元素

　元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成＋2和＋3价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的＋3一直到钌、锇的＋8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。　　周期表中从IIIB族到VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。　　（1）都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。　　（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。　　（3）过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成Au(CN)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素B12是Co(III)的配合物，血红素是Fe(III)的配合物。过渡元素常用作催化剂。

过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕系元素。过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素，这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的d轨道上，过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属，根据电子结构的特点，过渡元素又可分为，外过渡元素又称d区元素及内过渡元素又称f区元素两大组。过渡元素的特征性质它们都是金属，具有熔点高，沸点高，硬度高，密度大等特性，而且有金属光泽，延展性，导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性，因此，许多过渡金属有顺磁性，铁，钴，镍3种金属还可以观察到铁磁性，可用作磁性材料。

过渡金属是指元素周期表中第四族（钛族）至第十一族（铜族）的金属元素，包括钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）等元素。这些元素具有一些共同的性质，例如良好的导电性、热稳定性、化学反应活性等。

A、钙元素的元素符号为；Ca，故选项说法错误．B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；Na2CO3，故选项说法错误．C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示：2个氯原子，故选项说法错误．D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Mg2+可表示：三个镁离子，故选项说法正确．故选D．

第一个大写字母。元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯-Cl。为了统一化学元素的符号，使各国科学工作者之间有共同的、统一的化学语言，便于进行技术交流，在卡尔斯卢会议，各国化学家共同制订和通过了世界统一的化学符号。扩展资料：1、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外，非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态，稀有气体元素：“气”。2、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等。3、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）参考资料来源：百度百科-元素符号

元素符号是用字母表示元素，如H代表“氢”元素。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子（除金属、稀有气体和某些非金属外，大多数化学式还得在元素符号后加计量数，如H2代表“氢气”）,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，还须在相应的化学式前配上化学计量数，即配平；有的还须协商反应条件。如2H2+O2=（点燃）2H2O

A、钙的元素符号为：Ca；故A错误；B、碳酸钠的化学式为：Na2CO3；故B错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氯分子表示为：2Cl2；故C错误；D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．3Mg2+表示三个镁离子；故D正确；故选D．

二者的区别：邻接矩阵（Adjacency Matrix）：是表示顶点之间相邻关系的矩阵。设G=(V,E)是一个图，其中V={v1,v2,…,vn}。G的邻接矩阵是一个具有下列性质的n阶方阵：①对无向图而言，邻接矩阵一定是对称的，而且主对角线一定为零（在此仅讨论无向简单图），副对角线不一定为0，有向图则不一定如此。②在无向图中，任一顶点i的度为第i列所有元素的和，在有向图中顶点i的出度为第i行所有元素的和，而入度为第i列所有元素的和。③用邻接矩阵法表示图共需要n^2个空间，由于无向图的邻接矩阵一定具有对称关系，所以扣除对角线为零外，仅需要存储上三角形或下三角形的数据即可，因此仅需要n（n-1）/2个空间。

元素符号是用字母表示元素，如H代表“氢”元素。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子（除金属、稀有气体和某些非金属外，大多数化学式还得在元素符号后加计量数，如H2代表“氢气”）,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子 ，还须在相应的化学式前配上化学计量数，即配平；有的还须协商反应条件。如2H2+O2=（点燃）2H2O

A、Al是铝元素的元素符号，故A错误；B、Ca是钙元素的元素符号，故B错误；C、Cl是氯元素的元素符号，故C正确；D、Ag是银元素的元素符号，故D正确．故选C．

A、氯的元素符号为Cl，故A说法错误；B、高锰酸钾的化学式为KMnO4，故B说法错误；C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，故C说法错误；D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；可知O2-表示氧离子，故D说法正确． 故选D．

元素符号是用字母表示元素，如H代表“氢”元素。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子（除金属、稀有气体和某些非金属外，大多数化学式还得在元素符号后加计量数，如H2代表“氢气”）,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子，还须在相应的化学式前配上化学计量数，即配平；有的还须协商反应条件。如2H2+O2=（点燃）2H2O

把WC中的两种元素的化合价都看成0价，都失电子。查到以下资料供参考： 我们所说的碳化钨通常都是指WC，理论上，其碳含量为6.13％。但实际上，其碳含量都会或多或少的偏离这个值。偏离的太多的话会影响其性能的，所以有相关的国际标准和国内的标准对其有要求，如ISO3097等。

你好，吡啶的对称元素有：1、二甲基吡啶。2、手性醇。3、手性醚。根据查询相关公开资料显示二甲基吡啶、手性醇、手性醚是吡啶的对称元素。

吡啶的对称元素有：1、二甲基吡啶。2、手性醇。3、手性醚。根据查询相关公开资料显示二甲基吡啶、手性醇、手性醚是吡啶的对称元素。

是的。核苷酸是构成核酸的基本单位，其组成元素是C、H、O、N、P，核苷酸中一定同时含有氮元素和磷元素。核苷酸是一类由嘌呤碱或嘧啶碱、核糖或脱氧核糖以及磷酸三种物质组成的化合物，又称核甙酸。戊糖与有机碱合成核苷，核苷与磷酸合成核苷酸，4种核苷酸组成核酸。核苷酸主要参与构成核酸，许多单核苷酸也具有多种重要的生物学功能，如与能量代谢有关的三磷酸腺苷（ATP）、脱氢辅酶等。核苷酸是核糖核酸及脱氧核糖核酸的基本组成单位，是体内合成核酸的前身物。核苷酸随着核酸分布于生物体内各器官、组织、细胞核及细胞质中，并作为核酸的组成成分参与生物的遗传、发育、生长等基本生命活动。生物体内还有相当数量以游离形式存在的核苷酸。三磷酸腺苷在细胞能量代谢中起着主要的作用。体内的能量释放及吸收主要是以产生及消耗三磷酸腺苷来体现的。此外，三磷酸尿苷、三磷酸胞苷及三磷酸鸟苷也是有些物质合成代谢中能量的来源。腺苷酸还是某些辅酶，如辅酶Ⅰ、辅酶Ⅱ及辅酶A等的组成成分。

对于n维度随机变量的，协方差矩阵，对角线为Cov (xi, xi)元素代表第i个元素的方差。非对角线元素Cov(xi, xj)代表第i个元素和第j个元素的线性相关性。在统计学与概率论中，协方差矩阵的每个元素是各个向量元素之间的协方差，是从标量随机变量到高维度随机向量的自然推广。皮尔逊系数 Cov(x, y) / (stdx * stdy) 代表了标准化后的线性相关程度，1代表完全线性相关（即x变大n倍，y也变大n倍），-1代表完全负线性相关（x扩大n倍，y缩小n倍），0则代表其变化中没有线性相关性。标准差和方差一般是用来描述一维数据的，但现实生活中我们常常会遇到含有多维数据的数据集，最简单的是大家上学时免不了要统计多个学科的考试成绩。面对这样的数据集，我们当然可以按照每一维独立的计算其方差，但是通常我们还想了解更多，比如，一个男孩子的猥琐程度跟他受女孩子的欢迎程度是否存在一些联系。协方差就是这样一种用来度量两个随机变量关系的统计量。

嘌呤环n1来自冬氨酸，c2c8来自一碳，n3n9来自氨酰胺，c6来自co2、c4、c5，n7来自甘氨酸。

手绘嘌呤碱和嘧啶环的元素的来源是谷氨酰胺和天冬氨酸。嘌呤环各原子的来源：谷氨酰胺→咪唑环N9。嘧啶环N3。甘氨酸→咪唑环C4、C5。天冬氨酸→嘧啶环N1。N5，N10-甲炔四氢叶酸→咪唑环C8。N10-甲酰四氢叶酸→嘧啶环C2。→嘧啶环C6。嘧啶环各原子的来源：天冬氨酸→嘧啶环N1、C4、C5、C6。谷氨酰胺→嘧啶环N3。CO2→嘧啶环C2。

