氨

分类: 理工学科 解析: 氨指NH3的气体 或者NH3的水溶液,例如氨水，氨气。 铵指含有NH4+的狭义盐类，也就是铵盐，例如硫酸铵，氯化铵 胺指以-NH2为最高命名基团的有机物（既然你问这个问题看来你还是初中生，关于有机物命名规则是比较繁复的，暂时你不用知道，如果有兴趣，可在高中化学竞赛，或者大学后学到，到时候真是背得人吐啊）以及一些有俗名的有机物，例如腐胺，尸胺，以及引起鱼肉腥味的三甲胺。

胺(音àn)，是氨分子中的氢被烃基取代的产物。分类：按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N Br-。性质：胺具有碱性，在气相条件下氨比任何一种甲胺的碱性都弱得多，但在溶液中其碱性与三甲胺相近，一甲胺和二甲胺的碱性较三甲胺约强10倍。低级的胺是气体或易挥发的液体，气味与氨相似，有的有鱼腥味；高级的胺为固体 ；芳香胺多为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特殊的气味。胺与酸作用易成盐。在许多有机反应中，常把胺作为亲核试剂使用。其反应活性通常随碱性的强弱而异，取代基的大小对反应活性的影响较大，位阻较大的胺反应活性降低，例如二异丙基乙基胺已完全不能与卤代烷发生作用。此外，芳香胺的重氮化反应也是重要的有机反应之一。制法：胺在自然界中分布很广，其中大多数是由氨基酸脱羧生成的。工业制备胺类的方法多是由氨与醇或卤代烷反应制得，产物为各级胺的混合物，分馏后得到纯品。由醛 、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。工业上也常由硝基化合物、腈、酰胺或含氮杂环化合物催化还原制取胺类化合物。应用：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。

氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

氨就是氨气……化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+，是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。 　　氨分子为三角锥型分子，是极性分子。 　　铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。 　　胺中氮原子的结构，很像氨分子中的氮原子，是以三个sp杂化轨道与氢或烃基相连接，组成一个棱锥体，留下一个sp3杂化轨道由孤电子对占据。

氨，胺，铵的区别为：指代不同、用途不同、物化特性不同一、指代不同1、氨：氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。2、胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。3、铵：铵是一种阳离子，化学式：NHu2084+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。二、用途不同1、氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。2、胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。3、铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。三、物化特性不同1、氨：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，沸点较低，易溶于水。2、胺：在常温下，低级脂肪胺是气体，丙胺以上是液体，高级脂肪胺是固体。3、铵：铵盐都呈白色晶体，加碱研磨（相当于加热）能生成有刺激性气味的氨气，铵盐受热会分解。参考资料来源：百度百科——氨参考资料来源：百度百科——胺参考资料来源：百度百科——铵

“氨”用于无机氨类化合物，例如NH3 氨，氨水、氨气，等“胺”指有机胺类，例如：CH3CH2NH2乙胺、C6H5NH2苯胺、(CH3)3N三甲胺，等等，这里N原子要与烃基相连；“铵”用于季铵盐或季铵碱，N原子此时连接4个原子或基团；例如NH4Cl氯化铵、(CH3)3NCH2CH3 OH 氢氧化三甲基乙基铵，等等。季铵正离子，用“铵”氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨（an，一声）：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水；胺（an，四声）：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水；铵（an，三声）：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。③、氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。按照中国的文化传统，伯、仲、叔、季是指排行的，前三个用“胺”，第四个用“铵”。农业中常见的有乙草胺（除草剂），分子式C14H20ClNO2，乙草胺属于叔胺，还有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同样属于叔胺，EDTA是阳离子螯合剂，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常见的有EDTA钙、EDTA铁、EDTA锌等。

1、氨是氮和氢的一种化合物,分子式为NH 3 . 2、 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子,化学式为NH 4 + ,四个N－H键的键长、键能、键角完全相同,离子的空间构型为正四面体型. 3、胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物.氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物. 其性质也不同： 1、氨是一种无色、有臭味的气体,易溶于水.氨能够单独存在. 2、铵相当于正一价金属阳离子,凡是含NH4+的盐叫铵盐.NH4+不能单独存在,只能在铵盐或氨水中与阴离子共存. 3、胺类广泛存在于生物界,具有极重要的生理作用.

一、理化性质氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。二、制备方法工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。三、氨分子之间的氢键氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。四、氨形成配合物氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。扩展资料氨气的危害轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。参考资料来源:百度百科-氨气

1、氮气和氢气n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气2no+o2=2no210、氯化铵受热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o12、浓硝酸长久放置4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

来源：1、氨基酸脱氨基作用生成的氨。2、由肠道吸收的氨，包括食物蛋白质在大肠内经腐败作用生成的氨和尿素在肠道细胞脲酶作用下产生成的氨。3、肾脏泌氨，谷氨酰胺在肾小管上皮细胞中的谷氨酰胺酶的催化下生成氨。去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素让后由肾脏排泄，这是集体对氨的一种解毒方式。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺，谷氨酰胺即为解毒产物也是储存于运输形式。3、氨可以是一些a-酮酸经联合脱氨基逆行氨基化而合成相应的非必需氨基酸。扩展资料物理性质（1）无色有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。（2）密度比空气小氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较低氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的。参考资料：百度百科-氨

氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外，氨还有还原性。氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

是氮和氢的化合物。氨无色气体，有刺激性臭味，易溶于水。用作制冷剂，也用来制硝酸和氮肥。通称氨气。医疗上吸入一部分氨水，可用作昏迷、醉酒及麻醉不醒时的苏醒剂。百分之十氨水可外用治疗昆虫咬伤。

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。参考资料：氨;液氨;Ammonia;CAS:7664-41-7理化性质：无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

氨的特性无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。扩展资料：氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。

氨的去路：1、在肾脏内合成尿素，氨在体内的主要去路是在肾脏生成无毒的尿素后由肾脏排泄。2、谷氨酰胺的合成，氨与谷氨酸在谷氨酰胺合成酶的作用下合成谷氨酰胺。3、氨可参与非必需氨基酸、嘌呤碱、嘧啶碱的合成。 氨简介 氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，水溶液称为氨水。 氨降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。 氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料等。

　　氨的性质分为物理性质和化学性质两个部分： 　　1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化； 　　2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。 　　氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。在常温常压下，氨是一种有毒、有腐蚀性、易燃、预热易爆炸的物质。在实际应用时，氨可以当做制作化肥、炸药以及硝酸等物质的原材料。

氨是氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。 扩展资料 　　氨是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的.皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。 　　可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。 　　氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

氨，化学分子式为NH3，常温下是一种无色气体，易挥发，可燃，其强烈刺激性气味极具辨识度。氨目前是世界上生产及应用最广泛的化学品之一，主要用于制作硝酸、化肥、炸药以及制冷剂等。目前全球八成以上的氨用于生产化肥。就我国而言，目前氨主要分农业、工业、储能（新增用途）等三大用途。从2020年的数据来看，农业用氨占比71%，工业使用占比29%。随着未来化肥效能的进一步提升，农业用氨占比将逐年减少，到2050年下降到20%；工业用氨将在2035年达到顶峰，占比约54%，再逐年下降，到2050年占比为30%，与2020年水平基本持平；储能用氨将在2030年后进入快速发展期，到2050年达到50％的占比，是未来合成氨产业发展的主要动力

氨不是元素，是一种氮氢化合物，化学式为NH3。扩展：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨的球棍模型极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氮的核外电子分布图氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氢的核外电子分布图氢（Hydrogenium），是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。

氨的读音：ān。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NHu2083，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。物理性质：1、无色有刺激性气味的气体。氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。2、沸点较低。氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。3、易溶于水。氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

请点击输入图片描述向左转|向右转“氨”的读音是【ān】“铵”的读音是【ǎn】1、氨：一种无机化合物，可制人造冰，亦可制硝酸、肥料和炸药，医药上用来做兴奋剂：～基。～基酸。～水。2、组词：氨水、氨纶、氨化、氨基酸、谷氨酸。3、造句：（1）可见,采用盐水或氨水浸泡活性炭滤池来控制剑水蚤的生长是可行的。（2）单针床氨纶弹力经编毛圈织物的编织，至少要使用三把梳栉。4、铵：化学中一种阳性复根，也就是“铵离子”。亦称“铵根”。5、组词：溴己铵6、由氨衍生的一种离子NH 4 + 或基—NH 4 ,也叫“铵根” 。在化合物中的地位相当于具有一价金属性质的离子。如:氯化铵、硫酸铵等。

氨ān一种无机化合物，可制人造冰，亦可制硝酸、肥料和炸药，医药上用来做兴奋剂：氨基。氨基酸。氨水。笔画数：10；部首：气；笔顺编号：3115445531

【答案】：支链氨基酸是亮氨酸、异亮氨酸和缬氨酸的统称。它们分解代谢最终进入三羧酸循环，为机体提供能量。同时，三者又都是必需氨基酸。因此，支链氨基酸对于机体蛋白质的变化，对于蛋白质参与供能都具有十分重要的作用和实际意义。(1)支链氨基酸分解代谢的特点①支链氨基酸在分解过程中的变化基本相似。在分解过程中，第一步反应是在同一种转氨酶的作用下完成的，并且这个反应是可逆的。第二步反应和之后的一系列反应是在线粒体中进行的：三者的代谢过程略有不同，但有一点还是共同的，即反应是不可逆的。因此，在脱羧酶作用下的第二步反应就成为影响支链氨基酸代谢的限速反应。②支链氨基酸分解代谢的最终产物有不同的去向。亮氨酸经过代谢分解成乙酰乙酸和乙酰CoA，最终可以生成酮体；而异亮氨酸经过代谢分解成为丙酰CoA和酮体。丙酰CoA可以通过三羧酸循环生成谷氨酰胺。由于肌肉中无法进行糖异生，因此，谷氨酰胺通过血液循环被运送到肝脏和肾脏异生成为糖。缬氨酸经过分解代谢最终可以生成葡萄糖。因此，缬氨酸是生糖氨基酸，亮氨酸是生酮氨基酸，异亮氨酸是生糖兼生酮氨基酸。(2)支链氨基酸的分解代谢与运动的关系①支链氨基酸是长时间持续运动中参与供能的重要氨基酸。肌肉中支链氨基酸分解代谢非常活跃。肝脏、肾脏等内脏器官中由于催化支链氨基酸分解的酶活性较高，因此也可以利用支链氨基酸。支链氨基酸的代谢产物葡萄糖和酮体都是机体可以利用的能量物质。②支链氨基酸与运动性中枢疲劳。5-羟色胺是中枢重要的抑制性神经递质。脑中的色氨酸是5-羟色胺产生的“原材料”。血浆色氨酸进入大脑时，必须以游离状态的形式，并且与支链氨基酸竞争特异性受体而穿过血脑屏障。安静时血浆支链氨基酸的含量比较高，致使游离色氨酸进入大脑的数量比较少；而在长时间运动时，由于支链氨基酸参与供能数量的增加，血浆支链氨基酸下降，从而进入大脑的色氨酸数量上升，5-羟色胺合成数量增加。此时中枢神经系统抑制过程增强，进而导致中枢神经系统疲劳。因此，保持体内有足够数量的支链氨基酸还有助于延缓中枢疲劳产生的时间。合理补充支链氨基酸对提高运动能力，延缓中枢疲劳有着积极的促进作用。

