化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应分别是什么意思？

复分解反应是一种化学反应的反应类型。复分解反应是由两种化合物在一定条件下，发生了化学反应之后，会生成新的两种化合物质的化学反应，复分解反应是在化学学习与研究当中最基本，也是最重要的四种化学反应类型之一。复分解反应的发生条件1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上就是酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

复分解反应的意思是：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。化学反应：化学反应是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。化学变化定义为当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核，而仅限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应，但是核反应与化学反应无关。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。既然是交换就要符合交换的规律：首先要满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。再次交换要有交换的结果，没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：1、反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“”表示)。例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO32、反应中产生了气体物质(用“”表示)。例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO23、反应中有水生成。例如:NaOH+HClNaCl+H2O只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(...由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成

一、复分解反应的实质 1. 复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应。 2. 若溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小，那么反应就向离子浓度减小的方向进行；若几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。二、判断复分解反应的发生 1. 反应物和生成物都是两种化合物。 2. 两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。三、复分解反应规律及注意事项 规律1：酸+碱→盐+水（也称中和反应） 注意：反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如： Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O H2SiO3+Cu（OH）2（不反应） 规律2：酸+盐→新酸+新盐 注意：（1）若生成沉淀时，反应物必须都可溶，且至少有一种是溶液状态。（2）若生成气体时，反应物中的盐可以是难溶的，但必须溶于该酸。（3）若用此规律来制取新酸时，一般可采取如下方法：可溶性酸制难溶性酸；难挥发性酸制易挥发性酸。如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓ 规律3：碱+盐→新碱+新盐 注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态，但可溶性碱与铵盐的反应可在固态下进行。如： 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 规律4：盐+盐→新盐+新盐 注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态。可用溶解度大的盐制取溶解度小的盐。如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4

什么是复分解反应如下：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应发生的条件:1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。2反应物中至少有一种是可溶的。3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。资料扩展：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐→两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐）盐（不溶或难溶）+盐=两种新盐BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SBaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3（4）盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应

在初中化学的学习中，复分解反应经常会出现，我整理了一些有关复分解的知识，大家快来跟随我一起学习一下吧。 复分解反应定义 复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 常见的复分解反应 1.酸+盐─新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2.酸+碱─盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的。 H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2H 2 O 3.盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓ 4.盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 5.酸+金属氧化物=盐+水 只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成。 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 反应基本类型辨别 1.反应物是两种或两种以上，生成物是一种物质的都是化合反应。 2.反应物是一种，生成物是两种或两种以上的是分解反应。 3.反应物和生成物都是两种，都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应。 4.反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。 以上是我整理的有关复分解反应的内容，希望对大家的学习有所帮助。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应发生的条件：1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。2反应物中至少有一种是可溶的。3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。初中复分解方程式：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O应该就这么多了吧。。。。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CB。(可简记为：碱盐、盐盐水中溶，沉淀气体水生成。）

复分解反应的实质：从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。发生条件基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

置换反应和复分解反应的区别。一、指代不同。1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同。1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同。1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。[小结]复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+酸----盐+水（其中一种可溶）碱+酸----盐+水（其中一种可溶）复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸）+酸----新盐+新酸（↓或水或气体）盐（可溶）+碱（可溶）----新盐+新碱（至少一种是沉淀）盐（可溶）+盐（可溶）----两种新盐(其中之一是沉淀)复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应；区别方法：化合反应，生成物是一种物质；分解反应，反应物是一种物质；置换反应，反应物、生成物都是一种单质和一种化合物；复分解反应，反应物、生成物都是二种化合物，生成物的二种化合物是通过反应物的二种化合物交换成分得到的。【请收藏！】

复分解反应条件：1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。扩展资料部分酸、碱、盐的溶解性表1、钾、钠、铵、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐都溶）。2、氯化物不溶亚汞、银（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都溶）。3、硫酸盐不溶硫酸钡。4、微溶还有钙和银（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均溶），5、碳酸盐只溶钾、钠、铵。6、还有碳酸镁是微溶（碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水外，其它都不溶）。7、溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）。参考资料来源：百度百科-复分解反应

复分解两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应：Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓CH3COONa＋HCl→NaCl＋CH3COOH在上述反应中，H2S为易挥发的气体，AgCl为溶解度很小的化合物，CH3COOH为弱电解质。复分解反应用于化合物合成、杂质分离和调节溶液的pH值。1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成

复分解反应的条件是有水、气体、沉淀生成可以发生复分解反应NAOH+HCL=NACL+H2OCACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑BACL2+NA2SO4=BASO4↓+2NACL

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 问题描述: CO2的化合反应,分解反应,复分解反应是什么? 解析: 化合反应：CO2+CaO====CaCO3 分解反应：CO2====（高温）C+O2 复分解反应：CO2+Ca（OH）2====CaCO3（沉淀）+H2O

1、复分解反应的实质是酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。具体为生成难电离的化合物或离子（难电离指的是相对于反应物的,也就是要比反应物难电离），生成难溶于生成物的物质（相对与反应物,也就是比反应物难溶），产生气体。物质包括离子和化合物。 2、根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生。