请问一下现在很流行的时尚插画有什么应用领域呢？可以详细介绍一下吗？时装插画大多数是以艺术欣赏与广告宣传为主要目标,其较为重视绘画技巧的运用与画面的视觉冲击力。整体上,其画面效果更加趋近于绘画艺术,有着极为明显的艺术性和鲜明的个性特征,经常被用在样品宣传和广告海报当中,所起到的作用是引导消费者进行消费,并进行流行风格的预告。受众在日常生活当中也会关注和收集当前流行的时尚元素,例如,很多插画设计师在进行设计时会大量搜集流行用语和流行色彩,也会关注人物流行彩妆和较为受欢迎的造型,并从这些时尚审美当中进行时尚元素的抽离,将其转化为时装插画设计所需的图形要素,灵活地融入到时装插画当中,如此才能够真正设计出优秀且带有独特艺术性的时尚插画。在创作时通常需要提高其对时尚元素的搜集能力和将流行色融入插画设计的掌控能力。1.时尚元素的收集时尚元素是在商业和艺术领域应用广泛,引领各种产品设计和艺术的表现形式。服装的时尚元素它可以是一种廓形也可以是一种搭配方式,甚至可以是一个配件,如玛·穆露比(MarMurube)1979年出生,非常年轻的时候就开始作画,是国际时尚界最著名的插画师之一,她的作品涵盖时尚杂志、广告、产品设计、包装与出版等各个领域,她的作品的特点是有很强的时尚元素,色彩鲜明,非常清新有朝气[2]。建议大家平时收集一些时装杂志,比如《VOGUE》《Tatler》《InStyle》《MarieClaire》《ELLE》等,了解当下流行的时尚元素,进行人物服饰与搭配的临摹,以此来充实自己的创作素材。2.流行色的应用流行色与服装材料、款式等多个元素共同组成了服装美,对大部分群体来说,“流行色”是代表时尚的名词,同时也表明了流行的趋势,是可以与时俱变的颜色,其有着流行快但周期短的特点。一般来讲,流行色不会一成不变,它是色彩应用在某个阶段得到大众的认可、追随与模仿,使之形成某种倾向,就出现了流行色。其总是在一定时间内发生演变。所以,流行色就是流行的风向标,掌握了流行色的风舵,就能引领潮流方向。通过一些著名服装品牌的时装新品发布会就会发现,每年都会设计一个专门说明流行色的发布会,通常流行色不会局限在一种单色上,而是一种有着流行时尚风格的配色。一般而言,服饰的基本色在服饰中所占的比重相对较大,而流行色所占比重较小,因此,在制定和发布下一年度流行色时,往往是采取两种或两种以上的流行色与服饰的基本色共同搭配,使其在保留自我独特性基础上凸显出当前的时尚潮流。如可以准确预测流行色,并将其融入到插画主色调中,则时装插画作品必然会快速被大众所追捧,并被大家记住。什么是概念插画？奇幻插画？新锐潮流插画？写实唯美插画？概念插画是运用图案表现的形象,本着审美与实用相统一的原则,尽量使线条,形态清晰明快,制作方便。插画是世界都能通用的语言,其设计在商业应用上通常分为人物,动物,商品形象。人物形象:插图以人物为题材,容易与消费者相投合,因为人物形象最能表现出可爱感与亲切感,人物形象的想象性创造空间是非常大的,首先,塑造的比例是重点,生活中成年人的头身比为1:7或1:7.5,儿童的比例为1:4左右,而卡通人常以1:2或1:1的大头形态出现,这样的比例可以充分利用头部面积来再现形象神态。人物的脸部表情是整体的焦点,因此描绘眼睛非常重要。其次,运用夸张变形不会给人不自然不舒服的感觉,反而能够使人发笑,让人产生好感,整体形象更明朗,给人印象更深。动物形象:动物作为卡通形象历史已相当久远,在现实生活中,有不少动物成了人们的宠物,这些动物作为卡通形象更受到公众的欢迎。在创作动物形象时,必须十分重视创造性,注重于形象的拟人化手法,比如,动物与人类的差别之一,久是表情上不显露笑容。但是卡通形象可以通过拟人化手法赋予动物具有如人类一样的笑容,使动物形象具有人情味。运用人们生活中所熟知的,喜爱的动物校容易被人们接受。商品形象:是动物拟人化在商品领域中的扩展,经过拟人化的商品给人以亲切感。个性化的造型,有耳目一新的感觉,从而加深人们对商品的直接印象,以商品拟人化的构思来说,大致分为两类:第一类为完全拟人化,即夸张商品,运用商品本身特征和造型结构作拟人化的表现。第二类为半拟人化,即在商品上另加上与商品无关的手,足,头等作为拟人化的特征元素。以上两种拟人化塑造手法,使商品富有人情味和个性化。通过动画形式,强调商品特征,其动作,言语与商品直接联系起来,宣传效果较为明显。插图画家经常为图形设计师绘制插图或直接为杂志、报纸等媒体配画。他们一般是职业插图画家或自由艺术家,像摄影师一样具有各自的表现题材和绘画风格。对新形式、新工具的职业敏感和渴望,使他们中的很多人开始采用电脑图形设计工具创作插图。电脑图形软件功能使他们的创作才能得到了更大的发挥,无论简洁还是繁复绵密,无论传统媒介效果,如油画、水彩、版画风格还是数字图形无穷无尽的新变化、新趣味,都可以更方便更快捷地完成。数字摄影是摄影的最新发展。摄影师用数字照相机拍摄对象或通过扫描仪将传统的正片扫描进电脑,然后在电脑屏幕上调整、组合、创作新的视觉形象,最后通过胶片记录仪输出正片或负片。这种新的摄影技术完全改变了摄影的光学成像的创作概念,而以数字图形处理为核心,又称"不用暗房的摄影"。它模糊了摄影师、插图画家及图形设计师之间的界限,现今只要有才能,完全可以在同一台电脑上完成这三种工作。新锐潮流插画是电脑做的图工具:手写板(至少要WACOM贵凡系列以上,大概1200左右)常用软件:photoshoppainter等矢量的用illustratorflash关键在与你的手绘能力,软件技巧都是花点时间就能攻下的。ps一张马蹄莲壁纸要找风景人物素材吗我觉得这个论坛的素材不错帮你整理了一些实用的素材吧(都是ps的)还有这个论坛要会员才看的了帮你注册了一个号用户:我爱photoshop密码:jh123456不准改我密码奥如果你喜欢自己可以注册一个看在我怎么辛苦就把分给我好不好啊?????这些大部分背景类〔水印类在下面分类〕[url=]暧昧的人物漫画(线条类+色彩类)[/url][url=]GIF边框[/url][url=]发几张超美很喜欢的溶图(继续发上)[/url][url=]白色的素材[/url][url=]好多可爱的草莓[/url][url=]几款不错的可爱字[/url][url=]日本《花のイラストコンテスト2007》部分插画作品...164P[/url][url=]N多抽丝图图[/url][url=]超多蒙板新鲜出炉:))[/url][url=]很有古典效果的水彩花融图[/url][url=]黑白背景用素材[/url][url=]清新淡雅的鲜花壁纸欣赏,152P[/url][url=]几外国外LOGO[/url][url=]飞机上的呕吐袋设计图[/url][url=]韩国jeonghoseon、azuldecorso、chryoung、Ha,Sang-cheol插画[/url][url=]数字未来--申请加精[/url][url=]韩国网站上下载的图图!(二)[/url][url=]如梦似幻[/url][url=]底纹背景图片[/url][url=]一个中国漫画家的古典MM插画欣赏[/url][url=]头像GIF[/url][url=]韩国网站的许多可爱形象图图,300P[/url][url=]日本花纹大全...至于用途嘛,需要它的时候就知道咯...222P[/url][url=]背景『框框』[/url][url=]日本和韩国网站上下载的素材和背景![/url][url=]立式背景素材[/url][url=]绚色~溶图背景[/url][url=]花纹,有点大的说[/url][url=]精美的古代建筑装饰图(真的很漂亮)[/url][url=]潮流设计壁纸系列高清24P(打包免费下载)(3楼小礼物哦)[/url][url=]日本星宿海渡时船网站的配套网页背景...447P[/url][url=]国外古典背景[/url][url=]发些可做笔刷的国画[/url][url=]淡雅背景图[/url][url=]一些自己喜欢的韩国图图(一)30P[/url][url=]暧昧的人物漫画(线条类+色彩类)[/url][url=]GIF边框[/url][url=]发几张超美很喜欢的溶图(继续发上)[/url][url=]白色的素材[/url][url=]好多可爱的草莓[/url][url=]几款不错的可爱字[/url][url=]WebshotsDailyPhotos2007年4月版唯美壁纸欣赏,120P[/url][url=]一些外国网站上的动态插图[/url][url=]五月日历![/url][url=]红楼金陵十二钗QQ企鹅搞笑图集赏[/url][url=]世界经典卡通漫画,177P[/url][url=]云儿收集的壁纸之三[/url][url=][url=]非主流的华丽视界[/url][url=]六一儿童节图片素材:韩国儿童节专用图(50P)(打包在3楼)[/url][url=]另类可爱卡通形象图标+简约的表情图标系列+动物毛公仔系列+zip拉链电脑图标[/url][url=]发一组儿童主题摄影壁纸,36P[/url][url=]横条背景~布纹+山水秀[/url][url=]花素材(杂物)~网页配套背景653P...打包下载41楼[/url][url=]几张学校风景图[/url][url=]背景图片[/url][url=]模板--相框---宝宝日记本[/url][url=]流行色[/url][url=]LOMO"sworld[/url][url=]卡通动态GIF图~~~更新~~添加了表情包(系列1)[/url][url=]YOYO猴系列的桌面噢``喜欢的comeon.[/url][url=]韩国barunson网站漂亮的e-letter欣赏,324P[/url][url=]框框![/url][url=]花素材...心情卡片(326P)[/url][url=]韩国网站上下载的图图!(三)[/url][url=]花花草草[/url][url=]花卉水粉画[/url][url=]美女插画[/url][url=]我最喜欢的蜡笔小新壁纸[/url][url=]花素材(夏)~~配套网页背景291P...打包下载在20楼[/url][url=]全屏超清晰风景图片200P[/url][url=]花素材(春)~~配套网页背景295P...打包下载在11、20、23楼[/url]下面的水印类[url=]4款蜘蛛侠矢量素材[/url][url=]梦幻马蹄莲矢量素材[/url][url=]活泼花纹与背景矢量素材[/url][url=]圆形纹样矢量素材[/url][url=]男性经理人矢量素材[/url][url=]梦幻banner矢量素材[/url][url=]精美梦幻背景矢量素材[/url][url=]胶卷与花纹矢量素材[/url][url=]火焰翅膀爱心矢量素材[/url][url=]多款欧式潮流元素矢量素材[/url][url=]实用潮流花纹矢量素材[/url][url=]12款精美背景矢量素材[/url][url=]彩色公文包图标矢量素材[/url][url=]彩色书本图标矢量素材[/url][url=]多种商业人物剪影矢量素材[/url][url=]简约背景矢量素材[/url][url=]蓝色冬季矢量素材[/url][url=]梅花与旧纸张矢量素材[/url][url=]梦幻线条背景矢量素材[/url][url=]商业空间矢量素材[/url][url=]衣服与鞋子矢量素材[/url][url=]纸张与夹子矢量素材[/url][url=]邹菊背景矢量素材[/url][url=]红酒酒杯矢量素材[/url][url=]欧式皇冠盾牌矢量素材[/url][url=]光线线条背景矢量素材[/url][url=]金色花纹蝴蝶矢量素材(AI)[/url][url=]橙色水晶圆形矢量素材(AI)[/url][url=]玻璃杯web2.0网站矢量素材(AI)[/url][url=]白描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因为它指的不是第一行和最后一行交换，而是最后一行依次和其他行交换到第一行去。第n行和第n-1行交换，它变成了第n-1行，再和第n-2行交换，这样一直到最后和第一行交换。。共进行了n-1次交换。总共要交换 1+2+3+...+n-1=(1+n-1)(n-1)/2=n(n-1)/2次，即把原来在 付对角线 上的元素排列到主对角线上来了。所以，行列式的值等于各元素的乘积乘以(-1)^[n(n-1)/2] ! (每交换一次，就应该乘一个（-1））。扩展资料：证明：行列式及其余子式均依次按第一行展开即得(或因为上三角形行列式与下三角形行列式互为转置行列式)。对角形行列式主对角形行列式：主对角线上方、下方的元素全为零的行列式称为主对角形行列式。主对角形行列式既是上三角形行列式又是下三角形行列式。副对角形行列式：副对角线上方、下方的元素全为零的行列式称为副对角形行列式。参考资料来源：百度百科-三角形行列式

嘌呤核苷酸的从头合成指，在肝脏、小肠粘膜和胸腺等器官中，以磷酸核糖、天冬氨酸、甘氨酸、谷氨酰胺、一碳单位及co2等为原料合成嘌呤核苷酸的过程。 主要反应步骤分为两个阶段：首先合成次黄嘌呤核苷酸（imp），然后imp再转变成腺嘌呤核苷酸（amp）与鸟嘌呤核苷酸（gmp）。 嘌呤环各元素来源如下：n1由天冬氨酸提供，c2由n10-甲酰fh4提供、c8由n5，n10-甲炔fh4提供，n3、n9由谷氨酰胺提供，c4、c5、n7由甘氨酸提供，c6由co2提供。 嘌呤核苷酸从头合成的特点是：嘌呤核苷酸是在磷酸核糖分子基础上逐步合成的，不是首先单独合成嘌呤碱然后再与磷酸核糖结合的。 反应过程中的关键酶包括prpp酰胺转移酶、prpp合成酶。prpp酰胺转移酶是一类变构酶，其单体形式有活性，二聚体形式无活性。imp、amp及gmp使活性形式转变成无活性形式，而prpp则相反。 从头合成的调节机制是反馈调节，主要发生在以下几个部位：嘌呤核苷酸合成起始阶段的prpp合成酶和prpp酰胺转移酶活性可被合成产物imp、amp及gmp等抑制；在形成amp和gmp过程中，过量的amp控制amp的生成，不影响gmp的合成，过量的gmp控制gmp的生成，不影响amp的合成；imp转变成amp时需要gtp，而imp转变成gmp时需要atp。

93号元素为镎，符号Np，名称由来：得名于海王星的名字“Neptune”；发现地点：美国1940年，由麦克米伦（E.M.McMillan）和艾贝尔森（P.H.Abelson）用中子轰击铀获得半衰期为2.3天的239Np。化学家们寻找93号元素的工作在20世纪20年代里就已经开始了。当时这个元素按预定被放置在第VIIB族元素，属于锰副族。所以曾经有科学家企图从软锰矿中发现这一元素，但没有成功。今天的93号元素镎被列在锕系元素中。由于核裂变产生许多碎片，不少自然界不存在的元素从这些碎片中陆续被发现，还有许多已知元素的同位素也从这些碎片中找到。它成了一个元素的“聚宝盆”。镎就是从这个“聚宝盆”中发现的。1939年春，美国物理学家麦克米伦在分析铀裂变产物时发现了痕量半衰期为2.3天和辐射很强的放射性物质。他请化学家艾贝尔森帮助分析，确定了它就是93号元素。它的化学性质不与铼相似，而与铀、钍相似。他们用海王星的名字（Neptune）来命名它为neptunium，元素符号定为Np。镎的发现突破了古典元素周期表的界限，为铀后元素，或称超铀元素中其他元素的发现闯开了道路，为奠定现代元素周期系和建立锕系元素奠定了基础。它是第一个被发现的人工合成的超铀元素。它最早是在1940年合成的。而在铀矿中，铀-238会先捕获中子成为铀-239，再透过β衰变成为镎-239(半衰期2.35天)。所以在天然环境中只有在铀矿中有极微量的镎存在。

初三需要熟练背出的是前20号元素（氢氦锂铍……钾钙），并且能熟练画出前18号元素的电子层结构示意图。其具体为：扩展资料：1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。2、主族元素顺口溜：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访；铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他；碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭；氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱；氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动参考资料：百度百科_元素周期表

