吡啶

基本信息：中文名称6-溴咪唑并[1,2-a]吡啶-2-羧酸乙酯中文别名6-溴咪唑并[1,2-A]砒啶-2-羧酸乙酯;英文名称Ethyl6-bromoimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylate英文别名ethyl6-bromoimidazo<1,2-a>pyridine-2-carboxylate;6-bromoimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylicacidethylester;6-bromo-2-ethoxycarbonyl-imidazo[1,2-a]pyridine;CAS号67625-37-0上游原料CAS号中文名称1072-97-52-氨基-5-溴吡啶70-23-53-溴丙酮酸乙酯下游产品CAS号名称67625-37-06-溴咪唑并[1,2-a]吡啶-2-羧酸乙酯更多上下游产品参见：http://baike.molbase.cn/cidian/668294

基本信息：中文名称6-碘咪唑并[1,2-a]吡啶-2-甲酸乙酯中文别名6-碘H-咪唑并[1,2-a]吡啶-2-甲酸乙酯;6-碘H-咪唑并[1,2-A]吡啶-2-甲酸乙酯;英文名称Ethyl6-iodoimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylate英文别名ethyl6-iodoimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylate;Ethyl6-iodo-1H-imidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylate;CAS号214958-32-4上游原料CAS号中文名称20511-12-02-氨基-5-碘吡啶70-23-53-溴丙酮酸乙酯下游产品CAS号名称214958-32-46-碘咪唑并[1,2-a]吡啶-2-甲酸乙酯151-50-8氰化钾更多上下游产品参见：http://baike.molbase.cn/cidian/130014

基本信息：中文名称8-甲基咪唑并[1,2-a]吡啶-2-羧酸乙酯中文别名8-甲基咪唑[1,2-A]吡啶-2-甲酸乙酯;英文名称8-Methylimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylicacidethylester英文别名ethyl8-methylimidazo[1,2-a]pyridine-2-carboxylate;CAS号67625-40-5合成路线：1.通过2-氨基-3-甲基吡啶和3-溴丙酮酸乙酯合成8-甲基咪唑并[1,2-a]吡啶-2-羧酸乙酯，收率约63%；更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/123788

吡啶具有碱性， 用稀盐酸反复洗。 有机相用氯化钙干燥。 再蒸馏。

不会

生成吡啶乙酸甲酯

氘代吡啶的溶剂峰在100Hz的单峰位置。根据查询相关信息显示，在实际使用中，一直存在一个困扰：有些时候氘代吡啶的碳谱溶剂峰位置会出现两个间隔约100Hz的单峰，每个氘代试剂都会在核磁上有峰的位置，大致知道出峰的位置就尽量避开这种溶剂峰。

　　吡啶甲酸铬　　英文名Chromium picolinate　　分子式Cr(C 6 H 4 NO 2 ) 3　　分子量418.33　　性状：本品系紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇，其中的铬为三价铬。　　[功效]1、促进动物生长速度，促进蛋白质合成。　　2、促进性腺发育，提高排卵质量，提高繁殖性能。　　3、降低酮体脂肪，提高瘦肉比，显著改善肉质。　　4、提高种鸡受精率及产蛋率提高产蛋质量，降低次蛋比率。　　5、增强机体免疫功能，提高应激能力，减少疾病。　　齐鲁中牧生物科技有限公司出品的铬制剂产品有：　　烟酸铬原粉、吡啶羧酸铬原粉、烟酸铬铬宝、吡啶羧酸铬铬宝　　主要成分：吡啶甲酸铬≥1.5%　　添加量]猪150-200g/T；牛羊150g-250g/T；禽、水产100-150g/T　　武汉远成共创有限公司优质产品#########1************5*****3**************3***************7**************1*************2***********1****************9************5***********5**********/////////////*****1************5*****3**************3***************7**************1*************2***********1****************9************5***********5//////////////////1************5*****3**************3***************7**************1*************2***********1****************9************5***********5//////////////////////1************5*****3**************3***************7**************1*************2***********1****************9************5***********5

吡啶甲酸铬的作用 ● 帮助成长； ● 防止动脉硬化，降低血压，预防高血压； ● 预防心脏病； ● 帮助胰岛素作用； ● 降低血糖，辅助治疗糖尿病。临床应用氯化铬和醋酸铬防治糖尿病和动脉粥样硬化有效。对于蛋白质热能营养不良的患儿口服氯化铬（三价铬盐）可获良好疗效。对于长期肠道外营养的患者，为矫正严重缺铬，可静脉给以氯化铬。 对于一般缺铬或预防心脑血管病和糖尿病时，可通过调整膳食结构补铬。铬含量丰富的食物有粗粮、牛肉、酵母、黑胡椒、啤酒类。而乳类、蔬菜水果中含铬量少。中药的当归、党参、五味子、地龙等铬含量较高。 金属铬的毒性很小，它的水不溶性的氧化物及氢氧化物是无毒的绿色颜料。我国化妆品卫生标准中规定允许使用含微量的氢氧化铬绿和氧化铬绿作为着色剂，但不可用于口腔及唇部化妆品，以防止过多的铬进入体内。

吡啶甲酸铬的功效 1、促进动物生长速度，促进蛋白质合成。 2、促进性腺发育，提高排卵质量，提高繁殖性能。 3、降低酮体脂肪，提高瘦肉比，显著改善肉质。 4、提高种鸡受精率及产蛋率提高产蛋质量，降低次蛋比率。 5、增强机体免疫功能，提高应激能力，减少疾病。因此，母猪料中应该添加吡啶甲酸铬。

