化学

化学键的本质是静电作用，化学键（chemicalbond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。破坏化学键需要吸收能量，可以是加热，光照等形式

19世纪末，电子和放射性的发现揭开了科学家研究微观世界的序幕。随着原子结构得到阐明，原子与原子之间如何结合生成各类分子，即化学键的本质问题也逐渐得到理论与实验日益符合的解释。现代化学键理论是获自分子薛定谔方程近似解的处理方法，也称电子配对法。关于化学键的理论，19世纪就有了原子价的概念。电子发现后，德国的阿培格在1904年提出了“八数规则”。玻尔原子模型建立后，德国化学家柯塞尔和美国化学家路易斯于1916年分别提出了电价键理论和共价键理论。量子力学建立后，1927年，德国的海特勒与美籍德国人伦敦首先用量子力学的近似处理方法研究最简单的氢分子。他们认识到，氢分子中两个原子所以能够相互结合成键，是由于电子密度分布集中在两个原子核之间，形成了一个“电子桥”，并把两个原子吸引在一起而稳定下来，从而形成分子，即电子云分布在原子核之间形成化学键。在此基础上，1931年4月1日，美国化学家鲍林等，将其成果定性推广到其他分子体系形成了价键理论：原子未化合前，若未成对电子的自旋方向是反平行的，就能两两组队，电子对运动所在的原子轨道就会交盖重叠，从而形成共价键；一个电子与另一个电子配对以后就不能再与第三个电子配对；原子轨道的重叠越多，所形成的共价键就越稳定。价键理论同人们所熟悉的经典价键理论相一致，比较直观，所以很快得到了普及和发展，并解释了基态分子成键的方向性和饱和性，对现代化学发展做出了重大贡献。但受电子对成键观点的束缚，它把电子的运动只局限于成键的两原子之间，无法解释氧气等分子的结构。

孤电子对 = 孤对电子一般指的是元素自身的p轨道上的孤对电子，这些 孤对电子有很多性质，比如可以形成配位键，对分子的键角有一定的影响。具体的实例有 NH3 中N有一个 孤对电子，H2O中的O上有二对 孤对电子， HF中的F上有三对 孤对电子。

1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1. 概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2. 改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键 [1] 。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

断开化学键要吸收能量，形成要放出能量。因为化学键的本质是电子间的吸引力，要破坏这种吸引力就需要吸收能量。而形成键的时候，要让两个那么活泼的电子聚在一起，应该要让释放能量让它们安定下来。反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的能量高，还是产物的总能量高（跟活化能没什么关系）。这跟反应的吸热放热的原理是类似的。（热量也是一种能量）如果反应物的总能量高，那么反应物就应该吸收能量才能形成总体能量那么高的产物。反之亦然。

1定义：化学键（chemical bond）是指晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1. 概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2. 改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键 [1] 。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用.分子或晶体中相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用，叫做化学键。化学键首先要强调分子内。分子间的相互作用、范德华力或氢键都不算化学键。相互作用主要是指邻近原子间。非邻近原子间虽也有作用但较弱，只是前者的百分之几。有些多原子分子，除了相邻的两个原子之间有强烈的相互作用外，邻近多个原子间通过共轭作用也会形成化学键，如苯、丁二烯-[1， 3]、NO2等共轭分子中的离域大π键。在NaCl晶体中，无限多个离子间相互作用，形成离子键。强相互作用预示化学键的强度，可用键能定量估计。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。化学键主要类型有离子键、共价键（包括配位键）和金属键等。化学键的本质主要围绕共价键成因的研究，形成了以价键理论、分子轨道理论和配位场理论为主体的化学键理论。

晚上好 化学键可以说是客观存在的吧 因为化学键的本质其实是原子(团)或分子之间的相互作用力 这个相互的作用力当然是客观存在的 甚至可以大致计算出这个力的大小是多少牛 至于课本上图片中的化学键 是为了增强学生的理解 故意画成一条线或几条线的纯手打 望采纳 可追问！~

化学键 [编辑本段]化学术语 1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 洪德规则 高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜 [1] 。 原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。 洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行 [3] 。对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。

化学键一般分为金属键、离子键和共价键。(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力。(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。可用价键理论来说明共价键的形成。价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一颗原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配，并实现最大程度的重叠。扩展资料：化学键的本质就是电磁相互作用，由于另一颗原子核的靠近，电子感受到的静电场发生了变化，其相应的运动状态也会发生变化，电子运动状态变化的过程就是成键过程。这些都是共价键的经典描述，实际上电子不绕核旋转也不再原子之间。电子之间确实会排斥但是和核之间还有吸引，简单一点可以认为是一个整体的平衡。

化学键的本质是原子之间强烈的相互作用，“键”的英文单词为bond，意为“连接”、“桥联”的意思，“化学键”顾名思义，就是像“桥”一样，将化学原子连接在一起，这种“桥”当然是特殊的桥，抽象的桥，它其实就指的是将两近邻原子联结在一起的强烈相互作用。化学键当然存在了，要不然哪来的这个名词，哪来的我们多彩的现实世界。比如金属中所谓的金属键（带负电自由移动的电子充斥在金属正离子之间，作为媒介将正离子联结在一起），离子化合物中所谓的离子键（近邻正负离子之间通过库仑吸引联结在一起），共价化合物中所谓的共价键（电子对被近邻原子所共有，处于两带正电的原子核中间附近，有效降低了整个体系的电势能或者说库仑排斥能量）等，这些都是将近邻原子连接在一起的强烈相互作用，即化学键。化学键断裂，即将具有相互吸引效果的原子分开，是会吸收能量的，如金属键的破坏（金属融化），离子键的破坏（离子化合物在熔融状态或水溶液中被电离），共价键的破坏（稀盐酸中HCl分子被水电离，破坏H-Cl共价键）。与化学键断裂相反，化学键的形成却是释放能量的，形成多个原子更稳定的组合形态。

