化学

柠檬酸会和苏打反应生成柠檬酸钠和二氧化碳，苏打粉是小苏打还是苏打，苏打的话还会和硫酸镁反应生成硫酸钠和碳酸镁

硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它朋友，我也是一名初三生，这个我试过，绝对有用望采纳，`(*∩_∩*)′

前面的：白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黄色：AgI 浅黄色：AlBr 微溶：CaSO4 MgSO4 都是沉淀，后面的溶解性是溶的不是沉淀，溶解性是不的是沉淀，所以NaCl、HCl不是沉淀。

硫酸镁的结晶水合物是MgSO4 u25aa 7H2O而现在实际是MgSO4 u25aa 6.432730 H2O说明晶体中既有MgSO4 u25aa 7H2O，又有MgSO4由十字交叉法计算可得：MgSO4 u25aa 7H2O和MgSO4的比例是：n(MgSO4 u25aa 7H2O) : n(MgSO4) = 6.432730 : (7 - 6.432730) = 34:3所以该晶体化学式应该写成混合物形式：34(MgSO4 u25aa 7H2O) u25aa 3MgSO4还有问题欢迎Hi我

方程式：(NHu2084)u2082Cu2082Ou2084+CaClu2082=CaCu2082Ou2084+2NHu2084Cl草酸铵：溶于水，微溶于乙醇。水溶液显酸性。在实验室，草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀，用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。氯化钙无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用。扩展资料：氯化钙复分解法：由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。化学反应方程式：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑。草酸铵遇热分解生成草酸并放出氨气：(NHu2084)u2082Cu2082Ou2084 → Hu2082Cu2082Ou2084 + 2NHu2083↑ 【溶解情况】溶于水，微溶于乙醇。水溶液显酸性。用于制安全炸药和供分析试剂等用。在实验室，草酸铵可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀，用过滤的方法除去溶液中的钙、镁离子。将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。其化学反应方程式：CaClu2082·2Hu2082O--[260℃]→CaClu2082+2Hu2082O对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。参考资料来源：百度百科——氯化钙参考资料来源：百度百科——草酸铵

污染物来源：在喷雾干燥段，奶粉杂质超标的主要原因来自进风系统，即进风过滤器的影响，还有加热器、进风管道及热风分布器的影响。现代乳品厂生产乳品的车间均执行GMP标准，对进风的含尘度也有明确的要求，空气过滤器必须具有足够的过滤面积，面积过小既会影响进风量也会使进风携带灰尘量增多，空气过滤器面积按下式计算：F=L/M。式中，F为过滤面积（m2）；L为需要通过滤层的空气量（m3/s）； M为过滤强度，即单位时间单位过滤面积通过的空气量（m3/ m2・s），一般不超过2m3/m2・s。滤布的形式较多，比较常用的有光面棉纶和光面纤维，它们的效果都比较好；过滤器滤布要经常进行检查，发现灰尘附着必须及时进行清洗更换。喷雾干燥塔所使用的加热器都是叠加串联在一起的，加热器材料有碳钢管缠绕铝翅片结构，也有完全的不锈钢结构。从传热效果及价格上看，前者应用较为普遍，但长时间使用这种加热器易生锈和挂垢，锈蚀碎片或垢层一经脱落即随风进入干燥塔内，从而影响塔内粉的质量，清理相当困难。措施：为了清理加热器表面的锈蚀及灰尘，可将加热器中部或片与片之间预留方门，人可以从侧面进入加热器中进行定期清理或清洗，这种结构应用效果较好。进风管道及热风分布器对奶粉质量的影响主要是内表面有垢层，这些垢层脱落后就会不定期的进入奶粉中。因此，进风管道、热风分布器都应该设置人孔或手孔，便于日后对内表面做定期检查并做清理或清洗。需要特别说明的是，进入进风机空气过滤器前的空气至少要经过1道或2道粗过滤。

你要看它的成分，一般洗发水里都有硅油硅油属于一种难溶于水的液态化学柔滑剂，一般的化妆品种都会添加这种成分。它添加在护肤品中，能使使用后的皮肤变得更光滑。同理，硅油添加在洗发水中，会让头发变得更加顺滑。但是！这种柔顺亮亮的效果只是假象！因为长时间使用下来，头皮变得特别爱出油，有头屑，头皮痒，开叉掉发等等问题今天洗的，隔天头发就油到不行！而且硅油可在头皮潜伏长达20年之久，而且脱发和头皮屑大部分都是由于硅油导致的，所以清除硅油才是根本

福州大学机械工程及自动化学院（原机械工程系）成立于1958年，与福州大学同龄，是一个集人才培养、科学研究和产品开发于一体的教学科研实体。机械电子工程学科为福建省211工程重点学科，在长期的教学科研中，形成了三个主要的研究方向：现代设计理论与技术、先进制造技术、机电一体化。现有机械设计及理论博士学位授予权，拥有机械制造及自动化、固体力学、材料加工、机械设计及理论、机械电子工程、车辆工程等6个硕士学位授予权和一个工程硕士授予权（机械制造专业），每年招收研究生40余人。学院现有机械制造及自动化、材料成型及控制工程、车辆工程等三个本科专业，每年招收本科生300多人，是全校招生人数最多的专业之一。学院师资力量雄厚，学术队伍结构合理。现有专任教师84人，其中国家级专家1人，享受政府特殊津贴的专家5人，教授16人，副教授30人，博士15人，在职攻读博士学位10人，是一支学术思想活跃、高学历、团结协作、富有朝气、后劲十足的学术队伍。

福州大学机械工程及自动化学院复试名单为金丰峤、章俊辉、刘俊贤等。1、福州大学是国家“双一流”建设高校、国家“211工程”重点建设大学、福建省人民政府与国家教育部共建高校。2、福州大学创建于1958年，现已发展成为一所以工为主、理工结合，理、工、经、管、文、法、艺等多学科协调发展的重点大学。3、建校以来，福州大学秉承“明德至诚，博学远志”校训，营造“守正创新、彰显特色、开放包容、追求卓越” 的新时代福州大学校园文化，积累了丰富的办学经验，已培养了31万余人。4、福州大学办学主体位于旗山校区，在福州、厦门以及泉州等地拥有多个校区，校舍建筑面积163万平方米，学校固定资产总值超54亿元。福州大学学科建设：1、福州大学设有27个学院，现有在校普通本科学生39725人，其中，至诚学院学生13621人；各类博、硕士研究生16201人。2、福州大学现设90个本科专业；39个一级学科硕士点、22个硕士专业学位授权点；14个一级学科博士点，2个博士专业学位授权点，10个博士后科研流动站。3、福州大学拥有1个国家重点学科、1个国家重点(培育)学科，化学学科再次入选世界一流学科建设名单。4、福州大学8个学科进入ESI学科全球排名前1%，在USNews2023世界大学排行榜位居全球第531名，内地高校第52名。

在福州大学新校区 宿舍6人间，有电风扇，热水器和独立卫生间教学如下：机械工程及自动化学院 （咨询电话：0591-22866263） 该学院拥有机械设计及理论、机械制造及其自动化2个博士点，机械制造及自动化、机械电子工程、机械设计及理论、车辆工程、材料加工工程、固体力学、一般力学与力学基础、测试计量技术及仪器等8个硕士点，拥有机械电子工程国家211工程重点建设学科，机械设计及理论、机械制造及其自动化2个省级重点学科。现有6个大型实验室，福建省制造业数字化设计工程研究中心，是福建汽车联合研究所等省级研究机构挂靠单位。 机械设计制造及其自动化专业 本专业为国家级特色专业，主要培养掌握现代机械工程技术、微电子技术、自动控制技术及计算机应用技术的复合型高级工程技术人才。根据机电结合、电为机用的原则设置课程。除学习机、电及自动控制的基础理论和技术基础课外，侧重学习机械设计和制造中的新技术、新工艺、微电子自动控制技术、机电一体化技术以及计算机信息处理技术等专业知识，尤其注重学生计算机应用能力和实践能力的培养，毕业后可以在机电行业、机电软件应用开发行业等相关领域的公司或研究所从事机电的设计制造、模具开发以及计算机应用技术的开发研究、生产过程组织与管理、经营销售等。也可在政府、商检、外贸、公安、海关、环保、消防、公路交通、机场等部门从事相关技术和管理工作。 材料成型及控制工程专业 本专业主要培养能在新材料、材料成型加工、模具设计制造等领域内从事设计制造、试验研究、开发应用、管理等方面工作，掌握各种现代成形技术的高级技术人才。主要专业方向有：模具设计与制造、计算机辅助材料成型、塑性成型及自动化、液态成型及自动化等。系统学习材料科学基础、机械设计基础、材料成型原理及工艺、冲压模具设计、塑料模具设计、压铸模具设计、计算机辅助设计与制造（CAD/CAM）基础、计算机辅助工程（CAE）、模具CAD/CAM、模具材料与失效分析、新材料先进加工制备技术、材料成型计算机模拟与仿真、数控加工技术、企业信息化管理以及其它相关专业方向课程。毕业后能在机械、汽车、电子、仪表、轻工、化工、环保、城建等行业及科研单位等部门工作。 车辆工程专业 本专业为国家级特色专业，拥有全省唯一的车辆工程的硕士点。培养从事车辆工程技术领域设计、制造、研究、试验、运用与管理等方面的复合型高级工程技术人才。注重学生扎实的理论知识、工程技术基础和系统的专业知识及较强的实践动手能力的培养，理论基础课和技术基础课设置与机械设计制造及自动化专业相同，使学生既具备机械设计制造的专业知识，又具有汽车、发动机及车身设计制造的专业知识及较强的汽车电子电器基础知识。毕业后可在科研单位从事车辆设计、研究和管理工作，也可在汽车制造、特种车辆、工程机械及其零部件制造企业和车辆使用、维修、服务、销售、管理以及公路、城市交通管理等相关单位从事技术、管理工作。

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　化学名称：3，3′-二羟基-4，4′-二酮基-β，β′-胡萝卜素，色素Aj067-69 CAS No: 472-61-7，分子式C40H52O4，[分子量] 596.86　　为什么它可以使三文鱼、蛋黄、虾等呈现红色？ 　　虾青素（astaxanthin在港台地区又称为虾红素）是一种红色素，可以赋予观赏鱼、三文鱼、虾和火烈鸟粉红的颜色。其化学结构类似于 β - 胡萝卜素 。虾青素是类胡萝卜组的一种。也是类胡萝素合成的最高级别产物， β - 胡萝卜素、叶黄素、角黄素、番茄红素等都不过是类胡萝卜素合成的中间产物，因此在自然界，虾青素具有最强的抗氧化性。　　天然界虾青素是由藻类、细菌和浮游植物物产生的。一些水生物种，包括虾、蟹在内的甲壳类动物都食用这些藻类和浮游生物，然后把这种色素储存在壳中，于是它们的外表呈现红色。这些贝壳类动物又被鱼（三文鱼、鳟鱼、加利鱼）和鸟（火烈鸟，朱鹭）捕食，然后把色素储存在皮肤和脂肪组织中。这就是三文鱼和其他一些动物呈现红色的原因。华中农业大学教授也研究证实：天然红芯鸭蛋的红色成分也是天然虾青素。　　天然虾青素是迄今为止人类发现自然界最强的抗氧化剂，其抗氧化活性远远超过现有的抗氧化剂。　　其清除自由基的能力是： 虾青素的抗氧化比较　　天然VE的1000倍，　　天然 β - 胡萝卜素的10倍，　　葡萄籽的17倍，　　黄体素的200倍，　　OPC的150倍，　　Q10的60倍，　　只有藻类和酵母菌和细菌等可以产生虾青素，更高等的动物不能转化出这种化学结构。　　天然虾青素还有一个明确的特点是唯一能通过血脑屏障的一种类胡萝卜素　　虾青素可以用化学方法从胡萝卜素制得。这是鱼饲料中虾青素的最主要来源，全球有能力合成生产的是BASF、DSM、新和成公司。其他方法有：添加虾废料或产虾青素酵母。 [编辑本段]天然与人工合成虾青素的差异　　目前，虾青素的生产具有人工合成和生物获取两种方式．人工合成虾青素不仅价格昂贵，而且同天然虾青素在结构、功能、应用及安全性等方面差别显著．　　在结构方面，由于两端的羟基（-OH)旋光性原因，虾青素具有3S-3 ‘S、3R-3" S、3R-3‘R（也称为左旋、消旋、右旋）这3种 虾青素的3中结构状态异构型态，其中人工合成虾青素为3种结构虾青素的混合物（左旋占25%、右旋占25%，消旋50%左右），极少抗氧化活性，与鲑鱼等养殖生物体内的虾青素(以反式结构— —3S-3 S型为主)截然不同 ．酵母菌源的虾青素是100%右旋（3R-3‘R），有部分抗氧化活性；上述两种来源虾青素主要用在非食用动物和物资的着色上。只有藻源的虾青素是100%左旋（3S-3 ‘S）结构，具有最强的生物学活性，FUJI、YAMAHA这样的大企业经过了多年的研究，用来作为人类的保健食品、高档化妆品、药品。　　在生理功能方面，人工合成虾青素的稳定性和氧化活性亦比天然虾青素低 ．由于虾青素分子两端的羟基（-OH)可以被酯化倒致其稳定性不一样，天然虾青素90%以上酯化形式存在，因此较稳定，合成虾青素以游离态存在，因此稳定性不一样，合成虾青素必须要进行包埋才能稳定。合成虾青素由于只有1/4左右的左旋结构，因此其抗氧化性也只有天然的1/4左右。　　在应用效果上，人工虾青素的生物吸收效果也较天然虾青素差，喂食浓度较低时，人工虾青素在虹鳟鱼血液中浓度明显低于天然虾青素 引，且在体内无法转化为天然构型，其着色能力和生物效价更比同浓度的天然虾青素低的多 ．　　在生物安全方面，利用化学手段合成虾青素时将不可避免的引入杂质化学物质，如合成过程中产生的非天然副产物等，将降低其生物利用安全性 ．因此，不能用在人类市场。　　随着天然虾青素的兴起，世界各国对化学合成虾青素的管理也越来越严，如美国食品与药物管理局(FDA)已禁止化学合成的虾青素进入保健食品市场．目前，虾青素的生产一般倾向于开发天然虾青素的生物来源，并由此进行大规模生产。目前有能力商业化养殖雨生红球藻生产天然虾青素的只有5个国家的7家公司（日本FUJI化学集团<控制瑞典、夏威夷两家工厂>、YAMAHA集团、Biogenic公司、美国Cyanotech公司、中国荆州市天然虾青素有限公司、印度Bioprex公司、以色列Algatech公司），其余一些国家和企业大都处于研发阶段。 [编辑本段]天然虾青素的生物来源　　目前，天然虾青素的生物来源一般有3种：水产品加工工业的废弃物、红发夫酵母(Phaffiarhodozyma)和微藻(雨生红球藻)．其中，废弃物中虾青素含量较低，且提取费用较高，不适于进行大规模生产．天然的红发夫酵母中虾青素平均含量也仅为0．40％．相比之下，雨生红球藻中虾青素含量为1．5％～3．0％，被看作是天然虾青素的“浓缩品”．　　大量研究表明雨生红球藻对虾青素的积累速率和生产总量较其它绿藻高，而且雨生红球藻所含虾青素及其酯类的配比(约70％的单酯，25％的双酯及5％的单体)与水产养殖动物自身配比极为相似，这是通过化学合成和利用红发夫酵母等提取的虾青素所不具备的优势．此外，雨生红球藻中虾青素的结构以3S一3 "S型为主，与鲑鱼等水产生物体内虾青素结构基本一致；而红发夫酵母中虾青素结构则为3R一3 R型．　　当前，雨生红球藻被公认为自然界中生产天然虾青素的最好生物，因此，利用这种微藻提取虾青素无疑具有广阔的发展前景，已成为近年来国际上天然虾青素生产的研究热点． [编辑本段]虾青素应用方面的部分专利　　专利号 专利名称　　EP0786990 使用虾青素减缓中枢神经系统和眼睛的损伤　　EP1217996 使用虾青素治疗自体免疫性疾病、慢性滤过性病毒和细胞内细菌感染　　US6475547 在富含免疫球蛋白的牛奶中使用虾青素　　WO0023064 治疗消化不良　　US6410602 改善精子质量，提高生育能力　　US6335015 乳腺炎的预防性药物　　US6262316 预防或治疗幽门螺旋杆菌感染的口服药物　　US6245818 作为增进肌肉耐受力或治疗肌肉损伤的等疾病的药物　　US6054491 增进哺乳动物生长和生产产量的添加剂　　US5744502 增进禽类饲养和繁殖产量的添加剂　　US6433025 减缓或防止紫外线晒伤　　US6344214 减轻发热产生肿泡和溃疡疼痛的症状　　US6258855 减轻和改善腕管综合症　　EP1283038 调节时差　　WO03013556 作为治疗眼睛疾病、保持眼睛功能的药物成分　　WO03003848 虾青素双酯提高养殖鱼类的生长　　WO02094253 缓解眼睛自控能力偏差　　KR2000045197 含有壳聚寡糖和虾青素的健康营养品　　WO02058683 抗高血压的类胡萝卜素因子　　NZ299641 使用虾青素作为缓解压力的药物　　US6277417 通过虾青素抑制5-α还原酶的方法　　US2003/778304 抑制炎症因子和趋化因子的表达的方法　　JP10276721 含有虾青素的食物或饮料 [编辑本段]虾青素在人类的应用　　虾青素的推出导致抗氧化剂市场的革命，有人甚至说：21世纪将是抗氧化剂的世纪。天然藻源的虾青素及其提取物在欧美、日本、东南亚的发达国家已经的得到广泛的应用，中国知道的人还很少，中国目前还只是科学界和时尚美容界少数人事知晓。　　由于其强大的抗氧化性，全球差不多一线的化妆品品牌均添加了天然虾青素作为其超强抗氧化剂的成分，包括雅诗兰黛、欧莱雅的DermaE，尤其是日本的品牌高丝（KOSE）、芳凯（FancL)、JUJU、FUJI，曼秀雷登等推出了专门的虾青素系列保湿霜、眼霜、面膜、口红等。全球的保健品企业也推出了大约200多款虾青素软、硬胶囊、口服液的保健食品。尤其是在日本这个寿命最长的国家最为受到欢迎，近3年来虾青素成为日本最火爆的健康食品。东南亚包括台湾、星加坡深受其影响。　　天然虾青素作为抗氧化剂的服用量每日最少3mg（以纯虾青素计）。作为抗疲劳需要8-10mg/日，作为降血脂用途需要10-12mg/日，一般情况下2-4周会有较明显的反应，作为缓解飞行导致的时差综合征20mg/日（3-5天）。　　天然虾青素在使用过程中需减少或停止吸烟，这会抵消其抗氧化的作用，有条件的可以查尿中脂质代谢产物MDA等含量的变化来观察其使用效果。因为虾青素是通过影响、控制生物体细胞（而不是具体的某个器官）氧化损害来起作用的，因此有些人的器官症状表现可能不明显。但细胞的寿命改善是显著的。　　目前作为纯左旋天然虾青素的价格比较昂贵，98%以上纯品在SIGMA公司的售价高达200美元/50mg.5-10%用于保健品化妆品的虾青素油剂相对比较便宜些。人类服用一般不需要纯品。　　随着虾青素被人类的认知及应用，国人达到日本的平均寿命水平不是遥不可及的事。