用于染料和医药中间体。用于生产活性红M-80，M-10B，活性红紫X-2R等染料以及制取氰基苯甲酸生产药物对羧基苄胺。对氨基苯甲酸可用作防晒剂，其衍生物对二甲氨基甲酸辛酯，是优良的防晒剂，商品名称Padimate O.制备或来源（1）由对硝基苯甲酸还原而得。（2）由对硝基甲苯为原料经氧化还原制得。（3）以对甲基苯胺为原料，经乙酰化、氧化、还原制得。对氨基苯甲酸在二氢叶酸合成酶的催化下，与二氢蝶啶焦磷酸及谷氨酸或二氢蝶啶焦磷酸与对氨基苯甲酰谷氨酸合成二氢叶酸。二氢叶酸再在二氢叶酸还原酶的催化下被还原为四氢叶酸，四氢叶酸进一步合成得到辅酶F，为细菌合成DNA碱基提供一个碳单位。磺胺类药物作为对氨基苯磺酰胺的衍生物，因与底物对氨基苯甲酸结构、分子大小和电荷分布类似，因此可在二氢叶酸合成中取代对氨基苯甲酸，阻断二氢叶酸的合成。这导致微生物的叶酸合成受阻，生命不能延续。细胞质中对氨基苯甲酸在葡糖醛酸基转移酶的催化下可逆转化为葡糖醛酸酯，因此植物中全部或大部分对氨基苯甲酸都发生了酯化，这可能是植物对对氨基苯甲酸的一种贮存和运输形式。

患者癌症会使用到这个甲氨蝶吟片药物，这是一种有效抑制癌细胞转移的药物，在临床上甲氨蝶吟片主要是治疗急性白血病的常用药物，对于乳腺癌，卵巢癌，这些女性群体高危癌症也有一定的治疗作用。另外本品对于类风湿关节炎疾病也有些治疗作用。1、功效如何甲氨蝶呤片适用于各型急性白血病，特别是急性淋巴细胞白血病、恶性淋巴瘤、非何杰金氏淋巴瘤和蕈样肉芽肿、多发性骨髓病。头颈部癌、肺癌、各种软组织肉瘤、银屑病。乳腺癌、卵巢癌、宫颈癌、恶性葡萄胎、绒毛膜上皮癌、睾丸癌。四氢叶酸是在体内合成嘌呤核苷酸和嘧啶脱氧核苷酸的重要辅酶，甲氨蝶呤片作为一种叶酸还原酶抑制剂，主要抑制二氢叶酸还原酶而使二氢叶酸不能还原成有生理活性的四氢叶酸，从而使嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸的生物合成过程中一碳基团的转移作用受阻，导致dna的生物合成受到抑制。2、用法用量甲氨蝶呤片是抗代谢类抗肿瘤药，为淡橙黄色片，规格是2.5mg。建议白天午饭15-30分钟后服用甲氨蝶呤片。甲氨蝶呤片的主要成分是甲氨蝶呤。少量甲氨蝶呤及其代谢产物可以结合型形式贮存于肾脏和肝脏等组织中长达数月，在有胸腔或腹腔积液情况下，甲氨蝶呤片的清除速度明显减缓。清除率个体差别极大，老年病人更甚。我们知道白天肾脏的功效比晚上要活跃，这时它的清除率会比较快，不会合药物在体内蓄积过多。所以请白天服用好。3、说明书乳腺癌、肺癌、银屑病。规格/中西药品：2.5mg*100s用法用量：口服成年人一次5～10mg（2-4片），一日1次，每周1～2次，一疗程安全量50～100mg（20-40片）。用于急性淋巴细胞白血病维持治疗，一次15～20mg/m[sup]2[/sup]（6-8片），每周一次。不良反应：1．胃肠道反应，包括口腔炎、口唇溃疡、咽喉炎、恶心、呕吐、腹痛、腹泻、消化道出血。食欲减退常见，偶见假膜性或出血性肠炎等；2．肝功能损害，包括黄疸、丙氨酸氨基转移酶、碱性磷酸酶，γ-谷氨酰转肽酶等增高，长期口服可导致肝细胞坏死、脂肪肝、纤维化甚至肝硬变；3．大剂量应用时，由于本品和其代谢产物沉积在肾小管而致高尿酸血症肾病，此时可出现血尿、蛋白尿、尿少、氮质血症甚或尿毒症；4．长期用药可引起咳嗽、气短、肺炎或肺纤维化；5．骨髓抑制；主要为白细胞和血小板减少，长期口服小剂量可导致明显骨髓抑制，贫血和血小板下降而伴皮肤或内脏出血；6．脱发、皮肤发红、瘙痒或皮疹；7．白细胞低下时可并发感染。禁忌：已知对本品高度过敏的患者禁用。注意事项：1．本品的致突变性，致畸性和致癌性较烷化剂为轻，但长期服用后，有潜在的导致继发性肿瘤的危险；2．对生殖功能的影响，虽也较烷化剂类抗癌药为小，但亦可导致闭经和精子减少或缺乏，尤其是在长期应用较大剂量后，但一般多不严重，有时呈不可逆性；3．全身极度衰竭、恶液质或并发感染及心、肺、肝、肾功能不全时，禁用本品。周围血象如白细胞低于3500/mm[sup]3[/sup]或血小板低于50000/mm[sup]3[/sup]时不宜用。

活性红紫X-2R等染料以及制取mgc基苯甲酸生产药物对羧基苄胺。对氨基苯甲酸可用作防晒剂，由对硝基甲苯为原料经氧化还原制得。经乙酰化、氧化、还原制得。对氨基苯甲酸在二氢叶酸合成酶的催化下，与二氢蝶啶焦磷酸及谷氨酸或二氢蝶啶焦磷酸与对氨基苯甲酰谷氨酸合成二氢叶酸。二氢叶酸再在二氢叶酸还原酶的催化下被还原为四氢叶酸，四氢叶酸进一步合成得到辅酶F，为细菌合成DNA碱基提供一个碳单位。磺胺类药物作为对氨基苯磺酰胺的衍生物，因与底物对氨基苯甲酸结构、分子大小和电荷分布类似，因此可在二氢叶酸合成中取代对氨基苯甲酸，阻断二氢叶酸的合成。这导致微生物的叶酸合成受阻。对羟基苯甲酸酸性最弱，酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易，其酸性越强。对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说，需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。电负性越强，H越难离去。羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。哪个位置上的OH吸电子贡献最大。按共振结构来画，对位的给电子能力最强，间位最弱。

【答案】：B由于四氢叶酸是在体内合成嘌呤核苷酸和嘧啶脱氧核苷酸的重要辅酶，甲氨蝶呤作为一种叶酸还原酶抑制剂，主要抑制二氢叶酸还原酶而使二氢叶酸不能被还原成具有生理活性的四氢叶酸，从而使嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸的生物合成过程中一碳基团的转移作用受阻，导致DNA的生物合成明显受到抑制。此外，甲氨蝶呤也有对胸腺核苷酸合成酶的抑制作用，但抑制RNA与蛋白质合成的作用则较弱。本品主要作用于细胞周期的S期，属细胞周期特异性药物，对G1/S期的细胞也有延缓作用，对G1期细胞的作用较弱

答案是：A、竞争性抑制。氨甲喋呤（MTX）是二氢叶酸还原酶的竞争性抑制剂，抑制人体内四氢叶酸的合成。甲氨喋呤对二氢叶酸还原酶有极高的亲和力和抑制力，抑制二氢叶酸还原，使嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸的合成停止，因此导致核酸合成障碍，可用于抑制肿瘤的生长。

生物的叶酸辅酶（四氢叶酸）生物合成的中间体。其本身不具辅酶活性。　　二氢叶酸合成受到抑制时将导致核酸合成障碍，阻碍细胞生长繁殖。　　氨甲喋呤（MTX）是二氢叶酸还原酶的竞争性抑制剂，抑制人体内四氢叶酸的合成，可用于抑制肿瘤的生长。

对氨基苯甲酸

您好,我就为大家解答关于氨甲环酸后悔吃了，氨甲喋呤相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、氨甲喋呤是叶酸类似物，其抗风... 您好,我就为大家解答关于氨甲环酸后悔吃了，氨甲喋呤相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、氨甲喋呤是叶酸类似物，其抗风湿作用与免疫抑制和抗炎活性有关。 2、氨甲喋吟可作为多种风湿病的辅助治疗，一般是在糖皮质激素或其它抗风湿药物疗效不佳后使用，也可与激素联合应用，以减少激素用量，避免激素的副作用。 3、氨甲喋呤主要用于类风湿关节炎、多发性肌炎或皮肌炎、牛皮癣关节炎和瑞特综合征等。 4、氨甲喋呤可口服或静脉给药，剂量及给药途径根据病种、病情及肾功能而定，一般在类风湿关节炎可15～20毫克／周，多发性肌炎或皮肌炎应酌情增加。 5、氨甲喋呤最常见的副作用有恶心、呕吐、粘膜炎和白细胞减少，肝毒性是最严重的副作用，因此，用氨甲喋呤要定期复查血象、肝肾功能，以往有肝肾疾患、糖尿病和消化性溃疡者要慎用氨甲喋呤。

A、亮氨酸替换为苯丙氨酸，氨基酸数目没改变，氨基酸的改变应该是由碱基对替换引起的，A错误；B、乙地区抗性基因频率为（4+322）=20%，丙地区的抗性基因频率为（1+152）=8.5%，乙地区的抗性基因频率最高，但不代表突变率最高，B错误；C、甲地区抗性基因频率为0.02=14.14%，C错误；D、甲、乙、丙地区抗性基因频率最，则敏感性基因频率最，这是自然选择的结果，D正确．故选：D．

多聚pro肽键没有酰胺氢。不能成链内氢键，所以不能形成α螺旋。多聚亮氨酸都可形成。多聚谷氨酸因为在生理状态带正电荷，不能形成α螺旋。甘氨酸存在不能形成α螺旋。

A、甲中b曲线所指的细胞结构是内质网，A错误；B、高尔基体与动物细胞的分泌有关，氨基酸是蛋白质合成的原料，因此在图乙中④上观察到3H标记亮氨酸，表明可能有分泌蛋白合成，B正确；C、乙中首先可观察到3H标记的细胞器是应该是核糖体即图中的②，C错误；D、丙中f曲线表示的细胞结构是高尔基体，D错误．故选：B．

