碘钟反应硫酸铵的作用

碘钟反应（Iodineclockreaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。过氧化氢型碘钟：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I?(aq)+2H+→I3+2H2OI3(aq)+2S2O32?(aq)→3I-(aq)+S4O62?(aq)。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到硫代硫酸根消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。扩展资料碘钟反应的注意事项：1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

[原理]“碘钟”反应是SO3282与IO382反应的别称。总反应为：15HSO382＋6IO382 15SO4282＋3I2＋9H+＋3H2O主要反应有三步，第一步最慢，是反应速率决定步骤：①3HSO382＋IO382＋3H2O 3SO4282＋I82＋3H3O80（最慢）②IO382＋5I82＋6H3O80 3I2＋9H2O③I2＋HSO382＋4H2O 2I82＋SO4282＋3H3O80当HSO382或SO3282刚消耗完时，因出现I2并与淀粉作用变蓝。温度升高，反应速率加快。[用品]试管、酒精灯、烧杯、温度计、白瓷片、记时器、稀淀粉、SO2、0.02mol/L KIO3溶液。[操作]配制出稀淀粉溶液，但需通入SO2，使其成为亚硫酸淀粉溶液。取三支试管，分别盛放该溶液10mL。另取三支试管，分别盛放10mL0.02mol·L821KIO3溶液。然后分为对应三组，于室温、比室温高20~30K(20~30℃)水浴、冰水浴(273~275K即0~2℃)中，直至达到热平衡为止。取三只烧杯并下衬有白瓷片，将上述三组中两相同温度的溶液同时分别倾入烧杯并搅拌。可记录由刚混合到刚变蓝所需时间。[备注]量筒应专用。两种溶液不仅混合要快，而且要一次注入。H2SO3——淀粉溶液需要新配制。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3Iu2212+2H+→I3u2212+2H2OI3u2212+2S2O32u2212→3Iu2212(aq)+S4O62u2212(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

碘钟实验不能一直进行。碘钟反应虽然看起来似乎是在无限循环当中，但它其实还是一个消耗某种物质并且吉布斯自由能为负的自发反应。

碘钟反应加入硫酸铵的作用调节离子强度。根据查询相关平台公开信息了解到，碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。反应能自身显示反应进程，故常称为碘钟反应。

可以用乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯等

如果希望碘钟反应结束重新开始，可以加入少量硫代硫酸钠，待这部分硫代硫酸钠全部与反应生成的碘反应后，将再次出现碘钟（但时间不好预测）。

影响反应速率的外界因素有反应物的浓度、温度,压强、催化剂等等，这里考虑温度和浓度更多

准确地说，要分类讨论。（因离子方程式不好打，这里以碘化钠为例）过氧化氢少量，硫酸过量时：3nai+h2so4+h2o2==nai3+na2so4+2h2o过氧化氢、硫酸都过量时：h2o2+h2so4+2nai==i2↓+2h2o过氧化氢过量，硫酸少量时：1、h2o2+h2so4+2nai==i2↓+2h2o2、2h2o2=i2=2h2o+o2↑

您是想问碘钟反应中加入硫酸锰的原因是什么是么？碘钟反应中加入硫酸锰的原因是硫酸锰能催化碘钟反应。在碘钟反应中，硫酸锰是作为催化剂加入的，加入硫酸锰以后，能催化碘钟快速震荡，加快碘钟反应的进程，所以碘钟反应中加入硫酸锰的原因是硫酸锰能催化碘钟反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。

丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。

　　这个是过硫酸盐的碘钟反应,硝酸钾可以不加,　　快速加入过硫酸铵是怕混合溶液久置提前发生氧化。　　一开始发生的反应是碘离子与过硫酸铵产生碘,碘与淀粉结合变蓝,　　因此可以用变蓝时间的长短来计算反应速率,碘钟反应是振荡反应,溶液出现蓝色后碘离子浓度减小,因此单质碘开始与硫代硫酸钠反应重新变为碘离子,溶液又变为无色,然后碘离子继续与过硫酸铵反应生成单质碘,如此反复使溶液在无色和蓝色之间振荡变化,直至其中的过硫酸铵和硫代硫酸钠两者之一消耗完才会停止.　　化学反应速率化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。　　即v=△c/△t。 c =n/V气体的浓度要除以容器容积，因为气体会扩散，充满整个容器，气体的总体积永远等于容器的体积。液体的浓度不用除以容器容积，用的是液体的体积，因为液体不会扩散，体积是固定的

