有机化学-下面哪个化合物不属于路易斯酸
D，氯化钾是电中性路易斯酸是指可以接受一个电子对的物质路易斯碱是指可以给出一个电子对的物质
二氧化锡是路易斯酸吗
不是。二氧化锡是一种无机化合物，该化合物是路易斯酸。二氧化锡白色四角晶体，密度7，熔点1127摄氏度，不溶于水，稀酸和碱液，溶于浓硫酸。
路易斯酸碱理论
因为MgCl2既不是路易斯酸，也不是路易斯碱； 但含有Cl-配体（路易斯碱）和 Mg2+ （路易斯酸） 之间的配位共价键。故是酸碱配合物。AlCl3中Al 为sp2杂化，还有一个空的p轨道可以接受电子对。故是路易斯酸。B2H6, Al2(CH3)6,...都是缺电子化合物（即所含的总价电子数< 2 x 共价键数)。
怎样判断路易斯酸碱的强弱
1、给出或接受质子的能力。酸和碱的强弱除了主要取决于物质给出或接受质子的能力，即由酸碱本身的性质决定外，还与反应对象或溶剂的性质有关，同一种物质在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同而显出不同的酸碱性。2、化学反应活性。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。3、溶液酸碱性。物质的酸碱性是相对的，将弱碱溶于酸性溶剂可增强其碱性；将弱酸溶于碱性溶剂可增强其酸性。4、pH试纸扩展资料按布朗斯特酸碱概念，溶质在溶剂中的酸碱性强弱取决于该溶质对溶剂的共轭碱质子亲合势的相对大小。因为若溶剂中没有结合H-的倾向，则很难体现出溶质的酸性。相反，如溶剂中没有给出质子的倾向．则很难体现出溶质的碱性。亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸并不一定需要有质子的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸。参考资料来源：百度百科—酸碱相对强度参考资料来源：百度百科—路易斯酸
三氟化硼和三氧化硫,为什么常看做路易斯酸？
BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子三氧化硫也能接受电子，能接受电子的是路易斯酸。路易斯酸（Lewis acid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（Gilbert Newton Lewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。路易斯酸在有机化学的酸催化反应方面有重大的实践意义，如三氯化铝，三氟化硼、三氧化硫和溴化铁等路易斯酸是重要的酸催化剂。它们在许多反应中能替代勃朗斯特酸催化剂（如硫酸和氟化氢等），而且催化性能常常比勃朗斯特酸优越，甚至有一些酸催化反应，用勃朗斯特酸已证明无能为力的，而用路易斯酸却能立见功效。
AlCl3 为什么是路易斯酸
Lewis酸碱理论又称为酸碱电子理论,该理论认为：化学反应中,能接受电子对的物质是酸,能给出电子对的物质是碱.因此,凡是分子中某原子有空轨道的都是Lewis酸,AlCl3是共价化合物,其中铝取sp2杂化,即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道,呈平面正三角形排布,垂直于该平面还有一个空的p轨道,所以称为Lewis酸。
so2cl2是路易斯酸还是路易斯碱
so2cl2是路易斯酸。凡能接受电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为碱。酸是电子对的受体，碱是电子对的给体 ，称为路易斯酸和路易斯碱。酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键， 反应产物称为酸碱配合物。氧化铜上面有多余的电子，所以它是碱，相反二氧化硫就是酸了。物理性质路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系着，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。以上内容参考：百度百科-路易斯酸
化学问题:为什么说AlCl3是路易斯酸?
路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质AlCl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为Lewis酸。
FeCl3为什么是路易斯酸？
Fe的电子排布：[Ar]3d6 4s2，所以Fe3+：[Ar]3d5，具有空轨道，当然是Lewis酸。
路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么
路易斯酸碱路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱.1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——“在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为——“在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。OO阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。阿氏理论认为NH3+H2O→NH4OH→NH4++OH-虽然NH4+从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论:任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即酸→←碱+H+这称为共轭关系OO酸放出质子，必须有碱来接受，因此有酸1+碱2→←酸2+碱1——（1）这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱.OO由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。OO由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题
SO3是路易斯酸还是路易斯碱?如何判断?
