氮气

应该是氦气吧这是因为声音的音波必须靠介质来传递，而介质的种类、状态、密度会影响音波的传递速度。人的声音一般经由空气传递。当空气的成份由78%氮和21%氧改变为80%的氦气和20%的氧气，密度变为正常空气的三分之一，此成份改变导致声音传播的速度快了接近三倍,所以吸入氦气的人说话的声音会变高频率.这个有趣的现像,使得吸入氦气的人说话尖声细气。氦气是一种惰性气体，亦即是非燃性，无毒，无放射性，由天然产生而对环境无害的气体，也是除氢气外第二种在宇宙内最丰富的物质。不过它在地球的存量却十分稀少。在美国，氦气是从天然气井及放射性石矿中提取出来。放射性石矿在亿万年的败变中会释出一种无放射性的副产品－氦气。氦气会在天然气井内积聚并和天然气一同被开发及后再分离出来。氦气被广泛使用在医疗方面。

人说话时，声带振动发出的声音本身并不大，是靠口腔的共鸣作用才放大的。我们听到的别人说话的声音都是经过共鸣放大之后的声音。高纯氦气或者氦气传播声音的速度比空气快，所以它的共鸣频率比空气高。 以前Sheldon在正常空气中说话时，口腔的共鸣频率较低，他话音里中等频率的成分被放大，较高频率的成分不被放大，所以声音正常；当Sheldon吸入氦气后，他的口腔的共鸣频率提高了，虽然声带的振动与平常没什么区别，但是话音中较高频率的成分被放大了，中等频率的成分不被放大，所以听起来音调比平时高很多。 简单地说，吸不吸氦气，话音的频率并不会变化。只是氦气改变了口腔的共鸣频率，提高了话音中的高频成分，削弱了中低频成分，让听众误以为音调变高了。 具体做法，直接吸入即可。但是，氦气（高纯氦气）虽然是惰性气体，对身体没有直接的毒害作用，但还是不要多吸，万一破坏了正常的呼吸携氧就不好了。

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 忘记是什么气体了，吸入以后人的声音会很尖。 解析: 楼上说得都不是你问的东西 笑气是 *** 神经 二楼说的都是 *** 性的气体 你问的那个 通常是氦气 不过也不一定 很多气体都有这种效果 只不过氦气又没有毒 又没有 *** 性 不会让人不适 同时效果也比较明显氮气肯定是不行的 这个原理就是氦气密度特别小 在氦气中声带震动频率更高 如果你吸入氦气 肺 咽喉的空气被替换成了氦气 这样发出声音都会比平时更高更细 知道了原理之后你就会明白 只要密度比较小的气体都可以 氮气的密度跟空气基本一样（其实空气主要成分就是氮气） 所以是不行的

笑气。一氧化二氮（Nitrous Oxide）也叫氧化亚氮。无色有甜味气体，是一种氧化剂，化学式Nu2082O，在一定条件下能支持燃烧（同氧气，因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气）但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。一氧化二氮作为吸入麻醉剂在医药上应用已久，现在已经很少用它了。吸入一氧化二氮和空气的混合物，当其中氧浓度很低时可致窒息；吸入80%一氧化二氮和氧气的混合物引致深麻醉，苏醒后一般无后遗作用。曾经广泛应用于医学手术中，“笑气”本身并不会对人体产生危害，一些戒毒所中，吸毒人员戒毒过程中会用一氧化二氮作为替代药物。“笑气”进入血液后会导致人体缺氧，长期吸食可能引起高血压、晕厥，甚至心脏病发作。长期接触此类气体还可引起贫血及中枢神经系统损害等。1.大手术需配合硫喷妥钠及肌肉松弛剂等；吸入气体中氧气浓度不应低于20%；麻醉终止后，应吸入纯氧10分钟，以防止缺氧。2.当病人有低血容量、休克或明显的心脏病时，可引起严重的低血压。氧化亚氮对有肺血管栓塞症的病人可能也是有害的。【禁忌症】（1）气囊肿（2）肠梗阻、肠胀气（3）气胸（4）气脑（5）高头位开颅手术

　　氮氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物。常见的氮氧化物有一氧化氮(NO，无色)、二氧化氮(NO2，红棕色)、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等，其中除五氧化二氮常态下呈固体外，其他氮氧化物常态下都呈气态。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。　　氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变，但仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。 　　目前企业一般采取以下几种措施对产生的氮氧化物进行治理控制。 　　一、SNCR法，也就是选择性非催化还原法。选择性非催化还原是指无催化剂的作用下，在适合脱硝反应的“温度窗口”内喷入还原剂将烟气中的氮氧化物还原为无害的氮气和水。该技术一般采用炉内喷氨、尿素或氢氨酸作为还原剂还原 NOx 。还原剂只和烟气中的 NOx反应，一般不与氧反应，该技术不采用催化剂，所以这种方法被称为选择性非催化还原法（SNCR）。由于该工艺不用催化剂，因此必须在高温区加入还原剂。还原剂喷入炉膛温度为 850 ~ 1100℃ 的区域，迅速热分解成 NH3，与烟气中的NOx反应生成N2和水。 　　二、NCR法，也就是选择性催化还原法。即在催化剂存在的条件下，采用氨、CO或碳氢化合物等作为还原剂，在氧气存在的条件下将烟气中的NO还原为N2。可以作为SCR反应还原剂的有NH3、CO、H2，还有甲烷、乙烯、丙烷、丙稀等。以氨作为还原气的时候能够得到的NO的脱除效率最高。 　　三、稀硝酸吸收法。由于NO和NO2在硝酸中的溶解度比在水中的大得多(例如NO在浓度为12%的硝酸中的溶解度比在水中的溶解度大12倍)，故采用稀硝酸吸收法以提高NOX去除率的技术得到广泛应用。随着硝酸浓度的增加，其吸收效率显著提高，但考虑工业实际应用及成本等因素，实际操作中所用的硝酸浓度一般控制在15%~20%的范围内。稀硝酸吸收NOX的效率除了与本身的浓度有关外，还与吸收温度和压力有关，低温高压有利于NOX的吸收。 　　四、碱性溶液吸收法。该法是采用NaOH、KOH、Na2CO3、NH3·H2O等碱性溶液作为吸收剂对NOX进行化学吸收，其中氨(NH3·H2O)的吸收率最高。为进一步提高对NOX的吸收效率，又开发了氨一碱溶液两级吸收:首先氨与NOX和水蒸气进行完全气相反应，生成硝酸铵白烟雾;然后用碱性溶液进一步吸收未反应的NOX。生成硝酸盐和亚硝酸盐，NH4NO3、NH4NO2也将溶解于碱性溶液中。吸收液经过多次循环，碱液耗尽之后，将含有硝酸盐和亚硝酸盐的溶液浓缩结晶，可作肥料使用。