同位素示踪所利用的放射性核素（或稳定性核素）及它们的化合物，与自然界存在的相应普通元素及其化合物之间的化学性质和生物学性质是相同的，只是具有不同的核物理性质。因此，就可以用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物（如标记食物，药物和代谢物质等）代替相应的非标记化合物。利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质，就可以用核探测器随时追踪它在体内或体外的位置、数量及其转变等，稳定性同位素虽然不释放射线，但可以利用它与普通相应同位素的质量之差，通过质谱仪，气相层析仪，核磁共振等质量分析仪器来测定。放射性同位素和稳定性同位素都可作为示踪剂（tracer），但是，稳定性同位素作为示踪剂其灵敏度较低，可获得的种类少，价格较昂贵，其应用范围受到限制；而用放射性同位素作为示踪剂不仅灵敏度，测量方法简便易行，能准确地定量，准确地定位及符合所研究对象的生理条件等特点

每种氨基酸具有特定的R侧链，它决定着氨基酸的物理化学性质。根据侧链的极性不同可将氨基酸分成四类： （1）具有非极性或疏水性侧链的氨基酸（丙氨酸，异亮氨酸，亮氨酸，脯氨酸，缬氨酸，苯丙氨酸，色氨酸和酪氨酸），在水中的溶解度较极性氨基酸小，其疏水程度随着脂肪族侧链的长度增加而增大。 （2）带有极性，无电荷（亲水的）侧链的氨基酸含有中性，极性基团（极性基团处在疏水氨基酸和带电荷的氨基酸之间）能够与适合的分子例如水形成氢键。丝氨酸，苏氨酸和酪氨酸的极性与它们所含的羟基有关，天冬酰胺，谷氨酰胺的极性同其酰胺基有关。而半胱氨酸则因含有巯基，所以属于极性氨基酸，甘氨酸有时也属于此类氨基酸。其中半胱氨酸和酪氨酸是这一类中具有最大极性基团的氨基酸，因为在pH值接近中性时，巯基和酚基可以产生部分电离。在蛋白质中，半胱氨酸通常以氧化态的形式存在，即胱氨酸。当两个半胱氨酸分子的巯基氧化时便形成一个二硫交联键，生成胱氨酸。天冬酰胺和谷氨酰胺在有酸或碱存在下容易水解并生成天冬氨酸和谷氨酸。 （3）带正电荷侧链（在pH接近中性时）的氨基酸包括赖氨酸，精氨酸和组氨酸，它们分别具有ε-NH2，胍基和咪唑基（碱性）。这些基团的存在是使它们带有电荷的原因，组氨酸的咪唑基在pH7时，有10%被质子化，而 pH6时50%质子化。 （4）带有负电荷侧链的氨基酸（pH接近中性时）包括天冬氨酸和谷氨酸。由于侧链为羧基（酸性），在中性pH条件下带一个净负电荷。

A、根据表中放射性出现的时间可知，靠近细胞膜的囊泡可由高尔基体形成，A正确；B、形成分泌蛋白的多肽最早在核糖体中合成，B错误；C、高尔基体膜与内质网膜和细胞膜不直接相连，C错误；D、高尔基体的主要功能将来自内质网的蛋白质加工、分类和包装内质网，然后分门别类地送到细胞特定的部位或分泌到细胞外，D错误．故选：A．

B 根据物质的化学式判断物质的组成和属性．A、由四种元素组成．说法正确．B、亮氨酸一个分子中含有两个O原子，而不是“一个分子中含一个氧分子”，此说法错误．C、一个分子由22个原子构成．说法正确．D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物．说法正确．故选B．

　白氨酸就是亮氨酸 亮氨酸.gif亮氨酸 （Leu,L）　　拼音名：Liang"ansuan 　　英文名：Leucine 　　书页号：2000年版二部－525 　　化学式：C6H13NO2 131.17 　　分子式：(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH　　本品为L-2-氨基-4- 甲基戊酸。按干燥品计算，含C6H13NO2不得少于98.5％。 　　【性状】 本品为白色结晶或结晶性粉末；无臭，味微苦。 　　本品在甲酸中易溶，在水中略溶，在乙醇或乙醚中极微溶解。 　　比旋度 取本品，精密称定，加6mol/L盐酸溶液溶解并释稀成每1ml 中含40mg的溶液，依法测定（附录Ⅵ E），比旋度为＋14.5°至＋16.0°。 　　【鉴别】 本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集298 图）一致。 　　【检查】　　 酸度 取本品0.50g ，加水50ml，加热使溶解，放冷至室温，依法测定（附录Ⅵ H），pH值应为5.5 ～6.5 。 　　 溶液的透光度 取本品0.50g ，加水50ml，加热使溶解，放冷至室温，照分光光度法（附录Ⅳ A），在430nm 的波长处测定透光率，不得低于98.0％。 　　 氯化物 取本品0.25g ，依法检查（附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液5.0ml 制成的对照液比较，不得更浓（0.02％）。 　　 硫酸盐 取本品1.0g，依法检查（附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0ml 制成的对照液比较，不得更浓（0.02％）。 　　 铵盐 取本品0.10g ，依法检查（附录Ⅷ K），与标准氯化铵溶液2.0ml 制成的对照液比较，不得更浓（0.02％）。 　　 其他氨基酸 取本品，加水制成每1ml 中含4mg 的溶液，作为供试品溶液；精密量取上述溶液适量，加水释稀成每1ml 中含20μg 的溶液，作为对照溶液。照薄层色谱法（附录Ⅴ B）试验，吸取上述两种溶液各5μl ，分别点于同一硅胶Ｇ薄层板上，以正丁醇－水－冰醋酸（3:1:1 ）为展开剂，展开后，晾干，喷以茚三酮的丙酮溶液（1 →50），在80℃干燥5 分钟，立即检视，供试品溶液所显杂质斑点的颜色，与对照溶液的主斑点比较，不得更深（0.5 ％）。 　　 干燥失重 取本品，在105 ℃干燥3 小时，减失重量不得过0.2 ％（附录Ⅷ L）。　　 炽灼残渣 取本品1.0g，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣不得过0.1 ％。 铁盐 取本品1.5g ，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.5ml 制成的对照液比较，不得更深（0.001％）。 　　 重金属 炽灼残渣项下遗留的残渣，依法检查（附录Ⅷ H第二法），含重金属不得过百万分之十。 　　 砷盐 取本品2.0g，加水5ml，加硫酸1ml与亚硫酸10ml，在水浴上加热至体积约剩2ml ，加水5ml，滴加氨试液至对酚酞指示液显中性，加盐酸5ml ，加水使成28ml，依法检查（附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.0001％）。 　　 热原 取本品，加氯化钠注射液制成每1ml中含20mg的溶液，依法检查(附录Ⅺ D)，剂量按家兔体重每1kg 注射10ml，应符合规定（供注射用）。 　　【含量测定】 取本品约0.1g，精密称定，加无水甲酸1ml 溶解后，加冰醋酸25ml，照电位滴定法（附录Ⅶ A），用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于13.12mg的C6H13NO2。 　　【类别】 氨基酸类药。 　　【贮藏】 遮光，密封保存。 　　用 途：营养增补剂；调味增香剂。 　　配制氨基酸输液及综合氨基酸制剂，降血糖剂，植物生长促进剂。

