硫酸镁加入氨水的化学方程式

1、外观：一水硫酸镁是白色粉末状，七水硫酸镁是无色透明的颗粒晶体。2、生产工艺：一水硫酸镁生产工艺比七水要求更高，工序更多。如果生产七水硫酸镁采用含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质的废酸，则一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。如果生产一水硫酸镁采用废酸，一水硫酸镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色。

一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。工业废酸的主要来源是冶金、电镀领域。在金属表面处理过程中会使用大量的酸。当酸液中的金属例子和其它杂质达到一定浓度、处理效果达不到工艺要求时，酸液需要重新配制和更换。在这个过程中，会产生大量的废酸液体。这些废酸中有高浓度的酸，同时也含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质。一旦这样的工业废酸未经处理就进入下一生产环节，就会使其产物被污染，乃至被毒化。而这样的七水镁产品一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。相对七水镁而言，一水镁使用废酸为原料的情况要乐观一些。由于一水镁自身的性状，如果使用废酸为原料，一水镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色，颜色的差异直接决定了产品的品相，因此多数一水镁厂商更偏好优质的工业硫酸（浓度94%--98%）而不是工业废酸。

2年。一水硫酸镁粉末是一种结晶粉末，农业用的有效期2年，主要用途是作为营养强化剂，增加土壤质量。一水硫酸镁是硫酸镁中的一种化合状态，密度2.66g/cm3，溶于水，微溶于醇，不溶于丙酮。

101℃。一水硫酸镁易溶于水，慢溶于甘油，微溶于乙醇，水溶液呈中性，水的蒸发温度是100度，想要分离出水，就要让水持续沸腾蒸发，是101度。温度是表示物体冷热程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。

一水硫酸镁受热脱水可以得到无水硫酸镁，而六水氯化镁晶体直接加热不能得到无水氯化镁。是因为氯化镁会水解，产生氯化氢挥发导致的。一水硫酸镁加热时，水解产生的硫酸不会挥发，最终随着干燥的进行，水解形成的硫酸和氢氧化镁重新反应，形成硫酸镁。而氯化镁不同，其水解后形成的氯化氢挥发，最终导致六水氯化镁干燥后形成很大一部分氢氧化镁。要得到无水氯化镁，必须在干燥的氯化氢气氛中，来抑制氯化镁水解。

无水硫酸镁质量标准 项 目 指 标硫酸镁： %≥98氯化物： %≤0.014铁： %≤0.001重金属： %≤0.001酸碱度： 中性砷： %≤0.0002煅烧失重： —— 无水硫酸镁外观： 白色颗粒或粉末

你好很高兴为你解答，一水硫酸镁氧化镁含量是这样计算的用镁的相对分子质量除以一水硫酸镁的相对分子质量，结果是0.174

一水合硫酸镁在矿物油中的作用是聚合物乳液凝聚剂。一水硫酸镁用作过氧化物和过硼酸盐稳定剂，这些过氧化物和过硼酸盐通常用在洗涤剂中。

税率为10%。硫酸镁的税则号列为2833。2100，税率为10%。计算应纳关税额，之后考虑国家，质量，出口总量，一些还考虑到股票等因素...

就是溶解放热吧。

三水、四水和七水硫酸镁都是结晶体，即每个硫酸镁晶体分子都结合有水分子，根据结合的水分子个数的不同进行命名，有3个就是三水硫酸镁，有4个就是四水硫酸镁，7个就是七水硫酸镁。而无水硫酸镁的分子里没有结晶水分子。

肥料硫酸镁的有效成分是硫酸镁，一水和七水之别是硫酸镁中所含水分子的个数。按有效成分计算的话，需要等量的硫酸镁，当然是七水的硫酸镁用量大。

硫酸镁是一种含镁的化合物，硫酸镁在农业中被用于一种肥料，硫酸镁也被用作浴盐，无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂，低毒性。硫酸镁别称泻盐，硫苦、苦盐、泻利盐，白色细小的斜状或斜柱状结晶，无臭、味苦，易溶于水，微溶于乙醇、甘油、乙醚，不溶于丙酮。硫酸镁的用途：1、在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。2、硫酸镁溶于水后可与轻烧粉反应形成硫氧镁水泥。硫氧镁水泥具有较好的防火性、保温性、耐久性和环保性，应用在防火门芯板、外墙保温板、硅质改性保温板、防火板等诸多领域。3、硫酸镁可抑制中枢神经系统，松弛骨骼肌，具有镇静、抗痉挛以及减低颅内压等作用；硫酸镁可用作消化道造影；硫酸镁粉剂外敷可以消肿，用于治疗肢体外伤后肿胀、帮助改善粗糙的皮肤等。4、用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料、铅酸蓄电池等工业。硫酸镁和其他钾、钙、氨基酸盐、硅酸盐等矿物质一样，可以用作浴盐。扩展资料硫酸镁的危害：1、硫酸镁粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。2、该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。操作时密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。3、硫酸镁本身不能燃烧，受高热分解放出有毒的气体。储存于阴凉、通风的库房。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。参考资料来源：百度百科-硫酸镁

【别名】 硫苦;泻盐 ，硫酸镁【外文名】Magnesium Sulfate 【适应症】 1.用于便秘、肠内异常发酵，亦可与驱虫剂并用；与活性炭合用，可治疗食物或药物中毒。 2.用于阻塞性黄疸及慢性胆囊炎。 3.用于惊厥、子痫、尿毒症、破伤风、高血压脑病及急性肾性高血压危象等。 4.也用于发作频繁而其他治疗效果不好的心绞痛病人，对伴有高血压的病人效果较好。 5.外用热敷，消炎去肿。 【用量用法】 1.导泻：每次口服５～２０ｇ，一般为清晨空腹服，同时饮１００～４００ｍｌ水，也可用水溶解后服用。 2.利胆：每次２～５ｇ，１日３次，饭前或两餐间服。也可服用３３％溶液，每次１０ｍｌ。 3.抗惊厥、降血压等：肌注２５％溶液，每次４～１０ｍｌ；或将２５％溶液１０ｍｌ用５％～１０％葡萄糖注射液稀释成１％或５％浓度后静滴；治心绞痛可将１０％溶液１０ｍｌ用５％～１０％葡萄糖注射液１０ｍｌ稀释后缓慢静注，每日１次，连用１０日。 【注意事项】 1.导泻时，如服用大量浓度过高的溶液，可能自组织中吸取大量水分而导致脱水。 2.由于静脉注射较为危险，应由有经验医师掌握使用，注射需缓慢，并注意病人的呼吸与血压。如有中毒现象（如呼吸肌麻痹等），可用１０％葡萄糖酸钙注射液１０ｍｌ静注，以进行解救。 3.肠道出血病人、急腹症病人及孕妇、经期妇女禁用本品导泻。 4.中枢抑制药（如苯巴比妥）中毒病人排除毒物不宜使用本品导泻，以防加重中枢抑制。

硫酸镁是一种含镁的化合物，硫酸镁在农业中被用于一种肥料，硫酸镁也被用作浴盐，无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂，低毒性。硫酸镁别称泻盐，硫苦、苦盐、泻利盐，白色细小的斜状或斜柱状结晶，无臭、味苦，易溶于水，微溶于乙醇、甘油、乙醚，不溶于丙酮。硫酸镁的用途：1、在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。2、硫酸镁溶于水后可与轻烧粉反应形成硫氧镁水泥。硫氧镁水泥具有较好的防火性、保温性、耐久性和环保性，应用在防火门芯板、外墙保温板、硅质改性保温板、防火板等诸多领域。3、硫酸镁可抑制中枢神经系统，松弛骨骼肌，具有镇静、抗痉挛以及减低颅内压等作用；硫酸镁可用作消化道造影；硫酸镁粉剂外敷可以消肿，用于治疗肢体外伤后肿胀、帮助改善粗糙的皮肤等。4、用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料、铅酸蓄电池等工业。硫酸镁和其他钾、钙、氨基酸盐、硅酸盐等矿物质一样，可以用作浴盐。扩展资料硫酸镁的危害：1、硫酸镁粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。2、该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。操作时密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。3、硫酸镁本身不能燃烧，受高热分解放出有毒的气体。储存于阴凉、通风的库房。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。参考资料来源：百度百科-硫酸镁

