化学

魔术终究只是魔术，有哪些魔术利用了化学反应原理？1、绚丽的火花瓶中事先倒入了少量浓氨水，并让氨气挥发与空气混合。燃烧匙里放的东西是三氧化二铬（Cr2O3），在此起到了催化的作用。2、巨人之手把手插入醋酸钠过饱和溶液后的现象3、变色的水红绿灯瓶中的溶液加入了3种成分：氢氧化钠、D-葡萄糖和靛蓝胭脂红（indigo carmine，或称酸性靛蓝）。4、冰雪公主驾到当硼砂溶于热水中时，会达到饱和状态。当水冷却后，硼砂就会以晶体的形式析出，也就是“结晶”。从而达到水晶一样的效果。5、魔性之环平皿薄层上的B-Z反应（Belousov-Zhabotinsky反应）6、水下花园硅酸钠的水溶液中加入一些金属盐类的结晶颗粒（例如铜盐、钴盐等）7、极昼之光镁条点燃后放在干冰当中，反应式：2Mg +CO2 → 2MgO + C，反应发出耀眼的强光。8、翻滚的云实验室中制造的翻滚的云，可以看到在面板上凝结的呈六边形的密集水滴9、法老之蛇燃烧汞产生硫氰化物10、悬浮球的隐形11、复活的章鱼酱油里的氯化钠会引起乌贼的肌肉痉挛12、外星生物金属锂燃烧、13、基因病毒发光的氨氧化14、冰王子来啦醋酸钠的结晶15、复燃的蜡烛蜡烛重燃（冒着白烟是固体蜡烛小颗粒蒸汽、可燃）16、传说中的“鬼火”硫化氢燃烧17、无中生有甘氨酸 - 硝酸盐和硝酸钡、硝酸锆和氧化钇的硝酸盐18、黑色重拳浓硫酸加入对硝基苯19、贪吃蛇过氧化氢+碘化钾20、人造雪花聚丙烯酸酯钠水21、滴水成冰超冷水接触到冰立刻凝固22、瞬间老去铁棒置换硫酸铜23、自然褪色碘钟反应（跟倒水没关系，变色反应有个周期，还能变回来）

碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到硫代硫酸根消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。扩展资料碘钟反应的注意事项：1、碘钟反应速率与温度有关。2、丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。3、不可随意更改药品用量。参考资料来源：百度百科-碘钟反应

细胞和植物组织能在一般光学显微镜下观察到 蛋白质等高分子化合物光学显微镜是看不到的 要通过非常高科技的显微镜 比如原子力显微镜能够观察到 氨基酸是小分子 任何显微镜都无法观察到 图片的话你可以直接百度图片里搜索一下 比如你想找红细胞 就直接百度图片搜 肯定很多的

从化学角度介绍一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。 香烟中有2540多种成分,燃烧后发生复杂的物理化学变化,产生的烟气中有400多种致癌物质,还有10多种会促进癌发展的物质,其中对人体危害最大的是烟碱、焦油、一氧化碳、氰化物及放射性物质。 烟碱又称尼古丁,化学式为C10H14N2,是一种吡啶化合物,系统命名为N-甲基-2[α(β,γ)]-吡啶基四氢吡咯, γ-烟碱烟碱是烟草中存在的一种植物碱,为无色油状或淡黄色油状液体,味辛辣,具有特殊的烟臭味,沸点为248℃,溶于水和有机溶剂,有挥发性,有与水蒸气挥发而不分解的性质。 烟碱属于弱碱,可与酸反应生成盐,也可与植物碱试剂产生显色反应。烟碱对人体的中枢神经有强烈的刺激和麻醉作用,少量使人兴奋,大量则会引起晕眩、呕吐甚至中毒死亡。 一支烟所含的尼古丁足以杀死一只小白鼠。吸一支烟通常可吸入0.2～0.5mg,成年人一次吸入40～60mg尼古丁就可能致命。 焦油是卷烟中有机物质在缺氧条件下不完全燃烧产生的,焦油是多种烃类及烃的氧化物、硫化物和氮化物的复杂混合物。烟气焦油中99.4%的物质是有害的,0.2%是致癌的引发剂,0.4%是癌的协同剂。目前认为烟气中的焦油是最重要的有害物,这就是为什么香烟盒都标出焦油含量(高、中、低)的缘故。焦油中多环芳烃的含量最多,且都具有强烈的致癌作用,如苯并芘、二苯吡、二苯蒽,这些物质进入人体后,可诱导人体组织中的芳烃羟化酶,这种酶能把多环芳烃代谢为可以与DNA分子发生共价结合的致癌物。 另外还发现有些物质具有辅助致癌物质的特性,即所谓的癌的促进物质(协同剂或促癌剂)。目前认为焦油3,4-苯并芘是最强有力致癌物,它的化学式为C20H12,结构式为:3,4-苯并芘它的沸点是179℃,一支烟中大约有0.02～0.10μg。一氧化碳是无色无味不溶于水的气体。 香烟烟雾中存在有大量的一氧化碳,一氧化碳同血红蛋白的结合能力比氧大240～300倍,大量吸入人体内便与血红蛋白结合,严重地削弱了红细胞的携氧能力,因此吸烟使血液凝结加快,容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病。 氰化氢是一种无色气体,是香烟烟气中最具有纤毛毒性的物质,它主要来源于烟草中的含氮化合物如硝酸盐、蛋白质、含氮杂环化合物。烟雾中含有放射性钋—210,它能产生辐射离子,这种离子易杀死人体细胞,并使之成为癌细胞。 专家们估计,每日吸30支烟,相当于每年300次X射线胸透的射线量。吸烟有害健康,更为重要的是,吸烟者还严重妨碍他人健康。研究结果表明:吸烟者吸烟时对别人的危害比对他自己的危害更大,妻子不吸烟但丈夫吸烟的妇女,其肺癌死亡率是其丈夫的2.4倍。这种危害对儿童最为严重,吸烟者的子女患肺炎、支气管炎、呼吸道感染及其他疾病的危险性要比正常儿童大得多。由于吸烟与致病之间有个漫长的过渡期,其病变甚至于在20年后才发生,致使一些人误认为吸烟是否有害尚无定论。 事实上,吸烟有害健康是毋庸置疑的。吸烟对健康的危害已被越来越多的人所认识。世界卫生组织将吸烟列为全球性流行病,并确认烟草是目前对人类健康的最大威胁。全世界各国政府和人民已开始行动起来,开展了声势浩大的禁烟运动。欧洲已有33个国家决定到2000年消除吸烟现象。我国已采用了一些措施如限制卷烟产量、在公共场所、工作地点禁止吸烟等。 但从当前情况来看不容乐观,吸烟人数逐年增加而且吸烟者的年龄更趋年轻,这应当引起社会各界的广泛关注。因此应进一步加大戒烟宣传力度,把青少年作为控烟的重点,这无疑可以减少烟民的后备队伍。

化学里是有一个魔酸一说，.以下是一些相关的信息： 超强魔酸 ：在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸。从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。现在已知的几种超强酸，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。

魔酸：Hso3F-SbF5=(so3F-SbF5-)+(H+) ，是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。超强酸，电离出氢离子的能力是硫酸的上千上万倍，可以溶解蜡烛等高级烷烃。超王水：氢氟酸和浓硝酸按1:5比例混合所形成的溶液。超王水原理类似于王水，利用硝酸提供强氧化介质，然后F-与金属形成配离子，然而HF酸性是小于HCL的，所以超王水的酸性不如王水。逆王水：也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿，氧化性比王水更强，可以溶解Ag,Hg,Mo,等金属及Fe,Mn,Ge的硫化物。王水：是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，盐酸与硝酸的体积比为3:1。魔酸、超王水、逆王水、王水都是混合酸，没有单独的化学分子式。

高氯酸HClO4　　最强的酸是高氯酸。　　最强的酸是高氯酸 HClO4　　高氯酸 HClO4 只是最强的含氧酸而已!!人们普遍认为王水就是酸中之王(即一比例硝酸加三比例盐酸)，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。 　　奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸： 　　这就是魔酸，又叫超强酸。从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 　　由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。　　 迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。现在已知的几种超强酸，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。