可能是酸化，先测试一下PH值看否是偏酸，如果偏酸，适量加一些草木灰。再有可能填料浓度太高，形成前期好氧发酵，造成氮气过高，降低投料浓度，控制干物质含量在百分之八左右。

罐中存储的为易燃易爆、低闪点、易挥发的物质时，要采用氮封。

安住【Alt】不放，再按你要输入的秘籍字母 。输入成功的话，屏幕左上角会有字幕提示。这个就是无限氮气：CVWKXAM = 无限氧气。电脑游戏（computer game），是传统游戏形式的一种。随着个人电脑产生而出现的一种由个人电脑程序控制的、以益智或娱乐为目的的游戏。20世纪70年代（特别是80年代）以来，随着个人电脑技术的高速发展，电脑游戏的内容日渐丰富，种类日趋繁多，游戏的情节也越来越复杂，图像越来越逼真。游戏内容来源于现实生活和对现实生活的加工。大体分教育性电脑游戏和娱乐性电脑游戏两类。前者用于教育和教学，可使知识的掌握变得更加容易和富于趣味，有助于促进对个体智力的开发和训练，可进一步扩展思维的空间，有助于培养想象力、创造性以及思维的灵活性、敏捷性和求异性等。电脑游戏的出现与1960年代电子计算机进入美国大学校园有密切的联系。当时的环境培养出了一批编程高手。1962年一位叫斯蒂夫·拉塞尔的大学生在美国DEC公司生产的PDP-1型电子计算机上编制的《宇宙战争》（Space War）是当时很有名的电脑游戏。一般认为，他是电脑游戏的发明人。

反硝化细菌是一种能引起反硝化作用的细菌。多为异养、兼性厌氧细菌，如反硝化杆菌、斯氏杆菌、萤气极毛杆菌等。分布用途它们在氙气条件下，利用硝酸中的氧，氧化有机物质而获得自身生命活动所需的能量。反硝化细菌广泛分布于土壤、厩肥和污水中。可以将硝态氮转化为氮气而不是氨态氮，与硝化细菌作用不完全相反。主要应用于污水处理,如景观水治理,城市内河治理,水产养殖处理等,其中水产养殖污水处理应用最为广泛。反硝化细菌反硝化细菌产品特点采用优良反硝化菌株经特殊工艺发酵而成。菌株反硝化能力强，能够以亚硝态氮和硝态氮作氮源，活化简单，繁殖迅速，作用效果显著，24小时可见效。针对养殖水体亚硝酸盐偏高的情况有特效；针对藻类过度繁殖的水体能够大量消耗氮素营养，切断藻类氮素营养，维护良好水色；菌株在溶氧充足及厌氧条件下均可生存并进行反硝化反应，优化底质的物理、化学环境。主要作用1、还原水体中的亚硝酸盐，使之生成无害的氮气，解除亚硝酸盐的危害。2、消耗氮素营养，抑制藻类过度繁殖，净化水体。3、抑制致病菌。4、改良底质。推荐用法1、用30倍重量水浸泡本品200-500克/亩·米水深3小时后，全池泼洒。适用范围：①各种海、淡水养殖水体亚硝态氮含量超标。②藻类过度繁殖，水体透明度太低，水色太浓。③底质恶化，长泥皮、青苔。④老化塘。2、养殖期间定期（7-15天200-500克/亩·米水深）使用能够有效预防和控制亚硝酸盐危害。3、针对养殖水体亚硝酸盐比较高时，用500克红糖配合1包反硝化细菌加水浸泡12小时以上，每包可用1.5亩，上午10点泼洒（在泼洒上述产品前半小时，全池泼洒酒精，1.5千克/亩·米水深,处理亚硝酸盐效果更佳），夜间再投放粒状增氧剂或大包装过氧化钙，降低亚硝酸盐效果显著，情况特别严重按上述方法隔三天再使用一次，亚硝酸盐基本上达到安全标准。注意事项1、视水体恶化程度，用量可酌加。2、不得与消毒杀菌类药物同时使用，须间隔3天以上。3、原则上本品不能与肥料同时使用，施肥后两天内也不宜使用本品，可根据具体情况灵活使用。4、使用本品后水体透明度增加是正常现象，适量施肥即可。

控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的（液态氮）先蒸发出来，余下的是沸点较高的（蓝）色液态氧气，贮存使用，然后在（高压）的条件下，使空气沸腾氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的（沸点）不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气（液化）除去杂质等

氧气和氮气的沸点不同 空气--纯净干燥的空气----加压降温液态空气---升温液氧和氮气

把空气加压并降温，就变成液态空气了。从理论上讲，由于氮气的沸点比氧气的低，因此，加压降温时，氧气先液化；其实混合在一起时，不一定就是按照沸点高低来区分先后，分子之间会相互影响。固态氧气的熔点较高

将空气加压降温后就可以把空气液化 然后升温 氮气和氧气的沸点不同 低沸点先汽化 这样就分离出氮气和氧气了

先分离出氮气。氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-183°C，液化空气（此时的温度低于-195.8℃）由低温向高温回升温度，到-195.8℃时氮气有液态气化为气态，就分离出来了氮气，此时氧气仍以液态存在。