摘要：采用天然高分子絮凝剂壳聚糖对L-异亮氨酸发酵液进行预处理，在发酵液pH=2，壳聚糖用量30mg／L的条件下可取得较好的絮凝效果．并通过静态吸附实验，考察了pH和L-异亮氨酸浓度对平衡吸附量的影响．最后确定了732离子交换树脂提取L-异亮氨酸的最佳工艺条件： 上柱发酵液pH=2，上样速度0.6BV／h，洗脱液为0.5mol/L的NH4Cl．流出液经脱色、浓缩结晶后得L-异亮氨酸成品，总提取率为55％． 关键词：L-异亮氨酸；离子交换；提取；工艺条件 1前言 早在1936年，Rose等人根据动物营养试验结果证实，L-异亮氨酸为人和动物体营养必需氨基酸之一。它可作为强化剂添加于食品中，可用于配制一般营养复合氨基酸输液和治疗型特种氨基酸输液，其用量逐年增长IJl。目前，L-异亮氨酸主要是通过发酵法来生产，在L-异亮氨酸的发酵液中，除主要产物外还有其他氨基酸如丙氨酸、缬氨酸，因L-异亮氨酸跟这两种氨基酸均为中性氨基酸，它们的结构相似，等电点也接近，导致L-异亮氨酸分离非常困难。目前中性氨基酸的工业化分离方法国内外报道都不多，为了提高总提取率，作者采用离子交换法对L-异亮氨酸的分离提取进行了研究。 2实验部分 2．1 材料和仪器 001 X7(732)离子交换树脂，中国医药(集团)上海化学试剂公司。离子交换柱(φ20×500mm)，无锡仪器厂。L-异亮氨酸发酵液，江南大学生物工程学院氨基酸研究室提供。回转式恒温调速摇瓶柜HYG-II型，上海欣蕊自动化设备有限公司。PHs-3C型精密pH计，上海雷磁仪器厂。72 分光光度计，上海第三分析仪器厂。 2．2 发酵液预处理 在发酵液中加入草酸并加热至80℃，保温3min，离心除去部分菌体和碳酸钙，上清液用絮凝剂处理，过滤，根据物质颜色与吸收光颜色的互补关系，实验中采用650nm的入射波长，测定其透光率。 2-3 树脂的预处理 阳离子交换树脂依次用20％NaCl、2mol／LNaOH、2mol／L HCl浸泡洗涤，最后浸泡于去离子水中备用。 2．4 分析方法 L-异亮氨酸和L-丙氨酸含量的测定采用纸色谱定量分析法。即将待测液点样于新华3号层析纸上，电吹风加热赶氨，经展开剂(正丁醇：冰醋酸：水=4：l：1)展开后，用1.0％茚三酮丙酮溶液显色，剪下斑点加5ml 75％乙醇：0.2％ CuSO4.5H20=39：l的溶液洗脱，显色液在分光光度计的570nm波长下测吸光值，然后从标准曲线上查出氨基酸的含量。 2．5 静态吸附量和选择性系数的测定 准确量取经过预处理的lOml离子交换树脂和100ml一定浓度不同pH值的L-异亮氨酸发酵液，置于500ml的锥形瓶中。25"C下恒温振荡，直至平衡为止，测定平衡后发酵液中L－亮氨酸和L－丙氨酸的浓度，按(1)、(2)式计算树脂的吸附量Q及选择性系数KAB。Q=(Co-C‘)V／131.16W (1)式中，Co为起始发酵液中L-异亮氨酸的浓度(g／L)：C‘为平衡后发酵液中L-异亮氨酸的浓度(g／L),V为发酵液体积(L)； 为湿树脂体积(L)：l31.16为L-异亮氨酸分子量；Q为树脂交换容量(mol／L)。 2．6 动态吸附实验 将一定量的离子交换树脂装入玻璃交换柱中，通入已经预处理过的L-异亮氨酸发酵液，直至穿透液与茚三酮反应呈阳性为止，水洗后，用洗脱剂洗脱，分部收集流出液，确定最佳洗脱条件。 3结果和讨论 3．1 发酵液预处理工艺的确定 发酵液是含有大量菌体等固形物组成复杂的带有负电荷的胶体分散体系，同时具有亲水性和憎水性的胶体特性。如果采用带菌体的发酵液直接上柱，不仅给操作带来困难，而且影响产品的质量和收率，因此采用絮凝沉降的办法对发酵液进行预处理。壳聚糖是天然聚合物，具有无毒，易被动物消化吸收，对提高家禽的产蛋率和瘦肉率很有好处，用壳聚糖絮凝得到的菌体蛋白是很好的饲料添加剂。故本文采用壳聚糖为絮凝剂。以其处理后发酵液的透光率为考察指标，结果发现溶液pH和壳聚糖用量是影响絮凝效果的重要因素。 3．1．1 pH对絮凝效果的影响 溶液pH对絮凝作用的影响有两方面：一是影响菌体细胞表面带电情况：二是影响絮凝剂的电离程度和絮凝剂分子链伸展程度。发酵液pH对絮凝效果的影响可以看出pH为2时，絮凝效果最好。这是因为壳聚糖作为一线性含氨基的高分子氨基在酸性介质中质子化，表现出阳离子絮凝剂的性质。pH 值降低，壳聚糖阳离子絮凝剂的性质更加明显，然而当溶液的pH值太低时，会使壳聚糖溶解，反而影响絮凝的效果，另外pH值还会影响壳聚糖的架桥能力，因此pH值太高或太低对絮凝都不利，应该把发酵液控制在合适的pH值。 3．1．2 壳聚糖用量对絮凝效果的影响 壳聚糖用量对絮凝效果的影响可以看出在一定的pH值下，絮凝效果随絮凝剂用量的增加而增加，达到峰值后，又随絮凝剂用量的增加而降低，这与架桥絮凝机理一致 l： 当高分子絮凝剂覆盖微粒表面的部分接近50％时，其絮凝作用最佳； 当絮凝剂过量时，微粒表面全部被覆盖，已没有空余表面吸附起架桥作用的其他絮凝剂，又由于覆盖的絮凝剂带有许多亲水官能团，故反而起分散作用，这时悬浮液又变为稳定的分散体系， 因此絮凝剂过量反而使絮凝效果下降。 3．2 pH值对树脂交换容量和选择性系数的影响 发酵液pH是影响交换平衡关系的一个重要因素。通过静态实验，测定了不同pH下的离子交换容量可以看出pH为2时，树脂的交换容量最大，为0.882mol／L。在pH 由6降至2的过程中L-异亮氨酸以阳离子形式存在，使阳离子交换树脂的吸附量增加，但当pH继续降低时，溶液中[H+]增加，与L-异亮氨酸根离子发生竞争吸附，因此导致交换容量降低。 3．3 发酵液中L-异亮氨酸浓度对树脂交换容量的影响 配制不同浓度的L-异亮氨酸溶液，在pH为2的条件下测定树脂的静态交换容量，实验结果可以看出，随溶液中L-异亮氨酸浓度增加，树脂的交换容量增加，但在浓度大于0.16mol／L以后增加L-异亮氨酸浓度对交换容量的提高影响不大。 3．4 固定床操作工艺 上柱：经预处理后的发酵液调酸至pH为2上柱。另外固定床操作的一个重要参数是固液两相的接触时间，可以用BV／h表示，即每小时流经柱子的上样液为床体积BV（Bed Volume）的倍数。为了进行有效的交换，离子交换过程中必须使固液两相有充分的接触时间，如果液相流速增加，固液接触时间缩短，树脂与上样液来不及交换，就会导致交换区拉长，很快发生渗漏现象。通过实验上柱流速采用0.6BV/h。水洗： 上柱后， 用适量的水洗。一般为上柱发酵液体积的l～2倍，水洗流速为1.0BV／h。 洗脱：本实验以O.1mol／L，0.2mol／L，O.5mol／L，lmol／L的氨水和0.2mol／L，O.5mol／L，O.8mol／L，1mol／L的NH4Cl作为洗脱剂进行洗脱。结果发现以氨水洗脱时，L-异亮氨酸与L-丙氨酸重叠较多，而以O.5mol／L的NH4Cl作为洗脱剂时，分离效果较好。 3．5 洗脱液的脱色与精制 本实验采用粉末状活性炭脱色。活性炭脱色是利用优先选择吸附有机大分子色素的特性，将色素分子强烈吸附于活性炭颗粒表面，随活性炭的分离而被除去。据文献报道，在偏酸性条件下活性炭脱色效果显著。因此本实验选定pH为4.5。并且通过多次实验，发现当活性炭用量为l％、温度为8O℃脱色lh，能达到较理想的脱色效果。脱色液经旋转蒸发仪浓缩，加入乙醇结晶，于4℃静置过夜，过滤晶体，真空干燥12h，即得成品。成品总提取率为55％，高氯酸滴定法测得其纯度达98.8％ 。 4结 论 1．壳聚糖对L-异亮氨酸发酵液中的菌体具有良好的絮凝作用。溶液pH和壳聚糖用量是影响絮凝效果的重要因素。pH为2，壳聚糖用量为30mg／L时可获得良好的絮凝效果。 2．pH 2时最有利于732树脂吸附L-异亮氨酸。增加溶液中L-异亮氨酸浓度有利于增加树脂吸附量，但当L-异亮氨酸浓度大于O.16mol／L时，这种影响不明显。 3．L．异亮氨酸经732 树脂吸附，0.5mol／L NH4Cl洗脱后浓缩结晶得成品，成品总提取收率为55％。

含3H-亮氨酸的分泌蛋白，首先由附着在内质网上的核糖体合成，之后进入内质网中进行加工，而后由高尔基体包装形成分泌小泡．因此放射性开始在附有核糖体的内质网中较高，随后放射性在高尔基体中逐渐积累，最后，分泌小泡的放射性逐渐升高．故选：C．

你好，血清碱性磷酸酶偏低并没有什么关系,高的时候意义大。碱性磷酸酶（ALP）是诊断胆道系统疾病时常用的指标。碱性磷酸酶存在于机体的各个组织，以骨骼、肝脏、肾脏含量较多。正常血清中的碱性磷酸酶主要来自于骨骼，由成骨细胞产生，经血液到肝脏，从胆道系统排泄。

你好！正常人剧烈的运动，过度的劳累，吃过于油腻的食物都会使亮氨酸氨基肽酶暂时过高。孕妇亮氨酸氨基肽酶过高可以从饮食上进行调控，膳食多样，不宜吃生冷、油腻、高蛋白的食物；多吃蔬菜和水果、鱼类及海产类食物有助于清胆利湿，生活有规律定期检查就好。祝健康！

【答案】D【答案解析】试题分析：据表格分析，含3H标记的亮氨酸出现先后顺序：核糖体、高尔基体、内质网、细胞膜。故蛋白质在核糖体合成，故A错。高尔基体膜要通过出芽发生于内质网膜发生转化，故B错。蛋白质在内质网加工后通过出芽发生到达高尔基体进一步加工，再以同样方式到达细胞膜，故C错，D正确。考点：本题考查分泌蛋白的形成和加工相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。

指的是天然型氨基连在α位碳原子上的氨基酸。L型指的是氨基酸的构象。按照旋光性的不同，按计算可分为L型和D型(L和D是拉丁文的字头)。 天然存在的氨基酸都是L型的。α指的是氨基酸连接的位置，氨基连在α位碳原子上的氨基酸叫做α氨基酸。扩展资料：氨基酸中与羧基直接相连的碳原子上有个氨基，这个碳原子上连的基团或原子都不一样，称手性碳原子，当一束偏振光通过它们时，光的偏振方向将被旋转，根据旋光性的不同，分为左旋和右旋，即L系和D系，如D-丙氨酸是右旋的和L-丙氨酸是左旋的，恰似左、右手，互为镜像。而构成天然蛋白质的氨基酸都是L系。注意，一般称D型、L型。生物界各种蛋白质（除一些细菌的细胞壁中的短肽和个别抗生素外）几乎都是由L-氨基酸所构成的，含D-氨基酸的极少。现在我们所说的L，D型氨基酸与偏光性无关。有三种判断方式：Swapping Groups，Onward and Corn。参考资料：α-氨基酸_百度百科

不明白你想说什么？五种氨基酸都是必需氨基酸，等电点也基本正确

答案D CUU CUG是同义密码子,所以某基因片段中的GAC突变成AAC对该生物次代的表型是没有影响的,也就是说该突变是无义突变.所以D选项正确.

： 你好，朋友，根据你的描述，你的情况这一般问题不大的，这不必担心的，建议定期孕检，希望我的回答能够帮助你。

请问你问的是液相色谱亮氨酸与异亮氨酸分离的方法吗？方法如下：1、配制分析所需的流动相A和流动相B，流动相A为三氟乙酸水溶液，流动相B为三氟乙酸乙腈溶液，超声波混匀。2、将配制好的流动相接入色谱系统，检查高效液相色谱的各个系统，确保仪器正常，设置色谱条件，然后按照梯度的起始浓度平衡色谱柱。3、将N-(9-芴甲氧羰基)-L-亮氨酸，N-(9-芴甲氧羰基)-L-异亮氨酸以及这2物质的混合物用乙腈溶解，过滤后获得单个样品液和混合液待用。4、色谱系统平衡好后，分别吸取混合溶液和2个样品液进入色谱系统，采集色谱数据并对色谱图进行面积归一法积分。

（1）亮氨酸（化学式：C6H13NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）亮氨酸中氮、氧元素的质量比为：14：（16×2）=7：16；（3）元素的质量比等于相对原子质量和的比，所以亮氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，可以看出四种元素中氮所占比例最大，故亮氨酸中，元素的质量分数最大的是氮元素；（4）A、食品添加剂行业应该从发展化学品为主转向以天然品为主，走生态经济之路，符合食品添加剂的发展方向，故A正确；B、过氧化苯甲酰有毒，会使皮肤、黏膜产生炎症，故B错误；C、铁能与胃液中盐酸反应生成了氯化亚铁，所以，麦片中加入微量铁粉补充铁元素，故C正确；D、食用盐中加入适量碘酸钾，能向人体中补充碘元素，故D正确．故答案为：（1）四，有机物；（2）7：16；（3）氮元素；（4）B．

A、核糖体是合成蛋白质的机器，所以会出现3H标记，A错误；B、氨基酸首先在核糖体内脱水缩合形成多肽，则核糖体最先出现3H标记，B错误；C、核糖体上合成的蛋白质也可能用于细胞内，称胞内蛋白，若核糖体上合成蛋白质是胞内蛋白，培养3分钟后，细胞膜上不能观察到3H标记，C错误；D、高尔基体能对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装，形成囊泡运输到膜外，若能在高尔基体上观察到3H标记，表示可能有分泌蛋白合成，D正确．故选：D．