不加入丙二酸或者硫酸锰碘钟反应会没有效果。丙二酸或者硫酸锰碘钟在反应中有关键性作用，不加入会导致在反应中效果不明显。随着反应进行，丙二酸或者硫酸锰碘钟的三价锰离子消耗殆尽，溶液渐渐褪成无色。

魔术终究只是魔术，有哪些魔术利用了化学反应原理？1、绚丽的火花瓶中事先倒入了少量浓氨水，并让氨气挥发与空气混合。燃烧匙里放的东西是三氧化二铬（Cr2O3），在此起到了催化的作用。2、巨人之手把手插入醋酸钠过饱和溶液后的现象3、变色的水红绿灯瓶中的溶液加入了3种成分：氢氧化钠、D-葡萄糖和靛蓝胭脂红（indigo carmine，或称酸性靛蓝）。4、冰雪公主驾到当硼砂溶于热水中时，会达到饱和状态。当水冷却后，硼砂就会以晶体的形式析出，也就是“结晶”。从而达到水晶一样的效果。5、魔性之环平皿薄层上的B-Z反应（Belousov-Zhabotinsky反应）6、水下花园硅酸钠的水溶液中加入一些金属盐类的结晶颗粒（例如铜盐、钴盐等）7、极昼之光镁条点燃后放在干冰当中，反应式：2Mg +CO2 → 2MgO + C，反应发出耀眼的强光。8、翻滚的云实验室中制造的翻滚的云，可以看到在面板上凝结的呈六边形的密集水滴9、法老之蛇燃烧汞产生硫氰化物10、悬浮球的隐形11、复活的章鱼酱油里的氯化钠会引起乌贼的肌肉痉挛12、外星生物金属锂燃烧、13、基因病毒发光的氨氧化14、冰王子来啦醋酸钠的结晶15、复燃的蜡烛蜡烛重燃（冒着白烟是固体蜡烛小颗粒蒸汽、可燃）16、传说中的“鬼火”硫化氢燃烧17、无中生有甘氨酸 - 硝酸盐和硝酸钡、硝酸锆和氧化钇的硝酸盐18、黑色重拳浓硫酸加入对硝基苯19、贪吃蛇过氧化氢+碘化钾20、人造雪花聚丙烯酸酯钠水21、滴水成冰超冷水接触到冰立刻凝固22、瞬间老去铁棒置换硫酸铜23、自然褪色碘钟反应（跟倒水没关系，变色反应有个周期，还能变回来）

时钟反应，在一定温度下，将一定浓度的试剂混合，在某一确定的时间，突然观测到产物出现（一般用指示剂指示产物的生成）。这一类型的反应称为时钟效应。指示产物出现的现象要经过一定的时间，而时间可以通过改变反应物的浓度或其他条件加以调节，很象是一座反应钟。化学振荡是一种周期性的化学现象。早在17世纪，波义耳就观察到磷放置在一瓶口松松塞住的烧瓶中时，会发生周期性的闪亮现象。1921年，勃雷(W.C.Bray)在一次偶然的机会发现H2O2与KIO3 在硫酸稀溶液中反应时，释放出O2的速率以及I2的浓度会随时间周期变化。直到1959年，贝洛索夫首先观察到并随后为恰鲍廷斯基深入研究，丙二酸在溶有硫酸铈的酸性溶液中被溴酸钾氧化的反应，随后人们发现了一大批可呈现化学振荡现象的含溴酸盐的反应系统。时钟反应的机理主要有两类：一：时钟行为是因为产物的反馈。二：时钟行为是由于通往产物的途径因竞争而受阻。“时钟反应”就是一种自催化反应，如碘酸盐与亚硫酸氢盐（又称碘钟反应）的反应，产物I-又是反应物，因而在经历一定诱导期后，反应速率急速增加。所谓时钟反应（即化学震荡反应）是指反应体系中的某一组分的浓度随时间作周期性的变化的情况。为何要符合前面所提的条件呢？原因在于把各种物质的浓度写成随时间变化的微分方程（即化学反应动力学方程）时，在解这个微分方程时，由于条件a<n的存在使得浓度随时间的变化的函数程周期变化。

