电子

氧原子是由8个质子（带正电）和8个中子（不带电）构成的，8个电子（带负电）。（原子是不显电性的，所以正负电荷应该相等）记住这些等式，以后就会做了，质子数＝核外电子数（电子数）＝原子序数 相对原子质量＝质子数+中子数 做这类型的题，最主要知道原子序数和相对原子质量，而这两个又是已知的，所以记住上面两个公式是最重要的。

o2的电子式如图，也可写作O=O。解析：中间四个电子二者共用，形成共价双键，与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子，最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构，因此需要与其他原子形成公用电子对。o2氧气的分子结构：O2分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气中基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。

氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。对于共价来说，要考虑的其实更多，中学学的只是皮毛而已。氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。每个氧原子有六个外层电子这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。需要说明的是这里所描述的氧分子的模型是一个简化了的模型，实际上的氧分子要比这里描述的要复杂得多，因为这6个外层原子分布在不同的轨道上，因此它们不能形成这样简单的电子对。实际上的氧分子有三对共用的电子对和两个单独的电子。

是有两个价电子（本人主修化学，否定回答者：WBY1986-经理四级的说法）氧的一个是-2价如：H2O另一个是-1价如:Na2O2(过氧化钠）．．．．．．+．．原因可以用电子式来说明，H2O的电子式是：H+O+H（加号表示两点，下同）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．+．．O的周围本来是6点｛氧最外层电子数为6），得到了2个氢的电子，所以显-2价．．．．．．．．．．．．．．．．．..+．+另一个，Na2o2的电子式是：Na离子〔+O+O+〕Na离子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．..+．+．．．．．．．．两个O以共价键结合的原因都只得到了1个钠的1个电子，所以显-1价有情提示：氟只有1个价电子，是-1价！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！!!!!!!