化学

不会。甲霜恶霉灵加氨基寡糖素等于黄金搭档，而生根肥是调节植物生长的，三者混合使用不会对农作物产生冲突和药害的。甲霜恶霉灵和氨基寡糖素不会产生化学反应。甲霜恶霉灵是一种内吸性高效杀菌剂，药效持久，杀菌面广，能防治多种土壤病害，防治作物面广。

中文名称 草酸二乙酯中文别名 乙二酸二乙酯英文名称 Diethyl oxalate英文别名 Ethyl oxalate; Oxalic acid diethyl esterEINECS 202-464-1[性　质]1、无色油状液体，有芳香气味。相对密度1.0785(20/4℃)。熔点-40.6℃。沸点185.4℃。折射率nD(20℃)1.4101。汽化热284.5J/g。比热容1.81J/(g·℃)。与乙醇、乙醚、丙酮等常见溶剂混溶。微溶于水，并被水逐渐分解。[用　途]主要用于苯巴比妥、巴基卡丙二酸酯、三乙胺、新诺明药物的中间体亦可作为二棉胶化染料、塑料的中间体和纤维、香料的溶剂及有机物的合成等。[质量标准] HG/3272-2002性 　 本品有毒，在机体内易水解为酸和醇而造成较强的腐蚀性和刺激性。大鼠经口LD50为0.4～1.6g/kg。其突出症状为呼吸紊乱和肌肉颤动。应注意避免吸入蒸气和接触皮肤。包装储运 　镀锌铁桶包装，规格200kg。按有毒化学品规定贮运。草酸二乙酯具有酯类的一般性质，在空气中吸潮并慢慢分解，与氨作用生成酰胺化合物，与丙酮缩合为丙酮酸乙酯。 主要用于医药工业中，是硫唑嘌呤、周效磺胺、羧苯脂青霉素、乙哌氧苄青霉素、乳酸氯喹、噻苯咪唑、磺胺甲基异恶唑等药物的中间体，可作为塑料、染料等产品的中间体，并可作纤维素和香料的溶媒。CAS No.： 95-92-1安全术语S23Do not breathe vapour.切勿吸入蒸汽。风险术语 R22Harmful if swallowed.吞食有害。R36Irritating to eyes.刺激眼睛。

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乙酰乙酸乙酯 乙酸乙酯 苯酚 丙酮酸:加入碳酸钠溶液，生成气泡的是丙酮酸。遇三氯化铁变蓝，加热后完全溶于水的是苯酚。遇三氯化铁变蓝，且加热后也不完全溶于水的是乙酰乙酸乙酯。剩下一个为乙酸乙酯。注：乙酰乙酸乙酯的烯醇式含量很高，能与三氯化铁反应变蓝。葡萄糖 蔗糖 甘氨酸 乙醇：能发生银镜反应的是葡萄糖。不发生银镜反应，但在稀硫酸中加热以后再经碱化，能发生银镜反应的是蔗糖。遇碳酸钠溶液放出气体的是甘氨酸。剩下一个为乙醇。苯酚 苯胺 苯甲酸：能溶解在碳酸钠溶液中并放出气体的是苯甲酸。与水形成的浑浊液加入酚酞变红的是苯胺。剩下一个为苯酚。苯胺 N-甲基苯胺 N,N-而甲基苯胺：用苯磺酰氯处理。不发生反应的是N,N-二甲基苯胺。产物能溶于氢氧化钠溶液的是苯胺。产物不能溶于氢氧化钠溶液的是N-甲基苯胺。甲酸 乙酸 丙醛 丙醇：能使石蕊试纸变红，又能发生银镜反应的是甲酸。能使石蕊试纸变红，不能发生银镜反应的是乙酸。不使石蕊试纸变红，但能发生银镜反应的是丙醛。不使石蕊试纸变红，又不发生银镜反应的是丙醇。

提起安徽大学电气工程与自动化学院，大家都知道，有人问安徽大学电气工程及其自动化专业怎样，另外，还有人想问安徽大学电气工程及自动化专业和信息和计算科学专业怎么样？你知道这是怎么回事？其实安徽大学自动化专业出什么，工作好不好找，收入怎么样？下面就一起来看看安徽大学电气工程及其自动化专业怎样，希望能够帮助到大家！ 安徽大学电气工程与自动化学院 1、安徽大学电气工程与自动化学院:安徽大学电气工程及其自动化专业怎样 安大的电气工程及其自动化一般吧。上安大的分差不多可以报东北电力大学了。这学校的专业就是电气工程及其自动化。千万不要选电气工程。 2、安徽大学电气工程及自动化专业和信息和计算科学专业怎么样？ 安大电气工程及其自动化 一般吧。上安大的分差不多可以报 东北电力大学 了。这学校的专业就是电气工程及其自动化。 3、安徽大学自动化专业出什么，工作好不好找，收入怎么样？ 安徽大学自动化专业出来可以从事电气工程类的工作，工作比较好找，收入也不错，主要看用人单位的情况。安徽大学自动化专业属于安徽大学电气工程与自动化学院。 学院现有5个本科专业，包括3个级本科专业建设点“电气工程及其自动化”、“自动化”和“机械设计制造及其自动化”，1个省级本科专业建设点“测控技术与仪器”和1个面向未来制造业的“智能制造工程”新工科专业，其中“电气工程及其自动化”专业已通过工程教育专业认证。 安徽大学电气工程与自动化学院其他情况简介。 安徽大学电气工程与自动化学院位于安徽省省会合肥市，是世界“双”和“工程”首批入列高校。安徽大学电气工程与自动化学院成立于年，始创于年招生的仪器仪表专业。安徽理工大学夏邦权。 学院紧跟和安徽省地方发展需求，主动融入合肥综合科学中心和学校“双”建设，充分发挥学科在次人才培养、自主科技创新、推进长三角科技创新圈建设中的贡献。经过三十多年的发展。千万别学电气自动化。 以上内容参考安徽大学电气工程与自动化学院——学院简介电气考研考的211。 4、安徽大学的电气工程及其自动化专业怎么样？这个专业好学吗？ 电气工程及自动化是个不错的专业业偏工科学习起来还是有难度的只是不要怕只要努力完全没问题。这专业在安徽大学不是很好的在合工大了话那就相当好了 5、安徽大学电气工程与自动化学院:电气工程及其自动化专业大学排名 [导读]转眼间，现在已经到了十月底，距离年高考仅剩7个月左右的时间，相信不少考生已经在向自己心中的大学了，那么不少考生想要报考电气工程及其自动化专业，为此我整理了电气工程及其自动化专业大学排名，一起来看看吧! 在本科电气工程及其自动化专业排行榜中，清华大学雄居排行榜，西安交通大学、华中科技大学紧随其后，占据第二、第三名。 本科大学电气工程及其自动化专业排名 电气工程及其自动化专业大学排名校园称号电网认可的大学50强。 1清华大学 2华中科技大学 3西安交通大学 4武汉大学 5哈尔滨工业大学 6东南大学 7理工大学 8华南理工大学安徽省电气自动化哪个学校好。 9天津大学安徽大学复试刷人严重吗。 10大学安徽大学电子学院。 11重庆大学 12四川大学 13中南大学 安徽大学自动化专业出什么，工作好不好找，收入怎么样？ 14大连理工大学安徽大学电气考研难吗。 15西北工业大学 16山东大学 17电子科技大学 18交通大学安徽工程大学教授名单。 19华北电力大学保定校区 20吉林大学 21湖南大学 22理工大学 23西南交通大学 24河海大学 25中国农业大学 26西安电子科技大学 27苏州大学安徽大学何舒平。 28哈尔滨工业大学(威海) 29合肥工业大学 30哈尔滨工程大学安徽理工大学电气好考吗。 31上海大学 32邮电大学 33大连海事大学 34东华大学千万别学电子信息工程。 35郑州大学 36福州大学 37长安大学自动化专业大一到大四课程表。 38南昌大学 39林业大学 40中国矿业大学 41太原理工大学 42广西大学 43安徽大学 44武汉科技大学 45长沙理工大学 46华侨大学安徽工程大学电气工程学院是几本。 47辽宁大学安徽大学集成电路学院。 48师范大学 49贵州大学华北电力大学2020考研分数线。 50工业大学 51海南大学 52石家庄铁道大学 53西安理工大学 54中国大学安徽大学电气工程与自动化怎么样。 55燕山大学 56东北林业大学 57华东交通大学 58浙江工业大学 59昆明理工大学 60东北电力大学电气工程及其自动化专业培养目标。 61天津科技大学 62三峡大学 63长春理工大学 64宁夏大学 65上海工程技术大学 66上海电力学院 67辽宁工程技术大学 68沈阳工业大学 69集美大学 70青海大学导师最不喜欢的三类研究生。 71东北农业大学 72大学安徽大学电子学院。 73青岛理工大学安徽大学法学院翟琰吾。 74石河子大学 75成都理工大学安徽大学陈来。 76西南交通大学安徽大学专业排名。 77湖北工业大学 78西安邮电大学 79天津理工大学 80天津工业大学 81哈尔滨理工大学 82华北水利水电大学 83大连交通大学 84兰州交通大学 85长春大学 86湖南科技大学 87石油化工学院 88山东科技大学 89河南理工大学 90西华大学 91中北大学 92广东海洋大学 93沈阳理工大学 94浙江科技学院 95安徽工业大学 96河南工业大学 97河南科技大学 98山东修建大学 99南昌大学 武汉纺织大学 综上所述，就是我给大家整理发布的关于电气工程及其自动化专业大学排名的相关内容，希望可以帮助到大家。 以上就是与安徽大学电气工程及其自动化专业怎样相关内容，是关于安徽大学电气工程及其自动化专业怎样的分享。看完安徽大学电气工程与自动化学院后，希望这对大家有所帮助！

我国现有的国家级示范高中；广州省；省教育厅直属（2所）：广东实验中学、华南师范大学附属中学广州市（16所）：广东广雅中学、广州市执信中学、广州市第六中学广州市第二中学、广州市第七中学、广州市培正中学广东仲元中学、广东番禺中学、广州市第一中学广州市第六十五中学、广州市培英中学、广州市第三中学广州市第五中学、广州市第八十六中学、广州市育才中学广州市真光中学深圳市（14所）：深圳市深圳中学、深圳市高级中学、深圳市外国语学校深圳市实验学校、深圳市宝安中学、深圳市南头中学深圳市龙城高级中学、深圳市红岭中学、深圳市福田中学深圳市宝安高级中学、深圳市碧波中学、深圳市教苑中学深圳市翠园中学、深圳市平冈中学珠海市（4所）：珠海市第一中学、珠海市斗门区第一中学珠海市第二中学、珠海市实验中学汕头市（2所）：汕头市金山中学、汕头市潮阳第一中学佛山市（16所）：佛山市第一中学、高明区第一中学、顺德区第一中学南海区石门中学、三水区三水中学、南海区九江中学三水区华侨中学、三水区实验中学、佛山市第二中学佛山市第三中学、顺德区勒流中学、南海区南海中学高明区纪念中学、顺德区容山中学、顺德区李兆基中学南海区第一中学韶关市（3所）：广东北江中学、韶关市南雄中学、韶关市翁源中学河源市（2所）：河源市河源中学、紫金县紫金中学梅州市（4所）：广东梅县东山中学、梅州市梅江区梅州中学梅州市梅县高级中学、兴宁市第一中学惠州市（4所）：惠州市第一中学、惠州市惠阳区崇雅中学广东惠阳高级中学、惠东县惠东高级中学东莞市（5所）：东莞市东莞中学、东莞市第一中学、东莞高级中学东莞实验中学、东莞市厚街中学中山市（3所）：中山纪念中学、中山市华侨中学、中山市第一中学江门市（2所）：江门市第一中学、江门市新会第一中学阳江市（2所）阳江市第一中学、阳春市第一中学湛江市（3所）：湛江市第一中学、湛江市第二中学、湛江市廉江中学茂名市（3所）：茂名市第一中学、信宜市信宜中学、高州市高州中学肇庆市（3所）：广东肇庆中学、四会市四会中学、高要市第一中学清远市（5所）：清远市第一中学、清远市连州中学、阳山县南阳中学清新县第一中学、英德市英德中学潮州市（1所）：潮州市金山中学揭阳市（1所）：普宁市第二中学山东省；山东省潍坊一中 这样就不怕不知道你是哪里人了

分类: 生活 >> 美食/烹饪 解析: 松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了． 制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了． 在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH 同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”． 希望以上的资料能对你有所帮助！！！

主要成分的分子式为CnH2n+2。石蜡，又称晶形蜡，是一种溶于汽油、二硫化碳、二甲苯、乙醚、苯、氯仿、四氯化碳、石脑油等一类非极性溶剂，不溶于水和甲醇等极性溶剂。碳原子数约为18～30的烃类混合物，主要组分为直链烷烃（约为80%～95%），还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃（两者合计含量20%以下）。石蜡是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经脱油，并补充精制制得的片状或针状结晶。氯化石蜡：氯化石蜡为金黄色或琥珀色粘稠液体，不燃、不爆炸、挥发性极微。能溶于大部分有机溶剂，不溶于水和乙醇。加热至120℃以上徐徐自行分解，能放出氯化氢气体，铁、锌等金属的氧化物会促进其分解。氯化石蜡为聚氯乙烯的辅助增塑剂。挥发性低，不燃、无臭、无毒。本品取代一部分主增塑剂，可降低制品成本，并降低燃烧性。主要用于聚氯乙烯电缆料及水管、地板料、薄膜、人造革等。以上内容参考：百度百科——石蜡

氯化石蜡-52又称氯烃-50 分子通式：C15H26Cl6 （平均分子量420） 酸值／（mgKOH／g） ≤ 0.1 0.1氯化石蜡52的结构：与聚氯乙烯类似 氯化石蜡52的性质：浅黄色至黄色粘稠液体。相对密度(25℃／25℃)1．22～1．26，凝固点＜-30 ℃．折射率1.505～1．515，黏度12～16Pa·s（25℃）。含氯量48%～52％，热分解温度l40 ℃。易溶于苯、醚、酮、酯、环己酮、氯溶剂等有机溶剂及烃类。微溶于乙醇,不溶于水。不燃，无毒无味。热分解温度120℃以上，铁锌等金属氧化物会促进其分解。 氯化石蜡的生产方法： 1．热氯法化将平均碳链长C15左右的液体石蜡加热脱水，过滤后与氯气在间接加热下进行氯化。氯化温度90～105℃，反应周期约30～40h，釜内压力维持在0.05MPa（表压）以下。反应过程中产生的尾气中含氯化氢和游离氯，经水吸收和碱吸收而得以处理。氯化反应完成后在氯化完成液中通入0.1MPa（表压〉的干空气将溶解的氯化氢气体和游离氯带出。然后再加入一定量的饱和纯碱溶液及光热稳定剂，即为成品。 用途：氯化石蜡具有与聚氯乙烯类似的结构，是塑料的增量增塑剂。氯化石蜡-52广泛用于电缆料、地板、压延析材、鞋等制品，也可用于橡胶制品。 用作氯丁橡胶、丁腈橡胶、SBS等胶粘剂和密封剂的增塑剂。还可用作阻燃剂。用于油漆、氯化橡胶和苯乙烯-丁二烯树脂类涂料中，在塑料中，作为阻燃剂、粘结剂、胶结剂和填充剂，另可作为润滑添加剂，同时也具有耐潮和耐化学腐蚀性。 贮存方法： 贮存于阴凉、通风的库房内，防水、防晒。

氯化石蜡;chlorinated paraffin 分子通式：CxH(2x-y+2)Cly 一般可写为：C24H29Cl21

(1)石蜡---碳原子数在30上下的烷烃混合物！ (2)氯化石蜡---属于烷烃与氯气的取代反应！（3）CxHy + nCI2 ==> CxH(y-n)CIn + nHCI OK!