路易斯酸碱不分强弱，分硬软。扯淡软硬酸碱理论跟路易斯酸碱理论根本两码事路易斯酸强弱的判断是根据缺电子程度
路易斯酸和路易斯碱反应一般生成什么？
也不能说是一般生成什么吧，很难归类的。但如果说一方提供电子，一方提供空轨道，只能说生成的物质中含有配位键。另外，配位化合物都可以看作是路易斯酸碱反应的产物。
化学简单啊！！路易斯酸！！！
Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应，Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类，而KH+H2O-------KOH+H2 是氧化还原反应，故其中没有Lewis酸或碱；对于Cu2+ + 4NH3-------[(NH3)4Cu2]+，Cu2+可接受电子对，是Lewis酸，NH3可给出电子对，是Lewis碱，反应属于Lewis酸碱理论中的酸+碱--->酸碱加合物
苯环的卤代反应中,路易斯酸的作用是什么？
苯环的卤代反应中，路易斯酸是催化剂。苯环的卤代反应是亲电取代反应，路易斯酸和卤素结合，使其中的一个卤素原子带有强烈的正电荷，大大增加了亲电取代的速度。
路易斯酸催化作用详细资料大全
路易斯酸催化作用是指美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论，又称为路易斯酸碱理论。路易斯认为：酸是价层轨道上缺电子对因而能接受电子对的物质；碱是具有孤电子对因而能授予电子对的物质。因此路易斯酸又称为电子对接受体(Aeptor)路易斯碱也叫电子对给予体(Donor)。常见的路易斯酸催化剂有AlCl 3 、BF 3 、 SbCl 5 、FeBr 3 、FeCl 3 、SnCl 4 、TiCl 4 、ZnCl 2 等。路易斯酸能催化不同的药物合成反应，并有很好的收率和选择性。 基本介绍 中文名 ：路易斯酸催化作用 外文名 ：Lewis acid catalysis 学科 ：冶金工程 领域 ：能源 范围 ：冶炼 别称 ：路易斯酸碱理论 简介,傅-克( Friedel-Crafts)反应,甲基化反应,烯丙基化反应,总结, 简介 1923 年，美国化学家路易斯(G.N.Lewis)用共价键理论解释酸碱中和反应时发现：酸碱中和过程本质上是酸H + 和碱OH - 之间形成新的共价键的过程，结合酸碱的电子结构，从电子对的配给和接受出发，提出酸碱电子理论，又称为路易斯酸碱理论。路易斯认为：酸是价层轨道上缺电子对因而能接受电子对的物质；碱是具有孤电子对因而能授予电子对的物质。因此路易斯酸又称为电子对接受体(Aeptor)路易斯碱也叫电子对给予体(Donor)。常见的路易斯酸催化剂有AlCl 3 、BF 3 、 SbCl 5 、FeBr 3 、FeCl 3 、SnCl 4 、TiCl 4 、ZnCl 2 等。路易斯酸能催化不同的药物合成反应，并有很好的收率和选择性。 傅-克( Friedel-Crafts)反应 傅-克反应是最常用的和最有效的在芳烃上形成碳碳键的方法。药物中通常有芳香环，充分利用傅-克酰基化和烷基化反应，选择不同的反应底物和路易斯酸催化剂作用可以有效地搭建各种药物的骨架和制备药物。 三氟甲磺酸盐类催化剂由于其极高的催化活性且可以回收、再生套用引起了广泛的关注。Kawada等使用其镧系金属盐类作催化剂催化甲氧基苯与乙酸酐的酰基化反应，高收率地制备药物中间体对乙酰基苯甲醚，其中以Yb(OTf) 3 的催化活性最高，收率99%。催化甲氧基苯与己酸酐反应的收率可达98%。 甲基化反应 套用重氮甲烷的甲基化反应，尤其是羧酸氧原子的甲基化以保护药物分子中的羟基或羧基。该反应主要特点是反应速度快，条件温和，操作简便，反应过程中除放出氮气外，并无其它的副产物生成，几乎定量转化，产品纯度高，而且对手性中心没有影响。由于药物分子结构复杂，具有各种不同性质的官能团，因此，此类保护反应常套用于药物合成中。醇为中性物质，通常情况下不与重氮甲烷反应，但在路易斯酸催化下反应则能顺利进行。如甾体化合物3 - 位羟基保护反应。 烯丙基化反应 路易斯酸催化下烯丙基三甲基矽烷与羰基化合物之间的烯丙基化反应是形成碳，碳键的重要方法，加成产物烯丙基醇是合成某些天然产物、药物、香料和农药的重要中间体。Baba等的研究发现，在氯矽烷类化合物存在下，InCl 3 可有效促进烯丙基反应的进行。 总结 由于路易斯酸催化各种有机反应在有机合成中占有重要比例，但是由于大多数路易斯酸先于底物与水发生反应，少量的水存在会终止反应的进行。因此，寻求高效、高选择性、对水不敏感的绿色路易斯酸催化剂会成为今后该领域研究的一个热点。
路易斯酸有哪些？
Lewis酸碱理论又称为酸碱电子理论，该理论认为：化学反应中，能接受电子对的物质是酸，能给出电子对的物质是碱。因此，凡是分子中某原子有空轨道的都是Lewis酸，比如BF3、SbF5、AlCl3等等都是很强的Lewis酸。
谁能帮我解释一下路易斯酸碱是什么，以及在有机中的分类，常见的有机物哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱
路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、离子或者是基团，都认为是路易斯酸；凡可以提供电子对的分子、离子或者是基团，都认为是路易斯碱。在有机物中，常见的路易斯酸有：醛、酮、羧酸及羧酸衍生物等；常见的路易斯碱有：烯烃、芳香化合物、胺、醇、醚等。
H2o为什么是路易斯酸?
根据水的电离方程式，水既可以电离出H+离子（此时水是质子给体），又可以接受外来质子成为H3O+离子（此时水是质子受体），故同时满足路易斯酸、路易斯碱的定义路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（J.N.Bronsted-Lowry）。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。
氧气是不是路易斯酸？为啥？
路易斯酸是酸碱理论的一种，氧气是中性气体，不会显酸性，不属于路易斯酸。
为什么氯化锌是路易斯酸，而氯化铜不是路易斯酸
为什么氯化锌是路易斯酸，而氯化铜不是路易斯酸在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.BeCl2 ,CO2,CO,Hg(NO3)2 ,SnCl2 相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.PH3,CO,SnCl2
