化学

我问过客服，属于物理型防晒，物理防晒比化学防晒好，物理防晒比较温和安全，虽然化学防晒比较强大，但不良反应比较多还有可能引起过敏。

危险化学品MSDS指的是化学品安全技术说明书，是化学品生产商和进口商用来阐明化学品的理化特性（如PH值，闪点，易燃度，反应活性等）以及对使用者的健康（如致癌，致畸等）可能产生的危害的一份文件。在欧洲国家，材料安全技术/数据说明书MSDS也被称为安全技术/数据说明书SDS(Safety Data Sheet）。国际标准化组织（ISO）采用SDS术语，然而美国、加拿大，澳洲以及亚洲许多国家则采用MSDS术语。MSDS是化学品生产或销售企业按法律要求向客户提供的有关化学品特征的一份综合性法律文件。它提供化学品的理化参数、燃爆性能、对健康的危害、安全使用贮存、泄漏处置、急救措施以及有关的法律法规等十六项内容。扩展资料：中国msds相关的法规有：1、《化学品分类和危险性公示通则（GB-13690-2009）》。由中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局和中国国家标准化管理委员会共同发布，旨在对应联合国《化学品分类及标记全球协调制度》，并对MSDS/SDS规范做出要求。2、《化学品安全技术说明书编写规定（GB 16483-2008）》。于2000年1月1日发布，2000年6月1日实施，旨在使我们化学品安全说明书（MSDS/SDS）编写格式和内容尽可能与国际标准一致，尽快适应国际贸易、技术和经济交流的需要。3、《化学品安全标签编写规定（GB 15258-2009）》。本标准是为对应《工作场所安全使用化学品规定》和国际170号《作业场所规范化学品安全使用化学品公约》要求的安全标签内容的表述和编写而制定。参考资料：百度百科-msds

1. 化学品的识别信息，包括化学品名称、制造商或供应商信息、化学品的CAS号（化学品抽象服务号）等。MSDS的制定是为了让用户更好地了解化学品的性质和危险性，并采取正确的安全措施。MSDS一般由化学品制造商或供应商提供，必须随化学品一起提供给用户。同时，MSDS在运输、储存、处理和废弃化学品时也是必需的。MSDS包含了以下内容：MSDS是什么意思（解析化学品安全数据表的含义）MSDS是保障化学品使用安全的重要参考资料，它的制定和提供对于化学品使用者和处理者来说是非常重要的。化学品使用者和处理者必须仔细阅读MSDS，并严格按照MSDS中的要求进行操作，以确保化学品的安全使用。

MSDS的制定是为了让用户更好地了解化学品的性质和危险性，并采取正确的安全措施。MSDS一般由化学品制造商或供应商提供，必须随化学品一起提供给用户。同时，MSDS在运输、储存、处理和废弃化学品时也是必需的。1. 化学品的识别信息，包括化学品名称、制造商或供应商信息、化学品的CAS号（化学品抽象服务号）等。MSDS是化学品安全数据表（Material Safety Data Sheet）的缩写，也被称为安全数据表（Safety Data Sheet，SDS）。它是一份重要的文档，包含了化学品的物理性质、化学性质、危险性、安全操作要求等信息，是保障化学品使用安全的重要参考资料。MSDS包含了以下内容：2. 化学品的物理和化学性质，包括颜色、味道、沸点、熔点、pH值等。5. 应急措施，包括事故处理方法、事故处置、急救措施等。

材料安全数据表或化学材料安全评估报告。 化学物品安全技术说明书，也可以翻译为化学品安全说明书或化学品安全数据说明书。 化学品生产商和进口商用来阐明化学品的理化特性（如PH值，闪点，易燃度，反应活性等）以及对使用者的健康（如致癌，致畸等）可能产生的危害的一份文件。 是化学品生产公司或者销售企业按照法律必须向客户提供的一份有关化学品特征的一份综合性法律文件。内容包含化学品的理化参数、燃爆性能、对健康的危害、安全使用贮存、泄漏处置、急救措施以及有关的法律法规等十六项内容。

msds中文名称是化学品安全技术说明书或者是化学品安全数据说明书，英文全称是Material Safety Data Sheet。欧洲国家，化学品安全技术说明书MSDS也被称为化学品安全数据说明书SDS(Safety Data sheet）。国际标准化组织（ISO）采用SDS术语，然而美国、加拿大，澳洲以及亚洲许多国家则采用MSDS术语。MSDS要求1、必须针对工作场所使用的危险化学品开发MSDS，并且必须列出产品中发现的危险化学品的数量为1％或更高，或者如果该化学品是致癌物质则为0.1％或更高；MSDS不必列出产品中危险化学品的含量，特别。2、公众有权要求提供MSDS数据，它们必须用英文书写并包含：化学品的名称（与标签上的相同）；该物质的化学名称和通用名称；列表的成分；已知致癌物质或其他已知危害的成分声明；任何特定的危害。

MSDS 即物质安全数据单（ Material Safety Data Sheet ）的英文简写， MSDS 也常被翻译成化学品安全说明书。艾多检测可全包操作，国际认证专员：1 3 9 6 7 1 3 1 6 9 0 它是化学品生产、贸易、销售企业按法律要求向下游客户和公众提供的有关化学品特征的一份 综合性法律文件 。它提供化学品的理化参数、燃爆性能、对健康的危害、安全使用贮存、泄漏处置、急救措施以及有关的法律法规等十六项内容国标准协会ANSI以及ISO建议实行的MSDS内容：Section 1. Chemical Product & Company Information第一项：化学品名称和制造商信息Section 2. Composition/Information on Ingredients第二项：化学组成信息Section 3. Hazards Identification第三项：危害信息Section 4. First Aid Measures第四项：急救措施Section 5. Fire Fighting Measures第五项：消防措施Section 6. Accidental Release Measures第六项：泄露应急处理Section 7. Handling and Storage第七项：操作和储存Section 8. Exposure Controls/Personal Protection第八项：接触控制和个人防护措施Section 9. Physical and Chemical Properties第九项：理化特性Section 10. Stability and Reactivity第十项：稳定性和反应活性Section 11. Toxicological Information第十一项：毒理学信息Section 12. Ecological Information第十二项：生态学信息Section 13. Disposal Considerations第十三项：废弃处置Section 14. Transport Information第十四项：运输信息Section 15. Regulatory Information第十五项：法规信息Section 16. Other Information第十六项：其他信息

　 MSDS是化学品生产或销售企业按法律要求向客户提供的有关化学品特征的一份综合性法律文件。它提供化学品的理化参数、燃爆性能、对健康的危害、安全使用贮存、泄漏处置、急救措施以及有关的法律法规等十六项内容。MSDS可由生产厂家按照相关规则自行编写。但为了保证报告的准确规范性，建议向专业机构申请编制。MSDS简要说明了一种化学品对人类健康和环境的危害性并提供如何安全搬运、贮存和使用该化学品的信息。作为提供给用户的一项服务，生产企业应随化学商品向用户提供安全说明书，使用户明了化学品的有关危害，使用时能主动进行防护，起到减少职业危害和预防化学事故的作用。目前美国、日本、欧盟等发达国家已经普遍建立并实行了MSDS制度，要求危险化学品的生产厂家在销售、运输或出口其产品时，同时提供一份该产品的安全说明书。MSDS的目标是迅速、广泛地将关键性的化学产品安全数据信息传递给用户，特别是面临紧急情况的人，避免他们受到化学产品的潜在危害。

MSDS全称是Material Safety Data Sheet（物质安全数据表），国际上称作为化学品安全信息卡，是化学品生产商和进口商用来阐明化学品的理化特性（如PH值，闪点，易燃度，反应活性等）以及对使用者的健康（如致癌，致畸形等）可能产生的危害的一份档案。一般需要查核MSDS的货物有电池类、化学品类等。MSDS除了可以鉴定危险品与非危险品以外，还能鉴定并确认某些特殊货物的特殊配载。

鳞茎含浙贝母碱（verticine）即浙贝甲素（peimine），去氢浙贝母碱（verticinone）即浙贝乙素（peiminine），浙贝宁（zhebeinine），浙贝丙素（zhebeirine），鄂贝乙素（eduardine; ebeinone），浙贝酮（zhebeinone），贝母辛碱（peimisine），异浙贝母碱（isoverticine），浙贝母碱-N-氧化物（verticine-N-oxide），去氢浙贝母碱-N-氧化物（verticinone-N-oxide）、11-去氧-6-氧代-5α，6-二氢芥芬胺（11-deoxo-6-oxo-5α,6-dihydrojervine），12，13-环氧-11-去氧-6-氧代-5α，6-二氢-N，O-二乙酰基芥芬胺（12，13-epoxy-11-deoxo-6-oxo-5α，6-dihydrojervine N，O-diacetate），3β，17，23α-三羟-6-氧-N-，O（3）-二乙酰基-12，13-环氧22s，25s，5α-藜芦碱〔12，13-epoxy-22s，25s，5α-veratramine-3β，17，23α-triol-6-one N，O（3）diacetate〕及胆碱（choline）等多种生物碱，还含浙贝母碱甙（peiminoside），浙贝宁甙（zhebeininoside），贝母醇（propeimine），β-谷甾醇（β-sitosterol），胡萝卜素（carotene），苦鬼臼毒素（picrpodophyllotoxin），多种二萜类化合物：反式-半日花三烯醇（communol），反式-半日花三烯酸甲酯（communic acid methyl ester），19-异海松醇（isopimaran-19-ol），19-异海松酸甲酯（isopimaran-19-oic acid methylester），对映-16β-17-贝壳松二醇（ent-kauran-16β，17-diol），对映-16β，17-环氧贝壳松烷（ent-16β，17-epoxykaurane），对映-16α-甲氧基-17-贝壳松醇（ent-16α-methoxy-kauran-17-ol），对映-15-贝壳松烯-17-醇（ent-kaur-15-en-17-ol），对映-16α，17-贝壳松二醇（ent-kauran-16α，17-diol）及脂肪酸：消旋-13-羟基-9Z，11E-十八碳二烯酸（coriolic acid），消旋-13-羟基-9Z，11E-十八碳二烯酸（13-hydroxy-9E，11E-octadecadienoic acid），消旋-9-羟基-10E，12E-十八碳二烯酸（α-dimorphecolic acid），消旋-9-羟基-10E，12E-十八碳二烯酸（β-dimorphecolic acid）。 地上部分含生物碱：贝母尼定碱（baimonidine），异贝母尼定碱（isobaimonidine），浙贝母碱及去氢浙贝母碱，还含茄啶3-O-α-L-吡喃鼠李糖基-（1→2）-β-D-吡喃葡萄糖甙（solanidine-3-O-α-L-rhamnopyranosyl-（1→2）-β-D-glucopyranoside）即β1-查茄碱（β1-chaconine），茄啶3-O-α-L-吡喃鼠李糖基-（1→2）-〔β-D-吡喃葡萄糖基（1→4）〕-β-D-吡喃葡萄糖甙{solanidine-3-O-α-L-rhamnopyranosyl-（1→2）-〔β-D-glucopyranosyl-（1→4）〕-β-D-glucopyranoside}，哈帕卜宁碱3-O-α-L-吡喃鼠李糖基（1→2）-β-D-吡喃葡萄糖甙〔hapepunine 3-O-α-L-rhamnopyranosyl-（1→2）-β-D-glucopyranoside〕等生物碱甙及浙贝素（zhebeiresinol）。