A、编码亮氨酸的密码子就有6种，而编码色氨酸的密码子只有1种，说明亮氨酸被利用的机会多于色氨酸，A正确；B、由于密码子的简并性，基因突变不一定会改变生物的性状，有利于生物的生存，B正确；C、一种密码子只能决定一种氨基酸，C错误；D、编码亮氨酸的密码子就有6种，因此决定亮氨酸的基因中被替换一个碱基对时，其编码形成的氨基酸可能不变，D正确．故选：C．

必需氨基酸指的是人体自身（或其它脊椎动物）不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸。它是人体（或其它脊椎动物）必不可少，而机体内又不能合成的，必须从食物中补充的氨基酸，称必需氨基酸。非必需氨基酸不一定非从食物直接摄取不可，非必需氨基酸可在动物体内合成，作为营养源不需要从外部补充。对成人来讲必需氨基酸共有八种：赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸。对人来说非必需氨基酸为甘氨酸、丙氨酸、脯氨酸、酪氨酸、丝氨酸、半胱氨酸、天冬酰胺、谷氨酰胺、天冬氨酸、谷氨酸。这些氨基酸由碳水化合物的代谢物或由必需氨基酸合成碳链，进一步由氨基转移反应引入氨基生成氨基酸。已知即使摄取非必需氨基酸，也是对生长有利的。拓展资料必需氨基酸在人体中的存在，不仅提供了合成蛋白质的重要原料，而且对于促进生长，进行正常代谢、维持生命提供了物质基础。如果人体缺乏或减少其中某一种，人体的正常生命代谢就会受到障碍，甚至导致各种疾病的发生或生命活动终止。由此可见，必需氨基酸在人体生命活动中显得多么需要。必需氨基酸对婴儿的成长起着重要的作用。组氨酸为小儿生长发育期间的必需氨基酸，精氨酸、胱氨酸、酪氨酸、牛磺酸为早产儿所必需。参考资料：百度百科—必需氨基酸

A错，分泌蛋白是在核糖体上合成的，内质网只是加工；B错，高尔基体膜与任何膜都不相连。

A、每一种tRNA只能转运一种氨基酸，所以该转运RNA不能识别并转运其他氨基酸，A错误； B、由于密码子具有简并性的特点，所以同一种氨基酸可以由不同的tRNA转运，B错误； C、密码子位于mRNA上而不是tRNA上，所以亮氨酸的密码子是UUA，C错误； D、RNA的基本组成单位是核糖核苷酸，所以转运RNA是由许多个核糖核苷酸构成的，D正确． 故选：D．

具体如下。1、了解营养缺陷型突变株选育的原理。学习并掌握细菌氨基酸营养缺陷型的诱变、筛选与鉴定方法。2、基本原理营养缺陷型是指野生型菌株由于某些物理因素或化学因素处理，使编码合成代谢途径中某些酶的基因突变，丧失了合成某些代谢产物(如氨基酸、核酸碱基、维生素)的能力，必须在基本培养基中补充该种营养成分，才能正常生长的一类突变株。3、这类菌株可以通过降低或消除末端产物浓度，在代谢控制中解除反馈抑制或阻遏，而使代谢途径中间产物或分支合成途径中末端产物积累。在氨基酸、核苷酸生产中已广泛使用营养缺陷型菌株；也可用于遗传学分析、微生物代谢途径的研究及细胞和分子水平基因重组研究中作为供体和受体细胞的遗传标记：如鼠伤寒沙门氏菌组氨酸和生物素缺陷型的突变株TAl535： his-,bio-,ΔuvrB,rfa。

凡在动物体内不能合成，或者能合成但其合成的速度或数量不能满足动物生长、繁殖和生产的需要，而必须由饲料供给的氨基酸，称为必需氨基酸。目前研究认为，一般为生长所必需氨基酸有10种：赖氨酸、色氨酸、组氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸、蛋氨酸、缬氨酸和精氨酸。以家禽来说，除上述10种外，还有甘氨酸、胱氨酸和酪氨酸，共13种必需氨基酸。

无色晶体，熔点极高，一般在200℃以上。不同的氨基酸其味不同，有的无味，有的味甜，有的味苦，谷氨酸的单钠盐有鲜味，是味精的主要成分。各种氨基酸在水中的溶解度差别很大，并能溶解于稀酸或稀碱中，但不能溶于有机溶剂。通常酒精能把氨基酸从其溶液中沉淀析出。 1、两性解离与等电点氨基酸在水溶液或结晶内基本上均以兼性离子或偶极离子的形式存在。所谓两性离子是指在同一个氨基酸分子上带有能释放出质子的NH3+缬氨酸离子和能接受质子的COO-负离子，因此氨基酸是两性电解质。氨基酸的等电点：氨基酸的带电状况取决于所处环境的pH值，改变pH值可以使氨基酸带正电荷或负电荷，也可使它处于正负电荷数相等，即净电荷为零的两性离子状态。使氨基酸所带正负电荷数相等即净电荷为零时的溶液pH值称为该AA2、解离常数解离式中K1和K2′分别代表α－碳原子上-COOH和-NH3的表现解离常数。在生化上，解离常数是在特定条件下（一定溶液浓度和离子强度）测定的。等电点的计算可由其分子上解离基团的表观解离常数来确定。氨基酸解离常数列表： 　　缩写中文译名支链分子量等电点羧基解离常数氨基解离常数Pkr(R)R基GlyG甘氨酸亲水性75.076.062.359.78　-HAlaA丙氨酸疏水性89.096.112.359.87　-CHu2083ValV缬氨酸疏水性117.156.002.399.74　　-CH-(CHu2083)u2082LeuL亮氨酸疏水性131.176.012.339.74　　-CHu2082-CH(CHu2083)u2082IleI异亮氨酸疏水性131.176.052.329.76　-CH(CHu2083)-CHu2082-CHu2083PheF苯丙氨酸疏水性165.195.492.209.31　-CHu2082-Cu2086Hu2085TrpW色氨酸疏水性204.235.892.469.41　-Cu2088NHu2086TyrY酪氨酸疏水性181.195.642.209.2110.46-CHu2082-Cu2086Hu2084-OHAspD天冬氨酸酸性133.102.851.999.903.90-CHu2082-COOHAsnN天冬酰胺亲水性132.125.412.148.72　-CHu2082-CONHu2082GluE谷氨酸酸性147.133.152.109.474.07-(CHu2082)u2082-COOHLysK赖氨酸碱性146.199.602.169.0610.54-(CHu2082)u2084-NHu2082GlnQ谷氨酰胺亲水性146.155.652.179.13　-(CHu2082)u2082-CONHu2082MetM甲硫氨酸疏水性149.215.742.139.28　-(CHu2082)-S-CHu2083SerS丝氨酸亲水性105.095.682.199.21　-CHu2082-OHThrT苏氨酸亲水性119.125.602.099.10　-CH(CHu2083)-OHCysC半胱氨酸亲水性121.165.051.9210.708.37-CHu2082-SHProP脯氨酸疏水性115.136.301.9510.64　-Cu2083Hu2086HisH组氨酸碱性155.167.601.809.336.04　ArgR精氨酸碱性174.2010.761.828.9912.48　3、多氨基（碱性氨基酸）和多羧基（酸性氨基酸）氨基酸的解离解离原则：先解离α-COOH，随后其他-COOH；然后解离α-NH3+，随后其他-NH3。总之羧基解离度大于氨基，α-C上基团大于非α-C上同一基团的解离度。等电点的计算：首先写出解离方程，两性离子左右两端的表观解离常数的对数的算术平均值。一般pI值等于两个相近pK值之和的一半。如天冬氨酸 赖氨酸。4、氨基酸的酸碱滴定曲线以甘氨酸为例：摩尔甘氨酸溶于水时，溶液pH为5.97，分别用标准NaOH和HCl滴定，以溶液pH值为纵坐标，加入HCl和NaOH的摩尔数为横坐标作图，得到滴定曲线。该曲线一个十分重要的特点就是在pH=2.34和pH=9.60处有两个拐点，分别为其pK1和pK2。 规律：pH<pK1′时,[R]>[R±]>[R]; pH>pK2′时，[R]>[R±]>[R+]; pH=pI时，净电荷为零，[R]=[R-]; pH<pI时，净电荷为“+”； pH>pI时，净电荷为“-”。

1、—nh2能够水解，与h2o反应生成—nh3＋和oh－，从而显示出碱性；2、—cooh能够电离，在水中生成—coo－和h＋，从而显示出酸性；3、氨基酸分之上，必须至少带有一个—cooh和一个—nh2所以如果带正电，说明—nh3＋多一点，显碱性如果带负电，—coo－更多，显酸性

一般来说，小麦子粒中有17种以上的氨基酸，包括：天门冬氨酸、脯氨酸、丝氨酸、谷氨酸、甘氨酸、丙氨酸、精氨酸、组氨酸、酪氨酸、蛋氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、缬氨酸、苏氨酸、色氨酸等。其中后8种为人体自身不能合成的必需氨基酸，其余为非必需氨基酸。大量的试验分析表明，小麦蛋白质中的氨基酸含量很不平衡，极差可达数十倍，其中以谷氨酸含量最多，而必需氨基酸中的赖氨酸含量很少但又非常重要，被称之为第一限制性氨基酸。一般认为必需氨基酸含量的多少是小麦营养品质的重要指标。 很多试验结果表明，不同施氮量处理不仅影响子粒蛋白质及其组分的含量，同样也明显影响到蛋白质中氨基酸组成。特别是对必需氨基酸含量有显著影响。在每666.7米2追施纯氮0～12千克范围内，子粒中各种必需氨基酸含量均随施氮量的增加而提高。其中每增加1千克纯氮，赖氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸的相对含量分别提高2.20%、3.30%、4.10%、3.99%和4.78%，并且与蛋白质含量呈正相关。说明施氮对提高子粒蛋白质中必需氨基酸含量有明显效果。此外，施氮对多数非必需氨基酸含量也有正向的调节效应。

D

氨基酸是构建生物机体的众多生物活性大分子之一，是构建细胞、修复组织的基础材料。氨基酸被人体用于制造抗体蛋白以对抗细菌和病毒的侵染，制造血红蛋白以传送氧气，制造酶和激素以维持和调节新陈代谢；氨基酸是制造精卵细胞的主体物质，是合成神经介质的不可缺少的前提物质；氨基酸能够为机体和大脑活动提供能源，氨基酸是一切生命之元。 已知基本氨基酸有二十个品种，其中赖氨酸、苏氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、缬氨酸、蛋氨酸、色氨酸、苯丙氨酸8种氨基酸，人体不能自己制造，我们称之为必须氨基酸，需要由食物提供。此外，人体合成精氨酸、组氨酸的力不足于满足自身的需要，需要从食物中摄取一部分，我们称之为半必须氨基酸。其余的十种氨基酸人体能够自己制造，我们称之为非必须氨基酸。 氨基酸的平衡和适量的供应是人体健康的基本前提，任何一种氨基酸供应缺乏，都会影响免疫系统和其他正常功能的发挥，使人处于亚健康状态，变得比较容易遭受疾病的侵袭。

这道题挺有难度。天冬氨酸有侧链羧基，可用于形成小肽。如果不考虑环肽，应该有14种：正常三肽，就是天冬氨酸用alpha羧基成键，有3！=6种。侧链成键的，同样的6种。两个羧基都成键的，2种。

有质疑是好事情。注射到体内的是注射3H标记的亮氨酸，也就是氨基酸。对于生物体来说，是不会分辨出是2H或者3H的。氨基酸进入体内，参与到蛋白质合成中，3H是随着氨基酸进入蛋白质合成的整个流程，也就是最终分泌的是氨基酸组成的蛋白质而不仅仅是氨基酸。

必需氨基酸共有8种：赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸（蛋氨酸）、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸。对婴儿来说，组氨酸和精氨酸也是必需氨基酸。记忆方法：甲携（缬）来（赖）一（异）本（苯）亮色书（苏）

这道题挺有难度. 天冬氨酸有侧链羧基,可用于形成小肽.如果不考虑环肽,应该有14种： 正常三肽,就是天冬氨酸用alpha羧基成键,有3!=6种. 侧链成键的,同样的6种. 两个羧基都成键的,2种.

