化学

APEO是烷基酚聚氧乙烯醚类化合物的简称，是目前被广泛使用的非离子表面活性剂的主要代表。APEO是以烷基酚为起始原料，以KOH为催化剂，在一定的压力和温度下，通过滴加环氧乙烷缩合而成。

锰酸钾：K2MnO4呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。二氧化锰：MnO2黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。

就是加权平均，能用方程组解决的混合物问题，一般都可以，2个组分的分子量1 2-平均 平均 2 平均-1比值就是，大的减去小的就行了

根据方程写出各物质的分子量,只要知道任何一种物质的量就可以根据十字交叉法计算出别的物质的量，就是对角相乘，比如下面的方程中，如果已知CuO的质量为4g，那么反应后生成的铜的质量为多少？就可以根据十字交叉发求的，先设生成的铜的质量为xg那么如CuO+H2=Cu+H2O, 80 2 64 18 4g xg反应中涉及的是CuO和Cu之间的关系，所以十字交叉，对角相乘80x=64*4解得x=3.2g

十字交叉法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。　　式中，M表示混合物的某平均量，M1．M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1．M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1．n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1．n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：　　（1）有关质量分数的计算；　　（2）有关平均相对分子质量的计算；　　（3）有关平均相对原子质量的计算；　　（4）有关平均分子式的计算；　　（5）有关反应热的计算；　　（6）有关混合物反应的计算。

十字交叉法的介绍 十字交叉法可用于溶液浓度的计算,例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题.使用此法,使解题过程简便、快速、正确.下面通过例题介绍十字交叉法的原理. 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％）,现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液.问取这两种溶液的质量比应是多少? 同一物质的溶液,配制前后溶质的质量相等,利用这一原理可列式求解. 设甲、乙两溶液各取m1、m2克,两溶液混合后的溶液质量是（m1+m2）.列式m 1a％+m2b％=（m1+m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c,m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比. 为了便于记忆和运算,若用C浓代替a,C稀代替b,C混代替C,m浓代替m1,m 稀代替m2,把上式写成十字交叉法的一般形式,图示如下： 图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比. 这种运算方法,叫十字交叉法.在运用十字交叉法进行计算时要注意,斜找差数,横看结果. 十字交叉法的应用 1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液,若要配制600克15％的盐酸溶液,各需20％和5％的盐酸溶液多少克? 分析与本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液,看似是求溶液的质量,实质是先求出两种浓度溶液的质量比,然后问题就迎刃而解.用十字交叉法 由图示可知,20％盐酸溶液与5％盐酸溶液的质量比应为2∶1 ∴20％盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克 5％盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2．有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算 例2．把20％的氯化钠溶液100克,加水稀释成浓度为4％的溶液,问需加水多少克? 分析与本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题,将水视为浓度为0％的溶液.用十字交叉法由图示可知,20％氯化钠溶液与加入水的质量比应为m 浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液,若要使其浓度变为20％,则需蒸发掉多少克水? 分析与本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题,将水视为浓度为0％的溶液.用十字交叉法由图示可知,10％的硝酸钾溶液与蒸发水的质量比应为m浓m水 =-3015=-21（负号表示蒸发即减少的含义） ∴蒸发水的质量200ⅹ12=100克3．有关增加溶质的溶液浓度的计算 例4．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液,若要使其浓度变为20％,则需再溶解硝酸钾多少克? 分析与本题是增加溶质浓度翻倍的计算题,对于水溶液纯溶质的情况,将溶质的浓度视为100％.用十字交叉法 由图示可知,增加溶质与10％的硝酸钾溶液的质量比应为1∶8 ∴需再溶解硝酸钾的质量200ⅹ18=25克练一练： 试用两种方法,将100克浓度为10％的硝酸钠溶液,使其浓度变为20％. （用十字交叉法计算） 参考答案：方法一增加溶质12.5克方法二蒸发溶剂50克 一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法,它适用于两种元素或两种基团组成的化合物.其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等.现以下例看其操作步骤. 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法,它是一种图示方法.十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法,它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算),用来计算混合物中两种组成成分的比值. 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法,它是一类离子推断题的解法,采用“十字消去”可缩小未知物质的范围,以便于利用题给条件确定物质,找出正确答案.

具体解决啥问题

十字交叉法的介绍 十字交叉法可用于溶液浓度的计算,例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题.使用此法,使解题过程简便、快速、正确.下面通过例题介绍十字交叉法的原理. 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％）,现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液.问取这两种溶液的质量比应是多少? 同一物质的溶液,配制前后溶质的质量相等,利用这一原理可列式求解. 设甲、乙两溶液各取m1、m2克,两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）.列式m 1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c,m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比. 为了便于记忆和运算,若用C浓代替a,C稀代替b,C混代替C,m浓代替m1,m 稀代替m2,把上式写成十字交叉法的一般形式,图示如下： 图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比. 这种运算方法,叫十字交叉法.在运用十字交叉法进行计算时要注意,斜找差数,横看结果.

给你一个例题：混合气体中含有氧气和氢气，它们的平均相对分子质量是20，求混合气体中氧气和氢气的比值？解：用十字相乘法：氧气(32)1820氢气(2)12所以氧气和氢气的比值为3：2.这就是十字相乘法！soulmate为您解答！欢迎追问！

如下：一、十字交叉相乘法这是利用化合价书写物质化学式的方法,它适用于两种元素或两种基团组成的化合物.其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。二、十字交叉相比法我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法,它是一种图示方法.十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法,它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算),用来计算混合物中两种组成成分的比值。三、十字交叉消去法十字交叉消去法简称为十字消去法,它是一类离子推断题的解法,采用“十字消去”可缩小未知物质的范围,以便于利用题给条件确定物质,找出正确答案。十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1：n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1：n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1：n2表示两组分的质量之比。

字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是具有 a 1X + a 2Y = a ( X +Y ) 关系式的习题 ，均可用十字交叉法。 原则：遵循守恒的原则 常用于求算： （1）有关质量分数的计算 （2）有关物质的量浓度的计算 （3）有关平均分子量的计算 （4）有关平均原子量的计算 （5）有关反应热的计算 （6）有关混合物反应的计算 现举例如下： 一．有关质量分数的计算： 例： 实验室用密度为1.84克/厘米3 98%的浓硫酸与密度为1.1克/厘米3 15%的稀硫酸混和配制密度为1.4克/厘米3 59%的硫酸溶液, 取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 2:3 [分析]98 44 59 / / 其体积比为 : 44/1.84 : 39/1.1　≈ 2:3 15　 39　　　答案为 D 根据溶质质量守恒, 满足此式的是98%X + 15% Y = 59%(X+Y) X 和 Y 之比是溶液质量比,故十字交叉得出的是溶液质量比为44 : 39 ,再换算成体积比 二.有关物质的量浓度的计算 例: 物质的量分别为6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎样的体积比才能配成4摩/升的 溶液? [分析] 6 3 4 / / 1 2 根据溶质物质的量守恒, 满足此式的是6X + Y = 4 (X+Y) X 和 Y 之比是体积比,故十字交叉得出的是体积比为3 : 2 ,答案为6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按3 : 2的体积比才能配成4摩/升的溶液? 三. 有关平均分子量的计算 例: 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为: A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% [分析] 28 3 29 / / 32 1 根据质量守恒, 满足此式的是 28X + 32 Y = 29(X+Y) X 和 Y 之比是物质的量之比,故十字交叉得出的是物质的量比3 : 1, 3×28 乙烯的质量百分含量= ------------------×100% = 72.4 % 答案为C 3×28＋1×32 四. 有关平均原子量的计算 例: 铜有两种天然同位素 63Cu和 65Cu , 参考铜的原子量为63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约是 A. 20% B.25% C.66.7% D.75% [分析] 63 1.5 63.5 / / 65 0.5 根据质量守恒, 满足此式的是 63X + 65 Y = 63.5 (X+Y) 可知X :Y 应为原子个数比,故十字交叉法得出的是原子个数比. 1.5 故 63Cu的原子百分含量= ---------×100% =75% 1.5 + 0.5 五. 有关反应热的计算 例: 已知下列两个热化学方程:2H 2(气) + O2 (气) = 2H2 O(液) +571.6千焦 C3H8 (气) +5O2 (气) = 3CO2 (气) + 4H2O (液) + 2220千焦, 实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦, 则混和气体中氢气和丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C.1:4 D. 1:1 [分析] 571.6 -------- 2 1450.6 3847 / ----- 5 / 2220 483.6 根据总热量守恒, 满足此式的是 285.8X + 2220 Y = 769.4 (X+Y) 可知X :Y 应为物质的量比,故十字交叉法得出的是物质的量比, 即体积比 当然本题用估算法更简单. 六. 有关混和物反应的计算 例：已知白磷和氧气可发生如下反应：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10 在某一密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况), 使之恰好完全反应, 所得到的P4O10 与P4O6 的物质的量之比为 A. 1:3 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1 [分析] P4O10 5 1.5 2.25/0.5 / / P4O6 3 0.5 根据O2物质的量守恒, 满足此式的是5X + 3Y = 2.25/0.5 (X+Y) X 和 Y 之比是P4O10 和P4O6物质的量比,故十字交叉得出的物质的量比为3:1, 答案为C

十字交叉相乘法 　　这是利用化合价书写物质化学式的方法它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。 编辑本段十字交叉相比法 　　我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 编辑本段十字交叉消去法 　　十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 　　其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式，如果实在不习惯就可以例方程解，但我还是给你说说。像A的密度为10，B的密度为8，它们的混合物密度为9，你就可以把9放在中间，把10和8写在左边，标上AB，然后分别减去9，可得右边为11。此时之比这1:1 了这个例子比较简单，但难的也是一样，你自己好好体会一下，这个方法其实很好用，节约时间，特别是考理综的时候。

十字交叉法运用方法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M表示混合物的某平均量，M1．M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1．M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1．n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1．n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算；（3）有关平均相对原子质量的计算；（4）有关平均分子式的计算；（5）有关反应热的计算；（6）有关混合物反应的计算。例：由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其密度是相同状况下氢气的16倍，则此混合气体中两种气体的体积比为A.1∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶2解：CO2844－32＝12╲↗16×2CO∶CO2＝12∶4＝3∶1，选B。╱↘CO24432－28＝4

可以运用有不同的地方。(一)混和气体计算中的十字交叉法【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积(二)同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。(A)79 、81 (B)45 、46 (C)44 、45 (D)44 、46【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D(三)溶液配制计算中的十字交叉法【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克?【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得:需10%NaOH溶液为×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克( 四)混和物反应计算中的十字交叉法【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

就像数学交叉法一样用法（注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲） 据： 甲：M甲 M混-M乙 M混 乙：M乙 M甲-M混 得出： n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混） {M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) } 一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的体积比。（4∶9）解： H2 2 28－20 4 ╲ ╱ —— 20 —— ╱ ╲ CO 28 20－2 9例2：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混合气中CO 的体积百分数。（75%）解： CO 28 12 3 ╲ ╱ —— 32 —— ╱ ╲ CO2 44 4 1二、用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。例3：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子个数比。（3∶1）解： 63Cu 63 1.5 3 ╲ ╱ —— 63.5 —— ╱ ╲ 65Cu 65 0.5 1三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。例4：标况下，氮气的密度为1.25 gu2022L-1，乙烷的密度为1.34 gu2022L-1，两种气体混合后，其密度为1.30 gu2022L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（4∶5）解： 氮气 1.25 0.04 4 ╲ ╱ —— 1.30 —— ╱ ╲ 乙烷 1.34 0.05 5四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（1∶3）解： 60% 60% 10% 1 ╲ ╱ —— 30% —— ╱ ╲ 20% 20% 30% 3五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15）解： FeO 7/9 13/54 13 ╲ ╱ —— 1/2 —— ╱ ╲ FeBr2 7/27 5/18 151、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m 56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g设右盘加入碳酸钙的质量为yCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m100 44 56y 2.7 g100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2 Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。够详细的了输入化学式和化学方程式太费劲了，给加点分吧！！！！！

光是讲方法不好说，给个例子就清楚了 一个容器中有两种气体，式量其一为44算平均值的时候，很多情况都可以用十字交叉法。但比值是两物质的物质的量之

1、十字交叉法的原理：A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得:A/B=(c-b)/(a-c ) ①如果我们以100g溶液所含的溶质为基准，上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系。可得如下十字交叉形式a c-b c b a-c ②对比①、②两式可以看出：十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比，推广到二组分混合体系中，当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比（例如质量分数是以质量为基准）；若有c-b比a-c的化学意义由平均值c决定，则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值。如c为质量或质量分数，则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比；若c为密度，则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比；若c为摩尔质量，则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比。此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量.2、十字交叉法的应用例题：例1. 把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449g，求原混和物中NaCl和KI的质量百分数。解：分别计算产生沉淀物的质量，根据化学方程式得：0.200gNaCl生成0.490gAgCl0.200gNaI生成0.283gAgI则十字交叉法如下：NaCl 0.490 / 0.200 0.166 0.449/0.200 m( NaCl ) / m(KI) =0.166/ 0.041KI 0.283 / 0.200 0.041求得NaCl和KI的质量比是4/1，即他们的质量分数分别为80%、20%。例2. 将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1∶3混合，计算NaCl溶液的质量分数。解：设20%NaCl溶液为mg，则60%NaCl溶液质量为3mg，设所得NaCl溶液的质量分数为x%列出十字交叉法如下：m 20% x%-60% x%3m 60 % 20%-x%则m/3m=(x%-60%)/(20%-x%)求出x=50，即NaCl的质量分数为50%例3.由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其密度是相同状况下氢气的16倍，则此混合气体中两种气体的体积比为 A.1∶2 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶2 解：CO 28 44－32＝12 ╲ ↗　　　　　　　 16×2 CO∶CO2＝12∶4＝3∶1，选B。 ╱ ↘ CO2 44 32－28 ＝4 例4.已知氯有35Cl 和37Cl 两种同位素，氯元素的相对原子质量近似值是35.5，求35Cl 的原子所占百分数。 解：35Cl 35 1.5 ╲ ↗ 35.5 ╱ ↘ 37Cl 37 0.5 1.5∶0.5=3∶1， ∴35Cl 所占百分数为：1÷(1+3)×100%=25%

十字交叉法 开放分类： 化学、化学计算、化学公式（注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）据：甲：M甲 M混-M乙M混乙：M乙 M甲-M混得出：n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）一、十字交叉相乘法这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。二、十字交叉相比法我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。三、十字交叉消去法十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

有个公式：M=D*M0D就是相对密度，M0相对那种物质的摩尔质量。M=12*2=24 CH4 16 28-24=4 24 C2H428 24-16=8就是交叉相减，得到的数的绝对值的比。4:8=1:2=V(CH4):V(C2H4)∵ V(C2H4)=1∴V(CH4)=0.5

一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法,它适用于两种元素或两种基团组成的化合物.其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等.现以下例看其操作步骤.二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法,它是一种图示方法.十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法,它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算),用来计算混合物中两种组成成分的比值.三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法,它是一类离子推断题的解法,采用“十字消去”可缩小未知物质的范围,以便于利用题给条件确定物质,找出正确答案.其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了 这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

（混合气体的摩尔质量-较小摩尔质量气体的摩尔质量）/（较大摩尔质量的气体的摩尔质量-混合气体的摩尔质量）=两种气体的物质的量比。例如：二氧化碳与一氧化碳混合气体的平均摩尔质量为35g/mol,两者的物质的量比为：（35-28）/（44-35）=7/9。扩展资料：十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算。（2）有关平均相对分子质量的计算。（3）有关平均相对原子质量的计算。（4）有关平均分子式的计算。（5）有关反应热的计算。（6）有关混合物反应的计算。参考资料来源：百度百科-十字交叉法

十字交叉法的介绍 十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？ 同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。 设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）。列式m 1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。 为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m 稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下： 图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。 这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。 十字交叉法的应用 1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制600克15％的盐酸溶液，各需20％和5％的盐酸溶液多少克？ 分析与解：本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液，看似是求溶液的质量，实质是先求出两种浓度溶液的质量比，然后问题就迎刃而解。用十字交叉法 由图示可知，20％盐酸溶液与5％盐酸溶液的质量比应为2∶1 ∴20％盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克 5％盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2．有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算 例2．把20％的氯化钠溶液100克，加水稀释成浓度为4％的溶液，问需加水多少克？ 分析与解：本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。用十字交叉法由图示可知，20％氯化钠溶液与加入水的质量比应为m 浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20％，则需蒸发掉多少克水？ 分析与解：本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。用十字交叉法由图示可知，10％的硝酸钾溶液与蒸发水的质量比应为m浓m水 =-3015=-21（负号表示蒸发即减少的含义） ∴蒸发水的质量200ⅹ12=100克3．有关增加溶质的溶液浓度的计算 例4．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20％，则需再溶解硝酸钾多少克？ 分析与解：本题是增加溶质浓度翻倍的计算题，对于水溶液纯溶质的情况，将溶质的浓度视为100％。用十字交叉法 由图示可知，增加溶质与10％的硝酸钾溶液的质量比应为1∶8 ∴需再溶解硝酸钾的质量200ⅹ18=25克练一练： 试用两种方法，将100克浓度为10％的硝酸钠溶液，使其浓度变为20％。 （用十字交叉法计算） 参考答案：方法一增加溶质12.5克方法二蒸发溶剂50克参考资料：高中化学