一、语文学科：1、李白诗歌的月亮情结。2、古典诗歌中的爱国情怀。3、古典诗歌中的题材研究。二、数学学科：1、函数产生的社会背景。2、函数概念发展的历史过程。3、函数符号的故事。4、数学家与函数。三、英语学科：1、英语词汇的奥秘。2、西方国家节日谈趣。3、英语中的动物习语。四、物理学科：1、牛顿第一定律物理学史的探究。2、伽利略对自由落体运动的研究。3、力学单位制的发展过程。4、生活中的超重失重现象的分析。五、化学学科：1、食品中的添加剂。2、燃料电池发展前景及利用。3、酸雨与人体健康。

硫酸锌尿囊素滴眼液（蓝润舒）牛磺酸滴眼液（黄润舒）氧氟沙星滴眼液（绿润舒）氯霉素滴眼液（白润舒）

果糖是多羟基酮。它具有醇、酮的化学性质，化学性质太多了。但由于它是多羟基酮，有一些特别的性质。 羟基能使羰基发生亲电加成，形成有六原环的半缩酮，又由于这是个可逆反应，所以溶液中的果糖既有直链形的，又有环形。 除此之外，羟基、羰基相互影响，葡萄糖和果糖在碱性条件下可以相互转变，所以银镜反应不可以区分葡萄糖和果糖。但会是有方法辨别，例如Seliwanoff反应，也可以用Br2水（退色的是葡萄糖），因为酸性可以抑制互变。 葡萄糖与果糖互为同分异构体，葡萄糖是一种多羟基醛(醛糖)，果糖是一种多羟基酮(酮糖)，果糖分子中并无醛基存在，看来似乎不能发生银镜反应，但其实不然，其主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应：一是经烯醇化作用变成醛糖(反应方程从略)。二是发生裂解，产生含醛基的有机物(化学方程式从略)。果糖分子中由于多个羟基对酮基的影响，使果糖也能发生银镜反应和被新制的Cu（OH）2氧化。由此可知，果糖溶液中总是含有醛糖及含醛基的有机物，可跟碱性的银氨溶液起银镜反应。因此，果糖与葡萄糖都是还原性糖。用果糖做银镜反应的效果与葡萄糖相似，反应条件略高于葡萄糖，60——100℃，果糖溶质的质量分数可取1%，硝酸银溶液与氨水溶质的质量分数可取2%——4%，在此条件下，可获得优质银镜。

在糖化学中，果糖就是正式的化学名称。如果非要用系统命名法命名，果糖的开链式结构命名为：(3S,4R,5R)-1,3,4,5,6-五羟基-2-己酮；(3S,4R,5R)-1,3,4,5,6-pentahydroxyhexan-2-one除了开链式结构，果糖还有吡喃型、呋喃型两种环状式结构。

在糖化学中,果糖就是正式的化学名称. 如果非要用系统命名法命名,果糖的开链式结构命名为： (3S,4R,5R)-1,3,4,5,6-五羟基-2-己酮；(3S,4R,5R)-1,3,4,5,6-pentahydroxyhexan-2-one 除了开链式结构,果糖还有吡喃型、呋喃型两种环状式结构.

果糖的分子式为C6H12O6。果糖是一种单糖，是葡萄糖的同分异构体，分子式为C6H12O6。它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中，果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖。纯净的果糖为无色晶体，熔点为103～105℃，它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。D-果糖是最甜的单糖。吸湿保湿果糖还具有良好的吸湿性。在糖类中，果糖的吸湿性最强，很容易吸收水分。果糖良好的吸湿性使它可用于需要保湿的食：如面包，糕点，糖果的加工。在糖果中应用果糖，可防止结晶和返砂，特别适用于高级糖果、巧克力。在面包，糕点中使用果糖，可使糕点质地松软、久贮不干、保鲜性能优良，可明显提高产品档次和延长货架保存期。此外，果糖是单糖、易于酵母利用、发酵速度快，果糖受热易分解，易与氨基酸发生焦化反应，因此果糖应用于焙烤食品（如面包）时，不仅可达到松软可口的效果，还能增加表层黄亮色泽和浓郁的焦香味。果糖的吸湿性使它还可作为化妆品、烟草的保湿剂。

1、EVA鞋垫：EVA鞋垫是鞋垫材料中的老前辈，EVA手摸上去不凉，类似橡胶。真正的橡胶摸上去质感硬，微微发凉。EVA用指甲掐，会有凹陷痕迹，吹气是不能透气的。EVA鞋垫有良好的支撑力，弹力好，使用于运动鞋。但是EVA不透气，所以脚汗多者，脚臭者避免使用。2、TPR鞋垫：这类鞋垫看上去晶莹剔透，类似果冻。有人认为是硅胶，这类鞋垫摸上去感觉凉凉的，用手揉戳不会变形，回弹力好。和EVA一样，TPR不能透气。适合用于减震。常见的半鞋垫居多，适用于喜欢外观漂亮，或者皮凉鞋之类的。女鞋用的比较常见。脚汗多者，脚臭者避免使用。3、乳胶鞋垫：乳胶鞋垫价格普通，乳胶鞋垫外观看上去很像疏松的橡皮。用嘴吹气是非常透气的。乳胶鞋垫可以除臭，吸汗，柔软，价格适中，推荐广泛使用。缺点是耐磨性差，使用时间较短。

按照目前外国媒体报道，泰国上议院目前已经通过了化学阉割减刑法案，而且这个法案之后可能会在获得皇室批准之后在泰国全境实行。按照目前该方案的规定来看，其实这有可能会产生正面和负面的影响，对于犯罪分子来说并不是一个福音。一、泰国上议院通过化学阉割减刑法案泰国上议院通过了化学阉割减刑方案，根据该方案显示如果一个人犯了强奸犯罪，最后可以通过注射相应的药物来控制睾酮水平来抑制性冲动。如果犯罪分子选择了这种化学阉割的处罚方法，那么就能够获得相应的减刑，但是需要注意的是就算犯罪分子能够通过减刑，但是在服刑完毕之后还要带10年的电子镣铐，这也算是对犯罪分子的一个惩处。二、正面影响：这会降低强奸犯罪者的再次犯罪可能按照该法案产生的正面影响来看，如果能有这种化学阉割的方案，而且化学阉割还是比较有效的，这能够有效降低强奸犯罪者再次犯罪的可能。根据相关调查报告显示，泰国犯下强奸罪的犯罪分子出狱之后再犯下强奸的可能约为33.3%，这是一个相当高的再犯罪率；如果犯罪分子从性功能上就不可能犯罪，而且还要带着意味着他是性侵者的电子镣铐，犯罪分子被监控起来之后，再犯罪的可能性就会大大降低。三、负面影响：有可能为犯罪分子提供逃避罪责的温床如果这个法案最终能够通过，这并不可能只会产生正面影响，还有可能会产生负面影响，由于化学阉割就能够减刑，假如犯罪分子买通了注射的专业医生，这也就意味着犯罪分子能够通过此来逃避刑事责任。再加上就算带有某些电子设备进行监控，如果某些有钱人犯罪，他们最后还是能够通过专业的手段来逃避监管。

中国农业大学化学考研备考　　本人是大龄考生，2011考中农的化学复试成功。不知道中农是如何分专业的，反正农药学是划在化学系，这也是理学院最好的专业，在整个中农也是很抢手的专业。今年理学院第一志愿上线的我记得好像是34人，最后参加复试的有37人，最终录取29人。　　考中农的化学系（不管是有机，分析，还是农药学）应注意2点　　1、应届生比往届生有优势，年龄小的比年龄大的有优势。男生比女生有优势。（优势只是相对的，既不能忽视，也不能夸大。实力才是硬道理）　　2、不支持跨专业靠化学系，尤其是那些本科化学学的不多的同学。　　下面是我的考研历程　　9中旬开始投入复习（确实晚了点，建议7月份开始，我是因为对自己的英语有把握才拖到了九月份）选择的专业课是315化学（全国统考）和818综合化学（农大老师自己出题），一月份参加考试，3月4号知道了自己的成绩：分别是 65、73、119、81。　　对于315化学没什么好说的，就是用来抬高总分的，高3学生向我们一样复习半年都可以考120分（所以我认为自己连高中生都不如）818综合化学很dt，也许是我粗心大意，也许是农大故意刁难，不用说真题，我连一个考试范围我都没搞准，在这里提醒各位同学，818综合化学由两部分组成： 物理化学80分（ 化学动力学，表面，胶体）仪器分析70分（紫外，红外，气相色谱，液相色谱），由于我没有找到农大给的考试范围，就参考了09年的考试范围，上面没有化学动力学，结果考卷一下来，我当场石化了，80分的物理化学就考了50分的化学动力学，我基本上1分都啃不动，尤其是看到两个很简单的计算题（每个10分）却不记得公式，那种看的着吃不着的感觉实在……　　还好化学系的系的复试分数是45、45、75、75、310（3月17出来的），其他院得分数线都比农大的基本分数线涨了很多，但理学院一分没涨，谢天谢地。面试两天搞完，第一天笔试（占总分的30%，其中英语占了笔试的一半，一道科技论文翻译和一篇英语写作）第二天面试（专业面试15%，英语面试5%，两个面试是分开的）　　面试之前院长跟我们讲了几句话，大概意思是这样：尽量录取那些第一志愿报考化学系的同学，调剂过来的同学除非复试表现完美，才会被录取，原因之前有一些华农，山东农大考390分左右的同学由于复试表现太糟糕，没被录取，然后回去对他们的学弟学妹讲，你看我们这么高的分都没被录取，肯定不公平，有黑幕。所以导致农大化学系这几年的生源不是很好，出现招不满，要招收调剂生的尴尬，于是学校就进一步压缩了理学院的指标。　　上午面试完，下午3点半就出了结果，37人录取了29人，29人与导师双向选择，选好导师过导师在文件上签名，整个复试结束。 中国农业大学化学考研备考之外的更多相关信息，请访问： 新东方网校 ›新东方考研在线网校 › 新东方2013考研专业课复习资料。也非常欢迎您在本站投稿，用自己的账号登陆进入相应频道即可！

