化学

选项A中,两个碳碳双键断裂后,生成物中新形成的环为六元环,且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求,故A正确.选项B、D中,两个碳碳双键断裂后,生成物中新形成的环均为五元环,不符合要求,故B、D错误.选项C中,物质两个碳碳双键断裂后,生成物中新形成的环为六元环,但新环中碳碳双键的位置不符合要求,故C错误.所以本题的答案为A.烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂,相互交换成分形成另外两种烯烃.本题中,碳碳双键断裂后,剩余两个支链必须含有4个碳原子,且新形成的碳碳双键与N原子相隔1个碳原子.求采纳，摘自百度知道。

概说 化学键的断裂与形成是化学研究领域中最基本的问题，研究碳-碳键的断裂与形成规律是有机化学中需要解决的核心问题之一，碳－碳双键和三键的键能与碳－碳单键相比要高得多，因此要切断前者并使其按照希望的方式重新结合，则需要更高的能量，所以寻找适当的催化剂实现上述转化，成为化学家近半个世纪的挑战课题。烯烃复分解反应，是指在金属催化下的碳－碳重键的切断并重新结合的过程。按照反应过程中分子骨架的变化，可以分为五种情况:开环复分解、开环复分解聚合、非环二烯复分解聚合、关环复分解以及交叉复分解反应。由此可以看出，烯烃复分解反应在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。根据美国《科学观察》所列举的化学领域的最热门课题，钌（Ru，－种稀有元素）金属络合物催化的烯烃复分解反应，在2001年中长期成为化学研究领域中关注的热点。1．历史回顾 关于金属催化的烯烃分子的切断与重组，即烯烃复分解反应的研究，可以追溯到20世纪50年代中期。在以后的20多年里，所发展的催化剂均为多组分催化剂，如MoO3/ SiO2,Re2O7/A12O3,WC16/Bu4Sn等。但是，由于这些催化体系通常需要苛刻的反应条件和很强的路易斯酸性条件，使得反应对底物容许的功能基团有很大的限制。这些问题促使人们去进一步认识和理解反应进行的机制。20世纪70年代初期，Chauvin提出的烯烃与金属卡宾通过〔2+2〕环加成形成金属杂环丁烷中间体的相互转化过程，是目前被广泛认同的机制。在试图合成金属杂环丁烷化合物的过程中，导致了在20世纪70年代末、80年代初的烯烃复分解反应单组分均相催化剂的发现，如钨和钼的卡宾络合物，特别是Schrock催化剂用于催化烯烃的复分解反应，都取得了比以往的催化体系更容易引发、更高的反应活性和更温和的反应条件，更重要的是单组分催化剂的发现使得人们深入地研究催化剂的结构－性能关系成为可能，从而为发现新一代的、性能更优秀的催化剂奠定了基础。2．第一代Grubbs催化剂的发现与应用 20世纪90年代以前的催化剂，以过渡金属（如钛、钨、钼等）卡宾络合物为主，尽管取得了一些成功，但这些催化剂大都对氧和水非常敏感，对含有羰基和羟基的底物也不适用，这样就限制了它们的广泛应用。一个突破性的进展是1992年美国加州理工学院的Robert Grubbs发现了钌卡宾络合物，并成功应用于降冰片烯的开环聚台反应，克服了其他催化剂对功能基团容许范围小的缺点，该催化剂不但对空气稳定，甚至在水、醇或酸的存在下，仍然可以保持催化活性。在此基础上，于1996年Grubbs对原催化剂作了改进，该催化剂不但具有比原催化剂更高的活性和相似的稳定性，而且更容易合成，成为应用最为广泛的烯烃复分解催化剂。 由于Grubbs催化剂的诞生，使得过去许多有机合成化学家束手无策的复杂分子的合成变得轻而易举。烯烃的开环复分解聚合反应已经成功应用于一些特殊功能高分子材料，如亲水性高分子、高分子液晶等的合成。关环复分解反应在许多复杂药物、天然产物以及生理活性化合物合成过程中，表现出了特殊的优越性和高效率，如Grubbs将关环复分解反应应用于环肽化合物以及超分子体系--索烃的高效合成；Nicolaou、Danishefsky等用于抗癌物质Epothilone A 及其类似物的合成，Martin用于抗癌物Manzamine A 的合成，其中在D环和E环的构筑过程中，两次运用关环复分解反应；Furstner 用于具有抗癌活性的Tricolorin A 和G及其类似物的全合成；Schreiber运用已改进了的催化烯烃交叉复分解反应，用于FK 1012的合成等。关环复分解反应在昆虫信息素Peachtwig borer的生产中己有应用，产量大于300千克，E值为0.87，具有较好的原子经济性。3．第二代Grubbs催化剂的开发与应用 最近，Grubbs通过系统地对催化剂结构－性能关系进行研究，发现催化剂的活性与其膦配体的解离有关，认为催化循环过程中经过一个高活性的单膦中间体，根据这一设计理念，提出了以比膦配体具有更强给电子能力和更高稳定性的N-杂环卡宾配体代替其中一个膦配体，于1999年发展了第二代Grubbs催化剂。第二代Grubbs催化剂除了具有第一代催化剂的优点以外，更重要的是其催化活性比第一代催化剂提高了两个数量级，在开环复分解聚合反应中，催化剂用量可以降低至百万分之一，在关环复分解反应中，催化剂用量也仅为万分之五，同时选择性更高，对底物的适应范围更加广泛，催化剂的成本也更低。目前，第二代Grubbs催化剂己成功地应用于烯烃的开环复分解聚合反应，它不仅对于高张力的环状烯烃，而且对于低张力的环状烯烃以及空间位阻较大的多取代环状烯烃的开环聚合表现出特殊的高催化活性。在关环复分解反应中，特别适用于空间位阻较大的三、四取代烯烃。利用第二代Grubbs催化剂首次实现了通过交叉复分解反应合成三取代烯烃，并表现出好的立体化学选择性，这些都是第一代Grubbs催化剂所不能达到的。因此，可以预测，第二代Grubbs催化剂将获得更为广泛的应用，特别是应用于一些工业催化过程。4．发展趋势与展望 经过近半个世纪的努力，金属卡宾催化的烯烃复分解反应已经发展成为标准的合成方法并得到广泛应用，Grubbs催化剂的反应活性以及对反应底物的适用性已经和传统的碳－碳键形成方法（如Diels-Alder反应、Wittig反应，曾分别获得诺贝尔化学奖）相媲美。从其发展历程可以看出，每一次研究的突破，无不归因于长期坚恃不懈的基础研究积累，从而不断地创新，广泛的应用前景是其能成为一个热点领域的根本动力。 尽管烯烃复分解反应的研究已经取得了很大突破，但仍然存在不少挑战。首先，目前的催化体系，对于形成四取代烯烃的交叉复分解反应以及桶烯的开环聚合还不能有效地实现，钌的催化体系还不能适用于带有碱性官能团（如氨基、氰基）的底物，烯烃复分解反应中的立体化学问题、特别是有关催化不对称转化（尽管使用手性Mo催化剂已经实现了开环聚合反应的动力学拆分）的问题还没有很好地解决，关于交叉复分解反应中产物的顺、反异构体的选择性控制，虽然对于某些特定的底物已经取得了一些成功，但还没有普遍的规律可循；另外，烯烃复分解反应的工业应用还很少。所有这些都是需要解决的问题，其关键是在基础研究方面能否有进一步突破，特别是在催化的效率、选择性等方面。 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家伊夫·肖万、罗伯特·格拉布和理查德·施罗克。【注：图片形象地表示一对舞者（烯烃），在催化剂（金属卡宾）作用下，和另一对舞者（另一烯烃）连成环状，接着相互改变搭档（形成两个新的烯烃）。】

烯烃复分解反应，是指在金属催化下的碳－碳重键的切断并重新结合的过程。按照反应过程中分子骨架的变化，可以分为五种情况：开环复分解、开环复分解聚合、非环二烯复分解聚合、关环复分解以及交叉复分解反应。由此可以看出，烯烃复分解反应在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。根据美国《科学观察》所列举的化学领域的最热门课题，钌（Ru，－种稀有元素）金属络合物催化的烯烃复分解反应，在2001年中长期成为化学研究领域中关注的热点。　　在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。　　烯烃在某些过渡金属（如钨、钼、铼、钌等）络合物的催化下，发生双键断裂，重新组合成新的烯烃的反应。又称烯烃易位反应。20世纪中叶在烯烃聚合反应研究中发现烯烃复分解反应。

对，不需要注明浓稀，因为反应原理不同，产物不同，我接着之前那个人说的来解释，3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O. Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

