化学

化学键包括离子键和共价键。化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键;离子键是阴阳离子键通过静电作用形成的化学键

高中定义是指使离子相结合或原子相结合的作用力，一般认为化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键。然后根据不同的要求还分为极性、非极性键，等等

离子键，共价键，金属键，分子间力

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。扩展资料：化学键与物质变化的关系：1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。参考资料来源：百度百科-化学键

1定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2分类：金属键、离子键、共价键。 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 离子键与共价键 1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键[1]。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。洪德规则 高分辨光谱事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动，用自旋磁量子数（spin m.q.n）表示，每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子。记做“↑↓”但需要指出，这里的自旋和地球的自转不同，自旋的实质还是一个等待发现的未解之谜[1]。 原子核也可以存在净自旋。由于热平衡，通常这些原子核都是随机朝向的。但对于一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被极化的，这个状态被叫做超极化，在核磁共振成像中有很重要的应用。 洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行[3]。对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。

化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的力，它们本质上都是静电引力，但大小相差好几个数量级。氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况），但无论是哪中情况，它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化），而且它只存在于少数分子之间，大小又与其他分子间作用力相近，表示时也只用虚线，表示它和化学键不是一个级别，因此它是分子间作用力。

通俗的讲，实际上所谓的化学键就是物质基本粒子之间的一种结合方式，比如说，离子键实际上就是两种控制电子能力差异较大的原子之间的一种结合方式，就像NaCl，Na离子控制电子能力远小于Cl离子，所以Na离子显正电性，而Cl离子则显负电性，正负相吸形成了离子键。又比如说CO2，其中C和O对电子的控制能力不相上下，所以C的两个电子和O的两个电子基本居于二者中间，为二者公用，就形成了所谓的共价键。实际上，有些时候离子键和共价键很难绝对的区分，现在的大部分说法不过是一种习惯性或约定成俗的界定方法

化学键是相邻两个原子之间强烈的相互作用力,这种作用力很广泛. 化学键分为离子键、共价键、金属键. 离子键存在离子晶体中,是相邻离子的静电作用,包括静电吸引与静电排斥； 共价键广泛存在于各种物质中,只有很少物质不含有共价键,共价键也是化学中讲得最详细的一种键,这里我便不多说； 金属键存在于金属单质和各类合金中,其作用力包括金属阳离子之间的斥力,自由电子之间的斥力,金属阳离子与自由电子之间的引力. 希望对你有所帮助!

1、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键2、非金属单质中,一定是非极性键3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键4、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键扩展资料共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。参考资料百度百科-共价键

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。给你个链接：http://baike.baidu.com/view/20327.htm

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。 共价键的键参数 化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。 以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。 分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中礁銮庠�拥暮思渚辔?6pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。 一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。　　例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。　　1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 　　2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 　　化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 　　量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 　　1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 　　2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 　　3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

化学键：原子间因电子配合关系而产生的相互结合。在原子或原子团结合成分子时或在原子结合成原子团是形成。一般可分为离子键和共价键两种基本类型，有时也将金属键列入而分为三种基本类型。离子键：又称电价键。依靠正负离子间的静电引力而产生的一种化学键。由原子间通过电子转移而形成。金属型很强的元素与非金属性很强的元素化合时会形成离子键。存在于离子化合物中。如K2S等。共价键：又称原子键。一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。每一共用电子对产生一个共价键。存在于单质分子和大多数有机化合物分子中。如果电子对是两个原子平均共有的，称作非极性共价键，简称非极性键。如果电子对不是平均共有，而是偏属于某一原子的，称作极性共价键，简称极性键。如HCl、H2S等。极性共价键因其电子对偏属的程度不同，而具有不同程度的极性。当极性逐渐增强到电子对脱离了一个原子而为另一个原子所独有时，即成为离子键。此外，还有特殊的共价键，即配价键。配价键：一种特殊的共价键。两个原子形成共价键所需要的电子对，由其中一个原子所单独供给。存在于配位化合物分子中的配价键，往往称作配位键。NaOH既有离子键也有共价键。

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键的个数可以根据该元素的化合价推导出来，如O呈-2价，有2个键。

定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用. 　　2分类：金属键、离子键、共价键. 　　化学键的分类 　　在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键. 离子键与共价键 　　1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的. 　　2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论. 　　量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质.通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善. 　　化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等. 　　离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.离子键的本质是静电作用.由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性.只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性.不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同. 　　共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键.形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动.一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理.电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,.共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）.共价键有饱和性和方向性. 　　1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠. 共价键的分类 　　共价键有不同的分类方法. 　　（1） 按共用电子对的数目分,有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等. 　　（2） 按共用电子对是否偏移分类,有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）. 　　（3） 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供,另一方提供空轨道.如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）. 　　（4） 按电子云重叠方式分,有σ键（电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键.如C—C.）和π键（电子云沿键轴两侧方向,以“肩并肩”方向成键.如C=C中键能较小的键.）等 　　2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了. 　　3、新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定. 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

楼主你好化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。在高中其定义为：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键可分为：金属键、离子键、共价键三种极限类型。 离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。 例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 楼主，希望能对你有用~

化学键 化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。化学结构式中用短线（—）表示。

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。 由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。 化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。 扩展资料： 化学键与物质变化的关系： 1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。 物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。分类：离子键共价键离子化合物与共价化合物极性键非极性键

化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

化学键（chemicalbond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。扩展资料：化学键与物质变化的关系：1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。参考资料来源：百度百科-化学键

化学键的词语解释是：化学元素huàxuéyuánsù原子核中质子数相同,因而电荷数也相同的一类原子的总称。例如碳就是一种化学元素,因为碳不论以单质形式或以化合物形式存在,它的核电荷数总是。现在已经发现的化学元素有种,简称“元素”。 化学键的词语解释是：化学元素huàxuéyuánsù原子核中质子数相同,因而电荷数也相同的一类原子的总称。例如碳就是一种化学元素,因为碳不论以单质形式或以化合物形式存在,它的核电荷数总是。现在已经发现的化学元素有种,简称“元素”。 词性是：名词。 拼音是：huà xué jiàn。 注音是：ㄏㄨㄚ_ㄒㄩㄝ_ㄐ一ㄢ_。 结构是：化(左右结构)学(上下结构)键(左右结构)。化学键的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：关于化学键的成语泥古不化梗顽不化化枭为鸠造化小儿化日光天杖化龙学书学剑伤风败化观化听风关于化学键的词语十变五化无为自化梗顽不化化枭为鸠观化听风霄鱼垂化化日光天杖化龙造化小儿橘化为枳关于化学键的造句1、提出了一种基于元素和化学键的估算有机物临界体积的新方法。2、提出了计算过渡元素价态共价半径的公式；提出了计算过渡元素新价态电负性和化学键的离子性的方法。3、因为显微镜通过侦测原子之间化学键的固有振动来完成工作，因此无须侵入性荧光标记。4、循环伏安法用于检测银氧间的化学键能的强弱。5、色谱柱最常用的色谱柱填充剂为化学键合硅胶。点此查看更多关于化学键的详细信息

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等....