首先，化学键的形成是原子与原子之间电子之间的作用，电子在原子中不同的运动轨道决定了它的能量的多少，比如：电子从高能量轨道运动到低能量时就会对外发射光子，化学键的形成和断裂也涉及到电子轨道的变化，即形成杂化，所以你就可以简单的认为化学键的本质就是能量！

完全正确！这才是化学键的本质。分子间作用力的本质也同样是电磁力。世界上目前发现的一切作用力，都可以被归结为四种基本力（无一例外）：万有引力、电磁力（其中包括库伦力）、强力、弱力。强力、弱力一般仅存在于原子核内部。而万有引力系数非常小，仅在很大质量的物体间起重要作用。因此，在大多一般现象中存在的力，除重力外都是电磁力。只不过有些比较容易观察和理解，有些不太容易观察理解。例如什么弹力、拉力、推力、支持力本质上都是电磁力（呵呵，可能有点难解，要从微观去看问题，这些力是微观的电磁力的总和。把这个问题搞清了，说明你的微观分析能力达到了相当的高度）。回到问题，共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。类似地如果分子受到外界的影响，比方紫外辐射或加热，电子就可能获得额外能量。能量提高后，这些电子就不会老老实实地主要在核间运动了，它们会跑得更远，跑到核连线区域以外的地方，并且出现在那些地方的概率增大，这样核间的斥力就表现出来，而导致化学键的断裂。很明显在这些过程中，都是库伦力在起作用。对于离子键，金属键，还有楼上提出的配位键（共价键的特例）都是类似的，不存在本质上的区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。离子键的共用电子的电子云强烈偏向电负性大的元素，以至于出现在阳离子一侧的概率较小（但不是没有！）。离子键即便看作阴阳离子间的相互作用，这种作用力依然是库伦力。金属中电子是自由的，并不局限在某一原子核的周围运动，但他们和核之间依然通过库伦引力作用，减少核间排斥，形成金属晶体。至于配位键只不过共用电子对由一个原子出罢了，和一般的共价键没本质区别。

是的。化学键是一种强烈的相互作用力。化学键纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相关化学键有，离子键、 共价键、 金属键、 极性键、 非极性键、 配位键、定域键化学键性质有，键能、键长、键角、键偶极、键极化度等相关规律有，泡利原理、洪特规则、键合距离希望对你有帮助

补充： 相邻 追问： 形成化学键为什么要放出热量？原子相互作用应该需要能量，所以形成化学键的时候应该吸收能量啊！但是为什么是放出能量？ 回答： 化学键的本质是 保持该物体本身结构和状态的一种类似力的作用。 例如金刚石和石墨的分子结构都是碳，但二者硬度迥异—— 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是它们的结构不同。金刚石是正四面体结构，每个面都是三角形，所以金刚石坚硬无比；而石墨是片层结构，层与层之间很容易滑动，所以石墨较软而且有滑腻感，可以作高温润滑剂。 补充： 化学键与能量变化在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。三个特点：一是化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。二是反应中要遵循能量守恒。三是反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

您好！化学键的本质是由该元素原子的成键电子的移动状态所决定的：1、由不同元素的原子（或原子团）通过电子得失而形成的化学键是离子键。2、由元素的原子通过公用电子对形成的化学键是共价键：在不同元素间，公用电子对发生偏移而形成的化学键是极性键。在非金属单质中，公用电子对不发生偏移的化学键是非极性键。3、在不同元素间公用电子对是由一方原子提供而形成的化学键是配位键。4、氢键 ……以上所述，仅供参考！

让我来为你详细解答，先告诉你，这是不准确的希望你能耐心看完：化学键的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。化学键:是一种粒子间的吸引力,其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键种类繁多,其能量大小、键长亦有所不同;能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键,而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。希望能帮到你，望采纳，谢谢！

化学键的本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。以共价键为例，如两个氢原子，在成键前电子分别受各自的原子核吸引，在成键后处于两原子中间，同时受到两个原子核吸引，前后通过这个作用使得能量降低。这种电子的分配是原子核与电子共同的结果。 具体的说配位键，它的形成需要空轨道和孤对电子。N提供故对电子，氢提供空轨道，形成配位键。若是氨和氢氧根，则都是提供孤对电子，没有空轨道。简单地说，就是指相临原子间强列的互相作用。化学键分为:离子键、共价键、金属键。

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 这就是化学键的本质　在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

化学键的本质是电磁力。分子间作用力的本质也同样是电磁力。世界上目前发现的一切作用力，都可以被归结为四种基本力（无一例外）：万有引力、电磁力（其中包括库伦力）、强力、弱力。强力、弱力一般仅存在于原子核内部。而万有引力系数非常小，仅在很大质量的物体间起重要作用。因此，在大多一般现象中存在的力，除重力外都是电磁力。只不过有些比较容易观察和理解，有些不太容易观察理解。例如什么弹力、拉力、推力、支持力本质上都是电磁力（呵呵，可能有点难解，要从微观去看问题，这些力是微观的电磁力的总和。把这个问题搞清了，说明你的微观分析能力达到了相当的高度）。回到问题，共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。类似地如果分子受到外界的影响，比方紫外辐射或加热，电子就可能获得额外能量。能量提高后，这些电子就不会老老实实地主要在核间运动了，它们会跑得更远，跑到核连线区域以外的地方，并且出现在那些地方的概率增大，这样核间的斥力就表现出来，而导致化学键的断裂。很明显在这些过程中，都是库伦力在起作用。对于离子键，金属键，还有楼上提出的配位键（共价键的特例）都是类似的，不存在本质上的区别。如果你能准确理解这个问题，那么化学的微观部分就很简单了。离子键的共用电子的电子云强烈偏向电负性大的元素，以至于出现在阳离子一侧的概率较小（但不是没有！）。离子键即便看作阴阳离子间的相互作用，这种作用力依然是库伦力。金属中电子是自由的，并不局限在某一原子核的周围运动，但他们和核之间依然通过库伦引力作用，减少核间排斥，形成金属晶体。至于配位键只不过共用电子对由一个原子出罢了，和一般的共价键没本质区别