铜与稍硝酸反应后，溶液中存在“硝酸铜”，滴入硫酸后，硫酸电离出来氢离子，硝酸铜会电离得到硝酸根，就相当于溶液中还存在硝酸，所以反应就又继续进行了。

简单分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分，2用观察法配平其它原子数例一：第一步 -3 +5 0 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O 升3×5 降5 ×3 共生成8个N第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（先配N、再配H，最后用O检查）例二：第一步 0 +5 +2 +2 3Cu+2HNO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NO+H2O 升2×3 降3 ×2 （部分硝酸根未被还原，下一步配上）第二步 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 其实配离子方程式更常见，更有必要掌握：例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2 2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分： +7 -1 +2 0 2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 降5 ×2 升2 ×5 3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O4、用氧检查画等号：16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：例：请配平反应式：Cu+HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)u2082+NOu2082↑+Hu2082O分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNOu2083的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu+2HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)2+NOu2082↑+Hu2082O在HNOu2083的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNOu2083前面换4试试，左边4个H，所以应在Hu2082O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NOu2082前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNOu2083（浓）= Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O参考资料来源：百度百科-铜参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：例：请配平反应式：Cu+HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)u2082+NOu2082↑+Hu2082O分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNOu2083的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu+2HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)2+NOu2082↑+Hu2082O在HNOu2083的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNOu2083前面换4试试，左边4个H，所以应在Hu2082O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NOu2082前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNOu2083（浓）= Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O参考资料来源：百度百科-铜参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

比如3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO气体+4H2O，过量的Fe与稀硝酸3Fe+8HNO3稀=3Fe(NO3)2+2NO气体+4H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 金属和稀硝酸反应,只要是生成2 价金属离子+NO气体,化学计量数都是38324

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O金属和稀硝酸反应，只要是生成2 价金属离子+NO气体， 化学计量数都是38324

铜和稀硝酸，浓硝酸，一氧化氮的催化氧化。第三个条件上面是铂丝（Pt），下面加热，无法用代码打我就不写了。3Cu + 8HNOu2083 === 3Cu(NOu2083)u2082 + 2NO↑ + 4Hu2082OCu + 4HNOu2083 === Cu(NOu2083)u2082 + 2NOu2082↑ + 2Hu2082O4NHu2083) + 5Ou2082====4NO + 6Hu2082O

是铁与硝酸反应。用于铁与稀硝酸反应时，铁过量。只要金属有变价（+2、+3价等等）比如铁，且过量，和稀硝酸（必须是硝酸，而且要稀的）反应，配平都是这个：3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O加热。浓酸。纯铜

铜和稀硝酸，浓硝酸，一氧化氮的催化氧化。第三个条件上面是铂丝（Pt），下面加热，无法用代码打我就不写了。3Cu + 8HNOu2083 === 3Cu(NOu2083)u2082 + 2NO↑ + 4Hu2082OCu + 4HNOu2083 === Cu(NOu2083)u2082 + 2NOu2082↑ + 2Hu2082O4NHu2083) + 5Ou2082====4NO + 6Hu2082O

设生成NO2的铜的物质的量为x，生成NO的铜的物质的量为yCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O1 4 2x n(HNO3) n(NO2)n(NO2)=2x n(HNO3) = 4x 3Cu+8HNO3稀)=2Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 8 2y n(HNO3) n(NO)n(NO)=2y/3 n(HNO3)=8y/3可得以下方程组x+y=128/64 （铜守恒）2x+2y/3=44.8/22.4 （氮守恒）x=0.5mol 即NO2的体积=0.5*22.4=11.2Ly=1.5mol 即NO的体积=.5*22.4=33.6L消耗硝酸的物质的量=4x+8y/3=6mol 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

Cu+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2O氧化剂HNO3,还原产物NO,得到3个电子还原剂Cu,氧化产物Cu(NO3)2,失去2个电子所以Cu和Cu(NO3)2前配3,NO前配2因为硝酸除了生成还原产物NO外还有一部分形成盐Cu(NO3)2,所以暂时先不配得到:3Cu+HNO3-----3Cu(NO3)2+2NO+H2O右边一共有8个氮,所以HNO3配8,最后利用氢,水配4再加上沉淀或气体符号(没有就不用加),并把箭头改为等号最后配平的方程式就是3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(气体）138gK2CO3得到149gKCl和44gCO2现在CO2质量为160+28.6-184.3=4.3g(怀疑数据有误，此处应该为4.4g，你看下是混合物质量错了还是溶液质量错了）下面以得到4.4gCO2来计算那么K2CO3的质量就是4.4/44*138=13.8g如果混合物质量错了，那么KCl就是28.5-13.8=14.7g，反之则为14.8g。反应得到KCl的质量为14.9g所以总的KCl质量为14.9+14.7（14.8）=29.6g（29.7g）而溶液质量为184.3g(184.4g)所以溶液中H2O的质量为184.3-29.6=154.7g最多可溶解KCl 154.7/100*34=52.6g因此应加入KCl 52.6-29.6(29.7)=23g(22.9g)

高中化学的知识点都是一样的，不同的教材知识课程排布不一样，找到适合自己的教材及课程，能学明白就行。

绝对要背，相当于英语单词吧，就是说你不背，大部分题目是做不出来的。 有些方程式比较难记，像配平什么的，老师可能会教你怎么既简单，比如38324，记一下前面的数字。想学好化学一定要背，有人说，化学是理科中的文科是有道理的。

铜溶解于稀硝酸，氨气催化氧化

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 金属和稀硝酸反应,只要是生成2 价金属离子+NO气体,化学计量数都是38324

系数为38324的化学反应可以是：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O。

38324是铜和稀硝酸，14122是铜和浓硝酸。4546是氨气和氧气。

14122是浓硝酸的反应产物有NO2,比如：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,38324是稀的,产物有NO,比如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,注意气体符号

《自杀小队》电影， 化学池不一定是致命的呀，他们跳的应该是漂白剂化学池，衣服的颜色都掉了，而漂白剂化学池虽然有毒，但是跳进去却不会瞬间死亡。

因为化学池不致命。哈利奎因和小丑跳的是漂白剂化学池，衣服的颜色都掉了，而漂白剂化学池虽然有毒，但是跳进去却不会瞬间死亡。剧情：美国政府发觉国家安全问题存在各种隐患，阿曼达·沃勒（维奥拉·戴维斯饰）是一个名为ARGUS的秘密政府机构的领导人，她决定召集被关押的超人类反派，用他们的自由为交换，来让他们帮助保护美国的安全。阿曼达·沃勒首先找到一个叫琼u2027谬恩（卡拉·迪瓦伊饰）的考古学家，她的身体被一个名为魅巫的古老灵魂占据。后来魅巫逃脱阿曼达·沃勒的控制，企图释放出她邪恶的哥哥，建造出能够将普通人变成一支超能军队的武器，并以此来统治地球。

D，氯化钾是电中性路易斯酸是指可以接受一个电子对的物质路易斯碱是指可以给出一个电子对的物质

FeBr3无水溶剂的时候并不电离。只在水溶液中才电离出铁离子。只能说他是强电解质，不能说是离子化合物。离子化合物融化的时候也是完全电离的，而且熔点一般较高。溴化铁氯化铁都是共价化合物。希望对你有帮助O(∩_∩)O~

路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质AlCl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为Lewis酸。

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应，Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类，而KH+H2O-------KOH+H2 是氧化还原反应，故其中没有Lewis酸或碱；对于Cu2+ + 4NH3-------[(NH3)4Cu2]+，Cu2+可接受电子对，是Lewis酸，NH3可给出电子对，是Lewis碱，反应属于Lewis酸碱理论中的酸+碱--->酸碱加合物

路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质，碱是指具有孤对电子的物质AlCl3是共价化合物，其中铝取sp2杂化，即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，呈平面正三角形排布，垂直于该平面还有一个空的p轨道，所以称为Lewis酸。

路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;常见的Lewis酸： 1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子等 2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等 3.分子中的极性基团：羰基、氰基等溴化镁中的镁离子是路易斯酸。路易斯碱的分类 1、 阴离子 2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH; 3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2. 溴化镁中的溴离子是路易斯碱

