肺癌右全肺切除后，吸氧是否有益处？氧气浓度多少比较好？
右肺切了，左肺可以呼吸，不用氧气设备也行。每天呼吸新鲜空气。浓度30％可以了。后期如果呼吸困难，这个浓度肯定不行，要医院吸氧，可2－3升每分钟，保持95％的血氧浓度。
制氧机（氧立得）和氧气袋各有什么优缺点？
一样的,制氧机一般都是通过分子筛来制造氧,存放的和制取的基本上是一样的,因为现在的氧气袋抗氧化性都不错,只是如果非要区分的话,我认为氧气带里的应该更稳定些!!学习是少量吸氧不错,但不能养成依赖的习惯!
家用制氧机新松制氧机，Y30A型氧气生产量相当于几台氧立得电子制氧机供氧量
10台吧!氧立得电子制氧机只得0.3升 而你说的Y30A型这个型号是3升的。氧立得氧浓度只得30%而新松这款是正负93%.所以比例为 1台：10台
氧气机里面加水的作用是什么
1、加湿。吸氧的时候，湿化瓶中要加蒸馏水或者纯净水。湿化瓶的作用是对制氧机出来的氧气进行加湿。2、因为进入制氧机的空气都要经过三重过滤系统的过滤，把空气中的杂质，比如灰尘、细菌、水蒸气等过滤掉，因为分子筛是比较娇气的，水汽或者灰尘附着在分子筛上，会严重影响其寿命。3、因为过滤的很干净，所以制氧机出来的氧气非常干燥，直接吸入人体会对呼吸道产生刺激，所以要先通过湿化瓶来加湿。4、有些氧气机的原理是是高锰酸钾和水反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中需要有水参与。扩展资料：氧气机适用人群1、氧的消耗增加的人：用脑过度的脑力劳动者，包括知识分子、老板经理、参加考试的学生；生活节奏紧张的都市人；长途驾驶的司机等。2、对氧利用能力不足的人：包括患有呼吸道(鼻敏感、哮喘、慢支)、心血管(高血压、冠心病)、脑血管(中风)、血液病病人(贫血等)，老年人(糖尿病等)。3、工作、生活环境供氧不足的都市人：宾馆、酒店、写字间。4、老年氧保健：有效降低和减少心脑血管疾病的发病率。5.呼吸系统疾病：肺炎、支气管炎、慢性气管炎、病毒性呼吸道感染、哮喘、肺气肿、肺心病等。6.心脑血管疾病：高血压、心脏病、冠心病、心肌梗塞、脑血栓、脑缺血、脑眩晕、动脉粥样硬化等。7.高原缺氧病症：高原肺水肿、急性高山病、慢性高山病、高原昏迷、高原缺氧症等。参考资料：百度百科-氧气机
家里用的氧气机那种比较好，氧立得怎么样
氧立得也可以，它是个化学制氧机，是通过两种制剂发生化学反应制氧用起来比较麻烦。比竟是化学制剂在紧急情况下用一用还可以，长时间用的话也不太理想。现在不是有一种分子筛制氧机吗，不需要任何添加就以空气为原料通电就可以制氧，用起来也很方便。
有一部电影男主角是断脚女主角是一直带着氧气管的
星运里的错
硫在氧气中充分燃烧的现象是什么？
硫在氧气中燃烧的现象为：“发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体”。硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。通常情况下单质硫是黄色的晶体，又称硫磺。扩展资料：硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。溶解性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。化学方程式：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用作化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。参考资料来源：百度百科-硫（氧族元素）
硫在氧气中燃烧的现象
硫在氧气中燃烧的现象为：“发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体”。硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。通常情况下单质硫是黄色的晶体，又称硫磺。扩展资料：硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。溶解性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。化学方程式：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用作化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。参考资料来源：百度百科-硫（氧族元素）
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气．富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，