任正非在一次采访中表示，目前华为至少有 700 名数学家、800 多名物理学家、120 多名化学家、六七千名基础研究的专家以及六万多名工程师，这是华为近些年来快速发展的攻坚力量。 那么，华为作为一名企业，真的有那么多数学家、科学家吗？甚至有人说，华为的科研力量已经比清华北大、中科院等985高校和科研院所都强大了，事实真的如此吗？ 这篇文章，站长就简单聊聊华为的科研力量。 华为的科研力量 01 华为的科研设施 和中科院一样，华为有遍布北京、上海、西安、南京和武汉等地的各大研究所，这些研究所的定位不同，负责的产品线也不一样： 南京研究所： 专注于业务软件，数据通信两大领域的解决方案和关键技术的研发。 上海研究所： 无线网络设备，终端旗舰智能手机，海思移动芯片产品和新能源业务。 杭州研究所： 智能摄像机、以及网络云研发。 北京研究所： 聚焦数据通信金属的研发。 武汉研究所： 背靠中国光谷，专注于光容量研发和终端研发。 西安研究所： 云计算，大数据，无线网络，固定网络，手机手表手链等领域。 成都研究所 ：存储研发，无线二次研发，传输研发。 除了国内各大研究所外，华为还在 德国、瑞典斯德哥尔摩、美国达拉斯及硅谷、印度班加罗尔、俄罗斯莫斯科、日本、加拿大和土耳其 等国家建立了8个境外研究所，主要依托当地的大学进行产学研合作。 比如， 俄罗斯 在无线射频领域居于世界领先地位，华为早在1999年就在俄罗斯设立了数学研究所，吸引顶尖的俄罗斯数学家来参与华为的基础性研发。 2001年，华为在 硅谷和达拉斯 设立了两个研究所，因为美国是CDMA、数据通信和云计算的发源地。 随后，华为在 瑞典斯德哥尔摩 设立了3G技术研究所，因为瑞典是3G技术的发源地，这里的爱立信是3G技术的领导者。 此外，华为在 德国慕尼黑 的研究所现在已经拥有将近400名专家，研发团队本地化率达到了80%。 华为除了上述研究所外，还有一个直属总部的实验室——2012实验室 。这个实验室主要面向的是未来5-10年的发展方向的研究，比如新一代通信、云计算、音频视频分析、数据挖掘、机器学习等，2012实验室以世界著名的数学家命名，比如 香农实验室，高斯实验室、谢尔德实验室、欧拉实验室、图灵实验室 等。 02 华为的科研人员 截至2019年底，华为的全球员工总数高达19.4万人，其中科研人员约有9.6万人，占总人数的49%。 而在这9.6万明研发人员中，包括 700名数学家、800多名物理学家、120多名化学家、六七千名基础研究的专家以及六七万名工程师。 如此庞大的研发人员力量，比中科院的科研人员数量还要多（不过说实话，中科院的科研人员博士占比更高）。 截至2015年12月31日， 华为加入了300多个标准组织/产业联盟/开源社区， 担任超过280个重要职位， 在IEEE- SA、ETSI、WFA、TMF、OpenStack、Linaro、OASIS和CCSA等组织担任董事会成员。2014年提交标准提案超过4800篇，2015年提交提案超过5400 篇，累计提交提案43000余篇。 03 华为的研发投入 作为一个 科技 型企业，华为每年投入研发费用的 20%~30% 用于基础科学研究，去年有近 900 亿人民投入了研发，早就进入了研发开支世界前十的行列。 按照20%的基础研发占比来计算，意味着华为每年将有200亿左右的费用投入基础科学研究。 那么现在200亿左右的基础科学研究到底是个什么概念呢？下表是2017年国内大学科研经费的排名情况： 是的！ 这个200亿元超过了国内科研经费TOP5大学的总和！ 华为为什么要关注基础科学研究？ 关于华为要招聘顶尖数学家和物理学家的原因，任正非在一次采访中给出了答案，那就是华为目前在通信领域已经超越了老牌公司，走在了最前面，按照任正非的话说就是已经进入了“无人区”。 而在这一阶段，通信技术要想在向前进一步，就要在数学和物理、化学等基础学科上下功夫，而不是局限于现有的理论进行缝缝补补。 而现在无论是国内高校还是国外高校，在这一领域都还没有可以直接拿来用的理论，所以华为只能招聘数学家自己去研究。 上面一图是华为任正非总裁接见了Polar码的发现者Erdal Arikan教授，并给他颁奖。 华为真的能比肩中科院和清北院校吗？ 很多人认为，华为无论是在基础科学的资金投入、科研人员投入还是实验室数量上都颇具规模，甚至有人认为，华为的科研力量已经超过了中科院和清北一票高校，那么，事实真的如此吗？ 科学驿站认为，事实并非如此。 华为作为一个公司，盈利是企业的基本目标，而基础科学研究并不像工程研究一样，可以在短时间内反哺工业设计，带来可预期的利润。无论是数学还是物理学，它们的研究成果可能要经过上百年的时间才能验证，而等到可以应用于产品，则又要经过上百年时间，能花这么上百年时间进行持续投入而不求利润回报的，只能是以财政作为支撑的科研院所。 这也就决定了华为任正非所说的数百名数学家也好，物理学家也好，绝大多数是工程应用型人才，重点在于帮助企业解决一些研发难题。而中科院的数学家则是进行理论研究和 探索 ，实际应用能力不强。 正如数学家 丘成桐 质疑华为有700名数学家的真实性一样，任正非所说的数学家应该只能算数学工程师，而不是真正的数学家。 所以，华为的研发能力是很强，但在理论研究方面，与中科院及清北高校相比还是逊色不少的，而我们目前最应该做好的，就是让像华为一样优秀的 科技 企业与科研院所通力合作，真正做到“产-学-研”的融合。 谢谢您的问题。华为有很多数学家、物理学家，说明任正非极其看重数学、物理等基础科学作用。 我们普遍认为物理学家，化学家，数学家都应该在大学课堂，研究所；而在企业，似乎难以理解。而在华为，至少有700名数学家、800多名物理学家、120多名化学家、六七千名基础研究的专家、六万多名各种高级工程师、工程师…… 华为，感觉就是“企业大学”，因为在华为18万的员工中，有8万研发人员，而在公司占比45%左右，而在十年的投入研发费用超过了3940亿元，可以说华为的研发从来没有停过。而，华为的物理学家，化学家，数学家等等，其实都是为了让华为能够在竞争中获得消费者的认可。 我们知道在1月24日，华为发布了5G基站芯片，天罡。而截止到24日，华为已经在世界签订了30份合同，出售了2.5万个基站。可以说华为的5G成果，是华为在这些年的沉淀而获得。任正非可以骄傲的对媒体说：全世界能把微波和5G同时做好的，只有华为。 其实，华为注重对数学家，物理学家，化学家的注重，更说明了华为对于研发的投入，而华为的发展并非一朝一夕的成就，它是是 科技 深耕，花大时间投入的结果，而重视教育就是一个企业能够长久深耕必须要坚持的内容。 应邀回答本行业问题。 华为是全球第一大通信制造业公司，一些通信方面的技术，华为的研发已经进入了无人区，需要更多的基础科学的支持，这也是为什么华为有这么多基础领域的科学家的原因。 说到华为的数学家，物理学家，化学家，就不得不提一下，曾经的通信业里的圣殿--贝尔实验室。 在通信业里，曾经有一个实验室，被称为通信业里的圣殿，那就是AT&T旗下的贝尔实验室。 贝尔实验室，是商业科研的顶峰，它曾经的地位，可以说是全部的通信业研发人员向往的圣地。 美国贝尔实验，是晶体管、激光器、太阳能电池、发光二极管、数字交换机、移动通信网络、数字计算机、通信卫星、长途电话网络、有声电影、立体声等多个影响人类文明进程的重大发明的发源地。 同时，计算机行业的UNIX和C语音也是出自贝尔实验室。 贝尔实验室一共获得了8次诺贝尔奖，其中7次是物理学奖，1次是化学奖。 无线天文学的发源地也是贝尔实验室。 通信业里比较公认的美国通信业的衰落的一个非常重大的原因，就是AT&T被拆分，而导致贝尔实验室研发资金不足，从此才开始了美国通信业失去了把持通信业发展方向的能力。 足够的利润足以支撑华为投入巨大的资金进行研发，而研发投入也是华为可以保持行业领先的关键。 华为是全球第一大通信制造业企业，在全球的通信业里具有非常高的地位。在多个涉及通信业的领域之中，华为都保持着全球领先的水平。 在当下最热门的5G领域，华为也保持着全球第一大的标准必要专利所有者的地位，这也是华为持续投入研发的结果。 而通信业的研发，是离不开数学、物理这些基础的理论的，数学和物理是通信业的基础。 而化学则是一次材料学的基础，对于华为的产品的性能也可以起到很强的促进作用，也让华为的产品的适应性更强大，现在华为的产品可以遍布全球，也有化学家的努力在里边。 总而言之，华为有着很高的利润，可以养的起很多的物理学家、数学家、化学家，而这些科学家的研发，也可以反哺华为，使得华为保持着通信业里的领先地位，这是一个互相依存，互相促进的共赢。 华为能有今天的伟大成就并非一朝一夕得来的，历经了常人难以想象的磨难！创始人任正非身患癌症、糖尿病等几种疾病，企业差点被自己培养的接班人、任正非最为器重的干儿子李一男打垮！任正非不止一次的想自杀，2003年华为卖身摩托罗拉的协议都签好了，摩托罗拉后来反悔了，华为诠释了一句名言：所有伟大的背后都是苦难！ 华为很多年前年前就开始大规模投入研发了！华为真的是把欧美人喝咖啡、度假的时间用来埋头研发！多年的艰苦研发、从别人看不上眼的基础数学、基础物理、化学、算法、统计学开始孜孜不倦，历经千辛万苦，最后形成大量专利技术的积累，才有今天的厚积薄发，水到渠成！ 华为拥有相当牛逼的、独一无二的财散人聚的利益分配机制，配合永远以客户为中心的价值观，佛挡杀佛、神挡杀神的凶猛的狼性文化，加上高薪水、巨额研发费用、巨额收入、高瞻远瞩的超前眼光、敏锐的市场嗅觉、划时代的企业战略、提前布局未来，企业竞争力达到了恐怖级别！ 华为擅长整合全球最好的资源，这点也很厉害！华为聘请了世界生产管理最牛逼的丰田退休高管做精益生产顾问，述职制度是挖微软高管来搞的，高薪聘请了不少俄罗斯的世界顶级数学家！财务顾问是鼎鼎大名的世界四大会计师事务所之一的毕马威！ 华为不仅仅手机、芯片、电信设备牛逼，华为在云计算、物联网、人工智能(AI)、大数据等新ICT领域持续创新，数据中心、企业园区、智简网络、全闪存、eLTE和企业通信方案在政府、能源、交通、金融、制造等行业得到广泛应用。 一个华为，带动了中国极其庞大的上下游产业链企业一起发展壮大！华为超过一半的收入来自海外！累计向国家上交的税收超过10000亿！ 华为对中国的贡献没有任何一家公司能够相提并论！华为才是真正的最牛逼高 科技 公司，阿里、腾讯、百度、京东，倒下了，分分钟就会有公司取代，华为如果倒下了，没有任何公司可以取代！华为与苹果、高通等公司的竞争就是中国与美国的竞争！华为败，则中国败，华为胜则中国胜！支持华为！！ 也感觉到了华为各类科学家或基础科研人员多，故参与作答，谢谢！ 1 两个大不同 (1)基础科研队伍 各类基础科研人员多，明显多于不少其他中国 科技 企业，在华为里，围绕着通信主业，置身科研领域前端，与其他科研人员构成了1个实际存在的科研院，又共同与非科研人员组成了1个企业。 各类基础科研作用大，明显大于不少其他中国 科技 企业，有共知的成果和其转化应用为证。 (2)整体 科技 实力 正是由于科研院的存在和作用，特别是由于有基础科研作深层的支撑，华为才成为了1家货真价实且又底蕴深厚、领先世界的高 科技 公司，才能够在1个世界高 科技 最强的国家限制之际，实时亮出高 科技 的备胎，还不止一个。 而之所以被限制，正是因为之前亮出了早就转正的更先进技术和更高端产品。 华为，远不止与几个世界高 科技 巨头企业在作对决！ 查查中国 历史 ，有没有出过这样大不相同的企业？ 2 两个很相同 史上、当下，也有在总体人员构成、基本运行模式上与华为相同，进而技术先进、产品高端的中国 科技 企业或集团公司，只是一直少。 世界上则多，如空客、波音、洛克希德、高通、苹果、三星。 但是，无论中外，都还没有作为1家企业被最强1国那般地限制以及被多个强国围堵过，华为被限制和围堵后才崭露头角，凸显出前面的两大不同。 3 最主要原因 (1)与华为相同的 华为与一些中国 科技 企业有上边的两个很相同，怎么看？ 概而言之，应该说都与远见卓识没多大关联，华为与相同的中国 科技 企业都明白其中的道理，也就是为什么要组成科研、制造以及销售三结合、全链条的企业集团。 对具体道理这里就不用说了，局外人也普遍清楚。 (2)与华为不同的 不少 科技 和高 科技 的民企与国企，即使创立总年头比华为长很多、队伍总规模比华为大很多， 科技 尤其高 科技 的实力和贡献也根本比不过华为。 主要原因是什么？ 对基础科研，口头说重要、实际作次要以至不要，于是，对基础科研人员也是这样，置于边缘，甚至闲置，更不予激励，以至连待遇都不及其他科研人员的。 对建立基础科研队伍、进行基础科研的目的很清楚，对基础科学及其综合与现代科学和髙 科技 的关系也都明白，只是，都没有实际地落实，或没有较好地落地。 华为是企业，但是为什么会有那么多的数学家，物理学家和化学家呢？对于一家企业而言，它需要的是盈利，而不是基础的研究，但是华为明显不同，更加注重基础学科的作用，这就是华为的伟大之处，能以敏锐的目光洞察到没有到来的一些事情。 我们都知道，一家高 科技 企业的发展是离不开人才的，而华为的发展则是因为全球的人才汇聚到了华为，对于硬件和算法这个非常具有难度的问题来说，算法一直是华为产品的核心竞争力，这也是为什么华为这么多年以来一直坚持发展算法，发展基础学科的根本原因了。 而且在前段时间，华为总裁任正非在接受央视采访的时候就说过，人类 社会 进步的道路，是基于基础的学科的，这里面包括的范围很广的，比如说物理，化学，数学，这些都是最为基本的基础学科。 华为任正非最近在接受中央台采访时说，华为有700多数学家、800多物理学家、120多个化学家。华为为什么需要这么多基础学科的科学家呢？这确实让很多人感觉到震惊和纳闷！ 在一般人的印象中，基础学科的科学家都是在大学、研究所做教学、研究工作，企业里最多就是一些搞应用 科技 的工程师。但想不到华为公司有那么多基础学科里的科学家！这在我国民营企业里确实是很少见的。但这个情况在欧美一些跨国公司里并不少见。 企业虽然是以做产品为目的，但作为某个领域的领头羊，要想作技术的领导者和创新者，就必然会遇到一些 科技 难题需要自己突破，而真正的发明创造都需要基础学科知识的支持。应用技术都是建立在基础学科的研究基础上的。如果企业遇到基础学科上问题都向大专院校和科研机构求助，不仅效率低，而且因此而形成的专利技术产权也难以界定。华为立志做通讯行业里的创新先锋，面临美国的技术封锁和打压，必须立足自己解决 科技 创新过程中遇到的复杂难题。例如要解决网络大数据的作用，就需要数学和统计学方面的专家支持；要解决手机和机站硬件设施的一些质量问题，就可能用到物理学家和化学家。特别是一些通讯领域新材料的应用，更需要大量的化学家的支持。 因此，只要你想成为某个领域里的开拓者和领导者，招收一定数量的基础学科领域的科学家是非常必要的。愿我们有更多像华为这样的企业，胸怀大志，广纳贤达，成为世界上更多行业的领导者。只有这样，中华民族的伟大复兴才不是一个梦！ 任正非表示：华为至少有 700 名数学家、800 多名物理学家、120 多名化学家、六七千名基础研究的专家、六万多名各种高级工程师、工程师。 华为这样的配置，是因为前沿的技术研究，需要学术的推动！ 你要知道，华为的技术在通讯领域上已经是全球顶尖的了了，尤其是通讯设备商中，华为的实力是最强的。 这就意味着一个问题，你是在最前沿了，完全没有任何的问题人可以教你了。只能靠你自己去研发，自己摸索。 所以华为需要数学家、物理学家、化学家等专家去研究基础学科，研究最新的结果，并且把需要基础的研究员把成果转化为商业机会。 这也是任正非重视基础研究的原因，因为我们很多技术都在基础学科上演变过来的，演变总有尽头，如果基础研究和基础学科不突破的话，这是没有办法再在技术上进行突破的。 所以，华为需要这么多的数学家、物理学家、化学家等专家去研究。 华为任正非在接受“ 面对面 ”专访的时候，专门解答了这个问题。 华为不仅仅在人员构成上偏向于研发，并且每年研发的经费也在逐年递增，2018年的研发费用已经高达千亿元。正因如此， 科技 研发给华为的发展提供了足够的动机，即便在美国的封锁打压之下，华为依然可以稳步的向前发展。 科研是华为的发展基石，立足之本，一起来看看任正非是如何说的吧！ 任正非对于华为拥有众多科学家的看法 任正非在“面对面”专访时谈到，华为公司有700多个数学家、800多个物理学家、120多个化学家，还有六千多为专门在基础研究的专家，六万多名工程师。那么，华为为何要储备如此多的科学家呢？ 任正非认为正常的研发顺序应该是由科研机构、大学高校提供理论依据之后，交给企业、公司去进行实践，开发出最终的产品。但是，华为发展速度较快，科研机构以及高校研发的速度相对滞后，华为只能够通过自身来进行理论研究。 华为对于人才的重视 华为充分认识到人才对于公司的重要性，2019年华为将会从全世界招聘20至30名天才少年，2020年预计将会从世界招聘200至300名。前不久华为就已经招聘到了八位天才少年，年薪基本在百万之上，可见华为对于人才的重视程度。 华为的人才并非是纯粹的理论学者 丘成桐认为华为公司的700名数学家并不符合真正意义上的数学家，只能够是通过数学来解决工程问题的数学工程师。当然，这里存在着对于数学家定义的不同理解。能够看出华为的人才并非是纯粹的理论学者，而是能够将理论转化为工程应用的应用型人才。 无论如何，华为能够实现高速发展与这些科学家密不可分，与华为重视人才的战略密不可分，与华为高额的研发投入密不可分。 关于华为拥有众多科学家的事情，您怎么看？