路易斯酸包括哪些类型的分子或离子？
路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。 路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸。 甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。...大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。 例如：BeCl2 ，CO2， CO，Hg(NO3)2 ， SnCl2 相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱。如PH3，CO， SnCl2，NF3，IF3等。 在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。 路易斯酸碱理论： 凡是可以接受电子对的物质称为酸。 凡是可以给出电子对的物质称为碱。 因此，酸又是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。
路易斯酸是什么
抄来的路易斯酸 路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。 路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸。 甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。...大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。 例如：BeCl2 ，CO2， CO，Hg(NO3)2 ， SnCl2 相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱。如PH3，CO， SnCl2，NF3，IF3等。 看到了补充 反过来不旧时碱嘛 这个也是抄来的路易斯碱 在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。 路易斯碱即电子给予体，是在酸碱电子理论定义下的碱，指可以提供电子对的分子或离子。任何在键结轨道中有孤对电子的分子均为路易斯碱。此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同，因此路易斯碱溶在水中不一定会产生氢氧根离子。氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱。 路易斯碱在有机反应中为亲核试剂。如NH3、H2O、F-、CN-和CO均为路易斯碱。若路易斯碱与路易斯酸反应，形成配合物时，路易斯碱为配体。
什么是路易斯酸啊?详细解释,请举一些例子,谢谢
路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。http://knology.chinaccm.com/phrase-2006040717492700447.html例如：BeCl2 ，CO2， CO，Hg(NO3)2 ， SnCl2 相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。PH3，CO， SnCl2 后来进一步发展，甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。例如,三氟化硼BF2,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。...大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。
常用于傅克酰基化的路易斯酸有哪些
H2SO4、HF或超强酸比如HF·SbF5和HSO3F·SbF5。这些酸被应用于傅克酰基化反应。
路易斯酸详细资料大全
路易斯酸（Lewis acid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（Gilbert Newton Lewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。 基本介绍 中文名 ：路易斯酸 外文名 ：Lewis Acid（LA） 提出者 ：Gilbert Newton Lewis 提出时间 ：1923年 理化性质,物理性质,化学性质,类型,套用, 理化性质 物理性质 路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。 化学性质 亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H + ）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H + ）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。 路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。 类型 路易斯酸有以下五种类型：简单的阳离子（理论上一切简单的阳离子都是路易斯酸）、中心原子的电子结构为不完整的八隅体（这是一类最重要的路易斯酸）、中心原子的八隅体能够扩大的化合物、中心原子带有重键的化合物、电子结构为六隅体的元素单质。 套用 路易斯酸在有机化学的酸催化反应方面有重大的实践意义，如三氯化铝，三氟化硼、三氧化硫和溴化铁等路易斯酸是重要的酸催化剂。它们在许多反应中能替代勃朗斯特酸催化剂（如硫酸和氟化氢等），而且催化性能常常比勃朗斯特酸优越，甚至有一些酸催化反应，用勃朗斯特酸已证明无能为力的，而用路易斯酸却能立见功效。
路易斯酸和路易斯碱有什么区别？
bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。
举例说明，什么是路易斯酸，什么是路易斯碱
路易斯酸碱理论： 凡是可以接受电子对的物质称为酸。 凡是可以给出电子对的物质称为碱。 请指出下列反应物中的路易斯酸和路易斯碱Cu2+ + 4NH3-------[(NH3)4Cu2]+KH+H2O-------KOH+H2