先分离出氮气。氮气沸点-195.8℃，氧气沸点-183°C，液化空气（此时的温度低于-195.8℃）由低温向高温回升温度，到-195.8℃时氮气有液态气化为气态，就分离出来了氮气，此时氧气仍以液态存在。

单独用于苯乙烯聚合的有机溶剂比较少，一般都是带有催化功能的固体催化剂居多，比如二甲基苯胺，三乙烯四胺等等，常用的是溶解了过氧化物或者偶氮的引发剂，比如过氧化甲乙酮，过氧化苯甲酰和偶氮二异丁腈，也有少数特殊的光引发自由基是溶剂形态比如丙烯酸异冰片酯，二苯甲酮衍生物，季戊四醇三丙烯酸酯等等。总之，只要可以引发自由基的溶剂几乎都可以加速苯乙烯的聚合。苯乙烯本身也在缓慢自聚，去除阻聚剂苯酚之类的以后，引发聚合的效能更大。有机会可以找点材料先做一下小试，特别是操作过氧化物溶剂时一定要注意安全比如过氧化甲乙酮一类的。

用氮气置换有毒气体啊。氮气的化学惰性，在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。在氮气置换合格后，再用空气置换合格，人才能进入硫化罐的。因为，氮气是属于第2.2类危险品，氮气置换后，空气置换不合格，人如果进入设备，会造成缺氧窒息死亡的！

用氮气置换有毒气体啊。氮气的化学惰性，在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。在氮气置换合格后，再用空气置换合格，人才能进入硫化罐的。因为，氮气是属于第2.2类危险品，氮气置换后，空气置换不合格，人如果进入设备，会造成缺氧窒息死亡的！

20.93%氧气，78.03%氮气，0.98%稀有气体，0.03%二氧化碳，0.03%其他 在远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧. 空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。以后，由于植物的光合作用持续地进行，空气里的二氧化碳在植物发生光合作用的过程中被吸收了大部分，并使空气里的氧气越来越多，终于形成了以氮气和氧气为主的现代空气。 空气是混合物，它的成分是很复杂的。空气的恒定成分是氮气、氧气以及稀有气体，这些成分所以几乎不变，主要是自然界各种变化相互补偿的结果。空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气。空气的不定成分完全因地区而异。例如，在工厂区附近的空气里就会因生产项目的不同，而分别含有氨气、酸蒸气等。另外，空气里还含有极微量的氢、臭氧、氮的氧化物、甲烷等气体。灰尘是空气里或多或少的悬浮杂质。总的来说，空气的成分一般是比较固定的。 由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。人们通常所说的大气污染指的是这一范围内的空气污染。工业的发展，向空气排放了有害物质，污染了空气，使空气里增加了有害成分。当空气里的有害物质达到一定浓度后，就会严重地损害人类的健康和农作物的生长，破坏了某些物质，又会使人的能见度降低，影响交通安全等等。因此，必须大力防止空气的污染。 排放到空气里的有害物质，可以分为以下几类：粉尘类（如炭粒等），金属尘类（如铁、铝等），湿雾类（如油雾、酸雾等），有害气体类（如一氧化碳、硫化氢、氮的氧化物等）。从世界范围来看，排放量较多、危害较大的有害气体是二氧化硫和一氧化碳。二氧化硫是煤、石油在燃烧中产生的。一氧化碳主要是汽车开动时排出的。从全球估计，一氧化碳的排出量超过二氧化硫的排出量。

o2中的2是表示一个氧气分子由两个氧原子构成，氮气是n2（nh3是氨气），也是同样的道理。元素符号顺序一般是不能颠倒的，因为无机物一般是没有同分异构体，国际惯例是如此。如果是有机物的话，就可以颠倒，但是也是必须有严格的条件。

名字是反斗天庭，最后小女孩骑在氮气瓶上获得第一，愿望成真，见到了父母。

氮气流量计的参数设置通常包括以下几个方面：1.气体种类：氮气流量计可以测量多种气体，需要设置测量的气体种类为氮气。2.流量范围：需要根据实际使用需求和流量计的技术参数设置合理的测量范围，保证测量准确度和灵敏度。3.校准系数：流量计需要进行校准，根据厂家提供的校准系数设置相应参数。4.输出格式：根据实际应用需要设置输出格式，如4-20mA、RS485、MODBUS等。具体的设置步骤可以参考氮气流量计的说明书或者厂家提供的技术支持。一般来说，需要通过专门的软件或者操作面板进入参数设置界面进行设置。在设置过程中，应当仔细阅读说明书，保证设置信息的准确性和合理性。

5.5-6.5Mpa。根据查询力劲DCC160t压铸机说明书得知：二速氮气瓶充氮压力为5.5-6.5Mpa，增压氮气瓶充氮压力为5.5-6.5Mpa。力劲集团创立于1979年，创办人刘相尚先生。经营业务:主要有设计、制造及销售压铸机、注塑机和数控加工中心。全球拥有8个主要生产基地，分布于中国5个省份以及中国台湾和意大利。基地总面积共800000平方米，在20多个国家设有超过60家销售办事处和服务中心。