【元素说的来源与产生】关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说，早在远古就已经产生了。不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念并不存在。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。这样的例子是很多的。大约在公元前900年前后，我国西周时代的《易经》中有这样几句话："易有太极，是生两仪，两仪生四象，四象生八卦。"这是一个以"太极"为中心的世界创造说。到公元前403一公元前221年，我国战国时代又出现一些万物本源的论说，如《老子道德经》中写道："道生一，一生二，二生三，三生万物。"又如《管子·水地》中说："水者，何也？万物之本原也。"我国的五行学说是具有实物意义的，但有时又表现为基本性质。我国的五行学说最早出现在战国末年的《尚书》中，原文是："五行：一曰水，二日火，三曰木，四曰金，五曰土。水曰润下，火曰炎上，木曰曲直，金日从革，土爱（曰）稼穑。"译成今天的语言是："五行：一是水，二是火，三是木，四是金，五是土。水的性质润物而向下，火的性质燃烧而向上。木的性质可曲可直，金的性质可以熔铸改造，土的性质可以耕种收获。"在稍后的《国语》中，五行较明显地表示了万物原始的概念。原文是："夫和实生物，同则不继。以他平他谓之和，故能丰长而物生之。若以同稗同，尽乃弃矣。故先王以土与金、木、水、火杂以成百物。"译文是："和谐才是创造事物的原则，同一是不能连续不断永远长有的。把许多不同的东西结合在一起而使它们得到平衡，这叫做和谐，所以能够使物质丰盛而成长起来。如果以相同的东西加合在一起，便会被抛弃了。所以，过去的帝王用土和金、木、水、火相互结合造成万物。"在古印度哲学家的思想中也有和我国五行相似的所谓五大。这就是公元前7世纪一公元前6世纪古印度学者卡皮拉（Kapila）提出来的地、水、火、风、空气。西方自然哲学来自希腊。被尊为希腊七贤之一的唯物哲学家塔莱斯认为水是万物之母。希腊最早的思想家阿那克西米尼认为组成万物的是气。被称为辩证法奠基人之一的赫拉克利特（Heraclito，公元前535一公元前475）认为万物由火而生。古希腊的自然科学家、医生恩培多克勒（EmpedOCles，公元前490一公元前430）综合了以前的哲学家们的见解，在他们所指的水、气和火之外，又加上土，称为四元素。古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384一公元前322）综合了但也歪曲了这些朴素的唯物主义的看法，提出"原性学说"。他认为自然界中是由4种相互对立的"基本性质"--热和冷、干和湿组成的。它们的不同组合，构成了火（热和干）、气（热和湿）、水（冷和湿）、土（冷和干）4种元素。"基本性质"可以从原始物质中取出或放进，从而引起物质之间的相互转化。这样，宇宙的本源、世界的基础便不是物质实体，而且可以离开实物而独立存在的"性质"了，这就导向唯心主义了。13－14世纪，西方的炼金术士们对亚里士多德提出的元素又作了补充，增加了3种元素：水银、硫磺和盐。这就是炼金术士们所称的三本原。但是，他们所说的水银、硫磺、盐只是表现着物质的性质：水银--金属性质的体现物，硫磺--可燃性和非金属性质的体现物，盐--溶解性的体现物。到16世纪，瑞士医生帕拉塞尔士把炼金术士们的三本原应用到他的医学中。他提出物质是由3种元素--盐（肉体）、水银（灵魂）和硫磺（精神）按不同比例组成的，疾病产生的原因是有机体中缺少了上述3种元素之一。为了医病，就要在人体中注人所缺少的元素。无论是古代的自然哲学家还是炼金术士们，或是古代的医药学家们，他们对元素的理解都是通过对客观事物的观察或者是臆测的方式解决的。只是到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起，积累了一些物质变化的实验资料，才初步从化学分析的结果去解决关于元素的概念。1661年英国科学家玻意耳对亚里士多德的四元素和炼金术士们的三本原表示怀疑，出版了一本《怀疑派的化学家》小册子。书中写道："现在我把元素理解为那些原始的和简单的或者完全未混合的物质。这些物质不是由其他物质所构成，也不是相互形成的，而是直接构成物体的组成成分，而它们进入物体后最终也会分解。"这样，元素的概念就表现为组成物体的原始的和简单的物质。拉瓦锡在肯定和说明究竟哪些物质是原始的和简单的时候，强调实验是十分重要的。他把那些无法再分解的物质称为简单物质，也就是元素。此后在很长的一段时期里，元素被认为是用化学方法不能再分的简单物质。这就把元素和单质两个概念混淆或等同起来了。而且，在后来的一段时期里，由于缺乏精确的实验材料，究竟哪些物质应当归属于化学元素，或者说究竟哪些物质是不能再分的简单物质，这个问题也未能获得解决。拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论说》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、认钻、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素，而且把光和热也当作元素了。拉瓦锡所以把盐酸基、氢氟酸基以及硼酸基列为元素，是根据他自己创立的学说--一切酸中皆含有氧。盐酸，他认为是盐酸基和氧的化合物，也就是说，是一种简单物质和氧的化合物，因此盐酸基就被他认为是一种化学元素了。氢氟酸基和硼酸基也是如此。他之所以在"简单非金属物质"前加上"能氧化和成酸的"的道理也在于此。在他认为，既然能氧化，当然能成酸。至于拉瓦锡元素表中的"土质"，在19世纪以前，它们被当时的化学研究者们认为是元素，是不能再分的简单物质。"土质"在当时表示具有这样一些共同性质的简单物质，如具有碱性，加热时不易熔化，也不发生化学变化，几乎不溶解于水，与酸相遇不产生气泡。这样，石灰（氧化钙）就是一种土质，重土--氧化钡，苦土--氧化镁，硅土--氧化硅，矾土--氧化铝。在今天它们是属于减土族元素或土族元素的氧化物。这个"土"字也就由此而来。19世纪初，道尔顿创立了化学中的原子学说，并着手测定原子量，化学元素的概念开始和物质组成的原子量联系起来，使每一种元素成为具有一定（质）量的同类原子。1841年，贝齐里乌斯根据已经发现的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事实，硫有菱形硫、单斜硫，磷有白磷和红磷，创立了同（元）素异形体的概念，即相同的元素能形成不同的单质。这就表明元素和单质的概念是有区别的，不相同的。19世纪后半叶，在门捷列夫建立化学元素周期系的时间里，明确指出元素的基本属性是原子量。他认为元素之间的差别集中表现在不同的原子量上。他提出应当区分单质和元素两个不同概念，指出在红色氧化汞（H沪）中并不存在金属汞和气体氧，只是元素汞和元素氧，它们以单质存在时才表现为金属和气体。不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪（F．Soddy，1877-1956）提出同位素的概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。其后，英国物理学家阿斯顿在1921年证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。在这同一时期里英国物理学家莫塞莱（H．G．J．Moseley，1887一1915）在1913年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。这样，如果把同位素看作是几种不同的单独的元素，这显然是不合理的。因为决定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核电荷数。1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。当然，直到今天，人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物理学中关于核粒子的研究等都在深人开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。

镎密度18.0~20.45克/厘米3。熔点640℃，沸点3902℃。银白色金属，有放射性。空气中缓慢地被氧化。化学性质与铀相似，溶于盐酸。在水溶液中显示出五种氧化态:Np3+(淡紫色)、Np4+(黄绿色)、NpO2+(绿蓝色)、NpO22+(粉红色)。在50℃可与氢作用生成氢化物。镎在自然界中几乎不存在，这是因为237Np的半衰期是2.2×10^6年，比地壳形成的年龄少三个数量级。只有在铀矿中存在极微量，这是由铀衰变后的游荡中子产生的。同位素239Np半衰期仅2.35天。加州大学伯克利分校教授埃德温·麦克米伦和艾贝尔森于1940年在伯克利首次合成镎元素。

1 H氢1.00794　　2 He氦4.002602　　3 Li锂6.941　　4 Be铍9.0122 　　5 B硼10.811 　　6 C碳12.011 　　7 N氮14.007 　　8 O氧15.999 　　9 F氟18.998 　　10 Ne氖20.1797　　11 Na钠22.9898 　　12 Mg镁24.305 　　13 Al铝26.982 　　14 Si硅28.085 　　15 P磷30.974 　　16 S硫32.065　　17 Cl氯35.453 　　18 Ar氩39.948　　19 K钾39.098 　　20 Ca钙40.08 　　21 Sc钪44.956 　　22 Ti钛47.867　　23 V 钒50.9415 　　24 Cr铬51.996 　　25 Mn锰54.938 　　26 Fe铁55.845 　　27 Co钴58.9332 　　28 Ni镍58.6934　　29 Cu铜63.546　　30 Zn锌65.38 　　31 Ga镓69.72 　　32 Ge锗72.64 　　33 As砷74.922 　　34 Se硒78.96 　　35 Br溴79.904 　　36 Kr氪83.798 　　37 Rb铷85.467 　　38 Sr锶87.62 　　39 Y 钇88.906 　　40 Zr锆91.22 　　41 Nb铌92.9064 　　42 Mo钼95.94 　　43 Tc锝(99) 　　44Ru钌101.1　　45 Rh铑102.906 　　46 Pd钯106.42 　　47 Ag银107.868 　　48 Cd镉112.41 　　49 In铟114.82 　　50 Sn锡118.6 　　51 Sb锑121.7 　　52 Te碲127.6 　　53 I碘126.905 　　54 Xe氙131.3 　　55 Cs铯132.905 　　56 Ba钡137.33 　　57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 　　64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 　　72 Hf铪178.4 　　73 Ta钽180.947 　　74 W钨183.8 　　75 Re铼186.207 　　76 Os锇190.2 　　77 Ir铱192.2 　　78 Pt铂195.08 　　79 Au金196.967 　　80 Hg汞200.5 　　81 Tl铊204.3 　　82 Pb铅207.2 　　83 Bi铋208.98 　　84 Po钋(209) 　　85 At砹(201) 　　86 Rn氡(222) 　　87 Fr钫(223) 　　88 Ra镭226.03 　　89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 　　104 Rf钅卢(257) 　　105 Db钅杜(261) 　　106 Sg钅喜(262) 　　107 Bh钅波(263) 　　108 Hs钅黑(262) 　　109 Mt钅麦(265) 　　110 Ds钅达(266) 　　111 Rg钅仑(272) 　　112 Uub(285) 　　113 Uut(284) 　　114 Uuq(289) 　　115Uup(289) 　　116Uuh(292) 　　117 Uus(293)　　118 Uuo(294) ……　　 [编辑本段]外围电子层排布　　外围电子层排布,括号指可能的电子层排布　　1 H 1s1 2 He 1s2　　3 Li 2s1　　4 Be 2s2　　5 B 2s2 2p1　　6 C 2s2 2p2　　7 N 2s2 2p3　　8 O2s2 2p4　　9 F 2s2 2p5　　10 Ne 2s2 2p6　　11 Na 3s1　　12 Mg 3s2　　13 Al 3s2 3p1　　14 Si 3s2 3p2　　15 P 3s2 3p3　　16 S 3s2 3p4　　17 Cl 3s2 3p5　　18 Ar 3s2 3p6　　19 K 4s1　　20 Ca 4s2　　21 Sc 3d1 4s2　　22 Ti 3d2 4s2　　23 V 3d3 4s2　　24 Cr 3d5 4s1　　25 Mn 3d5 4s2　　26 Fe 3d6 4s2　　27 Co 3d7 4s2　　28 Ni 3d8 4s2　　29 Cu 3d10 4s1　　30 Zn 3d10 4s2　　31 Ga 4s2 4p1　　32 Ge 4s2 4p2　　33 As 4s2 4p3　　34 Se 4s2 4p4　　35 Br 4s2 4p5　　36 Kr 4s2 4p6　　37 Rb 5s1　　38 Sr 5s2　　39 Y 4d1 5s2　　40 Zr 4d2 5s2　　41 Nb 4d4 5s1　　42 Mo 4d5 5s1　　43 Tc 4d5 5s2　　44 Ru 4d7 5s1　　45 Rh 4d8 5s1　　46 Pd 4d10　　47 Ag 4d10 5s1　　48 Cd 4d10 5s2　　49 In 5s2 5p1　　50 Sn 5s2 5p2　　51 Sb 5s2 5p3　　52 Te 5s2 5p4　　53 In 5s2 5p5　　54 Xe 5s2 5p6　　55 Cs 6s1　　56 Ba 6s2　　57 La 5d1 6s2　　58 Ce 4f1 5d1 6s2　　59 Pr 4f3 6s2　　60 Nd 4f4 6s2　　61 Pm 4f5 6s2　　62 Sm 4f6 6s2　　63 Eu 4f7 6s2　　64 Gd 4f7 5d1 6s2　　65 Tb 4f9 6s2　　66 Dy 4f10 6s2　　67 Ho 4f11 6s2　　68 Er 4f12 6s2　　69 Tm 4f13 6s2　　70 Yb 4f14 6s2　　71 Lu 4f14 5d1 6s2　　72 Hf 5d2 6s2　　73 Ta 5d3 6s2　　74 W 5d4 6s2　　75 Re 5d5 6s2　　76 Os 5d6 6s2　　77 Ir 5d7 6s2　　78 Pt 5d9 6s1　　79 Au 5d10 6s1　　80 Hg 5d10 6s2　　81 Tl 6s2 6p1　　82 Pb 6s2 6p2　　83 Bi 6s2 6p3　　84 Po 6s2 6p4　　85 At 6s2 6p5　　86 Rn 6s2 6p6　　87 Fr 7s1　　88 Ra 7s2　　89 Ac 6d1 7s2　　90 Th 6d2 7s2　　91 Pa 5f2 6d1 7s2　　92 U 5f3 6d1 7s2　　93 Np 5f4 6d1 7s2　　94 Pu 5f6 7s2　　95 Am 5f7 7s2　　96 Cm 5f7 6d1 7s2　　97 Bk 5f9 7s2　　98 Cf 5f10 7s2　　99 Es 5f11 7s2　　100 Fm 5f12 7s2　　101 Md (5f13 7s2)　　102 No (5f14 7s2)　　103 Lr (5f14 6d17s2)　　104 Rf (6d2 7s2)　　105 Db (6d3 7s2)　　106 Sg 5f146d47s2　　107 Bh 5f146d57s2　　108 Hs 5f146d67s2　　109 Mt 5f146d77s2　　110 Ds 5f146d97s1　　111 Rg 5f146d107s1　　112 Uub 5f146d107s2　　113 Uut 5f146d107s27p1　　114 Uuq 5f146d107s27p2　　115 Uup 5f146d107s27p3　　116 Uuh 5f146d107s27p4　　117 Uus 5f146d107s27p5　　118 Uuo 5f146d107s27p6 [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律　　1 原子半径 　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 　　注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。　　2元素变化规律　　（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。　　（2）每一族的元素的化学性质相似　　3元素化合价 　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； 　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 　　(3) 所有单质都显零价 　　4单质的熔点 　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 　　5元素的金属性与非金属性 　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； 　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 　　6最高价氧化物和水化物的酸碱性 　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 　　7 非金属气态氢化物 　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 　　8单质的氧化性、还原性 　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 　　（1）元素周期数等于核外电子层数； 　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。 　　阴阳离子的半径大小辨别规律　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 　　所以, 总的说来(同种元素)　　(1) 阳离子半径<原子半径　　(2) 阴离子半径>原子半径 　　(3) 阴离子半径>阳离子半径　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。　　各个元素的读音　　1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)　　14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)　　37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 　　49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)　　61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)　　73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)　　85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)　　97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)　　107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) [编辑本段]元素周期表记忆口诀　　化合价： 　　一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 　　二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 　　一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 　　三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 　　一至五价都有氮铜汞二价最常见 　　正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 　　三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 　　一五七氯二三铁二四六七锰为正 　　碳有正四与正二再把负价牢记心 　　负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 　　初中常见原子团化合价口决： 　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 　　记化合价，我们常用下面的口诀： 　　一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 　　钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。 [编辑本段]适用于初、高中化学学习的几个技巧　　</B>化合价： 　　一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。 　　常见原子团化合价口决： 　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 　　钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 　　口诀 　　周期表分行列，7行18列， 　　行为周期列为族。 　　周期有七， 　　三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 　　2 8 8 18 18 32 32满 　　6、7镧锕各15。 　　族分7主7副1Ⅷ零， 　　长短为主，长为副。 　　1到8重复现， 　　2、3分主副，先主后副。 　　Ⅷ特8、9、10， 　　Ⅷ、副全金为过渡。 　　根据一个小故事来背诵　　侵　害 　　从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 　　这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 　　这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 　　在来把这个故事浓缩一下：　　第一周期：氢 氦 ---- 侵害 　　第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 　　第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你） 　　第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 　　铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 　　砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 　　第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 　　钼 锝 钌 ---- 不得了 　　铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 　　碲 碘 氙 ---- 地点仙 　　第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 　　钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 　　铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 　　铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 　　第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！　　溶解性口诀　　　钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）　　硝酸盐相同 （硝酸盐同上）　　钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）　　溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）　　氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）　　硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