碳酸氢钠入水也就是物理上的溶解，单纯溶解于水，但不同是，由于碳酸氢钠是易容的强电解质，因此溶于水喉会发生电离：NaHCO3====Na++HCO3-，同时因HCO3-是弱酸的酸根离子，因此在水中发生水解：HCO3-+H2O<=可逆反应==>H2CO3+OH-但是由于水解很弱，因此不会产生CO2。同时还有HCO3-的电离存在：HCO3-<=可逆反应==>H++CO32-(碳酸根），但是碳酸氢钠溶液显碱性，因此主要以水解为主，因此溶液中就存在：Na+HCO3-CO32-(碳酸根）OH-H2CO3分子极少量的H+而碳酸钠溶于水后，也要发生电离：Na2CO3====2Na+CO32-(碳酸根），CO32-(碳酸根）也是弱酸的酸根离子，因此要发生水解：第一步：CO32-（碳酸根）+H2O<=可逆反应==>HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O<=可逆反应==>H2CO3+OH-，但是以第一步电离为主，因此溶液中存在：Na+HCO3-CO32-(碳酸根）OH-H2CO3分子极少量的H+

NAHCO3是碳酸氢钠的化学分子式 NAOH+CO2=NAHCO3 NH3+CO2+H2O+NACL=NH4CL+NAHCO3

碳酸氢钠化学性质：常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。碳酸氢钠用途制药工业碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。食品加工在食品加工中，它是一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。

1、碳酸氢钠（sodium bicarbonate），分子式为NaHCO3，是一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解。遇酸则强烈分解即产生二氧化碳。 2、钠离子为人体正常需要，一般认为无毒。但过量摄入，可能会造成碱中毒，损害肝脏，且可诱发高血压。 3、碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate），俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。食用小苏打NaHCO₃ 　　性状： 白色粉末或细微结晶，无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，微溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。 　　约在50℃开始失去二氧化碳，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。相对密度2.159。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。与HCl反应：NaHCO₃+HCl ==== NaCl+ H₂O+ CO₂↑ 　　与CH3COOH反应：NaHCO3+CH3COOH====CH3COONa+H₂O+CO₂↑ 　　与NaOH反应：NaHCO₃+NaOH==== Na2CO₃+ H2O 　　与AlCl3双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃==== Al(OH)3↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl 　　与Al2(SO4)3双水解：Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na2SO4+2Al 碳酸氢钠(OH)₃↓+6CO₂↑ 　　与CaCl₂反应：不能反应 　　与氢氧化钙反应：要分过量和少量。 　　少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O 　　过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na2CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O 　　受热分解：2NaHCO₃==△== Na2CO₃+ H₂O + CO₂↑ 　　碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃=Na﹢+ HCO3﹣

概述CAS: 144-55-8 分子式: NaHCO3 分子量: 84.01 中文名称: 碳酸氢钠 重碳酸钠 小苏打 英文名称: Carbonic acid monosodium saltsodium bicarbonatebaking sodabicarbonate de sodiumbicarbonate of soda 是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本制上没有区别。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水性质白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 用途用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。医药用途本品为弱碱，为吸收性抗酸药。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。此外，本品能碱化尿液，与碘胺药同服，以防磺胺在尿中结晶析出；与链霉素合用可增强泌尿道抗菌作用。静脉给药用经纠正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小儿每公斤体重5毫升。妇科用于霉菌性阴道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，连用7日。外用滴耳剂软化盯聍（3%溶液滴耳，每日3-4次）。 [剂型、用法和剂量] 片剂：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小儿，每次0.1-1克，每日3次。注射剂：10毫升支含药0.5克；100毫升支含药5克。 本药品在非处方药中，仅为片剂和滴剂。 制法及工艺1、 气相碳化法 将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3 2、 气固相碳化法 将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。Na2CO3+ CO2+ H2O→2NaHCO3化学性质1.与HCl反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O★不同量的NaHCO3与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O3.加热：2NaHCO3==（高温）Na2CO3+H2O+CO2↑ 储运注意事项储于干燥通风的室内仓库，运输中小心防止袋破或散包。食用小苏打不得与有毒物品共贮运，防止污染、防止受潮，与酸类产品隔离。作用机理1.碳酸氢钠能中和胃酸，溶解粘液，降低消化液的粘度，并加强胃肠的收缩，起到健胃、抑酸和增进食欲的作用。 2. 饲料中添加碳酸氢钠，能补充家禽因热喘息（呼出CO2过多）造成血液中碳酸盐的减少，从而改善机体的钙代谢。 3. 饲料中添加碳酸氢钠能提高磷在蛋禽体内的移动性。为了形成良好的蛋壳，必须使血中维持适宜的磷浓度，碳酸氢钠可使蛋禽血夜磷的浓度维持在形成蛋壳所必须的最适水平。 4. 碳酸氢钠在消化道中可分解放出CO2，由此带走大量热量，有利于炎热时维持机体热平衡。 5. 饲料中添加碳酸氢钠，可提供钠源，使血液保持适宜的钠浓度。蛋鸡饲料中钠在0.14%—0.28%、氯在0.20%—0.24%范围内，钠、氯比例适宜，产蛋率、蛋重、蛋壳形成和饲料效率等指标都较好。最适肉用鸡饲料矿物质水平，钠为0.15%—0.20%，钾为0.80%，氯为0.12%—0.15%。而使用氯化钠很难使饲料中的钠和氯平衡在上述范围内，由于氯化胆碱用量的提高，更加剧了钠、氯的不平衡。 碳酸氢钠在家禽饲料中的应用效果1.蛋鸡： 夏季蛋鸡日粮中添加适量碳酸氢钠，可提高产蛋率和蛋壳强度。试验证明，在25—30℃时，环境温度每升高1℃，产蛋率降低1.5%，蛋重下降0.3g长期高于22℃会使蛋壳变薄，蛋重降低。冉汝俊等（1990）在夏季用53周龄蛋鸡进行试验，试验组每只蛋鸡每天在基础日粮（含食盐0.2%）中添加0.3g碳酸氢钠，对照组不添加碳酸氢钠，日粮含食盐0.3%。结果试验组比对照的产蛋率、蛋壳密度、蛋壳百分比和蛋壳厚度分别提高11.15%、0.20%、1.10%和3.57%，产蛋率差异显著（P＜0.05）。刘深亭等（1987）用京白蛋鸡，在夏季日粮中添加0.5%的碳酸氢钠，结果提高产蛋率3.3%，蛋壳品质增加0.55比重级别，血液碱贮提高45mg/L。 周明（1996）研究了在高温季节蛋鸡日粮中氯化物与碳酸氢盐的适宜配比。在高温季节蛋鸡日粮中添加0.2%氯化钠（日粮氯化物总量为0.35%）和0.2%碳酸氢钠（日粮碳酸氢盐总量为0.38%），能极显著地高提高鸡产蛋率、蛋壳品质和饲料转化率（P＜0.01）。蛋鸡日粮中氯化物与碳酸氢盐的适宜配比为35：38。 据英国ICI公司科研人员（1988）研究，将碳酸氢钠按0.1%—1.0%的不同水平，在产蛋鸡饲料中连续添加8个月，结果表明，所有添加碳酸氢钠组的产蛋率都增加，蛋壳强度最大可提高8%。在标准产蛋鸡饲料中添加0.3%的碳酸氢钠，添加组鸡产蛋高峰后，随年龄增加产蛋率下降的进程得到了缓和，同时破蛋减少1%—2%。他们还研究了碳酸氢钠和磷的交互作用，饲料中以碳酸氢钠为钠源的钠含量为0.55%时，磷含量为0.30%，其产蛋率为75%；磷含量为0.75%，产蛋率为77%。试验结果还表明，由于碳酸氢钠的添加，氮的利用率将提高3%。 2.蛋鸭： 吴灵千等（1998）报道，盛夏季节在蛋鸭日粮中添加0.4%碳酸氢钠，同时把食盐用量由0.3%减少到0.15%，产蛋率提高5.8%，差异显著（P＜0.05）；破软蛋率、死亡率下降幅度明显，差异极显著（P＜0.01）；饲料报酬提高6.8%差异显著（P＜0.05）。 3. 肉鸡： 在肉鸡饲料中添加碳酸氢钠0.1%—0.5%，对提高肉鸡胴体等级和增重都有明显效果。英国研究人员报道，用碳酸氢钠代替氯化钠作为肉鸡饲料中的钠源，鸡的饮水量减少，垫料状况得到改善。当日粮含钠量为0.12%—0.28%时，4周龄肉用仔鸡体重，喂碳酸氢钠日粮组为889g，喂氯化钠日粮组为861g，经方差分析差异显著。 在肉用仔鸡饲料中添加碳酸氢钠，还能减少死亡率以及降低某些疾病的发病率。Owen（1994）等研究表明，在玉米一豆粕实用日粮中加入碳酸氢钠使日粮碱化，大大降低了腹水症的发生率。在高海拔环境下（摸拟3000m海拔高度的低压室内），饲喂基础日粮的肉鸡有42%死于腹水症，而在基础日粮中加入1%碳酸氢钠仅24%的肉鸡死于腹水症，死亡率显著地降低。据Phelps（1989）研究，在每1kg加90g鱼粉的肉鸡饲料中，添加10g碳酸氢钠显著地降低了肌胃糜烂的发生率。日本山梨县畜产试验场（1990）研究表明，在舍温达28℃以上时，在肉鸡42—63日龄日粮中添加0.63%的碳酸氢钠，其死亡率为4.88%，而未添加组的死亡率为7.85%，从维持鸡体的酸碱平衡考虑，添加碳酸氢钠能减少因热射病造成的死亡。 小苏打即碳酸氢钠，又叫酸式碳酸钠，属酸式盐，化学式为NaHCO3。人们通常只知道可以用它来发面包、制汽水和做灭火剂，其实，它还有以下几种鲜为人知的用途。家庭清洁：对洗涤剂过敏的人，不妨在洗碗水里加少许小苏打，既不烧手，又能把碗、盘子洗得很干净。也可以用小苏打来擦洗不锈钢锅、铜锅或铁锅，小苏打还能清洗热水瓶内的积垢。方法是将50克的小苏打溶解在一杯热水中，然后倒入瓶中上下晃动，水垢即可除去。将咖啡壶和茶壶泡在热水里，放入3匙小苏打，污渍和异味就可以消除。将装有小苏打的盒子敞口放在冰箱里可以排除异味，也可以用小苏打兑温水，清洗冰箱内部。在垃圾桶或其他任何可能发出异味的地方洒一些小苏打，会起到很好的除臭效果。如果家里养了宠物，往地毯上撒些小苏打，可以去除尿躁味。若是水泥地面，可以撒上小苏打，再加一点醋，用刷子刷地面，然后用清水冲净即可。在湿抹布上撒一点小苏打，擦洗家用电器的塑料部件、外壳，效果不错。个人清洁和美容：将小苏打用做除味剂。将一杯小苏打和两匙淀粉混合起来，放在一个塑料容器内，抹在身上散发异味的部位，可以清除体味。小苏打是有轻微磨蚀作用的清洁剂。加一点小苏打在牙膏里，可以中和异味，还可以充当增白剂。放一点小苏打在鞋子里可以吸收潮气和异味。加一点小苏打在洗面奶里，或者用小苏打和燕麦片做面膜，有助于改善肌肤；在洗发香波里加少量小苏打，可以清除残留的发胶和定型膏。游泳池里的氯会伤害头发，在洗发香波里加一点小苏打洗头，可修复受损头发。小苏打的药用：如遭蜜蜂或蚊虫叮咬，用小苏打和醋调成糊状，抹在伤处，可以止痒。在洗澡水中放一点小苏打，可以缓解皮肤过敏。在床单上撒一点小苏打，可预防儿童因湿热引起的皮疹。双脚疲劳，在洗脚水里放2匙小苏打浸泡一段时间，有助于消除疲劳。另外：除焦把小苏打均匀地撒在烧焦的铝锅底上，随后用水泡一泡，数小时后，锅底上的焦巴就容易擦去了。清垢在热水瓶中倒入浓度为1的小苏打溶液500克左右，轻轻摇晃，暖瓶中的水垢即可清除掉。除污电熨斗底部有污垢时，可将一条湿毛巾叠成与熨斗底面近似的形状，在毛巾上均匀地撒上一层小苏打粉，然后将电熨斗接通电源，当温度达到100度时，在湿毛巾上来回搓擦，待看不见水蒸气时，再擦掉小苏打粉，电熨斗底部的污垢就除掉了。祛霉电冰箱出现霉味时，可用20％浓度的小苏打水擦洗，既可祛除霉味又能除去污垢。消肿若被蜂蜇伤，可将小苏打调成糊状涂于患处，有消肿止痛的作用。退黄丝绸衣服熨黄时，可用少许小苏打调成糊状涂于焦黄处，待水蒸发后，再垫上湿毛巾熨烫一下，焦黄痕迹便可消失。