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。 共价键的键参数 化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。 以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。 分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。 一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等这样可以么？

化学键是原子或原子团分子间通过分子间作用力形成的，通过化学键的键长和键能可以判断分子的稳定性，且可以计算化学反应中吸收或放出的能量。键长时指在两个原子核间距离，键能是指断开化学键所需的能力，化学键是化学中的一个重要概念，它指出了两个分子或者原子，离子间是以什么为作用力，

所谓化学键是指 在分子或晶体中,直接相邻的两个原子或离子之间的强烈作用力 通俗地说就是原子或离子结合成分子或较大的离子时使它们牢牢固定的连接架 和建筑中的钢筋差不多 如CO2中C=O=C中的等号就是化学键 类似的还有H-O-H中的横杠 而化学价这种说法不专业,科学说法是:化合价 元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2个结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比. 化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.

什么是化学键键型在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。

化学键：原子间因电子配合关系而产生的相互结合。在原子或原子团结合成分子时或在原子结合成原子团是形成。一般可分为离子键和共价键两种基本类型，有时也将金属键列入而分为三种基本类型。离子键：又称电价键。依靠正负离子间的静电引力而产生的一种化学键。由原子间通过电子转移而形成。金属型很强的元素与非金属性很强的元素化合时会形成离子键。存在于离子化合物中。如K2S等。共价键：又称原子键。一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。每一共用电子对产生一个共价键。存在于单质分子和大多数有机化合物分子中。如果电子对是两个原子平均共有的，称作非极性共价键，简称非极性键。如果电子对不是平均共有，而是偏属于某一原子的，称作极性共价键，简称极性键。如HCl、H2S等。极性共价键因其电子对偏属的程度不同，而具有不同程度的极性。当极性逐渐增强到电子对脱离了一个原子而为另一个原子所独有时，即成为离子键。此外，还有特殊的共价键，即配价键。配价键：一种特殊的共价键。两个原子形成共价键所需要的电子对，由其中一个原子所单独供给。存在于配位化合物分子中的配价键，往往称作配位键。NaOH既有离子键也有共价键。

通俗的讲，实际上所谓的化学键就是物质基本粒子之间的一种结合方式，比如说，离子键实际上就是两种控制电子能力差异较大的原子之间的一种结合方式，就像NaCl，Na离子控制电子能力远小于Cl离子，所以Na离子显正电性，而Cl离子则显负电性，正负相吸形成了离子键。又比如说CO2，其中C和O对电子的控制能力不相上下，所以C的两个电子和O的两个电子基本居于二者中间，为二者公用，就形成了所谓的共价键。实际上，有些时候离子键和共价键很难绝对的区分，现在的大部分说法不过是一种习惯性或约定成俗的界定方法

要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。

化学键（chemicalbond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

金属键形成于不同元素间，多以金属元素结合非金属元素为主，化学键偏向非金属侧；而共价键则处于原子中间位置，以同种元素的原子形成分子为主。

键是借用的一个词，来源于生活中，把两个独立的东西连在一起时，可以在两个物体之间加一根键，（如糖葫芦）。化学键就是把原子或原子团结合在一起的作用。其定义是：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。根据化学键形成过程中电子的转移情况，把化学键分为离子键（通过电子得失而形成）和共价键（通过共用电子对形成），共价键又可分为极性键（共用电子对不在两原子正中间）和非极性键（共用电子对在两原子的正中间）。

化学键分为离子键和共价键，就是原子间的一种作用力离子键：是阴阳离子结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）称为离子键共价键：同种或不同种非金属元素的原子相遇时，若原子的最外层电子牌排布未达到稳定结构，则原子间易通过共用电子对形成共价键。

问题一：什么是化学键? 要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C―C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb―S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn―S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向胆与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶......>> 问题二：这化学键是什么？ 那是CO的C与O之间的三个键。从键的形成结构说，其中一个是σ键，两个是π键； 从键的极化方向说，其中两个是共价键，一个是配位键。“=”是2个共用电子对，“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。 总之就是CO的C与O间的3个键 问题三：什么叫做化学键，什么叫做共价键，什么叫做离子键！ 化学键：分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，包括共价键、离子键和金属键。共价键：原子间通过共用电子而形成的化学键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。组成共价键的原子的电负性（吸引电子的能力）相当。离子键：活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成的化学键。其本质是阴、阳离子间的静电作用。组成离子键的原子的电负性相差较大。

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。 高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。化学键可大致分为两种：离子键和共价键。离子键就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。分为离子键、共价键、金属键。离子键：是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用。共价键：是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。金属键：是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

化学键是原子、离子、分子之间的结合力分为离子键、共价键、氢键、金属键等；是原子间的一种作用力，维持着整个分子。比如;H2O,原子之间有力互相吸引，才能组成一个物质，因为H和O本来是两种不同的元素，他们在一定条件下互相接近，以化学键力吸引到一起，称为H-O-H，这个短横线代表键。氢气和氧气本来是H2和O2，H和O没在一起，某条件下氢气中的H和氧气中的O连接起来，成为H-O，这就是成键，那之前氢气时H-H，氧气是O-O，这样他们必须断开才能和另外的原子相连，这就是断键。短键之后又形成新键O-H　断键就是原子间隔过大，力消失，共价键或离子键断开。成键就是电子的转移或偏转成键。

化学键就是分子和晶体中相邻两原子或多个原子之间存在的强烈的相互作用。 例如水分子中2个氢原子和一个氧原子之间形成2个共价键，强烈地结合在一起，成为稳定的H2O分子。又如食盐晶体中，钠离子与氯离子通过静电作用强烈地结合在一起，形成稳定的NaCl晶体。 化学键主要包括共价键、离子键和金属键。分子间作用力以及氢键不属于化学键。与化学键相比，分子间作用力很弱，提供较少的能量就能破坏分子间力，使分子晶体的物质熔化，例如冰易熔化成水，被破坏的是分子间力；若使水发生分解，需要高温才能使氢氧共价键断裂。

化学键（chemicalbond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。分为：离子键、共价键、金属键