硫酸镁理论上没有毒。硫酸镁，或七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，是一种含镁的化合物。七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O），硫酸镁是一种化工原料。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。用途制作泻药，矿物质水添加剂。溶解度易溶于水，微溶于乙醇和甘油。性质晶体类型：离子晶体，150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石；200℃失去7个结晶水。无水物的密度为2.66克/厘米3。熔点1124℃。工业制法：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H20[2]硫酸镁分别有七水硫酸镁，无水硫酸镁，一水硫酸镁等。侵入途径健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

纯度不同,硫酸镁的含量也不同,非食品级不能用于食品行业,其它的可以通用

加入一定质量的无水硫酸镁。

硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易潮解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁

硫酸镁理论上没有毒。x0dx0a x0dx0a硫酸镁，或七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，是一种含镁的化合物。七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O），硫酸镁是一种化工原料。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。x0dx0a用途x0dx0a制作泻药，矿物质水添加剂。x0dx0a溶解度x0dx0a易溶于水，微溶于乙醇和甘油。x0dx0a性质x0dx0a晶体类型：离子晶体，150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石；200℃失去7个结晶水。x0dx0a无水物的密度为2.66克/厘米3。熔点1124℃。x0dx0a工业制法：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H20[2]硫酸镁分别有七水硫酸镁，无水硫酸镁，一水硫酸镁等。侵入途径x0dx0a健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。x0dx0a环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。x0dx0a 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

苦涩的味道是因为金属镁，只需要能将镁元素从中分离就行，但是硫酸镁的分类较多，H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H20硫酸镁分别有七水硫酸镁，无水硫酸镁，一水硫酸镁等，具体的可根据自己的用途来分离镁元素

我国政府为了加强对饲料添加剂的管理，农业部于1999年7月26日公布了我国《允许使用的饲料添加剂品种目录》（农业部公告第105号）。该目录共收录了允许使用的饲料添加剂12大类173种，包括饲料级氨基酸7种，饲料级维生素26种，饲料级矿物质、微量元素43种，饲料级酶制剂12种，饲料级微生物添加剂12种，饲料级非蛋白氮9种，抗氧化剂4种，防腐剂、电解质平衡剂25种，着色剂6种，调味剂、香料6种（类），黏结剂、抗结块剂和稳定剂13种（类），其他类10种，见表24所示。表24 我国允许使用的饲料添加剂品种目录类 别 饲料添加剂名称饲料级氨基酸7种 L-赖氨酸盐酸盐；DL-羟基蛋氨酸；DL-羟基蛋氨酸钙；N-羟甲基蛋氨酸；L-色氨酸；L-苏氨酸饲料级维生素26种 β-胡萝卜素；维生素A；维生素A乙酸酯；维生素A棕榈酸酯；维生素D3；维生素E；维生素E乙酸酯；维生素K3（亚硫酸氢钠甲萘醌）；二甲基嘧啶醇亚硫酸甲萘醌；维生素B1（盐酸硫胺）；维生素B1（硝酸硫胺）；维生素B2（核黄素）；维生素B6；烟酸；烟酰胺；D-泛酸钙；DL-泛酸钙；叶酸；维生素B12（氰钴胺）；维生素C（L-抗坏血酸）；L-抗坏血酸钙；L-抗坏血酸-2-膦酸酯；D-生物素；氯化胆碱；L-肉碱盐酸盐；肌醇饲料级矿物质、微量元素43种 硫酸钠；氯化钠；磷酸二氢钠；磷酸氢二钠；磷酸二氢钾；磷酸氢二钾；碳酸钙；氯化钙；磷酸氢钙；磷酸二氢钙；磷酸三钙；乳酸钙；七水硫酸镁；一水硫酸镁；氧化镁；氯化镁；七水硫酸亚铁；一水硫酸亚铁；三水乳酸亚铁；六水柠檬酸亚铁；富马酸亚铁；甘氨酸铁；蛋氨酸铁；五水硫酸铜；一水硫酸铜；蛋氨酸铜；七水硫酸锌；一水硫酸锌；无水硫酸锌；氨化锌；蛋氨酸锌；一水硫酸锰；氯化锰；碘化钾；碘酸钾；碘酸钙；六水氯化钴；一水氯化钴；亚硒酸钠；酵母铜；酵母铁；酵母锰；酵母硒表24 我国允许使用的饲料添加剂品种目录（续）-1类 别 饲料添加剂名称饲料级酶制剂12类 蛋白酶（黑曲霉，枯草芽孢杆菌）；淀粉酶（地衣芽孢杆菌，黑曲霉）；支链淀粉酶（嗜酸乳杆菌）；果胶酶（黑曲霉）；脂肪酶；纤维素酶（reesei木霉）；麦芽糖酶（枯草芽孢杆菌）；木聚糖酶（insolens腐质霉）；β-聚葡糖酶（枯草芽孢杆菌，黑曲霉）；甘露聚糖酶（缓慢芽孢杆菌）；植酸酶（黑曲霉，米曲霉）；葡萄糖氧化酶（青霉）饲料级微生物添加剂12种 干酪乳杆菌；植物乳杆菌；粪链球菌；屎链球菌；乳酸片球菌；枯草芽孢杆菌；纳豆芽孢杆菌；嗜酸乳杆菌；乳链球菌；啤酒酵母菌；产朊假丝酵母；沼泽红假单胞菌饲料级非蛋白氮9种 尿素；硫酸铵；液氨；磷酸氢二铵；磷酸二氢铵；缩二脲；异丁叉二脲；磷酸脲；羟甲基脲抗氧剂4种 乙氧基喹啉；二丁基羟基甲苯（BHT）；丁基羟基茴香醚（BHA）；没食子酸丙酯防腐剂、电解质平衡剂25种 甲酸；甲酸钙；甲酸铵；乙酸；双乙酸钠；丙酸；丙酸钙；丙酸钠；丙酸铵；丁酸；乳酸；苯甲酸；苯甲酸钠；山梨酸；山梨酸钠；山梨酸钾；富马酸；柠檬酸；酒石酸；苹果酸；磷酸；氢氧化钠；碳酸氢钠；氯化钾；氢氧化铵着色剂6种 β-阿朴-8"胡萝卜素醛；辣椒红；β-阿朴-8"胡萝卜素酸乙酯；虾青素；β，β-胡萝卜素-4，4-二酮（斑蝥黄）；叶黄素（万寿菊花提取物）调味剂、香料6种（类） 糖精钠；谷氨酸钠；5"肌苷酸二钠；5"鸟苷酸二钠；血根碱；食品用香料均可作饲料添加剂黏结剂、抗结块剂和稳定剂13种（类） α-淀粉；海藻酸钠；羧甲基纤维素钠；丙二醇；二氧化硅；硅酸钙；三氧化二铝；蔗糖脂肪酸酯；山梨醇酐脂肪酸酯；甘油脂肪酸酯；硬脂酸钙；聚氧乙烯20山梨醇酐单油酸酯；聚丙烯酸树脂Ⅱ其他10种 糖萜素；甘露低聚糖；肠膜蛋白素；果寡糖；乙酰氧肟酸；天然类固醇萨洒皂角苷（YUCCA）；大蒜素；甜菜碱；聚乙烯聚吡咯烷酮（PVPP）；葡萄糖山梨醇

一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。 从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138