化学选修5 有机化学基础专题3 常见的烃第二节 芳香烃1.什么叫芳香烃 分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃第二单元 芳香烃概念辨析2.最简单的芳香烃是苯1. 异构现象邻二甲苯间二甲苯对二甲苯1,2-二甲苯1,3-二甲苯1,4-二甲苯一,苯同系物的异构现象和命名法二烷基苯三烷基苯连三甲苯偏三甲苯均三甲苯1,2,3-三甲苯1,2,4-三甲苯1,3,5-三甲苯2. 命名法常见基团芳基 aryl Ar- 苄基 (苯甲基) benzyl 苯基 phenyl Ph- C6H5-苯,甲苯作母体1324561-甲基-5-(正)丁基-2-异丙基苯1-甲基-3-丙烯基苯将连有最简单烷基的C作为第1位;取代基位次总和最小;优先基团后列出.注 意硝基(-NO2)或卤素(-X)一般只作取代基不作母体;-SO3H,-COOH或 -CHO 肯定作母体,编号为1.3-硝基苯甲酸4-甲基-1-苯基-2-戊烯苯环作取代基苯乙炔二,苯的物理性质颜色无色气味特殊气味状态液态熔点5.5℃沸点80.1℃密度比水小毒性有毒溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂.三,苯的分子结构与化学性质:1)结构式2)结构简式3)结构特点: (1)苯分子是平面六边形的稳定结构;(2)苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键,碳原子采取sp2杂化;(3)苯分子中六个碳原子等效,六个氢原子等效.1,组成与结构:分子式:C6H6思考:哪些事实支持上述关于苯分子结构的观点 思考:哪些事实支持上述关于苯分子结构的观点 说明什么 6个H原子完成相同事实事实苯的一取代物只有一种,二取代物共有两种.推论:苯分子中六个碳原子是完成等同的.苯的氢化热比1,3-环己二烯还小.推论:苯环相当稳定.苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色.推论:苯分子中不存在独立的碳碳双键C=C或碳碳三键C≡C.三,苯的化学性质 总体印象:在通常情况下比较稳定,在一定条件下能发生氧化,加成,取代等反应.1.苯的化学性质和烷烃,烯烃,炔烃有何异同点 为什么 2. 分别写出苯与氧气反应,与氢气加成,与溴和硝酸发生取代的化学方程式.思考与交流1)苯的氧化反应:在空气中燃烧2C6H6+15O2 12CO2+ 6H2O点燃但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色产生浓烟2)苯的加成反应 :(与H2,Cl2)+ H2Ni环己烷+ 3Cl2催化剂ClClClClClClHHHHHH3)苯的取代反应(卤代,硝化,磺化)+ Br2Br+ HBrFeBr3实验设计1.根据苯与溴,浓硝酸发生反应的条件,请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案(注意仪器的选择和试剂的加入顺序)①卤代2Fe + 3Br2 = 2FeBr3+ Br2Br+ HBrFeBr3AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3实验步骤:按左图连接好实验装置,并检验装置的气密性.把少量苯和液态溴放在烧瓶里.同时加入少量铁粉.在常温下,很快就会看到实验现象.请比较两个装置.实验思考题:1.实验开始后,可以看到哪些现象 2.Fe屑的作用是什么 3.长导管的作用是什么 4.为什么导管末端不插入液面下 5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应 6.纯净的溴苯应是无色的,为什么所得溴苯为褐色 怎样使之恢复本来的面目 与溴反应生成催化剂液体轻微翻腾,有气体逸出.导管口有白雾,溶液中生成浅黄色沉淀.烧瓶底部有褐色不溶于水的液体用于导气和冷凝回流溴化氢易溶于水,防止倒吸.苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成,说明它们发生了取代反应而非加成反应.因加成反应不会生成溴化氢.因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中.用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去,还溴苯以本来的面目.+ HNO3(浓)NO2+ H2O浓H2SO450~60℃②硝化玻璃管实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却.②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均匀.③将混合物控制在50-60℃的条件下约10min,实验装置如左图.④将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯.⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.实验装置图1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将浓硝酸加入到浓硫酸中 为什么 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是什么 3.步骤④中洗涤,分离粗硝基苯使用的主要仪器是什么 4.步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是什么 5.敞口玻璃管的作用是什么 浓硫酸的作用是什么 实验思考题:四,苯的同系物1.定义:通式:结构特点:只含有一个苯环,苯环上连结烷基.对比思考:1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化学性质.2.设计实验证明你的推测.苯环上的氢原子被烷基取代的产物CnH2n-6(n≥6)实验探究:1.取苯,甲苯各2分别注入2支试管中,各加入3滴KMnO4酸性溶液,充分振荡,观察现象.结论:甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化COOHKMnO4H+CH阅读思考:阅读课本P51,53的内容思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有什么不同 2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以及硝化 反应的条件产物等,你从中得到什么启示 2,化学性质: 1)取代反应(可与卤素,硝酸,硫酸等反应)—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行淡黄色针状晶体,不溶于水.不稳定,易爆炸2)氧化反应⑴可燃性⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色(可鉴别苯和甲苯等苯的同系物)浓硫酸△ + 3HNO3+ 3H2O苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化3)加成反应催化剂△+ 3H2五,芳香烃的来源及其应用1,来源:a,煤的干馏b,石油的催化重整2,应用:简单的芳香烃是基本的有机 化工原料.稠环芳香烃萘蒽苯环间共用两个或两个以上碳原子形成的一类芳香烃C10H8C14H10苯并芘ABC致癌物A,B,C的分子式分别是什么 一样吗 多环芳烃苯环的连接方式.绿色化学特点是什么 为什么要提倡绿色化学 http://new.qzyz.com/ct/fjuc/lai/Files/20082188373981280.ppt化学选修5 有机化学基础专题4 烃的衍生物第一单元 卤代烃卤代烃一.卤代烃1.定义:2.通式:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.饱和一卤代烃CnH2n+1X3.分类卤代烃有以下几种分类方法:(1),根据分子中所含卤素的不同,可分为氟代烃,氯代烃,溴代烃,碘代烃.(2),根据卤代烃分子中卤原子的数目不同一卤代烃二卤代烃多卤代烃(3),根据分子中烃基结构不同可分为饱和卤代烃,不饱和卤代烃和卤代芳烃.饱和卤代烃不饱和卤代烃卤代芳烃4.物理性质难溶于水,易溶于有机溶剂;某些卤代烃本身是很好的有机溶剂.熔沸点大于同碳个数的烃;少数是气体,大多为液体或固体沸点:随碳原子数的增加而升高.卤代烃的用途溶剂卤代烃致冷剂医用灭火剂麻醉剂农药卤代烃的危害氟氯烃随大气流上升,在平流层中受紫外线照射,发生分解,产生氯原子,氯原子可引发损耗臭氧的反应,起催化剂的作用,数量虽少,危害却大.氟利昂(freon),有CCl3F,CCl2F2等,对臭氧层的破坏作用.二,卤代烃的命名和同分异构体卤代烃的命名一般采用系统命名法,取最长碳链为主链,把卤素原子做为取代基,编号的规则与烷烃一样.练习:用命名法命名下列有机物:1-氯丙烷2-氯丙烷1,2-二氯丙烷1,3-二氯丙烷2,2-二氯丙烷1,2,3-三氯丙烷卤代烷的同分异构体1,烃基的碳干异构.2,卤素原子的位置异构.例如:C4H9Cl的同分异构体.球棍模型比例模型三 ,溴乙烷C2H5Br 或CH3CH2Br(1).分子式 (2).电子式 (3).结构式 (4).结构简式C2H5Br四种表示形式1.分子组成和结构溴乙烷的结构特点C—Br键为极性键,由于溴原子吸引电子能力强, C—Br键易断裂,使溴原子易被取代.由于官能团(-Br)的作用,溴乙烷的化学性质比乙烷活泼,能发生许多化学反应.2.物理性质纯净的溴乙烷是无色液体,难溶于水, 可溶于有机溶剂,密度比水大,沸点38.4℃乙烷为无色气体,沸点-88.6 ℃,不溶于水与乙烷比较:沸点比乙烷要高得多.3,溴乙烷化学性质⑴与氢氧化钠溶液共热:溴乙烷中不存在溴离子,溴乙烷是非电解质,不能电离.实验1.取溴乙烷加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀析出.证明实验2.取溴乙烷加入氢氧化钠溶液,共热;加热完毕,取上层清夜,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀析出.CH3CH2Br + HOH ____________CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + HBrCH3CH2OH + NaBrNaOH△NaOH+HBr=NaBr+H2O△现象描述:有浅黄色沉淀析出解释:AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项:1.反应物:2.反应条件:3.产物检验步骤4.此反应溴乙烷+氢氧化钠溶液;共热叫做水解反应,属于取代反应!①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性②再加入硝酸银溶液③因为Ag++OH—=AgOH(白色)↓2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O;褐色掩蔽AgBr的浅黄色,使产物检验实验失败.所以必须用硝酸酸化!⑵与氢氧化钠的醇溶液共热:实验3.取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液,共热;将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察酸性高锰酸钾溶液是否褪色.CH2=CH2↑+ HBr醇,NaOH△NaOH+HBr=NaBr+H2O现象描述:解释:_酸性高锰酸钾溶液褪色思考与交流1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗 C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项:1.反应物:2.反应条件:3.产物检验溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液;共热CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrKMnO4 褪色CH2=CH2将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,二者均褪色.不饱和烃像这样,有机化合物(醇/卤代烃)在一定条件下从一个分子中脱去一个小分子(水/卤代氢等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应, 叫消去反应.Ⅲ.消去反应的产物特征:氢氧化钠的醇溶液共热发生在同一个分子内不饱和烃+小分子(H2O或HX)Ⅰ.卤代烃消去反应发生条件:Ⅱ.反应特点:对消去反应的理解紧扣概念CH2—(CH2)4—CH2——HBr催化剂属消去反应吗 CH3CH2CH2Br能否发生消去反应 能否通过消去反应制备乙炔 用什么卤代烃 概念延伸注重对比,归纳满足什么条件才有可能发生 能否都发生消去反应 , , 与卤原子相连碳原子相邻的碳原子上有氢 水解反应有无这要求 无思考与交流结论生成物反应条件反应物消去反应取代反应CH3CH2BrCH3CH2BrNaOH水溶液,加热NaOH醇溶液,加热CH3CH2OH NaBrCH2=CH2 NaBr H2O溴乙烷与在不同条件下发生不同类型的反应卤代烃化学性质小结消去反应(醇解):取代反应(水解):练习1,下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是: C6H5CH2Cl B. (CH3) 3CBr C. CH3CHBr CH3 D. CH3 Cl 2,写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式√√3.以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br 4.怎样由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇) CH3CH2Br CH2=CH2+HBrNaOH,△CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHNaOHH2O △5,在实验室里鉴定氯酸钾晶体里和1-氯丙烷分子中氯元素时,是将其中的氯元素转化成AgCl白色沉淀来进行的,操作程序应有下列哪些步聚(用序号按一定顺序排列):A.滴加AgNO3溶液;B.加NaOH溶液;C.加热;D.加催化剂MnO2;E.加蒸馏水过滤后取滤液;F.过滤后取滤渣 ;G.用HNO3酸化(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步聚是(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步聚是BCGADCEGA6.(2003年上海市理科综合测试)四十四年了,经过几代人的努力,中国人终于在五里河体育场喊出了"世界杯,我们来了!"比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理,乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,该反应的类型是___________.决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________________加成反应氯乙烷沸点低,挥发时吸热.7,下列物质中不能发生消去反应的是( )②③ ④ ⑥A,①②③⑤ B, ②④ C,②④⑤ D,①⑤⑥B8,下列叙述中,正确的是( )A,含有卤素原子的有机物称为卤 代烃B,卤代烃能发生消去反应,但不 能发生取代反应C,卤代烃包括卤代烷烃,卤代烯 烃,卤代炔烃和卤代芳香烃D,乙醇分子内脱水也属于消去反应( )CDhttp://qzyz.com/ct/fjuc/lai/Files/2008221158839546.ppt