吡啶甲酸铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇，其中的铬为三价铬。简介吡啶甲酸铬吡啶甲酸铬[别名]吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬吡啶甲酸铬吡啶甲酸铬(中文读音：吡 pǐ 啶 dìng 甲酸铬gè)英文名称： Chromium picolinate英文别名：Picolinic acid chromium(III) salt; chromium(3+) tripyridine-2-carboxylate; Chromium(3+) tri(2-pyridinecarboxylate)[1] CAS号： 14639-25-9分子式： C18H12CrN3O6线性分子式： Cr(C6H4NO2)3分子量： 418.30纯度： ≥98%MDL号： MFCD00068715可顺利通过细胞膜直接作用于组织细胞，能增强胰岛素活性，改善人体糖代谢。性状描述紫红色结晶性粉末，有光泽，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇用途说明吡啶甲酸铬(CrPic)是一种用于2型糖尿病的补充或供选择的药物；实验证据显示，CrPic在通过p38 MAPK活化作用摄取葡萄糖方面有影响；铬被认为可以增强胰岛素机能，导致2型糖尿病中胰岛素敏感性增强危险说明危险代码:Xi危险等级:36/37/38安全等级:26-36安全术语S22 Do not breathe dust.切勿吸入粉尘。S36/37/39 Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。风险术语R20/21/22 Harmful by inhalation, in contact with skin and if swallowed.吸入、皮肤接触及吞食有害。作用机理铬是葡萄糖耐受因子 (GTF) 的重要组成成分 . 它可以增加胰岛素的活性 , 参与蛋白质的合成和核酸、脂肪的代谢，降低体内脂肪含量。铬还能使免疫系统加强，提高机体对不良状况与应激状况的抵抗力。主要功效（1）作为医药及保健品功能因子：降糖抑脂、减肥增补、强肌健体、增进免疫。（2）作为饲料添加剂：1、 增加畜禽肉、蛋、奶、仔的产出率和幼仔成活率；2、 促进畜禽降糖抑脂快速生长，提高饲料回报率；3、 调节内分泌，增强畜禽繁殖性能；4、 改善畜禽胴体品质，提高瘦肉率；5、 降低畜禽应激，增强畜禽抗应激能力；6、增进畜禽免疫机能，降低畜禽养殖风险最新研究发现，吡啶甲酸铬能提高骨骼肌细胞中与新陈代谢途径相关的一种活性AMP蛋白激酶(AMPK)的数量，从而改进能量平衡和胰岛素功能。相关研究在Pennington生物及医学中心营养与慢性病研究组William Cefalu博士的带领下进行，本周该中心的讲师Zhong Wang博士在希腊雅典举行的第四十一界欧洲糖尿病研究年会上对此发现做了详尽的阐述。活性AMP蛋白激酶(AMPK)是控制包括血液葡萄糖摄取等许多代谢途径的一个重要酶，并与抗胰岛素和Ⅱ型糖尿病有关。"关于铬的作用机理以及它对AMPK体系可能存在的影响，先前的研究还没有涉及。"Cefalu博士说，"虽然已经有许多关于处方药、食物及锻炼对AMPK的影响研究，但这还是首次发现该酶受营养疗法的影响。这只是初步研究的结果，还需要继续深入研究。国家卫生部对此提供了研究经费，我们将进一步研究人类Ⅱ型糖尿病的发病机制。"最新发现吡啶甲酸铬应用于糖尿病已是不争事实，而且效果明显。但是有些患者甚至医生对吡啶甲酸铬并不了解，说什么的都有，有的甚至说是瘦肉精、饲料添加剂、西药、等等，其实吡啶甲酸铬是一种矿物质，一种人体必需的微量元素。 据悉，美国农业部营养中心等权威机构最新研究再次证实，三价无机铬增强胰岛素活性很小，当转变成有机铬后则具有明显的加强胰岛素活性的作用。作为葡萄糖耐量因子的重要组成部分，吡啶甲酸铬是糖尿病人不可缺少的微量元素。研究表明，吡啶甲酸铬稳定性强，作为脂溶性的非电解质，可顺利通过细胞膜直接作用于组织细胞，增强胰岛素活性，改善人体糖代谢，对糖尿病的治疗有重要的作用，适用于糖尿病人和糖耐量异常、糖尿病高危人群及健康人。专家解释：吡啶甲酸铬所扮演的角色是维持胰岛素的正常形态使其顺利通过毛细血管壁并与胰岛素受体相结合，可全面提高胰岛素的敏感性，有效控制血糖和血脂的水平。在国外科学家们成功地进行了吡啶酸铬的临床研究之后，我国北京医院与美国农业部人类营养研究中心共同对180例糖尿病人进行了临床研究。结果显示，服吡啶酸铬并配合降糖药物治疗，可以改善糖尿病症状，4个月后病人空腹血糖、餐后2小时血糖及血脂明显下降。这一研究表明中国糖尿病人群存在缺铬现象。补充吡啶酸铬对糖尿病的预防和改善有良好的作用。自然界铬以Cr到Cr6 +的各种价态存在,但以Cr、Cr2 + 、Cr3 + 、Cr6 +最常见。Cr3 +是人体必需的微量元*体内的铬几乎全是Cr3 + ,它是葡萄糖耐量因子的组成成分,具有胰岛素样作用,可促进细胞对葡萄糖的利用,促进葡萄糖的氧化磷酸化,促进糖原合成,提高胰岛素的稳定性,从而降低血糖 。