氢原子

A、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故选项说法错误．B、根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2=4，故选项说法错误．C、根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故选项说法正确．D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子；故选项说法错误．故选C．

A、根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故选项说法正确．B、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故选项说法错误．C、根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2=4，故选项说法正确．D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子；故选项说法错误．故选AC．

A、应该是重氢的相对原子质量是2，故A不适合；B、根据已知条件可知，重水的相对分子质量=2×2+16=20．故B适合；C、根据已知条件“重氢原子的核电荷数是1”可知，C不适合；D、因为重氢原子的核电荷数是1，故重氢原子的核外有一个电子．故D不适合．故选B．

假设一个原子核为Z个正电(电荷=Ze),外围一个电荷为e,质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行,半径为r1.从古典力学可知该电子的离心力要等於电子和原子核之间的库仑力mv^2/r=Ze*e/r^2整理可得rmv^2=Ze^22.该电子的能量等於动能减去库仑力所提供的电位能E=(1/2)mv^2-Ze^2/r3.将1的式子代入2,代换掉mv^2,可以得到E=-Ze^2/2r4.接著把quantum的概念导入,要想办法代换掉rmvr=n(h/2pi)5.把1的式子平方后除以4的式子mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)*m6.将5式带回3式E=[-2(pi^2)*m*(Z^2)(e^4)]/[(n^2)(h^2)]这就是Bohr的类氢原子能阶方程式当Z=1,n=1时E=13.6ev

以DeltaPPM为单位，COOCH2大于CH3-CO大于乙基中的CH3. 它们的化学位移大约为:4, 2, 1 左右。它们的化学位移取决于酯羰基的吸电子効应和O-C键上O的电负性的影响。与O直接相连的CH2因O的电负性使该质子的化学位移向低场，依次是酯羰基的作用，最后是乙基中的CH3。

你好氢原子的光谱在可见光范围内有四条谱线，其中在靛紫色区内的一条是处于量子数n=4的能级氢原子跃迁到n=2的能级发出的，氢原子的能级如图所示，已知普朗克恒量h=6.63×10-34 J·s，则该条谱线光子的能量为 2.55 eV，该条谱线光子的频率为 6.15×（10的14次方）Hz。氢原子光谱（atomic spectrum of hydrogen）是最简单的原子光谱。由A.埃斯特朗首先从氢放电管中获得，后来W.哈根斯和H.沃格耳等在拍摄恒星光谱中也发现了氢原子光谱线。到1885年已在可见光和近紫外光谱区发现了氢原子光谱的14条谱线，谱线强度和间隔都沿着短波方向递减。其中可见光区有4条，分别用Hα、Hβ、Hγ、Hδ表示，其波长的粗略值分别为656.28nm（纳米）、486.13nm、434.05nm和410.17nm。氢原子光谱是氢原子内的电子在不同能级跃迁时发射或吸收不同频率 的光子形成的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱。发现简史1885年，瑞士数学教师J.巴耳末发现氢原子可见光波段的光谱巴耳末系，并给出经验公式。1908年，德国物理学家F.