化学键的本质是电磁力，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

藁本含挥发油，其中主要成分是3—丁基苯酞(3—Butylph-thalide)，蛇床酞内酯 (Cnidilide)。辽藁本根含挥发油1.5%。泽芹鲜草含挥发油0.4%。(1)藁本含挥发油0.3 %-0.65%。油中含30个组分，鉴定了25个化合物，占91.86%。其中含量在1%以上的有新蛇床内酯(neocnidilide)25.57%、苎烯14.44%、蛇床内酯(cnidilide)10.78%、松油醇-4(terpineol-4)8.0%、4-乙酸松油酯3.59%、棕榈酸3.28%、α-雪松烯(α- cedrene)1.84%和β-芹子烯(β-selinene)1.96%。又报道其干燥根及根茎含3-丁夫内酯(3-butylphthalide)、蛇床内酯和甲基丁香酚(methyleugenol)。另据报道根茎尚含 3-丁烯夫内酯(3-butylidene phthalide)、3-丁烯基-4,5-二氢夫内酯(3-butyli-dene- 4,5-dihydrophthalide)和蔗糖等。并有生物碱反应。(2)辽藁本根含挥发油约1.5%。油中有44个组分，鉴定了24个化合物，共占油总量量的92.9%。其中含量在1%以上的有β-水芹烯(β-phelandrene)33.32%、4-乙酸松油酯(4-ter-pinyl acetate)13.28%、肉豆蔻醚(myristicin)9.08%、藁本内酯(ligustilide) 6.23%、异松油烯(terpinolene)3.24%、蛇床内酯2.93%、松油醇-4 2.70%、Δ-愈创木烯(Δ-guaiene)2.71%、正丁烯夫内酯2.01%及胡椒烯酮(pipertenone)2.93%等。