氨基酸的蛋白质的基本组成单位，用3H标记的亮氨酸观测被标记的亮氨酸按照时间的先后出现在不同细胞器或细胞结构，并最终分泌到细胞外的顺序为：核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜→细胞外．故选：D．

极性不带电：含羟基的氨基酸（丝、苏、酪）；酰胺类氨基酸（天胺（ASN)、谷胺(GLN)）；含巯基的半胱氨酸及甘氨酸。 带负电荷的氨基酸 天冬氨酸（ASP)、谷氨酸（GLU)。 带正电的氨基酸 赖、精、组。

氨基酸一共20种,其中人体非必需氨基酸10种,必需氨基酸8种，不需要的氨基酸2种。一.甘氨酸 （GLY） 1、降低血液中的胆固醇浓度，防治高血压 2、降低血液中的血糖值，防治糖尿病 3、能防治血凝、血栓 4、提高肌肉活力，防止胃酸过多 5、甜味为砂糖的0.8倍，对人体有补益等营养作用 二.亮氨酸（LEU） 1、降低血液中的血糖值，对治疗头晕有作用 2、促进皮肤、伤口及骨头有愈合作用 3、如果缺乏时，会停止生长，体重减轻 三.蛋氨酸 （MET） 1、参与胆碱的合成，具有去脂的功能，防治动脉硬化高血脂症 2、有提高肌肉活力的功能 3、促进皮肤蛋白质和胰岛素的合成 四.酪氨酸 （TYR） 1、造肾上腺激素、甲状腺激素和黑色素的必需氨基酸 2、可防治老年痴呆症 3、促进新陈代谢，增进食欲 4、对治疗胃溃疡等慢性疾病、神经性炎症及发育不良等效果 5、与色素形成有关系，缺乏时会利白化症 五.组氨酸（HIS） 1、参与血球蛋白合成，促进血液生成 2、产生组氨、促进血管扩张，增加血管壁的渗透性 3、医治胃病、十二指肠等有特效 4、促进腺体分泌，对过敏性疫病有效果 5、可治疗消化性溃疡、发育不良等症状 6、对治疗心功能不全、心绞痛、降低血压、哮喘及类风湿关节炎 有效果 六.苏氨酸（THR） 人体必需，缺乏时会使人消瘦，甚至死亡 七.丙氨酸（ALA） 1、能促进血液中酒精的代谢（分解）作用增强肝功能，有保肝护肝作用 2、甜味为砂糖的1.2倍 八.异亮氨酸 （ILE） 1、能维持机体平衡，治疗精神障碍 2、有促进食欲的增加和抗贫血的作用 3、如果缺乏时，会出现体力衰竭，昏迷等症状 九.色氨酸（TRY） 1、促进血红蛋白的合成 2、防治癞皮病 3、促进生长，增加食欲 4、甜味为砂糖的35倍，配制生产的低塘食物等对糖尿病、肥胖病人食用较好 十.胱氨酸 （CYS） 1、有治疗脂肪肝和解毒效果 2、治疗皮肤的损伤，对病后、产后脱发有疗效 十一.赖氨酸（LYB） 1、参与结缔组织、微血管上皮细胞间质的形成，并保持正常的渗 透性 2、可增加食欲，促进胃蛋白酶的分泌，增强免疫能力，改善发育 迟缓，防止蛀牙，促进儿童生长 3、提高钙的吸收，促进骨骼生长 4、如果缺乏，会降低人的敏感性，妇女会停经，出现贫血、头晕、头昏和恶心等病状 十二.天门冬氨酸（ASP） 1、降代血氨，对肝有保护作用 2、对肌肉有保护作用，可治疗心绞痛，对心肌梗塞等有防治效果 3、增加鲜味，促进食欲 十三.缬氨酸（VAL） 1、促使神经系统功能正常 2、如果缺乏时，会造成触觉敏感度特别提高，肌肉的共济运动失调 3、可作为肝昏迷的治疗药物 十四.苯丙氨酸（PHE） 在机体内转变为酪氨酸，促进甲状腺素和肾和肾上腺素的合成 十五.脯氨酸 （PRO） 对高血压有疗效作用 十六.丝氨酸 （SER） 1、降低血液中的胆固醇浓度，防治高血压 2、是脑等组织中的丝氨酸磷脂的组成部分 3、结核细菌病有效果，可治疗肺病 十七.谷氨酸 （GLU） 1、降低血氨，有解氨毒的作用 2、参与脑的蛋白和塘代谢，促进氧化，改善中枢神经活动，有维持和促进脑细胞功能的作用，促进智力的增加 3、对严重肝功能不全，肝昏迷，酸中毒，癫痫精神分裂症、神经 衰弱等有治疗效果 4、对治疗胃溃疡、胃液缺乏、消化不良、食欲不振有效果 5、保护皮肤湿润，防治干裂，如配制的洗涤剂、化妆品，对皮肤、粘膜元刺激，适于幼儿及皮肤病患者使用 十八.精氨酸（ARG） 1、降低血氨，促进体中尿素生成，治疗肝昏迷等 2、增加肌肉活力，保持性功能，对治疗精子减少症有作用

优点：没有误差，用来观察实验结果。茚三酮与氨基酸的反应分两步进行，首先是氨基酸被氧化，产生二氧化碳uff64氨和醛，而水合茚三酮被还原成还原性茚三酮；第二步是所生成的还原性茚三酮与另一个水合茚三酮分子和氨缩合生成成为蓝紫色化合物，该化合物颜色的深浅与氨基酸的含量成正比uff61配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22mL)750mL，加入高氯酸（70%-72%）8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000mL，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用水份测定法测定本页的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为0.01%-0.2%。以上内容参考：百度百科-亮氨酸

1、亮氨酸促进睡眠，降低对疼痛的敏感性，缓解偏头痛，缓和焦躁及紧张情绪，减轻因酒精而引起生化反应失调的症状并有助于控制酒精中毒。2、赖氨酸参与结缔组织、微血管上皮细胞间质的形成，并保持正常的渗透性。可增加食欲，促进胃蛋白酶的分泌，增强免疫能力，改善发育迟缓，防止蛀牙，提高钙的吸收，促进骨骼生长，对儿童发育，增加体重和身高具有明显作用。3、苯丙氨酸降低饥饿，提高性欲，消除抑郁情绪，改善记忆及提高思维敏捷度。4、异亮氨酸血红蛋白形成必需氨基，调节糖和能量的水平；帮助提高体能，帮助修复肌肉组织。5、缬氨酸加快创伤愈合，治疗肝功能衰竭；提高血糖水平，增加生长激素。6、甲硫氨酸帮助分解脂肪，能预防脂肪肝，心血管疾病和肾脏疾病的发生；防止肌肉软弱无力。7、色氨酸促进睡眠，减少对疼痛的敏感度；缓解偏头痛，缓和焦躁及紧张情绪。8、谷氨酰胺谷氨酰胺的需要量大大超过了机体合成谷氨酰胺的能力，使体内的谷氨酰胺含量降低，而这一降低，便会使蛋白质合成减少、小肠粘膜萎缩及免疫功能低下。扩展资料含有氨基酸的食物成人必需氨基酸的需要量约为蛋白质需要量的20%～37%。氨基酸在食品中的作用不可忽视，有的是调味剂，有的是营养强化剂，有的可起增香作用等。1、氨基酸的味大多数氨基酸都有味感，在食品中起着酸、甜、苦、涩等味的作用。色氨酸无毒，甜度强，它及其衍生物是很有发展前途的甜味剂。还有一些水溶性小的氨基酸具有苦味，是食品加工中蛋白质水解的产物。谷氨酸主要存在于植物蛋白中，可用小麦产面筋蛋白水解得到。谷氨酸具有酸味和鲜味两种味，其中以酸味为主。当加碱适当中和后生成谷氨酸钠盐；生成盐以后．谷氨酸的酸味消失，鲜味增强。谷氨酸钠是广泛使用的鲜味剂——味精的主要成分。2、风味的前提物质之一氨基酸与糖类物质发生羰氨反应是食品加工中重要的香气和上色的重要原因，在反应过程中消耗了一部分氨基酸和糖，生成了风味物质。氨基酸也会加热分解生成某些风味物质，或在细菌的分解下产生具有异味的物质，所以氨基酸是风味物质的前提物质，也是腐败菌的营养物质。蛋白质是一类大分子物质，可以在酸、碱或蛋白酶的作用下水解为小分子物质：蛋白质彻底水解后，能得到其基本组成单位——氨基酸。存在于自然界中的氨基酸有300余种，但是参与构成蛋白质的氨基酸通常有20种，并且它们均属于L—α一氨基酸(甘氨酸除外)。这些氨基酸以不同的连接顺序通过肽键连接起来构成蛋白质。参考资料来源：百度百科——必需氨基酸参考资料来源：百度百科——氨基酸

有个正白氨酸的：正白氨酸是二十种基本氨基酸的其中一种，它和异亮氨酸互为同分异构体。在营养学上，正白氨酸是人体的必需氨基酸。正白氨酸是在蛋白质内最普遍的氨基酸，而且对于婴儿与孩童时期的正常发育和成年人身体内的氮平衡都很重要。正白氨酸可能在以平衡蛋白质的生化和分解的方法来维持肌肉上占了很重要的角色。正白氨酸的主要食物来源有：全谷、牛奶、乳制品、蛋、猪肉、牛肉、鸡肉、豆、大豆、叶菜。

亮氨酸是在蛋白质内最常出现的氨基酸，而且对于婴儿与孩童时期的正常发育和成年人身体内的氮平衡都很重要。在营养学上，亮氨酸是人体的必需氨基酸。中文学名：亮氨酸、白氨酸亮氨酸中文别名：α-氨基-γ-甲基戊酸、α-氨基异己酸英文名：Leucine化学式：C6H13NO2分子式：(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH分子量：131.18。

