氨

基本信息：中文名称FMOC-beta-丙氨酸中文别名N-芴甲氧羰基-beta-丙氨酸;Fmoc-β-Ala-OH;N-Fmoc-β-丙氨酸;N-[(9H-芴-9-基甲氧基)羰基]-β-丙氨酸;芴甲氧羰基-β-丙氨酸;Fmoc-beta-丙氨酸;N-芴甲氧羰基-β-丙氨酸;Fomc-b-丙氨酸;Fmoc-β-丙氨酸;英文名称3-(9H-fluoren-9-ylmethoxycarbonylamino)propanoicacid英文别名N-[(9H-Fluoren-9-ylmethoxy)carbonyl]-β-alanine;Fmoc-β-Ala-OH;3-((((9H-Fluoren-9-yl)methoxy)carbonyl)amino)propanoicacid;FMOC-b-Ala-OH;N-Fmoc-β-alanine;Fmoc-?-Ala-OH;Fmoc-Beta-Ala-OH;Fmoc-|A-alanine;Fmoc-b-Alanine;CAS号35737-10-1合成路线：1.通过氯甲酸-9-芴基甲酯和β-丙氨酸合成FMOC-beta-丙氨酸，收率约99%；2.通过β-丙氨酸合成FMOC-beta-丙氨酸更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/347

游离氨基酸是既含氨基（－NH2）又含羧基（-COOH）的有机化合物。氨基酸中还含有氨基的氢与分子中的其他部分发生取代而形成亚胺的环状化合物（亚氨基酸）。氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为α-氨基酸。天然得到的氨基酸大部分是α-氨基酸（R－CHNH2－COOH），α-氨基酸相互间失水形成肽键连接（见图）的化合物为蛋白质或肽。由于氨基从α顺次向相邻的碳原子移动，因此被称之为β-，γ－，δ-氨基酸等，但并不存在于蛋白质中。游离氨基酸在生物体内这些氨基酸仅以游离状态存在着（例如：β-丙氨酸，γ-氨基丁酸）。氨基酸是本世纪初由费歇尔等（E．Fisheretal．）阐明的。构成一般蛋白质的有23种（半胱氨酸和胱氨酸另计），立体构型均属L-型。这些氨基酸的简称详见“氨基酸合成”词目中。氨基酸根据氨基与羧基数分类为中性即一氨基一羧酸（如丙氨酸、亮氨酸等），酸性即一氨基二羧酸（如天冬氨酸、谷氨酸），碱性的即二氨基一羧酸（如赖氨酸）等。此外还把含有芳香环、羟基、巯基的氨基酸分别分类为芳香族氨基酸（如酪氨酸、苯丙氨酸、色氨酸）、含羟基氨基酸（如丝氨酸、苏氨酸）、含硫氨基酸（半胱氨酸、胱氨酸、甲硫氨酸）。在自然界中还发现许多非蛋白质组成成分的氨基酸，在植物中主要是以游离的或γ-谷氨酰衍生物的形态存在。如何鉴别天然氨基酸天然产的氨基酸的结构上都具有共同特点：即在羧基邻位α—碳原子上有一个氨基，因此称α—氨基酸。天然蛋白质是由不同的α—氨基酸，通过肽键结合而成的复杂高分子化合物，结构和组成十分复杂。

丙氨酸中不含硫元素，丙氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素。丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。它的分子式是C3H7NO2，有α-丙氨酸和β-丙氨酸两种同分异构体。

1.储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。可用塑料袋包装，每袋30kg，或用纤维板桶包装，每桶50kg。

ala是丙氨基酸，为丙氨基酸的缩写，全称为Alanine。丙氨酸，化学式为C3H7NO2，分子量为89.09，是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。有α-丙氨酸和β-丙氨酸两种同分异构体。 ala是丙氨基酸，为丙氨基酸的缩写，全称为Alanine。丙氨酸，化学式为C3H7NO2，分子量为89.09，是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。有α-丙氨酸和β-丙氨酸两种同分异构体。

基本信息：中文名称N-苯甲酰基-beta-丙氨酸中文别名倍他米隆;苯甲酰基-β-丙氨酸;英文名称3-benzamidopropanoicacid英文别名3-Benzamidopropanoicacid;Betamipron;3-(Benzoylamino)propionicacid;3-benzamidopropionicacid;Benzoyl-β-alanine;CAS号3440-28-6合成路线：1.通过苯甲酰氯和β-丙氨酸合成N-苯甲酰基-beta-丙氨酸，收率约75%；2.通过β-丙氨酸合成N-苯甲酰基-beta-丙氨酸，收率约87%；更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/30204

1、α-氨基酸：羧酸分子中的α氢原子被氨基所代替直接形成的有机化合物，α-氨基酸是指氨基连在羧酸的α位。α-氨基酸的立体结构除甘氨酸外，α-氨基酸的α-碳原子上所连结的4个基团都不相同。此时4个基团的排列方式从三度空间看，有两种方式。这两种方式相互成镜子中的影子，而不可重叠，互成立体异构体，因此α-氨基酸有立体异构体存在。两种异构体分别称L型和D型。除甘氨酸无立体异构体外，存在于蛋白质中的氨基酸都是L型的。2、β-氨基酸指氨基结合在β位碳原子上的氨基酸。唯一常见的天然存在的β-氨基酸是β-丙氨酸，虽然β-丙氨酸常常作为生物活性大分子的组成组分，但β-肽一般不出现在自然界中。扩展资料α-氨基酸的种类：最简单的氨基酸是甘氨酸，它的侧链基团是氢原子。其他含有脂肪族侧链基团的有丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸和脯氨酸。脯氨酸含有的不是氨基而是亚氨基，理应称之为亚氨基酸，它的侧链基团连接在α-碳原子，也连接在氨基上，形成四氢吡咯酸的环形结构。含有侧链芳香族基团的有苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸；含有侧链脂肪族羟基的有丝氨酸和苏氨酸。在中性环境带有正电荷的有赖氨酸和精氨酸两种碱性氨基酸。参考资料来源：百度百科-α-氨基酸参考资料来源：百度百科-β-氨基酸

两种α-丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH氨基在α碳原子（与羧基直接相连的碳原子)上；β-丙氨酸：NH2CH2CH2COOH氨基在β碳原子（与羧基间隔一个碳原子连接的碳原子）上。