野生辽藁本根含挥发油1.5%，家种含量为1.13%。主要成分为3一丁基酚酞（3一Butylphthalide）蛇床酞内酯（四氢丁基酞内酯）、甲基丁香酚。

人教版初中化学改版后实验多啦，与生活联系紧密了，实用性强拉

pheromone (来自希腊语φu03adρω phero "承载"之意 再加上hormone来自希腊语u1f41ρμu03ae "动力"的意思)，中文称作信息素，或外激素。外激素是动物体分泌出来且具有挥发性的可传递信息的物质，它可使同种动物的不同个体之间，通过嗅觉的作用而传递讯息，产生行为或生理上的变化 ( Karlson and Luscher.1959 ) 。简单来说，信息素是种交换讯息的作用，不同于体内激素（荷尔蒙）多是藉由血液来传送至作用细胞或组织，费洛蒙则是藉由释放至个体以外，在限定范围内影响其他生物体。有性外激素、警报外激素、聚集外激素、转移外激素等多种类型。外激素信号作用于其他动物后，通常有两类反应：一种是感受动物立刻“释放”反应，比如打架或者交配；另一种是比较长久的效果，比如感受动物的生理和内分泌激素水平被改变。有些动物把外激素撒到自己地界上，告诉其他动物这是自己的领地，闲人莫入（比如雄老鼠尿里有外激素，撒遍自己“国土”后，劝其他雄鼠不要进来，而欢迎雌鼠光临）。有些动物用外激素告诉别人：我的官大（地位高），你不要和我争抢食物或者异性。有些雄虾，是在尿液里含外激素，两雄虾相斗，看谁撒出来的外激素多而定社会地位，胜利的一方遇见失败的一方时会昂首挺胸，而失败者则自动让道。雄性亚洲大象在幼年时发出的外激素是甜甜的，以告诉其他成年雄象：我还小，不会和你们竞争；成年雄性却换一种外激素告诉其他大象：我成年了，要和雄象分开，而欢迎雌象。许多雌性动物用外激素传递自己特别适合受孕的时间。科学家们发现了反映母狗适合受孕的外激素后，把它涂到一只没有动情的狗身上，其他公狗就会因被误导而性趣盎然，不管涂了这外激素的狗是母的还是公的。外激素的化学和分子特性多样。外激素分子作用很强，只要有很少一点点，就可以被其他动物所感知。一个母飞蛾所含的吸引雄性的外激素，如果全部分泌出来，足够吸引10亿个公蛾子。感受外激素的结构对于不同动物是不一样的。在哺乳类动物中，是在鼻子里面的一个结构，和通常的嗅觉并不相同。嗅觉的感受细胞分布在鼻子里的大部分粘膜上，而外激素的感受细胞在鼻中膈区的一小块特定粘膜上。嗅觉和外激素感受的信号由两套分开的神经通路一级一级传送到脑中。可以用实验手段有选择性地“屏蔽”其中的一个感觉，而保留另外一个感觉。科学家们已经找到了一些参与老鼠外激素感觉感受的分子。利用基因剔除方法，可以去除其中某个参与外激素感觉的分子。结果发现，没有外激素感受的雄鼠，不识雌雄，不管碰到雌的还是雄的，都试图上去交配。而正常的雄鼠碰到雄的要打架，碰到雌的才交配。所以老鼠辨认雌雄是靠外激素，而不是靠一般的嗅觉，也不是靠观看异性（视觉）或抚摸异性（触觉）。寻找外激素分子，除了可以在动物中发现一些有趣的现象外，还有多方面的意义。比如，可以利用昆虫的外激素来控制它们。事实上，对于昆虫的外激素人们了解得要多一些，而对于哺乳动物的外激素分子，除了对存在于老鼠尿液中的有过一些研究外，总的来说了解得比较少。2003年7月，在法裔美国科学家、哈佛大学的杜蕾克（Dulac）所写的综述文章里，还说人们对哺乳类动物的外激素分子知之甚少。昆虫性外激素大多数是小分子的有机化合物，而且常常是几种化合物组成的混合物。同一种类的昆虫，在不同的季节释放的性外激素，有不同的组成和含量。如果不掌握性外激素的规律性，就不能诱骗昆虫。另外，每种昆虫都有自己的专用通讯密码，这给研究和应用带来了困难。所以，生物灭虫法目前仍不能代替农药。人类对外激素的敏感程度远低于昆虫，但也仍然有一定的作用。人和动物鼻腔内有犁鼻器，犁鼻器与其他主司嗅觉的器官不同，费洛蒙它与大脑间有单独的神经，可以直达调节性行为的大脑皮层结构，能“闻到”信息素的刺激并将性反应的信号送到大脑的性控制区，可诱发一系列高级中枢神经系统反应即性冲动，就好像美食一样的诱人。莎士比亚时代流行一种寻找爱情的游戏－女孩将一块削了皮的苹果放在腋下，再将沾了自己汗水的苹果送给意中人，若对方喜欢这苹果的滋味，双方就会发展下去．这就是费洛蒙的力量。1959年1月，德国科学家皮特·卡尔森和马丁·鲁施针对同一物种个体之间分泌的用于交流信息的化学物质，提出了一个新的名词——费洛蒙。这一名词所表达的内容，既不同于当时已经存在的外激素，也不同于广为人知的荷尔蒙。根据医学报导，女性阴部确实是有一些芳香腺体的存在，会分泌出一种名为「费洛蒙」这种极具性吸引力的物质，可能进而引起、提高某些男性的性兴奋程度。其实，男性阴茎附近也同样有一些「特殊」的气味（当然不是所谓尿骚味或汗臭），女性闻到以后同样也会莫名的兴奋，提高她的性欲。使用方法弗洛蒙仅限外用，不能内服。使用时将弗洛蒙涂抹在颈部、耳后、手腕、胸前或身体其他部位，即可持续释放足够的费洛蒙。擦在颈部的作用，可让你在与他/她面对面时，费洛蒙自然而然地伴随空气传送到对方的鼻息；弗洛蒙擦在耳后，在你和对方拥抱时，达到好的效果；而胸前的信息，会让女人更喜欢你拥她入怀，从胸口发出的信息更具有暗示的效果；弗洛蒙也可以加入洗发液、浴液、护肤品内使用。弗洛蒙不仅仅适用于男女相会的情形，也可以用于办公室、会议室、工作场所，用于性别比例严重失调的、相对密闭的场所，调节人的情绪。费洛蒙在空气中一段时间后（4-8小时）会被氧化，所以需要长期使用，以保证体内或者环境中维持稳定的弗洛蒙含量，充分发挥作用。费洛蒙的载体可以是人体，也可以直接喷洒在墙壁、家具、纸张、文件、用具上，以制造不同的情趣和效果。弗洛蒙在空间相对密闭，注意力相对集中的户内环境中较好，例如幽雅的社交环境好过喧闹的公共场所、有特定作用目标或人群时效果更好。

是化学制氧，具体请看下面：家用制氧机制氧原理有1是分子筛原理，2高分子富氧膜原理，3电解水原理，4化学反应制氧原理。而分子筛制氧机，是目前唯一成熟的制氧机，是唯一具有国际标准和国家标准的制氧机电子制氧机目前在药店较常见.采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺.因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气. 整机运行比较安静.但这类产品在搬运及使用的过程中要求非常严格.绝不允许倾斜及倒置.否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔.对使用者造成严重的损伤.同时使用制氧过程容易产生其他的氧化物.制出的氧气含有化学物质.此类制氧方式耗电较大.据专家介绍.现在世界上最好的电子制氧机使用寿命也难以超过1000小时.在使用过程中必须保证溶液具备合适的浓度.否则不能正常出氧.选择电子制氧机的顾客维护工作一定要做好!分子筛式制氧机是一种先进的气体分离技术.物理方法（PSA法）直接从空气中提取氧气，即制即用，新鲜自然,最大制氧压力为0.2～0.3MPa(即2～3公斤)，不存在高压易爆等危险；化学药剂制氧机是采用合理的药剂配方.在特定的场合下使用.的确能满足部分消费者之急用.但由于设备简陋.操作麻烦.使用成本教高.每次吸氧都需要投入一定的费用.不能连续使用等诸多缺陷.不适应家庭氧疗!富氧膜制氧机这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。但是采用这种制氧方式的机子制得的是30%的浓度的氧，可用于长期的氧疗保健，而严重缺氧状态下所需的急救只能用医疗高浓度氧。