硫酸锌，有一水硫酸锌、七水硫酸锌等，常用的为七水硫酸锌（以下简称硫酸锌），含锌量23%～24%，其在农业生产上的使用方法和注意事项如下：　　一、使用方法　　1. 做基肥 在种植玉米、小麦、棉花、油菜、甘薯、大豆、花生等旱地上，一般每亩用硫酸锌1～2千克，拌干细土10～15千克，充分混合后均匀撒于地表，然后翻耕入土，也可条施或穴施。种植蔬菜每亩用硫酸锌2～4千克。　　用于水田可做早、中稻的耙面肥，每亩用1～1.5千克硫酸锌，加干细土20～25千克，充分拌匀后撒施，施后耙田插秧，也可与有机肥或生理酸性肥料混合均匀后再撒施（不能与磷肥混合）。做秧田基肥时，每亩用3千克硫酸锌，于秧田播种前3天均匀撒于床面上。　　2. 做追肥 追施可将锌肥直接施入土壤，最好集中条施或穴施在根系附近，以利于根系吸收，提高锌肥利用率。　　①玉米：在苗期至拔节期，每亩用硫酸锌1～2千克，拌干细土10～15千克，开行条施或穴施。由于锌肥在土壤中不易移动，应尽量施于根系附近，但不能与根系直接接触。　　②小麦：于返青至拔节期串施于行间，每亩用硫酸锌1～2千克拌细土10～15千克或与尿素掺混，施肥深度5～6厘米。　　③棉花：在苗期条施或穴施，每亩用硫酸锌1千克拌干细土10～15千克。　　④甘薯：在团棵期穴施，每亩用硫酸锌1千克拌干细土10～15千克。　　⑤水稻：在分蘖前期（移栽后10～30天），每亩用硫酸锌1～1.5千克拌干细土均匀撒于田面；也可做秧田的“送嫁肥”，即在拔秧前2～3天，每亩用硫酸锌1.5～2.0千克施于床面，移栽带肥秧苗。

硫酸镁治疗先兆子痫和子痫的有效血镁浓度为：2-3.5mmol/L；治疗早产的有效血镁浓度为：2.1-2.9mmol/L,但个体差异较大!硫酸镁血镁浓度达5mmol/L时,可出现肌肉兴奋性抑制,感觉反应迟钝,膝腱反应消失,呼吸开始受到抑制；血镁浓度达6mmol/L时可出现呼吸停止及心律失常,心脏传导阻滞；浓度进一步升高时,可使心跳停止!

充分混合。高温盐中的主要成分为一水硫酸镁，在兑水之后，进行不断搅拌，一水硫酸镁会随着料液的温度降低逐步转化为七水硫酸镁，七水硫酸镁经过干燥，脱水，即可得到高质量额七水硫酸镁。

七水硫酸镁在60℃的时候脱水成六水硫酸镁，在103℃的时候形成五水硫酸镁，在108℃的时候形成三水硫酸镁，在127℃时形成二水硫酸镁，在149℃的时候形成一水硫酸镁，在285℃才完全脱水，形成无水硫酸镁

七水硫酸镁要变成无水硫酸镁不是你这种做法，它俩根本不是同一种物质，而你加热的温度根本没有达到它变性的温度。

嵩山地区丰富的矿产资源已成为当地经济发展的坚强支柱，目前发现和开采的有煤矿、铁矿、铝土矿、粘土矿；玻璃原料石英岩；建筑材料石灰岩、白云岩、花岗岩；还有重晶石矿、油石、密玉、麦饭石等。1.煤矿煤是嵩山地区优势矿种之一，资源丰富，煤种齐全。煤质优良，煤矿开发历史悠久。具体含煤岩系有：上石炭统本溪组：中部仅见煤线，顶部见不稳定薄煤，一般1～2层。上石炭统太原组：含煤4～7层。上石炭统山西组：含煤1～3层。下二叠统下石盒子组：含煤2～9层。上二叠统上石盒子组：含煤层数最多，为4～16层。经过多年普查勘探，嵩山地区已探明数十亿吨煤炭储量。登封境内有登封煤田和禹州煤田的费庄、曲沟、王村、扒村等井田，及新密煤田的大冶、弋湾、东施村、王庄等井田。2.铝土矿嵩山地区铝矿层的分布范围与上石炭统本溪组的分布一。致嵩山铝土矿是在浅海 湖中沉积的层状铝土矿矿床。矿层往往产于海进层序底部的奥陶系马家沟灰岩的侵蚀面上。一般认为铝土矿是由于长期风化和红土化作用，以及植物、腐植质的作用使粘土彻底分解而成的。嵩山铝土矿赋存于上石炭统本溪组的中下部。铝土矿矿体呈层状、似层状、透镜状和漏斗状。矿体的形态、产状和厚度均受基底地形的起伏控制。矿体的顶底主要为高岭石粘土矿或含一水硬铝石高岭石粘土岩，与围岩的界线呈突变或渐变关系。3.铁矿嵩山地区铁矿按其成因及成矿时代不同可分为3种类型：①古元古代沉积变质铁矿（登封式铁矿）；②中—新元古代沉积铁矿；③石炭纪沉积铁矿（山西式铁矿）。古元古代沉积变质铁矿（登封式铁矿）主要分布在嵩山东部，矿床（点）以登封井湾、巩义井沟、红河水库等3处为代表。含矿层主要为古元古界嵩山群五指岭组一段、三段中上部及花峪组的中下部。五指岭组一段含矿层由绢云千枚岩、石英岩、青灰色片岩等组成。矿石全铁含量为12%～40%。五指岭组三段含矿层由石英假象赤铁矿、绢云千枚岩及少量薄层状、透镜状石英岩等组成。矿带含矿1～6层，厚度稳定在7m左右。矿层（体）厚0.23～10m。矿石全铁含量为10.13%～35%。花峪组含矿层由紫色千枚岩、白云石英片岩、薄层铁质石英岩、赤铁矿等组成。矿石全铁含量为15%～25%。本类型铁矿中五指岭组三段含矿层具有工业价值。中—新元古代沉积铁矿 主要分布在嵩山东部荥阳、巩县境内。目前发现有荥阳二郎庙、肖沟、巩县天井坑等3处。层位为中—新元古代五佛山群马鞍山组的顶部。铁矿层的底板为肉红色、灰白色石英砂岩，顶板为肉红色石英砂岩或寒武系下统辛集组灰白色石英砂岩。矿体多呈透镜状，矿化规模较小，矿体长100～200m，厚1～25m。分布面积不大，故该类型铁矿均为工业价值不大的小矿点。其矿石类型为含铁石英砂岩赤铁矿，矿石品位较低，全铁含量一般为20%～36.88%。这一类型铁矿为浅海—滨海相沉积成因。石炭纪沉积铁矿（山西式铁矿）嵩山周围凡有上石炭统本溪组地层出露的地方，多有山西式铁矿的发育。