A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，1：2大约是33.3%，故A正确；B、1：5不可以，比空气中的还低，故B错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，属于普通空气的组成，故C错误；D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误．故选：A．
吸氧时为什么要加湿氧气机？
1、加湿。吸氧的时候，湿化瓶中要加蒸馏水或者纯净水。湿化瓶的作用是对制氧机出来的氧气进行加湿。2、因为进入制氧机的空气都要经过三重过滤系统的过滤，把空气中的杂质，比如灰尘、细菌、水蒸气等过滤掉，因为分子筛是比较娇气的，水汽或者灰尘附着在分子筛上，会严重影响其寿命。3、因为过滤的很干净，所以制氧机出来的氧气非常干燥，直接吸入人体会对呼吸道产生刺激，所以要先通过湿化瓶来加湿。4、有些氧气机的原理是是高锰酸钾和水反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中需要有水参与。扩展资料：氧气机适用人群1、氧的消耗增加的人：用脑过度的脑力劳动者，包括知识分子、老板经理、参加考试的学生；生活节奏紧张的都市人；长途驾驶的司机等。2、对氧利用能力不足的人：包括患有呼吸道(鼻敏感、哮喘、慢支)、心血管(高血压、冠心病)、脑血管(中风)、血液病病人(贫血等)，老年人(糖尿病等)。3、工作、生活环境供氧不足的都市人：宾馆、酒店、写字间。4、老年氧保健：有效降低和减少心脑血管疾病的发病率。5.呼吸系统疾病：肺炎、支气管炎、慢性气管炎、病毒性呼吸道感染、哮喘、肺气肿、肺心病等。6.心脑血管疾病：高血压、心脏病、冠心病、心肌梗塞、脑血栓、脑缺血、脑眩晕、动脉粥样硬化等。7.高原缺氧病症：高原肺水肿、急性高山病、慢性高山病、高原昏迷、高原缺氧症等。参考资料：百度百科-氧气机
医用制氧机需要氧气吗？
用制氧机的原理是称医用分子筛变压吸附PSA制氧系统，是以分子筛（molecular sieve）为吸附剂，通过变压吸附法（pressure swing adsorption,PSA）以环境空气为原料，在常温低压的条件下，利用分子筛加压时对空气中的氮气（吸附质）吸附容量增加，减压时对空气中的氮气吸附容量减少的特性，形成加压吸附、减压解吸的快速循环过程，使空气中的氧和氮气得以分离，而空气中的二氧化碳、气态酸和其它气态氧化物等，均属于分子极性很强的物质，很难通过分子筛，从而使产出氧的氧气纯度达到93% v/v以上)。因为医用制氧机采取的是以空气为原理，故一般只需有空气的地方就能产生氧气！！
氧气机的工作原理是什么？
氧气机的制氧原理大致分为4类：1、分子筛制氧机分子筛制氧机采用先进的PSA（变压吸附）空气分离制氧技术，是基于吸引剂（沸石分子筛）对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离，可以直接从空气中提取高纯度氧气。2、电子制氧机电子制氧机采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，不会像电解水制氧那样产生危险的氢气。运行比较安静，搬运及使用过程中要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，会对使用者造成严重的损伤。3、富氧膜制氧机富氧膜制氧机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的治疗效果，常见于车载制氧机。4、化学制氧机化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。
氧气机是怎么制氧的
家用制氧机及其工作原理 一.电子制氧机。目前在药店较常见.采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺.因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气. 整机运行比较安静.但这类产品在搬运及使用的过程中要求非常严格.绝不允许倾斜及倒置.否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔.对使用者造成严重的损伤.同时使用制氧过程容易产生其他的氧化物.制出的氧气含有化学物质.此类制氧方式耗电较大.据专家介绍.现在世界上最好的电子制氧机使用寿命也难以超过1000小时.在使用过程中必须保证溶液具备合适的浓度.否则不能正常出氧.选择电子制氧机的顾客维护工作一定要做好! 二.分子筛式制氧机。是一种先进的气体分离技术.物理方法（PSA法）直接从空气中提取氧气，即制即用，新鲜自然,最大制氧压力为0.2～0.3MPa(即2～3公斤)，不存在高压易爆等危险； 三.化学药剂制氧机。是采用合理的药剂配方.在特定的场合下使用.的确能满足部分消费者之急用.但由于设备简陋.操作麻烦.使用成本教高.每次吸氧都需要投入一定的费用.不能连续使用等诸多缺陷.不适应家庭氧疗! 四.富氧膜制氧机。这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。但是采用这种制氧方式的机子有一个致命的缺陷，就是30%的浓度的氧一旦进入空气，马上被稀释成21%左右，和正常呼吸没有什么区别。所以这种制氧机很难被需要氧疗保健的人接受，起不了对体内增氧的效用