1..丙烯腈与氨在二苯胺和叔丁醇溶液中反应，生成β-氨基丙腈，再进行碱解即得。在干燥的高压釜中依次加入丙烯腈、二苯胺、叔丁醇，搅拌5min，加入液氨，控制温度100-109℃，压力约1MPa，保温搅拌4h。冷至10℃以下，压力降为常压时停止搅拌。于65-70℃/（8.0-14.7kPa），减压回收叔丁醇，得粗品β-氨基丙腈，粗品再减压蒸馏，收集66-105℃/（1.33-4.0kPa）馏分，得β-氨基丙腈。碱解操作在反应罐进行，先投入液碱，控制温度90-95℃-搅拌下缓缓滴加β-氨基丙腈，加毕，保温1h。减压蒸发半小时驱除反应液内的氨，加适量水，滴加盐酸至pH7-7.2。过滤，除去少量不溶杂质。滤液减压浓缩至有大量固体析出，趁热出料，冷至10℃以下，过滤，真空干燥，得β-丙氨酸。该法每吨产品消耗β-氨基丙腈982kg，碱解阶段收率90%。2.由琥珀酰亚胺降解（霍氏反应）而得将碱性次氯酸钠溶液（含次氯酸钠14%，氢氧化钠8%，碳酸钠30%）和冰投入反应罐，搅拌下加入琥珀酰亚胺，在18-25℃反应0.5h。升温至40-50℃反应1h。加盐酸调节至pH4-5，减压浓缩。浓缩液冷却后，加3倍量的95%乙醇使无机盐析出，过滤，再重复1次。然后将滤液加4倍量蒸馏水稀释，回流1h。加活性炭脱色，过滤，滤液通过交换树脂交换。所得交换液加活性炭脱色，过滤，滤液减压浓缩，冷却结晶，过滤，用蒸馏水重结晶1次，β-氨基丙酸。 3.β-氨基丙腈法由β-氨基丙腈经水解、酸析而得。4. 可由丝胶、明胶、玉米肮等蛋白质水解、精制而得。也可由化学方法合成。5.制法：于装有搅拌器、温度计、回流冷凝器的反应瓶中，加入30%的氢氧化钠溶液1000g，搅拌下加热至90～95℃，慢慢加入β-氨基丙腈（2）500g（7.14mol），加完后继续保温反应2h。减压抽出生成的氨。加入适量的水，以盐酸调至pH7～7.2，滤去不溶物。滤液减压浓缩，直至有固体析出冷却至10℃以下，抽滤，真空干燥，得β-氨基丙酸（1），收率90%。

基本信息：中文名称β-丙氨酸中文别名3-氨基丙酸;β-Ala;b-氨基丙酸;beta-丙氨酸;β-初油氨基酸;β-丝析氨酸;beta-氨基丙酸;β-氨基丙酸;英文名称β-alanine英文别名beta-alanine;beta-Alanine;Beta-Alanine;β-Alanine;3-Aminopropanoicacid;3-AminopropionicAcid;CAS号107-95-9日本海关编码(HS-code)：292249010概述（Summary）：292249010.OtherAminoacids.Generaltariff:0.046.WTOtariff:0.039.GSPtariff:Free.

你好，我是一名体育生。1：结构β型丙氨酸在生物化学中是唯一自发生成的氨基酸，其氨基位于羧酸盐的β位。按照IUPC的命名规则，它应被称作3-氨基-丙氨酸。与它常见的类似物左旋α-丙氨酸不同，β型丙氨酸没有手征中心。2：代谢在生物体内，β型丙氨酸并不参与蛋白质或酶的合成，通常，它由二氢尿嘧啶和肌肽的降解产生。β型丙氨酸也是自发生成的缩氨酸肌肽和维生素B5的重要组分，在正常状态下，β型丙氨酸被最终代谢为乙酸。3：生理作用β型丙氨酸是肌肽少有的几个前体物质之一。已经证实，补充β型丙氨酸有助于提升肌肉组织内肌肽的含量，从而消除（运动员）疲劳，提升肌肉活动能力。 你需要注意的是它的毒副作用！！！如果β型丙氨酸摄入量（以溶液或胶囊服用）超过10mg每千克体重，将诱发机体感觉异常。具体症状轻缓依个人以及服用剂量而定。但研究还发现，如果以含有组胺酸的鸡汤提取物摄入β型丙氨酸，则不会诱发机体感觉异常。 是药三分毒！！！希望你可以慎用少用！！如果想增加身体机能最好的办法就是多进行体能训练！ 最后祝你身体健康！

两种 α-丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 氨基在α碳原子（与羧基直接相连的碳原子)上； β-丙氨酸：NH2CH2CH2COOH 氨基在β碳原子（与羧基间隔一个碳原子连接的碳原子）上.

丙氨酸，化学式为C3H7NO2。丙氨酸，化学式为C3H7NO2，分子量为89.09，是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。丙氨酸有α－丙氨酸和β－丙氨酸两种同分异构体。α－丙氨酸亦称2－氨基丙酸。200℃以上升华，随加热速度不同约在264～296℃之间分解。是组成蛋白质的一种成分。在营养学中属人体非必需的氨基酸，多从发酵法和天然产物中提取。β－丙氨酸亦称3－氨基丙酸，无色晶体。熔点198℃（分解），溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。用于合成泛酸和电镀，也用于微生物学和生物化学等的研究上，可由丝胶、明胶、玉米朊等蛋白质水解并精制而成，也可用化学方法合成。由于氨基酸在同一pH环境中，各类氨基酸的带电状态不同，即它们具有不同的等电点（PI），这是电泳法和色谱法分离氨基酸的原理。以上内容参考：百度百科-丙氨酸

目录 1 拼音 2 英文参考 3 分子式 4 概述 1 拼音 β bǐng ān suān 2 英文参考 βalanine β丙氨酸 3 分子式 H2NCH2CH2COOH。 4 概述 β丙氨酸是β氨基酸的一种。虽然在蛋白质的水解物中尚未发现，但与组氨酸等结合形成肌肽。鹅肌肽则存在于动物肌肉中，是尿嘧啶的分解产物。此外，它也是组成泛酸、CoA等的成分，这在生物学上是很重要的。在豆科植物的根瘤中以游离状态存在，在茶叶、哺乳类的脑水解物中也存在。天冬氨酸经细菌的天冬氨酸脱羧酶的作用下脱羧可生成β丙氨酸。

1、氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH 3 。 2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH 4 + ，四个N－H键的键长、键能、键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型。 3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物。 其性质也不同： 1、氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水。氨能够单独存在。 2、铵相当于正一价金属阳离子，凡是含NH4+的盐叫铵盐。NH4+不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。 3、胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理作用。

化学式：NH3结构式：N/ | H H H为三角锥构型。含有氨氮的物质有很多1、氨气或其水溶液nh32、铵根，nh4+3、氨分子形成的络合物扩展资料：氨在水中的反应可表示为：NH3+H2Ou21ccNH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。参考资料来源：百度百科-氨气

应用工作项目审核氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡【秒懂百科】一分钟了解NHu208317.2万 59"氨气科普中国 | 本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目审核氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡[1]。中文名氨气外文名Ammonia化学式NH3分子量17.031CAS登录号7664-41-7快速导航性质 氨气制法 铵盐 喷泉实验 氨气检验 氨气的危害 主要用途分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。性质物理性质相对分子质量 17.031[1]氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水=1)0.82(在-79℃时)相对密度(空气=1)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2MPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3临界压缩系数0.242液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容cv，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)气体比热容比,cp/cv 1.301气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中爆炸高限含量25%( φ )化学性质（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2Ou21ccNH3·H2O[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。（2）跟酸反应NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CH3COOH===CH3COONH4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（4）催化氧化4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。（5）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)（6）液氨的自偶电离液氨的自偶电离为：2NH3u21ccNH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4ClHgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl为氯化氨基汞]这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。（8）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2=NH4HCO3碳酸氢铵不稳定受热分解：NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O（9）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。（10）氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。（11）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

谁说的，氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。这怎么可能是同一种物质呢？？？另外你说的那些题目是在写化学反应式还是做填空题啊？是的话，那氨和氨气是完全不同的哦

氨气的结构式如图所示：氨气是由氨分子构成的，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18"，因此，氨分子属于极性分子。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。主要化学性质1、NHu2083遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNOu2083的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。4、NHu2083是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。四、主要用途：NHu2083用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNOu2083、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。以上内容参考 百度百科--氨气

