SbF5的作用，(SO3F)-中由于存在S→O的 配位键 使O上带较明显的负电SbF5中由于F对Sb的诱导效应，使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与(SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb，这样负电荷就扩散到了更大区域，并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽，最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合，不过配合度越低越稳定，因为SbF5基团太大互相抵触，（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合，因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大，这样H+对该 配合物 基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在” 电子云 密度相对较大的C-H键上形成二电子三中心键很不稳定易分解生成碳正离子与H2

魔酸分子式：SbF5·HSO3F。酸度已经超出PH范围，故表示采用酸度函数；哈米特酸度函数(H0)是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括超强酸，是最著名的酸度函数。它对于超出pH值范围的情况是很有用的。H0每减小一个单位，即表示酸性增强10倍。魔酸的H0值-26.5（SbF5·HSO3F摩尔比1:9）；（数据参考朱文祥主编的《中级无机化学选论》35页）

含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅有机材料，主要成分是全氟聚苯乙烯、聚四氟乙烯、和二氟化铅,与氟锑磺酸反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的细口瓶盛装。

1、酸性不同：神酸有极强的腐蚀性和氧化性，能将HF氧化成F2O7，能与最不活泼的稀有气体氦剧烈反应。魔酸的酸性是浓硫酸的1亿倍，按1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。2、本质不同：魔酸也就是氟锑磺酸，是一种比硫酸腐蚀性还要强的一种超强酸，是一种路易斯酸五氟化锑和一种质子酸氟磺酸的混合物。神酸：在1L氟王水中加入五氟化锑、锑化锑、硼化硫各10g左右，可得神酸（锑化锑、硼化硫为催化剂）。神酸有极强的腐蚀性和氧化性，能将HF氧化成F2O7。

晕！楼上的真搞笑~~魔酸是一种超酸，酸性相当强，是浓硫酸的 1亿倍。魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强

很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸。在超强酸中，把其中的SbF5-HSO3F体系叫做魔酸，魔酸的H0约为-27。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的1000亿亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。

1.在1L氟王水中加入五氟化锑、锑化锑、硼化硫各10g左右，可得神酸（锑化锑、硼化硫为催化剂）。神酸有极强的腐蚀性和氧化性，能将HF氧化成F2O7，能与最不活泼的稀有气体氦剧烈反应。2.氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。应该是魔酸，魔酸（HSO₃F－SbF5）是已知除氟锑酸（HF-SbF5）外最强的超酸，

魔酸　　氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物.　　氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。再室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅合成材料）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的细口瓶盛装。一般状况下现配现用。

没有绝对的，魔酸实际酸度并不强，HF酸性很弱,加入氟化铅就成魔酸了，因为任何物质都不是绝对不溶的，只是溶解的非常少。比如金吧，金与HF反应很弱，溶液中的金离子非常的少，但是氟化铅可以和金离子结合形成络合物，溶液中的金离子就会减少，使金继续溶解。这样就显得它的酸性很强，但实际并不强。应用领域：用作无机溶剂。超强酸在化学和化学工业上，有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强得出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代。

魔酸（五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）的酸性是公认的最强的，魔酸是混合物，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的高氯酸是无机化合物

超强酸（英文：Superacid）是指比纯硫酸酸性更强的酸。简单的超强酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟硫酸（FSO3H），它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。超强酸这一术语由詹姆斯·布莱恩特·科南特（en:James Bryant Conant）于1927年提出，用于表示比通常的无机酸更强的酸。乔治·安德鲁·欧拉因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物。目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物。其中，氢氟酸提供质子（H+）和共轭碱氟离子（F61），氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具有八面体稳定结构的六氟化锑阴离子（SbF661），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×10^19倍。ps: 对了,补充一下,百科上没写的,到现在为止发现的超强酸都含氟,但是至于为什么含氟才能成为超强酸,学术界没有定论.另外国内有些中学化学课外读物上面会说魔酸就是氟锑酸或者是氟硫酸,这种说法错误的.从百科上引用的资料可以看到氟硫酸不含碳.不过我查过,有的资料上说氟硫酸也算作有机物,不知道为什么. 所以也可以说所有的超强酸都是有机酸并且含氟.超强酸大部分是无机酸,少部分是有机酸.