2012年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单A组浙江省一等奖（62名）长河高级中学 蒋龙飞 杭州二中(滨江) 朱俊杰杭十四中 杨斐远 杭州外国语学校 庞 随杭州二中(滨江) 鲍亦澄 杭州外国语学校 魏轶桢杭州二中(滨江) 陈琦然 杭州外国语学校 许 则杭州二中(滨江) 范宇飞 萧山中学 陈 豪杭州二中(滨江) 傅周天 萧山中学 傅佳明杭州二中(滨江) 韩欣天 萧山中学 郭飞洋杭州二中(滨江) 何 琛 萧山中学 胡晨昱杭州二中(滨江) 何雨玫 萧山中学 胡 为杭州二中(滨江) 胡文瀚 萧山中学 贾昱欣杭州二中(滨江) 胡逸纯 萧山中学 沈轻舟杭州二中(滨江) 黄逸洲 萧山中学 时佳乐杭州二中(滨江) 金 昱 萧山中学 孙兆予杭州二中(滨江) 金文钊 萧山中学 俞 杰杭州二中(滨江) 金杨阳 学军中学 陈天阳杭州二中(滨江) 来天成 学军中学 吴丁丁杭州二中(滨江) 李翰正 学军中学 吴欣尔杭州二中(滨江) 李贺楠 学军中学 邢 开杭州二中(滨江) 刘宇泽 学军中学 严舒豪杭州二中(滨江) 彭 真 学军中学 叶剑南杭州二中(滨江) 沈弈寒 学军中学 叶兆祺杭州二中(滨江) 斯大卫 学军中学 余子迪杭州二中(滨江) 徐恩迪 学军中学 张逸智杭州二中(滨江) 杨东辰 学军中学 郑敬峰杭州二中(滨江) 杨逸豪 学军中学 周浩文杭州二中(滨江) 叶 茂 余杭高级中学 何杭琦杭州二中(滨江) 叶钰楠 余杭高级中学 黄震豪杭州二中(滨江) 钟依凌 余杭高级中学 吕敏达杭州二中(滨江) 周同青 余杭高级中学 吴思宇杭州二中(滨江) 周宇恒 余杭高级中学 赵 冉杭州二中(滨江) 朱 喆 余杭高级中学 周朱盟浙江省二等奖（94名）长河高级中学 瞿 立 学军中学 高 舟淳安中学 丰子昂 学军中学 纪 雄淳安中学 叶思远 学军中学 蒋舟焘富阳中学 骆胡凯 学军中学 马鑫钰富阳中学 王凯哲 学军中学 潘星宇富阳中学 叶 佩 学军中学 孙 铖富阳中学 袁 铭 学军中学 项帆波富阳中学 陈熠晨 学军中学 徐 城富阳中学 丁雨昂 学军中学 张 赫富阳中学 韩施琪 学军中学 章壬郁富阳中学 黄俊杰 学军中学 庄寄涵杭州外国语学校 于子洋 严州中学 王汝韵杭州外国语学校 张学之 严州中学 徐 涛杭州外国语学校 郑国琛 严州中学 薛 淼杭州外国语学校 朱徐迪 严州中学 周 倩杭师大附中 陈 龙 萧山中学 傅嘉玮杭师大附中 张博伦 萧山中学 顾 鲸杭十四中 黄 瑞 萧山中学 郭陆英杭十四中 王嘉和 萧山中学 韩杰枫杭十四中 徐 斌 萧山中学 韩熠宗杭十四中 俞 恺 萧山中学 蒋克成杭州二中(滨江) 柴翊宸 萧山中学 景宏杰杭州二中(滨江) 陈坷璇 萧山中学 孔 甜杭州二中(滨江) 陈文集 萧山中学 陆炯炳杭州二中(滨江) 丁一帆 萧山中学 倪诗怡杭州二中(滨江) 方 睿 萧山中学 沈超丹杭州二中(滨江) 何慕奕 萧山中学 寿利斌杭州二中(滨江) 林子骞 萧山中学 孙梦哲杭州二中(滨江) 罗天宇 萧山中学 孙佩瑶杭州二中(滨江) 孟天星 萧山中学 汪凯翔杭州二中(滨江) 阮佳胤 萧山中学 汪 洋杭州二中(滨江) 商 量 萧山中学 肖卓敏杭州二中(滨江) 汤瑞成 余杭高级中学 蔡泽成杭州二中(滨江) 汪正东 余杭高级中学 陈鑫铠杭州二中(滨江) 王边城 余杭高级中学 丁 凡杭州二中(滨江) 王德文 余杭高级中学 杜震啸杭州二中(滨江) 王清昀 余杭高级中学 李逸晨杭州二中(滨江) 郑则统 余杭高级中学 毛 伟杭州高级中学 沈卿翰 余杭高级中学 沈菲尔杭州四中(下沙) 卢梦蝶 余杭高级中学 姚鑫文杭州四中(下沙) 颜岑峰 余杭高级中学 姚朱亮杭州外国语学校 王 海 余杭高级中学 章树邦杭州外国语学校 王希鹏 余杭高级中学 赵佳盛杭州外国语学校 吴金昊 余杭高级中学 周书祺杭州外国语学校 徐双蝶 浙大附中 陈宇浩杭州外国语学校 应曌中 浙大附中 王一安学军中学 冯思凯 学军中学 傅远修浙江省三等奖（76名）长河高级中学 叶雨眠 杭州四中(下沙) 黄宇啸淳安中学 黄子俊 杭州四中(下沙) 王煌明淳安中学 汪家梁 杭州四中(下沙) 朱竑望富阳二中 凌伟钟 杭州外国语学校 李胜杰富阳二中 周 键 桐庐中学 毛俞磊富阳中学 方 源 萧山二中 王志炜富阳中学 胡 湖 萧山三中 傅方杰富阳中学 华骁寒 萧山三中 邵浪锋富阳中学 金哲鑫 萧山五中 高哲铭富阳中学 陆申明 萧山中学 陈晓锋富阳中学 骆骁杰 萧山中学 任金科富阳中学 马玉龙 萧山中学 王 克富阳中学 盛 妍 萧山中学 徐佳琦富阳中学 王之昀 萧山中学 张莹莹富阳中学 魏骏楠 学军中学 陈 权富阳中学 俞丽萍 学军中学 郭华坤杭十四中 陈 昱 学军中学 林尚剑杭十四中 傅亦辰 学军中学 吕俊龙杭十四中 华炜东 学军中学 缪嘉煜杭十四中 华逸忱 学军中学 盛弘毅杭十四中 黄楚皓 学军中学 姚闻迪杭十四中 施政嘉 严州中学 方 可杭十四中 应劼力 严州中学 王振皓杭州二中(滨江) 卜崚浩 严州中学 熊青城杭州二中(滨江) 陈 鹏 严州中学 余雅雯杭州二中(滨江) 陈楚白 严州中学 曾干恩杭州二中(滨江) 傅子桓 严州中学 章海娟杭州二中(滨江) 胡晰语 严州中学 钟文韬杭州二中(滨江) 黄家晟 余杭高级中学 陈如轩杭州二中(滨江) 林伟昊 余杭高级中学 丁渡鉴杭州二中(滨江) 刘瑞阳 余杭高级中学 高国华杭州二中(滨江) 罗佳文 余杭高级中学 关晨炜杭州二中(滨江) 涂文彬 余杭高级中学 阮华明杭州二中(滨江) 吴锐恒 余杭高级中学 宋庭晖杭州二中(滨江) 张成飞 余杭高级中学 谭尔雅杭州二中(滨江) 章若云 余杭高级中学 严甜海杭州高级中学 卢 刚 浙大附中 林子渊杭州高级中学 俞之奡 浙大附中 潘超兰集体优胜奖杭州二中 萧山中学 学军中学 余杭高级中学B组浙江省一等奖（11名）杭州十一中 宾泽润 西湖高级中学 张芬铭杭州十中 刘必千 夏衍中学 顾旭峰杭州十中 吕 翔 夏衍中学 王启超绿城育华学校 林德杭 萧山八中 郁吉锋西湖高级中学 韩煌斌 源清中学 童 力西湖高级中学 沈逸川 浙江省二等奖（31名）淳安二中 方军平 天目高中 潘 晨杭州九中 张天喻 天目高中 俞 圩杭州十一中 孙庭捷 西湖高级中学 雷文涛杭州十一中 谢康元 西湖高级中学 陆明宇杭州十一中 张宇宽 西湖高级中学 邱金丹杭州十一中 郑 想 西湖高级中学 沈 逸杭州十中 王振宁 夏衍中学 陈剑方杭州四中(吴山) 陈铭佳 夏衍中学 金 睿杭州四中(吴山) 陈 洲 新安江中学 费颜仁杭州四中(吴山) 项璐杰 余杭中学 傅思聪绿城育华学校 蒋维跃 余杭中学 沈 侃绿城育华学校 闫保文 余杭中学 唐炜国塘栖中学 章 磊 余杭中学 徐潇东天目高中 丁 键 余杭中学 赵云聪天目高中 高鑫树 余杭中学 朱江南天目高中 楼陈灏 浙江省三等奖（49名）淳安二中 戴儒春 塘栖中学 吴佳艳淳安二中 唐国帅 天目高中 李 昕淳安二中 唐智敏 桐庐分水中学 蔡佳岑淳安二中 项永炜 萧山八中 沈玲洁淳安威坪中学 郑新毅 萧山八中 周 增富阳场口中学 李洪兵 萧山十中 金俊杰富阳场口中学 汪豪杰 萧山十中 沈航达富阳场口中学 吴晨曦 新安江中学 何 鹏富阳场口中学 朱志强 新安江中学 洪文良杭州二中(东河) 程翰伦 西湖高级中学 程晓庆杭州二中(东河) 吴玉明 西湖高级中学 李 季杭州九中 蒋鹏飞 西湖高级中学 魏佳瑶杭州九中 熊潇杨 西湖高级中学 俞 锋杭州七中 董华梁 西湖高级中学 章启航杭州十一中 雷 吉 夏衍中学 高 峻杭州四中(吴山) 金祺恺 夏衍中学 韩振东杭州四中(吴山) 李梦婷 夏衍中学 姚琪沁杭州四中(吴山) 王昊清 源清中学 张 琳杭州四中(吴山) 徐晓杰 余杭中学 方 谦绿城育华学校 赵梦婕 余杭中学 林程炜瓶窑中学 吴 潇 余杭中学 沈 婷寿昌中学 方 波 余杭中学 沈 伟寿昌中学 余泉涛 余杭中学 王晓鑫塘栖中学 陈佳俊 余杭中学 赵林强塘栖中学 郦 琦