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苯与苯基叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。　　CAS号 71-43-2 　　RTECS号 CY1400000 　　SMILES C1=CC=CC=C1 　　化学式 C6H6 　　摩尔质量 78.11 g mol-1 　　密度 0.8786 g/mL 　　熔点 278.65 K (5.5 ℃) 　　沸点 353.25 K (80.1 ℃) 　　在水中的溶解度 0.18 g/ 100 ml 水 　　标准摩尔熵So298 173.26 J/mol·K 　　标准摩尔热容 Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K) 　　闪点 -10.11℃（闭杯） 　　自燃温度 562.22℃。 编辑本段|回到顶部发现历史 　　苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。　　1803年～1819年G. T. Accum制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。　　1825年,迈克尔·法拉第(Michael Faraday)从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburet of hydrogen）。并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。　　1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的实验式（C6H6）。　　1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C. Mansfield随后进行了加工提纯。后来他又发明了结晶法精制苯。他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。　　 凯库勒双键摆动模型1865年，弗里德里希·凯库勒提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。他对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。也有说法指出，把苯的分子结构画成六角形环状结构最早是法国化学家奥古斯特·劳伦1854年在《化学方法》一书中提出的。但是出于某种原因，凯库勒在论文没有提及劳伦的成果。　　此外，詹姆斯·杜瓦发现了一种苯的类似物；命名为“杜瓦苯”，现已被证实，可由苯经光照得到。　　1865年，苯成为一种工业产品。最初是从煤焦油中回收。随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。 编辑本段|回到顶部物质结构 　　 苯分子中的离域大Π键苯具有的苯环结构导致它有特殊的芳香性。苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。　　碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。（参见“4n+2规则”）　　苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个 苯分子中的σ键轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大Π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。　　从分子轨道理论来看，可以认为苯的6个p轨道相互作用形成6个π分子轨道，其中ψ1、ψ2、ψ3是能量较低的成键轨道，ψ4、ψ5、ψ6是能量较高的反键轨道。ψ2、ψ3和ψ4、ψ5是两对简并轨道。基态时苯的电子云分布是三个成键轨道叠加的结果，故电子云均匀分布于苯环上下及环原子上，形成闭合的电子云。它是苯分子在磁场中产生环电流的根源。 编辑本段|回到顶部物理性质 　　苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，在常温下是一种无色、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。　　苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。　　在10-1500mmHg之间的饱和蒸气压可以根据安托万方程计算　　 lgP = A － P/(C + t)　　　　参数：A = 6.91210，B = 1214.645，C = 221.205　　其中，P 单位为 mmHg，t 单位为 ℃。 编辑本段|回到顶部化学性质 　　苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。　　 取代反应（substitution reaction）　　详见“取代反应”、参见“亲电芳香取代反应”　　苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。　　苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。　　卤代反应　　苯的卤代反应的通式可以写成：　　 PhH+X2——→PhX+HX　　　　反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。　　以溴为例，反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。　　催化历程：　　 FeBr3+Br-——→FeBr4-　　　　 PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr　　　　在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。　　硝化反应　　苯和硝酸在浓的硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯　　 PhH+HO-NO2——→PhNO2+H2O　　硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。　　磺化反应　　用浓的硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。　　 PhH+HO-SO3H——→PhSO3H+H2O　　　　苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。　　傅-克反应　　在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯　　 PhH+CH2=CH2—AlCl3→Ph-CH2CH3　　　　在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。　　在强路易斯酸催化下，苯与酰氯或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应。　　 加成反应(addition reaction)　　　　参见“加成反应”　　苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。　　 C6H6+3H2——→C6H12　　　　此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。　　 氧化反应(redox)　　燃烧　　苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。　　 2C6H6+15O2——→12CO2+6H2O　　　　臭氧化反应　　苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。　　在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）　　这是一个强烈的放热反应。　　 其他反应　　　　苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。 编辑本段|回到顶部制备方法 　　</B>苯可以由含碳量高的物质不完全燃烧获得。自然界中，火山爆发和森林火险都能生成苯。苯也存在于香烟的烟中。　　直至二战，苯还是一种钢铁工业焦化过程中的副产物。这种方法只能从1吨煤中提取出1千克苯。1950年代后，随着工业上，尤其是日益发展的塑料工业对苯的需求增多，由石油生产苯的过程应运而生。现在全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱烷基化和蒸汽裂化。　　 从煤焦油中提取　　　　在煤炼焦过程中生成的轻焦油含有大量的苯。这是最初生产苯的方法。将生成的煤焦油和煤气一起通过洗涤和吸收设备，用高沸点的煤焦油作为洗涤和吸收剂回收煤气中的煤焦油，蒸馏后得到粗苯和其他高沸点馏分。粗苯经过精制可得到工业级苯。这种方法得到的苯纯度比较低，而且环境污染严重，工艺比较落后。　　 从石油中提取　　　　在原油中含有少量的苯，从石油产品中提取苯是最广泛使用的制备方法。　　 烷烃芳构化　　　　重整这里指使脂肪烃成环、脱氢形成芳香烃的过程。这是从第二次世界大战期间发展形成的工艺。　　在500-525°C、8-50个大气压下，各种沸点在60-200°C之间的脂肪烃，经铂-铼催化剂，通过脱氢、环化转化为苯和其他芳香烃。从混合物中萃取出芳香烃产物后，再经蒸馏即分出苯。也可以将这些馏分用作高辛烷值汽油。　　 蒸汽裂解　　　　蒸汽裂解是由乙烷、丙烷或丁烷等低分子烷烃以及石脑油、重柴油等石油组份生产烯烃的一种过程。其副产物之一裂解汽油富含苯，可以分馏出苯及其他各种成分。裂解汽油也可以与其他烃类混合作为汽油的添加剂。　　裂解汽油中苯大约有40-60%，同时还含有二烯烃以及苯乙烯等其他不饱和组份,这些杂质在贮存过程中易进一步反应生成高分子胶质。所以要先经过加氢处理过程来除去裂解汽油中的这些杂质和硫化物,然后再进行适当的分离得到苯产品。　　 芳烃分离　　从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。　　①Udex法：由美国道化学公司和UOP公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。 　　②Suifolane法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。 　　③Arosolvan法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP)，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes萃取器，苯的收率为99.9%。 　　IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。 　　④Formex法：为意大利SNAM公司和LRSR石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。 　　 甲苯脱烷基化　　　　甲苯脱烷基制备苯，可以采用催化加氢脱烷基化，或是不用催化剂的热脱烷基。原料可以用甲苯、及其和二甲苯的混合物，或者含有苯及其他烷基芳烃和非芳烃的馏分。　　 甲苯催化加氢脱烷基化　　用铬，钼或氧化铂等作催化剂，500-600°C高温和40-60个大气压的条件下，甲苯与氢气混合可以生成苯，这一过程称为加氢脱烷基化作用。如果温度更高，则可以省去催化剂。反应按照以下方程式进行　　 Ph-CH3+H2——→PhH+CH4　　　　根据所用催化剂和工艺条件的不同又有多种工艺方法　　①Hydeal法，由Ashiand & refing 和UOP公司在1961年开发。原料可以是重整油、加氢裂解汽油、甲苯、碳6-碳8混合芳烃、脱烷基煤焦油等。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力3.43-3.92MPa。苯的理论收率为98%，纯度可达99.98%以上，质量优于Udex法生产的苯。 　　②Detol法，Houdry公司开发。用氧化铝和氧化镁做催化剂，反应温度540-650℃，反应压力0.69-5.4MPa，原料主要是碳7-碳9芳烃。苯的理论收率为97%，纯度可达99.97%。 　　③Pyrotol法，Air products and chemicals公司和Houdry公司开发。适用于从乙烯副产裂解汽油中制苯。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力0.49-5.4MPa。 　　④Bextol法，壳牌公司开发。 　　⑤BASF法，BASF公司开发。 　　⑥Unidak法，UOP公司开发。 　　 甲苯热脱烷基化　　甲苯在高温氢气流下可以不用催化剂进行脱烷基制取苯。反应为放热反应，针对遇到的不同问题，开发出了多种工艺过程。　　①MHC加氢脱烷基过程,由日本三菱石油化学公司和千代田建设公司在1967年开发。原料可以用甲苯等纯烷基苯，含非芳烃30%以内的芳烃馏分。操作温度500-800℃，操作压力0.98MPa，氢/烃比为1-10。过程选择性97-99%（mol），产品纯度99.99%。 　　②HDA加氢脱烷基过程，由美国Hydrocarbon Research和Atlantic Richfield公司在1962年开发。原料采用甲苯，二甲苯，加氢裂解汽油，重整油。从反应器不同部位同如氢气控制反应温度，反应温度600-760℃，压力3.43-6.85MPa，氢/烃比为1-5，停留时间5-30秒。选择性95%，收率96-100%。 　　③Sun过程，由Sun Oil公司开发 　　④THD过程，Gulf Research and Development公司开发 　　⑤孟山都（Monsanto）过程，孟山都公司开发。 　　 甲苯歧化和烷基转移　　　　随着二甲苯用量的上升，在1960年代末相继开发出了可以同时增产二甲苯的甲苯歧化和烷基转移技术。（主要反应见下图）　　 烷基转移这个反应为可逆反应，根据使用催化剂、工艺条件、原料的不同而有不同的工艺过程。　　①LTD液相甲苯岐化过程，美国美孚化学公司在1971年开发，使用非金属沸石或分子筛催化剂，反应温度260-315℃，反应器采用液相绝热固定床，原料为甲苯，转化率99%以上 　　②Tatoray过程，日本东丽公司和UOP公司1969年开发，以甲苯和混合碳9芳烃为原料，催化剂为丝光沸石，反应温度350-530℃，压力2.94MPa，氢/烃比5-12，采用绝热固定床反应器，单程转化率40%以上，收率95%以上，选择性90%，产品为苯和二甲苯混合物。 　　Xylene plas过程：由美国Atlantic Richfield公司和Engelhard公司开发.使用稀土Y型分子筛做催化剂,反应器为气相移动床,反应温度471-491℃，常压。 　　③TOLD过程，日本三菱瓦斯化学公司1968年开发，氢氟酸-氟化硼催化剂，反应温度60-120℃，低压液相。有一定腐蚀性。 　　 其他方法　　此外，苯还可以通过乙炔三聚得到，但产率很低。 编辑本段|回到顶部检测方法 　　气相色谱法和高效液相色谱法可以检测各种产品中苯的含量。苯的纯度的测定一般使用冰点法。　　对空气中微量苯的检测，可以用甲基硅油等有挥发性的有机溶剂或者低分子量的聚合物吸收，然后通过色谱进行分析；或者采用比色法分析；也可以将含有苯的空气深度冷冻，将苯冷冻下来，然后把硫酸铁和过氧化氢溶液加入得到黄褐色或黑色沉淀，再用硝酸溶解，然后通过比色法分析。或者直接用硝酸吸收空气中的苯，硝化成间二硝基苯，然后用二氯化钛溶液滴定，或者用间二甲苯配制的甲乙酮碱溶液比色定量。 编辑本段|回到顶部工业用途 　　早在1920年代，苯就已是工业上一种常用的溶剂，主要用于金属脱脂。由于苯有毒，人体能直接接触溶剂的生产过程现已不用苯作溶剂。　　苯有减轻爆震的作用而能作为汽油添加剂。在1950年代四乙基铅开始使用以前，所有的抗爆剂都是苯。然而现在随着含铅汽油的淡出，苯又被重新起用。由于苯对人体有不利影响，对地下水质也有污染，欧美国家限定汽油中苯的含量不得超过1%。　　苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：　　①苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯； 　　②苯与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚； 　　制尼龙的环己烷； 　　③合成顺丁烯二酸酐； 　　④用于制作苯胺的硝基苯； 　　⑤多用于农药的各种氯苯； 　　⑥合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯。 　　⑦合成氢醌，蒽醌等化工产品。 编辑本段|回到顶部健康危害 　　由于苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明，引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了苯酚。　　 毒理学资料　　LD50: 3306mg/kg(大鼠经口)；48mg/kg(小鼠经皮) 　　LC50: 10000ppm 7小时（大鼠吸入） 　　由于每个人的健康状况和接触条件不同，对苯的敏感程度也不相同。嗅出苯的气味时，它的浓度大概是1.5ppm，这时就应该注意到中毒的危险。在检查时，通过尿和血液的检查可以很容易查出苯的中毒程度。　　 接触限值　　　　中国MAC 40 mg/m3(皮) 　　美国ACGIH 10ppm, 32mg/m3 TWA: OSHA 1ppm, 3.2 mg/m3 　　 代谢　　　　苯主要通过呼吸道吸入（47-80%）、胃肠及皮肤吸收的方式进入人体。一部分苯可通过尿液排出，未排出的苯则首先在肝中细胞色素P450单加氧酶作用下被氧分子氧化为环氧苯（7-氧杂双环[4.1.0]庚-2,4-二烯）。环氧苯与它的重排产物氧杂环庚三烯存在平衡，是苯代谢过程中产生的有毒中间体。接下来有三种代谢途径：与谷胱甘肽结合生成苯巯基尿酸；继续代谢为苯酚、邻苯二酚、对苯二酚、偏苯三酚、邻苯醌、对苯醌等，以葡萄糖苷酸或硫酸盐结合物形式排出；以及被氧化为已二烯二酸。乙醇和甲苯可以降低苯的毒性。　　 中毒症状　　短期接触　　苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。重者会出现头痛、恶心、呕吐、神志模糊、知觉丧失、昏迷、抽搐等，严重者会因为中枢系统麻痹而死亡。少量苯也能使人产生睡意、头昏、心率加快、头痛、颤抖、意识混乱、神志不清等现象。摄入含苯过多的食物会导致呕吐、胃痛、头昏、失眠、抽搐、心率加快等症状，甚至死亡。吸入20000ppm的苯蒸气5-10分钟会有致命危险。　　长期接触　　长期接触苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。引起神经衰弱综合症。苯可以损害骨髓，使红血球、白细胞、血小板数量减少，并使染色体畸变，从而导致白血病，甚至出现再生障碍性贫血。苯可以导致大量出血，从而抑制免疫系统的功用，使疾病有机可乘。有研究报告指出，苯在体内的潜伏期可长达12-15年。　　妇女吸入过量苯后，会导致月经不调达数月，卵巢会缩小。对胎儿发育和对男性生殖力的影响尚未明了。孕期动物吸入苯后，会导致幼体的重量不足、骨骼延迟发育、骨髓损害。　　对皮肤、粘膜有刺激作用。国际癌症研究中心(IARC)已经确认为致癌物。

聚丙烯腈英文缩写为 PAN。主要制成纤维，其短纤维质轻，保温性能和手感良好，俗称“人造羊毛”，中国商品名为“腈纶”（见彩图）。1980年聚丙烯腈纤维的世界产量为 200万吨左右，仅次于聚酯纤维和聚酰胺纤维。单体丙烯腈为无色液体，有刺激气味，其毒性为氢氰酸的1/10～1/36，沸点为77℃。目前工业上都用丙烯的氨氧化法制得。其聚合方法多采用溶液聚合或乳液聚合。 聚丙烯腈的性质 为白色或略带黄色的不透明粉末；相对密度1.12，玻璃化温度约90℃。它溶于二甲基甲酰胺、二甲基亚砜、环丁砜、硝酸亚乙基酯等极性有机溶剂，还能溶于硫氰酸盐、过氯酸盐、氯化锌、溴化锂等无机盐的浓水溶液，以及浓硝酸等特殊溶剂。它的软化温度和分解温度很接近，加热至200℃以上也不熔化,而是逐渐着色，以至碳化。 参考资料： http://baike.baidu.com/view/835488.htm