1.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是他的提炼工艺复杂，价格昂贵。错，Si是良好的半导体材料，对，但是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵2.CaSO4与NaHSO4为什么可以放在玻璃瓶里保存，难道不反应吗？对CaSO4、NaHSO4与玻璃都不会反应能与玻璃反应的一般是强碱性的物质3.盛放硝酸银应使用棕色瓶，为什么见光易分解具有见光易分解性质的物质，都需要保存在棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、Cl2水等等4.块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末，是什么物质？块状纯碱一般指Na2CO3.10H2O，白色粉末是风化后生成的Na2CO3即在干燥的空气中失去结晶水5.高纯度的铁为什么放在潮湿的空气中不易生锈注意是高纯度的铁，这里涉及到的是金属的腐蚀，电化学腐蚀，要在高二学习如果你已经是高二以上的学生，要注意电化学腐蚀的特点，有杂质，且杂质活泼性较小但弱国你还在高一，那没关系，到高二就知道了

打字是打不出来 这里有详细的 还有 结构式

化学式是C10H14N2氮大约20%苯并芘是C20H12 20个c

氟锑磺酸，俗称魔酸，化学式 SbF5·HSO3F有关电离机理：

参考资料

苯并芘;benzopyrenes 分子式：CAS号：性质：一种多环芳香族碳氢化合物。五个苯环联在一起。纯品呈黄色。单斜针状或菱形片状结晶。熔点179℃。不溶于水。微溶于乙醇。溶于苯、甲苯、二甲苯。在有机溶液中呈蓝色荧光。在浓硫酸溶液中呈橙红色，带绿色荧光。可利用其荧光特性进行测定。存在于煤焦油中。一些燃料不完全燃烧的烟气中也会含有。有毒，为强致癌性物质。烟气中的苯并芘，主要是3,4-苯并芘(左图)，常会污染烟熏食品，是烟熏食品的重要的质量指标。中国规定，熏烤的动物食品的苯并芘允许限量为≤5μg/kg。希望对你有用！

这里不好画

强酸碱溶液的Ph值分别趋向于0和14

魔酸(HSO3F-SbF5)魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。

你好！HF，HSO3F-SbF5魔酸(HSO3F-SbF5)是已知最强的超酸。如果对你有帮助，望采纳。

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上, 随着SbF5的比例增加酸度还能增强 。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 魔酸目前在市场上也可以购买，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因为即使是玻璃也会被它溶解。

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通过进一步去除乙醇液体中所含的水分，加入适量的变性剂，与汽油按一定比例混合形成乙醇汽油，即可形成改性燃料乙醇。酒精不含氮、硫等 元素 （ 查成交价 | 车型详解 ），因此完全燃烧后废气中污染物较少，有利于保护环境，因此乙醇汽油是一种相对清洁的能源。汽油掺入10%乙醇，可减少30%的一氧化碳排放和10%的碳氢化合物排放。这种燃料不仅可以节约石油资源，有效减少汽车尾气污染，还可以促进农业生产。让我们来看看使用乙醇汽油的优势，以及我们有哪些“好处”。目前，乙醇汽油正在中国某城市逐步推广。 开发生物燃料乙醇和促进乙醇汽油在汽车中的使用有许多好处。 使用乙醇汽油有利于改善生态环境。 使用生物燃料乙醇可以减少机动车尾气中二氧化碳和各种有害物质的排放。同时，由于秸秆是生产燃料乙醇的原料之一，推广车用乙醇汽油是解决秸秆等农林废弃物焚烧问题、减少污染物排放的重要举措。从能源安全角度看，发展生物燃料乙醇有助于中国降低已经处于较高水平的原油对外依存度，提高能源自主性和能源安全水平。 发展燃料乙醇还有利于保障“食品安全”。 由于 现代 科技的发展，我国北方的玉米存量已经超过了几亿吨，长期储存后将无法食用。生产燃料乙醇是解决问题粮食和变质粮食的最佳途径。在变废为宝的同时，也阻断了不法分子的利润来源，从而保障了食品安全。乙醇对生态环境和经济社会如此“友好”，但在过去的十几年里，它在中国的推广和使用一直很慢。目前，我国有11个省、自治区和部分地区正在尝试推广乙醇汽油，其消费量约占同期汽油总消费量的1。这一数据与国际市场相比有些相形见绌。据不完全统计，全球乙醇汽油年消费量约为6亿吨，约占世界汽油总消费量的60%。汽油价格优势 这一次，相关部门推出了实施方案，要求到2020年基本实现车用乙醇汽油全国全覆盖。要完成这一任务，首先要对车用乙醇汽油的特点和优势进行广泛深入的宣传，破除各种谣言的不良影响。更重要的是，车用乙醇汽油可以在与传统汽油价格相同的基础上进一步降价。乙醇汽油要有价格优势，首先政府部门要保持各种补贴和减税的支持。同时，要运用各种行政和市场手段，降低玉米、秸秆等原材料的供应成本。通常 汽油不含硫等元素，可以减少环境污染。乙醇可以再生，节约能源。乙醇是从粮食中加工出来的，可以促进农业发展。 (1)可以节约石油资源，延长其使用寿命，并使更多的石油得到综合利用。 ②能有效减少空气体污染。 ③促进农业生产发展，增加农民收入，有助于解决“三农”问题。 推广乙醇汽油，肯定有压力，但也要有价格优势的驱动力。凭借价格优势，乙醇汽油将更快更容易被消费者接受，相关部门设定的推广目标也能顺利实现。 @2019