含矿层位属上石炭统本溪组底部，产在奥陶系中统或寒武系上统灰岩、白云质灰岩之上的假整合接触面上。为浅海相胶体化学沉积铁矿。矿体形状不规则、变化大、规模小，多呈鸡窝状、囊状或透镜状成群出现。矿石矿物成分以赤铁矿为主，有少量褐铁矿及菱铁矿等。品位较高，全铁含量一般可达40%以上。矿化与铝土矿关系密切，铝土矿发育的地区，则铁矿化也比较发育。登封大冶乡庄头铁矿较典型。4.水泥灰岩用作制造水泥熟料的石灰岩叫做水泥灰岩。对水泥灰岩的一般工业要求是：w（CaO）≥48%，w（MgO）≤3.0%，w（K2O+Na2O）≤0.6%，w（SO3）≤1%。嵩山产出水泥灰岩的层位较多，其中以中寒武统张夏组、中奥陶统上、下马家沟组最多，且质量好，规模大。其他如下寒武统辛集组、中寒武统徐庄组、上寒武统崮山组和长山组、石炭系太原组等层位的灰岩，都可能成为水泥原料。上述地层在嵩山地区分布广泛，因此嵩山地区水泥灰岩的蕴藏量十分丰富。5.熔剂灰岩冶炼生铁、钢和有色金属时作为熔剂的石灰岩，称作熔剂灰岩，也叫冶金灰岩。它能使矿石中各种杂质和燃料中的灰分变成炉渣，并有脱磷脱硫的能力。CaO是起熔剂作用的主要化学成分，工业要求含量在50%以上。嵩山可能成为熔剂灰岩的层位有：①下寒武统辛集组豹皮状灰岩；②中奥陶统马家沟组厚层灰岩、条带状灰岩、斑块状灰岩；③上石炭统太原组底部灰岩或生物碎屑灰岩。6.化工灰岩应用于化学工业的石灰岩称作化工灰岩。一般是制碱、电石、碳酸钙、碳酸钾和氮肥等的原料。制碱灰岩要求矿石含CaCO3越高越好，需≥90%以上。电石灰岩的CaO含量一般要求是大于53%～54%。嵩山地区石灰岩非常发育，主要化工灰岩含矿层位是中奥陶统上、下马家沟组。有巩义市茶店、水头、钟岭、小关南岭等4处小型矿床。7.白云岩以白云石为主要组分的碳酸盐岩叫白云岩。白云岩在冶金工业中用作耐火材料和熔剂，白云岩还可制作含镁水泥，化学工业中用以制造硫酸镁和含水碳酸镁，在橡胶、制药、玻璃、陶瓷、化肥等工业中也有应用，其工业要求随用途不同而异。主要含矿层位有：①上寒武统白云质灰岩、白云岩、泥质白云岩等，是嵩山白云岩主要产出层位，厚约百米；②中寒武统张夏组白云岩、白云质灰岩；③中奥陶统含燧石条带团块白云岩、白云岩、白云质灰岩；④嵩山群五指岭组和花峪组的白云岩。8.硅石嵩山地区是河南省重要的硅石产地，蕴藏量极大。少室山、太室山以及西段的鞍坡山、挡阳山，东段的五指岭，山体都由嵩山石英岩组成，山势突兀，界线分明。岩性为白色厚层—巨厚层状中—细粒石英岩，嵩山石英岩色白质纯，是良好的玻璃硅质原料、陶瓷原料和铸型砂原料，也可以用作冶炼硅铁和碳化硅及制造硅砖的原料。9.耐火粘土嵩山是河南省耐火粘土主要产地之一。耐火粘土具有工业价值的层位有两个：一个发育在奥陶系或寒武系灰岩的古风化剥蚀面上，为一套富铝、富铁的粘土岩，属上石炭统本溪组，已探明耐火粘土储量的95%在这个层位；另一个层位是二叠系上石盒子组下段的粘土岩，嵩山地区对这一层位尚未做过耐火粘土的勘查工作。嵩山地区耐火粘土的品种为高铝粘土和硬质粘土，矿层与地层产状一致，倾角较缓，矿体在含矿层中呈透镜状和似层状产出。耐火粘土与铝土矿共生，多为铝土矿的顶底板。嵩山耐火粘土矿主要分布在北坡的巩义市、偃师市和南坡的登封市、新密市境内。10.黄铁矿黄铁矿又称硫铁矿，是制硫酸和硫黄的主要原料，而硫酸又是化工、农药、医药、冶金、造纸、石油等工业部门的重要原料。嵩山地区黄铁矿资源丰富，矿床成矿类型主要为沉积型。产于石炭纪海侵初期的海湾内，为浅海相沉积黄铁矿矿床。黄铁矿矿层均呈似层状—透镜体状产出。上覆地层为深灰色致密块状铝土矿、铝土页岩以及石灰岩。黄铁矿层位产于上石炭统本溪组的下部及底部、中奥陶统马家沟组石灰岩的古风化面上。上层黄铁矿含量较贫，但矿层稳定，矿化连续性较好；下层黄铁矿较上层黄铁矿矿石品位高，但矿化连续性差。矿石矿物主要由黄铁矿、粘土矿物及菱铁矿组成。矿石呈自形粒状—粒状结构，块状构造。矿石类型主要为浸染状和团块—结核状两种。11.麦饭石麦饭石，又称嵩山药石，我国台湾医学界也称其为“长寿石”。嵩山麦饭石资源十分丰富，产于登封城西马庄和君召水磨湾等地，分布范围广，埋藏深度浅，容易开采，产地交通方便。嵩山麦饭石主要产出来源有二：一种是花岗质片麻岩，岩体有新太古代北沟二长花岗片麻岩、会善寺二长花岗片麻岩以及吴家片麻状二长花岗岩；另一种是新太古代老羊沟变辉长闪长岩。嵩山麦饭石应用研究的实践证明，其净化水质、除臭保鲜作用与岩石风化程度有关，风化、半风化的岩石效果较好。12.密玉与油石油石是一种专门用于加工精密仪器的研磨材料，密玉和油石为同一种矿体，作为玉石更要求颜色艳丽，有一定块度，无杂质裂纹，也称为“嵩山玉”。油石矿体呈层状产于古元古界嵩山群庙坡山组下部，矿体东西展布，东段在密县境内助泉寺，西段在登封境内井湾，岩性为细粒石英岩中质地单纯、颗粒均匀的部分。油石矿层的主要矿物成分为石英，占95%以上。石英颗粒在0.07～0.25mm之间。矿石为花岗变晶镶嵌结构。矿石呈乳白色、浅绿色或翠绿色。嵩山油石矿是河南省惟一的油石矿产地。嵩山油石矿的发现解决了当时国家的燃眉之急，井湾、助泉寺的油石储量居全国第二位。嵩山地区除上述矿种外，还发现有铜、金、银、铅、锡、镓、锂、铌、钽、磷、重晶石、钾长石、水晶、萤石、云母、石棉、蛇纹石、滑石、蛭石、叶蜡石、矿泉水等30多种。