你讲的应该是银基钎焊。银基钎焊是钎焊工艺的一种。钎焊时，焊件是依靠熔化的钎料凝固后连接起来而使两被焊件连接。我司现用火焰钎焊法。火焰钎焊时，将钎剂预先涂覆在接口表面或者先将钎料棒加热，沾以钎剂，然后带到经均匀加热达到钎焊温度的待焊表面。钎料均匀地流布填充间隙，达到焊接目的。一 原材料1 母材也就是焊件，一般为铜或铜合金。要求材质好，不能有杂质。2 钎料俗称焊丝，钎料是钎焊时使用的填充材料。银基钎料主要是银铜和银铜锌等合金。其中含银成分为最主要因素，按成分含量不同而分多种规格牌号，对于我司常规的铜件产品，可选用含银量30%的钎料（BAg30Cu）。3 钎剂.俗称焊粉，即钎焊时使用的溶剂，它本是一种粉状物，使用时则需调制成溶剂。它的作用是清除钎料和母材表面的氧化物，并保护焊件和液态钎料在钎焊过程中免于氧化，改善液态钎料对焊件的润湿性。常用于银基钎料钎焊铜和铜合金的硬钎剂的牌号有两种，其中QJ101的钎焊温度是550~850℃，另一种是QJ102，其钎焊温度是650~850℃。钎剂在使用时要用金属器皿盛装，它的调制很简单，只需用开水冲调成糊状即可，而且水和钎剂并不需要有很精确的比例。但在调制时需注意一定要调成糊状，浓度不能太稀，否则会影响焊接效果。可边冲水边搅拌，必要时可用微火加温以加快其溶解。二 焊接设备1 焊炬俗称焊枪，可用通用焊炬也可使用专用焊炬。为使焊件均匀加热，可采用专用的多焰喷嘴或固定式多头焊嘴。2 氧气瓶、乙炔瓶氧气-乙炔火焰钎焊是最常用的钎焊方法。要经常检查是否有漏气现象，使用时要避免回火以及发生爆炸等安全事故。3 工装夹具我司所需银基钎焊的产品多为浴室配件类，一般都是较小的产品，这就要求工装夹具在保证其定位准确的前提下更要能达到安全和高效率的目的。这需要从几个方面去考虑：夹具的轻便性（夹具要简单实用，不需太笨重）；一套夹具能同时定位多件同一产品（一般为5~6件为宜，很小且焊接简单的产品可考虑10件或以上）；夹具在定位时能让产品焊接面具有一定的角度，以利于钎料能够在焊接面上更好的流布等。三 人力资源银基钎焊对操作者要有严格要求，需有一年以上的钎焊实际操作经验或经培训达到一定的熟练程度，能够熟练地调节焊炬和气体，控制和掌握好火候。并对产品的质量要求有一定的了解，更要有责任心，能自觉地经常对产品自检，这样才能生产出高要求和高品质的产品。四 钎焊过程1 操作在银基钎焊工艺中，操作过程非常重要，其中火候的掌握更是重中之重，它更直接关系到生产效率和产品质量。根据经验所得，钎焊时焊炬需距焊件约30~40mm，同时要使火焰在待焊表面前后左右轻轻晃动，使火力稍分散而不是集中于一点，避免因火力集中而使焊件局部被熔化。在产品待焊表面均匀加热到钎焊温度后再加钎料，否则钎料将不能均匀地填充间隙。另据经验，产品受热后变红，在产品待焊表面刚变成暗红色时就需及时将钎料置于接口处的上方（经夹具定位后待焊面的上方），使其能够迅速地沿着接口流布。若在产品变成暗红色前或已变成深红色后才放置钎料，都不会有很好的焊接效果，更会存在缺陷。钎焊时加热速度和冷却速度也是重要的工艺参数。过快的加热会使焊件内部温度不均而产生内应力；加热过慢又会造成某些有害过程，例如母材晶粒长大、钎料低沸点组元的蒸发、金属的氧化、钎剂的分解等急剧发展。要在保证均匀加热的前提下尽量缩短加热时间。焊件的冷却虽然处在钎焊过程之后，但其冷却速度对接头质量也有影响，过高的冷却速度可能使焊件因形成过大的热应力而产生裂纹，或因钎缝过速凝固使气体来不及逸出而产生气孔。2 用量钎料和钎剂的用量并不是越多越好，使用的钎料量应保证能充分填满间隙，并在其外沿形成圆滑的钎角。钎料量不足会使钎角成形不好，甚至不能填满间隙。钎料量过多，除了造成浪费外，还会引起母材的熔蚀，焊件表面的污损，焊件与夹具的粘连等问题。并且一处接口最好是一次就能钎焊成功，但如果一次不能完全焊接成功或有漏焊现象时必须补焊。另需注意的是：钎料的实际用量应大于按钎缝几何尺寸求出的计算值，因为在钎焊加热和填缝过程中不可避免地会有某些损耗。3 间隙钎焊时焊件接头间都会有一定的间隙，而且钎缝间隙值对钎焊接头的性能还有着直接的影响。在一定的间隙范围内，钎焊的接头具有最大的强度值，而且它往往还高于原始钎料的强度。铜和铜合金钎焊当钎料为银基时，钎缝间隙经验值为0.05~0.2mm，大于或小于此间隙值时，接头的强度均随之降低。

当然是氮气好些，惰性气体的防爆效果好些，但是比蒸汽的成本要高一点点

无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，占空气体积的70%以上。氮气占大气总量的78、08%（ 体积分数），是空气的主要成份。在 标准大气压下，冷却至-195、8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209、8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作 防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生 化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气的概述、化学性质 一、概述 氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体.沸点为-195.8℃. 二、化学性质 通常条件下,氮对于大多数反应物都是相对惰情的.室温下元素氮能够被固定在生物系统中.这种过程的机理现在还未知.另外,新近已显示,某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应. 在高温下,氮变得比较活泼,并能与氢、氧和一些金属结合： 3H2+N2→2NH3 O2+N2→2NO 3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba) 当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物.