H3标记的亮氨酸首先在核糖体上合成分泌蛋白。此后放射性物质依次出现在加工场所内质网和高尔基体，最终经细胞膜分泌到细胞外。脂溶性的化合物比水溶性的化合物进入细胞快，这说明组成细胞膜的基本物质中含有脂质，单层脂质的面积约为红细胞表面积的两倍，说明脂质在细胞膜中排列成双层。主要优势：亮氨酸是在蛋白质内最常出现的氨基酸，而且对于婴儿与孩童时期的正常发育和成年人身体内的氮平衡都很重要。在营养学上，亮氨酸是人体的必需氨基酸。中文学名：亮氨酸、白氨酸亮氨酸中文别名：α-氨基-γ-甲基戊酸、α-氨基异己酸。

正确答案:C解析：本题要点是氮杂丝氨酸抗代谢药的结构和机理。谷氨酰胺在嘌呤合成过程中多次担当提供氨基的角色。氮杂丝氨酸和6-重氮-5-氧正亮氨酸的结构与谷氨酰胺相似，可以干扰谷氨酰胺在嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸合成过程中的作用，从而抑制嘌呤核苷酸的合成。

Boc-N-甲基-L-缬氨酸; N-叔丁氧羰基-N-甲基-L-缬氨酸Boc-N-甲基-O-苄基-L-酪氨酸BOC-N-ME-TYR-OHFmoc-N-甲基-L-缬氨酸N-Fmoc-N-甲基-O-叔丁基-L-苏氨酸N-Fmoc-N-甲基-O-叔丁基-L-丝氨酸Boc-N-甲基-L-苯丙氨酸Fmoc-N-甲基-L-亮氨酸Fmoc-N-甲基-L-异亮氨酸FMOC-N-甲基-L-丙氨酸BOC-N-甲基-L-丙氨酸BOC-TRYPTOPHANOLCbz-L-苯丙氨醇N-Boc-L-苯丙氨醇Cbz-L-缬氨酸N-苄氧羰基-O-叔丁基-L-酪氨酸二环己胺盐N-苄氧羰基-D-色氨酸N-苄氧羰基-L-色氨酸N-苄氧羰基-L-苏氨酸N-苄氧羰基-D-脯氨酸N-苄氧羰基-L-脯氨酸N-苄氧羰基-L-苯丙氨酸N-苄氧羰基-N"-叔丁氧羰基-L-赖氨酸N-苄氧羰基-L-亮氨酸N-CBZ-L-丙氨酸Cbz-L-谷氨酸 1-苄酯N-苄氧羰基-L-谷氨酰胺N-苄氧羰基-L-天门冬氨酸 4-叔丁酯N-Cbz-L-天冬氨酸 1-甲酯N-CBZ-L-天冬氨酸; 苯甲氧羰基-L-天门冬氨酸N-苄氧羰基-L-天冬酰胺N-苄氧羰基-L-精氨酸N-CBZ-beta-丙氨酸苄氧羰基-L-丙氨酸Fmoc-D-缬氨酸Fmoc-L-缬氨酸Fmoc-O-叔丁基-D-酪氨酸Fmoc-O-叔丁基-L-酪氨酸Fmoc-O-苄基-L-酪氨酸Fmoc-L-酪氨酸N-alpha-芴甲氧羰基-N-in-叔丁氧羰基-D-色氨酸N-alpha-芴甲氧羰基-N-in-叔丁氧羰基-L-色氨酸Fmoc-D-色氨酸Fmoc-O-叔丁基-L-苏氨酸Fmoc-L-苏氨酸Fmoc-O-三苯甲基-L-苏氨酸N-芴甲氧羰基-D-丝氨酸FMOC-O-叔丁基-L-丝氨酸Fmoc-O-苄基-L-丝氨酸Fmoc-L-丝氨酸N-Fmoc-N"-Boc-L-鸟氨酸Fmoc-D-脯氨酸Fmoc-L-脯氨酸Fmoc-D-苯丙氨酸Fmoc-L-苯丙氨酸Fmoc-L-蛋氨酸N"-芴甲氧羰基-N-苄氧羰基-L-赖氨酸Fmoc-N"-三氟乙酰基-L-赖氨酸Fmoc-N"-甲基三苯甲基-L-赖氨酸N-alpha-芴甲氧羰基-N-epsilon-叔丁氧羰基-D-赖氨酸N-alpha-芴甲氧羰基-N-epsilon-叔丁氧羰基-L-赖氨酸N-[(9H-芴-9-甲氧基)羰基]-N"-[(2-丙烯氧基)羰基]-L-赖氨酸Fmoc-(2-氯苄氧基羰基)赖氨酸Fmoc-D-亮氨酸Fmoc-L-亮氨酸Fmoc-L-异亮氨酸N-Fmoc-N"-三苯甲基-L-组氨酸N,N"-双(9-芴甲氧羰基)-L-组氨酸Fmoc-甘氨酸N-芴甲氧羰基-D-谷氨酸 gamma-叔丁酯Fmoc-O-叔丁基-L-谷氨酸Fmoc-L-谷氨酸-gamma-苄酯N-芴甲氧羰基-L-谷氨酸 5-烯丙基酯N-芴甲氧羰基-L-谷氨酸 1-烯丙基酯Fmoc-N-三苯甲基-L-谷氨酰胺Fmoc-L-谷氨酰胺N-芴甲氧羰基-S-三苯甲基-L-半胱氨酸五氟苯酯Fmoc-S-叔丁基-L-半胱氨酸N-Fmoc-S-(4-甲氧基苄基)-L-半胱氨酸Fmoc-S-(4-甲基苄基)-L-半胱氨酸芴甲氧羰基-S-乙酰氨甲基-L-半胱氨酸N-芴甲氧羰基-D-天冬氨酸-4-叔丁酯Fmoc-L-天冬氨酸 beta-叔丁酯Fmoc-L-天冬氨酸 4-甲酯Fmoc-L-天冬氨酸 alpha-烯丙酯Fmoc-N-三苯甲基-L-天冬酰胺Fmoc-D-天冬酰胺Fmoc-L-天冬酰胺N-芴甲氧羰基-N"-甲苯磺酰基-L-精氨酸N-芴甲氧羰基-N"-硝基-L-精氨酸N-Fmoc-N"-(4-甲氧基-2,3,6-三甲基苯磺酰基)-L-精氨酸FMOC-L-精氨酸FMOC-beta-丙氨酸FMOC-D-丙氨酸N-芴甲氧羰基-L-丙氨酸Boc-L-缬氨酸Boc-O-(2-溴苄氧羰基)-D-酪氨酸N-叔丁氧羰基-O-(2-溴苄氧羰基)-L-酪氨酸Boc-O-苄基-L-酪氨酸Boc-L-酪氨酸甲酯N-叔丁氧羰基-N"-醛基-L-色氨酸BOC-D-色氨酸N-叔丁氧羰基-L-色氨酸Boc-O-苄基-D-苏氨酸N-叔丁氧羰基-L-苏氨酸N-叔丁氧羰基-O-苄基-L-苏氨酸BOC-SER(TOS)-OCH3N-叔丁氧羰基-O-叔丁基-L-丝氨酸二环己胺盐N-BOC-O-叔丁基-L-丝氨酸BOC-SER-OBZLBoc-L-丝氨酸甲酯Boc-L-丝氨酸; N-叔丁氧羰基-L-丝氨酸BOC-D-脯氨酸羟基琥珀酰亚胺硬脂酸酯BOC-L-脯氨酸N-甲基-N-叔丁氧羰基-D-苯丙氨酸BOC-D-苯丙氨酸N-叔丁氧羰基-L-苯丙氨酸N-叔丁氧羰基-N"-苄氧羰基-D-鸟氨酸N-叔丁氧羰基-N"-苄氧羰基-L-鸟氨酸N-叔丁氧羰基-N"-(2-氯苄氧羰基)-L-鸟氨酸N-Boc-D-蛋氨酸Boc-L-蛋氨酸N-Boc-N"-Cbz-L-赖氨酸N-Boc-N"-Fmoc-D-赖氨酸N,N"-二叔丁氧羰基-L-赖氨酸 N-丁二酰亚胺酯BOC-LYS(BOC)-ONPN-Boc-N"-Fmoc-L-赖氨酸(S)-2,6-二叔丁氧羰基氨基己酸N-叔丁氧羰基-N"-乙酰基-L-赖氨酸N-叔丁氧羰基-N"-(2-氯苄氧羰基)-L-赖氨酸N-叔丁氧羰基赖氨酸甲酯盐酸盐N-(叔丁氧羰基)-D-赖氨酸N-Boc-L-赖氨酸BOC-L-亮氨酸Boc-L-异亮氨酸N-Boc-N"-对甲苯磺酰基-D-组氨酸N-叔丁氧羰基-N(咪唑)-(4-甲基苯磺酰基)-L-组氨酸N-(叔丁氧羰基)-1-(2,4-二硝基苯基)-L-组氨酸N-Boc-N"-苄氧甲基-L-组氨酸N-Boc-L-组氨酸BOC-甘氨酸BOC-GLU(OFM)-OH叔丁氧羰基-L-谷氨酸 5-环己酯N-Boc-L-天冬氨酸-5-叔丁酯N-叔丁氧羰基-L-谷氨酸 5-苄酯4-叔丁氧羰基氨基-4-氨基甲酰基丁酸N-叔丁氧羰基-D-谷氨酸 1-苄酯Boc-L-谷氨酸N-Boc-N"-三苯甲基-L-谷氨酰胺2-叔丁氧羰基氨基-4-氨基甲酰基丁酸 4-硝基苯酯Boc-L-谷氨酰胺N-叔丁氧羰基-S-三苯甲基-L-半胱氨酸Boc-S-(4-甲氧基苄基)-L-半胱氨酸N-叔丁氧羰基-S-(4-甲基苄基)-L-半胱氨酸Boc-S-苄基-L-半光氨酸S-乙酰胺基甲基-N-叔丁氧羰基-L-半胱氨酸N-叔丁氧羰基-L-天冬氨酸 4-叔丁酯二环己胺盐叔丁氧羰基-L-天冬氨酸-4-叔丁酯Boc-L-天冬氨酸 4-甲酯Boc-L-天冬氨酸 4-环己酯Boc-L-天冬氨酸 4-苄酯Boc-L-天冬氨酸叔丁酯Boc-L-天冬氨酸 1-苄酯叔丁氧羰基-N-beta-三苯甲基-L-天门冬酰胺Boc-L-天冬酰胺 