答案是碳酸氢根多笼统的说法是：碳酸根的水解大于碳酸氢根的电离（浓度一样的前提下）详细的说：在溶液中，存在碳酸根的水解，碳酸氢根的水解和电离还有水的水解，碳酸根的水解>碳酸氢根的水解>碳酸氢根的电离而碳酸根水解会生成碳酸氢根，所以，对于碳酸氢根来说是在增加的，而碳酸根一边水解，一边是碳酸氢根的电离生成极少极少的碳酸根，所以整体上，碳酸根是在减少的。结论：在此溶液中，碳酸氢根的浓度大。，第二楼的答案是错误的 第一楼的解释是错误的寒亭一中化学组 对于你的问题，难道我们学校一个都考不上就代表老师差吗？你因为我的学校而质疑我的回答，让我很难过。唉，不过还是希望我的回答对你有所帮助。顺便告诉你，今年潍坊市理科状元就在我们学校--杨法皓，你自己可以百度一下。

解：1 配制溶液所需要乳酸钠 n（乳酸钠）=0.25*0.10mol/L=0.025mol 112g/L乳酸钠溶液中，乳酸钠的物质的量浓度为：1mol/L 所以取该乳酸钠25ml第一问中配制0.10mol/L20乳酸钠溶液250ml 你是不是多写了一个20？ 2 n（葡萄糖）=m（葡萄糖）/M（葡萄糖）=12.5/180 mol 所以：c（葡萄糖）=(12.5/180)/0.25=0.28mol/L第二问，你提供的数值是没办法整除的。化学一般都是可以整除的。来自山东寒亭一中化学组 希望对你能有所帮助

估计不能

这成绩还不错啊，应该能考上，不过三个主科如果有一门是A就绝对没问题你有80%的把握希望你能考上

这么多C，至少要两门A才招，不过你可以找关系试试哦，或许行呢

加酚酞变红说明生成了KOH，加淀粉变蓝说明生成了I2由提示写出方程式 O3 + 2KI + H2O = O2 + I2 + KOH结合提示写出关系式O3~I2~2Na2S2O3，然后列比例式求解即可 1 2 n 0.01mol/L×0.06L 求出O3的物质的量，乘以22.4L/mol即O3体积，再除以空气体积即可最后你的题目里面好像没有空气体积~估计是你漏写了

不能，今年有d的就没希望了，除非你有a，抱歉

要依据寒亭一中的成绩或登记的划分要求来录取，你的主科过多c,没有a，存在很大的风险，如果寒亭市一中的录取线要求很低的话，可能可以录取。

鲁向阳。扬州梅岭中学化学娄老师是鲁向阳。梅岭中学副校长，江苏省有突出贡献的中青年专家，江苏省特级教师，扬州市初中化学名师工作室领衔人，正高级教师，扬州市初中化学兼职教研员。

毒气弹是装填着毒剂和毒气的弹药，是一种近现代战争中，战场上才出现的一种大规模杀伤性生化武器，起源于英布战争中，英军使用列底炮弹。“列低炮”就是毒气弹相关世界史上“英布战争”中记载，在南非东部的莱底斯战场上，英军就是用这种炮毒死了很多敌军士兵，加速战争的胜利。

1.三叶虫是最有代表性的远古动物，距今5.6亿年前的寒武纪就出现，5亿--4.3亿年前发展到高峰，至2.4亿年前的二迭纪完全灭绝，前后在地球上生存了3.2亿年计算结果是4.7亿年前的奥陶纪。2.耶稣（前6年—29年或2年—36年）计算结果是公元684年（距测定年代的时间1325年）不是基督耶稣的葬尸布计算公式是t=t（半衰期）*lg(2)(1/放射性同位素含量)注：lg(2)(放射性同位素含量)是以2为底的对数

日本资本主义之父涩泽荣一于1917年设立的大型自然科学研究机构。二战期间曾为日本核研究的研究机构。1917年（大正6年）涵盖物理学、化学、工学、生物学、医科学等领域，由基础研究至应用研究均有执行之日本国内唯一的自然科学系综合研究所。作为一间以优异研究成果享誉国际的研究机构，在日本国外以RIKEN之名称闻名。铃木梅太郎、寺田寅彦、中谷宇吉郎、长冈半太郎、嵯峨根辽吉、池田菊苗、本多光太郎、汤川秀树、朝永振一郎、仁科芳雄、菊池正士知名科学家皆在此参与研究。在第二次世界大战前曾经形成以理研控股为名的企业集团（十五大财阀之一），随着日本盟军占领时期，而遭到驻日盟军总司令部（GHQ）解散。于1958年（昭和33年）以特殊法人“理化学研究所”之名义重新出发，于2003年（平成15年）10月改组为文部科学省辖下的独立行政法人“独立行政法人理化学研究所”。2014年起发生小保方晴子的STAP细胞风波，导致胚胎学研究者，理化学研究所再生中心副所长笹井芳树自杀。

物理粤教沪科版八年级物理封面及目录九年级物理封面图片及目录粤教科学版化学目录： 第一章 大家都来学化学　1.1 身边的化学　1.2 化学实验室之旅　1.3 物质的变化　1.4 物质性质的探究 第二章 空气、物质的构成　2.1 空气的成分　2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子　2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子　2.4 辨别物质的元素组成 第三章 维持生命之气——氧气　3.1 氧气的性质和用途　3.2 制取氧气　3.3 燃烧条件与灭火原理　3.4 物质构成的表示式 第四章 生命之源——水　4.1 我们的水资源　4.2 水的组成　4.3 质量守恒定律　4.4 化学方程式 第五章 燃料　5.1 洁净的燃料——氢气　5.2 组成燃料的主要元素——碳　5.3 二氧化碳的性质和制法　5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录一 相对原子质量表 附录二 部分化学名词汉英索引 附录三 元素周期表

物理粤教沪科版八年级物理封面及目录九年级物理封面图片及目录粤教科学版化学目录： 第一章 大家都来学化学　1.1 身边的化学　1.2 化学实验室之旅　1.3 物质的变化　1.4 物质性质的探究 第二章 空气、物质的构成　2.1 空气的成分　2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子　2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子　2.4 辨别物质的元素组成 第三章 维持生命之气——氧气　3.1 氧气的性质和用途　3.2 制取氧气　3.3 燃烧条件与灭火原理　3.4 物质构成的表示式 第四章 生命之源——水　4.1 我们的水资源　4.2 水的组成　4.3 质量守恒定律　4.4 化学方程式 第五章 燃料　5.1 洁净的燃料——氢气　5.2 组成燃料的主要元素——碳　5.3 二氧化碳的性质和制法　5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录一 相对原子质量表 附录二 部分化学名词汉英索引 附录三 元素周期表

蛋白质的化学结构 1、蛋白质的一级结构：即蛋白质分子中氨基酸的排列顺序。 主要化学键：肽键，有些蛋白质还包含二硫键。 2、蛋白质的高级结构：包括二级、三级、四级结构。 1）蛋白质的二级结构：指蛋白质分子中某一段肽链的局部空间结构，也就是该段肽链骨架原子的相对空间位置，并不涉及氨基酸残基侧链的构象。二级结构以一级结构为基础，多为短距离效应。可分为： α-螺旋：多肽链主链围绕中心轴呈有规律地螺旋式上升，顺时钟走向，即右手螺旋，每隔3.6个氨基酸残基上升一圈，螺距为0.540nm。α-螺旋的每个肽键的N-H和第四个肽键的羧基氧形成氢键，氢键的方向与螺旋长轴基本平形。 β-折叠：多肽链充分伸展，各肽键平面折叠成锯齿状结构，侧链R基团交错位于锯齿状结构上下方；它们之间靠链间肽键羧基上的氧和亚氨基上的氢形成氢键维系构象稳定． β-转角：常发生于肽链进行180度回折时的转角上，常有4个氨基酸残基组成，第二个残基常为脯氨酸。 无规卷曲：无确定规律性的那段肽链。 主要化学键：氢键。 2）蛋白质的三级结构：指整条肽链中全部氨基酸残基的相对空间位置，显示为长距离效应。 主要化学键：疏水键（最主要）、盐键、二硫键、氢键、范德华力。 3）蛋白质的四级结构：对蛋白质分子的二、三级结构而言，只涉及一条多肽链卷曲而成的蛋白质。在体内有许多蛋白质分子含有二条或多条肽链，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为蛋白质的亚基，亚基与亚基之间呈特定的三维空间排布，并以非共价键相连接。这种蛋白质分子中各个亚基的空间排布及亚基接触部位的布局和相互作用，为四级结构。由一条肽链形成的蛋白质没有四级结构。 主要化学键：疏水键、氢键、离子键

上游原料:1,4-萘醌、纯碱、二氧化硅、硅胶、硅砂、硫酸、硫酸钠、煤、烧碱、碳酸钠、重油下游产品:膏状气刀涂料高岭土、填料高岭土、粉状速溶硅酸钠、改性硅酸钠、硅酸锂、偏硅酸钠、偏硅酸钠(五水)、二氧化硅、聚乙烯醇水玻璃内墙涂料、内外墙涂料、铬酸铅、硅酸钠、肥皂、合成洗衣粉、洗衣膏扩展资料：水玻璃和普通玻璃的区别水玻璃：硅酸钠的水溶液俗称，是南方的俗称，北方则被称之为泡花碱;水玻璃主要通过碳化和脱水结晶固结来实现，与石灰非常相似。水玻璃模数是水玻璃的重要参数，一般在1.5-3.5之间，水玻璃模数越大，固体水玻璃越难溶于水，二氧化硅含量越多，水玻璃粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。普通玻璃：一种透明的固体物质，冷后成为硬化不结晶的硅酸盐类非金属材料，其主要成分是二氧化硅，广泛应用于建筑物，用来隔风透光，也有有色玻璃和钢化玻璃等，玻璃像固体一样保持特定的外形，不像液体那样随重力作用而流动。区别：直观上，水玻璃呈液态，玻璃冷却后呈固态；玻璃是以二氧化硅为主要成分，水玻璃则是用石英砂及碳酸钠等高温后得到的固体用水浸取产生的液体，以硅酸钠为主要成分。参考资料来源：百度百科-硅酸钠

水玻璃是由碱金属氧化物和二氧化硅结合而成的可溶性碱金属硅酸盐材料，又称泡花碱。水玻璃可根据碱金属的种类分为钠水玻璃和钾水玻璃，其分子式分别为Na2O.nSiO2和K2O.nSiOz.式中的系数n称为水玻璃模数，是水玻璃中的氧化硅和碱金属氧化物的分子比（或摩尔比）。水玻璃模数是水玻璃的重要参数，一般在1.5-3.5之间。水玻璃模数越大，固体水玻璃越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解， n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。水玻璃模数越大，二氧化硅含量越多，水玻璃粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。