氮气的作用和用途：粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果。粮食不受污染，管理比较简单。氮主要用于合成氨，也是合成纤维，合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。氮气是氮元素形成的一种单质，化学式Nu2082。常温常压下是一种无色无味的惰性气体，只有在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在Nu2082分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使Nu2082难以参与化学反应。以上内容参考：百度百科-氮气

氮气 ， 元素周期表 第7位，化学式N 2，通常状况下是一种无色无味的气体 ，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（ 体积分数 ），是空气的主要成份。在 标准大气压 下，冷却至-195.6℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-218.8℃时， 液态氮 变成雪状的 固体 。氮气的 化学性质 很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在 高温 、高 能量 条件下可与某些物质发生 化学变化 ，用来制取对人类有用的 新物质 。

化学性质：十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。扩展资料：由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。参考资料来源：百度百科—氮气

1、氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。 2、常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。 3、液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。 4、高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。 5、氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。 6、在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。 7、用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

氮气，化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在Nu2082分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使Nu2082难以参与化学反应

氮气的其它用途 氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用 毒性与防护： 1、 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 2、 眼睛防护：戴安全防护面罩。 3、 其它防护：避免高浓度吸入。 使用注意事项： 密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。 消防应急措施与防护： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体在低凹处积聚，遇点火源着火爆炸。用排风机将漏出气送至空旷处。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 本品不然。用雾状水保持火场中容器冷却。可用雾状水喷淋加速液氮蒸发，但不可使用水枪射至液氮。 应急措施： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 氮的在汽车上的用途 1． 提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。 2．防止爆胎和缺气碾行。爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。 3．延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。 4．减少油耗，保护环境。轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。

氮气在常态性质极为稳定不属于危险气体；1）氮气是一种无色无味的气体,占大气总量的78.12%（体积分数）,是空气的主要成份.在水里溶解度很小,.氮气不易燃烧且不支持燃烧。2），但是如果是液态的氮气依然有危险，操作不当会发生冻伤。3）,在生产中,用黑色钢瓶盛放氮气.氮气压力大，操作不当还是会引发爆炸。

氮气，化学式为N2，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N2分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N2难以参与化学反应理化性质大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。[2]来源氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。制备实验室方法实验室最常用的是亚硝酸铵的分解，实际上是将亚硝酸钠饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中： 。液态空气分馏法氮气主要是从大气中分离或含氮化合物的分解制得的。每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气，然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。深冷分离法深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。由于氮气的沸点（-196℃） 低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。由于氮气与氧气的沸点相差不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。

物理性质：氮气在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，沸点为-195.8℃。氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体，氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。化学性质： 通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。室温下元素氮能够被固定在生物系统中，这种过程的机理现在还未知。另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。在高温下,氮变得比较活泼,并能与氢、氧和一些金属结合：3H2+N2→2NH3 O2+N2→2NO 3M+N2→M3N2(M=Ca、Mg、Ba) 当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时，氮就会变得非常活泼，这种形态的氮称为活性氮，活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物。燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧。提取出燃烧剩下的灰烬（微黄色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。反应的化学方程式：3Mg+N2==Mg3N2(条件：点燃) 　　Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Nu2082+Ou2082=(通电)=2NO；2NO+Ou2082=2NOu2082；Hu2082O+3NOu2082=2HNOu2083+NO。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNOu2083。在南美洲智利有硝石矿（NaNOu2083），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NHu2083、HCN等。扩展资料：氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNOu2083分子或NOu2083-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。参考资料来源：百度百科--氮

1、氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。2、氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。3、常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。4、液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。5、高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。

用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。扩展资料：氮气的相关反应：1、合成氨反应工业上的氨气是由氢气和氮气直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反应条件为高温高压、催化剂）。氨气的合成是一个体积缩小的放热反应，增大体系压强和降低体系温度对合成反应有利。2、分解反应实验室中常用来制取氮气的方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液，具体反应为：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。3、燃烧反应氨气在空气中很难燃烧，但在纯氧中可以燃烧生成氮气：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。常温下氮气难以与氧气反应，但在放电或者高温的条件下，可以与氧气反应：N2+O2=2NO。闪电能够使空气里的氮气转化为一氧化氮，是一种自然固氮。4、与活泼金属反应氮气在加热条件下可以与金属发生反应，以镁为例：N2+Mg→Mg3N2（反应条件为加热）。参考资料来源：百度百科-氮气

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

氮气，化学式为N2，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N2分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N2难以参与化学反应。大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

氮气是什么意思 氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 氮气是什么 氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用灰色钢瓶盛放氮气。 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮通常的单质形态是氮气。在标准状况下是无色无味无臭的双原子气体，不容易产生化学反应。氮气是地球大气中最多的气体，占总体积的78.09%。 物理性质氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。其他物理性质见下表： 化学性质 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2] 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。 化工合成 氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。 食品行业 食品包装充氮时可以保鲜。 其他用途 充填灯泡制作氮肥与炸药，做制冷剂（液氮汽化吸热）。 汽车轮胎 1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。[3] 氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。 2.防止爆胎和缺气碾行。 爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的机率。 3.延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老...... 氮气是什么？用途？ 氮气，常况下是一种触色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数）。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。用途：化工合成（合成锦纶、腈纶，合成树脂，合成橡胶等的重要原料），汽车轮胎（氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命）。由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。 氮气的性质是什么 物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水 化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应 和氧气反应： N2+O22NO 和氢气反应： N2+3H22NH3 和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2 用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食 氮气是什么气体和痒气有什么区别？ N2，是空气的主要成分，大概占78％，其余则由氧气以及其他气体组成。无色无味气体，比空气密度小，与氧气产生NO，NO2。NO是汽车排放的污染物之一，NO2，化学结构式NON，该气体稳定。由于氮气的化学惰性，一般充当保护气体，如食品，灯泡填充等，当然还有其他的一些用途，这里就不多多举例了。

氮气，是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。氮气不易燃易爆。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。扩展资料由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。参考资料来源：百度百科-氮气

　　1、氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。 　　2、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