因为语文数学英语是必修课，所以是150分制。物理化学地理政治历史都是100分的。及格分嘛、、、各是92和60分。

物理不好补化学，是你被忽悠了，还是脑子突然抽了？补课本来是一门一门报名的，不是你报个名就跟去学校读书一样什么都教。

海德能反渗透膜进行化学清洗的方法：1.加入酶洗涤剂，用酶洗涤剂处理膜。它对有机污染特别有效，特别是对蛋白质和油等有机物质。如果在50℃-60℃下更好，则通常在10天下运行。2.在高压或低压下用1%-2%柠檬酸水溶液连续或循环冲洗柠檬酸溶液。该方法对Fe(OH)3污染具有良好的清洗效果。3.柠檬酸铵溶液，柠檬酸溶液加氨或不同PH值的溶液，还可以添加将HCL在柠檬酸铵溶液中，调节PH值至2-2.5，如在190L去离子水中，溶解277g柠檬酸胺，用HCL调节溶液的PH值至2.5，并用此溶液循环，在膜系统中洗涤6小时。效果非常好。4.浓盐水，严重受到肢体污染的膜可用浓盐水清洗。这是因为高浓度盐水会削弱胶体之间的相互作用，促进胶体聚集形成胶束。5.用12L去离子水稀释过氧化氢溶液。这种方法对有机污染特别有效。6.次氯酸钠和甲醛溶液，对于细菌污染，根据不同的膜采取不同的处理措施，芳香聚酰胺膜可以洗涤用1%(重量)的甲醛溶液，同时不断分析反渗透浓缩水，防止细菌生长。7.草酸和EDTA溶液，用于在广州海德能反渗透膜上沉淀金属氧化物。8.水溶性乳液，对清洁被油和氧化铁污染的膜非常有效。一般清洁30-60分钟。

添加基材润湿剂。粉末涂料黑哑光用化学消光剂表面有黑点添加基材润湿剂，使小黑色吸附润湿剂，不再影响涂料。润湿剂，是通过降低其表面能，能使固体物料更易被水浸湿的物质的表面活性剂。

化学消光剂是内部消光消耗一部分环氧。化学消光比物理消光更易黄是因为物理消光剂不消耗环氧，是表面消光，而化学消光剂是内部消光消耗一部分环氧。物理消光是加入消光剂，使涂料在成膜过程，表面产生凹凸不平，增大对光的散射和减少反射。化学消光剂就是根据其官能结构，和树脂按照一定的比例加入配方中。

JJ粉是消光耐磨粉，粒径分布窄，具有极佳的消光效果和极好的耐磨性能。根据添加量的多少，可以很好的控制光泽度。此外，只需用很少量的连接剂就可湿润JJ粉表面，因此在保持很好的消光效果的同时，不会出现常见的高粘度问题。同时，JJ粉还具有良好的剪切稳定性，并且耐化学性和耐酸碱性能。 应用范围 1、 消光剂 (油墨、汽车修补漆、木器与家具涂料、塑胶涂料、卷材涂料等等)2、 涂料助剂3、 改良剂（如塑料、橡胶、油漆油墨、粘合剂、纸张等等）4、 填料 主要技术指标 外观 比重kg/cm3 堆密度kg/cm3 平均粒径 热稳定 吸油量（ml/100g）白色蓬松粉末 1.45 约0.1 2.0-3.0 >215C 约250

食品科学与营养工程学院信息与电气工程学院工学院水利与土木工程学院理学院国际学院还有几个学院大一在东区，大二就搬西区了化学专业应该是农学与生物技术学院的，大一在东区，大二搬西区。我是农大的。

杨巧茹。1、质量。杨巧茹教师教课质量好，教师时长都在10年上，经验丰富，上课氛围好。2、环境。曲阳永宁中学环境好，空气清新，绿化高，环境舒适，地面干净整洁。

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1、注意防盗。关好门窗啊，有可能有小偷光顾啊，然后呢，注意防推销的。尤其是可恶的校妆网。2、西区的还不错，是新宿舍楼，6人一间，设备比较先进。但东区的有老宿舍也有新宿舍，新宿舍还行，老宿舍就不敢恭维了，8人一间，比较破旧。3、六人间是左边上下床6张右边是桌子其实六人间还是可以的独立卫生间厕所两个但是一个房间热水是早上起来到八点左右中午11点半到下午2点半左右晚上六点到熄灯都有热水。4、夏季时间熄灯是自己控制的冬季是11点统一停电学校的网30块钱一个月网速对于女生来说够用男生玩游戏不行可以不用学校的网一个寝室出去拉网价格差不多但是学校是8到到23点才有网其他时间断网。5、寝室嘛一般西区的都是女生八人和六人间也有四人间的但是只有一栋四人的以前是男女混合楼下男生楼上女生称为鸳鸯楼不过现在都住女生了运气好可能分的到。6、有学校网，30块钱一个月，你也可以选择网上购买。有使用时间限制，同时也有edu。

（1）煤气中毒的实质是一氧化碳中毒，所以中毒的元凶就是一氧化碳．（2）三物质中胆矾的溶液，即硫酸铜溶液能够杀菌消毒，常用作游泳池或浴池中消毒剂．（3）碘酒是碘的酒精溶液，是把碘溶解于酒精中形成的溶液．故答案为：（1）CO（或一氧化碳）；（2）CuSO4?5H2O（或胆矾）；（3）酒精（或C2H5OH）．

CAC407/BC7 环保铜合金板 成分和性能 化学成分（%）铜>86.0-90.0 锡4.0-6.0 铅4.0-6.0 锌4.0-6.0 铁0.3 锑0.2 镍1.0 磷0.05 铝0.01 硅0.01 执行标准:JHS H5121-1997

光谱通带与分辨率并没有关系，分辨率是光栅能够分辨两条相邻谱线的能力，它与光栅的级次和光栅的总刻线数有关；而光谱通带是指光栅单色仪出射的光束波长区间的宽度，它与出口狭缝宽度以及单色仪的倒线色散率有关。