氟硅酸钠,化学式为Nau2082SiFu2086。

73、氟硅酸钠 1编号 ICSC编号: CA号：RETCS号： UN编号： EC编号： IMDG规划页码： 危险货物编号： 2名称 中文名称：氟硅酸钠、六氟硅酸钠 英文名称：Sodiumfluosilicate 3理化特性 化学式：Na2SiF6 分子质量：188.00 性状：无色六面晶体，用途：用于铅的电解精炼、铅电镀。 用于玻璃的乳浊剂、搪瓷的釉药、农药杀虫剂、氟化钠的原料 沸点： 熔点： 相对密度：2.68 蒸气压： 挥发性： 溶解度：微溶于水 闪点： 自燃温度： 爆炸极限： 油水分配系数： 4危险性 5毒理 5.1急性毒性 致死量：豚鼠-经口LD：250mg/kg 豚鼠-皮下LD：500mg/kg 症状：有 *** 臭，呈强酸性，对黏膜和皮肤有强烈的 *** 和腐蚀作用。 豚鼠接触Na2SiF6粉末的浓度为13-55mg/m3时，可见肺的 *** 症状。 接触6小时的最低致死浓度为33mg/m3。 经口摄取，其毒性也极大，其症状与一般氟化物相似。 皮肤接触时可感到灼热感和发红，有时可发生溃疡。 在使用Na2SiF6的人员中，可见皮疹、干裂或皮炎。 误服时（0.2~1.5g）可引起急性胃肠炎样的急性中毒症状。 4g可致死。 5.2慢性毒性： 5.3诱变性： 5.4致癌性：无 5.5致畸性： 5.6体内转归： 5.7中毒机制： 6临床 6.1急性中毒： 6.2慢性中毒： 7预防 7.1接触控制： 7.2就业禁忌： 7.3监护性体检： 7.4个人防护及作业防护 8标准 8.1卫生标准：未制定 8.2职业病诊断国家标准： 9中毒病例 10多人中毒事故

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三脚架有两种，一种是铁三脚架，一种是泥三脚架。泥三角是灼烧时放置坩埚用的工具，一种用以在加热坩埚时支撑并防止炸裂的工具。铁三角架有三条腿支撑底下放酒精灯上面垫石棉网加热。

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化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。考研报考吉林大学化学的同学们初试和复试具体的备考方法是什么?下面跟随猎考考研一起来详细看一下吧~》》各院校化学考研初试和复试备考方法详细汇总吉林大学院校简介吉林大学（Jilin University）简称“吉大”，位于吉林省省会长春，是教育部直属、中央直管副部级建制的全国重点大学，国家“双一流”、“211工程”、“985工程”重点建设。（一）初试1、化学硕士考试科目：101思想政治教育；(201)英语一；(648)无机化学与物理化学(须携带计算器)；(858)有机化学与分析化学（须携带计算器）2、化学硕士研究方向以及招生人数：（不包括推免生）学院研究方向拟招生人数(303)化学学院(070301)无机化学39(070302)分析化学14 (070303)有机化学22(070304)物理化学42(070305)高分子化学与物理46(0703Z1)宇航材料科学与技术1(0703Z2)化学（应用化学）6 (306)综合极端条件高压科学中心(070304)物理化学13、化学硕士分数线：近几年分数线汇总吉林大学最新考研复试分数线查看详情吉林大学2021考研复试分数线查看详情吉林大学2020考研复试分数线查看详情4、吉林大学考研招生简章/招生目录：关注吉林大学化学硕士考研报考条件、报考日程、联系方式、学制、费用 | 考研有哪些专业招生、各招多少人、考哪些科目等事项：详见吉林大学5、吉林大学考研大纲：关注吉林大学考试范围、考试要求、考试形式、试卷结构等信息：详见吉林大学(二)复试1.复试公告吉林各大研招院校2021考研复试公告汇总2.复试如何备考考研复试英语查看详情考研复试礼仪查看详情考研复试面试注意事项查看详情考研复试-化学硕士-专业复习查看详情3.复试考核内容复试包括专业综合测试、外国语测试和思想政治素质与 品德考核三部分。专业综合测试主要考查考生的专业知识、综合素质和科 研创新潜质等，采取口头作答的方式进行。专业知识的考查内容可参考院校公布的复试笔试科目。外国语测试主要考查考生的听说能力。4.资格审查材料：1.有效的第二代居民身份证;2.复试考生资格审查单3.诚信复试承诺书4.大学成绩单(应届生提供);5.学历证书(往届生提供);6.教育部学籍在线验证报告(应届生提供);7.教育部学历证书电子注册备案表或学历认证报告(往届生提供);8.思想政治素质和品德调查表备注：【境外学历考生】还需提供教育部留学服务中心学历认证书;【自考本科届时可毕业考生】还需提供自学考试考籍表等相关证明。为同学们准备了《22考研全年备考规划》，从基础择校到各学科备考，从干货分享到直播解读，应有尽有!点击领取>>以上就是猎考小编整理的“吉林大学化学考研:考研初试和复试该如何准备?”相关内容，希望可以对正在备考2022考研你有所帮助。如果您想了解更多的考研知识，欢迎关注猎考考研指南频道。考研有疑问、不知道如何总结考研考点内容、不清楚考研报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：https://www.87dh.com/xl/

由于沸石的多孔性硅酸盐性质，小孔中存有一定量的空气，常被用于防暴沸。在加热时，小孔内的空气逸出，起到了气化核的作用，小气泡很容易在其边角上形成。防止温度过高时产生爆炸，可以让实验的安全性得到提高。

请教大家几个关于牺牲阳极和电化学的几个问题铝合金牺牲阳极有极高的电化学性能、单位重量的阳极材料发电量大，约为锌阳极的三倍，镁阳极的两倍。在海水及含有氯离子的其他介质中，性能良好，发出电流的自调节能力强。铝合金牺牲阳极适用于海水介质中的船舶、机械设备、海洋工程和海港设施以及海泥中的管道、电缆等设施金属防腐蚀的阴极保护。锌合金牺牲阳极自溶性好，电流效率高，阳极发生电流的自调节性能好。适用于海水、淡水介质中的船舶、机械设备、海洋工程和海港设施以及低电阻率土壤中的管道、电缆等设施金属防腐蚀的阴极保护。

沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。

由于沸石的多孔性硅酸盐性质，小孔中存有一定量的空气，常被用于防暴沸。在加热时，小孔内的空气逸出，起到了气化核的作用，小气泡很容易在其边角上形成。防止温度过高时产生爆炸，可以让实验的安全性得到提高。