化学键是分子或晶体中直接相邻原子之间主要的和强烈的相互作用。1、经典化学理论中的化学键概念化学键概念反映化学结合的现象，所以，它的直观表现形式就是经典化学结构式中原子之间的短线。2、电子论阶段的化学键概念把化学键概念建立在电子理论的基础上，认为化学键是基电子的转移或配对而形成的原子之间的结合作用，包括离子键、共价键和配位键等形式。3、量子化学理论中的化学键概念化学键是基于电子交换而形成的原子之间的结合作用。在此基础上人们建立了价键理论：若两个原子轨道互相重叠，两个轨道上各有一个电子，且电子自旋相反，电子配对给出单重态形成一个电子对键。即化学键是基于自旋相反的两个电子配对而形成的原子之间的结合作用，价键理论中讨论的化学键的基本特征是定域键。分子轨道理论：分子是一个整体而非原子的组合，每个价电子都属于分子整体并在核和其他电子形成的势场中运动，化学键核电子系统之间的相互作用。分子轨道理论讨论的化学键的基本特征是离域键，它解释多种多样的化学结合,诸如单质分子、化合物分子、分子离子、分子自由基、分子离子自由基等等。化学键理论历经百余年的发展，至今仍很不完善。

化学键（chemicalbond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成nacl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

　　1、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 　　2、离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成。

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键有3种类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如，氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用。此外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

已确定有接近200种不同的红景天种类。其中仅有14种曾进行过生化研究并发现红景天其化学成分和药理活性明显与其种类有关。其独特的化学活性成分为rosavin（活性最强），rosin，rosarin，rhodiolin和红景天甙。仅玫瑰红景天含有rosavin，rosin和rosarin。Salidroside C14H20O7 Rosavine C20H28O10

1.洗滴定管,验漏 2.润洗(用所准备装的试剂洗) 3.装入试剂碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加试剂,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化 5.当锥形瓶内的颜色变,且30秒内。

化学名称 (S)-3-(1-Methyl-2-pyrroli-dinyl)pyridine （中文）N-甲基-2[α(β,γ)]-吡啶基四氢吡咯 分子式 C10H14N2 分子量 162.23g/mol 结构简式 C5NH4-C4H7NCH3 密度 1.01g/ml 熔点 -79°C 沸点 247°C (分解) 自燃温度 240°C 闪点 95°C 蒸汽压 0.006 kPa at 25°C 粘度 2.7mPa·s at 25°C 1.6mPa·s at 50°C 表面张力 37.5 dynes/cm at 25.5 °C 37.0 dynes/cm at 36.0 °C

物理特性 尼古丁（nicotine） 化学名称 (S)-3-(1-Methyl-2-pyrroli-dinyl)pyridine （中文）N-甲基-2[α(β,γ)]-吡啶基四氢吡咯;1-甲基3-(3-氮杂苯基)氮杂环戊烷 分子式 C10H14N2 分子量 162.23g/mol 结构简式 C5NH4-C4H7NCH3 密度 1.01g/ml 熔点 -79°C 沸点 247°C (分解) 自燃温度 240°C 闪点 95°C 蒸汽压 0.006 kPa at 25°C 粘度 2.7mPa·s at 25°C 1.6mPa·s at 50°C 表面张力 37.5 dynes/cm at 25.5 °C 37.0 dynes/cm at 36.0 °C

尼古丁的化学名称 (S)-3-(1-Methyl-2-pyrroli-dinyl)pyridine 命名为N-甲基-2[α(β,γ)]-吡啶基四氢吡咯;1-甲基3-(3-氮杂苯基)氮杂环戊烷结构简式 C5NH4-C4H7NCH3

Pb,铅中毒一般的症状如下Tiredness, abdominal cramps(腹部绞痛) and constipation(便秘)Anaemia(贫血)Neurological symptoms(神经方面的病症)Affects unborn foetus(影响未出生儿发育)汞中毒（mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工人.职业性镉中毒主要是吸入镉化合物烟、尘所致的疾病。急性中毒以呼吸系统损害为主要表现;慢性中毒引起以肾小管病变为主的肾脏损害，亦可引起其他器官的改变.基于以往工作经验,重金属中毒一般在实验室发生的概率很低,一剂量太低,二实验室一般工业卫生保护条件会相对比较好. 所以基本不用过于担心.

我是广州赛宝实验室的客户，个人感觉其工作主要有3个方面：1. 帮客户做各种产品测试，产品失效分析等，当然包括你学的化学啦2. 帮客户做技术培训和认证，这有点垄断色彩，很赚钱的3. 开发新的测试设备，测试方法，并制定一些标准等至于待遇，如果刚毕业，你这个学历4K-5K吧，吃住都有，看怎么谈了

没有变化。耐火砖入窑后，其中的化学成分与制作时的化学成分并不会发生很大的变化，入窑后，耐火砖的物理性质、力学性能、密度等相关指标会发生一定的变化，主要是由于高温作用下的热膨胀、收缩等影响导致。耐火砖是一种用于高温炉窑等场合的特殊建筑材料，具有耐高温、耐磨损、耐腐蚀等特点。

交联电缆是交联聚乙烯绝缘电缆的简称。交联电缆适用于工频交流电压500KV及以下的输配电线路中。目前高压电缆绝大部分都采用了交联聚乙烯绝缘。 目前电缆行业生产交联电缆的工艺方式分为三类：第一类 过氧化物化学交联，包括饱合蒸气交联、 惰性气体交联、熔盐交联、硅油交联，国内均采用第二种即干法化学交联；第二类 硅烷化学交联；第三类 辐照交联。

不是的。砷是一种化学元素，不是危险化学品。危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。砷超标会导致患者砷中毒，危害人的皮肤、呼吸、消化、泌尿、心血管、神经、造血等系统，按其发病过程可分为急性和慢性中毒。

1908年，岳麓书院改制设湖南高等实业学堂所开设的分析化学课程，是湖南大学办学历史最长的学院之一。 1926年，成立化学化工系。1946年，成立化学工程系。 1961年，成立化学化工系。 1996年，组建化学化工学院。2007年06月29日，美国斯坦福大学戴宏杰教授受聘为湖南大学客座教授。 2013年07月30日，湖南大学化学化工学院暑期社会实践团在汉寿县举行了大学生社会实践基地揭牌仪式。湖南大学化学化工学院社会实践基地落户汉寿。 2013年11月01日，依托该学院与湖南大学生物学院，成立了湖南大学化学生物学与纳米医学研究所。 2014年11月16日，湖南大学首位 （也是该院首位 ）海外博士后Dr. Teerawat Sema的出站答辩会在湖南大学北校区“二氧化碳捕获中试基地”举行。Dr. Teerawat Sema，泰国人，博士后期间在湖南大学二氧化碳捕获与封存国际合作中心（iCCS）进行研究。期间作为湖南大学首位海外博士后主持了湖南大学第一个“国家基金委外国青年基金”项目，并以第一作者（或通讯作者）发表SCI论文5篇。