常见的路易斯酸路易斯碱有哪些
常见的路易斯酸和路易斯碱有：（1）常见的路易斯碱： NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。扩展资料：路易斯酸理化性质物理性质路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。
什么是路易斯酸、什么是路易斯碱、什么是布朗斯特劳里酸？
bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。
路易斯酸的定义
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；或者说：路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子，离子或原子团;路易斯酸的分类1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子。常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
为什么NH3不是路易斯酸？？
路易斯酸是接受电子对的物质路易斯碱是提供电子对的物质NH3有一个孤电子对，如NH3和H+反应，NH3将孤电子对给H+，形成配位键。所以NH3是路易斯碱。
路易斯酸的定义是什么？
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；或者说：路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子，离子或原子团;路易斯酸的分类1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子。常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯酸的定义
bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。
路易斯酸是什么
路易斯酸是指电子接受体，即有可以用来接收电子对的空轨道，也可看作形成配位键的中心体，路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特·劳里酸，常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸等。
路易斯酸是什么？
本答案有所借鉴。美国G.N.Lewis从结构观点提出广义的酸碱电子理论"凡是可以接受电子对的物质称为酸。凡是可以给出电子对的物质称为碱。" 有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。 反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝： 在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱
常见的路易斯酸路易斯碱有哪些
常见的路易斯酸和路易斯碱有：（1）常见的路易斯碱：NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。扩展资料：路易斯酸理化性质物理性质路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。化学性质亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。
路易斯酸
路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广. 该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体. 或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应. 路易斯酸的分类 1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子. 2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–. 3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子 4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子. 常见的Lewis酸： ⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子 ⒉受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾 ⒊分子中的极性基团：羰基、氰基 在有机化学中Lewis酸是亲电试剂 路易斯碱的分类 1、 阴离子 2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH; 3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2. Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物. 常见的Lewis碱： ⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物 ⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳 在有机化学中Lewis碱是亲核试剂 注意： ⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念； ⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱. ⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸； ⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显 不知道现在改还能不能看到了 路易斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.