帕邢发现了氢原子光谱的帕邢系，位于红外光波段的谱线。1914年，物理学家T.莱曼发现氢原子光谱的莱曼系，位于紫外光波段。1922年，物理学家F.布拉开发现氢原子光谱的布拉开系，位于近红外光波段。1924年，物理学家A.芬德发现氢原子光谱的芬德系，位于远红外光波段。1953年，物理学家C.汉弗莱发现氢原子光谱的汉弗莱系，位于远红外光波段。光谱系列氢原子由一个质子和一个电子构成，是最简单的原子，因此其光谱一直是了解物质结构理论的主要依据。研究其光谱，可以借由外界提供能量，使氢原子内的电子跃迁至高能级后，在跳回低能级的同时，会放出跃迁量等同两个能级之间能量差的光子，再以光栅、棱镜或干涉仪分析其光子能量、强度，就可以得到其发射光谱的明线。以一定能量、强度的光源照射氢原子，则等同其能级能量差的光子会被氢原子吸收，得到其吸收光谱的暗线。另外分析来自外太空的氢原子的光谱并非易事，因为氢在大自然中以双原子分子存在。依其发现谱线所在的能量区段可将其划分为莱曼系、巴耳末系、帕邢系、布拉开系、芬德系和汉弗莱系。光谱线公式1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：红外区、可见区、紫外区的线状光谱图λ=Bn2/(n2－22)（n=3,4,5,···）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→∞时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3,4,5,···）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为 (1.096775854±0.000000083)×10-1m-1。后氢光谱仪及氢原子可见光光谱图来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下： 　　莱曼系　m=1,n=2,3,4,···紫外区 　　巴耳末系　m=2,n=3,4,5,···可见光区 　　帕邢系　m=3,n=4,5,6,···红外区 　　布拉开系　m=4,n=5,6,7,···近红外区 　　芬德系　m=5,n=6,7,8,···远红外区 　　汉弗莱系　m=6,n=7,8,9,···远红外区 　　广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+等），广义巴耳末公式仍适用，只是核的电量和质量与氢原子核不同，要对里德伯常数R作相应的变动。　　当用分辨本领很高的分光仪器去观察氢原子的各条光谱线时，发现它们又由若干相近的谱线组成，称为氢原子光谱线的精细结构。它来源于氢原子能级的细致分裂，分裂的主要原因是相对论效应以及电子自旋和轨道相互作用所引起的附加能量。可由狄拉克的相对论性波动方程得到解释。由此算得氢原子的能级公式为：E=hcR/n2－hcRα2/n3－[1/(j+1/2)－(3/4)n]式中h为普朗克常数；c为真空中的光速；R为里德伯常数；n为主量子数；j为总角动量量子数；α称为精细结构常数，其值很小，因此第二项远小于第一项。如果忽略第二项，上式就是玻尔氢原子理论的氢原子能级公式；若保留第二项，则每一主量子数为n的能级都按不同的总角动量量子数j表现出其精细结构。但这个公式中不含轨道角动量量子数l，而j=l±1/2，这说明按量子力学理论氢原子两个不同l，而n、j相同的能级具有相同的能量，对l是简并的。精细结构还与原子序数有关，氢能级的精细结构分裂比其他原子（如钠）的小。早期用高分辨光谱仪器曾观察到氢的Hα线的部分精细结构，分析后发现与量子力学理论有细微不符之处。　　1947年W.兰姆和R.雷瑟福用原子束磁共振法发现氢的2S1/2比2P1/2高出1,057.8MHz，这就是著名的兰姆移位。为解释这种现象发展起了量子电动力学理论。氢光谱的研究曾促成了量子力学的发展，现在又成为推动和验证量子电动力学发展的最重要的实验方法之一。到2000年，测量氢某些谱线频率的精度已达10-13量级，由此推出的里德伯常数的精度达10-12量级。