CPH4为电影《超体》中的一种蓝色颗粒状物质。一个可以揭示生命奥秘的物质。并非真实存在于现实生活。作为导演对中国道家阐述的道的一个介体。现实中CPH4只是分子物理学的一个理想状态。

cph4为电影《超体》中的一种蓝色颗粒状物质。一个可以揭示生命奥秘的物质。并非真实存在于现实生活。《超体》是一部由法国导演吕克·贝松执导，斯嘉丽·约翰逊、摩根·弗里曼、崔岷植主演的科幻动作片，于2014年7月25日在北美上映。《超体》讲述一个年轻女人被迫将物品倾入她自己身体，反而给了她超于常人的力量：包括心灵感应、瞬间吸收知识等技能，让其成为一名无所不能的“女超人”。吕克·贝松曾把该片描述为“《这个杀手不太冷》+《盗梦空间》+《2001太空漫游》”，影片中不少镜头是在向那三部经典致敬。尽管不少媒体报道声称，最初安吉丽娜·朱莉接演了这部影片，但这一说法遭到导演本人否认。他仅仅面试了几名女演员之后就被斯嘉丽·约翰逊的表现打动。片中露西出现在时代广场的时候，穿过她的肩膀可以看到一块为《别惹我》打广告的广告牌。那是吕克·贝松在该片之前执导的影片。影片故事发生在台湾，但其中的大反派却是由韩国演员崔岷植等人饰演的韩国黑帮。《超体》是第一部采用了IMAX摄影机拍摄的R级电影（部分镜头）。

1.硅酸钠是水玻璃；2.硅酸是比碳酸还弱的酸，所以硅酸钠可以与盐酸，碳酸之类的酸反应，生成硅酸；3.硅酸钠是无机物，只要避开二氧化碳酸性气体，就可以稳定存在，不会发生变化，所以其化学性质比较稳定的；4。硅酸钠可以用作玻璃，陶瓷之类的材料合成，其他化工上也有应用。

上游原料:1,4-萘醌、纯碱、二氧化硅、硅胶、硅砂、硫酸、硫酸钠、煤、烧碱、碳酸钠、重油下游产品:膏状气刀涂料高岭土、填料高岭土、粉状速溶硅酸钠、改性硅酸钠、硅酸锂、偏硅酸钠、偏硅酸钠(五水)、二氧化硅、聚乙烯醇水玻璃内墙涂料、内外墙涂料、铬酸铅、硅酸钠、肥皂、合成洗衣粉、洗衣膏扩展资料：水玻璃和普通玻璃的区别水玻璃：硅酸钠的水溶液俗称，是南方的俗称，北方则被称之为泡花碱;水玻璃主要通过碳化和脱水结晶固结来实现，与石灰非常相似。水玻璃模数是水玻璃的重要参数，一般在1.5-3.5之间，水玻璃模数越大，固体水玻璃越难溶于水，二氧化硅含量越多，水玻璃粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。普通玻璃：一种透明的固体物质，冷后成为硬化不结晶的硅酸盐类非金属材料，其主要成分是二氧化硅，广泛应用于建筑物，用来隔风透光，也有有色玻璃和钢化玻璃等，玻璃像固体一样保持特定的外形，不像液体那样随重力作用而流动。区别：直观上，水玻璃呈液态，玻璃冷却后呈固态；玻璃是以二氧化硅为主要成分，水玻璃则是用石英砂及碳酸钠等高温后得到的固体用水浸取产生的液体，以硅酸钠为主要成分。参考资料来源：百度百科-硅酸钠

水玻璃水溶性硅酸盐，化学式为R2O·nSiO2，式中R2O为碱金属氧化物，n为二氧化硅与碱金属氧化物摩尔数的比值，称为水玻璃的摩数，俗称模数，SiO2和Na2O的摩尔比决定着硅酸钠的模数n，模数即显示硅酸钠的组成，模数是硅酸钠的重要参数，一般在1.5~3.5之间。性质模数越大，固体硅酸钠越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解， n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。硅酸钠模数越大，氧化硅含量越多，硅酸钠粘度增大。

取而代之的反应为取代反应，本反应把H取而代之

[dìlǐxué]地理学（学科分类）编辑地理学（geography）是关于地球及其特征、居民和现象的学问。它是研究地球表层各圈层相互作用关系，及其空间差异与变化过程的学科体系，主要包括自然地理学和人文地理学两大部分。地理学家在传统上被视为和地图学家（cartographers）同一类，认为两者都研究地名与数字。虽然很多地理学家都经历过地名学及地图学的训练，但两者都不是他们的关注重点。地理学家研究众多现象、过程、特征以及人类和自然环境的相互关系在空间及时间上的分布。因为空间及时间影响了多种主题例如经济、健康、气候、植物及动物，所以地理学是一个高度跨学科性的学科。