PLC ( Programmable Logical Controller)可编程控制器在机电领域用的很广，大部分设备或产线的自动化控制会用PLC单元或总线来完成。现在的PLC编程，不管是三菱的还是西门子的，都很少用编程器了，都是直接在电脑上用专用软件完成。所以，电脑的使用知识就不用说了，另外，必须要了解工业传动过程，还要有比较好的电工电子学的基础，理解继电器的工作原理，知道各种传感器的信号特点和应用。要实现PLC总线结构的应用，还要知道必要的通讯知识。 PLC 也叫可编程控制器，要学好PLC的编程首先得学会PLC的组成和结构特点。PLC输入、输出和控制器三部分组成，控制器是核心，输入、输出是关键。输入、输出有数字信号和模拟信号两种，模拟信号的编程比较复杂。 PLC是很简单的啊,梯形图一目了然,那个常开,哪个长闭,还有定时,都不用象单片机里一样再设定了,而且抗干扰能力也强,你要学,再弄懂程序含义后建议多看别人写的程序,对你帮助很大,再说,PLC的内核就是单片机,另外你实在看不懂不是还有语句表吗,和汇编有点接近,可以试试。 既然是从零开始，那就要学得非常仔细，因为细节决定许多问题，在由就是要学好硬件知识，这是学PLC变程的基础。然后一定要自己做实验，把上面的例子都做了，千万不要觉得辛苦，因为你是从零开始的。学编程还需要一点点天赋，悟性一定要好，平时可以再看看相关的论文，不一定要看懂，看出来他想干什莫就行了。 要想学好PLC，首先必须把低 PLC编程压电器（电力拖动）的基础学扎实，那么什么是低压电器呢？低压电器通常是指工作交流电压小于1200V，直流电压小于1500V的电路起控制作用的电路叫做低压电器． 一 低压电器的的分类： 1．按其用途或或所控制对象分类： (1)低压配电电器 这类电器包括刀开关，转换开关，熔断器和 自动开关等.主要用于低压配电系统中,要求在系统发生故障的情况下动作准确 ,工作可靠. （2）低压控制电器 包括接触器，控制继电器，主令开关，启动器和电磁铁等．主要用于电力拖动自动控制系统和用电系统中，要求寿命长，体积小且工作可靠． 2.低压电器按动作方式分类： （1）自动电器 自动电器是按照外来的信号或某个物理量的变化而自动动作的电器，如接触器，继电器等． （2）非自动电器 是通过人工或外力直接而操作而动的电器，如按钮行程开关等． 3.按电器的执行机能分类： 按电器的执行机能可分为有触点电器和无触点电器．有触点的电器包括开关，按钮等．无触点电器有晶闸管，IGBT管等． 二 主令电器 主令电器属于控制电器，是用来发在指令的低压操作电器． （1） 控制按钮 控制按钮是一种结构简单，应用广泛的主令电器．由按钮帽，复位弹簧，桥式触点和外壳组成． （2） 常开和常闭 定义：断开时叫常开（动合），接通时叫常闭（动断） 控制按钮在外力的作用下，首先断开常闭触点，然后在接通常开触点．复位时，常开触点先断开，常闭触点后闭合．一般以红色表示停止按钮，绿色表示启动按钮． （3） 行程开关 行程开关又称限位开关，一般由执行元件，操作及外壳组成，行程开关的种类很多，按结构分直动式，微动式，滚动式． （4） 霍而接近开关开关的结构工作原理 它主要由霍而元件，稳压电路，放大器，施密特触发器OC门等电路构成，通常集成在一个芯片上．当外加磁场强度超过规定的工作点时，OC门由高电阻态变为导通状态，输出变为低电平，当外加磁场强度低于释放点时，OC门重新变为高阻态，输出高电平．那什么是霍尔接进开关？定义：在一的距离（几毫米至十几毫米）内检测物体有无的传感器称为接进开关． （5）光电开关 光电开关是用来检测物体靠近，通过等状态的光电传感器．光电开关可分为遮断型和反射型． PLC在工业自动化中现已经成了必不可少的一部分，它的应用较为广泛，因它的使用简单，稳定性好，功能比较强大，价格也为适中，他比一般的工控系统的成本相比要低的多，编程也较为方便，它可以用于温度、逻辑、湿度、压力、比量、运算、人机等很多种控制系统中，现代工业中80%都使用PLC控制的；如果PLC学好了找份好点的工作也并不为难事。

是辣椒吧，好久没吃了

苏丹红1号化学式是C16H12N2O 苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，经毒理学研究表明，苏丹红具有致突变性和致癌性，苏丹红(一号)在人类肝细胞研究中显现可能致癌的特性，在我国禁止使用于食品中。 此次发现的“苏丹红四号”与“苏丹红一号”主体结构相同，均有致癌性，但存在个别差别，因此将它们标为一号与四号。

这个得根据客户自己的限定值判断，如果依照欧盟ROHS标准，铅的含量是1000ppm以下算合格。化学检测出来的铅含量是508mg/kg=508ppm。

　　　　以下是精品学习网为您推荐的2013年中考化学试题(带答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。　　2013年中考化学试题(带答案)　　注意事项：　　1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。　　2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。　　3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。　　可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64　　一、选择题(以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分)　　1.下列物质属于纯净物的是　　A.盐酸 B.蒸馏水　　C.铝合金 D.石灰石　　2.下列变化中属于物理变化的是　　A.潮湿的衣服经太阳晒干了 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成　　C.花生米霉变了 D.银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽　　3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，　　可以用于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于　　A.化合反应 B.分解反应　　C.置 换反应 D.复分解反应　　4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是　　A.蒸馏 B.活性炭吸附　　C.加入肥皂水 D.过滤　　5.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是　　A.澄清石灰水 B.水　　C.紫色石蕊试液 D.氯化钠固体　　6.下列各组物质间能发生化学反应的是　　A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液　　C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液　　7.下列说法错误的是　　A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的　　B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子　　C.原子是化学变化中的最小粒子　　D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的　　8.下列图示实验操作中正确的是　　9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是　　A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的　　B.一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成　　C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6:1:8　　D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水　　10.今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是　　A.“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念　　B.低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲[　　C.制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料　　D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈　　11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是　　实验操作 实验现象 实验结论　　A 将一根未打磨的铝条放入　　硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼　　B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧　　C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性　　D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热　　12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是　　A.氯化钠固体(碳酸钙) 水　　B.氧气(水蒸气) 浓硫酸　　C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉　　D.一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜　　13.株洲晚报2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是　　A.引起煤气中毒的 主要成分是CO2　　B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体　　C.冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗　　D.在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒　　14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是　　A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量　　B.物质与氧气发生的反应都是燃烧　　C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料　　D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧　　15.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是　　A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒　　B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘　　C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20　　D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量　　16.小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是　　A.用pH试纸测得某溶液的pH为10.3　　B.用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液　　C.用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g　　D.用体温计测得自己的体温为37.0℃　　17.下列物质的用途与性质对应不正确的是　　物 质 用 途 性 质　　A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧　　B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应　　C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应　　D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼　　18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是　　A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2　　C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3　　19.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法　　错误的是　　A.t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等　　B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，　　两溶液仍然都是饱和溶液　　C.温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度　　D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，　　两溶液的溶质质量分数都减小　　20.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是　　A.16 B.32 C.64 D.96　　二、填空题(本题共6小题，共24分 )　　21.(4分)请用化学用语填空：　　(1)硫酸根离子 ;　　(2)过氧化氢的化学式 。　　22.(2分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。　　23.(4分)实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式　　，收集氧气可采用 法(写一种)。　　24.(4分)今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序号)。　　25.(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。　　26.(4分)M元素的一种微粒的结构示意图为 ，，已知：　　(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=　　(2)M元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。　　① ② ③ ④　　三、简答题(本题共2小题，共8分)　　27.(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)　　。　　28.(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：　　①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;　　②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色;　　③小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。　　由以上实验可推断：　　(1)这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;　　(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。　　四、实验探究(本题共2小题，共18分)　　29.(8分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：　　(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;　　(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;　　(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;　　(4)实验开始时要先 通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。　　30.(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：　　【提出问 题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;　　猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。　　【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象;　　实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。　　【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了 ①　　(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。　　【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。　　(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。　　(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。　　(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。　　【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。　　【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应　　(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ;　　(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。　　【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。　　五、综合题(本题共2小题，共10分)　　31.(4分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：　　(1)维生素C的相对分子质量为 ;　　(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。　　32.(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g， 向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：　　(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;　　(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数，要求写出计算过程)　　(3) 反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)　　株洲市2012年初中毕业学业考试化学试卷　　参考答案及评分标准　　一、选择题(每小题2分，共40分)　　题号 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10　　答案 B A C C D D D A B C　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20　　答案 B D B C D A A C B B　　二、填空题(本题共6小题，共24分)(每空2分)　　21.(4分)(1)SO42- (2)H2O2　　22.(2分)酚酞溶液 或紫色石蕊试液　　23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑　　或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空气法　　24.(4分)③ 、 ①　　25.(6分)氧气(或O2) 水(或H2O)　　在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)　　26.(4分)(1)8 (2)①　　三、简答题(本题共2小题，共8分)(每空2分)　　27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)　　或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水　　28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl　　(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl　　四、实验探究(本题共2小题，共18分)(每空2分)　　29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2　　(2)石灰水变浑浊　　(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)　　(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。　　30.(10分)① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫　　③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O　　④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O　　五、综合题(本题共2小题，共10分)　　31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)　　32 .(6分)(1)蒸发结晶 (2分)　　(2)解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　106 117 44　　x y 4.4 g　　106:44=x:4.4g　　x=10.6 g ……………………………………(1分)　　117:44=y:4.4g　　y=11.7g　　该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)　　(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)　　溶液中NaCl的质量分数为：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)　　相关链接：　　初三化学练习题：实验型推断题　　初三化学练习题：饱和溶液和不饱和溶液