在大自然中催化剂也起着极其重要的作用，不过它在那儿叫做酶。在物质代谢中酶的作用是优化一定的化学反应，它是有选择性的：从许许多多的供给物中选择某种类型的分子，并将它转化成一定的产品，此外这种极佳的化学反应能在很温和的条件下进行。人工制造的催化剂大多数不具备很强的针对性，在其工作时常常需要相对较高的温度或压力，但尽管如此它对保持化学合成的有效性以及生产成本的合理性起着决定性的作用，许多化学反应只有通过催化剂才能顺利进行。对此我们来举一个例子：氨(NH3)由空气中的氮(N2)和氢(H2)合成，几十年来全世界采用哈柏-博许法生产了大量的氨，大约有85%的氨还被继续加工成化肥。化学家哈柏研究出了氨的合成法，后由企业家博许发展而转化成大工业化的生产方式，并在1914年由巴斯夫公司采用这一方法生产。这里人们将氮气(空气中)和氢气(水和天然气)的混合物加热至大约500℃的高温，并让它在大约20000千帕的气压下流经含有微量钾、钙、铝等的铁屑催化剂，这时这两种气体按下列反应公式化合成氨：66037150544在这一反应中催化剂的详细功能很长一段时间无人知晓，只是到了近期，表面化学的专业现代化研究方法才揭示了铁屑催化剂的作用，铁屑催化剂在其表面与氮分子化合，并以这种方法削弱了两个氮原子之间原本非常坚固的链接，这时可通过较少的能量消耗将两个氮原子分开，紧接着，单个氮原子(还与催化剂表面相连)就会很快与氢原子反应，化合成氨。

氨（an，一声）：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水；胺（an，四声）：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水；铵（an，三声）：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。

1、氨是氮和氢的一种化合物,分子式为NH 3 . 2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子,化学式为NH 4 + ,四个N－H键的键长、键能、键角完全相同,离子的空间构型为正四面体型. 3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物.氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物. 其性质也不同： 1、氨是一种无色、有臭味的气体,易溶于水.氨能够单独存在. 2、铵相当于正一价金属阳离子,凡是含NH4+的盐叫铵盐.NH4+不能单独存在,只能在铵盐或氨水中与阴离子共存. 3、胺类广泛存在于生物界,具有极重要的生理作用.

氨，胺，铵的区别为：指代不同、用途不同、物化特性不同一、指代不同1、氨：氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。2、胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。3、铵：铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。二、用途不同1、氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。2、胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。3、铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。三、物化特性不同1、氨：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，沸点较低，易溶于水。2、胺：在常温下，低级脂肪胺是气体，丙胺以上是液体，高级脂肪胺是固体。3、铵：铵盐都呈白色晶体，加碱研磨（相当于加热）能生成有刺激性气味的氨气，铵盐受热会分解。参考资料来源：百度百科——氨参考资料来源：百度百科——胺参考资料来源：百度百科——铵

1、定义不同氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。胺氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；2、组成不同氨分子为三角锥型分子，是极性分子。铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。3、用途不同氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。参考资料来源：百度百科-氨参考资料来源：百度百科-铵参考资料来源：百度百科-胺

氨：一般用在氨气，氨基酸的盐中；胺：一般用在有机胺类化合物，三乙胺等：铵：无机的铵盐类化合物：氯化铵，硝酸铵等。

NH3用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等. 中学主要学了： 合成硝酸. 合成碳酸氢铵. 络合银离子,进行银镜反应.