你好氢原子的光谱在可见光范围内有四条谱线，其中在靛紫色区内的一条是处于量子数n=4的能级氢原子跃迁到n=2的能级发出的，氢原子的能级如图所示，已知普朗克恒量h=6.63×10-34 J·s，则该条谱线光子的能量为 2.55 eV，该条谱线光子的频率为 6.15×（10的14次方）Hz。氢原子光谱（atomic spectrum of hydrogen）是最简单的原子光谱。由A.埃斯特朗首先从氢放电管中获得，后来W.哈根斯和H.沃格耳等在拍摄恒星光谱中也发现了氢原子光谱线。到1885年已在可见光和近紫外光谱区发现了氢原子光谱的14条谱线，谱线强度和间隔都沿着短波方向递减。其中可见光区有4条，分别用Hα、Hβ、Hγ、Hδ表示，其波长的粗略值分别为656.28nm（纳米）、486.13nm、434.05nm和410.17nm。氢原子光谱是氢原子内的电子在不同能级跃迁时发射或吸收不同频率 的光子形成的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱。发现简史1885年，瑞士数学教师J.巴耳末发现氢原子可见光波段的光谱巴耳末系，并给出经验公式。1908年，德国物理学家F.帕邢发现了氢原子光谱的帕邢系，位于红外光波段的谱线。1914年，物理学家T.莱曼发现氢原子光谱的莱曼系，位于紫外光波段。1922年，物理学家F.布拉开发现氢原子光谱的布拉开系，位于近红外光波段。1924年，物理学家A.芬德发现氢原子光谱的芬德系，位于远红外光波段。1953年，物理学家C.汉弗莱发现氢原子光谱的汉弗莱系，位于远红外光波段。光谱系列氢原子由一个质子和一个电子构成，是最简单的原子，因此其光谱一直是了解物质结构理论的主要依据。研究其光谱，可以借由外界提供能量，使氢原子内的电子跃迁至高能级后，在跳回低能级的同时，会放出跃迁量等同两个能级之间能量差的光子，再以光栅、棱镜或干涉仪分析其光子能量、强度，就可以得到其发射光谱的明线。以一定能量、强度的光源照射氢原子，则等同其能级能量差的光子会被氢原子吸收，得到其吸收光谱的暗线。另外分析来自外太空的氢原子的光谱并非易事，因为氢在大自然中以双原子分子存在。依其发现谱线所在的能量区段可将其划分为莱曼系、巴耳末系、帕邢系、布拉开系、芬德系和汉弗莱系。光谱线公式1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：红外区、可见区、紫外区的线状光谱图λ=Bn2/(n2－22)（n=3,4,5,···）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→∞时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3,4,5,···）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为 (1.096775854±0.000000083)×10-1m-1。后氢光谱仪及氢原子可见光光谱图来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下： 　　莱曼系　m=1,n=2,3,4,···紫外区 　　巴耳末系　m=2,n=3,4,5,···可见光区 　　帕邢系　m=3,n=4,5,6,···红外区 　　布拉开系　m=4,n=5,6,7,···近红外区 　　芬德系　m=5,n=6,7,8,···远红外区 　　汉弗莱系　m=6,n=7,8,9,···远红外区 　　广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子（如He+，Li2+等），广义巴耳末公式仍适用，只是核的电量和质量与氢原子核不同，要对里德伯常数R作相应的变动。　　当用分辨本领很高的分光仪器去观察氢原子的各条光谱线时，发现它们又由若干相近的谱线组成，称为氢原子光谱线的精细结构。它来源于氢原子能级的细致分裂，分裂的主要原因是相对论效应以及电子自旋和轨道相互作用所引起的附加能量。可由狄拉克的相对论性波动方程得到解释。由此算得氢原子的能级公式为：E=hcR/n2－hcRα2/n3－[1/(j+1/2)－(3/4)n]式中h为普朗克常数；c为真空中的光速；R为里德伯常数；n为主量子数；j为总角动量量子数；α称为精细结构常数，其值很小，因此第二项远小于第一项。如果忽略第二项，上式就是玻尔氢原子理论的氢原子能级公式；若保留第二项，则每一主量子数为n的能级都按不同的总角动量量子数j表现出其精细结构。但这个公式中不含轨道角动量量子数l，而j=l±1/2，这说明按量子力学理论氢原子两个不同l，而n、j相同的能级具有相同的能量，对l是简并的。精细结构还与原子序数有关，氢能级的精细结构分裂比其他原子（如钠）的小。早期用高分辨光谱仪器曾观察到氢的Hα线的部分精细结构，分析后发现与量子力学理论有细微不符之处。　　1947年W.兰姆和R.雷瑟福用原子束磁共振法发现氢的2S1/2比2P1/2高出1,057.8MHz，这就是著名的兰姆移位。为解释这种现象发展起了量子电动力学理论。氢光谱的研究曾促成了量子力学的发展，现在又成为推动和验证量子电动力学发展的最重要的实验方法之一。到2000年，测量氢某些谱线频率的精度已达10-13量级，由此推出的里德伯常数的精度达10-12量级。