【简介】：沸石（zeolite）是一种矿石，最早发现于1756年。瑞典的矿物学家克朗斯提（Cronstedt）发现有一类天然硅铝酸盐矿石在灼烧时会产生沸腾现象，因此命名为“沸石”（瑞典文zeolit）。在希腊文中意为“沸腾”（zeo）的“石头”（lithos）。此后，人们对沸石的研究不断深入。【化学式】：沸石的一般化学式为：AmBpO2p·nH2O，结构式为A(x/q) [ (AlO2)x (SiO2)y ] n(H2O) 其中：A为Ca、Na、K、Ba、Sr等阳离子，B为Al和Si，p为阳离子化合价，m为阳离子数，n为水分子数，x为Al原子数，y为Si原子数，(y/x)通常在1～5之间，(x+y)是单位晶胞中四面体的个数。分子 量：218.247238EINECS号 215-283-8【品种】：自然界已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石、菱沸石、钙沸石、片沸石、钠沸石、丝光沸石、辉沸石等，都以含钙、钠为主。它们含水量的多少随外界温度和湿度的变化而变化。晶体所属晶系随矿物种的不同而异，以单斜晶系和正交晶系（斜方晶系）的占多数。方沸石、菱沸石常呈等轴状晶形，片沸石、辉沸石呈板状，毛沸石、丝光沸石呈针状或纤维状，钙十字沸石和辉沸石双晶常见。纯净的各种沸石均为无色或白色，但可因混入杂质而呈各种浅色。玻璃光泽。解理随晶体结构而异。莫氏硬度中等。比重介于2.0～2.3，含钡的则可达 2.5～2.8。沸石主要形成于低温热液阶段，常见于喷出岩气孔中，也见于热液矿床和近代温泉沉积中。沸石可以借水的渗滤作用，以进行阳离子的交换，其成分中的钠、钙离子可与水溶液中的钾、镁等离子交换，工业上用以软化硬水。沸石的晶体结构是由硅（铝）氧四面体连成三维的格架，格架中有各种大小不同的空穴和通道，具有很大的开放性。碱金属或碱土金属离子和水分子均分布在空穴和通道中，与格架的联系较弱。不同的离子交换对沸石结构影响很小，但使沸石的性质发生变化。晶格中存在的大小不同空腔，可以吸取或过滤大小不同的其他物质的分子。工业上常将其作为分子筛，以净化或分离混合成分的物质，如气体分离、石油净化、处理工业污染等。【工业用途】：一、斜发沸石　　在岩石致密结构处的斜发沸石，多呈似放射状板片集合体微形态，而在孔隙发育处，可形成具完好或部分完好几何形态的板块晶体，宽可达20mm，厚5mm左右，端部约呈120度角，有的呈菱形板片和板条状。EDX谱为Si、Al、Na、K、Ca。　　二、丝光沸石　　SEM特征微形态为纤性状，纤丝般细直或稍有弯曲，直径约为0.2mm，长度可达几mm，可为自生矿物，但也见到在蚀变矿物外缘，呈放射状逐渐分开形成纤丝状丝光沸石。此种丝光沸石应为改造型矿物。EDX谱主为Si、Al、Ca、Na。　　三、方沸石　　SEM特征微形态为四角三八面体和各种形态的聚形，晶面多呈4、6边形，晶粒可大至几十mm，EDX谱特征元素为Si、Al、Na，可以有少量Ca。　　四、菱沸石　　SEM特征微形态短菱柱形大小可从1m;m到几mm，EDX谱为Si、Al、Ca、可以有K、Na的少量存在。【结构特点】：有很多种，已经发现的就有36种。它们的共同特点就是具有架状结构，就是说在它们的晶体内，分子像搭架子似地连在一起，中间形成很多空腔。因为在这些空腔里还存在很多水分子，因此它们是含水矿物。这些水分在遇到高温时会排出来，比如用火焰去烧时，大多数沸石便会膨胀发泡，像是沸腾一般。沸石的名字就是因此而来。不同的沸石具有不同的形态，如方沸石和菱沸石一般为轴状晶体，片沸石和辉沸石则呈板状，丝光沸石又成了针状或纤维状等等。各种沸石如果内部纯净的话，它们应该是无色或白色，但是如果内部混入了其他杂质，便会显出各种浅浅的颜色来。沸石还具有玻璃样的光泽。我们知道沸石中的水分可以跑出来，但这并不会破坏沸石内部的晶体结构。因此，它还可以再重新吸收水或其他液体。于是，这也成了人们利用沸石的一个特点。我们可以用沸石来分离炼油时产生的一些物质，可以让它使空气变得干燥，可以让它吸附某些污染物，净化和干燥酒精等等。沸石矿物有很广的分布。特别多见于由火山碎屑形成的沉积岩石中，在土壤中也有发现。【防暴沸原理】：先说成因：对过热液体继续加热，会骤然而剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为“暴沸”。或叫作“崩沸”。过热是亚稳状态。由于过热液体内部的涨落现象，某些地方具有足够高的能量的分子，可以彼此推开而形成极小的气泡。当过热的液体温度远高于沸点时，小气泡内的饱和蒸气压就比外界的压强高，于是气泡迅速增长而膨胀，以至由于破裂引起工业容器的爆炸。液体之所以发生过热的原因是液体里缺乏形成气泡的核心。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，把它们称做止暴剂又叫助沸剂，值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而沸石能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。【用途】：吸附剂和干燥剂、催化剂、洗涤剂等。其他用途（污水处理、土壤改良剂、饲料添加剂）天然沸石是一种新兴材料，被广泛应用于工业、农业、国防等部门，并且它的用途还在不断地开拓。沸石被用作离子交换剂、吸附分离剂、干燥剂、催化剂、水泥混合材料。在石油、化学工业中，用作石油炼制的催化裂化、氢化裂化和石油的化学异构化、重整、烷基化、歧化；气、液净化、分离和储存剂；硬水软化、海水淡化剂；特殊干燥剂（干燥空气、氮、烃类等）。在轻工行业用于造纸、合成橡胶、塑料、树脂、涂料充填剂和素质颜色等。在国防、空间技术、超真空技术、开发能源、电子工业等方面，用作吸附分离剂和干燥剂。在建材工业中，用作水泥水硬性活性掺和料，烧制人工轻骨料，制作轻质高强度板材和砖。在农业上用作土壤改良剂，能起保肥、保水、防止病虫害的作用。在禽畜业中，作饲料（猪、鸡）的添加剂和除臭剂等，可促进牲口成长，提高小鸡成活率。在环境保护方面，用来处理废气、废水，从废水废液中脱除或回收金属离子，脱除废水中放射性污染物。在医学上沸石用于血液、尿中氮量的测定。沸石还被开发成为保健用品，用于抗衰老，去除体内积累的重金属。在生产中沸石常用于砂糖的精制。新型墙材（加气混凝土砌块）原料随着实心黏土砖逐步退出舞台，新型墙体材料应用比例目前已达到80%墙体材料生产企业以煤矸石、粉煤灰、陶粒、炉渣、轻质工业废渣、重质建筑垃圾、沸石等为主料，积极开发新型墙体材料。在化学蒸馏或加热实验当中常用来防止暴沸，这是因为沸石的结构当中有大量的小孔，可作为气泡的凝结核，使反应液平稳沸腾。可用敲碎至米粒大小的素烧瓷片代替。参考资料：http://baike.baidu.com/link?url=ZltN-guDhay0hRlqN2D8yiOwY8lv0nrvhQPPvmxaYSXVXByb9iFuy2y2xGHrz2NzaKPHJJgvJAt8QeHp5s0CYK

你好！主要是防爆沸，因为一般在做实验时，都用的是光滑的玻璃器皿，被蒸馏的液体一般找不到汽沸中心，所以会在某一时间会突然爆沸，这样做实验室就会有危险，所以会加入沸石，或瓷片什么的。你现在如果在初中，知道蒸馏中用到的沸石是防爆沸的，就足够了，我所讲缉互光就叱脚癸协含茅的汽沸中心，是要高中才会学的，现在都了解一点，还是有益无害的。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

分类: 教育/学业/考试 >> 高考 解析: 沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。 用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。

沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。

沸石的作用是起助沸作用,防止暴沸,因为沸石表面均有微孔,内有空气,所以可起助沸作用.不能将沸石加至将近沸腾的液体中,那样溶液猛烈暴沸,液体易冲出瓶口,若是易燃液体,还会引起火灾,要等沸腾的液体冷下来再加. 用过的沸石一般不能再继续使用,因为它的微孔中已充满或留有杂质,孔经变小或堵塞,不能再起助沸作用.