根据资料显示，应该属于变压吸附法。空气经过由分子筛组成的色谱柱，被分离成氧、氮等气体，由计算机控制的电磁阀，通过馏出时间控制电磁阀，把氧气提出。再交换色谱柱，提出另一色谱柱馏出的氧气，反复交换，得到氧气。该方法得到的氧气比较纯，但很干燥，需增湿，（设备上带）当环境空气潮湿时，应长检查色谱柱是否已经吸湿饱和。

制氧机制氧原理现在大部分厂家都运用分子筛技术，该技术制氧浓度稳定，最大限度的保证吸氧者的需求。除了氧气瓶，其他制氧机的制氧原理大致分为4类；1、分子筛制氧机，采用变压吸附原理，从空气中分离出医用纯氧；2、电化学制氧机，采用添加化学制剂产出氧的（如：早期的森野机、明牌机、氧立得）；3、膜制氧机，利用空气中的氧气、氮气通过富氧膜的扩散速率不同制取富氧空气（如：海氧之家制氧机）；4、化学制氧机，采用化学试剂反应生成氧（如：氧立得）如果要是选用氧气浓度达标，使用成本又低的，可以选择分子筛制氧机（如：新松）现在市场上最普遍的就是分子筛制氧机了，所谓分子筛，是一类天然的或人工合成的、具有微孔型立方晶格的沸石型结晶硅铝酸盐。依据其晶体内部孔穴的大小而吸附或排斥不同物质的分子，因而被称为“分子筛”。分子筛具有多孔的骨架结构，在结构中有许多孔径均匀的通道和排列整齐、内表面相当大的空穴。这些晶体只能允许直径比空穴孔径小的分子进入孔穴被吸附，否则，被排斥。从而可使大小不同的分子分开，起到筛选分子的作用。

640人。四川大学（SichuanUniversity），简称“川大”，位于四川省成都市，是中华人民共和国教育部直属、23年川大学院年招收本科生近300人、硕士生220人和博士生120人。具体信息可以在官网查询。

1、过氧化氢制取氧气化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。 2、过氧化氢是化学合成的物质，有比较强烈的氧化作用。在外科主要是使用在厌氧伤口感染，伤口的处理消毒，但是过氧化氢在临床使用的过程中也存在很大的风险，因为它的强氧化性，可能会对组织造成潜在的损害。

过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气的化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体符号）

过氧化氢制取氧气方程式为： MnO22H2O2=2H2O+O2（气体符号） △

双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了

化学方程式：2Hu2082Ou2082==MnOu2082（催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢（Hu2082Ou2082）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。水电离生成Hu2083O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，Hu2082Ou2082也有极弱的自偶电离。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管。③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体。⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。参考资料来源：百度百科-过氧化氢参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

用设1法很好配平 1.设最复杂的为1 1H2O2=(MnO2催化剂) H2O+ O2↑ 2.根据H2O2 配氢元素守恒 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ O2↑ 3.根据氧元素守恒O2配1/2 1H2O2=(MnO2催化剂)1 H2O+ 1/2O2↑ 4.把系数化为最小整数即可 2H2O2=(MnO2催化剂) 2H2O+ O2↑, 不懂问

2Hu2082Ou2082＝MnOu2082＝2Hu2082O＋Ou2082↑

如图所示

步骤:①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项:①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查:用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水二氧化锰催化制氧气化学方程式2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑氧气验满氧气验满用带火星的木条且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满请注意氧气验满和检验的区别

2H2O2(MnO2催化剂)=2H2O+O2 (这里需要标上气体符号)过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。 过氧化氢化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应。

文字表达方式：过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。化学表达方式：2H2O2=2H2O+O2↑(箭头上写MnO2 2写的要比字母小，两个M要前面大写后面小写啊）拓展：2KClO3==(MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2==H2O+O2（用MnO2作为催化剂）2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达：1、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。 2、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑。化学式为H2O2。过氧化氢的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料：注意事项：检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入，可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

、过氧化氢：化学式为H2O2。 2、二氧化锰催化过氧化氢分解，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2Mn2++H2O2=MnO2+2H+MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。 3、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑

过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

化学方程式为：2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑，实验现象为观察到有气泡生成，考试时回答这个就行了，有放热，真正的实验会观察到有白雾，这是放热使水变成水蒸气的结果。希望能帮助到你O(∩_∩)O

过氧化氢制氧气的化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体符号）

　　1、过氧化氢：化学式为H2O2。 　　2、 二氧化锰催化过氧化氢分解，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。 　　3、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑。

2H2O2 == 2H2O + O2↑反应物中无气体，生成物中有气体，所以要加箭头

过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢制取氧气 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤 (1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。 (2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (4)化学方程式：2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢的性质 过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。 纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢是一种极弱的酸：H 2 O 2 =(可逆)=H + +HO 2 - (Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

　　过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水　　过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。　　2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2气

过氧化氢制氧气的化学方程式：过氧化氢在金属氧化物的催化作用下，即可分解形成水和氧气。

　　过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2。　　氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。　　实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。u200d

　　1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 　　2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 　　3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

双氧水制取氧气的化学方程式是：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）＝2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢：化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水缓慢分解。过氧化氢的化学性质：1、氧化性：过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

金属和非金属（且包含活动顺序的整理）金属：K Na Mg Al Mn Fe Cu (金属性依次递减，K最强)非金属：F O Cl N Br I S C H Si（非金属性依次递减 F最强)除此之外还有1、元素的原子序数：H C N O F Na Mg Al Si S Cl K Mn Fe Cu Br I 2、有机物主要元素：C H O N S 无机物主要元素Cl Br I F Si Na Mg Al Fe Cu Mn K3、主族元素：C H O N S Cl Br I F Si Na Mg Al K 副族元素：Fe Cu Mn 4、按族分：1A族：H Na K2A族：Mg3A族：Al4A族：C Si5A族：N6A族：O S7A族：F Cl Br I 过渡元素：Fe Cu Mn