影响反应效果。丙二酸用作铝表面处理剂，由于加热分解时只生成水和二氧化碳，因而没有污染问题，不加会影响反应效果，在这一点上，与过去采用的甲酸等酸型处理剂相比，具有很大的优点。

两种液体混合后体积=混合前二液体体积和，那么等体积混合密度=（p1+p2）/2等质量混合密度=2p1p2/(p1+p2)有的两种不同的液体混合后体积会不等于原二体积和，当然可以忽略这种情况。两种液体混合后体积=混合前二液体体积和，那么等体积混合密度=(p1+p2)/2等质量混合密度=2p1p2/(p1+p2)扩展资料：将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又从琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续几分钟。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

如果①反应很快，产生足够量的碘，会很快显蓝色。花了15分钟才显蓝色，证明①反应相当慢，前15分钟产生的碘不足以使溶液显蓝色。

什么是时钟反应？ 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不断地搅拌，有下列反应发生： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+ 当反应进行到15min时，溶液突然变成蓝色，随之又很快消失，这一反应被称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。 这个是所谓的“化学震荡”，一般来讲在这样的反应中，要出现类似于 aX+bY+...=nX+.....的（正向）反应方程式。其中（a<n）请注意楼主所给的方程式。将（1）和（2）合并得 5I-+IO3-+ 6H+ 3HSO3- =6I- + 3HSO4-+6H+.........(3) 按照3式，碘离子符合上面所提的要求。可见是个化学震荡反应。 所谓时钟反应（即化学震荡反应）是指反应体系中的某一组分的浓度随时间作周期性的变化的情况。为何要符合前面所提的条件呢？原因在于把各种物质的浓度写成随时间变化的微分方程（即化学反应动力学方程）时，在解这个微分方程时，由于条件a<n的存在使得浓度随时间的变化的函数程周期变化。

碘钟反应是一种是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，几种液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。方法原理：向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3u2212 (aq) + 3HSO3u2212 (aq) → Iu2212 (aq) + 3HSO4u2212(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3u2212 (aq) + 5Iu2212 (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2 (aq) + HSO3u2212 (aq) + H2O (l) → 2Iu2212 (aq) + HSO4u2212(aq) + 2H+ (aq)

郭敦顒回答：我做化学分析工作几十年，还是第一次遇到“硫代硫酸钠标液中加入碘化钾”的问题，也许这是近几年出现的做法。何以如此，有何影响？从实践和理论上我都不能给出确切回答；但可以猜想如下：（1）从根本上说加入了碘化钾不影响硫代硫酸钠的还原性：（2）加入了碘化钾对硫代硫酸钠标液起到保护作用，即可提高硫代硫酸钠的稳定性，防止硫代硫酸钠被不正常地氧化；（3）提高滴定时的灵敏度。

白色结晶。熔点135.6℃（少量升华），沸点140℃（分解），相对密度1.619（16/4℃）。1g该品可溶于0.65ml水、2ml乙醇、1.1ml甲醇、3ml丙醇、13ml乙醚、7ml吡啶。在真空中升华。脱水后生成丙二酸酐，脱羧生成乙酸。C3H4O4 分子量 104.06 丙二酸及其酯主要用于香料、粘合剂、树脂添加剂、医药中间体、电镀抛光剂、爆炸控制剂、热焊接助熔添加剂等方面。在医药工业中用于生产鲁米那、巴比妥、维生素B1、维生素B2、维生素B6、苯基保泰松、氨基酸等。丙二酸用作铝表面处理剂，由于加热分解时只生成水和二氧化碳，因而没有污染问题。在这一点上，与过去采用的甲酸等酸型处理剂相比，具有很大的优点。