路易斯酸是什么？为什么叫路易斯酸？
路易斯酸（Lewis acid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（Gilbert Newton Lewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。扩展资料路易斯酸有以下五种类型：简单的阳离子（理论上一切简单的阳离子都是路易斯酸）、中心原子的电子结构为不完整的八隅体（这是一类最重要的路易斯酸）、中心原子的八隅体能够扩大的化合物、中心原子带有重键的化合物、电子结构为六隅体的元素单质。路易斯酸在有机化学的酸催化反应方面有重大的实践意义，如：氯化铝（aluminium chloride）化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。三氟化硼英文名称为Boron trifluoride。又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。溴化铁样品难以制纯，原因是它不稳定，溴离子会被铁离子氧化，生成Br2和Fe。加热溴化铁至200℃以上时容易分解，煮沸其水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴。参考资料来源：百度百科-路易斯酸
为何lewis酸是路易斯酸
bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。
什么叫路易斯酸？
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；或者说：路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子，离子或原子团;路易斯酸的分类1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子。常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
氢氟酸为什么不可以做路易斯酸
能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸。从HF分子的电子式可见，H、F分子轨道的电子已满，都不能再接受外来电子，因此不是Lewis酸。有空轨道的类似于BCl3中的B，这种才是Lewis酸。
为什么醇在质子酸或路易斯酸的催化下分别在170和140℃时生成烯烃和醚？
为什么醇在质子酸或路易斯酸的催化下分别在170和140℃时生成烯烃和醚。这就是有机化学的独特之处。反应机理见图，其中LA=Lewis Acid.
什么是路易斯酸？ 什么是仲氮? 它们的方程式是什么？
路易斯酸的定义是：凡是能接受电子的就是路易斯酸。什么样的物质能接受电子？肯定要有低能量的空轨道！1、金属离子由于失去了电子，都有低能量的空轨道，都是路易斯酸； 如Al(3+)、Fe(3+)、Cu(2+)等2、过渡金属本身(n-1)d空轨道就没有排满，原子状态就是缺电子的，也可以作路易斯酸； 如Fe、Ni等，可以形成Fe(CO)5, Ni(CO)43、一些非金属元素（第三周期及其以下），当与非金属性更强的元素形成化合物时，也表现 缺 电子，也可以作路易斯酸； 如SiF4 + 2F(-) = [SiF6](2-)4、一些缺电子的化合物（中心原子最外层未达到8e结构），也是路易斯酸； 如AlCl3 、BCl3、FeCl3等
路易斯酸是什么
路易斯酸是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。
常见的路易斯酸路易斯碱有哪些
路易斯酸：1、简单的阳离子（理论上一切简单的阳离子都是路易斯酸），2、中心原子的电子结构为不完整的八隅体（这是一类最重要的路易斯酸），3、中心原子的八隅体能够扩大的化合物，4、中心原子带有重键的化合物，5、电子结构为六隅体的元素单质。路易斯酸碱：1、负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物；2、带有孤电子对的化合物：氨、氰、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳。扩展资料路易斯酸碱的意义酸碱质子理论是路易斯酸碱理论的一种特例。路易斯将酸碱的概念扩大了，能接受电子对的物质不仅仅是质子也可以是原子、金属离子、中性分子等。路易斯酸碱进一步扩大了酸碱的范围，由于化合物中配位键普遍存在，因此，无论在固态、液态、气态或溶液中，大部分无机化合物都可以看作是路易斯酸碱的加合物。许多有机物也可以解析为酸碱两个部分。参考资料来源：百度百科-路易斯酸碱理论参考资料来源：百度百科-路易斯酸