润滑油添加剂组分 清净剂 T104A(TBN25) 低碱值合成烷基苯磺酸钙T106A(TBN300 )高碱值线型烷基苯合成磺酸钙T106B(TBN300) 长链线型烷基苯高碱值合成磺酸钙T106D(TBN400) 长链线型烷基苯高碱值合成磺酸钙T106Z(TBN330) 高碱值合成二烷基苯磺酸钙T107(TBN400) 长链线型烷基苯高碱值合成磺酸镁T115B(TBN250) 高碱值硫化烷基酚钙T115C(TBN300) 高碱值硫化烷基酚钙分散剂 T151A 聚异丁烯基丁二酰亚胺T154A 聚异丁烯基丁二酰亚胺T154B 硼化聚异丁烯基丁二酰亚胺 T161A 高分子量聚异丁烯基丁二酰亚胺 T161B 硼化高分子量聚异丁烯基丁二酰亚胺T164A 高分子量聚异丁烯基丁二酰亚胺 T165A 高分子量聚异丁烯基丁二酰亚胺抗氧抗腐剂 T202 硫磷丁辛伯烷基锌盐 T203 硫磷双辛伯烷基锌盐 T204 碱式硫磷双辛伯烷基锌盐T205 硫磷丙辛仲伯烷基锌盐 T206 硫磷伯仲烷基锌盐 T207 硫磷伯仲辛烷基锌盐极压抗磨剂 T321 硫化异丁烯 抗氧剂 (BHT)2,6-二叔丁基对甲酚(食品级)T501 2,6-二叔丁基对甲酚 T502 混合型液体屏蔽酚 T502A 混合型液体屏蔽酚 T504 硫化烷基酚液体抗氧剂 T508 酚酯型抗氧剂 T557 辛/丁基二苯胺 T558 二壬基二苯胺降凝剂T809A 酯型降凝剂 T809B 酯型降凝剂润滑油添加剂复合剂 内燃机油复合剂 TH3056 汽油机油复合剂 TH3058 四冲程摩托车机油复合剂 TH3152 柴油机油复合剂 TH3156 柴油机油复合剂 TH3159 柴油机油复合剂 TH3256 通用内燃机油复合剂 TH3257 通用内燃机油复合剂 TH3258 通用内燃机油复合剂 TH3318 双燃料内燃机油复合剂 TH3328 二冲程摩托车油复合剂 TH3412 铁路三代内燃机油复合剂 齿轮油复合剂 TH4201 通用齿轮油复合剂TH4209 通用齿轮油复合剂 TH4301 蜗轮蜗杆油复合剂 工业用油复合剂 TH5003 抗氧防锈液压油复合剂 TH5022 抗磨液压油复合剂 TH5033 无灰高压抗磨液压油复合剂 TH5034 液压导轨油复合剂 TH5035 导轨油复合剂 TH5036 高温链条油复合剂 TH6002 汽轮机油复合剂 TH6003 汽轮机油复合剂 TH6022 压缩机油复合剂 TH6042 导热油复合剂 TH6061 淬火油复合剂 TH6081 变压器油复合剂 润滑油添加剂中间体 磺酸系列 T2001 长链线型烷基苯磺酸 T2001A 合成二烷基苯磺酸 硫磷酸系列 T2002 丁辛伯烷基二硫代磷酸 T2003 双辛伯烷基二硫代磷酸 T2004 伯仲辛烷基二硫代磷酸 T2005 丙辛仲伯烷基二硫代磷酸烯酐系列 T2007A 聚异丁烯基丁二酸酐(热加合法烯酐) T2007A-1 聚异丁烯基丁二酸酐(热加合法烯酐浓缩物) T2007B 聚异丁烯基丁二酸酐(热加合法烯酐) T2007B-1 聚异丁烯基丁二酸酐(热加合法烯酐浓缩物) T2007B-2 聚异丁烯基丁二酸酐(热加合法烯酐浓缩物)就这些了 你仔细看看吧 如果你有什么需要的话可以喝我们联系

盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物初中的定义是不完善的，限于初中生的知识水平，不过好的老师讲课的时候会详细讲解的

全氮阴离子盐化学式是NH4NO3。全氮阴离子盐是含有全部氮元素的盐，化学式为NH4NO3，也称为“铵盐”，有下列通式：Xn=NR3。其中，Xn是全氮阴离子，它们是游离的，或与氨基酸结合而以有机铵形式存在。