参考资料： 氨基酸的生理功能 氨基酸通过肽键连接起来成为肽与蛋白质。氨基酸、肽与蛋白质均是有机生命体组织细胞的基本组成成分，对生命活动发挥着举足轻重的作用。 某些氨基酸除可形成蛋白质外，还参与一些特殊的代谢反应，表现出某些重要特性。 （1） 赖氨酸 赖氨酸为碱性必需氨基酸。由于谷物食品中的赖氨酸含量甚低，且在加工过程中易被破坏而缺乏，故称为第一限制性氨基酸。 赖氨酸可以调节人体代谢平衡。赖氨酸为合成肉碱提供结构组分，而肉碱会促使细胞中脂肪酸的合成。往食物中添加少量的赖氨酸，可以刺激胃蛋白酶与胃酸的分泌，提高胃液分泌功效，起到增进食欲、促进幼儿生长与发育的作用。赖氨酸还能提高钙的吸收及其在体内的积累，加速骨骼生长。如缺乏赖氨酸，会造成胃液分沁不足而出现厌食、营养性贫血，致使中枢神经受阻、发育不良。 赖氨酸在医药上还可作为利尿剂的辅助药物，治疗因血中氯化物减少而引起的铅中毒现象，还可与酸性药物（如水杨酸等）生成盐来减轻不良反应，与蛋氨酸合用则可抑制重症高血压病。 单纯性疱疹病毒是引起唇疱疹、热病性疱疹与生殖器疱疹的原因，而其近属带状疱疹病毒是水痘、带状疱疹和传染性单核细胞增生症的致病者。印第安波波利斯Lilly研究室在1979年发表的研究表明，补充赖氨酸能加速疱疹感染的康复并抑制其复发。 长期服用赖氨酸可拮抗另一个氨基酸――精氨酸，而精氨酸能促进疱疹病毒的生长。 （2） 蛋氨酸 蛋氨酸是含硫必需氨基酸，与生物体内各种含硫化合物的代谢密切相关。当缺乏蛋氨酸时，会引起食欲减退、生长减缓或不增加体重、肾脏肿大和肝脏铁堆积等现象，最后导致肝坏死或纤维化。 蛋氨酸还可利用其所带的甲基，对有毒物或药物进行甲基化而起到解毒的作用。因此，蛋氨酸可用于防治慢性或急性肝炎、肝硬化等肝脏疾病，也可用于缓解砷、三氯甲烷、四氯化碳、苯、吡啶和喹啉等有害物质的毒性反应。 （3） 色氨酸 色氨酸可转化生成人体大脑中的一种重要神经传递物质――5–羟色胺，而5–羟色胺有中和肾上腺素与去甲肾上腺素的作用，并可改善睡眠的持续时间。当动物大脑中的5–羟色胺含量降低时，表现出异常的行为，出现神经错乱的幻觉以及失眠等。此外，5–羟色胺有很强的血管收缩作用，可存在于许多组织，包括血小板和肠粘膜细胞中，受伤后的机体会通过释放5–羟色胺来止血。医药上常将色氨酸用作抗闷剂、抗痉挛剂、胃分泌调节剂、胃粘膜保护剂和强抗昏迷剂等。 （4） 缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸和苏氨酸 缬氨酸、亮氨酸与异亮氨酸均属支链氨基酸，同时都是必需氨基酸。当缬氨酸不足时，大鼠中枢神经系统功能会发生紊乱，共济失调而出现四肢震颤。通过解剖切片脑组织，发现有红核细胞变性现象，晚期肝硬化病人因肝功能损害，易形成高胰岛素血症，致使血中支链氨基酸减少，支链氨基酸和芳香族氨基酸的比值由正常人的3.0~3.5降至1.0~1.5，故常用缬氨酸等支链氨基酸的注射液治疗肝功能衰竭等疾病。此外，它也可作为加快创伤愈合的治疗剂。 亮氨酸可用于诊断和治疗小儿的突发性高血糖症，也可用作头晕治疗剂及营养滋补剂。异亮氨酸能治疗神经障碍、食欲减退和贫血，在肌肉蛋白质代谢中也极为重要。 苏氨酸是必需氨基酸之一，参与脂肪代谢，缺乏苏氨酸时出现肝脂肪病变。 （5） 天冬氨酸、天冬酰胺 天冬氨酸通过脱氨生成草酰乙酸而促进三羧酸循环，故是三羧酸循环中的重要成分。天冬氨酸也与鸟氨酸循环密切相关，担负着使血液中的氨转变为尿素排泄出去的部分工作。同时，天冬氨酸还是合成乳清酸等核酸前体物质的原料。 通常将天冬氨酸制成钙、镁、钾或铁等的盐类后使用。因为这些金属在与天冬氨酸结合后，能通过主动运输途径透过细胞膜进入细胞内发挥作用。天冬氨酸钾盐与镁盐的混合物，主要用于消除疲劳，临床上用来治疗心脏病、肝病、糖尿病等疾病。天冬氨酸钾盐可用于治疗低钾症，铁盐可治疗贫血。 不同癌细胞的增殖需要消耗大量某种特定的氨基酸。寻找这种氨基酸的类似物――代谢拮抗剂，被认为是治疗癌症的一种有效手段。天冬酰胺酶能阻止需要天冬酰胺的癌细胞（白血病）的增殖。天冬酰胺的类似物S–氨甲酰基–半胱氨酸经动物试验对抗白血病有明显的效果。目前已试制的氨基酸类抗癌物有10多种，如N–乙酰–L–苯丙氨酸、N–乙酰–L–缬氨酸等，其中有的对癌细胞的抑制率可高达95％以上。 （6） 胱氨酸、半胱氨酸 胱氨酸及半胱氨酸是含硫的非必需氨基酸，可降低人体对蛋氨酸的需要量。胱氨酸是形成皮肤不可缺少的物质，能加速烧伤伤口的康复及放射性损伤的化学保护，刺激红、白细胞的增加。 半胱氨酸所带的巯基（－SH）具有许多生理作用，可缓解有毒物或有毒药物（酚、苯、萘、氰离子）的中毒程度，对放射线也有防治效果。半胱氨酸的衍生物N–乙酰–L–半胱氨酸，由于巯基的作用，具有降低粘度的效果，可作为粘液溶解剂，用于防治支气管炎等咳痰的排出困难。此外，半胱氨酸能促进毛发的生长，可用于治疗秃发症。其他衍生物，如L–半胱氨酸甲酯盐酸盐可用于治疗支气管炎、鼻粘膜渗出性发炎等。 （7） 甘氨酸 甘氨酸是最简单的氨基酸，它可由丝氨酸失去一个碳而生成。甘氨酸参与嘌呤类、卟啉类、肌酸和乙醛酸的合成，乙醛酸因其氧化产生草酸而促使遗传病草酸尿的发生。此外，甘氨酸可与种类繁多的物质结合，使之由胆汁或尿中排出。此外，甘氨酸可提供非必需氨基酸的氮源，改进氨基酸注射液在体内的耐受性。将甘氨酸与谷氨酸、丙氨酸一起使用，对防治前列腺肥大并发症、排尿障碍、频尿、残尿等症状颇有效果。 （8） 组氨酸 组氨酸对成人为非必需氨酸，但对幼儿却为必需氨基酸。在慢性尿毒症患者的膳食中添加少量的组氨酸，氨基酸结合进入血红蛋白的速度增加，肾原性贫血减轻，所以组氨酸也是尿毒症患者的必需氨基酸。 组氨酸的咪唑基能与Fe2+或其他金属离子形成配位化合物，促进铁的吸收，因而可用于防治贫血。组氨酸能降低胃液酸度，缓和胃肠手术的疼痛，减轻妊娠期呕吐及胃部灼热感，抑制由植物神经紧张而引起的消化道溃烂，对过敏性疾病，如哮喘等也有功效。此外，组氨酸可扩张血管，降低血压，临床上用于心绞痛、心功能不全等疾病的治疗。类风湿性关节炎患者血中组氨酸含量显著减少，使用组氨酸后发现其握力、走路与血沉等指标均有好转。 在组氨酸脱羧酶的作用下，组氨酸脱羧形成组胺。组胺具有很强的血管舒张作用，并与多种变态反应及发炎有关。此外，组胺会刺激胃蛋白酶与胃酸。 （9） 谷氨酸 谷氨酸、天冬氨酸具有兴奋性递质作用，它们是哺乳动物中枢神经系统中含量最高的氨基酸，其兴奋作用仅限于中枢。当谷氨酸含量达9％时，只要增加10–15mol的谷氨酸就可对皮层神经元产生兴奋性影响。因此，谷氨酸对改进和维持脑功能必不可少。 谷氨酸经谷氨酸脱羧酶的脱羧作用而形成γ–氨基丁酸，后者是存在于脑组织中的一种具有抑制中枢神经兴奋作用的物质，当γ–氨基丁酸含量降低时，会影响细胞代谢与细胞功能。 谷氨酸的多种衍生物，如二甲基氨乙醇乙酰谷氨酸，临床上用于治疗因大脑血管障碍而引起的运动障碍、记忆障碍和脑炎等。γ–氨基丁酸对记忆障碍、言语障碍、麻痹和高血压等有效，γ–氨基β–羟基丁酸对局部麻痹、记忆障碍、言语障碍、本能性肾性高血压、羊癫疯和精神发育迟缓等有效。 谷氨酸与天冬氨酸一样，也与三羧酸循环有密切的关系，可用于治疗肝昏迷等症。谷氨酸的酰胺衍生物――谷氨酰胺，对胃溃疡有明显的效果，其原因是谷氨酰胺的氨基转移到葡萄糖上，生成消化器粘膜上皮组织粘蛋白的组成成分葡萄糖胺。 （10） 丝氨酸、丙氨酸与脯氨酸 丝氨酸是合成嘌呤、胸腺嘧淀与胆碱的前体，丙氨酸对体内蛋白质合成过程起重要作用，它在体内代谢时通过脱氨生成酮酸，按照葡萄糖代谢途径生成糖。脯氨酸分子中吡咯环在结构上与血红蛋白密切相关。羟脯氨酸是胶原的组成成分之一。体内脯氨酸、羟脯氨酸浓度不平衡会造成牙齿、骨骼中的软骨及韧带组织的韧性减弱。脯氨酸衍生物和利尿剂配合，具有抗高血压作用。 牛 磺 酸 牛磺酸是牛黄的组成成分。 牛磺酸普遍存在于动物乳汁、脑与心脏中，在肌肉中含量最高，以游离形式存在，不参与蛋白质代谢。