化学上十字交叉法的本质是：已知两个数的加权平均数和这两个数，求它们被加的权重的比的计算。以大写字母代表数，小写字母代表权重，则将A加权a，将B加权b，它们在这个特定条件下的平均数为：，则：，用图形表示就是：，如何证明呢？将求平均数的那个式子分母下面的"a+b"乘到左边得到：C·(a+b)=aA+bB乘开得：aC+bC=aA+bB移项得：aC－aA = bB－bC合并同类项得：a(C－A) = b(B－C)两边同时除以C－A和B－C得：，对于比值来说，负的是没有意义的，所以不不考虑B-C和C-A是否有负数的情况。但是注意，这种十字交叉法仅仅适用于求两个数的加的权重之比，不适合三个或三个以上的，仍可以用以上方法证明：，将分母下面的"a+b+c"乘到左边得到：D·(a+b+c)=aA+bB+cC乘开得：aD+bD+cD=aA+bB+cC移项得：aD－aA=bB－bD+cC－cD合并同类项得：a(D－A)=b(B－D)+c(C－D)往下无法处理……所以如果已知3个数或3个以上的数的加权平均数和这两个数，求它们被加的权重的比就不能再使用十字交叉法了：，这样求出的a:b:c比值是一定错误的。举例：现有甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体，它们的平均摩尔质量为20g/mol.(1)在混合气体中它们的物质的量之比是多少？(2)若它们的总物质的量为6mol，则它们的物质的量各为多少？解：(1)用十字交叉法可得：所以CH4与C2H4的物质的量之比为2：1(2)设CH4的物质的量为x，C2H4的物质的量即为6mol-x，则：x/(6mol-x)=2/1，解得x=4mol，所以CH4的物质的量为4mol，C2H4的物质的量为6mol-4mol=2mol.可见，如果知道了所加的权重之和(在题目中就是总物质的量6mol)，还可以求出每个数的具体权重(在题目中是CH4的4mol和C2H4的2mol)。举反例：现有甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)和二氧化碳(CO2)三种气体混合而成的气体，它们的平均摩尔质量为26g/mol.(1)在混合气体中它们的物质的量之比是多少？(2)若它们的总物质的量为4mol，则它们的物质的量各为多少？答案是：(1)n(CH4)：n(C2H4)：n(CO2)=2：1：1(2)CH4为2mol，C2H4为1mol，CO2为1mol我们来看看十字交叉法求出的结果：显然这样求出的比值完全是错误的，我们前面已经证明过十字交叉法只适合于2个，而不适合3个或三个以上。这道题是求不出来的，要想求出来，还需要一些其它的条件。出题的时候也不可能出这种题。

1、十字交叉法的原理：A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得: A/B=(c-b)/(a-c ) ① 如果我们以100g溶液所含的溶质为基准，上式表示溶液混合时它们的质量比与有关质量分数比的关系。 可得如下十字交叉形式 a c-b c b a-c ② 对比①、②两式可以看出：十字交叉关系中(c-b)/(a-c)为组分A和组分B混合时的质量比，推广到二组分混合体系中，当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比（例如质量分数是以质量为基准）；若有c-b比a-c的化学意义由平均值c决定，则比值就表示组分A中c-b和组分B中a-c所表示的量的比值。如c为质量或质量分数，则(c-b)/(a-c)表示组分A和组分B溶液的质量之比；若c为密度，则(c-b)/(a-c)就表示组分A和组分B的溶液体积之比；若c为摩尔质量，则(c-b)/(a-c) 就表示组分A和组分B的物质的量比。此时可用十字交叉法求混合物中各组分的含量。 2、十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。

氧化还原？那是电子守恒

（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D（三）溶液配制计算中的十字交叉法【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为×100=66.7克，需NaOH固体为×100=33.3克(四）混和物反应计算中的十字交叉法【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26PS:还有什么不懂得么~~

十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n1＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？ 同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。 设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）。列式m 1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。 为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m 稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下： 图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。 这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。 十字交叉法的应用 1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制600克15％的盐酸溶液，各需20％和5％的盐酸溶液多少克？ 分析与解：本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液，看似是求溶液的质量，实质是先求出两种浓度溶液的质量比，然后问题就迎刃而解。用十字交叉法 由图示可知，20％盐酸溶液与5％盐酸溶液的质量比应为2∶1 ∴20％盐酸溶液的质量600ⅹ23=400克 5％盐酸溶液的质量600ⅹ13=200克2．有关改变溶剂质量的溶液浓度的计算 例2．把20％的氯化钠溶液100克，加水稀释成浓度为4％的溶液，问需加水多少克？ 分析与解：本题是用水稀释改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。用十字交叉法由图示可知，20％氯化钠溶液与加入水的质量比应为m 浓∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的质量4ⅹ100=400克例3．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20％，则需蒸发掉多少克水？ 分析与解：本题是蒸发水改变溶液浓度的计算题，将水视为浓度为0％的溶液。用十字交叉法由图示可知，10％的硝酸钾溶液与蒸发水的质量比应为m浓m水 =-3015=-21（负号表示蒸发即减少的含义） ∴蒸发水的质量200ⅹ12=100克3．有关增加溶质的溶液浓度的计算 例4．现有200克浓度为10％的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20％，则需再溶解硝酸钾多少克？ 分析与解：本题是增加溶质浓度翻倍的计算题，对于水溶液纯溶质的情况，将溶质的浓度视为100％。用十字交叉法 参看高中化学课本图片这里省略图由图示可知，增加溶质与10％的硝酸钾溶液的质量比应为1∶8 需再溶解硝酸钾的质量200ⅹ18=25你问的高中化学里说的比较清楚，你仔细看看书祝学习进步！

化学十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1乘以n1加M2乘以n2等于M乘以n计算的问题，均可按十字交叉法计算。M表示某混合物的平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。例如，M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1比n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比。有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中的什么物理量，例如物质的量、物质的量分数、体积分数等。怎么学好化学化学反应包括还原反应、氧化反应、化合反应、分解反应、酸碱中和反应等。在化学反应中，我们一定要牢牢把握化合价的变化，懂了这一点，相信反应这方面也就不难了。实践是检验真理的唯一标准，所以实验也是占了相当比重。有些实验器材的使用方法你要懂啊，例如冷凝管、试管、铁架台、酒精等。此外，做实验的时候，一定要注意自身的安全抓住课堂。课堂往往是老师会把难点易混点讲出来，在老师未讲之前一定要做好预习。联系生活。化学，离我们的生活紧密相连，所以我们完全要联系当下的实际生活？

化学式十字交叉法图解如下：十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1·n1+M2·n2=M·n计算的问题，均可按十字交叉法计算。式中，M表示某混合物的平均量，M1；M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1；M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1；n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比。判断时关键看n1；n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比;如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算:1、有关质量分数的计算。2、有关平均相对分子质量的计算。3、有关平均相对原子质量的计算。4、有关平均分子式的计算。5、有关反应热的计算。6、有关混合物反应的计算。相乘法：这是利用化合价书写物质化学式的方法它适用于两种元素或两种基团组成的化合物，其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。相比法：我们常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算（即2-2型混合物计算），用来计算混合物中两种组成成分的比值。此类问题其实类似于“鸡兔同笼”问题，所以解决此类问题首先应该做的就是“一边倒”。即假设它只是其中一种物质，是什么情况？之后通过作差就能求比了。同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a%、b%（a%>b%），现用这两种溶液配制百分比浓度为c%的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少?同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1+m2）。列式m1a%+m2b%=（m1+m2）c%把此式整理得：m1：m2=（c-b）/（a-c），m1：m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下：图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。

能，聊城大学东昌学院化学与生物系很重视学生的考研与就业。化生系2006级本科毕业生101人。59人参加研究生考试，51人上线获得复试资格，上线率86.4%。 45人参加复试，44人被录取，录取率97.8%。其中211高校录取11人。另有1人被美国大学录取。

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专业介绍 ：化学专业是一种大学专业。化学专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。 确认选择该专业培养要求该专业学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。 知识技能1.掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识; 2.掌握无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能; 3.了解相近专业的一般原理和知识; 4.了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规; 5.了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况; 6.掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法;有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。 学制2.5年 业余 主干课程无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、化学工程基础等。 毕业和待遇凡修完专业教学计划全部课程，并经考核且合格者，由我校颁发成人高等教育毕业证书。符合条件者，可由我校授予学士学位。国家承认学历，在教育部网站 ( )上可查询毕业证倌息。毕业时不包分配。 本网页仅供参考，具体信息请以考试院或学校发布的招生简章为准。自考/成考有疑问、不知道如何总结自考/成考考点内容、不清楚自考/成考报名当地政策，点击底部咨询官网，免费领取复习资料：https://www.87dh.com/xl/

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郑州大学药物化学考研经验分享一、关于择校和定专业首先介绍一下我的个人情况，我本科就读于一所双非学校，大学期间成绩还可以，因为想要再提高一下学历，所以没有毕业后立马工作而是选择了考研。决定考研后，就开始挑选考研院校，当时选择考研院校的时候咨询了许多师哥师姐，从他们那得到的信息再结合我自己收集的信息，综合考虑后选择了郑州大学。那么接下来就介绍一下我为什么会选择郑州大学。第一点，大家都知道郑州大学是一所985院校，我当时挑选学校的时候就打算在985 211高校中挑选，这与我想要提高学历的初衷很吻合。其次郑州大学药物化学专业是郑州大学的老牌专业，综合排名和师资力量都很好。所以最后选择了郑州大学的药物化学专业。所以打算考研的小伙伴一定要好好思考自己适合什么专业、将来想要做什么，了解自己以后再做决定。第二点因为竞争小了，上岸的几率就大了。而且通过做往年真题可以发现郑州大学数学专业的考题难度没有那么大，难题不是很多。21年郑州大学药物化学专业拟招21人录取23人，20年拟招17人录取19人，19年拟招17人录取16人，近几年复试分数线都是320分，21年降到318分，录取人数呈上升趋势，近两年受疫情影响，学校最后还会进行扩招。第三点也是大部分同学会关心的问题，那就是郑州大学不歧视本科学历，所有考生一视同仁，以初试和复试成绩为准，而且郑州大学不接受校外调剂，只进行校内调剂，保护一志愿，这对于一志愿考生可以说是相当友好了。二、初试复习经验政治首先，政治这门学科属于是“花最少的时间，最大程度地拿分”，我的建议是九月开始一点都不晚，一开始买一本《核心考案》并跟着徐涛听强化课，顺带一边做肖秀荣的《1000题》并及时纠错，思修部分没有其余部分重要。完成后看腿姐的技巧班，掌握选择题答题技巧，政治能否拿高分就看选择题，同时建议购买一本小的知识点总结类型的书，每天抽时间背一背。平时，也可以购买一些小程序上刷题的会员，无聊的时候刷几道政治选择题。等“肖八”出来着重做选择，主观大题主要看“肖四”，跟着网上的带背博主好好背这四套卷子的大题，掌握一定技巧后基本就差不多了。政治推荐老师叫肖秀荣，其实政治还有很多小众老师，和数学不一样，他这个比较统一。肖秀荣曾经是考研政治组的组长，他熟知考研命题规律，跟住他的卷和知识点基本上政治就可以了。最开始政治的复习可以买一本肖秀荣的精讲精练，那是一本非常厚的书，我最开始拿着他不知所措，因为实在是太厚了里面的知识点又很杂，有很多绿色和黑色字，当时我第一次看，首先是把绿色的字都做上了记号，脑子里大概有一个印象，带着这些印象去听徐涛的网课，徐涛的一些笔记我就直接记在了精讲精练对应的位置上，这样一来而去，第一轮复习就结束了，第二轮复习重新看了一遍，精讲精练也没有买其它的习题做，最后就是等肖秀荣的卷纸。最后刷一下他的押题就够了。英语英语一的经验之前，我介绍一下自己的英语基础吧。我的英语英语四级刚过线的那种，就不说多少分了，英语六级考了一次没过。我的英语一是六十多，虽然不是高分，但是至少不会拉垮。所以说没有英语六级并没有影响我上岸，请英语不好的多努力一下，相信你也可以上岸。单词：背单词是贯穿整个考研的，每天都要背，单词书：朱伟的《恋词》，背诵方式：在网上找到艾宾浩斯记忆遗忘曲线表格，每天背一个单元，根据记忆曲线复习。阅读:阅读是考研英语的难点和重点。我是在7月份暑假，正式开始着手于阅读真题。当时买了张剑考研黄皮书2010-2021年。每天制定计划做一篇到两篇，有什么不懂的就去听唐迟的真题课程；真题得多做几遍，在7-9月，我一刷了2010-2021年的阅读真题。每天做一篇或者两篇阅读理解，把不会的单词、高频词、熟词偏义整理出来背诵，翻译其中的长难句。在10-11月，我二刷阅读真题。这次刷题主要是针对错题，总结错题的类型和特征。12月主要做自己不会的题，这个时间是攻坚阶段。翻译：在11月的时候开始的，我会看“唐静的翻译方法论”，如果阅读强的话，翻译题应该也不是难事。作文：我没有在作文上过多地花费时间，也没有背很多的作文模板。11月末，我看了网上的一个up主，帮助我们整理自己的作文模板，不会像直接背作文模板那样得生硬。同时，整理出来的模板是任何的作文话题都可以套用的。新题型：新题型是从2005年才开始有的，还包括三种形式（七选五、小标题、排序），因此真题较少，大家要珍惜每一年的题，认真做，这个题型需要掌握方法并不难的。完形填空：完形填空的性价比不高，因此，我选择在后期背书累了会做一篇。有机化学最早开始复习有机化学是大三上学期，当时因为也在学习药物化学，所以就补了补有机化学的知识，偶然一次在知乎上看到盛涛学长的学习方法，然后试听了一下，只是巩固了一下原子轨道分子轨道这些基础知识，感觉还是蛮有收获，然后就购买了学长有机化学大讲堂全套课程。本来想按照学长建议的学习方法学习，听完一章做一章的题，但平时课程还比较多，最后在学期末才学到了烯烃那里，放假之后到三月中旬，学到了杂环化合物，基本上一轮结束了，但由于战线拉的太长，很多之前的知识也不牢固了，二轮我从三月到六月，还是继续看学长的课做题，这次速度就明显快一些，而且理解也要更加深入，三轮是六月到八月开学，这次我只看了醛酮后面的章节，还是继续做基础有机化学的那本习题，这会有机化学的基础知识基本上是完全掌握了，也算比较熟练，因此我的大多数时间都放在了物理化学学习上，有机化学每天只是翻看下课件，多用手画机理，还做一做前几轮摘出来的错题，九月份，把箭头书上的完成反应题给做完了，大概十一月份十二月份开始做真题，这时候我把有机化学放在晚上学习，郑州大学的真题也算比较简单，基本上一晚上一套题再加批改，真题做了两次。整个有机化学学习过程我都是再看学长的课和课件，用的习题册也是基础有机化学那本配套习题（建议两遍以上），箭头书和真题，郑州大学有机化学也是比较简单并且难度也是逐年下降，学长的基础课程基本上够用，但还是建议看看学长的提升课，也不要过分追求偏题难题，总之还是要重视基础（学长课程两遍以上），考研的真题基础题占到了80%以上，只要把基础打好了，有机分数基本上能拿到120+。（2）物理化学（甲）物化算是比较让我头大的课，我最早开始复习物化也是在三月份一轮有机结束之后，也是那会定下的目标院校，物化学习我的建议还是重视基础，物化我也购买了一位大学老师的网络课程。物化一轮我过的时间比较长，是从三月到八月，也走了一些弯路，这一阶段是听课做南大书后习题，意料之中，一轮做南大题很多题都做错了，因为战线拉的很长，八月到九月，二轮时候每章的知识基本上忘很多了，二轮我还是听课，听完一章的课就把讲义抄一遍然后加入自己的理解，这时会有一些豁然开朗的感觉，这轮我做的是复旦药学院的1000题，这本题上面都是选择题，用来巩固知识点很好，第三轮是九月到十月，基本上我全身心在做南大书后题，然后也是把做错的题摘出来，最后十一月十二月我的时间都是在做南大课后错题和真题。总之我的建议还是重视基础，当拿到真题时，会发现有很多题都是课程里听过的，南大书上做过的，对于偏题怪题，每套卷子上大概只有几个，我建议也不要过分追求，如果考试时候见过最好，没见过建议直接放弃，因为你永远不可能猜到中科院明年会考哪些加星号的内容。此外，物理化学的备考我的建议是去网上跟着清华大学朱文涛课程来，这仅仅只是辅助理解，这位老师对于物理化学理解得很透彻，看一节课，自己再看这一课的书(有机化学傅献彩)就会对物化有崭新的理解，就会发现每一次看物化的理念是不一样的。做课后习题，确保每一道题都会，第一遍要算明白，清清楚楚明明白白，第二遍可以在心里过一遍，如果有不会的，再写下来，但是一定要对公式的推导很熟悉，这个很重要。物化还有一本习题册，就是物理化学傅献彩出的一本习题册，有些真题会考这上面的，这本书也一定要做，也是要做几遍。看书的话，我的建议是侧重点在热力学，动力学，电学部分，后面的表面张力不太重要，但是还是要看书。三、复试经验今年614的复试分数线是355，药物化学统招名额是24个，虽然药物化学每一年的统招名额都较其他专业来说较多，但是复试竞争压力还是比较大的，所以需要好好准备复试，绝对不要小瞧了复试。课本选用的是国家卫生和计划生育委员会“十三五”规划教材（绿色的），比如药物化学是用的尤启东版。特别注意的是复试考的不光是平时和考前的知识积累，还是考察的学生的应变能力，心理素质。所以在考试的时候一定要稳住心态，尽可能的保持从容大方，即使遇到不会的问题也要保持微笑，礼貌应对。复试时候人还是挺多的，大家先在群里抽签，然后按照顺序一个个进入。等待的时候要看一看书，说不准就看到老师要问的问题呢。在你看复试的专业课书的时候，肯定会有比较多的知识点不会，我一般称之为盲点问题。有的人会得过且过，觉得自己看完一遍大致有印象就好。一定不要有这种想法，对于盲点问题一定要学明白，因为你看不懂别人基本上也看不懂，这就导致这些盲点问题成为老师喜欢的问题。越是不起眼的问题越容易被问到。尽量提前两天去郑州。最后一点就是心态问题。一定要有一个好的心态，不要因为你的初试排名在前面就沾沾自喜，也不要因为你的成绩在后面而自暴自弃。四、建议考研最必不可少的一件事就是要有规划，规划具体分两类，一个是总体的规划，另一个就是局部规划。所谓的总体规划就是要明确自己哪几个月该干什么，总体上要做到心中有数，只有有了这个总体的规划才能在后期压力比较大的时候有个相对稳定的心态，也不会被别人带乱了步伐。所谓的局部规划就是每个星期或者具体到这一天该干什么，最少应该完成什么，这样可以减轻自己的拖延症。这两种计划都规划好才会在考研的每个阶段清楚应该干什么，自己的进度是不是合理。但是特别注意的是无论是局部规划还是总体规划都应该结合自己的实际情况来制定。考研是和高考还是有差别的，高考一直会有老师同学们推着你前进，很多时候考研是你一个人在奋斗，很多时候会孤单会寂寞，但是为了自己的理想，为了父母的期盼，再苦再累又算得了什么呢!拼过这段岁月我们终将会获得光阴的馈赠!最后预祝各位学弟学妹一战成硕！