六月开始复习的时候，由于在家还要上网课，整个人都很懒散。第一步我就去找学长学姐们买了真题等资料，包括他们写好的答案。答案真的太有用了！！前期做好准备太有用了！物化之前我很久都没看，所以开始复习的重点就是学物化，为了追求速度我看了网课，倍速看，为的是快速过一下课本，get重点，课本上的题学一章做一章。有机就开始做课后题，遇到不会的再去看书。整个学习过程我都是先仔细看一遍课本，通过做题巩固知识点抓住重点和熟悉知识点的考查方式，不会的和不熟悉的知识点一定要回去看书，把前后相关联的都看一眼，不要嫌麻烦不亏的！英语就是每天保持背会儿单词，然后精做阅读真题，背一下阅读里面的单词，听网课。那几个月效率真的不高。暑假的时候物化有机基本上课本和习题都做的差不多，然后就开始做辅导书的题。政治也是从这个时候开始学的，也是看网课，做1000题（这个练习册纯粹是练手，别在这里恋战）。关于做题一定要不！看！答！案！的动笔做！！只要你看了一眼答案，接下来你做题就不是你自己的思路了！！别糊弄自己好嘛宝贝！错的题一定要用特别的颜色笔把题号圈起来，这样你过后方便复习！后期复习的时候你没标记的也要挑着做一下，极有可能当时会过后不会，那种感觉简直裂开。。。九月份开学了，我们的实习安排在九月到十月中旬，我去了我家的一个高中，所以实习过程很轻松时间都可以自由支配。九月下旬改了考纲，我选择坚持继续考，又找学长买其余科目的资料。哈哈哈在这里偷偷表白这个学长简直是我人生路上的光哈哈哈！还有100天，速成两门完全不拿手的专业课压力还是很大。无机先把上册过教材，计算那几章着重练习，原子分子结构配位化合物概念理解较多，也是通过做题加深记忆。这些内容都是必考，不考你把我脑袋拿走。对于下册我也是抱着半放弃的状态，这时候要抓主要矛盾！说实话下册内容考的主要是会在选择里面出一些关于比较熔点稳定性颜色之类，落到根本上还是用上册极化一类的知识点解释。还有就是会出一道元素推断的大题（考试前我给自己压了三个元素结果考的就是其中的Pb看到卷子笑死），还有考几个方程式。分析我听了苏大一个可爱学姐的课，大概十小时也是过教材类似划重点，告诉你容易怎么考，关于真题最有用的就是分析真题，原题重复率很高，要么就是从20套和16套题库里面出。仪器分析是玄学，紫外红外质谱色谱电化学分析都看看，里面也会涉及到计算大题，先把真题里面的简答背一下，分析化学上册也会出简答题，比如他连续两年出了甲醛法测氨含量那里的简答（这里是次要矛盾，不要恋战）。分析也是主要先学上册计算那四章，分析多看看书，做例题和课后题。速成无机分析的时候英语政治也被我搁置了，一天每门也就学一个小时。回学校十月份弄完实习的所有事情，这时候算是全力复习的时刻，也是效率最高的时候。我给我的复习方法起名叫做车轮战？算上公共课，一天要学6门课，如果一天算是学习14小时，英语政治每个2小时，专业课①②每门3小时，专业课③④每门2小时，第二天英语政治时间不变，专业课交换顺序，专业课①②每门2小时，专业课③④每门3小时。这个方法核心就是专业课每天有的详学学习新的知识查缺补漏，有的略学保持记忆。个人认为这个方法非常好用，时间是假设的，为的是告诉你们详学略学这个套路，如果一天学不完四个专业课学三门也是至少。等到最后一个月，我基本上是和背政治大题同步开始背仪器分析的大题。四大化学每天都保持做以前的错题还有自己整理的重点大题，无机开始看看下册的元素部分，看看推断题混个脸熟，英语整理大作文模板，小作文套话，还有英语作文里面常用的单词别写错。临考试前几天我自己写了一次政治大题，估摸一下时间！

您好，您对西药的理解和看法是完全正确的。目前美国最新的健康趋势就是采用天然疗法来治疗常见的疾病。关于降血糖，笔者在美国各大医生的健康网站搜集了一些医生为那些血糖高的人群提供的自然疗法。供参考：1。芒果营养 - 降低血糖和促进大脑健康的热带水果作者：Ethan Boldt芒果是一种很好吃的水果，但你知道味美的芒果还能提供健康剂量的维生素，矿物质和酶，有益健康吗？它是一种很好的高纤维食物和高抗氧化食物？见以下芒果的具体营养成分：芒果营养成分芒果属于开花植物科的漆树科（Anacardiaceae），其名称为芒果（Mangifera indica L.），芒果中富含维生素，矿物质，纤维和抗氧化剂。一杯切好的芒果包含以下具体营养成分：100卡路里28克碳水化合物3克纤维0.8克蛋白质46毫克维生素C（每日价值76％）1262 IU维生素A（35％DV）23.1微克叶酸（20％DV）0.2毫克维生素B6（11％DV）1.8毫克维生素E（9％DV）0.2毫克铜（9％DV）6.9微克维生素K（8％DV）257毫克的钾（7％DV）芒果也提供钙;铁;镁;和强大的抗氧化剂，如玉米黄质，槲皮素，黄芪和β-胡萝卜素。芒果营养的主要健康益处日心月异健康研究表明芒果营养的健康益处，包括在俄克拉荷马州立大学进行的一些新研究。表明芒果具有降低血糖水平的功效。但它没有产生减肥的功效，详见以下临床研究的综述美国国家医学图书馆在线发布2014年8月28日doi：[10.4137 / NMI.S17028]PMCID：PMC4155986PMID：25210462芒果补充剂可改善肥胖者的血糖作者：Shirley F Evans，1 Maureen Meister，1 Maryam Mahmood，1 Heba Eldoumi，1 Sandra Peterson，1 Penelope Perkins-Veazie，2 Stephen L Clarke，1 Mark Payton，3 Brenda J Smith，1和Edralin A Lucas1该试验研究检测了冻干芒果（Mangifera indica L.）补充剂对参加研究的肥胖个人的人体测量数据，身体成分和生化参数的影响。 20名年龄在20至50岁之间的肥胖成年人（11名男性和9名女性）接受10g /天的地面冻干芒果果肉12周。在基线和研究的最终访问时评估人体测量学，生化参数和身体组成。 12周后，芒果补充剂显着降低了男性（-4.45 mg / dL，P = 0.018）和女性（-3.56 mg / dL，P = 0.003）参与者的血糖。此外，男性臀围减少（-3.3 cm，P = 0.048），而女性参与者则没有。然而，两种性别的体重或体重均无显着变化。我们的研究结果表明，肥胖个体经常食用冻干芒果不会对体重产生负面影响，但会对空腹血糖产生积极影响。2。美国著名自然医生David Williams博士建议以下控制血糖的自然疗法：除了控制饮食和增加身体活动的明显方法之外，目前医学研究已知的几种有助于控制血糖的自然疗法如下：1）肉桂每天给患有2型糖尿病的60名志愿者每天一克（略低于半茶匙）肉桂。在短短40天内，少量肉桂使空腹检查的血糖水平降低18％至29％，甘油三酯水平降低23％至30％，LDL胆固醇水平降低7％至27％，总胆固醇降低12％至26％。当给予较大剂量时，没有发现任何优点或更大的改善。此外，当参与者停止服用肉桂时，他们的血糖水平和其他读数开始恢复到以前的水平。 （J Agri Food Chem 04; 52：65-70）（Diabetes Care 03; 26：3215-3218）2）维生素D一系列研究表明，维生素D水平与胰岛素敏感性和血糖水平有关。在最近的一项研究中，加利福尼亚大学的研究人员发现低维生素D水平导致胰岛素抵抗和胰腺细胞功能不正常，从而产生胰岛素。如果您或您的家人有2型糖尿病，胰岛素抵抗的病史，那么足量的维生素D就更为重要。每天至少30分钟的阳光（没有防晒霜）会有所帮助。研究表明，维生素D水平越低，血糖越高。 （Clin Endocrinol 05; 62：738-741）强烈建议每日含有至少5000 IU维生素D的复合维生素。以下是美国医生们推崇的维生素D3 完整5000IU +A+K+E,适合于糖尿病患者。您可以在京东的初蓝海外专营店找到。3）铬该元素很可能是预防糖尿病的最重要的补充剂。许多当局现在认为饮食中的铬缺乏可能与2型糖尿病的发展直接相关，2型糖尿病占所有糖尿病病例的约95％。你的身体需要铬来代谢糖（和脂肪）。没有它，组织细胞对胰岛素不敏感。有了它，胰岛素在将葡萄糖转化为能量方面的效率提高了100倍。但是，只有当您的胰腺仍能分泌胰岛素时，铬才会有所帮助。在治疗上，铬似乎也没有提高胰岛素的效率。对于今天的高度加工食品和高糖饮食，单独通过饮食很难获得足够的铬。此外，白糖会耗尽矿物质。 （每100克白糖需要大约100微克[mcg]的铬代谢。）物理创伤和剧烈运动也会耗尽铬。大多数营养当局现在认为我们应该每天至少摄入200微克，即使这对糖尿病患者来说也是不够的。南非的一项研究表明，当糖尿病患者获得600微克铬补充剂四个月时，他们的空腹血糖水平下降了一半以上！几乎一半的人能够显着降低他们的日常用药需求。铬可作为多种化合物的一部分提供，但我推荐使用称为聚烟酸铬的形式。4）硫辛酸研究表明，每天200毫克的α-硫辛酸（ALA）可以帮助减少糖尿病患者常见的肾脏和神经损伤。一项研究发现，每天服用两次600毫克可以显着减少对胰岛素的需求。经过一个月的治疗后，ALA还降低了乳酸和丙酮酸的空腹水平，并提高了胰岛素敏感性和葡萄糖的有效性。 （Diabetes Care 99; 22：280-287）5）匙羹藤的叶子数百年来，印度的阿育吠陀医学从业者建议使用植物匙羹藤的叶子来治疗成人发病的糖尿病。通过单独使用这种草药，每日400毫克的剂量，许多人已经能够停止使用口服糖尿病药物。研究还表明，这种热带植物的提取物降低了空腹血糖水平，使血脂（胆固醇和甘油三酯）正常化，降低了胰岛素需求。和胰腺细胞增强胰岛素的产生。似乎许多这些壮举是由胰腺的实际胰岛素生成细胞的修复和/或再生引起的。在一些研究中，结果不仅对于成人发病的糖尿病而且对于青少年糖尿病也是有治疗作用的。虽然您可能不能找到所有的补充剂，但建议至少从芒果和维生素D开始。相信您很快摆脱用西药控制血糖的状况。早日恢复健康。但愿以上信息为您提供帮助。希望点赞或采纳以鼓励我们继续为您提供更多更好的信息。多谢!