分子筛制氧机是利用什么原理制取氧气的？
制氧机的工作原理根据制氧机的制氧原理不同可分为四类，主要有：分子筛原理、高分子富氧膜原理、电解水原理、化学反应制氧原理等等。早期的制氧原理都是化学制氧，也就是采用化学试剂制取氧气，因为该方法不能长时间连续供氧，且化学试剂昂贵，制氧成本高，而被市场淘汰。分子筛制氧机是以空气为原料，仅消耗电能，原料为空气，无需花费，取之方便，用之不尽，不仅相对于其他原理制氧机有优势，和液氧罐、钢瓶氧相比，还具有使用方便，不受市场氧气涨价、运输费用等因素影响的好处。分子筛制氧机是目前唯一成熟的，同时具有国际标准和国家标准的制氧机。因此，建议购买分子筛原理的制氧机，特别是用于治疗方面。分子筛制氧机工作原理主要是利用PSA（分子筛物理吸附和解吸）技术。空气通过进气过滤装置过滤后进入压缩机，经压缩进入分子筛塔进行氧气、氮气分离。氧气顺利通过分子筛塔进入精筛塔，而氮气被分子吸附后，经分离阀排到大气中。氧气在精筛塔进一步提高浓度后，经流量控制阀控制流量大小，再通过湿化水箱进行润湿，最后流经输氧管供用户补充吸氧。
制氧机是怎么制出氧气的？
制氧机原理如下：利用分子筛物理吸附和解吸技术。制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余的未被吸收的氧气被收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。分子筛在减压时将所吸附的氮气排放回环境空气中，在下一次加压时又可以吸附氮气并制取氧气，整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。制氧机的分类电子制氧机：电子制氧机在药店较常见，采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气。分子筛式制氧机：分子筛式制氧机是一种先进的气体分离技术，物理方法（PSA法）直接从空气中提取氧气，最大制氧压力为0.2～0.3MPa(即2～3公斤)，不存在高压易爆等危险。富氧膜制氧机：这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。以上内容参考：百度百科-制氧机
氧气机制氧的原理是什么？
氧气机制氧原理运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，最大限度的保证吸氧者的需求。氧气机的制氧原理大致分为4类：1、分子筛制氧机分子筛制氧机采用先进的PSA（变压吸附）空气分离制氧技术，是基于吸引剂（沸石分子筛）对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离，可以直接从空气中提取高纯度氧气。2、电子制氧机电子制氧机采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，不会像电解水制氧那样产生危险的氢气。运行比较安静，搬运及使用过程中要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，会对使用者造成严重的损伤。3、富氧膜制氧机富氧膜制氧机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的治疗效果，常见于车载制氧机。4、化学制氧机化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。扩展资料：氧气机使用的注意事项：1、购买制氧机的病人应仔细阅读说明书后再使用。2、使用制氧机时要避开明火，避免发生火灾。3、制氧机要放置平稳，否则会增加制氧机运转的噪声。4、湿化瓶中的水位不宜太高（水位以瓶体的一半为宜），否则瓶中的水易逸出或进入吸氧管。5、制氧机较长时间不用时，请切断电源，倒掉湿化瓶中的水，制氧机表面擦拭干净，用塑料罩罩好，置无阳光照射的干燥处保存。6、制氧机开启工作时，切勿使流量计浮球置于零位上。7、用制氧机灌装氧气袋时要特别注意，氧气袋灌满后一定要先拔掉氧气袋插管后，再关闭制氧机开关，否则易造成湿化瓶的水负压反吸进入制氧机，造成制氧机故障。8、在运输和存放过程中，严禁横放、倒置、潮湿或阳光直射！随着便携式供氧装置的面世和家庭用氧源的发展，一些慢性呼吸系统疾病和持续低氧血症的病人可以在家中进行氧疗。家庭氧疗一般采用氧气瓶和制氧机，对改善病人的健康状况，提高他们的生活质量和运动耐力有显著疗效。参考资料来源：百度百科-氧气机
氧气机是什么原理来制造氧气的?