2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）获奖情况通报(2009-11-06 23:09:38)标签：杂谈 关于中国化学会2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）获奖情况的通报各市中学化学教学专业委员会：中国化学会2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）的竞赛已经顺利结束。本次竞赛共评出一等奖32名(经中国化学会、中国科协审批)，二等奖300名，三等奖515名，总计获奖人数为847名（获奖同学名单见附件）。获奖学生的获奖证书将直接寄达各位获奖学生所在学校。附件：中国化学会2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）获奖学生名单 安徽省化学会 安徽省化学竞赛委员会 二○○九年十一月三日中国化学会2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）获奖学生名单一等奖(32名)姓名 学校 姓名 学校 姓名 学校张靖中 合肥一中 蔡达理 淮北一中 朱敏 屯溪一中谭晓丹 马鞍山二中 许愿哲 安师大附中 谭世鑫 安师大附中谈天宇 合肥一中 涂航飞 蚌埠二中 胡健 安师大附中李任之 合肥一中 吕亚伟 安师大附中 陶天训 蚌埠二中汤毅杰 芜湖一中 王思伟 合肥一中 汤昊明 淮北一中崔也澄 安师大附中 赵轶民 安师大附中 鲍雨 铜陵市一中陈紫萦 铜陵市一中 杜璞 蚌埠二中 陆星宇 安师大附中黄庆国 淮北煤师院附中 宋正天 马鞍山二中 陈晓爽 六安一中孙嘉男 合肥一中 郎珂 铜陵市一中 夏韬 马鞍山二中杨磊 马鞍山二中 马骜鸣 安师大附中 金涛 合肥一中李言 芜湖一中 周乃夫 马鞍山二中 二等奖（300名）姓名 学校 姓名 学校 姓名 学校朱睿智 太和一中 邵伟 六安一中 俞学文 南陵一中季鹏飞 亳州一中 方舟 合肥一中 黄田斌 铜陵市一中朱文广 铜陵市一中 张天天 太和一中 胡尚健 马鞍山二中金天雷 六安一中 栾徳祥 亳州一中 王文佳 马鞍山二中周腾远 铜陵市一中 毕文剑 歙县中学 孙伟成 马鞍山二中胡相相 明光中学 刘志强 淮北一中 万自强 淮北一中吴凡 马鞍山二中 李彤 合肥一中 谢亦欣 淮北一中董登攀 亳州一中 金燚鸣 合肥一中 邵辰 合肥一中李皓 滁州中学 杨小康 合肥七中 李昂 合肥一中桂在岳 安师大附中 袁为 六安一中 方涵之 合肥六中胡钦之 铜陵市一中 吴宇际 合肥一中 张文晴 阜阳一中路尧 合肥一中 卓晟 滁州中学 姚琪 滁州中学耿江林 合肥八中 武辉 青阳中学 祁琛 和县一中徐航 桐城中学 徐新枫 广德中学 施光耀 蒙城一中曹良昭 安庆一中 汪越 屯溪一中 潘睿智 蚌埠二中王珏 安庆一中 张文 合肥一中 方文翰 怀宁中学邱剑涛 马鞍山二中 张猛猛 合肥一中 程姝祺 安庆一中任明伟 淮北一中 沈浩 合肥168 周如雨 宿城一中雒超 淮北一中 戴伟斌 马鞍山二中 万玉龙 淮北一中李合璧 淮北一中 方翔 合肥六中 洪伟 合肥一中王焱林 滁州中学 胡焕祥 合肥168 张书华 青阳中学陈睿国 合肥八中 饶路路 红旗中学 李冬冬 启明中学高凡 蚌埠二中 申强强 红旗中学 刘煜东 蚌埠二中黄世心 安师大附中 刘善赟 青阳中学 胡晓悦 安庆一中王应超 安师大附中 徐宝函 蚌埠二中 王阳 安庆一中徐文韬 安师大附中 王浩 铜陵市一中 韩衍隽 安庆一中秦子屹 淮北一中 刘洋 蚌埠二中 毛子荐 铜陵市一中姜玮洁 马鞍山二中 汪兵 桐城中学 宋文申 铜陵市一中张熠 合肥一中 李棱桥 安庆一中 孟维嘉 宿城一中张志刚 淮北一中 易高靖 广德中学 黄力 歙县中学巫建贤 合肥八中 孙丹丹 铜陵市一中 刘铖 合肥八中丁兆强 蒙城一中 甘文祥 红旗中学 严照峰 青阳中学陈阳 铜陵市一中 王诗丹 铜陵市一中 周鹏程 无为中学胡观泰 合肥一中 刘洋 铜陵市一中 朱子疏 无为中学杨帅 阜阳一中 周恺 铜陵市一中 李洋 蒙城一中俞永泽 芜湖一中 汪旭冉 合肥八中 李阳 蒙城一中夏凯悦 安师大附中 张磊 太和一中 周志强 亳州一中翟耀 合肥一中 陈子豪 蚌埠二中 曹兴枫 宿城一中迟琛 蚌埠二中 吴梦羽 马鞍山二中 夏祥 当涂一中张寅 马鞍山二中 李勇 凤台一中 赵若愚 淮北实验高中郭睿 马鞍山二中 谷晓阳 合肥六中 李乐乐 合肥一中柴双明 安庆一中 茆凯源 合肥168 李宇 合肥168郝姗姗 安庆一中 孙启明 阜阳一中 关鑫 蒙城一中陈诗豪 铜陵市一中 柴先志 全椒中学 武强 亳州一中程云笛 淮北一中 王星原 怀宁中学 黄文 安师大附中方飘凡 合肥八中 胡彬彬 安庆一中 王国栋 宿城一中阮诗祺 铜陵市一中 王柳 淮南二中 徐志祥 马鞍山二中金飞 太和一中 赵栋磊 合肥一中 曹锐 圣泉中学吴子彧 蚌埠二中 朱子尧 合肥一中 赵文畅 合肥168黄双垒 蚌埠二中 魏麟欢 合肥168 顾畅 颍上一中吴涛 六安一中 陈筱璇 科大附中 鞠建龙 红旗中学张伟哲 合肥一中 葛迪 太和一中 刘茂 红旗中学陈亚飞 铜陵市一中 牛永扬 临泉一中 张海军 天长中学杨雨晖 马鞍山二中 黄梦雪 蒙城一中 方芳 滁州中学冯天啸 淮北一中 张波 亳州一中 章健 无为中学郝希聪 马鞍山二中 赵馨竹 蚌埠二中 吴锐 巢湖一中范昌瑞 蚌埠二中 柏雪 蚌埠二中 盛化龙 蒙城一中鲍家坤 安庆一中 杨宗澄 安庆一中 年悦心 蒙城一中叶明 屯溪一中 姚尚 宣城二中 闻焱焱 固镇一中张束光 合肥一中 时侠圣 泗县新集高中 杨广德 浮山中学许方文 合肥168 顾道静 马鞍山二中 黄达 安庆一中严啸 芜湖一中 李伟 合肥一中 汪桐 安庆一中段全林 合肥一中 张玄 太和一中 唐迪青 宣城中学周纬 安庆一中 岳晨阳 太和一中 何平 泾县二中周翃羽 安师大附中 马国力 界首一中 胡旭东 芜湖一中杜易 安师大附中 黎荣熙 天长中学 陈毓 南陵一中周林 铜陵市一中 周文柏 巢湖一中 沈思远 繁昌一中杨野 马鞍山二中 丁哲 蒙城一中 周越 安师大附中毕垚 歙县中学 孙文全 安庆一中 胡鹏 铜陵市三中周策 淮北一中 庞欢 芜湖一中 张朝晖 萧县中学王奥林 红旗中学 吴晨 铜陵市一中 王渊博 宿城一中解晓宇 六安一中 宋望 铜陵市一中 杨帅 宿城一中詹鹏 歙县中学 钱万晖 马鞍山二中 王成林 宿城一中叶子醒 合肥一中 庾昂 马鞍山二中 孙赵亿 灵璧一中尹昭杨 天长中学 李石峰 淮北一中 陈健雄 歙县中学邹可 蒙城一中 马赫 淮北一中 程杰 歙县中学王栋 亳州一中 朱强 合肥八中 吴翔 黄山一中方昭 安庆一中 王治贫 合肥168 柏德祥 淮南二中张传宇 淮北一中 李喆 合肥168 李琛文 淮北一中徐高伟 合肥六中 王梦青 天长中学 陈志祥 肥东一中吴楚齐 合肥168 刘路 望江二中 余海 颍上一中程林松 界首一中 刘鹏 铜陵市一中 王乾龙 临泉一中周舟 安庆一中 孔鲁 宿城一中 于麒麒 临泉一中汪子栋 合肥六中 陈婷 青阳中学 沈杰 红旗中学郏琨琪 蒙城一中 江伟 桐城中学 王纪凯 红旗中学崔宗钰 蚌埠二中 毕韧 安庆一中 于学李 明光中学尹瑞 合肥一中 操哲 安庆一中 胡恒洋 明光中学何麒 合肥八中 宋祥 马鞍山二中 王晨曦 和县一中张非帆 太和一中 朱珺瑜 淮北一中 石云帆 和县一中邓卫东 蒙城一中 汪大卫 合肥一中 胡雄飞 巢湖四中吴现 广德中学 彭家德 颍上一中 张浩 涡阳一中刘丽枫 马鞍山二中 魏伟 涡阳一中 葛飞 蒙城六中曹天阳 合肥一中 刘子路 蒙城一中 詹可敬 亳州一中刘宁 临泉一中 郑现阳 亳州一中 杨硕 五河一中李瑞斌 亳州一中 晏莹 蚌埠二中 张睿婷 蚌埠二中范慧 蚌埠二中 江涛 铜陵市一中 朱宇航 望江二中韩玉 安庆一中 徐军 六安一中 卓郡 太湖中学洪嘉琪 安庆一中 雷彪 亳州一中 汪倩 怀宁中学胡捷 安庆一中 贾志洋 蚌埠二中 江圣 安庆一中钟玉锋 铜陵市一中 殷伟刚 芜湖县一中 代声发 安庆二中三等奖（515名）姓名 学校 姓名 学校 姓名 学校黄彬彬 芜湖一中 殷辉 灵璧一中 高翔宇 蚌埠二中陶佳胜 铜陵市一中 胡晓珂 歙县中学 缪金升 桐城中学刘洋 太和一中 胡建玮 屯溪一中 李正 桐城天城中学瞿逸凡 青阳中学 赵浩雨 圣泉中学 鲍蓬 枞阳中学鲁焜 庐江中学 孟庭苇 合肥一中 唐戬 枞阳中学杨炳玉 亳州一中 李俊杰 合肥168 戴昌彬 安庆一中陆知已 蚌埠二中 梁端韦 肥东一中 季一玮 芜湖一中齐叶龙 安庆一中 李腾 颍上一中 刘彧 铜陵市一中任毅 铜陵市一中 王猛 太和一中 凌霄 宿城一中赵程 濉溪中学(东区) 田付强 红旗中学 王龙 宿城一中吕品磊 合肥一中 张齐齐 阜阳一中 姚承志 马鞍山二中谢永杰 合肥一中 唐国晨 天长中学 赵垚 舒城中学张绪歌 合肥168 赵杭 全椒中学 尹永刚 舒城中学杨万里 界首一中 丁尧 明光中学 夏朝阳 合肥六中蔡红刚 蒙城一中 陈飞 滁州中学 罗尧 合肥八中邓明杰 亳州一中 刘明胜 无为中学 周翔宇 临泉一中刘文斌 蚌埠二中 孙贤顺 和县一中 韦学健 全椒中学孙纵横 蚌埠二中 李冬冬 蒙城一中 阚雅婷 明光中学叶刘胜 安庆一中 段腾飞 亳州一中 刘军 炳辉中学陆正中 安庆一中 孙涛涛 五河一中 欧文祥 贵池中学刘云飞 铜陵市一中 梁学滔 五河一中 沈阳 东至二中吴江 六安一中 王睿 蚌埠二中 黄敏 无为中学闫冠廷 淮北一中 王子意 桐城中学 徐东方 和县一中李联珠 淮北一中 陈金胜 枞阳中学 王杨 和县一中刘旭波 合肥一中 余润峰 宣城中学 纪言 亳州一中莫旭辰 合肥一中 孙文韬 郎溪中学 张伟 五河一中周海霞 合肥六中 谢广觉 安师大附中 赵林杰 怀远一中姚宇航 合肥168 罗祥宝 铜陵市三中 王衡 怀远一中陆浩 无为中学 邵剑波 新集高中 蒋苏童 固镇一中蔡献国 蚌埠二中 秦福明 舒城中学 荣亮宇 蚌埠二中肖凡 宣城中学 钟正 六安一中 汪亮亮 怀宁中学方凌锐 南陵一中 王珅 淮南二中 刘云飞 安庆一中刘灿宇 灵璧一中 李宪宇 合肥一中 杨兵 宣城中学姜涛 无为中学 查潇渲 合肥一中 王冯杰 泾县二中石涛 亳州一中 王近 颍上一中 戴聪 绩溪中学张烨 蚌埠二中 王友志 太和一中 古晗 繁昌一中陈梦鹏 马鞍山二中 胡守新 红旗中学 朱项阳 铜陵市一中章敏 歙县中学 汪士 殷汇中学 方余强 铜陵市一中叶剑辉 歙县中学 张醒之 青阳中学 方子健 马鞍山二中许飞 淮北一中 管云丰 青阳中学 周超 六安一中张鑫 合肥一中 阮政 无为中学 王辕鹏 六安一中孔桥 合肥一中 杨蒙蒙 亳州一中 肖微 淮南二中姚勇 合肥168 朱迪 蚌埠二中 李潇然 淮南二中李跃 肥东一中 林晨 蚌埠二中 赵琳 淮北一中王玮琪 天长中学 邓满宇 蚌埠二中 李杰 淮北一中陈义峰 全椒中学 郝志鹏 怀宁中学 张彬彬 圣泉中学余中 青阳中学 张有德 宣城中学 李柯 合肥六中肖政 无为中学 李杨 芜湖一中 乐语倩 合肥168刘梦醒 和县一中 高山 铜陵市一中 张冰钦 太和一中周雨 巢湖一中 夏开心 萧县中学 安全 临泉一中张琦 蚌埠二中 王梓 马鞍山二中 齐俊 阜阳一中齐帅 蚌埠二中 李秦 当涂一中 王先林 天长中学吴迪 蚌埠二中 吴一然 休宁中学 漆岳 来安中学郭闻 蚌埠二中 姚成文 黄山一中 陈鹏 滁州中学胡剑珅 安庆一中 张磊 圣泉中学 严凯 和县二中徐龙 宣城二中 王邵东 合肥一中 欧元肖 五河一中尹超 芜湖一中 高尚 太和一中 钱文凯 怀远一中周子尧 芜湖县一中 齐海燕 临泉一中 钟兰云 蚌埠二中何帅英 南陵一中 刘畅 红旗中学 陈智 太湖中学李鑫 宿州二中 魏征 城郊中学 潘志翔 安庆一中陈安 马鞍山二中 路安业 全椒中学 何宜东 安庆十中费盟 当涂一中 汤健 滁州中学 王方伟 安庆二中李嘉俊 歙县中学 阮文 贵池中学 李丹君 宣城中学程军杰 合肥168 杨海东 无为中学 朱昀丰 繁昌一中吴颍 合肥168 张凯旋 蒙城一中 夏少鹏 宣城中学冷永强 临泉一中 肖尧 蒙城一中 吴珂 宁国中学陈友彬 红旗中学 王帅 亳州一中 佘萧寒 郎溪中学尹畅畅 红旗中学 罗勖 蚌埠二中 周鹏 旌德中学张儒 全椒中学 何健 桐城中学 程成 旌德中学李成 定远中学 许君 怀宁中学 叶翼斌 泾县中学黄涌泉 庐江中学 孙倩 怀宁中学 董成成 广德中学卢孝文 蒙城一中 刘彦卿 安庆一中 王鑫 南陵一中张清 宣城中学 陈峰 宣城中学 汪晓汉 繁昌一中王金南 马鞍山二中 刘欢 广德中学 李硕元 宣城中学孙昱坤 红星中学 祝玮 安师大附中 栾然浩 明光中学张德安 安工大附中 潘佳伟 铜陵市三中 吴成界 繁昌一中冯海峰 舒城中学 汤苏安 铜陵市三中 俞曦敏 繁昌一中沈灏 合肥一中 黄业 当涂一中 王明贵 萃英园中学李笑宇 合肥八中 王晓波 六安一中 陈鸿 安师大附中王天阔 天长中学 刘本俊 六安一中 吴皓 安师大附中皮新哲 滁州中学 凌展翔 歙县中学 倪铜 铜陵市一中傅建平 无为中学 邱伟迪 合肥一中 周祺润 铜陵市一中洪祥 和县一中 杨科扬 合肥八中 许坤鹏 宿州一职高陈翔宇 蚌埠二中 孙星宇 滁州中学 肖长红 宿城一中陈涵 怀宁中学 蒋雪峰 滁州中学 胡舜华 马鞍山二中丁寒 芜湖一中 耿凌 和县一中 张子杭 灵璧中学蔡飞 博文中学 牛浩 涡阳一中 田怀宇 砀山中学萧静渊 安师大附中 胡凤鸣 怀远一中 丁志文 马鞍山二中裴文涛 铜陵县一中 李琪 怀远一中 饶峥 宿城一中王为东 砀山中学 钱志祥 望江二中 窦弘志 马鞍山二中陈文俊 马鞍山二中 陈晔 怀宁中学 魏凯然 马鞍山二十二中吴彧弓 歙县中学 崔垒 安庆一中 何昕 安工大附中孙博伟 淮北一中 方家裕 芜湖一中 张彪 舒城一中王位 太和一中 张与鹏 萧县一中 杨弘正 寿县一中常鹏 临泉一中 武玉峰 宿州二中 李哲 祁门一中赵帅 界首一中 孙文斌 宿城一中 魏广恩 淮南四中蔡波 阜阳一中 赵阳 砀山中学 李士里 淮南21中张炎 阜阳一中 王青晨 凤台一中 郜业丽 孙疃中学吴风云 和县一中 虞海跃 合肥八中 孙立杰 濉溪中学(西区)孙飞 巢湖一中 蒯佳林 合肥八中 刘开元 濉溪中学(东区)方扬 巢湖一中 王玉山 太和一中 吴大赛 临涣中学徐佳辉 蚌埠二中 章梦如 滁州中学 伍冠雄 淮北一中陈世聪 广德中学 丁琦 庐江中学 陈泽宇 淮北实验高中王鸿伟 芜湖一中 张梦禹 蒙城一中 王韬 淮北实验高中王冬 铜陵县一中 王雷 怀远一中 刘涛 淮北十二中张明明 萧县中学 沈军礼 怀远一中 孔晓鸣 圣泉中学马金凤 萧县中学 唐福星 怀远一中 周山 科大附中李兴 屯溪一中 褚佳义 怀远一中 段俊祺 合肥七中刘唱畅 凤台一中 徐桐 固镇一中 赵冠龙 合肥168孙利苹 凤台一中 刘露 蚌埠二中 黄荣军 合肥168胡丕丕 凤台一中 曹阳 怀宁中学 徐明天 颍上一中杨开源 合肥一中 产滔 怀宁中学 王龙飞 太和一中占智强 合肥168 宋丰志 安庆一中 侯维君 太和一中孙祥祥 临泉一中 张仲驰 安庆一中 王玉龙 太和一中肖电坤 界首一中 汤波 宣城二中 刘中华 临泉一中刘丽萍 阜阳二中 开明轩 宁国中学 马燕飞 临泉二中刘奇元 天长中学 张冀伟 泾县中学 谭冠军 阜阳三中汪杰 全椒中学 董升 南陵一中 李松松 阜南一中丁磊 凤阳中学 刘斌 南陵一中 汪园园 明光中学古应根 无为中学 潘宇 宿城一中 李扬杰 繁昌一中阮涛 无为中学 续猛 泗县一中 林鑫 明光中学许浒 和县一中 蒋露露 灵璧一中 郭广飞 利辛二中何旭 蒙城一中 石伟伟 凤台一中 洪爽 五河一中王煜 蚌埠二中 陈杰 合肥一中 翟亮亮 明光中学刘静 蚌埠二中 张天 合肥八中 徐照先 凤阳中学丁小冰 怀宁中学 李金旸 合肥168 杜言武 定远二中陈武阳 安庆一中 徐昶 合肥168 李茹 滁州中学傅聪 安庆一中 靳培峰 太和一中 江峰 殷汇中学张煜 铜陵市一中 郑好 定远中学 陈佳星 青阳中学赵一 灵璧一中 王权辉 贵池中学 桂军敏 贵池中学常景瑞 马鞍山二中 杨恒 涡阳四中 钱城 贵池中学许翀鹏 歙县中学 谢依方 蚌埠二中 吴凯 蒙城一中张祝平 歙县中学 操神送 怀宁中学 汪昌明 贵池中学杨翌光 屯溪一中 赵璨 枞阳中学 周伦 东至二中张灯 合肥一中 秦旻 南陵一中 彭思敏 贵池中学袁立功 合肥一中 李少鹏 南陵一中 胡斌 东至三中沈阳 合肥168 吴文强 宿城一中 包新宇 贵池中学陈彪 临泉一中 程长 歙县中学 郑顺 东至二中冯丽婷 天长中学 杨赫 合肥一中 刘泽军 东流中学杨帆 明光中学 徐宇清 合肥六中 殷俊 大渡口中学胥树林 来安中学 朱晓杰 合肥八中 王伟 仙踪中学董梦旭 来安中学 刘美 肥东一中 曹永乐 无为一中葛钟书 定远中学 魏雪婷 颍上一中 徐秋实 和县二中王慧 滁州中学 王凯 太和一中 汪琪 含山中学徐峰 滁州中学 刘玉龙 临泉一中 韩慧阳 蒙城一中汪媛慧 无为中学 吴晓燕 天长中学 刘汉兴 贵池中学杨生凯 和县一中 高天翔 滁州中学 陈爽 蒙城六中李凯利 亳州一中 占兵 青阳中学 刘伟巍 蒙城二中何旋 安庆一中 施斌 青阳中学 侯军 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你好。E-玻璃。亦称无碱玻璃，系一种硼硅酸盐玻璃。目前是应用最广泛的一种玻璃纤维用玻璃成分，具有良好的电气绝缘性及机械性能，广泛用于生产电绝缘用玻璃纤维，也大量用于生产玻璃钢用玻璃纤维，它的缺点是易被无机酸侵蚀，故不适于用在酸性环境。 D 263 M盖玻片D 263 M 用于无瑕疵显微镜工作 D 263 M 是一种含铁量极低的无色硼硅酸盐玻璃。 其化学成分确保极佳的抗化学反应侵蚀性，因此达到了ISO 8255-1的各项指标要求。. D 263 M显著特性为：极高的无色透明度， 极佳的内部玻璃质量，条纹，气泡等内含物的含量极低极低 很高的光谱透射 易切割和磨边的特性 出色的平面度 最佳抗化学侵蚀性能 其折射率极适用于显微镜 D 263 M 适于用作医学, 生物及研究试验的显微镜盖玻片.光谱投射率(d=0.15 mm)从0.15至0.40 mm 玻璃厚度, 透光率为 τVA = 91.8%。 光谱可见光范围内D 263 M是不会被吸收的。具有极好的紫外线吸收特性，D 263 M 最适合荧光显微镜使用。光学性能 折射率复数(指示值)ne (λ = 546.1 nm): 1.5255 ± 0.0015nD (λ = 589.3 nm): 1.5230Abbe value νe : 55 化学性质: 水解级别: HGB 1(DIN-ISO 719) 尺寸: 薄厚mm1), mils 大小 mm, inches Flatness in mm2),inchesNr. 最小 最大 总宽度(不平衡水株) 网格宽度(不含平衡水株) 长度0 0.085mm3.35 mils 0.115mm4.53 mils 410±20mm16.14±.79in. 360-15mm14.17-0.59in. 435±10mm17.13±.39in. typically < 5.0mm<0.20in.1 0.13mm5.12 mils 0.16mm6.30 mils 410±20mm16.14±.79in. 380-15mm14.96-0.59in. 435±10mm17.13±.39in. typically < 5.0mm<0.20in.1.5 0.166.30 mils 0.19mm7.48 mils 410±20mm16.14±.79in. 380-15mm14.96-0.59in. 435±10mm17.13±.39in. typically < 5.0mm<0.20in.2 0.19mm7.48 mils 0.23mm9.06 mils 410±20mm16.14±.79in. 380-15mm14.96-0.59in. 435±10mm17.13±.39in. typically < 5.0mm<0.20in.根据需求也可提供其他厚度的产品.全部数据可以根据需求改变. 1)厚度测量的准确度在 ± 5 μm2)切割玻璃(没有水珠)的平面以宽x长测量。 根据理想平面玻璃表面来测量任意一点的高度偏差，用最大值确定平面偏差指数，不过它不包括玻璃平面的名义上的厚度。

380分左右,物理化学85左右

摩尔Cp是定压热容量Cpm是摩尔定压热容量

菱锰矿、车轮矿晶簇、祖母绿、海蓝宝石、萤石与方解石、方解石、异极矿、萤石、白云石、石英、钴方解石与文石、自然金。在中国贵州、湖南和东北等地锰矿床中，有大量菱锰矿产出。它是提取锰的重要矿物原料。色泽艳丽，透明的菱锰矿可作为低档宝石和工艺装饰品原料。菱锰矿属三方晶系，菱面体晶胞。arh=0.584nm，α=47°46"，Z=2，六方晶胞：ah=0.473nm，ch=1.549nm，Z=6。方解石型结构，复三方偏三角面体晶类，D3d-3m（L33L23PC）。晶体呈菱面体状，晶面弯曲，多出现于热液脉中，但不常见。概述自然界纯金存在极少，常有Ag类质同像代替。还可含少量Cu、Pd、Pt、Bi及Te、Se、Ir等元素。Au、Ag的晶体结构类型相同，原子半径和化学性质相近，故可形成自然金—自然银完全类质同像系列。含Ag95%者则为自然银。自然金属等轴晶系，3L4L36L29 PCD 对称型，空间群为O5h（即Fm3m），常呈八面体、立方体和十二面体。颜色的变化与金的成色有关，高成色的金呈深黄- 黄色，并呈浅红色调，一般成色的金为深黄色、黄色、黄白色，低成色的金具淡绿色。就其本质而言，金的黄色起因于相对论性质的变更5d电子而进行费米级电子跃迁，而且相对论性的键收缩引起元素金密度增大达百分之十八。无相对论效应的金将具有银的金属白色外表。