广州地化所挺好的~~~个人觉得最好的还是中科院地质与地球物理研究所（在北京），里面很多导师都挺厉害滴~~~~当然广州地化所也应该是地化相对靠前的院所了。这两个所我都去过，确实都不错，都有很多先进的地化仪器~~~如果实力强的话，我建议你先选择中科院地质与地球物理所~~~其次中科院广州地化所···大学来说，中国地大（武汉）（北京）、南大、西北大学，地化都不错，不过大学的老师带的学生都很多，不如研究所里学的东西多··· 图轻松地话 就考大学的研究生，招生人数也多（好考），考上上学也不累，真正想多学点东西的话 就来研究所···不过会比较辛苦···希望能对你有所帮助！

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分院机构北京分院（京区党委） 中国科学院沈阳分院 中国科学院长春分院 中国科学院上海分院 中国科学院南京分院 中国科学院武汉分院 中国科学院广州分院 中国科学院成都分院 中国科学院昆明分院 中国科学院西安分院 中国科学院兰州分院 中国科学院新疆分院 院直属事业单位（京区）中国科学院数学与系统科学研究院 *中国科学院数学研究所 *中国科学院应用数学研究所 *中国科学院系统科学研究所 *中国科学院计算数学与科学工程计算研究所 中国科学院物理研究所 中国科学院理论物理研究所 中国科学院高能物理研究所 中国科学院力学研究所 中国科学院声学研究所 中国科学院理化技术研究所 中国科学院化学研究所 中国科学院生态环境研究中心 中国科学院过程工程研究所 中国科学院地理科学与资源研究所 中国科学院国家天文台 *中国科学院云南天文台 *中国科学院乌鲁木齐天文工作站 *中国科学院长春人造卫星观测站 *中国科学院南京天文光学技术研究所 中国科学院遥感应用研究所 中国科学院地质与地球物理研究所 中国科学院古脊椎动物与古人类研究所 中国科学院大气物理研究所 中国科学院植物研究所 中国科学院动物研究所 中国科学院心理研究所 中国科学院微生物研究所 中国科学院生物物理研究所 中国科学院遗传与发育生物学研究所 *中国科学院遗传与发育生物学研究所农业资源研究中心（原中国科学院石家庄农业资源研究所） 中国科学院计算技术研究所 中国科学院软件研究所 中国科学院半导体研究所 中国科学院微电子研究所 中国科学院电子学研究所 中国科学院自动化研究所 中国科学院电工研究所 中国科学院工程热物理研究所 中国科学院空间科学与应用研究中心 中国科学院自然科学史研究所 中国科学院科技政策与管理科学研究所 中国科学院光电研究院 北京基因组研究所 中国科学院青藏高原研究所 国家纳米科学中心 院直属事业单位（京外）中国科学院山西煤炭化学研究所 中国科学院沈阳分院 中国科学院大连化学物理研究所 中国科学院金属研究所 中国科学院沈阳应用生态研究所 中国科学院沈阳自动化研究所 中国科学院海洋研究所 青岛生物能源与过程研究所(筹) 烟台海岸带可持续发展研究所（筹） 中国科学院长春分院 中国科学院长春光学精密机械与物理研究所 中国科学院长春应用化学研究所 中国科学院东北地理与农业生态研究所 *中国科学院东北地理与农业生态研究所农业技术中心（原中国科学院黑龙江农业现代化研究所） 中国科学院上海分院 中国科学院上海微系统与信息技术研究所 中国科学院上海技术物理研究所 中国科学院上海光学精密机械研究所 中国科学院上海硅酸盐研究所 中国科学院上海有机化学研究所 中国科学院上海应用物理研究所 （原子核研究所） 中国科学院上海天文台 中国科学院上海生命科学院 *生物化学与细胞生物学研究所 *神经科学研究所 *药物研究所 *植物生理生态研究所 *国家基因研究中心 *健康科学研究中心 *中国科学院上海生命科学信息中心 *营养科学研究所 *中国科学院上海生物工程研究中心 中国科学院上海巴斯德研究所（筹） 中国科学院福建物质结构研究所 中国科学院城市环境研究所 中国科学院宁波材料技术与工程研究所(筹) 中国科学院南京分院 中国科学院紫金山天文台 中国科学院南京地质古生物研究所 中国科学院南京土壤研究所 中国科学院南京地理与湖泊研究所 中国科学院苏州纳米技术与纳米仿生研究所(筹) 中国科学院合肥物质科学研究院 *中国科学院安徽光学精密机械研究所 *中国科学院等离子体物理研究所 *固体物理研究所 *中国科学院合肥智能机械研究所 中国科学院武汉分院 中国科学院武汉岩土力学研究所 中国科学院武汉物理与数学研究所 中国科学院武汉病毒研究所 中国科学院测量与地球物理研究所 中国科学院水生生物研究所 中国科学院武汉植物园( 原武汉植物研究所) 中国科学院广州分院 中国科学院南海海洋研究所 中国科学院华南植物园（原华南植物研究所） 中国科学院广州能源研究所 中国科学院广州地球化学研究所 *中国科学院广州地球化学研究所长沙矿产资源勘查中心（原中国科学院长沙大地构造研究所） 中国科学院亚热带农业生态研究所（长沙农业现代化研究所） 中国科学院深圳先进技术研究院 广州生物医药与健康研究院 中国科学院成都分院 中国科学院成都生物研究所 中国科学院成都山地灾害与环境研究所 中国科学院光电技术研究所 中国科学院昆明分院 中国科学院昆明动物研究所 中国科学院昆明植物研究所 中国科学院西双版纳热带植物园 中国科学院贵阳地球化学研究所 中国科学院西安分院 中国科学院西安光学精密机械研究所 中国科学院地球环境研究所 中国科学院兰州分院 中国科学院近代物理研究所 中国科学院兰州化学物理研究所 中国科学院寒区旱区环境与工程研究所 中国科学院兰州地质研究所 中国科学院青海盐湖研究所 中国科学院西北高原生物研究所 中国科学院新疆分院 中国科学院新疆理化技术研究所 中国科学院新疆生态与地理研究所

NB化学实验 这个化学软件不错。 有化学实验室、还有DIY实验器材库、元素周期表、化学分子模型、还有药品取用演示动画 我觉得不错，你可以看看。NOBOOK虚拟实验室上能下载！元素周期表、化学分子你还能专门下载Android手机版。

在初中这套装置确实用得多：主要是液体与块状固体常温反应生成气体，固体放在隔板（隔板不参加反应）上，液体从长颈漏斗加入，U型试管是以连通器，液面不断上升，在隔板上接触固体反应产生气体从右侧导出，关闭弹簧夹，气体产生一多，压强增大，使右侧液面下降与隔板上固体分开反应停止。（向右倾斜U型试管液体与固体也会离开而反应停止）。1.石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳2.锌粒与西硫酸反应制取氢气粉末固体不行。

初中化学合集百度网盘下载链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ?pwd=1234 提取码：1234简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

如果你是中学生，当然建议NB化学实验了，NOBOOK虚拟实验室系列的学习软件都还不错，尤其是物理、化学科目的。软件里面还有分子模型、元素周期表这些，我觉得很逼真。

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nb化学实验室下载出仪器可以在浏览器搜索仪器下载。根据查询相关信息资料显示，NOBOOK虚拟实验是一款专为初高中教师打造的简单实用的教学工具软件，让繁琐的实验课变高效、简单。让每一位师生都轻松拥有自己的专属实验室，NOBOOK虚拟实验通过多媒体手段，依托学科特色，打造富有科技感的物理、化学、生物学科虚拟仿真实验资源和应用，做到教学模式多样化，教学资源共享化，教育信息数字化。

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二氧化碳灭火是物理灭火、二氧化碳不参加反应、不生成新的物质、只是隔绝空气、阻止可燃物的进一步燃烧