家用制氧机及其工作原理一.电子制氧机。目前在药店较常见.采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺.因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气.整机运行比较安静.但这类产品在搬运及使用的过程中要求非常严格.绝不允许倾斜及倒置.否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔.对使用者造成严重的损伤.同时使用制氧过程容易产生其他的氧化物.制出的氧气含有化学物质.此类制氧方式耗电较大.据专家介绍.现在世界上最好的电子制氧机使用寿命也难以超过1000小时.在使用过程中必须保证溶液具备合适的浓度.否则不能正常出氧.选择电子制氧机的顾客维护工作一定要做好!二.分子筛式制氧机。是一种先进的气体分离技术.物理方法(PSA法)直接从空气中提取氧气，即制即用，新鲜自然,最大制氧压力为0.2~0.3MPa(即2~3公斤)，不存在高压易爆等危险;三.化学药剂制氧机。是采用合理的药剂配方.在特定的场合下使用.的确能满足部分消费者之急用.但由于设备简陋.操作麻烦.使用成本教高.每次吸氧都需要投入一定的费用.不能连续使用等诸多缺陷.不适应家庭氧疗!四.富氧膜制氧机。这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。但是采用这种制氧方式的机子有一个致命的缺陷，就是30%的浓度的氧一旦进入空气，马上被稀释成21%左右，和正常呼吸没有什么区别。所以这种制氧机很难被需要氧疗保健的人接受，起不了对体内增氧的效用
氧气机是什么原理来制造氧气的？
氧气机制氧原理运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，最大限度的保证吸氧者的需求。氧气机的制氧原理大致分为4类：1、分子筛制氧机分子筛制氧机采用先进的PSA（变压吸附）空气分离制氧技术，是基于吸引剂（沸石分子筛）对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离，可以直接从空气中提取高纯度氧气。2、电子制氧机电子制氧机采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，不会像电解水制氧那样产生危险的氢气。运行比较安静，搬运及使用过程中要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，会对使用者造成严重的损伤。3、富氧膜制氧机富氧膜制氧机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的治疗效果，常见于车载制氧机。4、化学制氧机化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。扩展资料：氧气机使用的注意事项：1、购买制氧机的病人应仔细阅读说明书后再使用。2、使用制氧机时要避开明火，避免发生火灾。3、制氧机要放置平稳，否则会增加制氧机运转的噪声。4、湿化瓶中的水位不宜太高（水位以瓶体的一半为宜），否则瓶中的水易逸出或进入吸氧管。5、制氧机较长时间不用时，请切断电源，倒掉湿化瓶中的水，制氧机表面擦拭干净，用塑料罩罩好，置无阳光照射的干燥处保存。6、制氧机开启工作时，切勿使流量计浮球置于零位上。7、用制氧机灌装氧气袋时要特别注意，氧气袋灌满后一定要先拔掉氧气袋插管后，再关闭制氧机开关，否则易造成湿化瓶的水负压反吸进入制氧机，造成制氧机故障。8、在运输和存放过程中，严禁横放、倒置、潮湿或阳光直射！随着便携式供氧装置的面世和家庭用氧源的发展，一些慢性呼吸系统疾病和持续低氧血症的病人可以在家中进行氧疗。家庭氧疗一般采用氧气瓶和制氧机，对改善病人的健康状况，提高他们的生活质量和运动耐力有显著疗效。参考资料来源：百度百科-氧气机
氧气机的原理是什么？
氧气机制氧原理运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，最大限度的保证吸氧者的需求。氧气机的制氧原理大致分为4类：1、分子筛制氧机分子筛制氧机采用先进的PSA（变压吸附）空气分离制氧技术，是基于吸引剂（沸石分子筛）对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离，可以直接从空气中提取高纯度氧气。2、电子制氧机电子制氧机采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，不会像电解水制氧那样产生危险的氢气。运行比较安静，搬运及使用过程中要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，会对使用者造成严重的损伤。3、富氧膜制氧机富氧膜制氧机通过膜对空气中氮分子的过滤来制取富氧空气，具有体积小，用电量小等优点，但生成的氧气浓度较低，不具有良好的治疗效果，常见于车载制氧机。4、化学制氧机化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。扩展资料：氧气机使用的注意事项：1、购买制氧机的病人应仔细阅读说明书后再使用。2、使用制氧机时要避开明火，避免发生火灾。3、制氧机要放置平稳，否则会增加制氧机运转的噪声。4、湿化瓶中的水位不宜太高（水位以瓶体的一半为宜），否则瓶中的水易逸出或进入吸氧管。5、制氧机较长时间不用时，请切断电源，倒掉湿化瓶中的水，制氧机表面擦拭干净，用塑料罩罩好，置无阳光照射的干燥处保存。6、制氧机开启工作时，切勿使流量计浮球置于零位上。7、用制氧机灌装氧气袋时要特别注意，氧气袋灌满后一定要先拔掉氧气袋插管后，再关闭制氧机开关，否则易造成湿化瓶的水负压反吸进入制氧机，造成制氧机故障。8、在运输和存放过程中，严禁横放、倒置、潮湿或阳光直射！随着便携式供氧装置的面世和家庭用氧源的发展，一些慢性呼吸系统疾病和持续低氧血症的病人可以在家中进行氧疗。家庭氧疗一般采用氧气瓶和制氧机，对改善病人的健康状况，提高他们的生活质量和运动耐力有显著疗效。参考资料来源：百度百科-氧气机