第一问没读懂你想说的第二问，温度和压力对可逆反应起决定作用。压力增大，平衡向气体分子数减少的方向进行；压力减小，平衡向气体分子数增多的方向进行。（可以理解为保持原来属性，向着改变减小的方向进行。为了让压力增大的小一些，所以让气体总分子数减少；反之亦然）因此，对于气体分子数不变的反应，压强对平衡无影响，只会加快反应速率，加快反应达到平衡。对于你说的浓度大可以理解为压强大。但必须是所有反应物的量和令一体系中对应成比例。第三问，恒温恒压，体积可变。还是以2:1做例子。恒温恒压他们的平衡点是一样的，只是2的那个是两个体积的，1的那个只是一个体积的。不知道说明白没，不懂再问

　　等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。　　等效平衡分为两类：　　在恒温，恒容下　　（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。　　（方程式前后系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、只要有一种物质百分含量相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。　　在恒温，恒压下　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积 等对应成比例。　　（注：在学等效平衡前最好先掌握好阿伏加德罗定律，比较有帮助）　　阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，　　（2）同温同体积时，　　（3）同温同压等质量时，　　（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2格式⒈ 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效3Hu2082(g)+Nu2082(g)=2NHu2083(g)Ⅰ 3mol 1mol 0Ⅱ 0 0 2molⅢ a b cⅢ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。⒉ 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)Ⅰ 3mol 1mol 0Ⅱ 0 0 2molⅢ 3n n x(x≥0)⒊ 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。

举个例子吧：3H2+N2===2NH3 ，这是合成氨的反应，是个可逆反应 3H2 + N2 === 2NH3反应第一次： 3 1 0若果第二次是： 0 0 2我们就可以用化学计量数之比把第二次反应的初始值转化为 3 1 0这是你发现第一次与第二次的初始值是相同的，所以第一次与第二次是等效平衡你的那句话应该是这样的

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。①在恒温、恒容下 只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。②在恒温、恒压下 只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。等效平衡状态的分类和判断： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。二． 方法指导 解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。不同条件下的等效平衡 1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 Ⅰ 3mol 1 mol 0mol Ⅱ 0mol 0mol 2mol Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

等效平衡实际上是一种做题方法高中时段主要掌握以下三类1.恒温恒容等体积反应（等同反应）：指的是对于这类反应而言，只要反应物没有变化，转化率和平衡常数就不变也就是n不变，C不变，fai不变（物质的量分数） 2.恒温恒压反应：只需n呈倍数关系，即达到等效平衡，所以C不变，fai不变3.恒温恒容等体积反应：n呈倍数关系，即达到等效平衡，此时C呈倍数关系，fai还是不变等效平衡的标志就是物质的量分数不变最好的方法看是不是等效平衡就是把生成物反应物都反映到正反应一边去，看他们的关系是相等还是呈倍数关系，或者两者都不是

二 等效平衡的判断规律和特征平衡判断规律平衡特征实例恒温恒容条件对一般的可逆反应，不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则两平衡体系互为等同平衡平衡时，每种物质的物质的量、浓度和百分含量者对应相同定温定容，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始加入1molN2与3molH2 所达到平衡状态与起始加入2molNH3所达到平衡状态互为“等效平衡”。起始加入2molNH3换算到同一边时与1molN2与3molH2等同对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即两平衡体系互为等效平衡。平衡时，每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量分数或质量分数）对应相同，物质的量等倍数的增大或减少在个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入2 mol、4 mol HI，待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，HI的平衡转化率相等，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡。恒温恒压条件可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。平衡时，每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量或质量分数平衡转化率）对应相同，物质的量等倍数的增大或减少在恒温恒压时，对于可逆反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，向A容器中加入2molA 、2molB所达到平衡体系与向B容器中加入2molC、 6molD所达到平衡体系，两者互为等效平衡。因为根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。 参考资料：高考化学等效平衡解题技巧

1因为不用的物质前面的化学计量数（系数）可能不同2气体的平衡的速率--最根本和“浓度”有关。“浓度”越 大速率越大。而“浓度”=“物质的量”/“体积” 即：c=n/V “恒温恒容”表示“体积”一定，而压强会变。这种情况 下，充入惰性气体，因为“体积”一定，却硬要把“惰性 气体”塞进容器故--压强增大，好了，现在你看c=n/V （n不变----有效气体没有多也没有少；V不变---因为 “体积”一定；故c不变--即：浓度不变，所以速率不变3当m+n=p+q时，压强不变，体积不变，总质量不变，密度就不变，平衡可以移动 当m+n不等于p+q时,反应平衡 因为如果平衡移动，而m+n不等于p+q，总物质的量就会改变，总质量不变，所以摩尔质量就会改变，所以摩尔质量一定时，反应平衡，而当m+n=p+q时，就没有了这个限制4，5这建议去直接问老师比较好，我只能网上抄点内容不知道对你用用伐。。等效平衡：具有相同效果的平衡状态。具体指对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，即在给定的起始量不同条件下都达到平衡时，若反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等，则每个初态达到平衡后均被相互称为等效平衡。一般用极限思维法来判断新平衡与原平衡是否等效，即在相同条件下，若通过化学计量数比转化成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等（或比值相同等），我们可以认为两个平衡效果相同。 根据此定义等效平衡又可分为以下几种情况： 1、定温、定容条件下的等效平衡 只改变起始加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原另一起始物质的量完全一样，则两平衡等效。若反应前后气分子数相等的可逆反应（即特殊的可逆反应），只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。注意各组分的浓度不一定相等。 例如，在定温、定容的条件下 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol属于等效平衡的是:ABCD（AC浓度也相等，B是它们的2倍，D是它们的3倍）3反应速率和参加反应物质的物质的量、温度及压强有关。 例如你这个可逆反应： mA+nB=pC+qD 既然是可逆的，同时也可以写成： pC+qD=mA+nB 这样的话就可以分开来看（假设反应开始前反应物只有A和B）： mA+nB=pC+qD这个方程式中根据物质A和B的浓度、压强不同，所生成C和D的速度就不同，而随着反应的继续，A和B的浓度在不断减少，因此若其他外界条件不变，生成C和D的速率在不断下降； 而由于反应的继续，C和D的浓度在不断的增加，因此： pC+qD=mA+nB这个反应所生成的A和B的速率也在不断的增加。 而当第一个反应每有m个A和n个B反应生成p个C和q个D时，同时反过来有p个C和q个D反应生成m个A和n个B，这样就算是正逆反应速率相等，反应达到平衡（此平衡为动态平衡）。不过3那个问题在以后是基本不用到，只要记住结论就行了

答案： 此题是 在定温定容的条件下建立的等效平衡 起始加入的反应物的物质的量必须相等{解释一下 哪怕把起始加入的生成物折合成反应物} 都折合成反应物的话 看下表 原来 2molA 1molB 1, 4molA 2molB 大于 2， 4 2 大于 3， 2 1 等于 4， 2 1 等于 5， 3 1 大于 我给你补充一下 关于等效平衡的解题技巧 高考化学等效平衡解题技巧一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 （3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。 （3）题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有。II类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。解析：在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 ①因为标准项中n（起始）：n（起始）：n（HBr平衡）=1：2：a，将n（H2起始）=2 mol，n（Br2起始）=4 mol，代入上式得n（HBr平衡）=2a。 ②参照标准项可知，n（HBr平衡）=0.5a mol，需要n（H2起始）=0.5 mol，n（Br2起始）=1 mol，n（HBr起始）=0 mol。而现在的起始状态，已有1 mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H2和0.5 mol Br2的混合物，为使n（H2起始）：n（Br2起始）=1：2，则需要再加入0.5 mol Br2就可以达到了。故起始时H2和Br2的物质的量应为0 mol和0.5 mol。 ③设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H2和Br2后，则H2和Br2的总量分别为（）mol和（）mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有，解得。 III类： 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。 ②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。 例4：（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。 （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。 （3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________（填编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________。 （二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）。（甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是____________。 解析：（一）（1）由反应知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为（1）中的3倍。由于A、B的投放比例与（1）相同，故平衡时与（1）等效，而C的物质的量为3a mol。（3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与（2）完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。起始（mol）： x 2 1将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡时（mol）： y 3－3a 3a据题意有：，解得；，解得y=3－3a。 通过上述可知，平衡时B的物质的量为（3－3a）mol，由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于1（不移动时，），故（3）中B的物质的量应为（丁）。 （4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态，通过（1）可求出C的物质的量分数为，也就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数。 （二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填（甲）。

开玩笑，欺骗，捉弄

级别：硕士研究生2008-02-0317:55:45来自：山东省菏泽市等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡不同条件下的等效平衡1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。等同平衡是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。如同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成的反应2SO2+O2=2SO3甲2mol1mol0乙1.6mol0.8mol0.4mol显然同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成1molH2、1molI2的反应，与2molHI的反应也属于等同平衡。总之，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一边物质的物质的量与原反应相同，它们同时在等温等压（或同时在等温等容下）达到的平衡就是等同平衡。相似平衡我们知道，对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物的三种量(初始量、变化量和平衡量)存在着一定的关系。(1)反应物和生成物的变化量始终是化学计量数之比的关系。(2)若果反应物的初始量是化学计量数之比关系，那么它们的变化量和平衡量都是化学计量数之比关系；若果反应物的初始量不是化学计量数之比关系，那么它们的平衡量也不是化学计量数之比关系。(生成物也相同)对于一可逆反应达到平衡状态后，反应物及生成物存在着几组不同的的初始量时，若是符合标准态时存在前述相同平衡的规律及关系。如果反应物的初始量不是化学计量数的倍数关系时，则存在以下关系：(1)反应物及生成物的变化量始终是化学计量数关系。(2)如果反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。如果反应物的两组初始量不是倍数关系，则对应的平衡量也不会是倍数关系。(生成物也相同)如果所给反应是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小不能使化学平衡移动；成倍地增加反应物或生成物的量，平衡状态也不会改变。以上两种情况所涉及的某些平衡量间存在一定的对应关系。我们姑且把它叫做相似平衡。它们可能是相同平衡状态，但某些量存在倍数关系。如果两个化学平衡状态相似，则应符合相似平衡原理(简称相似原理)。相似平衡原理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。或任一物质平衡时物质的量(或体积)百分含量相同。http://huaxue.hou1.com/print.asp?articleid=3683

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。条件建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普适常量 T：热力学温度等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同　　①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 　　②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 　　等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 　　等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 （3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。 （3）题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol SO2和1 mol O2等效。故有。II类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

一边倒只是一个计算方法。可逆反应时不能完全反应的，一边倒就是假设完全反应举例: 3H2+N2-----2NH3 第一次 3 1 0第二次 0 0 2 采用一边倒，第二次NH3完全反应生成H2 N2。可以得到3H2 1N2 0NH3 这样的情况跟第一次一样

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。①在恒温、恒容下 只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。②在恒温、恒压下 只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。 等效平衡状态的分类和判断： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。二． 方法指导 解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。 不同条件下的等效平衡 1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 Ⅰ 3mol 1 mol 0mol Ⅱ 0mol 0mol 2mol Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效故等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。等效平衡　　概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 　　由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。编辑本段条件　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普适常量 T：热力学温度编辑本段等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同　　①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 　　②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同　　①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 　　②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 　　等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 　　等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。编辑本段一． 概念辨析　　概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 　　等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。编辑本段分类　　等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型： 　　（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。 　　（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。 　　（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。编辑本段二． 方法指导　　解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。编辑本段不同条件下的等效平衡　　1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 　　如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 　　Ⅰ 3mol 1mol 0 　　Ⅱ 0 0 2mol 　　Ⅲ a b c 　　Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 　　例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 　　有 　　（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D 　　（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 　　达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） 　　A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 　　解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 　　2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 　　如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 　　3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) 　　Ⅰ 3mol 1 mol 0mol 　　Ⅱ 0mol 0mol 2mol 　　Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 　　小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 　　例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 　　2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) 　　Ⅰ 2mol 2mol 0 0 　　Ⅱ 0 0 2mol 6mol 　　下列叙述正确的是（ ） 　　A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 　　B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 　　C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 　　D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 　　解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 　　3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 　　例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） 　　A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB 　　B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B 　　C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% 　　D. HI的平衡分解率相等 　　解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 　　例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 　　解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 　　3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) 　　Ⅰ 3mol 2mol 0 0 　　Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 　　所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 　　解得：x=5，y=1。 　　解析2： 　　恒温恒容 一边倒 完全相同 　　1：3 2 0 0 　　2：0.6 0.4 4 0.8 　　4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

二 等效平衡的判断规律和特征 平衡判断规律 平衡特征 实例 恒温 恒容 条件 对一般的可逆反应,不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同,则两平衡体系互为等同平衡 平衡时,每种物质的物质的量、浓度和百分含量者对应相同 定温定容,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始加入1molN2与3molH2 所达到平衡状态与起始加入2molNH3所达到平衡状态互为“等效平衡”.起始加入2molNH3换算到同一边时与1molN2与3molH2等同 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,即两平衡体系互为等效平衡. 平衡时,每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量分数或质量分数）对应相同,物质的量等倍数的增大或减少 在个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入2 mol、4 mol HI,待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后,HI的平衡转化率相等,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡. 恒温 恒压 条件 可逆反应以不同的投料方式进行反应,如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡. 平衡时,每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量或质量分数平衡转化率）对应相同,物质的量等倍数的增大或减少 在恒温恒压时,对于可逆反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),向A容器中加入2molA 、2molB所达到平衡体系与向B容器中加入2molC、 6molD所达到平衡体系,两者互为等效平衡.因为根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。 解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 （1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。 （2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。

等效平衡1、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。2、等效平衡的基本标志反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同例：（1）对于合成氨反应，按A—D四种情况加入物质（恒容、恒温下）　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。例：　　CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol注意：1、平均分子量的计算方法2、化学平衡的标志（等速标志）（1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质（2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指　　“消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须　　相同。（一）可逆反应达到平衡状态的标志重要提示：在解决可逆反应达到平衡状态的标志的问题时，应时刻注意以下2个方面：反应的条件是同温同体积还是同温同压；反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。1、V正=V逆（具体如下：）（1）用正反应速率、逆反应速率表示：①同一物质(X)表示：V(X)正=V(X)逆②不同物质(X、Y)表示：V(X)正：V(Y)逆等于化学计量数比（2）用生成速率、消耗速率表示：①同一物质(X)表示：V(X)生成=V(X)消耗②不同物质(X、Y)表示：若X、Y均为反应物或均为生成物：V(X)生成：V(Y)消耗等于化学计量数比若X、Y分别为反应物和生成物：V(X)消耗：V(Y)消耗等于化学计量数比或V(X)生成：V(Y)生成等于化学计量数比2、某个物理量保持不变讨论技巧：假设反应向某方向进行，如果该物理量的大小发生变化。则该物理量保持不变可以作为化学平衡状态的标志。否则该物理量保持不变就不能作为化学平衡状态的标志说明：各成分的质量分数（质量、物质的量、物质的量浓度、产率、转化率）以及反应的热效应保持不变能够作为化学平衡状态的标志。其它各物理量保持不变能否作为化学平衡状态的标志应利用上述讨论技巧去具体分析。（二）同等倍数（N倍）增加起始投料量对平衡常见物理量的影响一、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量一定增大二、平衡时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大的倍数是多少？以及平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量是增大还是减少？讨论技巧如下：1、将增加的量分为N份，分别装在N个与原来容器一样大小的容器中，则对于每个容器而言，到达平衡时各个物理量的大小与原来对应相同。2、同温同体积：①将N个容器合并到一个与原来容器一样大小的容器中，则此时各个成分的质量、各个成分的物质的量增大为原来的N倍；而平衡时各个成分的质量分数、各个成分的物质的量分数、各个成分的转化率，气体的平均摩尔质量则保持不变。②合并的过程，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动。根据气体物质的化学计量数的大小关系，再讨论各个物理量的变化，得出结论。