比较氟化硼，氯化硼，溴化硼，碘化硼的路易斯酸酸性
这与电负性预测的是相反的，从氟化硼到碘化硼，由于卤素半径的增大，卤素的p轨道与B的p轨道重叠程度降低，导致大π键的形成越来越难。而BX3与路易斯碱作用时需要破坏其中的大π键，从BX3的平面三角形结构转换为酸碱配合物的四面体结构，这对于硼碘酸来说是很容易的，但是对于硼氟酸来说就困难多了，故而硼碘酸表现出来更强的路易斯酸性。补充一点，如果与三卤化硼反应的路易斯碱强度很弱，比如CO，过程中引起的结构形变很小，则三卤化硼的路易斯酸性顺序变为硼碘酸最小，所以，三卤化硼的路易斯酸性与其作用的路易斯碱性有关的。
从结构上分析为什么即是路易斯酸又是路易斯碱
H2O为什么既是路易斯酸又是路易斯碱？根据水的电离方程式，水既可以电离出H+离子（此时水是质子给体），又可以接受外来质子成为H3O+离子（此时水是质子受体），故同时满足路易斯酸、路易斯碱的定义
求常见的路易斯酸和路易斯碱
1、常见的路易斯酸和路易斯碱有：（1）常见的路易斯碱：NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。2、路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发，他还为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。3、路易斯酸（LewisAcid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（J.N.Bronsted-Lowry）。4、路易斯碱即电子给予体，是在酸碱电子理论定义下的碱，指可以提供 电子对的分子或 离子。任何在键结轨道中有 孤对电子的分子均为路易斯碱。此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同，因此路易斯碱溶在水中不一定会产生氢氧根离子。氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱。
路易斯酸能否与烯烃反应
可以，烯烃有π电子可以给出：PdCl2+2C2H4——>Pd(C2H4)2Cl2
求常见的路易斯酸和路易斯碱
这是在竞赛的络合物中常常提到的一个简单的问题了，我还是先简单的解释一下路易斯酸碱理论。路易斯酸呢，就是可以提供共用电子对的原子和原子团。路易斯碱就是提供空轨道，用来容纳路易斯酸提供的共用电子对的了。这只是我通俗的讲解了。我可以说的是在竞赛的第一道大题中，考试杂化轨道理论的时候一定会考到这个的哦。常见的路易斯碱： NH3,H2O,CO2,CH3OH，卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等常见的路易斯酸呢：有金属原子和金属离子，还有氢离子啊，太多了，我就不过多的说了。上面的就是我的理解了，希望对你有帮助哈
NH4+是路易斯酸吗？
是，因为NH4+可以的电子，所以属于路易斯酸的范畴
什么是路易斯碱，什么是路易斯酸
路易斯酸碱的定性概念是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.或者：路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.更详细的解释见专业书籍.
SO3是路易斯酸还是路易斯碱？如何判断?
三氧化硫中硫是+6价，最高价，只能接受电子，能接受电子的是路易斯碱
为什么硼酸为路易斯酸，而偏硅酸为质子酸
因为硼酸为缺电子化合物, 中心原子B 上还有一个空的p 轨道, 能接受电子对, 因而为偏硅酸在水中解离释放出质子, 因而为质子酸。硼酸加热至100～105℃时失去一分子水而形成偏硼酸，于104～160℃时长时间加热转变为焦硼酸，更高温度则形成无水物。0.1mol/L水溶液pH为5.1。扩展资料：硼酸用于玻璃、搪瓷、陶瓷、医药、冶金、皮革、染料、农药、肥料、纺织等工业;用作色谱分析试剂，也用于缓冲剂的配制;大量用于玻璃(光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维)工业。可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。在搪瓷、陶瓷业中，用以增强搪瓷产品的光泽和坚牢度，也是釉药和颜料的成分之一。参考资料来源：百度百科-硼酸
以下哪个是路易斯酸 A. NH3 B. NH4+ C. H2O D. BF3 E. F-
路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸.B.NH4+ D.BF3 路易斯碱即电子给予体,是在酸碱电子理论定义下的碱,指可以提供电子对的分子或离子. ACE属于路易斯碱.