初中化学是化学学习的基础，是学生学习化学的启蒙，学生学得好坏，将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩，从事化学教学已有二十几年了，在这二十几年教学实践中，不断地尝试、探索、总结出以下几点经验。一、激发学生学习化学的兴趣常言道：兴趣是最好的老师，有兴趣才有爱好，有兴趣才有动力，有兴趣才有信心。对于初三学生来说，学好化学，兴趣对于学习化学就十分重要了；如何在教学中激发和培养学生学习化学兴趣，首先要深入了解学生、认识学生，做学生的亲密朋友，让学生喜欢教师，从而喜欢化学这门功课。在教学中，要密切联系生活实际，让学生认识到化学与人类的生活、社会的发展息息相关，从而要求他们学好化学；结合教材内容介绍我国化学工业成就以及在国民经济和科学技术方面的重要性，激发他们学好化学的责任感和使命感。介绍一些化学发展史实，化学家的事迹，增添他们学好化学的情趣和欲望；注重化学实验教学，发挥实验魅力，激发学生的好奇心和求知欲；做到因地制宜、因材施教、突出重点、分散难点、分层次教学、小步前进、让每个同学共享获得知识，获得成功的情感体验；围绕课堂教学内容，开展课内、课外形式多样的探究性活动，在活动中培养学生学习化学的兴趣。二、明确教学目标。学生学好化学仅只有兴趣是不行的，兴趣的培养只是教师教学工作的能源开发工作，而明确的教学目标则是教师完成教学任务的主要工作。如果学生开始就知道教师期望他们做什么，那么他们就会尽心尽力地去做，会完成得更好。因此，在教学中做到每一堂课在上课前都把教学目标用小黑板或幻灯片或其他方式展示给学生，让他们知道本节课要学些什么，做些什么。每一个知识点应达到什么层次要求，这种目标教学使学生围绕目标，主动搜索问题意向，能有效地诱发和控制学生的注意力，顺利实现教学目标.。三、强化实验教学。化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对化学教学来说是不可缺少的，化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解、巩固化学知识，可以帮助学生了解化学实验方法，形成实验技能，可以培养学生的观察能力，启发学生的思维，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。因此，化学实验既是化学教学的重要内容，又是化学教学的重要手段，教学中教师必须充分重视。在教学中从三个方面加强实验教学，一是强化实验原理，二是强化课堂演示，三是强化活动探究。四、注重对概念的理解古人曰“学而不思则惘”，对于化学学科也是一样的。如果学生只是学习不注意思考和理解是很难学好的，特别是初中化学中的概念有较多属于抽象的，学生如不能很好地理解，不但记忆困难，而且难于运用，必定形成障碍，这就要求教师深入浅出地引导，通过形象生动的比喻，深入的对比分析，抓住概念时，不是简单地去背诵，而是通过比较理解其实质。如在氧化物教学时要求学生抓住一是化合物、二是组成化合物的元素中有且只有两种元素、三是其中一种元素必是氧元素；如在分子和原子的教学中，让学生理解抓住分子是保持物质化学性质的最小微粒，但分子不保持物质的物理性质；分子在化学变化中可以再分，分成更小的微粒--原子，电解水就可以证明原子本身并没有改变和再分割成其它微粒，原子是化学变化中的最小微粒，通过这样理解，学生就学得扎实透彻。五、注重对学生能力培养。培养学生的能力是当今新课程、新课标的一项基本要求，初中化学教学培养学生能力落实到课堂教学中，归结成一点,就是教师要指导和诱导学生真正成为学习的主人，改以前的“学生被动为主动，教师主动为主导”。围绕这一点，首先抓扎实掌握“双基”，能力的培养和形成离不开基础知识和基本技能的学习，它是在掌握知识、运用知识、掌握技能、运用技能的过程中发展起来的。反过来，促进对知识和技能的获取，在教学中如果学生不能记忆和理解概念，就谈不上灵活运用概念，如不能正确理解元素概念，不能记忆常见元素的名称和符号，就不能正确地书写物质的化学式；不能正确理解和书写化学方程式,就不能进行根据化学方程式进行的化学计算，因此扎实双基是培养能力的第一步；其次注重启发学生思维，培养学生能力，关键在教学中循循善诱，调动学生积极思维，根据教学内容设计问题和讨论,把握适当机会启发诱导、鼓励学生自主探究。再次，指导学生掌握好的且适用于自己的学习方法，学生掌握学习方法是培养学生能力的重要的一环，有了好的学习方法，学习起来才可以有事半功倍的效果。在教学中做到有计划、有步骤、有目的地指导学生掌握一些较好的学习方法，如记忆方法就有顺口溜记忆、谐音记忆、理解记忆、分析记忆、对比记忆、回忆式记忆等，阅读方法就有课前阅读、课堂阅读、课后阅读等，复习方法有章节单元复习法、归纳系统复习法、查漏补缺复习法、强化训练复习法等。六、重视化学总复习。初中化学总复习是帮助学生系统、全面掌握所学知识，使学生在原有知识的基础之上浓缩集结知识的精华，提高分析问题和解决问题的能力，因此在复习教学中教师必须制订出一个好复习计划，明确复习的内容、方法、重点和难点，以及达到的目标，以提高复习的目的性、计划性和针对性，避免个体差异和知识水平发展的不平衡性等实际情况，分层次指导，做到抓中间、促两头，循序渐进拾级而上。教学中：一要抓住课本，紧扣教材，从课本入手，实行第一步通读课本，第二步精读课本，第三步有针对性读课本，让学生真正吃透课本，避免学生舍本逐末；二要复习时把握深度和广度，对于“理解”和“掌握”的内容，教师复习时应严格掌握，应重点强调，对于要求“了解”的，“常识性介绍”的内容力求分清层次，区别对待，避免好高骛远；三要归纳总结，连点成线，连线成网，构成体系，复习时将所学的知识进行综合、归纳、分类、使之系统化，把所学过的基础知识整理成为“知识点”，把“知识点”连结成知识线,最终将知识线交织成知识网络，避免知识的散乱、零碎，也避免死记硬背，这样学生头脑中有一张初中化学知识网络，使他们有更高层次的把握知识、理解知识，并能提高运用这些知识。四要查漏补缺，解决疑难，对于一些易混淆出错的概念、实验现象、注意事项、典型例题与习题的解法，加以回顾，以提高注意力，加深印象；对于疑难个别解疑；五是精讲多练，讲练结合，在化学复习时，教师应选择一些有代表性的例题精讲，经过剖析总结出同一类型题的特色和解题规律，解题技巧，解题方法和书写格式等，多练，绝不是“题海战术”，而是采用灵活多样的练习方法，引导学生以多种感官参加的练习实践。多练是与精讲相比比较而言的，只有让学生动手动脑。通过讲--练--评，才能达到举一反三，触类旁通，达到复习的目的。

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荧光棒采用可折的塑料管中套入玻璃细管。在折断过程中，玻璃细管中的液体A流出，迅速与塑料管中的液体B相混合，发生化学反应，在化学反应中放出的能量传递给荧光颜料分子，荧光颜料以可见光的形式释放能量(从高能态回到较稳定的低能态)，从而把化学能转换为光能。液体A是各色不同荧光颜料与双草酸二酯（CPPO）溶于溶剂的溶液，液体B是双氧水溶于溶剂的溶液，主要的溶剂是酯类化合物。由于荧光棒中的液体化学物质被聚乙烯（塑料）包装，所以不会对人体造成太大伤害。因为荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射线激发染料发出的光，不会伤害人体。但赵福群也对时下有些人为追赶时髦，将荧光棒弄破，把里面的液体涂抹在身上的做法表示反对，因为荧光棒中的化学物质直接接触皮肤会对人体造成一定的损害。尤其注意不要让儿童误食。之所以有观点认为荧光物质会伤害人体，是因为在有些夜光手表、矿井应急信号灯等中用的都是放射性物质，使染料在黑暗处发光，所以人们误认为荧光棒中也是运用了放射性物质，形成认识上的误差。消费者鉴别某夜光产品是否为放射性发光的办法是，放射性发光持续的时间比较长，并且光强度弱些；而非放射光持续的时间比较短。

荧光棒中的化学物质主要由三种物质组成：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒发光的原理就是过氧化物和酯类化合物发生反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。目前市场上常见的荧光棒中通常放置了一个玻璃管夹层，夹层内外隔离了过氧化物和酯类化合物，经过揉搓，两种化合物反应使得荧光染料发光。发光特性荧光棒的棒刚折亮时的亮度越高，发光时间就越短：根据荧光棒的这个特性，我们把已经发光的荧光棒放在低温环境中（如：冰箱、冷柜），就可以抑制荧光棒中两种液体的化学反应，取出后可继续使用。荧光棒采用可折的塑料管中套入玻璃细管。在折断过程中，玻璃细管中的液体A流出，迅速与塑料管中的液体B相混合，发生化学反应，在化学反应中放出的能量传递给荧光颜料分子，荧光颜料以可见光的形式释放能量(从高能态回到较稳定的低能态)，从而把化学能转换为光能。液体A是各色不同荧光颜料与双草酸二酯（CPPO）溶于溶剂的溶液，液体B是双氧水溶于溶剂的溶液，主要的溶剂是酯类化合物。光颜料是以热固性树脂为基础的颜料,具有较高的着色力、较强的抗褪色性、极细的粒径、及较强的抗溶剂性能,荧光颜料属功能性发光颜料，这类颜料当外来光(含紫外线)照射时，能吸收一定形态的能量，不转化成热能，而是激发光子，以低可见光形式吸收的能量释放出来，从而产生不同色相的荧光现象。所以在白天看来,它比其它种类的颜料要鲜艳得多.但是荧光并不是夜光,夜光粉是吸收光线(阳光或灯光都可以)之后,在黑暗的地方将其放出来.荧光颜料并不能在暗处发光.当然也有客户将两者混合使用,这样的话白天鲜艳,晚上醒目,效果很不错.