吡啶甲酸是人和哺乳动物肝脏、肾脏内产生的氨基酸代谢产物, 并大量存在于牛奶等食物中, 其与Cr3 +紧密结合成吡啶甲酸铬,可以被人体很好地吸收。因此吡啶甲酸铬是一种被卫生部所允许的、能添加到保健食品中的功效成分。历史文献1797年法国化学家沃奎林首次发现过渡金属元素——铬(Cr)，它能以若干不同价态存在，Cr3+是生物体系中最稳定的形式。1957年Schwarz等发现，在以串珠酵母为食物且糖耐量受损的大鼠体内存在一种与糖耐量因素密切相关的化合物，并将其命名为葡萄糖耐量因子 (glucose tolerance factor，GTF)，后经证实GTF是一种含铬的复合物。1989年铬被定为人体必需微量元素。铬是一种重要的矿物质，它是碳水化合物、脂肪及蛋白质代谢中胰岛素活性释放的必需物质。2005年8月，美国粮食与药物管理局(FDA) 批准了吡啶甲酸铬的生产，并确认了它可以安全用于人类抗胰岛素和Ⅱ型糖尿病治疗。而FDA做出此判断的主要依据是Cefalu博士早期的随机、双盲和安慰疗法的研究结果，吡啶甲酸铬可以显著提高高危糖尿病患者中的胰岛素敏感性铬的功效甜食过量铬有助于改善心因性贪食症及忧郁倾向引起的甜食摄取过量。根据一份2005年所发表，由美国康乃尔大学神经医学所所做的临床研究结果显示，补充铬能够改善因为忧郁情绪所造成的食不正常上升，尤其特别会以摄取大量甜食来缓情绪的症状，患者经常会有体重暴增及血糖上升的问题，在连续服用铬补充剂八後，超过六成的患者获得良好的改善效果，情绪稳定度也有明显进步，对於因为压力，体重就会莫名上升的体质，补充铬的同时，如果能配合苦瓜萃取物和西洋参萃取物服用，在糖尿病的控制上和预防上，都会有更理想的效果。临床研究临床研究表明，补铬对治疗不同类型的糖尿病 (包括 1型糖尿病、2型糖尿病、妊娠糖尿病和类固醇引起的糖尿病等)均有效。使用有机铬的效果比无机铬好，常见的有机铬有吡啶甲酸铬、烟酸铬、富铬酵母等。Vladeva等发现铬可 以缓解2型糖尿病患者的胰岛素抵抗 ；Jovanovic等提出补充吡啶甲酸铬可作为妊娠糖尿病妇女的辅助治疗；Ravina等发现铬不仅可以治疗1型糖尿病，而且对类固醇引起的糖尿病也有效。铬作为 GTF的活性成分协同胰岛素发挥作用，对糖、脂肪、蛋白质和核酸的代谢起着重要作用。铬对糖尿病的治疗作用已经得到广泛的认证，补充铬已成为对糖尿病患者适宜的营养干预措敏感作用铬最为人所熟知的就是其提高细胞对胰岛素敏感度的作用，由于遗岛素能促进人体细胞对葡萄糖的利用率，维持人体血糖值的平衡，因此铬被认为是糖尿病患不可或缺的营养素。根据研究统计发现，糖尿病患者平均血液中铬浓度，比正常人低了40%。在过去无数的动物、人体、体内、体外实验研究显示，铬与人体内遗岛素的利用率有着密切的关，因此又被称之为葡萄糖耐受因子（简称GTF；Glucose Tolerance Factor)。降醇提白铬能降低总胆固醇、提高密度脂蛋白(HDL)的浓度。临床研究显示，每天200微克的铬，能够降低血液总胆固醇浓度。 当铬与OPC(葡萄籽萃取物)共同服用时，除了能够降低总胆固醇外，还能提高好的胆固醇（高密度脂蛋白，简称HDL）的比例。服用心血管药物：乙型神经受体阻断剂（beta-blocker)，如Propanolol、 Atenolol、Betaxolol等，会提高血液中的HDL浓度，也会降低细胞对遗岛素的敏感度，给予服用此类药物的患者补充铬，对于血脂肪及血糖的平衡被实有明显助益。提肌爆力铬能提高运动员的肌肉爆发力。因为肌肉才是运动员提高表现能力的重要关键，负重运动及降低碳水化合物的摄取量，能够提高瘦肉的比例。许多营养补充剂，如毛喉蕊花萃取物、绿茶萃取物、胺机酸补充剂、共轭亚麻油酸等，都有助于提高瘦肉相对于脂肪组织的比例。铬能提高醣类的代谢效率，降低脂肪的堆积，因此也有助于运动员的肌肉训练。研究显示，每天200-400微克的铬，有助于体重控制，降低脂肪相对于瘦肉组织的比例，对总体重的降低，则在不同的研究条件，结果也不一，不过在配合饮食运动的减重计画中，补充铬能让体重控制的目标更容易达成。糖代谢铬与糖代谢紧密相关。铬是胰岛素发挥降糖作用必需的元素，Cr3+通过与烟酸结合形成 GT或与氨基酸形成其他有机铬化合物协同胰岛素发挥其生理功能，其作用机制主要是通过 GTF调节胰岛素与细胞膜上的胰岛素受体形成二硫键，促使胰岛素发挥最大生物学效应。铬还可作用于葡萄糖代谢中的磷酸变位酶和琥珀酸脱氢酶，增加糖的利用；促进葡萄糖转运体(GLUT)－4 mRNA的表达，增加葡萄糖转运。【用法用量】铬是人体所需的微量元素的一种.我国制定的中国居民膳食铬参考摄入量(成年人)AI=50ug/天,UL=500ug/天.在《营养素补充剂申报与评审规定》中,铬的最低量是15ug/天,最高量是150ug/天.【注意事项】目前国内外营养学会及机构的研究表明，长期摄入铬≥1000ug/天时，容易引起中毒。保健食品允许最高食用量为250ug/天。储运特性【贮藏】保持密闭，在阴凉的地方在一个密闭的容器中。

