- 苏州马小云
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K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(气体)
138gK2CO3得到149gKCl和44gCO2
现在CO2质量为160+28.6-184.3=4.3g(怀疑数据有误,此处应该为4.4g,你看下是混合物质量错了还是溶液质量错了)
下面以得到4.4gCO2来计算
那么K2CO3的质量就是4.4/44*138=13.8g
如果混合物质量错了,那么KCl就是28.5-13.8=14.7g,反之则为14.8g。
反应得到KCl的质量为14.9g
所以总的KCl质量为14.9+14.7(14.8)=29.6g(29.7g)
而溶液质量为184.3g(184.4g)
所以溶液中H2O的质量为184.3-29.6=154.7g
最多可溶解KCl 154.7/100*34=52.6g
因此应加入KCl 52.6-29.6(29.7)=23g(22.9g)
- 黑桃花
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1
pH25<pH80
2
因为醋酸部分电离,pH值相同说明电离部分的物质的量相同,而醋酸没电离完,所以它多些咯
!
3是啊因为都是一元的。
- bikbok
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1、电离是一个吸热反应!水在温度升高时电离程度变大,电离出氢离子变多PH变小!2、醋酸为弱酸部分电离,所以在酸性相同时还有部分醋酸没电离!3、是一比一反应啊!只是弱碱水解显酸…
- 阿啵呲嘚
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选C.
A减少了溶剂,B增加了溶质,D减少了溶质,都会使溶质质量分数改变。C温度降低,只是改变了溶解度,其中的溶质,溶剂,溶液的质量都没变。
- 苏萦
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C,降低温度,使溶解度变了,溶解度随温度升高而变高,氢氧化钙例外,是温度越高溶解度越小。溶剂(不考虑降温过程中的水的自然蒸发)融质没变,质量分数自然没变
- 芝华塔尼欧的少年
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检查是否完全变质
应该将被检测物质进行灼烧
之后溶于足量稀硝酸
再加入硝酸银溶液
若看不到沉淀说明完全变质,若看到白色沉淀,则未完全变质
- 天线宝宝说害怕
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3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
生成的NO的物质的量是8.96/22.4=0.4mol
(1)参加反应的稀硝酸的物质的量是0.4*8/2=1.6mol
(2)生成硝酸铜的物质的量是(1.6mol-0.4mol)/2=0.6mol
因为硝酸铜的物质的量是0.6摩尔。所以Cu离子的物质的量是0.6摩尔、所以Cu离子的物质的量浓度是0.6/0.1=6
摩尔每升
- 阳光下的日耳曼尼亚
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反应方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O吧!求的NO的摩尔质量!计算!有质量守恒定律即可求得的!用手机回答这太不好写了!都几年没有碰过化学了!自己好好算吧!相信你可以!
- 豆豆staR
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3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由一氧化氮体积知参与反应的硝酸(8.96/22.4)*4=1.6mol,生成硝酸铜物质的量为(8.96/22.4)*3/2=0.6mol,铜离子浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L
- 西柚不是西游
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选C。随着温度降低,硝酸钾的溶解度降低,就可以从不饱和溶液变成饱和溶液。而其中的水和硝酸钾的质量都不改变,所以硝酸钾的质量分数不改变。
- 莫妮卡住了
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可以加入Hcl可检验出是否放置空气中被氧化成caco3,如果被氧化则会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,即是Co2。
- tt白
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反应系数为38324,8摩硝酸反应生成3摩硝酸铜2摩一氧化氮,8.96升就是0.4摩对应的参加硝酸的是1.6摩生成硝酸铜0.6摩,铜离子6mol/L
- 北境漫步
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教你一个方法
电子守恒
还有元素守恒先求的
NO物质的量
8.96/22.3=0.4mol
这其中
原来的硝酸根中氮为+5价
现在变为+2价的
得到了3个电子 一共1.2mol电子
所以参加的铜就是1.2/2=0.6mol
生成的硝酸铜就是0.6mol
反应掉的的硝酸就是1.2mol
加上前面的0.4mol
就是1.6mol
铜离子浓度0.6/0.1=6mol/L
- 小菜G的建站之路
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(1)80摄氏度小于25摄氏度,纯水随着温度升高电离就会变大,电离出的氢离子就会变多,即PH值变小
(2)盐酸是强酸,醋酸是弱电解质,不能完全电离,只是部分电离,所以2PH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量>
盐酸的物质的量
(3)不一定,也有可能是一元强酸过量
- 以心消业
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溶于水中后过虑,取澄清虑液,滴入氯化镁溶液,无沉淀则全部变质(有沉淀则未全变质,其反应方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2)。
- 瑞瑞爱吃桃
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1,取一部分该药品,分成两等份
2,一份滴加盐酸,有气泡冒出。另一份溶于水中,有不溶的白色沉淀
通入二氧化碳 之后,过滤出沉淀出来,晾干
称量沉淀的质量没有比步骤一增加
即质量没有变,所以氢氧化钙完全变质