置换反应

置换反应，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。有的反应吸热，有的反应放热。复分解反应，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。哪里不明白可以追问

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 举例说明 解析: 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AC+BD 置换反映：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB+C=AC+B 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB=A+B

一、指代不同1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。参考资料来源：百度百科-复分解反应参考资料来源：百度百科-置换反应

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。形如A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑CaCO3===(高温）CaO+CO2一般公式为：A===B+C或A===B+C+D化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：C+O2====(点燃)CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如Na+Cl====(点燃）NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如2H2+O2====（点燃）2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O====2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O====H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2====Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl====KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl====NH4Cl9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。多数公式为：A+B=C或A+B+C=D置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H22Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件[编辑本段]根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应； 化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应； 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应； 区别方法：化合反应,生成物是一种物质；分解反应,反应物是一种物质；置换反应,反应物、生成物都是一种单质和一种化合物；复分解反应,反应物、生成物都是二种化合物,生成物的二种化合物是通过反应物的二种化合物交换成分得到的.【请收藏!】

置换反应是指一种单质从另一种化合物中置换出另一种单质复分解是化合物之间的反应。复分解反应生成物中至少一样是气体、沉淀或水是与离子的浓度有关系的单质+化合物—→单质+化合物 （置换） 化合物+化合物—→化合物+化合物 （复分解）

置换反应：由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。分解反应：由一中物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(、

置换反应,化合反应,分解反应都是属于氧化还原反应,而复分解反应不是氧化还原反应.复分解反应中物质的化合价没有改变；而另外三个反应的化合价都会改变.化合反应指两个以上的化合物反应生成单一的物质；分解反应是单一的化合物在加热或者压力等条件下得到两个或两个以上的物质.置换反应应该是某一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。形如A=B+C如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气2H2O===(通电)2H2↑+O2↑氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸加热分解H2CO3===(△)H2O+CO2↑CaCO3===(高温）CaO+CO2一般公式为：A===B+C或A===B+C+D化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃)2Al2O32．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：C+O2====(点燃)CO23．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如Na+Cl====(点燃）NaCl4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如2H2+O2====（点燃）2H2O5．碱性氧化物＋水→碱多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O====2NaOH2对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O====H2CO37．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2====Na2CO3大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：KOH+HCl====KCl+H2O8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐。如：NH3+HCl====NH4Cl9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。多数公式为：A+B=C或A+B+C=D置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H22Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件[编辑本段]根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。复分解反应(double replacement reaction),初中九年级下册基本反应类型，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

一、指代不同1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

置换反应，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。有的反应吸热，有的反应放热。复分解反应，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。哪里不明白可以追问

一、指代不同1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。参考资料来源：搜狗百科-复分解反应参考资料来源：搜狗百科-置换反应

复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.AB+CD=AC+BD 置换反映：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.AB+C=AC+B 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B=C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.AB=A+B 请好评 ~在右上角点击【评价】,然后就可以选择【满意,问题已经完美解决】了. 如果你认可我的回答,敬请及时采纳, ~你的采纳是我前进的动力~~ O(∩_∩)O,记得好评和采纳,互相帮助 ————————来自【莫悠专属】团队只为莫悠的回答!

置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

化学反应、在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。分解反应、分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。置换反应、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。复分解反应、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

置换反应和复分解反应的区别。一、指代不同。1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同。1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同。1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

①置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。此反应中的反应物没有单质，所以它不是置换反应。②中Fe2O3铁元素质量分数计算如下：（56x2）/160=70%③用Fe2O3 0.6的Fe2O3赤铁矿石 800t，理论上可炼铁：解：800t赤铁矿含Fe2O3为: 800tX0.6=480t 设理论上可炼铁Xt3 CO + Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2 160 2x56 480t X解出 X=336t

一氧化碳还原氧化铜不是置换反应CuO + CO = Cu + CO2换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应而一氧化碳还原氧化铜的反应中，反应物中没有单质。

一氧化碳还原氧化铜是置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。一氧化碳（carbonmonoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。化学性质:一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳:2CO+O2=点燃=2CO2(CO2转化成CO，化学方程式:CO2+C=高温=2CO)。一氧化碳的成键方法：C和O化合时，C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对，然后，C的p轨道上还有一个空轨道，O的p轨道上还有一对孤对电子，形成第3个共用电子对(这是一个配位键)，最终形成的是碳氧三键。一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌，将氧化铁和四氧化三铁还原为金属铁。