不是一种物质多聚性状： 性状：烟灰色细小粉末,常温下稳定，不溶于水, 不溶于乙醇,其中铬为三价铬烟酸铬用途： 饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂。吡啶甲酸铬 性状 本紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇，其中的铬为三价铬。 可顺利通过细胞膜直接作用于组织细胞，能增强胰岛素活性，改善人体糖代谢。 功效 1、促进动物生长速度，促进蛋白质合成。 2、促进性腺发育，提高排卵质量，提高繁殖性能。 3、降低酮体脂肪，提高瘦肉比，显著改善肉质。 4、提高种鸡受精率及产蛋率提高产蛋质量，降低次蛋比率。 5、增强机体免疫功能，提高应激能力，减少疾病。光是颜色、性状、用途就不一样了。所以不是一种物质

山东千里红生物科技有限公司于2004年5月19日在山东省滨州市邹平县注册成立(未上市，自然人投资或控股)，注册地址为邹平县马头镇刘坦村。山东千里红生物科技有限公司统一社会信用代码/注册号为91371626762872737P，企业法人为唐兴禄。目前，企业处于开业状态。山东千里红生物科技有限公司经营范围为:生产销售:莠灭净、莠去津、扑草净；生产销售:大蒜素系列产品和乙酸烯丙酯系列产品(苯氧乙酸烯丙酯、2-环己氧乙酸烯丙酯)；矿石产品销售(不含贵金属)；生产销售:二甲基二烯丙基氯化铵、聚烯丙基胺盐酸盐、二氯丙烯酰胺、聚烯丙基胺、烯丙基胺盐酸盐、甲氨基阿维菌素苯甲酸盐、α-乙酰苯乙酸甲酯(不含危险化学品、监控危险化学品和易制毒化学品)；批发(禁止储存):四氢呋喃、异丙醚、乙硫醇、2-甲基四氢呋喃、2-溴戊烷、3-溴-1-丙烯、二异丙胺丙酰氯、氟苯、甲基丙烯酸甲酯[稳定]、叔丁基氯、氯异丁烷、三氟乙酸乙酯、碳酸二甲酯、乙腈、乙酸甲酯、原乙酸三甲酯、乙酸烯丙酯。3-氯-2-甲基丙烯、氯异丁烷、四氢吡咯、乙酸异丁酯、乙酰氯、乙酸异戊酯、异戊醛、N，N-二甲基甲酰胺、叔戊醇、异戊酸乙酯、1，3-二氯丙烷、1，4-二氯丁烷、1，5-二氯戊烷和1-溴丙烷。N-二甲基丙醇胺、丙烯酸正丁酯[稳定]、甲基丙烯酸正丁酯[稳定]、糠胺、烯丙胺、溴化正戊烷、正丁醇、N，N-二乙醇胺、异丁醇、3，5-二甲基吡啶、1-甲基萘、2，4-二硝基苯氯、2，6-二硝基苯酚[含水量≥15%]、4-亚硝基苯酚、六亚甲基四胺、偶氮二甲酰胺、4-亚硝基-N，N-二甲基苯胺、硫化钠、氯化苄、氯化叔2-二氯乙醚、2-糠基甲醇、2-硫代呋喃基甲醇、2-氯-1-丙醇、2-氯苯酚、2-羟基苯甲醛(水杨醛)、2-溴丙酸、3-氯-1，2-环氧丙烷、3-氯-1-丙醇和3-氯苯胺。4"-二氨基二苯甲烷、4-氯苯胺、苯肼、苯乙腈、苄硫醇、丙腈、对甲苯胺、二氯甲烷、二溴甲烷、甲基丙烯酸二甲氨基乙酯、间苯三酚、磷酸三苯酯、氯乙基溴(1-氯-2-溴乙烷)、氯乙酸甲酯、三氟乙酸甲酯、氯乙酸乙酯、三氯乙烯和三溴甲烷。溴乙酸叔丁酯、溴乙酸乙酯、N-(2-乙基-6-甲基苯基)-N-乙氧基甲基-氯乙酰胺、草酸二甲酯、草酸二乙酯、4-溴苯磺酰氯、间二氯苯、1-氯-2-丙醇、氯甲酸苯酯、次磷酸、邻氯苯甲酰氯、三氯乙酰氯、2.甲磺酸、氯乙酰氯、氢溴酸、三氟乙酸、三甲基乙酰氯、三溴化磷、硝酸羟胺、溴乙酸、溴乙酰溴、亚磷酸、草酰氯、戊酰氯、对苯二甲酰氯、氢氧化锂、1，2-乙二胺、2-氨基乙醇、二正丁胺、哌嗪、氢氧化钠、氯甲酸苄酯、氯甲酸烯丙酯【买蒜(依法须经批准的项目，经相关部门批准后方可经营)在本省范围内，流动企业的注册资本属于一般。

基本信息：中文名称2-甲酰基-5-羟基吡啶中文别名5-羟基吡啶-2-甲醛;英文名称5-hydroxypyridine-2-carbaldehyde英文别名5-hydroxy-pyridine-2-carbaldehyde;5-Hydroxypyridine-2-carboxaldehyde;5-hydroxy-2-pyridinecarboxaldehyde;Picolinaldehyde,dimer;5-(hydroxy)picolinealdehyde;5-Hydroxy-2-pyridincarbaldehyd;2-formyl-5-hydroxypyridine;5-hydroxypicolinaldehyde;5-Hydroxypicolinaldehyde;CAS号31191-08-9合成路线：1.通过2-PYRIDINEMETHANOL,5-HYDROXY-合成2-甲酰基-5-羟基吡啶，收率约61%；更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/120439

吡啶环是供电子基团，只是比苯要弱，相当于硝基苯，这是由于吡啶中的N参与了杂化，属于离域大π键

汉语拼音： bǐ dìng 吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

　　吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。　　吡啶是“缺π”杂环，环上电子云密度比苯低，因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当。由于环上氮原子的钝化作用，使亲电取代反应的条件比较苛刻，且产率较低，取代基主要进入3（β）位。　　由于吸电性氮原子的存在，中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定，所以，吡啶的亲电取代反应比苯难。比较亲电试剂进攻的位置可以看出，当进攻2（α）位和4（γ）位时，形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上，这种极限式极不稳定，而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在，其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定。所以，3位的取代产物容易生成。