先说成因：对过热液体继续加热，会骤然而剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为“暴沸”。或叫作“崩沸”。过热是亚稳状态。由于过热液体内部的涨落现象，某些地方具有足够高的能量的分子，可以彼此推开而形成极小的气泡。当过热的液体温度远高于沸点时，小气泡内的饱和蒸气压就比外界的压强高，于是气泡迅速增长而膨胀，以至由于破裂引起工业容器的爆炸。液体之所以发生过热的原因是液体里缺乏形成气泡的核心。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，把它们称做止暴剂又叫助沸剂，值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而沸石能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。

化学实验中加入沸石的作用是形成汽化中心，防止被加热液体爆沸（剧烈沸腾）

沸石的作用是起助沸作用，防止暴沸，因为沸石表面均有微孔，内有空气，所以可起助沸作用。不能将沸石加至将近沸腾的液体中，那样溶液猛烈暴沸，液体易冲出瓶口，若是易燃液体，还会引起火灾，要等沸腾的液体冷下来再加。用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。

亚酸的化合价为3-4；二亚硫酸钠，应该是连二亚硫酸钠，俗称保险粉，Na2S2O4，具有极强的还原性，在空气中可以吸收氧气。

浓度达20%过氧化氢和含量达80的连二亚硫酸钠不可以混合在一起，只要混合就会发生起火爆炸，很危险的

首先二亚硫酸钠对铜离子的还原作用要在碱性条件才能发挥作用，钠遇水会强烈反应，生成Naoh （氢氧化钠）形成强碱，钠有单质变成钠离子，形成强碱溶液。钠单质失去电子形成钠离子，cu 离子就要得得到电子形成cu单质。所以有红褐色沉淀。这涉及到化学平衡，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，可知连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）中硫元素的化合价：（+1）×2+2x+（-2）×4=0，则x=+3．故选B．

化学方程式Na2S2O6+O2=2NaSO4 能吸收氧气的：Na2SO3，Na2S，Na2S4O6等

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4连二亚硫酸钠是除氧剂，在密闭的环境中他可以完全出去氧气，至少保持1h的无氧环境

SMN树脂是St-MAH-NPMI共聚物，添加25%的St-MAH-NPMI共聚物(SMN)可以使ABS(工程塑料)的热变形温度从70℃提高到约86℃,同时材料的刚性增加,冲击性能略有下降。

两回事，山东曲阜的孔子文化学院是为了纪念孔子，号召学习中国传统文化的；国外的孔子学院只是借用孔子的名字，主要是教外国人汉语的，同时孔子学院还有许多具体业务和授权单位，在北京有孔子学院总部。

石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。CaCO3在较高温度下会分解成氧化钙和二氧化碳，可以与强酸发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳。石灰石可以加工为石料或烧制成生石灰，生石灰吸水就可变成熟石灰。石灰石的性质石灰石的化学含量：二氧化硅0.07-1%、三氧化二铝0.02-1%、三氧化二铁0.03-1%、氧化钙48-55.22%、氧化镁0.08-1%。石灰石有抗化学性，除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶体大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。石灰水是什么氢氧化钙（Ca(OH)2）的澄清水溶液俗称石灰水。浑浊的石灰水是石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应产生了碳酸钙沉淀。石灰水是人类最早应用的胶凝材料。临床应用：活髓切断术、根尖诱导成形术、盖髓术、现代根管治疗。

　　石灰石的化学式为CaCO3，其主要成分是碳酸钙。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。　　碳酸钙是石灰石的主要组成部分，石灰石是生产玻璃的主要原料。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。碳酸钙可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。　　碳酸钙是一种化合物，它是地球上常见物质，可于岩石内找到。动物背壳和蜗牛壳的主要成分。它以方解石和文石两种矿物存在于自然界。方解石属三方晶系，六角形晶体，纯净的方解石无色透明，一般为白色，含有56%CaO，44%CO2。石灰石的物理性质中方解石的结晶大小是十分重要的。致密石灰石呈现出低气孔率的细粒晶体组织结构具有很高的强度。　　石灰石是以方解石为主要成分的碳酸盐岩，是一种在海、湖、盆地中生成的灰色或灰白色沉积岩。它是用途极广的宝贵资源，在人类文明史上，以其在自然界中分布广、易于获取的特点而被广泛应用。在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩。优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、饲料、密封、抛光等产品的制造中。

石灰石的主要成分是碳酸钙，最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳。碳酸钙是一种化合物，它是地球上常见物质，可于岩石内找到。 石灰石主要用途 石灰石是生产玻璃的主要原料，而碳酸钙可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。 可利用石灰石的化学性质，加工制成氯化钙、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干，还可保护树木。 石灰石化学性质 1.抗化学性 除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。 2.抗酸的性状 石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3.抗各种气体的性状 氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCO3，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCO3都没有显著作用；而二氧化氮(NO2)在15℃时就与CaCO3反应生成Ca(NO3)2、NO和CO2。 石灰石方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 K2CO3+CaCL2=2KCL+CaCO3

石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。

石灰石的化学式是CaCO3。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。石灰石在800℃以下的范围内，微晶体石灰石的平均热膨胀系数为（4.5~5.0)×10-6/℃，而粗晶体则增加到10.1×10-6/℃。石灰石的加热实验在石灰生产中有很重要的愈义。在石灰石的分解点以下的800℃时石灰石结晶体内产生膨胀，在高度结晶化的石灰石中会形成裂纹，而那些晶体更大的通过加热会由破裂而成粉末，对于结晶发育很好、含有许多致密方解石的石灰石粉化较严重。扩展资料石灰石的主要成分碳酸钙，最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳，此外还有以下一些化学性质。1、抗化学性除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。2、抗酸石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶体大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

石灰石的化学式：CaCOu2083石灰石（CaCOu2083）简称灰岩，又叫石灰岩，是以方解石为主要成分的碳酸钙岩。石灰岩主要是在浅海的环境下形成的。石灰岩按成因可划分为粒屑石灰岩（流水搬运、沉积形成）；生物骨架石灰岩和化学、生物化学石灰岩。石灰岩是喀斯特地形的主要构成成分，是一种在海、湖盆地中生成的灰色或灰白色沉积岩。石灰岩中常混入白云石、石膏、菱镁矿、黄铁矿、蛋白石、玉髓、石英、海绿石、萤石等。纯石灰岩中混入物一般少于5%。扩展资料性质1、除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。2、石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCOu2083，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaClu2082；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCOu2083都没有显著作用；而二氧化氮（NOu2082）在15℃时就与CaCOu2083反应生成Ca(NOu2083)u2082、NO和COu2082。参考资料来源：百度百科-石灰石

石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca（OH）2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。需注意石灰石为混合物，而碳酸钙则为化合物。石灰石的化学性质1、抗化学性除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。2、抗酸的性状石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。

石灰石的化学式为CaCO3，其主要成分是碳酸钙。是大量用于建筑材料、工业的原料。也可以直接加工成石料和烧制成生石灰。 石灰石简介 石灰石是以方解石为主要成分的碳酸盐岩，是一种在海、湖、盆地中生成的灰色或灰白色沉积岩。它是用途极广的宝贵资源，在人类文明史上，以其在自然界中分布广、易于获取的特点而被广泛应用。在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩。优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、饲料、密封、抛光等产品的制造中。 石灰石化学性质 1、抗化学性 除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。 2、抗酸 石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶体大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、抗各种气体 氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCO3的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCO3都没有显著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃时就与CaCO3反应生成Ca(NO3)2、NO和CO2。 石灰石的成分 含量：二氧化硅0.07-1%、三氧化二铝0.02-1%、三氧化二铁0.03-1%、氧化钙48-55.22%、氧化镁0.08-1%。 石灰石块状/粉状：烧失量40.79%，硅4.62%，铝1.21%，铁0.52%，钙50.16%，镁1.10%。 白云石粉/块：硅0.19%，铝0.15%，铁0.17%，钙32.1%，镁21.19%。

石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。

石灰石的主要成分是碳酸钙，用于建筑和工业原料，石灰石具有抗化学性，除了酸以外，其他物质很难侵蚀石灰石，石灰石还有抗酸的性能，主要取决于石灰石所含的杂质和晶体大小，石灰石还具有抗各种气体的性状，与气体没有特别明显的作用，石灰石主要是生产玻璃的主要原料，在建筑行业也有这广泛的应用。 什么是石灰石 石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。石灰石为混合物；碳酸钙为化合物。 石灰石有什么用 1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳、二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等； 3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物； 4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。

生石灰：cao熟石灰：ca(oh)2石灰水：ca(oh)2石灰乳：ca(oh)2另外，消石灰也是ca(oh)2石灰石(又称白垩石或大理石）：caco3碱石灰：cao与naoh的混合物

石灰石主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。石灰石从石灰岩中开采出来后，经粉碎形成石灰石颗粒，即石料、砂子，或进一步磨粉形成石灰石粉，广泛用于建材、公路、冶金、化工等行业。 有关碳酸钙的化学方程式 1.CaCO3=CaO+CO2↑（高温） 2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2 4.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 碳酸钙的性质 物理性质 白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。 相对密度2.71。825～896.6分解，在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。几乎不溶于水。 化学性质 遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。 1.在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取COu2082）。 2.碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取COu2082）。 3.混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