4-硝基苯酯Boc-D-天冬酰胺BOC-L-天冬酰胺N-叔丁氧羰基-N"-苄氧羰基-L-精氨酸N-叔丁氧羰基-N"-甲苯磺酰基-L-精氨酸N-叔丁氧羰基-N"-(2,2,4,6,7-五甲基二氢苯并呋喃-5-磺酰基)-L-精氨酸N-Boc-L-精氨酸盐酸盐(一水)BOC-D-精氨酸盐酸盐(R)-N-叔丁氧羰基-3-碘代丙氨酸甲酯Boc-beta-丙氨酸Boc-L-丙氨酸 N-丁二酰亚胺酯BOC-D-丙氨酸N-叔丁氧羰基-L-丙氨酸L-缬氨酸甲酯盐酸盐L-酪氨酸苄酯对甲苯磺酸盐O-苄基-L-酪氨酸甲酯盐酸盐O-苄基-L-酪氨酸苄酯盐酸盐O-叔丁基-L-酪氨酸N-乙酰-L-色氨酸L-酪氨酸甲酯N-苯甲酰-L-酪氨酸乙酯L-酪氨酸乙酯盐酸盐D-色氨酸甲酯盐酸盐L-苏氨酸甲酯盐酸盐D-苏氨酸; D-2-氨基-3-羟基丁酸O-叔丁基-L-丝氨酸甲酯盐酸盐O-叔丁基-L-丝氨酸L-丝氨酸甲酯盐酸盐D-丝氨酸; D-2-氨基-3-羟基丙酸D-脯氨酰胺L-脯氨酸甲酯盐酸盐L-脯氨酸苄酯盐酸盐L-脯氨酸叔丁酯L-脯氨酰胺H-D-PHE-OTBU HCLL-苯丙氨酸叔丁酯盐酸盐L-苯丙氨酰胺N-乙酰-L-苯丙氨酸L-鸟氨酸甲酯二盐酸盐D-蛋氨酸甲酯盐酸盐H-MET-OTBU HCLL-蛋氨酸甲酯盐酸盐蛋氨酰胺CBZ-L-赖氨酸甲酯盐酸盐N6-Cbz-L-赖氨酸苄酯盐酸盐N6-Cbz-L-赖氨酸; N(e)-苄氧羰基-L-赖氨酸N"-Fmoc-L-赖氨酸N-Boc-L-赖氨酸甲酯盐酸盐L-赖氨酸甲酯盐酸盐L-赖氨酸乙酯二盐酸盐L-亮氨酸叔丁酯盐酸盐L-亮氨酸苄酯对甲苯磺酸盐D-亮氨酸; D-2-氨基-4-甲基戊酸L-异亮氨酸叔丁酯盐酸盐L-异亮氨酸甲酯盐酸盐L-异亮氨酸烯丙酯对甲基苯磺酸盐N"-甲基-L-组氨酸甲酯D-组氨酸甘氨酸叔丁酯盐酸盐H-GLY-OME.HCL甘氨酸苄酯对甲苯磺酸盐GLYCINE BENZYL ESTER HYDROCHLORIDE乙酰甘氨酸乙酯N-苄基甘氨酸盐酸盐L-谷氨酸二叔丁酯盐酸盐L-谷氨酸-5-叔丁基酯L-谷氨酸-5-甲酯L-谷氨酸二乙酯盐酸盐L-谷氨酸 gamma-乙酯L-谷氨酸-5-环己酯L-谷氨酸双苄酯对甲苯磺酸盐L-谷氨酸-5-苄酯L-谷氨酸 1-甲酯N-苯甲酰基-L-谷氨酸N"-三苯甲基-L-谷氨酰胺D-谷氨酰胺N,N"-二(苄氧羰基)-L-胱氨酸S-Cbz-L-半胱氨酸S-三苯甲基-L-半胱氨酸S-叔丁基-L-半胱氨酸盐酸盐S-甲基-L-半胱氨酸S-(4-甲氧基苄基)-L-半胱氨酸S-苄基-L-半胱氨酸L-半胱氨酸甲酯盐酸盐L-半胱氨酸乙酯盐酸盐L-天冬氨酸二叔丁酯盐酸盐L-天门冬氨酸-4-叔丁基酯L-天冬氨酸二甲酯盐酸盐L-天冬氨酸-beta-甲酯盐酸盐L-天冬氨酸-4-环己酯L-天冬氨酸双苄酯对甲苯磺酸盐L-天冬氨酸-4-苄酯L-天冬氨酸-1-叔丁酯L-天门冬氨酸 1-甲酯L-天冬氨酸苄酯L-天门冬氨酸N"-(三苯甲基)-L-天冬酰胺L-天冬酰胺叔丁酯L-天冬酰胺甲酯盐酸盐D-精氨酸盐酸盐N-对甲苯磺酰基-L-精氨酸甲酯盐酸盐N-对甲苯磺酰基-L-精氨酸丙氨酸甲酯盐酸盐N-苯甲酰基-L-精氨酸N5-[[[(2,3-二氢-2,2,4,6,7-五甲基-5-苯并呋喃)磺酰]氨基]亚氨甲基]-D-鸟氨酸N"-硝基-D-精氨酸D-精氨酰胺二盐酸盐N"-对甲苯磺酰基-L-精氨酸N"-硝基-L-精氨酸甲酯盐酸盐N"-硝基-L-精氨酸L-精氨酰胺二盐酸盐L-精氨酸乙酯盐酸盐N-乙酰-L-丙氨酸L-丙氨酸叔丁酯盐酸盐L-丙氨酸异丙酯盐酸盐L-丙氨酸苄酯对甲苯磺酸盐beta-丙氨酸乙酯盐酸盐D-丙氨酸甲酯盐酸盐D-丙氨酸Boc-5-氨基戊酸肌氨酸叔丁酯盐酸盐L-高酪氨酸溴化氢盐DL-间酪氨酸N-Fmoc-L-正亮氨酸Fmoc-4-叔丁氧基-L-脯氨酸Fmoc-L-苯基甘氨酸N-(9-芴甲氧羰基)-S-三苯甲基-D-青霉胺Fmoc-D-2-氨基丁酸Boc-D-苯甘氨酸N-乙酰-3,5-二硝基-L-酪氨酸3-硝基-L-酪氨酸Fmoc-对硝基-L-苯丙氨酸3-氨基-L-酪氨酸N-Fmoc-N"-Boc-L-2,3-二氨基丙酸Boc-L-4-硝基苯丙氨酸4-硝基-L-苯丙氨酸Fmoc-4-甲氧基-L-苯丙氨酸Boc-O-甲基-L-酪氨酸4-甲氧基-L-苯丙氨酸Boc-4-碘-L-苯丙氨酸4-碘-L-苯丙氨酸Boc-L-4-氟苯丙氨酸4-氟-D-苯丙氨酸盐酸盐L-4-氟苯丙氨酸3,4-二氯苯丙氨酸D-4-氯苯丙氨酸L-4-氯苯丙氨酸3-氯-L-酪氨酸3-氯-L-苯丙氨酸3-氯-D-苯丙氨酸Boc-4-氨基-D-苯丙氨酸Fmoc-4-氨基-L-苯丙氨酸Boc-4-氨基-L-苯丙氨酸4-氨基-L-苯丙氨酸L-正亮氨酸L-羟基脯氨酸Boc-N"-硝基-L-高精氨酸高精氨酸Fmoc-L-瓜氨酸3-(3-吡啶基)-D-丙氨酸3-(2-吡啶基)-L-丙氨酸Fmoc-3-(2-萘基)-L-丙氨酸Fmoc-3-(2-萘基)-D-丙氨酸Boc-3-(2-萘基)-L-丙氨酸Boc-3-(2-萘基)-D-丙氨酸L-3-(2-萘基)-丙氨酸D-3-(2-萘基)-丙氨酸Fmoc-D-3-(1-萘基)丙氨酸Boc-3-(1-萘基)-L-丙氨酸3-(1-萘基)-L-丙氨酸D-3-(1-萘基)-丙氨酸D-2-氨基丁酸L-2-氨基丁酸三苯基氯甲烷叔丁基二甲基氯硅烷DDZ2-溴苄基-N-琥珀酰亚胺基碳酸酯2-氯苄基-N-琥珀酰亚胺基碳酸酯9-芴甲基-N-琥珀酰亚胺基碳酸酯芴甲氧羰酰胺氯甲酸-9-芴基甲酯N,N"-二琥珀酰亚胺基碳酸酯苯甲氧羰酰琥珀酰亚胺氯甲酸苄酯二碳酸二叔丁酯9-芴甲醇魏因勒卜链接剂西伯尔链接剂4-(羟基甲基)苯氧基乙酸4-羟甲基苯甲酸2-羟甲基-3,4-二氢吡喃7-氨基-4-甲基香豆素4,5-二氰基咪唑TSTU; O-(N-琥珀酰亚胺)-1,1,3,3-四甲基脲四氟硼酸酯N,N,N",N"-四甲基-O-(3,4-二氢-4-氧代-1,2,3-苯并三嗪-3-基)脲四氟硼酸盐多肽试剂 TCTUTBTU; O-苯并三氮唑-N,N,N",N"-四甲基脲四氟硼酸酯2-(7-氮杂苯并三氮唑)-N,N,N",N"-四甲基脲四氟硼酸盐PyBroP; 三吡咯烷基溴化鏻六氟磷酸盐PyBOP; 六氟磷酸苯并三唑-1-基-氧基三吡咯烷基磷6-氯-1-羟基苯并三氮唑HCTU; 6-氯苯并三氮唑-1,1,3,3-四甲基脲六氟磷酸酯HOOBt; 3-羟基-1,2,3-苯并三嗪-4(3H)-酮1-羟基苯并三唑HOAt; N-羟基-7-偶氮苯并三氮唑HBTU; 苯并三氮唑-N,N,N",N"-四甲基脲六氟磷酸盐HATU; 2-(7-偶氮苯并三氮唑)-N,N,N",N"-四甲基脲六氟磷酸酯1-乙基-(3-二甲基氨基丙基)碳酰二亚胺盐酸盐N,N"-二异丙基碳二亚胺DEPBT; 3-(二乙氧基磷酰氧基)-1,2,3-苯并三嗪-4-酮二环己基碳二亚胺N,N"-羰基二咪唑卡特缩合剂N-Boc-N"-Cbz-L-赖氨酸Fmoc-Pbf-精氨酸5-氮杂胞嘧啶核苷N,N-二异丙基亚磷酰胺二叔丁酯5-乙硫基四氮唑4-甲氧基三苯基氯甲烷N,N-二乙基亚磷酸酰胺二苄酯N,N-二乙基亚磷酰胺二叔丁酯双(二异丙基氨基)(2-氰基乙氧基)膦Beaucage 试剂4,4"-双甲氧基三苯甲基氯

正确答案:C解析：本题要点是氮杂丝氨酸抗代谢药的结构和机理。谷氨酰胺在嘌呤合成过程中多次担当提供氨基的角色。氮杂丝氨酸和6-重氮-5-氧正亮氨酸的结构与谷氨酰胺相似，可以干扰谷氨酰胺在嘌呤核苷酸和嘧啶核苷酸合成过程中的作用，从而抑制嘌呤核苷酸的合成。