植物中仅存在藻类，高等植物中尚未发现。体内牛磺酸是由半胱氨酸代谢而来的。 牛磺酸的缺乏会影响到生长、视力、心脏与脑的正常生长。 被细菌感染的病人，由于细菌的大量繁殖消耗了体内的牛磺酸，也会形成牛磺酸缺乏，发生眼底视网膜电流图的变化，而补充牛磺酸后会使眼底的病变好转由于人类只能有限地合成牛磺酸，因此膳食中的牛磺酸就显得非常重要。 奶制品中牛磺酸的含量很低。禽类中，黑色禽肉的牛磺酸含量要比白色肉的高。海产品与禽、畜类比较，以海产品中的牛磺酸含量最高，如牡蛎、蛤蜊与淡菜中牛磺酸可高达400mg/100g以上，同时加热烹调对其牛磺酸的含量没有什么影响。日常的各种食物，包括谷物、水果和蔬菜等，都不含牛磺酸。 精 氨 酸 （一） 精氨酸是鸟氨酸循环中的一个组成成分，具有极其重要的生理功能。多吃精氨酸，可以增加肝脏中精氨酸酶的活性，有助于将血液中的氨转变为尿素而排泄出去。所以，精氨酸对高氨血症、肝脏机能障碍等疾病颇有效果。 精氨酸是一种双基氨基酸，对成人来说虽然不是必需氨基酸，但在有些情况如机体发育不成熟或在严重应激条件下，如果缺乏精氨酸，机体便不能维持正氮平衡与正常的生理功能。病人若缺乏精氨酸会导致血氨过高，甚至昏迷。婴儿若先天性缺乏尿素循环的某些酶，精氨酸对其也是必需的，否则不能维持其正常的生长与发育。 精氨酸的重要代谢功能是促进伤口的愈合作用，它可促进胶原组织的合成，故能修复伤口。在伤口分泌液中可观察到精氨酸酶活性的升高，这也表明伤口附近的精氨酸需要量大增。精氨酸能促进伤口周围的微循环而促使伤口早日痊愈。 精氨酸的免疫调节功能，可防止胸腺的退化（尤其是受伤后的退化），补充精氨酸能增加胸腺的重量，促进胸腺中淋巴细胞的生长。 补充精氨酸还能减少患肿瘤动物的体积，降低肿瘤的转移率，提高动物的活存时间与存活率。 在免疫系统中，除淋巴细胞外，吞噬细胞的活力也与精氨酸有关。加入精氨酸后，可活化其酶系统，使之更能杀死肿瘤细胞或细菌等靶细胞。 郑建仙博士，华南理工大学教授 氨基酸与人类健康 氨基酸是构成生物体蛋白质并同生命活动有关的最基本的物质，是在生物体内构成蛋白质分子的基本单位，与生物的生命活动有着密切的关系。它在抗体内具有特殊的生理功能，是生物体内不可缺少的营养成分之一。 一、构成人体的基本物质，是生命的物质基础 1．构成人体的最基本物质之一 构成人体的最基本的物质，有蛋白质、脂类、碳水化合物、无机盐、维生素、水和食物纤维等。 作为构成蛋白质分子的基本单位的氨基酸，无疑是构成人体内最基本物质之一。 构成人体的氨基酸有20多种，它们是：色氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、缬氨酸、赖氨酸、组氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、胱氨酸、半胱氨酸、精氨酸、甘氨酸、丝氨酸、酪氨酸、3.5.二碘酪氨酸、谷氨酸、天门冬氨酸、脯氨酸、羟脯氨酸、精氨酸、瓜氨酸、乌氨酸等。这些氨基酸存在于自然界中，在植物体内都能合成，而人体不能全部合成。其中8种是人体不能合成的，必需由食物中提供，叫做“必需氨基酸”。这8种必需氨基酸是：色氨酸、苏氨酸、蛋氨酸、缬氨酸、赖氨酸、亮氨酸、异亮氨酸和苯丙氨酸。其他则是“非必需氨基酸”。组氨酸能在人体内合成，但其合成速度不能满足身体需要，有人也把它列为“必需氨基酸”。胱氨酸、酪氨酸、精氨酸、丝氨酸和甘氨酸长期缺乏可能引起生理功能障碍，而列为“半必需氨基酸”，因为它们在体内虽能合成，但其合成原料是必需氨基酸，而且胱氨酸可取代80%～90%的蛋氨酸，酪氨酸可替代70%～75%的苯丙氨酸，起到必需氨基酸的作用，上述把氨基酸分为“必需氨基酸”、“半必需氨基酸”和“非必需氨基酸”3类，是按其营养功能来划分的；如按其在体内代谢途径可分为“成酮氨基酸”和“成糖氨基酸”；按其化学性质又可分为中性氨基酸、酸性氨基酸和碱性氨基酸，大多数氨基酸属于中性。 2．生命代谢的物质基础 生命的产生、存在和消亡，无一不与蛋白质有关，正如恩格斯所说：“蛋白质是生命的物质基础，生命是蛋白质存在的一种形式。”如果人体内缺少蛋白质，轻者体质下降，发育迟缓，抵抗力减弱，贫血乏力，重者形成水肿，甚至危及生命。一旦失去了蛋白质，生命也就不复存在，故有人称蛋白质为“生命的载体”。可以说，它是生命的第一要素。 蛋白质的基本单位是氨基酸。如果人体缺乏任何一种必需氨基酸，就可导致生理功能异常，影响抗体代谢的正常进行，最后导致疾病。同样，如果人体内缺乏某些非必需氨基酸，会产生抗体代谢障碍。精氨酸和瓜氨酸对形成尿素十分重要；胱氨酸摄入不足就会引起胰岛素减少，血糖升高。又如创伤后胱氨酸和精氨酸的需要量大增，如缺乏，即使热能充足仍不能顺利合成蛋白质。总之，氨基酸在人体内通过代谢可以发挥下列一些作用：①合成组织蛋白质；②变成酸、激素、抗体、肌酸等含氨物质；③转变为碳水化合物和脂肪；④氧化成二氧化碳和水及尿素，产生能量。因此，氨基酸在人体中的存在，不仅提供了合成蛋白质的重要原料，而且对于促进生长，进行正常代谢、维持生命提供了物质基础。如果人体缺乏或减少其中某一种，人体的正常生命代谢就会受到障碍，甚至导致各种疾病的发生或生命活动终止。由此可见，氨基酸在人体生命活动中显得多么需要。 二、在食物营养中的地位和作用 人类为了生存必需摄取食物，以维持抗体正常的生理、生化、免疫机能，以及生长发育、新陈代谢等生命活动，食物在体内经过消化、吸收、代谢，促进抗体生长发育、益智健体、抗衰防病、延年益寿的综合过程称为营养。食物中的有效成分称为营养素。 作为构成人体的最基本的物质的蛋白质、脂类、碳水化合物、无机盐（即矿物质，含常量元素和微量元素）、维生素、水和食物纤维，也是人体所需要的营养素。它们在机体内具有各自独特的营养功能，但在代谢过程中又密切联系，共同参加、推动和调节生命活动。机体通过食物与外界联系，保持内在环境的相对恒定，并完成内外环境的统一与平衡。 氨基酸在这些营养素中起什么作用呢？ 1．蛋白质在机体内的消化和吸收是通过氨基酸来完成的 作为机体内第一营养要素的蛋白质，它在食物营养中的作用是显而易见的，但它在人体内并不能直接被利用，而是通过变成氨基酸小分子后被利用的。即它在人体的胃肠道内并不直接被人体所吸收，而是在胃肠道中经过多种消化酶的作用，将高分子蛋白质分解为低分子的多肽或氨基酸后，在小肠内被吸收，沿着肝门静脉进入肝脏。一部分氨基酸在肝脏内进行分解或合成蛋白质；另一部分氨基酸继续随血液分布到各个组织器官，任其选用，合成各种特异性的组织蛋白质。在正常情况下，氨基酸进入血液中与其输出速度几乎相等，所以正常人血液中氨基酸含量相当恒定。如以氨基氮计，每百毫升血浆中含量为4～6毫克，每百毫升血球中含量为6.5～9.6毫克。饱餐蛋白质后，大量氨基酸被吸收，血中氨基酸水平暂时升高，经过6～7小时后，含量又恢复正常。说明体内氨基酸代谢处于动态平衡，以血液氨基酸为其平衡枢纽，肝脏是血液氨基酸的重要调节器。因此，食物蛋白质经消化分解为氨基酸后被人体所吸收，抗体利用这些氨基酸再合成自身的蛋白质。人体对蛋白质的需要实际上是对氨基酸的需要。 2．起氮平衡作用 当每日膳食中蛋白质的质和量适宜时，摄入的氮量由粪、尿和皮肤排出的氮量相等，称之为氮的总平衡。实际上是蛋白质和氨基酸之间不断合成与分解之间的平衡。正常人每日食进的蛋白质应保持在一定范围内，突然增减食入量时，机体尚能调节蛋白质的代谢量维持氮平衡。食入过量蛋白质，超出机体调节能力，平衡机制就会被破坏。完全不吃蛋白质，体内组织蛋白依然分解，持续出现负氮平衡，如不及时采取措施纠正，终将导致抗体死亡。 3．转变为糖或脂肪 氨基酸分解代谢所产生的a－酮酸，随着不同特性，循糖或脂的代谢途径进行代谢。a－酮酸可再合成新的氨基酸，或转变为糖或脂肪，或进入三羧循环氧化分解成CO2和H2O，并放出能量。 4．参与构成酶、激素、部分维生素 酶的化学本质是蛋白质（氨基酸分子构成），如淀粉酶、胃蛋白酶、胆碱脂酶、碳酸酐酶、转氨酶等。