理论组成（wB%）：MnO61.71，CO238.29。与FeCO3、CaCO3、ZnCO3可形成完全类质同像系列，故常含Fe（达26.18%）、Ca（达8%）、Zn（达14.88%）、Mg（达12.98%）；形成铁菱锰矿、钙菱锰矿、菱锌锰矿等。有时含少量Cd、Co等。

化学性质含6分子结晶水的α型为蓝绿色四方结晶，在53℃转变为β型绿色透明结晶。40℃时稳定，室温时成为蓝色不透明晶体。含7份结晶水的为翠绿色透明结晶。有甜涩味。稍有风化性。约在100℃时失去5分子结晶水成为一水物，在280℃时成黄绿色无水物。半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。有致癌可能性。硫酸镍有无水物、六水物、七水物3种，以六水物为主。无水物为黄绿色结晶体，相对密度3.68。溶于水，不溶于乙醇、乙醚。31.5～53.3℃结晶为六水硫酸镍，六水物是蓝色或翠绿色细粒结晶体，相对密度2.07。溶于水，水溶液呈酸性。易溶于浓氨水（生成镍氨离子），但在有机溶剂中溶解度极小（硫酸盐的通病，晶格能过大的下场）。280℃失去全部结晶水，840℃开始分解，释放出三氧化硫，变为氧化镍。低于31.5℃结晶为七水硫酸镍，七水物为绿色透明结晶体，味甜而涩，稍易风化，相对密度1.948。熔点98～100℃。103℃时失去6个结晶水。溶于水和乙醇，极易潮解。硫酸镍接触尘沫及有机物，有时能引起燃烧或爆炸。有毒，空气中最高容许浓度0.5mg/m3。作用与用途主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。印染工业用寻生产酞青艳蓝络合剂，用作还原染料的煤染剂。另外，还可用于生产镍镉电池等。参考资料：百度百科-硫酸镍 http://baike.baidu.com/link?url=dwkG-vaFboHwIPeyPb5LPLfU9k4cXPYA3nNgZ3mLOf0OrGKNL4V-XAAuD9Rd8A1O7EafjqxxMDurNdYO8BE-d_

必然是长春理工大学，长理是一本重点院校，长工是二本，长春理工的名气也比长工大，实力可以甩长工几条街了

长春理工大学化学与环境工程学院研究生出来可以当老师。根据查询相关公开信息显示：拥有该学院的化学与环境工程专业硕士或博士学位的研究生，在毕业后可以选择参加教师招聘考试或者其他相关职业岗位的应聘，比如化工、环保、环境监测等等。长春理工大学化学与环境工程学院是一所在化学工程、环境工程方面享有很高声誉的学院，该学院的研究生培养质量也是很高的。

应该在理工的西校区 没事东区和西区离得很近 从东区到西区走路也就6分钟左右，到了学校附近 你在问一下，在卫星广场做315可以到了

公司经营范围为：合成氨、硝酸、硝酸铵、多孔硝铵、特种气体、铁粉的生产、加工、批发与零售；羰基铁粉系列产品、吸收材料、彩色光刻掩膜版、精细化工系列产品的开发、生产、制造、销售及技术服务；经营本企业自产产品的出口业务；经营本企业所需机械设备、零配件、原辅材料的进口业务（国家限定公司经营和禁止进出口的商品除外）；复合（复混）肥的生产、销售。（安全生产许可证至：2008年6月7日）（全国工业产品生产许可证至：2009年9月18日）兴化股份通过采用国内先进专利技术实施的“油改气”项目，改变原料路线，调整能源结构，实现“清洁生产”，成为陕西省最大的天然气工业用户，产生了显著的社会效益和环保效益。兴化股份引进法国K-T公司技术建成投产的20万吨/年多孔硝酸铵装置，使兴化成为全国最大的硝酸铵生产基地，年硝酸生产总量超过30万吨，产品销往全国25个省市自治区，并远销澳大利亚、日本、巴西、蒙古及东南亚等国际市场。2003年兴化引进美国技术装置建设了三期硝酸生产线，推出浓硝酸、稀硝酸系列产品，浓硝酸年生产量达到4万吨的能力。羰基铁粉生产线采用新技术新工艺的改造，目前已具备向电子工业、冶金工业等行业提供符合需方要求的系列羰基铁粉产品，年生产量超过300吨。兴化控股的30万吨硝基复合肥企业陕西兴福肥业有限责任公司，于2004年建成运行，改善了兴化已有的化肥品种格局。以人为本，规范管理，创新技术，自强不息，是兴化重要的经营理念。兴化于1999年在全省化肥、化工行业首家通过ISO9000质量体系认证。兴化被列为陕西省企业技术中心、陕西省高新技术企业，中国建设银行“AAA”级资信企业。兴化主导产品硝酸铵，曾荣获“省优”、“部优”产品称号，多年保持陕西省名牌产品称号。企业先后获得“省级十大利税工业企业”、“陕西省经济明星企业”、“全国化工百强企业”、“九五全国化工环保先进单位”等荣誉称号。正在编制的“十一五”规划，公司提出了将兴化建设成为国内最大的硝基产品基地的目标。届时兴化硝酸铵的生产能力将达到55万吨/年，浓硝酸生产能力将达到10万吨/年，确保兴化股份的氨加工产品产销量继续居全国领先地位。陕西兴化地处陕西关中腹地，距离西安40公里，距西安咸阳国际机场25公里。陇海铁路横穿兴化厂区，西宝高速公路从兴化南侧通过。管道输送到兴化的陕北丰富的天然气资源和临近兴化的彬长煤田、铜川煤田及邻省的甘肃华亭煤田，为兴化公司的生产与发展提供了稳定的物资供应保障。经过多年来的发展，兴化全体员工有500余人，并且孜孜进取，不断开拓创造新的业绩。兴化愿与国内外企业各界人士互惠合作，共谋发展。

Fe(CO)5的化学名称是五羰基铁，铁与羰基的化合物，黄色液体，化学式为Fe(CO)5，可用于制取微纳米级羰基铁粉。Fe(CO)5的结构式如图所示:

密度大l性状:还原铁粉呈灰色不规则状粉末，纯铁粉为球形状粉末羰基铁粉为球形颗粒，具有洋葱球层状结构、粒度超细、颗粒不粘连及粒度分布均匀、流动性好、密度大、易成形烧结且硬度高、把持力大的特性。用羰基铁粉代替钴粉或用羰基铁粉与钴粉、铜粉按一定比例制成预合金粉作为粘结相，可使产品在相同性能下降低原材料成本.同时还可以广泛的应用于电子元件磁粉芯,人造金刚石触媒,金属注射成型以及传统粉末冶金,微波吸收材料,磁性减震液,营养补铁等领域.

Fe(CO)5 你在哪里见到的？咋么会提这个问。我是说，我是在参加竞赛时才看到这个东西的。

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锆英砂（锆英石）多与钛铁矿、金红石、独居石、磷钇矿等共生于海滨砂中，经水选、电选、磁选等选矿工艺分选后而得到。其理论组成为：ZrO2:67.1%；SiO2:32.9%。纯净的锆英砂为无色透明的晶体，常因产地不同、含杂质的种类与数量不同而染成黄、橙、红、褐等色，硬度7.8，比重4.6－4.71，折射率1.93－2.01，熔点为2550℃。锆英石用于耐火材料（称锆质耐火材料，如锆刚玉砖，锆质耐火纤维），铸造行业铸型用砂（精密铸件型砂），精密搪瓷器具，此外也用于玻璃、金属（海绵锆）以及锆化合物（二氧化锆、氯氧化锆、锆酸钠、氟锆酸钾、硫酸锆等）的生产中。没有听说过锆英砂有辐射性亚。

网站主页 单宁酸 新闻专题 单宁酸的应用单宁酸的应用发布日期:2019/11/27 8:34:02【背景及概述】[1][2][3]单宁酸(Tannic acid)在药典上又称鞣酸，属于水解类单宁，水解可得到酸和葡萄糖，是最早研究的单宁之一，具有很强的生物和药理活性，在医药、食品、日化等方面具有广泛的应用。单宁酸所具有的一系列独特的性质引起了国内外学者广泛关注，单宁酸主要富含于中国五子、土耳其子、塔拉果荚、石榴、漆树叶、黄栌、金缕梅树等植物中。其中五子是中国的林特产品，主要分布于具有独特气候、土壤等条件的秦岭、巴山、武当山等区域，它是由五子蚜虫寄生在漆树科盐肤木属植物上形成的虫瘿。五子由于蚜虫种类与寄主不同，外形各异，主要分为肚、角和花三类。其中角含五子鞣质(Gallo tannin)约为65.5～67.5 %，肚约68.8～71.4 %，花类约33.9～38.5 %。我国是五子的生产大国，占世界产量的75 %～90 %。五子的种植为单宁酸的生产与应用开拓了阔前景。单宁酸具有丰富的自然资源，而且多分布于不发达的山区，有效地利用和开发这些资源不仅可以得到大量的单宁酸原料，而且还可以促进当地经济的发展。丹宁酸收敛性强，能沉淀蛋白质，生物碱，因此可作为蛋白质和生物碱的沉淀剂。单宁酸属于典型的葡萄糖酰基化合物，其多酚羟基的结构赋予了它一系列独特的化学特性和生理活性，如能与蛋白质、生物碱、多糖结合，使其物理化学行为发生变化；能与多种金属离子发生络合和静电作用；具有还原性和捕捉自由基的活性；具有两亲结构和诸多衍生化反应活性等。单宁酸具有独特的化学特性及特殊的生理和药理功能，因此在日用化学工业、医药工业、食品工业、皮革行业及其他方面获得了极为广泛的应用。由单宁酸水解得到的没食子酸在医药、食品、染料、半导体、航空航天等行业的应用更为广泛。单宁酸能发生多种衍生化反应，可改善单宁酸的亲脂性，赋予单宁酸多样化的应用性能。而且提取单宁酸的原料价廉易得且可再生，其应用方兴未艾，开发前景非常广阔。【应用】[1]1.在日化工业中的应用单宁酸对链球菌有很强的抑制作用，0.25 g/L的单宁酸可以达到100 %的抑制率。同时，单宁酸还可以抑制牙龈透明质酸酶和胶原酶的活性，因此在牙膏中加入单宁酸可防止牙龈病和牙周炎，具有抗龋齿的功能。单宁酸具有较强的紫外吸收特性，特别是在能量高、破坏力大的远紫外区(λmax =263 nm ，ε=8350)。此外，单宁酸对易引起皮肤衰老的美拉德反应有很强的抑制作用，所以单宁酸可用作为化妆品中防晒和抗衰老的有效成分。利用单宁酸收敛性所制备的化妆品对于皮肤无刺激性，并具有中等收敛剂的效果，同时也有很好的保湿性。例如将50 g SiO2 、与45 g 浓为10 %的弹性蛋白水溶液混合，再与5 g 浓度为50 %的单宁酸水溶液在40 ℃混合，真空干燥，磨成粉状再干燥，所得到多孔状弹性蛋白-单宁酸复合物可用作美容护肤组分。另外，单宁酸用在化妆品中还可以改善皮肤颜色，加强血液循环及促进毛发生长，如中国古代宫廷美容沐浴液配方中常用的元香花干草，此成分含有单宁酸和黄酮，在其共同作用下可保持细腻白嫩的肤色。含锗单宁和水溶性铁盐可制成黑色染发剂，采用酸、单宁酸和二胺衍生物制备的自氧化型染发剂，使用安全，颜色坚牢度高，处理后头发自然。2.在药物中的应用单宁酸的药理活性是其与生物体的蛋白质、酶、多糖、核酸等相互作用以及单宁酸的抗氧化和与金属离子络和等性质的综合体现。传统药方中，含单宁酸为主的五子、儿茶鞣质为主的儿茶膏常因其收敛性作创伤、烧伤表面的止血剂，同时由于它们有一定的抑菌效果，可以保护伤部，防止伤口感染发炎等。单宁酸还可用作生物碱和一些重金属离子中毒时的解毒剂，因为它可与之螯合成沉淀，减少机体的吸收，而单宁酸与细胞外或组织外的钙离子的络合，可抵抗平滑肌钙诱导的收缩，降低血压，例如用甘油(5份～10 份)、向日葵油(5份～10 份)、单宁酸(1 份～5 份)可以配成速效的降压药。单宁酸所具有的抗诱变、抗肿瘤和抗癌的性质，引起了药学家浓厚的兴趣。研究表明，单宁酸和茶单宁对于化学诱变的皮肤、肺、前胃肿瘤有很好的抑制作用。如用单宁酸预处理老鼠的皮肤，可以抑制(±)-7β，8α-二羟基-9α，10β-环氧-7，8，9，10-四氢化苯芘引起的皮肤瘤的早期活性，也能抑制化学诱发SENCAR 老鼠皮肤瘤早期和中期的生长。美国的Gali 等研究了从漆树叶、五子和塔拉果荚果中提取的单宁酸在老鼠体内的抗癌效果。这些单宁酸都能不同程度地阻碍鸟氨酸脱羧酶的诱导和过氧化物的产生，提高老鼠体内的抗氧和抗癌效果。由于单宁与合成的抗艾滋病毒(AIDS)药物相比活性较高而毒性较低，关于单宁的抗AIDS 的研究十分引人关注。3.在食品工业中的应用食用单宁酸可作饮料和酒类的澄清剂、稳定剂，还可与植物纤维结合形成固化单宁，作为酒类过滤吸附剂，大豆酱油的去铁脱色。四川省林科院研制了以植物纤维素为载体、五子单宁酸为配基的固化单宁，用于果酒、白酒生产的除铁，除铁效率可达90 %以上。添加五子单宁6 g/100 L 于麦汁和啤酒中，可降低麦汁中高分子区分氮5 mg/100 mL ，减少双乙酰的生成，使啤酒胶体稳定性和口味稳定性得以提高。单宁酸由于含有酚羟基而具有良好的捕集自由基功能，可用作食品抗氧化剂。如用食品级单宁酸代替SO2 作葡萄酒抗氧化剂，并用气相色谱分析其中的香味组分，证明单宁酸是良好的葡萄酒防腐剂。但是由于单宁酸具有较强的亲水性，虽然在水相中有很强的抗氧化性，但在油相中因溶解度的障碍不能体现其优性。4.在皮革中的应用70 年代以前，塔拉单宁酸主要作为皮革鞣剂。用塔拉单宁酸鞣革，成革轻软，有弹性，颜色很好，与漆叶相当。实验表明，塔拉单宁酸的鞣制效果与优良的荆树栲胶类似。用塔拉单宁酸鞣制的皮革制品，具有色浅，不褪色，质地坚硬，平滑等特点，由于塔拉单宁酸具有良好的鞣性，被推荐为漆叶栲胶、儿茶栲胶、荆树栲胶的代用品，是很有发展前景的鞣料。而且利用塔拉单宁酸鞣革，仅从果实、果荚或叶中获得，不必砍伐树木，其资源可持续利用。5.在其他方面的应用单宁酸在矿石浮选工艺中可以用作含钙、镁矿物的有效抑制剂。单宁酸通过化学吸附、氢键力及双电层静电力等方式与矿物表面作用，在矿物表面与捕收剂发生强烈的竞争吸附，或使捕收剂从矿物表面解析。吸附于矿物表面的单宁酸分子含有大量的-OH 和-COOH ，可以使矿物表面亲水。采用十二胺作捕收剂，单宁酸作调整剂，可以使硅灰石和透辉石有效分离，使用Auger 电子能谱研究后发现，透辉石表面Ca2p的结合能比灰石高，单宁酸中的-OH 和水解得到的-COO-更易于和透辉石表面的Ca2 +结合。方夕辉等利用单矿物研究了单宁酸、次氯酸钙以及它们的组合药剂对黄铁矿、黄铜矿浮选行为的影响，结果表明，在pH 9 .5 左右，单宁酸和次氯酸钙的组合药剂在工艺上是可行的，能够实现低碱条件下铜硫分离。此外单宁酸还是湿法提取锗工艺中最优良的沉淀剂，沉锗率能达到90 %以上。根据单宁酸与许多金属离子螯合的性质，单宁酸可用于锅炉和热交换器的除垢剂。单宁酸与水中的Ca2 +、Mg2+发生络合，从而降低水的硬度，起到锅炉内水软化的作用，其络合物可进一步形成粒度很大的泥垢沉积下来，随排污排出。此外，单宁酸还可以与金属管壁形成一层致密的薄膜使其钝化，起到了保护的作用，防止了管道和锅炉的腐蚀。水处理中，单宁还可用于净化含蛋白质和表面活性剂废水，使之生成絮凝物沉淀再除去，以降低COD，避免水中蛋白质类有机物发出恶臭。单宁也可回收水溶液中的超细贵金属粉末，如含3 g/L银粉的污水用10 g/L 明胶、10 g/L 单宁酸处理，搅拌、静置过滤，滤饼干燥加热至900 ℃分解可得到纯度为90 %的银。单宁酸，没食子酸等可作为保护工业、建筑、水运工具和海港设备所用铁金属(铁、钢)的防锈、防腐剂。单宁酸分子中的邻位酚羟基可与铁锈中Fe3 +反应，生成黑色稳定致密的螯合物-单宁酸铁，它牢固地覆盖在钢铁表面，从而阻止锈蚀的发展，而且单宁的吸氧能力也起着阻止钢铁表面的氧化作用，还可以抑制噬铁细菌的繁殖。王济奎等用单宁酸溶液处理A3 钢表面，获得了具有明显耐腐蚀性的均匀蓝色膜，适宜的工艺条件为浓度4 g/L，温度20 ，pH3 .5 ，处理时间60 秒。用扫描电镜发现，单宁酸和Fe3 +形成了非晶态的、具有网状结构的配合物膜，其膜层均匀，色泽艳，具有很好的应用前景。【制备】[4]一种从五倍子中提取单宁酸的工艺，其特征在于：包括如下步骤：步骤1：将五倍子进行破碎、净化、30-50℃热水浸提1-3小时后得到单宁酸浸提液；步骤2：单宁酸浸提液进行超滤加0.3-1倍体积纯水循环过滤，得到单宁酸浓缩液和超滤透析液，所述的超滤过滤所使用的超滤膜截留分子量为1000-4000；步骤3：单宁酸浓缩液喷雾干燥得单宁酸成品。【主要参考资料】[1] 马志红, 陆忠兵, 石碧. 单宁酸的化学性质及应用[J]. 天然产物研究与开发, 2003, 15(1): 87-91.[2] 赵军. 丹宁酸对糜蛋白酶活性的影响[J]. 食品与药品, 2013, 15(4): 255-257.[3]秦靓, 冯振刚. 采用天然丹宁酸制备环境友好型胶粘剂[J]. 粘接, 2010 (9): 90-92.[4] 王伟；叶栩靖；杨晓红；郑书群；於锦峰；陈明清；陈小强；刘斌.一种从五倍子中提取单宁酸的工艺 .CN201110311402.X ，申请日2011-10-14分享免责申明推荐新闻叔丁醇钾的应用2022/12/09N-甲基咪唑2022/12/09乙醇胺的用途与危害2022/12/09三异丙基硅基三氟甲磺酸酯的性质和应用转化2022/12/09十二醇对人有害吗？2022/12/091-氟-2-硝基苯的合成及其应用2022/12/09单宁酸生产厂家及价格列表单宁酸￥询价河南沃咖斯生物科技有限公司2022/12/11单宁酸￥询价济南国辰泰富化工有限公司2022/12/11鞣酸、单宁、五倍子单宁酸￥询价河北茹麒科技有限公司2022/12/11欢迎您浏览更多关于单宁酸的相关新闻资讯信息单宁酸的功效2022/09/13单宁酸的应用，您知道多少？2021/07/14单宁的生物学功能及其应用2021/05/10单宁酸是什么？2020/11/18单宁酸的制备及纯化2020/10/26单宁酸的应用2019/11/27 1of2 MSDS|CAS|常用CAS|化工产品目录|新产品联系我们|电脑版Chemical Book