家用制氧机的制氧原理是什么?和医院的氧气一样吗
家用制氧机制氧原理有1是分子筛原理，2高分子富氧膜原理，3电解水原理，4化学反应制氧原理。而分子筛制氧机，是目前唯一成熟的制氧机，是唯一具有国际标准和国家标准的制氧机电子制氧机目前在药店较常见.采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺.因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气. 整机运行比较安静.但这类产品在搬运及使用的过程中要求非常严格.绝不允许倾斜及倒置.否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔.对使用者造成严重的损伤.同时使用制氧过程容易产生其他的氧化物.制出的氧气含有化学物质.此类制氧方式耗电较大.据专家介绍.现在世界上最好的电子制氧机使用寿命也难以超过1000小时.在使用过程中必须保证溶液具备合适的浓度.否则不能正常出氧.选择电子制氧机的顾客维护工作一定要做好!分子筛式制氧机是一种先进的气体分离技术.物理方法（PSA法）直接从空气中提取氧气，即制即用，新鲜自然,最大制氧压力为0.2～0.3MPa(即2～3公斤)，不存在高压易爆等危险；化学药剂制氧机是采用合理的药剂配方.在特定的场合下使用.的确能满足部分消费者之急用.但由于设备简陋.操作麻烦.使用成本教高.每次吸氧都需要投入一定的费用.不能连续使用等诸多缺陷.不适应家庭氧疗!富氧膜制氧机这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。但是采用这种制氧方式的机子制得的是30%的浓度的氧，可用于长期的氧疗保健，而严重缺氧状态下所需的急救只能用医疗高浓度氧。
氧气机的工作原理
制氧机制氧原理运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，最大限度的保证吸氧者的需求。除了氧气瓶，其他制氧机的制氧原理大致分为4类： 化学药剂制氧机通过合理的药剂配方，利用药剂间的化学反应在特定的场合下生成氧气，能满足部分消费者的急用，但设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用，不适合长期家用。
现在主流的家用制氧机是怎么制出氧气的，是利用什么原理？
现在主流的家用制氧机是分子筛式制氧机的，流程为两塔。原料空气由压缩机加压后，经过空气预处理装置除去油、尘埃等固体杂质及水,并冷却至常温，经过处理后的压缩空气由进气阀进入装有分子筛的吸附塔，空气中的氮气、二氧化碳等被吸附，流出的气体即为高纯度的氧气，当吸附塔达到一定的饱和度后，进气阀关闭,冲洗阀打开，吸附塔进入冲洗阶段，过后冲洗阀关闭，解吸阀打开进入解吸再生阶段，这样即完成了一个循环周期。利用的是变压吸附的制氧原理，这样的制氧方式是更加健康和安全。现在网上比较好的氧精灵制氧机采用的就是这样的制氧方式，安全高效可以是使用者的健康有所保障的。
氧气机的工作原理是什么？
原理是利用空气分离技术。制氧机是制取氧气的一类机器，首先将空气以高密度压缩再利用空气中各成分的冷凝点的不同使之在一定的温度下进行气液分离，再进一步精馏而得。采用分子筛的吸附性能，通过物理原理，以大排量无油压缩机为动力，把空气中的氮气与氧气进行分离，最终得到高浓度的氧气。这种类型的制氧机产氧迅速，氧浓度高，适用于各种人群氧疗与氧保健。耗电量低。扩展资料：使用制氧机的注意事项：1、为防止停电或制氧机可能出现的故障，急需用氧者及重症病人，必须配置其他备用的供氧装置，如：氧气瓶、氧气袋等。 尽管制氧机的出氧浓度可高至96%，但仅适用于氧气补充，目前不应考虑作生命支持或生命延续。2、 可能有电击危险。遇到制氧机需要维修的情况，不应自私拆卸机器处理，应请有一定资质的维修人员进行维修。 操作制氧机前，应当仔仔细细地细阅读其产品使用说明书后，再使用。3、氧疗期间，一旦出现头痛剧烈、指甲或指尖发青、心慌难受、昏昏欲睡或呼吸不规律等症状，请立即停止使用并尽快与医生联系。
过氧化氢制取氧气化学方程式 什么是过氧化氢
1、过氧化氢制取氧气化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。 2、过氧化氢是化学合成的物质，有比较强烈的氧化作用。在外科主要是使用在厌氧伤口感染，伤口的处理消毒，但是过氧化氢在临床使用的过程中也存在很大的风险，因为它的强氧化性，可能会对组织造成潜在的损害。
用过氧化氢制取氧气
(1) 2H2O2 ==MnO2 == 2H2O + O2(气体)(2)过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快(3) 加水可以使反应速率降低，使反应平稳的进行。 并且可以防止反应过多的放热造成烧杯炸裂等。。就这样~回答满意请采纳~
什么可以将过氧化氢气体分解成氧气和水
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。强酸性物质如盐酸等也能是双氧水快速分解，同时放出大量热，足以使双氧水沸腾。
为什么要用双氧水制氧气？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
过氧化氢制氧气的现象