一般认为氮气是不可燃的，也就是说不是可燃物，也不是助燃物。但在放电的条件下可以与氧气反应产生一氧化氮气体；点燃的镁条（活泼金属）可以在氮气中燃烧。

1、化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造。2、惰性保护：惰性保护介质，速冻食品。3、制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂。4、电子工业：电子工业中的外延、扩散、化学气相淀积、离子注入、等离子干刻、光刻等。5、标准物：用作标准气、校正气、零点气、平衡气等。 氮气的用途 氮气的用途有：用作保护气；延长灯泡寿命；用来储存粮食；抗氧化；制作化肥；用在医疗卫生等方面。 1、用作保护气：在常温下，氮气的化学性质比较稳定，所以可以将其作为惰性气体，用作焊接金属时的保护气。 2、延长灯泡寿命：氮气有抗氧化的功效，将其灌在灯泡里，可以防止钨丝氧化，从而延长灯泡的寿命。 3、用来储存粮食：可以用氮气来储存粮食，以免产生粮食生虫子、发霉、变质等现象。 4、抗氧化：生产玻璃时，可以将氮气作为保护气体，以免产生锡槽氧化的现象。 5、可制作化肥：可以将氮气制作化肥，它是制造叶绿素及蛋白质的原料。 6、用在医疗卫生等方面：氮气还可以用在医疗卫生等方面，该气体对医疗卫生做出了重要贡献。

氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用灰色钢瓶盛放氮气。氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮通常的单质形态是氮气。在标准状况下是无色无味无臭的双原子气体，不容易产生化学反应。氮气是地球大气中最多的气体，占总体积的78.09%。物理性质氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。其他物理性质见下表：化学性质由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2]由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。化工合成氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。食品行业食品包装充氮时可以保鲜。其他用途充填灯泡制作氮肥与炸药，做制冷剂（液氮汽化吸热）。汽车轮胎1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。[3]氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。2.防止爆胎和缺气碾行。爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。3.延长轮胎使用寿命使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。4.减少油耗，保护环境。轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。实验室制法制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸铵的溶液： （343k）NH4NO2 ===== N2+ 2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2⑸重铬酸铵加热分解： （NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O{6}加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气。深冷空分制氮它是一种传统的空分技术，已有九十余年的历史，它的特点是产气量大，产品氮纯度高，无须再纯化便可直接应用于磁性材料，但它工艺流程复杂，占地面积大，基建费用高，需专门的维修力量，操作人员较多，产气慢（18～24h），它适宜于大规模工业制氮，氮气成本在0．7元/m3左右。变压吸附制氮变压吸附（Pressure Swing Adsorption，简称PSA）气体分离技术是非低温气体分离技术的重要分支，是人们长期来努力寻找比深冷法更简单的空分方法的结果。七十年代西德埃森矿业公司成功开发了碳分子筛，为PSA空分制氮工业化铺平了道路。三十年来该技术发展很快，技术日趋成熟，在中小型制氮领域已成为深冷空分的强有力的竞争对手。变压吸附制氮是以空气为原料，用碳分子筛作吸附剂，利用碳分子筛对空气中的氧和氮选择吸附的特性，运用变压吸附原理（加压吸附，减压解吸并使分子筛再生）而在常温使氧和氮分离制取氮气。膜分离空分制氮膜分离制氮是以空气为原料，在一定的压力下，利用氧和氮在中空纤维膜中的不同渗透速率来使氧、氮分离制取氮气。它与上述两种制氮方法相比，具有设备结构更简单、体积更小、无切换阀门、操作维护也更为简便、产气更快（3min以内）、增容更方便等特点，但中空纤维膜对压缩空气清洁度要求更严，膜易老化而失效，难以修复，需要换新膜，膜分离制氮比较适合氮气纯度要求在≤98%左右的中小型用户，此时具有最佳功能价格比；当要求氮气纯度高于98%时，它与同规格的变压吸附制氮装置相比，价格要高出30%左右，故由膜分离制氮和氮纯化装置相组合制取高纯氮时，普氮纯度一般为98%，因而会增加纯化装置的制作成本和运行成本。氮气纯化方法加氢除氧法在催化剂作用下，普氮中残余氧和加入的氢发生化学反应生成水，其反应式：2H2+O2=2H2O，再通过后级干燥除去水份，而获得下列主要成份的高纯氮：N2≥99．999 %，O2≤5×10－6，H2≤1500×10－6，H2O≤10．7×10－6。制氮成本在0．5元/m3左右。加氢除氧、除氢法此法分三级，第一级加氢除氧，第二级除氢，第三级除水，获得下列组成的高纯氮：N2≥99．999%，O2≤5×10－6，H2≤5×10－6，H2O≤10．7×10－6。制氮成本在0．6元/m3左右。碳脱氧法在碳载型催化剂作用下（在一定温度下），普氮中之残氧和催化剂本身提供的碳发生反应，生成CO2。反应式：C+O2=CO2。再经过后级除CO2和H2O获得下列组成的高纯氮气：N2≥99．999%，O2≤5×10－6，CO2≤5×10－6，H2O≤10．7×10－6。制氮成本在0．6元/m3左右。

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

工业上一般用分馏液化空气的方法。实验室：加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液：NH4Cl + NaNO2 == NH4NO2 + NaClNH4NO2 == N2 + 2H2O (加热)或用氨气还原灼热氧化铜：2NH3 + 3CuO == 3Cu + N2 + 3H2O (加热)再加上楼下说的：加热重铬酸铵固体：(NH4)2Cr2O7 == N2 + Cr2O3 + 4H2O (加热)

1772年在苏格兰爱丁堡，由 D. Rutherford 发现。1774年法国A.L.拉瓦锡将这种气体命名为azote，含义是无益于生命。氮的英文名称来源于希腊文nitre，含义是硝石。它分布在全地球，地球大气中最多的气体，占大气体积的78%。已发现的氮的同位素共有十七种，包括氮10至氮25，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性。氮可以形成多种氧化物。在氧化物中，氮的氧化数可以从+1到+5。其中以NO和NO2较为重要。

一般认为氮气是不可燃的，也就是说不是可燃物，也不是助燃物。但在放电的条件下可以与氧气反应产生一氧化氮气体；点燃的镁条（活泼金属）可以在氮气中燃烧。

1、氮气的化学式为N2。氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。 2、溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