碳、镍、钼、铜、锰、硫、硅、磷1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.989812 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.96772 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.277 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)104 Rf钅卢(257)105 Db钅杜(261)106 Sg钅喜(262)107 Bh钅波(263)108 Hs钅黑(262)109 Mt钅麦(265)110 Ds钅达(266)111 Rg钅仑(272)112 Uub(285)113 Uut(284)114 Uuq(289)116 Uuh(292)118 Uuo(293)

化学元素有多少个的问题至今仍没有定论，因为元素还在不断发现制造中。一共有119种，分别是1-116号元素、118号元素、120号元素、122号元素1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.9898 12 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub (277) 113 Uut (284) 114 Uuq (289) 115 Uup (288) 116 Uuh (292) 117 Uus (291) (未被发现） 118 Uuo (293) 119 Uue (299) (未被发现） 120 Ubn (312) 121 Ubu (320) (未被发现） 122 Ubb (322)

1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.9898 12 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 :89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 115Uup(289) 116Uuh(292) 117 Uus(294) 118 Uuo(293) ……[编辑本段]各个元素的读音 氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(bǎ) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dī) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jú) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) [编辑本段]外围电子层排布 外围电子层排布,括号指可能的电子层排布 1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2 2p3 8 O2s2 2p49 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3s2 3p1 14 Si 3s2 3p2 15 P 3s2 3p3 16 Si 3s2 3p4 17 Cl 3s2 3p5 18 Ar 3s2 3p6 19 K 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 4s2 22 Ti 3d2 4s2 23 V 3d3 4s2 24 Cr 3d5 4s1 25 Mn 3d5 4s2 26 Fe 3d6 4s2 27 Co 3d7 4s2 28 Ni 3d8 4s2 29 Cu 3d10 4s1 30 Zn 3d10 4s2 31 Ga 4s2 4p1 32 Ge 4s2 4p2 33 As 4s2 4p3 34 Se 4s2 4p4 35 Br 4s2 4p5 36 Kr 4s2 4p6 37 Rb 5s1 38 Sr 5s2 39 Y 4d1 5s2 40 Zr 4d2 5s2 41 Nb 4d4 5s1 42 Mo 4d5 5s1 43 Tc 4d5 5s2 44 Ru 4d7 5s1 45 Rh 4d8 5s1 46 Pd 4d10 47 Ag 4d10 5s1 48 Cd 4d10 5s2 49 In 5s2 5p1 50 Sn 5s2 5p2 51 Sb 5s2 5p3 52 Te 5s2 5p4 53 In 5s2 5p5 54 Xe 5s2 5p6 55 Cs 6s1 56 Ba 6s2 57 La 5d1 6s2 58 Ce 4f1 5d1 6s2 59 Pr 4f3 6s2 60 Nd 4f4 6s2 61 Pm 4f5 6s2 62 Sm 4f6 6s2 63 Eu 4f7 6s2 64 Gd 4f7 5d1 6s2 65 Tb 4f9 6s2 66 Dy 4f10 6s2 67 Ho 4f11 6s2 68 Er 4f12 6s2 69 Tm 4f13 6s2 70 Yb 4f14 6s2 71 Lu 4f14 5d1 6s2 72 Hf 5d2 6s2 73 Ta 5d3 6s2 74 W 5d4 6s2 75 Re 5d5 6s2 76 Os 5d6 6s2 77 Ir 5d7 6s2 78 Pt 5d9 6s1 79 Au 5d10 6s1 80 Hg 5d10 6s2 81 Tl 6s2 6p1 82 Pb 6s2 6p2 83 Bi 6s2 6p3 84 Po 6s2 6p4 85 At 6s2 6p5 86 Rn 6s2 6p6 87 Fr 7s1 88 Ra 7s2 89 Ac 6d1 7s2 90 Th 6d2 7s2 91 Pa 5f2 6d1 7s2 92 U 5f3 6d1 7s2 93 Np 5f4 6d1 7s2 94 Pu 5f6 7s2 95 Am 5f7 7s2 96 Cm 5f7 6d1 7s2 97 Bk 5f9 7s2 98 Cf 5f10 7s2 99 Es 5f11 7s2 100 Fm 5f12 7s2 101 Md (5f13 7s2) 102 No (5f14 7s2) 103 Lr (5f14 6d17s2) 104 Rf (6d2 7s2) 105 Db (6d3 7s2)

镎 简介 【元素名称】镎（拼音ná,英文名 Neptunium ）； 【元素符号】Np ； 【元素原子量】[237]； 【元素类型】金属； 【名称由来】得名于海王星的名字“Neptune”； 【发现地点】美国； 【发现过程】1940年，由麦克米伦（E.M.McMillan）和艾贝尔森（P.H.Abelson）用中子轰击铀获得半衰期为2.3天的239Np。 【元素描述】密度18.0~20.45克/厘米3。熔点640℃，沸点3902℃。银白色金属,有放射性。空气中缓慢地被氧化。化学性质与铀相似，溶于盐酸。在水溶液中显示出五种氧化态：Np3+（淡紫色）、Np4+（黄绿色）、NpO2+（绿蓝色）、NpO22+（粉红色）。在50℃可与氢作用生成氢化物。镎在自然界中几乎不存在，这是因为237Np的半衰期是2.2×106年，比地壳形成的年龄少三个数量级。只有在铀矿中存在极微量，这是由铀衰变后的游荡中子产生的。同位素239Np半衰期仅2.35天。 【元素来源】由NpF3或NpF4用金属钡蒸气在1200℃还原而制得。 【元素辅助资料】化学家们寻找93号元素的工作在20世纪20年代里就已经开始了。当时这个元素按预定被放置在第Ⅶ族，属于锰副族。所以曾经有科学家企图从软锰矿中发现这一元素，但没有成功。今天的93号元素镎被列在锕系元素中。 由于核裂变产生许多碎片，不少自然界不存在的元素从这些碎片中陆续被发现，还有许多已知元素的同位素也从这些碎片中找到。它成了一个元素的“聚宝盆”。 镎就是从这个“聚宝盆”中发现的。1939年春，美国物理学家麦克米伦在分析铀裂变产物时发现了痕量半衰期为2.3天和辐射很强的放射性物质。他请化学家艾贝尔森帮助分析，确定了它就是93号元素。它的化学性质不与铼相似，而与铀、钍相似。他们用海王星的名字（Neptune）来命名它为neptunium，元素符号定为Np。 镎的发现突破了古典元素周期表的界限，为铀后元素，或称超铀元素中其他元素的发现闯开了道路，为奠定现代元素周期系和建立锕系元素奠定了基础。它是第一个被发现的人工合成的超铀元素。 【相对原子质量】237.048 【常见化合价】 +3,+4,+5,+6 【电负性】1.36 【外围电子排布】5f4 6d1 7s2 【核外电子排布】 2,8,18,32,23,8,2 【同位素及放射线】Np-235[1.08y] Np-236[155000y] Np-236m[22.5h] Np-237(放 α[2140000y]) Np-238[2.11d] Np-239[2.35d] Np-240[1.03h] Np-240m[7.22m] 【电子亲合和能】0 KJ·mol-1 【第一电离能】600 KJ·mol-1 【第二电离能】0 KJ·mol-1 【第三电离能】0 KJ·mol-1 【单质密度】20.45 g/cm3 【单质熔点】640.0 ℃ 【单质沸点】3902.0 ℃ 【原子半径】0埃 【离子半径】埃 【共价半径】0埃 【常见化合物】 NpO2、 NpF4

晕，楼上的胡乱粘贴个啥。高温元素W钨，Sn锡，Mo钼；中温元素Cu铜，Pb铅，Zn锌；低温元素Hg汞，Sb锑，As砷，金，银等元素

元素 yuánsù 古希腊人认为宇宙万物由水、火、土、气组成,称为"四元素说",火元素、气元素两种轻元素会向上飘,土元素、水元素两种重元素会向下沉,四种元素按一定的比例组成各种物体.在古中国,也有相似的观点,我们的的祖先认为宇宙万物由金、木、水、火、土组成,称为"五行说".当然,在今天这些都是错误的定义了.编辑本段化学： 是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称.到目前为止,人们在自然中发现的元素有90余种,人工合成的元素有20余种. 元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于82（即铋及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。[1] 所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。 1 H 氢1.0079（相对原子质量） 2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08 21 Sc 钪44.956 22 Ti 钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr 铬51.996 25 Mn 锰54.938 26 Fe 铁55.84 27 Co 钴58.9332 28 Ni 镍58.69 29 Cu 铜63.54 30 Zn 锌65.38 31 Ga 镓69.72 32 Ge 锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 116 Uuh(292) 118 Uuo(293) 原子和离子的区别:原子不显电性,离子显电性. 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素,质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为同位素. 中文命名 元素以部首来表示常温(298K)时之物态： “钅”为固体金属。例：铜、铑 “石”为类金属。例：硅、碳 “气”为气体。例：氧、氟 “氵”和“水”为液体。例：汞、溴 除了从古代中国就发现而且常用的元素（金、银、铜、铁、铂、锡、硫、碳、硼、汞、铅），元素的名称是十九、二十世纪创造的，组成由个部首和表示读音的部分。读音部分几乎全部是大约根据欧洲和北美洲现代或中古化学家或地方的名称（参见#欧文) Er（Erbium）＝钅＋耳→铒 Nd（Neodymium）＝钅＋女→钕 Eu（Europium）＝钅＝＋有→铕 Ka（Kalium）＝钅＋甲→钾 Na（Natrium）＝钅＋内→钠 Sb（Stibium）＝钅＋弟→锑（用第一音节的一部分） I（Iodine）＝石＋典→碘（用最后音节） Ar（Argon）＝气＋亚→氩（用第一音节的一部分） 少数部分元素中文名字是描述特色： 溴：味道臭 氯：颜色绿 氢：重量轻 氮：“淡”取冲淡空气之意 磷：发磷光或磷火 氧：“养”取支持生命之意 English “元素”-element 欧文命名 因为欧洲语文有亲切的关系，除了那些各语文从远古就知的，所用的元素名称都是非常类似，因为科学名称都来源于新拉丁文。大部分元素结尾是“-ium”，一些罗马语系语文结尾“-io”。例如，钷在常见欧文是： 新拉丁文、英文、德文、荷兰文、丹麦文、瑞典文、挪威文、捷克文：Promethium（大部分大写） 法文：prométhium 西班牙文、意大利文：prometio 葡萄牙文：Promécio 波兰文：promet 加泰隆文：prometi 爱沙尼亚文：promeetium 和中文元素名字不一样的是欧文元素名字大部分是描述特色，其它： 20个左右来源于地名（全部欧美）： Germanium（锗）：德国。 Yttrium(钇)、Terbium(铽)、Ytterbium（镱）：这三者都瑞典小镇伊特比。 10个左右来源于人或神名，例： Curium （锔）：居里夫人。 Promethium（钷）：普罗米修斯，古希腊神话中偷火被处罚的神。 元素周期表制成人：门捷列夫编辑本段数学： 集合是数学的基本概念之一．具有某种特定属性的事物的全体称为”集”．而元素就是组成集的每个事物． 研究集的运算及其性质的数学分支叫做集论或集合论集合的定义很广，不仅限于数学，在生产生活中对于集合的使用也是很广泛的，而组成特定集合的具有特定属性的事物全部都可以称做元素．所以元素的定义也很广泛．