对于这个问题，答案是肯定的，浙江大学化学系绝对强，原因主要有下面几点：第一、浙江大学本身实力强浙江大学网络上很多人经常黑它，说它是浙吹。其实浙江大学最近几年确实发展得很好，国内排名第三，应该是实力的表现。最近软科2020年大学排行榜刚刚公布，浙江大学再次霸占了国内第三的位置。第二、浙江大学化学系本身实力强要说浙江大学化学系，得了解它的历史。这个化学系跟浙江大学本身一样，它也是由原来的浙江大学、杭州大学、浙江医科大学和浙江农业大学化学相关专业合并而成。一般来说，化学在很多人的认知里，主要分为化学和化工两大块，一个是理学，一个是工学。现在的浙江大学化学系，化学这块主要继承了原杭州大学的精华，化工当然是来源于原浙江大学本身。二者又融合了浙江医科大学和浙江农业大学的部分优势学科，实力可见一斑。在第四轮学科评估中，我们看到，不管是化学还是化工，都是A类学科，在国内都是名列前茅。第三、培养和拥有一大批优秀的院士、专家和学者很多不了解浙江大学化学系的人，说起浙江大学系，可能只知道原来的郑强教授。当然，它的专业水平确实也很厉害。不过目前，已经从浙江大学副书记的调任至太原理工大学书记了。而浙江大学化学系曾经培养了一大批优秀的化学院士，根据官方网站消息：许多著名化学家如纪育沣、王葆仁、吴征铠、王序、卢嘉锡、汪猷、钱志道、徐光宪、钱人元、吴浩青、冯新德、杨福愉、沈家骢、陆熙炎、戴立信、谢学锦、林励吾、沈之荃、杨裕生、陈耀祖、曹楚南、方肇伦、黄宪、麻生明、徐如人，张锁江、丁尼、朱利中、谢作伟、陈邦林和厉良等31位中国科学院，中国工程院院士和其他国家院士先后在浙江大学化学系学习或任教。这里面，是不是有你们熟悉的院士？譬如卢嘉锡，譬如纪育沣等。其实浙江大学化学系水平怎么样？看到上面这份名单，你应该就明白了。能够培养和拥有这么多优秀院士、专家和学者的浙江大学化学系，你说它强不强？对于浙江大学化学系，你们了解多少？欢迎交流。

浙大化学每年分流人数也不是很乐观；倒是研究生数量大于本科生数量几倍，考分也颇高！它也是由原来的浙江大学、杭州大学、浙江医科大学和浙江农业大学化学相关专业合并而成。郑强教授在里面都不算接触人才，因为郑强连个院士都没混上，光混了几个大学的校长，副校长，实力还是比较雄厚的，其次就是培养恶劣一大批优秀著名的专家和学者，两院院士大概就是30多位了。化学学科成为全国首批认定的国家一级重点学科，2017年又入选国家“双一流”建设学科名单。以及深厚的历史和人脉资源，浙江大学的化学化工方向，无疑是本科和研究生报考的绝佳选择。现在南开大学的化学与天津大学的化工也有合作，但是肯定没有浙江大学的合作顺畅。本轮学科评估按照百分位确定等级，淡化分数和名次分为ABC三类，共九类，不公布分数且不排名。浙大化工系是全国第一个化工系。浙大化学系脱胎于化工系。这就是浙大化学系的起源，也是实力的基础。据MaiGoo小编了解，在第四次全国学科评估中，浙江大学的化学被评为A-级学科。拥有化学一级学科国度重点学科，并被教导部批准为“国度文科基本科学研究跟修养人才培养基地”。信息等学科的交叉融合，不仅推动了化学自身的发展，也催生了众多新兴交叉前沿学科。如果没有教师资格证，有浙大的名头也没有用，因为达不到行业准入限制和门槛。强！塔顶级专家陈干棠，就是浙化，化学反应工程，领先！你以为只做汽水吗？在第四轮学科评估中，浙大不管是化学还是化工，都是A类学科，都是在国内高校名列前茅。

蓝宝石的化学成分为Al2O3，与红宝石一样同属刚玉类宝石。蓝宝石的特性与红宝石基本相同，所不同的是蓝宝石中含的微量元素为钛和铁而呈蓝色。蓝宝石的主要产地：缅甸、斯里兰卡、印度喀什米尔、泰国、澳洲等地。 蓝宝石的鉴赏与红宝石相似。蓝宝石的颜色也是最重要的，一般蓝宝石中呈紫蓝色、中深的浓淡，且其蓝色在正常日光或灯光下可闪烁“飘 ”出来的感觉，就是质量高的品种，返之，如果蓝色发灰发黑或需强光照射才显蓝色的，则质量较差， 另外，蓝色太浅也属低品。克什米尔的矢车菊蓝是最为华丽贵重的一种颜色，克什米尔品级的篮宝石也是国际上价格最高的一种篮宝石，其次为缅甸蓝宝石

北华大学的化学专业实力一般，目前还没有化学的硕士点存在。北华大学目前有16个一级学科硕士学位授权点：马克思主义理论、教育学、中国语言文学、外国语言文学、世界史、数学、机械工程、电气工程、林业工程、风景园林、林学、基础医学、临床医学、药学、工商管理、美术学

学院具有雄厚的科研实力和科研特色。近三年来,承担各类科研项目近300项，科研经费到款近2亿元。获国家级科技奖12项、省部级奖100余项，其中舰船减摇控制技术、舰船组合导航技术达到国际先进、国内领先水平。在国内外刊物及学术会议上发表学术论文3000余篇,出版学术著作200余部。学院已为国家培养本科生5000余人,研究生1000余人,其中绝大部分已成为国家经济建设、国防建设、科学研究和高等教育等方面的骨干。目前在该学院就读的本科生有近1800人,硕士研究生734人,博士研究生193人,博士后研究人员20人。学生学习风气浓厚，每年有近40%的学生保送或考取硕士研究生,毕业生就业率达96%以上，学生曾在全国大学生“挑战杯”、国际数学建模、电子设计大赛、机器人设计大赛、SCILAB程序设计大赛等赛事获得大奖。

钠酸不稳定，遇水水解为氢氧化钠和水。H3NaO2 ==== NaOH + H2O钠酸仅能在铝的催化作用下存在于水溶液中，短时间内与铝反应放出氢气，反应如下所示：NaOH + H2O ==== H3NaO22Al + 2H3NaO2 ==== 2AlNaO2 + 3H2↑AlNaO2 ==== Al 3+ + NaO2 3-Al 3+ + NaO2 3- ====Na+ + AlO2-即2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + H2↑长时间以来都认为Al能与NaOH反应，实际上Al与碱溶液反应的实质仍是和H+反应。H3NaO2是一种酸性较强的酸：H3NaO2 ==== 3H+ +NaO2 3-但是NaO2 3-与三价铝离子不能共存，因此AlNaO2无法电离出Al3+离子和NaO2 3-离子。 危险性描述：见氢氧化钠　　注：水溶液中的钠酸根实际上是不存在的，其实是四羟基合钠酸根[Na(OH)4]3-