材料：小苏打0.5克两份，柠檬酸0.5克两份，水果香精、白糖、带盖的玻璃瓶一个、凉白开水。 2：在透明的玻璃瓶中倒多半瓶凉开水，放入一匙白糖。用筷子搅一搅。 3：将小苏打，倒在玻璃瓶中。用筷子搅一搅，、在玻璃瓶里滴两滴水果香精。 4：倒入柠糠酸，马上盖上瓶盖，一瓶汽水就做成了。 弹珠汽水的做法: 制造汽水并了解压力对气体溶解度的影响。 器材： 弹珠汽水瓶1个 杯子1个 方糖2个 小苏打片3粒 食醋40ml 开水160ml 步骤： 1.杯子放入方糖2个，加水160ml、食醋40ml，搅拌至糖溶解后倒入弹珠汽水中。 2.取小苏打片3粒放入弹珠汽水瓶后立刻以大拇指压住瓶口，摇几下后将弹珠汽水瓶倒立，不可漏气。 3.当大拇指感觉胀气时，将大拇指放开，弹珠就堵住瓶口。 4.约半小时小苏打溶解完毕，就可将弹珠压下倒出汽水品尝。

没有但是按化学式来读的话，那叫：次氟酸铀F2+H2O=HFO+HFH2O为细冰末，HFO里。H+1价，F-1价，O是0价，此物质极不稳定理论上，用它和铀反应，生成的就是UFO

很纯很暧昧，这个很好看，

第三章 有机化合物 第五讲 章末总结与测试本章测试目标:1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法4、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点5.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；6.糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应。本章知识总结1. 有机物概述(1)有机物含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)有机物的主要特点是：溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿ 热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点： ＿＿＿＿＿＿＿ 是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸化学式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸色 态 味 溶解性 密度 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性烷烃的通式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。烷烃物性的递变 状态：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 熔沸点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质有机物 官 能 团 化 学 性 质（写出化学方程式）甲烷 ①②乙烯 ①②苯 ①②乙醇 ①②③乙酸 ①②乙醛 ①6. 有机反应的类型(1)取代反应定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。①卤代反应（写出下列反应的化学方程式）甲烷与氯气在光照下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 苯与溴，铁屑反应 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②硝化反应:苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③酯化反应:乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④酯的水解反应:乙酸乙酯的酸性水解 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)加成反应定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。①与氢加成：乙烯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。苯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②与卤素加成：乙烯和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③与卤化氢：乙烯和氯化氢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)其它反应类型①氧化反应： 有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应乙醇的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。乙醇的催化氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②聚合反应：制备聚乙烯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。7.同系物和同分异构体 定义 分子式表示 特点 类 别 性 质同系物 同：不同： 同分异构体 同：不同： 同素异形体 同：不同： 同位素 同：不同： 8. 糖类、油脂和蛋白质 有机物 结构特点 主要化学性质 用 途糖类 单糖 葡萄糖 双糖 蔗糖 多糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质 糖类、蛋白质的特征反应葡萄糖 ①②淀粉 蛋白质 ①②9. 有机实验---物质的鉴别1、 溴水：①不褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可能发生加成,氧化,取代反应。2、 酸性高锰酸钾溶液：① 不褪色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 褪色＿＿＿＿＿＿。3、 新制氢氧化铜溶液① H＋ : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿② H-C=O : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4、 银氨溶液：H-C=O、 醛类。 5、 金属钠产生氢气 : ＿＿＿＿＿＿。注意:凡为水溶液因为溶剂水与金属钠反应放出氢气,故不可使用.考题回顾【例1】（2004理综Ⅲ－11）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 ( ) A. x＝2，y＝2 B. x＝2，y＝4 C. x＝3，y＝6 D. x＝3，y＝8解析：按照烃燃烧的耗氧量可知：x＋ ＝3，4x＋y＝12，只有当x＝2，y＝4，此式成立。 【例2】(2000上海32)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBr B(CH3)2Br+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4 ，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。 (1)试写出二元取代的代学方程式： ________________________________________。 (2)现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？ 解析：（1）B(CH3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4 （2）n[B(CH3)3]= n(HBr)= 设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol 则： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02mol n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 【例3】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是 ① 检验自来水中是否含氯离子 ② 鉴别食盐和小苏打③ 蛋壳能否溶于酸 ④ 白酒中是否含甲醇Auf02e ①② Buf02e ①④ Cuf02e ②③ Duf02e ③④ 解析：检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO3能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸盐，能溶于酸并放出气体。甲醇可用氧化为甲醛来检验。上述所给物质中，食醋是酸，可用来检验②③。应选C。【例4】uf0282004江苏化学uf029石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2＝CH2＋Cl2 uf0ae CH2Cl—CH2Cl ① CH2Cl—CH2Cl uf0ae CH2＝CHCl＋HCl ② 请回答以下问题： uf0281uf029 已知反应中二氯乙烷的产率uf028产率＝ ×100％uf029为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2uf02e8 t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。uf028计算结果保留1位小数uf029 uf0282uf029 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： CH2＝CH2＋4HCl＋O2 uf0ae 2CH2Cl—CH2Cl＋2H2O ③ 由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余uf028假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢uf029。解析： uf0281uf029 5uf02e8；3uf02e4 uf0282uf029 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应①生成的二氯乙烷为xu2022a%， 由反应③生成的二氯乙烷为yu2022c%。 则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为uf028xu2022a%＋yu2022c%uf029，通过反应②可获得HCl的物质的量为uf028xu2022a%＋yu2022c%uf029u2022b%。 据题意，反应③消耗的HCl为2yu2022c%，则： 2yu2022c%＝uf028xu2022a%＋yu2022c%uf029u2022b% 解得： ＝ 反应中乙烯的投料比应为 。单元过关测试一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）1、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H2002、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol7、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液8、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ） A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烯B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸10、法国化学家伊夫u2022肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示) 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （ ）A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H511、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A．麦芽糖和蔗糖 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D． O2与O3 12、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 （ ） A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)13、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种14、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ） A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物17、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6二、选择题（本题共3个小题，共31分）19、（8分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式 。(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 空气中 纯氧气中甲烷的爆炸极限 5.0~15% 5.0~60%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。A．3％ B．10％ C．30％ D．60％(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡： 。(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题） 。20、 (16分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。(3)浓硫酸的作用是：① ；② 。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化21、（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 。（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。三、计算题（本题两个小题，共15分）22、（8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：（1）啡的相对分子质量__________；（2）吗啡的化学式 ； 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（3） 洛因的相对分子质量 ；（4）海洛因的化学式 .23、（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）1、 C 2、B 3、C 4、A 5、C 6、 C 7、 B 8、 B9、AC 10、D 11、AB 12、AC 13、AD 14、D 15、A 16、B 17、AD 18、BD二、选择题（本题共3个小题，共31分）19（1） ；（2）B；（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。20、（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤20、（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。三、计算题（本题两个小题，共15分）22、（1）285（2）C17H19NO3（3）369（4）C21H23NO523、⑴解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32gu2022mol-1= 4 g n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。⑵解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。