2012年8月25日，距离太阳约180亿公里处，美国宇航局的航海者一号探测器正式离开了日光层，大胆的前往以前没有任何物体去过的地方。跨越了这个边界，航海者一号离开了太阳系进入了星际空间，这是人类 历史 上的第一次。而支撑这一举动的正是元素钚，它让人类的太空旅行成为可能。 什么是钚 钚是上世纪四十年代首次被发现的，1941年格伦和他的同事亚瑟瓦尔以及约瑟肯尼迪在加州大学伯克利分校的物理实验室中，从镎中发现了微量的钚，每个钚原子含有94个质子，铀原子有92个质子， 而镎介于这二者之间有93个质子，钚一共有24个同位素，他们多数都是不稳定且具有放射性的，半衰期从28纳秒到8000多万年不等，这些同位素中人类使用最多的是钚238和钚239。 最早被发现的钚就是通过回旋加速器利用氘核也就是重氢核轰击铀238产生镎238。镎238的半衰期约为两天，两天后它会衰变成钚238。钚有六种晶体形式，他们都有不同的化学和物理性质，但只有α异位体是唯一能够存在于正常的室温和压力下的，金属钚是银色的，在空气中氧化后变为黄色。钚最为稳定的同位素是钚244，半衰期约为8200万年。钚的发现直到1946年才得以出版公布，但早在这之前它就已经名声在外了，原因就在于它惊人的能量和毁灭性。 左手创造右手毁灭，被称为地狱之王的元素 天文学家在海王星附近观测到了一颗新的矮行星，为了纪念罗马的冥界之神，它被称为冥王星。而很多人不知道的是，钚的名字也来源于这个天体，原因则是它惊人的破坏性和难以置信的创造性。出于实际目的，钚在人类 社会 中有两种用途：一个是用作反应堆燃料，另一个则是应用在武器上。钚238与钚239的差别在于钚238不可裂变 不能维持连锁反应，而钚239是可以裂变的。 一个不到五公斤的钚239就可以达到维持裂变反应临界质量，它爆炸所释放的当量相当于20000吨得TNT。而浓缩铀235想要达到这种爆炸级别至少还要比钚多花三倍以上的原材料。这使得钚239成为制造核武器的首选材料。 二战时期美国在轰炸日本之前，试爆了地球上第一次原子弹，这次爆炸发生在1945年7月16日，在美国的墨西哥州阿拉莫多靶场，这项实验是曼哈顿计划的一部分，虽然绝密但当时的爆炸强度在160公里外也能清楚的感知到，而爆炸用的关键材料就是钚核而不是浓缩铀。 这之后不到一个月，美国在日本广岛上空投下了一颗铀235（U-235）核弹，三天后又在长崎投下了第二颗绰号胖子的原子弹，而这一颗原子弹的主要原材料和美国第一次核试验的原材料相同，都是钚。这次轰炸让日本付出了140000以上的生命代价。 钚弹爆炸是什么原理 现代原子弹由三个主要部分组成：分别是主级，二次级和辐射容器。主级是一个由钚组成的小球，是炸弹的核心部分。随后这个核心被次要成分包裹，这种次要成分一般是一些化学爆炸物质，最后在这层爆炸物质外层用一层铀壳包围。 起爆时中间部分的化学爆炸物率先被触发，它会引起内爆，产生的爆炸能量可以在瞬间挤压中间的钚芯 从而导致钚芯的密度瞬间增加，这种人为迫使原子叠加在一起产生自由的中子，从而引发钚原子核在链式反应中发生裂变从而释放出巨大能量，同时这种反应还会导致最外层铀壳一同发生裂变从而释放出更多核能。这种核弹被形象地称作三位一体，最早的三位一体核弹重约一万磅，现如今科学技术发展已经能将核弹缩减到重250磅，而体积也仅有一个手提箱大小。 钚和电力 如今，核电站输出的电能中有三分之一以上来自钚，一公斤钚238（Pu-238）能产生高达2200万千瓦时的能量，这相当于中国一个普通中等城市一天所需要的全部电能。 钚和太空 钚最为重要也是鲜为人知的用途就是人类在太空 探索 时为其提供电能。钚238在经历放射性衰变时会放出大量热量，而这种热量可以用于热电发电机来发电。钚238具有很多特性，使得它对于航天工程师来说非常重要。半衰期是一个指标，它是用来说明既定放射性同位素中的原子衰变并转化为其他物质需要的时间，钚238的半衰期为88年，当这些探测器远离太阳，在恒星光线微弱的昏暗地方；当这些探测器必须与行星上过往的风暴所产生的灰尘作斗争时它可以为漫游车和太空探测器并连续运行数十年。因此，钚238非常适合火星和深空 探索 ，到目前为止它已经为至少30辆美国航天器提供动力。 钚和毒性 钚具有放射性，但你可能永远也接触不到它。钚虽然存在于自然界中，但是极其微量，大储量高纯度的钚没有天然来源，它必须是通过人造才能产出，但假如人们接触或者吸入了它时，这些钚会困在人们的肺部，并会迅速转移到身体的骨骼和脏器中，并最终导致中毒死亡。钚是迄今为止人类已知毒性最大的放射性毒药之一，人们在处理钚以及它的化合物时必须在一个密闭且含有惰性氩气手套箱中进行。 能请神却不能安神 无处安放的钚 239 世界上有足够多的钚239供应，因为他是核电站发电的废物产品。 钚有一个特性让它在为人们提供源源不断的电能同时也让人产生了担忧，钚在熔融状态下会腐蚀任何储存它的容器。它具有与元素周期表上几乎所有其他元素相结合的非凡能力，因此现如今，武器级钚面临的最大问题是如何储存和处理它。在美国大部分储存在南卡罗莱纳州萨凡纳河的一座建筑遗址中，这个存储空间就像个潘多拉魔盒一样 一旦打破后果将不可预见，毕它是可以用来制造核武器的。

在恒星内部，只有一种情况能够产生超铀元素，就是大质量恒星在演化至终极阶段发生的超新星爆发时。至今发现的18种超铀元素中，目前仅在自然界的氟碳铈镧矿中发现过微量的的钚244，在铀矿中发现微量的钚239和镎237，其它都是人工合成的。钚244的半衰期是8.3×10^7年，即8300万年；镎237的半衰期是2.14×10^6年，即200多万年，均远低于太阳系的年龄，它们只能是在地球形成后，在漫长的地质年代中，由铀矿石经过中子俘获，紧接着两次β衰变而成的：（238U → 239U → 239Np → 239Pu）。超新星爆发所能形成的元素，温度是关键。温度越高，能够形成的元素就越重。超新星爆发时，温度可达1000亿－1500亿度，能够形成的超铀元素种类应该是很多的，但由于超铀元素都是放射性元素，原子核极不稳定，很快就衰变为其它元素而失去它们曾经存在过的痕迹。U235的半衰期超过7亿年，U238的半衰期长达45亿年，所以在今天的地球上依然能够找到它们，其它的超铀元素都已经衰变得找不到了。

人工合成的定义是 地球上没有，必须通过粒子加速器才能得到。镎这种元素在烟雾探测器里有，放射性强度为0.8毫居。钚现在很少见，在起搏器或者静电刷（电离空气用）。钚在地球上是有的，但也可以通过人工衰变获得。镎是通过自然放射（自然衰变）获得的。故不能完全算人工合成

准确的来说，原子都有放射性，都有半衰期。如今自然界存在的原子一般分三类。一类，是半衰期极其长(甚至可能超过了宇宙寿命)，比如H1，我们认为它们是稳定的，是稳稳当当留下来的。一类，是半衰期相当长，(至少是地球寿命的百分之一，大概五千万年，可残留百万分之一)，比如U235,U238，前者七亿年左右，后者45亿年左右，在地球寿命内，前者衰变到了百分之一，后者衰减到了一半。这也是为什么自然界前者少，后者多的一部分原因……是苟活下来的。一类，是半衰期虽然短(但至少也要是年级以上，否则难以储存、测量。)，它们是由各类方式补充的。补充方式包括气体分子在电离层以上捕获宇宙射线(比如D,T,C14)，重元素捕获衰变产生的α,β,γ射线产生(比如镎239)；有的来自于重核衰变(比如Pb210)；还有直接来自于宇宙物质，比如陨石、彗星乃至小行星(比如锔247)。半衰期是统计学对随机事件的统计结果。铀238半衰期45亿年，比如说现在有100颗铀238原子，那么45亿年后按统计学数据应该还剩50颗238。但现实是45亿年后可能全都衰变或者一粒都不变，也就说半衰期对数量非常庞大的对象才适合。地球这么大，原子生生灭灭，衰变完，真的不可能。半衰期有的很长，有的，比如碳十四，不知何故，一直有补充，可能是宇宙射线制造出来的，其丰度一直比较稳定。

人体是由50多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的万分之一以上的元素，如碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等，称为常量元素。凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素（铁又称半微量元素）。微量元素在人体内的含量真是微乎其微，如锌只占人体总重量的百万分之三十三。铁也只有百万分之六十。1990年FAO/IAEA/WHO三个国际组织的专家委员会重新界定必须微量元素的定义并按其生物学的作用将其分为三类：（1）人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。（2）人体可能必须的元素，共5中，包括锰、硅、硼、钒、镍。（3）具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。扩展资料：人是由元素组成的，检出90种元素。身体各器官组织如：血清有74种元素、脑48种、心脏49种、肝脏50种、胸腺18种。元素是构成人体的最基本单元,科学研究证明：地壳、海水中的元素丰度决定了人体元素丰度，环境元素分布的不平衡是人类患地方病的根本原因。人类属于异养型生物，是通过食物链从环境中摄取营养元素。人的生、老、病、死无不与体内元素平衡有关，因此有关“元素与健康”问题的研究也应运而生。“元素医学”就是在原子、分子生物学基础上，以元素平衡为核心，从事研究、观察和解决人类健康问题的一门学科。元素在人体的分布是有规律的，每时每刻都在做有序的运动。元素在从体内各个脏、腑的含量是有特异性的，即“元素是归经的”。在生命体中的元素含量低于百万分之一的，称作微量元素。生命体内的微量元素具有以下特点：1．相对性 一种相同的元素在某一学科中可作为主量元素，而在另一学科中却作为微量元素，例如，氢在生命化学中是主量元素，而在材料科学中常作为微量元素另行研究。2．低浓度 在任何生命体中元素均是微量的，并且必须服从Henri稀溶液定律和Nerst分配定律。3．普存性 普存性即指自然界中不存在绝对纯的物质。4．重要性 元素在所有的研究体系中虽然丰度很低，但却具有极其重要的特定效应。5．相关性 相关性即不仅要考虑它们单个的行为，更重要的探讨其相互关系。参考资料：百度百科——微量元素

人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。微量元素在人体内的含量真是微乎其微，如锌只占人体总重量的百万分之三十三。铁也只有百万分之六十。微量元素首先构成了休内重要的载体与电子传递系统。铁存在于血红蛋白与肌红蛋白之中，在它们执行载氧与贮氧的过程中，铁扮演了十分重要的角色。酶是生命的催化剂，迄今体内发现的1000余种酶中，约有50呢闭70％需要微量元素参加或激活，它们在细胞酶系统中功能相当广泛：从弱离子效应到构成高度特殊的化合物——金属酶与非金属酶。谷眈甘脉过氧化物酶是典型的非金属酶，它具有抑制自由基生成。清除过氧化物。保护细胞膜完整性等作用。该酶分子中含有4个硒原子。锌不仅是碳酸酚酶、DNA聚合酶、RNA聚合酶等几十种酶的必需成分，而且同近百种酶的活性有关。锰作为离子性较强的微量元素则是有效的激活剂，可催化金属活化酶。微量元素还参与了激素与维生素的合成。众所周知，碘为甲状腺激素的生物合成所必需的；而锌在维持胰岛素的主体结构中亦不可缺少，每个胰岛素分子结合2个锌原子。维生素B12是胸腺嘧啶核糖核苷酸合成以及最终DNA生物合成与转录所必需的甲基转移的辅酶。该分子中鳌合有一个钴原子的环状结构部分，含有它的化合物——类咕琳辅酶是已知最有效的生物催化剂之一，在许多酶中起着不寻常的分子重排作用。核酸是遗传信息的携带者。微量元素对核酸的物理、化学性质均可产生影响。多种RNA聚合酶中含有锌，而核昔酸还原酶的作用则依赖干铁。人体所需要的各种元素都是从食物中得到补充。由于各种食物所含的元素种类和数量不完全相同，所以在平时的饮食中，要做到粗、细粮结合和荤素搭配，不偏食，不挑食，就能基本满足人体对各种元素的需要。反之，可造成某些元素的缺乏。人体缺乏某种微量元素会导致疾病，如缺铁导致贫血；缺锌使免疫力下降并影响发育和智力，缺碘发生甲状腺肿大等。若能在药物治疗的同时，辅以食补，效果将会更好。缺铁：可多食黑木耳、海藻类、动物肝脏、黄花菜、血豆腐、蘑菇、油菜、腐竹、酵母、芝麻、蚬子等。缺锌：可多食鱼、牡蛎、瘦猪肉、牛肉、羊肉、动物肝肾、蛋类、可可、奶制品、干酪、花生、芝麻、大豆制品、核桃、糙米、粗面粉等，严重者可服用新稀宝等补锌产品。缺镁：可多食海带、紫菜、芝麻、大豆、糙米、玉米、小麦、菠菜、芥菜、黄花菜、黑枣、香蕉、菠萝等。缺碘：可多食海带、紫菜、海鱼、海虾等。缺钙：可多食虾米、虾皮、蟹、鱼、海藻、海带、菠菜、骨头汤、大豆、核桃、花生等。有害的微量元素铅,汞,等会造成疾病