含氮激素的成分是蛋白质或其衍生物，如生长激素、促甲状腺激素、肾上腺素、胰岛素、促肠液激素等。有的维生素是由氨基酸转变或与蛋白质结合存在。酶、激素、维生素在调节生理机能、催化代谢过程中起着十分重要的作用。 5．人体必需氨基酸的需要量 成人必需氨基酸的需要量约为蛋白质需要量的20%，——37%。 三、在医疗中的应用 氨基酸在医药上主要用来制备复方氨基酸输液，也用作治疗药物和用于合成多肽药物。目前用作药物的氨基酸有一百几十种，其中包括构成蛋白质的氨基酸有20种和构成非蛋白质的氨基酸有100多种。 由多种氨基酸组成的复方制剂在现代静脉营养输液以及“要素饮食”疗法中占有非常重要的地位，对维持危重病人的营养，抢救患者生命起积极作用，成为现代医疗中不可少的医药品种之一。 谷氨酸、精氨酸、天门冬氨酸、胱氨酸、L－多巴等氨基酸单独作用治疗一些疾病，主要用于治疗肝病疾病、消化道疾病、脑病、心血管病、呼吸道疾病以及用于提高肌肉活力、儿科营养和解毒等。此外氨基酸衍生物在癌症治疗上出现了希望。 四、与衰老的关系 老年人如果体内缺乏蛋白质分解较多而合成减慢。因此一般来说，老年人比青壮年需要蛋白质数量多，而且对蛋氨酸、赖氨酸的需求量也高于青壮年。60岁以上老人每天应摄入70克左右的蛋白质， 而且要求蛋白质所含必需氨基酸种类齐全且配比适当的，这样优质蛋白，延年益寿。 余传隆（中国医药科技出版） 氨基酸与老年健康 美国“发现”号航天飞机把世界上年龄最大的宇航员（77岁）格伦送入太空。这天对老年人来说，称为最伟大的一天，最引人瞩目。暮年再征太空的格伦，他要帮助医学进行科学实验。老人蛋白质分解、人体氨基酸的生物学试验就是一项重要的研究。氨基酸与老人健康，不仅在地球上要研究，在太空的也要研究。因为氨基酸与老年人的寿命、衰老相关太重要了。为什么重要，下面的分述便可知道。 1．老年的生理变化与氨基酸 一般认为人们进入60岁以上是进入了老年。老年的生理与营养状态随着老年的进程而改变。蛋白质在老年人体的变化归纳起来有二：一是合成，合成组织蛋白质及各种活性物质；二是分解，组织蛋白质的分解、产生能量、产生废物。对于生长发育期的婴儿及青少年合成大于分解，因而身体逐渐成长；对于一般成年人是合成等于分解，因而体重相对稳定。对于老年来说，人体衰老的过程中蛋白质代谢以分解为主，合成代谢逐渐缓慢，身体内的蛋白质逐渐被消耗，往往呈负氮平衡。如血红蛋白质合成减少，因此贫血为常患的老年性疾病；由于酶的作用及小肠功能衰退，蛋白质吸收过程中分解不充分，体内肽类增多，游离氨基酸减少。因老年人肾功能低下而影响氨基酸再吸收，因肝功能下降，对肽的利用也减少。近年研究报告，老年人与中青年人给予相同营养条件，但老年人其血浆氨基酸（缬、亮、酪、赖、蛋、丝、丙氨酸）含量减低，特别支链氨基酸（缬、亮、异亮氨酸）显示不足。有人认为，高浓度支链氨基酸有提供合成的作用，当补给支链氨基酸时，能通过产生三磷酸腺苷（ATP）供能源，降低蛋白质分解作用，并通过促进胰岛素分泌量加强蛋白质的合成。现国外已将支链氨基酸用于临床维持氮平衡，促进蛋白质合成。国内已有用于肝病、肾病及儿童的特殊氨基酸。 由于氨基酸的吸收或利用。因老年化而影响到免疫功能，免疫活性的变化也影响其他器官的功能，如感染、癌症、免疫复合病、自身免疫病、淀粉状蛋白变性的发病率在老年均增高，易致衰老病死。 2．氨基酸与长寿 为了促进老年人的健康，如抗衰老、提高身体抵抗力、促进免疫机制的功能，需要食品富含微量元素或糖类。但免疫的物质基础是蛋白质，人体免疫物质没有一样不是由蛋白质组成。如免疫球蛋白、抗体、抗原、补体等，即使白细胞、淋巴细胞与吞噬细胞等细胞内蛋白质的含量也在90%以上。因此人体若不缺乏蛋白质或氨基酸，上述的微量元素与多糖会起作用。如果缺乏，则无论用多少都不起作用。随着营养学与生物化学的进展，新的研究表明补给某种非必需氨基酸虽然人体能够合成，但在严重应激的状态（包括精神紧张、焦虑、思想负担）或某些疾病的情况下容易发生缺乏。如果缺乏，则对人体会发生有害的影响，这些氨基酸称之为条件性必需氨基酸。如牛磺酸、精氨酸和谷氨酰胺。 在正常条件下缺乏必需氨基酸可以减低体液的免疫反应。例如色氨酸缺乏的大鼠，其IgG及IgM受体抑制，而当重新加入色氨酸能维持正常的抗体生成；苯丙氨酸和酪氨酸均缺乏，可以抑制大鼠的免疫细胞对肿瘤细胞作出反应；蛋氨酸与胱氨酸的缺乏，还可引起抗体的合成障碍。已证明，氨基酸的平衡也有这种不利作用。因此必需氨基酸在免疫中起着重要的作用，要延长老年人寿命，必须提高免疫力，重视必需氨基酸的供给。当前与寿命相关的正是热门研究的必需氨基酸有： 牛磺酸：人体牛磺酸的来源一是自身合成，二是从膳食中摄取。牛磺酸的生物合成由蛋氨酸经硫化作用转化成胱氨酸，并由胱氨酸合成，其中经过一系列的酶促反应，许多高等动物包括人已失去了合成足够牛磺酸以维持体内牛磺酸整体水平的能力，需从膳食中摄取牛磺酸以满足机体的需要。有报道，牛磺酸在中枢神经系统衰老中的作用；老年期神经系统退行性变化是全身各系统最复杂而深奥的过程之一，中枢神经系统衰老在形态上或生化水平上都有明显的改变，单胺类和氨基酸类神经递质的合成、释放、重吸收及运输机制方面出现增年性变化。脂褐质是衰老过程中具有特征性物质，大脑脂褐质增加是神经衰老变化标志之一，当神经元胞浆蓄积较大量的脂褐质时，细胞核、细胞质受压变形，影响神经元的正常代谢功能。衰老时，组织中脂褐质含量明显增高，而牛磺酸可使下降、且使超氧化物歧化酶（SOD）活性增加，并且能抑制脂质过氧化产物丙二醛（MDA）对低密度脂质蛋白（LDL）的修饰。同时牛磺酸与葡萄糖的反应产物表现出较强抗氧化作用，能够阻止蛋黄卵磷脂氧化成脂质过氧化物，因而有显著抗衰老的作用。 精氨酸：精氨酸虽然不是必需氨基酸，但在严重应激情况下（如发生疾病或受伤）、或当缺乏了精氨酸便不能维持氮平衡与正常生理功能，因此它又是条件性必需氨基酸。最新提出的理论，精氨酸是一氧化氮（NO）与瓜氨酸反应的酶系统代谢途径中的必要物质。NO或内皮细胞衍生的松弛因子的主要生化作用是刺激机体提高吞噬细胞中环鸟苷酸的水平，并能刺激白介素的产生来调节巨噬细胞的吞噬细菌作用。与精氨酸有关的NO酶系统，也在血管的内皮细胞、脑组织与肝脏的枯否（kupffer）细胞中发现，它能导致这些器官与组织的激素分泌、从而起到免疫功能的作用。为了提高老年人的免疫也可用氨基酸注射液。 谷氨酰胺：在正常情况下，它是一非必需氨基酸，但在剧烈运动、受伤、感染等应激情况下，谷氨酰胺的需要量大大超过了机体合成谷氨酰胺的能力，使体内的谷氨酰胺含量降低，而这一降低，便会使蛋白质合成减少、小肠粘膜萎缩及免疫功能低下，因此它又称条件性必需氨基酸。 最近发现肠道是人体中最大的免疫器官，也是人体的第三种屏障。前两种屏障是血脑屏障和胎盘屏障。如果肠内没有营养供应，肠道就会营养不良，使肠道的免疫功能减弱与发生细菌相互移位。动物试验证明若动物用无谷氨酰胺的全静脉输液或要素膳补充营养，则动物小肠的绒毛发生萎缩，肠壁变薄，肠免疫功能降低。在静脉输液中提供2%的谷氨酰酶（约氨基酸总量的25%）对恢复肠绒毛萎缩与免疫功能有显著作用。谷氨酰胺在维持肠粘膜功能中的作用对提高免疫能力有一定作用，特别老年人是不可缺少的。 3、老年人如何科学补充氨基酸 老年人对氨基酸的需要量随年龄增长，机体蛋白质总量下降，一位健康老人蛋白质总量为青壮年的60%～70%。这可能与骨骼肌的减少有关，但不能由此认为老年人蛋白质需要减少。老年人体内以分解代谢为主，胃液及胃蛋白酶分泌减少、胃液酸度下降、对蛋白质消化吸收下降，此外热能摄入低、饮食氮存留下降，所以老人蛋白质需要不比成年人的少。一般在正常膳食时，蛋白质摄入0.7～1.0g/kg体重可维持氮平衡，1.0～1.2g/kg体重可达平衡。据此定出每日蛋白质供给量大致为60～75g，其中1/3为动物性蛋白质。如按蛋白质供热比考虑，以12%～14%为宜。在氨基酸代谢方面研究，提示苏氨酸、色氨酸、蛋氨酸等的需要与青年不同，故必需氨基酸的适宜模式可随年龄变化。因此，老年人的蛋白质供给?/ca>

氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。 氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。 沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。

“氨”用于无机氨类化合物，例如NH3 氨，氨水、氨气，等“胺”指有机胺类，例如：CH3CH2NH2乙胺、C6H5NH2苯胺、(CH3)3N三甲胺，等等，这里N原子要与烃基相连；“铵”用于季铵盐或季铵碱，N原子此时连接4个原子或基团；例如NH4Cl氯化铵、(CH3)3NCH2CH3 OH 氢氧化三甲基乙基铵，等等。季铵正离子，用“铵”氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨就是氨气……化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3u2022H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3u2022H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3u2022H2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

来源：1氨基酸脱氨基作用生成的氨2由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨3肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨去路：1在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式2谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式3氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸，4氨还可以参加嘌呤碱和嘧啶碱的合成好啦，写了一些，其他没有的你自己想一些吧，很累的啊

这几个字儿都与含氮化合物有关，但用法不同：“氨”用于无机氨类化合物，例如nh3氨，、，等“胺”指有机胺类，例如：ch3ch2nh2、c6h5nh2、(ch3)3n，等等，这里n原子要与相连；“铵”用于季或季铵碱，n原子此时连接4个原子或；例如nh4cl、(ch3)3nch2ch3oh氢氧化三甲基铵，等等。季铵正离子，用“铵”

氨（an，一声）：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水；胺（an，四声）：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水；铵（an，三声）：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。③、氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。按照中国的文化传统，伯、仲、叔、季是指排行的，前三个用“胺”，第四个用“铵”。农业中常见的有乙草胺（除草剂），分子式C14H20ClNO2，乙草胺属于叔胺，还有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同样属于叔胺，EDTA是阳离子螯合剂，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常见的有EDTA钙、EDTA铁、EDTA锌等。

氨是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为 0.5），可感觉最低浓度为 5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。

氨氮没有化学式。氨氮指的是，以氨分子或者铵根离子的形式存在的氮元素含有氨氮的物质有很多1、氨气或其水溶液NH32、铵根，NH4+3、氨分子形成的络合物

胺(音àn)，是氨分子中的氢被烃基取代的产物。分类：按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N Br-。性质：胺具有碱性，在气相条件下氨比任何一种甲胺的碱性都弱得多，但在溶液中其碱性与三甲胺相近，一甲胺和二甲胺的碱性较三甲胺约强10倍。低级的胺是气体或易挥发的液体，气味与氨相似，有的有鱼腥味；高级的胺为固体 ；芳香胺多为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特殊的气味。胺与酸作用易成盐。在许多有机反应中，常把胺作为亲核试剂使用。其反应活性通常随碱性的强弱而异，取代基的大小对反应活性的影响较大，位阻较大的胺反应活性降低，例如二异丙基乙基胺已完全不能与卤代烷发生作用。此外，芳香胺的重氮化反应也是重要的有机反应之一。制法：胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛 、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。工业上也常由硝基化合物、腈、酰胺或含氮杂环化合物催化还原制取胺类化合物。应用：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。

1、氨是氮和氢的一种化合物,分子式为NH 3 . 2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子,化学式为NH 4 + ,四个N－H键的键长、键能、键角完全相同,离子的空间构型为正四面体型. 3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物.氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物. 其性质也不同： 1、氨是一种无色、有臭味的气体,易溶于水.氨能够单独存在. 2、铵相当于正一价金属阳离子,凡是含NH4+的盐叫铵盐.NH4+不能单独存在,只能在铵盐或氨水中与阴离子共存. 3、胺类广泛存在于生物界,具有极重要的生理作用.