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经过中医多次试验，确定云南白药具有止血功效！ 很可惜告诉你正规医院基本上都不用云南白药，更不要说止血 ，和现代医学已经是走路和火箭 速度的对比了。以前医学比较差的时候，消化道出血不严重的时候会口服云南白药止血试试 ，现在基本上不用，西药立竿见影多死了，包括输血，输血小板什么的，实在不行可以胃镜直接结扎，或者拴子什么的止血，再不行手术治疗，至于外伤更不用了，如果伤口大根本没有效果，伤口小连创可贴都比不了 ，用了有瘢痕 ，外伤清创缝合解决问题。云南白药在中医里很出名，那是因为没有西医没有现代医学的问题。最后说一下外伤皮下出血什么的，有人认为用云南白药效果好，那是他根本不知道皮下出血不厉害的，自己会吸收，厉害的用西药止血药或者手术等处理。 不就是想说没有科学依据的东西就不科学嘛。我告诉你一个数字，美国哈佛大学给出的数据：现代医学有50%的治疗方式至今无法得知产生效果的科学原理，人们唯一知道的就是——它们有效。 请问西医目前50%治疗手段都不知道为啥治好的，你有什么底气用相同的问题质疑中医。 好，我就说一个中医理论就解释了：经实践，其有效。 有些人笑话中医是经验学科，请问一句，世上哪门学问不是？ 中医有一个重要的基础理论叫“实践出真知”，用这个基础理论可以很好的回答你这个问题。 现在的西药习惯于通过化学成分分析来了解某个药品的功效，但在1000多年前，甚至上古时期，西药和化学分析都没有出现的时候，人们生病，一样是用药的，什么草治什么病，都没有什么“理论”和“化学成分分析”可言，但一样起到治疗的效果，这靠的就是实践，通过反复实践，反复观察，反复总结，才会知道某种中药具有什么样的功效。 “神农尝百草”就是一个实践的过程。世界上不是每一件事情都有一个理论可以遵循的，也不是每一件事都必须用某个理论来解释的。 比如淫羊藿草的发现，就是牧羊人在长期的放牧过程中，发现羊吃了这种草，交配能力大大增强，长此以往，就知道这个草的功效了。 我山居边上有一个牧羊人，每当羊嘴唇溃烂的时候，他都会采一种草给这个烂嘴唇的羊来吃，吃了两天病就好了。牧羊人说，正常的羊不吃这种草，而一旦羊唇烂了之后，羊就特别爱吃这种草，他就发现这种草能够治羊烂嘴唇。这也没有理论，靠的是经验。 其实，有很多西药，其功效也是靠实践总结出来的。比如青霉素的发现就很偶然， 英国细菌学家亚历山大·弗莱明一次患感冒，无意中发现了青霉素的光谱抗菌效果。也就是说青霉素这一西药的作用原理，当初也不是靠什么“理论”或“化学成分分析”得来的。 这个问题提问者的目的，无非就是想黑一下中医。但是，中医的伟大不是想黑就黑的，中国几千年的文明史，不管你黑或不黑，其伟大成就都有目共睹。 你不用费尽心机，也不用试图打击中医来套取“云南白药”的配方，没用，没有人，也不可能有人会给你解释，你爱用不用，爱信不信，“云南白药”的功效就在那里。“云南白药”的配方如今尚列入国家保密（ 国家卫生部标注“绝密 ”），同等待遇还有“贵州茅台酒”配方，“景德镇瓷器”配方；美国人费尽心机，弄了一大堆各种手段和分析，也只猜出里面含有：淮山药、田七、苦良姜、散瘀草、穿山龙等一部分配方，关键成份想得他们脑浆爆炸也想不出！ “云南白药”还有一个名字叫“百宝丹”，是在中医理论指导下研制成功的，是“中华瑰宝，伤科圣药”！ 所以，洗洗睡吧！别费劲了！ 另外有条友质疑云南白药的配方保密是双标，在国外是公开的，那在这里简单说明一下药品使用说明书里的“药品成分”和“药品主要成分”的区别，“成分”就是该药品使用到的所有主料和辅料都要列出，“主要成分”则是列出其中的“主要”部分，当然这个“主要”部分可以是用量比较大的部分。这个“成份”或“主要成份”是是药品使用说明书中内容标注原料、材料的常识，也有根据各地区国家法律法规具体规定需要复合要求调整标注内容的，一个美国饮料（当然大家都普遍知道这个饮料当初是以药品问世的）都可以只公布“主要成分”，保密其中的“7X商品”部分，中国为什么不可以对“云南白药”其中起关键作用的“某X原料”保密？因此一旦按问题回答清楚云南白药为什么能止血，那就等同于公布了里面的保密成份！就是泄密！当然本人可没这个本事和资格泄密[捂脸] 好了，这里没有中、西之争，也不存在粉谁黑谁。只是觉得中华民族优秀的东西应该得到赞扬和保留！ 另外友情提示：无论是使用什么药品，建议在医生指导下使用！ 我是一远洋船员，一次去美国途中，有一兄弟消化道大出血，吐血便血，后来昏迷不醒，报告公司，国际红十字会等，束手无策，因为离陆地太远了，直升机够不到，船速不比 汽车 ，相对很慢，还要五天才能靠近美国，急死人了，后来有人建议用云南白药，可惜船上备用云南白药用完了，船长着急全船一共找到4瓶云南白药，一瓶下去总算止住了血，后来几瓶也陆续用完，平时给些米汤葡萄糖，终于苏醒，等到了美国海岸警卫队直升飞机接走，如果没有这几瓶云南白药后果不堪设想，后来我每次上船都带两瓶，其实二十多年我每次至少带一瓶，大部分时候用不上，还有一次，一个小兄弟头磕破一个两寸大口子，我马上给他倒了大半瓶上去，纱布捂了几分钟，松开手，有不到一周就好了，没缝针，也没明显伤疤，看来云南白药也不是浪得虚名啊！ 我来解释: 1.隔壁小张摔伤了，出血了，用了云南白药止血了，所以有用，看吧，我没说化学成分吧。[呲牙][呲牙][呲牙] 2.云南白药是中药所以能止血。 因为中医认为可以，所以可以，别问为什么，不然你不是有缘人，小心将来中医不给你治病 你们看到哪一个大手术是用云南白药止血的？估计真要用了云南白药，人早就因为大出血而死亡了。小小不然的抹上一点，可能有点效果（粉末状东西都止血），真的大出血，抹云南白药那就是草菅人命！就像心脏病犯了用速效救心丸一样，真的心脏病发作速效救心丸远远不如硝酸甘油好用 因为云南白药是止血中药，所以它止血，你说气死中医黑不。