就是把氨基上的两个氢原子换成甲基亚硝胺的化学式为NH2NO所以，二甲基亚硝胺的化学式为N(CH3)2NO不明白的话可以参考一下二甲基甲酰胺：http://baike.baidu.com/view/1135718?reforce=%B6%FE%BC%D7%BB%F9%BC%D7%F5%A3%B0%B7&hold=synstd#sub218584

玻璃--硅酸盐材料。玻璃钢---纤维强化塑料，导电塑料-合成材料。水泥-复合材料。钢筋-金属材料。碳纤维-合成材料。有机玻璃-复合材料。这是初三化学不经常考的，中考最多出现一个选择题。

在人们的印象中，塑料是不导电的，不仅如此，塑料还常常作为绝缘基体使用，塑料在电子电气中的广泛应用正是基于这一点。但是，三位科学家在1977年首次发现这种聚合物也能导电。这项研究在初期并没有得到认同和关注，经过近15年的时间尘封

关系要硬，钱两边都要交，如果是跨本转学，很难，都是三本的好转，三本跨二本的难转，我同学也要过这样的情况，到最后学校不让转

我住在云南大学旅游文化学院，学生公寓12号院，一栋房间206I live in Yunnan University School of tourism culture, student apartments of 12 homes, a building room 206

在旅游学院门口坐11路，坐到“束河古镇”站下车，往前走一段路就到了。

毕业证和学位证原来是云南大学的，自08届起好像就不是了，是云大旅院的毕业证和学位证了！至于宿舍床位是先到者先得！

你好：先13路公交车到工贸商城，然后坐11路公交车到云南大学旅游文化学院，祝你旅途愉快！！！

云南大学旅游文化学院在丽江，德州没有直达丽江的火车，需要在昆明转车！德州——昆明昆明——丽江

公交线路：丽江机场巴士 → 11路，全程约40.2公里1、从丽江三义机场步行约540米,到达三义机场(国内到达3号门)站2、乘坐丽江机场巴士,经过1站, 到达民航蓝天宾馆站3、步行约240米,到达福慧市场站4、乘坐11路,经过11站, 到达旅游学院站5、步行约500米,到达云南大学旅游文化学...打车去比较远，大约一百六七十块的样子。

丽江旅游学院。根据丽江旅游学院官网查询显示丽江旅游文化学院毕业证是丽江旅游学院颁发的，而非云南大学，它是一所以旅游、文化、经济管理、艺术设计为主要特色的本科高等学院，隶属于云南省。

做13路到工贸商场，然后等11路，是那种双层公交，终点站就是旅游学院了。打的差不多20来分钟，差不多30块钱，也可以选择坐面包车，20块左右吧~如果行李不多还是公交比较划算！希望回答对你有帮助。

驾车路线：全程约2804.8公里起点：云南大学旅游文化学...1.丽江市内驾车方案1) 从起点向正西方向出发，行驶20米，右转进入玉泉路2) 沿玉泉路行驶180米，调头进入玉泉路3) 沿玉泉路行驶600米，直行进入玉泉路4) 沿玉泉路行驶70米，在第2个出口，朝玉泉路/黑龙潭/古城北门方向，直行进入玉泉路5) 沿玉泉路行驶2.3公里，进入玉泉路6) 沿玉泉路行驶310米，在第2个出口，朝玉泉路/古城北门/丽江古城方向，直行进入花马街7) 沿花马街行驶820米，过左侧的源宏平价超市花马街家庭服务加盟店约80米后，右转进入民主路8) 沿民主路行驶580米，左转进入玉缘路9) 沿玉缘路行驶480米，直行进入金虹路10) 沿金虹路行驶1.6公里，直行进入金虹路11) 沿金虹路行驶80米，在第1个出口，朝金安路/大理/丽江飞机场方向，右转进入金安路12) 沿金安路行驶1.1公里，直行进入金安路13) 沿金安路行驶320米，在第3个出口，朝火车站(货运)方向，左后方转弯进入祥和东路14) 沿祥和东路行驶3.6公里，左转进入青山北路15) 沿青山北路行驶1.6公里，直行进入青山北路2.沿青山北路行驶650米，在第1个出口，朝永胜程海方向，稍向右转进入S3033.沿S303行驶91.3公里，进入S3034.沿S303行驶660米，右转进入沧阳路5.沿沧阳路行驶2.9公里，左前方转弯进入南兴路6.沿南兴路行驶440米，直行进入南兴路7.沿南兴路行驶200米，在第1个出口，右前方转弯进入凤鸣南路8.沿凤鸣南路行驶560米，直行进入S2209.沿S220行驶15.8公里，直行进入S30310.沿S303行驶86.4公里，稍向右转进入S30311.沿S303行驶190米，在第1个出口，朝攀枝花方向，直行进入S30312.沿S303行驶16.6公里，直行进入S31013.沿S310行驶10.8公里，直行进入苏铁西路14.沿苏铁西路行驶780米，直行进入S31015.沿S310行驶120米，稍向右转16.行驶510米，右前方转弯17.行驶1.1公里，右前方转弯18.行驶3.4公里，直行19.行驶110米，右转20.行驶490米，稍向左转进入庄上立交21.沿庄上立交行驶930米，直行进入蓉丽高速公路22.沿蓉丽高速公路行驶40.1公里，朝成都/G5方向，稍向左转上匝道23.沿匝道行驶810米，过蔡家湾大桥，直行进入京昆高速公路24.沿京昆高速公路行驶473.0公里，直行进入成渝环线高速公路25.沿成渝环线高速公路行驶134.0公里，过白家大桥，朝双流机场/温江/邛崃/都江堰方向，稍向右转进入白家场立交26.沿白家场立交行驶900米，过白家场立交，直行进入成都绕城高速公路27.沿成都绕城高速公路行驶35.3公里，朝绵阳/G5方向，稍向右转进入白鹤林立交28.沿白鹤林立交行驶850米，过白鹤林立交约660米后，直行进入城北出口高速公路29.沿城北出口高速公路行驶80米，直行进入成渝环线高速公路30.沿成渝环线高速公路行驶90.0公里，过磨家沟大桥，直行进入京昆高速公路31.沿京昆高速公路行驶581.6公里，朝柞水/安康/重庆/蓝田方向，稍向右转进入河池寨立交32.沿河池寨立交行驶520米，过河池寨立交约350米后，直行进入西安绕城高速公路33.沿西安绕城高速公路行驶37.4公里，过纺渭路绕城桥，朝高陵/阎良/韩城/太原方向，稍向右转进入谢王立交34.沿谢王立交行驶630米，过谢王立交约520米后，直行进入京昆高速公路35.沿京昆高速公路行驶512.3公里，朝晋中/石家庄/S60/晋城方向，稍向右转上匝道36.沿匝道行驶940米，直行进入榆祁高速公路37.沿榆祁高速公路行驶70.7公里，朝阳泉/石家庄/北京/G20方向，稍向右转上匝道38.沿匝道行驶960米，直行进入京昆高速公路39.沿京昆高速公路行驶98.5公里，直行进入青银高速公路40.沿青银高速公路行驶71.1公里，朝石家庄(西)/石家庄(北)/北京方向，稍向右转进入京昆高速公路41.沿京昆高速公路行驶750米，直行进入京昆高速公路42.沿京昆高速公路行驶21.2公里，朝绕城/G4/G107方向，稍向右转上匝道43.沿匝道行驶1.3公里，直行进入绕城高速公路44.沿绕城高速公路行驶14.4公里，朝机场/新乐方向，稍向左转上匝道45.沿匝道行驶1.7公里，直行进入新元高速公路46.沿新元高速公路行驶21.0公里，直行进入京港澳高速公路47.沿京港澳高速公路行驶228.5公里，过大井桥，朝西北四环/沙窝南桥方向，稍向右转进入岳各庄桥48.沿岳各庄桥行驶810米，过岳各庄桥，直行进入四环49.沿四环行驶24.6公里，过惠新东桥，朝京承高速/北五环/顺义/太阳宫桥方向，稍向右转进入望和桥50.沿望和桥行驶780米，过望和桥约410米后，直行进入京承高速公路51.沿京承高速公路行驶18.8公里，过水源九厂桥，朝大庆/怀柔/承德/G45方向，稍向左转进入大广高速公路52.沿大广高速公路行驶770米，过高丽营南桥，直行进入大广高速公路53.沿大广高速公路行驶39.3公里，过兴盛桥，在顺密路/密云城区/密云水库/顺义出口，稍向右转进入宁村南桥54.沿宁村南桥行驶1.3公里，过宁村南桥，右前方转弯进入宁村南桥55.北京市内驾车方案1) 沿宁村南桥行驶20米，过宁村南桥约240米后，直行进入顺密路2) 沿顺密路行驶2.8公里，直行进入密关路3) 沿密关路行驶12.5公里，左转进入密关路4) 沿密关路行驶11.1公里，右前方转弯进入密关路5) 沿密关路行驶490米，左转6) 行驶1.9公里，到达终点(在道路左侧)终点：黑龙潭自然风景区