不能。两者的意义是不同的。氢原子就是H这种粒子。氢元素是一个笼统的概念，所有的H都可以说是氢元素。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 在线回答

氕、氘、氚是氢的三种同位素，即它们的质子数都是1，二中子数分别是0、1、2。所以氕原子,氘原子,氚原子都是氢原子。

初中化学的氢分子和氢原子有什么不同氢：是元素，在元素周期表的第一个。还有很多元素如：氦、锂、铍、氮、氧........单独说氢，通常是指氢原子，氢可以离子的形式存在于某些物质中。日常能够接触到的“氢”有“氢气”。很多物质中都有氢，如水，分子式是氢2氧（h2o)，有一种强碱叫氢氧化钠........

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价可表示为：K2+6MnO4．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+．保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．故答案为：2H；K2+6MnO4；3Fe2+；H2O．

氢是元素名，而氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)是他的同位素，只有氢1才是氕，不能把大概念当作小概念.

原子和元素其实不是完全相等的概念。 原子当中有质子、中子和电子等基本粒子，而元素的划分则是根据原子的质子数量不同而划分。 因此，氢原子是氢元素，但氢元素不只有氢原子，还有氘原子和氚原子（氘、氚为氢的同位素）

氢原子有一个核外电子它的轨道是s轨道为1s1.原子轨道不是一个固定的轨道。是一块在原子核外附近的区域。电子在这个区域运动。形成电子云。那应该就是电子轨道了。原子轨道是科学上讲的s轨道。p轨道。d轨道的。

（1）1个氢原子的符号为H，故填：H； （2）2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，故填：2H 2 ； （3）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故填：Na + 、Cl - ； （4）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H．

当然可以了,失去电子以后叫氢离子,的确对于氢1来说,失去电子以后就是一个裸露的质子. 这种反应是很多的,比如只要氢原子遇到一个抢夺电子能力很强的东西,电子就会严重偏离氢原子而偏向另一边,然后如果在水溶液水分子的作用下,就会出来单独的氢离子. 比如氯化氢水溶液（盐酸）,氯原子抢电子能力特别强,电子严重偏向氯原子一边.然后溶解于水中,在水的作用下电离了,氢离子和氯离子分开了,这时候氢离子外面一个电子都没有（完全被氯原子抢走了）,被水分子包围着在水中乱跑.我们常说的酸性就是值水中这种氢离子的浓度,氢离子浓度越大酸性越大.

氢分子的化学式是H2（一个氢分子由两个氢原子组成）氢原子的化学式是H阴离子是带有负电荷的离子，如Cl-、NO3-、O^2-等阳离子是带有正电荷的离子，如Na+、NH4+、Fe3+等

分类: 理工学科 问题描述: 氢原子，氕原子，氘原子，氚原子分别有几个质子几个中子几个电子组成啊 解析: 氢原子（含1个质子1个电子的原子）分为氕原子，氘原子，氚原子三种，常指氕原子 氕原子1个质子1个电子 氘原子1个质子1个中子1个电子氚原子1个质子2个中子1个电子

氢原子里有一个质子。如果没有中子的是“氕”；一个中子的是“氘”；两个中子的是“氚”。

1、氢原子的能级图2、光子的发射和吸收①原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。②原子在始末两个能级Em和En（m>n）第 1 页酒店香氛味道-乐思馥酒店香氛，创始于法国香水之都酒店香氛味道-乐思馥酒店香氛，创始于1758年，法国格拉斯，被誉为香水之都的小镇。运用香氛系统来改善空间氛围，营造出怡人的环境，让顾客体验尊贵的贵宾服务。点击立即咨询，了解更多详情咨询乐思馥香氛（上海）.. 广告间跃迁时发射光子的频率为ν，其大小可由下式决定：hυ=Em-En。③如果原子吸收一定频率的光子，原子得到能量后则从低能级向高能级跃迁。④原子处于第n能级时，可能观测到的不同波长种类N为：。⑤原子的能量包括电子的动能和电势能（电势能为电子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn。轨道越低，电子的动能越大，但势能更小，原子的能量变小。电子的动能：，r越小，EK越大

氢原子的化学符号是H。

氢原子的原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。原子核（atomic nucleus）简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。构成原子核的质子和中子之间存在介子,以传递原子核内巨大的吸引力-强力,强力比电磁力强137倍,故能克服质子之间所带正电荷的电磁斥力而结合成原子核。原子核的能量极大,当原子核发生裂变(重原子核分裂为两个或更多的核)或聚变(轻原子核相遇时结合成为重核)时,会释放出巨大的原子核能,即原子能(例如核能发电)。质子和中子及介子由价夸克(组分夸克)及诲夸克(流夸克)组成,夸克亦有层层(壳)结构,外层为横向连接的价夸克,内层为纵向叠加的诲夸克,而外层为3个横向连接的束缚态价夸克。价夸克按比例(2个上型夸克帯+2/3电荷,1个下型夸克帯-1/3电荷)分掉质子(或3夸克超子)内的整数电荷,故夸克带分数电荷。纵向叠加的诲夸克正负电荷相抵=零,原子内带正电荷的质子与带负电荷的电子数量相同,故整个原子呈电中性。

电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

因为氢原子外层有一个电子，而在第一周期的元素只有当最外层有两个电子的时候才能构成稳定结构，因此两个氢原子的两个电子形成共用电子对，使两个氢原子均达到稳定结构。而氧分子最外层形成了2个共用电子对，不过氧元素也可以形成O3即臭氧。H2和O2均是双原子分子，这两种分子都是由2个原子构成的。相似的还有卤素X2。

氢原子半径：0.037nm。氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。

对。氢原子是由一个电子一个质子构成的而质子在现在是可以分为顶夸克和下夸克等等。说氢原子是最小的原子就是对的

氢原子核的质量是1.67357×10-27kg。原子质量与质量数是两个不同的概念，使用时不得等同看待。原子质量可取不同单位，比如：氢原子质量是1.67357×10-2kg或1.00783u。氧原子质量是26.56059×10-27kg或15.99491u。