人体内的一种多肽类物质。圣母爱元素生命活体因子在人体内与细胞膜上的受体结合后，发挥调节细胞生长和细胞功能的作用，也被称为生长因子是人体内的一种多肽类物质。活性因子有很多分类，例如血小板来源生长因子、表皮生长因子、成纤维细胞生长因子、类胰岛素生长因子、白介素-1、白介素-2、白介素-6、白介素-11、促红细胞生成素、粒细胞集落刺激因子等。

核酸的特征性元素是磷。核酸是生物遗传的物质基础，目前已知的所有生物体，包括病毒、细菌、真菌、植物、动物及人体细胞中均含有核酸。 细胞内的核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，由戊糖、碱基（含氮有机碱）和磷酸三部分组成。组成核酸的元素有C、H、O、N、P等，与蛋白质比较，其组成有两个特点：一是核酸一般不含元素S；二是核酸中P元素的含量较多并且恒定，约占9～10%。核酸定量测定的经典方法是以测定P含量来代表核酸量。核酸的结构特点：核酸的结构特点：核酸的核苷酸或脱氧核苷酸从5′末端到3′末端。核酸由核苷酸组成，而核苷酸单体由5-碳糖、磷酸基和含氮碱基组成。如果5-碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA；如果5-碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA。核酸类似物包括肽核酸（PNA），吗啉代和锁核酸（LNA），以及乙二醇核酸（GNA）和苏糖核酸（TNA）。因为分子主链发生了改变，它们与天然存在的DNA或RNA有明显的不同。核酸分子(DNA和RNA)中的核苷酸排列顺序和由此形成的空间结构。可划分为一级、二级、三级和四级结构。其一级结构即核苷酸序列；DNA分子的二三级结构如双螺旋、超螺旋，RNA分子的二三级构如茎环结构、倒L形；四级结构是与蛋白质相互作用，如螺旋–转角–螺旋模体、锌指结构等。

你好！不一样。核糖由CHO构成。核糖核酸由CHONP. 核糖体因为是由蛋白质和RNA组成所以含有CHONP

核糖含CHO三种核酸含有C、H、O、N、P5种元素

Heavy Metal（重金属） 摇滚的一种,“重金属”必须具备狂吼咆哮或高亢激昂的嗓音、电吉他大量失真的音色、再以密集快速的鼓点和低沉有力的贝司填满整个听觉的背景空间，而构成一种含有高爆发力，快速度，重量感及破坏性等元素的改良式摇滚乐。通常泛指传统的主流派重金属或无法分类到其他重金属流派里的重金属乐。 代表性乐队：AC/DC（直流/交流），Accept（接受），Judas Priest（犹大圣徒），Iron Maiden（铁娘子），W.A.S.P. 基本经过整理的摇滚风格共 159 类 Acid Jazz( 酸性爵士 ) Acid Rock( 酸性摇滚 ) Acid Techno( 酸性数码 ) Adult Alternative( 成人另类 ) Adult Alternative Pop/Rock( 成人另类流行/摇滚 ) Adult Contemporary( 成人时代 ) Album Rock( 专辑摇滚 ) Alternative Country-Rock( 另类乡村摇滚 ) Alternative Dance( 另类舞曲 ) Alternative Metal( 另类金属 ) Alternative Pop/Rock( 另类流行/摇滚 ) Alternative Rap( 另类说唱 ) Ambient( 氛围音乐 ) Ambient Pop( 氛围流行 ) Ambient Techno( 氛围数码 ) American Punk( 美国朋克 ) American Trad Rock( 美国传统摇滚 ) American Underground( 美国地下 ) Anarchist Punk( 无政府主义朋克 ) Arena Rock( 舞台摇滚 ) Aussie Rock( 澳洲摇滚 ) Baroque Pop( 巴洛克流行 ) Big Beat( 重打击乐 ) Blue-Eyed Soul( 灵魂乐 ) Blues-Rock( 蓝调摇滚 ) British Blues( 英国蓝调 ) British Folk( 英国民谣 ) British Invasion( 英国入侵 ) British Metal( 英国金属 ) British Psychedelia( 英国迷幻 ) British Punk( 英国朋克 ) British Rap( 英国说唱 ) British Trad Rock( 英国传统摇滚 ) Britpop( 英伦摇滚 ) Celtic( 凯尔特音乐 ) Celtic Fusion( Celtic Fusion ) Celtic New Age( 凯尔特新浪潮 ) Celtic Pop( 凯尔特流行 ) Celtic Rock( 凯尔特摇滚 ) Chamber Pop( 会所流行 ) Christmas( 圣诞音乐 ) Club/Dance( 舞曲 ) College Rock( 学院摇滚 ) Comedy Rock( 喜剧摇滚 ) Computer Music( 计算机音乐 ) Contemporary Celtic( 当代凯尔特 ) Contemporary Instrumental( 工业时代 ) Country( 乡村音乐 ) Country-Rock( 乡村摇滚 ) Dark Ambient( 黑暗氛围 ) Death Metal/Black Metal( 死亡/黑色金属 ) Detroit Rock( 底特率摇滚 ) Disco( Disco ) Doom Metal( 厄运金属 ) Dream Pop( 梦幻流行 ) East Coast Rap( 西海岸说唱 ) Electronica( 电子 ) Ethnic Fusion( Ethnic Fusion ) Euro-Pop( 欧洲流行 ) Experimental( 试验音乐 ) Experimental Jungle( 试验舞曲 ) Experimental Rock( 试验摇滚 ) Experimental Techno( 数码试验 ) Folk-Jazz( 民谣爵士 ) Folk-Rock( 民谣摇滚 ) Funk Metal( 疯克金属 ) Funky Breaks( 骤停打击乐 ) Fusion( Fusion ) Garage Punk( 车库朋克 ) Garage Rock Revival( 复兴车库摇滚 ) Glam Rock( 迷惑摇滚 ) Glitch( 电子脉冲 ) Goth Metal( 哥特金属 ) Goth Rock( 哥特 ) Grindcore( 碾核 ) Grunge( 车库 ) Guitar Virtuoso( 吉他鉴赏家 ) Hair Metal( 微金属 ) Hard Rock( 硬摇滚 ) Hardcore Punk( 硬核朋克 ) Hardcore Rap( 硬核说唱 ) Hardcore Techno( 硬核数码 ) Heavy Metal( 重金属 ) House( 歌剧 ) IDM( IDM ) Indie Pop( 独立流行 ) Indie Rock( 独立摇滚 ) Industrial( 工业 ) Industrial Dance( 工业舞曲 ) Industrial Metal( 工业金属 ) Instrumental Rock( 器乐摇滚 ) Jazz-Rap( 爵士说唱 ) Jazz-Rock( 爵士摇滚 ) Jungle/Drum "N Bass( 舞曲/鼓与贝斯 ) Kraut Rock( 德国摇滚 ) L.A. Punk( 洛杉朋克 ) Latin Rock( 拉丁摇滚 ) Lo-Fi( 低保真 ) Madchester( 曼切斯特音乐 ) Merseybeat( 默西之声 ) Neo-Glam( Neo-Glam ) Neo-Prog( Neo-Prog ) Neo-Psychedelia( Neo-Psychedelia ) New Romantic( 新浪漫 ) New Wave( 新浪潮 ) New Wave of British Heavy Metal( 英国重金属新浪潮 ) New York Punk( 纽约朋克 ) No Wave( 无浪潮 ) Noise Pop( 噪音流行 ) Political Folk( 政治民谣 ) Political Reggae( 政治雷吉 ) Pop( 流行 ) Pop Underground( 地下流行 ) Pop/Rock( 流行/摇滚 ) Pop-Metal( 流行金属 ) Post-Grunge( 后车库 ) Post-Punk( 后朋克 ) Post-Rock/Experimental( 后摇滚/试验 ) Power Metal( 能量金属 ) Progressive House( 前卫歌剧 ) Progressive Metal( 前卫金属 ) Prog-Rock/Art Rock( 前卫/艺术摇滚 ) Proto-Punk( 原型朋克 ) Psychedelic( 迷幻音乐 ) Psychedelic Pop( 迷幻流行 ) Pub Rock( 酒吧摇滚 ) Punk( 朋克 ) Punk Metal( 朋克金属 ) Punk Revival( 复兴朋克 ) Punk-Pop( 流行朋克 ) Queercore( 同性恋核 ) Rap-Metal( 说唱金属 ) Rap-Rock( 说唱摇滚 ) Rave( 锐舞 ) Riot Grrrl( Riot Grrrl ) Rock & Roll( 摇滚 ) Rockabilly( 山区乡村摇滚 ) Roots Reggae( 根源雷吉 ) Scandinavian Metal( 斯堪的纳维亚金属 ) Shoegazing( Shoegazing ) Singer/Songwriter( 演唱者/歌曲作者 ) Slowcore( 慢核 ) Soft Rock( 慢摇滚 ) Space Rock( 太空摇滚 ) Speed Metal( 速度金属 ) Stoner Metal( 石人金属 ) Sunshine Pop( 阳光流行 ) Surf( 海浪音乐 ) Swedish Pop/Rock( 瑞典流行/摇滚 ) Symphonic Black Metal( 黑色交响 ) Synth Pop( 合成器流行乐 ) Techno( 数码 ) Thrash( 鞭挞金属 ) Trance( Trance ) Trip-Hop( Trip-Hop ) Twee Pop( 矫饰流行 ) Vocal Jazz( 人声爵士 ) World( 世界音乐 ) World Fusion( World Fusion )

组成核酸的元素有C、H、O、N、P等。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称，是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物，为生命的最基本物质之一。核酸是一类生物聚合物，是所有已知生命形式必不可少的组成物质，是所有生物分子中最重要的物质，广泛存在于所有动植物细胞、微生物体内。化学组成：核酸完全水解产生嘌呤和嘧啶等碱性物质、戊糖（核糖或脱氧核糖）和磷酸的混合物。核酸部分水解则产生核酸和核苷酸。每个核苷分子含一分子碱基和一分子戊糖，一分子核苷酸部分水解后除产生核苷外，还有一分子磷酸。DNA和RNA含有的核糖同，DNA含有脱氧核糖，而RNA含有核糖。此外，DNA和RNA中含有的碱基也有差别：DNA和RNA都含有腺嘌呤，胞嘧啶和鸟嘌呤，但DNA中不含有尿嘧啶，只有胸腺嘧啶核酸中的糖和磷酸盐通过磷酸二酯键以交替链（糖 - 磷酸骨架）相互连接。磷酸基团所连接的碳是糖的3"-末端，与碳原子结合的碳是5"-末端，这就产生了核酸的方向性。核碱基通过N-糖苷键与糖连接。

因为这本质上是一种有机物呀，所以碱基中一定会含有碳的。

核酸由C、H、O、N、P五种元素组成。核酸的基本组成单位是核苷酸。核酸由核苷酸组成，而核苷酸单体由5-碳糖、磷酸基和含氮碱基组成。如果5-碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA；如果5碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA。核酸由C、H、O、N、P五种元素组成，分为三部分组成。核酸的基本组成单位什么？核酸的基本组成单位是核苷酸。核酸由核苷酸组成，而核苷酸单体由5-碳糖、磷酸基和含氮碱基组成。如果5-碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA；如果5碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA。核酸的组成元素是什么？1、核酸由C、H、O、N、P五种元素组成，分为三部分组成；2、磷酸，磷酸也就是H3PO4；3、五碳糖，五碳糖是糖类由C、H、O组成；4、含氮碱基，氮碱基含有C、H、O、N。核酸的种类与作用：1、种类核苷酸是组成核酸的基本单位，即组成核酸分子的单体。一个核苷酸分子是由一分子含氮的碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成的。根据五碳糖的不同可以将核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两大类。2、核酸类似物核酸类似物是与天然存在的RNA和DNA类似(结构相似)的化合物，用于医学和分子生物学研究。核酸类似物在组成核酸的核苷酸分子以及组成核苷酸的碱基、5-碳糖和磷酸基团的分子间发生了改变。通常，这些改变使得核酸类似物种的碱基配对和碱基堆积性质发生了改变。比如通用碱基可与所有四个经典碱基配对，又比如磷酸-糖骨架类似物(如PNA)甚至可形成三重螺旋。核酸类似物也称为异种核苷酸，代表了异种生物学的主要支柱之一，即基于替代生物化学的新生自然形式的生命设计。核酸类似物包括肽核酸(PNA)，吗啉代和锁核酸(LNA)，以及乙二醇核酸(GNA)和苏糖核酸(TNA)。因为分子主链发生了改变，它们与天然存在的DNA或RNA有明显的不同。3、作用DNA是储存、复制和传递遗传信息的主要物质基础。RNA在蛋白质合成过程中起着重要作用——其中转运核糖核酸，简称tRNA，起着携带和转移活化氨基酸的作用；信使核糖核酸，简称mRNA，是合成蛋白质的模板；核糖体的核糖核酸，简称rRNA，是细胞合成蛋白质的主要场所。此外，现在已知许多其他种类的功能RNA，如microRNA等。核酸类似物主要用于医学和分子生物学研究。