机场没有直接到市里的公交。出机场到路边上，可以搭三义---丽江七河---丽江的面包车到忠义市场下车。车费5--8元。从忠义市场可以打的到云南大学旅游文化学院。车费7--10元丽江不大，到忠义市场就基本在市内了。打的7元起步，3公里外每公里加1元。到云南大学旅游文化学院最多不会过5公里。我是丽江本地人，相信我。11路公交线路有限，不能到忠义市场。要是你非要做11路公交，就从忠义市场转3路公交到七星街东门再转11路车到云南大学旅游文化学院也可以直接坐机场大巴到终点站“蓝天宾馆”蓝天宾馆出门可以做11路公交。建议打的，7-10元，不贵。

我是旅院的学费 加住宿费 书费 班费这类 大概一万三左右生活费嘛 家庭条件一般的话 女生一个月6、7百 男生7 、8百吧如果条件好 当然多点更好了

云南大学旅游文化学院是三本独立学院，不是师范！

主席是柳瑞 副主席是王恒博，都是市场营销的。 团副是王鹏。都是孟丽娜老师带的学生哦。牛逼哦。

公交线路：11路 → 16路，全程约13.4公里1、从云南大学旅游文化学...步行约500米,到达旅游学院站2、乘坐11路,经过10站, 到达高快客运站3、乘坐16路,经过13站, 到达玉龙县政府站

云南大学旅游文化学院去文荣新村路线：公交线路：17路，全程约845米1、从云南大学旅游文化学院步行约370米,到达云大旅游学院站2、乘坐17路,经过1站, 到达文荣新村站

您好：修完学分，通过毕业论文和实习，就可以拿到云南大学旅游文化学院的学位证书。祝你好运！丽江自助游：丽江越野户外俱乐部！我是云南大学旅游文化学院的2013届新生，问学长学姐，这个学校值得去读吗？本人工商管理专业那得看你怎么看了。地州的三本书可以不能和省会三本比！也有私立学院和大学可以不能和公立学校相比！看你怎么想了。如果可以如果找不到学校，请过来。毕竟这个还是本科，有大学学历！本s的老师不好，但是旅游学院的环境不错，丽江的风景也很美！现在各种工商管理会计中文已经泛滥了！它你可以毕业后找不到工作。不，它现在你在哪里上学都一样，但是211985更好。如果你需要这个大学经历的文凭，就来吧！云南大学丽江旅游文化学院校风，校纪，校园风景，学习设施，教师文化程度如果？？我以前是云南大学旅游文化学院的老师。我辞职是因为我离家很远。作为三校，个人感觉这个学校很好，学校正在接受教育部评估，各项指标都在跟上。丽江很美，学校也很美，丽江的人也很好相处！什么风景好看很高兴为您解答！云南旅游是一幅多彩的画卷。云南旅游是云南各旅游目的地的自然风光，云南旅游是云南各民族丰富多彩的文化习俗。在云南，或许漫步在一个古朴的小镇，或许在一条平缓的河流，或许在一个山间洼地，有了温柔的夜，有了一碗水和酒，这些人都能不能抑制他们对旅游的表达。从昆明到西双版纳，从大理、丽江到香格里拉，他们的脚步昂扬，眼神温暖而闪亮。无所事事地看着云朵和云朵在云南的天空，它们在路上，那么自由。清新的气息无处不在，徜徉在温暖的丽江，才发现时间可以如此柔软，爱可以如此表达。随处可见的客栈是恋人居住的港湾，夜晚的酒吧是恋人私语的隐秘之地。看看街上的其他人过去，你的脚印，还有时间。丽江古城历史悠久，古朴如画，有水乡山城的样子。城中有水，山中有城。城与山相融，山河一体。街巷幽深，河边垂柳环绕，有人说大理是和尚头上飘扬的旗帜。游客看到她的风情，小资感受到她散漫的节奏，自由的空气，文人激动亚洲文化的十字路口.大理的天空下，苍山与天相连，洱海与山波光粼粼。放飞意境的魅力，固化艺术的审美诱惑，诱人的利益诱惑，神秘的诱惑，民间工艺的时尚诱惑等等。这些都有些斑驳，但这些都是岁月留下的痕迹，在一个古老的世界里展现出一种醉生梦死的韵味和丰富的艺术。这里有白雪皑皑的山谷，辽阔的草原，鲜红的天仙子，宏伟而神秘的寺庙，森林环绕的宁静湖泊，美丽的草原，成群的牛羊.这是一块永远和平宁静的土地。许多年后，人们称它为项.云南，中国最美丽的边疆，就像皇冠上最亮的部分。昆明，大理，丽江，什么更多，它王冠上的三颗耀眼的宝石！一绿一白一金！以上是我对你问题的回答。希望对你有帮助。哦！对了，我还可以给你推荐几家知名的旅行社。我的一些朋友已经旅行并参加了他们的旅游团。他们的行程和服务质量都很到位。可以去他们网站咨询。网站是昆明康辉旅行社，昆明中国国际旅行社。

驾车路线：全程约7.6公里起点：云南大学旅游文化学...1.从起点向正西方向出发，行驶10米，右转进入玉泉路2.沿玉泉路行驶190米，调头进入玉泉路3.沿玉泉路行驶600米，直行进入玉泉路4.沿玉泉路行驶80米，在第2个出口，朝玉泉路/黑龙潭/古城北门方向，直行进入玉泉路5.沿玉泉路行驶2.2公里，进入玉泉路6.沿玉泉路行驶340米，在第2个出口，朝玉泉路/古城北门/丽江古城方向，直行进入花马街7.沿花马街行驶890米，右转进入民主路8.沿民主路行驶2.8公里，左转进入康仲路9.沿康仲路行驶300米，到达终点终点：丽江客运站

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一、云南大学旅游文化学院教务管理系统入口及简介 在巍峨庄严的玉龙雪山下，奔腾不息的金沙江畔，坐落着一所具有传统文化和民族特色的高原学府—— 云南大学 旅游文化学院。这里一流的办学条件，先进的教学理念，开放的培养模式，独具特色的学科专业，专业的师资团队，吸引着来自国内外的莘莘学子深造学习。 云南大学 旅游文化学院于2002年在丽江按新体制、新机制、新模式举办，并于2004年1月经国家教育部首批确认为独立学院。目前，学院有全日制在校生16880人，为社会培养合格毕业生3万余人。 经过十余年的建设、发展，学院现已成为一所以经济学、文学、管理学、艺术学等学科门类为主体，多学科协调发展，培养高素质本科应用型人才的独立学院。学院设有经济学、文学、工学、管理学、艺术学、理学、医学7个学科门类，16个一级学科，28个专业。初步形成了适应地方经济和社会发展需要，多学科协调发展的应用型本科专业体系。与美国、法国、印度、日本、泰国等国家和香港、台湾地区的高等学校建立了互访、合作关系。 学院校园环境优美，古朴典雅，具有纳西族和白族风格的校园建筑别具一格，获得国家建设部建筑设计银奖，并与人民大会堂等知名建筑一同荣获国家“建国60周年建筑创作大奖”，是云南省唯一获此殊荣的单位;云南省住房和城乡建设厅授予学院“云南省园林单位”称号;入选全国校园环境满意度50强高校。优美的校园环境和先进的教学设施为学生提供了舒适的生活环境和良好的学习条件。 云南大学 旅游文化学院教务管理系统入口： http://www.lywhxy.com/jwc/ 二、云南大学旅游文化学院王牌专业有哪些 重点专业建设：外语专业 品牌专业建设：旅游管理专业 特色专业建设：艺术设计

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TheTourismandCulturecollegeofYunnanUniversity我记得是这么写的！以前云大旅院的！

云南大学旅游文化学院是一个三本院校，在玉龙雪山的山脚下的一所大学。面试中也没有什么的。最主要是要放宽心态。一般是研究生都会要的，这学校也很缺老师。老师的流动量也很大的。正式入职后一个月3000左右，一般式按照上的课时来给钱的。不用坐班，如果当导员就需要坐班的。上课的量比别的大学多两三节课。因为这学校是三本院校，很多宿舍都是新盖的，老师的宿舍也有，环境都还不错。云南丽江旅游：大研古镇、木府、玉龙雪山、黑龙潭公园、束河古镇、玉水寨、千龟山、虎跳峡、香格里拉、泸沽湖。住宿推荐丽江古城客栈、旅游推荐丽江金沙旅游、丽江特色吃土鸡火锅、丽江粑粑、黄豆面、酥油茶、炸土豆、米灌肠、牦牛酸奶、土豆鸡、土鸡米线。希望对你有用