1 超细粉体表面改性方法（粉体技术网）表面改性的方法很多，分类方法依分析问题的角度不同而异。小石真纯和刘雪东等提出的基于改性工艺性质分类方法有其独特之处，其将粉体表面改性方法分为6类, 即：表面包覆改性、表面化学改性、机械力化学法改性、胶囊式改性、高能改性、沉淀反应改性。1.1 表面包覆改性表面包覆改性是表面改性剂与粒子表面无化学反应，包覆物与粒子间依靠物理方法或范德华力而连接，该方法几乎适用于各类无机粒子的表面改性。此方法主要利用无机化合物或有机化合物对粒子进行表面包覆，减弱粒子的团聚作用，而且由于包覆物而产生了空间位阻斥力，使粒子再团聚十分困难。用于包覆改性的改性剂有表面活性剂、超分散剂、无机物等。赵海燕等以酒石酸作为表面活性剂， 研究对SiC料浆流动性能的影响。结果表明：酒石酸的用量对碳化硅粉体表面活性的影响有很大程度的差别。一般情况下，酒石酸在用量为0.05%时，对碳化硅表面改性作用最好。胡圣飞等使用聚酯超分散剂改性纳米碳酸钙并用增塑剂的糊粘度来表征填料纳米碳酸钙在树脂中的流动性和分散性的好坏，体系的粘度越小则改性效果越好，经改性的纳米碳酸钙的糊粘度大幅度降低。陈飞跃等用超分散剂对炭黑进行改性，结果表明，超分散剂的加入明显改善了体系的分散性能, 在最佳分散剂含量下，体系具有高流动度、低粘度、小触变性等性质。岳林海等在碳酸钙表面包覆无机二氧化硅层，可使其在一定程度上具有二氧化硅的性质，表面光滑度、白度、耐酸性、分散性、比表面积等都有较大的提高，能大大改善碳酸钙的应用性能。Prabhakaran等研究了氢氧化铝包覆SiC粉体的表面改性。在铝的覆盖率为0.1mg/m2 时，SiC粉体表现出类似氧化铝的分散特性，zeta电位明显改善;当覆盖层铝增大到一定值时，悬浮液的流变性能降低。聚乙烯亚胺(PEI)表面改性可以提高SiC粉体的流动性能，改性后的颗粒尺寸均匀，形状多为球状。调节pH， 改变聚乙烯亚胺和SiC颗粒表面的结合方式，聚乙烯亚胺吸附到SiC颗粒表面， 增加了颗粒之间的静电排斥能，有助于提高SiC颗粒表面的分散性和流动性。1.2 表面化学改性表面化学改性通过表面改性剂与颗粒表面进行化学反应或化学吸附的方式完成。Shirai等利用无机颗粒表面的羟基基团，在Siuff64TiO2 和白炭黑等超细粒子表面接枝上具有引发聚合反应作用的基团，然后用这些基团引发乙烯基在粉体表面发生聚合反应，有效提高了超细粉体在有机介质中的分散性。李玮等在研究炭黑颗粒表面接枝丙烯酸中发现，在一定条件下，丙烯酸单体可以直接接枝在炭黑颗粒表面，从透射电镜观察中发现，由于接枝上去的聚丙烯酸长链含有离子亲水基团，在水介质中能较好地伸展空间位阻屏障作用，阻止了炭黑粒子的再聚集，使得炭黑粒子分散均匀、分散稳定性增加。Boven等和Tsubokawa等分别在二氧化硅表面引入偶氮基团和过氧基团引发甲基丙烯酸甲酯进行接枝聚合。章文贡等利用自制的铝酸酯偶联剂对碳酸钙粉末进行表面改性，改性后碳酸钙的吸湿性、吸油量降低，粒径变小，在有机介质中易分散，热稳定温度大于300℃。1.3 机械力化学改性机械力化学改性指的是通过粉碎、磨碎、摩擦等机械方法，使矿物晶格结构、晶型等发生变化, 体系内能增大，温度升高，促使粒子溶解、热分解、产生游离基或离子，增强矿物表面活性，促使矿物和其他物质发生反应或相互附着，达到表面改性目的的改性方法。王栋知等研究了重钙在介质搅拌磨中的表面改性过程，结果表明，介质搅拌磨中机械化学作用对重钙改性起着积极的作用，并使得重钙粒度减小、比表面积增大。在此作用下,，AAuff64AS(两种改性剂 国内产)药剂均在重钙表面发生化学吸附，实现了磨料与改性同时进行，起到分散与助磨作用。丁浩、卢寿慈以硬脂酸钠为改性剂，研究了在搅拌磨中湿法超细研磨碳酸钙颗粒的同时进行表面改性，研究表明，湿法超细研磨过程中的机械力化学效应有利于颗粒表面改性，且改性效果受研磨细度、料浆浓度、pH、料浆温度以及研磨力的影响，其中以研磨力的影响最为重要。顾华志等将一定质量比的CaCO3和Ca(OH)2在行星式球磨机中进行研磨，实现Ca(OH)2对CaCO3的包覆和活化，提高了CaCO3分解形成的CaO的抗水化性，得到性能良好的耐火材料。1.4 胶囊式改性胶囊式改性是在粉体颗粒表面上覆盖均质而且有一定厚度薄膜的一种表面改性方法。Rong等用聚苯乙烯对Al2O3 uff64SiO2包覆过的TiO2复合粒子进行了胶囊化，有效提高了该物质的吸光率及稳定性。朱立群等采用原位聚合法制备了种微胶囊以有机硅树脂和陶瓷纤维为囊芯材料,聚乙烯醇为囊材以有机硅树脂和细粉混合体为囊芯材料, 聚乙烯醇为囊材。将含有有机硅树脂具有液体流动性和较好的热稳定性等物质的微胶囊复合进溶胶-凝胶膜层中, 通过微胶囊中的液体修复微裂纹的作用而达到提高溶胶-凝胶复合膜层性能的目的。1.5 高能改性法高能改性法是利用等离子体或辐射处理等引发聚合反应而实现改性的方法。有研究表明：低温等离子体处理对玻璃纤维-环氧树脂复合材料性能有一定的影响，玻璃纤维放入等离子体发生器内处理时，随着处理时间的延长，玻璃纤维的质量损失由0.28%增至0.82% 。这是由于等离子体中的高能离子对纤维表面所引起的刻蚀作用所致。由于粗糙度增大，新生表面积增大， 某些极性基团能更好的暴露，故其对偶联剂的吸附量大为增加。这必然改善纤维与环氧树脂的润湿性，从而提高了界面粘结和复合材料的力学性能。利用等离子体进行粉末的表面改性已应用于炭黑的氧化处理。用等离子体处理高聚物以改变其表面性质的研究已有不少报道，例如聚乙烯经氦等离子体处理。1.6 沉淀反应改性沉淀反应法是向含有粉体颗粒的溶液中加入沉淀剂， 或者加入可以引发反应体系中沉淀剂生成的物质，使改性离子发生沉淀反应，在颗粒表面析出，从而对颗粒进行包覆。沉淀法主要可分为直接沉淀法、均匀沉淀法、非均匀形核法、共沉淀法、水解法等。刘永峙等在片状铝粉表面包覆一层ZnS，制备出的复合粒子Al/ZnS保持了Al粉的红外低发射率并同时遮盖其金属光泽，有利于兼容可见光伪装。张从容等在氢化钛表面均匀地包覆了一层SiO2 ，制备出复合型发泡剂, 有效延迟了核物质的释氢时间。2 表面改性设备粉体表面改性设备，主要担负3项职责：一是混合；二是分散；三是表面改性剂在设备中熔化和均匀分散到物料表面，并产生良好的结合。我国粉体表面改性设备大多数是从化工机械中借用过来的，因而并不能很好地完成改性任务。而专用粉体表面改性设备的开发始于20世纪90年代后期。目前表面改性机主要有:(1)PSC系列粉体表面改性机。PSC系列粉体表面改性机是表面化学改性的专用设备，它具有设计先进、科学、能连续生产、产量高、能耗低、自动化程度高、工人劳动强度低、无粉尘污染、且表面改性剂用量少、包覆率高等特点。(2)复合式粉体连续改性系统。复合式粉体连续改性系统是引进日本技术经消化、吸收生产的新型表面改性设备， 适用于年产3000 ~ 5000 T改性粉体的企业。其主要特点：连续运行、改性均匀、 节约了药剂；采用导热油加热，可避免自摩擦升温慢和电能的浪费；密封性好，无粉尘污染。(3)SLG型三筒连续粉体表面改性机。该改性机是引进瑞典AGMW公司三筒高速强烈混合表面改性机(HSTP-3/ 1000而研制的)，定名为SGL型三筒连续粉体表面改性机。该改性机连续生产、自动加料、操作简单、处理能力大， 特别适合用硬脂酸类、各种偶联剂等对碳酸钙、滑石、云母、高岭土、石英、硅灰石等非金属矿物填料进行连续表面改性处理。(4)半自动强烈混合改性机组。半自动强烈混合改性机组的最大特点是利用电子秤全自动计量， 使高速混合机的加料实现了远距离自动操作，大大降低了人工劳动强度和人工计量不准的偏差，同时设备间采用密封的管道联接，防止粉尘污染。超细粉体高冷搅机组改性机超细粉体新型高冷搅机组改性机已经生产出2L+6L实验室机组。表面改性设备的发展趋势是：在设备结构优化(适用性广、分散性能好、粉体与表面改性剂的作用机会均等、改性温度和停留时间方便调节、单位产品能耗和磨损应降低、无粉尘污染等)的基础上采用先进计算机技术和人工智能技术对主要参数和改性剂用量进行在线自动调控，以实现表面改性在颗粒表面的单分子层吸附、减少改性剂用量、稳定产品质量和方便操作。

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聚乙烯亚胺　　分子式：(CH2CH2NH)n 　　英文名：poly(ethylene imine) 　　CAS号：9002-98-6（polyethylenimine branched 粘稠状液体） 　　性质：又称聚氮杂环丙烷。一种水溶性高分子聚合物。无色或淡黄色黏稠状液体，有吸湿性，溶于水、乙醇，不溶于苯。市售品通常为20%～50%浓度的水溶液。造纸工业中用的聚合度在100左右，其水溶液呈阳性，5%水溶液pH值为8～11，在酸存在下会凝胶化。聚乙烯亚胺有较高的反应活力，能与纤维素中的羟基反应并交联聚合，使纸张产生湿强度，并具有干增强作用。任何酸、碱和硫酸铝的存在，均将影响其湿强度和留着率。主要用作未施胶的吸收性纸(如滤纸、吸墨水纸、卫生纸等)的湿强度剂，但其损纸较难处理。此外并能加快纸浆滤水，使白水中细小纤维易于絮凝。对酸性染料有较强结合力，可用作酸性染料染纸时的固色剂。还可用以处理玻璃纸，使纸减少润湿变形等。聚乙烯亚胺还可用于纤维改性、印染助剂、离子交换树脂及凝聚与沉降(金属的捕集、废水处理)等。 　　实例： 　　HG-20 聚乙烯亚胺 的详细说明 　　品名：聚乙烯亚胺 　　含量：50% 　　分子量：4300-6500 　　外观：黄色透明液体 　　PH: 8-11 　　用途：碱锌细化剂；镀锌中间体！！ 　　添加量：50-100mg/L 　　消耗量：3g/KAH 　　CAS No.： 25987-06-8

显微镜用于放大微小物体成为人的肉眼所能看到的仪器电子称电子称是用来对货物进行称重的自动化称重设备，通过传感器的力电转换，经称重仪表处理来完成对货物的计量，适用于各种散货的计量。电子秤电子秤是用来对货物进行称重的自动化称重设备，通过传感器的力电转换，经称重仪表处理来完成对货物的计量，适用于各种散货的计量。离心机该机适用于生物，化学，遗传学，医药学，医院，实验室对学业，生物体，叶绿素，蛋白核酸等液体混合物的分离。测厚仪测厚仪用来测量不同单一材料或者覆盖层的厚度，分无损和有损两种，其中大部分是无损的。切割机电阻切割机用于切割电阻.电容.晶体管等,可连续工作.效率高.切口整齐平滑等特点.硬度计硬度计是测量各种材料硬度的仪器，分为洛氏、维氏、布氏、邵氏、里氏、消氏等不同类别。抛光机在金相试样制备过程中，试样的抛光是一道主要工序，经过磨光的试样，在抛光机上抛光后，可获得光亮如镜的表面，它具有传动平稳、噪音小、操作、维修方便等优点。该机的抛光盘直径和传递功率均大于国内同类产品，能适合更多种材料的抛光要求。电子天平是实验室分析或质量控制所必须的仪器，具有称量大，精度高，在较差使用环境下亦可达到精密称量的要求。测温仪是温度计的一种，用红外线的原理来感应物体表面温度，操作比较方便，特别是高温物体的测量。应用广泛，如钢铸造、炉温、机器零件、玻璃及室温、体温等各种物体表面温度的测量。干燥箱干燥箱是一种常用的仪器设备,主要用来干燥样品,也可以提供实验所需的温度环境.干燥箱应用与化工,电子,铸造,汽车,食品,机械等各个行业.放大镜是用来对细小物体的放大以观察、识别、鉴定等最普通而方便、有效的仪器，有台式、便携式、带光源、带刻度等多种选择，可以应用于各行各业。1、三角架2、吸滤瓶、布氏漏斗3、混三角4、铁夹5、铁环6、铁架台7、洗瓶8、试管架9、锥形瓶10、量筒11、漏斗12、烧杯13、表面皿14、滴瓶15、细口瓶16、药勺17、称量瓶18、干燥器19、广口瓶20、石棉网2l、蒸发皿22、毛刷23、滴管24、研钵25，试管夹26、点滴板