魔酸（HSOu2083F－SbF5）是已知除氟锑酸（HF-SbF5）外最强的超酸，许多物质（如Hu2082SOu2084）在魔酸中可获得质子（即质子化）。就是说氟锑酸比它更厉害...百科上说的

强酸的溶液，如硫酸、硝酸、盐酸等；强酸弱碱盐的溶液，如硫酸铁、硝酸铅等；酸式盐溶液，如硫酸氢钠等。而且环境的温度、溶液的浓度等都会影响溶液的酸性。普遍认为溶液中电离出H＋离子能力强的酸,酸性比较强.这个跟这种物质是否稳定和分子里H的个数没关.比如最强无机酸是高氯酸没错,但是它不稳定,还没怎么地呢就反应了没有实际意义.我们单从理论讨论它的酸性和氧化性都是狂强的.盐酸只有一个H,硫酸有两个H,他们都是强酸,磷酸就不行,尽管有3个H.另外一种酸性液体的反应能力强,不一定是全靠酸性.比如王水之所以能溶金,是因为它的氧化性较强,而不是酸性强弱酸性强弱是给出质子（即氢离子）能力强弱 .抛开实际,理论最强酸是魔酸 ,一下是一些资料你选择看.酸碱质子论 英文名称：Brφnstde-Lowry acid-base concept 说明:凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸）,凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）.例如HCl、H2SO4、CH3COOH、HCO-3、NH+4等都能放出质子,它们都是酸.NaOH、NH3、CH3COO-、CO2-3等都能夺取质子,它们都是碱.按照酸碱质子论,酸碱反应是质子转移的反应.1923年丹麦的布仑斯惕（Brφnsted）和英国的劳里（Lowry）分别提出,所以又称布朗斯台德-劳里酸碱论.在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液.比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时,它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时,它的酸性是浓硫酸的10亿倍.能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸.魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸,许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）.SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸.

你好！HF，HSO3F-SbF5魔酸(HSO3F-SbF5)是已知最强的超酸。如果对你有帮助，望采纳。

浓硫酸硝酸这两个是典型的强氧化性酸.硝酸是一种氧化性酸,几乎能与所有的金属（除 金,铂 等少量金属外）发生氧化还原反应.这一类酸均具有极强氧化性,化学上称之为氧化性酸.氧化性酸就是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸.包含浓,稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强 。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。

酸性最强的无机酸是高氯酸HCIO4，酸性最强的无氧酸是氢氟酸HF，至于腐蚀性最强的则是一种混合酸，氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸、超酸或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

HSO3F和SbF5，氟磺酸和五氟化锑的化合物，注意无水

自然界中最强的酸是高氯酸，最强的混合酸是一种被称为魔酸的酸。它是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物。目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

无机酸酸性最强的是高氯酸，有机酸酸性最强的是魔酸。氧化性最强的酸是王水。最强碱是氢氧化铯（CsOH）有机酸和无机酸的区别就是有机物和无机物。 王水酸性比超王水强。超王水原理类似于王水，利用硝酸提供强氧化介质，然后F-与金属形成配离子，然而HF酸性是小于HCL的。你要知道它们溶解金属的能力不取决于酸性。如果说王水比硝酸酸性强也是不科学的。魔酸酸性是最强的HSO3F－SbF5，它可以溶解蜡烛等高级烷烃，酸性强于硫酸数千万倍。氢碘酸在常温时即可被空气中的氧气所氧化；氢氯酸即盐酸不能被氧气所氧化，但在强氧化剂作用下可以表现出还原性。

魔酸称为最强酸，只是因为它的电离程度比较大……对于超强酸都不会用PH来计量了，因为氢离子为10mol/L的酸比1mol/l实际酸度要大1000倍，所以对于超强酸都是用相应的弱碱指示剂的共轭酸的解离常数和电离率比来计算，要说最低的PH，那就是0了，再小就不用PH了

魔酸分子式：SbF5·HSO3F。酸度已经超出PH范围，故表示采用酸度函数；哈米特酸度函数 (H0) 是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括超强酸，是最著名的酸度函数。它对于超出pH值范围的情况是很有用的。H0每减小一个单位，即表示酸性增强10倍。魔酸的H0值-26.5（SbF5·HSO3F 摩尔比1:9）；（数据参考朱文祥主编的《中级无机化学选论》35页）

1、魔酸中含有氟化物，是有毒的，因此不能喝。不过毒性比魔酸强得多的物质多的是。2、魔酸的魔是指它的酸性强，但在水溶液中，它的酸性与盐酸是一样的！因此在人体这种水环境下，魔酸是无法施展其酸性的。