吡啶的化学性质吡啶与空气中的氧气在什么条件下发生吡啶在常温下是一种无色有特殊气味的液体，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，密度0.9819g/cm3。易溶于水和乙醇，本身也可作溶剂。吡啶本身很稳定的，如果非要和氧气反应，可以考虑加热也可以把氧气变成氧负离子　然后和吡啶反应

吡啶是防冻混合物的变性剂，有时在配位化学中用作配体。吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。吡啶对人体的危害大吗吡啶对人体有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。

吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，氮原子的杂化方式是SP 2杂化。

有。吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。芳香性吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。以上内容参考：百度百科-吡啶

吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)都弱。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pKa 4.6）相比，碱性稍强一些。吡啶与强酸可以形成稳定的盐，某些结晶型盐可以用于分离、鉴定及精制工作中。吡啶的碱性在许多化学反应中用于催化剂脱酸剂，由于吡啶在水中和有机溶剂中的良好溶解性，所以它的催化作用常常是一些无机碱无法达到的。吡啶不但可与强酸成盐，还可以与路易斯酸成盐。此外，吡啶还具有叔胺的某些性质，可与卤代烃反应生成季铵盐，也可与酰卤反应成盐。 吡啶是“缺π”杂环，环上电子云密度比苯低，因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当。由于环上氮原子的钝化作用，使亲电取代反应的条件比较苛刻，且产率较低，取代基主要进入3（β）位。与苯相比，吡啶环亲电取代反应变难，而且取代基主要进入3（β）位，可以通过中间体的相对稳定性来说明这一作用。由于吸电性氮原子的存在，中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定，所以，吡啶的亲电取代反应比苯难。比较亲电试剂进攻的位置可以看出，当进攻2（α）位和4（γ）位时，形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上，这种极限式极不稳定，而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在，其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定。所以，3位的取代产物容易生成。 由于吡啶环上氮原子的吸电子作用，环上碳原子的电子云密度降低，尤其在2位和4位上的电子云密度更低，因而环上的亲核取代反应容易发生，取代反应主要发生在2位和4位上。吡啶与氨基钠反应生成2-氨基吡啶的反应称为齐齐巴宾（Chichibabin）反应，如果2位已经被占据，则反应发生4位，得到4-氨基吡啶，但产率低。如果在吡啶环的α位或γ位存在着较好的离去基团（如卤素、硝基）时，则很容易发生亲核取代反应。如吡啶可以与氨（或胺）、烷氧化物、水等较弱的亲核试剂发生亲核取代反应。 由于吡啶环上的电子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性条件下，吡啶成盐后氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应加强，使环上电子云密度更低，更增加了对氧化剂的稳定性。当吡啶环带有侧链时，则发生侧链的氧化反应。吡啶在特殊氧化条件下可发生类似叔胺的氧化反应，生成N-氧化物。例如吡啶与过氧酸或过氧化氢作用时，可得到吡啶N-氧化物。吡啶N-氧化物可以还原脱去氧。在吡啶N-氧化物中，氧原子上的未共用电子对可与芳香大π键发生供电子的p-π共轭作用，使环上电子云密度升高，其中α位和γ位增加显著，使吡啶环亲电取代反应容易发生。又由于生成吡啶N-氧化物后，氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应增加，使α位的电子云密度有所降低，因此，亲电取代反应主要发生在4（γ）上。同时，吡啶N-氧化物也容易发生亲核取代反应。与氧化反应相反，吡啶环比苯环容易发生加氢还原反应，用催化加氢和化学试剂都可以还原。吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa=11.2），沸点106℃。很多天然产物具有此环系，是常用的有机碱。

解答：因为吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺（pKa 10～11）的酸性更强（pKa越小酸性越强）。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pKa 4.6）相比，碱性稍强一些。　　吡啶与强酸可以形成稳定的盐，某些结晶型盐可以用于分离、鉴定及精制工作中。吡啶的碱性在许多化学反应中用于催化剂脱酸剂，由于吡啶在水中和有机溶剂中的良好溶解性，所以它的催化作用常常是一些无机碱无法达到的。　　吡啶不但可与强酸成盐，还可以与路易斯酸成盐。　　此外，吡啶还具有叔胺的某些性质，可与卤代烃反应生成季铵盐，也可与酰卤反应成盐。正解，望采纳！谢谢您的支持与理解！审核员大大辛苦了！

联吡啶试液的配制：取2,2"-联吡啶0.2g、醋酸钠结晶1g与冰醋酸5.5ml，加水适量使溶解成100ml，即得。这是食品行业的配制法

吡啶分子量是：79.100。吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。凝固点： 一42℃。沸点： 115．3℃。液体密度(26℃)： 978kg／m。闪点： -20℃。自燃点： 482．2℃。折射率(20℃)： 1. 5092。爆炸极限： 1．8％～12．4％(体积)在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。其水溶液呈微威性。遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈，有爆炸的危险。其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。毒性，安全防护最高容许浓度：5ppm。吡啶触及皮肤能引起灼伤。用镀锌铁桶包装，属一级易燃液体。应贮存于阴凉、干燥、通风的库房中，要远离火种、热源，应与氧化剂、酸类物质隔离存放。存放时应留有墙距、顶距。避免日光曝晒。搬运轻装轻卸，严防包装碰损。主要是物理、化学、生物三个性质。

吡啶，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物。吡啶的结构式如下图吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。扩展资料吡啶应用途径除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。参考资料：百度百科—吡啶

吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

在制备乙酰水杨酰氯时加入吡啶的目的是：结合产生的HCl，促进反应的进行。吡啶溶于水和醇、醚等多数有机溶剂。吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有较大的极性外，还因为吡啶氮原子上的未共用电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使它与有机分子有相当的亲和力，所以可以溶解极性或非极性的有机化合物。应用途径：除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。以上内容参考：百度百科——吡啶

吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括品、消毒剂、染料等）的原料。吡啶【别称】：氮(杂)苯【化学式】：C5H5N【分子量】：79.10【应用途径】：除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