等效平衡成立条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

化学上的等效平衡指：在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，将等效平衡分为3中情况。1.恒温恒容时，气体计量数之和不等，如果平衡时是等效的，则必须“完全等效”，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。如2SO2+O2=2SO3(g)，第一种情况初始加入量为2molSO2+2molO2，达到平衡后SO2含量为n%，第二种情况初始加入量为1molO2+2molSO3，达到平衡后SO2含量仍然为n%，因为2molSO3相当于2molSO2及1molO2，所以与第一种情况完全一样。2.恒温恒容时，气体计量数之和相等，如果平衡是等效的，则“比例等效”，即初始加入量成等比例关系。如H2+I2(g)=2HI，第一种情况加入1molH2及1molI2(g)达到平衡后与第二种情况加入2molHI达到平衡后H2的含量一样，是等效的。与第三种情况初始加入3molHI、4molHI最后平衡时H2含量都相同。3.恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。

等效平衡成立条件：建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。①在恒温、恒容下　　只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下　　只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

等效平衡：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态(既有反应物也有生成物)开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件(温度，浓度，压强等)完全相同，则可形成等效平衡。等同平衡是一种特殊的等效平衡。如果一个可逆反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。要求是各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同。在等效平衡中把两个反应物质的量都换到一面时是完全相等的、而等同平衡换到一面时、物质的量分别是对应的物质的量的相同倍数、可以说等效和平衡是特殊的等同平衡。

恒温恒容：就是反应体系的体积必须是固定的，这就意味着体系的压强是可以改变的。 而通过改变压强可以同比例扩大或缩小体系的体积 。这又可以分为两种情况： A：反应前后体积不变， 如A+B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各 物质 的量成比例即可。 B：反应前后体积改变，如A+2B=2C（A、B、C均为气体）此时加入的物质的量只需要和 原平衡时各物质的量“相同 ”就行了，即按照化学计量数极限转化到任何半边和原平衡时 各物质的物质的量相同。 恒温恒压：就是必须保持压强不变，那么体系的体积是可以同比例扩大或缩小的，因此只要按化学计 量数换算成同一半边时加入的各物质的量与原平衡时各物质的量成比例就可以了。

等效平衡： 化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。等效平衡状态的分类和判断：　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

这两个挺不一样的化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等的时候，反应达到动态平衡，叫做化学平衡等效平衡是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡.建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.简单来说就是一个反应（一般分为系数相同或不同）在特定条件下，达到的平衡状态一致要是从题型上来讲的话化学平衡大多是改变条件问趋势或者图像题，要不就是给速率求方程式一类的等效平衡是给方程式，然后变化条件问结果，或者相反一类的

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重.如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题.本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破. 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）.关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用. 二、难点分散渗透 为了突破难点,我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中. 1．先渗透“等效平衡”概念,并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡,哪些不属于等效平衡.再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用. 例1．恒温恒容：（1）A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡,SO2的转化率为a％,另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡,SO2的转化率为b％,则a％____________b％. （2）2HIH2＋I2（气）平衡,增大HI的物质的量,平衡____________移动,新平衡后HI的分解率____________,HI的体积分数____________. （3）N2O4 2NO2平衡,减少N2O4的物质的量,平衡____________移动,N2O4的转化率____________,N2O4的体积分数____________,NO2的体积分数____________. 分析：（1）同温： ①B和C是“等效的” ②AC A变为B也相当于加压. B容器相当于加压,平衡正向移动,更多的SO2和O2转化为SO3,a％＜b％. （2）（a）判断平衡移动：增大反应物HI浓度,平衡正移（或反应物HI浓度增大,v正增大,v正＞v逆,说明平衡正向移动）.理加入HI原平衡被破坏,新加入的HI又分解为H2和I2,即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）. （b）判断含量变化和分解率变化：同温下,比如原起始时1molHI（VL）,现起始时相当于2molHI（VL）,相当于加压,分别达到平衡,两平衡中HI的分解率相同,同种物的含量相同,HI分解率不变,体积分数不变. （3）减小反应物N2O4浓度,平衡逆向移动（或反应物N2O4浓度减小,v正减小,v正＜v逆,说明平衡逆向移动）.理原平衡破坏,小部分NO2又化合生成N2O4（注意：不能得出N2O4的转化率如何变化的结论）. 结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断. （2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下,若反应物只有一种,增大（或减小）此物的量,相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种,同倍数增大（或减小）各反应物的量,相当于加压（或减压）来判断. 2．先练习巩固上次的思路,再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用. 例2．恒温恒压： （1）加入1molN2和3molH2达到平衡,N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若再加入1molN2和3molH2,平衡正向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％；若减少0.5molN2和1.5molH2,平衡逆向移动,新平衡后N2体积分数为a％,N2转化率为b％,平均摩尔质量不变. （2）H2＋I2（气） 2HI,加入1molH2和2molI2（气）达到平衡,若H2减少0.5 mol,I2减少1mol,平衡逆向移动,各物质含量不变. 分析：（a）判断平衡移动（略）. （b）恒温恒压,若1molN2和3molH2达到平衡时为VL,则又加1molN2和3molH2达到平衡时为2VL,各同种物的浓度相同,是等效的,转化率相同,各同种物的含量相同,平均摩尔质量相同. 结论：恒温恒压条件下,只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小）,即各同种物的物质的量浓度相同,均是等效关系. 3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后,学生已学会应用极限法和三步计算模式,再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用. 三、探求简便方法 如果求得简便易懂的方法,难点不攻自破.我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′）,用于“等效平衡”的计算非常简单易学.关键是理解其中“平”变为“始′”,所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系. 例3．在一定温度下,把2molSO2和1 molO2通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3.当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a,b,c分别代表初始加入SO2,O2,SO3的物质的量.如果 a,b,c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同,请填写下列空白： （1）若a＝0,b＝0,则c＝_____________； （2）若a＝0．5,则b＝_____________和c＝_____________； （3）若a,b,c取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）_____________. 分析：均是等效平衡关系. （1）c＝2 （2）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 1．5 0．75 1．5 b＝0．25 始′ 0．5 0．25 1．5 c＝1．5 （3）2SO2＋O2 2SO3始 2 1 0 变 2－a 1－b c始′ a b c （2－a）／c＝2／2 a＋c＝2 （1－b）／c＝1／2 2b＋c＝2 恒温恒压时,必须用物质的量浓度的值代入计算. 例4．某恒温恒容的密闭容器充入3molA和2molB,反应： 3A（气）＋2B（气） xC（气）＋yD（气） 达到平衡时C的体积分数为m％.若将0.6molA,0.4molB,4molC,0.8molD作为起始物充入,同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m％,则x＝_____________, y＝_____________. 3A ＋ 2B xC＋yD 始 3 2 0 0 变3－0．6 2－0．4 4 0.8 始′0．6 0．4 4 0.8 （3－0.6）／4＝（3／x） x＝5 （4／0.8）＝（x／y） y＝1 应用上述方法教学后,绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣.学生作业和测试结果均是做题快,准确度高. 记得采纳啊

等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温，恒容或恒温，恒压）下，以不同投料方式（即从正反应，逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数（体积分数，物质的量分数或者质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。等效平衡的分类1，恒温恒容条件下的可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，其物质的量与原平衡相同，简称为“恒温恒压容量相等”2,恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式，如果根据化学方程式中计量数比换算成同一边物质时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。3，恒温恒压的可逆反应，按比例投料，即为等效平衡。

⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效。解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，装入SO3即相当于按物质的量之比2∶1装入SO2和O2]就会达到等效平衡。例如；对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，等温等压下，起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1.5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。达到上述等效平衡时，各物质的物质的量浓度、各物质的分数；各反应物的转化率；气体的密度；气体的平均摩尔质量等均相同，但是各物质的物质的量不一定相同，对应量应该成正比关系。⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡。例如：对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8molO2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等。达等效平衡。达到上述等效平衡时，等效的物理量最多，几乎是全等了，于是，有的教辅书将其称为“等同平衡”，应该指出的是，“等同平衡”的说法是不妥当的。比如不同的投料方式，放出的热量就不同。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同，所以说“完全等同”是不合理的。第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g)。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。例如：对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，在等温恒容条件下，起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混合气体中的HI(g)百分含量均相等，此时，①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的，平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等，但成正比关系，此时，气体的密度也是正比关系。热量的变化应不相同。

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”，即T、V一定。符合：“等比等效”原则。设第二次投料需加入xmol的C，(mol) A+2B==3C(I) 1 3 0(i 平） - - a （下划线的没必要看了）(II) 2 8 x(ii回退)2+x/3 8+2x/3 0因此，(I)和(ii回退)成正比，列比例式，得出x=6mol.即二次投料需加入6molC。小建议：以后写等效平衡列式时如上写出题头标注，便于分清各种投料情况。总结拓展：（千万不要搞混）（1）恒温恒容，（对于反应式）体积不变，等比等效。实例：H2+I2==2HI（均为气体）终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。（2）恒温恒容，（对于反应式）体积可变，全等平衡。实例：2SO2+O2==2SO3（均为气体）终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c均相同。数据处理：投料换算成相同物质表示时的量相同。（3）恒温恒压，若干次反应，起始投料比例相同，成等效。终态性质：平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。数据处理：投料换算成相同物质表示时的比例相同。希望我的回答对你有所帮助。谢谢！祝学习愉快。

能给我解释一下什么叫等效平衡吗

等效平衡分两种，①全等等效平衡②等比等效平衡。。①全等等效平衡是各种物质（无论反应物还是生成物，但是不包括固液态物质）的各种参数（物质的量浓度、体积分数等）都一样，但此处与体积无关，所以物质的量不一定相同；若体积都一样，则就完全相同（固液依然不影响，只要够平衡所需用就行）。②等比等效平衡条件基本与上相同。只是有一点不同、那就是物质量浓度一定不相等！！但是各种物质（固液依然不影响，但一定要够用）的物质的量浓度一定成相同比例！！在中学阶段，此种只存在反应前后，物质的量不变的情况下！。。。。

在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。满足等效平衡的条件（1）等温等压加入相同倍数的反应物如2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入多少SO3，都满足等效平衡。⑵如果开始是加入3MOLSO2和1MOLO2，平衡后加入X的SO3，则要满足（3+X）：（1+0.5X)=3:1才能满足等效平衡（注：对于所有反应有效）（2）等温等容加入等物质的量的反应物如2SO2+O2=2SO3，⑴开始时加入2MOLSO2和1MOLO2（反应后剩余aMOLSO2和bMOLO2)，平衡后加入xMOL的SO3，则要满足条件（a+X)=2并且（b+X)=1才能满足等效平衡⑵假设一开始只加入xMOL的SO3，则满足条件X=2和0.5X=1才能和开始时加入2MOLSO2和1MOLO2等效平衡（注：对于mA+nB=xC，且m+n≠x的反应而言）（3）等温等容加入相同倍数的反应物同等温等压（注：对于mA+nB=xC,且m+n=x的反应有效）------PS：打了半天，比较乱就将就看吧

一、等效平衡的含义:等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始，达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同，这两个平衡互称为等效平衡。 二、等效平衡的建立：一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡： 1、在定温定容时，对于所有的可逆反应若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后对应物质的物质的量均相同，则可达到等效平衡。 2、在定温定压时，对于所有的可逆反应若起始加入不同，但转化为方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 3、在定温定容时，对于反应前后气体分子数相等的反应，若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。 为什么在以上三种情况下可逆反应可达到等效平衡呢？ 我们知道，可逆反应的特征是反应同时向正逆两个方向进行，而且化学平衡的建立只与始终态有关，而与途径无关，所以在定温定容时只需按照化学方程式计算转化成同一边物质后各物质的物质的量相同，即可认为起始各物质的浓度相同，达到的平衡也相同，即第1种等效平衡成立；而我们同时也知道根据PV=nRT可知定温定压下物质的体积与物质的量成正比，即n（总）′/n（总）= V（总）′/V（总），而总物质的量等于各组分物质的量的之和，若转化成方程式同一边后各物质的的比例相同，根据等比定理即可得 V（总）′/V（总）=n（总）′/n（总）= n（A）′/n（A）= n（B）′/n（B）= n（C）′/n（C），转化后可得CA′= CA，CB′= CB，CC′= CC即起始各物质的浓度相同，可达到同一种平衡状态，所以第2种等效平衡成立；第3种等效平衡可利用前面两种等效平衡综合得到：先在定温定压下判断，再压缩成定容状态判断，即定温定压下所有可逆反应只需起始各物质比例相同可达等效平衡，而压缩成定容后相当于增大压强，由于压强对反应前后气体分子数相等的反应无影响，故平衡不移动，即第3种等效平衡成立。 三、如何应用等效平衡 先看条件：若为定温定压则只需转化后各物质的物质的量成正比即可判定等效平衡；若为定温定容，则看反应前后气体分子数，若反应前后气体分子数相等，也只需转化后各物质的物质的量成正比即可达到等效平衡；若反应前后气体分子数不等，则必须转化后各物质的物质的量相同才能达到等效平衡。 四、等效平衡的应用 例1、在固定体积的容器中，加入2 mol A 和 1 mol B 发生 2A （ g) + B (g) 3C ( g) + D (g) 达到平衡时，C 的浓度为a mol/L,若体积和 温度不变，下列起始加入物质的量，平衡后，C 的浓度仍为a mol/L的是 A、4 mol A + 2 mol B B、2 mol A+1 mol B +3 mol C +1 mol D C、3 mol C + 1 mol D D、1 mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 例2、在密闭容器中，加入1 mol H 2 和2 mol碘蒸气，达到平衡后，H 2 所 占的物质的量分数为 a %，在相同温度和体积下，下列加入物质的方式 达到平衡时，H 2 所占的物质的量分数仍为 a % 的是 A、1 mol H 2 +1 mol I 2 + 2 mol HI B、1 mol H 2 +2 mol I 2 + 2 mol HI C、3 mol H 2 +6 mol I 2 D、1 mol H 2 +3 mol I 2 + 2 mol HI 练习： 1、在t 0 c时，向一密闭容器中加入1 mol A 和1 mol B，发生反应 A （ g) + B (g) C ( g) +2 D (g) 平衡时，C 的含量为m%；保持温度不 变，若按下列配比的物质放入容器中，达到平衡时，C 的含量仍为 m%的是 A、2 mol A+1 mol B B、2 mol D+ 1 mol A +1 mol B C、1 mol C + 2 mol D D、1 mol C + 1 mol D 2、将a mol PCl 5 充入到一个真空密闭容器中，加热到200 0 c时，发生如 下的分解反应 PCl 5 （ g) PCl 3 ( g) + Cl 2 (g) 达到平衡时，PCl 5 所占的 体积分数为M%。此时再向容器中通入a mol PCl 5 ，在相同的温度下 达到新的平衡，此时PCl 5 的体积分数为N%。则M和N的关系是 A、M >N B、M<N C、 M=N D 、不能确定 3、在装有a mol HBr的容器中并加热，发生下列可逆反应 2 HBr （ g) H 2 + Br 2 （ g) 达到平衡后， H 2 的体积分数为X%，若在此 容器中加入2 a mol HBr ，在相同温度下达到平衡，此时H 2 的体积分 数为Y%，则X与Y的关系为 A、Y>X B、Y<X C、 X=Y D 、不能确定 4、在密闭容器中进行下列可逆反应：N 2 + 3 H 2 2NH 3 ，起始时， N 2 和H 2 分别为10mol 和30mol ，当反应达到平衡时，N 2 的转化率 为30%若以NH 3 作为起始反应物，反应条件和上述反应相同，要使其 反应答到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH 3 的起始 的物质的量和它的转化率正确的是 A、20mol 、70% B、20mol、30%C、10mol、50% D 、40mol、35% （这个是我百度的，希望对你有帮助）