核酸的组成元素C、H、O、N、P ；核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称，是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物，为生命的最基本物质之一。核酸是一类生物聚合物，是所有已知生命形式必不可少的组成物质，是所有生物分子中最重要的物质，广泛存在于所有动植物细胞、微生物体内。核酸由核苷酸组成，而核苷酸单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基组成。如果五碳糖是核糖，则形成的聚合物是RNA；如果五碳糖是脱氧核糖，则形成的聚合物是DNA。扩展资料：核酸最早于1869年由瑞士医生和生物学家Friedrich Miescherf分离获得，称为Nuclein。在19世纪80年代早期，德国生物化学学家，1910年诺贝尔生理和医学奖获得者Albrecht Kossel进一步纯化获得核酸，发现了它的强酸性。他后来也确定了核碱基。1889年，德国病理学家Richard Altmann创造了核酸这一术语，取代了Nuclein。1938年，英国物理学家和生物学家William Astbury和Florence Bell（后来改名为Florence Sawyer）发表了第一个DNA的X射线衍射图谱 。

不同。DNA、ATP都有CHONP四种元素，磷脂分子只含有CHO三种元素。磷脂（Phospholipid），也称磷脂类、磷脂质，是指含有磷酸的脂类，属于复合脂。磷脂是组成生物膜的主要成分，分为甘油磷脂与鞘磷脂两大类，分别由甘油和鞘氨醇构成。磷脂为两性分子，一端为亲水的含氮或磷的头，另一端为疏水（亲油）的长烃基链。atp一般指腺嘌呤核苷三磷酸。腺嘌呤核苷三磷酸（简称三磷酸腺苷），化学式为C10H16N_O13P_，分子量为507.18，是一种不稳定的高能化合物，由1分子腺嘌呤，1分子核糖和3分子磷酸基团组成。又称腺苷三磷酸，简称ATP。

ATP 是adenosine-triphosphate 的 英文缩写 其中文名字为 腺嘌呤核苷三磷酸， 又叫三磷酸腺苷(腺苷三磷酸)，ATP由腺苷和三个磷酸基所组成，化学式C10H16N5O13P3，结构简式C10H8N4O2NH2(OH)2(PO3H)3H，分子量507.184。三个磷酸基团从腺苷开始被编为α、β和γ磷酸基。ATP的化学名称为5"-三磷酸-9-β-D-呋喃核糖基腺嘌呤，或者5"-三磷酸-9-β-D-呋喃核糖基-6-氨基嘌呤。 从化学式上可以看出其所含元素，即 C碳元素H氢元素N氮元素O氧元素P磷元素

　　离子键一般存在于金属化合物中，共价键一般为非金属元素，因为都无法给出电子。　　离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。　　共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。

蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等化学元素组成，是一类重要的生物大分子，所有蛋白质都是由20种不同氨基酸连接形成的多聚体，在形成蛋白质后，这些氨基酸又被称为残基。 蛋白质组成 化学组成 （1）单纯蛋白质：仅含有AAs （2）结合蛋白质：由AAs和其他非蛋白质化合物所组成 （3）衍生蛋白质：用化学或酶学方法得到的化合物 分子组成 基本单位：氨基酸 有不同的AAs通过肽键相互连接而成 蛋白质→眎→胨→多肽→二肽→多肽→氨基酸 元素组成 由碳，氢，氧，氮，硫，磷，碘，铁，锌等元素组成。 功能分类 （1）结构蛋白质：角蛋白，胶原蛋白，弹性蛋白 （2）有生物活性的蛋白质：酶，激素，免疫球蛋白 （3）食品蛋白质：凡可供食用，易消化，无毒和可供人类利用的蛋白质 含蛋白质的食物 1、豆类：腐竹；黄豆。 2、山产类：干口蘑；冬菇。 3、动物内脏类：猪肝；猪血、羊血、牛肝、羊肝、牛蹄筋、猪皮等。 4、肉类：瘦牛肉；酱牛肉，红烧牛肉。 5、家禽类：鸡。 6、水产类：青鱼；带鱼；黄花鱼。 7、蛋类：鸡蛋；鸭蛋。

1、元素组成由碳，氢，氧，氮，硫，磷，碘，铁，锌等元素组成。2、分子结构构成基本企业：碳水化合物有不一样的AAs根据肽键相连接而成。蛋白中央眎中央胨中央活性多肽中央二肽中央活性多肽中央碳水化合物。3、作用归类1）构造蛋白：角质蛋白，胶原蛋白粉，鱼胶原蛋白。2）有生物活性的蛋白：酶，生长激素，人免疫球蛋白。3）食品蛋白：凡可供服用，易于消化，无毒性和能够人类运用的蛋白。扩展资料：整体结构蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子。蛋白质分子上氨基酸的序列和由此形成的立体结构构成了蛋白质结构的多样性。蛋白质具有一级、二级、三级、四级结构，蛋白质分子的结构决定了它的功能。一级结构（primary structure）：氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，每种蛋白质都有唯一而确切的氨基酸序列。二级结构（secondary structure）：蛋白质分子中肽链并非直链状，而是按一定的规律卷曲（如α-螺旋结构）或折叠（如β-折叠结构）形成特定的空间结构，这是蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠肽链中氨基酸残基亚氨基（-NH-）上的氢原子和羰基上的氧原子之间形成的氢键而实现的。三级结构（tertiary structure）：在二级结构的基础上，肽链还按照一定的空间结构进一步形成更复杂的三级结构。肌红蛋白，血红蛋白等正是通过这种结构使其表面的空穴恰好容纳一个血红素分子。四级结构（quaternary structure）：具有三级结构的多肽链按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的四级结构。如血红蛋白由4个具有三级结构的多肽链构成，其中两个是α-链，另两个是β-链，其四级结构近似椭球形状。参考资料来源：百度百科-蛋白质

L(-)-苯丙氨酸是具有生理活性的芳香族氨基酸，是人体和动物不能靠自身自然合成的必需氨基酸之一，正常人每天需求2.2克L-苯丙氨酸，作为人体必需的八种氨基酸之一，广泛应用于医药和食品添加剂行业。它是复配氨基酸输液的重要成份， 在食品加工行业中，L(-)-苯丙氨酸可添加于焙烤食品中，除可强化苯丙氨酸的营养作用外，还与糖类发生氨基-羧化反应以改善食品店品香味，以及用于补充人体所需功能性食品氨基酸平衡。在医药行业中，L(-)-苯丙氨酸是某些氨基酸类抗癌药物的中间体，如：苯丙氨苄、甲酸溶肉瘤素等，也是生产肾上腺素、甲状腺素和黑色素的原料。另一重要的用途是与L(+)-天冬氨酸为原料合成阿斯巴甜(甜味剂)。

一.HTMLEncode 方法对指定的字符串应用 HTML 编码。语法Server.HTMLEncode( string ) 参数string 指定要编码的字符串。 示例脚本<%= Server.HTMLEncode("The paragraph tag: <P>") %>输出The paragraph tag: <P>注意 以上输出将被 Web 浏览器显示为The paragraph tag: <P>如果查看一下源文件或以文本方式打开一个 Web 页，您就可以看到已编码的 HTML二.相关例子解析:rs("content")=Server.Htmlencode(Request("content")) :rs("content")的意思是说，rs是一个recordset对象，content是数据库表中的一个字段;recordset对象可以操作数据库表的每一条记录，以及其中的每个字段.Server.Htmlencode的作用:是把某些代码转换成html格式的.Request("content")是指:返回的上个页面里有一个名字为content的元素的值;它可能是表单里的某个文本框，也有可能是个querystring型的东西但是从名字和习惯来判断，它是一个表单的多行文本框，因为它是放置内容用的.整体意思是它把上个递交页面传来的文本框里的值，放在数据库中现在打开的记录中的content字段中.

组成DNA的化学元素为CHONP。DNA的基本组成单位是脱氧核糖核苷酸，脱氧核糖核苷酸由一分子的磷酸（含CHOP）、一分子的脱氧核糖（含CHO）和一分子的含氮碱基（含N等）构成。 DNA 脱氧核糖核酸是分子结构复杂的有机化合物。作为染色体的一个成分而存在于细胞核内。功能为储藏遗传信息。DNA 分子巨大，由核苷酸组成。核苷酸的含氮碱基为腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶及胸腺嘧啶；戊糖为脱氧核糖。 DNA主要类别 单链DNA 单链DNA大部分DNA以双螺旋结构存在，但一经热或碱处理就会变为单链状态。单链DNA就是指以这种状态存在的DNA。单链DNA在分子流体力学性质、吸收光谱、碱基反应性质等方面都和双链DNA不同。某些噬菌体粒子内含有单链环状的DNA，这样的噬菌体DNA在细胞内增殖时则形成双链DNA。 闭环DNA 闭环DNA没有断口的双链环状DNA，亦称为超螺旋DNA。由于具有螺旋结构的双链各自闭合，结果使整个DNA分子进一步旋曲而形成三级结构。另外如果一条或二条链的不同部位上产生一个断口，就会成为无旋曲的开环DNA分子。从细胞中提取出来的质粒或病毒DNA都含有闭环和开环这二种分子。可根据两者与色素结合能力的不同，而将两者分离开来。 连接DNA 连接DNA：核小体中除147bp核心DNA 外的所有DNA。 模板DNA 模板DNA可以是单链分子，也可以是双链分子，可以是线状分子，也可以是环状分子（线状分子比环状分子的扩增效果稍好）。就模板DNA而言，影响PCR的主要因素是模板的数量和纯度。 互补DNA 互补DNA构成基因的双链DNA分子用一条单链作为模板，转录产生与其序列互补的信使RNA分子，然后在反转录酶的作用下，以mRNA分子为模板，合成一条与mRNA序列互补的单链DNA，最后再以单链DNA为模板合成另一条与其互补的单链DNA，两条互补的单链DNA分子组成一个双链cDNA分子。 因此，双链cDNA分子的序列同转录产生的mRNA分子的基因是相同的。所以一个cDNA分子就代表一个基因。但是cDNA仍不同于基因，因为基因在转录产生mRNA时，一些不编码的序列即内含子被删除了，保留的只是编码序列，即外显子。所以cDNA序列都比基因序列要短得多，因为cDNA中不包括基因的非编码序列——内含子。

1．磷酸根是　PO43-，化合价是－3价2．C代表碳，H代表氢，OH代表羟基．，说明1摩尔酒精中是由1摩尔乙基和1摩尔羟基构成的　（微观用构成，宏观用组成}　1摩尔过氧化氢中含有2摩尔氢元素和2摩尔氧元素　

郭敦荣回答：谈到磷酸根和磷元素的换算关系，需首先说磷元素是化学元素的一种，谈到磷元素可以谈它的性质结构等，但并不能表明数量的多少；可以表明数量多少的是磷元素的1个磷原子的质量、若干摩尔的磷元素。正如1粒小麦粒的质量是多少或1升小麦的质量是多少那样来表达小麦这一粮食品种物质的量，而不能说小麦与4千克小麦谁多。所以，不能表达说磷酸根和磷元素的换算关系，可以表达说在磷酸根中磷元素的含量是多少。磷酸根:PO4 -3价，含磷（P）量=31/95×100%=32.63% ；偏磷酸根:PO3 -1价，含磷（P）量=31/79×100%=39.24% ；亚磷酸根:PO3 -3价，含磷（P）量=31/79×100%=50.24% ；次磷酸根:PO2 -3价，含磷（P）量=31/63×100%=49.21% ；焦磷酸根:P2O7 -4价，含磷（P）量=62/174×100%=35.63% 。

1、磷酸根符号PO4，化合价-3；2、各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同；3、磷酸根酸化后跟蛋白溶液的作用也不同，利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。扩展资料：磷酸的盐类皆为固体，溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增。其钠或钾盐的水解，其二氢盐呈微酸性，一氢盐微碱性，正盐碱性，正盐遇酸视酸量不同可转化为磷酸、二氢盐或一氢盐。磷酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1：2时生成一氢盐；为1：1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物，主要代表物为Ca3(PO4)2。参考资料来源：百度百科-磷酸根

1、磷酸根符号PO4，化合价-3；2、各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同；3、磷酸根酸化后跟蛋白溶液的作用也不同，利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。扩展资料：磷酸的盐类皆为固体，溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增。其钠或钾盐的水解，其二氢盐呈微酸性，一氢盐微碱性，正盐碱性，正盐遇酸视酸量不同可转化为磷酸、二氢盐或一氢盐。磷酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1：2时生成一氢盐；为1：1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物，主要代表物为Ca3(PO4)2。参考资料来源：百度百科-磷酸根

尿素含N46%]，学名碳酰二胺，是人工合成的第一个有机物（德国Whler，1982）。尿素产品有2种剂型：结晶尿素呈白色针状或棱柱状晶形，吸湿性强；粒状尿素一般分两组，由造粒塔生产的称小粒尿素，为粒径1～2毫米的半透明粒子，外观光洁，吸湿性有明显改善。由成粒器（转盘、转鼓等）生产的尿素，粒径为2～10毫米，其中2～4毫米的大颗粒尿素最适合于用作散装掺和肥料的基础肥料，大于4毫米的颗粒尿素主要用于森林等木本作物。尿素在20℃时临界吸湿点为相对湿度80%。尿素易溶于水和液氨中，也能溶于醇类，稍溶于乙醚及酯。尿素能与酸或盐相互作用，生成盐和络合物。尿素与硫酸铵、磷酸铵、氯化铵和硫酸钾有良好的混配性能；与过磷酸钙混配会引起加成反应，产生游离水，因此只能进行有限混配；尿素与过磷酸钙不应在同一掺和肥料中使用。尿素或含有尿素的复合肥料与硝酸铵或含有硝酸铵的复合肥料是绝对不能掺混的，因为这样得到的固体掺和料极易潮湿。尿素硝酸铵溶液在液体复混肥料中的使用很普遍。尿素质量标准见