1、氮气和氢气n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气2no+o2=2no210、氯化铵受热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o12、浓硝酸长久放置4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

工业制氨的化学方程式：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。氨气氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。以上内容参考：百度百科——氨气

化学中氨是一种气体——氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH361H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。 而铵呢，是指铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。 由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用NH4+表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。 铵离子的性质和钠、钾离子相近，在溶液中呈+1价。 铵盐都呈白色晶体，加碱研磨能生成有刺激性气味的氨气（化学式：NH3），有的加热能产生氨气。麻烦采纳，谢谢!

氨气是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气要轻。这种气体通常来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，和室内装饰材料中的添加剂和增白剂。长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难等。

氨就是氨气……化学式 NH31、物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3•H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

氨气的结构式如图所示：氨气是由氨分子构成的，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18"，因此，氨分子属于极性分子。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。主要化学性质1、NHu2083遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNOu2083的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。4、NHu2083是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。四、主要用途：NHu2083用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNOu2083、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。以上内容参考 百度百科--氨气

朋友是氨与铵有何区别 吧！氨指NH3的气体 或者NH3的水溶液,例如氨水，氨气。 铵指含有NH4+的狭义盐类，也就是铵盐，例如硫酸铵，氯化铵 胺指以-NH2为最高命名基团的有机物（既然你问这个问题看来你还是初中生，关于有机物命名规则是比较繁复的，暂时你不用知道，如果有兴趣，可在高中化学竞赛，或者大学后学到，到时候真是背得人吐啊）以及一些有俗名的有机物，例如腐胺，尸胺，以及引起鱼肉腥味的三甲胺另外就像氧气和氧一样o和o2

氨气的化学式是：NHu2083，NHu2083不是铵根离子的化学式，铵根离子的化学式是：-NH4+。氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。扩展资料：氨气的性质1、无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

NH3氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨的化学式为NH3。

氨为无色、具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻，与空气混合时，能形成爆炸性气体。常温下可压缩为液氨。极易溶于水，形成一种叫做氨水的腐蚀性溶液。

　　氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分： 　　1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化； 　　2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。 　　氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

氨代表NH3，是气体，血氨是肝病常用的监测指标，因为有理论认为血氨高会引起脑的代谢异常，导致肝性脑病铵是NH4+是离子，水溶性胺是氨基酸脱羧的产物，含有—NH2基团。

NH3用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等. 中学主要学了： 合成硝酸. 合成碳酸氢铵. 络合银离子,进行银镜反应.

胺：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水。铵：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。氨：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水。1、胺 【àn】：氨分子里的氢被烃基或其他非酸性有机基取代后衍生出的一类有机化合物【è】：肉类腐烂变臭 。2、铵【ǎn】：由氨衍生的一种离子NH 4 + 或基—NH 4 ,也叫“铵根” 。在化合物中的地位相当于具有一价金属性质的离子。如:氯化铵、硫酸铵等。3、氨【ān】：氮和氢的化合物NH 3 比空气轻,有极强的刺激性气味,易溶于水,冷却加压下很易冷凝成液体,因此常用液氨蒸发吸热来人工致冷。

氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子。氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水。氨能够单独存在。胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，

1、定义不同氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。胺氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；2、组成不同氨分子为三角锥型分子，是极性分子。铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。3、用途不同氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。参考资料来源：百度百科-氨参考资料来源：百度百科-铵参考资料来源：百度百科-胺

NH3，NH4+ 氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH3，分子结构呈三角锥形，电子式为，其中氮原子有一对孤对电子。氨是一种无色、有臭味的气体，易溶于水。氨能够单独存在。 胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺（伯胺）、第二胺（仲胺）和第三胺（叔胺）。它们的通式为：RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺。胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理作用。因此，绝大多数药物都含有胺的官能团——氨基。蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱，都含有氨基，是胺的复杂衍生物。

氨就是氨气……化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

分子式为NHu2083。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2mPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。扩展资料：所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。参考资料：百度百科-氨气

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

氨指的是NH3，除了氨气，它也可以作为配体存在。例如：氢氧化二氨合银Ag（NH3）OH铵一般是铵根离子 即NH4+在化合物中NH4就是某某铵。例如：六水硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

1、氨，即NH3，它是一种气体，且只能以这样的模样出现。化学中氨是一种气体，氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。 2、铵，是指铵根正离子，是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。 3、胺，氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。

简单的说：氨和铵的化学上的区别在：氨是 指NH3，是气体铵主要是指铵根 NH4 + ，阳离子所以有金字旁希望对你有帮助

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

1.4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O2.氨水受热分解：NH3u2022H2O△NH3↑+H2O3.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl4.实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O5.工业制法：3H2+N2=高温高压催化剂=2NH36.能与酸反应：如硫酸：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO47.(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2＋2H2O8.NH4NO3＋NaOH＝NH3u2022H2O＋NaNO39.NH4HCO3==【加热】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式。3、氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸。扩展资料物理性质（1）无色有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。（2）密度比空气小氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较低氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。参考资料：百度百科-氨

　　氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分： 　　1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化； 　　2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。 　　氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

氨指氨气化学式是NH3,铵指铵根化学式是NH4+

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨;液氨;Ammonia;CAS:7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

分为物理性质和化学性质两个部分：1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。

　　氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。　　氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。　　氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。　　氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨，或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液又称氨水。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。 1、无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱； 2、有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

氨的主要来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，所以氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨释义：氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083简介：氨是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。化学式：NH3分子量：17沸点：-33.5℃密度：0.771g/L外观：无色有刺激性恶臭的气味危险性描述：有毒、有腐蚀性用途：制硝酸、化肥、炸药参考自百度百科：http://baike.baidu.com/link?url=z6a4Zi19vFMk4AGyaaTAR46JEyT8aas1D22eO3MKIHK8JXja-Wn-lhMCabwD6pTRSg9YOuA_YOt3vNn2B0zJwK

氨化学式是NH3。氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

1、氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。 2、氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。 无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

NHu2083用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNOu2083、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等。

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(1)跟水反应　　氨在水中的反应可表示为：　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水　　氨水中存在三分子、三离子、三平衡　　分子：NH3、NH3?H2O、H2O；　　离子：NH4+、OH-、H+；　　三平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-　　H2OH++OH-　　 氨水在中学化学实验中三应用　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。　　 (2)跟酸反应　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3　　（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　(黄绿色褪去，产生白烟)　　反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　NH3+HCl===NH4Cl　　总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　 　(3)在纯氧中燃烧　　4NH3+3O2=2N2+6H2O　　 （4）与碳的反应　　NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)

氨气的结构式是：H|N—H|H。氨气无色气体，有强烈的刺激气味。氨气可由氮和氢直接合成而制得，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。氨气的物理性质和用途：1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2、氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）。3、氨气的主要用途包括NH用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等，是近现代化工的基础原料。

氨气的结构式就应该是H|N—H|H。NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。氨气的性质：氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

1、定义不同氨：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。铵：铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，同时，胺可以是看作氨分子中的H被烃基取代的衍生物，胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性，如蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱等都是胺的复杂衍生物，临床上使用的大多数药物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性质和合成方法是研究这些复杂天然产物及更好地维护人类健康的基础。2、应用不同氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。3、结构不同氨：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。铵：铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。胺：胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接,组成一个棱锥体,留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。如果一个胺有三个不同基团时，应有一对对映体（见对映现象）：但由于翻转胺分子中的孤电子对所需要的活化能很低，未能分离出其对映体。参考资料来源：百度百科-氨参考资料来源：百度百科-铵参考资料来源：百度百科-胺