化学上的等效平衡：指在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，等效平衡可分为三种情况： 1、恒温恒容时，气体计量数之和不等。如果平衡时是等效的，则必须完全等效，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才等效。 2、恒温恒容时，气体计量数之和相等。如果平衡是等效的，则为比例等效，即初始加入量成等比例关系。 3、恒温恒压时，无论气体计量数之和是否相等，都是“比例等效”。

等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。 ①在恒温、恒容下 （方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。 即两平衡的关系是相等关系。 两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 ②在恒温、恒压下 只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。 即两平衡的关系是相似关系。 两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，逆与逆速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积等对应成比例。 若实在无法理解则可以借助理想气体状态方程考虑PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量　　R：普适常量T：热力学温度编辑本段等效平衡状态的分类和判断： （1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效编辑本段注意事项: 1、平衡等效，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。 如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。 如恒温恒压容器中发生反应2E(g)=2M(g)+N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。 2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。 近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。 很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。 实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。 要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。 明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

　　一、申请条件：1． 热爱祖国，热爱共产党，身心健康，遵纪守法，品行端正； 2． 具有推荐免试资格的全国重点大学优秀应届本科毕业生； 3． 研究生院高校前三学年综合成绩在院系年级排名前20%，211高校前三学年综合成绩在院系年级排名前10%； 4． 学科竞赛、科技活动获奖者或在其中表现突出者优先。 二、申请者需提供的材料： 1．完整、真实填写附录《北京航空航天大学2010年接收外校推荐免试攻读硕士学位研究生申请表》（点击下载）一式两份； 2．身份证的正反面复印件一份，纸型为A4纸，身份证正反面需复印在同一页面上； 3． 对申请有参考价值的本人自述（限1000字以内）一份； 4． 提交加盖所在院校教务处公章的本人历年在校学习成绩单一份； 5． （如果有）提交本人有代表性的学术论文、出版物或科技成果的复印件一份（双面复印）； 6． （如果有）提交在学期间学科竞赛、科技活动或其它获奖的证明一份； 三、申请办法 1. 申请者将全部申请材料按第二条顺序（统一用A4纸）装订成册，（一份申请表做首页，另一份申请表单独散放）寄（或送）达我院研究生教学办公室新主楼E806 （邮寄地址），给陈丽莎 老师； 2. 经我院招生领导小组对申请人材料综合评审后，组织复试，院系同意接收者由学校研究生招生办公室发给免试硕士研究生拟录取通知书； 3. 拟录取的免试硕士生须在全国规定的统考报名时间内（网报时间10月10日—10月30日，现场确认时间11月10日—11月14日），履行正式报名手续，并在母校领取省级高校招生办公室签发（加盖公章）的推荐免试硕士生报名表，报名表最迟请于11月20日前寄送北航研招办。没有寄送《推免生登记表》的申请者取消其录取资格； 4. 拟录取的免试硕士生入学前未取得本科毕业证书，或政审不合格，将取消录取资格； 5. 拟录取的免试硕士生体检不合格将取消录取资格，具体体检时间另行通知； 6. 如发现申请人提供的材料不真实，即取消申请人免试录取资格； 7. 请恕所有资料概不退还。 8. 申请材料邮寄地址： 北京市海淀区学院路37号 北京航空航天大学自动化学院机关新主楼E806 邮政编码：100191 联系人：陈丽莎 老师 联系电话：010-82338879；

利用电解法制得单质氟 莫瓦桑一生中所获得的最大成就是利用电解法制得单质氟，解决了一个非常难的问题。早在十六世纪，人们就开始利用氟化物了，1529年阿格里柯拉就描述过利用萤石（氟化钙）作为熔矿的熔剂， 它能使矿石在熔融时变得更加容易流动。1670年，著名的玻璃加工工业施万哈德家族发现，利用萤石与硫酸的反应所产生的气体能腐蚀玻璃，从而创造了一种不用金刚石或其他磨料来刻蚀玻璃的方法，能在玻璃上刻蚀出人物、动物、花卉等图案。1768年马格拉夫德对萤石进行了研究，发现它与石膏和重晶石不同，指出了萤石并不是一种硫酸盐。 1771年舍勒在玻璃曲颈甑内加热萤石和硫酸的混合物时，发现玻璃的内壁被腐蚀了。1810年安培法根据氢氟酸的性质，指出其中可能含有一种与氯相似的元素，戴维也得出了同样的结论。 德国化学家许村贝格认为氢氟酸中所含的这种元素是一切元素中最活泼的，所以要将这种元素从它的化合物中离析出来将是一件非常困难的事情。1813年戴维曾经尝试利用电解氟化物的方法制取单质氟。一开始，他用金和铂做容器，但它们都被腐蚀了。后来他改用萤石制成的容器进行电解，腐蚀的问题虽然解决了，但是也得不到氟，后因身患严重疾病而停止了实验。 接着，乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯弟兄二人利用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，他们将一片金箔放在玻璃接受器的顶部。实验结果证明金变成了氟化金，于是他们推断反应中产生了氟，但是他们始终收集不到单质氟，也就无法确证他们已经制得了氟，而且两人都严重中毒。 继诺克斯兄弟之后， 鲁耶特也对制备氟进行了长期的研究，最后竟因中毒太深而献出了自己的生命。不久，法国化学家尼克雷也遭到了同样的命运。 莫瓦桑的老师弗雷米也是一位研究制备氟的化学家。弗雷米曾经电解熔融的无水氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然在阴极上能析出这些金属，阳极上也产生了少量气体，但是即使他想尽了一切办法，始终未能收集到氟。看来，在如此高的温度下进行电解，产生的氟会立即与电解的容器和电极发生反应而消失。他又试验电解无水氟化氢，但发现它并不导电，只有电解吸潮的氟化氢液体时，才会有电流通过，但是电解的结果却只能收集到氢、氧和臭氧，并未收集到氟。看来，即使产生了氟，也已经与水蒸气发生反应了。 与此同时，英国化学家哥尔英也用电解法分解氟化氢，但是在实验时发生了爆炸，显然是产生的少量氟与氢气发生了化学反应。他还试验过各种电极材料，如碳、金、钯、铂，但是碳电极在电解时立即被粉碎，铂、金、钯也遭受不同程度的腐蚀。这么多的化学家的努力虽然都失败了，但是他们的心血并没有白费，而是从失败中获得了许多教训和经验，为后来制取出氟创造了有利的条件。 年轻的莫瓦桑看到制备单质氟这个研究课题难倒了这么多的化学家，不但没有气馁，反而下了很大的决心要攻克这一难关。戴维曾经预言过：磷与氧之间有极大的亲和力， 如果在萤石制成的容器中将氧与氟化磷发生反应，将会获得单质氟。但是戴维本人并未完成这一实验，因为当时他还不知道氟化磷的制法。莫瓦桑用氟化铅与磷化铜在一起加热的方法制得了氟化磷PF3，它是一种气体。然后让氧气和氟化磷的混合物通过电火花，虽然也发生了爆炸反应，但是并没有获得预期的结果，得到的不是单质氟，而是氟氧化磷POF3。 弗雷米曾经指出电解可能是制取单质氟的最有效的方法，莫瓦桑认为电解金属氟化物如果在高温下进行，不仅存在着许多技术上的困难，而且即使在高温下生成了氟，它也会全部与电解容器、电极材料发生反应。因此他深信只能采用低温电解的方法，而且要用非金属氟化物代替金属氟化物。 莫瓦桑开始用三氟化砷进行电解，三氟化砷在室温下是一种液体，为了使它导电，他往三氟化砷中加入氟化钾。但是电解了一段时间以后，就发现电流停止了。经过检查，发现在阴极上沉积了一层单质砷，使导电能力显著减弱。后来，莫瓦桑虽然使用了很强的电源，也没有制出氟，而他本人却因为砷中毒，严重地影响了健康，不得已把实验暂时停顿下来。 过了不久，莫瓦桑的健康状况有了好转，他又开始致力于制取单质氟了。现在，唯一的方案只有电解氟化氢。莫瓦桑按照弗雷米的方法，在铂制的曲颈甑中蒸馏氟氢酸钾KHF2以制取无水氟化氢。他用铂制的U形管做电解容器；用铂铱合金做电极，并用氯仿做冷却剂将无水氟化氢冷却到-23℃进行电解。在阴极上产生了许多氢气，但是在阳极并未产生氟。经过检查，发现装电极的塞子被腐蚀了。莫瓦桑推测，电解时一定产生了氟，但是它立即与塞子发生了反应，以致未能收集到氟。于是，他改用萤石做成的塞子。最后，许多年以来化学家梦寐以求的理想终于达到了，1886年6月26日莫瓦桑在电解氟化氢时，在阳极部分产生了一种气体，它遇到单质硅能立即着火，收集到的氟与水发生反应产生臭氧；与氯化钾发生反应产生氯气。通过各种化学反应，发现氟具有惊人的活泼性。 由于莫瓦桑不是法国科学院院士，所以他的论文只能请德布雷代为申请，1886年6月28日德布雷给法国科学院写了一份简短的报告，介绍了莫瓦桑的发现，并指出：严格的裁判决不会使莫瓦桑的光辉成就稍有逊色。法国科学院为了确认这一发现的真实性，指定了一个审查委员会，委员会的成员包括贝特罗法、德布雷20000060_0280_1法、弗雷米。当然，莫瓦桑以最细心的准备工作来迎接这一次审查。但是在委员会开会时，他的那套电解装置竟然出现了前所未有的故障，电解装置中既没有电流通过，也不曾制得一点氟气。贝特罗安慰了这位年轻的科学家以后，这三位化学界的前辈就匆匆地离开了会场。 莫瓦桑并不因此而灰心，因为他已经亲手制出过氟，他对自己的发现是深信不疑的。经过几天的努力，他终于找到了这一次实验失败的原因，失误发生在纯制氟化氢的过程。在此以前的实验中，他蒸馏过的氟化氢中含有氟化钾，残留的氟化钾使氟化氢能够导电。在这一次实验中，莫瓦桑仔细将无水氟化氢提纯到很高的纯度，其中不含氟化钾，所以不能导电。在弄清了原因之后，莫瓦桑再一次试验成功，委员会终于确认了莫瓦桑的发现。

含溴酸HBr 强酸，强于硫酸盐酸HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4高溴酸是强酸，具强氧化性，使高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气HF氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47% 。是弱酸。氟化氢的水溶液，其溶质的质量分数可达35.35%。无色溶液，有毒。最浓时密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120℃）。发烟雾。具弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃

F11中文名氟里昂-11英文名Freon-11别 称三氯氟甲烷;一氟三氯甲烷;制冷剂-11主要采用四氯化碳与氟化氢液相接触法，甲烷氟氯化法生产。液相接触法以五氯化锑为催化剂，四氯化碳和无水氟化氢反应生成一氟三氯甲烷和二氟二氯甲烷，副产盐酸。反应产物除去氯化氢，经洗涤，脱水，脱气，分馏而得成品。F12氟利昂-12，产品别名 二氟二氯甲烷;致冷剂-12

HF氟化氢是一种无机酸，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。氟化氢分子间具有氢键，可表现出一些反常的性质，如沸点要比其他卤化氢高得多。氟化氢的化学反应性很强，能够与许多化合物发生反应，氟化氢作为溶质是一种弱酸，而纯氟化氢是一种强酸。特性氟化氢（HF）常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水、与水无限互溶形成氢氟酸，氟化氢有吸湿性，在空气中吸湿后“发烟”；熔点-83.37℃、沸点19.51℃，气体密度0.922 kg/m3（标态下），相对分子量20.008。氟化氢由于分子间氢键而具有缔合性质，以缔合分子（HF）形式存在，常温常压下，氟化氢分子为（HF）2和（HF）3的混合物，在82℃以上时，气态HF基本上成为单分子状态。由于分子间的缔合作用，氟化氢的沸点较其他卤化氢高得多，并表现出一些反常的性质。氟化氢的化学反应性强，与许多化合物发生反应。其作为溶质（水溶液中）是弱酸，作为溶剂则是强酸，与无水硫酸相当，能与氧化物和氢氧化物反应生成水，与氯、溴、碘的金属化合物能发生取代反应。能与大多数金属反应，与有些金属（Fe、Al、Ni、Mg等）反应会形成不溶于HF的氟化物保护膜；在有氧存在时，铜很快被HF腐蚀，但无氧化剂时，则不会反应；某些合金如蒙乃尔合金对HF有很好的抗腐蚀性，但不锈钢的抗腐蚀性很差，在温度不太高时，碳钢也具有足够的耐蚀能力。氟化氢与水相似，介电常数大（0℃时83.6），是一种较理想的溶剂，与溶质发生溶剂分解反应。另外，无水氟化氢的质子给予能力强而具有很强的脱水能力，木材和纤维一旦与其接触立即碳化，而与醇、醛和酮等有机化合物接触脱水后会形成聚合物，其脱水能力较硫酸、磷酸弱。氟化氢不可燃，但与一些物质（如钠、氧化钙、硝酸甲酯、氯酸钠等）混合接触时有危险性。氟化氢是基础化工产品，无水氟化氢是电解制造元素氟的原料；在化学工业中，广泛应用于氟置换卤代烃中氯制取氯氟烃，如二氟二氯甲烷（F12）和二氟一氯甲烷（F22）等；在石化工业中，作为芳烃、脂肪族化合物烷基化制高辛烷值汽油的液态催化剂.在电子工业中，无水氟化氢用于电解合成三氟化氮的原料，半导体制造工艺中的刻蚀剂等。另外，氟化氢用于工业生产氢氟酸，生产无机氟化物、铀加工、金属加工以及玻璃工业中刻蚀剂等。[1]新闻报道：此外，形态也是非常关键的因素。电解制备出的气态元素氟和气体氟化氢非常活泼，可以与几乎任何物质起化学反应，当然非常危险。但当氟与钠、硅、钙、磷结合形成氟化钠、氟硅酸钠、磷灰石时，它们就相当稳定，对人健康的威胁就大大降低。