　　一 选择题(每小题3分，共48分;每小题只有一个正确答案。) 　　1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( ) 　　A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 　　C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液 　　1. C 解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鉴别：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分层且下层几乎无色的是甲苯。 　　2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是(　　) 　　A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯 　　2.B 解析：有机物采用“水封法”保存必须满足两个条件：①不溶于水;②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水轻;氯仿(CHCl3)是一种难溶于水且比水密度大的多卤代烃。 　　3.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是( ) 　　A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 　　 B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 　　C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸　　　 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸 　　3.B 解析：羧酸一般是碳原子数越多酸性越弱，低级羧酸酸性一般比碳酸强，苯酚只有微弱的酸性。 　　4.下列化学方程式中，不属于水解反应的是(　　) 　　A.CH CH+H2O CH3CHO B.C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 　　C.CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH 　　4.A 解析：乙炔与水反应属于加成反应。 　　5.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素 　　是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下： ，据你所学知识判断A属于(　　) 　　A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类 　　5. B 解析：关键是正确把握各类物质的结构特点，化合物A为HOCH2-C(CH2OH)3与磷酸形成的酯。 　　6.以下4种有机物的分子式都是C4H10O 　　能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( ) 　　A.①② B.只有② C.②③ D.③④ 　　6 .C 　　7.已知在浓H2SO4存在并加热至140 ℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O， 　　用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有( ) 　　A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种 　　7. D 解析：C2H6O的醇只有CH3CH2OH一种，而3个碳原子C3H8O的醇可以是CH3—CH2—CH2OH和 2种。同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。 　　8.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( ) 　　A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.无法计算 　　8. C 解析：将乙醇的分子式改写为C2H4u2022H2O，H2O不再耗氧;然后比较乙醇C2H4u2022H2O和乙烯C2H4可知，完全燃烧时的耗氧量相同。 　　9.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是(　　) 　　A. B. C. D.无法确定 　　9.A 解析：甲醛的分子式为CH2O，烯烃分子式用(CH2)n表示，则CH2原子团的质量分数为(1-x)，所以碳的质量分数为：(1-x)× = 。 　　10.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是( ) 　　A. 和 B.乙炔和苯 　　C. 和 D.甲醛和甲酸甲酯 　　10.B 解析：A、C是同分异构体，D中甲醛的分子式为CH2O、甲酸甲酯的分子式是C2H4O2 ，但二者都含有相同官能团醛基(-CHO)。 　　11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是(　　) 　　A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应 　　C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应 　　11.D 解析：因扑热息痛分子含酚羟基，所以，它应具有酚的性质，即可与NaOH、Br2、KMnO4氧化剂等发生反应。 　　12.某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为(　　) 　　A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4 　　12.B 解析：该烃的空间结构为： 　　然后以碳碳双键和碳碳三键为中心分析，饱和碳原子数为4，同一直线上的为3，同一平面上的为6。 　　13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是( ) 　　A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3 　　C.CH3CH2OH 　　　　　D.CH3OCH3 　　13.D 解析：在核磁共振氢谱图中能给出一种信号说明该物质中只有一类氢原子，实质就是判断“等效氢”。 　　14. 2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如： 　　则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是() 　　① ;②CH2=CH2;③ ;④CH2=C=CH2 　　A.只有①②③ B.只有①② C.只有③ D.只有③④ 　　14. A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。 　　15.在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有( ) 　　A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 　　15. B 解析：可以和NaOH 反应的物质有CH3COOH(乙酸)、 C6H5OH(苯酚)、 C6H5COOH(苯甲酸)、 HOCOOH(碳酸)、 HOOC-COOH(乙二酸。) 　　16.某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是() 　　①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原 　　A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥ 　　16.A 解析：有机物中含有三类官能团：醛基、羧基、醇羟基，因此可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应、消去反应(醇的消去)、还原反应(醛基与氢气加成)。 　　二 非选择题(共6题，52分) 　　17.(8分)将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质： 　　序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 　　名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水 　　(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)： 。 　　(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号)： 。 　　(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号) ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。 　　(4)彼此互为同系物的是(填序号)： 。 　　(5)甲苯的一氯取代产物的有 种。 　　17.(8分)(1)②、⑦ (1分)(2) ③(1分) 　　(3)③(1分) ; (2分) 　　(4)④⑤(1分)(5) 4 (2分) 解析：特别注意甲苯的取代反应，在不同条件时取代产物不同。如果在催化剂条件下取代苯环上的氢，有邻、间、对三种，若在光照条件下会取代侧链甲基上的氢，有一种。 　　18.(10分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍 ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④ E结构中含有—CH3，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。 　　(1)请推断各物质的结构简式：A ____________、B_______________、C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。 　　(2)请分别写出符合下列要求的E的同分异构体： 　　①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ; 　　②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ; 　　(3)写出A发生银镜反应的化学方程式 。 　　18.(10分)(1)A. HCHO B.CH3-COOH C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO 　　E. CH3CH(OH)COOH F. CH2OH(CHOH)4CHO 　　(2)①HCOOCH2CH2OH②CH2OHCHOHCHO。 　　(3)HCHO+4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O 　　解析：(1)A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A是CH2O; B、C、D的式量均为A 的2倍，分子式为(CH2O)2 即C2H4O2 ;的式量的是A 的3倍，E分子式为(CH2O)2即C3H6O3;同理F分子式为C6H12O6;结合题中各物质的性质即可确定结构简式。 　　(2) E的同分异构体中①能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基，又使石蕊变红且能发生水解反应则含有羧基，得出结构简式为CH3CH(OH)COOH 同理得出②为CH2OHCHOHCHO。 　　19.(7分) 有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G;②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色; 　　③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色; 　　④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成; 　　⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜; 　　⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出;若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出; 　　⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色; 　　⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。 　　试推断A—G各是什么物质?A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。 　　19.苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 　　解析： 由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。 　　由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。 　　由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。 　　由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。 　　20.(12分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 　　请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。 　　Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： 　　(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。 　　(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 　　①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为 。 　　②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。 　　(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接 、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。 　　20.Ⅰ.操作麻烦、乙醇转化率低(其它合理答案均可)(2分) 　　Ⅱ.(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(1分) 　　(2)①放热 (1分) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分) 　　②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 (3分) 　　(3) b a (2分) 冰水 (1分) 　　解析：该实验目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”，第一步是产生乙醇蒸汽，所以水浴加热的目的是产生足量的乙醇蒸汽，根据题中信息“铜丝能长时间保持红热直到实验结束”可知该反应是放热反应，该反应的一个关键是要保持适当温度使乙醇转化为较多的乙醛，因此要控制气体速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸;乙醛易挥发，若用直接冷却法，为保证冷却效果，可以用冰水降低温度。 　　21.(6分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D，C的结构简式是 ，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示： 　　请回答： 　　(1)A的结构简式是_____________。(2)H的结构简式是_____________。 　　(3)B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)。(4)B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。(5)1.6 g H与足量的NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是________ mL。 　　21.(1) (2) (3)取代(或水解) (4)消去 (5)224 　　解析：由题意知，烷烃中有3类氢原子，根据C的结构简式可以推出B、D的分子式为C6H13Cl，根据转变关系知G是醛，则F为 ，B为 ，然后逐一求解。1.6gH物质的量为0.001mol，会生成CO2 气体0.001mol，体积为224mL。 　　22(9分).取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。 　　(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol;该醇中C、H、O的原子数之比为____________。 　　(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?______ __________。其原因是________ 。 　　(3)如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。 　　22.(1)0.125 0.30 0.100 5∶12∶4 (2)可以 因为该实验式中H原子个数已达饱和 (3)C(CH2OH)4 　　解析：n(CO2)= =0.125 mol 　　剩余O2：n(O2)=5.00 L-0.56 L-2.80 L=1.64 L 　　则反应O2为：5 L-1.64 L=3.36 L 　　由质量守恒可得m(H2O)=3.4 g+ ×32 gu2022mol-1-0.125 mol×44　gu2022mol-1=2.7 g 　　n(H2O)= =0.15 mol 　　n(H)=0.3 mol 　　醇中含O： =0.1 mol， 　　则N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4。