（如果需要可以将实验过程的视频发给你）自制指示剂 实验原理 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。 实验用品 试管、量筒、玻璃棒、研钵(捣蒜罐代替)、胶头滴管、点滴板（盘子）、漏斗、纱布。 花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。 实验步骤 1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。 2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸（白醋代替）、稀NaOH溶液（纯碱溶液）、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。 3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。

高东辉老师比较好。有道精品课是网易集团旗下以技术驱动产品的教育科技公司，打造的一系列大众学习产品。2014年，网易有道推出名师在线直播大班课产品——有道精品课。有道精品课已推出覆盖从少儿到大学全年龄段的课程，并打造了众多爆款课程IP。同时，提供完整的技术平台，推出达尔文智能教学系统，包括：课程直播录播系统、题库系统、模考系统、作业批改系统等，用AI和技术实现因材施教，提高用户的学习效率。2019年12月，教育部办公厅公布第一批教育App备案名单，有道精品课通过备案。2020年4月，有道精品课宣布与中国女排总教练郎平签约，邀请郎平成为有道精品课品牌代言人。2020年11月22日，2020年世界互联网大会“互联网之光”博览会在浙江乌镇拉开帷幕。网易旗下的在线教育品牌“有道精品课”作为行业代表是本届博览会唯一亮相的在线教育品牌。

一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,硫二铝三硅为四,铜汞为二铁二三。一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。注：化合物各元素化合价代数和为零，铵根是原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”，无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”，无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价。

华沙大学化学专业研究生就业前景很好。根据查询相关公开信息显示，华沙大学位于波兰首都华沙，拥有悠久的历史和优良的教学质量，其化学专业在欧洲乃至全球均享有盛誉，化学专业研究生毕业后可以选择从事学术科研、工业研发、教育和管理等多个领域的工作，在波兰国内，许多化工企业，制药公司，实验室和科研机构都需要具备深厚化学知识和实验技能的人才，化学专业研究生在这些领域中具有很好的就业机会。

要：雪果莲的主要化学成分为酚酸类、类黄酮、萜类、挥发油、果糖寡聚体等化合物及多种微量元素，具有降血糖，降血脂，抑菌等药理活性，是具有开发价值的药用植物。现将雪莲果化学成分及药理作用的研究进展作一综述。 　　关键词：雪莲果；化学成分；药理作用；综述 　　中图分类号：R282.71文献标识码：A文章编号：1672-979X(2007)06-0041-03 　　Research Advance on Chemical Constituents and Pharmacological Action of Smallanthus sonchifolius 　　LI Zhuo-ya 　　(Guangdong Pharmaceutical University，Guangzhou 510000, China) 　　Abstract：This is a latest review of the chemical constituents and pharmacological action of Smallanthus sonchifolius (Yacon). The main constituents of yacon are phenolic acids, flavonoids, terpenoids, essential oils, fructooligosaccharides and oligoelements. Some of these constituents possess the activities of lowering blood sugars and lipids, bacteriostasis and so on, so yacon has a commercial exploitation value. 　　Key words：Smallanthus sonchifolius; chemical constituents; pharmacological action; review 　　 　　雪莲果（Smallanthus sonchifolius，英文名yacon）又称雪莲薯、亚龙果、亚贡，为菊科多年生草本植物，原产于秘鲁南部和玻利维亚西部的安第斯高原。雪莲果含有酚酸、黄酮、酯类、挥发油、多糖等成分，可清肝解毒，清理肠胃，排毒通便，养颜美容，并有降血糖，降血脂，抑菌，促进铁钙吸收等药理作用。现将国内外相关文献中有关雪莲果的化学成分、药理作用等方面的最新研究进展作一综述。 　　 　　1雪莲果的主要化学成分 　　 　　雪莲果根含有大量的水分及糖类，主要是低聚果糖[1]，并含有酚酸、类黄酮、萜类、挥发油、氨基酸成分以及钾、钙、锌、铁、镁等元素，具有较高的营养价值。 　　1.1酚酸类 　　Yan等[2]分析雪莲果根抗氧化活性时分离鉴定出绿原酸。Simonovska等[3]用TLC法分析雪莲果块茎和叶的提取物及块茎的酸水解产物，其中含有绿原酸、咖啡酸、阿魏酸、原儿茶酸等。Takenaka等[4]从雪莲果根中分离并鉴定了5种水溶性咖啡酸衍生物，分别为3-绿原酸，3,5-二咖啡酰奎尼酸，2,4-dicaffeoylaltraric acid，2,5-dicaffeoylaltraric acid和2,4,5-tricaffeoylaltraric acid。从雪莲果的根中鉴别出2个辛酮酸，结构鉴定分别为(1R,2S,3S,4R,5S,7R)-4-hydroxy-7-hydroxymethyl-3-[3-(3,4-dihydroxyphenyl)-1-oxo-2-propenyl-oxy]-6,8-dioxab-icyclo[3,2,1]octan-5-carboxylic acid (4-O-caffeoyl-2,7- anhydro-d-glycero-β-d-galacto-oct-2-ulopyranosonicacid)，和(1R,2S,3R,4R,5S,7R)- 2,4-dihydroxy-7-hydroxy-methyl-2,3-bis[3-(3,4-dihydroxyphe-nyl)-1-oxo-2- propenyloxy]-6,8-dioxabicyclo[3,2,1]octan-5-carboxylicacid(4,5-di-O-caffeoyl-2,7-anhydro-d-glycero-β-d-galacto-oct-2-ulopyranosonic acid)[5]。 　　1.2类黄酮 　　雪莲果叶子水解物含有类黄酮和槲皮素，黄酮类占雪莲果叶重的0.009 %[6]。黄酮类成分有降血糖作用。 　　1.3萜类 　　Schorr等[7]研究发现，雪莲果叶含有大量的倍半萜内酯类成分sesquiterpene lactone enhydrin。Lin等[8]从雪莲果叶提取分离出了多种抗生素，分别为2种新成分8-beta- tigloyloxymelampolid-14-oic acid methylester 和8-beta-metha-cryloyloxymelampolid- 14-oic acid methyl ester，及sonchifolin，uvedalin，enhydrin和fluctuanin。Inoue等[9]从雪莲果叶中分离出抗真菌成分sonchifolin，polymatin B，uvedalin，enhydrin，8-angeloyl-1(10),4,11(13)-germacur- atrien- 12,6- olid-14-oic acid methyl ester。Kakuta等[10]从雪莲果叶中分离出具有抗菌活性的二萜贝壳杉烯类物质。主要为对映贝壳杉烯酸以及几种二萜酯类衍生物。 　　1.4挥发油 　　Adam等[11]从雪莲果干叶中提取出3种挥发油，分别为β-pinene, caryophylene 和γ-cadinene。 　　1.5其他 　　Takasugi等[12]的研究表明，雪莲果根提取物中含有羟基苯丙酮衍生物4-hydroxy-3-(3-methylbutanoly)acetophenone,4-hydroxy-3-(3-methylbuteny1)aeetoph-enone和5-acetyl-2-(1-hydroxy-1-methylethy1)benzofurane。另有研究表明，雪莲果中粗蛋白、脂肪、纤维素及低聚果糖含量较高，并含有丰富的氨基酸和矿物质[6]。 　　 　　2药理作用 　　 　　雪莲果是药用型水果，含有丰富的低聚果糖和酚酸类物质，有抗氧化，降血脂和防治便秘等作用，而且食用安全、有效、毒副作用小[13-15]。 　　2.1护肝 　　Valentova等[16]用雪莲果叶提取液对肝损伤大白鼠做肝活性实验、DPPH实验和黄嘌呤超氧自由基清除实验，结果表明，雪莲果叶提取物可清除自由基，缓解肝细胞氧化损伤，保护肝脏。 　　2.2抗氧化 　　Valentova等[17]的实验证明，雪莲果叶提取物含有绿原酸、咖啡酸、阿魏酸、原儿茶酸、槲皮素等成分，具有抗氧化作用。其中以槲皮素为代表的黄酮类物质的抗氧化作用最强，能抑制脂质氧化，预防动脉硬化。

氘代试剂是不出峰的，出分的是氘代试剂中少量残留的未氘代的溶剂。例如，氘代甲醇忠必然含有少量没有氘代完全的甲醇。应该来说，CD3OD有两组溶剂峰，分别是甲基和羟基。至于3.31和3.34，这个差别不是很大，不同仪器和条件下测量都是存在一定误差的，主要看定标的是后是以那个峰为基准(如TMS =0)，不需纠结于这个问题。