硫酸镁的结晶水合物是MgSO4 u25aa 7H2O而现在实际是MgSO4 u25aa 6.432730 H2O说明晶体中既有MgSO4 u25aa 7H2O，又有MgSO4由十字交叉法计算可得：MgSO4 u25aa 7H2O和MgSO4的比例是：n(MgSO4 u25aa 7H2O) : n(MgSO4) = 6.432730 : (7 - 6.432730) = 34:3所以该晶体化学式应该写成混合物形式：34(MgSO4 u25aa 7H2O) u25aa 3MgSO4还有问题欢迎Hi我

前面的：白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黄色：AgI 浅黄色：AlBr 微溶：CaSO4 MgSO4 都是沉淀，后面的溶解性是溶的不是沉淀，溶解性是不的是沉淀，所以NaCl、HCl不是沉淀。

不会。硫酸亚铁是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。

硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它朋友，我也是一名初三生，这个我试过，绝对有用望采纳，`(*∩_∩*)′

一、复习方式 分三轮复习。第一轮复习为基础知识的单元、章节复习。通过第一轮的复习，使学生系统掌握基础知识、基本技能和方法，形成明晰的知识网络和稳定的知识框架。我们从双基入手，紧扣中考知识点来组织单元过关。结合学生的实际情况，我们实行严格的单元过关，对C层和B层的部分学生实行勤查、多问、多反复的方式巩固基础知识，在知识灵活化的基础上，还注重了培养学生阅读理解、分析问题、解决问题的能力。 第二轮复习打破章节界限实行大单元、小综合、专题式复习。第二轮复习绝不是第一轮复习的压缩，而是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。复习的主要任务及目标是：完成各部分知识的条理、归纳、糅合，使各部分知识成为一个有机的整体，力求实现基础知识重点化，重点知识网络化，网络知识题型化，题型设计生活化。在这一轮复习中，要以数学思想、方法为主线，学生的综合训练为主体，减少重复，突出重点。在数学的应用方面，注意数学知识与生活、与其他学科知识的融合，穿插专题复习(如图表信息专题、经济决策专题、开放性问题、方案设计型问题、探索性问题等)，向学生渗透题型生活化的意识，以此提高学生对阅读理解题的理解能力。 第三轮复习是知识、能力深化巩固的阶段，复习资料的组织以中考题及模拟题为主，回扣教材，查缺补漏，进行强化训练。同时，要教给学生一些必备的应试技巧和方法，使学生有足够的自信从容地面对中考。由于考前的学习较为紧张，往往有部分学生易焦虑、浮躁，导致学习效率下降，在此阶段还应注意对学生的心态及时作出调整，使他们能以最佳的心态参加中考。 中考数学复习黄金方案 打好基础提高能力初三复习时间紧、任务重，在短短的时间内， 如何提高复习的效率和质量，是每位初三学生所关心的。为此，我谈 一些自己的想法，供大家参考。 一 、扎扎实实打好基础 1、重视课本，系统复习。初中数学基础包括基础知识和基本技能 两方面。现在中考命题仍然以基础知识题为主，有些基础题是课本上 的原题或改造，后面的大题虽是“高于教材”，但原型一般还是教材 中的例题式习题，是教材中题目的引申、变形或组合，复习时应以课 本为主。 例如辽宁省2004年中考第17题：AB是圆O的弦，P是圆O的弦AB上的 一点，AB 10cm，AP 4cm，OP 5cm，则圆O的半径为（） cm。 本题是初三几何课本的原题。这样的题还很多，它告诉我们学好 课本的重要性。在复习时必须深钻教材，把书中的内容进行归纳整理， 使之形成自己的知识结构，尤其课后的读一读，想一想，有些中考题 就在此基础上延伸、拓展。一味地搞题海战术，整天埋头做大量练习 题，其效果并不佳，所以在做题中应注意解题方法的归纳和整理，做 到举一反三。 2、夯实基础，学会思考。中考有近70分为基础题，若把中档题和 较难题中的基础分计入，占的比值会更大。所以在应用基础知识时应 做到熟练、正确、迅速。上课不能只听老师讲，要敢于质疑，积极思 考方法和策略，应通过老师的教，自己“悟”出来，自己“学”出来， 尤其在解决新情景问题的过程中，应感悟出如何正确思考。 3、重视基础知识的理解和方法的学习。基础知识既是初中所涉及 的概念、公式、公理、定理等。掌握基础知识之间的联系，要做到理 清知识结构，形成整体知识，并能综合运用。例如：中考涉及的动点 问题，既是方程、不等式与函数问题的结合，同时也常涉及到几何中 的相似三角形、比例推导等等。 中考数学命题除了重视基础知识外，还十分重视对数学方法的考 查。如：配方法、换元法、判别式等操作性较强的方法。 二、综合运用知识，提高自身各种能力 初中数学基本能力有运算能力、思维能力、空间想像能力以及体 现数学与生产、生活相关学科相联系的能力等等。 1、提高综合运用数学知识解题的能力。要求同学们必须做到能把 各个章节中的知识联系起来，并能综合运用，做到触类旁通。目前阶 段应根据自身实际，有针对性地复习，查漏补缺做好知识归纳、解题 方法的归纳。 纵观中考中对能力的考查，大致可分成两个阶段：一是考查运算 能力、空间想像能力和逻辑思维能力及解决纯数学问题的能力；二是 强调阅读能力、创新探索能力和数学应用能力。平时做题时应做到： 1）深刻理解知识本质，平时加强自己审题能力的锻炼，才能做到变更 命题的表达形式后不慌不忙，得心应手。2）寻求不同的解题途径与变 通思维方式。注重自己思维的广阔性，对于同一题目，寻找不同的方 法，做到一题多解，这样才有利于打破思维定势，开拓思路，优化解 题方法。3）变换几何图形的位置、形状、大小后能找到图形之间的联 系，知道哪些量没变、哪些量已改变。例如：折叠问题中折叠前后图 形全等是解决问题的关键。 2、狠抓重点内容，适当练习热点题型。多年来，初中数学的“方 程”、“函数”、“直线型”一直是中考重点内容。“方程思想”、 “函数思想”贯穿于试卷始终。另外，“开放题”、“探索题”、 “阅读理解题”、“方案设计”、“动手操作”等问题也是近几年中 考的热点题型，这些中考题大部分来源于课本，有的对知识性要求不 同，但题型新颖，背景复杂，文字冗长，不易梳理，所以应重视这方 面的学习和训练，以便熟悉、适应这类题型。如何做好中考数学复习 首先，作为考生必须了解中考方面的有关政策，避免复习走弯路、走错路。考生要认真研读《中考考试说明》，领会、看清考试范围，重点研究样题的参考答案中的评分标准，对于每一个给分点要牢记于心，避免解题中出现“跳步”现象。 第二，认识自我，建立自信。中考毕竟不是高考，它的主要职能是了解学生在义务教育阶段的数学学习历程，评价学生的基本数学水平，其次才是作为高中招生的主要依据。纵观近年全国各地中考试题，其试卷的难度分布大多控制在4：5：1或5：4：1（容易题：中等题：难题）。所以，考生大可不必因为不会解部分数学题而怀疑自己的数学能力和水平，甚至可以这样说，只要在这学期的复习阶段奋发努力，中考也不会走大样。 第三，制定复习计划，合理安排复习时间。一般来说，中考复习可安排三轮复习。第一轮，摸清初中数学内容的脉络，开展基础知识系统复习，按初中数学的知识体系，可以把二十一章内容归纳成八个单元：①数与式｛实数，整式，分式，二次根式｝②方程（组）与不等式（组）｛一次方程（组），一元一次不等式（组），一元二次方程，分式方程，简单二元二次方程（组）｝③函数与统计｛一次函数，二次函数，反比例函数，统计｝④三角形⑤四边形⑥相似形⑦解直角三角形⑧圆。中考试题中属于学生平时学习常见的“双基”类型题约占60％还多，要在这部分试题上保证得分，就必须结合教材，系统复习，对必须掌握的内容要心中有数，胸有成竹。在此我建议各位考生首先一定要配合你的老师进行复习，切忌走马观花，好高骛远，不要另行一套；其次，复习应配备适量的练习，习题的难度要加以控制，以中、低档为主，另外，对于你觉得较难的题，或者易错的题，应养成做标记的好习惯，以便在第二阶段进行再回头复习。注意：套题训练不易过早，参考资料应以单元为主，本阶段复习宜细不宜粗。 第二轮，针对热点，抓住弱点，开展难点知识专项复习。学数学的目的是为了用数学，近年来各地中考涌现出了大量的形式活跃、趣味有益、启迪智慧的好题目，各位考生应在老师的指导下，对这些热点题型认真复习，专项突破。热点题型一般有：阅读理解型、开放探究型、实际应用型、几何代数综合型、研究性学习型等。注意：你应该有一本各省市中考试题汇编资料，要知道外地考题中出现的精彩题型，往往就是本地命题的借鉴。 第三轮，锁定目标，备战中考，进行模拟训练。经过第一轮和第二轮的复习，学习的基础知识已基本过关，大约到五月中、下旬就应该是第三轮的模拟训练，其目的就是查漏补缺和调整考试心理，便于以最佳状态进入考场，建议考生在做好学校正常的模拟训练之余，最好使用各地中考试卷，设定标准时间，进行自我模拟测验。注意：自己评分应按评分标准进行，且不可只看答案，不看给分点。 初中数学总复习大致经过三轮，在第一轮复习中，往往存在以下问题： 1．复习无计划，效率低，体现在重点不准，详略不当，难度偏低，对大纲和教材的上下限把握不准。 2．复习不扎实，漏洞多，体现在1）高档题，难度太大，扔掉了大块的基础知识。2）复习速度过快，对学生心中无数，做了夹生饭，返工来不及，不返工漏洞百出。3）要求过松，对学生有要求无落实，大量的复习资料，只布置不批改；无作业。 3．解题不少，能力不高，表现在：1）以题论题，不是以题论法，满足于解题后对一下答案，忽视解题规律的总结。2）题目无序，没有循序渐进。3）题目重复过多，造成时间精力浪费。 在第二轮复习中，应防止出现如下问题： 1．防止把第一轮复习机械重复 2．防止单纯就题论题，应以题论法 3．防止过多搞难题 在第三轮复习中，应防止出现下列问题： 1．过多做练习，以练代讲 2．以复习资料代替教练，不备课，课堂组织松散 3．只注重知识辅导，不进行心理训练。 建议： 让学生向错误学习，放手让学生自己去搞点讲评，自己动手建立错题档案。对于有价值的题目，让学生总结题目考查了哪些知识点，每个知识点是从哪个角度考查的，题目考查了哪些数学思想方法，本题有哪几种解题方法，最佳解法是什么？当自己出错时，是知识上的错误还是方法上的错误，是解题过程的失误还是心理上的缺陷导致的失误。切实解决会而不对，对而不全，全而不美的问题。 1.上物理课时一定要认真听,否则课后花两倍的力也没那么好的效果啊. 2.多做习题,不懂的一定要立刻问啊.如果问不了的就专门用一个本子写下页数啊.接触的题型多了,考试只是一碟小菜啊. 3.没时间复习的时候就把错题看一编,不懂的一定要弄懂啊. 4.如果本班的老师解释题目不是很好的话就趁老师不在时问隔壁班更好的老师啊. 5.考试时一定要保持好平静的心态,掌握好时间啊 初三化学复习指导 九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的教学大纲和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。 随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。 一．近年中考化学趋势分析 分析近年的市或区的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大 减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。 因此，在复习时应注意以下几点： （1） 突出素质教育的全面性和基础性：围绕《基本要求》所规定的素质教育的整体目标，使复习内容在覆盖重点概念和原理、重要物质、重要化学用语、基本实验和计算技能的同时，又要将《基本要求》要求培养的科学态度、观点、情感、方法、能力等目标渗透其中，培养学生基本素质的同时，鼓励学生发挥自己的潜能，积极主动地发表自己的观点。 （2） 注重化学的教育性和时代性：应多关心和阅读课外的报刊和读物，多看新闻联播、多听新闻广播，了解当前科技的新成果、新发展、社会的热点和对策，以拓宽自己的知识面和知识的应用领域。以此来增强自己的心理调控能力和获取策略性的知识。 （3） 在学习、复习的方法上要注意知识点的相互联系，并不断扩大知识的内涵和外延，把自己的学习重点放在构建知识的网络体系和提高运用知识的能力上，以便在解题时迅速对已掌握的知识进行检索和迁移。 二．重点、难点、热点的例析 1．考查的重点 （1）物理变化和化学变化的判断 （2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析 （3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析 （4）化合价的推断、原子的结构 （5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义 （6）金属活动性和溶液的酸碱性 （7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别 （8）四种基本反应类型、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂 （9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别 （10）常见三种气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯 （11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验 （12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别 （13）化学式、化学方程式、溶解度和质量百分比浓度的有关计算 2．