王水、氢氟酸和氟锑酸，其腐蚀性都比硫酸强。酸性和腐蚀性浓硫酸的腐蚀性大家有所耳闻，可以使有机物碳化，具有非常强的脱水性能；在化学中，酸性和腐蚀性是化学物质的两种性质。酸性：物质在溶剂中，给其他物质提供氢离子的能力，表现为氢离子浓度。腐蚀性：物质使金属性能发生改变的能力。一般酸性大的物质，腐蚀性也很强，但是没有严格的关系；浓硫酸属于强酸，但是还有比其更厉害的酸。王水王水是由浓盐酸和浓硝酸按照3:1的体积比混合而成，曾在一段时间内被认为是酸中之王，能腐蚀浓硫酸也腐蚀不了的重金属金和铂等。不过像银、塑料、蜡烛、聚四氟乙烯、玻璃（硅的化合物）等等物质，王水就奈何不了了。氢氟酸HF的水溶液，氟（F）是卤族元素中性质最活波的元素，氢氟酸在低浓度时酸性很弱，一旦浓度达到5mol/L以上，极性分子HF就会发生自偶电离，变成强酸。浓氢氟酸的酸性和浓硫酸相当，酸性低于王水，但是腐蚀性高于王水，能强烈腐蚀很多金属、玻璃以及含硅的物体（比如石头），属于剧毒物质，但是无法腐蚀塑料、石蜡和聚四氟乙烯。氟锑酸由氢氟酸（HF）和五氟化锑（SbF5）按照1：0.3的摩尔比混合而成，是当前最厉害的超强酸，也称魔酸；氟锑酸的酸性差不多是纯硫酸的一亿倍，能腐蚀除聚四氟乙烯以外的几乎一切物质，塑料、石蜡在氟锑酸面前都不堪一击。氟锑酸之所以拥有这么强的酸性，是因为SbF5和HF中的氟离子，结合成稳定的正八面体SbF6-，然后氢离子几乎就成了不受约束的裸露质子，几乎能把一切物质质子化（物质获得质子的过程叫做质子化）。唯有聚四氟乙烯无法被腐蚀，所以只能用聚四氟乙烯材料制成的容器，才能盛装氟锑酸。以上几种物质的化学性质关系如下：酸性：氟锑酸>>王水>氢氟酸≈浓硫酸；腐蚀性：氟锑酸>>氢氟酸>王水>浓硫酸。

能溶解氟锑酸的溶剂有SO2ClF、液态二氧化硫及氟氯烃。盛HF-SbF5的容器可用特氟龙制造。SbF5能与F-形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，该物质有强酸性。比纯硫酸要强魔酸(HSbF5(OS02F)，五氟化合氟代磺酸，简称氟锦磺酸)是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锦按1：0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍：按1：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6~10^10倍的酸。魔酸(HSO3F-SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2S0)在魔酸中可获得质子(即质子化)。SbF5和HF以0.2：1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10A9倍以上，随着SbF5的比例增加酸度还能增强。魔酸，应当称魔术酸(magicacid)比较合适，用聚四氟乙烯制的容器盛放，一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。

所有酸性强的物质，都可以用玻璃器皿存放。质子化一般指与氢离子结合后的过程和形态

魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6~10^10倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。酸性测定是根据电力的氢离子的强度与多少来算的。

魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代

魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6~10^10倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸

魔酸(HSO3F-SbF5)魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。

强酸碱溶液的Ph值分别趋向于0和14，但如果将该值作为标准来形容“强酸”是远远 不够的。魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5 ）和一种质子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物。目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid），一种氢氟酸（HF）与五 氟化锑（SbF5）的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未 测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。 直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸，超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。 从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑的混合等, 这些混合酸的均是比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。 下面就以氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸为实例，介绍一下超强酸。 氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强 。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 魔酸目前在市场上也可以购买，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因为即使是玻璃也会被它溶解。 目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代。希望采纳

魔酸（五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）的酸性是除氟锑酸外最强的，值得注意的是魔酸是混合物，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的，另外含氧酸的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出质子的物质，其酸性最强的配置比为HSOu2083F:SbF5=2:98（摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸。如果你学了配位化学就会明白魔酸酸性强的原因了。其酸性强的机理：首先HSOu2083F（氟磺酸，或单氟硫酸）的酸性本身比HClOu2084强，不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的硝酸溶液和盐酸溶液酸性一样，我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的，但事实上不是），在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子，减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去。然后是SbF5的作用，（SO3F)-中由于存在S→O的配位键使O上带较明显的负电SbF5中由于F对Sb的诱导效应，使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与（SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb，这样负电荷就扩散到了更大区域，并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽，最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合，不过配合度越低越稳定，因为SbF5基团太大互相抵触，（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合，因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大，这样H+对该配合物基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在”电子云密度相对较大的C-H键上形成二电子三中心键很不稳定易分解生成碳正离子与H2。