这里面应该有你所想问的问题！化学试剂化学试剂（chemical regent）是进行化学研究、成分分析的相对标准物质，是科技进步的重要条件，广泛用于物质的合成、分离、定性和定量分析，可以说是化学工作者的眼睛，在工厂、学校、医院和研究所的日常工作中，都离不开化学试剂。化学试剂定义称谓以含量为基础的称谓以用途为基础的称谓以来源为基础的称谓以性质为基础的称谓分类依据质量指标常见质量级别其他级别化学试剂有效期稳定性判断原则化学试剂分类问题我国现状我国与国际的区别分类化学试剂标签国外化学试剂的发展特征向配套、备用试剂和配套服务方向发展十分重视科研开发生产、经营管理和工艺技术不断进步结盟合作、联合经营是个趋势化学试剂杂志化学试剂的安全使用化学试剂定义称谓 以含量为基础的称谓 以用途为基础的称谓 以来源为基础的称谓 以性质为基础的称谓分类依据质量指标 常见质量级别 其他级别化学试剂有效期稳定性判断原则化学试剂分类问题 我国现状 我国与国际的区别 分类化学试剂标签国外化学试剂的发展特征 向配套、备用试剂和配套服务方向发展 十分重视科研开发 生产、经营管理和工艺技术不断进步 结盟合作、联合经营是个趋势化学试剂杂志化学试剂的安全使用展开 编辑本段化学试剂定义 化学试剂目前，化学试剂己广泛应用于工业、农业、医疗卫生、生命科学、生物技术、检验检疫、环境保护、 能源开发、国防军工、科学研究和国民经济的各行各业，但是什么是“化学试剂”，它包含哪些内容，给它一个准确的定义还是一件很困难的事情。早期的化学试剂只是指“化学分析和化学试验中为测定物质的组分或组成而使用的纯粹化学药品”。后来又被扩展为“为实现化学反应而使用的化学药品”，而现在的“化学试剂”所指的化学药品早已超出了这一范畴。有人认为“在科学实验中使用的化学药品”都可称为“化学试剂”，因此本人认为凡与实验有关的化学药品都可称为化学试剂。对化学试剂更全面的定义可以是:在化学试验、化学分析、化学研究及其它试验中使用的各种纯度等级的化合物或单质。阿达玛斯试剂(8张)编辑本段称谓 对化学试剂，我们习惯上有许多混乱的称谓：以含量为基础的称谓 标准物质、标准溶液、标准杂质溶液、标准对照品、标准样品、行标试剂、指示试剂、基准物质、基准试剂、化学基准、化学标准、仪器标准、分析试剂、一类试剂、二类试剂、超纯试剂、高纯试剂、当量试剂、医药标准、农药标准、光谱纯、色谱纯、电子纯、钢铁标样、生铁标样、煤标样、矿石标样等……以用途为基础的称谓 化学试剂、通用试剂、分析试剂、诊断试剂、教学试剂、实验试剂、分离工具、缓冲溶液、指示试剂、生物染色素、感光材料、合成试剂、中间体、化工原料、水质分析、残留农药测试、分子生物学试剂……以来源为基础的称谓 进口试剂、天然物提取、浸膏、干粉、提取物…… 以习惯为基础的称谓：化学药品、精细化学品、药品、冷偏试剂、特种试剂、一类试剂、二类试剂、三类试剂、小品种试剂……以性质为基础的称谓 无机试剂、有机试剂、同位素及标记化合物、生化试剂、氨基酸及其衍生物、蛋白质与多肽、核苷酸及其衍生物、单糖与多糖、酶和辅酶、抗生素、维生素、染料及色素、培养基、层析介质、电泳介质、生物缓冲剂……编辑本段分类依据 化学试剂的门类基本上是按照用途或学科性划分的，国外八十年代增添了不少新门类。德国伊默克（E.Merck）公司分为20大类，88小类。美国贝克（J.T.Baker）公司则有75个大类，124个小类。随着科学技术的发展，化学试剂的品种日益繁多，门类划分的趋势越来越细，而且达到品种系列化、配套化。编辑本段质量指标 化学试剂质量级别繁杂、品种众多，特别混乱。一般常规品种（一类试剂）即必需品种，有225种，在我国的北京、天津、上海、西安、成都、广州、沈阳化学试剂基地基本上互补生产。二类试剂几乎应用于一切领域，也是厂商必备的品种，大约有1800～2000个品种，此类试剂需求量大、应用广泛。三类试剂大约有3000～6000个品种，它们的使用领域大多数关系到国计民生的诸如化工、冶金、电力、食品、医药卫生等行业中特定使用的行业试剂。 在我国，采用优级纯、分析纯、化学纯三个级别表示的化学试剂，按照中华人民共和国国家标准和原化工部部颁标准，共计225种。这225种化学试剂以标准的形式，规定了我国的化学试剂含量的基础。其它化学品的含量测定都是以此为基准，通过测定来确定其含量。因此，这些化学试剂的质量就显得十分重要。同时，这225种化学试剂由于用途极为广泛而成为基本品种。这225个品种在化学试剂目录中均已标注。 此外，还有特种试剂，生产量极小，几乎是按需定产，其数量一般为用户所指定。常见质量级别 优级纯（GR，绿标签）：主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。 分析纯（AR，红标签）：主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。 化学纯（CP，蓝标签）：主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。 实验纯（LR，黄标签）：主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。 指示剂和染色剂（ID或SR，紫标签）：要求有特有的灵敏度。 指定级（ZD）：按照用户要求的质量控制指标，为特定用户订做的化学试剂。 电子纯（MOS）：适用于电子产品生产中，电性杂质含量极低。 当量试剂（3N、4N、5N）：主成分含量分别为99.9%、99.99%、99.999%以上。 光谱纯：主要成分纯度为99.99% 级别说明： 中文 英文 缩写或简称 优级纯试剂 Guaranteed reagent GR 分析纯试剂 Analytial reagent AR 化学纯试剂 Chemical pure CP 实验试剂 Laboratory reagent LR 纯 Pure Purum Pur 高纯物质（特纯） Extra pure EP 特纯 Purissimum Puriss 超纯 Ultra pure UP 精制 Purifed Purif 分光纯 Ultra violet Pure UV 光谱纯 Spectrum pure SP 闪烁纯 Scintillation Pure 研究级 Research grade 生化试剂 Biochemical BC 生物试剂 Biological reagent BR 生物染色剂 Biological stain BS 生物学用 For biological purpose FBP 组织培养用 For tissue medium purpose 微生物用 For microbiological FMB 显微镜用 For microscopic purpose FMP 电子显微镜用 For electron microscopy 涂镜用 For lens blooming FLB 工业用 Technical grade Tech 实习用 Pratical use Pract 分析用 Pro analysis PA 精密分析用 Super special grade SSG 合成用 For synthesis FS 闪烁用 For scintillation Scint 电泳用 For electrophoresis use 测折光率用 For refractive index RI 显色剂 Developer 指示剂 Indicator Ind 配位指示剂 Complexon indicator Complex ind 荧光指示剂 Fluorescene indicator Fluor ind 氧化还原指示剂 Redox indicator Redox ind 吸附指示剂 Adsorption indicator Adsorb ind 基准试剂 Primary reagent PT 光谱标准物质 Spectrographic standard substance SSS 原子吸收光谱 Atomic adsorption spectorm AAS 红外吸收光谱 Infrared adsorption spectrum IR 核磁共振光谱 Nuclear magnetic resonance spectrum NMR 有机分析试剂 Organic analytical reagent OAS 微量分析试剂 Micro analytical standard MAS 微量分析标准 Micro analytical standard MAS 点滴试剂 Spot-test reagent STR 气相色谱 Gas chromatography GC 液相色谱 Liquid chromatography LC 高效液相色谱 High performance liquid chromatography HPLC 气液色谱 Gas liquid chromatography GLC 气固色谱 Gas solid chromatography GSC 薄层色谱 Thin layer chromatography TLC 凝胶渗透色谱 Gel permeation chromatography GPC 层析用 For chromatography purpose FCP 优级纯—GR 微生物用—FMB 分析纯—AR 工业用—TECH 化学纯—CP 实习用—PRACT 实验级—LR 合成用—FS 生化级—BC 指示剂—IND 高效液相色谱—HPLC 气相色谱—GC 生物染色—BS 液相色谱—LC 基准级—PT 层析用—FCP 原子吸收—AAS 薄层色谱—TLC 红外吸收—IR 光谱纯—SP 核磁共振—NMR 分光纯—UV 荧光分析—FIA 合成—SYN 无机分析试剂(Inorganic analytical reagent)是用于化学分析的常用的无机化学物品。其纯度比工业品高，杂质少。 有机分析试剂(Organic reagents for inorganic analysis)是在无机物分析中供元素的测定、分离、富集用的沉淀剂、萃取剂、螯合剂以及指示剂等专用的有机化合物，而不是指一般的溶剂、有机酸和有机碱等。这些有机试剂必须要具有较好的灵敏度和选择性。随着分析化学和化学工业的发展，将会研制出灵敏度和选择性更好的这类试剂，如1967年以来出现的对一些金属(如碱金属、碱土金属)及铵离子具有络合能力的冠醚(Crown ether)类化合物就是这样。 基准试剂(Primary standards)是纯度高、杂质少、稳定性好、化学组分恒定的化合物。在基准试剂中有容量分析、pH测定、热值测定等等分类。每一分类中均有第一基准和工作基准之分。凡第一基准都必须由国家计量科学院检定，生产单位则利用第一基准作为工作基准产品的测定标准。目前，商业经营的基准试剂主要是指容量分析类中的容量分析工作基准[含量范围为99.95%~100.05%(重量滴定)]。一般用于标定滴定液。 标准物质(Standard substance)是用于化学分析、仪器分析中作对比的化学物品，或是用于校准仪器的化学品。其化学组分、含量、理化性质及所含杂质必须已知，并符合规定或得公认。 试剂微量分析试剂(Micro-analytical reagent)适用于被测定物质的许可量仅为常量百分之一(重量约为1~15毫克，体积约为0.01~2毫升)的微量分析用的试剂。 有机分析标准品(Organic analytical standards)是测定有机化合物的组分和结构时用作对比的化学试剂。其组分必须精确已知。也可用于微量分析。 农药分析标准品(Pesticide analytical standards)适用于气相色谱法分析农药或测定农药残留量时作对比物品。其含量要求精确。有由微量单一农药配制的溶液，也有多种农药配制的混合溶液。 折光率液(Refractive index liquid)为已知其折光率的高纯度的稳定液体，用以测定晶体物质和矿物的折光率。在每个包装的外面都标明了其折光率。 当量溶液(Normal solution)为一升溶液中含有一克当量溶质的水溶液，即指浓度是1N的溶液。指示剂指示剂(Indicator)是能由某些物质存在的影响而改变自己颜色的物质。主要用于容量分析中指示滴定的终点。一般可分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、吸附指示剂等。指示剂除分析外，也可用来检验气体或溶液中某些有害有毒物质的存在。 试纸(Test paper)是浸过指示剂或试剂溶液的小干纸片，用以检验溶液中某种化合物、元素或离子的存在，也有用于医疗诊断。 仪器分析试剂 仪器分析试剂(Instrumental analytical reagents)是利用根据物理、化学或物理化学原理设计的特殊仪器进行试样分析的过程中所用的试剂。原子吸收光谱标准品 原子吸收光谱标准品(Atomic absorption spectroscopy standards)是在利用原子吸收光谱法进行试样分析时作为标准用的试剂。 色谱用 色谱用(For chromatography)试剂是指用于气相色谱、液相色谱、气液色谱、薄层色谱、柱色谱等分析法中的试剂和材料，有固定液、担体、溶剂等。 电子显微镜用 电子显微镜用(For electron microscopy)试剂是在生物学、医学等领域利用电子显微镜进行研究工作时所用的固定剂、包埋剂、染色剂等的试剂。 核磁共振测定溶剂 核磁共振测定溶剂(Solvent for NMR spectroscopy)主要是氘代溶剂(又称重氢试剂或氘代试剂)，是在有机溶剂结构中的氢被氘(重氢)所取代了的溶剂。在核磁共振分析中，氘代溶剂可以不显峰，对样品作氢谱分析不产生干扰。 极谱用 极谱用(For polarography)试剂是指在用极谱法作定量分析和定性分析时所需要的试剂。 光谱纯 光谱纯(Spectrography)试剂通常是指经发射光谱法分析过的、纯度较高的试剂。 分光纯 分光纯(Spectrophotometric pure)试剂是指使用分光光度分析法时所用的溶液，有一定的波长透过率，用于定性分析和定量分析。 生化试剂 生化试剂(Biochemical reagent)是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。由于生命科学面广、发展快，因此该类试剂品种繁多、性质复杂。其他级别 除此以外，目前仍然划分为以下20余种级别。 AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准、PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂……MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品…… 显然，笼统地将这些化学试剂的质量标准划分为上述几个质量级别，远远不能满足科研生产需求。编辑本段化学试剂有效期 化学试剂在贮存、运输和销售过程中会受到温度、光辐照、空气和水份等外在因素的影响，容易发生潮解、霉素、变色、聚合、氧化、挥发、升华和分解等物理化学变化，使其失效而无法使用。因此要采用合理的包装，适当的贮存条件和运输方式，保证化学试剂在贮存、运输和销售过程中不变质。对一些对贮存和运输有特殊要求的应按特殊要求办理。有些化学试剂有一定的保质期，使用时一定要注意。 化学试剂的有效期随着化学品的化学性质的改变，有着很大的区别。一般情况下，化学性质稳定的物质，保存有效期就越长，保存条件也简单。编辑本段稳定性判断原则 初步判断一个物质的稳定性，可遵循以下几个原则： 无机化合物，只要妥善保管，包装完好无损，可以长期使用。但是，那些容易氧化、容易潮解的物质，在避光、荫凉、干燥的条件下，只能短时间（1～5年）内保存，具体要看包装和储存条件是否合乎规定。 有机小分子量化合物一般挥发性较强，包装的密闭性要好，可以长时间保存。但容易氧化、受热分解、容易聚合、光敏性物质等，在避光、荫凉、干燥的条件下，只能短时间（1～5年）内保存，具体要看包装和储存条件是否合乎规定。 有机高分子，尤其是油脂、多糖、蛋白、酶、多肽等生命材料，极易受到微生物、温度、光照的影响，而失去活性，或变质腐败，故此，要冷藏（冻）保存，而且时间也较短。 基准物质、标准物质和高纯物质，原则上要严格按照保存规定来保存，确保包装完好无损，避免受到化学环境的影响，而且保存时间不宜过长。一般情况下，基准物质必须在有效期内使用。 大多数化学品的稳定性还是比较好的，具体情况要由实际使用要求来判定。如果分析数据作为一般了解，或者分析结果没有特定的准确要求，如一般教学实验，对化学试剂的质量级别就可以做一般要求。但工厂化验数据为指导生产而用，化学试剂的质量指标绝对不能含糊。而用于一般合成制备使用用的化学试剂，在大多数情况下，使用工业级别的化学试剂就可以满足。但研究型和某些特种化学品的合成制备，有些情况下，对原料的质量要求非常严格，需要严格把关。 在实际使用过程中，人们总是习惯于用生产日期来判断化学试剂的有效性，其实大谬不然。例如，在某个高等院校，曾经看到库房管理人员将出厂时间2年以上的化学试剂全部清理出来，准备销毁，理由是已经过期。且不说极大地造成资金浪费，单是那各具特性的化学危险品销毁方案就足以让人望而却步了。何况，还不准商业公司收购，以防商家“骗人”，其情可叹，其境可悲！后来据说将这些大批化学试剂“深挖洞掩埋”了。 总之，化学试剂的有效性，首先要根据化学试剂本身的物理化学性质作出基本判断，再对化学试剂的保存状况进行表观观察，然后根据具体需要来作出能否使用的结论。编辑本段化学试剂分类问题我国现状 化学试剂的合理分类 由于国家标准的起草已经远远不能满足科研生产的需要，而且，严重阻碍了我国化学试剂的生产。仅靠现有的227个国家标准和行业标准，很难将数量如此庞大的化学试剂给出一个质量规范来；我们也不可能将所有的化学品给出一个国家质量标准来，甚至，一提到试剂，人们首先想到的是分析纯还是化学纯，甚至，人们在购买时，不论用途如何，非“分析纯”不买。这也是目前许多本来没有国家标准的品种，却莫名其妙、毫无根据地赋予产品一个红色AR标签的造假原因。更是由于在实际使用中，许多情况并不需要真正的“分析纯”，不法厂商才故意将工业品加贴“分析纯”标签，混淆纯度级别，虽然大多数情况不会出现质量事故，但却严重干扰了真正的“标准物质、分析纯”的生产和使用。 再者说，既然常规化学品数量庞大，但只有225个品种划分为目前的优级纯、分析纯或化学纯，那么，还有什么必要呢！我国与国际的区别 目前国际上越来越趋向于按照化学品的主含量、物理常数等来标示化学试剂的级别和纯度。一般认为，当主含量、沸点、熔点、密度、折光，甚至紫外、红外、核磁光谱都已知的情况下，一个物质的纯度、适用范围也就可以完全确定了。这是目前我国化学试剂标签内容和国外化学试剂标签内容的主要区别。 其实，所谓化学试剂：就是化学实验所用的药剂；即化学实验需要的化学药剂。化学品纯度、级别的划分，可以根据化学药剂的质量标准和适用范围来去确定。分类 据此，化学试剂1级划分为标准试剂、生化试剂、电子试剂、实验试剂四个大类。 1级标准的分类原则不但明确了质量标准，而且兼顾了该化学试剂的适用范围。 2级标准是在1级分类基础上更进一步的划分，它是1级标准的进一步明确和限定。 3级标准主要是为了与原来旧标准的对照，或者指明更加准确确定的用途。 在1级或2级确定后，一个化学试剂的质量指标，和此质量指标所能够适用的应用目的也就确定了。 因此笔者建议将作为分析检验的标准和尺度的“标准试剂”的质量标准给与明确的国家标准予以公布。其余“生化试剂、电子试剂、实验试剂”的质量指标可以按照企业标准，或者日益更新的工艺要求由市场自行决定，这样，我们的化学试剂工业就能走出原来“套死”的老框框，发展蓬勃起来！ 标准试剂BZ：按照国际规范和技术要求，以明确作为分析仲裁的标准物质。 生化试剂SH：配制生物化学检验和生物化学合成。 电子试剂DZ：一般指电子资讯产业使用的化学品及材料，主要包括集成电路和分立器件用化学品、印制电路板配套用化学品、表面组装用化学品和显示器件用化学品等。 实验试剂SY：按照“主含量”来确定的“合成用试剂”。实验试剂在化学实验室中用来合成制备、分离纯化的、能够满足合成工艺要求的普通试剂。编辑本段化学试剂标签 化学试剂的质量指标决定了化学试剂的可适用范围，因此笔者建议，应该公布批准一个“化学试剂标签”的国家标准，在标准中给出一个化学试剂规范的质量指标描述系统将对化学试剂的规范生产、合理使用具有十分重要的意义。 《化学试剂标签》承载信息： 注册商标：明确标示生产厂商注册的商标。 质量标准：质量标准同时用颜色和汉语拼音代码两种方式显示。颜色显示区域为标签下部厂商信息区域；汉语拼音代码（如BZ、SH、DZ、SY）在显著位置标示。 中文名称及型态：产品名称以中国化学会1982年公布的“无机化学物质系统命名原则”、“有机化学物质系统命名原则”为主要依据，兼顾长期使用的俗名、商品名。并且尽可能准确地给出能够描述该化学试剂的型态或剂型，例如：水溶液、醇溶液、粉、块、棒、膏，甚至粒度如200目等。 英文名称：产品名称以IUPAC 1982年公布的“无机化学物质系统命名原则”、“有机化学物质系统命名原则”为主要依据，兼顾长期使用的俗名、商品名。 CAS登录号：由方括号内的9位数构成，以连字符分成三个部分，例如，[58-08-2]是咖啡因的CAS登记号。 分子式=分子量：正确书写分子简式，即分子示量式，按照1968年公布国际原子量准确计算分子量。如NaOH=40.10。 主成份含量：按照国家标准或企业标准所规定的分子方法，测定的该化学试剂的质量百分比含量。如99.9%。 包装量：固体物质给出该化学试剂的质量包装量，如1g、5g、10g、25g、100g、250g、500g、1000g等。液体或气体给出该化学试剂的体积包装量，如1ml、5ml、10ml、25ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。 外观：用简洁、准确的字词来描述该化学试剂的颜色、嗅味、物态等物理状态。 物理常数：依次顺序给出“熔点、沸点、密度、粘度、旋光度、折光系数、溶解度”等物理常数测定值。 特征光谱：给出“紫外、红外、核磁光谱”等特征吸收峰。 干扰杂质含量：给出主要杂质质量百分含量，尤其是主要干扰杂质的质量百分含量的准确测定值。 危险品规则号：属于危险品的必须标示危险品规则号。 生产批号：给出生产批号以利于溯源。编辑本段国外化学试剂的发展特征向配套、备用试剂和配套服务方向发展 配套的效益，源于改进服务方便用户。现在国外市场上，几乎工业、农业、卫生、环保、科研、教学的常规实验与测试项目，都已有成套试纸条、配套溶液、预填充色谱柱、予涂薄板、各种参比标准以及专用工具和使用方便的小仪器。目前，国外市场已有组合化学专用配套试剂，如肽的基础模块：p-氨基酸类、Fmos(芴茁基甲氧碳基)-氨基酸类及其他氨基酸类配套试剂；有机合成基础模块：酰氯、醇、酚、醛、胺、羧酸、酮类等；以及根据用户要求订制的配套试剂。多数试剂公司，为方便用户，还配套销售实验室工作经常用到的小型仪器、安全用品、各种图谱资料(化学结构、红外、紫外、发射光谱、色谱等)、化合物安全数据资料、各种分析测试方法资料等，其中相当一部分是以CD-Rom光盘出版的。 许多试剂公司不仅销售有形的产品，还开展技术咨询业务，提供广泛的技术服务，如：分析测试、产品中间放大试验、产品工艺设计、拟定环保方案等。十分重视科研开发 各试剂公司都有自己的科研开发部门，多数公司还与大学、科研单位、著名科学家个人或其他公司进行合作开发，甚至兼并具有某些技术专长的公司，借以增强本公司的开发、竞争能力。他们不惜在科研开发上投入重金，以求在科技突飞猛，进、激烈的市场竞争中占据优势地位。以Merck KGaA为例，他们在1994 - 1998年间每年用于科研开发投入的资金占销售收入的比例分别为9.56%，9.O%，8.18%，9.76%和10.05%，同期，Merck(Darm．)为：43.52%，43.94%，45.29%，47.0%和46.95%。