考查的难点 （1） 从考点的内容上看： ① 多种物质间可能发生反应的判断； ② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂； ③ 用规律或原理解释或说明问题； ④ 综合实验； ⑤ 质量百分比浓度、溶解度和化学方程式的综合计算。 这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。 （2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。 3．考查的热点 （1）环境与化学 例1．上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ） A、河流上游水源污染较严重 B、淡水资源短缺 C、降雨量不均衡 D、取水点远离城市 例2． 甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛说法正确的是（ ） A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1 D．甲醛属于氧化物 例3 ．去年5月31日世界无烟日的主题是：清洁空气，拒绝“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ） A．N2 B．CO2 C．CO D．O2 例4．下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（ ） A．过量砍伐森林树木 B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料 C．利用风能、太阳能发电 D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排入空气中。 评析：以上例题体现了化学知识与我们人类面临的环境问题是紧密相连的。从全球或地区环境污染的事实，或工厂与家居环境污染的事实，用相关的知识、能力和观点，考查环境污染的原因、治理的依据和过程，并提出自己的看法和建议。从而引导和培养学生关心社会、关心自然的情感，树立用所学知识去改造环境的信心，理解化学的魅力和价值。 （2）能源与化学 例1．到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿m2天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式 。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是 。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。 例2 ．在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防爆炸事故的发生。引起爆炸的主要气体是（ ） A．CO B．CH4 C．N2 D．CO2 例3 ．（1）据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以辗压、化浆、回收再利用的销毁办法。你认为这样做的好处是 。 （2）最近，新华社一条报道中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4u2022H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题： ① 下列说法中正确的是 。 A．CH4u2022H2O晶体中水是溶剂 B．CH4u2022H2O的组成元素有三种 C．CH4u2022H2O中CH4和H2O的质量比为1：1 D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 ② 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少填写两种） 、 。 评析：能源危机是全世界必须面临的问题。从我国能源利用的国策、重大举措到能源利用的安全问题，均能利用所学的化学知识进行教育和能力检测。从而引导学生从人类生存和发展的高度，关心能源、节约能源，并在能源利用出现重大安全事故时，能够了解应对的方法，甚至顺利逃生。让化学与珍爱生命相结合。 （3）生命与化学 例1．我国已大面积的推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中，碘元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 例2．在某食品礼盒中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（ ） A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4 例3．人体内含过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗可以服用嘌呤醇（C5H3N4OH）。两者组成元素种类 （填“相同”或“不相同”），每个分子中所含 原子个数不同。 例4．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如下图， H H H H H H H H 其中中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为H—O—H）。乙醚是由 种元素组成的，相对分子质量是 。 例5．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应： TNT+21O2→28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是 ，其原子个数比为 。 例6．可溶性的钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示） 。 评析：将化学的概念、原理等知识和我们人类的生活、生产、科学研究相结合，通过创设问题情景，设立信息。来认识自然、改造自然和社会，体现它们的价值。使知识变“ 活”，更加贴近生活和生产， 感受“生活处处有化学”。从而激发学生的积极性和主动性，从被动的接受结论的记忆，人为编制的繁琐技巧的解法 ，转为主动，从解决实际问题的过程中，进行体验，形成应用的意识，激发学生的能力。 这样能使学生从沉重的记忆负担中解放出来，享受到应用的价值和乐趣，从而发展学生的学力。 （4） 材料与化学 例1．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德u2022泽维尔，开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部的结构 例2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管。下列说法错误的是（ ） A．纳米碳管是一种新型的有机化合物 B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成是二氧化碳 C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 D．纳米碳管在常温下化学性质稳定 评析：将化学知识与先进的科技材料相结合，体现了化学与科学、社会、生产、生活的相关性，有助于学生感受化学的真实与价值，真正体现“社会离不开化学”，“化学就在我们身边”。 （5）综合与化学 ① 探究性的综合题 例1．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大的影响，请你设计一个实验，测定一块土壤的酸碱度。（写出实验用品和实验步骤） 解：实验用品：烧杯、玻璃棒、PH试纸、蒸馏水 实验步骤：1、采取土样 2、取2克土样放在烧杯里，加10~15ml蒸馏水用玻璃棒搅拌后静置； 3、待溶液澄清后，用玻璃棒沾取上层清液滴在PH试纸上，立刻将试纸与比色卡对比，得出土样的酸碱度。 说明：最好的方案应该是设计合理、步骤简单，操作简便，试剂常见的方法。测土壤的酸碱度，首先应采样、溶解、静置、用PH试纸测定。 例2．现有六种溶液；盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物均以沉淀形式存在） 1．判断这三杯混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）： 和 和 和 你作出这样判断的依据是 。 2． 用最经济简便的方法区分出这三个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操作过程。 解：1、Cu(NO3)2和AgNO3 HCl和MgSO4 KCl和Na2CO3 同一烧杯内的两种物质互相不能反应 2、首先观察溶液的颜色，显蓝色的是Cu(NO3)2和AgNO3的混合液；然后取一支试管，将余下的任一烧杯内的溶液倒入2ml，再向试管中滴入几滴蓝色溶液，若出现蓝色沉淀，则所倒入的溶液是KCl和Na2CO3的混合溶液，若只出现白色沉淀，则所倒入的溶液是HCl和MgSO4的混合溶液。 说明：此题主要要明确复分解反应发生的条件以及物质的溶解性。分组时应先挑出AgNO3，将它与不反应的Cu(NO3)2分在一组，因为AgNO3与其余四种物质混合均产生沉淀。 例3．水煤气的主要成分是CO与H2（含少量的CO2和水蒸气）。某学生通过下列实验，验证水煤气的主要成分。请根据下列装置，回答有关问题。 1．A装置中反应的化学方程式是 ； 2．B装置内盛放的物质是 ，其作用是 ； 3．C装置内盛放的物质是 ； 4．D装置内的现象是 ； 5．如E装置与F装置位置颠倒，其后果是 。 解：1、CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O 2、澄清石灰水 检验水煤气中的CO2是否除尽 3、浓H2SO4 4、黑色粉末变红色 5、不能证明水煤气中H2的存在 说明：这是一道综合实验能力题。它包括：仪器的组成、物质的检验、实验现象的观察以及有关化学方程式的书写。 评析：在这类实验题中，即考查了实验的基本操作，仪器的连接问题，又有实验方案的设计，语言的组织表达，以及对化学知识的分析、概括、推理与探究性融为一体。强调了创新意识和实践能力，又注重实验方案的设计和评价，注重学生的参与和实验问题解决的综合过程。从而培养学生用实验解决问题的科学态度和创新精神，以及探究解决化学问题的能力。 ② 学科之间综合 例1．某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有稀盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面。将几枚铁钉投入烧杯中，至不再有气泡产生，（溶液的体积变化忽略不计）。和开始相比，小球的位置（ ） A．上浮 B．不变 C．下沉 D．沉至杯底 解析：本题综合考查了铁与酸反应后溶液的质量变化及物理学有关浮力的知识。加入铁钉前，小球所受的浮力与自身的重力相等，即G=mu2022g=ρ液u2022gu2022V排，加入铁钉后，溶液中发生了反应：即每当有56份质量的铁进入溶液中，就有两份质量的氢气从溶液中逸出。溶液的质量增重54份质量，则ρ液=m液/V排中，溶液的体积不变，但溶液的质量增大，溶液的密度也随着变大，而小球所受的重力（mu2022g）并未改变，所以只能是V排变小，故小球向上浮起。 答案为A 评析：将学科之间的知识综合进行命题，是培养学生跨学科综合解决问题的能力，调整学生观察、解决问题的视角，用“整合”的观点面对现实社会的各种问题。对培养学生的创新精神和实践能力，树立科学观点，都有重要意义。 ③ 情景信息综合题 例1．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 例2．据报道，近年来科学家在百慕大等深海海底发现一种新能源，这种物质的外观很象冰，又称作可燃冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物（CH4u2022XH2O），是甲烷与水在低温高压下下形成的一种固体物质。 1．目前，排入大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃烧和工业废气。今有：①可燃冰 ②氢能 ③风能 ④太阳能 ⑤煤 ⑥天然气 ⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是（ ） A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤

一、品种挑选近年来，闻东地区利用与台湾一水之隔的地理气候条件，从台湾引进筛选了一批适应夏季种植的抗热、耐病、早熟花椰菜新品种，在当地大面积推广应用。这些品种主要有：庆农、台农、农美、超级雪宝、超级雪松王、雪峰耐热王等系列中的早中熟类型的品种。二、播种育苗1.播种闻东山区夏季花椰菜栽培一般安排在海拔600~1000m左右的山区进行，根据海拔高低可在5~8月份播种，海拔越高可越早播种。在5-8月高温多雨季节，不宜采用撒播育苗，有条件的应采用穴盘育苗或营养袋育苗.具体做法是：先备好营养士，可用菜园土与腐熟有机肥按6：4混合，并在每50kg营养土中加入1kg钙赞磷肥和50kg复合肥。接着进行土壤消毒，可选用福尔马林加水配成100倍液喷酒于营养土上，喷后将营养士拌匀堆好，密盖塑料薄膜。2~3d后揭开塑料薄膜，经1-2周晾晒备用。把消毒过的营养土装育苗盘或营养袋（约装八成满），在每个盘（袋）中播种2~3粒，最终定苗一株。育苗期间要采用一网一膜，并视天气情况进行揭盖管理，当苗长到5-6片真叶时定植，目前一些地方还采用营养块育苗法（不分苗），也取到了很好的全苗壮苗效果。具体方法是：将水倒在事先准备好的苗床上，使表面光滑，然后在苗床上按6?8cm见方的正方形。经过2?3h的脉冲后，用手指（或棍棒，竹竿）在正方形的中央，使深度不超过0.5cm，按孔浸种，每孔1粒（每孔2?3粒） ）。播种后覆盖0.3厘米左右厚的细土，并盖上一层稻草（保湿防晒霜）并在苗床上倒水。播种后，应经常观察种子的发芽情况。大多数发芽都靠近表土，并且要及时清除稻草。2.苗期管理播种后，可以及时收起避难所，并使用塑料网制成一个小的拱棚，以防暴风雨和防暴晒。但是，覆盖膜不应紧紧覆盖，并且应与地面保持20-30cm的距离，以利于通风和冷却以防止燃烧。幼苗出苗后，应及时发现阿央，通常在晴天，上午10点左右。它在下午4点左右被发现，在阴天也没有被覆盖。胶片暂时被淋浴器覆盖，遮光时间逐渐减少。直到种植前5天，它才被完全发现和精炼。浇水时，腐殖质细土在幼苗的根际薄薄地覆盖1-2次，以免根系裸露和倒伏。它还可以保持销售量，降低土壤温度并调节小气候。在苗期，根据苗的成长情况，农作物应施用1-2倍的稀尿或尿素。当使用尿素时，应在追肥之后立即倒入肥料，并且将叶上沾污的肥料冲洗掉。出苗后要及时防治病虫害，苗期主要病害有枯萎，滞滞和霜冻中毒。昆虫包括：白菜毛毛虫，小白菜和蚜虫。三、大田栽培与管理1.整哇桃基肥挑选土壤肥沃，灌溉排水方便的田地，避免连续或重茬种植十字花科蔬菜，否则病虫害较重。最好挑选壤土或黏土填充物，并施用足够的基础肥料。夏秋季反季节花椰菜品种多为早熟品种，生育期短。土壤养分的吸收量少于中晚熟品种，但成长迅速，迫切需要早期养分。因此，应尽早施用基肥。基肥应以速效“氨－磷－钾”复合肥为基础。通常将其与发酵的人类排泄物或复合肥料混合，并分解农家肥。按哇宽1m，沟宽0.2m取整地，株距40×40cm，每株三行，植67株2000株。基肥用量一般为每67株3000-4000kg，或1500-2000kg美国肥料，20-25千克过磷酸钙和花椰菜对硼非常敏感。含硼砂50g的667配制成水溶液，作为底肥施用于孔中。2.定植由于夏季播种的早熟品种，整个成长期处于高温环境中，因此植物成长较快。幼苗年龄应严格控制在20天左右，并种植4至5片真叶。如果您使用营养土块育苗，则应在种植前一天浇水，以便在种植时将其取走。为了避免中午眩光和高温损坏刚种植的幼苗，宜在阴天或傍晚定居。当要种苗时，土壤不会散落，根也不会受损。种植后立即倒入根水。种植后应每天浇水2-3天，以减少幼苗成长。3.田间管理为了获得较高的花椰菜产量，必须采取合理的田间管理措施以促进蔬菜幼苗的早期成长。通过春化播种前，其具有一定的植物营养体，为花椰菜的高产奠定了良好的基础。因此，在成长期间应及时满足水分和养分需求。缓慢播种后，先进行追肥，先加入667公斤硫酸铵15公斤或尿素10公斤，然后浇水和耕作以促进座叶的成长。倒两次水后，我犁了一次。约70次后，进行第二次追肥，将每667种复合肥料浇灌15-20ks（45％氮，矿物质，钾复合肥），然后浇水。根据植物的成长情况，将施用1-2倍的稀肥。4.束叶护花一堆叶子是确保花椰菜质量的技术措施之一。在阳光直射下，花球很容易从白色变成浅黄色，然后变成绿色紫色，并会产生小叶并降低品质。因此，在花球形成的初期，应将花椰菜用稻草绳捆起来，或将花基上的老叶子盖在花球上，以防止幼花球直接照射阳光，并提升花的商业价值。