吡啶的沸点是115.3℃。吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸（苦味酸或高氯酸等）形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。泄露应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。因此，吡啶的碱性强于吡咯。扩展资料吡啶和吡咯的区别：1、结构不同：吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，而吡咯是含有一个氮杂原子的五元杂环化合物，2、用途不同：吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。吡咯及其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料，用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。3、性质不同：吡啶呈现碱性，吡咯呈现酸性。参考资料来源：百度百科-吡啶参考资料来源：百度百科-吡咯

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

如图所示。杂环化合物吡啶。

你好，吡啶的对称元素有：1、二甲基吡啶。2、手性醇。3、手性醚。根据查询相关公开资料显示二甲基吡啶、手性醇、手性醚是吡啶的对称元素。

发生磺化反应，在3位接上一个磺酸基~~

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

　　吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键,构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面,每个p轨道中有一个电子,这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键,π电子数目为6,符合4n+2规则,与苯环类似.因此,吡啶具有一定的芳香性.氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键,被一对孤对电子所占据,使吡啶具有碱性.吡啶环上的氮原子的电负性较大,对环上电子云密度分布有很大影响,使π电子云向氮原子上偏移,在氮原子周围电子云密度高,而环的其他部分电子云密度降低,尤其是邻、对位上降低显著.所以吡啶的芳香性比苯差. 　　吡啶是“缺π”杂环,环上电子云密度比苯低,因此其亲电取代反应的活性也比苯低,与硝基苯相当.由于环上氮原子的钝化作用,使亲电取代反应的条件比较苛刻,且产率较低,取代基主要进入3（β）位. 　　由于吸电性氮原子的存在,中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定,所以,吡啶的亲电取代反应比苯难.比较亲电试剂进攻的位置可以看出,当进攻2（α）位和4（γ）位时,形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上,这种极限式极不稳定,而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在,其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定.所以,3位的取代产物容易生成.

吡啶的结构式：吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近。这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。扩展资料吡啶的重要衍生物有烟酸、烟酰胺、异烟酰肼、烟碱、马钱子碱、维生素B6等。吡啶具有接近正六角形的结构，与苯相似，具有相同的电子结构。由于环中氮原子的吸电子作用，使2，4，6位上电子云密度低于3，5位，在酸性介质中，亲电取代反应发生在3，5位，亲核反应如胺化、烷基化、芳基化、酰化发生在2，4，6位。吡啶是一种弱的叔胺，在乙醇溶液中能与多种酸(如苦味酸、高氯酸等)形成不溶于水的盐。由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶;也可电解还原为哌啶;它的还原性较苯容易。吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。参考资料来源：百度百科-吡啶

在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

无色或微黄色液体，有恶臭。熔点(℃)： -41.6 沸点(℃)： 115.2 相对密度(水=1)： 0.9827 折射率：1.5067（25℃）相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 燃烧热（定压）(KJ/mol)：2826.51 （定容）(KJ/mol)：2782.97 比热容（21℃，定压）（KJ/kg.K)：1.64 临界温度（℃）：346.85 临界压力（MPa）：6.18 电导率（25℃）（μS/cm）：4 热导率（20℃）（W/m.K）：0.182 黏度（15℃）（mPa.S）：1.038 （20℃）（mPa.S）：0.952 （30℃）（mPa.S）：0.829 蒸发热（25℃）（KJ/mol）：40.4277 熔化热（KJ/mol）：7.4133 生成热（液体）（KJ/mol）：99.9808 偶极距：2.22D 吡啶为极性分子，其分子极性比其饱和的化合物——哌啶大。这是因为在哌啶环中，氮原子 只有吸电子的诱导效应（-I），而在吡啶环中，氮原子既有吸电子的诱导效应，又有吸电子的共轭效应（-C）。溶解性： 溶于水和醇、醚等多数有机溶剂。吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子具有高水溶性的原因除了分子具有较大的极性外，还因为吡啶氮原子上的未共用电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使它与有机分子有相当的亲和力，所以可以溶解极性或非极性的有机化合物。而氮原子上的未共用电子对能与一些金属离子如Ag、Ni、Cu等形成配合物，而致使它可以溶解无机盐类。　与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。（工业上利用这个性质来纯化吡啶。） （1）吡啶的红外光谱（IR）：芳杂环化合物的红外光谱与苯系化合物类似，在3070～3020cm-1处有C—H伸缩振动，在1600～1500cm-1有芳环的伸缩振动（骨架谱带），在900～700cm-1处还有芳氢的面外弯曲振动。（2）吡啶的核磁共振氢谱（HNMR）：吡啶的氢核化学位移与苯环氢（δ7.27）相比处于低场，化学位移大于7.27，其中与杂原子相邻碳上的氢的吸收峰更偏于低场。当杂环上连有供电子基团时，化学位移向高场移动，取代基为吸电性时，则化学位移向低场移动。（3）吡啶的紫外吸收光谱（UV）：吡啶有两条紫外光谱吸收带，一条在240～260nm（ε=2000），相应于π→π*跃迁（与苯相近）。另一条在270nm的区域，相应于n→π*跃迁（ε=450）。

吡啶碱性强。原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。扩展资料吡咯危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂可发生反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。流速过快，容易产生积聚静电。容易自聚，聚合反应随着温度的上升而急骤加剧。吡啶危险特性：其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料百度百科-吡咯百度百科-吡啶

吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶的共轭酸（n原子上接受一个质子后的吡啶）的pka为5.25，比氨（pka9.24）和脂肪胺(pka10～11)的酸性更强(pka越小酸性越强)。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pka4.6）相比，碱性稍强一些。

吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。吡啶的危害:侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可引起皮炎。毒性：属低毒类。

吡啶读音：bǐdìng。解释：有机化合物，为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。化学式C5H5N。无色液体，有臭味。吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。