我认为可以用王水来使其腐蚀王水即用盐酸和硝酸以1比3的来混合，起腐蚀能力极强，只有少数金属不能容于其中。

很好的专业。武汉科技大学应用化学专业培养目标：培养能适应社会主义市场经济建设需要，在德、智、体等方面全面发展，具有系统全面的化学基础知识和扎实的理论基础、较强的实验技能、一定的化学工程应用能力及良好的科学研究素养，具备煤基化学化工产品的制备与鉴定，或者材料制备与表征方面的专门知识，能在化工、能源、材料、轻工、食品、医药、化妆品、生物、环境、教育等部门从事科学研究，产品与技术开发，教育及管理工作的理工兼备、创新型的高素质科学技术人才。主要课程：1）煤基化学化工产品的制备与鉴定方向：有机化学、有机合成化学、催化化学、化工原理、碳一化学与工艺、焦油精制与产品深加工、煤化学及煤转化技术、煤基化学品的合成，煤基化学品的合成与鉴定实验，仪器分析，工业分析。2）材料制备与表征方向：有机合成化学、无机合成化学、高分子化学与物理、仪器分析、材料化学、材料分析。

1、武汉科技大学化学与化工学院不错。2、武汉科技大学化学与化工学院拥有“化学工程与技术”一级学科（涵盖化学工程、化学工艺、应用化学、生物化工、工业催化五个二级学科点）博士点、“化学工程与技术”一级学科硕士点、“材料化学物理”二级学科硕士点以及“化学工程与技术”博士后科研流动站，“化学工程与技术”学科是湖北省重点建设的优势特色学科和重点学科。拥有2个工程硕士点（化学工程、生物工程领域）和3个本科专业（化学工程与工艺、生物工程、应用化学），化学工程与工艺为国家级特色专业。

中文名称 奥沙利铂别名 草酸合（反式-(-)-1,2-环己二胺）铂（Ⅱ）英文名称 Oxaliplatin英文别名　 Oxalato(trans-(-)-1,2-cyclohexanediamine)platinum（Ⅱ）CAS NO. 63121-00-6EINECS分子式 C6H14N2C2O4PT分子结构图分子结构图3D模型分子量 397.29化学式C8H14N2O4Pt分子量 397.2858 g/mol

　　美卡塔又叫米卡塔，英文名是Micarta。　　米卡塔是一种很普遍的手柄材料。其别称有胶纸板、美卡塔。它是一种加入环氧树脂碾压的亚麻或纸织品，一种很普遍的手柄材料。它是一种加入环氧树脂碾压的亚麻或纸织品，结构和G-10很类似。其优点是重量轻，耐久性好。表面没有纹路，触感十分光滑，外观悦目。需要经过手工加工才能做手柄，是一种相对比较柔软的材料，如果使用不慎，会被刮花或擦伤。

　　 中国史 　　一、史学理论及史学史 　　1.[唐]刘知几，刘占召校注：《史通评注》，中央编译出版社2010年版。 　　2.[清]章学诚，仓修良注：《文史通义新编新注》，浙江古籍出版社2005年版。 　　3.杨翼骧：《中国史学史资料编年》（共3册），南开大学出版社1987年版。 　　4.梁启超：《中国历史研究法》及《补编》，商务印书馆1922年版。 　　5.李大钊：《史学要论》，商务印书馆1999年版。 　　6.[日]内藤湖南：《中国史学史》，上海古籍出版社2008年版。 　　7.顾颉刚：《当代中国史学》，上海古籍出版社2002年版。 　　8.金毓黻：《中国史学史》，河北教育出版社2002年版。 　　9.白寿彝总主编：《中国史学史》（六卷本），上海人民出版社2006年版。 　　10.饶宗颐：《中国史学上之正统论》，上海远东出版社1996年版。 　　11.杜维运编：《史学方法论文选集》，华世出版社1979年版。 　　12.许冠三：《新史学九十年》，岳麓书社2003年版。 　　13.王学典：《二十世纪中国史学史论》，北京大学出版社2010年版。 　　14.乔治忠等编：《中国史学史研究述要》，天津教育出版社1996年版。 　　15.[德]兰克：《历史上的各个时代：兰克史学文选之一》，北大出版社2010年版。 　　16.[美]鲁宾逊，何炳松译：《新史学》，商务印书馆1923年版。 　　17.[英]巴勒克拉夫,杨豫译：《当代史学主要趋势》，上海译文出版社1987年版。 　　18.何兆武，陈启能主编：《当代西方史学理论》，中国社会科学出版社1996年版。 　　19.何兆武主编：《历史理论与史学理论─近现代西方史学著作选》，商务印书馆1999年版。 　　20.姜芃：《西方史学的理论和流派》，中国社会科学出版社2007年版。 　　二、先秦史 　　1.徐旭生：《中国古史的传说时代》，广西师范大学出版社2003年版。 134 　　2.王玉哲：《中华远古史》，上海人民出版社1999年版。 　　3.徐中舒：《先秦史论稿》，巴蜀书社1992年版。 　　4.晁福林：《先秦社会形态研究》，北京师范大学出版社2003年版。 　　5.郭沫若：《郭沫若全集》，人民出版社1982年版。 　　6.陈梦家：《殷虚卜辞综述》，中华书局1988年版。 　　7.杨宽：《西周史》，上海人民出版社1999年版。 　　8.杨宽：《战国史》，上海人民出版社1999年版。 　　三、魏晋南北朝史 　　1.[唐]唐太宗撰：《晋书》，中华书局1974年版。 　　2.[北宋]司马光等撰：《资治通鉴》，中华书局1956年版。 　　3.[南朝]刘义庆，刘孝标注，余嘉锡笺疏：《世说新语笺疏》，中华书局2007年版。 　　4.逯钦立：《先秦两汉魏晋南北朝诗》，中华书局1983年版。 　　5.陈寅恪：《金明馆丛稿初编》，上海古籍出版社1984年版。 　　6.吕思勉：《两晋南北朝史》，上海古籍出版社2005年版。 　　7.唐长孺：《魏晋南北朝史论丛》，《魏晋南北朝史续论》，《魏晋南北朝史拾遗》，中华书局2011年版。 　　8.周一良：《魏晋南北朝史论集》，北京大学出版社1997年版。 　　9.何兹全：《读史集》，上海人民出版社1982年版。 　　10.田余庆：《东晋门阀政治》，北京大学出版社2005年版。 　　11.毛汉光：《中国中古政治史论》，《中国中古社会史论》，世纪出版集团上海书店2002年版。 　　12.汤用彤：《汉魏两晋南北朝佛教史》，中华书局1955年版。 　　13.祝总斌：《两汉魏晋南北朝宰相制度研究》，中国社会科学出版社1990年版。 　　14.马长寿：《碑铭所见前秦至隋初的"关中部族》，中华书局1985年版。 　　15.严耕望：《中国地方行政制度史·魏晋南北朝地方行政制度》，上海古籍出版社2007年版。 　　16.[日]宫崎市定，韩升，刘建英译：《九品官人法研究》，中华书局2008年版。 　　17.[日]川胜义雄，徐谷梵，李济沧译：《六朝贵族制社会研究》，上海古籍出版社2008年版。 　　135 　　18.[日]谷川道雄，李济沧译：《隋唐帝国形成史论》，上海古籍出版社2004年版。 　　19.单国钺主编：《当代西方汉学研究集萃·中古史卷》，上海古籍出版社2012年版。 　　20.张庆捷：《民族汇聚与文明互动-北朝社会的考古学观察》，商务印书馆2010年版。 　　四、西夏史 　　1.吴天墀：《西夏史稿》，四川人民出版社1980年版。 　　2.史金波等：《文海研究》，中国社会科学出版社1983年版。 　　3.白滨编：《西夏史论文集》，宁夏人民出版社1984年版。 　　4.李范文：《同音研究》，宁夏人民出版社1986年版。 　　5.史金波：《西夏佛教史略》，宁夏人民出版社1988年版。 　　6.李华瑞：《宋夏关系史》，河北人民出版社1998年版。 　　7.李范文主编：《西夏语比较研究》，宁夏人民出版社1999年版。 　　8.史金波等译注：《天盛改旧新定律令》，法律出版社2000年版。 　　9.杜建录：《西夏经济史》，中国社会科学出版社2002年版。 　　10.李范文主编：《西夏通史》，宁夏人民出版社2005年版。 　　11.牛达生：《西夏遗迹》，文物出版社2007年版。 　　12.史金波：《西夏社会》，上海人民出版社2007年版。 　　13.李范文编：《夏汉字典》，中国社会科学出版社2008年版。 　　14.杨蕤：《西夏地理研究》，人民出版社2008年版。 　　15.杨浣：《辽夏关系史》，人民出版社2010年版。 　　16.俄罗斯科学院东方研究所圣彼得堡分所等编：《俄藏黑水城文献》（1-13），上海古籍出版社1996-2007年版。 　　17.韩荫晟编：《党项与西夏资料汇编》，宁夏人民出版社2000年版。 　　18.西北第二民族学院等编：《英藏黑水城文献》（1-4），上海古籍出版社2005年版。 　　19.宁夏大学西夏学研究中心等编：《中国藏西夏文献》（1-20），甘肃人民出版社2007年版。 　　20.李范文主编：《西夏研究》（1-8辑），中国社会科学出版社2005-2008年 136 　　版。 　　21.西北第二民族学院等编：《法藏敦煌西夏文文献》，上海古籍出版社2007年版。 　　五、隋唐史 　　1.陈寅恪：《唐代政治史述论稿》，上海古籍出版社1997年版。 　　2.陈寅恪：《隋唐制度渊源略论稿》，三联书店2004年版。 　　3.岑仲勉：《隋唐史》，河北教育出版社2000年版。 　　4.[日]气贺泽保规：《隋唐时代：绚烂的世界帝国》，广西师范大学出版社2014年版。 　　5.崔瑞德：《剑桥中国隋唐史》，中国社会科学出版社1990年版。 　　6.唐长孺：《魏晋南北朝隋唐史三论》，武汉大学出版社1992年版。 　　7.刘俊文：《唐律疏义笺解》，中华书局1996年版。 　　8.黄正建：《隋唐五代社会生活史》，中国社会科学出版社2004年版。 　　9.徐连达：《唐朝文化史》，复旦大学出版社2003年版。 　　六、明清史 　　1.汤纲，南炳文：《明史》（上、下），上海人民出版社1991年版。 　　2.王戎笙主编：《清代全史》10卷，辽宁人民出版社1991年版。 　　3.白寿彝主编：《中国通史》，上海人民出版社2007年版。 　　4.[英]崔瑞德，牟复礼等：《剑桥中国明代史》，中国社会科学出版社2006年版。 　　5.[清]魏源：《圣武记》，文海出版社1967年版。 　　6.[明]顾炎武：《日知录》，上海古籍出版社2002年版。 　　7.孟森：《明清史讲义》（上.下），中华书局1981年版。 　　8.孟森：《明清史论著集刊正续编》，河北教育出版社2000年版。 　　9.谢国桢：《增订晚明史籍考》，上海古籍出版社1981年版。 　　10.吴晗：《朱元璋传》，人民出版社2008年版。 　　11.吴晗：《吴晗史学论著选集》，人民出版社1984-1988年版。 　　12.顾诚：《南明史》，中国青年出版社1997年版。 　　13.冯尔康：《雍正传》，人民出版社1985年版。