问题一：工业制备氮气的方法 分离液态空气. 1. 将空气加压降温,然后逐渐升温,N2O2先后气化成气体,达到分离的目的. 2. N2的沸定是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2. 3. 偶氮类化合物和双氧水反应可生成氮气. 问题二：怎么制取氮气 空气直接分馏属于工业提取方法。实验室如果要提取氮气的话需要把氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体混合后加热。这样提取的氮气中混有水蒸气，可以用浓硫酸、碱石灰、氧化钙、无水氯化钙、无水硫酸镁等干燥剂在另一个容器里面去除。 具体的化学反应方程式请自己配平： 氯化铵+亚硝酸钠=△=氯化钠+水+氮气 反应中由于杂质影响，溶液可能会发黄甚至发黑；氮气生成速度不较慢，可以使用沸水浴加热。 问题三：氮气是怎么制造出来的 从空气中分离出来的

氮气是无色无味的气体，比空气略轻，不能用排空气法，难溶于水。结构决定性质，由于氮气的两个氮原子之间通过三个共价键结合，破坏分子中的共价三键需要吸收很高的能量，所以氮气的分子很稳定，化学及性质不活泼，只有在高温下才能反应。1.与H2在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应。2.与O2在通电的条件下生成NO。3.与Mg在点燃的条件下生成Mg3N2.氮气还能与Li Be Ca Sr Ba等金属化合成 金属氮化物。氮气可以用作工业原料，合成氨气、制作HNO3，另外由于它的化学性质不活泼，还可以用作保护器（冲灯泡、保存粮食、焊接金属等），液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境。

氮气的特点: 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。

1、氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。 2、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

氮气是一种无色无味无毒的气体.空气中,氮气占百分之七十八.对人体作用不是很明显,但氮气作用很大.用于制硝酸、合成氮化物,作保护气体.

氮气是一种窒息性气体。氮气化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。

氮气的解释 “氮”的通称。 词语分解 氮的解释 氮 à 一种气体元素，无色、无臭、 无味 ，化学 性质 不 活泼 。是植物营养的 重要 成分 之一 ：氮肥。 部首 ：气； 气的解释 气 （气） ì 没有 一定 的形状、体积，能 自由 散布的物体：气体。 呼吸：没气了。气厥。气促。 气息 。一气呵成。 自然 界寒、暧、阴、晴等现象：气候。气温。 气象 。 鼻子闻到的味： 气味 。臭气。 人的 精神 状态 ：气

氮气，是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。氮气不易燃易爆。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。扩展资料由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。参考资料来源：百度百科-氮气

1、化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造。 2、惰性保护：惰性保护介质，速冻食品。 3、制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂。 4、电子工业：电子工业中的外延、扩散、化学气相淀积、离子注入、等离子干刻、光刻等。 5、标准物：用作标准气、校正气、零点气、平衡气等。 氮气： 氮气，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。瑞典化学家卡尔谢勒和苏格兰植物学家丹尼尔卢瑟福在1772年分部发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。氮气首先被拉瓦锡认可为元素，他将其命名为偶氮，意思是无生命。查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。该名称源自希腊语nitre（硝酸盐中含氮的硝酸盐）。

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

氮气是什么的气体呢，下面我为大家详细介绍一下，供大家参考。 氮气是什么的气体 氮气是无色无味的气体，一般情况下为惰性气体。 氮气， 通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。空气中，氮气的体积分数为百分之78，是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至零下195、8摄氏度时，变成没有颜色的液体，冷却至零下209、8摄氏度时，液态氮变成雪状的固体。 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 氮气的理化性质 大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。 氮气在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

　　知识是一笔取之不尽用之不竭的财富，想要了解氮气的小伙伴快来看看吧！下面由我为你精心准备了“氮气的性质及化学式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　氮气的性质 　　一、物理性质 　　氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。 　　氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。 　　二、化学性质 　　正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。 　　氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。 　　不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。 　　氮气的化学式 　　氮气的化学式为N2。氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。 　　氮气的用途 　　1、氮气是制硝酸和氮肥的重要原料。 　　2、由于氮气的性质不活泼，所以用它做常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化。 　　3、灯泡充氮气可以延长使用寿命。 　　4、食用包装里充氮气可以防止腐烂。 　　5、医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。 　　6、超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质

氮气的用途：1、氮主要用于合成氨，也是合成纤维，合成树脂，合成橡胶等的重要原料。2、氮是一种营养元素，还可以用来制作化肥。3、由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化。用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。4、高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。5、在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

氮的用途 氮主要用于合成氨,反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压,高温、和催化剂.反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶）,合成树脂,合成橡胶等的重要原料.由于氮的化学惰性,常用作保护气体.以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化,用氮气填充粮仓,可使粮食不霉烂、不发芽,长期保存.液氨还可用作深度冷冻剂.作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用. 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥.例如：碳酸氢铵NH4HCO3,氯化铵NH4Cl,硝酸铵NH4NO3等等. 氮气在汽车上的作用 1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性.氮气几乎为惰性的双原子气体,化学性质极不活泼,气体分子比氧分子大,不易热胀冷缩,变形幅度小,其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%, 能保持稳定胎压,提高轮胎行驶的稳定性,保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低,相当于普通空气的1/5,使用氮气能有效减少轮胎的噪音,提高行驶的宁静度. 2.防止爆胎和缺气碾行.爆胎是公路交通事故中的头号杀手.据统计,在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的,其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%.汽车行驶时,轮胎温度会因与地面磨擦而升高,尤其在高速行驶及紧急刹车时,胎内气体温度会急速上升,胎压骤增,所以会有爆胎的可能.而高温导致轮胎橡胶老化,疲劳强度下降,胎面磨损剧烈,又是可能爆胎的重要因素.而与一般高压空气相比,高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油,其热膨胀系数低,热传导性低,升温慢,降低了轮胎聚热的速度,不可燃也不助燃等特性,所以可大大地减少爆胎的几率. 3.延长轮胎使用寿命 使用氮气后,胎压稳定体积变化小,大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性,如冠磨、胎肩磨、偏磨,提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致,老化后其强度及弹性下降,且会有龟裂现象,这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一.氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质,有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象,不会腐蚀金属轮辋,延长了轮胎的使用寿命,也极大程度减少轮辋生锈的状况. 4.减少油耗,保护环境.轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加,会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压,延缓胎压降低之外,其干燥且不含油不含水,热传导性低,升温慢的特性,减低了轮胎行走时温度的升高,以及轮胎变形小抓地力提高等,降低了滚动阻力,从而达到减少油耗的目的.