涂装及喷涂车间常用的化学品有哪些涂装工艺设计通常分为以下四个阶段： 第一阶段：明确涂装目的（即涂装标准or等级），查清涂装时的条件（底材种类）。 第二阶段：选择性能和经济上适宜的涂料。（与零件底材相配套，达到涂层性能要求，且与涂装条件相适应。） 第三阶段：根据涂装场所，被涂物形状、大小、材质、产品、涂装品种及涂装标准选定适宜的涂装方法。第四阶段：根据涂料，底材，涂装环境，涂装方法，资源利用，污染等制定多种方案进行比较，通过价值工程计算，最后选定作业条件。

漆雾凝聚剂是净水材料中的一种环保型水处理药剂，欣 瑞 环 保 的漆雾凝聚剂主要用于涂装喷漆污水处理，环保型漆雾凝聚剂分A剂B剂两种，A剂外观为土黄色，B剂外观为乳白粘稠液体，这类产品不属于危险品范围。该产品无异味、无腐蚀性，若不小心接触到皮肤或身体上，直接清水冲洗即可。

现在大家购买护肤品时都比较看重护肤品当中的成分，因为护肤品的成分直接决定了护肤品最终的功效，也直接决定了护肤品对自己的肌肤有没有改善作用，那么大宝防晒霜是物理还是化学，大宝防晒霜成分分析是怎么样的呢，我们一起来看看吧。大宝防晒霜是物理防晒，该款防晒霜当中的主要成分有：胡莫柳酯、奥克利林、丁基甲氧基二苯甲酰基甲烷、苯基苯并咪唑磺酸、蜂花烷基PVP、聚二甲基硅氧烷、鲸蜡醇棕榈酸酯、硬脂醇、EDTA二钠、苯氧乙醇，羟苯甲酯，羟苯丙酯、甲基异噻唑啉酮等成分，其中胡莫柳酯的主要作用是阻挡紫外线当中的UVB，丁基甲氧基二苯甲酰基甲烷的主要作用是阻挡紫外线当中的UVA，这两种成分在使用过程中能够抵御紫外线对皮肤的伤害，从而起到防晒的作用效果，其中蜂花烷基PVP是成膜剂，这种成分可以让大宝防晒霜在涂抹过后在皮肤表面形成一层保护膜，从而起到更好保护肌肤的作用。 大宝防晒霜在使用过程中质地比较水润，但由于每个人的防晒需求不同，所以大家在买防晒霜时还需要根据自己的需求选择适合自己的商品。

　　磷化液的主要成分是磷酸二氢盐，如Zn(H2PO4)2以及适量的游离磷酸和加速剂等。加速剂主要起降低磷化温度和加快磷化速度的作用。磷化是金属与稀磷酸或酸性磷酸盐反应而形成磷酸盐保护膜的过程。　　磷化液是有毒物品，蒸气或雾对眼睛、鼻、喉有刺激性。口服后可引起呕吐、恶心、腹痛、血便或休克。皮肤或眼睛接触可致灼伤。　　磷化液还是腐蚀性很强的腐蚀品，属于危险化学品。

古人辨别玉石主要是看玉色泽都是浑然天成的，摸上去往往是冰凉润滑的感觉。内部结构排列有序自然，天然玉石发出清脆悦耳的声音。玉石中矿物晶体个头的大小和硬度的结合程度，老玉石的内里晶体的硬度特别大，矿物颗粒组合紧密，密度好，所以老玉石的硬度就越高；嫩玉石的里面的晶体密度都是低于老玉石。在翡翠中，人们常将其分为玻璃、冰、糯、豆等，在大同玉中，我们也根据这种分类来区分新旧玉。老玉神采奕奕，光彩夺目，晶莹剔透，光彩夺目。核心玉晶体结构不够致密，矿物颗粒不够细，翡翠的透明度是指翡翠在内部传播或表面折射过程中光的不同表现形式。由于不同的颗粒厚度和组合方式，光线通过深度不同，它包括两部分：透明度和表面光泽，首先，玉的透明度越高，水就越好，大自然滋养着玉的五彩缤纷，正是不同的色彩，增添了多彩的中国玉文化。雕刻技术，俗话说：三料，七分工，玉不雕，不成，雕刻家的工艺质量对玉的价值有很大的影响，同样大小、材质的玉佩做工粗糙精细，价格相差悬殊，可见工艺的重要性。好的材料，经过雕刻家的设计和雕刻，具有双重价值，玉器的艺术价值往往体现在雕刻家精湛的手艺上。所以说古人分辨玉石是一门博大精深的学问，所谓内行看门道，就是这个内行人的门道就值得学习了。

你好！不可以，用木栈板的话消防检查过不了关的，化学品本身是易燃物品，木栈板也一样我的回答你还满意吗~~

熔碱就是熔融状态的强碱，具有很高的温度和强烈的腐蚀性。一般是熔融的氢氧化钠。就是氢氧化钠的熔化状态。是纯净物。熔化状态下氢氧化钠完全电离成钠离子和氢氧根，能导电。

物理运动机械运动是最基本的运动形式，物理学中研究机械运动规律的分支叫做运动学。高中物理中，运动学规律的应用不仅体现在力学部分，还渗透在热学及电磁学部分。比如微观粒子的运动。机械运动是自然界中最简单、最基本的运动形态。在物理学里，一个物体相对于另一个物体的位置，或者一个物体的某些部分相对于其他部分的位置，随着时间而变化的过程叫做机械运动。注意化学运动是分子之间的运动，其运动结果是产生了新的物质。这是分子之间的相互作用。而机械运动是物理范畴。

据统计，哈登自从加入球队以来，已经经历了113场比赛，包括季后赛，但只有16场，杜兰特、哈登和欧文同时上场，所以球队夺冠的最大障碍就是伤病。这样，哈登作为核心也很难支撑。好消息是篮网在接下来的14场比赛中将有11场客场比赛。除了1月30日对阵勇士队的比赛外，哈登和欧文可以在剩下的10场比赛中并肩作战。篮网需要一个更强的后场来提高他们的实力，所以篮网把他们的目标放在了火箭身上。篮网希望让戈登通过一项三方交易，让他与哈登搭档组成后场。在之前的哈登交易中，篮网、火箭队、骑士队和步行者队在四个方向进行交易。现在篮网、骑士队和火箭队可以再次合作了。骑士队需要哈里斯，篮网需要戈登，火箭队首轮签。三方都有各自的要求，因此仍有可能达成协议。戈登是个优秀的球员。他将给篮网带来好的提高。他不仅能为篮网提供外线三分能力，还能提高篮网的防守能力。戈登和詹姆斯·哈登在火箭队有着积极的合作，因此篮网让作为老队友的他跟戈登合作肯定有不一样的化学反应当戈登上场时，哈登有一个能干的助手。即使欧文和杜兰特不上场，哈登和米尔斯都是双控，戈登在三后卫阵容中扮演另一个后卫，本伯里扮演大前锋，夏普扮演中锋。这样，篮筐就相当于复制火箭的阵容。这样，篮筐也很有竞争力，可以发挥哈登的核心作用，如果篮网真的能得到戈登，那会让哈登感到非常称手。杜兰特受伤后，球队管理层确实要一个补强合同，戈登是球队最合适的人选。如果三巨头适合篮网的战术，哈登、欧文和戈登可以打后卫，杜兰特可以打大前锋，阿德或夏普可以打中锋，篮网将拥有NBA历史上最强的小阵容，这将成为球队赢得冠军的保证。

农药学李伟国、杨光富、贺红武、丁明武、石德清、刘祖明、谭效松、吴琼友、陈琼、冯玲玲、朱晓磊、彭浩、杨文超、郝格非、王震宇有机化学杨光富、贺红武、丁明武、石德清、刘祖明、李伟国、谭效松、吴琼友、陈琼、冯玲玲、朱晓磊、彭浩、杨文超、郝格非、王震宇、肖文精、支志明、刘政、饶立、刘春荣、黄伟、刘盛华、吴安心、张爱东、冯国强、李海兵、周少林、涂海洋、余广鳌、陈建、尹军、佘能芳、陈加荣、陆良秋物理化学张礼知、郭军、王峰云、王俊、刘建平、李武克、金山、贾法龙、肖利芬、熊焰、万坚、湛昌国、李永健、任彦亮华中师范大学化学学院研究生导师有：计算化学万坚、湛昌国、李永建、任彦亮、分析化学钟鸿英、宋丹丹、杜丹、龚静鸣、徐晖、梁沛、刘国珍、程靖、崔艳芳、周燕平、李芳、熊博应用化学艾智慧、肖旺、吴正舜、李中华、陈存华、朱先军、陈义锋、无机化学章丹、刘长林、李东风、胡宗球、王成刚、温丽丽、肖凤萍、王宇、徐星满、王莉、宋发辉、孟祥高、刘斌学科教学论王世存、王后雄、张文华、曾艳、李佳 华中师范大学化学学院的前身是1929年建立的华中大学化学系，著名化学家张资珙先生曾担任化学系系主任（1931-1941）。现在的化学学院是在2002年整合化学系、农药化学研究所以及分析测试中心的基础上组建的，由国家杰出青年基金获得者杨光富教授担任院长。学院建有化学系、国家化学实验教学示范中心、农药与化学生物学教育部重点实验室、湖北省农药工程技术研究中心、湖北省农药残留与农产品安全检测技术研究平台、应用化学研究所和分析测试中心等教学科研机构，拥有1个国家级重点学科和湖北省优势学科（农药学）、1个湖北省重点学科（有机化学），拥有化学一级学科博士和硕士学位授予权、农药学博士和硕士学位授予权以及应用化学硕士学位授予权，并具有农业推广、化学工程以及化学教育专业硕士学位授予权。

一、无机化学章丹、刘长林、李东风、胡宗球、王成刚、温丽丽、肖凤萍、王宇、徐星满、王莉、宋发辉、孟祥高、刘斌。二、应用化学艾智慧、肖旺、吴正舜、李中华、陈存华、朱先军、陈义锋。三、物理化学张礼知、郭军、王峰云、王俊、刘建平、李武克、金山、贾法龙、肖利芬、熊焰、万坚、湛昌国、李永健、任彦亮。扩展资料：华中师范大学师资力量截至2017年6月，学校现有教职工3800余人，专任教师1966人，其中教授、副教授1293人，博士生导师397人，专兼职院士、人文社会科学资深教授、“长江学者”特聘教授、“国家教学名师”、“千人计划”入选者、国家杰出青年科学基金获得者等各类国家级人才40人 。拥有国家级教学团队6个。华中师范大学是国家首批批准的具有博士、硕士学位授予权的单位之一，有权自行评审和授予教授、副教授职称和博士生导师资格。人文社会科学资深教授（2人）：章开沅、邢福义。参考资料来源：官网-华中师范大学参考资料来源：百度百科-华中师范大学参考资料来源：研招网-华中师范大学导师介绍