氢分子：H2 氢元素：H 氢原子：H

α氢原子是指与官能团相连的碳原子(就是α碳原子)上的氢原子~ β氢原子是指与α碳原子相连的碳原子(但不是官能团)上的氢原子

组成氢分子的是氢原子,氢分子就是通常说的氢气。

氢原子的结构示意图见下图

由一个原子核，和一个核外电子组成。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。

氢原子的电子有一个电子。氢原子内有一个氢原子核和一核外电子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子。

氢原子是氢元素的原子。电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核内。在大自然中，氢原子是丰度最高的同位素，称为氢，氢-1，或氕[1]。氢原子不含任何中子，别的氢同位素含有一个或多个中子。这条目主要描述氢-1。　　氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只相依于二体之间的距离，是反平方连心力。我们不需要将这反平方连心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程式有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程式的波函数可以完全地描述电子的量子行为。我们可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。

　　氢元素是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。 　　氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。

两个氢原子用2H表示。H2代表一个氢分子，或者氢气这种物质，2代表一个氢分子中有2个氢原子。两个氢原子(2H )；两个氢分子(2H2 )；两个氢分子里各有两个氢原子( 2H2)。氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘(D)（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。扩展资料氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程的波函数可以完全地描述电子的量子行为。因此可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。

α氢原子是指与官能团相连的碳原子(就是α碳原子)上的氢原子~β氢原子是指与α碳原子相连的碳原子(但不是官能团)上的氢原子

阿尔法氢原子，即α-H，是指有机化学中离官能团最近的碳原子所连接的氢，或与α碳相连的氢。一般是按排序规则中最高等级的官能团相连的C为α-C。例如：HOCHu2082CHu2082CHu2082COOH，一般认为右数第二个C是α-C，上面的两个H为α-H。其化学性质主要和官能团的吸电子性有关，因为与α-C相连的官能团吸电子，由于诱导效应，α-H的电荷带部分正点，α-C带部分负点，因此，C原子容易被亲电进攻，发生取代、消去等一系列反应。扩展资料α-氢原子的反应醛酮的α氢原子受羰基影响比较活泼，主要体现在以下几方面：1、互变异构：在溶液中有α-氢原子的醛酮存在着一个酮式和烯醇式的平衡。酮和烯醇是结构异构体，它们可互相转变，少量酸碱存在下很快即达到动态平衡，这种可互相转变而同时存在的异构叫互变异构。单羰基化合物主要以酮式存在（99%）。但β二羰基化合物，由于共轭效应，烯醇式含量则大为增加。2、羟醛缩合稀碱作用下，两分子醛相互作用，一个醛分子的α氢原子加到另一分子醛的羰基氧原子上，其余部分加到另一醛的羰基碳原子上，生成β—羟基醛，这一反应称羟醛缩合。有α氢的β-羟基醛极易失水生成α、β不饱和醛。羟醛缩合是有机合成增长碳链的重要方法，酮也有类似反应，最后生成α、β不饱和酮。3、卤仿反应甲基醛酮可与次卤酸盐反应，最后生成三卤甲烷（卤仿）。实际常用次碘酸盐（Iu2082+NaOH）生成时碘仿是黄色固体有特殊气味。碘仿反应是检验甲基醛酮的重要反应，除甲基醛酮外，凡能被次碘酸盐（强氧化剂）氧化成甲基醛酮的醇也有此反应。

α氢原子是指与官能团相连的碳原子(就是α碳原子)上的氢原子~ β氢原子是指与α碳原子相连的碳原子(但不是官能团)上的氢原子

有的有中子，有的没有中子。氢元素不只有一种原子，发现的有氕氘氚三种氢原子：1、氕（H），原子中只有1个质子和1个电子，没有中子。2、氘（D），原子中有1个质子，1个中子，1个电子。3、氚（T），原子中有1个质子，2个中子，1个电子。介绍氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程的波函数可以完全地描述电子的量子行为。

阿尔法氢原子，即α-H，是指有机化学中离官能团最近的碳原子所连接的氢，或与α碳相连的氢。一般是按排序规则中最高等级的官能团相连的C为α-C。例如：HOCHu2082CHu2082CHu2082COOH，一般认为右数第二个C是α-C，上面的两个H为α-H。其化学性质主要和官能团的吸电子性有关，因为与α-C相连的官能团吸电子。扩展资料：氢原子是氢元素的原子。电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核内。在大自然中，氢原子是丰度最高的同位素，称为氢，氢-1，或氕。氢原子不含任何中子，别的氢同位素含有一个或多个中子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内，同时氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。