过氧化氢,化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。实验室中我们还会使用过氧化氢得到氧气，那么双氧水制取氧气的化学方程式到底是什么？双氧水在二氧化锰的作用下反应【双氧水制取氧气反应方程式】2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑【实验所需材料】过氧化氢溶液，二氧化锰，长颈漏斗，集气瓶，玻璃皿，试管，锥形瓶【实验步骤】1.检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。2..检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。3.可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。【双氧水获取氧气知识点总结】反应类型 分解反应，氧化还原反应反应物 H2O2生成物 H2,O2催化剂 MnO2反应条件 常温反应现象 有气泡生成双氧水制取氧气过程中可能会遇到的问题？1.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这其中原理什么的是怎么回事?解答：当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出，当没过管口时，达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~2..分液漏斗为什么要完全没入水中?解答：应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。3.双氧水制取氧气实验中需要注意的事项有哪些？①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。②导管只需略微伸入试管塞 。③气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。④装药品时,先装固体后装液体 。⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.【实验小结】从双氧水制取氧气的过程中，在常温的条件下，在二氧化锰的催化下，有气泡生成，产生氧气与氢气。
过氧化氢溶液制氧气的化学方程式
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气的化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体符号）
实验室用过氧化氢制取氧气
实验室用过氧化氢制取氧气采用的是排水法，过氧化氢催化分解需要用到催化剂，常用的催化剂主要有二氧化锰，三氧化二铁、氯化铜等。【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;【实验原理】2H2O2 =MnO =2H2O+ O2 ↑【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率)【实验步骤】① 连接装置②检查装置气密性。方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气⑥验满和检验
怎样才能用双氧水制取氧气？
你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
过氧化氢的化学方程式制取氧气
过氧化氢制取氧气方程式为： MnO22H2O2=2H2O+O2（气体符号） △
过氧化氢制取氧气的离子方程式
2H2O2→2H2O+O2↑这就是离子方程
如何用过氧化氢制氧气
过氧化氢是液态，只需加入催化剂二氧化锰就可以反应，不需要加热，而且可以根据需要随开随停，并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度核通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度，产物是水没有污染。 用过氧化氢制氧气时,分液漏斗中的过氧化氢溶液为什么要缓慢滴入锥形瓶中.因为过氧化氢分解会放出大量的热，如果很快地注入锥形瓶中，就会导致温度过高，而且放出大量的氧气会增加体系的压强，这样就会导致整个体系处于高温高压的危险中。二氧化锰可以做过氧化氢的的催化剂,制取氧气. H可代替二氧化锰做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.请你设计实验方案验证H具有催化作用.实验操作和实验步骤应该怎样写?? 这题是历届中考的经典题型，由于过程较复杂，需要答到的点较多，很少有学生可以拿到满分。我已经给同学讲过很多次了，希望对你也有所帮助吧 由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明H具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作： 实验过程： a. （1） 实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条 实验现象：木条没有复燃 （2） 实验步骤：向上述试管中，加入x克H，再向内伸入一支带火星的木条 实验现象：木条复燃了 （这个实验就说明，H可以改变过氧化氢分解的反应速率） b. 实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的H）将得到的固体进行称量 称量结果：H仍为x克 （这个实验就说明，H在反应的前后，质量不变） c. 实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的H再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条 实验现象：木条复燃 （这个试验就说明了，H在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解） 综上所述，就可得出 实验的结果：H对过氧化氢的分解具有催化作用
实验室用过氧化氢制取氧气
1、根据装置图组装好实验装置。2、先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。3、使分液漏斗中的过氧化氢溶液与锥形瓶中的二氧化锰接触，用分液漏斗控制反应速度，二氧化锰作为催化剂，观察实验现象，集气瓶的水中有气泡出现。4、收集气体常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。5、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯。
过氧化氢制取氧气是氧化反应吗？为什么?