你要好好的看看啊。

如果让我参加化学晚会,我会选择很多简单的小实验参赛。因为同学们对这个实验是否复杂并不关心，只要看起来很神奇就能收获很多掌声。1比如高锰酸钾+30%过氧化氢，个人认为这个是视觉效果最好的，较为安全，而且也不需要配试剂。简单的说就是一个瓶子里往外喷很多水蒸气，喷的速度很快看起来还是很壮观的，能喷到天花板那么高。2还有碘钟，混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。等等有趣简单的小实验。

因为碘离子的还原性强于硫代硫酸钠，所以过硫酸铵优先和碘离子反应。

醋酸钠的过饱和溶液在震动下会迅速凝固成固体（点水成冰实验）葡萄糖、氢氧化钠、亚甲基蓝的混合溶液在震动是会变成蓝色，静置时颜色褪去（蓝瓶子实验）碘钟反应、溴螺纹反应（B-Z振荡反应）等都会呈现出很漂亮的现象碘化铅悬浊液加热后固体溶解，降温会使得碘化铅以细小的晶体形式析出，有“风暴瓶”的感觉。其实你可以去搜一下网名为“真·凤舞九天”的网友制作的系列视频“疯狂化学”以及他现在正在更新的“实验室的魔法日常”，你会找到很多有意思的实验。

亚甲基蓝容易和活性碳、沸点石等吸附性滤材结合，因此最好不要用此药，亚甲基蓝不适宜在水温低时疗效。一般来说，两者不宜一起使用，因为亚甲基蓝在酸性和碱性条件下会发生反应，碘在水中会呈弱酸性一起使用会发生反应，从而降低两者效果。

清水变色，是采用的碘钟反应效果。水中已经溶解了淀粉、亚硫酸钠和柠檬酸混合物，加入碘酸钠，然后等若干秒就突然变成黑色了

碘酸中的氢被金属取代而生成的盐。 基本介绍 中文名 ：碘酸盐 化学式 ：IO3u2212 类别 ：碘酸所成的盐类 制法 ：用硫醚还原高碘酸盐制得 碘酸根离子的显微结构,碘酸盐的制法,常见碘酸盐,其它化学性质, 碘酸根离子的显微结构 碘酸根离子（IO3u2212）的空间填充模型。碘酸盐是碘酸所成的盐类，[1]含有三角锥型的碘酸根离子—IO3u2212，其中碘的化合价为+5。 碘酸盐的制法 碘酸盐可由用硫醚还原高碘酸盐制得，副产物为亚砜。 常见碘酸盐 碘酸钠—NaIO3 碘酸钾—KIO3 碘酸银—AgIO3 碘酸钙—Ca(IO3)2 碘酸氢钾—KH(IO3)2，碘酸钾和碘酸的复盐 其它化学性质 1、同为卤素的氯和溴也可形成氧化态为V的酸盐，称为氯酸盐和溴酸盐，与碘酸盐的性质类似。 2、碘酸盐与酸反应生成碘酸。它是碘钟反应反应物之一，有时可用于食盐加碘。