氢原子即氢元素的原子。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只相依于二体之间的距离，是反平方连心力。氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

羟基中的氢原子、羧基中的氢原子、a-H原子（跟官能团直接相连的碳原子上的氢）、酚羟基邻位和对位上的氢原子、都是活泼氢原子。

氢原子中质子和电子所带的电荷量都是1.6*10^-19C，但一正一负，所以总电荷量为0。氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘(D)（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。扩展资料氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程的波函数可以完全地描述电子的量子行为。参考资料来源：百度百科-电荷量参考资料来源：百度百科-氢原子

氢原子符号是H。氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘(D)（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。特点：氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程的波函数可以完全地描述电子的量子行为。因此可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。以上内容参考：百度百科-氢原子

氢原子相对原子质量：1.007 84 1.008 11氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘(D)（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程的波函数可以完全地描述电子的量子行为。因此可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。

氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力。

没有区别。失去电子的氢离子就是一个裸露的质子。氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。

等效氢是指有机物分子中位置等同的氢。等效氢有三种，分别为分子中同一甲基上连接的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子、处于镜面对称位置上的氢原子。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效,如甲烷上的氢原子;甲烷空间立体结构为正四面体。②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,如新戊烷(可以看作四个甲基取代了甲烷分子中的四个氢原子而得),其四个甲基等效,各个甲基上的氢原子等效,也就是说新戊烷分子中的12个氢原子等效;其一元取代物有一种。③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效,如2,2,3,3-四甲基丁烷分子中的18个氢原子是等效的。扩展资料“等效氢原子法”是判断同分异构体的最基本的一种方法。利用等效氢原子关系，可以很容易判断出有机物的一元取代物异构体数目。1、分子中有多少种”等效“氢原子，其一元取代物就有几种。2、一取代物的种数与有机物中不同化学环境下的氢原子种数相同，符合下列条件的氢原子处于相同的化学环境，称为等效氢原子。3、连在同一个碳原子上的氢原子。4、连在同一碳原子上的甲基上的氢原子。5、处于镜像对称位置上的氢原子。参考资料来源：百度百科-等效氢

氢原子的结构是非常简单的，它有一个原子核，原子核中有一个质子核外有一个电子是它的电子层的命名是1S。

氢元素有三种同位素：氕、氘、氚，即氢元素有三种氢原子

氢原子即氢元素的原子。氢原子模型：电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核。

有四种,除了氕 氘 氚(中子数不同,分别为0,1,2)之外,还有反H原子(质子带负电)

原子电离就是指原子内层电子摆脱原子核的束缚，跑到无穷远。氢原子电离就是氢原子最内层电子脱离原子跑到无穷远的地方去，也就是电子跃迁须要最大的能量（13.6ev）。

氢原子失去核外的一个电子就变化氢离子，带一个单位的正电荷；氢原子和氢原子间可以共用各自的一个电子，形成一对共价键，并且分别形成2个电子的稳定结构，形成氢气分子

氢原子可以核聚变成为氦原子核因为原子是由中子质子电子构成的决定元素种类的是核电荷数，也就是质子数。元素不是一成不变的，相互转化就是发生核反应，只要让原子核里面的质子数变化，元素种类就会发生变化。而由于氢原子核都带正电，所以会有很高的库伦势垒，两个核结合的概率非常低。在太阳内，环境处于高温高压状态，原子核热运动剧烈，此时穿越势垒的概率明显提升（隧穿效应）（穿过势垒以后核力就开始作用，它是强相互作用，足以牢牢的束缚住质子们），从统计上来说就是发生核融合的粒子数显著上升，当所有发生反应的粒子放出的能量超过反应所需能量时候热核反应可以自持。核融合以后质子数发生变化，所以元素种类变化（其实热核反应还有不少中间反应步骤，这里不列举了），同时由于质量亏损，根据质能方程，将会放出能量。至于上面问的质子有没有不同，微观粒子具有全同性，同种粒子具有相同的静止质量、电荷数、自旋、磁矩等等内禀属性，

1、氢原子是微观概念，氢元素是宏观概念2、氢原子是微粒3、氢元素是微粒的总称

3种！ (1)CH3 (2)甲基邻位（3）甲基间位

氢原子有一个核外电子它的轨道是s轨道为1s1.原子轨道不是一个固定的轨道。是一块在原子核外附近的区域。电子在这个区域运动。形成电子云。那应该就是电子轨道了。原子轨道是科学上讲的s轨道。p轨道。d轨道的。

与官能团直接相连的碳原子称为α—碳原子,与α—碳原子连接的氢原子称为α—氢原子. 比如：CH3－COOH,COOH是官能团,CH3上的氢就是α氢原子.