燃爆危险　　本品易燃，具强刺激性。危险特性　　其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。健康危害侵入途径　　吸入、食入、经皮吸收。健康危害　　有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响　　长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可引起皮炎。毒性　　属低毒类。中毒症状　　主要有恶心、疲劳、食欲缺乏，一些急性中毒事件中表现为精神崩溃。吡啶中毒引起死亡的事件比较少。急性毒性　　LD501580mg/kg(大鼠经口)；1121mg/kg(兔经皮)；人吸入25mg/m3×20分钟，对眼结膜和上呼吸道粘膜有刺激作用。亚急性和慢性毒性　　大鼠吸入32.3mg/m3×7小时/日×5日/周×6月，肝重量系数增加；人吸入20～40mg/m3(长期)；神衰、步态不稳、手指震颤、血压偏低、多汗，个别肝肾有影响。

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

吡啶的结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。吡啶的结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。拼音是：bǐdìng。注音是：ㄅ一ˇㄉ一ㄥ_。词性是：名词。吡啶的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］二、引证解释⒈英文pyridine的译音。有机化合物，无色液体，有臭味。可用作溶剂或有机合成原料。三、国语词典一种化学药品。为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。词语翻译英语pyridineC5H5N德语Pyridin(S,Chem)_法语Pyridine四、网络解释吡啶吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。关于吡啶的成语黩武穷兵独步当时惮赫千里促膝谈心词不达意东拉西扯斗粟尺布担惊受怕独辟蹊径电光朝露关于吡啶的词语独辟蹊径惮赫千里促膝谈心大含细入词不达意岛瘦郊寒电光朝露独步当时担惊受怕东拉西扯关于吡啶的造句1、研究了在溴化十六烷基吡啶存在下，铌与溴邻苯三酚红及丁基罗丹明的协同显色反应。2、于是，利用溴代烃和吡啶基的反应证实在甲醇中进行的这个沉淀聚合产物的表面覆盖的是吡啶基。3、本厂还可承接吡啶类系列化合物及各种溶剂精馏加工。4、其中以加成反应最为关键，它不仅是最慢的过程，其收率的多少也决定了目的产品三氯吡啶醇钠含量的高低，是整个过程的关键步骤。5、二套基组的理论优化表明，三个吡啶甲酸分子都具有平面的平衡构型。点此查看更多关于吡啶的详细信息

吡啶分子量是：79.100。吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。凝固点： 一42℃。沸点： 115．3℃。液体密度(26℃)： 978kg／m。闪点： -20℃。自燃点： 482．2℃。折射率(20℃)： 1. 5092。爆炸极限： 1．8％～12．4％(体积)在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。其水溶液呈微威性。遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈，有爆炸的危险。其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。毒性，安全防护最高容许浓度：5ppm。吡啶触及皮肤能引起灼伤。用镀锌铁桶包装，属一级易燃液体。应贮存于阴凉、干燥、通风的库房中，要远离火种、热源，应与氧化剂、酸类物质隔离存放。存放时应留有墙距、顶距。避免日光曝晒。搬运轻装轻卸，严防包装碰损。主要是物理、化学、生物三个性质。

吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)的酸性更强(pKa越小酸性越强)。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。但吡啶与芳胺（如苯胺，pKa 4.6）相比，碱性稍强一些。

吡啶沸点：115.3℃吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。熔点： -41.6℃沸点： 115.3℃闪点：20℃密度：0.983g/cm3引燃温度： 482℃爆炸上限（V/V）： 12.4%爆炸下限（V/V）： 1.7%临界温度：346.85℃临界压力：6.18MPa折射率：1.509（20℃）外观：无色液体溶解性： 能与水、醇、醚、石油醚、苯、油类等多种溶剂混溶吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸（苦味酸或高氯酸等）形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。

吡啶结构式如下图所示：吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。结构特点：在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易，氧化反应变难，还原反应变易。以上内容参考：百度百科-吡啶

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

如下图：吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。性质：吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。分子式C5H5N。即苯分子中的一个—CH＝被氮取代而生成的化合物，故又称氮苯。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。无色可燃液体，具有特殊臭味。熔点-42℃，沸点115.5℃，密度0.9819克/厘米3(20℃)。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等。与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。工业上利用这个性质来纯化吡啶。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。 吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。吡啶的许多衍生物是重要的药物，有些是维生素或酶的重要组成部分。吡啶的衍生物异烟肼是一种抗结核病药，2-甲基-5-乙烯基吡啶是合成橡胶的原料。 中文名称： 吡啶汉语拼音： bǐ dìng英文名称： pyridine 中文名称2： 氮(杂)苯 CAS No.： 110-86-1 分子式： C5H5N 分子量： 79.10 理化特性主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或微黄色液体，有恶臭。 熔点(℃)： -42 沸点(℃)： 115.3 相对密度(水=1)： 0.98 相对蒸气密度(空气=1)： 2.73 饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃ 闪点(℃)： 17 引燃温度(℃)： 482 爆炸上限%(V/V)： 12.4 爆炸下限%(V/V)： 1.7 溶解性： 溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等。 健康危害： 有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。对眼及上呼吸道有刺激作用。高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。误服可致死。慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。可发生肝肾损害。可致多发性神经病。对皮肤有刺激性，可引起皮炎，有时有光感性皮炎。 燃爆危险： 本品易燃，具强刺激性。 危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

如下图：吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。由于吡啶呈碱性，能与盐酸生成吡啶盐酸盐。在镍催化剂作用下，在200℃及15～30MPa下，加氢还原，可生成哌啶;也可电解还原为哌啶;它的还原性较苯容易。吡啶较苯难氧化，但用过氧化氢或过氧酸可将吡啶氧化生成N-氧化吡啶，这是一个重要的吡啶衍生物，因氮原子氧化后，不能形成带正电荷的吡啶离子，有利于芳基的亲电取代反应。吡啶的亲电取代如硝化、磺化、卤化都较困难，但卤化较前二者稍易，在200℃以上，可得 3，5-二氯吡啶，或3，4.5-三氯吡啶。吡啶能与多种金属离子形成结晶性的配位化合物。

吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。吡啶的词语解释是：有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。［英pyridine］。结构是：吡(左右结构)啶(左右结构)。词性是：名词。注音是：ㄅ一ˇㄉ一ㄥ_。拼音是：bǐdìng。吡啶的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈英文pyridine的译音。有机化合物，无色液体，有臭味。可用作溶剂或有机合成原料。二、国语词典一种化学药品。为有臭味的淡黄色有机液体，由煤焦油及石油分馏获得，可做为溶剂及化学试药。词语翻译英语pyridineC5H5N德语Pyridin(S,Chem)_法语Pyridine三、网络解释吡啶吡啶，有机化合物，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。关于吡啶的成语词不达意点金乏术独辟蹊径促膝谈心东拉西扯担惊受怕斗粟尺布岛瘦郊寒黩武穷兵独步当时关于吡啶的词语电光朝露独辟蹊径独步当时词不达意岛瘦郊寒东拉西扯惮赫千里黩武穷兵斗粟尺布大公无私关于吡啶的造句1、于是，利用溴代烃和吡啶基的反应证实在甲醇中进行的这个沉淀聚合产物的表面覆盖的是吡啶基。2、联吡啶钌及其衍生物是目前研究最多的电致化学发光物质。3、目的：阐述二氢吡啶类钙通道阻滞剂的进展和临床应用的历程，评价其疗效与安全性。4、其中以加成反应最为关键，它不仅是最慢的过程，其收率的多少也决定了目的产品三氯吡啶醇钠含量的高低，是整个过程的关键步骤。5、本厂还可承接吡啶类系列化合物及各种溶剂精馏加工。点此查看更多关于吡啶的详细信息

吡啶碱性比喹啉强。 喹啉的pKb=9.1，吡啶的pKb=8.8。

吡啶是叔胺类催化剂。吡啶系催化剂在工业上，是催化酯交换和水解、醛酮缩合、环氧开环等亲核反应的有效催化剂。

易挥发。吡啶在应用过程中具备着一定的芳香性、化学性、物理性，更是一种易燃、易挥发、具备着很强刺激性的化学物质。吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。

除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。用作缓蚀剂，吡啶对金属起到缓蚀作用，利用其吸附作用达到缓蚀作用。扩展资料：吡啶的危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应，有爆炸危险。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料来源：百度百科——吡啶

这是我在百科上查到的：吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。 在吡啶分子中，氮原子的作用类似于硝基苯的硝基，使其邻、对位上的电子云密度比苯环降低，间位则与苯环相近，这 样，环上碳原子的电子云密度远远少于苯，因此象吡啶这类芳杂环又被称为“缺π”杂环。这类杂环表现在化学性质上是亲电取代反应变难，亲核取代反应变易。 所以KOH应该可作为亲核试剂进攻邻、对位。（以上只是我的个人猜测，可能不正确！）

百度百科所说：吡啶的共轭酸（N原子上接受一个质子后的吡啶）的pKa为5.25，比氨（pKa9.24）和脂肪胺(pKa 10～11)都弱。原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。也就是说，由于s轨道成分增加，孤对电子轨道向原子核方向内缩(s轨道呈球形，不如p轨道凸出，而且s轨道还具有钻穿效应)，这样，孤对电子就不容易给出了，即碱性更弱了。

吡啶的结构式为C5H5N。是一种有机化合物，无色或微黄色液体，能与水醇醚石油醚、苯、油类等多种溶剂混溶，用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等，也可作为碱性溶剂使用，也是脱酸剂和酰化反应的优良溶剂，也可用作聚合反应、氧化反应、丙烯腈的羰基化反应等的催化剂。吡啶外观与性状无色或微黄色液体，有恶臭，熔点(℃)-41.6。沸点(℃)115.3，相对密度(水=1)0.9827，折射率:1.5067(25℃)，溶于水和醇、醚等多数有机溶剂，吡啶与水能以任何比例互溶，同时又能溶解大多数极性及非极性的有机化合物，甚至可以溶解某些无机盐类，所以吡啶是一个有广泛应用价值的溶剂。

吡啶有两个可以用于配位的地方。其一，氮原子，有一对孤对电子；其二，六元环上的pi电子可以作为pi配体进行配位。

吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通过催化剂制备。

吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。

吡啶在空气中见光后呈黄色，这是它的物理性质。是固有属性。物理性质解释起来是比较麻烦的，只有从结构上，结合很深奥的知识，尤其是颜色，比如白磷见光后也变黄，用氧化的观点解释是错误的。氧化是化学性质，吡啶呈黄色是物理性质。大学对这方面知识的深度有所控制，识记性知识，把握好深度，没法探究。

吡啶环是供电子基团,只是比苯要弱,相当于硝基苯,这是由于吡啶中的N参与了杂化,属于离域大π键

你好吡啶氮原作用类似于硝基苯硝基使其邻、位电云密度比苯环降低间位则与苯环相近环碳原电云密度远远少于苯象吡啶类芳杂环称缺π杂环类杂环表现化性质亲电取代反应变难亲核取代反应变易氧化反应变难原反应变易

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

苯你知道吧,把苯上的一个碳换成氮就是吡啶.由于吡啶环上有一个氮,可以成盐,如果和盐酸成的盐就叫吡啶盐酸盐.吡啶是C5H5N吡啶盐酸盐是C5H5N.HCl

你不会满身特臭啊？吡啶太臭了，还很难除去的。其实你不必太过恐惧它会致癌或是有毒，只要你平时注意保持整洁，不老是满身吡啶臭，不在操作时抽烟吃东西，离开时洗手洗脸换掉工作服。一般是没有事的，我在年轻时与它打了3年交道（还有另外2人），今年70了（那两位都70多了），身体都还没毛病。要是有问题，不会3个人都没事罢？