镁+硫酸锌=硫酸镁+锌置换反应，还原性强的置换出还原性弱的。解：金属Mg的金属性比Zn强所以：单质Mg可以置换Zn离子所以：化学反应Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn是成立的Mg可以置换Zn（镁可以置换锌）扩展资料：以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。也有以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。参考资料来源：百度百科-硫酸镁

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七水硫酸镁能当一水硫酸镁有影响。根据查询相关公开资料一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。

一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。

一水硫酸镁氧化镁含量是这样计算的用镁的相对分子质量除以一水硫酸镁的相对分子质量，结果是0.174

七水硫酸镁在150℃失去六分子结晶水生成一水硫酸镁，在200℃失去全部结晶水.

可溶于水，硫酸盐只有钡盐难溶，钙盐微溶，其余一般可溶

硫苦即七水硫酸镁。七水硫酸镁，一般指七水硫酸镁，为白色细小的斜状或斜柱状结晶，无臭、味苦。制备方法方法一在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热水重结晶而得，由海水制取。方法二（海水晒盐苦卤法）海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。方法三（硫酸法）在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制Ph=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节Ph值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O[2]2物理性质外观与性状：属斜方晶系，为四角粒状或菱形晶体，无色、透明，集合体为白色、玫瑰色或绿色玻璃光泽。形状有纤维状、针状、粒状或粉末。无臭、味苦。[3]溶解性：易溶于水，微溶于乙醇和甘油。[2]3化学性质稳定性：在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易风化，高于48.1℃时，失去1个结晶水，成为六水硫酸镁，在67.5℃时，溶于自身结晶水，同时析出一水硫酸镁，在70～80℃时，失去4个结晶水，100℃时失去5个结晶水，在150℃时失去6个结晶水，在200℃时失去全部结晶水，成为粉状无水硫酸镁，脱水物放置于潮湿的空气中以能重新吸收水分。在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物，在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁,高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁。毒性：有毒pH值：7，中性[2]4主要用途食品作食品强化剂。我国规定可用于乳制品，使用量为3～7g/kg；在饮液及乳饮料中使用量为1.4～2.8g/kg；在矿物质饮料中最大使用量为0.05g/kg。工业多与钙盐合用于酒母用水，按4.4g/100 1水添加可提高硬度1度，多用则产生苦味，并产生硫化氢臭味。用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等，矿物质水添加剂。农业硫酸镁在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。硫酸镁比起其他肥料的优点是溶解度较高。硫酸镁也被用作浴盐。[2]5注意事项危险性概述健康危害： 对眼睛和皮肤有刺激作用。基本无毒。环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。其它： 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。[2]风险术语安全术语：S24/25危险标识：R36/37/38[3]6储运特性运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。[2]7操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴防毒面罩。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[2]8急救措施皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入： 饮足量温水，催吐。就医。[2]9应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。如果泄漏，则在中和后，用安全掩埋法处置。[2]

七水硫酸镁，一般指七水硫酸镁，为白色细小的斜状或斜柱状结晶，无臭、味苦。中文名：七水硫酸镁英文名：magnesium sulfate heptahydrate别称：硫苦；苦盐；泻利盐；泻盐化学式：MgSO4·7H2O分子量：246.47CAS登录号：10034-99-8EINECS登录号：231-298-2熔点：1124℃密度：1.68外观：白色粉末分享制备方法方法一在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热水重结晶而得，由海水制取。方法二（海水晒盐苦卤法）海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。方法三（硫酸法）在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制Ph=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节Ph值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O物理性质外观与性状：属斜方晶系，为四角粒状或菱形晶体，无色、透明，集合体为白色、玫瑰色或绿色玻璃光泽。形状有纤维状、针状、粒状或粉末。无臭、味苦。溶解性：易溶于水，微溶于乙醇和甘油。化学性质稳定性：在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易风化，高于48.1℃时，失去1个结晶水，成为六水硫酸镁，在67.5℃时，溶于自身结晶水，同时析出一水硫酸镁，在70～80℃时，失去4个结晶水，100℃时失去5个结晶水，在150℃时失去6个结晶水，在200℃时失去全部结晶水，成为粉状无水硫酸镁，脱水物放置于潮湿的空气中以能重新吸收水分。在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物，在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁,高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁。毒性：有毒pH值：7，中性主要用途食品作食品强化剂。我国规定可用于乳制品，使用量为3～7g/kg；在饮液及乳饮料中使用量为1.4～2.8g/kg；在矿物质饮料中最大使用量为0.05g/kg。工业多与钙盐合用于酒母用水，按4.4g/100 1水添加可提高硬度1度，多用则产生苦味，并产生硫化氢臭味。用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等，矿物质水添加剂。农业硫酸镁在农业中被用于一种肥料，因为镁是叶绿素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺镁的农作物，例如西红柿，马铃薯，玫瑰等。硫酸镁比起其他肥料的优点是溶解度较高。硫酸镁也被用作浴盐。注意事项危险性概述健康危害： 对眼睛和皮肤有刺激作用。基本无毒。环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。其它： 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。风险术语安全术语：S24/25危险标识：R36/37/38储运特性运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输

硫酸镁理论上没有毒。硫酸镁，或七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，是一种含镁的化合物。七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O），硫酸镁是一种化工原料。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。用途制作泻药，矿物质水添加剂。溶解度易溶于水，微溶于乙醇和甘油。性质晶体类型：离子晶体，150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石；200℃失去7个结晶水。无水物的密度为2.66克/厘米3。熔点1124℃。工业制法：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H20[2]硫酸镁分别有七水硫酸镁，无水硫酸镁，一水硫酸镁等。侵入途径健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

七水合硫酸镁能与发酵液混合灭菌一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。工业废酸的主要来源是冶金、电镀领域。在金属表面处理过程中会使用大量的酸。当酸液中的金属例子和其它杂质达到一定浓度、处理效果达不到工艺要求时，酸液需要重新配制和更换。在这个过程中，会产生大量的废酸液体。这些废酸中有高浓度的酸，同时也含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质。一旦这样的工业废酸未经处理就进入下一生产环节，就会使其产物被污染，乃至被毒化。而这样的七水镁产品一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。相对七水镁而言，一水镁使用废酸为原料的情况要乐观一些。由于一水镁自身的性状，如果使用废酸为原料，一水镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色，颜色的差异直接决定了产品的品相，因此多数一水镁厂商更偏好优质的工业硫酸（浓度94%--98%）而不是工业废酸。

硫酸镁在医药上多用作泻药。要买可以到化学试剂店买。

硫酸镁常指七水硫酸镁,因为它不容易潮解,比无水硫酸镁更容易称量,便于在工业中进行的定量控制.在硫酸镁饱和溶液中,可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物,精确控制温度在-1.48.18℃饱和水溶液中,析出七水硫酸镁.在-3.1.8℃饱和水溶液中,析出十二水硫酸镁,在-1.48.18℃饱和水溶液中,析出七水硫酸镁,在48.67.5℃饱和水溶液中,析出六水硫酸镁,高于67.5℃时析出一水硫酸镁,六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化,并生成五水或四水硫酸镁,四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁,三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁,二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁

英文名　　magnesiumsulfateheptahydrate别名　　泻盐;硫苦;苦盐结构式　　MgSO4·7H2O分子量　　246.47性质　　属斜方晶系,为四角粒状或菱形晶体,无色、透明,集合体为白色、玫瑰色或绿色玻璃光泽。形状有纤维状、针状、粒状或粉末。无臭,清凉,有苦咸味,相对密度1.67～1.71。易溶于水,慢溶于甘油,微溶于乙醇,水溶液呈中性,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易风化,高于48.1℃时,失去1个结晶水,成为六水硫酸镁,在67.5℃时,溶于自身结晶水,同时析出一水硫酸镁,在70～80℃时,失去4个结晶水,100℃时失去5个结晶水,在150℃时失去6个结晶水,在200℃时失去全部结晶水,成为粉状无水硫酸镁,脱水物放置于潮湿的空气中以能重新吸收水分。在硫酸镁饱和溶液中,可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物,在-3.9～1.8℃饱和水溶液中,析出十二水硫酸镁,在-1.8～48.18℃饱和水溶液中,析出七水硫酸镁,在48.1～67.5℃饱和水溶液中,析出六水硫酸镁,高于67.5℃时析出一水硫酸镁,六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化,并生成五水或四水硫酸镁,四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁,三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁,二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁。概述　　是一种重要的无机化工产品，又名泻盐、硫苦、镁磺氧，白色或无色结晶体，无臭、凉并微苦，易溶于水，微溶于乙醇，在空气（干燥）中易风化为粉状。 　　硫酸镁，或七水硫酸镁，是一种含镁的化合物，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O）。无水的硫酸镁是一种常用的化学试剂及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易潮解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。编辑本段用途　　主要用于医药、微生物工业、轻工业、化学工业、印染工业、制药工业、电镀工业、冶炼工业。在农业上用作肥料；可作饲料添加剂，水泥的助燃剂；用于炸药、火柴、瓷器、玻璃、颜料、ABS树脂的制造；在防火材料方面用作丙烯酸脂树脂等塑料的阻燃剂；在环保上用于污水处理。七水硫酸镁在轻工业中用于生产鲜酵母、味精、饮料、矿泉水；在化学工业中用于制造硬脂酸镁、磷酸氢镁，氧化镁等其它镁盐和硫酸钾、硫酸纳等其它硫酸盐；在防火材料中用作填充剂增强耐热性；在制药上硫酸镁加工为泻药、抗惊厥药、三硅酸镁、麦白霉素、乙酰螺旋霉素和肌昔等药物。在肥料行业，用于制造镁肥料，对植物的生长起了很大的作用。在食品工业上硫酸镁用于乳酸、味精等。在制革工业中用作填充剂；在电镀工业中用做导电盐；在印染上可用作织物上染剂、加重剂、镁染剂。另外用于工业污水处理，对废液污水起到凝结和沉降作用使其达到排污标准。

硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易潮解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有1、2、3、4、5、6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