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比. 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是： 1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

组成氢分子的是氢原子，组成氧分子的是氧原子。氢分子、氧分子就是通常说的氢气、氧气。

1、不带任何数字的表示元素或一个原子,比如：H是氢元素,也可以说是1个氢原子,O是氧元素或一个氧原子； 2、数字在右下角的表示物质的分子式,比如：H2表示氢气或说是氢分子； 3、数字在前面的表示原子或分子的个数,比如：2H表示2个氢原子,2H2表示2个氢分子. 希望对你有所帮助

α-H就是与α-C相连的氢原子，一般是按排序规则中最高等级的官能团相连的C为α-C。例如:HOCH2CH2CH2COOH，一般认为右数第二个C是α-C，上面的两个H为α-H。其化学性质主要和官能团的吸电子性有关，因为与α-C相连的官能团吸电子，由于诱导效应，α-H的电荷带部分正点，α-C带部分负点，因此C原子容易被亲电进攻，发生取代、消去等一系列反应。

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。扩展资料氢键的分类一、分子间氢键分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。二、对称氢键通常氢是通过共价键与X原子相连，并通过较长和较弱的“氢链”与Y原子连接，即使X与Y是相同的元素，X-H和H…Y距离也往往不相等。但在M+HA2u2212型的酸式盐中，其中A是Fu2212或某些有机酸（如乙酸和苯甲酸），氢原子恰好处于X和Y原子的中心（X-H…Y）。这一类例子被称作对称氢键，它们往往键能较大，键长较短。对称氢键和不对称氢键的现象往往难以解释。一个比较认同的解释是，将FHFu2212离子中的氢键看成氢桥，类似于乙硼烷中的BHB硼桥键。只不过硼桥键是三中心两电子键，而氢桥键是三中心四电子键。三、双氢键1995年以来，报道了许多种分子间存在一种被称为双氢键的新型分子间力，可用通式AH…HB表示。双氢键的键长一般小于220pm，极限可能为270pm，键能从n~n*10kJ/mol不等，相当于传统分子间力能量数量级。双氢键的一些例子包括：BH4u2212…HCN、BH4u2212…CH4、LiH…NH4、LiH…HCN、LiH…HC≡CH，CH4…H-NH3+和H-Be-H…H-NH3等，其中以BH4u2212…HCN双氢键的键长为最短（171pm），键能也最高（75.44kJ/mol），远大于水和HF间的氢键键能。目前对双氢键的研究还不是很深入。参考资料来源：百度百科-氢键

元素是宏观概念，比如所有氢原子，统称为一类氢元素。两个氢原子可以构成一个氢分子，无数个氢分子构成氢气，氢气可以参加化学反应有下角标2的是氢分子，没有的是氢原子

这是等效氢问题，位置相同的称为同一种氢。有三种H，左边三个甲基连在同一个炭上是一种H，右边两种。分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效，如新戊烷。1、同一个C原子上的H相同。2、相同C原子上的-CH3上的H相同。3、对称C原子上的H相同。

氢原子半径大，氢原子是原子半径最小的元素。氧是显负价的，得电子，那么相对地，氢失电子，失电子的意思就是电子围绕原子核做无规则运动的范围变大了，如此导致比氧原子大。氧酸氧原子与氢原子的差越大，则越易解离出氢离子，因此酸性越强。扩展资料：氧原子半径是10的-10次方，质量是个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克。则原子的种类不同，大小各异，质量也不同，但是科学家已经测出各元素的原子质量，只不过数值太小，写起来麻烦。例如，如果以克为单位，那么一个碳原子的重量是小数点后面22个0，才接上以克计的小数。这好像用大的磅秤来称一粒芝麻那样，很不恰当。因此，科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。就是说，用一种原子的重量，来衡量另一种原子重量，两种不同原子重量的比，才是原子量。所以，原量子是没有单位的。例如氢的原子量等于1，碳是12，氧是16，纳是23等等，这在化学计算等方面很有用。参考资料来源：百度百科——氧原子