是的!在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。 直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸。 从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。 现在已知的几种超强酸，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。

说王水简直让人笑掉大牙。。应该是三氧化硫加氟磺酸加五氟化锑，最强的(魔)酸，最强的质子化试剂。

这句话是有问题的，显然是外行人说的。酸性的标准就是电离度。再说也没有100％硫酸这种说法，高纯硫酸是用比重表示的。实验室常用比重为1.852的分析纯。若硬要用百分数表示，那硫酸的浓度可能超过100％，何解？溶液中存在H2SO4.SO3这样的分子。

负一价 魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。发现历史 说起超强酸的发现，还有一段故事呢！十多年前，一个圣诞节的前夕，在美国加利福尼亚大学的实验室里，奥莱教授和他的学生正在紧张地做着实验。一个学生好奇地把一段蜡烛伸进一种无机溶液里。奇迹发生了——性质稳定的蜡烛竟然被溶解了！蜡烛的主要成分是饱和烃，通常它是不会与强酸、强碱甚至氧化物作用的。但这个学生却在无意中用这种1∶1的SbF3·HSO3F的无机溶液溶解了它。奥莱教授对此非常惊愕，连连称奇。他把这种溶液称为“魔酸”，也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成氢气；发生C—C键的断裂，生成甲烷；还可以发生异构化反应生成异丁烷。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有 HF·SbF5、TaF5·HSO3F 等。固态的有 SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO2·Al2O3 等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。 应用价值 目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代

谁说的不腐蚀人，它的酸性可是很强的，俗称“王水”。氟锑磺酸又称魔酸，是较早发现的超强酸之一，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑和一种质子酸氟磺酸的混合物。氟磺酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍（哈米特酸度函数 = 19.2）；按1:1混合时，它的酸性是浓硫酸的1019倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味。纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。当质子酸路易斯酸混合时，其酸的强度增大。在魔酸中几乎所有的有机化合物都可以发生离子化。魔酸组成之一的SbF5为无色黏稠状液体，与湿气接触产生白烟，是一种非常强的路易斯酸，能与多种化合物形成加成产物。

普遍认为溶液中电离出H＋离子能力强的酸，酸性比较强。这个跟这种物质是否稳定和分子里H的个数没关。比如最强无机酸是高氯酸没错，但是它不稳定，还没怎么地呢就反应了没有实际意义。我们单从理论讨论它的酸性和氧化性都是狂强的。盐酸只有一个H，硫酸有两个H，他们都是强酸，磷酸就不行，尽管有3个H。另外一种酸性液体的反应能力强，不一定是全靠酸性。比如王水之所以能溶金，是因为它的氧化性较强，而不是酸性强弱酸性强弱是给出质子（即氢离子）能力强弱 。抛开实际，理论最强酸是魔酸 ，一下是一些资料你选择看。酸碱质子论 英文名称：Brφnstde-Lowry acid-base concept 说明:凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸），凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）。例如HCl、H2SO4、CH3COOH、HCO-3、NH+4等都能放出质子，它们都是酸。NaOH、NH3、CH3COO-、CO2-3等都能夺取质子，它们都是碱。按照酸碱质子论，酸碱反应是质子转移的反应。1923年丹麦的布仑斯惕（Brφnsted）和英国的劳里（Lowry）分别提出，所以又称布朗斯台德-劳里酸碱论。 在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。

90年代，美国加州大学的配制出一种氧化性比王水更强的酸，叫“超强酸”，能溶解有机物如丁烷、石蜡等。氢氟酸和五氟化锑的混合酸也就是人们说的魔酸，魔酸是目前世界上已知最强的超酸，许多物质在魔酸中可获得质子（即质子化）。在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸，超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。

很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸。在超强酸中，把其中的SbF5-HSO3F体系叫做魔酸，魔酸的H0约为-27。从成分上看，超强酸可以是纯的Bronstend酸，如HF、HCLO4、 HSO3F、 HSO3CL、 HSO3CF3等；纯Lewis酸，如SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等；也可以是Bronstend酸-Lewis酸混合体系，如魔酸就是典型的例子。还有固体超酸。它们是一些用Bronstend酸和Lewis酸处理过的金属氧化物，例如，ZrO2·H2SO4(H0=-16)，SbF5·SiO2·Al2O3（H0=-16)等。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的1000亿亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。

强酸碱溶液的Ph值分别趋向于0和14