任咏华，中国的科研"女明星"，即年轻又有才华，有气质还有相貌。人未老，命已至。她的科研之路如同长江破浪一般顺风顺水，她的才华气质被誉为"最美女院士"。任咏华到底有着如何风驰电掣的人生，让我们一起走进她。用年轻之手触科研之巅三十八岁，是多少现代人还在路上努力奋斗的年龄，又是多少中年人人生的低谷和迷茫的年岁。三十八岁的任咏华，正站在科研的尽头，身披"院士"的光辉在全世界的注视下熠熠发光。2001年，三十八岁任咏华当选成中国科学院院士。这位年轻的无机化学家成为了中国最年轻的女院士。值得一提的是，她的导师支志明院士也是在三十八岁时拿到了科学家的最高称谓——"院士"。当选院士就代表着成为了某一领域的领军人物，而院士也可以说是所有科学家追求的一种荣誉，这是一种承认，承认你日复一日的科研过程，承认你呕心沥血的研究成果。我们只是听有人说当选院士"难"，但对如何之难也没有什么实质性的感觉，那我们就转过头来看一些具体的统计数据吧。从统计的一些数据来看，在最近的几届两院院士中，科学院院士的平均年龄一般是在五十四岁左右，而工程院院士的平均年龄保持在五十六岁左右，从总体的数据看来，两院的院士平均年龄在五十五岁左右，而这样的结果也是在两院努力的提倡"院士队伍年轻化"多年之后的结果。由此可见，院士之名是多么难得到。所以任咏华仅仅三十八岁就当选了院士有多么厉害，那她的科研之路又有如何的经历呢？一帆风顺展才华很多人可能会好奇，任咏华如此成功的人生的背后有多少艰辛和痛苦，又打败了多少困难和挫折才满身荣光的站在世人面前。在讲任咏华科研之路之前，相信很多人都认识另一个惊艳世人的女科学家——颜宁。颜宁是一个在科研界如雷贯耳的名字，她的才华和容貌处在人们羡慕的高度，而她的科研之路也是令人羡慕的顺利。二十七岁时，她获得了普林顿大学的分子生物学博士学位；三十岁时成为了清华大学最年轻的博士生导师；三十七岁时，她不仅率领团队攻克了困扰生物界半个世纪的科学难题还成为了教育部的特聘教授；四十岁的时候成为了她的母校普林顿大学的终身讲席教授；四十二岁时当选美国国家科学院外籍院士。除了当年落选了中国科学院院士之外，她的科研之路如同乘风破浪一般以一种让人羡慕的速度冲向我们看不到的远方。了解了颜宁顺利的科研之路，我们再来看看任咏华的人生，那是一次又一次的人生高潮，比颜宁还要顺的科研路。任咏华科研的主攻方向是化学类的稀有材料，自从她研究开始，截至到2013年，她一共发表了300多篇质量极高的研究论文，申请了近三十项专利。因为她的出色成绩，在2000年获得了裘槎优秀科研者奖；一年后成为了中国科学院院士；同年获得"十大杰出青年"奖；2006年时，她不仅获得了"皇家化学学会百年讲座和奖章"外还有日本光化学协会（JPA）的讲师奖，同年还获得了第三世界科学院院士的头衔；之后一年，"香港大学杰出研究成就奖"以及"香港富布赖特杰出学者"的头衔也被任咏华收入囊中。2011年获得了欧莱雅——联合国教科文组织颁布的堪称"女性诺贝尔奖"的"世界杰出女科学家成就奖"；一年后，年仅四十九岁的任咏华获得了美国科学院外籍院士之名。翻开任咏华的履历，里面的内容如同镶的金边一般让她整个人生都熠熠生辉，各种各样的大的荣誉，缤纷多彩的成就，简直就像开了外挂般精彩，她是化学界不可或缺的权威人物。"腹有诗书气自华"1963年出生在香港的任咏华，她的父母都不是什么著名的学者，相反，他的父母如同我们的父母一样简单朴素，她的父亲是一位土木工程师，而母亲则是无业的家庭主妇。她的童年如同我们的一样，她不是天才，也没有天赋，甚至在某些学习上还比不上一般的小孩，但是她勤奋能吃苦，别人背一遍能记住的东西，她得背很多遍才能记住，但她从不吝啬自己的努力。任咏华对科学开始感兴趣的时候是因为一个小小的温度计，她第一次看到破裂的温度计里的液体变成了一个个跳跃的小银球滑落在她的脚下。由此开始了她的科学之旅。任咏华一直对名利看得极淡，但一直以来她的科研路上都是璀璨辉煌的：25岁，任咏华获得香港大学的博士学位；27岁，她留校任教，从此便一路从讲师一直升到教授、讲座教授以至于后面的中国科学院院士、第三世界科学院院士、美国科学院外籍院士。然而有着一生才华的任咏华在外貌上似乎也没有低人一等。颜宁是"清华女神"，无数的青年才俊为之倾倒，而任咏华在容貌气质上也不输明星。任咏华被称作"最美女院士"，无论是在平时教授学生还是面对采访视频她都泰然自若，不施粉黛。一头留有二十年的干练短发，简单的米黄色衬衫搭配黑色西装，就这样任咏华简单的出现在了人们的视线中，腹有诗书气自华，她的气质和自信没有因为个头娇小和素颜而减少丝毫，反而变得更加与众不同，引人注目。任咏华有着很多人一辈子都挣不来的荣誉，也有着很多人一辈子也没法保持的初心和朴实，她不施粉黛的脸上张扬着她的自信和气质，她每天查阅图书的背影展现着她追求突破的决心。任咏华虽然有着一帆风顺的科研之路，但是她不是天才也没有傲人的背景，她身后是普通的家庭，也经历过普通人的学业烦恼，不过是比一般人更加坚持和努力罢了。

SUS316属于日标奥氏体不锈钢，执行标准：JIS G4303-2005SUS316化学成分如下图：从以上化学成分看，SUS316是不含Co的。

SUS316属于日标奥氏体不锈钢，执行标准：JIS G4303-2005SUS316不锈钢因添加Mo元素，使其耐蚀性、和高温强度有较大的提高。耐腐蚀性能优于SUS304不锈钢，在浆和造纸的生产过程中具有良好的耐腐蚀的性能。而且SUS316不锈钢还耐海洋和侵蚀性工业大气的侵蚀。主要用于：海水里用设备、化学、染料、造纸、草酸、肥料等生产设备；照像、食品工业、沿海地区设施、绳索、CD杆、螺栓、螺母。SUS316不锈钢化学成分如下图：

SUS316属于日标奥氏体不锈钢，执行标准：JIS G4303-2005SUS316不锈钢因添加Mo元素，使其耐蚀性、和高温强度有较大的提高。耐腐蚀性能优于SUS304不锈钢，在浆和造纸的生产过程中具有良好的耐腐蚀的性能。而且SUS316不锈钢还耐海洋和侵蚀性工业大气的侵蚀。主要用于：海水里用设备、化学、染料、造纸、草酸、肥料等生产设备；照像、食品工业、沿海地区设施、绳索、CD杆、螺栓、螺母。SUS316不锈钢化学成分如下图：

你好，我是复旦大学的。社科部专业分为：马克思主义基本原理马克思主义中国化研究思想政治教育中共党史科学社会主义与国际共产主义运动 环境化学也不错，复旦大学化学系很强的。

1.黄鳝起骨，用弦丝网（装哈密瓜那种袋）去黄鳝身上的“潺”，烧开一锅水，放适量油，放蟮片，蟮肉转白色，就可以捞起，用冻水（冰水）攒，铺上冰面即可。要注意火候的控制2.冰镇黄鳝首先将黄鳝肉切片，然后将切好的鳝飞飞水，即是放到滚水里烫一烫，再过一过“冷河”，就马上捞上来放到冰水里急冻，最后把黄鳝放在一个自制的冰盆里保鲜。冰镇黄鳝最难掌握的就是一热一冻之间，如果热的太久黄鳝肉就会变老，火候不够又还是生的，而且冰的时间不够快的话，还会失去那种香脆的口感。所以没有

硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。 硫化铁化学式 硫化铁是氧化铁脱硫剂脱硫后的产物。硫化铁一般指三硫化二铁，是三种铁的硫化物之一，它是一种固体黑色粉末。化学式为Fe2S3，分子量为207.9。在空气中容易被氧化，因此自然界中不存在，只能通过实验室化学方法制备。 三硫化二铁简称硫化铁，并不能用三价铁与硫化氢反应制取，因为会发生氧化还原反应。但是干态的三价非离子铁并不能氧化-2价硫元素，而且在强碱性溶液中，Fe3+可以与S2-反应生成三硫化二铁沉淀。 因为Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38 所以在强碱性溶液中Fe3+与S2-相遇会生成Fe2S3，而不是氢氧化铁沉淀。所以硫化铁其实是存在的，并且相对也较稳定。 性质 在20℃以上的水中分解成硫化亚铁和硫： Fe2S3→2FeS+S 遇酸分解，放出硫化氢气体： Fe2S3+4H+→2Fe2++2H2S↑+S

你好！上海大学的材料化学全称材料物理和化学。上海大学理学院物理化学专业考研参考书目，有时候也叫考研指定教材，基本上可以说是考研专业课复习最重要的考研辅导资料。考研专业课的考核是很有针对性的，因为考研 上海大学理学院物理化学专业的专业课考试是学校自己命题，这就要求考生要完全按照报考院校的要求进行非常有针对性的复习，具体来说就是一定要用上海大学理学院物理化学专业考研指定教材进行复习，进行认真的钻研，考研真题试卷最终是根据考研指定教材出的，如果不按照上海大学考研指定的书目进行复习，那么即使复习的再好，实力再强，也很有可能会在专业课上栽跟头。上海大学理学院物理化学专业参考书与指定教材为：613无机化学 《无机化学》（第3版）天津大学 高等教育出版社 《无机化学》（第3版）武汉大学 吉林大学等 高等教育出版社 614分析化学（含仪器分析） 《分析化学》（第4版）武汉大学主编 高等教育出版社 2000年 《仪器分析》(第3版) 朱明华主编 高等教育出版社 2000年 《分析化学例题与习题》武汉大学化学系分析化学教研室编 高等教育出版社 1999年 615有机化学（含有机结构分析） 《有机化学》 曾昭琼 主编 高等教育出版社 2004年 《有机化学实验》（第2版）兰州大学 复旦大学化学系有机化学教研室编 高等教育出版社 1994年 《有机化学题解》聂进 马敬中 华中科技大学出版社 2001年 616物理化学（一） 《物理化学核心教程》（第2版）沈文霞编 科学出版社 2009年 《多媒体CAI物理化学》（第4版）傅玉谱等编 大连理工大学出版社 2004年 《物理化学简明教程》（第4版）印永嘉等编 高等教育出版社 2007年

福师大化学研究生在仓山校区。福师大化学研究生院在老校区仓山校区，研究生生命，体育，音乐，美术，软件五个学院在新校区，所有学院的本科生都在新校区。师大仓山校区主要有研究生、高职生、成教生、培训生，本科生也有，从2019级开始，文科类的新生都在老校区了，学校的政策是理科学院要统一搬到新校区（旗山校区）。

过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

1.红色：Fe(SCN)3(血红色溶液)；Cu2O(红色固体)；Fe2O3(红棕色固体)；红磷(暗红色固体)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色固体)；Cu(紫红色固体)；溴蒸气、NO2(红棕色)；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚(粉红)；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+与苯酚反应产物(紫色)；I2(有金属光泽紫黑色固体)；KMnO4固体(紫黑色)；MnO4—(紫红色溶液)；钾的焰色反应(紫色：需用蓝色钴玻璃观察)；I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) @简单高中生3.橙色：溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重铬酸钾4.黄色：AgI(黄色固体)；AgBr(淡黄色固体)；Ag3PO4(黄色固体)；FeS2(黄色固体)；Na2O2(淡黄色固体)；S(黄色固体)；Au(金属光泽黄色固体)；I2的水溶液(黄色)；碘酒(黄褐色)；久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)；Na的焰色反应(黄色)；TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)；NaNO2(无色或浅黄色晶体)；Fe3+的水溶液(黄色)；久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)；K2CrO4(黄色)铬酸钾5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体)；Fe2+的水溶液(浅绿色)；FeSO4·7H2O(绿矾)；Cl2、氯水(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；CuCl2的浓溶液(蓝绿色)6.棕色：FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)；石蕊遇碱性溶液(蓝色)；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)7.黑色：FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；三溴苯酚；铵盐(白色固体或无色晶体)；Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。二.重要物质的俗名 @简单高中生1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3)；波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物)；石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH) ；磁性氧化铁(Fe3O4)；铁红(Fe2O3)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；小苏打(NaHCO3)；大苏打、海波(Na2S2O3)；纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)； 铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]6.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 萤石(CaF2)；电石(CaC2)； 水晶(SiO2)；玛瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(无定形SiO2)；宝石、刚玉(Al2O3)金刚砂(SiC)；辰砂,朱砂(HgS)；石棉(CaOu20223MgOu20224SiO2)；王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物)7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蚁酸HCOOH(甲酸)；蚁醛HCHO(甲醛)；福尔马林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)8.火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。@简单高中生粘胶纤维：由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。9.尿素CO(NH2)2；硫铵(NH4)2SO4；碳铵NH4HCO3；10.酸酐(某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、干冰、碳酸气CO211.菱镁矿(主要成份是MgCO3)；菱铁矿(主要成份是FeCO3)；磁铁矿(主要成份是Fe3O4)；赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)；黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)12.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]三.重要物质的用途 @简单高中生1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂 、感光片3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯；光卤石——制Mg；铝热剂(Al+Fe2O3)——焊接钢轨6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石(BaSO4)——“钡餐”；冰晶石——溶剂；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；萤石(CaF2)——制HF；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 @简单高中生18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)；20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。32.酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。(如导弹头部)四.各种“水”汇集 @简单高中生1.双氧水——H2O2的水溶液2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；离子(NH4+、OH—、H+)3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)4.王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比)5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液6.硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水7.软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水8.永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。9.生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液10.卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水11.水晶——高纯度二氧化硅晶体12.烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体13.水泥——主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)五.各种“气”汇集 @简单高中生1.爆鸣气——H2与O22.水煤气——CO与H23.笑气——N2O (用于麻醉)4.高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N25.碳酸气——CO26.空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：7.天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。8.裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。9.裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。10.木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。11.炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。12.电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。13.水煤气——H2 、 CO六.颜色的另一种高效记忆法 @简单高中生铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。Fe2+——浅绿色；Fe3O4——黑色晶体；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黄色；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固体；Fe2O3——红棕色粉末；FeCl3——红棕色固体铜：单质是紫红色Cu2+—蓝色；CuO—黑色；Cu2O—红色；CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色；Cu2 (OH)2CO3—绿色；Cu(OH)2—蓝色；[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液常见白色沉淀：BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀卤素单质的颜色：Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体卤化氢：HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾紫色的KMnO4——紫色；MnO4-——紫色常见的黄色物质：Na2O2—淡黄色固体；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀氮的氧化物：N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体；氨气：NH3——无色、有剌激性气味气体