根据经典模型，原子就像一个小型太阳系，电子环绕中央的原子核旋转，由质子和中子组成的复合的原子核带有正电荷，并且和环绕的电子的总负电荷严格抵消。在我们的太阳系中，行星被引力保持在环绕太阳的轨道上；在原子中，是带负电荷的电子和带正电荷的原子核之间的电磁吸引力使得电子环绕原子核旋转。过去，我们注意到这个简洁的模型可以解释很多基本的化学现象，比如，为什么原子的外层电子容易参与化学反应：因为它们离核较远，吸引力的约束较小。所以最简单的原子--氢原子，只有由一个质子构成的原子核和一个电子组成，整个原子是电中性的：正1加负1等于零。所有原子都具有相同数目的电子和质子。每种元素内这种粒子的数量是唯一的，称为原子序数。比如氦原子有2个质子和2个电子，所以它的原子序数是2。而碳原子的序数是6。重元素含有数目众多的电子和质子。地球上最重的自然元素--铀的原子序数是92。在20世纪早期，把质子和中子看成坚实颗粒的观点甚为流行。但这个图景今天已经变得不那么清晰了。面对很多甚小系统的奇怪行为时，把它们看作由波动而非颗粒构成能够更好地进行解释。这个理论叫做波粒二象性。此外实验显示，电子看起来确实是不可分割，而质子和中子事实上并不是最基本的。它们能被分解成更小的颗粒，叫夸克。夸克现在被认为是最基本的。没有人曾经看到过夸克，但我们知道它们一定存在，因为在粒子加速器中检测到了。人们建造了粒子加速器，以不可思议的高速度把质子打碎，从而探测到夸克。在这些实验中质子似乎破碎了，所以科学家断定质子不是最基本的。自然界不喜欢形单影只的夸克，所以它总是成双或成三地出现。

氕氘氚原子都是氢原子。当不需要区分氕氘氚时，H泛指所有种类的氢原子，包含氕氘氚。当需要区分氕氘氚时，H专指氕，D表示氘，T表示氚。

与官能团直接相连的碳原子称为α—碳原子,与α—碳原子连接的氢原子称为α—氢原子. 比如：CH3－COOH,COOH是官能团,CH3上的氢就是α氢原子.

氢原子是氢元素的原子。电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核氢原子模型内。在大自然中，氢原子是丰度最高的同位素，称为氢，氢-1 ，或氕[1]。氢原子不含任何中子，别的氢同位素含有一个或多个中子。这条目主要描述氢-1 。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只相依于二体之间的距离，是反平方连心力。我们不需要将这反平方连心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程式有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程式的波函数可以完全地描述电子的量子行为。我们可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。

氢气： H2氢原子： H氢气分子： H2

氢原子符号是H。氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。历史1913年，尼尔斯·玻耳在做了一些简化的假设后，计算出氢原子的光谱频率。这些假想，玻尔模型的基石，并不是完全的正确，但是可以得到正确的能量答案。1925/26年，埃尔文·薛定谔应用他发明的薛定谔方程，以严谨的量子力学分析，清楚地解释了玻尔答案正确的原因。氢原子的薛定谔方程的解答是一个解析解，也可以计算氢原子的能级与光谱谱线的频率。薛定谔方程的解答比玻尔模型更为精确，能够得到许多电子量子态的波函数（轨道），也能够解释化学键的各向异性。以上内容参考：百度百科-氢原子

氢原子是氢元素的原子。电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核氢原子模型内。在大自然中，氢原子是丰度最高的同位素，称为氢，氢-1 ，或氕[1]。氢原子不含任何中子，别的氢同位素含有一个或多个中子。这条目主要描述氢-1 。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只相依于二体之间的距离，是反平方连心力。我们不需要将这反平方连心力二体系统再加理想化，简单化。描述这系统的（非相对论性的）薛定谔方程式有解析解，也就是说，解答能以有限数量的常见函数来表达。满足这薛定谔方程式的波函数可以完全地描述电子的量子行为。我们可以这样说，在量子力学里，没有比氢原子问题更简单，更实用，而又有解析解的问题了。所推演出来的基本物理理论，又可以用简单的实验来核对。所以，氢原子问题是个很重要的问题。

H5 这里的5是下标形式

①若用“○”表示氢原子，H2表示由2个氢原子构成的1个氢分子，则H2的图示为；2H表示2个氢原子，而2H的图示为．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素化合价可表示为：+3FeCl3．故答案为：①；；②3Fe2+；+3FeCl3．

氧原子：由8个质子,8或10个中子的原子核与8个电子构成 氢原子：由1个质子,1或2或3个中子的原子核与1个电子构成

氢原子即氢元素的原子。氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只相依于二体之间的距离，是反平方连心力。氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。