瑞典皇家科学院10月5日宣布，将2005年诺贝尔化学奖授予三位有机化学家——法国学者伊夫·肖万（Yves Chauvin）和美国学者理查德·施罗克（Richard R.Schroch）、罗伯特·格拉布（Robert H.Grubbs），以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的贡献。烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，在当今世界已被广泛应用于化学工业，尤其是在制药业和塑料工业中。 肖万生于1930年，从事有机物合成转换方面的研究长达30年之久，目前在法国石油研究所担任名誉所长的职务。 施罗克1945年出生于美国印第安纳州伯尔尼市，1977年毕业于美国加利福尼亚大学河滨分校，1971年在哈佛大学取得博士学位，曾在英国剑桥大学从事一年博士后研究。他1975年起在麻省理工学院任教，1980年成为该学院化学系教授，迄今已发表400多篇学术论文。 格拉布1942年出生于美国肯塔基州凯尔弗特市，1965年在美国佛罗里达大学化学系获硕士学位，1968年获哥伦比亚大学博士学位。他于 1969～1978年在密歇根州立大学担任助理教授、副教授，1978年起在加州理工学院担任化学系教授至今。格拉布自大学毕业起就在美国《全国科学院学报》和《美国化学学会杂志》等权威刊物上发表许多篇论文。 让原子交换“舞伴” 碳（C12）是地球生命的核心元素，地球上的所有有机物质都含有它。碳元素通常以单质、化合物和晶体态即“富勒烯”（巴基球）的形式存在。碳原子能以不同的方式与多种原子连接，形成小到几个原子、大到上百万个原子的分子。这种独特的多样性奠定了生命的基础，它也是与人类生命密切相关的学科——有机化学的核心。 地球上的所有生命都是以这些碳化合物为基础形成的。原子之间的联系称为键，一个碳原子可以通过单键、双键或三键方式与其他原子连接。碳原子可形成长的键条和链环，将氢和氧等原子缠绕固定在一起，形成双原子化学分子，又称为双重束缚。有着碳－碳双键的链状有机分子称为烯烃。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。今年诺贝尔化学奖的三位获得者，获奖的原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子交换“舞伴”，将分子部件重新组合成别的性能更优的物质。这个比喻在英文即为“换位”（matathesis）。在换位反应中，双原子分子可以在碳原子的作用下断裂，从而使原来的原子组改变位置。然而，换位过程需要靠某些特殊化学催化剂的帮助才能完成。这种换位合成法就是烯烃复分解反应，被诺贝尔化学奖评委会主席佩尔·阿尔伯格幽默地比喻为“交换舞伴的舞蹈”。这位主席在宣布化学奖获得者仪式上亲自走向讲台，邀请身边的皇家科学院的两位男教授和两位女工作人员一起，在会场中央为大家表演了烯烃复分解反应的含义。最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴。这种对 “有机合成中复分解方法” 的形象解读，引起了在场人士的惬意笑声。 化学反应有四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。复分解反应就是两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。以词义来看，“复分解”即指“易位”。复分解反应中，借助特殊的催化剂，碳原子形成的旧的束缚不断被打破，新的束缚不断形成，各种元素易位，重新组合，从而形成新的有机物。因此，复分解反应可以被看作一场交换舞伴的舞蹈。 化学键的断裂与形成是化学研究领域中最基本的问题，研究碳－碳键断裂与形成的规律是有机化学中需要解决的核心问题之一，而三位获奖者正是在这个最基本的、核心的方面做出了贡献。 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新的分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。然而，当时没有人知道这种金属催化剂的分子结构，也不知道它是怎样起作用的。为了破译这个对人类生活有重大价值和用途的化学之谜，人们提出了许多假说，但大多没有被世界化学界所认同。 1970年，法国学者伊夫·肖万破译了这个人类的“有机化学之谜”。斯年，肖万和他的学生历经多年的艰苦攻研发表了一篇论文，阐明了复分解即换位反应的原理和反应中所需的金属复合物催化剂，提出烯烃复分解反应中催化剂应当是金属卡宾。卡宾为英文Carbon 译音，即“碳”的译文。肖万的论文还详细解释了催化剂担当中间人、帮助烯烃分子“交换舞伴”的过程。斯时，这位有机化学大师开出了换位合成法的“处方”，为开发实际应用的催化剂奠定了理论基础并指明了研究方向。 金属卡宾是指一类有机分子，其中一个碳原子与一个金属原子以双键相连接，它们可以看作一对拉着双手的舞伴。在与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。 这个理论提出后，越来越多的化学家意识到，烯烃复分解反应在有机合成方面有着巨大的应用前景，但对催化剂的要求很高，找寻及开发绝非易事。到底含有什么金属元素的卡宾化合物最理想呢？在开发实用的催化剂方面，做出最大贡献的是2005年的另两位诺贝尔化学奖获得者。 1990年，理查德·施罗克成为世界上第一个生产出可有效用于换位合成法中的金属化合物催化剂的科学家。斯年，施罗克和他的合作者报告说，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。这个成果显示，烯烃复分解法可以取代许多传统的有机合成方法，并用于合成新型的有机分子。 1992年，罗伯特·格拉布发现了金属钌的卡宾化合物也能作为换位合成法中的金属化合物催化剂，这种催化剂在空气中很稳定，因此在实际生活中有多种用途。此后，格拉布又对钌催化剂作了改进，使这种“格拉布催化剂”成为第一种化学工业普遍使用的烯烃复分解催化剂，并成为检验新型催化剂性能的标准。 诺贝尔化学奖评委会在授予这三位科学家诺贝尔化学奖的文告中肯言道：烯烃复分解反应即换位合成法是“研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法。简言之，是在有机合成复分解方面的发现，即阐明化学键在碳原子间是如何形成的，使他们最终戴上了2005年诺贝尔化学奖的桂冠。绿色化学的开端 诺贝尔化学奖评委会文告中称：换位合成法的发现，将为化学工业制造出更多新型的化学分子提供千载难逢的机会，例如可以制造出更多的新型药物。只要我们能够想到，没有哪一种新的化学分子是不可以制造出来的。 文告中又称：获奖者所发现的复分解方法已被广泛应用于化学工业，特别是生物制药和生化领域，对最终攻克艾滋病等疾病也会有很大帮助。瑞典皇家科学院认为：烯烃复分解反应是寻找治疗人类主要疾病药物的重要武器；获奖者的发现为研制治疗老年痴呆病、唐氏综合症、艾滋病和癌症的药品奠定了基础。 烯烃复分解反应是非常有用的化学反应，在天然反应的纯合成、高分子化学以及多肽蛋白质的合成等方面都有广泛的用途。以获奖者的发现为基础，近年来学术界和工业界掀起了研究烯烃复分解反应、设计合成新型有机物质的热潮。他们的研究成果在生产、生活领域有着极其广泛的实际应用，并推动了有机化学和高分子化学的发展，每天都在惠及人类。 诺贝尔化学奖评委会主席阿尔伯格赞颂道：本次评奖结果再次表明，科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能成为有利于人类的科学理论。本次化学奖获得者对化学工业、制药工业、合成先进塑料材料以及未来“绿色医学”的发展都起着革命性的推动作用。 “绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖成就的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在三名获奖者的努力下，换位合成法变得更加有效，反应步骤比以前简化了，不仅大大提高了化工生产中的产量和效率，还使所需要的资源也大大减少，材料浪费也少多了，所产生的主要副产品乙烯还可以再利用；使用起来更加简单，只需要在正常温度和压力下就可以完成；可以用更加智能的方法清除潜在的有害废物，从而对环境的污染也大大降低了。有鉴于此，诺贝尔委员会赞言道：换位合成法使人们向着绿色化学迈出了重要的一步，大大减少了有害废物对人们的危害。瑞典皇家科学院称颂道：这是重要基础科学造福于人类、社会和环境的例证。