MgO的化学元素是氧化镁。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500-2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。呈白色或灰白色粉末，无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。熔点为2852℃，沸点为3600℃，密度为3.58g/cm（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。氧化镁国内年产量在1200万吨左右。

MgO的化学元素是氧化镁。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500-2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。呈白色或灰白色粉末，无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。熔点为2852℃，沸点为3600℃，密度为3.58g/cm（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。氧化镁国内年产量在1200万吨左右。

化学中淡黄色固体：硫、过氧化钠、溴化银、磷酸银、 碘化银、FeSu2082。1、硫S为淡黄色晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0价外常见化合价有3种，为-2(硫化氢)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次硫酸氢钠)则并不常见。2、过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaOu2082，为淡黄色）。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（Hu2082Ou2082），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。3、溴化银溴化银为淡黄色晶体或粉末，熔点432℃，难溶于水, 微溶于氨水,不溶于非氧化性酸，但溶于氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中。有感光作用,见光可分解，可用以制造照相底片或胶卷的感光层。4、磷酸银用作照相乳液剂、催化剂、制药和玻璃业。用于制溴化银、碘化银乳剂代替硝酸银制乳剂。溶解情况：溶于酸、氰化钾溶液和氨水，难溶于水，微溶于稀醋酸。备注：加热或在日光照射下变为棕色。类别：无机盐。5、碘化银碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，碘化银有α，β和γ相，在常温下β和γ相较为稳定，α相有较高的导电性，但是在低温条件下难以存在。β相为六方晶体，γ相为立方晶体。在146摄氏度以上α相会逐渐变为主导，它是体心立方晶体。

MgO的化学元素是氧化镁。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500-2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。呈白色或灰白色粉末，无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。熔点为2852℃，沸点为3600℃，密度为3.58g/cm（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。氧化镁国内年产量在1200万吨左右。

超氧化钠，过氧化钠，氧化钠`第二个

三种： 最稳定的： Na2O 。 白色 ，Na+ 离子和O2- 离子构成， 此外还有过氧化钠：Na2O2 ， 白色 ，Na+离子和[O2]2-离子构成 和超氧化钠： NaO2 橙黄色，Na+离子与[O2]-离子构成

是蓄氧物质在特定条件下可以提供氧气

一、现象：bai1、金属钠置于水中后du，钠浮在水面上。2、钠在水面上迅速zhi游动，并有轻微的嘶dao嘶声。3、钠融成一个光亮的小球。4、反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红。5、生成的气体可点燃，有爆鸣声。二、化学分析：离子方程式：2Na＋2Hu2082O=2Na＋＋2OH－＋Hu2082↑。还原剂：Na；氧化剂：Hu2082O。扩展资料：金属钠的化学性质：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：1、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。2、如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2Hu2082O=2NaOH＋Hu2082↑，2NaOH＋CuSOu2084=Cu(OH)u2082↓＋Nau2082SOu2084。参考资料来源：百度百科-钠 28 评论 分享 举报 收起 jxqjim 推荐于2018-08-08关注钠与水反应放热。导致钠熔化。-----熔点低由于液体表面张力，钠就变成小球形这个反应放出气体H2 所以小球四处游动----还原性 本回答被提问者和网友采纳 66 评论(3) 分享 举报 西安四方超轻材料有限公司 2020-05-06 广告微弧氧化、阳极氧化、电镀、喷漆，化学转化膜，表面陶瓷化。微弧氧化、阳极氧化、电镀、喷漆，化学转化膜，表面陶瓷化。微弧氧化、阳极氧化、电镀、喷漆，化学转化膜，表面陶瓷化。点击进入详情页本回答由西安四方超轻材料有限公司提供更多回答（2）其他类似问题2010-08-02金属钠与水反应的实验现象？4132009-11-22钠与水反应的现象9962010-11-11金属钠与水反应的现象?1352016-08-07金属钠与水的反应体现了它的哪些性质142013-08-04观察金属钠及金属钠与水的反应现象92018-11-18乙醇和水均能与金属钠反应，反应现象有什么不同62012-03-30金属钠与水反应现象是什么？152012-11-25金属钠与水反应需要的仪器和实验过程是什么？32更多相关金属钠与水反应的问题 >为你推荐：特别推荐

氧化镁。根据查询文库网站相关信息得知，大结晶镁砂化学成分是氧化镁。镁砂又称烧结镁砂，由菱镁矿、水镁矿或以海水与石灰乳反应制得的氢氧化镁，经高温煅烧而成，水化能力强。

氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 与氧反应： 2Na2O + O2 = 2Na2O2 与二氧化碳反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。物理性质纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。 [编辑] 制取过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。其化学反应方程式为：也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：[编辑] 化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：类似的还有与盐酸的反应：在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

镁砂是耐火材料最重要的原料之一，用于制造各种镁砖、镁铝砖、捣打料、补炉料等。含有杂质较多的，用于铺筑炼钢炉底等。具体是不是危险化学品可以去看看MSDS报告！

MgO的电子式如下图所示：扩展资料氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2 + O2 → 2 NaO2 用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na + O2 → NaO2 超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：Na+O2→NaO2超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。4NaO2+2H2O=4NaOH+3O22NaO2+2H2O=2NaOH+O2+H2O2