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 条件 1反应物必须可溶（包括可溶入酸）2反应物是化合物 3生成物有沉淀、气体或水生成

复分解反应:一种化合物与另一种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应. 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。 复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 碱+ 酸---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 （↓或水或气体） 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 （至少一种是沉淀） 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 (其中之一是沉淀) 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

如FeSO4＋BeCl2=BeSO4↓+FeCl2复分解其实就是原子团的互换，从而产生难电离物质（如BeSO4,AgCl,H2O),或者气体（如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，这里的CO2其实应该是H2CO3，但碳酸不稳定，故而分解为H2O与二氧化碳。导致复分解可以发生）。

都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样得反应叫做复分解反应。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应得。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生

两种化合物反应生成另外两种不同的化合物。比如说Ba（OH）4+CuSO4==BaSO4+Cu（OH）2复分解反应的3个条件:1.生成物有挥发性物质（比如强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳）2.生成物有难电离物质（比如中和反应生成水）3.生成物有难溶物质(比如碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀）

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。1、金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水2、酸 + 碱 -------- 盐 + 水3、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐4、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐5、盐 + 盐----- 新盐 + 新盐以上是复分解反应的五种情况。当 碱 + 盐、盐 + 盐反应的时候要求反应物都溶于水有四种物质不能发生复分解反应：硝酸钾，硝酸钠，硫酸钡，氯化银。复分解反应的发生条件：生成物中有气体或者水或者沉淀产生。希望能帮到你

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。判断条件：生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成。酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，主要以下几种类型：（1）酸+金属氧化物==盐+水如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2）酸+盐==另一种酸+另一种盐（碳酸盐和酸反应生成二氧化碳）如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）酸+碱==盐+水（4）碱＋盐＝＝另一种碱＋另一种盐如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（5）盐＋盐＝＝另一种盐＋另一种盐如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

在水溶液里进行的复分解反应又称离子互换反应不是取代反应，复分解反应与取代反应表面很相似，但是有本质区别的，复分解反应是离子之间的反应，而取代反应是分子与分子之间交换取代基。

简单来说就是一种由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应发生的条件：1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。2反应物中至少有一种是可溶的。3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体

盐与盐的反应属于复分解反应，实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。盐与盐的反应一般生成两种新盐，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常情况下，盐与盐发生复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，主要是生成新盐难溶物，条件为两种盐类都是可溶性盐类。盐是一类金属离子、铵根离子与酸根离子、非金属离子结合而产生的物质。平时吃的很多食用盐都是从海水中提取出来的，它是将海水晒干，使它的水分蒸发提取出粗盐，然后把粗盐加工成精盐而得来的。购买的食盐中含有人体必需的营养物质的，但是食盐如果吃多了的话，对我们身体是有很多不好的影响的，所以我们平时做饭的时候一定要控制食盐的投放量。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；其特点为：双交换，价不变。 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 复分解反应实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即...

复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.AB+CD=AC+BD 置换反映：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.AB+C=AC+B 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B=C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.AB=A+B 请好评 ~在右上角点击【评价】,然后就可以选择【满意,问题已经完美解决】了. 如果你认可我的回答,敬请及时采纳, ~你的采纳是我前进的动力~~ O(∩_∩)O,记得好评和采纳,互相帮助 ————————来自【莫悠专属】团队只为莫悠的回答!

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀，气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。扩展资料：生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀，气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。参考资料：百度百科——复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成

回答：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。延伸：依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。参考资料来源：百度百科-复分解反应

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。 复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 碱 + 酸---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 （↓或水或气体） 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 （至少一种是沉淀） 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 (其中之一是沉淀) 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

复分解反应（doubledecompositionreaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。　　复分解反应可以简单的记为：“双交换，价不变”（也可以记作“价不变，两交换”）。　　2．复分解反应发生的条件　　根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。　　　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。编辑本段2·事例指导（1）酸+盐─新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（2）酸+碱─盐+水（中和反应）　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应（5）酸+金属氧化物=盐+水　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。　　3·方法：　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。　　溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。　　初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三）　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；　　酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。　　（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。　　　注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶　　初三试用版二：酸：只有硅酸不溶　　碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3。H2O（一水合氨）五碱溶　　盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶　　盐酸盐中AgCl不溶　　硫酸盐中BaSO4不溶　　亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶

复分解反应（doublereplacementreaction）,初中九年级下册基本反应类型，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性编辑本段1.方法指导　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 　　复分解反应可以简单的记为：“两内项，两外项，价不变”。 　　2．复分解反应发生的条件 　　根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 　　3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O

一、指代不同1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。参考资料来源：搜狗百科-复分解反应参考资料来源：搜狗百科-置换反应

置换反应，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。有的反应吸热，有的反应放热。复分解反应，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。哪里不明白可以追问

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。例如：酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂OH₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OH₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂ONa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaClFe(OH)₂与NaCl不会发生反应Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用(6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

一、指代不同1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、原理不同1、置换反应：包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。三、特点不同1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。