楼上的你不知道不要乱说啊！FeCl3的氧化性可远远弱于H2O2啊！你拿浓度分别为30%的FeCl3溶液和H2O2溶液，往你手上浇你就知道了，H2O2会疼死你的。当然真正了解H2O2氧化性的可由标准电极电势表看出，楼主这里有部分物质的电极电势我不方便说，你自己看看吧（H2O2的标准酸性氧化电极电势（H2O2也有标准酸性还原电极电势）比Cl2还大）：http://zhidao.baidu.com/question/6684552.html关于你的问题（涉及许多化学知识，你要懂需要一定的化学层次），这很显然是形成特殊的配合物，我想你弄的FeCl3浓度过高了吧，如果我没猜错那么该溶液有下列平衡：[Fe(H2O)6]3+(即我们常写成的Fe3+)+H2O2=可逆=[Fe(H2O)5(H2O2)]3++H2O[Fe(H2O)5(H2O2)]3++H2O2=可逆=[Fe(H2O)4(H2O2)2]3++H2O………………（Fe3+中的H2O做的配体，逐出被H2O2所替代,当然不全是这样是有时还产生了簇合物，所以这个体系很复杂，大学里也不常谈论，所以我只考虑总平衡）这个是的确有的。我推测：有类似的总平衡：2[Fe(H2O2)6]3+=可逆=[Fe2(O2)3]+9H2O2+6H+(当然实际上不能这样写的，另外[Fe2(O2)3]中还可能有H2O或O做的配体(如：存在[CrO(O2)2]）,而溶液显黑色是由于过氧根或过氧氢根对Fe的配位键的上电子云振动对光谱的吸收造成与黄色形成复色而显黑色，水中Fe2+显绿色也是由于Fe2+与H2O中的氧形成配位键而显色的，所以相同物质不同的配体形成的配离子颜色可能不一样（如：[FeCl4]-(棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）），总之由于多种配体的存在导致产生的复色为黑色，类似的有CuSO4溶液里加H2O2溶液变为绿色，因为产生黄色的配合物（你用Cu(OH)2加H2O2就会看见），黄色+蓝色=绿色。至于H2O2的催化分解，由化学动力学配合物中间体理论应该是形成了某种极不稳定的中间体（这里导致显黑色的主要物质就是“极不稳定的中间体”，而使得H2O2分解，如：Bi2O3+4H2O2=Bi2O5+4H2O；Bi2O5（极不稳定，强氧化剂）=Bi2O3+O2,或Bi2O5+2H2O2(H2O2也具有较强的还原性，你查电极电势表就知道了）=Bi2O3+2H2O+3O2(H2O2被氧化），而Cu2+对H2O2的催化分解是由于那黄色的物质），分解之后又恢复原状。简单的说：H2O2与Fe3+产生了某种物质使黄色加此种物质的颜色变为了黑色，而由于此种物质的不稳定又导致分解产生O2、Fe3+和H2O，恢复原色，使Fe3+在这里做催化剂。而楼上的就连怎么产生黑色都没有解释。

转：手法是魔术师的基本功 手法中最重要的就是转移注意力·这个魔术 首先何炅的握壶把方式是绝对不合情理的 你在家倒水拿壶把的时候会手指窝成实心拿么？这样会付出更大的力并且被压着的中指会很疼 通常支撑壶把的时候肯定手指是不自觉的用前端支撑也就是不会窝着 而是张开掌心 这样力臂大会省力 这是本能 而刘谦做的是把手上的“茶叶”用手法变没·而茶叶也不是普通意义的茶叶 因为要生烟 转移注意·当我们注意全在茶叶燃烧 和他如何把茶叶弄入壶中的时候 完成这一切的都在何炅窝着的手心里以及空心的壶把和壶把中间开着的洞上 配合时间挤压手中的道具 事先准备好的调制过的浓缩茶水就会注入壶内·还有几个关键点是变成茶之前 壶里水并没用波纹或者溅起就说明东西不是从上往下放入的·也就是手里的茶叶只是变没而不是被放进去或变进去的·再有就是颜色是从底部开始很快的充满整个水里·几乎没有时间差·也就是需要有一定压力·分散的那么快速就说明是注入的了·我只是一个理工男从科学来分析

当然是化学反应。反应的过程是和溶液内H+和OH-反应，造成显色物质的分子结构发生了改变。而我们看到了不同的颜色，是因为不同的分子结构，能让外露的原子电子跃迁到激发态，回到基态过程中放出的电磁波落在可见光/红外/紫外区域内，在可见光范围内就可以让我们看到颜色。下图是酚酞在超强酸，酸性，碱性，超强碱性下内部的分子结构。这个反应过程有别于我们常见的燃烧之类完全反应的例子，是一个可逆过程，因此在我们看来从酸色变为碱色后，加了碱还能变回去。但这有别于我们定义上的物理变化---因为有新的物质出现了。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到硫代硫酸根消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。扩展资料碘钟反应的注意事项：1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。 碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。 如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。 从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子：直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成碘蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3Iu2212(aq)+2H+→ I3u2212+2H2OI3u2212(aq)+2S2O32u2212(aq) → 3Iu2212(aq)+S4O62u2212(aq)下面介绍一个简单的碘钟实验实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、2mol/L硫酸实验步骤配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。注意事项碘钟反应速率与温度有关。丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。不可随意更改药品用量。

