碘钟反应

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子： 直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I-(aq)+2H+→ I3-+2H2OI3-(aq)+2S2O32-(aq) → 3I-(aq)+S4O62-(aq)碘酸盐型碘钟向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3u2212(aq) + 3HSO3u2212 (aq) → I (aq) + 3HSO4u2212(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2 (aq) + HSO3 (aq) + H2O (l) → 2I (aq) + HSO4(aq) + 2H (aq)过硫酸盐型碘钟通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下：2I(aq) + S2O82u2212(aq) → I2 (aq)+ 2SO42u2212(aq)I2 (aq) + 2S2O3(aq) → 2I(aq) + S4O6(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：I3 → I + I2[1] ClO3u2212 + I + 2H → HIO +HClO2ClO3 + HIO + H → HIO2 + HClO2ClO3 + HIO2 → IO3 + HClO2你说的是哪种 反正都在上面了 希望采纳

先配制[I]、[II]、[III]三种溶液：[I]——400mL 30%H2O2溶液加水稀释至1L；[II]——(42.8gKIO3 + 40mL 2mol·L-1H2SO4)加水稀释至1L；[III]——(15.6g丙二酸 + 3.38gMnSO4·H2O + 0.3g淀粉)加水稀释至1L。把[I]、[II]、[III]溶液在搅拌下等体积混合，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。如果能不断加入反应物和不断排出产物（即保持体系远离平衡态），其震荡将持续下去，反之震荡周期将逐渐变长，直至溶液维持蓝黑色。此化学震荡的主要反应为：5H2O2 + 2HIO3 I2 + 5O2↑+ 6H2OI2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2：5H2O2 + I2 —→ 2HIO3 + 4H2O使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。所以净反应为：2H2O2 —→ O2↑+ 2H2O其间丙二酸的作用是可与I2反应产生少量I—：I2 + CH2(COOH)2 —→ ICH(COOH)2 + H+ + I- I2 + ICH(COOH)2 —→ I2C(COOH)2 + H+ + I-I—对H2O2与HIO3的反应有阻化作用，过量的I—则被IO3—氧化：5I- + IO3- + 6H+ —→ 3I2 + 3H2O如果能不断加入反应物H2O2和不断排出产物（即保持体系远离平衡态），其震荡将持续下去，反之震荡周期将逐渐变长，直至溶液维持蓝黑色。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→ I3−+2H2OI3−+2S2O32− → 3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

因为加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。扩展资料：注意事项1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。固定反应物加入顺序和用量，依次改变体系的温度至30℃，35℃，40℃，45℃，测出振荡周期和诱导时间的变化。分别以诱导时间的对数和振荡周期的对数对温度的倒数作图，得到表观诱导活化能和振荡活化能。

碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应(或一系列快速反应组合)，以讯号(通常用颜色指示剂)来显示某一特别量之反应物(在此为S2O32-)已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→ I3−+2H2OI3−+2S2O32− → 3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

碘钟实验反应速率的测定是用所谓的“时钟”反应。这是利用一个快速反应 (或一系列快速反应组合) ，以讯号 (通常用颜色指示剂) 来显示某一特别量之反应物 (在此为 S2O32-) 已消耗完毕。此类反应与生命钟相似，故称为“碘钟实验”。 29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。

碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。下面介绍一个简单的碘钟实验的途径。

因为加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。扩展资料：注意事项1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。固定反应物加入顺序和用量，依次改变体系的温度至30℃，35℃，40℃，45℃，测出振荡周期和诱导时间的变化。分别以诱导时间的对数和振荡周期的对数对温度的倒数作图，得到表观诱导活化能和振荡活化能。

碘酸盐型碘钟：向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3u2212 (aq) + 3HSO3u2212 (aq) → I (aq) + 3HSO4u2212(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H (aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2 (aq) + HSO3 (aq) + H2O (l) → 2I (aq) + HSO4(aq) + 2H (aq)过硫酸盐型碘钟：通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下：2I(aq) + S2O82u2212(aq) → I2 (aq)+ 2SO42u2212(aq)I2 (aq) + 2S2O3(aq) → 2I(aq) + S4O6(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：I3 → I + I2[1]ClO3u2212 + I + 2H → HIO +HClO2ClO3 + HIO + H → HIO2 + HClO2ClO3 + HIO2 → IO3 + HClO2【碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。过氧化氢型碘钟：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3Iu2212(aq)+2H+→ I3+2H2OI3(aq)+2S2O32u2212(aq) → 3I-(aq)+S4O62u2212(aq)】

碘钟反应不加丙二酸和锰盐会没有反应现象。是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为碘钟反应

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

碘钟反应（Iodine clock reaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成碘蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3Iu2212(aq)+2H+→ I3u2212+2H2OI3u2212(aq)+2S2O32u2212(aq) → 3Iu2212(aq)+S4O62u2212(aq)下面介绍一个简单的碘钟实验实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、2mol/L硫酸实验步骤配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。注意事项碘钟反应速率与温度有关。丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。不可随意更改药品用量。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘酸根被亚硫酸氢根还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子：直到（S2O3）2－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到硫代硫酸根消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。扩展资料碘钟反应的注意事项：1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

亚甲基蓝容易和活性碳、沸点石等吸附性滤材结合，因此最好不要用此药，亚甲基蓝不适宜在水温低时疗效。一般来说，两者不宜一起使用，因为亚甲基蓝在酸性和碱性条件下会发生反应，碘在水中会呈弱酸性一起使用会发生反应，从而降低两者效果。