食用色素食用色素是一类调节食品色泽的食品添加剂，而色泽则是食品的一项极其重要的感官指标。食用色素首先必须能溶解且均匀分散在食品中，按色素的溶解性质不同，可分为水溶性色素和脂溶性色素；按色泽的不同，可分为绿色色素（如叶绿素）、橙红色色素（如胡萝卜素）、红色色素（如番茄红素）等；按照来源不同，又可分为天然食用色素和人工合成食用色素。在现代化的社会中，天然产的东西往往在人们的心目中享有较高的声誉，而且符合人们的使用习惯。因此，天然食用色素愈来愈引起人们的重视。例如，从热带经济作物玫瑰茄成熟的花萼（音è）中提取的玫瑰茄色素，其主要成分是飞燕草素-3-接骨木二糖苷；从植物姜黄根茎中提取的一种黄色色素，称为姜黄色素，是一种二酮类化合物；从胭脂虫提取的红色色素，称为胭脂红酸。天然食用色素经过长期使用，比较安全可靠。人工合成食用色素的品种多，价格便宜，因此被广泛地使用。例如，食用焦油色素是从煤焦油的萘馏分里提取的焦油酸等，现在已经发现它有致癌性而禁止使用。目前还在使用的如人工合成的β-胡萝卜素是一种黄色色素，用于制饮料、糕点、面包、冰淇淋等。虽然已经公认人工合成食用色素应逐步限制使用，但值得注意的是，在我国至今仍有少数不法奸商，超标准使用人工合成食用色素，甚至利用不能用作食品添加剂的染料，严重地危害了人民的健康。 “苏丹红”并非食品添加剂，而是一种化学染色剂。它的化学成份中含有一种叫萘的化合物，该物质具有偶氮结构，由于这种化学结构的性质决定了它具有致癌性，对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用。苏丹红属于化工染色剂，主要是用于石油、机油和其他的一些工业溶剂中，目的是使其增色，也用于鞋、地板等的增光。 甲醛（HCHO）又名蚁醛，无色气体，具有辛辣刺激性气味。气体密度为1.067千克/立方米，易溶于水和乙醇。在常温下是气态，通常以水溶液形式出现，是一种极强的杀菌剂，具有防腐、灭菌和稳定功效，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。35-40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林”。还有胡萝卜素C40H56(橙红),番茄红素C40H56O2(红色),胭脂红酸Na2S2O4(红色),苋菜红（紫红色），靛蓝C16H10N202（蓝色），姜黄色素（黄色），叶绿素a化学式: C<= sub>55H72O5N4M g= 叶绿素b化学式: C<= sub>55H70O6N4M g= 绝大部分叶绿素a分子和全部叶 （绿色），柠檬黄柠檬铬黄：2.5PbCrO4·PbSO4+xAl(OH)3+yAlPO4 浅铬黄：3.2PbCrO4·PbSO4+xAl(OH)3+yAlPO4 中铬黄：PbCrO4+xAl(OH)3 深铬黄：PbCrO4+xAl(OH)3 桔铬黄：PbCrO4+xAl(OH)3（黄色）

氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

分析：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．解：烧碱是氢氧化钠的俗称，钠元素的显+1价，氢氧根显-1价，根据化合价原则，其化学式为：NaOH。

烧碱是NAOH 常见化学反应方程式CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O SO3+2NAOH=NA2SO4+H2O

烧碱的化学式 1. 烧碱化学式:NaOH。 烧碱是什么 2. 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、烧碱、烧碱，是一种腐蚀性强的强烧碱，一般以片状或块状形式存在。易溶于水(溶于水时释放热量)，形成碱性溶液。它也是潮解的。很容易吸收空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。可加入盐酸，检查是否变质。 3.氢氧化钠是化学实验室必备的化学物质之一，也是常见的化学物质之一。纯产品是无色透明的晶体。密度为2.130g/cm3。熔点为318.4℃。沸点是1390℃。工业产品中含有少量氯化钠和碳酸钠，为白色不透明晶体。有块状、片状、粒状和棒状。公式是39.997。 4. 氢氧化钠可作为水处理的碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;它不溶于丙醇和醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。它能中和酸形成盐和水。

熟石灰：氢氧化钙Ca(OH)2生石灰：氧化钙CaO烧碱：氢氧化钠(NaOH)苛性钠：氢氧化钠(NaOH)纯碱：碳酸钠Na2CO3消石灰：和熟石灰一样，氢氧化钙Ca(OH)2

1、烧碱的化学式：NaOH。 2、氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有极强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。 3、NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。 4、氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

小苏打是碳酸氢钠苏打是碳酸钠烧碱是氢氧化钠纯碱这个就不好说了

先说烧碱吧，就是我们常说的氢氧化钠，化学式NAOH，常用来制玻璃和洗涤剂。纯碱不纯的。喜欢伪装，因为他不是碱而是酸，化学式NACO3 碳酸钠 但塔也有碱性求采纳

1、NaOH化学名称是氢氧化钠2、俗称烧碱、火碱、苛性钠3、是一种腐蚀性很强的强碱

1、烧碱：没有分子式的，它是离子晶体并不存在分子，只含离子键和氢氧根中的共价键。化学式是NaOH。烧碱为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。 2、纯碱：Na2CO3.10H2O 10水碳酸钠，白色晶体。纯碱属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。 3、纯碱是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。 4、烧碱用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

烧碱化学式是：NaOH，烧碱一般指氢氧化钠，氢氧化钠是无机化合物，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。扩展资料：氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。