5种。美州商路化学为商陆科植物美洲商陆的根、叶及种子，5种颜色。植物形态，多年生草本，高1.5到2米，全体光滑无毛。

郝燕玲，教授，博士生导师，2003年中国工程院院士候选人。国家重点学科导航、制导与控制学科带头人，长期从事舰船综合导航系统，电子海图应用系统，海洋环境地理信息系统，光纤陀螺及其惯性系统的软、硬件自主研发工作。现任自动化学院海洋运载器导航设备研究所所长，导航仪器教育部工程研究中心学术委员会主任，中国惯性技术学会常务理事，中国海洋学会理事，哈尔滨惯性技术学会理事长。边信黔，教授，博士生导师，2003年，2005年，2009年中国工程院院士候选人。控制理论与控制工程学科带头人，主要从事究船舶动力定位技术、水下机器人技术、援潜救生技术、气垫船驾控技术等方面的研究。主持完成多项具有国际先进或领先水平的国家项目，增补了国内空白。享受国务院政府特殊津贴。现任自动化学院北飒海洋装置与控制技术研究所所长，中国自动化学会机器人专业委员会委员，“973”技术首席专家，《Journal of Marine Science and Application》杂志主编。金鸿章，教授，博士生导师。研究方向为控制理论和控制系统、智能控制、复杂系统、船舶控制系统、船舶减摇装置等。享受国务院政府特殊津贴。现任船舶控制工程教育部工程研究中心技术委员会主任，校船舶先进减摇控制技术方向负责人，校“九五”、“十五”、“211工程”重点建设学科“船舶与海洋工程特辅装置与系统”、“船舶控制工程”的项目负责人。孙枫，教授，博士生导师。仪器科学与技术学科带头人，主要从事惯性导航技术，平台式、捷联式惯性导航系统，组合导航技术，高精度光纤陀螺惯性系统技术，针对水下航行器导航定位，水下航行器长期隐蔽航行问题地球重力场、地磁场辅助导航技术研究。现任仪器科学与技术博士后流动站负责人，国家自然科学基金重点项目负责人，IEEE高级会员，中国电子学会高级会员，系统工程与电子技术理事会理事，中国惯性技术学会理事。刘胜，教授，博士生导师。黑龙江省教学名师，控制科学与工程一级学科带头人，主要研究方向：随机系统最优估计与控制、舰船航行与姿态控制、自动化控制系统设计与实现技术等。现任中国自动化学会理事，中国自动化学会专家咨询工作委员会常务理事，中国自动化系统工程师资格认证评审委员会委员，中国造船学会仪器仪表学委会副主任，黑龙江省自动化学会副理事长，《智能系统学报》、《自动化技术与应用》、《电机与控制学报》等杂志编委。王科俊，教授，博士生导师。模式识别与智能系统学科带头人，主要研究方向：生物特征识别与视频监控技术、新型神经网络理论与应用、智能控制理论及应用、生物信息学。现任模式识别与智能系统研究所所长，黑龙江省人工智能学会理事长，中国人工智能学会理事，中国人工智能学会科普工作委员会副主任，黑龙江省自动化学会常务理事，《智能系统学报》编委会副主任，《自动化技术与应用》杂志编委。本科专业介绍●自动化培养具有坚实理论基础和科学研究能力，具有自动化工程及相关学科领域的基本知识和基本技能，能运用所掌握的理论知识和技能，从事国民经济、国防和科研部门的运动控制、工业过程控制、检测与自动化仪表、电力电子技术、电子与计算机技术、信息处理、管理与决策、现代集成制造等领域工作的高级工程技术人才。该专业是教育部特色专业，设有“工业自动化”、“船舶自动化”和“核电自动化”三个专业方向。开设的主要课程：网络与系统分析、模拟电子技术、数字电子技术、自动控制理论、微型计算机原理与接口技术、自动控制元件、检测与转换技术、电磁场、创新认知与实践、计算机控制系统、电力电子技术、运动控制系统、工业过程控制、控制系统设计、核电站设备与电气系统、核电站运行与控制、船舶控制原理、船舶控制装置与系统等。学生毕业后主要就业去向是航海、造船、航空、航天及各种含自动化、计算机技术领域的研究设计和生产单位，就业面极宽。毕业生中多数到北京、上海、大连、青岛、广州、深圳、武汉、成都等地的研究所、国企、外资及合资企业和政府机关工作。该专业近三年一次性就业率分别为97.6%、96.1%、97.4%.●测控技术与仪器培养具有测控技术与仪器及相关学科领域的基本知识和基本技能，能够运用所掌握的理论知识和技能，从事国民经济、国防和科研部门的测量与控制系统、仪器仪表及其他信息获取、信息处理与信息利用等相关领域的高级工程技术人才。该专业设有“导航技术”和 “测控技术”两个专业方向。开设的主要课程：网络与系统分析、模拟电子技术、数字电子技术、自动控制理论、微型计算机原理与接口技术、自动控制元件、检测与转换技术、创新认知与实践、电磁场、光学测量技术、导航定位系统、惯性器件及应用、惯性导航系统原理、误差理论与数据处理、嵌入式控制系统、精密仪器结构设计、运动参数检测技术等。学生毕业后主要到航空、航天、航海及其它测控部门的研究设计和生产单位。就业的主要城市是：北京、上海、武汉、青岛、大连、成都、深圳、广州、哈尔滨、沈阳等。该专业近三年一次性就业率分别为95.0%、97.4%、96.8%.●电气工程及其自动化　培养具有电气工程及相关学科领域的基本知识和基本技能，能运用所掌握的理论知识和技能，从事国民经济、国防和科研部门的系统运行、自动控制、电力电子技术、信息处理、试验分析、研制开发等领域的高级工程技术人才。该专业设有“电力电子与电力传动”、“电力系统及其自动化”两个专业方向。开设的主要课程：网络与系统分析、模拟电子技术、数字电子技术、电力电子技术、自动控制理论、微型计算机原理与接口技术、自动控制元件、检测与转换技术、电磁场、电机学、电机拖动基础、船舶电站、电力拖动控制系统、特种电机及应用、电力系统分析、电力系统继电保护、发电厂电气部分等。学生毕业后主要从事电气工程及其自动化方面的工作。主要就业地区为广州、深圳、哈尔滨、上海、北京、天津、大连、福建、浙江。该专业近三年一次性就业率为98.7%、100.0%、97.4%.●探测制导与控制技术培养具有探测制导与控制技术及相关学科领域的基本知识和基本技能，能运用所掌握的理论知识和技能，从事国民经济、国防和科研部门的制导与控制技术、运动控制、检测与自动化仪表、电子与计算机技术、信息处理、管理与决策、现代集成制造等领域的高级工程技术人才。开设的主要课程：网络与系统分析、模拟电子技术、数字电子技术、自动控制理论、微型计算机原理与接口技术、自动控制元件、检测与转换技术、创新认知与实践、电磁场、理论力学、飞行器概论、数字信号处理、飞行力学、飞行器惯性器件、飞行器导引与导航系统、数字图像处理、制导与控制系统、导弹伺服系统原理与设计等。学生毕业后可在航天、航空、航海等领域国家各军事部门及各种含相关技术领域的研究设计和生产单位，从事探测制导与控制技术及相关技术方面的分析、研究和设计工作。主要就业地区为北京、广州、深圳、上海、陕西、河北。该专业近三年一次性就业率分别为100.0%、100.0%、94.3%.●生物医学工程培养具有生物医学工程及相关学科领域的基本知识和基本技能，能运用交叉学科的知识和工程方法，从事国民经济、国防和科研部门的人体信息监测、医疗仪器、医学图像处理、医院信息系统等研究、开发、运行、管理等方面工作的高级工程技术人才。生物医学工程专业是现代生命科学和医学工程学相结合发展起来的交叉学科，是用工程的方法研究和解决生物和医学领域提出的各种新课题的学科，具有极广阔的发展前景，是我国目前优先发展、重点支持的学科之一。开设的主要课程：网络与系统分析、现代生物学、人体解剖学、生理学、模拟电子技术、数字电子技术、微型计算机原理与接口技术、生物医学传感器与测量、生物医学信号处理、医学成像基础、医学图像处理、医学仪器等课程。学生毕业后可在有关科研和生产部门从事生物医学、医疗仪器、生物信息检测的研究和开发工作，也可以从事计算机信息行业的研究开发和管理工作。主要就业地区为北京、深圳、广东、黑龙江、浙江、辽宁、山东。该专业近三年一次性就业率分别为97.7%、96.9%、81.8%.

(1)在冷却沉降池中加H2SO4，使H2SO4质量分数升高到40%左右，降低FeSO4溶解度。此过程为自然冷却过程，根据实际水量设定冷却时间为24h。冷却沉降池出口温度为30℃，按原水酸度和目标酸度计算出加酸量为5m3，所以要求设计冷却沉降池总体积为30m3，池内设折流隔墙，间距设为1.0m，长为4.0m，宽取3.0m，根据实际水高及保护高度，冷却沉降池高度设为2.5m。(2)通过结晶釜夹套中盐水介质的冷却作用，使结晶釜内的酸洗废水冷却至5℃左右，使FeSO4达到最大饱和度形成结晶，结晶釜内设有搅拌器对结晶混合液进行搅拌，使温度均衡。每批分4次对酸洗废水进行冷却，每次制冷量为5.19×104kJ，需加入3.68m3的制冷剂进行冷却。每次需要通入结晶釜的废酸液为18.7m3，需要4台容积为5000L的结晶釜，选定FK200型搪玻璃反应罐。(3)结晶后的混合液在离心机里进行固液分离，分离出FeSO4·7H2O晶体和酸液。晶体量为6.95t/d，每天分3次处理，每次大约处理3t，所以采用三足式离心机SS-Φ1250两台。(4)母液池中对分离出的酸液加水稀释到25%左右回用，加水量为4m3，酸液为16m3/d，则设计母液池有效容积为20m3。经此工艺处理过的回用酸液中FeSO4的质量分数小于6%，不会影响酸洗的效果。

我用另型号叶绿素荧光仪暗适应进行暗适应测定荧光参数与仪器型号关进行暗适应测定F0‘Fm"NPQ需要暗适应条件测定参数结合起计算 F0‘光荧光Fm"光荧光网络相关资料文献搜索看看欢迎追问

1）一定不含碳酸氢根跟碳酸根，原因，加入足量的盐酸之后溶液中阴离子种类无变化2）阴离子《氯离子，硝酸根离子，硫酸根离子》，阳离子《亚铁离子，镁离子》，依据，溶液中离子的共存，溶液显中性，以及加入足量盐酸之后溶液的变化3）亚铁离子跟硝酸根离子以及氢离子反应生成一氧化氮机三价铁离子《注，硝酸为稀硝酸》4）加入足量强氧化钠之后的沉淀为氢氧化亚铁以及氢氧化镁，，物质量都为1mol，灼烧后为1mol，四氧化三铁以及氧化镁！！！

乙酰氯遇水就水解，生HCl,有白雾生成,这白雾当然就是HCl碰到空气中的水形成的了.乙酸乙酯不溶于水,把上述几种物质放入水中,分层的就是它了.呵呵...乙酰胺加入NaOH再加热,有氨气放出的就是它,怎么检验NH3?(紫色石蕊试纸)剩下的就是乙酸酐了!

加水乙酰氯剧烈反应乙酸酐难溶于水（密度大于水），但是可以水解从而溶解乙酸乙酯难溶（密度小于水）乙酰胺常温固体

1.用鼻子闻，乙醇有特殊香味，很容易就鉴别出来的； 有酸味的：乙酸、乙酸酐； 有刺激性臭味的：乙酰氯和乙酰胺；2.有刺激性臭味的那两种中分别取少量于试管中，分别滴加少量乙醇，有剧烈反应的是乙酰氯， 另一种为乙酰胺；3.在酸味的两中分别取少量于试管中，分别滴加少量上一步检验出的乙酰氯，有氨味产生的为 乙酸，另一种就是乙酸胺。

分别取少量上述物质加入少量水，放热的是乙酰氯，因为乙酰氯遇水即水解，同时放出热量；在分别取少量上述物质，加入2，4-二硝基苯肼，有黄色沉淀产生的是戊醛，余者不反应；剩余三种物质分别取少量加入对甲基苯磺酰氯，有沉淀产生的是乙酰胺，余者不反应；剩余 两种物质分别取少量用pH试纸检验其pH值，显酸性的为乙酸，余者为乙酸酐

乙酰氯遇水就水解,生HCl,有白雾生成,这白雾当然就是HCl碰到空气中的水形成的了. 乙酸乙酯不溶于水,把上述几种物质放入水中,分层的就是它了... 乙酰胺加入NaOH再加热,有氨气放出的就是它,怎么检验NH3?(紫色石蕊试纸) 剩下的就是乙酸酐了!

《中国禁止或严格限制的有毒化学品目录（第一批）》1.青石棉(禁止)2.多氯联苯(严限)3.多溴联苯(严限)4.三(2，3——二溴丙基)磷酸酯(严限)5.三氯丙啶基氧化磷(严限)6.丙烯腈(严限)7.汞化合物(禁止)8.艾氏剂(禁止)9.狄氏剂(禁止)10.异狄氏剂(禁止)11.滴滴涕(二氯二苯三氯乙烷)(DDT)(禁止)12.六六六·混合异构体(禁止)13.七氯(禁止)14.六氯苯(禁止)15.三环锡·普特丹(禁止)16.1，2——二溴乙烷(EDB)(禁止)17.氯乙酰胺·敌蚜胺(禁止)18.2，4，5——涕((2，4，5——三氯苯氧乙酸)(2，4，5——T)(禁止)19.二溴氯丙烷(1，2——二溴—3—氯丙烷)(DBCP)(禁止)20.内吸磷(禁止)21.氰化合物(禁止)22.氯丹(八氯化甲桥茚)(严限)23.杀虫脒(严限)24.氯化苦(严限)25.砷化合物(严限)26.五氯酚(五氯苯酚)(严限)27.地乐酚(严限)《中国禁止或严格限制的有毒化学品目录（第二批）》1多氯三联苯（PCT）2二氯乙烯3环氧乙烷（非农药用）4角闪石石棉5四乙基铅6四甲基铅、7灭蚁灵

请列出你说的化学品！

将干燥的氟化钾和氯乙酰胺按1.5:1(摩尔比)放入球磨机球磨半小时,把此混料放入预热好的卧式氟化釜,减压下加热反应,得含量为95%的氟乙酰胺,收率72-75%。

1675路 → 31路全程约106分钟 /19公里/ 29站 / 换乘1次起点左家庄步行约 425 米到左家庄乘坐675路,经7站,到甜水园街北口下车步行约 21 米到甜水园街北口乘坐31路,经22站,到北京华侨城南站下车步行约 541 米到北京联合大学生物化学工程学院终点北京联合大学生物化学工程学院

学校里面是个教室都能当自习室10点半闭楼根据以往经验，学校里上自习的人不是很多你应该能找到人比较少的教室