氮气充胎、工业上粮食、罐头、水果等食品,也常用氮气作保护气。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来发展较快。目前,日本和意大利等国已进人小型生产试验阶段。近年来,我国不少地区也应用氮气来保存粮食,称为“真空充氮储粮”,也可用来保存水果等农副产品。

您好：氮气的概述、化学性质一、概述氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体.沸点为-195.8℃.二、化学性质通常条件下,氮对于大多数反应物都是相对惰情的.室温下元素氮能够被固定在生物系统中.这种过程的机理现在还未知.另外,新近已显示,某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应.在高温下,氮变得比较活泼,并能与氢、氧和一些金属结合：3H2+N2→2NH3O2+N2→2NO3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba)当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物.

Nu2082+Ou2082=(通电)=2NO；2NO+Ou2082=2NOu2082；Hu2082O+3NOu2082=2HNOu2083+NO。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNOu2083。在南美洲智利有硝石矿（NaNOu2083），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NHu2083、HCN等。扩展资料：氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNOu2083分子或NOu2083-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。参考资料来源：百度百科--氮

关于什么是氮气解答如下：氮气（Nitrogen），是氮元素形成的一种单质，化学式Nu2082。常温常压下是一种无色无味的惰性气体，只有在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在Nu2082分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使Nu2082难以参与化学反应。氮是地球上第30丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，几乎可以使用无限量的氮气。工业常使用分馏液态空气的方法来获得大量氮气瑞典化学家卡尔·谢勒（Carl Scheele）和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福（DanielRutherford）在1772年分别发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。Rutherford在他的老师Joseph Black的启发下，研究含碳物质在有限量的空气中燃烧后所留下的残余“空气”的性质时，他用KOH出去CO2，从而获得了氮。他认为这是从已燃烧的物质中吸收了燃素的普通空气。有些人不顾A. L. Lavoisier的研究成果，直到1840年还在争论关于氮气的基本性质。

氮气是无色无味的气体，一般情况下为惰性气体。氮气， 通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。空气中，氮气的体积分数为百分之78，是空气的主要成分。在标准大气压下，冷却至零下195、8摄氏度时，变成没有颜色的液体，冷却至零下209、8摄氏度时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。理化性质大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。来源氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸

氮气是无色,无味的惰性气体，难溶于水。氮气，是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。氮气不易燃易爆。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。扩展资料由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。密度1.25g/L(标准状况) 比空气密度小，氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成分。

氮气的词语解释是：氮分子（N2）组成的气态物质。氮气的词语解释是：氮分子（N2）组成的气态物质。词性是：名词。注音是：ㄉㄢ_ㄑ一_。结构是：氮(半包围结构)气(独体结构)。拼音是：dànqì。氮气的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈“氮”的通称。二、网络解释氮气氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。关于氮气的成语上气不接下气客客气气书生气正正气气朝气蓬勃关于氮气的词语丧气鬼小气鬼朝气蓬勃放空气窝囊气出气筒书生气关于氮气的造句1、前言：介绍氮气弹簧在冷冲模中的应用，另外还简单介绍了“高负载用聚氨酯”组件等弹性元件。2、德国进口氮气加注机、冷媒加注机。3、实验中采用高压氮气作为喷射泵的工作气体，水作为被抽吸和喷射的流体。4、填充柱的载气通常使用氦气或氮气，而毛细管柱的载气通常使用氮气，氦气和氢气。5、二氧化碳驱油效果最好，氮气驱次之，水驱最差。点此查看更多关于氮气的详细信息

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%(体积分数)，是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。液氮是惰性，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低的液体，汽化时大量吸热接触造成冻伤。氮气构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。在常压下，氮的沸点为－196.56℃，1立方米的液氮可以膨胀至696立方米的纯气态氮（21℃）。如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。在工业中，液态氮是由空气分馏而得。先将空气净化后，在加压、冷却的环境下液化，借由空气中各组分之沸点不同加以分离。人体皮肤直接接触液氮瞬间是没有问题的，超过2秒才会冻伤且不可逆转。

用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。扩展资料：氮气的相关反应：1、合成氨反应工业上的氨气是由氢气和氮气直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反应条件为高温高压、催化剂）。氨气的合成是一个体积缩小的放热反应，增大体系压强和降低体系温度对合成反应有利。2、分解反应实验室中常用来制取氮气的方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液，具体反应为：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。3、燃烧反应氨气在空气中很难燃烧，但在纯氧中可以燃烧生成氮气：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。常温下氮气难以与氧气反应，但在放电或者高温的条件下，可以与氧气反应：N2+O2=2NO。闪电能够使空气里的氮气转化为一氧化氮，是一种自然固氮。4、与活泼金属反应氮气在加热条件下可以与金属发生反应，以镁为例：N2+Mg→Mg3N2（反应条件为加热）。参考资料来源：百度百科-氮气

“氮气”的读音:dàn qì “氮气”的释义:“氮”的通称。相关简介如下:氮气，化学式为Nu2082，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。相关延展:汉字:氮读音:dàn 部首:气笔画:12释义:一种气体元素，无色、无臭、无味，化学性质不活泼。是植物营养的重要成分之一 ：～肥。

氮气是空气中的主要成分之一。氮气一般情况下是无色、无味的气体，占空气总量的78%。如果空气中的氮气含量较高，会使吸入的氧分压下降，从而导致缺氧、窒息。内容延伸：当吸入的氮气浓度较低时，会导致患者出现乏力、胸闷、气短、兴奋、烦躁不安、神经恍惚的症状，严重时可能会昏迷。当吸入的氮气浓度较高时，患者可迅速进入昏迷状态，甚至呼吸、心跳停止，造成死亡。