化学染发剂的优点是着色牢固、颜色多样、价格便宜，缺点当然就是刺激性大。植物染发着色力强，着色自然,，不褪色。染色效果持久

是物理变化。中间没有化学变化。工厂里是靠水力碎浆机旋转产生的旋涡冲击作用使废纸碎解成浆。用高浓除渣器清除粗大杂物，再用孔型或缝型筛板进行第二次筛选。在碎浆机中难于分散的小纸片，在疏解机中补充碎解，保证所有纤维逐根分离的。个人可以先撕碎以后加热水浸泡，再用家用搅拌机或者粉碎机打碎，这样就容易做成纸浆了。

化学危险品出口不一定要委托有危险品运输资质的货代，但是最好是委托有经验的危险品货代，不然如果是找一般代理会因为没有经验而产生很多麻烦。危险品出口的具体操作流程如下：第一步：危险品要做出口， 首先我们要确定对应产品海关编码。这个可以根据产品的具体情况确定，或者直接找工厂，因为工厂很有可能自己就出口过该产品。确定了海关编码，我们就可以根据海关编码查询到该产品出口是否存在监管条件。如果有监管的话，那我们就根据监管条件来办理相关的证件，一般是商检，进出口许可证等；如果没有监管的话那我们就可以直接来准备下一步工作。第二步：我们要确定需要出口的产品是否属于危险品，因为很多化工品它虽然也是液体或者粉末，但是并不一定是危险品。这个可以直接查看工厂提供的MSDS，在MSDS第14项运输信息上可以看到该化工产品的危险品等级CLASS，UN编号，包装类别；如果不是危险品的话也会显示在MSDS第14项,可以很明显的看到。如果工厂没有提供MSDS的话，可以自己根据产品的CAS号去网上搜。如果MSDS不是很准确或者工厂自己也无法判断产品的危险性与否，那么可以选择去送样品做一份鉴定报告，看看鉴定结果该产品是否属于危险品。第三步：如果确认了产品是危险品，那么我们仍然还要确认该产品是属于单纯的危险货物还是危险化学品。因为如果是属于2015版危险化学品目录表里的危险化学品，那么出口的话除了办理危包证，还要办理商检。至于怎么判断产品是否属于危险化学品，那么一种方式就是直接在2015版危险化学品目录表里查询是否有该产品，如果有的话，那就要办理商检；如果没有的话，我们也不能准确确认该产品不是2015版目录表里的危险化学品，此时就需要去办理一份危险特性分类鉴定报告，这个鉴定报告结果上就会说明该产品是否属于危险化学品。至于危包证以及商检如何办理，具体的话可以咨询工厂当地的商检局；当然也可以找你合作的货代帮你代办，前提是你有对应的资质才行哦。第四步：如果产品是属于非危化学品，那出口就需要提供该产品的非危鉴定报告，这个一般几块钱找各大化工研究院做一个就好，你只需要提供样品给他们，目前出口用的最多的就是上海化工研究院做的非危鉴定报告。如果嫌麻烦，自己不想搞的话，那可以选择直接找你的出货代理帮你弄好，你掏钱就行了。第五步：危险品出口报关当然还少不了基本的报关资料了，这个一般是：箱单，发票，合同，报关单，申报要素，产品成分说明，报关委托书。国内各大港口基本都一样，部分地方可能有细微差别，这些东西就简单了，就是要做EXCEL跟WORD工作。最后一步：以上几个步骤都完成了的话，那就可以准备发货了。一般是把货发到代理指定仓库，然后提供咱们准备好的对应资料即可。危险品出口的话不仅可以走海运整柜，拼箱，空运以及国际快递也可以正常发哦，详细可私信了解。

你好，危险品出口时候需要办理几个文件，包括危险品鉴定证明，货物用桶装出口的话，PE桶或者铁通需要办理危险品货物包装鉴定结果单跟危险品使用性能单，吨桶得办理船级社认证，办理完成之后还得办理原产地证，出口个别地区比如非洲东南亚等可能还需要办理商检等。目前有连云港，青岛，上海，深圳等地可办理危险品出口，但是只有上海可办理拼箱。

糖浆一般是混合物，会含有水；这里的果葡糖浆除了含有葡萄糖和果糖之外，应该还有少量的添加剂之类的。葡萄糖和果糖的化学式都是C6H12O6，葡萄糖中含有醛基，果糖中含有酮羰基。如果你是高中化学的话，就不需要了解具体的结构式了。

s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；③每个轨道最多容纳两个电子。洪特规则洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund"s rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。扩展资料不成对电子指在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。参考资料来源：百度百科-原子轨道参考资料来源：百度百科-未成对电子

s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；③每个轨道最多容纳两个电子。洪特规则洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund"s rule)：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。扩展资料不成对电子指在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。在d和f轨域中有不成对电子的自由基是较常见的，因这两种轨域较不具方向性，因此不成对电子不能有效地形成稳定的二聚体。在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s_2s,2p_3s,3p,3d_4s的顺序进行。参考资料来源：百度百科-原子轨道参考资料来源：百度百科-未成对电子

同一原子轨道最多容纳两个自旋方式相反的电子或者说同一原子中不能有一组4个量子数都相同的电子该原理是奥地利物理学家pauli于1925年提出的根据该原理可推知如果电子中的n，m，l三个量子数都相同，那么第四个量子数Ms一定相同。

泡利不相容原理（Pauli"s exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个。

泡利不相容原则是1个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利不相容原理。

泡利不相容原理（Pauli"s exclusion principle） 指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充． 自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理。简称泡利原理。它可表述为全同费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。电子的自旋，电子遵从泡利原理。1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l 、ml 、ms 。根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。泡利原理是认识许多自然现象的基础。 最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子可以拥有完全相同的量子态。 一个由个费米子组成的量子系统波函数完全反对称 和是第个费米子的位置和自旋，是置换算符，其作用是对换两个粒子

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化学的基础知识，初三学生看看！！！ 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)Fe(OH)3红褐色 CU(OH)2蓝色 BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,Al(OH)3,Fe(OH)2 白色 注：BaSO4,AgCl既不溶于水，也不溶于酸 还有网上搜的： ZnS 白↓， MnS 肉红↓； FeS 黑↓； PbS 黑↓； CdS 黄↓； Sb2S3 橘红↓； SnS 褐色↓； HgS 黑(沉淀)，红(朱砂)； Ag2S 黑↓； CuS 黑↓ Sb(OH)3 白↓，BiI3 黑↓，Sb2S3 橘红↓；H2SiO3 无色透明胶状↓``Sn(OH)2 白↓； PbF2 无色↓； SnS 棕↓； SnS2 金黄（俗称“金粉”）↓； PbS 黑↓； PbSO4 白↓； PbCO3 白↓； Pb(OH)2 白↓； Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓； PbCrO4 亮黄↓.Cu(BO2)2 蓝↓```Al(OH)3 白↓； Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓； TlI 黄↓（与银相似）`Be(OH)2↓，Mg(OH)2↓.， BaCrO4 黄↓； CaF2 白↓.，LiOH白↓.CuCl 白↓， CuBr黄↓； CuI 棕黄↓； CuCN 白↓； CuO 黑↓； CuS黑↓； Cu(OH)2 淡蓝↓； 炔铜 红↓.,蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓； AgCl 白↓； AgBr 淡黄↓； AgI 黄↓(胶体)； Ag2S 黑↓； Ag4[Fe(CN)6] 白↓； Ag3[Fe(CN)6] 白↓；AuBr 灰黄↓； AuI 柠檬黄↓.：ZnO 白(锌白颜料)↓ ZnS 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓. ,HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓； Hg2NIu2022H2O 红↓； TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓； Ag2CrO4 砖红↓； BaCrO4 黄↓； PbCrO4 黄↓. MoS3 棕色↓；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓； MnO2 黑↓； MnSu2022nH2O 肉红↓； MnCO3 白↓； Mn3(PO4)2 白↓； Fe(OH)2 白↓； Fe(OH)3 棕红↓；【答】： 既然是初中生,就没必要记那么多. 溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 高锰酸钾溶液为紫红色 一、 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

首先你得把所有的知识理一遍，从内容的表面到其内涵，还有它的延伸，这样你才能更加的理解它！知识是累积的，所以必须从头开始再一次累计，不要嫌前面的简单，简单是为后面的复杂铺垫的！从头开始！你才高一，有的是时间!加油！

钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解

KOH + HCl = KCl + H2O56------36.5-------74.5参与反应的氢氧化钾质量为：14.6×10%/36.5×56 = 2.24g生成的氯化钾质量为：14.6×10%/36.5×74.5 = 2.98g氢氧化钾的质量分数为：2.24g/9.35g*100% = 23.96%氯化钾总质量为：9.35g-2.24g+2.98g = 10.09g那么它要形成饱和溶液，则需要水的质量为：10.09g/34g*100g = 29.68g溶液实际水的质量为：9.35g+12.9g+14.6g-10.09g = 26.76g < 29.68g所以还有部分KCl未溶于水，那么此溶液就是饱和溶液所以KCl的质量分数为：34g/134g×100% = 25.37%

成份 厂家 C Si Mn P S Cr Mo Ni B CEV 牌号 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NM400 舞钢 ≤0.25 ≤0.70 ≤1.60 ≤0.025 ≤0.010 ≤1.4 ≤0.50 ≤1.00 ≤0.004

化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。化学结构式中用短线（─）表示。

化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离. 　　是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数. 　　对于由相同的A和B两个原子组成的化学键： 　　键长值小,键强； 　　键的数目多,键长值小. 　　在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定. 　　（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

化学键（chemicalbond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

化学键是个统称，分为金属键，共价键，离子键。离子之间的键离子键，一般存在于盐中，这也包括简单离子和原子团间的键，入nacl中钠离子和氯离子间的键。金属键一般都是金属键。共价键是共价分子中的，比如hcl中的氢原子和氯原子间的键。还有，在离子化合物中原子团中也是共价键，如naoh中氧原子和氢原子间的键。

CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键，类似氮气 C ↑|| O

在讨论化学键的伸缩振动时,常将化学键看成是一种谐振子（弹簧）.而物理上谐振子的伸缩可以用“虎克定律”来描述.力常数是虎克定律里的一个参量.不同的化学键,力常数不同. （振动频率正比于方根下力常数与约化质量之商.）