化学试剂质量级别繁杂、品种众多，特别混乱。一般常规品种（一类试剂）即必需品种，有225种，在我国的北京、天津、上海、西安、成都、广州、沈阳化学试剂基地基本上互补生产。二类试剂几乎应用于一切领域，也是厂商必备的品种，大约有1800～2000个品种，此类试剂需求量大、应用广泛。三类试剂大约有3000～6000个品种，它们的使用领域大多数关系到国计民生的诸如化工、冶金、电力、食品、医药卫生等行业中特定使用的行业试剂。在我国，采用优级纯、分析纯、化学纯三个级别表示的化学试剂，按照中华人民共和国国家标准和原化工部部颁标准，共计225种。这225种化学试剂以标准的形式，规定了我国的化学试剂含量的基础。其它化学品的含量测定都是以此为基准，通过测定来确定其含量。因此，这些化学试剂的质量就显得十分重要。同时，这225种化学试剂由于用途极为广泛而成为基本品种。这225个品种在化学试剂目录中均已标注。 此外，还有特种试剂，生产量极小，几乎是按需定产，其数量一般为用户所指定。 优级纯（GR，绿标签）：主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。分析纯（AR，红标签）：主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。相当于国外的ACS级（美国化学协会标准）化学纯（CP，蓝标签）：主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。实验纯（LR，黄标签）：主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。指示剂和染色剂（ID或SR，紫标签）：要求有特有的灵敏度。指定级（ZD）：按照用户要求的质量控制指标，为特定用户订做的化学试剂。电子纯（MOS）：适用于电子产品生产中，电性杂质含量极低。当量试剂（3N、4N、5N）：主成分含量分别为99.9%、99.99%、99.999%以上。光谱纯：主要成分纯度为99.99%级别说明： 中文 英文 缩写或简称 优级纯试剂 Guaranteed reagent GR 分析纯试剂 Analytial reagent AR 化学纯试剂 Chemical pure CP 实验试剂 Laboratory reagent LR 纯 Pure Purum Pur 高纯物质（特纯） Extra pure EP 特纯 Purissimum Puriss 超纯 Ultra pure UP 精制 Purifed Purif 分光纯 Ultra violet Pure UV 光谱纯 Spectrum pure SP 闪烁纯 Scintillation Pure 　　研究级 Research grade 　　生化试剂 Biochemical BC 生物试剂 Biological reagent BR 生物染色剂 Biological stain BS 生物学用 For biological purpose FBP 组织培养用 For tissue medium purpose 　　微生物用 For microbiological FMB 显微镜用 For microscopic purpose FMP 电子显微镜用 For electron microscopy 　　涂镜用 For lens blooming FLB 工业用 Technical grade Tech 实习用 Pratical use Pract 分析用 Pro analysis PA 精密分析用 Super special grade SSG 合成用 For synthesis FS 闪烁用 For scintillation Scint 电泳用 For electrophoresis use 　　测折光率用 For refractive index RI 显色剂 Developer 　　指示剂 Indicator Ind 配位指示剂 Complexon indicator Complex ind 荧光指示剂 Fluorescene indicator Fluor ind 氧化还原指示剂 Redox indicator Redox ind 吸附指示剂 Adsorption indicator Adsorb ind 基准试剂 Primary reagent PT 光谱标准物质 Spectrographic standard substance SSS 原子吸收光谱 Atomic adsorption spectorm AAS 红外吸收光谱 Infrared adsorption spectrum IR 核磁共振光谱 Nuclear magnetic resonance spectrum NMR 有机分析试剂 Organic analytical reagent OAS 微量分析试剂 Micro analytical standard MAS 微量分析标准 Micro analytical standard MAS 点滴试剂 Spot-test reagent STR 气相色谱 Gas chromatography GC 液相色谱 Liquid chromatography LC 高效液相色谱 High performance liquid chromatography HPLC 气液色谱 Gas liquid chromatography GLC 气固色谱 Gas solid chromatography GSC 薄层色谱 Thin layer chromatography TLC 凝胶渗透色谱 Gel permeation chromatography GPC 层析用 For chromatography purpose FCP 美国化学协会 American Chemical Society ACS 优级纯—GR微生物用—FMB分析纯—AR工业用—TECH化学纯—CP实习用—PRACT实验级—LR合成用—FS生化级—BC指示剂—IND高效液相色谱—HPLC气相色谱—GC生物染色—BS液相色谱—LC基准级—PT层析用—FCP原子吸收—AAS薄层色谱—TLC红外吸收—IR光谱纯—SP核磁共振—NMR分光纯—UV荧光分析—FIA合成—SYN无机分析试剂(Inorganic analytical reagent)是用于化学分析的常用的无机化学物品。其纯度比工业品高，杂质少。有机分析试剂(Organic reagents for inorganic analysis)是在无机物分析中供元素的测定、分离、富集用的沉淀剂、萃取剂、螯合剂以及指示剂等专用的有机化合物，而不是指一般的溶剂、有机酸和有机碱等。这些有机试剂必须要具有较好的灵敏度和选择性。随着分析化学和化学工业的发展，将会研制出灵敏度和选择性更好的这类试剂，如1967年以来出现的对一些金属(如碱金属、碱土金属)及铵离子具有络合能力的冠醚(Crown ether)类化合物就是这样。基准试剂(Primary standards)是纯度高、杂质少、稳定性好、化学组分恒定的化合物。在基准试剂中有容量分析、pH测定、热值测定等等分类。每一分类中均有第一基准和工作基准之分。凡第一基准都必须由国家计量科学院检定，生产单位则利用第一基准作为工作基准产品的测定标准。商业经营的基准试剂主要是指容量分析类中的容量分析工作基准[含量范围为99.95%~100.05%(重量滴定)]。一般用于标定滴定液。标准物质(Standard substance)是用于化学分析、仪器分析中作对比的化学物品，或是用于校准仪器的化学品。其化学组分、含量、理化性质及所含杂质必须已知，并符合规定或得公认。试剂微量分析试剂(Micro-analytical reagent)适用于被测定物质的许可量仅为常量百分之一(重量约为1~15毫克，体积约为0.01~2毫升)的微量分析用的试剂。有机分析标准品(Organic analytical standards)是测定有机化合物的组分和结构时用作对比的化学试剂。其组分必须精确已知。也可用于微量分析。农药分析标准品(Pesticide analytical standards)适用于气相色谱法分析农药或测定农药残留量时作对比物品。其含量要求精确。有由微量单一农药配制的溶液，也有多种农药配制的混合溶液。折光率液(Refractive index liquid)为已知其折光率的高纯度的稳定液体，用以测定晶体物质和矿物的折光率。在每个包装的外面都标明了其折光率。当量溶液(Normal solution)为一升溶液中含有一克当量溶质的水溶液，即指浓度是1N的溶液。指示剂指示剂(Indicator)是能由某些物质存在的影响而改变自己颜色的物质。主要用于容量分析中指示滴定的终点。一般可分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、吸附指示剂等。指示剂除分析外，也可用来检验气体或溶液中某些有害有毒物质的存在。试纸(Test paper)是浸过指示剂或试剂溶液的小干纸片，用以检验溶液中某种化合物、元素或离子的存在，也有用于医疗诊断。 仪器分析试剂仪器分析试剂(Instrumental analytical reagents)是利用根据物理、化学或物理化学原理设计的特殊仪器进行试样分析的过程中所用的试剂。原子吸收光谱标准品原子吸收光谱标准品(Atomic absorption spectroscopy standards)是在利用原子吸收光谱法进行试样分析时作为标准用的试剂。色谱用 色谱用(For chromatography)试剂是指用于气相色谱、液相色谱、气液色谱、薄层色谱、柱色谱等分析法中的试剂和材料，有固定液、担体、溶剂等。电子显微镜用 电子显微镜用(For electron microscopy)试剂是在生物学、医学等领域利用电子显微镜进行研究工作时所用的固定剂、包埋剂、染色剂等的试剂。核磁共振测定溶剂 核磁共振测定溶剂(Solvent for NMR spectroscopy)主要是氘代溶剂(又称重氢试剂或氘代试剂)，是在有机溶剂结构中的氢被氘(重氢)所取代了的溶剂。在核磁共振分析中，氘代溶剂可以不显峰，对样品作氢谱分析不产生干扰。极谱用 极谱用(For polarography)试剂是指在用极谱法作定量分析和定性分析时所需要的试剂。光谱纯 光谱纯(Spectrography)试剂通常是指经发射光谱法分析过的、纯度较高的试剂。分光纯 分光纯(Spectrophotometric pure)试剂是指使用分光光度分析法时所用的溶液，有一定的波长透过率，用于定性分析和定量分析。生化试剂 生化试剂(Biochemical reagent)是指有关生命科学研究的生物材料或有机化合物，以及临床诊断、医学研究用的试剂。由于生命科学面广、发展快，因此该类试剂品种繁多、性质复杂。 除此以外，仍然划分为以下20余种级别。AAS原子吸收光谱、BC生化试剂、BP英国药典、BR生物试剂、BS生物染色剂、CR化学试剂、EP特纯、FCP层析用、FMP显微镜用、FS合成用、GC气相色谱、GR优级纯试剂、HPLC高压液相色谱、ID指示剂、IR红外吸收光谱、MAR微量分析试剂、NMR核磁共振光谱、OAS有机分析标准、PA分析用、Pract实习用、PT基准试剂、Puriss特纯、Purum纯、SP光谱纯、Tech工业用、TLC薄层色谱、UP超纯、USP美国药典、UV紫外分光光度纯、JX教学试剂……MI医药级，I工业级，F食品级，M化妆级，S固体，L液体，E精品，C粗品……显然，笼统地将这些化学试剂的质量标准划分为上述几个质量级别，远远不能满足科研生产需求。

一般情况是不一样的，因为溶剂对化学位移有影响。不过，同一物质，其相对化学位移是一样的。

近期学一本书，第1页第2句： 陷入迷惑中，按 化学成分 分类什么意思？ 我有限的知识体系里，第一反应：是不是还有按 物理成分 ？那啥是化学成分啥又是物理成分？ 感觉整个人都不好了，没想到浓眉大眼的中学老师也会骗我们，不是说好的两门课吗？我一直认为是风马牛不相及、泾渭分明，如几何学平行线公理一样永不相交。 如果你还能分清这些概念，那么恭喜你，妥妥的学霸。 从高考的人生知识巅峰一路翻滚下山这么多年以后，反正我已经是傻傻分不清了。 让我们一起再理一理： 以上是初中物理和化学，看到这，有没有逐渐勾起远古的回忆？ 一个小故事做引： 1955年，毛泽东和科学家钱三强有一段对话。 毛主席问：“原子核是由中子和质子组成的吗？” 钱三强回答：“是这样” 主席再问“质子、中子又是什么东西组成的呢？” 这一下把钱三强问住了，因为当时科学界认为，质子、中子是最小的基本粒子。（再敲黑板，请自行百度基本粒子和粒子的概念，此处不再继续负责科普） 想了一下后，钱三强回答“主席，根据现在科学的最新研究，质子、中子是基本粒子，基本粒子不可分”。 主席微笑着说“按照哲学的观点，物质是无限可分的，一分为二、对立统一，你们信不信？反正我信” 随后，主席举了庄子《天下篇》“一尺之锤、日取其半，万世不竭”的说法。 再过来比刚才随后时间长的随后，科学界发现了更小的粒子：夸克。 注： 这一段对话信息量很大，简单梳理下，蕴含了以下： 1.伟人也关注世界组成的本源，那我们普通人也应该学点科普知识； 2.涉及到原子论等最早的一批哲学观点 3.为日后一分为二和合二为一的哲学争论埋下了伏笔（有兴趣可自行百度）。简单说，这是建国以来关于辩证法理论规模最大、争论最激烈、影响最广的讨论。 4.关于夸克被外国提名为毛粒子的争论。个人认为：无论真相，都无损毛主席的伟大。 5.怎么理解物质可以无限再分和现阶段夸克无法再分的逻辑关系？ 6.夸克和量子的关系又怎么理解？ 7.庄子一尺之锤观点错在哪里？（同乌龟悖论） 引2： 钱三强的名字。没错，三强就是你理解的三强，三好学生当然也可以理解为三强学生。看来起名确实很重要，至少有助于成为一名科学家。 引3： 流传于上古学习时代的诗词绝句。 1.五言古体诗：奇变偶不变，符号看象限。 2.七言古体：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 3.七言绝句：三长一短就选短，三短一长就选长。两长两短就选B，参差不齐C无敌。 步入正题 三连问： 1世界万物都是由原子组成分子，再由分子构成的吗？ 2.物理要学原子各种粒子，化学也学原子分子，为啥还要分两个学科？ 3.物理和化学究竟在学啥？ 回答： 1.有时人与人的差别比人与狗还大，何况完全不一类的人与狗？自然界有的物质傲娇如氧气、二氧化碳，就是直接由氧分子、二氧化碳分子组成；也有亮瞎狗眼的80克拉大钻戒就是由碳原子组成。 分子和原子，都可以理解成同为构成物质的基本粒子。 2.准确的定义： 原子： 物理中物质构成的最基本粒子。原子可以再分，但从构成物质的角度，它就是最基本粒子。 分子： 化学变化中的最小粒子。化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是永远不可能通过化学反应再分解变化的。 3.简单的说，物理研究两个方面：一是物质基本结构，世界究竟有啥东西组成？二是研究物质运动的最一般规律。当研究宏观世界时，就是我们中学学的牛顿万有引力等经典物理，当研究微观世界时，就是被描述的玄之又玄的量子力学。 化学也研究分子、原子层面的物质的组成、性质、结构和变化规律，但它研究的目的是为了创造新物质。化学的主要研究方式在于不停的试验，更偏重于应用科学。 写到这里，忽然明白了过去没看懂的一句立邦漆广告词“化学改变世界”。 写在最后 如果有一天你和朋友一起穿越到了古代，穿越后失散了，请问如何最快方法找到你朋友？ 答案：到皇宫放榜，千金求对联的下联，你的上联就是“奇变偶不变”。 所以，多学习吧，万一哪天穿越了呢？

氘代试剂是不出峰的，出分的是氘代试剂中少量残留的未氘代的溶剂。例如，氘代甲醇忠必然含有少量没有氘代完全的甲醇。应该来说，CD3OD有两组溶剂峰，分别是甲基和羟基。至于3.31和3.34，这个差别不是很大，不同仪器和条件下测量都是存在一定误差的，主要看定标的是后是以那个峰为基准（如TMS =0），不需纠结于这个问题。