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3u202210H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4u20225H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3u2022H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3u2022H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 30、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 32、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 33、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

生石灰是块状固体，而用来涂墙的应该是熟石灰，生石灰加水后，与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），利用熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色的坚硬的碳酸钙，熟石灰的化学式为Ca（OH）2。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。研究简史石灰是人类最早应用的胶凝材料。公元前8世纪古希腊人已用于建筑，中国也在公元前7世纪开始使用石灰。保留的不少古代华丽壁画和夯实地基遗址都使用了石灰。秦长城的建造也是一个例证。中国是生产和利用石灰最早的国家之一。据考古资料考证，在中国黄河流域多处龙山期文化遗址中，已见到了用石灰抹面的光洁坚实的墙壁和地面（约公元前2800-2300年）。据用C-14测定，龙山期遗址中所用的石灰已是人工煅烧制成的。近代工业的发展，石灰作为土木建筑工程的主要材料之外，在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。如冶金、玻璃、制碱制糖、造纸、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。

铁 水中铁的污染来源主要是选矿、冶炼、炼铁、机械加工、工业电镀、酸洗废水等. 铁是人体的必需微量元素之一.其化合物属低毒或微毒.二价铁具有一定的全身毒性作用,三价铁盐毒性较小,对粘膜具有轻度刺激性和腐蚀性.水环境中铁类化合物的浓度为1mg/l时,有明显金属味；浓度为0.5mg/l时,色度可大于30度.饮用水中铁超过0.3mg/l时,会对衣服、器皿着色及产生沉淀和异味.国标要求生活饮用水铁的含量应小于0.3 mg/l. 锰 地下水中由于缺氧,锰以可溶态的二价锰形式存在,而在地表水中还有可溶性三价锰的络合物和四价锰的悬浮物存在. 锰的主要污染源是黑色金属矿山、冶金、化工排放的废水. 锰是人体正常代谢必需的微量元素,一般人每天约从食物中摄入3－9mg锰.但过量的锰进入机体后可引起中毒.锰中毒表现主要为神经衰弱综合症和植物神经功能障碍,继续发展可出现明显的锥体外系损害为主的神经体征.水中有微量锰时,呈黄褐色.锰的氧化物能积沉在水管壁上,遇水压波动时可造成“黑水现象”.当水中锰超过0.15mg/l时,能使衣服和白色瓷器设备着色.国标要求生活饮用水锰的含量应小于0.1 mg/l. 铜 铜以单质或各种矿物形式存在.除了采矿,热交换以及其他工业用途都可以把铜排污入水环境.铜的高浓度溶液广泛地用于除草剂以控制海藻类的繁殖；在农业上也常用其作杀菌剂. 水中含铜0.5mg/l时,具有明显的金属味；超过1.0mg/l时,可使衣服及白瓷器染成绿色.铜是人体必需的微量元素,对于造血、细胞生长、某些酶的活性及内分泌腺功能均有重要作用.当进入人体内的铜化合物超过一定限度时,就要引起疾病.铜在体内主要贮留在肝、脑、肾等组织.铜代谢障碍所引起的疾病称为肝豆状核变性病,是一种遗传性疾病.铜急性中毒时,表现剧烈呕吐、腹泻,有时伴有腹绞痛、便血、剧烈头痛、出冷汗和脉弱,严重中毒可因休克、肝肾损害而致死.国标要求生活饮用水铜的含量应小于1.0 mg/l. 锌 锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门排放的废水. 饮用水中含锌50mg/l时,会引起恶心和昏厥.水中含锌10mg/l时呈现浑浊,含锌5mg/l时有金属涩味.锌是人体内必需的微量元素.缺锌时,能使骨骼生长迟缓,肝脾肿大,性腺功能减退.过量的锌可对胃肠道产生强烈刺激.吸收后主要贮留在肝和胰.过量的锌盐经口进入人体可发生急性中毒.国标要求生活饮用水锌的含量应小于1.0 mg/l. 挥发酚（以苯酚计） 根据酚类能否与水蒸气一起蒸出,分为挥发酚与不挥发酚.挥发酚多指沸点在230 以下的酚类,通常属一元酚. 酚类主要来自炼油、煤气洗涤、炼焦、造纸、合成氨、木材防腐和化工等废水. 酚属高毒类,为细胞原桨毒物,低浓度能使蛋白质变性,高浓度能使蛋白质沉淀,对各种细胞有直接损害,对皮肤和粘膜有强烈腐蚀作用.长期饮用被酚污染的水,可引起头昏、出疹、搔痒、贫血、恶心、呕吐及各种神经系统症状.酚类化合物对人及哺乳动物有促癌作用.国标要求生活饮用水挥发酚类的含量应小于0.002 mg/l. 硫酸盐 硫酸盐在自然界中分布广泛.地表水和地下水中硫酸盐主要来源于岩石土壤中矿物组分的风化和溶淋,金属硫化物氧化也会使硫酸盐含增大. 水质中硫酸盐超过750mg/l时,饮用后可致轻度腹泻.国标要求生活饮用水硫酸盐的含量应小于250 mg/l. 氯化物 氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子.几乎所有的天然水中都有氯离子存在.同时,在生活污水和工业废水中,均含有相当数量的氯离子.海水入侵地下水,会使氯化物含量明显增高. 氯离子是保持人体细胞内外体液量、渗透压以及水和电解质平衡不可缺少的要素.氯化物含量过高时,可干扰人体电解质平衡,使人体细胞外渗透压增加,导致细胞失水,代谢过程出现故障.国标要求生活饮用水氯化物的含量应小于250 mg/l. 溶解性总固体 水中溶解性固体的主要成分是钙、镁、钠的重碳酸盐、氯化物和硫酸盐.当其浓度高于1200mg/l时,可产生苦咸味.国标要求生活饮用水溶解性总固体的含量应小于1000 mg/l. 氟化物 氟化物广泛存在于自然水体中.有色冶金、钢铁和铝加工、焦炭、玻璃、陶瓷、电子、电镀、化肥、农药厂的废水及含氟矿物的废水中常常都存在氟化物. 氟化物是人体必需的微量元素之一,缺氟易患龋齿,饮水含氟的适宜浓度为0.5～1.0mg/l.当长期饮用含氟量高于1.0～1.5mg/l的水时,易患斑齿病,如水中含氟量高于4 mg/l时,则可导致氟骨病. 氟可与骨组织的羟磷灰石的羟基交换,并通过抑制骨磷酸酶或与体液中的钙离子结合成难溶性氟化钙,从而导致钙、磷代谢紊乱,引起低血钙症、氟斑牙及氟骨症等.国标要求生活饮用水氟化物的含量应小于1.0 mg/l. 氰化物 氰化物的主要污染源是电镀、有机、化工、选矿、炼焦、造气、化肥等工业排放废水.氰化物可能以HCN、CN 和络合氰离子的形式存在于水中. 氰化物使水呈苦杏仁气味,氰化物剧毒. 氰化物的毒性作用是由于氰基离子与细胞色素氧化酶中的铁结合成铁氰络合物,阻止氧化酶的氧化还原作用,防碍组织内呼吸的正常进行.氰化物引起急性中毒时,表现出剧烈头疼,神智模糊甚至昏迷,全身抽搐,大小便失禁,感觉和反射消失,瞳孔散大,呼吸深慢,血压上升或下降,心率缓慢等,常因呼吸停止而死亡.慢性中毒时,可引起神经衰弱、头疼、头晕、耳鸣、失眠、全身无力,心率缓慢和血压降低等.国标要求生活饮用水氰化物的含量应小于0.05 mg/l. 砷 砷是一种既有金属性质又有非金属性质的元素.它的化合物在自然界广泛存在；可以是有机的.大部分是砷盐和砷硫化铁.在天然水中普通的砷化合物是砷酸盐（五价砷）,亚砷盐（三价砷）,甲烷胂酸及二甲胂酸. 砷的污染主要来源于采矿、冶金、化工、化学制药、农药生产、纺织、玻璃、制革等部门的工业废水.同时,砷及其化合物还是用于农林业上除草剂的成分之一. 砷是人体的非必需元素,元素砷的毒性极低,而砷的化合物均有剧毒,三价砷化合物比其他砷化合物毒性更强,人所共知的毒药“砒霜”即是三氧化二砷（三价砷）.砷可以在人体内积累,是致癌物质,人们还怀疑它有致突变作用. 砷化物的毒性作用,主要是亚砷酸离子与人体细胞酶蛋白的巯基结合,使细胞酶失去活性,引起代谢障碍,促使细胞死亡.砷化物对神经细胞的危害最大,它还能通过血液循环,直接损害毛细血管,使其扩张松弛,渗透性增加. 当人体摄入的砷量超过排出量时,砷就会在肝、肾、脾、肺、肌肉、骨骼等部位积蓄起来,尤以指甲和毛发储留最多.毒性强的砷化合物在肝、肾内结合迅速并且牢固,比毒性弱、结合差的砷化物排出慢. 砷化物慢性中毒症状与急性中毒症状相似,只是发展缓慢,表现为食欲不振、腹痛、腹泻和消耗不良、肝肿大、疼痛,有黄疸,个别严重者可发生肝硬化.国标要求生活饮用水砷化物的含量应小于0.05 mg/l. 硒 水中硒以无机的六价、四价、负二价及某些有机硒的形式存在.含硒废水主要来源于炼油、精炼铜、制造硫酸及特种玻璃等行业. 硒是动物体内一种必需的微量元素,但在某种条件下,又具有一定的毒性.硒的毒理作用,一般认为除了二甲基硒的作用外,与硒影响酶系统有关.二甲基硒可引起呼吸系统刺激和炎症.硒可使毛细血管扩张及渗透性增加,引起肺和胃肠道充血、水肿.硒对细胞呼吸酶系统有催化作用,干扰中间代谢能引起中毒,使人脱发、脱指甲、四指发麻甚至偏瘫等.国标要求生活饮用水硒的含量应小于0.01 mg/l. 汞 汞及其化合物属于剧毒物质,可在体内积蓄.进入人体的无机汞离子可转变为毒性更大的有机汞,由食物链进入人体,引起全身中毒.天然水中含汞极少.仪表厂、食盐电解、贵金属冶炼、军工等工业废水中可能存在汞. 汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤被人体吸收.发生在日本的“水俣病”就是甲基汞慢性中毒引起的.甲基汞有较高的化学稳定性,各种加工、烹调方法都不能把它除掉.甲基汞极易被肠道粘膜吸收（80％以上）.当摄入量超过排出量时,就会在体内积蓄.甲基汞在脑组织中的蓄积程度虽然不如其他器官,但一旦进入脑组织后,衰减非常缓慢,并对大脑皮质和小脑皮质有特异的选择性损害.症状表现为视野缩小,听力下降,手、脚、嘴唇麻痹发抖,步态不稳,口齿不清,严重者出现神经紊乱,运动失调,进而疯狂痉挛致死.甲基汞还能通过胎盘进入胎儿循环,损害胎儿.国标要求生活饮用水汞的含量应小于0.001 mg/l.镉 镉不是人体必需的微量元素.在自然界,镉通常以硫酸盐形式出现,并常与锌矿石和铅矿石伴生.在矿区和冶炼厂附近,积累在土壤中的镉可导致临近水域局部地区镉有很高的浓度.镉的主要污染源有电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水. 镉是剧毒性物质,且有协同作用,可使进入体内的其他毒物的毒性增大.镉进入人体后,可以在人的肝、肾、胰腺和甲状腺内积累.由于肾小管中毒变性及钙质吸收能力下降,可引起骨、消化道、血管的病变,表现有神经痛,肾炎、骨质松软、骨折、高血压、贫血、内分泌失调等症状.镉还有致癌、致畸、致突变作用.饮水中镉不得超过0.01mg/l. 日本的“痛痛病”是因为体内镉积累过多,引起肾功能失调,骨质中钙被镉取代,使骨骼弱化,极易自然骨折,疼痛难忍而得名.这种病潜伏期长,短则10年,长则30年,发病后很难治疗.国标要求生活饮用水镉的含量应小于0.01 mg/l. 铬（六价） 铬的化合物常见的价态有三价和六价.受水中pH值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响,三价铬和六价铬的化合物可以互相转化. 铬是人体所必需的微量元素之一.铬的毒性与其存在价态有关,通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍,六价格更易为人体吸收而且在体内积蓄.铬的工业来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革揉制、印染等行业. 六价铬化合物对人体有害,在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用,并能经胃肠道、呼吸道和皮肤吸收；在低浓度时是常见的致敏物质.进入体内的铬主要分布在肝、肾、脾和骨骼内.铬在体内具有一定的积蓄作用和致癌作用.国标要求生活饮用水六价铬的含量应小于0.05 mg/l. 铅 天然水中含铅量很少.选矿厂、涂料厂、冶炼厂、蓄电池厂、矿井的废水中常含有程度不等的铅.汽车排出的废气中含有的四乙基铅,可由雨水淋洗造成水质污染. 儿童、婴儿、胎儿和孕妇对铅较成人敏感.铅是有毒金属.铅可引起溶血,也可使大脑皮质的兴奋和抑制的正常功能紊乱,引起一系列的神经系统症状.铅及其化合物主要从呼吸道、消化道进入机体,主要沉积于骨骼系统,少量存留于肝、脾、肾、脑、肌肉等器官和血液内.国标要求生活饮用水铅的含量应小于0.05 mg/l. 硝酸盐（以氮计） 制革废水、酸洗废水、某些生化处理设施的出水和农田排水可含大量的硝酸盐. 水中硝酸盐是在有氧环境下,各种形态的含氮化合物中最稳定的氮化合物,亦是含氮有机物经无机化作用最终阶段的分解产物.亚硝酸盐可经氧化生成硝酸盐,硝酸盐在无氧环境中,亦可受微生物的作用而还原为亚硝酸盐. 硝酸盐在人胃中还原为亚硝酸盐后,还可以与仲胺作用形成亚硝胺,现在普遍认为这是一种强致癌物质.国标要求饮用水的硝酸盐氮不得超过20mg/l.

NaClO。次氯酸钠是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性。主要用途次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。6、染料工业用于制造硫化宝蓝。7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。以上内容参考：百度百科-次氯酸钠

1、《兰克史学研究》，复旦大学出版社，2006年12月。2、《西方史学通史》第5卷《近代时期》（下）19世纪，复旦大学出版社，2011年12月。 1、《论湖南古代居民的变迁》，《重庆交通学院学报》(社会科学版)2002年第2期。2、《论客观主义史学与实证主义史学的异同——兼论兰克史学的定性问题》，《湘潭大学社会科学学报》2002年S1期。3、《论先秦时期儒、道社会理想异同》，《湘潭大学社会科学学报》2002年第6期。4、《荀子的社会理想及其局限性》，《安庆师范学院学报》(社会科学版)2004年第2期。5、《古希腊人的自由观念》，《史学集刊》2004年第2期。6、《人的条件：劳动·制作·行动》，《河北大学学报》(哲学社会科学版)2004年第5期。7、《兰克史学之东传及其中国回响》，《学术月刊》2005年第2期。8、《历史叙述的客观与主观》，《安庆师范学院学报》(社会科学版)2005年第2期。9、《纯粹理性的元批判——论哈曼的浪漫主义》，《四川师范大学学报》(社会科学版)2012年第1期。