化学公式~~~~~~碳元素~~~~~~~~~~C

碳元素是一种非金属元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气。纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。碳还能与铁形成合金，最常见的是碳素钢；石墨和黏土混合可以制用于书写和绘画的铅笔芯，石墨还能作为润滑剂和颜料，作为玻璃制造的成型材料，用于电极和电镀、电铸，电动马达的电刷，也是核反应堆中的中子减速材料；焦炭可以用于烧烤、绘图材料和炼铁工业；宝石级金刚石可作为首饰，工业用金刚石用于钻孔、切割和抛光，以及加工石头和金属的工具。

氧：是一种感念，是抽象的描述氧气：是氧分子的集合体，是宏观的物质氧分子：是保持氧气性质的最小的微粒，由氧原子构成氧原子：是氧气的化学变化中最小的微粒，体现载原子中的电子的得失与转移氧元素：是氧原子的统称，例如氧-16，氧-18，都是氧元素

元素是宏观概念,不能说个数的,只能说种类,宏观说“组成”.分子是微观概念,微观说“构成”.二者表述不同.x0dx0ax0dx0a氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.JosephPriestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-LaurentdeLavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占21%。x0dx0a氧元素是一种化学元素的名称，用O来表示来。氧气是一种物质，由氧元素组成，常温标况下为气态，故称氧气。（注意：两者是组成的关系而不是构成。构成是一种微观说法：一个氧气分子由两个氧原子构成）x0dx0a氧气是一种气体``把氧元素理解成是组成氧气的东西就OK了```x0dx0a一个是分子，另一个是元素。x0dx0a氧气是由氧元素构成的，哦了x0dx0a元素是一类原子，氧气是大量氧分子，氧原子构成分子x0dx0a就像玩扑克一样,一双A是由2个A构成的，x0dx0a而氧气就好比双A,氧元素好比A,x0dx0a明了吗,不明就看上面的兄弟的吧!x0dx0a氧气是一种物质，是由氧元素构成的氧原子构成氧气分子氧气分子组成氧气构成还是组成特别重要，一定要注意x0dx0a氧气是一种气体，是由两个氧元素组成的。x0dx0a而氧元素是一种化学元素。x0dx0a‘氧气"是我们呼吸的气体。‘氧"就是氧元素。‘氧元素"是元素而已。如果有氧元素，就是这里面至少有特别特别少的氧。x0dx0a氧气是的我们所需的气体,氧元素是指和氧有同样质子数的性质相近的气体.

2O,就表示两个氧原子.O2 . 2是下标为氧气的化学式

氧分子：是保持氧气性质的最小的微粒，由氧原子构成氧原子：是氧气的化学变化中最小的微粒，体现载原子中的电子的得失与转移氧元素：是氧原子的统称，例如氧-16，氧-18，都是氧元素

①氧元素的元素符号为：O． ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O． ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为：O 2 ． 故答案为：①O；②2O；③O 2 ．

氧：是一种感念，是抽象的描述氧气：是氧分子的集合体，是宏观的物质氧分子：是保持氧气性质的最小的微粒，由氧原子构成氧原子：是氧气的化学变化中最小的微粒，体现载原子中的电子的得失与转移氧元素：是氧原子的统称，例如氧-16，氧-18，都是氧元素

氧:是一种感念，是抽象的描述氧气:是氧分子的集合体，是宏观的物质氧分子:是保持氧气性质的最小的微粒，由氧原子构成氧原子:是氧气的化学变化中最小的微粒，体现载原子中的电子的得失与转移氧元素:是氧原子的统称，例如氧-16，氧-18，都是氧元素

元素是宏观概念,不能说个数的,只能说种类,宏观说“组成”.分子是微观概念,微观说“构成”.二者表述不同.x0dx0ax0dx0a氧（Oxygen），元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利（J.JosephPriestley）用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-LaurentdeLavoisier）研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占21%。x0dx0a氧元素是一种化学元素的名称，用O来表示来。氧气是一种物质，由氧元素组成，常温标况下为气态，故称氧气。（注意：两者是组成的关系而不是构成。构成是一种微观说法：一个氧气分子由两个氧原子构成）x0dx0a氧气是一种气体``把氧元素理解成是组成氧气的东西就OK了```x0dx0a一个是分子，另一个是元素。x0dx0a氧气是由氧元素构成的，哦了x0dx0a元素是一类原子，氧气是大量氧分子，氧原子构成分子x0dx0a就像玩扑克一样,一双A是由2个A构成的，x0dx0a而氧气就好比双A,氧元素好比A,x0dx0a明了吗,不明就看上面的兄弟的吧!x0dx0a氧气是一种物质，是由氧元素构成的氧原子构成氧气分子氧气分子组成氧气构成还是组成特别重要，一定要注意x0dx0a氧气是一种气体，是由两个氧元素组成的。x0dx0a而氧元素是一种化学元素。x0dx0a‘氧气"是我们呼吸的气体。‘氧"就是氧元素。‘氧元素"是元素而已。如果有氧元素，就是这里面至少有特别特别少的氧。x0dx0a氧气是的我们所需的气体,氧元素是指和氧有同样质子数的性质相近的气体.

氧离子：是带电的氧原子氧分子：是保持氧气性质的最小的微粒，由氧原子构成 氧原子：是氧气的化学变化中最小的微粒，体现载原子中的电子的得失与转移氧元素：是氧原子的统称，如臭氧（O3），氧气（O2）

一、知识要点核酸分两大类：DNA和RNA.所有生物细胞都含有这两类核酸.但病毒不同,DNA病毒只含有DNA,RNA病毒只含RNA.核酸的基本结构单位是核苷酸.核苷酸由一个含氮碱基（嘌呤或嘧啶）,一个戊糖（核糖或脱氧核糖）和一个或几个磷酸组成.核酸是一种多聚核苷酸,核苷酸靠磷酸二酯键彼此连接在一起.核酸中还有少量的稀有碱基.RNA中的核苷酸残基含有核糖,其嘧啶碱基一般是尿嘧啶和胞嘧啶,而DNA中其核苷酸含有2′-脱氧核糖,其嘧啶碱基一般是胸腺嘧啶和胞嘧啶.在RNA和DNA中所含的嘌呤基本上都是鸟嘌呤和腺嘌呤.核苷酸在细胞内有许多重要功能：它们用于合成核酸以携带遗传信息；它们还是细胞中主要的化学能载体；是许多种酶的辅因子的结构成分,而且有些（如cAMP、cGMP）还是细胞的第二信使.DNA的空间结构模型是在1953年由Watson和Crick两个人提出的.建立DNA空间结构模型的依据主要有两方面：一是由Chargaff发现的DNA中碱基的等价性,提示A=T、G≡C间碱基互补的可能性；二是DNA纤维的X-射线衍射分析资料,提示了双螺旋结构的可能性.DNA是由两条反向直线型多核苷酸组成的双螺旋分子.单链多核苷酸中两个核苷酸之间的唯一连键是3′,5′-磷酸二酯键.按Watson-Crick模型,DNA的结构特点有：两条反相平行的多核苷酸链围绕同一中心轴互绕；碱基位于结构的内侧,而亲水的糖磷酸主链位于螺旋的外侧,通过磷酸二酯键相连,形成核酸的骨架；碱基平面与轴垂直,糖环平面则与轴平行.两条链皆为右手螺旋；双螺旋的直径为2nm,碱基堆积距离为0.34nm,两核酸之间的夹角是36°,每对螺旋由10对碱基组成；碱基按A=T,G≡C配对互补,彼此以氢键相连系.维持DNA结构稳定的力量主要是碱基堆积力；双螺旋结构表面有两条螺形凹沟,一大一小.DNA能够以几种不同的结构形式存在.从B型DNA转变而来的两种结构A型和Z型结构巳在结晶研究中得到证实.在顺序相同的情况下A型螺旋较B型更短,具有稍大的直径.DNA中的一些特殊顺序能引起DNA弯曲.带有同一条链自身互补的颠倒重复能形成发卡或十字架结构,以镜影排列的多嘧啶序列可以通过分子内折叠形成三股螺旋,被称为H -DNA的三链螺旋结构.由于它存在于基因调控区,因而有重要的生物学意义.不同类型的RNA分子可自身回折形成发卡、局部双螺旋区,形成二级结构,并折叠产生三级结构,RNA与蛋白质复合物则是四级结构.tRNA的二级结构为三叶草形,三级结构为倒L形.mRNA则是把遗传信息从DNA转移到核糖体以进行蛋白质合成的载体.核酸的糖苷键和磷酸二酯键可被酸、碱和酶水解,产生碱基、核苷、核苷酸和寡核苷酸.酸水解时,糖苷键比磷酸酯键易于水解；嘌呤碱的糖苷键比嘧啶碱的糖苷键易于水解；嘌呤碱与脱氧核糖的糖苷键最不稳定.RNA易被稀碱水解,产生2"-和3"-核苷酸,DNA对碱比较稳定.细胞内有各种核酸酶可以分解核酸.其中限制性内切酶是基因工程的重要工具酶.核酸的碱基和磷酸基均能解离,因此核酸具有酸碱性.碱基杂环中的氮具有结合和释放质子的能力.核苷和核苷酸的碱基与游离碱基的解离性质相近,它们是兼性离子.核酸的碱基具有共轭双键,因而有紫外吸收的性质.各种碱基、核苷和核苷酸的吸收光谱略有区别.核酸的紫外吸收峰在260nm附近,可用于测定核酸.根据260nm与280nm的吸收光度（A260）可判断核酸纯度.变性作用是指核酸双螺旋结构被破坏,双链解开,但共价键并未断裂.引起变性的因素很多,升高温度、过酸、过碱、纯水以及加入变性剂等都能造成核酸变性.核酸变性时,物理化学性质将发生改变,表现出增色效应.热变性一半时的温度称为熔点或变性温度,以Tm来表示.DNA的G+C含量影响Tm值.由于G≡C比A＝T碱基对更稳定,因此富含G≡C的DNA比富含A＝T的DNA具有更高的熔解温度.根据经验公式xG+C =（Tm - 69.3）× 2.44可以由DNA的Tm值计算G+C含量,或由G+C含量计算Tm值.变性DNA在适当条件下可以复性,物化性质得到恢复,具有减色效应.用不同来源的DNA进行退火,可得到杂交分子.也可以由DNA链与互补RNA链得到杂交分子.杂交的程度依赖于序列同源性.分子杂交是用于研究和分离特殊基因和RNA的重要分子生物学技术.染色体中的DNA分子是细胞内最大的大分子.许多较小的DNA分子,如病毒DNA、质粒DNA、线粒体DNA和叶绿体[]NA也存在于细胞中.许多DNA分子,特别是细菌的染色体DNA和线粒体、叶绿体DNA是环形的.病毒和染色体DNA有一个共同的特点,就是它们比包装它们的病毒颗粒和细胞器要长得多,真核细胞所含的DNA要比细菌细胞多得多.真核细胞染色质组织的基本单位是核小体,它由DNA和8个组蛋白分子构成的蛋白质核心颗粒组成.其中H2A,H2B,H3,H4各占两个分子,有一段DNA（约146bp）围绕着组蛋白核心形成左手性的线圈型超螺旋.细菌染色体也被高度折叠,压缩成拟核结构,但它们比真核细胞染色体更富动态和不规则,这反映了原核生物细胞周期短和极活跃的细胞代谢.

碱基配对不会减少元素。因为碱基互补配对是通过两个碱基间的氢键形成的碱基对，配对的过程就是利用氢键自己形成的碱基对。在大多数生物的基因中，都存在结构基因、非结构基因。在非结构基因中，又包括各种调节基因和大量的“无用基因”。在基因中加入或减少一个碱基对，都属于基因突变。如果基因突变发生在结构基因或调节基因中，很可能会影响生物性状，造成生物体某些生理机能的改变，甚至死亡。而如果发生在“无用基因”中，则对生物体性状不会有影响。至少在本代内没有影响。生物体中常见的碱基有5种，分别是：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶和尿嘧啶，2019年又人工合成了4种碱基，美国科学家StevenA. Benner将这4个新成员分别命名为“Z”“P”“S”“B”（顾名思义，前5种碱基中，腺嘌呤和鸟嘌呤属于嘌呤族（缩写作R），它们具有双环结构。胞嘧啶、尿嘧啶、胸腺嘧啶属于嘧啶族，它们的环系是一个六元杂环。它们也被称为主要或标准碱基。它们是组成遗传密码的基本单元，其中碱基A、G、C和T存在于DNA中，而A、G、C和U存在于RNA中。以上内容参考：百度百科--碱基

同位素示踪嘧啶核苷酸的从头合成过程证明,构成嘧啶环的N1、C4、C5及C6均由天冬氨酸提供,C3来源于CO2,N3来源于谷氨酰胺.