比如HMNR 氢谱， 检验的都是H， 如果不D代，样品的含量远比溶剂的量少得多得多，所以相应的峰都是溶剂的峰，样品的看不到。 比如 检测一个样品 对乙酰氨基酚，用非D带的CHCl3 做溶剂的话， 乙酰氨基酚 一般就是5mg， CHCl3 一般需要0.5ml

没有区别。氘代试剂化学品源于核物理重水提炼工业衍生产品，二甲基亚砜（DMSO）是一种含硫有机化合物，常温下为无色无臭的透明液体，是一种吸湿性的可燃液体，氘代试剂和二甲亚砜中的化学位移值没有区别，两个氘对一个氢耦合裂分成五重峰。

你用的809应该是：瑞士万通自动电位滴定仪器，它被称做：精湛一代Titrando智能电位滴定仪。 瑞士万通Metrohm 809型自动电位滴定仪，采用瑞士万通的专利产品瓶顶式滴定管，可以自动排空整个滴定管路。同时可以免除气泡带来的影响。采用TIAMO 软件（中英文）控制,每台主机可同时连接4个滴定台和4个滴定管可以实现平行滴定，每台仪器同时进行2个滴定。完全满足FDA要求 电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的滴定分析法。测定依据是：待测离子的活度与其电极电位之间的关系遵守能斯特方程。电位滴定法需用的仪器简单，操作方便，易于现场测试和实现连续自动监测，在滴定分析中应用非常广泛，如酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定、光度滴定等。 比如说：强酸滴定强碱时，利用指示电极指示把溶液中氢离子浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。（碱滴定强酸也是同样的原理） 本实验以HCl为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH浓度的测定。 滴定过程中，溶液的PH值发生变化，pH复合电极作为指示电极，将电位的变化转化为pH的变化，在pH达到7.0的时候，自动滴定仪停止滴定。读取实验数据 。基本操作：仪器与试剂 自动电位滴定仪、锥形瓶、20ml移液管、磁子 ； 0.1000mol/L的HCl、未知浓度的NaOH溶液。自动电位滴定仪的使用 自动电位滴定仪的清洗: 将导管插入洗液瓶中，按清洗键设定清洗次数，开始清洗； 搅拌速度的设定: 按搅拌键，出现搅拌界面，设定，输入搅拌速度数值，确定； 自动电位滴定仪的滴定: 将导管插入标定液中，按滴定键，进入模式滴定设置好的HCl滴定NaOH，开始滴定。实验步骤：（1）开启仪器，预热；（2）用蒸馏水清洗滴定管三次；用标定液HCl清洗滴定管三次； （3）移取20 mL 未知浓度的NaOH溶液于干净的锥形瓶中，加入磁子，放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处；（4）开启搅拌，开启滴定，滴定完毕后读取数据；重复滴定三次 ；（5）蒸馏水清洗滴定管三次，关闭仪器。冲洗pH复合电极，在pH复合电极盖中加入饱和氯化钾溶液，将pH复合电极插入盖子中。数据处理 求算记录下来的三组数据的平均值，得NaOH 的浓度。注意事项：1. 实验开始前，一定要将管路用标准溶液润洗；2. 滴定过程中要充分搅拌。

1935年卡尔-费休(Karl-Fisher)首先提出了一种利用容量分析测定水的方法,即通常的卡尔-费休法, 它是利用碘氧化二氧化硫时需要定量的水的原理测定液体、固体和气体样法中的含水量。被许多国家定为标准分析方法, 用来校正其它分析方法和测量仪器。 因此用Karl-Fisher法测定水份含量对控制生产过程和产品质量有很好的效果。我们研制和生产的《FJA-1型常规分析仪器工作站》中的微机控制的卡尔-费休自动滴定仪的软件是根据国家标准GB/T13753-92编制而成的,它具有测定精度好,软件功能多,显示、打印和储存测定结果与曲线, 分析者可修改各种参数等特点。但测定的结果正确与否是由多种因素决定的, 除了有一个好的测定仪器外,同时考虑其它各方面的因素,才能得到可靠、正确的数据。现综合有关文献和作者的经验,把有关问题叙述如下,供有关分析者参考。（一）.应用范围Karl-Fisher滴定法可适用于多种有机和无机物中含水的测定。由于各种化合物性质的差异, 可分为能直接进行测定和不能直接进行测定两类。可以直接测定的主要有机和无机化合物如表1所示。表1 无干扰的有机和无机化合物化合物种类 举 例1.无机化合物(1).有机酸 Na(CH3 )SO4 ,Ba(OOCCH3 )2 ,K2 C2 O4 ,VO2 (OOCCH3 )2 ,Na2 C2 H4 O6 (2).无机酸 NH4 PO4 ,CaCl2 ,NaHSO4 ,Na2 SO4 ,KF,NH4 NO3 ,MgSO4 , Na2 SO4 ,KSCN,FeSO4 ,Al2 (SO4 )3 ·KSO4 ,CaHPO4 , NaI,CaCO3 ,FeF3 ,VO2 (NO3 )2 (3).酸式氧化物 SiO2 ,Al2 O3 (4).无机酸和酸酐 SO2 ,HI,HF,HNO3 ,HCN,H2 SO4 ,HSO3 ,NH2 2.有机化合物(1).酸 羧酸,羧基酸,氨基酸,磺酸(2).醇 一元醇,多元醇,酚(3).酯 酸酯,正酸酯,氨基甲酸酯内酯,无机酸酯(4).稳定的羟基化合物 糖,甲醛,二苯基乙二酮,二苯乙醇酮,二氯乙醛(5).缩醛,醚 缩甲醛,二乙醚(6).烃 饱和与不饱合脂族和芳香族化合物(7).酸酐和酰卤 乙酸酐,苯甲酰氯(8).卤化物 卤代烷(9).过氧化合物 过氧化氢,二烷基过氧化物(10).含氮化合物 胺, 胺,腈(11) .含硫化合物 硫化物,硫氰酸盐,硫醚,磺原酸盐,二硫化氨基甲酸脂不能直接测定的主要有机和无机化合物 1.无机化合物(1).金属氢氧化物及氧化物 与费休试剂定量反应(2).碳酸盐及酸式碳酸盐 同上(3).醋酸铅,碱式氨 反应不完全(4).硼酸及氧化物 与碘反应(5).铬酸及重铬酸 非定量反应(6).钴氨络合物 同上(7).铜的氯化物及硫酸盐 被HI定量还原(8).氯化铁 与费休试剂定量反应(9).硫化氢及硫化钠 反应不确定(10).羟胺 与费休试剂部分反应(11).磷钼酸 反应不完全(12).甲基硅烷醇(R3 SiOH) 与费休试剂定量反应(13).硫代硫酸盐 同上(14).二氯化锡 同上(15).二氯化氧锆 反应不完全2.有机化合物(1).活泼羰基化合物 形成缩醛(2).过氧化合物 与试剂中的SO2 反应(3).抗坏血酸 被碘定量氧化(4).硫醇 同上(5).醌 被HI定量还原(6).二酰基过氧化物 被HI还原(7).Dimethylo Lnred 凝聚1. 卡尔费休测水法适用于许多无机化合物和有机化合物中含水量的测定2.由于化合物性质的差异, 可分为能直接进行测定和不能直接进行测定两类。因此要求分析工作者在测定某种化合物中的水时, 首先考虑它属于那一类,如果是后者,而又采用直接测定,则将产生很大的测定误差或根本无法进行测定。3.如果要对不能进行直接测定的化合物中的水进行测定时, 必须采用合适的方法消除各种干扰因素,达到正确测定的目的。（二）.仪器的标定物质卡尔费休滴定仪通常用甲醇-水标准溶液,含水酒石钠, 蒸馏水,含饱和水甲苯等类物质作为标准对方法的可靠性进行校验。含水酒石酸钠是一种常用的含水标准物质,理论含水量为15.66%,在105℃加热失重为15.65±0.02%,长期暴露于湿度为20～70%的空气中,增重为0.01～0.09%。 用含饱和水的甲苯和纯水的标定结果也是满意的。当然,最简单还是用甲醇-水标准溶液。（三）.取样与取样量在做分析取样时应尽量取混合均匀后的代表性样品,并应观察容器底部游离水分存在的情况。在用注射器抽取试样时,抽取速度不能太快,否则有可能空气进入注射器形成气泡, 造成进样误差。在分析前如果发现试样与容器有乳浊现象,或瓶壁有微小水珠析出时,则必须用乙二醇抽提法进行分析。具体方法如下:将预先干燥的细口瓶中加入三分之一试样加盖密闭, 在工业分析天平上称准至0.1克,然后称入2至3倍于重量的乙二醇用力摇动15分种,静止分层后,用注射器通过试样层吸取0,25～1.0mL乙二醇, 测定其含水量,同时也测定乙二醇的原始水含量。分析完毕后将瓶中试样倒掉,洗净烘干,在天平上称准至0.1克,根据上述三次称量之差,求出试样和乙二醇的重量,就可求出试样的含水量。在进样前首先用侍分析试液清洗注射器5～7次,然后根据试样含水量的多少决定取样量大小,通常按规定的注射器取样量抽取＜0.1～5mL试样。取样量参考数据试样含水量（ppm） 取样量（mL） 0-10 2-5 10-100 1-2 100-1000 0.1-1 ＞1000 ＜0.1 可以看到含水量大的物质取样量小,反之取样量要大,否则将产生较大的测量误差。同时特别要注意进样时注射器中是否存在小气泡, 以防产生严重的测量误差。1. 由于卡尔费休滴定试剂很容易吸收水分,因此要求滴定剂发送系统的滴定管和滴定池(测量池)等采取较好的密封系统。否则由于吸湿现象造成终点长时间的不稳定和严重的误差2. 卡尔费休试剂的滴定度的大小, 根据试液含水量的多少来决定。在测定含水量较大的试液时,卡尔费休试剂的滴定度应该选得大一些,这样在保证测定精度(＜5%)的前提下,可以加快测定速度。但在测定试液含水量较小时,卡尔费休试剂的滴定度就应该选得小一些和滴定管的最小读数, 否则将产生较大的测定误差。如果滴定管的最小读数为0.01mL,卡尔费休试剂的滴定度为2.5mg/mL,则试剂一滴误差将产生0.025mg(25ppm)的测量误差。如果试剂的滴定度1.00mg/mL,则试剂一点误差将产生0.015mg(15ppm)的测量误差。3.卡尔费休滴定法测定水的终点判别方有: (1).依靠人的视觉观察溶液颜色突变的目视法; (2).依靠观察电流表偏转突变至一定值并稳定一段时间如60秒作为滴定终点的永停终点法(硬件滴定); (3).以永停终点法又称为死停终点法(dead stop end-point method)为基础,微机自动控制的软件滴定三种方法。目视终点法是指示终点最简单一种方法,可以省去滴定仪中的指示系统装置,在常量滴定中可以获得比较满意的测定结果,但在毫克当量以下物质的测定中,这种方法的灵敏度和准确度比较差, 一般都采用比较灵敏的电化学方法。第二种与第三种方法都是电化学方法,它有快速、灵敏而且准确度又比较高,易实现自动化等优点,通常可测定各类样品中几个ppm到百分之几十的水分。4.滴定试剂的发送头的结构与位置也是滴定误差的一个非常重要的因素。通常要求发送滴定头内径和滴定头要做得很细,目的防止滴定剂的挂滴现象,保证测量精度。在滴定头插入样品溶液中时, 滴定头的液界处有可能发生化学反应而影响测定精度。5.在滴定时搅拌要均充分且均匀。在滴定粘度较大的样品溶液时更要注意搅拌的充分和一致, 包括磁力搅拌器的速度要一致和滴定池中的液面高度大体相同,这样才能得到较好的测定精度。6.在进样时,要防止注射器头受外界的污染而影响测定结果,如操作者呼气和擦注射器头时的污染等。同时要防止进样时样品的损失, 如注射器头上的挂滴和溅到测量池壁或电极杆上。7.卡尔费休试剂瓶进气口要安装干燥器, 以防止试剂吸收空气中的水分而使试剂的滴定度下降造成严重的测定误差。8.在进行卡尔费休滴定过程中,有时会出现借终点现象,也就是提前到达终点,造成测定结果偏低。特别在测定低浓度含水量的样品时影响更大,甚至无法进行测定。这主要是空气中的氧将滴定池中的碘离子氧化为碘, 从而减少了试剂的耗用量。太阳光也会明显地促进氧与碘离子的氧化反应,对试剂要采取避光措施。另外试剂的组成和操作环境对这个反应的速度有一定的影响。如卡尔费休试剂中二氧化硫过量,试剂不纯,配置试剂的含水量过高等都容易发生终点提前现象。9. 卡尔费休法测水反应中会生成硫酸,当它的浓度高于0.05%时可能发生逆反应,影响测定结果。而吡啶能与这个反应所产生的酸化合,保证化学反应向一个方进行。在滴定测水中,如果没有甲醇共存时,则水或其它任何含活泼氢的化合物都能代替甲醇中间化合物发生反应,这样就会扰乱化学反应的化学计量,使这个反应对水没有特殊的选择性。因此在测定过程中要注意到试剂和滴定底液中是否有足够的吡啶和甲醇量。10. 在用卡尔费休法测定试样含水量时, 要注意被测定的试样中是否有能与卡尔费休试剂生成水的物质, 如有这类物质应分别采取相应的措施才能得到满意的结果。如活泼的醛和酮与卡尔费休试剂中的甲醇反应生成缩醛和缩酮与水消耗碘,使滴定反应无终点。有时在分析含酮样品中水分时,减少试剂中的甲醇量,增加吡啶含量,可以得到满意的结果。但这种方法不适用于含醛类化合物,曾有人用吡啶作为溶剂减少缩醛形成的比例, 得到了较为可靠的分析结果。金属氧化物和氢氧化物,也能与HI发生反应生成水,可用二甲苯共沸蒸馏或汽化携带法来分离提取样品中的水,然后进行测定。11.能被碘还原者, 如硫醇和硫化氢等能被碘还原使水分析结果偏高。可以用烯烃进行加成反应除去。12.能将碘化物氧化为碘者,本身被还原为氢醌。如无机化合物的过氧化物,铬酸盐,二价铜和三价铁盐等能产生这样的反应,使测定产生误差。13.一些弱的含氧酸盐,如碳酸盐,硼酸盐主要与HI反应生成水干扰测定。而无机酸和酸性氧化物不干扰测定。氨利用卡尔费休试剂直接滴定时会形成碘化氮,可以在滴定前加过量的醋酸以消除这种干扰。14.氯化铁和试剂中包含的活性氯,如二氯异氰酸盐可以被卡尔费休试剂中 的HI所还原,这种干扰可用吡啶和二氧化硫及甲醇溶液预处理试样加于消除。在四氯化碳中包含大约1%的游离氯异氰酸钾盐,当含量在0.001%到0.1%范围内,可通过已用过的甲醇及吡啶,二氧化硫溶液处理后进行测定。15.硅烷醇和卡尔费休试剂也有定量反应, 这种干扰可通过使用高分子醇和吡啶稀释来防止。从上所述, 利用卡尔费休滴定法测定物质中水分是一种重要而灵敏的化学分析方法,但除了有一个非常好的测定仪器外,必须对测定的物质中有无干扰物质存在,根据物质中水分的含量确定适当的进样量,克服各种影响测定精度的因素,细心操作,才能得到好的测定结果。

电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值；因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。与指示剂滴定法相比，电位滴定具有可用于滴定突跃小或不明显、有色或浑浊试样的滴定的优点。扩展资料：电位滴定的相关介绍：自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小，准确度高，避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差；电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定；Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点，可以连续滴定溶液中的多个成分，如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+，滴定混合酸。自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数，例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录，并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存；减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错，提高了实验室间分析结果的可比性，有利于实验室管理，因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。参考资料来源：百度百科-电位滴定法参考资料来源：百度百科-电位滴定参考资料来源：百度百科-容量法

电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值；因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。与指示剂滴定法相比，电位滴定具有可用于滴定突跃小或不明显、有色或浑浊试样的滴定的优点。扩展资料：电位滴定的相关介绍：自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小，准确度高，避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差；电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定；Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点，可以连续滴定溶液中的多个成分，如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+，滴定混合酸。自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数，例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录，并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存；减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错，提高了实验室间分析结果的可比性，有利于实验室管理，因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。参考资料来源：百度百科-电位滴定法参考资料来源：百度百科-电位滴定参考资料来源：百度百科-容量法

自动永停滴定仪做的分析实验，是采用电化学方法给出滴定体积的物理量，所以应该属于仪器分析法的范畴。

香灰的主要成分是草酸钙.草酸钙：含有二分子结晶水的无色柱状晶体，是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在