1）烯烃最重要的反应是加成反应（亲电加成）。亲电试剂有：HX， ROH， H2O， H2/CO， 等。2） Prins反应；3） 聚合反应；4）复分解反应(Methasis)).

生成物质的氢原子个数为12，碳原子个数为6，氧原子个数为18；反应物中现在已知的是18个氧原子，所以在式子“2X”中应该有12个氢原子和6个碳原子．则X的化学式为：C 3 H 6 ．故选C．

获奖成果介绍之揭开“舞台的秘密”―――烯烃复分解反应的本质揭示1970年，伊夫·肖万教授发表重要论文，阐明了烯烃复分解反应的反应机制，这一机制解释了此前有关烯烃复分解反应的各种问题。伊夫·肖万教授是这样解释烯烃复分解反应的：其中一个碳原子与一个金属原子（催化剂）以双键连接，就好比是一对拉着双手的舞伴。当与烯烃分子（两个碳原子）相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后，他们“交换舞伴”，组合成两个新分子。其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。肖万教授以形象的“舞伴交换”揭示了烯烃复分解反应的本质。并且第一次提出烯烃复分解反应中的催化剂应当是金属卡宾。烯烃复分解反映示意图获奖成果介绍之烯烃复分解反应的“功臣”―――－催化剂的发现肖万教授的理论提出来后，越来越多的化学家意识到，烯烃复分解反应在有机物合成方面有着巨大的应用前景，但这对催化剂的要求也很高。到底含有什么元素的卡宾化合物最理想呢？早在20世纪50年代初，人们虽然还不了解烯烃复分解反应的本质，但是已将其现象应用于工业生产，那时使用的催化剂被称为不明结构的催化剂，需要的反应条件苛刻，致使不少官能团在反应中受到破坏。美国化学家理查德·施罗克教授经过近20年的研究，于1990年证实金属钼的卡宾化合物可以作为有效的烯烃复分解反应的催化剂。在实验室合成了第一种具有明确结构的实用催化剂金属钼催化剂获奖成果介绍之烯烃复分解反应的“功臣”―――－催化剂的改进牛顿说过，我之所以取得这样的成绩是因为我站在巨人的肩膀上。如果说施罗克是在肖万的理论指引下合成了第一代烯烃复分解反应的催化剂，那么美国化学家罗伯特·格拉布就是站在施罗克肩膀上继续推进他的研究。格拉布在1992年获得了第一个结构稳定的钌催化剂，经过多次试验又于1995年获得“大众型”商品化钌催化剂，被称为“第一代格拉布催化剂”。克服了施罗克发现的催化剂对空气和水敏感、缺乏选择性的缺陷。随后在1999年，格拉布又获得了“第二代格拉布催化剂”，其选择性和反应活性几乎达到了完美的程度，并很快实现了商业化。 获奖成就的重要性――――使化学走向“绿色”长期以来，有机合成化学在丰富人们的物质生活、抵御各种疾病和自然灾害等方面做出了重要的贡献。与此同时，也带来了一些有害的副产物：如有害气体、有害固体和有害溶剂等。在寻求可持续发展的今天，要想使化学走上“绿色”之路，最重要的是从生产源头上提高绿色化工产品的生产效率，减少有害物质的产生。而三位科学家在烯烃复分解上的研究，使换位合成法在促进有机合成绿色化学方面变得更加行之有效，该方法使有机合成反应步骤比以前简化，所需要的资源和材料浪费也大大减少，同时操作起来也更加简单，只需要在正常温度和压力下就可以完成，更关键的是在有机合成中使用该方法可以大大降低对环境的污染。换位合成法使有机合成工业向着“绿色”化学迈出了重要一步。 获奖成就的重要性――――应用前景广阔换位合成方法现在已成为化学化工研究中的常用手段和工艺，并给化学工业发展带来了广阔的前景。为化学工业制造出更多新的化学分子提供了新的机会，使得在理论层面上设计出的新型、新功能分子的合成与制造成为现实。此外换位方法在医药品工业、生物技术工业和食品生产上也有极大的商业潜力。专家们称只要能够想到，任何新的化学分子都可以被制造出来，这对研发药物并最终攻克艾滋病有很大帮助。同时可制造出廉价、清洁的化学物质。如可抗高压、高温的各种新式塑料、燃料添加物、杀虫剂、肥料等等，极大地推动和促进了化学工业，特别是制药业和塑料工业的发展。