路易斯酸碱的应用
酸碱电子理论（theelectronictheoryofacidandalkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（LewisGN）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。路易斯（lewis）酸碱理论可以用来解释很多化合物的性质，解释化学反应的发生情况。例如，醇（路易斯碱）可以与氯化钙（路易斯酸）形成络合物，因此实验室不能用无水氯化钙干燥醇类化合物。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。此类应用都是无法一概而论的，正是由于酸碱概念的宽泛，该理论的应用才极其宽泛。
路易斯酸有哪些？
Lewis酸碱理论又称为酸碱电子理论，该理论认为：化学反应中，能接受电子对的物质是酸，能给出电子对的物质是碱。因此，凡是分子中某原子有空轨道的都是Lewis酸，比如BF3、SbF5、AlCl3等等都是很强的Lewis酸。
路易斯酸有哪些？路易斯碱呢？是怎么看的？
凡是能给出孤电子对的都是路易斯碱（比如氨气），凡是能够接受孤电子对的都是路易斯酸（比如金属阳离子）。路易斯酸碱理论的酸碱界定与我们一般认识的酸碱不同，因而只要符合上述定义的，都是路易斯酸碱。
路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么
路易斯酸碱 路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。 路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。 反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱. 1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义—— “在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。 到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为—— “在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。 OO 阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。 阿氏理论认为 NH3 + H2O→NH4OH→NH4+ + OH- 虽然NH4+ 从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到）， 却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的， 再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液， 二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论: 任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。 OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即 酸→ ←碱 + H+ 这称为共轭关系 OO 酸放出质子，必须有碱来接受，因此有 酸1 + 碱2→ ←酸2 + 碱1——（1） 这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱. OO 由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。 三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。 OO 由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题
H2O为什么既是路易斯酸又是路易斯碱？
根据水的电离方程式，水既可以电离出H+离子（此时水是质子给体），又可以接受外来质子成为H3O+离子（此时水是质子受体），故同时满足路易斯酸、路易斯碱的定义
化学问题:为什么说AlCl3是路易斯酸?
路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质AlCl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为Lewis酸。
求学哥学姐解释一下为什么四氯化锡是路易斯酸
路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（J.N.Bronsted-Lowry）。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。四氯化锡可以作为电子接受体。无水氯化锡在低温下能吸收大量的氯气，同时体积形成膨胀和冰点下降；能与氨反应生成复盐；与碱金属作用生成锡酸盐。
路易斯酸和质子酸的区别？？
路易斯酸的定义包含了质子酸。所以，质子酸是路易斯酸，反过来则不然。H+是质子酸。同时，H+(路易斯酸)+NH3(路易斯碱）---〉NH4+又，BH3是路易斯酸,(显然不是质子酸）BH3（路易斯酸)+NH3(路易斯碱）--->BH3-NH3
路易斯酸碱反应
LiH是离子化合物，由Li(+)和H(-)组成，H(-)是该反应中的路易斯碱；B2H6是该反应中的路易斯酸。严格来讲，B2H6是BH3的二聚体，BH3是真正的路易斯酸。BH3、B2H6都是缺电子化合物。BH3不易单独存在，会自动二聚形成B2H6.路易斯碱是指能够提供出电子对的物质，比如NH3、S2-、F-、CH3OH、CH3COCH3、CH2=CH2，路易斯酸是指能够接受电子对的物质，比如BF3、AlCl3、SiF4、H+、Cu2+、CH3+.路易斯酸碱反应是指路易斯酸接受路易斯碱的孤对电子，形成配位键，从而形成路易斯酸碱加合物的反应，例如：NH3 + BF3 == H3N→BF3。再来看这个反应：2LiH + B2H6 == 2LiBH4。LiH中的氢负离子是氢原子获得一个电子形成的，它具有很强的还原性，并且是很强的路易斯碱，能够提供一对电子对与其它物质形成加合物。B2H6是路易斯酸，硼原子是缺电子的，能够接受电子对。B2H6分子中有一个“三中心两电子”氢桥键，通过两个电子，把三个原子连接在一起的化学键，但这个化学键不稳定，是缺电子的，在反应中受到路易斯碱电子对的吸引就会断裂，缺电子的硼原子会与氢负离子的电子对相结合，形成加合物——四氢合硼酸根(BH4-)，反应的实质是：H- + BH3 == BH4-
什么是路易斯酸?
路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论。 路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸。 甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸。例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸。...大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱。 例如：BeCl2 ，CO2， CO，Hg(NO3)2 ， SnCl2 相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。如PH3，CO， SnCl2，NF3，IF3等。
化学中的路易斯酸碱
路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;常见的Lewis酸： 1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子等 2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等 3.分子中的极性基团：羰基、氰基等溴化镁中的镁离子是路易斯酸。路易斯碱的分类 1、 阴离子 2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH; 3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2. 溴化镁中的溴离子是路易斯碱
什么是路易斯酸`路易斯碱?
lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(lewisacid)，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（lewisbase），简称给体。或者说：路易斯酸(lewisacid)是指能作为电子对接受体(electronpairacceptor)的原子,分子或离子;路易斯碱(lewisbase)则指能作为电子对给予体(electronpairdonor)的原子,分子或离子;酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价化合物。而在醋酸中，可以电离出h+，即醋酸可以给出质子，即接受外来电子，能作为电子对接受体。因此醋酸是lewis酸。在醋酸羰基中的氧有两对孤对电子，可以接收质子，即给出电子，能作为电子对给予体。因此醋酸是lewis碱。
路易斯酸是什么？为什么叫路易斯酸？
路易斯酸（Lewis acid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（Gilbert Newton Lewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。扩展资料路易斯酸有以下五种类型：简单的阳离子（理论上一切简单的阳离子都是路易斯酸）、中心原子的电子结构为不完整的八隅体（这是一类最重要的路易斯酸）、中心原子的八隅体能够扩大的化合物、中心原子带有重键的化合物、电子结构为六隅体的元素单质。路易斯酸在有机化学的酸催化反应方面有重大的实践意义，如：氯化铝（aluminium chloride）化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。三氟化硼英文名称为Boron trifluoride。又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。溴化铁样品难以制纯，原因是它不稳定，溴离子会被铁离子氧化，生成Br2和Fe。加热溴化铁至200℃以上时容易分解，煮沸其水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴。参考资料来源：百度百科-路易斯酸
什么是路易斯酸？
bronsted酸和lewis酸的区别：它与布朗斯特劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物。该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid），即电子对接受体，简称受体。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团。路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。
路易斯酸碱反应
路易斯酸碱理论，也称广义酸碱理论、酸碱电子理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易士提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。 凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。酸碱反应是电子对接受
alcl3是路易斯酸吗
是的。alcl3是lewis酸，alcl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为lewis酸。lewis酸即路易斯酸,又称为亲电子试剂。alcl3的物理性质：氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。化学的学习方法：一、课前认真预习预习是在课前，独立地阅读教材，自己去获取新知识的一个重要环节。课前预习未讲授的新课，首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。二、定期整理学习笔记在学习过程中，通过对所学知识的回顾、对照预习笔记、听课笔记、作业、达标检测、教科书和参考书等材料加以补充、归纳，使所学的知识达到系统、完整和高度概括的水平。学习笔记要简明、易看、一目了然，符合自己的特点。
路易斯酸有哪些
常见的路易斯酸有：金属原子、金属离子、还有氢离子等。路易斯酸（Lewisacid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（GilbertNewtonLewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。最早发现的基本粒子。带负电，电量为1.602176634×10-19库仑，是电量的最小单元。质量为9.10956×10-31kg。常用符号e表示。1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现。一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若干电子组成。电荷的定向运动形成电流，如金属导线中的电流。
什么是路易斯酸?
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；或者说：路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子，离子或原子团;路易斯酸的分类1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子。常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯酸是什么
路易斯酸是指电子接受体，即有可以用来接收电子对的空轨道，也可看作形成配位键的中心体，路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特·劳里酸，常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸等。
魔酸的组成我知道,别人说它是最强的路易斯酸,对吗?
魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸(HSO3F－SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强。 魔酸,应当称魔术酸(magic acid)比较合适,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代
无机酸和路易斯酸酸性那个强
无机酸和路易斯酸酸性那个强1常见的超强酸（从最强到最弱）： 氟锑酸 HFSbF5 魔酸 FSO3HSbF5 碳硼烷酸 H(CHB11Cl11) 氟磺酸 FSO3H 三氟甲磺酸 CF3SO3H -有机酸 氟锑酸主条目：氟锑酸氟锑酸（Fluoroantimonic acid），是氟化氢（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物，现在已知最强的超强酸。其中，氟化氢提供质子（H+）和共轭碱氟离子（Fu2212），氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具有八面体稳定结构的六氟化锑阴离子（SbF6u2212），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×1019倍（哈米特酸度函数 = u2212 31.3）。[编辑] 魔酸主条目：魔酸魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟磺酸（FSO3H）的混合物。（哈米特酸度函数 = u2212 19.2）