卫生香，顾名思义就是点燃熏香时会散发出各种香味，古代特别是四大文明古国的宗教徒们礼拜时用的卫生香，就大量用一些天然植物材料如艾叶、菖蒲、沉香、檀香、玫瑰花、茉莉花、薰衣草等掺入其中，使之燃烧时发出更好闻的香气。那时候香料的使用局限于天然香料，由于古人无法知道各种天然香料所含的成份，也不知道这些香料焚烧时所起的化学变化，他们只能凭借经验将各种香料合理配搭，使之在焚烧时散发出更加美好的香气。所以“经典”的卫生香仅局限于玫瑰、茉莉、檀香、沉香等几种比较固定的香型。　　在高中教材中，卫生香也被用于实验，比较过氧化氢酶和正三价铁离子的催化效率，根据卫生香燃烧猛烈程度来判断，得出酶的催化效率更强。

把人类社会比喻为“有机体”自古就有，但是比较专门而有价值的探讨则始于法国的圣西门、孔德，特别是英国的斯宾塞。圣西门初步提出了社会有机体的思想，他的弟子们则明确提到“社会是一种有机的整体”，并要求分析“社会这个统一整体的各个器官”。作为圣西门秘书的孔德把社会与生物学中的“个体有机论”作比较，认为家庭是社会的细胞，种族或阶级是社会的组织，社区或城市是社会的器官。后来，英国的斯宾塞把社会有机体同生物有机体的同与异作了比较分析，他依照生物有机体三个器官系统把社会有机体划分成生产物质资料的支持系统、在分工基础上加强社会有机体各个部分联系的分配系统，以国家为首保证各个部门服从于整体的调节系统，并相应提出担任生产营养职能的是工人阶级，担任分配与交换职能的是商业阶级，担任调节生产的是工业资本家。斯宾塞认为，社会有机体又不同于生物有机体而是一种“超有机体”，生物有机体的各个部分紧密相连并完全从属于整体，社会超有机体的各部分的活动比较分散与自由，因而是一个比较松散的整体，但又是一个可自我调节的系统。他提出了社会静力学的命题，并用静止状态的观点来解释社会有机体，认为其间的完善调节与平衡状态是社会的理想状况。 马克思的社会有机体理论与上述斯宾塞等人的社会有机体理论有相似之点，但又有其重大的本质的区别。斯宾塞等人的社会有机体理论以自然科学的原理来解释社会，具有反神学、反教权的积极意义，其关于社会有机体的相关结构的描述、自我调节的功能和自由松散的整体等思想包含着合理的内容，但其关于三个不同阶级担负不同社会职能的推论在理论上是牵强附会的，用社会静力学来期望社会出现一个平衡的理想状况也是背离社会自身发展规律的，这种社会有机体理论明显地带有为资本主义社会机体各部分的现存状况与永恒合理性辩护的意味。 马克思的社会有机体理论的形成经历了一个有趣的过程。在马克思、恩格斯合著的《德意志意识形态》一书中，“意识形态”这一概念不仅在书名中明确使用，而且被广为论述，不过他们此时的重点是通过联系精神生活条件同法与国家等政治生活条件，特别是同所有制的关系等经济生活条件来考察社会，这种由上而下地考察，实质上已经形成了社会形态的思想，尽管“社会形态”这个概念直到马克思写《路易·波拿巴的雾月十八日》时才正式提出，（注：《马克思恩格斯选集》第1卷，1995年版，第585页。）但是社会形态的思想始于《德意志意识形态》是无疑的，而且“社会形态”这个概念显然大于即包含“意识形态”这个概念。在《〈政治经济学批判〉序言》中，马克思为了进一步剖析社会形态，又深入到社会经济形态中去，力求揭示社会形态更替中的本质原因，他在此不仅制定出“社会经济形态”的概念，而且提出“亚细亚的、古代的、封建的和现代资产阶级的生产方式可以看作是经济的社会形态演进的几个时代。”（注：《马克思恩格斯选集》第2卷，1995年版，第33页。）这说明“社会经济形态”这个概念是对“社会形态”的具体展开，因而仍包含在“社会形态”这个概念之中。需要指明的是，马克思在研究社会形态、社会经济形态、社会意识形态的同时，社会有机体的思想就贯穿始终，而且一旦提升出社会有机体的概念，那么它就大于即包含着前面三个概念。 马克思最初是在《哲学的贫困》中提出“社会有机体”这个概念的，他在批判蒲鲁东时指出：“谁用政治经济学的范畴构筑某种思想体系的大厦，谁就是把社会体系的各个环节割裂开来，就是把社会的各个环节变成同等数量的依次出现的单个社会。其实，单凭运动、顺序和时间的唯一逻辑公式怎能向我们说明一切关系在其中同时存在而又互相依存的社会机体呢？”（注：《马克思恩格斯选集》第1卷，1995年版，第143页。）马克思在为《资本论》第一版写的序言中又指出：“社会不是坚实的结晶体，而是一个能够变化并且经常处于变化过程中的有机体。”（注：《马克思恩格斯选集》第2卷，1995年版，第102页。）马克思关于社会有机体的这两处论述十分清晰地告诉我们，社会有机体包括“社会体系的各个环节”和“同时存在而又互相依存”的“一切关系”，因而社会有机体是一个囊括全部社会生活领域的跨层次性的、整体性的范畴。概而言之，所谓社会有机体是指由人和全部社会生活条件、要素构成并相互依存与相互作用的活动和发展着的有机整体。 马克思是从实践出发来解释社会，由此只有用“全部社会生活在本质上是实践的”观点，（注：《马克思恩格斯选集》第1卷，1995年版，第56页。）才能真正揭示对社会具有高度综合性的社会有机体的构成内容。首先，社会有机体有两个前提性的有机构成部分。一个是人要进行物质资料的生产实践必然要同自然环境发生有机联系。马克思指出：“自然界……是人的无机的身体。人靠自然界生活。这就是说，自然界是人为了不致死亡而必须与之处于持续不断地交互作用过程的、人的身体。”（注：《马克思恩格斯选集》第1卷，1995年版，第45页。）由此被纳入人的生产实践范围的自然环境是社会有机体的不可分割的前提性的有机构成部分。另一个是人要进行物质资料的生产实践必然要同时进行人自身的生产，一定的人口因素是社会有机体不可分割的前提性的有机构成部分。其二，社会有机体有一个基础性的有机构成部分。这就是物质资料生产方式或社会经济形态，这是社会有机体中承下启上决定其他部分的最重要的有机构成部分。其三，社会有机体有一个上层性的有机构成部分。这里包括最上层的由人的精神生产的实践创造的社会意识，还包括由人变革社会的实践创造的具有中介性质的社会制度体系或政治法律及设施。 在掌握马克思的社会有机体理论时，从总体上了解它由哪些内容构成是重要的，但不要机械地把社会有机体理解为全部社会生活条件简单相加的结晶体，因而更重要的是要懂得社会有机体各组成部分之间是一个有机联系和相互作用的活动着的大系统，特别是要懂得社会有机体是在人与自然、人与社会、人与精神的实践关系即主体与客体的全面实践关系中构筑起来的，是一个具有自组织性、发散性、开放性、再生性的活动和发展着的有机整体。这是理解马克思主义的社会有机体理论并区分其与以往的社会有机体理论的本质之所在。 马克思在《〈政治经济学批判〉序言》中从实践出发概述了社会有机体活动的和发展着的图式。马克思写道：“我所得到的、并且一经得到就用于指导我的研究工作的总的结果，可以简要地表述如下：人们在自己生活的社会生产中发生一定的、必然的、不以他们的意志为转移的关系，即同他们的物质生产力的一定发展阶段相适合的生产关系。这些生产关系的总和构成社会的经济结构，即有法律的和政治的上层建筑竖立其上并有一定的社会意识形式与之相适应的现实基础。物质生活的生产方式制约着整个社会生活、政治生活和精神生活的过程。不是人们的意识决定人们的存在，相反，是人们的社会存在决定人们的意识。社会的物质生产力发展到一定阶段，便同它们一直在其中运动的现存生产关系或财产关系（这只是生产关系的法律用语）发生矛盾。于是这些关系便由生产力的发展形式变成生产力的桎梏。那时社会革命的时代就到来了。随着经济基础的变更，全部庞大的上层建筑也或慢或快地发生变革。在考察这些变革时，必须时刻把下面两者区别开来：一种是生产的经济条件方面所发生的物质的、可以用自然科学的精确性指明的变革，一种是人们借以意识到这个冲突并力求把它克服的那些法律的、政治的、宗教的、艺术的或哲学的，简言之，意识形态的形式。”（注：《马克思恩格斯选集》第2卷，1995年版，第32-33页。） 马克思对社会有机体活动的和发展着的图式的概述，差不多是对历史唯物主义范畴体系的纲要式阐发，如对社会存在和社会意识这个社会历史观基本问题的阐发，对社会基本矛盾及解决的基本途径和社会发展的基本动力的阐发，对社会的具体形态或基本结构及其关系的阐发，特别是对作为社会有机体的基础的物质资料生产方式的运动及其起决定性作用的阐发，集中体现了社会有机体是全部历史唯物主义的一个总体性范畴，它既是对全部社会生活的实践本质的综合展现，又是对其所作的高度抽象，它具有指导我们由抽象到具体、由纲举到目张地阐发历史唯物主义一系列原理的方法论的意义，特别是对历史唯物主义关于社会结构的基本原理的阐明具有直接的引导作用。由此可以说，历史唯物主义对于社会经济结构、社会政治结构和社会意识结构的基本原理的阐发，就是对其社会有机体理论的具体展开。

凝胶。凝胶会与巴氏腺液引起化学反应，会生成一种像豆腐渣一样臭臭的东西。阴道分泌液又叫做巴氏腺液，俗称阴液。是妇女从阴道里流出来的一种带有粘性的白色或透明状液体。

　　南京农业大学化学专业在理学院，　　包括下列方向：　　01药物分子设计与合成　　02污染控制化学 　　03天然药物化学　　04药物和环境分析化学　　初试科目：　　①101思想政治理论②201英语一③633无机及分析化学一④825有机化学　　复试科目：　　507有机合成或552环境化学或555仪器分析;　　还有化学工程(专业学位)　　01药物合成、分析及开发　　02环境污染物检测及控制　　03农产品安全质量检测 　　04中药炮制及质量标准　　初试科目;　　①101思想政治理论②204英语二③302数学二④811无机及分析化学二或825有机化学　　复试科目：　　507有机合成或552环境化学或555仪器分析;

这两所学校全名为：装甲兵工程学院和防化指挥工程学院都是军校，当然是国家承认的了。通过提前录取的学生，就有军籍，如果是上的委培生，就没有军籍了。

中国人民解放军防化指挥工程学院，简称防化学院，原防化指挥工程学院，前身为军委化学兵学校，创建于1950年，隶属于中国人民解放军总参谋部，副军级。是我国军防化兵唯一的一所专门从事防化教学、训练与科研，集指挥、工程于一体的综合性军事院校，是全国重点院校之一，军工六校之一。学院担负着为全军培养初中级防化指挥军官和中高级防化技术军官的任务。主要开设专业为：一、防化兵指挥（本科）二、化学防护工程（本科）三、信息工程（本科）四、核技术与安全（本科）五、环境工程（本科）招收理科学生。主要培养从事城市、区域和工业企业给水及“三废”等污染治理、控制与技术管理方面的高级工程技术人才。专业课题主要有：无机化学，分析化学，有机化学，物理化学，化工原理，环境工程微生物学，环境工程监测，水污染控制工程，大气污染控制工程，固体废弃物工程等。六 、应用化学（本科）七、机械工程及其自动化（本科）招收理科学生。主要培养从事计算机应用及计算机软件系统研究、设计、开发和维护方面的应用型高级工程技术人才。专业课主要有：离散数学，数字逻辑与数字电路，数据结构，汇编语言，数据原理，编译原理，软件工程，计算机组成原理，计算机网络原理，计算机操作系统等。八、防化兵指挥（大专）九、防化装备维修工程（大专）

陆军防化学院是一本。中国人民解放军陆军防化学院坐落在北京市昌平区，学院隶属于陆军，担负着为全军培养中、初级防化指挥军官和中、高级防化工程技术军官的任务。学院以工学、军事学门类为主，承担学历教育和任职教育双重任务。开设有防化兵指挥、生化防护工程、装备保障指挥、核技术与安全等4个本科专业，拥有9个硕士学位授予点、1个博士学位授予点。历史沿革：1969年，防化学兵工程学院、防化学兵学校合并，建立中国人民解放军防化技术学校。1975年，更名中国人民解放军防化学校。1978年，升格成为中国人民解放军防化学院。1986年，更名中国人民解放军防化指挥工程学院。2011年，更名中国人民解放军防化学院。2015年，改隶新成立的中国人民解放军陆军。

北京防化学院是重点军校。中国人民解放军防化指挥工程学院简介：中国人民解放军防化指挥工程学院（防化学院，Anti chemical command and Engineering Institute of the Chinese people"s Liberation Army），创建于1950年12月11日，坐落于北京市西郊。中国人民解放军防化指挥工程学院，简称防化学院，原防化指挥工程学院，前身为军委化学兵学校，创建于1950年，隶属于中国人民解放军总参谋部，副军级。是一所专门从事防化教学、训练与科研的综合性军事院校，全军唯一一所防化院校，军工六校之一，全国重点高等学校，隶属于中国人民解放军总参谋部，前身是中国人民解放军化学兵学校。1958年更名为中国人民解放军防化学兵学校。2011年，更名为中国人民解放军防化学院。北京防化学院教学条件：学院在多年办学实践中，不断探索、创新、提高，形成了严格、求实、团结、进取的优良校风。建院40多年来，学院为军队和国家培养了大批优秀人才，他们基础扎实、能力全面、勤奋实干，有许多人已成为军队各级领导和中坚。学院大力加强了师资队伍的建设，尤其注重对跨世纪中青年学术带头人的选拔和培养，已形成一支专业学科齐全、结构合理、整体素质较高的教官队伍。学院拥有相当规模的现代化教学科研及生活设施，教学质量、科研水平和服务保障能力已进入一个新的发展阶段。

SF6配电装置发生大量泄漏等紧急情况时，人员应迅速撤出现场，开启所有排风机进行排风。未佩戴防毒面具或正压式空气呼吸器人员禁止入内。只有经过充分的自然排风或强制排风，并用检漏仪测量SF6气体合格，用仪器检测含氧量（不低于18%）合格后，人员才准进入。发生设备防爆膜破裂时，应停电处理,并用汽油或丙酮擦试干净。