是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。 2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。 下面介绍几种常用氧化剂： 高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。 二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。 氧化反应，举例 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 C+O2 = CO2 点燃 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S，且氧化反应不一定需要有氧参与，如H+Cl=HCl ） 基本列式：A+B(有氧元素的）=AB
双氧水制取氧气的化学方程式是什么？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气(写出化学方程式)
化学方程式：2Hu2082Ou2082==MnOu2082（催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢（Hu2082Ou2082）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。水电离生成Hu2083O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，Hu2082Ou2082也有极弱的自偶电离。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管。③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体。⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。参考资料来源：百度百科-过氧化氢参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
利用双氧水制氧气,用的双氧水浓度是多少
最常用的是30%的双氧水水溶液 用时将其稀释为5%的过氧化氢溶液 制备O2方法 取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中 加入少量二氧化锰 H2O2可以发生分解反应生成氧气和水 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 祝你新年快乐
过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2=(MnO2催化剂) 2H2O+ O2↑,怎样配平?
用设1法很好配平 1.设最复杂的为1 1H2O2=(MnO2催化剂) H2O+ O2↑ 2.根据H2O2 配氢元素守恒 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ O2↑ 3.根据氧元素守恒O2配1/2 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ 1/2O2↑ 4.把系数化为最小整数即可 2H2O2=(MnO2催化剂) 2H2O+ O2↑, 不懂问
双氧水制取氧气的原理是什么？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
过氧化氢制取氧气的化学方程式？
2Hu2082Ou2082＝MnOu2082＝2Hu2082O＋Ou2082↑
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的步骤
1、检查气密性2、在锥形瓶中装入二氧化锰，往长颈漏斗里加入双氧水，过一会儿开始收集，用排水法或者向上排空气法进行收集。3、排空气法要验满，用带火星木条放瓶口，复燃说明收集满了。排水法是看到瓶口有大量气泡向外冒出就可以了
双氧水制取氧气为什么放热 RT 最好用初中知识说明
应为过氧化氢制取氧气是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 所以双氧水制取氧气会放热.
过氧化氢制取氧气是氧化反应吗?为什么?
是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化...
双氧水制取氧气的原理是什么？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
过氧化氢制取氧气
这题是历届中考的经典题型，由于过程较复杂，需要答到的点较多，很少有学生可以拿到满分。我已经给同学讲过很多次了，希望对你也有所帮助吧由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明H具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作：实验过程：a.（1）实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条没有复燃（2）实验步骤：向上述试管中，加入x克H，再向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃了（这个实验就说明，H可以改变过氧化氢分解的反应速率）b.实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的H）将得到的固体进行称量称量结果：H仍为x克（这个实验就说明，H在反应的前后，质量不变）c.实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的H再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃（这个试验就说明了，H在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解）综上所述，就可得出实验的结果：H对过氧化氢的分解具有催化作用
实验室用双氧水制取氧气的步骤
步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
怎样用过氧化氢制取氧气较纯
过氧化氢制取氧气二氧化锰可以做过氧化氢的的催化剂,制取氧气,h可代替二氧化锰做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.请你设计实验方案验证h具有催化作用.由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明h具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作：实验过程：a.（1）实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条没有复燃（2）实验步骤：向上述试管中，加入x克h，再向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃了（这个实验就说明，h可以改变过氧化氢分解的反应速率）b.实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的h）将得到的固体进行称量称量结果：h仍为x克（这个实验就说明，h在反应的前后，质量不变）c.实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的h再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃（这个试验就说明了，h在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解）综上所述，就可得出实验的结果：h对过氧化氢的分解具有催化作用
过氧化氢制氧气的文字表达式是什么？
文字表达式：过氧化氢 等号 （箭头上写二氧化锰） 水+氧气。化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）＝2Hu2082O+Ou2082↑过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢应用领域通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
过氧化氢制取氧气的实验
久置于实验室的过氧化氢溶液会变质，其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气。在常温下过氧化氢就会分解放出氧气，但是速度非常非常慢，我们肉眼是看不见的。为了加速反应的进行，我们可以采取加热的方式，也就是说加热时过氧化氢会比较快的分解出氧气（“比较快”是和常温下比较），但是与此同时，大量的水蒸气也会随之蒸发出来，所以这样的做法并不是很理想的实验室制备氧气的方法。但是加热确实会产生氧气的。最理想的实验室制氧气的方法：常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速反应的进行。说了这么多，希望你能明白。
过氧化氢制取氧气的发生装置
1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便； 2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品； 3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。 过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2Hu2082Ou2082(MnOu2082催化剂)=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅等。过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验： 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤 (1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。 (2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (4)化学方程式：2Hu2082Ou2082(MnOu2082催化剂)=2Hu2082O+Ou2082↑。
双氧水制取氧气的过程和注意事项
双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
用过氧化氢制氧气的化学方程式是什么？
如图所示
双氧水制取氧气的文字表达式是什么?