A．反应①的生成物均为化合物，则不属于置换反应，故A错误；B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；D．原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；故选C．

　　烯烃复分解反应——2005年诺贝尔化学奖成果介绍　　10月5日，瑞典皇家科学院在瑞典首都斯德哥尔摩的皇家科学院议事厅展示本年度诺贝尔化学奖获奖者的照片，他们是法国科学家伊夫·肖万（左）、美国科学家罗伯特·格拉布（中）和理查德·施罗克（右）。　　一、74岁的法国人伊夫·肖万、63岁的美国人罗伯特·格拉布和60岁的美国人理查德·施罗克，因在烯烃复分解反应研究方面的贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖。　　伊夫·肖万目前在法国石油研究所担任名誉所长职务。1970年，肖万发表重要论文，阐明了烯烃复分解反应的反应机制，这一机制解释了此前有关烯烃复分解反应的各种问题。罗伯特·格拉布和理查德·施罗克后来在实验中为这种机制提供了有力证据，同时开发出实用有效的新型反应催化剂。这些发现为合成有机分子开辟了全新途径。　　二、罗伯特·格拉布23岁在美国佛罗里达大学化学系获硕士学位，3年后获哥伦比亚大学博士学位。他于1969年至1978年在密歇根州立大学担任助理教授、副教授，1978年起在加州理工学院担任化学系教授至今。格拉布自大学毕业起就在美国《全国科学院学报》和《美国化学学会杂志》等权威刊物上发表多篇论文。格拉布开发出的催化剂是目前应用最广泛的烯烃复分解反应催化剂。　　三、　　理查德·施罗克22岁毕业于美国加利福尼亚大学河滨分校，26岁便获哈佛大学博士学位，曾在英国剑桥大学从事一年博士后研究。他1975年起在美国麻省理工学院任教，1980年成为麻省理工学院化学系教授，迄今已发表400多篇学术论文。　　

主要是环保问题，它是每年的热点。2007-2008年最新化学事件的相关试题1．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ） A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液能呈紫色 C．能使溴水褪色 D．能溶于水 2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； ③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 MoO3 + H2O；⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyA．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 3．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H54．神州六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是 A．可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒 D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的6．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________（答案可能不止一个）a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式 N3－ + MnO4－ + H+ → Mn2+ + ______ + NO（3）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ___________________________________________。7．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液不发生显色反应

答案选B“烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。这个是题中给的描述，单凭这一点已经可以选出答案，它们只是交换原先各自的一部分给对方。也可以从另一个角度来理解，参考无机化学中的复分解反应，其通式为：AX+BY=AY+BX。反应规律也就是化合物1中的阳离子结合化合物2中的阴离子，化合物2中的阳离子结合化合物1中的阴离子。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O烯烃复分解，既然命名为复分解，和上述反应必然有着相似之处。所以，再来看题目（注意B中的两个大圆一个是横线标志的，一个是竖线标志的）。二者交换其配体（黑、白的小圆），形成两个新化合物。【化学一加一】团队：sy930915为您解答希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎追问

D选项 中长链没有双键想形成双键必须相邻两个断键，成为单个，那就不能形成1,7-辛二烯

烯烃复分解……这说起来就麻烦了。但愿这是道竞赛题而且你有一点基础的热力学知识1、这个反应的驱动力是生成较小易挥发的烯比如乙烯或者苯乙烯，说白了就是熵增加2、金属卡宾也可以看作一个烯（其实是CH2=M），它与另一个碳烯2+2生成四元环——注意，对不对称的烯有两种连接组合方式——然后再把四元环的另外两条边分解（这么说好理解么）生成一个新的金属卡宾和一个小的烯烃——在这道题里面，这一步可以生成CH2与CH2结合成的乙烯（B）和PhCH2CH与M结合的新的金属卡宾（A）3、然后找个新生成的较大的金属卡宾可以和另一个PhCH2CH2CH=CH2发生2+2，然后再分解生成一个金属卡宾和一个新的烯。注意题干的提示，CH2M是反应的催化剂，也就是说一圈循环完了最后还要得到M=CH2——当然，如果CH2和PhCH2CH结合就又回去了等于没发生反应——所以肯定是新金属卡宾里的M和另一个PhCH2CH=CH2分子中的CH2片段生成新的催化剂分子M=CH2，而另外两部分结合生成（D），因此不能生成的就是（C）了希望对你有帮助

F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶，则F为OHCH2CH（OH）CH2OH，E水解生成F，则E为ClCH2CH（Cl）CH2Cl，结合信息烯烃的复分解反应机理可知C为CH2=CHCH3，D为CH2=CHCH2Cl，即A为CH3CH=CHCH3，C→K发生加聚反应，K为聚丙烯，由G→H→I为连续氧化反应，I与F反应生成J，J的化学式为C9H14O6，则I为CH3COOH，H为CH3CHO，G为CH3CH2OH，G发生消去反应生成B，即B为乙烯（CH2=CH2），（1）由上述分析可知，A为CH3CH=CHCH3，J为乙酸和丙三醇生成的酯，则J为，故答案为：CH3CH=CHCH3；；（2）C→D的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl，该反应为取代反应，G→B的反应类型为乙醇发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，故答案为：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl；取代反应；消去反应；（3）A为CH3CH=CHCH3，烯烃同分异构体为CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）CH3，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有CH3CH=CH2、CH2=CH2、CH3CH=CHCH2CH3、CH3CH=C（CH3）CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、、CH3CH2CH=C（CH3）CH3，共有7种，这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃，则烯烃的结构对称，烯烃为CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、，故答案为：7；CH3CH2CH=CHCH2CH3；；（4）因FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色，溴水与烯烃反应使溴水褪色，为证明平衡的存在，则向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明，故答案为：向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明．

1无选择项2 a 3 CH3C≡CH+CH3C≡CH = CH≡CH + CH3C≡CCH34 无选择项 但不选A

C6H5CH2CH=CH2与CH2=M交换后生成C6H5CH2CH=M、CH2=CH2、C6H5CH2CH=CHCH2C6H5，不会交换生成C，故选C．

CH2=CHCH2CH3拆开得到：CH2=，=CHCH2CH3CH2=C（CH3）2拆开得到：CH2=，=C（CH3）2共三部分，再两两组合成新的烯烃CH2=CH2CH3CH2CH=CHCH2CH3（CH3）2C=C（CH3）2CH3CH2CH=C（CH3）2构共4种了