氢键的定义：一个已经与电负性很强的原子相结合的氢原子，在遇到另一个电负性很强的原子时，在这个氢原子与另一个电负性很强的原子之间，会形成一种微弱的静电引力，这种静电引力叫做氢键。由于这种静电引力不够强烈，“键能”达不到化学键的数量级，所以人们将它归为一种特殊的分子间作用力，这样是合理的，因为分子间作用力的实质也属于静电引力。“电负性很强的原子”主要是指氮(N)、氧(O)、氟(F)三种原子，电负性是指原子核及内层电子，对外层电子以及共用电子对的吸引力的强弱，电负性的数值大小可以反映出一种元素的非金属性/金属性的强弱，越大则非金属性越强，越小则金属性越强。电负性的数值最常用的是鲍林标度，氮为3.04，氧为3.44，氟为3.98，这三种元素的电负性可以说是最强的，当它们与氢原子成键后，共用电子对由于受到它们强烈的吸引，而使得氢原子的电子云变得稀疏而裸露，带有更多形式上的正电荷，因此当这个氢原子与另一个电负性很强的原子相遇时，就会受到它静电引力的作用，产生氢键。氢键的种类(以“—”表示与电负性很强的原子与氢原子之间的共价键，以“···”表示氢键)：N—H···N；N—H···O；N—H···F；O—H···N；O—H···O；O—H···F；F—H···N；F—H···O；F—H···F。

化学键：分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，包括共价键、离子键和金属键。共价键：原子间通过共用电子而形成的化学键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。组成共价键的原子的电负性（吸引电子的能力）相当。离子键：活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成的化学键。其本质是阴、阳离子间的静电作用。组成离子键的原子的电负性相差较大。

化学键：原子间因电子配合关系而产生的相互结合。在原子或原子团结合成分子时或在原子结合成原子团是形成。一般可分为离子键和共价键两种基本类型，有时也将金属键列入而分为三种基本类型。离子键：又称电价键。依靠正负离子间的静电引力而产生的一种化学键。由原子间通过电子转移而形成。金属型很强的元素与非金属性很强的元素化合时会形成离子键。存在于离子化合物中。如K2S等。共价键：又称原子键。一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键。每一共用电子对产生一个共价键。存在于单质分子和大多数有机化合物分子中。如果电子对是两个原子平均共有的，称作非极性共价键，简称非极性键。如果电子对不是平均共有，而是偏属于某一原子的，称作极性共价键，简称极性键。如HCl、H2S等。极性共价键因其电子对偏属的程度不同，而具有不同程度的极性。当极性逐渐增强到电子对脱离了一个原子而为另一个原子所独有时，即成为离子键。此外，还有特殊的共价键，即配价键。配价键：一种特殊的共价键。两个原子形成共价键所需要的电子对，由其中一个原子所单独供给。存在于配位化合物分子中的配价键，往往称作配位键。NaOH既有离子键也有共价键。

化学键 化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。 1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。 化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。化学结构式中用短线（—）表示。 化合价元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。 化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。三.常见元素的化合价一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，铜一二铁二三二四六硫二四碳 注：没有化学价，只有化合价。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键有三种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键（氢键不是化学键）。离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键：共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。内容参见：http://baike.baidu.com/view/20327.htm?fr=aladdin

1、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。3、带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。扩展资料：化合物分类：1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。参考资料来源：百度百科——化学键

通俗的说就是2个原子的部分电子进入两核之间，靠这片电子对核的引力将两个核吸在一起，这就是共价键。当两原子对电子的吸引能力差距非常大的时候，比如Na和Cl，这些电子完全进入另一原子的电子层，形成正负离子，正负离子直接的吸引，就是离子键。

HCl中H原子和Cl原子共用一个电子对形成极性共价键,且不对称,故HCI是极性分子.

由一方提供成键电子的化学键称为配位键例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键

甲烷的化学键类型是共价键中的单键，也称为σ键。甲烷是最简单的有机物，甲烷中的化学键，是甲烷分子中碳原子与氢原子之间间结合而形成的的，由于甲烷含一个碳原子，四个氢原子，所以共有4个单键。甲烷分子因此具有饱和性，能起置换反应，不能起加成反应和聚合反应，结构稳定。由于甲烷分子由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。扩展资料甲烷的特点与用途有：1、通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。2、在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。3、甲烷除了作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。4、甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。参考资料来源：百度百科-甲烷

(1)化学键是原子间的强烈相互作用！(2)化学键又分为离子键和共价键！(3)离子键是阴阳离子之间的静电平衡（吸引排斥的平衡）共价键是靠共用电子对形成的化学键！

化学键类型有：离子键、共价键、金属键、定域键、极性键、非极性键、配位键。1、离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。2、共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。3、金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。4、定域键只存在于两个原子之间的共价键。只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。5、极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。6、非极性键由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。7、配位键又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

酯的官能团化学键。官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团烯烃、醇、酚、醚、醛、酮等。有机化学反应主要发生在官能团上。

定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。　　2分类：金属键、离子键、共价键。　　化学键的分类　　在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。离子键与共价键　　1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 　　2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 　　量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 　　化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 　　离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 　　共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 　　1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 　　共价键有不同的分类方法。 　　（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。 　　（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 　　（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 　　（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 　　2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 　　3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

化学键的词语解释是：化学元素huàxuéyuánsù原子核中质子数相同,因而电荷数也相同的一类原子的总称。例如碳就是一种化学元素,因为碳不论以单质形式或以化合物形式存在,它的核电荷数总是。现在已经发现的化学元素有种,简称“元素”。 化学键的词语解释是：化学元素huàxuéyuánsù原子核中质子数相同,因而电荷数也相同的一类原子的总称。例如碳就是一种化学元素,因为碳不论以单质形式或以化合物形式存在,它的核电荷数总是。现在已经发现的化学元素有种,简称“元素”。 注音是：ㄏㄨㄚ_ㄒㄩㄝ_ㄐ一ㄢ_。 拼音是：huà xué jiàn。 结构是：化(左右结构)学(上下结构)键(左右结构)。 词性是：名词。化学键的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：关于化学键的成语化枭为鸠观化听风梗顽不化伤风败化造化小儿学书学剑化日光天杖化龙泥古不化关于化学键的词语杖化龙化枭为鸠橘化为枳泥古不化观化听风造化小儿霄鱼垂化无为自化梗顽不化以慎为键关于化学键的造句1、循环伏安法用于检测银氧间的化学键能的强弱。2、提出了一种基于元素和化学键的估算有机物临界体积的新方法。3、纤维活性染料来源于染料与纤维之间形成的真正化学键。4、色谱柱最常用的色谱柱填充剂为化学键合硅胶。5、因为显微镜通过侦测原子之间化学键的固有振动来完成工作，因此无须侵入性荧光标记。点此查看更多关于化学键的详细信息

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相同或不相同的原子之所以能够组成稳定的分子，是因为原子之间存在着强烈的相互作用力。所有的原子都是电中性的，如果仅仅只说是所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引产生的话，就会违反中性物质不能产生静电引力的原则，因此这样的表述是有问题的。但这样想过没有，电子是绕核运动的，而只确认电子是绕核运动的，中性的原子之间就能够产生引力形成化学键。众所周知，通入同向电流的导线之间，产生的就是引力，这就是平行电流相互作用的实验结论。如果将这二根平行导线，一根向左，另一根向右弯曲成二个线圈，显然这二个通电线圈之间产生的就仍然是引力，这就已经说明了，中性的原子之间是完全可以产生引力形成化学键的。 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有4种极限类型 ，即离子键、共价键、金属键、配位键（氢键不是化学键）。 离子键 带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。 离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。 共价键 是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。且形成共价键的多为非金属元素。但也有例外，例如AlCl3（氯化铝）、FeCl2（氯化亚铁）、BeCl2（氯化铍）等，是靠共价键结合，实为共价化合物。 例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 金属键 是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。 极性键 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，反之则显负电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性，这就是多原子分子单质化合价为0的原因，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 配位键配位键，是化学键的一种，是一种特殊的共价键，由两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做配位键。

N 和O 之间的化学键是什么类型的 键能如何化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离.是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数.对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小,键强；键的数目多,键长值小.在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。 分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又作用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。（3）当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有偶极之间的同极相斥，异极相吸，两个分子在空间就按异极相邻的状态取向，由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力。由于取向力的存在，使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正、负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极，因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。分子间力没有方向性与饱和性，键力较弱。 此外，还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后，共用电子对强烈地偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键。 X—H Y 点线表示氢键。X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素。 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外，在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键。在一些矿物晶格中，如高岭土等也局部存在氢键。 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。 离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。 配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释： ①价键理论。认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。例如钴（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 ，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性。 ②晶体场理论。将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响[1]。例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中，原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 。eg和t2g轨道的能量差 ，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物。 ③分子轨道理论 。假定电子是在分子轨道中运动，应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入，即得分子的电子组态。分子轨道分为成键轨道和反键轨道。分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。 配位键的形成：(1) O原子可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3NO中。 (2) O原子既可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键，如在H3PO4中的反馈键称为d-p 键，P≡O键仍只具有双键的性质。 配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如： CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- 3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3- 配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键[6]，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。 路易斯酸碱对 参见“路易斯酸”、“路易斯碱” 从上面的内容可以看出，“氢氧根”属于配体、而“氢离子”属于受体，这表明，氢离子与氢氧根发生的酸碱中和反应可以看成是氢离子与氢氧根形成配位键的过程。化学家路易斯从这一点出发，提出了“路易斯酸”与“路易斯碱”的概念，认为凡是在配位键成键过程中，能给出电子的，都称为“碱”；能接纳电子的，都称为“酸”。路易斯的酸碱理论把酸和碱的范围扩大了，路易斯酸碱对不仅包括所有的的阿伦尼乌斯酸碱对，还包括一些中性甚至是根本不溶于水的物质[7]。 其实，路易斯酸的本质是配位键中的“受体”；路易斯碱的本质是配位键中的“配体”，二者是等同的。向左转|向右转

有离子键（铵根离子和氯离子间）还有共价键（N和H之间）离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。以下是关于化学键更详细的介绍 化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。 高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。分类 金属键、离子键、共价键。 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。离子键与共价键 1、离子键是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。 离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。 量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。 化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。 共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。 原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低 1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。 共价键的分类 共价键有不同的分类方法。 （1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等。 （2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。 （3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。 （4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等 2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。 3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物金属键 1.概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 2.改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键[1]。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。