　　六氟化硫知识　　六氟化硫，分子式SF6，相对分子质量为146.06，常温常压下为无色、无味、无毒、无腐蚀性、不燃、不爆炸的气体。密度约为空气的5倍，标准状态下密度为6.0886kg/立米.在低温和加压情况下呈液态，冷冻后变成白色固体。升华温度为-63.9℃,熔点-50.8℃,临界温度45.55℃，临界压力为3.759MPa。　　六氟化硫具有良好的化学稳定性和热稳定性，在500℃以上赤热状态下也不分解，在800℃以下很稳定。在250℃时与金属钠反应。没有腐蚀性，可以用通用材料，不腐蚀玻璃。卓越的电绝缘性和灭弧性能，相同条件下，其绝缘能力为空气、氮气的2.5倍以上，灭弧能力为空气的100倍，而且气体压力越大，绝缘性能越增高。　　六氟化硫的熔点为－50.8℃，可作为－45～0℃温度范围内的特殊制冷剂，又因其耐热性好，是一种稳定的高温热载体。六氟化硫没有毒。微溶于水，在酒精和醚中溶解的比在水中多一些。不溶于盐酸和氨。水中的溶解度为：5.4cm3SF4/kgH2O(SF6分压101.325kPa，25℃)。介电常数为：1002049(气体，101.325kPa，25℃)。在21.1℃时S.P.为2308kPa。 六氟化硫因上述及其它优良特性，　　近年来被广泛用于电力、电子、电气行业和激光、医疗、气象、制冷、消防、化工、军事、宇航、有色冶金、物理研究等。六氟化硫用作电气设备的绝缘介质和灭弧介质。主要用于变压器、开关、组合电器。此外，还有避雷器、管道电缆、蓄电器等电气设备也用六氟化硫作绝缘介质　　六氟化硫负荷开关是一种开断能力比较强的开关.普通的负荷开关采用的是空气灭弧,而六氟化硫负荷开关触头密封于六氟化硫气仓内,利用六氟化硫的高绝缘性能灭弧.多用于35kV电压等级以下的不重要负荷的配电　　六氟化硫SF6　　1.别名u2022英文名　　Sulfur hexafluoride、Sulfur fluoride．　　2.用途　　电子设备、雷达波导、粒子加速器、变压器、避雷器等的气绝缘体，制冷剂，示踪装置，医疗，半导体制造中的蚀刻、化学相淀积、标准气，检漏气体，色谱仪的载气。　　3.制法　　在高温下硫和氟反应制得。　　S+3F2→SF6　　4.理化特性　　分子量： 146.054　　熔点(224kPa)： -50.8℃　　升化点(101.325kPa)： -63.7℃　　液体密度(-50.8℃)： 1880kg/m3　　气体密度(0℃，101.325kPa)： 6.52kg/m3　　相对密度(气体，空气=1，20℃，101.325kPa)：5.114　　比容(21.1℃，101.325kPa)：0.1516m3/kg　　临界温度： 45.5℃　　临界压力： 3759kPa　　临界密度： 736kg/m3　　熔化热(222.35K，224kPa)： 34.38kJ/kg　　气化热(-63.8℃，101.325kPa)： 161.61kJ/kg　　比热容(气体，25℃，101.325kPa)：CP=665.18J/(kgu2022K)　　(液体，225K)： C=759.14J/(kgu2022K)　　蒸气压(-20℃)： 680kpa。　　(0℃)： 1250kPa　　(30℃)： 2680kPa　　粘度(101.325kPa，0℃)：0.0142mPau2022S　　(液体，229.85K)：0.500mPau2022S　　表面张力(-50℃)： 11.63mN/m　　导热系数(101.325kPa，0℃)：0.01206W/(mu2022K)　　折射率(气体，0℃，101.325kPa)： 1.000783　　5.毒性　　最高容许浓度：10ppm(12mg/m3)　　六氟化硫在生理学上是不活泼的，在药理学上认为是惰性气体。但是当含有SF4等杂质时便变成有毒物质。当吸入高浓度SF6时可出现呼吸困难、喘息、皮肤和粘膜变蓝、全身痉挛等窒息症状。　　6.安全防护　　用气装置可用肥皂液检漏。SF6无腐蚀性，可以使用不锈钢、铜、铝等通用材料。发生火灾时可用水和砂土灭火。泄漏的气体，可导入苛性钠和消石灰的混合溶液中处理，或者把泄漏的气瓶放入通风橱内。　　环保行业　　六氟化硫目前是应用较为广泛的测定大气污染的示踪剂，示踪距离可达100公里。同时六氟化硫作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，符合环保和使用性能的要求，是一种很有发展潜力的致冷剂。　　但是：　　六氟化硫（SF6）气体是目前发现的六种温室气体之一。在高压电器制造行业使用着大量的SF6气体，由于使用、管理不当或没有按正确的方法对其进行回收、再生处理，导致SF6气体及在高温电弧作用下产生的有毒分解物排放到大气中，给人类赖以生存的环境带来污染和破坏，同时给电器设备的正常运行和人们 身体健康带来不利影响。　　健康危害：　　纯品基本无毒。但产品中如混杂低氟化硫、氟化氢，特别是十氟化硫时，则毒性增强。　　法规信息　　法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.2 类不燃气体；车间空气中六氟化硫卫生标准(GB 8777-88)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。　　SF6分析应用报告　　六氟化硫（SF6）作为一种示踪气体，广泛应用于通风场压防灭火技术中检测采空区或火区漏风通道、漏风量以及确定火区内的火源位置等方面。示踪气体SF6的分析，主要是利用色谱法，选用一台具有电子捕获检测器（ECD）的色谱仪完成测定，我们选用东西电子的4011B气相色谱仪进行测试。　　基本原理：电子捕获检测器是一种有选择性的高灵敏度的检测器，因其只对具有电负性（指分子或原子捕获电子生成负离子的几率）的组份产生的信号，适用于分析含卤素分子的物质以及含O、S、N、P等原子的物质，灵敏度随物质电负性的增强而增强，因此广泛应用于多卤，多硫化合物的分析。　　六氟化硫气体绝缘电气设备应用中问题分析　　来源：工业电器网 时间：2007-08-05　　摘要：文中简介了六氟化硫气体绝缘设备，阐述了六氟化硫气体绝缘介质的缺点和应用中应注意的问题，提出了六氟化硫气体的监测和事故处理措施。　　关键词：六氟化硫 应用问题 事故处理　　1六氟化硫绝缘设备　　六氟化硫气体具有优良的理化性能、灭弧绝缘性能，抗电强度是空气的2.5倍，在0.29兆帕压力时的抗电强度就与变压器油相近，并且六氟化硫气体中不含氧气，不存在触头等部位的氧化问题；六氟化硫设备的触头即使在大电流下遮断，其磨损也极少。六氟化硫电气设备适用范围广，六氟化硫电气设备检修周期长，维护方便，占用地面和空间体积小。用六氟化硫气体作为绝缘介质制成的全封闭组合电气设备，可以包括断路器、隔离开关、接地开关、互感器、母线、避雷器等元件，并且高压带电部分全部密封于钢壳之中，无触电危险，提高了运行的安全性。同时，由于密闭组合，避免了外界环境的影响，适合于大城市、工业密集区、严重污秽地区的变电所安装使用。六氟化硫气体作为绝缘介质仍然存在一些缺点：　　①六氟化硫气体本身虽无毒，但它的比重大，比空气重5倍，往往积聚在地面附近，不易稀释和扩散，是一种窒息性物质，有故障泄漏时容易造成工作人员缺氧，中毒窒息。　　②六氟化硫气体在电场中产生电晕放电时会分解出氟化亚硫酸、氟化硫酸、十氟化二硫、二氧化硫、氟化硫、氢氟酸等近十种气体。这些氟、硫化物气体不但有毒，而且很多还有腐蚀性。如对铝合金、瓷绝缘子、玻璃环氧树脂等绝缘材料，能损坏它们的结构；对人体及呼吸系统有强烈的刺激和毒害作用。六氟化硫气体的这些缺点，构成了六氟化硫电气设备在安全防护方面的主要问题。 来源:http://www.tede.cn　　鉴于六氟化硫气体作为绝缘介质仍然存在一些缺点，SF6电气设备在运行时应注意以下问题：　　①六氟化硫电气设备的安全防护工作人员不应在防爆膜近前停留。六氟化硫设备的气压，国产设备一般约在(4.5～6)×105帕压力范围之间，这个压力属于正常工作气压。当电气设备内部发生故障后，有可能因产生二倍于工作压力的高压而使防爆膜破碎，含有二氧化硫、氢氟酸及氟化硫酸等毒腐成分的故障气体将以很高的冲力喷出，此时，如果工作人员停留在防爆膜附近，无疑将受到侵害甚至危及生命。所以，巡视六氟化硫配电装置设备时，即使发现了异常，也不应在防爆膜近前停留，应遵守《安规》和现场运行规程的规定，先向值长或有关人员报告，进行必要的组织和安全防护准备，才能查证原因，采取针对措施。禁止工作人员在发现异常时，擅自盲目测试检查。　　②主控制室与六氧化硫设备配电装置室之间应采取气密隔离措施。所谓气密隔离，就是在六氟化硫设备配电装置室的门与主控通道的间隔处，为防止六氟化硫与空气混合的气体在正常情况下向主控方向扩散，将其用特殊结构的门密闭隔离开来的措施，以确保电气值班人员的健康。　　此外，六氟化硫设备配电装置室应遵守以下规定：进入六氟化硫设备配电装置室之前，应将通风机定时器扭至15分位置，先进行强力通风。通风完毕，须用检漏仪在规定的检测地点测量六氟化硫气体的含量，确证室内空气新鲜无问题。严格执行现场运行规程和规定，必须两人进入室内巡视，以便于突然发生危险情况时互相救助。为了保护人身和设备的安全，严禁一人进入六氟化硫配电室内从事检修工作。　　2六氟化硫气体监测　　六氟化硫电气设备中的气体监测如果六氟化硫电气设备本身是合格的，那么，运行的安全可靠性，在很大程度上将取决于安装和调试质量，以及怎样对六氟化硫绝缘性能进行合理的监督检查。六氟化硫气体到货后通过质量检验可以保证货源质量水分含量不超过规定标准。但灌气后，如果设备组装条件不够完善，则机器壁上附著的水分，设备的固体绝缘及浇注物中间的水分，以及由于密封效果、填料不同透过的水分，经过一段时间运行后，它们可能释放出来，使得六氟化硫设备的含水量出现变化。因此，针对实际情况，必须对六氟化硫设备中气体的质量进行监测。检验周期时间是：灌装后至投运前的一次总体检验，重点检验空气、水分和杂质含量；运行后以三个月为周期的含水量检验，一般应连续进行三次周期性检验；经过检验证明，六氟化硫气体无变化，运行已经稳定之后，则应转为以年为周期的含水量检测。当检验出气体成分有明显变化时，往往是质量和运行问题的反应，应按规定进行报告，必要时请专家诊断、鉴定或进行有关质量复核。　　六氟化硫设备的通风装置要求为了防止正常或异常情况下泄漏的六氟化硫气体对电气工作人员的损害，要求：六氟化硫配电装置室应有强力通风装置，所装设的通风装置应有足够大的抽取力量，能达到强力换气效果；六氟化硫气体比重大，因此，通风装置的风口全部设置在各室贴近地面处，以使得六氟化硫气体及其分解气体得到快速排出。　　3六氟化硫电气设备的事故处理　　六氟化硫电气设备发生事故，是指电气设备绝缘介质严重下降使内部出现接地、短路、防爆膜破裂或设备本体密封出现问题使气体严重泄漏的事故。当六氟化硫电气设备发生紧急事故时，泄漏报警装置发出光、声、音响信号，进行处理时在安全方面应注意以下内容：　　①防止六氟化硫气体漫延，必须将该系统所有通风机全部开启，进行强力排换。电气值班人员应做好处理的组织准备，穿好安全防护服并佩戴隔离式防毒面具、手套和护目眼镜，采取充分的措施准备后，才能进入事故设备装置室进行检查。　　②设备防爆膜破裂，说明内部出现了严重的绝缘问题，电弧使设备部件损坏，引起内部压力超过标准。因此，必须停电进行处理，查明事故原因，保障工作人员人身安全的前提下进行处理。　　③认真消除故障所造成的设备外部污染，应使用六氟化硫的熔剂汽油或丙酮将其擦洗乾净。进行这项工作也应按现场运行规程的规定做好安全防护。　　近年来，以六氟化硫气体做为主导绝缘材料的电气设备在电力系统得到广泛应用，六氟化硫电气设备的安全运行应该引起我们高度的重视。　　SF6检测原理概述　　空气中微量SF6气体的检测是比较困难的，国外广为应用的方法有：红外吸收法、放射源型电子捕获检定器法、高压放电电离法及热导法等。　　近年来，电化学方法检测SF6也有重大的技术突破。由于SF6分子结构极其稳定而无法使用电化学传感器直接对其进行测量，因此采用热裂解技术使SF6和O2在特殊催化剂中发生化学反应生成中间产物如SO2等。化学反应式如下：　　再通过电化学传感器检测SO2含量，检测SO2电化学的传感器已经是非常成熟的技术，因此，通过热裂解+电化学就可以精确检测SF6含量，价格相对适中，将成为SF6泄漏报警中首选产品。

磷酸化学式H3PO4，磷的含氧酸按P的化合价有次磷酸、亚磷酸和磷酸先谈+5价的磷酸，按+5价，磷酸的化学式可以是P（OH）5，称为原磷酸分子结构是三角双锥，P原子采用pp3d2的杂化，P原子位于三角双锥的中心，5个-OH位于三角双锥的顶点，P和-OH之间用共价单键结合，由于空间的狭小，原磷酸的5个OH之间分布不开，它们相互作用，2个OH之间失去失去一个水分子，就形成H3PO4，而P原子就转变为sp3杂化，磷原子位于四面体的中心，四面体的一个顶角是O原子，O和P是双键，三个-OH位于四面体的其余三个顶点。H3PO4是多羟基酸，结构稳定，一般条件不显氧化性，有弱酸性，在水溶液的解离是分步进行，第二步的电离比第一步电离要困难得多，因为第一步电离形成的H2PO4-离子是带负电荷，对H+有强的引力，使第二个羟基再典礼就困难了。第三步典礼就更难，所以磷酸溶液的酸性主要决定于第一步的电离，溶液中主要的离子是H+、H2PO4-，PO4^3-的浓度很小.多羟基化合物的一个性质就是,它们可以分子之间(或分子内的OH脱水)通过彼此的OH之间脱水而形成聚合分子,磷酸也不例外,它通过分子内的OH脱去一个水分子就形成HPO3,这就是偏磷酸.偏磷酸是一元酸,有剧毒,和H3PO4有明显的性质差别,它可以使蛋白质变性而凝结.在热水中它会水合而转化为H3PO4,教科书说P2O5和热水化合就形成H3PO4,和冷水化合就是HPO3,似乎有点牵强.在第五主族的元素里,只有HNO3的这种偏酸结构是稳定的,而H3NO4的分子未见合成的报道,可以推测含氧酸的结构和中心原子的半径有密切关系,如地五周期的非金属元素就可能形成原酸的结构,而第二周期的就是偏酸的结构,由N元素只有一种稳定的羟基化合物的结构所以HNO3也就叫硝酸,不叫偏硝酸了.而分子之间的脱水是磷酸的性质之一,两个H3PO4分子,脱去一个水,就是焦磷酸,化学式是H4P2O7,两个P通过-O-连接,分子还有4个-OH,其分子结构可以这样表示(OH)2PO-O-PO(OH)2,如此,它还可以继续通过分子中的-OH和邻近的分子的-OH脱水,使聚合酸分子的长度变大,有几个H3PO4分子通过分子间的OH脱水,形成的聚酸,就叫几聚磷酸,题目一般是线形的分子结构,在中间的P就只能保留一个OH,链端的P有2个OH,(HO)2PO-O(POH-O)n-P（OH）2。分子就有n+2个H3PO4分子的聚合，是n+4元酸,n=0,就是焦磷酸,就是4元酸,三聚磷酸就是五元酸.等.亚磷酸的分子式可以写成H3PO3,这样看起来是三元酸而它实际是二元酸,它的分子结构是HPO(OH)2,分子含有两个OH,所以是二元酸,分子里还有一个H-P键,所以它是强还原剂,H-P键被氧化成H-O-P键,次磷酸中,P的化合价是+1价,P还是sp3杂化,分子含有两个H-P键,分子结构可以这样表示H2POOH,它是一元酸,有中等的酸性,它有强还原性,可以被空气中的O2或溶解于水中的O2氧化,逐渐转化为磷酸.

Ph指苯基(PhO)2POOH是磷酸二苯酯（就是一分子磷酸和两个苯酚分子之间形成的酯）

侯德榜制碱法方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程。纯碱是基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。氯化铵主要用作农肥，但它的质量影响着纯碱工业的发展。“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。联合以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。

联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3）由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。联合制碱法建立在氨碱法的基础上，反应不同点在于： 在氨碱法的废液中加入氯化钠，并在30～40°C下向废液中通入二氧化碳和氨气，使溶液达到饱和态，然后降温到10°C以下，由于氯化铵在30°C时的溶解度比氯化钠大，而在10°C下比氯化钠溶解度小，以及同离子效应，使氯化铵从母液析出，其母液又可作为下一次制碱的原料，氯化铵也可以作为一种化肥。蒸干得到碳酸钠。主要反应方程式为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓2NaHCO3 -加热→ Na2CO3 + CO2↑ + H2O所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收。联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。

工业上一氯化钠为原料生产纯碱。侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜发明的。其基本原来是：①将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。氯化钠加氨气加二氧化碳加水生成碳酸氢钠沉淀加氯化铵②过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制的纯碱。2摩尔碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠加二氧化碳加水③在过滤后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵晶体析出，制得氨肥。

侯氏制碱法中碱的化学名称碳酸钠在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。

如图所示

满意回答侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加热(3)2NaHCO3（加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。扩展资料优点——最大的优点是使NaCl的利用率提高到96%以上。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）

　侯氏制碱法又名联合制碱法　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3　　（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓　　（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑　　即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓　　②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。　　注：碱就是碳酸钠(老制碱法)氨碱法反应分三步进行：　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3　　NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl　　2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O　　反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O

侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 　　保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序.

：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓不好意思，脚标不方便打字，只能这样了，不知你能否明白？氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。