过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。权利要求制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：（1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液。（2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出。
如何用过氧化氢溶液制取氧气并检验?(化学实验)
步骤:①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项:①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查:用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水二氧化锰催化制氧气化学方程式2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑氧气验满氧气验满用带火星的木条且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满请注意氧气验满和检验的区别
为什么过氧化氢能制氧气？
久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热时过氧化氢会比较快的分解出氧气（“比较快”是和常温下比较）,但是与此同时,大量的水蒸气也会随之蒸发出来,所以这样的做法并不是很理想的实验室制备氧气的方法.但是加热确实会产生氧气的.最理想的实验室制氧气的方法：常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰,二氧化锰起催化作用,能够加速反应的进行.
双氧水制取氧气的化学方程式？
2H2O2(MnO2催化剂)=2H2O+O2 (这里需要标上气体符号)过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。 过氧化氢化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应。
过氧化氢的制取氧气的化学表达式是什么？
文字表达方式：过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。化学表达方式：2H2O2=2H2O+O2↑(箭头上写MnO2 2写的要比字母小，两个M要前面大写后面小写啊）拓展：2KClO3==(MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2==H2O+O2（用MnO2作为催化剂）2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达：1、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。 2、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气
过氧化氢制取氧气的发生装置
1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便；2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品；3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
双氧水制氧气怎么做？
你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
实验室利用高锰酸钾氯酸钾和过氧化氢都可以制取氧气的原因是什么
高锰酸钾，氯酸钾和过氧化氢中都含有氧元素。高锰酸钾制取氧气化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2优点：不需要加热，环保节能查看全文2021-0
制氧气用哪些方法,双氧水怎样制氧气
在中学化学中,实验室制取氧气有三种方法： （1）2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）2KClO3 ＝MnO2、加热＝ 2KCl + 3O2↑ （3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 双氧水,就是过氧化氢（H2O2）溶液,其制取氧气的反应原理是上述的反应（3）.可以用“锥形瓶+ 长颈漏斗”的装置来通过H2O2制取氧气. 另外,中学化学还介绍氧气的工业制法：分离液态空气法.
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2.在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3.当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
双氧水制氧气的文字表达式是什么?
文字表达式：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）＝2Hu2082O+Ou2082↑过氧化氢：化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）。化学性质1、氧化性过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。4、纯过氧化氢很稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢制取氧气文字表达式是什么？
过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
双氧水制氧气的化学式是什么？
2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑。化学式为H2O2。过氧化氢的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料：注意事项：检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入，可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
双氧水制取氧气是如何进行的?
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
用过氧化氢制取氧气的方法是什么?
步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。 方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
双氧水制取氧气的方法？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
过氧化氢分解制取氧气的化学方程式 过氧化氢分解制取氧气的化学方程式怎么写
、过氧化氢：化学式为H2O2。 2、二氧化锰催化过氧化氢分解，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2Mn2++H2O2=MnO2+2H+MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。 3、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑
过氧化氢制取氧气的反应原理是什么
2 H2O2 = 2 H2O + O2（向上箭头） 过氧化氢不稳定,易分解,加入二氧化锰（Mn02）或 红砖粉末 或 氧化铜（CuO）作为催化剂,可以加快反应的速率. !
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气(写出化学方程式)
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
用过氧化氢制取氧气的方法是什么?
将过氧化氢滴入到二氧化锰固体中，由于二氧化锰具有催化过氧化氢分解的能力，因而过氧化氢接触到二氧化锰后分解为水和氧气，将氧气收集起来即可。
用过氧化氢的方法制取氧气。现制得16g氧气，需要分解是多少g过氧化氢？同时生成水多少g过氧化氢？同时生成
需要分解68克过氧化氢，同时生成水36克。