碘钟反应不加丙二酸和锰盐会没有反应现象。是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为碘钟反应

碘酸盐型碘钟：向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3u2212 (aq) + 3HSO3u2212 (aq) → I (aq) + 3HSO4u2212(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2 (aq) + HSO3 (aq) + H2O (l) → 2I (aq) + HSO4(aq) + 2H (aq)过硫酸盐型碘钟：通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下：2I(aq) + S2O82u2212(aq) → I2 (aq)+ 2SO42u2212(aq)I2 (aq) + 2S2O3(aq) → 2I(aq) + S4O6(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：I3 → I + I2[1]ClO3u2212 + I + 2H → HIO +HClO2ClO3 + HIO + H → HIO2 + HClO2ClO3 + HIO2 → IO3 + HClO2【碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。过氧化氢型碘钟：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3Iu2212(aq)+2H+→ I3+2H2OI3(aq)+2S2O32u2212(aq) → 3I-(aq)+S4O62u2212(aq)】

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

因为加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。扩展资料：注意事项1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。固定反应物加入顺序和用量，依次改变体系的温度至30℃，35℃，40℃，45℃，测出振荡周期和诱导时间的变化。分别以诱导时间的对数和振荡周期的对数对温度的倒数作图，得到表观诱导活化能和振荡活化能。

碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。下面介绍一个简单的碘钟实验的途径。

碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应 (或一系列快速反应组合) ，以讯号 (通常用颜色指示剂) 来显示某一特别量之反应物 (在此为 S2O32-) 已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。 29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→ I3−+2H2OI3−+2S2O32− → 3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应(或一系列快速反应组合)，以讯号(通常用颜色指示剂)来显示某一特别量之反应物(在此为S2O32-)已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

因为加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。扩展资料：注意事项1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。固定反应物加入顺序和用量，依次改变体系的温度至30℃，35℃，40℃，45℃，测出振荡周期和诱导时间的变化。分别以诱导时间的对数和振荡周期的对数对温度的倒数作图，得到表观诱导活化能和振荡活化能。

配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→ I3−+2H2OI3−+2S2O32− → 3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

　　碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应 (或一系列快速反应组合) ，以讯号 (通常用颜色指示剂) 来显示某一特别量之反应物 (在此为 S2O32-) 已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。　　29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸步骤 　　1.配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。　　2.配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。　　3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。　　4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。实验现象　　混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。注意事项　　1.碘钟反应速率与温度有关　　2.丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。　　3.不可随意更改药品用量

先配制[I]、[II]、[III]三种溶液：[I]——400mL 30%H2O2溶液加水稀释至1L；[II]——(42.8gKIO3 + 40mL 2mol·L-1H2SO4)加水稀释至1L；[III]——(15.6g丙二酸 + 3.38gMnSO4·H2O + 0.3g淀粉)加水稀释至1L。把[I]、[II]、[III]溶液在搅拌下等体积混合，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。如果能不断加入反应物和不断排出产物（即保持体系远离平衡态），其震荡将持续下去，反之震荡周期将逐渐变长，直至溶液维持蓝黑色。此化学震荡的主要反应为：5H2O2 + 2HIO3 I2 + 5O2↑+ 6H2OI2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2：5H2O2 + I2 —→ 2HIO3 + 4H2O使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。所以净反应为：2H2O2 —→ O2↑+ 2H2O其间丙二酸的作用是可与I2反应产生少量I—：I2 + CH2(COOH)2 —→ ICH(COOH)2 + H+ + I- I2 + ICH(COOH)2 —→ I2C(COOH)2 + H+ + I-I—对H2O2与HIO3的反应有阻化作用，过量的I—则被IO3—氧化：5I- + IO3- + 6H+ —→ 3I2 + 3H2O如果能不断加入反应物H2O2和不断排出产物（即保持体系远离平衡态），其震荡将持续下去，反之震荡周期将逐渐变长，直至溶液维持蓝黑色。