因为碘离子的还原性强于硫代硫酸钠，所以过硫酸铵优先和碘离子反应。

白色结晶。熔点135.6℃（少量升华），沸点140℃（分解），相对密度1.619（16/4℃）。1g该品可溶于0.65ml水、2ml乙醇、1.1ml甲醇、3ml丙醇、13ml乙醚、7ml吡啶。在真空中升华。脱水后生成丙二酸酐，脱羧生成乙酸。C3H4O4 分子量 104.06 丙二酸及其酯主要用于香料、粘合剂、树脂添加剂、医药中间体、电镀抛光剂、爆炸控制剂、热焊接助熔添加剂等方面。在医药工业中用于生产鲁米那、巴比妥、维生素B1、维生素B2、维生素B6、苯基保泰松、氨基酸等。丙二酸用作铝表面处理剂，由于加热分解时只生成水和二氧化碳，因而没有污染问题。在这一点上，与过去采用的甲酸等酸型处理剂相比，具有很大的优点。

郭敦顒回答：我做化学分析工作几十年，还是第一次遇到“硫代硫酸钠标液中加入碘化钾”的问题，也许这是近几年出现的做法。何以如此，有何影响？从实践和理论上我都不能给出确切回答；但可以猜想如下：（1）从根本上说加入了碘化钾不影响硫代硫酸钠的还原性：（2）加入了碘化钾对硫代硫酸钠标液起到保护作用，即可提高硫代硫酸钠的稳定性，防止硫代硫酸钠被不正常地氧化；（3）提高滴定时的灵敏度。

影响反应效果。丙二酸用作铝表面处理剂，由于加热分解时只生成水和二氧化碳，因而没有污染问题，不加会影响反应效果，在这一点上，与过去采用的甲酸等酸型处理剂相比，具有很大的优点。

不加入丙二酸或者硫酸锰碘钟反应会没有效果。丙二酸或者硫酸锰碘钟在反应中有关键性作用，不加入会导致在反应中效果不明显。随着反应进行，丙二酸或者硫酸锰碘钟的三价锰离子消耗殆尽，溶液渐渐褪成无色。

丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。

您是想问碘钟反应中加入硫酸锰的原因是什么是么？碘钟反应中加入硫酸锰的原因是硫酸锰能催化碘钟反应。在碘钟反应中，硫酸锰是作为催化剂加入的，加入硫酸锰以后，能催化碘钟快速震荡，加快碘钟反应的进程，所以碘钟反应中加入硫酸锰的原因是硫酸锰能催化碘钟反应。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。

准确地说，要分类讨论。（因离子方程式不好打，这里以碘化钠为例）过氧化氢少量，硫酸过量时：3nai+h2so4+h2o2==nai3+na2so4+2h2o过氧化氢、硫酸都过量时：h2o2+h2so4+2nai==i2↓+2h2o过氧化氢过量，硫酸少量时：1、h2o2+h2so4+2nai==i2↓+2h2o2、2h2o2=i2=2h2o+o2↑

影响反应速率的外界因素有反应物的浓度、温度,压强、催化剂等等，这里考虑温度和浓度更多

如果希望碘钟反应结束重新开始，可以加入少量硫代硫酸钠，待这部分硫代硫酸钠全部与反应生成的碘反应后，将再次出现碘钟（但时间不好预测）。

可以用乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯等

碘钟反应加入硫酸铵的作用调节离子强度。根据查询相关平台公开信息了解到，碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。反应能自身显示反应进程，故常称为碘钟反应。

过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3Iu2212+2H+→I3u2212+2H2OI3u2212+2S2O32u2212→3Iu2212(aq)+S4O62u2212(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！

[原理]“碘钟”反应是SO3282与IO382反应的别称。总反应为：15HSO382＋6IO382 15SO4282＋3I2＋9H+＋3H2O主要反应有三步，第一步最慢，是反应速率决定步骤：①3HSO382＋IO382＋3H2O 3SO4282＋I82＋3H3O80（最慢）②IO382＋5I82＋6H3O80 3I2＋9H2O③I2＋HSO382＋4H2O 2I82＋SO4282＋3H3O80当HSO382或SO3282刚消耗完时，因出现I2并与淀粉作用变蓝。温度升高，反应速率加快。[用品]试管、酒精灯、烧杯、温度计、白瓷片、记时器、稀淀粉、SO2、0.02mol/L KIO3溶液。[操作]配制出稀淀粉溶液，但需通入SO2，使其成为亚硫酸淀粉溶液。取三支试管，分别盛放该溶液10mL。另取三支试管，分别盛放10mL0.02mol·L821KIO3溶液。然后分为对应三组，于室温、比室温高20~30K(20~30℃)水浴、冰水浴(273~275K即0~2℃)中，直至达到热平衡为止。取三只烧杯并下衬有白瓷片，将上述三组中两相同温度的溶液同时分别倾入烧杯并搅拌。可记录由刚混合到刚变蓝所需时间。[备注]量筒应专用。两种溶液不仅混合要快，而且要一次注入。H2SO3——淀粉溶液需要新配制。

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到硫代硫酸根消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。扩展资料碘钟反应的注意事项：1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

碘钟反应（Iodineclockreaction）是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家HansHeinrichLandolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成淀蓝色。碘钟反应可以通过不同的途径实现。过氧化氢型碘钟：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I?(aq)+2H+→I3+2H2OI3(aq)+2S2O32?(aq)→3I-(aq)+S4O62?(aq)。